Ზღაპრები

სრული დისოციაცია. ელექტრული დისოციაციის თეორია. ელექტროლიტური დისოციაციის ხარისხი

ყველა ნივთიერება, ხსნარში ან გამდნარ მდგომარეობაში ელექტრული დენის გატარების უნარის მიხედვით, შეიძლება დაიყოს ორ ჯგუფად: ელექტროლიტები და არაელექტროლიტები.

ელექტროლიტებინივთიერებები ეწოდება ხსნარებს ან დნობას, რომელთა ელექტრული დენი ატარებს. ელექტროლიტებში შედის მჟავები, ფუძეები და მარილები.

არაელექტროლიტებიეწოდება ნივთიერებები, რომელთა ხსნარები ან დნობები არ ატარებენ ელექტრო დენს. მაგალითად, ბევრი ორგანული ნივთიერება.

ელექტროლიტების (მეორე ტიპის გამტარების) უნარი ელექტრული დენის გატარების არსებითად განსხვავდება ლითონების ელექტრული გამტარობისგან (პირველი ტიპის გამტარებლები): ლითონების ელექტრული გამტარობა განპირობებულია ელექტრონების მოძრაობით, ხოლო ელექტრული გამტარობით. ელექტროლიტები დაკავშირებულია იონების მოძრაობასთან.

დადგინდა, რომ მჟავების, ფუძეების და მარილების ხსნარებში p, tcryst., Tboil., Posm-ის ექსპერიმენტულად ნაპოვნი მნიშვნელობები უფრო მაღალია, ვიდრე თეორიულად გამოთვლილი იგივე ხსნარისთვის მისი მოლური კონცენტრაციით. მეერთხელ ( მე- იზოტონური კოეფიციენტი). უფრო მეტიც, NaCl ხსნარში ნაწილაკების რაოდენობა გაიზარდა თითქმის 2-ჯერ, ხოლო CaCl2 ხსნარში - 3-ჯერ.

ელექტროლიტების ქცევის თავისებურებების ასახსნელად შვედმა მეცნიერმა ს. არენიუსმა 1887 წელს შემოგვთავაზა თეორია ე.წ. ელექტროლიტური დისოციაციის თეორია... თეორიის არსი შემდეგია:

1. წყალში გახსნისას ელექტროლიტები იშლება (დისოციაცია) დამუხტულ ნაწილაკებად (იონებად) - დადებითად დამუხტულ კატიონებად (Na +, K +, Ca2 +, H +) და უარყოფითად დამუხტულ ანიონებად (Cl-, SO42-, CO32-, OH). -). იონების თვისებები სრულიად განსხვავდება იმ ატომებისგან, რომლებმაც ისინი წარმოადგინეს. ნეიტრალური ნივთიერების იონებად დაშლას გამხსნელთან ქიმიური ურთიერთქმედების შედეგად ეწოდება ელექტროლიტური დისოციაცია.
2. ელექტრული დენის მოქმედებით იონები იძენენ მიმართულ მოძრაობას: კათიონები გადადიან უარყოფითად დამუხტულ ელექტროდზე (კათოდზე), ანიონები - დადებითად დამუხტულ ელექტროდზე (ანოდზე).
3. დისოციაცია არის შექცევადი და წონასწორული პროცესი. ეს ნიშნავს, რომ მოლეკულების იონებად დაშლის (დისოციაციის) პარალელურად მიმდინარეობს იონების მოლეკულებად გაერთიანების (ასოციაციის) პროცესი: CA K + + A-.
4. ხსნარში იონები ჰიდრატირებულ მდგომარეობაშია.

ელექტროლიტური დისოციაციის რაოდენობრივი შეფასებისთვის გამოიყენება კონცეფცია ელექტროლიტური დისოციაციის ხარისხი() არის იონებად დაშლილი მოლეკულების რაოდენობის თანაფარდობა გახსნილი მოლეკულების საერთო რაოდენობასთან. დისოციაციის ხარისხი განისაზღვრება ემპირიულად და გამოიხატება წილადებში ან პროცენტებში. ელექტროლიტური დისოციაციის ხარისხი დამოკიდებულია გამხსნელისა და ხსნარის ბუნებაზე, ხსნარის ტემპერატურასა და კონცენტრაციაზე:

1. რაც უფრო პოლარულია გამხსნელი, მით უფრო მაღალია მასში ელექტროლიტის დისოციაციის ხარისხი.
2. იონური და კოვალენტური პოლარული ბმის მქონე ნივთიერებები განიცდიან დისოციაციას.
3. ტემპერატურის მატება, ზრდის სუსტი ელექტროლიტების დისოციაციას.
4. ელექტროლიტის კონცენტრაციის დაქვეითებით (განზავებით) იზრდება დისოციაციის ხარისხი.

დისოციაციის ხარისხის სიდიდიდან გამომდინარე, ელექტროლიტები (მათი ხსნარების კონცენტრაციით 0,1 მ) პირობითად იყოფა:

დისოციაციის დროს წარმოქმნილი იონების ტიპის მიხედვით, ყველა ელექტროლიტი შეიძლება დაიყოს მჟავებად, ფუძეებად და მარილებად.

მჟავა- ელექტროლიტები, რომლებიც იშლება მხოლოდ H + კათიონებისა და მჟავის ნარჩენების წარმოქმნით (Cl- - ქლორიდი, NO3- - ნიტრატი, SO42- - სულფატი, HCO3 ბიკარბონატი, CO32 კარბონატი). მაგალითად: НСl Н ++ Сl-, H2SO4 2Н ++ SO42-.

წყალბადის იონის, უფრო ზუსტად, ჰიდრატირებული H3O + იონის მჟავა ხსნარებში არსებობა განსაზღვრავს მჟავების ზოგად თვისებებს (მჟავე გემო, გავლენა ინდიკატორებზე, ურთიერთქმედება ტუტეებთან, ლითონებთან ურთიერთქმედება წყალბადის გამოყოფით და ა.შ.).

