ლექსები ბავშვებისთვის

შეუძლიათ თუ არა ლითონის ატომებს წარმოქმნან მარილიანი ოქსიდები? ოქსიდების კლასიფიკაცია, მომზადება და თვისებები. ოქსიდების ქიმიური თვისებები

ოქსიდებიკომპლექსურ ნივთიერებებს უწოდებენ, რომელთა მოლეკულებში შედის ჟანგბადის ატომები ჟანგვის მდგომარეობაში - 2 და სხვა ელემენტებს.

შეიძლება მიღებულ იქნას ჟანგბადის პირდაპირი ურთიერთქმედებით სხვა ელემენტთან და არაპირდაპირი გზით (მაგალითად, მარილების, ფუძეების, მჟავების დაშლით). ნორმალურ პირობებში ოქსიდები მყარ, თხევად და აირად მდგომარეობაშია, ამ ტიპის ნაერთი ბუნებაში ძალიან გავრცელებულია. ოქსიდები გვხვდება დედამიწის ქერქში. ჟანგი, ქვიშა, წყალი, ნახშირორჟანგი არის ოქსიდები.

ისინი მარილწარმომქმნელი და უმარილოა.

მარილის წარმომქმნელი ოქსიდები- ეს არის ოქსიდები, რომლებიც წარმოქმნიან მარილებს ქიმიური რეაქციების შედეგად. ეს არის ლითონებისა და არამეტალების ოქსიდები, რომლებიც წყალთან ურთიერთქმედებისას წარმოქმნიან შესაბამის მჟავებს, ხოლო ფუძეებთან ურთიერთობისას ქმნიან შესაბამის მჟავე და ნორმალურ მარილებს. Მაგალითად,სპილენძის ოქსიდი (CuO) არის მარილის წარმომქმნელი ოქსიდი, რადგან, მაგალითად, როდესაც იგი ურთიერთქმედებს მარილმჟავასთან (HCl), წარმოიქმნება მარილი:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

სხვა მარილების მიღება შესაძლებელია ქიმიური რეაქციების შედეგად:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

მარილწარმომქმნელი ოქსიდებიისეთ ოქსიდებს უწოდებენ, რომლებიც არ წარმოქმნიან მარილებს. მაგალითია CO, N 2 O, NO.

მარილის შემქმნელი ოქსიდები, თავის მხრივ, 3 ტიპისაა: ძირითადი (სიტყვიდან « ბაზა » ), მჟავე და ამფოტერული.

ძირითადი ოქსიდებილითონის ისეთ ოქსიდებს უწოდებენ, რომლებიც შეესაბამება ფუძეების კლასს მიკუთვნებულ ჰიდროქსიდებს. ძირითადი ოქსიდები მოიცავს, მაგალითად, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO და ა.შ.

ძირითადი ოქსიდების ქიმიური თვისებები

1. წყალში ხსნადი ძირითადი ოქსიდები რეაგირებენ წყალთან და ქმნიან ფუძეებს:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. რეაგირება მჟავე ოქსიდებთან შესაბამისი მარილების წარმოქმნით

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. რეაგირება მჟავებთან მარილისა და წყლის წარმოქმნით:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. რეაქცია ამფოტერულ ოქსიდებთან:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.

თუ ოქსიდების, როგორც მეორე ელემენტის შემადგენლობაში არის არალითონი ან ლითონი, რომელიც ავლენს ყველაზე მაღალ ვალენტობას (ჩვეულებრივ, IV-დან VII-მდე), მაშინ ასეთი ოქსიდები მჟავე იქნება. მჟავე ოქსიდები (მჟავა ანჰიდრიდები) არის ის ოქსიდები, რომლებიც შეესაბამება მჟავების კლასს მიკუთვნებულ ჰიდროქსიდებს. ესენია, მაგალითად, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7 და ა.შ. მჟავე ოქსიდები იხსნება წყალში და ტუტეებში მარილისა და წყლის წარმოქმნით.

მჟავე ოქსიდების ქიმიური თვისებები

1. წყალთან ურთიერთქმედება, წარმოქმნის მჟავას:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

მაგრამ ყველა მჟავე ოქსიდი არ რეაგირებს უშუალოდ წყალთან (SiO 2 და ა.შ.).

2. რეაგირება ბაზის ოქსიდებთან მარილის წარმოქმნით:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. ურთიერთქმედება ტუტეებთან, წარმოქმნის მარილს და წყალს:

CO 2 + Ba (OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

ნაწილი ამფოტერული ოქსიდიმოიცავს ელემენტს, რომელსაც აქვს ამფოტერული თვისებები. ამფოტერიულობა გაგებულია, როგორც ნაერთების უნარი გამოავლინონ მჟავე და ძირითადი თვისებები, პირობებიდან გამომდინარე.მაგალითად, თუთიის ოქსიდი ZnO შეიძლება იყოს როგორც ფუძე, ასევე მჟავა (Zn (OH) 2 და H 2 ZnO 2). ამფოტერულობა გამოიხატება იმით, რომ პირობებიდან გამომდინარე, ამფოტერული ოქსიდები ავლენენ როგორც ძირითად, ისე მჟავე თვისებებს.

ამფოტერული ოქსიდების ქიმიური თვისებები

1. ურთიერთქმედება მჟავებთან, წარმოქმნის მარილს და წყალს:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. რეაგირება მყარ ტუტეებთან (შერწყმისას), რეაქციის შედეგად წარმოიქმნება მარილი - ნატრიუმის თუთიკა და წყალი:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

თუთიის ოქსიდი ურთიერთქმედებს ტუტე ხსნართან (იგივე NaOH), სხვა რეაქცია ხდება:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

კოორდინაციის რიცხვი არის მახასიათებელი, რომელიც განსაზღვრავს უახლოეს ნაწილაკების რაოდენობას: ატომებს ან ინოვებს მოლეკულაში ან კრისტალში. თითოეულ ამფოტერულ ლითონს აქვს საკუთარი საკოორდინაციო ნომერი. Be-სთვის და Zn-ისთვის არის 4; და-სთვის ალ არის 4 ან 6; და, Cr არის 6 ან (ძალიან იშვიათად) 4;

ამფოტერული ოქსიდები, როგორც წესი, არ იხსნება და არ რეაგირებს წყალთან.

ჯერ კიდევ გაქვთ შეკითხვები? გსურთ იცოდეთ მეტი ოქსიდების შესახებ?
დამრიგებლისგან დახმარების მისაღებად - დარეგისტრირდით.
პირველი გაკვეთილი უფასოა!

