Могат ли металните атоми да образуват оксиди, които не образуват сол? Класификация, получаване и свойства на оксидите. Химични свойства на оксидите

Оксидисе наричат ​​сложни вещества, чиито молекули включват кислородни атоми в степен на окисление - 2 и някой друг елемент.

може да се получи чрез директно взаимодействие на кислород с друг елемент и индиректно (например чрез разлагане на соли, основи, киселини). При нормални условия оксидите са в твърдо, течно и газообразно състояние, този тип съединения са много разпространени в природата. Оксидите се намират в земната кора. Ръжда, пясък, вода, въглероден диоксид са оксиди.

Те са солеобразуващи и несолеобразуващи.

Солеобразуващи оксиди- това са оксиди, които образуват соли в резултат на химични реакции. Това са оксиди на метали и неметали, които при взаимодействие с вода образуват съответните киселини, а при взаимодействие с основи образуват съответните киселинни и нормални соли. Например,медният оксид (CuO) е солобразуващ оксид, тъй като например, когато взаимодейства със солна киселина (HCl), се образува сол:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

Други соли могат да бъдат получени в резултат на химични реакции:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Оксиди, които не образуват солнаричат ​​се такива оксиди, които не образуват соли. Пример е CO, N2O, NO.

Солеобразуващите оксиди от своя страна са 3 вида: основни (от думата « база » ), кисели и амфотерни.

Основни оксидитакива метални оксиди се наричат, които съответстват на хидроксиди, принадлежащи към класа на основите. Основните оксиди включват например Na2O, K2O, MgO, CaO и др.

Химични свойстваосновни оксиди

1. Водоразтворимите основни оксиди реагират с вода, за да образуват основи:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2. Реагирайте с киселинни оксиди за образуване на съответните соли

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. Реагирайте с киселини за образуване на сол и вода:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. Реагира с амфотерни оксиди:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.

Ако в състава на оксидите като втори елемент има неметал или метал с най-висока валентност (обикновено от IV до VII), тогава такива оксиди ще бъдат киселинни. Киселинните оксиди (киселинни анхидриди) са онези оксиди, които съответстват на хидроксидите, принадлежащи към класа киселини. Това са например CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7 и др. Киселинните оксиди се разтварят във вода и алкали, за да образуват сол и вода.

Химични свойства на киселинните оксиди

1. Взаимодейства с вода, образувайки киселина:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

Но не всички киселинни оксиди реагират директно с вода (SiO 2 и др.).

2. Реагирайте с основни оксиди за образуване на сол:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Взаимодейства с алкали, образувайки сол и вода:

CO 2 + Ba (OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

част амфотерен оксидвключва елемент, който има амфотерни свойства. Амфотерността се разбира като способността на съединенията да проявяват киселинни и основни свойства в зависимост от условията.Например, цинковият оксид ZnO може да бъде както основа, така и киселина (Zn (OH) 2 и H 2 ZnO 2). Амфотерността се изразява във факта, че в зависимост от условията амфотерните оксиди проявяват или основни, или киселинни свойства.

Химични свойства на амфотерните оксиди

1. Взаимодейства с киселини, образувайки сол и вода:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. Реагира с твърди основи (при сливане), образувайки в резултат на реакцията сол - натриев цинкат и вода:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

Когато цинковият оксид взаимодейства с алкален разтвор (същия NaOH), възниква друга реакция:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

Координационното число е характеристика, която определя броя на най-близките частици: атоми или инов в молекула или кристал. Всеки амфотерен метал има собствен координационен номер. За Be и Zn е 4; За и, А1 е 4 или 6; За и, Cr е 6 или (много рядко) 4;

Амфотерните оксиди обикновено не се разтварят и не реагират с вода.

Все още имате въпроси? Искате ли да знаете повече за оксидите?
За да получите помощ от преподавател - регистрирайте се.
Първият урок е безплатен!

сайт, с пълно или частично копиране на материала е необходима връзка към източника.

