Kno3 разлагане при реакционна температура. Алтернатива на топенето. II. Мотивационен момент

Предимства
Особено харесвам този вид гориво, защото е нетоксично. Състои се от хранителен продукт и тор. По този начин не е нужно да се тревожа твърде много за боравене с него или загуба на парчета от него в двора. KNO3 се използва като консервант за месо в производството на колбаси и в медицината. В младостта си взех KNO3 от аптеката, където на бутилките пишеше какво да приемам? чаена лъжичка, разтворена във вода като диуретик. Намерил съм го и в месарницата, където го използваха за производството на колбаси. И забелязах, че моята паста за зъби включва KNO3 като десенсибилизатор. По този начин няма нужда да се притеснявате за умерена експозиция и дори поглъщането на малки количества KNO3 няма да причини незабавна вреда на повечето хора. Гледайки една торба със специалния течен тор на Peter, забелязах, че калиевият нитрат е първи в списъка. Растенията го обичат.

Предупреждения за KNO3:

1. Има доказателства, че употребата на нитрати/нитрити в храната може да причини рак и въпреки че консумацията на KNO3 е възможна, не се препоръчва.
2. При поглъщане калиевият нитрат се метаболизира в калиев нитрит, който е токсичен и особено опасен за децата! Дръжте го далеч от техния обсег!
3. Някои хора развиват дерматит след излагане на KNO3. Ако сте податливи на това, използвайте ръкавици.
4. Вдишване големи количества KNO3 прахът може да причини увреждане на белите дробове. Ако сте изложени на KNO3 прах, носете подходящ респиратор.

За пълна информация вижте страницата за сигурност

Други добри неща за Rcandy:

• Стабилен, не се срутва, при условие че е изолиран от въздушна влага
• Реформируем, може да се нагрява и оформя в почти всякаква форма или да се пресова във форма чрез ръчно налягане
• Отлична якост на натиск, добра якост на опън.
• Произвежда гъсти облаци бял дим, може да се използва като индикатор.
• Скоростта на горене може да се контролира от температурата на готвене, както и чрез добавяне на добавки.
• Относително нечувствителен към запалване от удар или триене, може да се пробива, реже, удря без запалване.*

* Без обещания, изрични или подразбиращи се. Всяко гориво има известна степен на чувствителност и може да се запали, когато се достигне определено ниво на експозиция. Това гориво изглежда има много ниска чувствителност, тъй като никога не се е запалвало за мен от удар или триене в хиляди случаи. Но не мога да гарантирам, че никога няма да се запали от удар или триене. Трябва да се вземат подходящи предпазни мерки, за да се гарантира, че ако възникне случайно запалване, няма да има сериозни или значителни щети.

недостатъци

1. Не ми харесва, че горивото е хигроскопично, абсорбира влагата от въздуха. Трябва да бъде запечатан от въздуха или ще стане безполезен краткосрочен, особено във Флорида, където 90% влажност се счита за ниска. Освен това това е фактор за безопасност, тъй като изгубените малки парчета гориво няма да бъдат запалими за дълго. Скоро те ще станат течни, абсорбирани в земята и растенията ще я изядат.
2. Това гориво е донякъде крехко, така че трябва да бъде разположено в двигателя така, че да не се счупи или раздроби по време на обработка или изгаряне. Възникват опасения, когато опакованите пулове могат да се счупят, ако се разширят и когато пуловете могат да се ударят един в друг. Имаше известна загриженост, че силите на срязване, причинени от екстремното ускорение, ще разрушат блоковете и парчетата ще запушат дюзата. Консервативният дизайн на двигателя може да компенсира тези ограничения, но може да ограничи избора на геометрия на пулта.
3. Това гориво има ISP (специфичен импулс) по-нисък от някои други горива, особено композитни.
4. Той произвежда много малко видим пламък, когато се изгори в двигателя. Това е по-скоро естетически проблем - много хора обичат да виждат блестящи бели или цветни пламъци, подобни на обратна следа. Все още не съм намерил добавка, която произвежда видими пламъци или искри. Денис Уелч съобщава, че титанът създава красива опашка, но ще трябва да проверя това сам.
5. Приготвянето на това гориво изисква използването на фурна, обикновено разположена в кухнята. внимание! Това представлява опасност за вашия апартамент.