საიტი, მასალის სრული ან ნაწილობრივი კოპირებით, საჭიროა წყაროს ბმული.

ეს არის რთული ნივთიერებები, რომლებიც შედგება ორი ქიმიური ელემენტისგან, რომელთაგან ერთი არის ჟანგბადი ჟანგვის მდგომარეობით (-2). ოქსიდების ზოგადი ფორმულა: NSმონ, სად მარის ელემენტის ატომების რაოდენობა NS, ა ნ- ჟანგბადის ატომების რაოდენობა. ოქსიდები შეიძლება იყოს მყარი (ქვიშა SiO 2, კვარცის ჯიშები), თხევადი (წყალბადის ოქსიდი H 2 O), აირისებრი (ნახშირბადის ოქსიდები: ნახშირორჟანგი CO 2 და ნახშირბადის მონოქსიდი აირები).

ქიმიური ნაერთების ნომენკლატურა განვითარდა ფაქტობრივი მასალის დაგროვებით. თავდაპირველად, სანამ ცნობილი ნაერთების რაოდენობა მცირე იყო, იგი ფართოდ გამოიყენებოდა ტრივიალური სახელები,არ ასახავს ნივთიერების შემადგენლობას, სტრუქტურას და თვისებებს, - წითელი ტყვია PL 3 O 4, ლიტარგია PLO, მაგნეზია MgO, რკინის სასწორი Fe 3 О 4, სიცილის გაზი N 2 O, თეთრი დარიშხანიროგორც 2 О 3 ტრივიალური ნომენკლატურა შეიცვალა ნახევრად სისტემატურინომენკლატურა - სახელი მოიცავდა ნაერთში ჟანგბადის ატომების რაოდენობის მითითებებს: აზოტის ოქსიდი- ქვედასთვის, ოქსიდი- მაღალი ჟანგვის მდგომარეობებისთვის; ანჰიდრიდი- მჟავე ოქსიდებისთვის.

ამჟამად, თანამედროვე ნომენკლატურაზე გადასვლა თითქმის დასრულებულია. Მიხედვით საერთაშორისონომენკლატურა, სათაურში ოქსიდი უნდა მიუთითებდეს ელემენტის ვალენტობაზე;მაგალითად, SO 2 - გოგირდის (IV) ოქსიდი, SO 3 - გოგირდის (VI) ოქსიდი, CrO - ქრომის (II) ოქსიდი, Cr 2 O 3 - ქრომის (III) ოქსიდი, CrO 3 - ქრომის (VI) ოქსიდი.

ქიმიური თვისებების მიხედვით ოქსიდები იყოფა მარილწარმომქმნელი და უმარილო.

ოქსიდების სახეები

მარილწარმომქმნელიისეთ ოქსიდებს უწოდებენ, რომლებიც არ ურთიერთქმედებენ არც ტუტეებთან და არც მჟავებთან და არ წარმოქმნიან მარილებს. რამდენიმე მათგანია, მათ შორისაა არალითონები.

მარილის ფორმირებამათ უწოდებენ ოქსიდებს, რომლებიც რეაგირებენ მჟავებთან ან ფუძეებთან და წარმოქმნიან მარილს და წყალს.

მათ შორის მარილის ფორმირებაოქსიდები განასხვავებენ ოქსიდებს ძირითადი, მჟავე, ამფოტერული.

ძირითადი ოქსიდები- ეს ის ოქსიდებია, რომლებსაც ფუძეები შეესაბამება. მაგალითად: CuO შეესაბამება ფუძეს Cu (OH) 2, Na 2 O - ფუძეს NaOH, Cu 2 O - CuOH და ა.შ.

ოქსიდები პერიოდულ სისტემაში

ძირითადი ოქსიდების ტიპიური რეაქციები

1. ძირითადი ოქსიდი + მჟავა = მარილი + წყალი (გაცვლის რეაქცია):

2. ძირითადი ოქსიდი + მჟავე ოქსიდი = მარილი (ნაერთი რეაქცია):

3. ძირითადი ოქსიდი + წყალი = ტუტე (ნაერთი რეაქცია):

მჟავე ოქსიდები არის ის ოქსიდები, რომლებსაც მჟავები შეესაბამება. ეს არის არალითონების ოქსიდები: N 2 O 5 შეესაბამება HNO 3, SO 3 - H 2 SO 4, CO 2 - H 2 CO 3, P 2 O 5 - H 4 PO 4, ასევე ლითონის ოქსიდებს მაღალი კონცენტრაციით. ჟანგვის მდგომარეობების მნიშვნელობა: Cr 2 + 6 O 3 შეესაბამება H 2 CrO 4, Mn 2 + 7 O 7 - HMnO 4.

მჟავე ოქსიდების ტიპიური რეაქციები

1. მჟავა ოქსიდი + ფუძე = მარილი + წყალი (გაცვლის რეაქცია):

2. მჟავა ოქსიდი + ძირითადი ოქსიდის მარილი (ნაერთი რეაქცია):

3. მჟავე ოქსიდი + წყალი = მჟავა (ნაერთი რეაქცია):

ასეთი რეაქცია შესაძლებელია, მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ მჟავე ოქსიდი წყალში ხსნადია.

ამფოტერულიოქსიდებს უწოდებენ, რომლებიც პირობებიდან გამომდინარე ავლენენ ძირითად ან მჟავე თვისებებს. ეს არის ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, V 2 O 5.

ამფოტერული ოქსიდები პირდაპირ არ ერწყმის წყალს.

ამფოტერული ოქსიდების ტიპიური რეაქციები

1. ამფოტერული ოქსიდი + მჟავა = მარილი + წყალი (გაცვლის რეაქცია):

2. ამფოტერული ოქსიდი + ფუძე = მარილი + წყალი ან რთული ნაერთი:

ძირითადი ოქსიდები. TO მთავარიმოიცავს ტიპიური ლითონის ოქსიდები,ისინი შეესაბამება ჰიდროქსიდებს ფუძეების თვისებებით.

ძირითადი ოქსიდების მიღება

ჟანგბადის ატმოსფეროში გაცხელებისას ლითონების დაჟანგვა.

2Mg + O 2 = 2MgO

2Cu + O 2 = 2CuO

მეთოდი არ გამოიყენება ტუტე ლითონის ოქსიდების მოსამზადებლად. ჟანგბადთან რეაქციაში ტუტე ლითონები, როგორც წესი, იძლევიან პეროქსიდებს, ამიტომ ოქსიდები Na 2 O, K 2 O ძნელად მოსაპოვებელია.

