Занаяти

H име на химичен елемент. Азбучен списък на химичните елементи. Как се появи периодичната таблица на химичните елементи

Вижте също: Списък химични елементипо атомни числа и азбучен списък на съдържанието на химичните елементи 1 Текущи символи ... Wikipedia

Вижте също: Списък на химичните елементи по символи и Азбучен списък на химичните елементи Това е списък с химични елементи, сортирани във възходящ ред на атомните номера. Таблицата показва името на елемента, символа, групата и периода в ... ... Уикипедия

Основна статия: Списъци с химични елементи Съдържание 1 Електронна конфигурация 2 Литература 2.1 NIST ... Wikipedia

Основна статия: Списъци с химични елементи № Символ Име Твърдост по Моос Твърдост по Викерс (GPa) Твърдост по Бринел (GPa) 3 Li Литий 0,6 4 Be Берилий 5,5 1,67 0,6 5 B Бор 9,5 49 6 C Въглерод 1,5 (графит) 6 ... Уикипедия

Вижте също: Списък на химичните елементи по атомен номер и Списък на химичните елементи по символ Азбучен списък на химичните елементи. Азот N Актиний Ac Алуминий Ал Америций Am Аргон Ар Астат В ... Wikipedia

Основна статия: Списъци с химични елементи № Символ Руско име Латинско име Етимология на името 1 H Водород Водород От друг гръцки. ὕδωρ „вода“ и γεννάω „Раждам“. 2 ... Уикипедия

Списък на символи на химични елементи, символи (знаци), кодове или съкращения, използвани за кратко или визуално представяне на имената на химични елементи и прости вещества със същото име. На първо място, това са символи на химически елементи ... Wikipedia

По-долу са имената на погрешно открити химични елементи (посочвайки авторите и датите на откритията). Всички изброени по-долу елементи бяха открити в резултат на експерименти, доставени повече или по-малко обективно, но като правило неправилни ... ... Wikipedia

Препоръчителните стойности за много от свойствата на елементите, заедно с различни връзки, са обобщени на тези страници. Всички промени в стойностите в информационното поле трябва да се сравняват с дадените стойности и/или да се дават съответно ... ... Wikipedia

Химически символ на двуатомна хлорна молекула 35 Символи на химични елементи (химични символи) условно обозначение на химични елементи. Заедно с химичните формули, схеми и уравнения на химичните реакции те образуват формален език ... ... Wikipedia

Книги

Английски за лекари. 8-мо изд. , Муравейская Марианна Степановна, Орлова Лариса Константиновна, 384 с. Цел учебно ръководствопреподава четене и превод на английски медицински текстове, провеждане на разговори в различни области на медицината. Състои се от кратка уводна фонетична и... Категория: Учебници за университети Издател: Flinta, Производител: Flint,
Английски за лекари, Muraveyskaya M.S. Целта на учебника е да преподава четене и превод на английски медицински текстове, провеждане на разговор в различни области на медицината. Състои се от кратка уводна фонетична и основна... Категория: Уроци и уроциСерия: Издател: Flinta,

индий(лат. Indium), In, химичен елемент от III група на периодичната система на Менделеев; атомен номер 49, атомна маса 114,82; бял лъскав мек метал. Елементът се състои от смес от два изотопа: 113 In (4,33%) и 115 In (95,67%); последният изотоп има много слаба β-радиоактивност (период на полуразпад T ½ = 6 · 10 14 години).

През 1863 г. немските учени Ф. Райх и Т. Рихтер, докато спектроскопски изследват цинковата смес, откриват нови линии в спектъра, принадлежащи на неизвестен елемент. Поради яркосиния (индиго) цвят на тези линии, новият елемент е наречен Индий.

Разпространение на Индия в природата.Индият е типичен микроелемент, средното му съдържание в литосферата е 1,4 · 10 -5% тегловни. По време на магматични процеси има слабо натрупване на Индия в гранити и други фелситни скали. Основните процеси на концентрация на Индия в земната кора са свързани с горещи водни разтвори, които образуват хидротермални отлагания. В тях индият е свързан с Zn, Sn, Cd и Pb. Сфалеритите, халкопиритите и каситеритите са обогатени в Индия средно 100 пъти (съдържанието е около l, 4 · 10 -3%). Известни са три минерала в Индия - самороден индий, рокезит CuInS 2 и индит In 2 S 4, но всички те са изключително редки. От практическо значение е натрупването на Индия в сфалерити (до 0,1%, понякога 1%). Обогатяването на Индия е характерно за находищата на Тихоокеанския руден пояс.