Това са сложни вещества, състоящи се от два химични елемента, единият от които е кислород със степен на окисление (-2). Обща формула на оксидите: ЕмОн, където ме броят на атомите на елемент Е, а н- броят на кислородните атоми. Оксидите могат да бъдат твърди (пясък SiO 2, кварцови разновидности), течни (водороден оксид H 2 O), газообразни (въглеродни оксиди: въглероден диоксид CO 2 и газове от въглероден оксид).

Номенклатурата на химичните съединения се е развила с натрупването на фактически материал. В началото, докато броят на известните съединения беше малък, той беше широко използван тривиални имена,не отразяващи състава, структурата и свойствата на веществото, - червен олово PL 3 O 4, кал PLO, магнезия MgO, желязна люспа Fe 3 О 4, смехотворен газ N 2 O, бял арсенКато 2 О 3 Тривиалната номенклатура беше заменена с полусистематичнономенклатура - името включва индикации за броя на кислородните атоми в съединението: азотен оксид- за по-ниските, оксид- за по-високи степени на окисление; анхидрид- за киселинни оксиди.

В момента преходът към съвременната номенклатура е почти завършен. Според международенноменклатура, в заглавието оксидът трябва да показва валентността на елемента;например, SO 2 - серен (IV) оксид, SO 3 - серен (VI) оксид, CrO - хром (II) оксид, Cr 2 O 3 - хром (III) оксид, CrO 3 - хром (VI) оксид.

Според химичните си свойства оксидите се делят на солеобразуващи и несолеобразуващи.

Видове оксиди

Несолеобразуващинаричат ​​се такива оксиди, които не взаимодействат нито с алкали, нито с киселини и не образуват соли. Има малко от тях, те включват неметали.

Солеобразуващите се наричат ​​оксиди, които реагират с киселини или основи, за да образуват сол и вода.

Между солеобразуващиоксидите правят разлика между оксиди основна, киселинна, амфотерна.

Основни оксиди- това са оксидите, на които отговарят основите. Например: CuO отговаря на основата Cu (OH) 2, Na 2 O - основата NaOH, Cu 2 O - CuOH и т.н.

Оксиди в периодичната таблица

Типични реакции на основни оксиди

1. Основен оксид + киселина = сол + вода (обменна реакция):

2. Основен оксид + киселинен оксид = сол (съединена реакция):

3. Основен оксид + вода = алкали (съединена реакция):

Киселинните оксиди са тези оксиди, на които отговарят киселините. Това са оксиди на неметали: N 2 O 5 съответства на HNO 3, SO 3 - H 2 SO 4, CO 2 - H 2 CO 3, P 2 O 5 - H 4 PO 4, както и метални оксиди с висока стойност на степените на окисление: Cr 2 + 6 O 3 съответства на H 2 CrO 4, Mn 2 +7 O 7 - HMnO 4.

Типични реакции на киселинни оксиди

1. Киселинен оксид + основа = сол + вода (обменна реакция):

2. Киселинен оксид + основна оксидна сол (съединена реакция):

3. Киселинен оксид + вода = киселина (съединена реакция):

Възможна е такава реакция, само ако киселинният оксид е разтворим във вода.

Амфотернинаречени оксиди, които в зависимост от условията проявяват основни или киселинни свойства. Това са ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, V 2 O 5.

Амфотерните оксиди не се комбинират директно с вода.

Типични реакции на амфотерни оксиди

1. Амфотерен оксид + киселина = сол + вода (обменна реакция):

2. Амфотерен оксид + основа = сол + вода или комплексно съединение:

Основни оксиди. ДА СЕ основнотовключват типични метални оксиди,те отговарят на хидроксиди със свойствата на основи.

Получаване на основни оксиди

Окисление на метали при нагряване в кислородна атмосфера.

2Mg + O 2 = 2MgO

2Cu + O 2 = 2CuO

Методът не е приложим за получаване на оксиди на алкални метали. При реакция с кислород алкалните метали обикновено дават пероксиди, поради което оксидите Na 2 O, K 2 O са трудни за получаване.

Сулфидно печене

2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2

4FeS 2 + 110 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Методът не е приложим за сулфиди на активни метали, които се окисляват до сулфати.

Разлагане на хидроксиди

Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O

С товаметодът не може да се използва за получаване на оксиди на алкални метали.

