Изтегляне на урок по химия за 8 клас. Академия на забавните науки. Химия. Видео. Тази завладяваща химия

Изображенията на кориците на учебниците са показани на страниците на този сайт само като илюстративен материал (член 1274, параграф 1, част четвърта от Гражданския кодекс на Руската федерация)

• Химия 8 клас. Проблемна книга Кузнецова, ЛевкинВентана-граф
• Сборник задачи и упражнения по химия 8 класХомченко Нова вълна
• Химия 8 клас. Федерален държавен образователен стандарт Рудзитис, Фелдманобразование
• Тестове и тестове по химия 8 клас. Федерален държавен образователен стандарт Габриелян, Красновадропла
• Троегубова Вако
• Изпитно-измервателни материали (КИМ) по химия 8 клас. Федерален държавен образователен стандартИзпит Корощенко

Работни тетрадки

• Работна тетрадка по химия 8 класЕремин, Дроздовска дропла
• Габриелян, Сладковдропла
• Тетрадка за оценка на качеството на знанията по химия 8 клас. Федерален държавен образователен стандарт Габриелян, Купцовадропла
• Работна тетрадка по химия 8 клас. Федерален държавен образователен стандартГабрусева Просвета
• Учебна тетрадка по химия 8 клас. Федерален държавен образователен стандартГара Просвета
• Изпитна тетрадка по химия 8 клас. Федерален държавен образователен стандарт Бобилева, Бирюлинаобразование
• Работна тетрадка по химия 8 клас. Федерален държавен образователен стандарт Боровских. Към учебника РудзитисИзпит
• Работна тетрадка по химия 8 клас. Федерален държавен образователен стандарт Микитюк. Към учебника на ГабриелянИзпит

Тестове

Работни тетрадки по химия за 8 клас

• Много родители все повече се измъчват от въпроса как да помогнат на децата си с домашните по предмети като химия и физика, тъй като тези науки са сложни и просто непосилни за много ученици. За решаване на задачи с домашни има ГДЗпо химия за 8 клас. Това е истинска магическа пръчка не само за ученици от всяка категория, но и за родители, които са загрижени за ученето на децата си.
• Само онези ученици, които познават добре спецификата на този предмет и особеностите на решаването на задачи в даден клас, могат да се справят с домашните задачи по химия. Затова помощта на решаващ проблем в такива случаи е брилянтно решение за родителите. Благодарение на работната тетрадка по химия ученик от 8 клас ще може не само да копира готови задачи от нея (тъй като това не води до сериозно разбиране на предмета), но и да разбере как да решава много сложни проблеми, запомнете материала, който е изучаван в клас, и, ако е необходимо, се обърнете към учебника. Последователността на решенията на задачите в книгата с решения е описана подробно и ясно, дори и тези, които са забравили много от изучавания материал, могат да ги разберат. Следователно установеното мнение, че такива книги се използват само от тези, които не искат да учат, е погрешно; много студенти се обръщат към книги с решения, които смятат за свое задължение да разберат изучавания материал.

Химия 8 клас - компетентно изучаване на науката от осн

• В осми клас гимназистите започват да изучават нова дисциплина - науката химия. Като се има предвид високата практическа, приложна значимост, която има, търсенето на знания за по-нататъшен избор на професия, важно е от самото начало внимателно и обмислено да се работи с теоретичен и практически материал по темата. Не винаги всичко върви добре; много теми са доста сложни. В този случай не трябва веднага да записвате химията като една от дисциплините, с които „не се получи“. Компетентните подходи и комплекси за неговото изучаване, изборът на висококачествена литература и учебници за него ще ви позволят да преодолеете временните трудности и да се справите с най-сложните въпроси.
• Но за това трябва да работите с ГДЗне от време на време, а систематично. Не само за да изпълни задачата, поставена в училище, но и да анализира проблема в дълбочина, на всички нива, включително и тези с повишена сложност, да се подготви и участва в предметни химически олимпиади, училищни и провеждани на други места. За да стане това реалност, трябва:
  - разработете компетентен план, програма за самостоятелна работа. Можете да направите това сами или като се свържете с учител или преподавател;
  - съставяне на график за попълване на раздели и теми, решаване на проблеми и провеждане на практическа работа;
  - от време на време да следите постигнатите резултати и да коригирате работния план въз основа на данните от такъв анализ.
• Основните теми, изучавани в 8 клас по химия, включват:
  - какво е химия, с помощта на какви методи и технологии се изучава;
  - какво е вещество, химични закони и формули;
  - атоми;
  - прости вещества и съединения;
  - трансформации, операции с вещества, разтвори;
  - уравнения и реакции.
• В допълнение към теоретичния учебник по химия за 8 клас се препоръчва в комплекта да се включат работилници и тестови материали за качествено изучаване на дисциплината. Между тях:
  - работна книга;
  - дидактически материали;
  - тетрадка за практическа работа;
  - сборници с практически и експериментални задачи;
  - тетрадки за лабораторни и опитни упражнения;
  - симулатори и контролна работа по дисциплината.
• Отделяйки дори малко време за изучаване на проблемите, поставени от дисциплината, но спазвайки принципа на редовност, осмокласниците ще могат да постигнат високи резултати по химия.