პოლიბაზურ მჟავებში დისოციაცია ხდება ეტაპობრივად და თითოეული საფეხური ხასიათდება დისოციაციის ხარისხის საკუთარი სიდიდით. ამრიგად, ფოსფორის მჟავა იშლება სამ ეტაპად:

ეტაპი I	H3РО4 Н + + H2RO4-
II ეტაპი	H2РO4- Н + + HРО42-
III ეტაპი	HPO42- H + + PO43-

და 3<2<1, т.е. распад электролита на ионы протекает, в основном, по первой ступени и в растворе ортофосфорной кислоты будут находиться преимущественно ионы Н+ и H2РO4-. Причины этого в том, что ионы водорода значительно сильнее притягиваются к трехзарядному иону РO43- и двухзарядному иону HРO42-, чем к однозарядному H2РO4-. Кроме того, на 2-ой и 3-ей ступенях имеет место смещение равновесия в сторону исходной формы по принципу Ле-Шателье за счет накапливающихся ионов водорода.

ფონდები- ელექტროლიტები იშლება და წარმოქმნის მხოლოდ ჰიდროქსიდის იონებს (OH-) ანიონებად. OH--ის მოცილების შემდეგ რჩება კათიონები: Na +, Ca2 +, NH4 +. მაგალითად: NaOH Na + + OH-, Ca (OH) 2 Ca2 + + 2 OH-.

ფუძეების ზოგადი თვისებები (საპნიანობა შეხებისას, ინდიკატორზე მოქმედება, მჟავებთან ურთიერთქმედება და ა.შ.) განისაზღვრება ფუძის ხსნარებში OH- ჰიდროქსო ჯგუფის არსებობით.

მრავალმჟავა ბაზებისთვის დამახასიათებელია ეტაპობრივი დისოციაცია:

ეტაპი I	Ва (ОН) 2 Ва (ОН) + + ОН-
II ეტაპი	Ba (OH) + Ba2 + + OH-

ამფოტერული ჰიდროქსიდების დისოციაცია მიმდინარეობს როგორც ფუძის, ასევე მჟავის სახით. ასე რომ, თუთიის ჰიდროქსიდის დისოციაცია შეიძლება მიმდინარეობდეს შემდეგი მიმართულებებით (ამ შემთხვევაში წონასწორობა იცვლება საშუალების მიხედვით Le Chatelier პრინციპის მიხედვით):

Მარილი- ეს არის ელექტროლიტები, რომლებიც იშლება ლითონის კატიონებად (ან მის შემცვლელ ჯგუფებად) და მჟავას ნარჩენების ანიონებად.

საშუალო მარილები მთლიანად იშლება: CuSO4 Cu2 + + SO42-. საშუალო მარილებისგან განსხვავებით, მჟავე და ძირითადი მარილები იშლება ეტაპად:

ეტაპი I	NaHCO3 Na + + HCO3-	Сu (ОН) Cl Сu (ОН) + + Cl-
II ეტაპი	НСО3- Н + + СО32-	Cu (OH) + Cu2 + + OH-,

უფრო მეტიც, მარილების დისოციაციის ხარისხი მეორე ეტაპზე ძალიან მცირეა.

გაცვლითი რეაქციები ელექტროლიტების ხსნარებშიარის რეაქცია იონებს შორის. ელექტროლიტების ხსნარებში გაცვლითი რეაქციების მიმდინარეობის აუცილებელი პირობაა სუსტად დაშლილი ნაერთების ან ნაერთების წარმოქმნა, რომლებიც გამოიყოფა ხსნარიდან ნალექის ან გაზის სახით.

იონურ-მოლეკულური ფორმით რეაქციების განტოლებების დაწერისას სუსტად დისოციაციური, აირისებრი და ნაკლებად ხსნადი ნაერთები იწერება ფორმით. მოლეკულები, და ხსნადი ძლიერი ელექტროლიტები - სახით იონები.იონური განტოლებების წერისას აუცილებლად დაიცავით მჟავების, ფუძეების და მარილების წყალში ხსნადობის ცხრილი (დანართი A).

განვიხილოთ იონური განტოლებების ჩაწერის მეთოდი მაგალითების გამოყენებით.

მაგალითი 1.დაწერეთ რეაქციის განტოლება იონურ-მოლეკულური ფორმით:

ВаСl2 + K2SO4 = ВаSО4 + 2KСl

გამოსავალი: მარილები ძლიერი ელექტროლიტებია და თითქმის მთლიანად იშლება იონებად. ვინაიდან BaSO4 პრაქტიკულად უხსნადი ნაერთია (იხ. ცხრილი A დანართში), ბარიუმის სულფატის უმეტესი ნაწილი იქნება გაუნაწილებელი სახით, ამიტომ ამ ნივთიერებას დავწერთ მოლეკულების სახით, ხოლო დანარჩენ მარილებს, რომლებიც ხსნადია. იონების სახით:

Ba2 + + 2Сl- + 2K + + SO42- = BaSО4 + 2K + + 2Сl-

როგორც მიღებული სრული იონურ-მოლეკულური განტოლებიდან ჩანს, იონები K + და Сl- არ ურთიერთქმედებენ, შესაბამისად, მათი გამოკლებით, ვიღებთ მოკლე იონურ-მოლეკულურ განტოლებას:

Ba2 + + SO42- = BaSO4,

ისარი მიუთითებს, რომ მიღებული ნივთიერება ნალექია.

ელექტროლიტებს შორის ხსნარებში წარმოქმნილი ნებისმიერი რეაქცია შეიძლება წარმოდგენილი იყოს იონური განტოლებებით. უფრო მეტიც, ნებისმიერი ქიმიური რეაქციის არსი აისახება ზუსტად მოკლე იონურ-მოლეკულური განტოლებით. იონურ-მოლეკულური განტოლების საფუძველზე შეგიძლიათ მარტივად დაწეროთ მოლეკულური.

მაგალითი 2.შეადარეთ მოლეკულური განტოლება შემდეგ იონურ მოლეკულურ განტოლებას: 2H + + S2- = H2S.

გამოსავალი: წყალბადის იონები წარმოიქმნება ნებისმიერი ძლიერი მჟავის დისოციაციის შედეგად, როგორიცაა HCl. მოკლე იონურ განტოლებაში წყალბადის იონებს უნდა დაემატოს ორი ქლორის იონი. კათიონები (მაგალითად, 2K +) უნდა დაემატოს სულფიდურ იონებს, რომლებიც წარმოქმნიან ხსნად, კარგად დისოციაციურ ელექტროლიტს. შემდეგ იგივე იონები უნდა დაიწეროს მარჯვენა მხარეს. შემდეგ სრულ იონურ-მოლეკულურ და მოლეკულურ განტოლებებს ექნება ფორმა:

2Н + + 2Сl- + 2K + + S2- = Н2S + 2K + + 2Сl-
2 НСl + K2S = Н2S + 2 KСl-

USE კოდიფიკატორის თემები:ელექტროლიტების ელექტროლიტური დისოციაცია საინექციო ხსნარებში. ძლიერი და სუსტი ელექტროლიტები.