Не в кухнята!

Моля, обърнете внимание, че НЕ препоръчвам да правите това гориво в домашната си кухня. Надявам се, че един ден една добре документирана програма за безопасност ще направи възможно безопасното готвене на умерени количества в кухнята. Случайният риск може да не е по-голям в кухнята, отколкото в работилницата, но вероятно последствията ще бъдат по-катастрофални. Това ще реши дилемата за мнозина, тъй като повечето фурни се намират в кухнята и не могат да се преместват лесно. Търся начини да разреша този проблем и приемам всякакви предложения. В момента проучвам възможното използване на вградена сушилня за работилница, газови грилове с термостат за използване извън дома. Нито едно от тези решения все още не е тествано. Предпочитам да прикрепя мобилна газова печка към преносим резервоар за пропан, като този на задната ми палуба.

Малко добри новини: Наскоро направих половин партида RCandy в моята фурна за печене, като използвах купа за печене от пирекс с подходящ размер. Така че, ако не сте готови за фурна във вашата работилница, това може да е добро място да започнете.

Рецепта

Снимките в този документ са миниатюри, щракнете върху тях, за да видите по-големи снимки.
За да се върнете на тази страница, щракнете върху бутона Назад.

съставки:

Оборудването включва:
- 2 9-инчови тави за печене Pyrex
- 2 каменни плочки или стъклени плочи, използвани като капаци
- Малка тенджера - предпочитам неръждаема или емайлирана стомана, но не виждам причина другите да не могат да се използват.
- Лостови или други везни с точност до грам и способни да претеглят до 100 g и повече.
- Нож за маса и лъжица (по избор)
- Мерителна лъжица или чаша
- Фурна, предварително загрята до 300 градуса по Фаренхайт (150 градуса по Целзий)
- Дръжка за чайник или др
- Контейнери от 35 mm фолио или други малки контейнери, които ще бъдат херметически затворени и няма да се разцепят при запалване. Никога не съм изпитвал спонтанно запалване на това гориво, но кой знае:

Необходим е и пожарогасител. Добре е, ако не ви трябва, но е по-добре да го имате за всеки случай.

KNO3
Използвам основно калиев нитрат, закупен от доставчици на фойерверки като Firefox и Skylighter. И двамата са добри. Те продават KNO3 за $2,50 до $4,00 за паунд в зависимост от марката и смилането. По-висококачествените прахове са по-скъпи. Най-грубата марка е подходяща за този процес, тъй като разтварянето на селитрата я смила до много малък размер на частиците.
Медът работи добре като заместител на царевичния сироп, но прави крайното гориво по-хигроскопично, така че не го препоръчвам. Наскоро използвах сироп Honey Girl, който е ароматизиран царевичен сироп, и той също работи добре. Кленовият сироп не проработи - кара горивото да гори добре, но не и да се образува.

Контейнерът се поставя на огън. Това е умерено опасна точка. На снимката ясно се вижда, че под тигана има загряващ пламък. Моля, маркирайте две различни плочки. И двете работят. Понякога използвам вдлъбнати плочки, които работят чудесно. Сигурен съм, че може да се направи на огън. Няма значение как загрявате съда, стига KNO3 и захарта да се разтворят. Важно е да следите и да не оставяте сместа да изкипи или да изсъхне!

Сега гледам и се меся. Това изглежда опасно нещо, но за 25 години готвене на това гориво не съм имал пожар на този етап. Но никога не го оставям без надзор!

Накрая всичко се разтваря, сместа става бистра. Пет минути може да изглеждат дълги, но трябва да гледате без да спирате!

Приблизително половината отива във всяка форма. Явно трябва да сложа точно половината във всеки контейнер, но малките разлики не са голяма работа. И обичам да го правя бързо, така че коричката, която бързо се образува, да не остане в съда, който използвам, и по този начин да дисбалансира сместа.

