ლექსები ბავშვებისთვის

პერიოდული ცხრილის პირველი ელემენტი. ჩემი კომპეტენტური მოგზაურობის შენიშვნები. ვალენტობის ელემენტები ჯგუფებში

მეცხრამეტე საუკუნე კაცობრიობის ისტორიაში არის საუკუნე, რომელშიც რეფორმირებული იქნა მრავალი მეცნიერება, მათ შორის ქიმია. სწორედ ამ დროს გამოჩნდა მენდელეევის პერიოდული სისტემა და მასთან ერთად პერიოდული კანონი. სწორედ ის გახდა თანამედროვე ქიმიის საფუძველი. პერიოდული სისტემად.ი.მენდელეევი არის ელემენტების სისტემატიზაცია, რომელიც ადგენს ქიმიურ და ფიზიკური თვისებებინივთიერების ატომის აგებულებიდან და მუხტიდან.

ისტორია

პერიოდული გამოცემის დასაწყისი ჩაეყარა მე-17 საუკუნის მესამე მეოთხედში დაწერილ წიგნს „თვისებების კორელაცია ელემენტების ატომურ წონასთან“. მასში ასახული იყო ცნობილი ცნებები ქიმიური ელემენტები(მაშინ მხოლოდ 63 იყო). გარდა ამისა, ბევრი მათგანისთვის ატომური მასები არასწორად იყო განსაზღვრული. ამან დიდად შეუშალა ხელი დ.ი.მენდელეევის აღმოჩენას.

დიმიტრი ივანოვიჩმა მუშაობა დაიწყო ელემენტების თვისებების შედარებით. უპირველეს ყოვლისა, მან მიიღო ქლორი და კალიუმი და მხოლოდ ამის შემდეგ გადავიდა ტუტე ლითონებთან მუშაობაზე. ქიმიური ელემენტების ამსახველი სპეციალური ბარათებით შეიარაღებულმა არაერთხელ სცადა ამ „მოზაიკის“ აწყობა: საჭირო კომბინაციებისა და დამთხვევების საძიებლად თავის მაგიდაზე დადო.

დიდი ძალისხმევის შემდეგ, დიმიტრი ივანოვიჩმა მაინც იპოვა ის ნიმუში, რომელსაც ეძებდა და ელემენტები პერიოდულ რიგებში მოაწყო. შედეგად, ელემენტებს შორის ცარიელი უჯრედების მიღების შემდეგ, მეცნიერმა გააცნობიერა, რომ რუსი მკვლევარებისთვის ყველა ქიმიური ელემენტი არ არის ცნობილი და სწორედ მან უნდა მისცემდა ამ სამყაროს ქიმიის დარგში მიღებული ცოდნა, რომელიც ჯერ არ იყო მიცემული. მისი წინამორბედები.

ყველამ იცის მითი, რომ პერიოდული სისტემა მენდელეევს სიზმარში ეჩვენა და მან ელემენტები მეხსიერებიდან ერთ სისტემაში შეკრიბა. ეს, უხეშად რომ ვთქვათ, ტყუილია. ფაქტია, რომ დიმიტრი ივანოვიჩი დიდხანს და კონცენტრირებულად მუშაობდა თავის ნამუშევარზე და ეს ძალიან დამღლელი იყო. ელემენტების სისტემაზე მუშაობისას მენდელეევს ერთხელ ჩაეძინა. როცა გაიღვიძა, მიხვდა, რომ მაგიდა არ დაუმთავრებია და ცარიელი უჯრების შევსება განაგრძო. მისმა ნაცნობმა, ვიღაც ინოსტრანცევმა, უნივერსიტეტის მასწავლებელმა, გადაწყვიტა, რომ მენდელეევმა სუფრა სიზმარში ნახა და ეს ჭორი თავის სტუდენტებს შორის გაავრცელა. ასე გაჩნდა ეს ჰიპოთეზა.

ცნობადობა

მენდელეევის ქიმიური ელემენტები არის დიმიტრი ივანოვიჩის მიერ მე-19 საუკუნის მესამე მეოთხედში (1869 წ.) შექმნილი პერიოდული კანონის ასახვა. 1869 წელს რუსეთის ქიმიური საზოგადოების სხდომაზე წაიკითხეს მენდელეევის განცხადება გარკვეული სტრუქტურის შექმნის შესახებ. და იმავე წელს გამოიცა წიგნი "ქიმიის საფუძვლები", რომელშიც პირველად გამოიცა მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი. და წიგნში " ბუნებრივი სისტემაელემენტები და მისი გამოყენება აღმოუჩენელი ელემენტების თვისებების აღსანიშნავად "დ.ი. მენდელეევმა პირველად ახსენა "პერიოდული კანონის" კონცეფცია.

ელემენტების განთავსების სტრუქტურა და წესები

პერიოდული კანონის შექმნაში პირველი ნაბიჯები გადადგა დიმიტრი ივანოვიჩმა ჯერ კიდევ 1869-1871 წლებში, იმ დროს იგი ბევრს მუშაობდა ამ ელემენტების თვისებების დამოკიდებულების დადგენა მათი ატომის მასაზე. თანამედროვე ვერსია არის ელემენტების ორგანზომილებიანი ცხრილი.

ელემენტის პოზიციას ცხრილში აქვს გარკვეული ქიმიური და ფიზიკური მნიშვნელობა. ცხრილში ელემენტის მდებარეობით, შეგიძლიათ გაიგოთ რა ვალენტობა აქვს მას, დაადგინოთ სხვა ქიმიური თვისებები. დიმიტრი ივანოვიჩი ცდილობდა დაემყარებინა კავშირი ელემენტებს შორის, როგორც თვისებებით მსგავსი, ასევე განსხვავებული.

მან დააფუძნა იმ დროისთვის ცნობილი ქიმიური ელემენტების კლასიფიკაცია ვალენტობასა და ატომურ მასაზე. ელემენტების შედარებითი თვისებების შედარებისას მენდელეევი ცდილობდა ეპოვა ნიმუში, რომელიც გააერთიანებდა ყველა ცნობილ ქიმიურ ელემენტს ერთ სისტემაში. მათი დალაგებით, ატომური მასების გაზრდის საფუძველზე, მან მაინც მიაღწია პერიოდულობას თითოეულ მწკრივში.