Разлагане на соли на кислород-съдържащи киселини.

BaCO 3 = BaO + CO 2

2Pb (NO 3) 2 = 2PbO + 4N0 2 + O 2

4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

Разлагането се извършва лесно за нитрати и карбонати, включително основни соли.

2 CO 3 = 2ZnO + CO 2 + H 2 O

Получаване на киселинни оксиди

Киселинните оксиди са представени от оксиди на неметали или преходни метали във високи степени на окисление. Те могат да бъдат получени по методи, подобни на тези за получаване на основни оксиди, например:

1. 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
2. 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
3. K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = 2CrO 3 ↓ + K 2 SO 4 + H 2 O
4. Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + SiO 2 ↓ + H 2 O

Съвременната химическа наука представлява много различни клонове и всеки от тях, освен теоретичната основа, има голяма приложна стойност, практическа. Каквото и да докоснете, всичко наоколо е химически продукти. Основните раздели са неорганична и органична химия. Нека разгледаме кои основни класове вещества се класифицират като неорганични и какви свойства притежават.

Основни категории неорганични съединения

Те включват следното:

1. Оксиди.
2. Сол.
3. Основи.
4. киселини.

Всеки от класовете е представен от голямо разнообразие от съединения с неорганична природа и е важен в почти всяка структура на човешката икономическа и промишлена дейност. Всички основни свойства, характерни за тези съединения, намиращи се в природата и приемани, се изучават безотказно в училищния курс по химия в 8-11 клас.

Има обща таблица на оксиди, соли, основи, киселини, която представя примери за всяко едно от веществата и тяхното агрегатно състояние в природата. Показани са и взаимодействията, описващи химичните свойства. Все пак ще разгледаме всеки един от класовете поотделно и по-подробно.

Група съединения - оксиди

4. Реакции, в резултат на които елементите променят CO

Me + n O + C = Me 0 + CO

1. Реактивна вода: образуване на киселина (изключване на SiO 2)

KO + вода = киселина

2. Реакции с основи:

CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. Реакции с основни оксиди: образуване на сол

P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2

4. OVR реакции:

CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,

Те проявяват двойни свойства, взаимодействат по принципа на киселинно-алкалния метод (с киселини, основи, основни оксиди, киселинни оксиди). Те не взаимодействат с вода.

1. С киселини: образуване на соли и вода

АО + киселина = сол + Н 2 О

2. С основи (алкали): образуване на хидроксо комплекси

Al 2 O 3 + LiOH + вода = Li

3. Реакции с киселинни оксиди: получаване на соли

FeO + SO 2 = FeSO 3

4. Реакции с RO: образуване на сол, сливане

MnO + Rb 2 O = двойна сол Rb 2 MnO 2

5. Реакции на синтез с алкали и карбонати на алкални метали: образуване на сол

Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O

Те не образуват нито киселини, нито основи. Показване на тясно специфични свойства.

Всеки по-висок оксид, образуван както от метал, така и от неметал, се разтваря във вода, дава силна киселина или алкали.

Органични и неорганични киселини

В класически звук (въз основа на позициите на ED - електролитна дисоциация- киселините са съединения, които се дисоциират на Н + катиони и аниони на киселинни остатъци An - във водна среда. Въпреки това, днес киселините са добре проучени в безводни условия, така че има много различни теории за хидроксидите.

Емпиричните формули на оксиди, основи, киселини, соли са съставени само от символи, елементи и индекси, показващи тяхното количество в дадено вещество. Например, неорганичните киселини се изразяват с формулата Н + киселинен остатък n-. Органична материяимат различно теоретично картографиране. В допълнение към емпиричната, за тях може да бъде написана пълна и съкратена структурна формула, която ще отразява не само състава и количеството на молекулата, но и реда на подреждане на атомите, връзката им помежду си и основния функционал група за карбоксилни киселини --COOH.

В неорганични всички киселини са разделени на две групи:

• безкислородни - HBr, HCN, HCL и други;
• кислородсъдържащи (оксо киселини) - HClO 3 и всичко, където има кислород.