	Оформя се за 10 минути. Започват да се образуват мехурчета.
	Оформя се за 25 минути. Добре оформени мехурчета. В средата на всяка формичка остава още малко течност.
	Оформя се за 35 минути. Няма течност, но люспите и мехурчетата са синкаво-бели.
	Формира се на 40 минути и след това. Цветът на сместа постепенно се променя от синкаво-бял до слонова кост. Това не се вижда на снимката. Отново имайте предвид, че златният цвят на далечната форма е илюзия; и двете смеси са с един и същи цвят, по-близки до цвета на близката форма.

Имайте предвид, че сместа НЕ РАЗБЪРВАЙТЕ, докато готвенето не приключи. Счупването на мехурчетата ще забави изпарението на водата, което ще забави процеса. Така че не разбърквайте тази смес, преди да направите теста за чупливост.

На 45-ата минута формите се изваждат от фурната и се взема малка проба.

Разточва се на топка колкото грахово зърно, сплесква се върху студена суха повърхност и се оставя да изстине, около 20 секунди. Формата се връща във фурната, докато пробата се охлади.

Охладената проба се прегъва на две. Ако пробата се огъне, без да се счупи, сместа е все още мокра и ще трябва да се готви по-дълго. Вземайте проби на всеки три минути или докато огънатата проба се счупи.

(Съвсем наскоро открих, че добра структура може да бъде постигната чрез малко количество остатъчна влага в сместа. Ако охладената проба се огъва трудно, това може да е добре. Може да намали крехкостта на полученото гориво, но това все още не е определено.)

В случая извадих тавите от фурната навреме. Охладената проба се счупва чисто, показвайки еднаква структура. Всъщност беше малко зърнесто, почти сухо. Още пет минути и сместа ще трябва да бъде запазена.*

*За да запазите, добавете 1 чаена лъжичка вода към всяка тава, покрийте с буркан и върнете във фурната за 15 минути. Продължете да подготвяте и повтаряте тестовете, докато се постигне желаната структура.

След като сместа премине теста за огъване, тя е готова и трябва да се обработи незабавно. Време е за изстъргване. Това е точката на опасност, при която трябва да носите всички предпазни средства. Никога не съм палил, но се обзалагам, че ако люспите се запалят, ще се разлетят във всички посоки, причинявайки много щети.

Люспите във всяка форма се изстъргват и се събират в един съд.

Използвам твърда супена лъжица, за да натискам, разбърквам и пластифицирам люспите, докато започнат да се уплътняват. Те може да се противопоставят на слепването в началото. Бъдете упорити. Ако не сте направили сместа твърде суха, това ще се случи в крайна сметка.

Друг нов трик: Изсипете люспите и ги начукайте с дървен или пластмасов чук. Това ще ги накара да се уплътнят с по-малко усилия, отколкото просто с разбъркване и изстискване.

След минута-две охлаждане горивото е все още горещо, но може да се наложи лека обработка. Прехвърлям го от едната ръка в другата, за да поддържам добра връзка с нервните си клетки.

Тук отчупвам малка мостра и я навивам на клечка. Имайте предвид, че дъската е покрита с плат. Гладкото покритие създава отлична назъбена повърхност за това гориво.

Можете да го разточите на хубави пръчици като глина. Втвърдява се точно както сте го разточили, като запазва предвидената си форма.

Като смачкам горивото по-плътно, мога да го покрия с плочки. Това ми позволява да я запазя топла и мека за по-дълго време. Температурата на фурната се намалява до 200 F (93 C). Горивото при тази температура може да остане меко за дълго време, без да се разлага.

Алтернатива на раздробяването на гориво на ръка: Използвайте кухненски робот! Може да се намира навън или на много сигурно място. Включвам комбайна в изключен удължителен кабел и след това включвам удължителния кабел в електрическата мрежа на безопасно разстояние. Никога не съм имал случаен пожар, но винаги има шанс.

След около 1 минута горивото става на топка. Ако съм доволен, гася колата и вадя горивото. Обикновено го разточвам на по-малки топки, които се охлаждат и поставят в плътно затворен съд.