სულფიდის გამოწვა

2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2

4FeS 2 + 110 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

მეთოდი არ გამოიყენება აქტიური ლითონების სულფიდებისთვის, რომლებიც იჟანგება სულფატებად.

ჰიდროქსიდების დაშლა

Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O

Ამითმეთოდი არ შეიძლება გამოყენებულ იქნას ტუტე ლითონების ოქსიდების მისაღებად.

ჟანგბადის შემცველი მჟავების მარილების დაშლა.

BaCO 3 = BaO + CO 2

2Pb (NO 3) 2 = 2PbO + 4N0 2 + O 2

4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

ნიტრატებისა და კარბონატების, მათ შორის ძირითადი მარილების დაშლა ადვილად ხდება.

2 CO 3 = 2ZnO + CO 2 + H 2 O

მჟავე ოქსიდების მიღება

მჟავე ოქსიდები წარმოდგენილია არამეტალების ან გარდამავალი ლითონების ოქსიდებით მაღალი ჟანგვის მდგომარეობებში. მათი მიღება შესაძლებელია ძირითადი ოქსიდების მომზადების მსგავსი მეთოდებით, მაგალითად:

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = 2CrO 3 ↓ + K 2 SO 4 + H 2 O
Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + SiO 2 ↓ + H 2 O

თანამედროვე ქიმიური მეცნიერება მრავალ განსხვავებულ დარგს წარმოადგენს და თითოეულ მათგანს, თეორიული საფუძვლის გარდა, აქვს დიდი გამოყენებითი ღირებულება, პრაქტიკული. რასაც არ უნდა შეეხოთ, ირგვლივ ყველაფერი ქიმიური პროდუქტებია. ძირითადი განყოფილებებია არაორგანული და ორგანული ქიმია. განვიხილოთ ნივთიერებების რომელი ძირითადი კლასები კლასიფიცირდება როგორც არაორგანული და რა თვისებები აქვთ მათ.

არაორგანული ნაერთების ძირითადი კატეგორიები

ეს მოიცავს შემდეგს:

ოქსიდები.
Მარილი.
ფონდები.
მჟავები.

თითოეული კლასი წარმოდგენილია არაორგანული ბუნების ნაერთების მრავალფეროვნებით და მნიშვნელოვანია ადამიანის ეკონომიკური და სამრეწველო საქმიანობის თითქმის ნებისმიერ სტრუქტურაში. ამ ნაერთებისთვის დამახასიათებელი ყველა ძირითადი თვისება, ბუნებაში ყოფნა და მიღება, შესწავლილია სკოლის ქიმიის კურსში უშეცდომოდ, 8-11 კლასებში.

არსებობს ოქსიდების, მარილების, ფუძეების, მჟავების ზოგადი ცხრილი, სადაც მოცემულია თითოეული ნივთიერების მაგალითები და მათი აგრეგაციის მდგომარეობა ბუნებაში. ასევე ნაჩვენებია ქიმიური თვისებების აღწერის ურთიერთქმედება. თუმცა, ჩვენ განვიხილავთ თითოეულ კლასს ცალკე და უფრო დეტალურად.

ნაერთების ჯგუფი – ოქსიდები

4. რეაქციები, რის შედეგადაც ელემენტები ცვლიან CO-ს

Me + n O + C = Me 0 + CO

1. რეაგენტი წყალი: მჟავა ფორმირება (SiO 2 გამორიცხვა)

KO + წყალი = მჟავა

2. რეაქციები ბაზებთან:

CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. რეაქცია ძირითად ოქსიდებთან: მარილის წარმოქმნა

P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2

4. OVR რეაქციები:

CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,

ავლენენ ორმაგ თვისებებს, ურთიერთქმედებენ მჟავა-ტუტოვანი მეთოდის პრინციპის მიხედვით (მჟავებთან, ტუტეებთან, ძირითადი ოქსიდებთან, მჟავა ოქსიდებთან). ისინი არ ურთიერთობენ წყალთან.

1.მჟავებით: მარილების და წყლის წარმოქმნა

AO + მჟავა = მარილი + H 2 O

2.ბაზებით (ტუტეებით): ჰიდროქსოკომპლექსების წარმოქმნა

Al 2 O 3 + LiOH + წყალი = Li

3. რეაქცია მჟავე ოქსიდებთან: მარილების მიღება

FeO + SO 2 = FeSO 3

4. რეაქციები RO-სთან: მარილის წარმოქმნა, შერწყმა

MnO + Rb 2 O = ორმაგი მარილი Rb 2 MnO 2

5. შერწყმის რეაქციები ტუტეებთან და ტუტე ლითონის კარბონატებთან: მარილის წარმოქმნა

Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O

ისინი არ ქმნიან არც მჟავებს და არც ტუტეებს. აჩვენე ვიწრო სპეციფიკური თვისებები.

ყოველი უმაღლესი ოქსიდი, რომელიც წარმოიქმნება ლითონისა და არალითონის მიერ, იხსნება წყალში, იძლევა ძლიერ მჟავას ან ტუტეს.

ორგანული და არაორგანული მჟავები

კლასიკურ ბგერაში (ED - ელექტროლიტური დისოციაციის პოზიციებზე დაყრდნობით - მჟავები არის ნაერთები, რომლებიც წყლიან გარემოში იშლება H + კატიონებად და მჟავა ნარჩენების An - ანიონებად. თუმცა, დღეს მჟავები ასევე საფუძვლიანად არის შესწავლილი უწყლო პირობებში, ამიტომ არსებობს მრავალი განსხვავებული თეორია ჰიდროქსიდებზე.

ოქსიდების, ფუძეების, მჟავების, მარილების ემპირიული ფორმულები შედგება მხოლოდ სიმბოლოების, ელემენტებისა და ინდექსებისგან, რომლებიც მიუთითებენ მათ რაოდენობას ნივთიერებაში. მაგალითად, არაორგანული მჟავები გამოხატულია ფორმულით H + მჟავე ნარჩენი n-. ორგანულ ნივთიერებებს განსხვავებული თეორიული ჩვენება აქვს. გარდა ემპირიულისა, მათთვის შეიძლება დაიწეროს სრული და შემოკლებული სტრუქტურული ფორმულა, რომელიც ასახავს არა მხოლოდ მოლეკულის შემადგენლობას და რაოდენობას, არამედ ატომების განლაგების რიგითობას, მათ ურთიერთობას ერთმანეთთან და ძირითად ფუნქციონალურობას. კარბოქსილის მჟავების ჯგუფი --COOH.