Също така, неорганичните киселини се класифицират по стабилност (стабилни или стабилни - всичко с изключение на въглеродни и сярни, нестабилни или нестабилни - въглеродни и сярни). По сила киселините могат да бъдат силни: сярна, солна, азотна, хлорна и други, както и слаби: сероводородна, хипохлорна и др.

Органичната химия предлага много по-малко разнообразие. Киселините, които са органични по природа, са карбоксилни киселини. Общата им характеристика е наличието на функционална група -COOH. Например HCOOH (мравчена), CH 3 COOH (оцетна), C ​​17 H 35 COOH (стеаринова) и др.

Има редица киселини, които са особено подчертани, когато се разглежда тази тема в училищен курс по химия.

1. Сол.
2. Азот.
3. Ортофосфорна.
4. Бромоводородна.
5. въглища.
6. Водороден йодид.
7. Сярна.
8. Оцет или етан.
9. Бутан или масло.
10. бензоин.

Тези 10 киселини в химията са основните вещества на съответния клас както в училищния курс, така и в индустрията и синтеза като цяло.

Свойства на неорганичните киселини

Основните физически свойства включват преди всичко различно агрегатно състояние. В крайна сметка има редица киселини под формата на кристали или прахове (борна, ортофосфорна) при нормални условия. По-голямата част от известните неорганични киселини са различни течности. Точките на кипене и топене също варират.

Киселините могат да причинят тежки изгаряния, тъй като имат сила, която разрушава органичната тъкан и кожата. Индикаторите се използват за откриване на киселини:

• метилово оранжево (в нормална среда - оранжево, в киселини - червено),
• лакмус (в неутрален - виолетов, в киселини - червен) или някои други.

Най-важните химични свойства включват способността да взаимодействат както с прости, така и с сложни вещества.

Химични свойства на неорганичните киселини

С какво си взаимодействат	Примерна реакция
1. С прости вещества, метали. Предпоставка: металът трябва да стои в EHRNM преди водорода, тъй като металите, които са след водорода, не са в състояние да го изместят от състава на киселините. Реакцията винаги произвежда водороден газ и сол.
2. С основи. Резултатът от реакцията е сол и вода. Такива реакции на силни киселини с основи се наричат ​​реакции на неутрализация.	Всяка киселина (силна) + разтворима основа = сол и вода
3. С амфотерни хидроксиди. В крайна сметка: сол и вода.	2HNO 2 + берилиев хидроксид = Be (NO 2) 2 (средна сол) + 2H 2 O
4. С основни оксиди. В крайна сметка: вода, сол.	2HCL + FeO = железен (II) хлорид + H 2 O
5. С амфотерни оксиди. Нетният ефект е сол и вода.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. Със соли, образувани от по-слаби киселини. Нетният ефект е сол и слаба киселина.	2HBr + MgCO 3 = магнезиев бромид + H 2 O + CO 2

Когато взаимодействат с метали, не всички киселини реагират по един и същи начин. Химията (9 клас) в училище включва много плитко изследване на такива реакции, но дори и на това ниво се вземат предвид специфичните свойства на концентрираната азотна и сярна киселина при взаимодействие с метали.

Хидроксиди: алкали, амфотерни и неразтворими основи

Оксиди, соли, основи, киселини - всички тези класове вещества имат общо химическа природа, обяснява се със структурата на кристалната решетка, както и взаимното влияние на атомите в състава на молекулите. Въпреки това, докато беше възможно да се даде много специфична дефиниция за оксиди, е по-трудно да се направи това за киселини и основи.

Както и киселини, според теорията на ED, основи се наричат ​​вещества, които могат да се разлагат във воден разтвор на метални катиони Ме n + и аниони на хидроксо групи ОН -.

• Разтворими или алкали (силни основи, които се променят. Образувани от метали от групи I, II. Пример: KOH, NaOH, LiOH (тоест само елементите от основните подгрупи се вземат предвид);
• Слабо разтворим или неразтворим (средна сила, не променяйте цвета на индикаторите). Пример: хидроксид на магнезий, желязо (II), (III) и др.
• Молекулярни (слаби основи, във водна среда обратимо се дисоциират на йони-молекули). Пример: N2H4, амини, амоняк.
• Амфотерни хидроксиди (показват двойни основни киселинни свойства). Пример: берилий, цинк и т.н.