Винаги запазвам парчетата, за да направя пръчки, за да тествам скоростта на горене.

Парче гориво се навива на ръка в прът с диаметър 1/4 инча. Отрязва се парче с дължина 1 инч и единият край се запалва. Тази форма се нарича горивна пръчка. Не е нужно да използвате пропанова горелка, за да запалите, тя е просто добър източник на стабилен пламък и оставя едната ръка свободна да държи жицата, а другата да държи хронометъра.

Пускам хронометъра, когато запали горивото и го спирам, когато изгори. Тъй като горивото гори от единия до другия край, тази стойност ще бъде скоростта на изгаряне на горивото във въздуха. Тази проба изгори един инч за 11 секунди, което е средно за лек изблик на гориво. Някои проби изгарят един инч за 8 или 9 секунди. Ще изгори по-бързо под налягане, като ракетен двигател.

Пръчката се е охладила, така че я начупвам на парчета и я поставям в кутии с филми. В херметически затворен контейнер горивото може да се съхранява с години. Използвам тези ?-инчови пръчки за вихри и микроракети.

Обозначете ясно всеки контейнер и го поставете на безопасно място.

Може би най-забележителното свойство на това гориво е, че може да се нагрява повторно и да се оформя във всякаква форма. Поставете го във фурна на 200 F (93 C), докато се загрее, придобие консистенцията на шпакловка и може да бъде оформен на ръка като глина във всякаква форма. Лекият натиск с ръка може да му придаде формата на матрица (форма).

Например, ще направя горивна бомба за двигател. Това е просто цилиндричен блок с диаметър 5/8" с проходен отвор 1/8" и тежи 10 грама. Използва се заедно с черен търговски прах с размер на зърното FFFG.

Нарежете парче с тегло около 10 грама или малко повече.

Навийте на цилиндър с диаметър колкото корпуса на двигателя. В този случай тръбата беше с диаметър 5/8 инча.

Поставете доза черен прах върху подвижна дъска, след което разточете горивото върху нея, за да помогнете на зърната да залепнат. Ако не залепнат, поставете горивото във фурната при 200 F (93 C) за няколко минути, докато омекне отново.

Направете проходен отвор в средата на горивния заряд. Направете го достатъчно голям за вашия запалител. Тук използвам бамбукови шишове, същите, които се използват за шишчета или темпура. Използвам тези пръчици за много неща:

Сега се опитвам да вмъкна блок в тръба с диаметър 5/8 инча. Това парче е твърде голямо.

Така че се търкалям отново. Горивото се е втвърдило малко и следователно може да се търкаля по-точно.

Не е показано тук, но претеглих тази таблетка и тя тежи над 12 грама. Това почти сигурно ще разкъса обвивката, така че отрязах парче с остър нож. След това теглото беше 10,2 грама. Достатъчно близо.

Сега всичко е наред, просто го поставете в 5/8 инчовата тръба.

Тъй като няма да използвам този пул веднага, го поставям в кутия с филм. Заедно с останалата част от това изтегляне. Просто направете бучки и бучки гориво, поставете ги на топло в съдове и затворете плътно. Поставете контейнерите отстрани, докато изстинат. Ако това не бъде направено, горивото ще изтече на дъното и ще се втвърди и ще отделите много време за отстраняването му.

Джими Яун
5/26/01
rev 6/5/03

Преведено от Incubus

БЕЛЕЖКИ НА ПРЕВОДАЧА
1. ТАЗИ ТЕХНОЛОГИЯ Е ПРЕВЕДЕНА И ПУБЛИКУВАНА С ЛЮБЕЗНОТО РАЗРЕШЕНИЕ НА АВТОРА.
2. ПРИ ПРЕПЕЧАТВАНЕТО ГО ЦЯЛО ИЛИ ЧАСТИЧНО, ВРЪЗКАТА КЪМ ОРИГИНАЛНИЯ ИЗТОЧНИК (WWW.JAMESYAWN.COM) Е ЗАДЪЛЖИТЕЛНА.
3. ПРЕВОДЪТ Е ОСНОВНО ЧУВСТВИТЕЛЕН, НЕ БУКВАЛЕН. СПЕЦИАЛНО ВНИМАНИЕ БЕШЕ ОБЪРНАТО НА ТЕХНОЛОГИИТЕ И БЕЗОПАСНОСТТА.