– ეს არის ნივთიერებები, ხსნარები და დნობები, რომლებიც ატარებენ ელექტრო დენს.

ელექტრული დენი არის დამუხტული ნაწილაკების მოწესრიგებული მოძრაობა ელექტრული ველის გავლენის ქვეშ. ამრიგად, ხსნარებში ან გამდნარ ელექტროლიტებში არის დამუხტული ნაწილაკები. ელექტროლიტების ხსნარებში, როგორც წესი, ელექტრული გამტარობა განპირობებულია იონების არსებობით.

იონაარის დამუხტული ნაწილაკები (ატომები ან ატომების ჯგუფები). გამოყავით დადებითად დამუხტული იონები ( კათიონები) და უარყოფითად დამუხტული იონები ( ანიონები).

ელექტროლიტური დისოციაცია - ეს არის ელექტროლიტის იონებად დაშლის პროცესი მისი დაშლის ან დნობის დროს.

ცალკეული ნივთიერებები - ელექტროლიტებიდა არაელექტროლიტები... TO არაელექტროლიტებიშეიცავს ნივთიერებებს ძლიერი კოვალენტური არაპოლარული ბმის მქონე (მარტივი ნივთიერებები), ყველა ოქსიდი (რომლებიც ქიმიურად არიან არაწყალთან ურთიერთქმედება), ორგანული ნივთიერებების უმეტესობა (გარდა პოლარული ნაერთებისა - კარბოქსილის მჟავები, მათი მარილები, ფენოლები) - ალდეჰიდები, კეტონები, ნახშირწყალბადები, ნახშირწყლები.

TO ელექტროლიტები მოიცავს ზოგიერთ ნივთიერებას კოვალენტური პოლარული ბმისა და ნივთიერებების იონური კრისტალური გისოსებით.

რა არის ელექტროლიტური დისოციაციის პროცესის არსი?

მოათავსეთ რამდენიმე ნატრიუმის ქლორიდის კრისტალები სინჯარაში და დაამატეთ წყალი. გარკვეული პერიოდის შემდეგ, კრისტალები დაიშლება. Რა მოხდა?
ნატრიუმის ქლორიდი არის ნივთიერება იონური კრისტალური ბადით. NaCl კრისტალი შედგება Na + იონებისგანდა Cl - ... წყალში ეს კრისტალი იშლება სტრუქტურულ ერთეულებად, იონებად. ამ შემთხვევაში, იონური ქიმიური ბმები და წყალბადის ზოგიერთი ბმა წყლის მოლეკულებს შორის იშლება. წყალში ჩარჩენილი Na + და Cl - იონები ურთიერთქმედებენ წყლის მოლეკულებთან. ქლორიდის იონების შემთხვევაში შეიძლება ვისაუბროთ დიპოლური (პოლარული) წყლის მოლეკულების ელექტროსტატიკურ მიზიდულობაზე ქლორის ანიონზე, ხოლო ნატრიუმის კათიონების შემთხვევაში ის უახლოვდება ბუნებაში დონორ-მიმღებს (როდესაც ჟანგბადის ატომის ელექტრონული წყვილი მოთავსებულია ნატრიუმის იონის ვაკანტურ ორბიტალებზე). დაფარულია წყლის მოლეკულებით გარშემორტყმული იონებიდამატენიანებელი გარსი. ნატრიუმის ქლორიდის დისოციაცია აღწერილია განტოლებით:

NaCl = Na + + Cl -

როდესაც კოვალენტური პოლარული ბმის მქონე ნაერთები იხსნება წყალში, წყლის მოლეკულები, რომლებიც გარშემორტყმულია პოლარული მოლეკულით, ჯერ ჭიმავს მასში არსებულ კავშირს, ზრდის მის პოლარობას, შემდეგ არღვევს მას იონებად, რომლებიც დატენიანებულია და თანაბრად ნაწილდება ხსნარში. მაგალითად, მარილმჟავა ქსილოტი იშლება იონებად შემდეგნაირად: HCl = H + + Cl -.

დნობისას ბროლის გაცხელებისას იონები იწყებენ ინტენსიურ ვიბრაციას კრისტალური მედის კვანძებში, რის შედეგადაც ის ნადგურდება, წარმოიქმნება დნობა, რომელიც შედგება იონებისგან.

ელექტროლიტური დისოციაციის პროცესი ხასიათდება ნივთიერების მოლეკულების დისოციაციის ხარისხის სიდიდით:

დისოციაციის ხარისხი არის დისოცირებული (დაშლილი) მოლეკულების რაოდენობის თანაფარდობა ელექტროლიტების მოლეკულების საერთო რაოდენობასთან. ანუ საწყისი ნივთიერების მოლეკულების რომელი ფრაქცია იშლება იონებად ხსნარში ან დნებაში.

α = N prodiss / N ref, სადაც:

N prodiss არის დისოცირებული მოლეკულების რაოდენობა,

N ref არის მოლეკულების საწყისი რაოდენობა.

დისოციაციის ხარისხის მიხედვით ელექტროლიტები იყოფა გაყოფად ძლიერიდა სუსტი.

ძლიერი ელექტროლიტები (α≈1):

1. ყველა ხსნადი მარილი (ორგანული მჟავების მარილების ჩათვლით - კალიუმის აცეტატი CH 3 COOK, ნატრიუმის ფორმატი HCOONa და ა.შ.)

2. ძლიერი მჟავები: HCl, HI, HBr, HNO 3, H 2 SO 4 (პირველ ეტაპზე), HClO 4 და სხვ.;

3. ტუტეები: NaOH, KOH, LiOH, RbOH, CsOH; Ca (OH) 2, Sr (OH) 2, Ba (OH) 2.

ძლიერი ელექტროლიტებიიონებად იშლება თითქმის მთლიანად წყალხსნარებში, მაგრამ მხოლოდ შიგნით. ხსნარებში ძლიერ ელექტროლიტებსაც კი შეუძლიათ მხოლოდ ნაწილობრივ დაშლა. იმათ. ძლიერი ელექტროლიტების α დისოციაციის ხარისხი დაახლოებით 1-ის ტოლია მხოლოდ ნივთიერებების უჯერი ხსნარებისთვის. გაჯერებულ ან კონცენტრირებულ ხსნარებში ძლიერი ელექტროლიტების დისოციაციის ხარისხი შეიძლება იყოს 1-ზე ნაკლები ან ტოლი: α≤1.