Всяка представена група се изучава в училищния курс по химия в раздел "Основи". Химия 8-9 клас включва подробно изследване на алкали и слабо разтворими съединения.

Основните характерни свойства на основите

Всички алкали и слабо разтворими съединения са в природата в твърдо кристално състояние. В същото време техните точки на топене, като правило, са ниски, а слабо разтворимите хидроксиди се разлагат при нагряване. Цветът на основите е различен. Ако алкалата е бяла, тогава кристалите на слабо разтворими и молекулярни основи могат да бъдат с много различни цветове. Разтворимостта на повечето съединения от този клас може да се види в таблицата, която представя формулите на оксиди, основи, киселини, соли, показва тяхната разтворимост.

Алкалните вещества могат да променят цвета на индикаторите, както следва: фенолфталеин - малина, метилово оранжево - жълто. Това се осигурява от свободното присъствие на хидроксилни групи в разтвора. Ето защо слабо разтворимите основи не дават такава реакция.

Химичните свойства на всяка група основи са различни.

Химични свойства
Алкални	Слабо разтворими основи	Амфотерни хидроксиди
I. Взаимодействие с KO (общо - сол и вода): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + вода II. Взаимодейства с киселини (сол и вода): нормални реакции на неутрализация (виж киселини) III. Взаимодействайте с AO, за да образувате хидроксо комплекс от сол и вода: 2NaOH + Me + n O = Na 2 Me + n O 2 + H 2 O или Na 2 IV. Взаимодейства с амфотерни хидроксиди за образуване на хидроксокомплексни соли: Същото като при АО, само че без вода V. Взаимодейства с разтворими соли за образуване на неразтворими хидроксиди и соли: 3CsOH + железен (III) хлорид = Fe (OH) 3 + 3CsCl Vi. Реагира с цинк и алуминий във воден разтвор за образуване на соли и водород: 2RbOH + 2Al + вода = комплекс с хидроксиден йон 2Rb + 3H 2	I. При нагряване те могат да се разлагат: неразтворим хидроксид = оксид + вода II. Реакции с киселини (общо: сол и вода): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + вода III. Взаимодействайте с KO: Me + n (OH) n + KO = сол + H 2 O	I. Реагира с киселини за образуване на сол и вода: (II) + 2HBr = CuBr 2 + вода II. Реагира с алкали: обща сол и вода (условие: сливане) Zn (OH) 2 + 2CsOH = сол + 2H2O III. Те реагират със силни хидроксиди: резултатът е соли, ако реакцията протича във воден разтвор: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3

Това са повечето от химичните свойства, които показват основите. Химията на основите е достатъчно проста и се подчинява общи моделивсички неорганични съединения.

Клас неорганични соли. Класификация, физични свойства

Въз основа на позицията на ED солите могат да бъдат наречени неорганични съединения, във воден разтвор, дисоцииращи на метални катиони Ме + n и аниони на киселинни остатъци An n-. Ето как могат да се представят солите. Определението за химия дава повече от едно, но е най-точното.

Освен това, по своята химическа природа всички соли се подразделят на:

• Киселинен (съдържащ водороден катион). Пример: NaHSO 4.
• Основен (съдържащ хидроксилна група). Пример: MgOHNO 3, FeOHCL 2.
• Среден (състои се само от метален катион и киселинен остатък). Пример: NaCL, CaSO 4.
• Двоен (включва два различни метални катиона). Пример: NaAl (SO 4) 3.
• Комплекс (хидроксокомплекси, аквакомплекси и други). Пример: K 2.

Формулите на солта отразяват тяхната химическа природа, а също така говорят за качествения и количествения състав на молекулата.

Оксидите, соли, основи, киселини имат различни свойства на разтворимост, които могат да бъдат намерени в съответната таблица.

Ако говорим за състоянието на агрегация на солите, тогава трябва да се отбележи тяхната еднородност. Те съществуват само в твърдо, кристално или прахообразно състояние. Цветовата гама е доста разнообразна. Разтворите на сложни соли, като правило, имат ярки, наситени цветове.

