Reklamimi në portal

Cila është gjëja më e vështirë në tokë. Regjistrimet kimike. Regjistrime për lëndën organike

Ndër substancat, ata gjithmonë përpiqen të nxjerrin në pah ato që kanë shkallën më ekstreme të një vetie të caktuar. Njerëzit gjithmonë janë tërhequr nga materialet më të vështira, më të lehtat ose më të rëndat, të lehta dhe zjarrduruese. Ne shpikëm konceptin e gazit ideal dhe trupit ideal të zi, dhe më pas u përpoqëm të gjenim analoge natyrore sa më afër këtyre modeleve. Si rezultat, personi arriti të gjejë ose krijojë mahnitëse substancave.

1.


Kjo substancë është e aftë të thithë deri në 99.9% të dritës, një trup i zi pothuajse perfekt. Shtë marrë nga shtresa të lidhura posaçërisht të nanotubave të karbonit. Sipërfaqja e materialit që rezulton është e ashpër dhe praktikisht nuk reflekton dritën. Fushat e aplikimit për një substancë të tillë janë të mëdha - nga sistemet superpërcjellëse në përmirësimin e vetive të sistemeve optike. Për shembull, përmes përdorimit të një materiali të tillë, do të ishte e mundur të rritet cilësia e teleskopëve dhe të rritet shumë efikasiteti i paneleve diellore.

2.


Pakkush nuk ka dëgjuar për napalm... Por ky është vetëm një nga përfaqësuesit e klasës së substancave të forta të ndezshme. Këto përfshijnë polistiren, dhe veçanërisht trifluoridin e klorit. Ky agjent oksidues më i fortë mund të ndezë edhe xhamin dhe reagon dhunshëm me pothuajse të gjitha përbërjet inorganike dhe organike. Ka raste kur një ton i derdhur i trifluoridit të klorit si rezultat i një zjarri u dogj 30 centimetra thellë në sipërfaqen e betonit të sitit dhe një metër tjetër jastëk zhavorri dhe rëre. Ka pasur përpjekje për të përdorur substancën si helm lufte ose karburant raketash, por ato u braktisën për shkak të një rreziku shumë të madh.

3.


Helmi më i fortë në tokë është gjithashtu një nga kozmetikat më të njohura. Ne po flasim për toksinat botulinum të përdorura në kozmetologji nën emrin botoks... Kjo substancë është një produkt i mbeturinave i baktereve Clostridium botulinum dhe ka më të madhin peshë molekulare mes proteinave. Kjo është ajo që përcakton vetitë e saj si substanca helmuese më e fuqishme. Isshtë e mjaftueshme 0.00002 mg min / l lëndë e thatë për ta bërë zonën e prekur fatale për një person për 12 orë. Përveç kësaj, kjo substancë absorbohet në mënyrë të përkryer nga mukozat dhe shkakton simptoma të rënda neurologjike.

4.


Në thellësinë e yjeve, zjarret bërthamore digjen, duke arritur temperatura të paimagjinueshme. Por njeriu arriti t'i afrohej këtyre numrave, pasi kishte marrë një "supë" kuark-gluon. Kjo substancë ka një temperaturë prej 4 trilion gradë Celsius, që është 250 mijë herë më e nxehtë se Dielli. Ajo u mor duke u përplasur me pothuajse shpejtësinë e dritës së atomeve të arit, si rezultat i së cilës neutronet dhe protonet u shkrinë. Vërtetë, kjo substancë ekzistonte vetëm për një trilionth të një trilionth të sekondës dhe zinte një trilionth të centimetrit.

5.


Në këtë nominim, mbajtësi i rekordit është acidi fluorid-antimik. 210shtë 21019 herë më gërryes se acidi sulfurik, mund të shkrijë xhamin dhe të shpërthejë kur shtohet uji. Përveç kësaj, ajo lëshon tym toksik vdekjeprurës.

6.


Oktogjenështë eksplozivi më i fuqishëm, përveç rezistent ndaj temperaturave të larta. Kjo është ajo që e bën të domosdoshme në çështjet ushtarake - për krijimin e ngarkesave të formësuara, plastiteve, eksplozivëve të fuqishëm, mbushësve për siguresat ngarkesat bërthamore... HMX përdoret gjithashtu për qëllime paqësore, për shembull, kur shponi puse gazi dhe naftë me temperaturë të lartë, si dhe një përbërës të karburantit të ngurtë të raketave. HMX gjithashtu ka një analog të heptanitrocubane, i cili ka fuqi edhe më të madhe shpërthyese, por edhe më të shtrenjtë, dhe për këtë arsye përdoret më shumë në kushtet laboratorike.


Kjo substancë nuk ka izotope të qëndrueshëm në natyrë, ndërsa gjeneron sasi e madhe rrezatimi radioaktiv. Disa nga izotopet, " polonium-210», Përdoret për të krijuar burime neutrale shumë të lehta, kompakte dhe në të njëjtën kohë. Përveç kësaj, në lidhjet me disa metale, poloniumi përdoret për të krijuar burime të nxehtësisë për instalimet bërthamore, në veçanti, pajisje të tilla përdoren në hapësirë. Për më tepër, për shkak të gjysmës së shkurtër të jetës së këtij izotopi, është një substancë shumë toksike që mund të shkaktojë sëmundje të rënda të rrezatimit.

8.


Në 2005, shkencëtarët gjermanë projektuan një substancë në formën e një nanorod diamanti. Shtë një koleksion diamantesh në shkallë nano. Një substancë e tillë ka raportin më të ulët të ngjeshjes dhe gravitetin më të lartë specifik të njohur për njerëzimin. Përveç kësaj, një shtresë e bërë nga një material i tillë do të ketë rezistencë të jashtëzakonshme ndaj konsumit.