არაორგანულში ყველა მჟავა იყოფა ორ ჯგუფად:

ჟანგბადის გარეშე - HBr, HCN, HCL და სხვა;
ჟანგბადის შემცველი (ოქსომჟავები) - HClO 3 და ყველაფერი, სადაც არის ჟანგბადი.

ასევე, არაორგანული მჟავები კლასიფიცირდება სტაბილურობით (სტაბილური ან სტაბილური - ყველაფერი ნახშირბადის და გოგირდის გარდა, არასტაბილური ან არასტაბილური - ნახშირბადის და გოგირდის). სიძლიერის მხრივ მჟავები შეიძლება იყოს ძლიერი: გოგირდის, მარილმჟავას, აზოტის, ქლორის და სხვა, ასევე სუსტი: გოგირდწყალბადი, ჰიპოქლორიანი და სხვა.

ორგანული ქიმია გაცილებით ნაკლებ მრავალფეროვნებას გვთავაზობს. ორგანული მჟავები არის კარბოქსილის მჟავები. მათი საერთო მახასიათებელია -COOH ფუნქციური ჯგუფის არსებობა. მაგალითად, HCOOH (ფორმული), CH 3 COOH (ძმური), C 17 H 35 COOH (სტეარიული) და სხვა.

არსებობს მთელი რიგი მჟავები, რომლებიც განსაკუთრებით ხაზგასმულია ამ თემის განხილვისას სკოლის ქიმიის კურსში.

Მარილი.
აზოტი.
ორთოფოსფორული.
ჰიდრობრომული.
Ქვანახშირი.
წყალბადის იოდიდი.
გოგირდის.
ძმარმჟავა, ან ეთანი.
ბუტანი ან ზეთი.
ბენზოინი.

ეს 10 მჟავა ქიმიაში არის შესაბამისი კლასის ფუნდამენტური ნივთიერებები, როგორც სასკოლო კურსში, ასევე ინდუსტრიაში და ზოგადად სინთეზში.

არაორგანული მჟავების თვისებები

ძირითადი ფიზიკური თვისებები მოიცავს, პირველ რიგში, აგრეგაციის განსხვავებულ მდგომარეობას. ყოველივე ამის შემდეგ, არსებობს მთელი რიგი მჟავები კრისტალების ან ფხვნილების სახით (ბორი, ორთოფოსფორული) ნორმალურ პირობებში. ცნობილი არაორგანული მჟავების აბსოლუტური უმრავლესობა სხვადასხვა სითხეებია. დუღილის და დნობის წერტილები ასევე განსხვავდება.

მჟავებმა შეიძლება გამოიწვიოს მძიმე დამწვრობა, რადგან მათ აქვთ ძალა, რომელიც ანადგურებს ორგანულ ქსოვილსა და კანს. მჟავების გამოსავლენად გამოიყენება ინდიკატორები:

მეთილის ფორთოხალი (ნორმალურ გარემოში - ნარინჯისფერი, მჟავებში - წითელი),
ლაკმუსი (ნეიტრალურში - იისფერი, მჟავებში - წითელი) ან სხვა.

ყველაზე მნიშვნელოვანი ქიმიური თვისებები მოიცავს როგორც მარტივ, ისე რთულ ნივთიერებებთან ურთიერთქმედების უნარს.

არაორგანული მჟავების ქიმიური თვისებები

რასთან ურთიერთობენ	მაგალითი რეაქცია
1. მარტივი ნივთიერებებით, ლითონებით. წინაპირობა: ლითონი წყალბადის წინ უნდა დადგეს EHRNM-ში, ვინაიდან წყალბადის შემდეგ მყოფი ლითონები ვერ ახერხებენ მის გადაადგილებას მჟავების შემადგენლობიდან. რეაქცია ყოველთვის წარმოქმნის წყალბადის გაზს და მარილს.
2. ბაზებით. რეაქციის შედეგია მარილი და წყალი. ძლიერი მჟავების ასეთ რეაქციებს ტუტეებთან ეწოდება ნეიტრალიზაციის რეაქციები.	ნებისმიერი მჟავა (ძლიერი) + ხსნადი ფუძე = მარილი და წყალი
3. ამფოტერული ჰიდროქსიდებით. დედააზრი: მარილი და წყალი.	2HNO 2 + ბერილიუმის ჰიდროქსიდი = Be (NO 2) 2 (საშუალო მარილი) + 2H 2 O
4. ძირითადი ოქსიდებით. დედააზრი: წყალი, მარილი.	2HCL + FeO = რკინის (II) ქლორიდი + H 2 O
5. ამფოტერული ოქსიდებით. წმინდა ეფექტი არის მარილი და წყალი.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. უფრო სუსტი მჟავებით წარმოქმნილი მარილებით. წმინდა ეფექტი არის მარილი და სუსტი მჟავა.	2HBr + MgCO 3 = მაგნიუმის ბრომიდი + H 2 O + CO 2

ლითონებთან ურთიერთობისას ყველა მჟავა არ რეაგირებს ერთნაირად. ქიმია (მე-9 კლასი) სკოლაში გულისხმობს ასეთი რეაქციების ძალიან ზედაპირულ შესწავლას, თუმცა, ამ დონეზეც კი ლითონებთან ურთიერთობისას გათვალისწინებულია კონცენტრირებული აზოტისა და გოგირდმჟავას სპეციფიკური თვისებები.

ჰიდროქსიდები: ტუტეები, ამფოტერული და უხსნადი ფუძეები

ოქსიდები, მარილები, ფუძეები, მჟავები - ნივთიერებების ყველა ამ კლასს აქვს საერთო ქიმიური ბუნება, რაც აიხსნება კრისტალური ბადის აგებულებით, ასევე ატომების ურთიერთგავლენით მოლეკულების შემადგენლობაში. თუმცა, მიუხედავად იმისა, რომ შესაძლებელი იყო ოქსიდების ძალიან კონკრეტული განმარტების მიცემა, მჟავებისა და ფუძეებისთვის ამის გაკეთება უფრო რთულია.

ისევე როგორც მჟავებს, ED-ის თეორიის მიხედვით, ფუძეებს უწოდებენ ნივთიერებებს, რომლებსაც შეუძლიათ წყალხსნარში დაშლა ლითონის კათიონებად Ме n + და ჰიდროქსო ჯგუფების ОН - ანიონებად.