Вулканичен термит (изгаряне на смес от железен оксид Fe 3 O 4 и алуминий)
(№ 4 2009)

През 1898 г. немският инженер-металург Ханс Голдшмит изобретява метод за топене на метали от техните оксиди, използвайки алуминий като редуциращ агент. За целта е използвана смес от прахове от алуминиев и метален оксид, която ученият нарича термит (от гръцки “therme” - топлина, топлина).

В случай на термит от Fe 3 O 4 и алуминий се развива температура от около 2400 ° C, а самата тази реакция започва, когато температурата достигне 1000 ° C. Методът за производство на метали с помощта на термит се нарича алуминотермия, а сместа от метален оксид и алуминиев прах се нарича Goldschmidt thermite. Алуминотермията е специален случай на металотермията, открита през 1856 г. Н.Н. Бекетов.

Днес са известни много различни термитни състави. Като редуциращ агент може да действа не само алуминий, но и магнезий, калций, феросилиций, бор, бориди, силиций, титан и др.. Като окислител се използват и флуориди или хлориди на нискоактивни метали и дори тефлон (флуоропласт-4). агенти. Термитите се използват не само за получаване на метали, но и за заваряване, а също и като военни запалителни смеси.

Сега ще проведем реакцията на изгаряне на термит Fe 3 O 4 + Al, която външно прилича на изригването на лава от вулканичен кратер. За експеримента първо се приготвя напълно сух речен пясък чрез изсушаване при 200°C в пещ или просто във фурна. В същото време изсушете малка керамична саксия. Широк метален съд (леген, тиган и др.) се напълва със сух пясък, а над него се закрепва в халка за статив глинена саксия, а долният й отвор се покрива с лист филтърна хартия. Изсушени прахове от железен оксид Fe 3 O 4 и алуминий се смесват в тегловно съотношение 3:1. Вземете не повече от 200 g от тази смес - термит (около 50 g Al и приблизително 150 g Fe 3 O 4) и я изсипете в съда до 3/4 от обема му. За приготвяне на термитна смес Не трябва да използвате алуминиев прах вместо алуминиев прах.. Алуминиевият прах съдържа окислен алуминий, който значително пречи на началото на реакцията. Но основният проблем е, че алуминиевият прах съдържа много въздух и това води до силно пръскане на много гореща смес.

В термитната смес, изсипана в тенджерата, направете вдлъбнатина в центъра и поставете в нея предпазител - парче магнезиева лента, шлайфана с финозърнеста шкурка. С помощта на дълга цепка те запалват магнезиева лента и бързо се отдалечават на разстояние 2-3 м. След изгаряне на предпазителя започва бурна реакция. Пламък и дим се появяват над съда, горещи частици от сместа излитат от него и поток от разтопено желязо, образуван от реакцията, изтича от долния отвор:

8Al + 3Fe 3 O 4 = 6Fe + 4Al 2 O 3

Алуминият е по-реактивен метал от желязото, така че отнема кислорода от железния оксид, превръщайки се в алуминиев оксид. Когато разтопеното желязо се охлади, полученото зърно се отделя от пясъка и се почиства от шлака - алуминиев оксид.

Сега става ясно защо пясъкът трябва да е напълно сух. Водата ще се изпари от мокрия пясък и ще започнат да пръскат капки разтопено желязо. В този случай опитът ще стане изключително опасен.

Ако проведете експеримента на открито, тогава желязна консервна кутия, която е заровена в пясъка, също ще работи като реакционен съд за еднократна употреба.

Fe 3 O 4 може да се получи чрез действието на излишък от разтвор на амоняк върху разтвор, който съдържа равни количества Fe (II) и Fe (III) соли. Образува се утайка, филтрува се, промива се с вода, суши се и се калцинира при приблизително 200°С.