სუსტი ელექტროლიტები (α<1):

1. სუსტი მჟავები, მათ შორის. ორგანული;

2. უხსნადი ფუძეები და ამონიუმის ჰიდროქსიდი NH 4 OH;

3. უხსნადი და ზოგიერთი ოდნავ ხსნადი მარილები (დამოკიდებულია ხსნადობაზე).

არაელექტროლიტები:

1. ოქსიდები, რომლებიც არ ურთიერთქმედებენ წყალთან (წყალთან ურთიერთქმედების ოქსიდები წყალში გახსნისას შედიან ქიმიურ რეაქციაში ჰიდროქსიდების წარმოქმნით);

2. მარტივი ნივთიერებები;

3. ორგანული ნივთიერებების უმეტესობა სუსტად პოლარული ან არაპოლარული ბმებით (ალდეჰიდები, კეტონები, ნახშირწყალბადები და ა.შ.).

როგორ იშლება ნივთიერებები? გამოირჩევა დისოციაციის ხარისხი ძლიერიდა სუსტიელექტროლიტები.

ძლიერი ელექტროლიტები მთლიანად იშლება (გაჯერებულ ხსნარებში), ერთი ნაბიჯით, ყველა მოლეკულა იშლება იონებად, თითქმის შეუქცევადად. გთხოვთ გაითვალისწინოთ, რომ დისოციაციის დროს ხსნარში წარმოიქმნება მხოლოდ სტაბილური იონები. ყველაზე გავრცელებული იონები შეგიძლიათ იხილოთ ხსნადობის ცხრილში - ეს არის თქვენი ოფიციალური მოტყუების ფურცელი ნებისმიერი გამოცდისთვის. ძლიერი ელექტროლიტების დისოციაციის ხარისხი დაახლოებით 1-ის ტოლია. მაგალითად, ნატრიუმის ფოსფატის იონების დისოციაციისას წარმოიქმნება Na + და PO 4 3–:

Na 3 PO 4 → 3Na + + PO 4 3-

NH 4 Cr (SO 4) 2 → NH 4 + + Cr 3+ + 2SO 4 2–

დისოციაცია სუსტი ელექტროლიტები : პოლიბაზური მჟავები და პოლიმჟავური ფუძეები ხდება ეტაპობრივად და შექცევადად... იმათ. სუსტი ელექტროლიტების დისოციაციის დროს, საწყისი ნაწილაკების მხოლოდ ძალიან მცირე ნაწილი იშლება იონებად. მაგალითად, ნახშირბადის მჟავა:

H 2 CO 3 ↔ H + + HCO 3 -

HCO 3 - ↔ H + + CO 3 2–

მაგნიუმის ჰიდროქსიდი ასევე იშლება 2 ეტაპად:

Mg (OH) 2 ⇄ Mg (OH) + OH -

Mg (OH) + ⇄ Mg 2+ + OH -

მჟავა მარილები ასევე იშლება ეტაპობრივადჯერ იონური ბმები წყდება, შემდეგ კოვალენტური პოლარული. მაგალითად, კალიუმის წყალბადის კარბონატი და მაგნიუმის ჰიდროქსიქლორიდი:

KHCO 3 ⇄ K + + HCO 3 - (α = 1)

HCO 3 - ⇄ H + + CO 3 2– (α< 1)

Mg (OH) Cl ⇄ MgOH + + Cl - (α = 1)

MgOH + ⇄ Mg 2+ + OH - (α<< 1)

სუსტი ელექტროლიტების დისოციაციის ხარისხი გაცილებით ნაკლებია, ვიდრე 1: α<<1.

ელექტროლიტური დისოციაციის თეორიის ძირითადი დებულებები, ამრიგად:

1. წყალში გახსნისას ელექტროლიტები იშლება (იხრწნება) იონებად.

2. წყალში ელექტროლიტების დისოციაციის მიზეზი მისი დატენიანებაა, ე.ი. წყლის მოლეკულებთან ურთიერთქმედება და მასში ქიმიური ბმის გაწყვეტა.

3. გარე ელექტრული ველის გავლენით დადებითად დამუხტული იონები გადადიან დადებითად დამუხტულ ელექტროდში - კათოდში, მათ კათიონებს უწოდებენ. უარყოფითად დამუხტული ელექტრონები მოძრაობენ უარყოფითი ელექტროდის - ანოდისკენ. მათ ანიონებს უწოდებენ.

4. ელექტროლიტური დისოციაცია ხდება შექცევადად სუსტი ელექტროლიტებისთვის და თითქმის შეუქცევადია ძლიერი ელექტროლიტებისთვის.

5. ელექტროლიტები შეიძლება დაიშალა იონებად სხვადასხვა ხარისხით, ეს დამოკიდებულია გარე პირობებზე, კონცენტრაციაზე და ელექტროლიტის ბუნებაზე.

6. იონების ქიმიური თვისებები განსხვავდება მარტივი ნივთიერებებისგან. ელექტროლიტური ხსნარების ქიმიური თვისებები განისაზღვრება იმ იონების თვისებებით, რომლებიც წარმოიქმნება მისგან დისოციაციის დროს.

მაგალითები.