Тема на урока:"Киселини, техният състав, класификация и значение."

Цели на урока:

Образователни:

Помислете за състава и класификацията на киселините;

Продължете да развивате способността да записвате формулите на вещества от основните класове неорганични съединения;

Продължете да развивате умения за определяне на степента на окисление на химичните елементи в съединенията;

Образователни:

Продължаване на развитието на мисловните умения на учениците: сравнявайте, анализирайте, правете заключения;

Продължете да развивате умения за експериментална работа;

Продължете развитието на общи образователни умения;

Развийте интерес към темата.

Образователни:

Насърчаване на култура на работа със знания и сътрудничество;

Възпитаване на чувство за отговорност и точност;

Допринесете за създаването на благоприятен психо-емоционален климат в класната стая.

Тип урок: комбинирани

Методи на обучение: словесно (разказ, обяснение, разговор);

илюстративен;

Демонстрация;

Частично търсене, проблемно, изследователско.

Оборудване и реактиви: лаптоп, проектор, интерактивна дъска, презентация, проби от киселини: солна, сярна, аскорбинова, оцетна, лимонена, епруветки, стелажи за епруветки, индикатори, тетрадки, работни листове, таблици с киселинни формули.

По време на часовете:

орг. момент

Актуализиране на знанията.

? Момчета, започнахме да изучаваме класове неорганични съединения. С какви класове вещества вече се запознахме?(Оксиди, хидриди и летливи водородни съединения, основи).

CaO, SO 2 , Fe 2 ОТНОСНО 3 , На 2 О, Cl 2 ОТНОСНО 7 (Слайд 1).

? Какви формули виждате?

? Какви вещества се наричат ​​оксиди?

? Към кой клас принадлежат следните вещества: KOH, Al(OH) 3 , Ba(OH) 2 , Cu(OH) 2 ?

? Какви вещества се считат за основи?

? Какво определя броя на хидроксилните групи в основата?(В зависимост от степента на окисление на метала.)

(Слайд 2). Tic Tac Toe "Основи"

Намерете печелившата пътека, състояща се от основните формули.

Игрално поле №1 Игрално поле №2

Назовете тези причини.

? Какво е общото между основите в първото игрално поле и по какво се различават от основите, разположени на игрално поле № 2?(В първото игрално поле - разтворими основи, във второто - неразтворими.)

Дай примери

? Какви са характеристиките на разтворимите основи? Какви предпазни мерки трябва да се вземат при работа с алкали?

Съставна класификационна задача.(Слайд 3)

Класифицирайте веществата по-долу в три групи. Назовете тези групи

CaO, Al(OH) 3 , CuO, HCl, H 2 О, Cl 2 ОТНОСНО 7 , Fe(OH) 2 , ННО 3 , NaOH, H 2 ТАКА 4 .

Учене на нов материал

В третата група сте поставили все още непознати за вас вещества, които принадлежат към класа на киселините. Именно с вещества от този клас ще се запознаем днес. И така, темата на нашия урок е „Киселини: състав, класификация и значение“.Запишете темата на урока в работната си тетрадка. (Слайд 4).

? Какво трябва да знаем за киселините?(Състав, формули, наименования, класификации, значение, правила за безопасност).

Разнообразие от киселини (Слайд 5).

План за изследване на киселината (Слайд 6).

Съединение.

Класификация.

Номенклатура и съответните оксиди

Значение и приложение.

Правила за безопасност при работа с киселини.

Състав на киселини (Слайд 7).

Виждате формулите на три киселини: солнаНС1 , дива козан 2 ТАКА 4 и фосфорни киселинин 3 RO 4 . Какво общо имат?

Да, това е присъствието в техния състав на водородни атоми, с които започват и трите формули. Остатъкът се нарича киселинен остатък.

Киселини – сложни вещества, чиито молекули се състоят от водородни атоми и киселинен остатък.

Класификация на киселините

А) поради наличието на кислород . (Слайд 8)

? Обърнете внимание на разликите в киселинните остатъци на двете групи киселини на дъската. Каква е тази разлика?

Точно така, киселинните остатъци на сярна, азотна, фосфорна и перхлорна киселина съдържат кислород, а киселинните остатъци на солна, бромоводородна, сярноводородна и флуороводородна киселина не съдържат кислород.

Наличието или отсъствието на кислород е един от признаците на класификацията на киселините. Според този критерий киселините се разделят на две групи:без кислород Икислородсъдържащи. Дайте примери за безкислородни и кислородсъдържащи киселини от таблицата.

Б) Класификация на киселините по основност . (Слайд 9).

? Вижте киселинните формули на дъската. Те са разделени на три групи по определени критерии. Какъв според вас е този знак?