ხსნადი ან ტუტე (ძლიერი ფუძეები, რომლებიც იცვლებიან. წარმოიქმნება I, II ჯგუფების ლითონები. მაგალითი: KOH, NaOH, LiOH (ანუ გათვალისწინებულია მხოლოდ ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტები);
ოდნავ ხსნადი ან უხსნადი (საშუალო სიძლიერის, არ იცვლება ინდიკატორების ფერი). მაგალითი: მაგნიუმის ჰიდროქსიდი, რკინის (II), (III) და სხვა.
მოლეკულური (სუსტი ფუძეები, წყალში შექცევადად იშლება იონ-მოლეკულებად). მაგალითი: N 2 H 4, ამინები, ამიაკი.
ამფოტერული ჰიდროქსიდები (აჩვენებენ ორმაგ ფუძემჟავას თვისებებს). მაგალითი: ბერილიუმი, თუთია და ა.შ.

თითოეული წარმოდგენილი ჯგუფი ისწავლება სკოლის ქიმიის კურსზე „საფუძვლები“ განყოფილებაში. 8-9 კლასის ქიმია მოიცავს ტუტეებისა და ცუდად ხსნადი ნაერთების დეტალურ შესწავლას.

ბაზების ძირითადი დამახასიათებელი თვისებები

ყველა ტუტე და ცუდად ხსნადი ნაერთი ბუნებაში მყარ კრისტალურ მდგომარეობაშია. ამავდროულად, მათი დნობის წერტილები, როგორც წესი, დაბალია და ცუდად ხსნადი ჰიდროქსიდები გაცხელებისას იშლება. ბაზების ფერი განსხვავებულია. თუ ტუტე თეთრია, მაშინ ცუდად ხსნადი და მოლეკულური ბაზების კრისტალები შეიძლება იყოს ძალიან განსხვავებული ფერის. ამ კლასის ნაერთების უმეტესობის ხსნადობა ჩანს ცხრილში, სადაც მოცემულია ოქსიდების, ფუძეების, მჟავების, მარილების ფორმულები, ნაჩვენებია მათი ხსნადობა.

ტუტეებს შეუძლიათ ინდიკატორების ფერის შეცვლა შემდეგნაირად: ფენოლფთალეინი - ჟოლო, მეთილის ნარინჯისფერი - ყვითელი. ეს უზრუნველყოფილია ხსნარში ჰიდროქსილის ჯგუფების თავისუფალი არსებობით. ამიტომ ცუდად ხსნადი ფუძეები ასეთ რეაქციას არ იძლევიან.

თითოეული ჯგუფის ფუძეების ქიმიური თვისებები განსხვავებულია.

ქიმიური თვისებები

ტუტეები

ოდნავ ხსნადი ფუძეები

ამფოტერული ჰიდროქსიდები

I. ურთიერთქმედება KO-სთან (სულ - მარილი და წყალი):

2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + წყალი

II. ურთიერთქმედება მჟავებთან (მარილი და წყალი):

ნორმალური ნეიტრალიზაციის რეაქციები (იხ. მჟავები)

III. ურთიერთქმედება AO-სთან მარილისა და წყლის ჰიდროქსოკომპლექსის წარმოქმნით:

2NaOH + Me + n O = Na 2 Me + n O 2 + H 2 O, ან Na 2

IV. ურთიერთქმედება ამფოტერულ ჰიდროქსიდებთან ჰიდროქსოკომპლექსური მარილების წარმოქმნით:

ისევე როგორც AO-სთან, მხოლოდ წყლის გარეშე

V. ურთიერთქმედება ხსნად მარილებთან უხსნადი ჰიდროქსიდების და მარილების წარმოქმნით:

3CsOH + რკინა (III) ქლორიდი = Fe (OH) 3 + 3CsCl

ვი. წყალხსნარში თუთიასთან და ალუმინისთან ურთიერთქმედება მარილების და წყალბადის წარმოქმნით:

2RbOH + 2Al + წყალი = კომპლექსი ჰიდროქსიდის იონთან 2Rb + 3H 2

I. გაცხელებისას მათ შეუძლიათ დაშლა:

უხსნადი ჰიდროქსიდი = ოქსიდი + წყალი

II. რეაქციები მჟავებთან (სულ: მარილი და წყალი):

Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + წყალი

III. ურთიერთქმედება KO-სთან:

Me + n (OH) n + KO = მარილი + H 2 O

I. მჟავებთან რეაგირება მარილისა და წყლის წარმოქმნით:

(II) + 2HBr = CuBr 2 + წყალი

II. რეაგირებს ტუტეებთან: მთლიანი მარილი და წყალი (მდგომარეობა: შერწყმა)

Zn (OH) 2 + 2CsOH = მარილი + 2H 2 O

III. ისინი რეაგირებენ ძლიერ ჰიდროქსიდებთან: შედეგი არის მარილები, თუ რეაქცია მიმდინარეობს წყალხსნარში:

Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3

ეს არის ქიმიური თვისებების უმეტესობა, რომელსაც ავლენს ბაზები. ფუძეების ქიმია საკმაოდ მარტივია და ემორჩილება ყველა არაორგანული ნაერთების ზოგად კანონებს.

არაორგანული მარილების კლასი. კლასიფიკაცია, ფიზიკური თვისებები

ED-ის პოზიციიდან გამომდინარე, მარილებს შეიძლება ეწოდოს არაორგანული ნაერთები, წყალხსნარში, რომლებიც იშლება ლითონის კატიონებად Ме + n და მჟავა ნარჩენების ანიონებად An n-. ასე შეიძლება მარილების წარმოდგენა. ქიმიის განმარტება იძლევა ერთზე მეტს, მაგრამ ის ყველაზე ზუსტია.

უფრო მეტიც, მათი ქიმიური ბუნებით, ყველა მარილი იყოფა:

მჟავე (წყალბადის კატიონის შემცველი). მაგალითი: NaHSO 4.
ძირითადი (შეიცავს ჰიდროქსილის ჯგუფს). მაგალითი: MgOHNO 3, FeOHCL 2.
საშუალო (შედგება მხოლოდ ლითონის კატიონისა და მჟავის ნარჩენებისგან). მაგალითი: NaCL, CaSO 4.
ორმაგი (მოიცავს ორ სხვადასხვა მეტალის კატიონს). მაგალითი: NaAl (SO 4) 3.
კომპლექსი (ჰიდროქსოკომპლექსები, აკვაკომპლექსები და სხვა). მაგალითი: K 2.

მარილის ფორმულები ასახავს მათ ქიმიურ ბუნებას და ასევე საუბრობენ მოლეკულის ხარისხობრივ და რაოდენობრივ შემადგენლობაზე.

ოქსიდებს, მარილებს, ფუძეებს, მჟავებს აქვთ სხვადასხვა ხსნადობის თვისებები, რაც შეგიძლიათ იხილოთ შესაბამის ცხრილში.