1. 1 მოლი მარილის არასრული დისოციაციისას ხსნარში დადებითი და უარყოფითი იონების საერთო რაოდენობა იყო 3,4 მოლი. მარილის ფორმულა - ა) K 2 S ბ) Ba (ClO 3) 2 გ) NH 4 NO 3 დ) Fe (NO 3) 3

გამოსავალი: ჯერ განვსაზღვროთ ელექტროლიტების სიძლიერე. ეს მარტივად შეიძლება გაკეთდეს ხსნადობის ცხრილის გამოყენებით. პასუხებში მოცემული ყველა მარილი ხსნადია, ე.ი. ძლიერი ელექტროლიტები. შემდეგი, ჩვენ ვწერთ ელექტროლიტური დისოციაციის განტოლებებს და ვიყენებთ განტოლებას თითოეულ ხსნარში იონების მაქსიმალური რაოდენობის დასადგენად:

ა) K 2 S ⇄ 2K + + S 2–, 1 მოლი მარილის სრული დაშლისას წარმოიქმნება 3 მოლი იონი, 3 მოლზე მეტი იონი არანაირად არ იმუშავებს;

ბ) Ba (ClO 3) 2 ⇄ Ba 2+ + 2ClO 3 -, კიდევ ერთხელ, როცა 1 მოლი მარილი იშლება, წარმოიქმნება 3 მოლი იონი, 3 მოლზე მეტი იონი არანაირად არ წარმოიქმნება;

v) NH 4 NO 3 ⇄ NH 4 + + NO 3 -, 1 მოლი ამონიუმის ნიტრატის დაშლის დროს წარმოიქმნება მაქსიმუმ 2 მოლი იონი, არანაირად არ წარმოიქმნება 2 მოლზე მეტი იონი;

გ) Fe (NO 3) 3 ⇄ Fe 3+ + 3NO 3 -, 1 მოლი რკინის (III) ნიტრატის სრული დაშლისას წარმოიქმნება 4 მოლი იონი. ამიტომ 1 მოლი რკინის ნიტრატის არასრული დაშლისას შესაძლებელია იონების უფრო მცირე რაოდენობის წარმოქმნა (არასრული დაშლა შესაძლებელია გაჯერებული მარილის ხსნარში). აქედან გამომდინარე, ვარიანტი 4 ჩვენთვის შესაფერისია.

ზოგიერთი ნივთიერების წყალხსნარი ელექტრული დენის გამტარია. ეს ნივთიერებები კლასიფიცირდება როგორც ელექტროლიტები. ელექტროლიტები არის მჟავები, ფუძეები და მარილები, გარკვეული ნივთიერებების დნება.

განმარტება

ელექტროლიტების იონებად დაშლის პროცესს წყალხსნარებში და დნება ელექტრული დენის მოქმედებით ე.წ. ელექტროლიტური დისოციაცია.

წყალში ზოგიერთი ნივთიერების ხსნარი არ ატარებს ელექტროენერგიას. ასეთ ნივთიერებებს არაელექტროლიტები ეწოდება. ეს მოიცავს ბევრ ორგანულ ნაერთს, როგორიცაა შაქარი და ალკოჰოლი.

ელექტროლიტური დისოციაციის თეორია

ელექტროლიტური დისოციაციის თეორია ჩამოაყალიბა შვედმა მეცნიერმა ს. არენიუსმა (1887 წ.). ს. არენიუსის თეორიის ძირითადი დებულებები:

- ელექტროლიტები წყალში გახსნისას იშლება (იყოფა) დადებით და უარყოფითად დამუხტულ იონებად;

- ელექტრული დენის მოქმედებით, დადებითად დამუხტული იონები გადადიან კათოდში (კათიონები), ხოლო უარყოფითად დამუხტული იონები გადადიან ანოდში (ანიონები);

- დისოციაცია შექცევადი პროცესია

KA ↔ K + + A -

ელექტროლიტური დისოციაციის მექანიზმი არის იონ-დიპოლური ურთიერთქმედება იონებსა და წყლის დიპოლებს შორის (ნახ. 1).

ბრინჯი. 1. ნატრიუმის ქლორიდის ხსნარის ელექტროლიტური დისოციაცია

იონური ბმის მქონე ნივთიერებები ყველაზე ადვილად იშლება. ანალოგიურად, დისოციაცია ხდება მოლეკულებში, რომლებიც წარმოიქმნება პოლარული კოვალენტური ბმის ტიპით (ურთიერთქმედების ბუნება დიპოლ-დიპოლურია).

მჟავების, ფუძეების, მარილების დისოციაცია

მჟავების დისოციაციის დროს ყოველთვის წარმოიქმნება წყალბადის იონები (H +), უფრო სწორად, ჰიდრონიუმი (H 3 O +), რომლებიც პასუხისმგებელნი არიან მჟავების თვისებებზე (მჟავე გემო, ინდიკატორების მოქმედება, ფუძეებთან ურთიერთქმედება და ა.შ. ).

HNO 3 ↔ H + + NO 3 -

ფუძეების დისოციაციის დროს ყოველთვის წარმოიქმნება წყალბადის ჰიდროქსიდის იონები (OH -), რომლებიც პასუხისმგებელნი არიან ფუძეების თვისებებზე (ინდიკატორების ფერის შეცვლა, მჟავებთან ურთიერთქმედება და სხვ.).

NaOH ↔ Na + + OH -

მარილები ელექტროლიტებია, რომელთა დისოციაციის შედეგად წარმოიქმნება ლითონის კათიონები (ან ამონიუმის კატიონი NH 4 +) და მჟავას ნარჩენების ანიონები.

CaCl 2 ↔ Ca 2+ + 2Cl -

პოლიბაზური მჟავები და ფუძეები იშლება ეტაპობრივად.

H 2 SO 4 ↔ H + + HSO 4 - (I ეტაპი)

HSO 4 - ↔ H + + SO 4 2- (II ეტაპი)

Ca (OH) 2 ↔ + + OH - (I ეტაპი)

+ ↔ Ca 2+ + OH -

დისოციაციის ხარისხი

ელექტროლიტებს შორის განასხვავებენ სუსტ და ძლიერ ხსნარებს. ამ საზომის დასახასიათებლად, არსებობს დისოციაციის ხარისხის კონცეფცია და მნიშვნელობა (). დისოციაციის ხარისხი არის იონებად დაშლილი მოლეკულების რაოდენობის თანაფარდობა მოლეკულების მთლიან რაოდენობასთან. ხშირად გამოხატულია პროცენტებში.

სუსტი ელექტროლიტები მოიცავს ნივთიერებებს, რომლებშიც დეციმოლარულ ხსნარში (0,1 მოლ/ლ) დისოციაციის ხარისხი 3%-ზე ნაკლებია. ძლიერი ელექტროლიტები მოიცავს ნივთიერებებს, რომლებშიც დისოციაციის ხარისხი 3%-ზე მეტია დეციმოლარულ ხსნარში (0,1 მოლ/ლ). ძლიერი ელექტროლიტების ხსნარები არ შეიცავს არადისოცირებულ მოლეკულებს და ასოციაციის (გაერთიანების) პროცესი იწვევს ჰიდრატირებული იონების და იონური წყვილების წარმოქმნას.