__________________________________________________

Калиевият нитрат е неорганично бинарно съединение, представено с формулата KNO 3, известно още като калиев нитрат, калиев нитрат, калиев нитрат. Съединението KNO 3 е безцветен кристален прах, нелетлив, без мирис и има хигроскопични свойства. Веществото е силно разтворимо във вода. Не е токсичен за животните. В природата веществото KNO 3 се среща под формата на минерала нитрокалит, най-големите находища на който се намират в Източна Индия и Чили. Намира се в малки количества в растенията и животинските организми.

Химични свойства и методи за получаване на калиев нитрат

Калиевият нитрат KNO 3 се разлага при температура 400°C до образуване на калиев нитрит KNO 2 и кислород O 2 . Това вещество действа като силен окислител и реагира със запалими материали и редуциращи агенти. Веществото KNO 3 се редуцира от водород по време на освобождаването.

В лабораторни условия KNO 3 се получава чрез реакцията на поташ Ca(NO 3) 2 и калциев нитрат K 2 CO 3, което е най-старият метод за получаване на това вещество. В момента се използва калиев сулфат K 2 SO 4 вместо поташ. По същата реакция се получава разтвор на калиев нитрат. Между съвременни методиЗа да се получи калиев нитрат KNO 3, реакцията на калиев хлорид KCl ​​и натриев нитрат NaNO 3 е по-достъпна и по-евтина.

Области на приложение на калиев нитрат

Като тор се използва калиев нитрат KNO 3, както и разтвор на калиев нитрат (един от азотните торове, богати на калий, който е необходим компонент за растежа на растенията). Веществото се използва и в електровакуумната индустрия, металургията, топенето на оптично стъкло и в производството на барут.

Хранителни свойства на калиевия нитрат

Калиевият нитрат се използва широко в хранително-вкусовата промишленост като Хранителни добавки E252, който принадлежи към категорията на консервантите.

Консерванти – химически вещества, хранителни добавки E200 - E299, които потискат развитието на микроорганизми в продукта, както и предотвратяват появата на неприятна миризма и вкус на продукта, развитието на плесенни процеси и образуването на токсини от микробен произход.

Калиевият нитрат се използва в производството на:

• сирена (твърди, полутвърди, меки);
• аналози на сирене на млечна основа;
• колбаси и месни продукти (осолени, варени, пушени), месни консерви;
• рибни продукти (херинга, осолена и маринована цаца);
• продукти от гъши дроб.

Хранителната добавка е и фиксатор на цвета. Веществото се добавя към хранителни продукти, за да запази привлекателния вид на продукта за по-дълъг период от време. Има слаб антибактериален ефект.

Ефекти на калиев нитрат върху тялото

Калиевият нитрат има канцерогенен ефект - развитието на злокачествени тумори под въздействието на външни фактори. Въпреки това, в препоръчителните дози, E252 няма вредно въздействие върху тялото на възрастен човек. Отрицателното въздействие на нитратите се обяснява с превръщането им в човешкото тяло в нитрити (в хранителните продукти се случва неконтролирано превръщане на калиев нитрат в нитрити) и канцерогенни нитрозамини. Количеството нитрати, влизащи в тялото с хранителни добавки, по-специално с E252, е незначително в сравнение със съдържанието на тези вещества в питейната вода, както и в зеленчуците (в резултат на прекомерно торене).

Дългосрочното излагане на E252 в малки дози върху тялото може да доведе до развитие на следните симптоми и заболявания:

• Силна болка в корема
• Слабост
• замаяност
• Психични разстройства
• Разстройство на пространствената ориентация
• аритмия
• Възпаление на бъбреците
• анемия

правна информация

Калиевият нитрат като хранителна добавка е разрешен за използване в производството на храни на територията Руска федерацияи Украйна, както и страните от Европейския съюз.

Назад напред

внимание! Визуализациите на слайдове са само за информационни цели и може да не представят всички характеристики на презентацията. Ако се интересувате от тази работа, моля, изтеглете пълната версия.