სისტემის შემდგომი განვითარება

პერიოდული ცხრილი, რომელიც 1969 წელს გამოჩნდა, არაერთხელ იქნა გადახედული. 1930-იან წლებში კეთილშობილი გაზების მოსვლასთან ერთად, აღმოჩნდა, რომ გამოვლინდა ელემენტების უახლესი დამოკიდებულება - არა მასაზე, არამედ სერიულ ნომერზე. მოგვიანებით შესაძლებელი გახდა ატომის ბირთვებში პროტონების რაოდენობის დადგენა და აღმოჩნდა, რომ იგი ემთხვევა ელემენტის რიგით რიცხვს. მე-20 საუკუნის მეცნიერებმა შეისწავლეს ელექტრონული. აღმოჩნდა, რომ ის ასევე გავლენას ახდენს სიხშირეზე. ამან მნიშვნელოვნად შეცვალა იდეა ელემენტების თვისებების შესახებ. ეს პუნქტი აისახა მენდელეევის პერიოდული ცხრილის შემდგომ გამოცემებში. ელემენტების თვისებებისა და მახასიათებლების ყოველი ახალი აღმოჩენა ორგანულად ჯდება ცხრილში.

მენდელეევის პერიოდული ცხრილის მახასიათებლები

პერიოდული ცხრილი იყოფა პერიოდებად (7 სტრიქონი განლაგებულია ჰორიზონტალურად), რომლებიც, თავის მხრივ, იყოფა დიდ და პატარაებად. პერიოდი იწყება ტუტე ლითონით და მთავრდება არალითონური თვისებების მქონე ელემენტით.
დიმიტრი ივანოვიჩის ცხრილი ვერტიკალურად იყოფა ჯგუფებად (8 სვეტი). პერიოდულ სისტემაში თითოეული მათგანი შედგება ორი ქვეჯგუფისგან, კერძოდ, მთავარი და მეორადი. ხანგრძლივი კამათის შემდეგ, დი.ი მენდელეევისა და მისი კოლეგის უ. რამზაის წინადადებით, გადაწყდა ე.წ. ნულოვანი ჯგუფის შემოღება. მასში შედის ინერტული აირები (ნეონი, ჰელიუმი, არგონი, რადონი, ქსენონი, კრიპტონი). 1911 წელს მეცნიერ ფ.სოდის შესთავაზეს პერიოდულ სისტემაში განურჩეველი ელემენტების, ეგრეთ წოდებული იზოტოპების განთავსება - მათთვის ცალკე უჯრედები გამოყო.

მიუხედავად პერიოდული სისტემის ერთგულებისა და სიზუსტისა, სამეცნიერო საზოგადოებას დიდი ხნის განმავლობაში არ სურდა ამ აღმოჩენის აღიარება. ბევრი დიდი მეცნიერი დასცინოდა D.I. მენდელეევის საქმიანობას და თვლიდა, რომ შეუძლებელი იყო იმ ელემენტის თვისებების წინასწარმეტყველება, რომელიც ჯერ კიდევ არ იყო აღმოჩენილი. მაგრამ მას შემდეგ რაც აღმოაჩინეს სავარაუდო ქიმიური ელემენტები (და ეს იყო, მაგალითად, სკანდიუმი, გალიუმი და გერმანიუმი), მენდელეევის სისტემა და მისი პერიოდული კანონი გახდა ქიმიის მეცნიერება.

მაგიდა თანამედროვე დროში

მენდელეევის ელემენტების პერიოდული სისტემა ატომურ-მოლეკულურ მეცნიერებასთან დაკავშირებული ქიმიური და ფიზიკური აღმოჩენების უმეტესობის საფუძველია. ელემენტის თანამედროვე კონცეფცია ჩამოყალიბდა ზუსტად დიდი მეცნიერის წყალობით. მენდელეევის პერიოდული ცხრილის გაჩენამ დრამატული ცვლილებები გამოიწვია სხვადასხვა ნაერთებისა და მარტივი ნივთიერებების კონცეფციაში. მეცნიერთა მიერ პერიოდული სისტემის შექმნამ უდიდესი გავლენა იქონია ქიმიისა და მის მიმდებარე ყველა მეცნიერების განვითარებაზე.

თუ პერიოდული ცხრილის გაგება გიჭირთ, მარტო არ ხართ! მიუხედავად იმისა, რომ შეიძლება რთული იყოს მისი პრინციპების გაგება, იმის ცოდნა, თუ როგორ უნდა იმუშაოთ მასთან, დაგეხმარებათ მეცნიერების შესწავლაში. პირველ რიგში, შეისწავლეთ ცხრილის სტრუქტურა და რა ინფორმაციის სწავლა შეიძლება მისგან თითოეული ქიმიური ელემენტის შესახებ. შემდეგ შეგიძლიათ დაიწყოთ თითოეული ნივთის თვისებების შესწავლა. და ბოლოს, პერიოდული ცხრილის გამოყენებით, შეგიძლიათ განსაზღვროთ ნეიტრონების რაოდენობა კონკრეტული ქიმიური ელემენტის ატომში.

ნაბიჯები

Ნაწილი 1

მაგიდის სტრუქტურა

პერიოდული ცხრილი, ანუ ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი, იწყება ზედა მარცხენა კუთხიდან და მთავრდება ცხრილის ბოლო ხაზის ბოლოს (ქვედა მარჯვენა კუთხეში). ცხრილის ელემენტები განლაგებულია მარცხნიდან მარჯვნივ მათი ატომური რიცხვის ზრდის მიხედვით. ატომური რიცხვი გვიჩვენებს რამდენი პროტონია ერთ ატომში. გარდა ამისა, ატომური რიცხვის მატებასთან ერთად იზრდება ატომური მასაც. ამრიგად, პერიოდულ სისტემაში ელემენტის მდებარეობით, შეგიძლიათ განსაზღვროთ მისი ატომური მასა.