თუ ვსაუბრობთ მარილების აგრეგაციის მდგომარეობაზე, მაშინ უნდა აღინიშნოს მათი ერთგვაროვნება. ისინი მხოლოდ მყარ, კრისტალურ ან ფხვნილ მდგომარეობაში არსებობენ. ფერების სპექტრი საკმაოდ მრავალფეროვანია. რთული მარილების ხსნარებს, როგორც წესი, აქვთ ნათელი, გაჯერებული ფერები.

ქიმიური ურთიერთქმედება საშუალო მარილების კლასისთვის

მათ აქვთ ფუძის, მჟავის, მარილის მსგავსი ქიმიური თვისებები. ოქსიდები, როგორც უკვე განვიხილეთ, გარკვეულწილად განსხვავდებიან მათგან ამ ფაქტორით.

საერთო ჯამში, საშუალო მარილებისთვის შეიძლება გამოიყოს ურთიერთქმედების 4 ძირითადი ტიპი.

I. ურთიერთქმედება მჟავებთან (მხოლოდ ძლიერი ედ-ის თვალსაზრისით) სხვა მარილისა და სუსტი მჟავის წარმოქმნით:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. რეაქციები ხსნად ჰიდროქსიდებთან მარილების და უხსნადი ფუძეების გარეგნობით:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 ხსნადი მარილი + Cu (OH) 2 უხსნადი ბაზა

III. ურთიერთქმედება სხვა ხსნად მარილთან უხსნადი და ხსნადი მარილის წარმოქმნით:

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

IV. რეაქცია ლითონებთან, რომლებიც დგანან EHRNM-ში მარცხნივ, რომელიც ქმნის მარილს. ამ შემთხვევაში, მეტალი, რომელიც რეაგირებს, არ უნდა ურთიერთქმედდეს წყალთან ნორმალურ პირობებში:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

ეს არის ურთიერთქმედების ძირითადი ტიპები, რომლებიც ხდება საშუალო მარილებთან. რთული, ძირითადი, ორმაგი და მჟავე მარილების ფორმულები თავისთავად საუბრობენ ნაჩვენები ქიმიური თვისებების სპეციფიკაზე.

ოქსიდების, ფუძეების, მჟავების, მარილების ფორმულები ასახავს არაორგანული ნაერთების ამ კლასის ყველა წარმომადგენლის ქიმიურ არსს და, გარდა ამისა, იძლევა წარმოდგენას ნივთიერების სახელსა და მის ფიზიკურ თვისებებზე. ამიტომ განსაკუთრებული ყურადღება უნდა მიაქციოთ მათ ნაწერს. ნაერთების უზარმაზარ მრავალფეროვნებას მთლიანობაში გვთავაზობს საოცარი მეცნიერება - ქიმია. ოქსიდები, ფუძეები, მჟავები, მარილები უზარმაზარი ჯიშის მხოლოდ ნაწილია.

ოქსიდების ზოგადი ფორმულა: E x O y

ჟანგბადს აქვს მეორე უდიდესი ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობა (ფტორის შემდეგ); შესაბამისად, ჟანგბადთან ქიმიური ელემენტების ნაერთების უმეტესობა ოქსიდებია.

მარილის წარმომქმნელი ოქსიდები მოიცავს იმ ოქსიდებს, რომლებსაც შეუძლიათ ურთიერთქმედება მჟავებთან ან ფუძეებთან შესაბამისი მარილისა და წყლის შესაქმნელად. მარილის წარმომქმნელი ოქსიდები მოიცავს:

ძირითადი ოქსიდები,რომლებიც ჩვეულებრივ ქმნიან ლითონებს ჟანგვის მდგომარეობით +1, +2. რეაგირება მჟავებთან, მჟავა ოქსიდებთან, ამფოტერულ ოქსიდებთან, წყალთან (მხოლოდ ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების ოქსიდები). ძირითადი ოქსიდის ელემენტი ხდება კატიონი მიღებულ მარილში. Na2O, CaO, MgO, CuO.
მჟავა ოქსიდები- არალითონების ოქსიდები, აგრეთვე ლითონები ჟანგვის მდგომარეობაში +5-დან +7-მდე. რეაგირება წყალთან, ტუტეებთან, ძირითად ოქსიდებთან, ამფოტერულ ოქსიდებთან. მჟავე ოქსიდის ელემენტი არის მიღებული მარილის ანიონის ნაწილი. Mn 2 O 7, CrO 3, SO 3, N 2 O 5.
ამფოტერული ოქსიდები, რომლებიც ქმნიან ლითონებს დაჟანგვის მდგომარეობებით +3-დან +5-მდე (ამფოტერული ოქსიდები ასევე შეიცავს BeO, ZnO, PbO, SnO). რეაგირება მჟავებთან, ტუტეებთან, მჟავე და ფუძე ოქსიდებთან.

მარილწარმომქმნელი ოქსიდებიარ ურთიერთქმედებენ მჟავებთან ან ფუძეებთან, შესაბამისად, არ წარმოიქმნება. N 2 O, NO, CO, SiO.

IUPAC-ის ნომენკლატურის მიხედვით, ოქსიდების სახელები შედგენილია სიტყვა ოქსიდისა და მეორე ქიმიური ელემენტის (ნაკლები ელექტრონეგატიურობის მქონე) სახელისაგან გენიტალურ შემთხვევაში:

კალციუმის ოქსიდი - CaO.

თუ ელემენტს შეუძლია შექმნას რამდენიმე ოქსიდი, მაშინ მათი სახელები უნდა მიუთითებდეს ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობაზე (სახელის შემდეგ ფრჩხილებში რომაული ციფრებით):

Fe 2 O 3 - რკინის (III) ოქსიდი;

MnO 2 - მანგანუმის (IV) ოქსიდი.

ნებადართულია ლათინური პრეფიქსების გამოყენება ოქსიდის მოლეკულაში შემავალი ელემენტების ატომების რაოდენობის მითითებისთვის:

Na 2 O - დინატრიუმის ოქსიდი;

CO არის ნახშირბადის მონოქსიდი;

CO 2 - ნახშირორჟანგი.

ზოგიერთი ოქსიდის ტრივიალური სახელები ასევე ხშირად გამოიყენება:

ამოცანების გადაჭრის მაგალითები თემაზე "ოქსიდის ფორმულები"

მაგალითი 1

ვარჯიში

რა არის მანგანუმის (IV) ოქსიდის მასა საჭირო მარილმჟავას 14,2 გ ქლორის მისაღებად?