Физически свойства Индия.Кристалната решетка на Индия е тетрагонална лицево центрирана с параметрите a = 4,583 Å и c = 4,936 Å. Атомен радиус 1,66 Å; йонни радиуси In 3+ 0,92Å, In + 1,30Å; плътност 7,362 g / cm 3. Индият е с ниска точка на топене, неговата точка на топене е 156,2 ° C; t bp 2075 ° C. Температурен коефициент на линейно разширение 33 · 10 -6 (20 °С); специфична топлина при 0-150 ° C 234,461 J / (kg K), или 0,056 cal / (g ° C); специфично електрическо съпротивление при 0 ° C 8,2 · 10 -8 ohm · m, или 8,2 · 10 -6 ohm · cm; модул на еластичност 11 N / m 2, или 1100 kgf / mm 2; Твърдост по Бринел 9 MN / m 2 или 0,9 kgf / mm 2.

Химически свойства Индия.В съответствие с електронната конфигурация на атома 4d 10 5s 2 5p 1, индият в съединенията проявява валентности 1, 2 и 3 (предимно). Във въздуха, в твърдо компактно състояние, индият е стабилен, но се окислява при високи температури и над 800 ° C гори с виолетово-син пламък, давайки на оксида In 2 O 3 - жълти кристали, които са лесно разтворими в киселини. При нагряване индият лесно се комбинира с халогени, образувайки разтворими халогениди InCl 3, InBr 3, InI 3. Чрез нагряване на Индия в поток от HCl се получава хлорид InCl 2 и когато парите на InCl 2 преминават през нагрят In, се образува InCl. Със сярата индият образува сулфиди In 2 S 3, InS; те дават съединения InS · In 2 S 3 и 3InS · In 2 S 3. Във вода в присъствието на окислители, индият бавно корозира от повърхността: 4In + 3O 2 + 6H 2 O = 4In (OH) 3. Индият е разтворим в киселини, нормалният му електроден потенциал е -0,34 V, в основи практически не се разтваря. Солите на Индия лесно се хидролизират; продукт на хидролизата - основни соли или хидроксид In (OH) 3. Последният е лесно разтворим в киселини и слабо - в алкални разтвори (с образуване на соли - индити): In (OH) 3 + 3KOH = K 3. Индийските съединения с по-ниски степени на окисление са доста нестабилни; InHal халогенидите и черният оксид In 2 O са много силни редуциращи агенти.

Получаване на Индия.Индият се получава от отпадъци и междинни продукти на цинковата, оловната и калайовата промишленост. Тази суровина съдържа от хилядни до десети от процента Индия. Добивът на Индия се състои от три основни етапа: получаване на обогатен продукт – концентрат Индия; преработка на концентрат до суров метал; рафиниране. В повечето случаи суровината се обработва със сярна киселина и индият се прехвърля в разтвор, от който чрез хидролитично утаяване се изолира концентрат. Грубият индий се изолира главно чрез карбуризиране върху цинк или алуминий. Рафинирането се извършва чрез химични, електрохимични, дестилационни и кристалофизични методи.

Приложение Индия.Индият и неговите съединения (например InN нитрид, InP фосфид, InSb антимонид) се използват най-широко в полупроводниковата технология. Индият се използва за различни антикорозионни покрития (включително покрития за лагери). Индиевите покрития са силно отразяващи, което се използва за производството на огледала и рефлектори. Някои сплави на индия са от индустриално значение, включително нискотопими сплави, спойки за залепване на стъкло към метал и други.

Химическият елемент е събирателен термин, описващ набор от атоми на просто вещество, тоест такова, което не може да бъде разделено на по-прости (по отношение на структурата на техните молекули) съставки. Представете си, че получавате парче чисто желязо и ви молим да го разбиете на хипотетични съставки, използвайки всяко устройство или метод, изобретен от химиците. Въпреки това, нищо не можете да направите, желязото никога няма да се раздели на нещо по-просто. Простото вещество - желязото - отговаря на химичния елемент Fe.