როგორც ხედავთ, ყოველი შემდეგი ელემენტი შეიცავს ერთ პროტონს მეტს, ვიდრე მის წინა ელემენტს.ეს აშკარაა, როცა ატომურ რიცხვებს უყურებ. მარცხნიდან მარჯვნივ გადაადგილებისას ატომური რიცხვები იზრდება ერთით. იმის გამო, რომ ელემენტები დალაგებულია ჯგუფებად, ცხრილის ზოგიერთი უჯრედი ცარიელი რჩება.
- მაგალითად, ცხრილის პირველი სტრიქონი შეიცავს წყალბადს, რომელსაც აქვს ატომური ნომერი 1 და ჰელიუმი, რომელსაც აქვს ატომური ნომერი 2. თუმცა, ისინი განლაგებულია მოპირდაპირე კიდეებზე, რადგან ისინი სხვადასხვა ჯგუფს მიეკუთვნებიან.
შეიტყვეთ ჯგუფების შესახებ, რომლებიც შეიცავენ მსგავსი ფიზიკური და ქიმიური თვისებების მქონე ელემენტებს.თითოეული ჯგუფის ელემენტები განლაგებულია შესაბამის ვერტიკალურ სვეტში. ისინი, როგორც წესი, წარმოდგენილია ერთი ფერით, რაც ეხმარება მსგავსი ფიზიკური და ქიმიური თვისებების მქონე ელემენტების იდენტიფიცირებას და მათი ქცევის პროგნოზირებას. კონკრეტული ჯგუფის ყველა ელემენტს აქვს ელექტრონების იგივე რაოდენობა გარე გარსზე.
- წყალბადი შეიძლება მიეკუთვნებოდეს როგორც ტუტე ლითონების ჯგუფს, ასევე ჰალოგენების ჯგუფს. ზოგიერთ ცხრილში ის ორივე ჯგუფშია მითითებული.
- უმეტეს შემთხვევაში, ჯგუფები დანომრილია 1-დან 18-მდე და ნომრები განთავსებულია ცხრილის ზედა ან ბოლოში. ნომრები შეიძლება მითითებული იყოს რომაული (მაგალითად, IA) ან არაბული (მაგალითად, 1A ან 1) ციფრებით.
- სვეტის გასწვრივ ზემოდან ქვემოდან მოძრაობა არის "ჯგუფის დათვალიერება".
გაარკვიეთ, რატომ არის ცარიელი უჯრები ცხრილში.ელემენტები დალაგებულია არა მხოლოდ ატომური რიცხვის მიხედვით, არამედ ჯგუფების მიხედვითაც (ერთი ჯგუფის ელემენტებს აქვთ მსგავსი ფიზიკური და ქიმიური თვისებები). ეს აადვილებს იმის გაგებას, თუ როგორ იქცევა კონკრეტული ელემენტი. თუმცა, ატომური რიცხვის ზრდასთან ერთად, ელემენტები, რომლებიც შესაბამის ჯგუფში მოხვდება, ყოველთვის არ გვხვდება, შესაბამისად, ცხრილში ცარიელი უჯრედებია.
- მაგალითად, პირველ 3 რიგს აქვს ცარიელი უჯრედები, რადგან გარდამავალი ლითონები გვხვდება მხოლოდ ატომური ნომრიდან 21.
- 57-დან 102-მდე ატომური ნომრების მქონე ელემენტები კლასიფიცირებულია როგორც იშვიათი დედამიწის ელემენტები და ჩვეულებრივ ჩამოთვლილია ცალკეულ ქვეჯგუფში ცხრილის ქვედა მარჯვენა კუთხეში.
ცხრილის თითოეული მწკრივი წარმოადგენს წერტილს.ერთი და იმავე პერიოდის ყველა ელემენტს აქვს ატომური ორბიტალების იგივე რაოდენობა, რომლებზეც ატომებში ელექტრონები მდებარეობს. ორბიტალების რაოდენობა შეესაბამება პერიოდის რაოდენობას. ცხრილი შეიცავს 7 რიგს, ანუ 7 წერტილს.
- მაგალითად, პირველი პერიოდის ელემენტების ატომებს აქვთ ერთი ორბიტალი, ხოლო მეშვიდე პერიოდის ელემენტების ატომებს აქვთ 7 ორბიტალი.
- როგორც წესი, წერტილები მითითებულია ცხრილის მარცხნივ 1-დან 7-მდე რიცხვებით.
- ხაზის გასწვრივ მარცხნიდან მარჯვნივ მოძრაობა ეწოდება "პუნქტის ყურებას".
ისწავლეთ ლითონების, მეტალოიდების და არალითონების გარჩევა.თქვენ უკეთ გაიგებთ ელემენტის თვისებებს, თუ შეძლებთ დაადგინოთ, რომელ ტიპს მიეკუთვნება. მოხერხებულობისთვის, ცხრილების უმეტესობაში ლითონები, მეტალოიდები და არამეტალები სხვადასხვა ფერებით არის მითითებული. ლითონები მაგიდის მარცხნივ, არამეტალები კი მარჯვნივ. მათ შორის მოთავსებულია მეტალოიდები.

Მე -2 ნაწილი
ელემენტების აღნიშვნები
1. თითოეული ელემენტი აღინიშნება ერთი ან ორი ლათინური ასოებით.როგორც წესი, ელემენტის სიმბოლო ნაჩვენებია დიდი ასოებით შესაბამისი უჯრედის ცენტრში. სიმბოლო არის ელემენტის შემოკლებული სახელი, რომელიც იგივეა უმეტეს ენაში. ექსპერიმენტების ჩატარებისას და ქიმიურ განტოლებებთან მუშაობისას, ჩვეულებრივ გამოიყენება ელემენტების სიმბოლოები, ამიტომ მათი დამახსოვრება სასარგებლოა.
  - როგორც წესი, ელემენტის სიმბოლოები მათი ლათინური სახელების აბრევიატურაა, თუმცა ზოგიერთისთვის, განსაკუთრებით ახლახან აღმოჩენილი ელემენტებისთვის, ისინი მომდინარეობს საერთო სახელიდან. მაგალითად, ჰელიუმი აღინიშნება სიმბოლოთი He, რომელიც ახლოსაა უმეტეს ენათა საერთო სახელთან. ამავე დროს, რკინა აღინიშნება როგორც Fe, რაც მისი ლათინური სახელის აბრევიატურაა.
2. ყურადღება მიაქციეთ ელემენტის სრულ სახელს, თუ ის ნაჩვენებია ცხრილში.ელემენტის ეს "სახელი" გამოიყენება ჩვეულებრივ ტექსტში. მაგალითად, "ჰელიუმი" და "ნახშირბადი" არის ელემენტების სახელები. ჩვეულებრივ, თუმცა არა ყოველთვის, ელემენტების სრული სახელები მითითებულია მათი ქიმიური სიმბოლოს ქვეშ.
  - ზოგჯერ ელემენტების სახელები არ არის მითითებული ცხრილში და მოცემულია მხოლოდ მათი ქიმიური სიმბოლოები.
3. იპოვეთ ატომური ნომერი.ჩვეულებრივ, ელემენტის ატომური ნომერი მდებარეობს შესაბამისი უჯრედის ზედა ნაწილში, შუაში ან კუთხეში. ის ასევე შეიძლება გამოჩნდეს სიმბოლოს ან ელემენტის სახელის ქვემოთ. ელემენტებს აქვთ ატომური რიცხვები 1-დან 118-მდე.
  - ატომური რიცხვი ყოველთვის მთელი რიცხვია.
4. გახსოვდეთ, რომ ატომური რიცხვი შეესაბამება ატომში პროტონების რაოდენობას.ელემენტის ყველა ატომი შეიცავს პროტონების ერთსა და იმავე რაოდენობას. ელექტრონებისგან განსხვავებით, ელემენტის ატომებში პროტონების რაოდენობა მუდმივი რჩება. წინააღმდეგ შემთხვევაში, კიდევ ერთი ქიმიური ელემენტი აღმოჩნდებოდა!
  - ელემენტის ატომურ რიცხვს ასევე შეუძლია განსაზღვროს ელექტრონებისა და ნეიტრონების რაოდენობა ატომში.
5. ჩვეულებრივ ელექტრონების რაოდენობა პროტონების რაოდენობის ტოლია.გამონაკლისი არის შემთხვევა, როდესაც ატომი იონიზებულია. პროტონები დადებითად არიან დამუხტული, ხოლო ელექტრონები უარყოფითად. ვინაიდან ატომები ჩვეულებრივ ნეიტრალურია, ისინი შეიცავს ელექტრონებისა და პროტონების იგივე რაოდენობას. თუმცა, ატომს შეუძლია დაიჭიროს ან დაკარგოს ელექტრონები, ამ შემთხვევაში ის იონირდება.
  - იონები ელექტრულად დამუხტულია. თუ იონში მეტი პროტონია, მაშინ მას აქვს დადებითი მუხტი და ამ შემთხვევაში, ელემენტის სიმბოლოს შემდეგ მოთავსებულია პლუს ნიშანი. თუ იონი შეიცავს მეტ ელექტრონს, მას აქვს უარყოფითი მუხტი, რაც მითითებულია მინუს ნიშნით.
  - პლუს და მინუს ნიშნები არ გამოიყენება, თუ ატომი არ არის იონი.