Химични взаимодействия за класа на средните соли

Те имат сходни химични свойства на основа, киселина, сол. Оксидите, както вече разгледахме, се различават малко от тях по този фактор.

Общо за средните соли могат да се разграничат 4 основни типа взаимодействия.

I. Взаимодействие с киселини (само силни по отношение на ED) с образуването на друга сол и слаба киселина:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Реакции с разтворими хидроксиди с появата на соли и неразтворими основи:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 разтворима сол + Cu (OH) 2 неразтворима основа

III. Взаимодействие с друга разтворима сол за образуване на неразтворима сол и разтворима:

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

IV. Реакции с метали, стоящи в EHRNM вляво от този, който образува солта. В този случай металът, който реагира, не трябва да взаимодейства с вода при нормални условия:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

Това са основните видове взаимодействия, които възникват със средни соли. Формулите на комплексни, основни, двойни и киселинни соли говорят сами за спецификата на показаните химични свойства.

Формулите на оксиди, основи, киселини, соли отразяват химическата същност на всички представители на тези класове неорганични съединения и в допълнение дават представа за името на веществото и неговото физични свойства... Затова трябва да обърнете специално внимание на тяхното писане. Огромно разнообразие от съединения ни се предлага като цяло от една невероятна наука - химията. Оксиди, основи, киселини, соли са само част от огромното разнообразие.

Обща формула на оксидите: E x O y

Кислородът има втората по големина стойност на електроотрицателност (след флуора); следователно повечето съединения на химични елементи с кислород са оксиди.

Солеобразуващите оксиди включват онези оксиди, които са способни да взаимодействат с киселини или основи, за да образуват съответните сол и вода. Солеобразуващите оксиди включват:

• основни оксиди,които обикновено образуват метали със степени на окисление +1, +2. Реагират с киселини, с киселинни оксиди, с амфотерни оксиди, с вода (само оксиди на алкални и алкалоземни метали). Основният оксиден елемент се превръща в катион в получената сол. Na2O, CaO, MgO, CuO.
• киселинни оксиди- оксиди на неметали, както и метали в степен на окисление от +5 до +7. Реагират с вода, с основи, с основни оксиди, с амфотерни оксиди. Киселинният оксиден елемент е част от аниона на получената сол. Mn2O7, CrO3, SO3, N2O5.
• амфотерни оксиди, които образуват метали със степен на окисление от +3 до +5 (амфотерните оксиди включват още BeO, ZnO, PbO, SnO). Реагира с киселини, основи, киселинни и основни оксиди.

Оксиди, които не образуват солне взаимодействат с киселини или основи, съответно не образуват. N2O, NO, CO, SiO.

Съгласно номенклатурата на IUPAC имената на оксидите се състоят от думата оксид и името на втория химичен елемент(с по-малко електроотрицателност) в родителен падеж:

Калциев оксид - CaO.

Ако един елемент е в състояние да образува няколко оксида, тогава техните имена трябва да показват степента на окисление на елемента (в римски цифри в скоби след името):

Fe 2 O 3 - железен (III) оксид;

MnO 2 - манганов (IV) оксид.

Разрешено е да се използват латински префикси за обозначаване на броя на атомите на елементите, включени в оксидната молекула:

Na 2 O — динатриев оксид;

CO е въглероден оксид;

CO 2 - въглероден диоксид.

Често се използват и тривиалните имена за някои оксиди:

Примери за решаване на задачи по темата "оксидни формули"

ПРИМЕР 1

Упражнение	Каква е масата на мангановия (IV) оксид, необходима за получаване на 14,2 g хлор от солна киселина?
Решение	Нека напишем уравнението на реакцията: Според уравнението на реакцията Нека намерим количеството на веществото: Изчислете масата на манганов (IV) оксид:
Отговор	Трябва да вземете 17,4 g манганов (IV) оксид.