Успехът в ученето зависи от желанието на детето да учи. За да повиша мотивацията за изучаване на химия, използвам различни технологии за преподаване, които позволяват на учениците да бъдат включени в активен познавателен процес.

Цели на урока:

• Да затвърди и разшири знанията на учениците за химичните реакции, техните признаци и условия на протичане;
• Въведете реакции на разлагане и започнете да развивате способността да съставяте уравнения на химичните реакции;
• Продължете да практикувате способността на учениците да задават коефициенти;
• Продължете да развивате способността на учениците да решават проблеми, използвайки уравнения на химични реакции;
• Продължете да развивате уменията за наблюдение и сравнение;
• Да се ​​​​формира химическа култура, способността да се слушат другите, когато се работи в клас, в група.

Оборудване:

1. За демонстрационни експерименти: щипка за тигел, треска, спиртна лампа, кристален KNO 3, въглен, HNO 3 (конц.), H 2 O 2, MnO 2., лабораторна стойка с крак;
2. Компютър, проектор, презентация “Реакции на разлагане”.

По време на часовете

I. Организационен момент.

II. Мотивационен момент.

Най-интересното в света около нас е, че той е много сложен и освен това постоянно се променя. Всяка секунда в него протичат безброй химични реакции, в резултат на които едни вещества се превръщат в други. Човекът си пое въздух - и в тялото започнаха окислителни реакции органична материя. Той издиша и се издигна във въздуха въглероден двуокис, който след това се усвоява от растенията и се превръща във въглехидрати. Можем да наблюдаваме някои реакции директно, например ръждясване на железни предмети, съсирване на кръвта и изгаряне на автомобилно гориво. По-голямата част от химичните процеси обаче остават невидими, но те определят свойствата на околния свят. За да се контролират трансформациите на веществата, е необходимо да се разбере задълбочено природата на такива реакции. Нашата задача, изучавайки свойствата на веществата, е да се научим да използваме придобитите знания в полза на човечеството.

III. Актуализиране на знанията.

1. Какво знаем за химичните реакции? (Слайд 2)
2. Какви условия са необходими за настъпването химическа реакция? (Слайд 3)
3. Какви са признаците за протичане на химична реакция? (Слайд 4)
4. Дайте примери за химични реакции.

Заключение:Има много химични реакции. Постоянно текат. Какво трябва да се направи, за да не се объркаме в това разнообразие от химични реакции?

Научете се да класифицирате химичните реакции.

Въвеждане на понятието реакция на разлагане.

1. Вижте мултимедия „Електролиза на вода“(цифрова база данни с видеоклипове по химия). Приложение 2

След това, по време на разговора, направете бележка:

вода → водород + кислород

2H 2 O 2H 2 + O 2

2. Демонстрационни опити.

а) Разлагане на калиев нитрат. KNO 3 се поставя в епруветка, епруветката се фиксира в стойка и се нагрява - селитрата бързо се топи и се превръща в гъста течност. Хвърлете горещ въглен в стопилката; въгленът в епруветката става още по-горещ и започва да скача, взаимодействайки с кислорода.

2KNO 3 2KNO 2 + O 2 (Слайд 5)

б) Разлагане на меден(II) хидроксид. Загрейте епруветката с прясно получената утайка от Cu(OH) 2 - тя ще почернее поради образувания меден (II) оксид.

Cu(OH) 2 CuO + H 2 O (Слайд 6)

в) Разлагане на водороден пероксид с помощта на катализатор (MnO 2, сурови моркови, картофи).

H 2 O 2 2H 2 O + O 2 (Слайд 7)

г) Разлагане на живачен (II) оксид. Опитът на Дж. Пристли

2HgO 2Hg + O2 (Слайд 8)

Обсъждани въпроси:

• Какво е общото между всички тези реакции? (Слайд 9)
• Каква е тяхната разлика?
• Как с една дума можем да наречем протичащите процеси? (Слайд 9)
• Какви условия са необходими за възникването на тези реакции? (Слайд 9)

1. Протича процесът на разлагане на веществата (реакция на разлагане). При всички реакции едно вещество реагира и се образуват две или повече нови вещества: прости и сложни. Опитайте се да формулирате определение за реакция на разлагане.