1869 წლის 1 მარტს მენდელეევმა დაასრულა ნაშრომი "ელემენტების სისტემის გამოცდილება მათი ატომური წონისა და ქიმიური მსგავსების საფუძველზე". ეს დღე ითვლება დ.მ-ის ელემენტების პერიოდული კანონის აღმოჩენის დღედ. მენდელეევი. მენდელეევის აღმოჩენა ეხება სამყაროს ფუნდამენტურ კანონებს, როგორიცაა ნიუტონის უნივერსალური მიზიდულობის კანონი ან აინშტაინის ფარდობითობის თეორია, და დ.მ. მენდელეევი ამ დიდი ფიზიკოსების სახელებთან თანაბარია. აკადემიკოსი ა.ი. რუსანოვი.
პერიოდული ცხრილი იყო და რჩება მატერიის პრობლემის უახლესი გადაწყვეტილებების მთავარ გზამკვლევ ვარსკვლავად. პროფ. A.N. Reformatsky.

„როდესაც მიუახლოვდებით დი.ი. მენდელეევის მსგავსი პიროვნებების შეფასებას, მათი სამეცნიერო ნაშრომის ანალიზს, უნებურად მიჩნდება სურვილი, რომ ამ ნაწარმოებში აღმოჩნდეს გენიოსობის ნიშნით გამორჩეული ელემენტები. ყველა იმ ნიშნიდან, რომლებიც განასხვავებენ გენიოსობას და მის ორი გამოვლინება, როგორც ჩანს, ყველაზე გამოვლენილია: პირველი, ცოდნის ფართო სფეროების დაფარვისა და გაერთიანების უნარი და, მეორეც, აზროვნების მკვეთრი ნახტომის უნარი, ფაქტებისა და ცნებების მოულოდნელი დაახლოება, რაც ჩვეულებრივი მოკვდავისთვის ჩანს იყავით ერთმანეთისგან შორს და ერთმანეთთან დაკავშირებული, ყოველ შემთხვევაში, იმ მომენტამდე, როდესაც ასეთი კავშირი არ იქნება აღმოჩენილი და დადასტურებული. ” ლ.ა. ჩუგაევი, ქიმიის პროფესორი.

და თავად მენდელეევმა გააცნობიერა მის მიერ აღმოჩენილი კანონის უზარმაზარი მნიშვნელობა მეცნიერებისთვის. და სჯეროდა მისი შემდგომი განვითარება... „როგორც ჩანს, მომავალი პერიოდულ კანონს განადგურებით კი არ ემუქრება, არამედ მხოლოდ სუპერსტრუქტურებსა და განვითარებას გვპირდება. DI. მენდელეევი.

მაგიდის ორიგინალური ხედი, დაწერილი D.I. მენდელეევი.
თუკი სამყაროს მთელი მეცნიერული ცოდნა დაიკარგა რაიმე სახის კატაკლიზმის გამო, მაშინ ცივილიზაციის აღორძინებისთვის ერთ-ერთი მთავარი კანონი იქნებოდა D.I.-ის პერიოდული კანონი. მენდელეევი. მიღწევები ატომურ ფიზიკაში, ბირთვული ენერგიისა და შერწყმის ჩათვლით ხელოვნური ელემენტები, შესაძლებელი გახდა მხოლოდ პერიოდული კანონის წყალობით. მათ თავის მხრივ გააფართოვეს და გააღრმავეს მენდელეევის კანონის არსი.

პერიოდულმა კანონმა უდიდესი როლი ითამაშა ქიმიისა და სხვა საბუნებისმეტყველო მეცნიერებების განვითარებაში. აღმოაჩინეს ურთიერთკავშირი ყველა ელემენტს შორის, მათ ფიზიკურ და ქიმიურ თვისებებს შორის. ამან საბუნებისმეტყველო მეცნიერების წინაშე დააყენა დიდი მნიშვნელობის მეცნიერული და ფილოსოფიური პრობლემა: ეს ურთიერთკავშირი უნდა აიხსნას.
პერიოდული კანონის აღმოჩენას წინ უძღოდა 15 წლიანი შრომა. პერიოდული კანონის აღმოჩენის დროისთვის ცნობილი იყო 63 ქიმიური ელემენტი, იყო დაახლოებით 50 განსხვავებული კლასიფიკაცია. მეცნიერთა უმეტესობა ერთმანეთს ადარებდა მხოლოდ მსგავსი თვისებების მქონე ელემენტებს, ამიტომ მათ კანონი ვერ აღმოაჩინეს. მენდელეევმა კი ყველაფერი შეადარა, მათ შორის განსხვავებული ელემენტებიც. მენდელეევმა ბარათებზე დაწერა ყველა ცნობილი ინფორმაცია იმ დროს აღმოჩენილი და შესწავლილი ქიმიური ელემენტებისა და მათი ნაერთების შესახებ, დაალაგა ისინი მათი შედარებითი ატომური მასების გაზრდის თანმიმდევრობით და ყოვლისმომცველად გააანალიზა მთელი ეს ნაკრები, ცდილობდა მასში გარკვეული ნიმუშების პოვნა. ინტენსიური შემოქმედებითი მუშაობის შედეგად მან ამ ჯაჭვში აღმოაჩინა სეგმენტები, რომლებშიც ქიმიური ელემენტებისა და მათ მიერ წარმოქმნილი ნივთიერებების თვისებები იცვლებოდა ანალოგიურად - პერიოდულად - პერიოდებში. ატომების ელექტრონული გარსის სტრუქტურის თეორიის შემუშავებით გაირკვა, თუ რატომ აჩვენებენ ატომების თვისებები პერიოდულობას ატომური მასის გაზრდით. ერთი და იგივე გარე სფეროს მქონე ატომები ქმნიან ერთ ჯგუფს. ატომები ერთი და იგივე რაოდენობის გარე სფეროებით არის ერთი რიგი. ატომებს ბირთვებით, რომლებსაც აქვთ იგივე მუხტი, მაგრამ განსხვავებული მასა, აქვთ იგივე ქიმიური თვისებები, მაგრამ განსხვავებული ატომური წონა და ერთი და იგივე ქიმიური ელემენტის იზოტოპებია. არსებითად, ატომების თვისებები ასახავს გარე ელექტრონული გარსების თვისებებს, რომლებიც მჭიდრო კავშირშია კვანტური ფიზიკის კანონებთან.