გამოსავალი

დავწეროთ რეაქციის განტოლება:

რეაქციის განტოლების მიხედვით

მოდით ვიპოვოთ ნივთიერების რაოდენობა:

გამოთვალეთ მანგანუმის (IV) ოქსიდის მასა:

უპასუხე

თქვენ უნდა მიიღოთ 17,4 გრ მანგანუმის (IV) ოქსიდი.

მაგალითი 2

ვარჯიში	16,74 გ ორვალენტიანი ლითონის დაჟანგვის შედეგად წარმოიქმნა 21,54 გ ოქსიდი. განსაზღვრეთ ლითონი და გამოთვალეთ ლითონისა და მისი ოქსიდის ექვივალენტური მასები.
გამოსავალი	ლითონის ოქსიდში ჟანგბადის მასა არის:

დღეს ჩვენ ვიწყებთ გაცნობას არაორგანული ნაერთების ყველაზე მნიშვნელოვანი კლასებით. არაორგანული ნივთიერებები მათი შემადგენლობის მიხედვით იყოფა, როგორც უკვე იცით, მარტივ და რთულებად.

ოქსიდი

მჟავა

BASE

ᲛᲐᲠᲘᲚᲘ

E x O y

ნნა

A - მჟავა ნარჩენი

მე (OH)ბ

OH - ჰიდროქსილის ჯგუფი

მე ნ ა ბ

რთული არაორგანული ნივთიერებები იყოფა ოთხ კლასად: ოქსიდები, მჟავები, ფუძეები, მარილები. ვიწყებთ ოქსიდის კლასით.

ოქსიდები

ოქსიდები - ეს არის რთული ნივთიერებები, რომელიც შედგება ორი ქიმიური ელემენტისგან, რომელთაგან ერთი არის ჟანგბადი, 2-ის ტოლი ვალენტობით. მხოლოდ ერთი ქიმიური ელემენტი - ფტორი, ჟანგბადთან შერწყმით, ქმნის არა ოქსიდს, არამედ ჟანგბადის ფტორს 2-ის.
მათ უბრალოდ უწოდებენ - "ოქსიდი + ელემენტის სახელი" (იხ. ცხრილი). თუ ქიმიური ელემენტის ვალენტობა ცვალებადია, მაშინ იგი მითითებულია რომაული რიცხვით, რომელიც ჩასმულია ფრჩხილებში ქიმიური ელემენტის სახელის შემდეგ.

ფორმულა	სახელი	ფორმულა	სახელი
	ნახშირბადის მონოქსიდი (II)	Fe 2 O 3	რკინის (III) ოქსიდი
	აზოტის ოქსიდი (II)	CrO 3	ქრომის (VI) ოქსიდი
Al 2 O 3	ალუმინის ოქსიდი		თუთიის ოქსიდი
N 2 O 5	აზოტის ოქსიდი (V)	Mn 2 O 7	მანგანუმის (VII) ოქსიდი

ოქსიდების კლასიფიკაცია

ყველა ოქსიდი შეიძლება დაიყოს ორ ჯგუფად: მარილწარმომქმნელი (ძირითადი, მჟავე, ამფოტერული) და მარილიანი ან ინდიფერენტული.

ლითონის ოქსიდები მე x O y

არამეტალის ოქსიდები არამე x O y

Მთავარი

მჟავე

ამფოტერული

მჟავე

გულგრილი

I, II

მე

V-VII

მე

ZnO, BeO, Al 2 O 3,

Fe 2 O 3, Cr 2 O 3

> II

მე არა

I, II

მე არა

CO, NO, N 2 O

1). ძირითადი ოქსიდებიარის ოქსიდები, რომლებსაც შეესაბამება ფუძეები. ძირითადი ოქსიდები მოიცავს ოქსიდები ლითონები 1 და 2 ჯგუფი ასევე ლითონები გვერდითი ქვეჯგუფები ვალენტობით მე და II (გარდა ZnO - თუთიის ოქსიდი და BeO - ბერილიუმის ოქსიდი):

2). მჟავე ოქსიდებიარის ოქსიდები, რომლებსაც მჟავები შეესაბამება. მჟავა ოქსიდები მოიცავს არამეტალის ოქსიდები (გარდა არამარილადწარმომქმნელისა - ინდიფერენტული), ასევე ლითონის ოქსიდები გვერდითი ქვეჯგუფები ვალენტობით ვ ადრე Vii (მაგალითად, CrO 3 არის ქრომის (VI) ოქსიდი, Mn 2 O 7 არის მანგანუმის (VII) ოქსიდი):

3). ამფოტერული ოქსიდები- ეს არის ოქსიდები, რომლებიც შეესაბამება ფუძეებსა და მჟავებს. Ესენი მოიცავს ლითონის ოქსიდები ძირითადი და მცირე ქვეჯგუფები ვალენტობით III , ხანდახან IV ასევე თუთია და ბერილიუმი (მაგალითად, BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). მარილწარმომქმნელი ოქსიდები- ეს არის მჟავებისა და ფუძეების მიმართ გულგრილი ოქსიდები. Ესენი მოიცავს არამეტალის ოქსიდები ვალენტობით მე და II (მაგალითად, N 2 O, NO, CO).

დასკვნა: ოქსიდების თვისებების ბუნება პირველ რიგში დამოკიდებულია ელემენტის ვალენტობაზე.

მაგალითად, ქრომის ოქსიდები:

CrO (II- მთავარი);

Cr 2 O 3 (III- ამფოტერული);

CrO 3 (Vii- მჟავე).

ოქსიდების კლასიფიკაცია

(წყალში ხსნადობით)

მჟავე ოქსიდები

ძირითადი ოქსიდები

ამფოტერული ოქსიდები

წყალში ხსნადი.

გამონაკლისი - SiO 2

(წყალში უხსნადი)

წყალში იხსნება მხოლოდ ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების ოქსიდები

(ეს არის ლითონები

I "A" და II "A" ჯგუფები,

Be, Mg გამოკლებით)

ისინი არ ურთიერთობენ წყალთან.

წყალში უხსნადი

დაასრულეთ დავალებები:

1. ცალ-ცალკე ჩამოწერეთ მარილიწარმომქმნელი მჟავისა და ძირითადი ოქსიდების ქიმიური ფორმულები.

NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.

2. მოცემული ნივთიერებები : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn (OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca (OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe (OH) 3

ჩამოწერეთ ოქსიდები და დაალაგეთ ისინი.