Основност – брой водородни атоми в киселина.

Дайте примери за едноосновни, двуосновни и триосновни киселини от таблицата.

По броя на водородните атоми можете да определите общия заряд на киселинния остатък, който, когато се разтвори във вода, образува отрицателно зареден йон.

Водородът, когато се разтвори, образува положително зареден йон, чийто заряд е +1. Обозначаването на заряда на йона има свои собствени характеристики.

Б) Класификация на киселините по разтворимост във вода (Слайд 10).

Между другото, способността за разтваряне във вода е друг знак за класификацията на киселините. На тази основа всички киселини се разделят на две групи: разтворими и неразтворими. Нека дадем примери с помощта на таблицата за разтворимост.

Степента на окисление на елементите в киселините и оксидите, съответстващи на киселините. (Слайд 11).

1 −1 +1 − 2 +1 х − 2 +5 − 2

HCl Н 2 S H 3 RO 4 → П 2 ОТНОСНО 5 - фосфорна киселина

(+1) 3 +x + (−2) · 4 = 0

x − 5 = 0

х = + 5

1 + 3 − 2 +3 − 2

н 3 RO 3 → П 2 ОТНОСНО 3 - фосфорна киселина

Идентифицирайте оксидите, съответстващи на киселини.(Слайд 12).

н 2 ТАКА 4 → ТАКА 3 ННО 3 → Н 2 ОТНОСНО 5

н 2 ТАКА 3 → ТАКА 2 ННО 2 → Н 2 ОТНОСНО 3

Номенклатура на киселините

Аноксични киселини:

Към името на киселинообразуващия елемент се добавя гласна"О"

и думите "водородна киселина"

НС1- солна киселинан 2 S – хидросулфидна киселина

Кислородсъдържащи киселини:

Наставката се добавя към руското име на киселинно образуващия елемент:

Ако елементът проявявапо-висок CO(равно на номера на групата)

+6

– „-n“ и окончанието „-aya“:з 2 ТАКА 4

сярна киселина

Ако елемент CO По-долу най-високо +4

– „-ist“ и окончанието „-aya“:з 2 ТАКА 3

сярна киселина

Значението на киселините в природата и човешкия живот (Слайд 13-14).

Киселини в природата

Киселини в човешкия живот

В човешкото тяло

При готвене на храна

В медицината

В националната икономика

Киселинен дъжд

Правила за безопасност при работа с киселини (Слайд 15-16).

През 19 век ученият Юстус Либих живее и работи в Германия. Той беше експериментатор от Бога, от ранна възраст ентусиазирано помагаше на баща си да приготвя лакове, бои и лекарства. Един ден, по време на урок по гръцки, раницата на Либих с живачен фулминат експлодира. Бащата, като се увери, че момчето не е подходящо за гимназия, го чиракува при фармацевт. Няколко месеца по-късно тринадесетгодишният химик знаеше по-добре от учителя как да съставя лекарства. След поредната експлозия е изгонен, но не се отказва от химията си и на 23 години става професор в университета в Гисен. Ето как Карл Фогт, химик, работил с Либих, описва един случай. Влиза Либих, държейки в ръцете си бутилка със смляна запушалка. „Хайде, оголи ръката си“, казва той на Фогт и докосва ръката му с мокра тапа. „Не е ли вярно, че гори? – пита спокойно Либих. „Току-що получих безводна мравчена киселина.“ Смятате ли, че Либих се справи правилно с киселините?

(Не. Когато работите с химикали, трябва да внимавате: отстранете косата си, запретнете ръкави, налейте не повече от 1-2 ml разтвори, като държите буркана с етикета нагоре.)

? Как можете да определите киселината, без да прибягвате до екстремни методи?

Затвърдяване на знанията

Лабораторен опит

КАРТА С ИНСТРУКЦИИ:
Форма на работа: парна баня.
Време за работа – 8-10 минути.
Упражнение:
Изследвайте цвета на индикаторите в кисела среда.
Оборудване и реактиви:
3 епруветки със солна киселина и 3 епруветки с лимонена киселина, течни индикатори: лакмус, фенолфталеин и метилоранж, стъклени пръчици.
Правила за безопасност:
внимание! Необходимо е да се работи внимателно с киселини, тъй като можете да се изгорите или отровите. Ако киселината попадне върху кожата ви, измийте я със струя вода.
Провеждане на експеримента и отчитане на резултатите:

1-ва група: Добавете капка фенолфталеин в епруветка със солна киселина. Разбъркайте със стъклена пръчка. Запишете резултатите от наблюдението в таблицата.
Добавете капка метилоранж във втората епруветка със солна киселина. Разбъркайте със стъклена пръчка. Запишете резултатите от наблюдението в таблицата.

Добавете капка лакмус към 3-та епруветка със солна киселина. Разбъркайте със стъклена пръчка. Запишете резултатите от наблюдението в таблицата.