Теоретична дефиниция

Експерименталният факт, отбелязан по-горе, може да бъде обяснен със следната дефиниция: химичният елемент е абстрактен набор от атоми (не молекули!) от съответното просто вещество, т.е. атоми от същия тип. Ако имаше начин да се разгледа всеки един от отделните атоми в парчето чисто желязо, споменато по-горе, тогава всички те щяха да бъдат еднакви - железни атоми. Обратно, химично съединение като железен оксид винаги съдържа най-малко два различни вида атоми: железни атоми и кислородни атоми.

Условия, които трябва да знаете

Атомна маса: масата на протоните, неутроните и електроните, които съставляват атом на химичен елемент.

Атомно число: броят на протоните в ядрото на атом на елемент.

Химически символ: буква или двойка латински букви, представляващи обозначението на този елемент.

Химическо съединение: вещество, което се състои от два или повече химични елемента, комбинирани един с друг в определено съотношение.

метални: елемент, който губи електрони при химични реакции с други елементи.

металоид: елемент, който реагира понякога като метал, а понякога като неметал.

Неметални: елемент, който се стреми да получи електрони в химични реакции с други елементи.

Периодична таблица на химичните елементи: система за класифициране на химичните елементи според техните атомни номера.

Синтетичен елемент: такъв, който се получава изкуствено в лаборатория и по правило не се среща в природата.

Естествени и синтетични елементи

Деветдесет и два химически елемента се срещат естествено на Земята. Останалите са получени изкуствено в лаборатории. Синтетичният химичен елемент обикновено е продукт на ядрени реакции в ускорители на частици (устройства, използвани за увеличаване на скоростта на субатомни частици като електрони и протони) или ядрени реактори (устройства, използвани за контролиране на енергията, освободена при ядрени реакции). Първият синтетичен елемент, получен с атомен номер 43, е технеций, открит през 1937 г. от италианските физици К. Перие и Е. Сегре. Освен технеций и прометий, всички синтетични елементи имат ядра, по-големи от тези на урана. Последният синтетичен химичен елемент, получил името си, е ливермориум (116), а преди това е бил флеровиум (114).

Две дузини общи и важни елементи

име	символ	Процент на всички атоми *				Свойства на химичните елементи (при нормални условия в стаята)
име	символ	Във Вселената	В земната кора	В морска вода	В човешкото тяло
алуминий	Ал	-	6,3	-	-	Лек, сребрист метал
калций	ок	-	2,1	-	0,02	Част от естествени минерали, черупки, кости
въглерод	С	-	-	-	10,7	Основата на всички живи организми
хлор	Cl	-	-	0,3	-	Отровен газ
медни	Cu	-	-	-	-	Само червен метал
злато	Au	-	-	-	-	Само жълт метал
хелий	Той	7,1	-	-	-	Много лек газ
водород	н	92,8	2,9	66,2	60,6	Най-лекият от всички елементи; газ
йод	аз	-	-	-	-	Неметални; използва се като антисептик
Желязо	Fe	-	2,1	-	-	Магнитен метал; използвани за производството на желязо и стомана
Водя	Pb	-	-	-	-	Мек, тежък метал
магнезий	Mg	-	2,0	-	-	Много лек метал
живак	Hg	-	-	-	-	Течен метал; един от двата течни елемента
никел	Ni	-	-	-	-	Устойчив на корозия метал; използвани в монети
Азот	н	-	-	-	2,4	Газ, основният компонент на въздуха
Кислород	О	-	60,1	33,1	25,7	Газ, второ важно въздушен компонент
Фосфор	Р	-	-	-	0,1	Неметални; важно за растенията
калий	ДА СЕ	-	1.1	-	-	Метални; важен за растенията; обикновено наричан "поташ"

* Ако не е посочена стойност, тогава елементът е по-малък от 0,1 процента.

Големият взрив като първопричина за образуването на материята

Кой беше първият химичен елемент във Вселената? Учените смятат, че отговорът на този въпрос се крие в звездите и в процесите, чрез които се образуват звездите. Смята се, че Вселената е възникнала в някакъв момент от време между 12 и 15 милиарда години. До този момент нищо съществуващо, освен енергия, не се мисли. Но се случи нещо, което превърна тази енергия в огромна експлозия (наречена Големият взрив). В следващите секунди след Голям взривматерията започна да се образува.