თავად პერიოდული ცხრილი არაერთხელ გარდაიქმნა და აჩვენებს სხვადასხვა ინფორმაციას ატომების თვისებების შესახებ. ასევე არის კურიოზული მაგიდები.

TM-ის მოკლე პერიოდის ანუ მოკლე ფორმა ე.წ

TM-ის ხანგრძლივი ან ხანგრძლივი ფორმა

ზედმეტი გრძელი.

სახელმწიფო დროშები, სადაც მითითებულია ქვეყანა, სადაც პირველად იქნა ნაპოვნი ნივთი.

ელემენტების სახელები, რომლებიც გაუქმდა ან აღმოჩნდა მცდარი, მაგალითად, დიდიმუს დის ამბავი, აღმოჩნდა ორი ახლად აღმოჩენილი ელემენტის, პრასეოდიმისა და ნეოდიმის ნაზავი.

აქ, ლურჯში, ელემენტები ჩამოყალიბდა დროს Დიდი აფეთქებალურჯში - პირველადი ნუკლეოსინთეზის დროს სინთეზირებული, ყვითელი და მწვანე ფერები აღნიშნავენ სინთეზირებულ ელემენტებს, შესაბამისად, "პატარა" და "დიდი" ვარსკვლავების ნაწლავებში. ვარდისფერი - სუპერნოვას აფეთქებების დროს სინთეზირებული ნივთიერებები (ბირთვები). სხვათა შორის, ოქრო (Au) კვლავ სინთეზირდება ნეიტრონული ვარსკვლავების შეჯახების დროს. იასამნისფერი - ხელოვნურად შექმნილი ლაბორატორიებში. მაგრამ ეს არ არის მთელი ამბავი...

აქ სხვადასხვა ფერები მიუთითებს ორგანულ, არაორგანულ და შეუცვლელ ელემენტებზე, რომლებიც აუცილებელია ცოცხალი არსებების, მათ შორის ჩვენც, სხეულების ასაშენებლად.

მაგიდის კოშკი
შემოთავაზებული 2006 წელს ვიტალი ზიმერმანის მიერ ჩარლზ ჯანეტის იდეების საფუძველზე. მან შეისწავლა ატომების ორბიტალური შევსება - როგორ არიან განლაგებული ელექტრონები ბირთვთან შედარებით. და ამის საფუძველზე მან დაყო ყველა ელემენტი ოთხ ჯგუფად, დაალაგა ისინი ელექტრონების პოზიციის კონფიგურაციის მიხედვით. მაგიდა არის ძალიან მარტივი და ფუნქციონალური.

მაგიდა არის სპირალი.
1964 წელს თეოდორ ბენფეიმ შესთავაზა წყალბადის (H) განთავსება მაგიდის ცენტრში და სხვა ელემენტების გარშემო განთავსება სპირალურად, რომელიც ბრუნავს საათის ისრის მიმართულებით. უკვე მეორე შემობრუნებაზე, სპირალი გადაჭიმულია მარყუჟებად, რომლებიც შეესაბამება გარდამავალ ლითონებს და ლანთანიდებს აქტინიდებით; ადგილი გათვალისწინებულია ჯერჯერობით უცნობი სუპერაქტინიდებისთვის. ეს აძლევს მაგიდას ექსტრავაგანტული დიზაინის გადაწყვეტის იერს.

მაგიდა ცისარტყელას სპირალია.
გამოიგონა 1975 წელს ქიმიკოსმა ჯეიმს ჰაიდმა. მას უყვარდა სილიციუმის ორგანული ნაერთები, ამიტომ ცხრილის ძირში მოხვდა კაჟი, რადგან მას აქვს დიდი რაოდენობით ბმა სხვა ელემენტებთან. ელემენტების სხვადასხვა კატეგორია ასევე დაჯგუფებულია სექტორებად და აღინიშნება სასურველი ფერით. მაგიდა უფრო ლამაზია ვიდრე ანალოგები, მაგრამ მოხრილი ფორმის გამო მისი გამოყენება ადვილი არ არის.

ეს ცხრილები აჩვენებს ელექტრონული გარსაცმის შევსების თანმიმდევრობას. ზოგიერთი მათგანი მაინც. ყველა ეს მაგიდა ძალიან ეგზოტიკურად გამოიყურება.
იზოტოპური ცხრილი. იგი აჩვენებს სხვადასხვა იზოტოპების "სიცოცხლის ხანგრძლივობას", მათ სტაბილურობას ბირთვის მასაზეა დამოკიდებული. თუმცა ეს აღარ არის პერიოდული ცხრილი, ის სულ სხვაა ( ბირთვული ფიზიკა) ისტორია...

მან გამოიყენა რობერტ ბოილისა და ანტუან ლავუზიეს ნაწერები. პირველი მეცნიერი მხარს უჭერდა შეუქცევადი ქიმიური ელემენტების ძიებას. ბოილმა ჩამოთვალა მათგან 15 ჯერ კიდევ 1668 წელს.

ლავუსიემ მათ კიდევ 13 დაამატა, მაგრამ ერთი საუკუნის შემდეგ. ძებნა გაჭიანურდა, რადგან არ არსებობდა ელემენტების ურთიერთობის თანმიმდევრული თეორია. საბოლოოდ, "თამაშში" დიმიტრი მენდელეევი შევიდა. მან გადაწყვიტა, რომ არსებობს კავშირი ნივთიერებების ატომურ მასასა და სისტემაში მათ ადგილს შორის.