Група 2: Добавете капка фенолфталеин в епруветка с лимонена киселина. Разбъркайте със стъклена пръчка. Запишете резултатите от наблюдението в таблицата.
Добавете капка метилоранж към втората епруветка с лимонена киселина. Разбъркайте със стъклена пръчка. Запишете резултатите от наблюдението в таблицата.

Добавете капка лакмус към третата епруветка с лимонена киселина. Разбъркайте със стъклена пръчка. Запишете резултатите от наблюдението в таблицата.

Ефект на киселините върху индикаторите

Обсъждане на резултатите и формулиране на заключения:

Какви индикатори променят цвета си в киселини?(Лакмус и метилоранж).
? Наблюдавахте ли еднакви промени в цвета на тези индикатори и в двете киселини?(Да).
? Какъв цвят са придобили лакмусът и метиловият оранжев както в солната, така и в лимонената киселина?
(Лакмусът стана червен, а метилоранжът стана розов).
Въз основа на проведените експерименти правим следните изводи:
независимо от вида на киселината (органична или неорганична), индикаторите променят цвета си еднакво; което означава, че всички киселини имат подобни свойства.
? С какво е свързано това?(С наличието на водородни атоми).

Ако имате време. Задача на слайд 18

Обобщаване. Отражение.

Обобщаване на урока. Класиране.

Продължете изречението

Днес в час научих...

Научих…

Не ми стана ясно...

Това е урок за мен...

Предизвика интерес...

Трудности възникнаха, когато...

Домашна работа. §20, стр. 102-107, научете формулите и наименованията на киселините, задача 6 („Работен лист”), задача 1, стр. 107 (учебник).

Ключови думи: Химия 8 клас. Всички формули и дефиниции, символи на физични величини, мерни единици, префикси за означаване на мерни единици, връзки между единици, химични формули, основни определения, накратко, таблици, диаграми.

1. Символи, наименования и мерни единици
някои физични величини, използвани в химията

Физическо количество	Обозначаване	Мерна единица
време	T	с
налягане	стр	Pa, kPa
Количество вещество	ν	къртица
Маса на веществото	м	кг, g
Масова част	ω	Безразмерен
Моларна маса	М	kg/mol, g/mol
Моларен обем	Вн	m 3 /mol, l/mol
Обем на веществото	V	m 3, l
Обемна фракция		Безразмерен
Относителна атомна маса	A r	Безразмерен
	г-н	Безразмерен
Относителна плътност на газ А към газ Б	дБ (А)	Безразмерен
Плътност на материята	Р	kg/m 3, g/cm 3, g/ml
Константата на Авогадро	N A	1/mol
Абсолютна температура	T	К (Келвин)
Температура в Целзий	T	°C (градуси по Целзий)
Топлинен ефект на химическа реакция	Q	kJ/mol

2. Връзки между единиците на физическите величини

3. Химични формули в 8 клас

4. Основни определения в 8. клас

• атом- най-малката химически неделима частица от веществото.
• Химичен елемент- определен вид атом.
• Молекула- най-малката частица от вещество, която запазва своя състав и химични свойства и се състои от атоми.
• Прости вещества- вещества, чиито молекули се състоят от атоми от един и същи вид.
• Сложни вещества- вещества, чиито молекули се състоят от различни видове атоми.
• Качествен състав на веществото показва от кои атоми на елементите се състои.
• Количествен състав на веществото показва броя на атомите на всеки елемент в неговия състав.
• Химична формула- конвенционално записване на качествения и количествения състав на веществото с помощта на химически символи и индекси.
• Атомна единица за маса(amu) - единица за измерване на атомна маса, равна на масата на 1/12 от въглероден атом 12 C.
• Къртица- количеството вещество, което съдържа брой частици, равен на броя на атомите в 0,012 kg въглерод 12 C.
• Константата на Авогадро (Na = 6*10 23 mol -1) - броят на частиците, съдържащи се в един мол.
• Моларна маса на веществото (М ) е масата на вещество, взето в количество от 1 мол.
• Относителна атомна масаелемент А r - съотношението на масата на атом на даден елемент m 0 към 1/12 от масата на въглероден атом 12 C.
• Относително молекулно тегловещества М r - отношението на масата на молекула на дадено вещество към 1/12 от масата на въглероден атом 12 C. Относителната молекулна маса е равна на сумата от относителните атомни маси на химичните елементи, образуващи съединението, като се вземе отчита броя на атомите на даден елемент.
• Масова частхимичен елемент ω(X)показва каква част от относителната молекулна маса на веществото X се отчита от даден елемент.

АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНО УЧЕНИЕ
1. Има вещества с молекулен и немолекулен строеж.
2. Между молекулите има празнини, чиито размери зависят от агрегатното състояние на веществото и температурата.
3. Молекулите са в непрекъснато движение.
4. Молекулите са изградени от атоми.
6. Атомите се характеризират с определена маса и размер.
По време на физични явления молекулите се запазват, по време на химични явления, като правило, те се унищожават. Атомите се пренареждат по време на химични явления, образувайки молекули от нови вещества.