Първите най-прости форми на материя, които се появиха, бяха протоните и електроните. Някои от тях се комбинират, за да образуват водородни атоми. Последният се състои от един протон и един електрон; това е най-простият атом, който може да съществува.

Бавно, за дълги периоди от време, водородните атоми започнаха да се събират в определени области на пространството, образувайки плътни облаци. Водородът в тези облаци е изтеглен в компактни образувания от гравитационни сили. В крайна сметка тези облаци от водород станаха достатъчно плътни, за да образуват звезди.

Звездите като химически реактори на нови елементи

Звездата е просто маса от материя, която генерира енергията на ядрените реакции. Най-честата от тези реакции е комбинация от четири водородни атома за образуване на един хелиев атом. След като звездите започнаха да се образуват, хелият стана вторият елемент, появил се във Вселената.

С напредването на възрастта звездите преминават от ядрени реакции водород-хелий към други видове ядрени реакции. В тях хелиевите атоми образуват въглеродни атоми. По-късно въглеродните атоми образуват кислород, неон, натрий и магнезий. Още по-късно неонът и кислородът се комбинират един с друг, за да образуват магнезий. Тъй като тези реакции продължават, се образуват все повече и повече химични елементи.

Първите системи от химични елементи

Преди повече от 200 години химиците започнаха да търсят начини да ги класифицират. В средата на деветнадесети век са известни около 50 химични елемента. Един от въпросите, които химиците се стремят да разрешат. се свежда до следното: химичният елемент е вещество, напълно различно от всеки друг елемент? Или някои елементи са свързани по някакъв начин с други? Независимо дали има a общ законобединявайки ги?

Предполагат химици различни системихимични елементи. Така например английският химик Уилям Праут през 1815 г. предполага, че атомните маси на всички елементи са кратни на масата на водородния атом, ако приемем, че е равна на единица, тоест те трябва да са цели числа. По това време атомните маси на много елементи вече са били изчислени от Дж. Далтън спрямо масата на водорода. Въпреки това, ако за въглерод, азот, кислород това е приблизително така, тогава хлорът с маса 35,5 не се вписва в тази схема по никакъв начин.

Германският химик Йохан Волфганг Доберейнер (1780 - 1849) показва през 1829 г., че три елемента от така наречената група халогени (хлор, бром и йод) могат да бъдат класифицирани според относителните им атомни маси. Атомното тегло на брома (79,9) се оказа почти точно средното на атомните тегла на хлора (35,5) и йода (127), а именно 35,5 + 127 ÷ 2 = 81,25 (близо до 79,9). Това беше първият подход към конструирането на една от групите химични елементи. Доберейнер открива още две такива триади от елементи, но не успява да формулира общ периодичен закон.

Как се появи периодичната таблица на химичните елементи

Повечето от ранните схеми за класификация не бяха много успешни. Тогава, около 1869 г., е направено почти едно откритие от двама химици и то почти по едно и също време. Руският химик Дмитрий Менделеев (1834-1907) и немският химик Юлиус Лотар Майер (1830-1895) предложиха да се организират елементи, които имат сходни физически и Химични свойства, в подредена система от групи, редове и точки. В същото време Менделеев и Майер посочиха, че свойствата на химичните елементи периодично се повтарят в зависимост от атомните им тегла.

Днес Менделеев обикновено се смята за откривател на периодичния закон, защото той направи една стъпка, която Майер не направи. Когато всички елементи бяха разположени в периодичната таблица, в нея се появиха пропуски. Менделеев прогнозира, че това са места за елементи, които все още не са открити.

Той обаче отиде още по-далеч. Менделеев предсказва свойствата на тези все още неоткрити елементи. Знаеше къде се намират в периодичната таблица, за да може да предвиди свойствата им. Прави впечатление, че всеки предвиден химичен елемент от Менделеев, бъдещият галий, скандий и германий, са открити по-малко от десет години след публикуването на периодичния закон.