ამ თეორიამ მეცნიერს საშუალება მისცა აღმოეჩინა ათობით ელემენტი მათი აღმოჩენის გარეშე პრაქტიკაში, მაგრამ ბუნებაში. ეს იყო შთამომავლების პასუხისმგებლობა. მაგრამ ახლა მათზე არ არის საუბარი. ეს სტატია მივუძღვნათ დიდ რუს მეცნიერს და მის სუფრას.

პერიოდული ცხრილის შექმნის ისტორია

მენდელეევის ცხრილიდაიწყო წიგნით "თვისებების კორელაცია ელემენტების ატომურ წონასთან". შრომა გაათავისუფლეს 1870-იან წლებში. ამავდროულად, რუსი მეცნიერი ესაუბრა ქვეყნის ქიმიურ საზოგადოებას და ცხრილის პირველი ვერსია გაუგზავნა კოლეგებს საზღვარგარეთიდან.

მენდელეევამდე 63 ელემენტი აღმოაჩინეს სხვადასხვა მეცნიერებმა. ჩვენმა თანამემამულემ მათი ქონების შედარება დაიწყო. უპირველეს ყოვლისა, ის მუშაობდა კალიუმთან და ქლორთან. შემდეგ მან აიღო ტუტე ლითონების ჯგუფი.

ქიმიკოსმა მიიღო სპეციალური ცხრილი და ელემენტების ბარათები, რათა ეთამაშა ისინი სოლიტერივით, ეძებდა საჭირო შესატყვისებსა და კომბინაციებს. შედეგად, გაჩნდა შეხედულება: - კომპონენტების თვისებები დამოკიდებულია მათი ატომების მასაზე. Ისე, პერიოდული ცხრილის ელემენტებირიგებში გაფორმებული.

ქიმიის მაესტროს აღმოჩენა იყო ამ რიგებში სიცარიელის დატოვების გადაწყვეტილება. ატომურ მასებს შორის განსხვავების პერიოდულობამ მეცნიერს აფიქრებინა, რომ კაცობრიობისთვის ყველა ელემენტი ჯერ არ არის ცნობილი. წონის სხვაობა ზოგიერთ "მეზობელს" შორის ძალიან დიდი იყო.

Ამიტომაც, პერიოდული ცხრილიჭადრაკის დაფას დაემსგავსა, "თეთრი" უჯრედების სიმრავლით. დრომ აჩვენა, რომ ისინი ნამდვილად ელოდნენ თავიანთ „სტუმრებს“. ისინი, მაგალითად, ინერტული აირებია. ჰელიუმი, ნეონი, არგონი, კრიპტონი, რადიოაქტიური და ქსენონი აღმოაჩინეს მხოლოდ XX საუკუნის 30-იან წლებში.

ახლა რაც შეეხება მითებს. გავრცელებულია მოსაზრება, რომ ქიმიური პერიოდული ცხრილისიზმარში გამოჩნდა. ეს არის უნივერსიტეტის მასწავლებლების, უფრო სწორედ, ერთ-ერთის - ალექსანდრე ინოსტრანცევის ინტრიგები. ეს არის რუსი გეოლოგი, რომელიც კითხულობდა ლექციებს პეტერბურგის სამთო უნივერსიტეტში.

ინოსტრანცევი იცნობდა მენდელეევს, ის სტუმრობდა მას. ერთხელ ძიებით დაღლილ დიმიტრის ალექსანდრეს თვალწინ ჩაეძინა. მან დაელოდა სანამ ქიმიკოსი გაიღვიძებდა და დაინახა, რომ მენდელეევი აიღო ფურცელი და ჩაწერა ცხრილის საბოლოო ვერსია.

ფაქტობრივად, მეცნიერს უბრალოდ არ ჰქონდა ამის გაკეთების დრო, სანამ მორფეუსმა იგი დაიპყრო. თუმცა, ინოსტრანცევს სურდა გაერთო თავისი სტუდენტები. ნანახიდან გამომდინარე, გეოლოგმა მოიფიქრა ველოსიპედი, რომელიც მადლიერმა მსმენელებმა სწრაფად გაავრცელეს მასებში.

პერიოდული ცხრილის მახასიათებლები

1969 წლის პირველი ვერსიიდან პერიოდული ცხრილიდახვეწილია არაერთხელ. ასე რომ, 1930-იან წლებში კეთილშობილი აირების აღმოჩენით, შესაძლებელი გახდა ელემენტების ახალი დამოკიდებულების გამოტანა - მათ სერიულ ნომრებზე და არა მასაზე, როგორც სისტემის ავტორმა განაცხადა.

ცნება "ატომური წონა" შეიცვალა "ატომური რიცხვით". მოახერხა ატომების ბირთვებში პროტონების რაოდენობის შესწავლა. ეს რიცხვი არის ელემენტის რიგითი ნომერი.

მე-20 საუკუნის მეცნიერებმა ასევე შეისწავლეს ატომების ელექტრონული სტრუქტურა. ის ასევე გავლენას ახდენს ელემენტების პერიოდულობაზე და აისახება შემდგომ გამოცემებში. პერიოდული ცხრილები. ფოტოსია გვიჩვენებს, რომ მასში შემავალი ნივთიერებები ატომური წონის მატებასთან ერთად განლაგებულია.

მათ არ შეცვალეს ფუნდამენტური პრინციპი. მასა იზრდება მარცხნიდან მარჯვნივ. ამავდროულად, ცხრილი არ არის ერთჯერადი, მაგრამ დაყოფილია 7 პერიოდად. აქედან მოდის სიის სახელი. პერიოდი ჰორიზონტალური რიგია. მისი დასაწყისი ტიპიური ლითონებია, დასასრული კი არალითონური თვისებების მქონე ელემენტები. კლება თანდათანობით ხდება.

არის დიდი და პატარა პერიოდები. პირველები ცხრილის დასაწყისშია, არის 3. სია იხსნება 2 ელემენტისგან შემდგარი წერტილით. ამას მოსდევს ორი სვეტი, თითოეული შეიცავს 8 ელემენტს. დარჩენილი 4 პერიოდი დიდია. მე-6 ყველაზე გრძელია, მას აქვს 32 ელემენტი. მე-4 და მე-5-ში არის 18, ხოლო მე-7-ში - 24.

შეგიძლიათ დათვალოთ რამდენი ელემენტია ცხრილშიმენდელეევი. სულ არის 112 ელემენტი. კერძოდ სახელები. უჯრედები არის 118 და არის სიის ვარიაციები 126 ველით. ჯერ კიდევ არის ცარიელი უჯრედები გაუხსნელი, უსახელო ელემენტებისთვის.