დისოციაციის ხარისხზე განსაკუთრებით მოქმედებს გამხსნელის ბუნება, გამხსნელის ბუნება, ტემპერატურა (ძლიერ ელექტროლიტებში დისოციაციის ხარისხი ტემპერატურის მატებასთან ერთად მცირდება, ხოლო სუსტ ელექტროლიტებში ის გადის მაქსიმუმს ტემპერატურის დიაპაზონში. 60 o C), ხსნარების კონცენტრაცია, ხსნარში ამავე სახელწოდების იონების შეყვანა.

ამფოტერული ელექტროლიტები

არსებობს ელექტროლიტები, რომლებიც დისოციაციისას წარმოქმნიან როგორც H +, ასევე OH - იონებს. ასეთ ელექტროლიტებს ამფოტერულს უწოდებენ, მაგალითად: Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2, Al (OH) 3, Cr (OH) 3 და ა.შ.

H + + RO - ↔ ROH ↔ R + + OH -

იონური რეაქციის განტოლებები

რეაქციები ელექტროლიტების წყალხსნარებში არის რეაქციები იონებს შორის - იონური რეაქციები, რომლებიც იწერება იონური განტოლებების გამოყენებით მოლეკულური, სრული იონური და შემოკლებული იონური ფორმებით. Მაგალითად:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl (მოლეკულური ფორმა)

Ba 2+ + 2 კლ − + 2 ნა+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ + 2 ნა + + 2 კლ- (სრული იონური ფორმა)

Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ (შემოკლებული იონური ფორმა)

PH მნიშვნელობა

წყალი სუსტი ელექტროლიტია, ამიტომ დისოციაციის პროცესი უმნიშვნელოა.

H 2 O ↔ H + + OH -

მასის მოქმედების კანონი შეიძლება გამოყენებულ იქნას ნებისმიერ წონასწორობაზე და წონასწორობის მუდმივის გამოხატულება შეიძლება დაიწეროს:

K = /

წყლის წონასწორული კონცენტრაცია მუდმივი მნიშვნელობაა, შესაბამისად.

K = = K W

მოსახერხებელია წყალხსნარის მჟავიანობის (ძირითადობის) გამოხატვა წყალბადის იონების მოლური კონცენტრაციის ათობითი ლოგარითმის მიხედვით, აღებული საპირისპირო ნიშნით. ამ მნიშვნელობას ეწოდება pH მნიშვნელობა.

ყველა ნივთიერება იყოფა 2 დიდ ჯგუფად: ელექტროლიტებიდა არაელექტროლიტები.

ელექტროლიტები ნივთიერებები (ლითონების გამოკლებით) ეწოდება ხსნარებს ან დნობას, რომლებიც ატარებენ ელექტრო დენს. ელექტროლიტები მოიცავს ნაერთებს, რომლებიც წარმოიქმნება იონური ან კოვალენტური პოლარული ბმებით. ეს არის რთული ნივთიერებები: მარილები, ფუძეები, მჟავები, ლითონის ოქსიდები (ელექტრული დენი ატარებენ მხოლოდ დნობებში).

არაელექტროლიტები ეწოდება ნივთიერებები, რომელთა ხსნარები ან დნობები არ ატარებენ ელექტრო დენს. ეს მოიცავს მარტივ და რთულ ნივთიერებებს, რომლებიც წარმოიქმნება დაბალი პოლარობის ან არაპოლარული კოვალენტური ბმებით.

ხსნარებისა და გამდნარი ელექტროლიტების თვისებები პირველად მე-19 საუკუნის ბოლოს ახსნა შვედმა მეცნიერმა სვანტე არენიუსმა. მან შექმნა სპეციალური ელექტროლიტური დისოციაციის თეორია , რომლის ძირითადი დებულებები, გადასინჯული და შემუშავებული სხვა მეცნიერების მიერ, ამჟამად ჩამოყალიბებულია შემდეგნაირად.

1. ხსნარებში ან დნობის ელექტროლიტების მოლეკულები (ან ფორმულის ერთეულები) იშლება დადებით და უარყოფითად დამუხტულ იონებად. ამ პროცესს ელექტროლიტური დისოციაცია ეწოდება. დადებითი იონების მუხტების ჯამი უდრის უარყოფითი იონების მუხტების ჯამს, შესაბამისად, ელექტროლიტების ხსნარები ან დნობები მთლიანად რჩება ელექტრული ნეიტრალური.იონები შეიძლება იყოს მსგავსი მარტივი შედგება მხოლოდ ერთი ატომისგან (Na +, Cu 2+, Cl -, S 2-) და კომპლექსი შედგება რამდენიმე ელემენტის ატომებისგან (SO 4 2–, PO 4 3–, NH 4 +, -).

მარტივი იონები მათი ფიზიკური, ქიმიური და ფიზიოლოგიური თვისებებით მნიშვნელოვნად განსხვავდება ნეიტრალური ატომებისგან, საიდანაც ისინი წარმოიქმნება. უპირველეს ყოვლისა, იონები ბევრად უფრო სტაბილური ნაწილაკებია, ვიდრე ნეიტრალური ატომები და შეიძლება არსებობდეს ხსნარებში ან დნებაში შეუზღუდავი დროით გარემოსთან შეუქცევადი ურთიერთქმედების გარეშე.

ერთი და იგივე ელემენტის ატომებისა და იონების თვისებების ეს განსხვავება აიხსნება ამ ნაწილაკების განსხვავებული ელექტრონული სტრუქტურით.

ასე რომ, s- და p- ელემენტების მარტივი იონები უფრო სტაბილურ მდგომარეობაშია, ვიდრე ნეიტრალური ატომები, რადგან მათ აქვთ გარე შრის სრული ელექტრონული კონფიგურაცია, მაგალითად:

ელექტროლიტების იონებად დაშლა დნობებში ხდება მაღალი ტემპერატურის მოქმედების გამო, ხოლო ხსნარებში გამხსნელის მოლეკულების მოქმედების გამო.

იონური ნაერთების თავისებურება ის არის, რომ მათი ბროლის მედის კვანძებში არის მზა იონები და ასეთი ნივთიერებების დაშლის პროცესში გამხსნელის (წყლის) დიპოლებს შეუძლიათ მხოლოდ გაანადგურონ ეს იონური ბადე (ნახ. 18). .