Кратка форма на периодичната таблица

Има опити да се изчисли колко варианта за графично представяне на периодичната система са предложени от различни учени. Оказаха се повече от 500. Освен това 80% от общия брой опции са таблици, а останалите са геометрични фигури, математически криви и т.н. В резултат на това практическа употребанамери четири вида маси: къси, полудълги, дълги и стълби (пирамидални). Последното е предложено от великия физик Н. Бор.

Фигурата по-долу показва кратката форма.

В него химическите елементи са подредени във възходящ ред на атомните си номера отляво надясно и отгоре надолу. И така, първият химичен елемент на водорода от периодичната таблица има атомен номер 1, тъй като ядрото на водородните атоми съдържа един и само един протон. По същия начин кислородът има атомен номер 8, тъй като ядрата на всички кислородни атоми съдържат 8 протона (виж фигурата по-долу).

Основните структурни фрагменти на периодичната таблица са периоди и групи от елементи. В шест периода всички клетки са запълнени, седмият все още не е завършен (въпреки че елементи 113, 115, 117 и 118 са синтезирани в лаборатории, те все още не са официално регистрирани и нямат имена).

Групите са разделени на основни (А) и вторични (В) подгрупи. Елементите от първите три периода, всеки от които съдържа един ред ред, са включени изключително в A-подгрупи. Останалите четири периода включват два реда.

Химическите елементи от една и съща група обикновено имат сходни химични свойства. И така, първата група е съставена от алкални метали, а втората - от алкалоземни метали. Елементите, разположени в същия период, имат свойства, които бавно се променят от алкален метал в благороден газ. Фигурата по-долу показва как едно от свойствата - атомният радиус - се променя за отделни елементи в таблицата.

Дългопериодична форма на периодичната таблица

Той е показан на фигурата по-долу и е разделен в две посоки, ред и колона. Има седем реда за периоди, както в кратката форма, и 18 колони, наречени групи или семейства. Всъщност увеличаването на броя на групите от 8 в кратката форма до 18 в дългата се получава чрез поставяне на всички елементи в периодите, започващи от 4-ти, не на два, а на един ред.

За групите се използват две различни системи за номериране, както е показано в горната част на таблицата. Римската цифрова система (IA, IIA, IIB, IVB и др.) традиционно е популярна в Съединените щати. Друга система (1, 2, 3, 4 и т.н.) се използва традиционно в Европа и беше препоръчана за използване в САЩ преди няколко години.

Изгледът на периодичните таблици на фигурите по-горе е малко подвеждащ, както и всяка такава публикувана таблица. Причината за това е, че двете групи елементи, показани в долната част на таблиците, всъщност трябва да бъдат разположени в тях. Лантанидите, например, принадлежат към период 6 между барий (56) и хафний (72). В допълнение, актинидите принадлежат към период 7 между радий (88) и рутерфордий (104). Ако бъдат поставени в маса, тя ще стане твърде широка, за да се побере на лист хартия или диаграма на стената. Ето защо е обичайно тези елементи да се поставят в долната част на масата.

Много различни неща и предмети, живи и неодушевени тела на природата ни заобикалят. И всички те имат свой собствен състав, структура, свойства. В живите същества протичат сложни биохимични реакции, които съпътстват жизнените процеси. Неодушевените тела изпълняват различни функции в природата и живота на биомасата и имат сложен молекулен и атомен състав.

Но всички заедно обектите на планетата имат обща черта: те са изградени от много малки структурни частици, наречени атоми на химични елементи. Толкова малки, че не могат да се видят с просто око. Какво представляват химичните елементи? Какви характеристики притежават и как се разбра за съществуването им? Нека се опитаме да го разберем.

Концепцията за химични елементи

В общоприетия смисъл химичните елементи са просто графично представяне на атомите. Частици, които съставляват всичко, което съществува във Вселената. Тоест на въпроса "какви са химичните елементи" може да се даде следния отговор. Това са сложни малки структури, колекции от всички изотопи на атоми, обединени с общо име, имащи собствено графично обозначение (символ).

Към днешна дата са известни около 118 елемента, които са открити както в естествени условия, така и синтетично, чрез осъществяването на ядрени реакции и ядрата на други атоми. Всеки от тях има набор от характеристики, неговото местоположение в общата система, история на откриването и име, а също така играе определена роля в природата и живота на живите същества. Науката химия се занимава с изучаване на тези характеристики. Химическите елементи са основата за изграждането на молекули, прости и сложни съединения и следователно химични взаимодействия.