ЗАКОН ЗА ПОСТОЯННИЯ СЪСТАВ НА МАТЕРИЯТА
Всяко химически чисто вещество с молекулярна структура, независимо от метода на получаване, има постоянен качествен и количествен състав.

ВАЛЕНТНОСТ
Валентността е свойството на атом на химичен елемент да свързва или замества определен брой атоми на друг елемент.

ХИМИЧЕСКА РЕАКЦИЯ
Химическата реакция е явление, в резултат на което от едно вещество се образуват други вещества. Реагентите са вещества, които влизат в химична реакция. Продуктите на реакцията са вещества, образувани в резултат на реакция.
Признаци на химични реакции:
1. Отделяне на топлина (светлина).
2. Промяна в цвета.
3. Появява се миризма.
4. Образуване на утайка.
5. Изпускане на газ.

Урок по химия в 8 клас

(уводен урок)

Запознайте се с: Химия!

„Химията има неустоима привлекателност

благодарение на огромната, неограничена сила, която

дава на тези, които го знаят.

У. Колинс Мишена: Развиване на познавателния интерес сред учениците от 8 клас към предмета химия.

Задачи:

Да запознае учениците с историята на развитието на химията, да даде първите идеи за тази наука;

Да актуализира знанията на учениците за веществата, да започне да формира идеи за свойствата на веществата и техните трансформации;

Развийте аналитичните умения на учениците.

Оборудване.

Тематични стенни вестници, карти с формули на вещества и химични реакции, чаши, колби с плоско дъно, кана от тъмно стъкло, кибрит, сухо гориво, маса за показване, щипка за тигел, носна кърпичка, порцеланов тигел, колекции от метали и пластмаси.Вещества: Прясно приготвени разтвори на калиев йодид и оловен ацетат, фенолфталеин, калцинирана сода, натриев хидрогенсулфат, етанол, таблетки норсулфазол, амониев дихромат.

По време на часовете

аз . Встъпително слово на учителя.

В света има наука, без която днес е невъзможно да се реализират най-фантастичните проекти и приказни мечти. Това- ХИМИЯ. Тя има много чудеса в колекцията си, които правят фантазиите на най-добрите разказвачи в света бледи в сравнение: сякаш превръща Пепеляшка в принцеса, тя превръща графита в брилянтен диамант, придава на хартията здравината на метала и дава метална памет. Не напразно я наричат ​​магьосница и чудодейка: тя храни, пои, облича, лекува, мие, извлича минерали, позволява ви да се издигнете в космоса и да потънете на дъното на океана.

Всеки от вас, без да знае, извършва химични реакции всеки ден, без дори да напуска дома си: пали кибрит и газ, приготвя храна. А самото човешко тяло е голяма химическа фабрика, в която протичат множество химични реакции.

Днес е вашето първо запознанство с тази невероятна наука. Презентацията ще бъде изнесена от ученици от 9 клас. Те ще ви разкажат за историята на развитието на науката химия, ще ви покажат много интересни експерименти, а в края на урока, след като отговорите на въпросите на теста, ще можете да закупите билети за експресния влак, който ще вземе ти през широките простори на планетатаХимия - 8.

II. Учене на нов материал. Демонстрация на опити. Първи водещ

В 8 клас започваш да изучаваш нов за теб предмет.химия -наука за веществата и техните трансформации.Всички вещества, които ни заобикалят, са съставени от химични елементи, от които сега има повече от 110. Когато се комбинират, атомите на различни елементи образуват повече от двадесет милиона вещества.

Необходимо е да се познават свойствата на веществата, за да им се намери приложение. Така нашите далечни предци са оценили изключителната твърдост на силиция и са го използвали за направата на оръжия и инструменти. Вече знаете някои вещества: желязо, алуминий, вода, креда, захар, кислород, въглероден диоксид, пластмаси и други (демонстрация на колекции от метали и пластмаси). Не само веществата на Земята, но и цялата Вселена се състои от същите елементи, които учените откриват един след друг на нашата планета.

В часовете по химия ще научите много интересни неща за химичните елементи. И днес искаме да ви запознаем накратко с историята на развитието на химията.

Ученици

По правило повечето историци на химията идентифицират следните основни етапи от нейното развитие:

1. Предалхимичен период: до 3 век. AD

В предалхимичния период теоретичните и практическите аспекти на знанието за материята се развиват относително независимо един от друг. Произходът на свойствата на материята се разглежда от древната естествена философия; практическите операции с материята са прерогатив на занаятчийската химия.

2. Алхимичен период: III - XVII век.

Алхимичният период от своя страна е разделен на три подпериода -Александрийски(гръко-египетски),арабски и европейски алхимия. Алхимичният период беше времето на търсене на философския камък, който се смяташе за необходим за трансмутацията на металите. През този период се случва възникването на експерименталната химия и натрупването на знания за материята; алхимичната теория, основана на древните философски идеи за елементите, е тясно свързана с астрологията и мистицизма. Наред с химическото и техническо „златопроизводство“, алхимичният период е забележителен и със създаването на уникална система от мистична философия.