ПРИМЕР 2

Упражнение	При окисляване на 16,74 g двувалентен метал се образуват 21,54 g оксид. Определете метала и изчислете еквивалентните маси на метала и неговия оксид.
Решение	Масата на кислорода в металния оксид е:

Днес започваме запознанството си с най-важните класове неорганични съединения. Неорганичните вещества се разделят според техния състав, както вече знаете, на прости и сложни.

ОКСИД	КИСЕЛИНА	БАЗА	СОЛ
E x O y	ннА А - киселинен остатък	аз (OH)б OH - хидроксилна група	Me n A b

Сложните неорганични вещества се разделят на четири класа: оксиди, киселини, основи, соли. Започваме с оксидния клас.

ОКСИДИ

Оксиди - Това са сложни вещества, състоящи се от два химични елемента, единият от които е кислород, с валентност равна на 2. Само един химичен елемент – флуорът, свързвайки се с кислорода, образува не оксид, а кислороден флуорид OF 2.
Те се наричат ​​просто - "оксид + име на елемент" (виж таблицата). Ако валентността на химичен елемент е променлива, тогава тя се обозначава с римска цифра, поставена в скоби след името на химичния елемент.

Формула	име	Формула	име
	въглероден оксид (II)	Fe 2 O 3	железен (III) оксид
	азотен оксид (II)	CrO 3	хромов (VI) оксид
Al 2 O 3	алуминиев оксид		цинков оксид
N 2 O 5	азотен оксид (V)	Mn 2 O 7	манганов (VII) оксид

Класификация на оксидите

Всички оксиди могат да бъдат разделени на две групи: солеобразуващи (основни, киселинни, амфотерни) и несолеобразуващи или индиферентни.

Метални оксиди Аз х О у			Неметални оксиди notMe x O y
Основното	Киселинен	Амфотерни	Киселинен	Безразличен
I, II аз	V-VII аз	ZnO, BeO, Al 2 O 3, Fe 2 O 3, Cr 2 O 3	> II не съм аз	I, II не съм аз CO, NO, N 2 O

1). Основни оксидиСа оксидите, на които отговарят основите. Основните оксиди включват оксиди метали 1 и 2 групи също метали странични подгрупи с валентност аз и II (с изключение на ZnO - цинков оксид и BeO - берилиев оксид):

2). Киселинни оксидиТова са оксиди, на които отговарят киселините. Киселинните оксиди включват неметални оксиди (с изключение на несолеобразуващи - индиферентни), както и метални оксиди странични подгрупи с валентност от V преди VII (Например, CrO 3 е хромов (VI) оксид, Mn 2 O 7 е манганов (VII) оксид):

3). Амфотерни оксиди- това са оксиди, които съответстват на основи и киселини. Те включват метални оксиди главни и второстепенни подгрупи с валентност III , понякога IV , както и цинк и берилий (напр. BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3).

4). Оксиди, които не образуват сол- това са оксиди, индиферентни към киселини и основи. Те включват неметални оксиди с валентност аз и II (Например, N2O, NO, CO).

Заключение: естеството на свойствата на оксидите зависи преди всичко от валентността на елемента.

Например хромови оксиди:

CrO (II- основна);

Cr 2 O 3 (III- амфотерна);

CrO 3 (VII- кисела).

Класификация на оксидите

(по разтворимост във вода)

Киселинни оксиди	Основни оксиди	Амфотерни оксиди
Разтворим във вода. Изключение - SiO 2 (неразтворим във вода)	Във вода се разтварят само оксиди на алкални и алкалоземни метали (това са метали I "A" и II "A" групи, с изключение на Be, Mg)	Те не взаимодействат с вода. Неразтворим във вода

Изпълнете задачи:

1. Запишете отделно химичните формули на солеобразуващите киселини и основни оксиди.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Дадени вещества : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn (OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca (OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe (OH) 3

Запишете оксидите и ги класифицирайте.