История на откритията

Самото разбиране за това какво представляват химичните елементи идва едва през 17 век благодарение на трудовете на Бойл. Той беше този, който за първи път говори за това понятие и му даде следното определение. Това са неделими малки прости вещества, които изграждат всичко наоколо, включително всички сложни.

Преди тази работа доминираха възгледите на алхимиците, които признаха теорията за четирите елемента - Емпидокъл и Аристотел, както и които откриха "запалими принципи" (сяра) и "метални принципи" (живак).

Почти през целия 18 век е широко разпространена напълно погрешната теория за флогистона. Но още в края на този период Антоан Лоран Лавоазие доказва, че това е несъстоятелно. Той повтаря формулировката на Бойл, но в същото време я допълва с първия опит за систематизиране на всички познати по това време елементи, като ги разпределя в четири групи: метали, радикали, земи, неметали.

Далтън прави следващата голяма стъпка в разбирането какво представляват химикалите. Заслугата за откриването на атомната маса принадлежи на него. Въз основа на това той разпределя някои от известните химични елементи в реда на увеличаване на тяхната атомна маса.

Постоянно интензивното развитие на науката и техниката дава възможност да се направят редица открития на нови елементи в състава на природните тела. Следователно до 1869 г. - времето на великото творение на Д. И. Менделеев - науката осъзнава съществуването на 63 елемента. Работата на руския учен стана първата пълна и трайно утвърдена класификация на тези частици.

По това време структурата на химичните елементи не е установена. Смятало се, че атомът е неделим, че е най-малката единица. С откриването на явлението радиоактивност се доказа, че той е разделен на структурни части. На практика всеки в този случай съществува под формата на няколко естествени изотопа (подобни частици, но с различен брой неутронни структури, което променя атомната маса). Така до средата на миналия век беше възможно да се постигне ред при дефинирането на понятието химичен елемент.

Система от химични елементи на Менделеев

Ученият взе за основа разликата в атомната маса и успя да подреди всички известни химични елементи във възходящ ред по гениален начин. Цялата дълбочина и гениалност на неговото научно мислене и прозорливост обаче се крие в това, че Менделеев оставя празни пространства в своята система, отворени клетки за все още неизвестни елементи, които според учения ще бъдат отворени в бъдеще.

И всичко се оказа точно както каза. Химическите елементи на Менделеев с течение на времето запълниха всички празни клетки. Всяка структура, предвидена от учените, е открита. И сега можем спокойно да кажем, че системата от химични елементи е представена от 118 единици. Вярно е, че последните три открития все още не са официално потвърдени.

Самата система от химични елементи е изобразена графично чрез таблица, в която елементите са подредени според йерархията на техните свойства, ядрени заряди и структурните особености на електронните обвивки на техните атоми. И така, има периоди (7 броя) - хоризонтални редове, групи (8 броя) - вертикални, подгрупи (основни и второстепенни във всяка група). Най-често два реда семейства - лантаниди и актиниди - се отвеждат отделно в долните слоеве на таблицата.

Атомната маса на елемента се състои от протони и неутрони, чиято съвкупност се нарича "масово число". Броят на протоните се определя много просто - той е равен на поредния номер на елемент в системата. И тъй като атомът като цяло е електрически неутрална система, тоест изобщо няма заряд, броят на отрицателните електрони винаги е равен на броя на положителните частици на протоните.

По този начин характеристиката на химичния елемент може да бъде дадена от позицията му в периодичната таблица. Всъщност почти всичко е описано в клетката: серийният номер, който означава електрони и протони, атомна маса (средната стойност на всички съществуващи изотопи на даден елемент). Може да се види в какъв период се намира структурата (което означава, че електроните ще бъдат разположени на толкова много слоеве). Можете също така да предвидите броя на отрицателните частици на последното енергийно ниво за елементите от основните подгрупи - той е равен на номера на групата, в която се намира елементът.

Броят на неутроните може да се изчисли чрез изваждане на протоните от масовото число, тоест от поредния номер. По този начин е възможно да се получи и изготви цяла електронно-графична формула за всеки химичен елемент, която да отразява точно неговата структура и да показва възможните и проявени свойства.