3. Период на формиране (обединение): XVII - XVIII век.

По време на формирането на химията като наука се извършва нейното пълно осмисляне. Химията се освобождава от натурфилософските и алхимичните възгледи за елементите като носители на определени качества. Успоредно с разширяването на практическите познания за материята започва да се развива единен възглед за химичните процеси и се използва пълноценно експерименталният метод. Химическата революция, която завърши този период, най-накрая даде на химията облика на независима (макар и тясно свързана с други клонове на естествените науки) наука, занимаваща се с експериментално изследване на състава на телата.

4. Период на количествените закони (атомно-молекулярна теория): 1789 - 1860г.

Периодът на количествените закони, белязан от откриването на основните количествени закони на химията - стехиометричните закони, и формирането на атомно-молекулярната теория, окончателно завърши превръщането на химията в точна наука, основана не само на наблюдение, но и на измерване. .

5. Период на класическата химия: 1860 г. - края на 19 век.

Периодът на класическата химия се характеризира с бурно развитие на науката: създадени са периодичната система от елементи, теорията за валентността и химичната структура на молекулите, стереохимията, химичната термодинамика и химичната кинетика; Приложната неорганична химия и органичният синтез постигнаха блестящ успех. Във връзка с нарастващия обем на знанията за материята и нейните свойства започва обособяването на химията - обособяването на отделните й клонове, придобиващи чертите на самостоятелни науки.

6. Модерен период: от началото на 20 век до наши дни.

В началото на ХХ век във физиката настъпи революция: системата от знания за материята, основана на механиката на Нютон, беше заменена от квантовата теория и теорията на относителността. Установяването на делимостта на атома и създаването на квантовата механика внасят ново съдържание в основните понятия на химията. Напредъкът на физиката в началото на 20 век позволи да се разберат причините за периодичността на свойствата на елементите и техните съединения, да се обясни природата на валентните сили и да се създадат теории за химичните връзки между атомите. Появата на принципно нови физични методи за изследване предостави на химиците безпрецедентни възможности за изследване на състава, структурата и реактивността на дадено вещество. Всичко това заедно доведе до, наред с други постижения, блестящите успехи на биологичната химия през втората половина на 20 век - установяване на структурата на протеините и ДНК, познаване на механизмите на функциониране на клетките на живия организъм.

Втори водещ

Химията произхожда от Египет. Име« химия » идва от думата хеми или хума (черен), с която древните египтяни наричали страната си. Така думата "химия" се отнася до египетското изкуство, което се занимава с различни минерали и метали. Химията се смяташе за божествена наука, беше в ръцете на свещениците и беше скрита от непосветените. Към думата „химия“ арабите добавят представката „ал“, характерна за арабския език. Появяват се термините „алхимия” и „алхимик”. Сега алхимията е името, дадено на периода на развитие на химията с IV до XVI век. AD

Изследванията на алхимиците бяха насочени към търсене на "философския камък", за който се предполага, че е способен да превърне всеки метал в злато. Царе и крале държаха алхимици в дворците си, за да могат да получат злато за тях. Вижте как са работили алхимиците.

Алхимик

- Ще ви покажа експеримента „Превръщане на водата в злато“.

Едната чаша съдържа прясно приготвен разтвор на калиев йодид, а другата съдържа разтвор на оловен ацетат. Двата разтвора се изсипват в чаша с по-голяма вместимост. Получава се яркожълта утайка от оловен йодид (покажете карта с химическа реакция).

2 KI + Pb ( CH 3 Главен оперативен директор )2 = PbI 2 + 2 KCH 3 Главен оперативен директор

В следващите уроци ще научим какво означават тези обозначения на уравненията на химичните реакции.

Трети водещ

Но алхимиците никога не са успели да превърнат металите в злато. Алхимията беше забранена в много страни. Хората, които се занимавали с алхимични изследвания, били обвинявани в магьосничество и изгаряни на клада. Но науката не може да бъде забранена. Учените премахнаха префикса "ал" от думата "алхимия" и получиха ново име - химия. Сега така се казванаука, която изучава веществата около нас, както и техните свойства и трансформации.

Днес химическите продукти заемат доминираща позиция в нашето ежедневие. Химическите изследвания се извършват в лаборатории на изследователски институти, заводи, фабрики и др. Във всяко училище има кабинет по химия и лаборатория по химия.

Сега нека се запознаем с някои вещества и химични трансформации.

Първи лаборант

- Ще ви покажа експеримента „Превръщане на водата в малинов сироп“.

За провеждане на експеримента се използват четири чаши и кана от тъмно стъкло. Първата чаша съдържа фенолфталеин, втората съдържа натриев карбонат, четвъртата съдържа натриев хидрогенсулфат, а каната съдържа вода. Третата чаша не съдържа нищо.