პოლარული კოვალენტური ბმებით წარმოქმნილი ნივთიერებები გადადის ხსნარში ცალკეული მოლეკულების სახით, რომლებიც, Н 2 О მოლეკულების მსგავსად, დიპოლებია, მაგალითად:

 + –

ამ შემთხვევაში, Н 2 О დიპოლები, რომლებიც სათანადოდ არიან ორიენტირებულნი გახსნილი ელექტროლიტის მოლეკულის ირგვლივ, იწვევენ მასში კოვალენტური ბმის შემდგომ პოლარიზაციას, შემდეგ კი მის საბოლოო ჰეტეროლიზურ რღვევას (სურ. 29).

H – ClH + + Cl

ბრინჯი. 29. ელექტროლიტური დისოციაციის სქემა HCl პოლარული მოლეკულის ხსნარში

ელექტროლიტური დისოციაციის პროცესი ერთდროულად მიმდინარეობს ნივთიერებების დაშლის პროცესთან და, შესაბამისად, ხსნარებში ყველა იონი ჰიდრატირებულ მდგომარეობაშია (გარსიცულია H2O მოლეკულების გარსებით).

თუმცა, სიმარტივისთვის, ქიმიური რეაქციების განტოლებებში, იონები გამოსახულია მიმდებარე ჰიდრატაციის გარსების გარეშე: H +, NO 3 -, K + და ა.შ.

2. ელექტროლიტის იონები ხსნარში ან დნობის გამო თერმული მოძრაობის გამო მოძრაობენ შემთხვევით ყველა მიმართულებით. მაგრამ თუ ელექტროდები ჩაედინება ხსნარში ან დნება და გადის ელექტრული დენი, მაშინ ელექტროლიტის დადებითად დამუხტული იონები იწყებენ მოძრაობას უარყოფითად დამუხტული ელექტროდისკენ - კათოდისკენ (ამიტომ მათ სხვანაირად უწოდებენკათიონები), და უარყოფითად დამუხტული იონები - დადებითად დამუხტულ ელექტროდს - ანოდს (ამიტომ მათ სხვანაირად უწოდებენანიონები).

ამრიგად, ელექტროლიტები მეორე კლასის გამტარებია. ისინი ატარებენ ელექტრულ მუხტს იონების მიმართული მოძრაობის გამო. მეორეს მხრივ, ლითონები პირველი ტიპის გამტარებია, რადგან ელექტრო დენის გატარება ელექტრონების მიმართული მოძრაობის გამო.

3. ელექტროლიტური დისოციაციის პროცესი შექცევადია. მოლეკულების იონებად დაშლასთან ერთად ყოველთვის საპირისპირო პროცესი ხდება – იონების მოლეკულებად გაერთიანება ან ასოციაცია. მაშასადამე, ნივთიერებების ელექტროლიტური დისოციაციის რეაქციების განტოლებებში ტოლობის ნიშნის "=""-ის ნაცვლად აყენებენ შექცევადობის ნიშანს, მაგალითად:

ნივთიერებები-ელექტროლიტები წყალში გახსნისას იშლება დამუხტულ ნაწილაკებად - იონებად. საპირისპირო არის მოლარიზაცია, ანუ ასოციაცია. იონების წარმოქმნა აიხსნება ელექტროლიტური დისოციაციის თეორიით (Arrhenius, 1887). დნობისა და დაშლის დროს ქიმიური ნაერთების დაშლის მექანიზმზე გავლენას ახდენს ქიმიური ბმების ტიპების მახასიათებლები, გამხსნელის სტრუქტურა და ბუნება.

ელექტროლიტები და არაგამტარები

ხსნარებში და დნობაში ხდება კრისტალური გისოსების და მოლეკულების განადგურება - ელექტროლიტური დისოციაცია (ED). ნივთიერებების დაშლას თან ახლავს იონების წარმოქმნა, ისეთი თვისების გამოჩენა, როგორიცაა ელექტრული გამტარობა. ყველა ნაერთს არ შეუძლია დისოციაცია, არამედ მხოლოდ ნივთიერებებს, რომლებიც თავდაპირველად შედგება იონების ან ძლიერად პოლარული ნაწილაკებისგან. თავისუფალი იონების არსებობა ხსნის ელექტროლიტების უნარს, გაატარონ დენი. ეს უნარი აქვს ფუძეებს, მარილებს, ბევრ არაორგანულ და ზოგიერთ ორგანულ მჟავას. არაგამტარები შედგება დაბალი პოლარობის ან არაპოლარიზებული მოლეკულებისგან. ისინი არ იშლება იონებად, არიან არაელექტროლიტები (ბევრი ორგანული ნაერთი). მუხტის მატარებლები არიან დადებითი და უარყოფითი იონები (კათიონები და ანიონები).

ს. არენიუსის და სხვა ქიმიკოსების როლი დისოციაციის შესწავლაში

ელექტროლიტური დისოციაციის თეორია დაასაბუთა 1887 წელს შვედეთის მეცნიერმა ს. არენიუსმა. მაგრამ ხსნარების თვისებების პირველი ვრცელი კვლევები ჩაატარა რუსმა მეცნიერმა მ.ლომონოსოვმა. წვლილი შეიტანა ნივთიერებების დაშლის შედეგად წარმოქმნილი დამუხტული ნაწილაკების შესწავლაში, ტ.გროთუსი და მ.ფარადეი, რ.ლენცი. არენიუსმა დაამტკიცა, რომ ბევრი არაორგანული და ზოგიერთი ორგანული ნაერთი ელექტროლიტია. შვედმა მეცნიერმა ხსნარების ელექტრული გამტარობა ნივთიერების იონებად დაშლით ახსნა. არენიუსის ელექტროლიტური დისოციაციის თეორია არ ანიჭებდა მნიშვნელობას წყლის მოლეკულების უშუალო მონაწილეობას ამ პროცესში. რუსი მეცნიერები მენდელეევი, კაბალუკოვი, კონოვალოვი და სხვები თვლიდნენ, რომ ხსნადი ხდება - გამხსნელისა და ხსნარის ურთიერთქმედება. რაც შეეხება წყლის სისტემებს, გამოიყენება სახელწოდება "ჰიდრატაცია". ეს არის რთული ფიზიკოქიმიური პროცესი, რასაც მოწმობს ჰიდრატების წარმოქმნა, თერმული ფენომენები, ნივთიერების ფერის შეცვლა და ნალექის გამოჩენა.