ყველა პერიოდი ერთ ხაზზე არ ჯდება. დიდი პერიოდები შედგება 2 რიგისგან. მათში ლითონების რაოდენობა აღემატება. აქედან გამომდინარე, ქვედა ხაზები მთლიანად მათ ეძღვნება. ზედა რიგებში შეინიშნება ლითონებიდან ინერტული ნივთიერებების თანდათანობითი კლება.

პერიოდული ცხრილის სურათებიგაყოფილი და ვერტიკალურად. ის ჯგუფები პერიოდულ სისტემაში, არის 8. ვერტიკალურად განლაგებული ელემენტები მსგავსი in ქიმიური თვისებები... ისინი იყოფა მთავარ და მეორად ქვეჯგუფებად. ეს უკანასკნელი მხოლოდ მე-4 პერიოდიდან იწყება. ძირითადი ქვეჯგუფები ასევე მოიცავს მცირე პერიოდების ელემენტებს.

პერიოდული ცხრილის არსი

ელემენტების სახელები პერიოდულ სისტემაში- ეს არის 112 პოზიცია. მათი ერთ სიაში მოწყობის არსი არის პირველადი ელემენტების სისტემატიზაცია. მათ ამის გამო ბრძოლა ძველ დროში დაიწყეს.

არისტოტელე იყო ერთ-ერთი პირველი, ვინც გაიგო, რისგან არის შექმნილი ყველაფერი. მან საფუძვლად აიღო ნივთიერებების თვისებები - ცივი და თბილი. ემპიდოკლემ გამოყო 4 ფუნდამენტური პრინციპი ელემენტების მიხედვით: წყალი, მიწა, ცეცხლი და ჰაერი.

ლითონები პერიოდულ სისტემაშისხვა ელემენტების მსგავსად, პირველი პრინციპებია, მაგრამ თანამედროვე თვალსაზრისით. რუსმა ქიმიკოსმა მოახერხა ჩვენი სამყაროს კომპონენტების უმეტესობის აღმოჩენა და ჯერ კიდევ უცნობი პირველადი ელემენტების არსებობა.

თურმე პერიოდული ცხრილის გამოთქმა- ჩვენი რეალობის გარკვეული მოდელის გაჟღერება, მის კომპონენტებად დაშლა. თუმცა, მათი სწავლა ადვილი არ არის. შევეცადოთ გავამარტივოთ საქმე რამდენიმე ეფექტური მეთოდის აღწერით.

როგორ ვისწავლოთ პერიოდული ცხრილი

დავიწყოთ თანამედროვე მეთოდით. კომპიუტერული მეცნიერების მიერ შემუშავებულია რამდენიმე ფლეშ თამაში მენდელეევის სიის დასამახსოვრებლად. პროექტის მონაწილეებს სთავაზობენ ელემენტების მოძიებას სხვადასხვა ვარიანტების მიხედვით, მაგალითად, სახელი, ატომური მასა, ასოს აღნიშვნა.

მოთამაშეს აქვს უფლება აირჩიოს საქმიანობის სფერო - მაგიდის მხოლოდ ნაწილი, ან მთელი. ჩვენი ნებაა, გამოვრიცხოთ ელემენტების სახელები, სხვა პარამეტრები. ეს ართულებს პოვნას. მოწინავეებისთვის, ასევე მოცემულია ტაიმერი, ანუ ვარჯიში ტარდება სიჩქარით.

თამაშის პირობები ქმნის სწავლას ელემენტების რაოდენობა მენლეევის ცხრილშიარა მოსაწყენი, მაგრამ გასართობი. მღელვარება იღვიძებს და უფრო ადვილი ხდება ცოდნის თავში ორგანიზება. მათ, ვისაც არ მოსწონს კომპიუტერული ფლეშ პროექტები, გვთავაზობს სიის დამახსოვრების უფრო ტრადიციულ გზას.

იგი დაყოფილია 8 ჯგუფად, ანუ 18 (1989 წლის გამოცემის შესაბამისად). დამახსოვრების გამარტივებისთვის უმჯობესია შექმნათ რამდენიმე ცალკე ცხრილი, ვიდრე იმუშაოთ ინტეგრალურ ვერსიაზე. ვიზუალური გამოსახულებები, რომლებიც შეესაბამება თითოეულ ელემენტს, ასევე ეხმარება. თქვენ უნდა დაეყრდნოთ საკუთარ ასოციაციებს.

ასე რომ, ტვინში რკინა შეიძლება იყოს კორელაცია, მაგალითად, ფრჩხილთან, ხოლო ვერცხლისწყალი თერმომეტრთან. ნივთის სახელი უცნობია? ჩვენ ვიყენებთ შემოთავაზებული ასოციაციების მეთოდს. , მაგალითად, თავიდანვე შევადგინოთ სიტყვები „ტოფი“ და „სპიკერი“.

პერიოდული ცხრილის მახასიათებლებიარ ისწავლო ერთ სხდომაზე. გაკვეთილები რეკომენდებულია დღეში 10-20 წუთის განმავლობაში. რეკომენდებულია მხოლოდ ძირითადი მახასიათებლების დამახსოვრება: ელემენტის სახელი, მისი აღნიშვნა, ატომური მასა და სერიული ნომერი.

სკოლის მოსწავლეებს ურჩევნიათ პერიოდული ცხრილი დაკიდონ სამუშაო მაგიდაზე, ან კედელზე, რომელსაც ხშირად უყურებენ. მეთოდი კარგია ვიზუალური მეხსიერების უპირატესი ადამიანებისთვის. სიიდან მონაცემები უნებურად იმახსოვრებს დაჭედვის გარეშეც კი.

ამას მასწავლებლებიც ითვალისწინებენ. როგორც წესი, სიის დამახსოვრებას არ აიძულებენ, საკონტროლოებშიც კი ნახვის უფლება აქვთ. ცხრილების მუდმივი ყურება ტოლფასია კედელზე დაბეჭდვის ან გამოცდების წინ თაღლითების წერის ეფექტს.

შესწავლაზე მისვლისას გახსოვდეთ, რომ მენდელეევს მაშინვე არ ახსოვდა მისი სია. ერთხელ, როდესაც მეცნიერს ჰკითხეს, როგორ გაშალა მაგიდა, პასუხი მოჰყვა: „ამაზე 20 წელია ვფიქრობ, მაგრამ თქვენ ითვლით: ვიჯექი და უცებ მზად არის“. პერიოდული სისტემა არის შრომატევადი სამუშაო, რომლის ათვისებაც მოკლე დროში შეუძლებელია.

მეცნიერება არ მოითმენს აჩქარებას, რადგან ეს იწვევს ბოდვასა და შემაწუხებელ შეცდომებს. ასე რომ, მენდელეევთან ერთად ლოთარ მაიერმა შეადგინა ცხრილი. თუმცა, გერმანელმა სია ცოტათი არ დაასრულა და არ იყო დამაჯერებელი თავისი აზრის დასამტკიცებლად. ამიტომ საზოგადოებამ აღიარა რუსი მეცნიერის ნამუშევარი და არა მისი თანამემამულე ქიმიკოსი გერმანიიდან.