Получаване на оксиди

Симулатор "Взаимодействие на кислород с прости вещества"

1. Изгаряне на вещества (окисление с кислород)	а) прости вещества Тренировъчен апарат	2Mg + O 2 = 2MgO
	б) сложни вещества	2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2
2.Разлагане на сложни вещества (използвайте таблица с киселини, вижте приложенията)	а) соли СОЛт= ОСНОВЕН ОКСИД + КИСЕЛИН ОКСИД	СaCO 3 = CaO + CO 2
	б) Неразтворими основи аз (OH)бт= Аз х О у+ Х 2 О	Cu (OH) 2 t = CuO + H 2 O
	в) кислородни киселини ннА =КИСЕЛИН ОКСИД + Х 2 О	H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

Физични свойства на оксидите

При стайна температура повечето оксиди са твърди (CaO, Fe 2 O 3 и др.), някои са течности (H 2 O, Cl 2 O 7 и др.) и газове (NO, SO 2 и др.).

Химични свойства на оксидите

ХИМИЧЕСКИ СВОЙСТВА НА ОСНОВНИ ОКСИДИ 1. Основен оксид + Киселинен оксид = Сол (стр. Съединение) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Основен оксид + киселина = Сол + H 2 O (стр. обмен) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Основен оксид + Вода = Алкал (стр. Съединение) Na2O + H2O = 2 NaOH

ХИМИЧНИ СВОЙСТВА НА КИСЕЛИНИТЕ ОКСИДИ 1. Киселинен оксид + Вода = киселина (стр. Съединение) CO 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 - не реагира 2. Киселинен оксид + основа = сол + H 2 O (стр. обмен) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Основен оксид + Киселинен оксид = Сол (стр. Съединение) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. По-малко летливите изместват по-летливите от техните соли CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

ХИМИЧНИ СВОЙСТВА НА АМФОТЕРНИТЕ ОКСИДИ Те взаимодействат както с киселини, така и с основи. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H2O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (в разтвор) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (при сливане)

Приложение на оксиди

Някои оксиди не се разтварят във вода, но много влизат в сложна реакция с вода:

SO3 + H2O = H2SO4

CaO + Х 2 О = ок( ох) 2

Резултатът често е силно желани и полезни съединения. Например, H 2 SO 4 е сярна киселина, Ca (OH) 2 е гасена вар и др.

Ако оксидите са неразтворими във вода, тогава хората умело използват и това свойство. Например, цинковият оксид ZnO е бяло вещество, поради което се използва за приготвяне на бяла маслена боя (цинково бяло). Тъй като ZnO ​​е практически неразтворим във вода, цинковото бяло може да се използва за боядисване на всякакви повърхности, включително тези, които са изложени на атмосферни валежи. Неразтворимостта и нетоксичността правят възможно използването на този оксид в производството на козметични кремове и пудри. Фармацевтите го правят стягащ и изсушаващ прах за външна употреба.

Титаниев (IV) оксид - TiO 2 притежава същите ценни свойства. Освен това има красив бял цвят и се използва за направата на титаниево бяло. TiO 2 не се разтваря не само във вода, но и в киселини, поради което покритията от този оксид са особено устойчиви. Този оксид се добавя към пластмасата, за да й придаде бял цвят. Влиза в състава на емайли за метални и керамични съдове.

Хром (III) оксид - Cr 2 O 3 - много силни кристали с тъмнозелен цвят, неразтворими във вода. Cr 2 O 3 се използва като пигмент (боя) при производството на декоративно зелено стъкло и керамика. Известната на мнозина паста GOI (съкратено от името "Държавен оптичен институт") се използва за шлайфане и полиране на оптика, метал продукти, в бижута.

Поради неразтворимостта и силата на хромовия (III) оксид, той се използва и в печатарските мастила (например за оцветяване на банкноти). Като цяло оксидите на много метали се използват като пигменти за голямо разнообразие от бои, въпреки че това далеч не е единственото им приложение.

Задачи за консолидиране

1. Запишете отделно химичните формули на солеобразуващите киселини и основни оксиди.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Дадени вещества : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn (OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca (OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe (OH) 3

Изберете от списъка: основни оксиди, киселинни оксиди, индиферентни оксиди, амфотерни оксиди и им дайте имена.

3. Завършете CCM, посочете вида на реакцията, назовете реакционните продукти

Na2O + H2O =

N2O5 + H2O =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K2O + CO2 =

Cu (OH) 2 =? +?

4. Извършете трансформациите по схемата:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4