2. По правило почти всички реакции на разлагане са ендотермични реакции, т.к За протичане на реакцията са необходими определени условия: нагряване, електрически ток и наличие на други ускоряващи реакцията вещества — катализатори. (Слайд 10)

Катализатори в автомобили. (Слайд 11)

• Милиони автомобили използват пътищата всеки ден и всяка от тях е източник на замърсяване на въздуха. Това се усеща особено в главни градове, където изгорелите газове на автомобила могат да причинят големи проблеми.
• Съвременните автомобили имат катализатор или автомобилен катализатор . Задачата на автомобилния катализатор е да намали количеството вредни вещества в отработените газове. Между тях:
• Въглеродният окис (CO) е отровен газ без цвят и мирис.
• въглеводороди, известни също като летливи органични съединения- един от основните компоненти смог , образувани поради непълно изгаряне на горивото
• азотните оксиди (NO и NO2) също са компонент смог , и киселинен дъжд , влияние лигавица човек.

Катализаторите са повсеместни в природата. Достатъчно е да се каже, че всички трансформации на вещества в живите организми се случват с участието на естествени катализатори - ензими и следователно не изискват висока температура. Това е много важно - в противен случай живите тъкани, извършващи химични реакции, биха могли да бъдат сготвени.Без специални "биологични" катализатори - ензими - няма да се получи нито вкусен хляб, нито апетитно сирене, нито кисело зеле. Нарязаната ябълка потъмнява на въздух, защото ензимът полифенолоксидаза ускорява окисляването на полифенолите, органични вещества, намиращи се в клетките на плода. Когато раната се излее с водороден прекис, водородният прекис "кипи" - бързо се разлага на вода и кислород под въздействието на ензима каталаза, намиращ се в кръвта. Тялото се нуждае от каталаза, за да унищожи водородния прекис, който се образува по време на клетъчното дишане.

Храносмилателните сокове съдържат десетки ензими: липази, които разграждат мазнините до глицерол и органични киселини; протеази, които разграждат протеините и др.

Катализаторите се използват и в химическата промишленост при синтеза на различни вещества, включително такива важни химически продукти като амоняк NH 3 и сярна киселина H 2 SO 4.

Катализаторите са сред най-необходимите вещества, въпреки че понякога не се замисляме много за това.

Химичните реакции, в резултат на които се поглъща топлина, се наричат ендотермичен.(Слайд 12)

Наричат ​​се вещества, които променят скоростта на химичната реакция, но не се изразходват в резултат на реакцията катализатори.(Слайд 12)

IV. Консолидация.

Изпълнете задачите.

(Слайд 13)

• Подредете коефициентите, като преобразувате диаграмите в уравнения на реакцията. Определете реакцията на разлагане на вашия вариант. Дайте обяснение.

Опция 1 CuO + H 2 → Cu + H 2 O CO + O 2 → CO 2 AI + CI 2 → AICI 3 CaCO 3 → CaO + CO 2

Вариант 2 HCI + AI → AICI 3 + H 2 Na 2 O + H 2 O → NaOH KCIO 3 → KCI + O 2 Na + H 2 → NaH

• Задача.Определете количеството вещество и масата на един от реакционните продукти, ако 2 мола от веществото са се разложили в резултат на реакцията.

V. Домашна работа§ 27, пр. 1, 2 стр. 155 (Слайд 14).

VI. Използвани книги:

1. Габриелян О.С."Химия".8 клас. Учебник.
2. ОПЕРАЦИОННА СИСТЕМА. Габриелян, Н.П. Воскобойникова, А. В. Яшукова"Химия", 8 клас. Наръчник за учителя. М.: Дропла, 2002.
3. О. С. Габриелян, Т. В. Смирнова.Ние учим химия в 8 клас.
4. Л.Ю. Аликберова “Забавна химия: Книга за ученици, учители и родители”, М.: АСТ – ПРЕС, 1999.
5. Енциклопедия за деца. Том 17. Химия. М.: Аванта +, 2000.
6. Интернет материали.