ნუკლეონის მიმაგრების ოთხი გზა
ნუკლეონის მიმაგრების მექანიზმები შეიძლება დაიყოს ოთხ ტიპად, S, P, D და F. ამ ტიპის მიმაგრება აისახება ცხრილის წარმოდგენილ ვერსიაში ფერადი ფონით D.I. მენდელეევი.
მიმაგრების პირველი ტიპი არის S სქემა, როდესაც ნუკლეონები ბირთვს ერთვის ვერტიკალური ღერძის გასწვრივ. ამ ტიპის მიმაგრებული ნუკლეონების რუკა, ბირთვულ სივრცეში, ახლა იდენტიფიცირებულია როგორც S ელექტრონები, თუმცა ამ ზონაში არ არის S ელექტრონები, მაგრამ არის მხოლოდ კოსმოსური მუხტის სფერული რეგიონები, რომლებიც უზრუნველყოფენ მოლეკულურ ურთიერთქმედებას.
მიმაგრების მეორე ტიპი არის P სქემა, როდესაც ნუკლეონები მიმაგრებულია ბირთვს ჰორიზონტალურ სიბრტყეში. ბირთვთაშორის სივრცეში ამ ნუკლეონების რუქა იდენტიფიცირებულია, როგორც P ელექტრონები, თუმცა ეს ასევე არის მხოლოდ ბირთვთაშორის სივრცეში ბირთვის მიერ წარმოქმნილი კოსმოსური მუხტის რეგიონი.
მიმაგრების მესამე ტიპია D სქემა, როდესაც ნუკლეონები მიმაგრებულია ნეიტრონებზე ჰორიზონტალურ სიბრტყეში და ბოლოს, მეოთხე ტიპის მიმაგრება არის F სქემა, როდესაც ნუკლეონები მიმაგრებულია ნეიტრონებთან ვერტიკალური ღერძის გასწვრივ. დანართის თითოეული ტიპი ატომს აძლევს ამ ტიპის კავშირისთვის დამახასიათებელ თვისებებს, შესაბამისად, ცხრილის პერიოდების შემადგენლობაში D.I. მენდელეევი, ქვეჯგუფები დიდი ხანია იდენტიფიცირებულია S, P, D და F ობლიგაციების ტიპის მიხედვით.
ვინაიდან ყოველი მომდევნო ნუკლეონის დამატებით წარმოიქმნება წინა ან მომდევნო ელემენტის იზოტოპი, ნუკლეონების ზუსტი განლაგება S, P, D და F ბმების ტიპების მიხედვით შეიძლება ნაჩვენები იყოს მხოლოდ ცნობილი იზოტოპების ცხრილის (ნუკლიდები) გამოყენებით. ), რომლის ვერსიაც (ვიკიპედიიდან) გამოვიყენეთ.
ჩვენ დავყავით ეს ცხრილი პერიოდებად (იხილეთ პერიოდის შევსების ცხრილები) და თითოეულ პერიოდში მივუთითეთ სქემა, რომლის მიხედვითაც უერთდება თითოეული ნუკლეონი. ვინაიდან, მიკროკვანტური თეორიის შესაბამისად, თითოეულ ნუკლეონს შეუძლია შეუერთდეს ბირთვს მხოლოდ მკაცრად განსაზღვრულ ადგილას, ნუკლეონის მიმაგრების რაოდენობა და სქემები თითოეულ პერიოდში განსხვავებულია, მაგრამ D.I.-ის ყველა პერიოდში. მენდელეევის ნუკლეონის მიმაგრების კანონები ერთგვაროვნად სრულდება ყველა ნუკლეონისთვის გამონაკლისის გარეშე.
როგორც ხედავთ, II და III პერიოდებში ნუკლეონების დამატება მიმდინარეობს მხოლოდ S და P სქემების მიხედვით, IV და V პერიოდებში - S, P და D სქემების მიხედვით, ხოლო VI და VII პერიოდებში. - S, P, D და F სქემების მიხედვით. ამავდროულად, აღმოჩნდა, რომ ნუკლეონების დამატების კანონები იმდენად ზუსტად არის შესრულებული, რომ არ გაგვიჭირდა VII პერიოდის ბოლო ელემენტების ბირთვის შემადგენლობის გამოთვლა, რომლებიც მოცემულია D.I. მენდელეევი დანომრილია 113, 114, 115, 116 და 118.
ჩვენი გამოთვლებით, VII პერიოდის ბოლო ელემენტი, რომელსაც ჩვენ ვუწოდეთ Rs („რუსეთი“ „რუსეთიდან“), შედგება 314 ნუკლეონისგან და აქვს იზოტოპები 314, 315, 316, 317 და 318. წინა ელემენტი Nr (“ Novorossiy"-დან "Novorossiya") შედგება 313 ნუკლეონისგან. ჩვენ ძალიან მადლობელი ვიქნებით ყველას, ვისაც შეუძლია დაადასტუროს ან უარყოს ჩვენი გამოთვლები.
მართალი გითხრათ, ჩვენ თვითონ გაოცებულები ვართ, რამდენად ზუსტად მუშაობს უნივერსალური დიზაინერი, რომელიც უზრუნველყოფს ყოველი მომდევნო ნუკლეონის მიმაგრებას მხოლოდ საკუთარ, ერთადერთ სწორ ადგილას, ხოლო თუ ნუკლეონი არასწორ ადგილასაა, მაშინ დიზაინერი უზრუნველყოფს მის დაშლას. ატომს და აგროვებს ახალ ატომს მისი სათადარიგო ნაწილებიდან. ჩვენს ფილმებში ჩვენ ვაჩვენეთ უნივერსალური დიზაინერის მუშაობის მხოლოდ ძირითადი კანონები, მაგრამ მის მუშაობაში იმდენი ნიუანსია, რომ მათ გასაგებად მეცნიერთა მრავალი თაობის ძალისხმევა დასჭირდება.
მაგრამ კაცობრიობამ უნდა გაიგოს უნივერსალური დიზაინერის მუშაობის კანონები, თუ ის დაინტერესებულია ტექნოლოგიური პროგრესით, რადგან უნივერსალური დიზაინერის პრინციპების ცოდნა ხსნის სრულიად ახალ პერსპექტივებს ადამიანის საქმიანობის ყველა სფეროში - უნიკალური სტრუქტურული მასალების შექმნიდან დაწყებული. ცოცხალი ორგანიზმების შეკრება.