ოქსიდების მიღება

სიმულატორი "ჟანგბადის ურთიერთქმედება მარტივ ნივთიერებებთან"

1. ნივთიერებების წვა (ჟანგბადით დაჟანგვა)	ა) მარტივი ნივთიერებები სასწავლო აპარატი	2Mg + O 2 = 2MgO
1. ნივთიერებების წვა (ჟანგბადით დაჟანგვა)	ბ) რთული ნივთიერებები	2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2
2.კომპლექსური ნივთიერებების დაშლა (გამოიყენეთ მჟავა ცხრილი, იხილეთ დანართები)	ა) მარილები ᲛᲐᲠᲘᲚᲘტ= ძირითადი ოქსიდი + მჟავა ოქსიდი	СaCO 3 = CaO + CO 2
	ბ) უხსნადი ფუძეები მე (OH)ბტ= მე x O y+ ჰ 2 ო	Cu (OH) 2 t = CuO + H 2 O
	გ) ჟანგბადიანი მჟავები ნნA =მჟავა ოქსიდი + ჰ 2 ო	H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

ოქსიდების ფიზიკური თვისებები

ოთახის ტემპერატურაზე ოქსიდების უმეტესობა არის მყარი (CaO, Fe 2 O 3 და ა.შ.), ზოგი სითხე (H 2 O, Cl 2 O 7 და სხვ.) და აირები (NO, SO 2 და სხვ.).

ოქსიდების ქიმიური თვისებები

ძირითადი ოქსიდების ქიმიური თვისებები

1. ძირითადი ოქსიდი + მჟავე ოქსიდი = მარილი (გვ. ნაერთი)

CaO + SO 2 = CaSO 3

2. ძირითადი ოქსიდი + მჟავა = მარილი + H 2 O (გვ. გაცვლა)

3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O

3. ძირითადი ოქსიდი + წყალი = ტუტე (გვ. ნაერთი)

Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

მჟავა ოქსიდების ქიმიური თვისებები

1. მჟავა ოქსიდი + წყალი = მჟავა (გვ. ნაერთი)

C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 - არ რეაგირებს

2. მჟავა ოქსიდი + ფუძე = მარილი + H 2 O (გვ. გაცვლა)

P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O

3. ძირითადი ოქსიდი + მჟავე ოქსიდი = მარილი (გვ. ნაერთი)

CaO + SO 2 = CaSO 3

4. რაც უფრო ნაკლებად ცვალებადია, მით უფრო ცვალებადია მათი მარილებიდან

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

ამფოთერული ოქსიდების ქიმიური თვისებები

ისინი ურთიერთქმედებენ როგორც მჟავებთან, ასევე ტუტეებთან.

ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (ხსნარში)

ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (როდესაც შერწყმა)

ოქსიდების გამოყენება

ზოგიერთი ოქსიდი არ იხსნება წყალში, მაგრამ ბევრი შედის წყალთან ნაერთ რეაქციაში:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + ჰ 2 ო = დაახ( ოჰ) 2

შედეგი ხშირად ძალიან სასურველი და სასარგებლო ნაერთებია. მაგალითად, H 2 SO 4 არის გოგირდის მჟავა, Ca (OH) 2 არის ჩამქრალი კირი და ა.შ.

თუ ოქსიდები წყალში უხსნადია, მაშინ ადამიანები ოსტატურად იყენებენ ამ თვისებასაც. მაგალითად, თუთიის ოქსიდი ZnO არის თეთრი ნივთიერება, ამიტომ გამოიყენება თეთრი ზეთის საღებავის დასამზადებლად (თუთია თეთრი). ვინაიდან ZnO პრაქტიკულად არ იხსნება წყალში, თუთია თეთრი შეიძლება გამოყენებულ იქნას ნებისმიერი ზედაპირის შესაღებად, მათ შორის ატმოსფერული ნალექის ზემოქმედების ქვეშ. უხსნადობა და არატოქსიკურობა შესაძლებელს ხდის ამ ოქსიდის გამოყენებას კოსმეტიკური კრემებისა და ფხვნილების წარმოებაში. ფარმაცევტები მას ახდენენ შემკვრელ და საშრობ ფხვნილად გარე გამოყენებისთვის.

იგივე ღირებული თვისებები აქვს ტიტანის (IV) ოქსიდს - TiO 2. მას ასევე აქვს ლამაზი თეთრი ფერი და გამოიყენება ტიტანის თეთრის გასაკეთებლად. TiO 2 არ იხსნება არა მხოლოდ წყალში, არამედ მჟავებშიც, ამიტომ ამ ოქსიდისგან დამზადებული საფარები განსაკუთრებით მდგრადია. ეს ოქსიდი ემატება პლასტმასს, რათა მას თეთრი ფერი მისცეს. ის ლითონის და კერამიკული ჭურჭლის მინანქრების ნაწილია.

ქრომის (III) ოქსიდი - Cr 2 O 3 - მუქი მწვანე ფერის ძალიან ძლიერი კრისტალები, წყალში უხსნადი. Cr 2 O 3 გამოიყენება როგორც პიგმენტი (საღებავი) დეკორატიული მწვანე მინის და კერამიკის წარმოებაში. ბევრისთვის ცნობილი GOI პასტა (შემოკლებით სახელწოდებიდან "სახელმწიფო ოპტიკური ინსტიტუტი") გამოიყენება ოპტიკის, ლითონის გასაპრიალებლად და გასაპრიალებლად. პროდუქტები, სამკაულები.

ქრომის (III) ოქსიდის უხსნადობისა და სიმტკიცის გამო, მას ასევე იყენებენ საბეჭდი მელანებში (მაგალითად, ბანკნოტების შესაღებად). ზოგადად, მრავალი ლითონის ოქსიდი გამოიყენება როგორც პიგმენტები სხვადასხვა საღებავებისთვის, თუმცა ეს შორს არის მათი ერთადერთი გამოყენებისგან.

ამოცანები კონსოლიდაციისთვის

NaOH, AlCl3, K2O, H2SO4, SO3, P2O5, HNO3, CaO, CO.

აირჩიეთ სიიდან: ძირითადი ოქსიდები, მჟავე ოქსიდები, ინდიფერენტული ოქსიდები, ამფოტერული ოქსიდები და დაასახელეთ მათ სახელები.

3. დაასრულეთ CCM, მიუთითეთ რეაქციის ტიპი, დაასახელეთ რეაქციის პროდუქტები

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO 3 =

NaOH + P 2 O 5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu (OH) 2 =? +?

4. განახორციელეთ გარდაქმნები სქემის მიხედვით:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4