ელექტროლიტური დისოციაციის თეორიის ძირითადი დებულებები (TED)

ბევრი მეცნიერი მუშაობდა ს. არენიუსის თეორიის დახვეწაზე. ის მოითხოვდა მის გაუმჯობესებას, ატომის აგებულების, ქიმიური ბმების თანამედროვე მონაცემების გათვალისწინებით. TED-ის ძირითადი დებულებები, რომლებიც განსხვავდება მე-19 საუკუნის ბოლოს კლასიკური თეზისებისაგან, ჩამოყალიბებულია:

განტოლებების შედგენისას მხედველობაში უნდა იქნას მიღებული მოვლენები: გამოიყენეთ შექცევადი პროცესის სპეციალური ნიშანი, გამოთვალეთ უარყოფითი და დადებითი მუხტები: ისინი უნდა ემთხვეოდეს მთლიანობაში.

იონური ნივთიერებების ედ-ის მექანიზმი

ელექტროლიტური დისოციაციის თანამედროვე თეორია ითვალისწინებს ელექტროლიტური და გამხსნელი ნივთიერებების სტრუქტურას. დაშლისას, იონურ კრისტალებში საპირისპიროდ დამუხტულ ნაწილაკებს შორის ბმები ნადგურდება პოლარული წყლის მოლეკულების გავლენით. ისინი ფაქტიურად "იყვანენ" იონებს ნაყარიდან ხსნარში. დაშლას თან ახლავს იონების ირგვლივ სოლვატის (წყალში - დატენიანება) გარსის წარმოქმნა. წყლის გარდა, კეტონებსა და ქვედა ალკოჰოლებს აქვთ გაზრდილი დიელექტრიკული მუდმივი. ნატრიუმის ქლორიდის Na + და Cl - იონებად დაშლისას აღირიცხება საწყისი ეტაპი, რომელსაც თან ახლავს წყლის დიპოლების ორიენტაცია კრისტალში ზედაპირულ იოებთან მიმართებაში. ფინალურ ეტაპზე ჰიდრატირებული იონები გამოიყოფა და დიფუზირდება სითხეში.

კოვალენტური ძლიერ პოლარული ბმის მქონე ნაერთების ედ-ის მექანიზმი

გამხსნელის მოლეკულები გავლენას ახდენენ არაიონური ნივთიერებების კრისტალური სტრუქტურის ელემენტებზე. მაგალითად, წყლის დიპოლების მოქმედება მარილმჟავაზე იწვევს მოლეკულაში ბმის ტიპის შეცვლას კოვალენტური პოლარულიდან იონურზე. ნივთიერება იშლება, წყალბადის და ქლორის ჰიდრატირებული იონები შედიან ხსნარში. ეს მაგალითი ადასტურებს იმ პროცესების მნიშვნელობას, რომლებიც ხდება გამხსნელის ნაწილაკებსა და გახსნილ ნაერთს შორის. სწორედ ეს ურთიერთქმედება იწვევს ელექტროლიტური იონების წარმოქმნას.

ელექტროლიტური დისოციაციის თეორია და არაორგანული ნაერთების ძირითადი კლასები

TED-ის ძირითადი დებულებების გათვალისწინებით, მჟავას შეიძლება ეწოდოს ელექტროლიტი, რომლის დაშლის დროს მხოლოდ პროტონი H + შეიძლება გამოვლინდეს დადებითი იონებიდან. ფუძის დისოციაციას თან ახლავს მხოლოდ OH - ანიონის და ლითონის კატიონის ფორმირება ან გათავისუფლება კრისტალური გისოსიდან. ნორმალური მარილი დაშლისას იძლევა დადებით მეტალის იონს, ხოლო უარყოფითს - მჟავას ნარჩენს. ძირითადი მარილი გამოირჩევა ორი ტიპის ანიონის არსებობით: OH ჯგუფი და მჟავა ნარჩენი. მჟავე მარილში კატიონებიდან მხოლოდ წყალბადი და ლითონია.

ელექტროლიტების ძალა

ხსნარში ნივთიერების მდგომარეობის დასახასიათებლად გამოიყენება ფიზიკური რაოდენობა - დისოციაციის ხარისხი (α). იპოვეთ მისი მნიშვნელობა დაშლილი მოლეკულების რაოდენობის თანაფარდობიდან ხსნარში მათ საერთო რაოდენობასთან. დისოციაციის სიღრმე განისაზღვრება სხვადასხვა პირობებით. მნიშვნელოვანია გამხსნელის დიელექტრიკული პარამეტრები და გახსნილი ნაერთის სტრუქტურა. ჩვეულებრივ, დისოციაციის ხარისხი მცირდება კონცენტრაციის მატებასთან ერთად და იზრდება ტემპერატურის მატებასთან ერთად. ხშირად, კონკრეტული ნივთიერების დისოციაციის ხარისხი გამოიხატება ერთეულის ფრაქციებში.

ელექტროლიტების კლასიფიკაცია

მე-19 საუკუნის ბოლოს ელექტროლიტური დისოციაციის თეორია არ შეიცავდა დებულებებს ხსნარში იონების ურთიერთქმედების შესახებ. კატიონებისა და ანიონების განაწილებაზე წყლის მოლეკულების გავლენა არენიუსს უმნიშვნელო ჩანდა. არენიუსის იდეები ძლიერი და სუსტი ელექტროლიტების შესახებ ფორმალური იყო. კლასიკური დებულებების საფუძველზე, შეგიძლიათ მიიღოთ მნიშვნელობა α = 0.75-0.95 ძლიერი ელექტროლიტებისთვის. ექსპერიმენტებმა დაამტკიცა მათი დისოციაციის შეუქცევადობა (α → 1). ხსნადი მარილები, გოგირდის და მარილმჟავები, ტუტეები თითქმის მთლიანად იშლება იონებად. გოგირდოვანი, აზოტის, ჰიდროფლორინის, ორთოფოსფორის მჟავები ნაწილობრივ დისოცირებულია. სუსტ ელექტროლიტებად ითვლება სილიციუმი, ძმარმჟავა, წყალბადის სულფიდი და ნახშირბადის მჟავები, ამონიუმის ჰიდროქსიდი და უხსნადი ფუძეები. წყალს ასევე მოიხსენიებენ, როგორც სუსტ ელექტროლიტს. Н 2 О მოლეკულების მცირე ნაწილი იშლება, ხოლო იონების მოლარიზაცია ხდება.