В кана от тъмно стъкло има обикновена вода, налейте я в четири чаши. След това изсипете водата от чашите, с изключение на последната, обратно в каната, оставяйки последната чаша като контрола. Нека отново налеем вода от каната в чашите. Вижте: разтворът е станал яркочервен, като сироп! Изсипете "сиропа" в кана, разредете с "вода" от последната чаша. За последен път налейте водата от каната в чашите. Вижте, "сиропът" отново се превърна във вода.

Изглежда като чудо! Не, в едната чаша имаше само фенолфталеин, а в другата - алкален разтвор. При смесването им се образува пурпурно оцветен разтвор. Помня:фенолфталеин в алкални разтвори Винаги пурпурен. За да изчезна цвета, добавих малко кисел разтвор. Киселината неутрализира алкала и разтворът се обезцветява.

Назовете химикалите, използвани в този експеримент.

Втори лаборант

- Много от вас обичат приказките и научната фантастика. Сега ще видите как Извънземното или просто Змията Горинич се ражда от пашкула.

(Звучи музика, демонстрира се експериментът „Змиите на фараона“)

Описание на преживяването

Смелете таблетка сухо гориво и я поставете на купчина на стойка. Поставете три таблетки норсулфазол върху горивото. Леко сухо гориво. Използвайте метален прът, за да коригирате пълзящите „змии“. След приключване на опита изключете огъня, като го покриете с пластмасов капак.

Първи лаборант

- Сега ще взема кърпичката в ръцете си, първо ще я намокря с ключова вода и ще я запаля с пламъка на кибрит.

(Демонстриран е експериментът „Огнеупорен шал“)

Описание на преживяването

Изплакнете кърпичката във вода, след това я изцедете леко и я накиснете добре в алкохол. Хванете носната кърпичка за единия й край с щипка за тигел и като ги държите на една ръка разстояние, донесете дълга треска към тъканта. Алкохолът веднага ще пламне - изглежда, че кърпичката гори. Но изгарянето спира и шалът остава невредим, тъй като температурата на запалване на мократа тъкан е много по-висока, отколкото при алкохола.

° С 2 з 5 ОХ + 3 О 2 = 2 CO 2 + 3 з 2 О

Назовете вещество, което поддържа процесите на горене и дишане. Какво знаете за свойствата на това вещество?

Втори лаборант

- В края на нашата среща ще покажа експеримент, наречен „Вулкан“. Вие, разбира се, знаете какво грандиозно зрелище е това - вулканично изригване. В древността вулканът Везувий е погребал град Помпей.

(Свири музика и се демонстрира опит.)

Описание на преживяването

Поставете тигел или порцеланова чаша в гърлото на коничната колба. Колбата може да бъде покрита с пластилин, придавайки й формата на планина, или може да се направи модел на хълм. Поставете голям лист хартия под колбата или макета, за да съберете хромния оксид ( III ). Изсипете амониев бихромат в тигел и го навлажнете с алкохол в центъра на могилата. Вулканът се запалва от горяща треска. Реакцията е екзотермична, протича бурно и заедно с азота излитат горещи частици хромен оксид ( III ). Ако изключите светлината, създавате впечатлението за изригващ вулкан, от чийто кратер се изливат горещи маси (показва се карта с химическа реакция).

( Н.Х. 4)2 Кр 2 О 7 = н 2 + Кр 2 О 3 + 4 з 2 О

(хромен (III) оксид ) съберете и запазете за други експерименти).

Учител

Ето колко интересни химични превръщания трябваше да наблюдавате днес в час.

Химическата реакция може да се съди по нейните признаци - промяна в цвета на веществата, поява на миризма, образуване на утайка, отделяне на светлина и топлина и образуване на газообразно вещество.

- Какви признаци на химични реакции можете да посочите в демонстрираните експерименти?

III. Викторина за ученици Учител

- Е, момчета, химията плени ли ви с чудесата си? А сега и вие се опитайте да отговорите на въпросите от теста, които ще ви послужат като входен билет за прекрасния свят на веществата и трансформациите.

Въпроси за викторина

Най-често срещаното вещество на Земята. (вода)

Не потъва във вода, не гори в огън и съществува само при температури под нула градуса.(лед)

Назовете метал, който е течен при стайна температура. (Живак)

Без този газ в света

Животните и хората нямаше да живеят.

Децата могат да го назоват вместо вас

Все пак той се казва -….Кислород

5) Живея известен в света, в тринадесетия апартамент. Аз съм мек, лек, ковък, искря в опаковката. (Алуминий )

6) Този газ се образува по време на мълния. Там е в борова гора, където се диша спокойно.

И не оставя послевкус във водата, така че я дезинфекцира добре. (Озон )

Браво, отговорихте правилно на всички въпроси.

Какви химикали можете да назовете сега?

IV. Обобщаване на урока Учител:

Моите асистенти доказаха ли ви, че химията е интересна наука? Какво ви помогна да се убедите в това? Какви експерименти можете да повторите у дома, за да изненадате любимите си хора? Но не забравяйте за предпазните мерки.