Разпространение на елементите в природата

Цяла наука се занимава с изучаването на този въпрос - космохимия. Данните показват, че разпределението на елементите по нашата планета повтаря същите модели във Вселената. Основният източник на ядра за леки, тежки и средни атоми са ядрените реакции, протичащи във вътрешностите на звездите - нуклеосинтеза. Благодарение на тези процеси Вселената и космическото пространство са снабдили нашата планета с всички налични химични елементи.

Общо от известните 118 представители в природни източници 89 са открити от хората.Това са основните, най-разпространени атоми. Химическите елементи също са били синтезирани изкуствено чрез бомбардиране на ядра с неутрони (нуклеосинтез в лабораторни условия).

Най-многобройни са простите вещества от елементи като азот, кислород, водород. Въглеродът се намира във всички органична материя, което означава, че заема и водеща позиция.

Класификация по електронната структура на атомите

Една от най-често срещаните класификации на всички химични елементи на системата е тяхното разпределение въз основа на тяхната електронна структура. По това колко енергийни нива са включени в обвивката на атома и кое от тях съдържа последните валентни електрони, могат да се разграничат четири групи елементи.

S-елементи

Това са тези, в които s-орбитала е запълнена последно. Това семейство включва елементи от първата група на основната подгрупа (или Само един електрон на външно ниво определя сходните свойства на тези представители като силни редуциращи агенти.

P-елементи

Само 30 броя. Валентните електрони са разположени на p-подниво. Това са елементите, които образуват основните подгрупи от трета до осма група, принадлежащи към 3,4,5,6 периоди. Сред тях, по отношение на свойствата, има както метали, така и типични неметални елементи.

d-елементи и f-елементи

Това са преходни метали от 4-ия до 7-ия голям период. Има общо 32 елемента. Простите вещества могат да проявяват както киселинни, така и основни свойства (окислителни и редуциращи). Също амфотерна, тоест двойна.

Семейството f включва лантаниди и актиниди, в които последните електрони са разположени във f-орбитали.

Вещества, образувани от елементи: прости

Също така, всички класове химични елементи могат да съществуват под формата на прости или сложни съединения. Така че за прости се считат тези, които са образувани от една и съща структура в различни количества. Например, O 2 е кислород или диоксид, а O 3 е озон. Това явление се нарича алотропия.

Прости химични елементи, които образуват едноименни съединения, са характерни за всеки представител на периодичната система. Но не всички от тях са еднакви по отношение на свойствата си. И така, има прости вещества метали и неметали. Първите формират основните подгрупи с 1-3 група и всички второстепенни подгрупи в таблицата. Неметалите, от друга страна, образуват основните подгрупи от 4-7 групи. Осмата основна включва специални елементи - благородни или инертни газове.

Сред всички отворени за днес прости елементиПри нормални условия са известни 11 газа, 2 течни вещества (бром и живак), всички останали са твърди.

Сложни връзки

Обичайно е да се включват такива, които се състоят от два или повече химични елемента. Има много примери, защото са известни повече от 2 милиона химически съединения! Това са соли, оксиди, основи и киселини, сложни комплексни съединения, всички органични вещества.

Вижте също: Списък на химическите елементи по атомен номер и азбучен списък на съдържанието на химичните елементи 1 Текущи символи ... Wikipedia

- (ISO 4217) Кодове за представяне на валути и средства (на английски) Codes pour la représentation des monnaies et types de fonds (френски) ... Wikipedia

Най-простата форма на материя, която може да бъде идентифицирана чрез химични методи. Това са съставните части на прости и сложни вещества, които са съвкупност от атоми с еднакъв ядрен заряд. Зарядът на атомното ядро се определя от броя на протоните в... Енциклопедия на Колиер

Съдържание 1 Палеолитна епоха 2 10-то хилядолетие пр.н.е NS 3 9 хилядолетие пр.н.е ъъъ... Уикипедия

Този термин има други значения, вижте руски (значения). Руснаци ... Уикипедия

Терминология 1:: dw Номер на деня от седмицата. "1" съответства на понеделник. Дефиниции на термина от различни документи: dw DUT Разлика между UTC и UTC, изразена като цяло число часове. Определения на термина от ... ... Речник-справочник на термините на нормативната и техническата документация