Но химията е една от сложните науки, включени в раздела на природните науки. Милиони вещества и следователно милиони химични формули, химични реакции, много закони и модели. И вие трябва да изучавате тези закони, законите на химията, законите на Вселената. Всеки, който се посвети на тази наука, може да допринесе за разгадаването на мистериите на природата, създаването на нови вещества и материали, които не съществуват в природата.

През учебната година, от урок на урок, ние с вас постепенно ще завладяваме планетата - Химия 8, която можем да превземем само с помощта на знанията си.

Желая ви успех по този труден, но интересен път! Късмет!

V. Домашна работа

По учебника: Предговор. Въведение. Глава 1.§1 Предмет по химия. вещества. Трансформация на веществата.

Подгответе доклади (по избор) по история на химията: „Химическите знания на древните народи“, „Алхимия“, „Практическа химия в древна Рус“.

Урокът е разработен за учебен комплекс G.E. Рудзитиса, Ф.Г. Фелдман.

Основната цел на този урок е да обобщи и затвърди знанията на учениците за основните химични понятия; активизиране на познавателната дейност и повишаване мотивацията на учениците за изучаване на химия. Развитие на интереса на учениците към химията и активиране на тяхната познавателна дейност, като се използват нестандартни игрови форми на учебни дейности. Урокът се провежда под формата на турнир.

В урока се използват ИКТ, необходимостта от използване на компютърна презентация е продиктувана от следните причини:

• Организиране на различни видове дейности на учениците.
• Средство за осигуряване на видимост и уплътняване на материала.
• Организиране на самопроверка без загуба на време за урок.
• Позволява ви да използвате времето за уроци икономично

Методи: вербални, нагледни, използване на ИКТ, проблемно-търсени.

Цели на играта:

• повторение на изучения материал по химия за отстраняване на пропуски и подготовка за контролната работа по график;
• развитие и укрепване на интереса към химията, разширяване на кръгозора на учениците, повишаване нивото на тяхната култура;
• развитие на комуникационни способности, увереност и лекота в общуването;
• възпитаване на отговорно отношение към колективните дейности.

Целева аудитория: за 8 клас

Методическата разработка на урок по темата "Киселини" включва презентация и бележки към уроците. Урокът за изучаване на нов материал по темата запознава учениците с класа на неорганичните съединения - киселини, тяхната обща формула, класификация, разпространение в природата. Учениците ще имат възможност да се запознаят и с основните неорганични киселини.

Целева аудитория: за 8 клас

Методическата разработка включва записки от първи урок по химия в 8. клас + презентация.
Целите на урока са:
- формират представа за предмета по химия, въвеждат предпазни мерки при работа в химическа лаборатория;
- дават начални представи за материята като обект на изучаване на химията;
- научете да идентифицирате и описвате свойствата на веществата.
Урокът е въведение към всички препоръчани учебни материали.
Презентацията представя онагледен теоретичен материал и контролно-измервателен материал за обобщаване и първоначално затвърдяване на темата.

Целева аудитория: за 8 клас

Тази разработка на урока съответства на програмния материал Използван учебник: О. С. Габриелян „Химия 8 клас“. Подбрани са методи и похвати в съответствие с възрастта и индивидуалните особености на учениците, като се използва личностно ориентиран подход на обучение. По време на урока се използват различни форми на работа: фронтална работа, работа по двойки, самостоятелна работа. Творческите задачи и проблемни ситуации допринасят за развитието на познавателните способности на учениците и развитието на социално значими качества на личността. По време на урока учениците се самооценяват с помощта на листове за самооценка с разработени критерии за оценяване. Урочният материал проследява междупредметни връзки и връзки с живота. Децата се учат да анализират и обобщават материала, да правят собствени изводи и да търсят допълнителна информация в различни източници (книги, компютърни и медийни помагала). За повишаване на интереса към обучението беше използвана мултимедийна презентация.

Целева аудитория: за 8 клас

Общ урок по темата "Съединения на химичните елементи" по химия, 8 клас. Урокът се провежда под формата на игра-пътешествие. Тази форма допринася за висококачествено фиксиране на материала. Целта на урока: да се идентифицират и затвърдят знанията на учениците по разгледаните теми с помощта на задачи и стандартни типови задачи.

Целева аудитория: за 8 клас

Разработката е предназначена за ученици от осми клас по темата „Окислително-редукционни реакции“ (учебник на О. С. Габриелян. Химия. 8 клас). С помощта на презентациите е по-лесно за учениците да научат метода на електронния баланс и да разберат сложните процеси на окисление и редукция.

Целева аудитория: за 8 клас

Урокът беше подготвен за участие в конкурса "Учител на годината". Урокът е предназначен за ученици от 8 клас, обучаващи се по учебника на Рудзитис. Цел: изследване на физичните свойства, методите на получаване, разпространението на водорода. Форма на урока: Урок-обяснение на нов материал. Оборудване: компютър, проектор, презентация.