9.


Një tjetër krijim i specialistëve nga laboratorët. Shtë marrë në bazë të hekurit dhe azotit në vitin 2010. Deri më tani, detajet mbahen të fshehta, pasi substanca e mëparshme në 1996 nuk mund të riprodhohej përsëri. Por tashmë dihet që mbajtësi i rekordit ka 18% veti magnetike më të forta se analogu më i afërt. Nëse kjo substancë bëhet e disponueshme në një shkallë industriale, atëherë mund të presim shfaqjen e motorëve më të fuqishëm elektromagnetikë.

10. Superfluiditeti më i fortë

Ne paraqesim një përzgjedhje të rekordeve kimike nga Libri i Rekordeve Guinness.
Për shkak të faktit se substanca të reja po zbulohen vazhdimisht, ky koleksion nuk është i përhershëm.

Regjistrimet kimike për substancat inorganike

  • Elementi më i bollshëm në koren e tokës është oksigjeni O. Pesha e tij është 49% e masës së kores së tokës.
  • Elementi më i rrallë në koren e tokës është astatina At. Përmbajtja e tij në të gjithë koren e tokës është vetëm 0.16 gram. E dyta më e rrallë është Francium Fr.
  • Elementi më i bollshëm në univers është hidrogjeni H. Afërsisht 90% e të gjithë atomeve në univers janë hidrogjen. E dyta më e zakonshme në univers është heliumi He.
  • Agjenti oksidues më i fortë i qëndrueshëm është një kompleks i difluoridit kripton dhe pentafluoridit antimon. Për shkak të efektit të tij të fortë oksidues (oksidon pothuajse të gjithë elementët në gjendjet më të larta të oksidimit, përfshirë oksigjenin në ajër), është shumë e vështirë për të që të masë potencialin e elektrodës. Tretësi i vetëm që reagon me të mjaft ngadalë është fluori hidrogjen anhidrik.
  • Më së shumti substancë e ngurtë në planetin Tokë - osmium. Dendësia e osmiumit është 22.587 g / cm 3.
  • Metali më i lehtë është litium Li. Dendësia e litiumit është 0.543 g / cm 3.
  • Komponimi më i dendur është karbidi divungsten W 2 C. Dendësia e karabit divungsten është 17.3 g / cm 3.
  • Aktualisht, aerogelët e grafenit janë lëndët e ngurta me densitetin më të ulët. Ato janë një sistem grafeni dhe nanotubash të mbushur me hapësira ajri. Më e lehta nga këto aerogel ka një densitet prej 0.00016 g / cm 3. Ngurta e mëparshme me densitet më të ulët është ajeli silikoni (0.005 g / cm 3). Ajrogjeli i silikonit përdoret për të mbledhur mikrometeoritet e pranishme në bishtat e kometave.
  • Gazi më i lehtë dhe, në të njëjtën kohë, jo-metali më i lehtë është hidrogjeni. Masa e 1 litër hidrogjeni është vetëm 0.08988 g. Përveç kësaj, hidrogjeni është gjithashtu jo-metali më i ulët i shkrirjes në presion normal (pika e shkrirjes është -259.19 0 С).
  • Lëngu më i lehtë është hidrogjeni i lëngshëm. Masa e 1 litër hidrogjeni të lëngshëm është vetëm 70 gram.
  • Gazi më i rëndë inorganik në temperaturën e dhomës është heksafluoridi i tungstenit WF 6 (pika e vlimit është +17 0 C). Dendësia e heksafluoridit të tungstenit si gaz është 12.9 g / l. Ndër gazrat me një pikë vlimi nën 0 ° C, rekordi mbahet nga heksafluoridi Tellurium TeF 6 me një densitet gazi në 25 ° C prej 9.9 g / l.
  • Metali më i shtrenjtë në botë është Kaliforni Cf. Çmimi i 1 gram izotopi 252 Cf arrin 500 mijë dollarë amerikanë.
  • Helium Ai është substanca me pikën më të ulët të vlimit. Pika e tij e vlimit është -269 0 С. Heliumi është e vetmja substancë që nuk ka një pikë shkrirjeje në presionin e zakonshëm. Edhe në zero absolute, ai mbetet i lëngshëm dhe mund të merret vetëm në formë të ngurtë nën presion (3 MPa).
  • Metali më zjarrdurues dhe substanca me pikën më të lartë të vlimit është tungsteni W. Pika e shkrirjes së tungstenit është +3420 0 С, dhe pika e vlimit është +5680 0 С.
  • Materiali më zjarrdurues është një aliazh i karabit hafnium dhe tantal (1: 1) (pika e shkrirjes +4215 0 С)
  • Metali më i ulët i shkrirjes është merkuri. Pika e shkrirjes së merkurit është -38.87 0 С. Merkuri është gjithashtu lëngu më i rëndë, dendësia e tij në 25 ° C është 13.536 g / cm 3.
  • Metali më rezistent ndaj acidit është iridiumi. Deri më tani, asnjë acid ose përzierje e tyre nuk dihet në të cilën iridiumi do të tretet. Sidoqoftë, mund të shpërndahet në alkalet me agjentë oksidues.
  • Acidi më i fortë i qëndrueshëm është një zgjidhje e pentafluoridit të antimonit në fluorid hidrogjeni.
  • Metali më i fortë është kromi Cr.
  • Metali më i butë në 25 ° C është ceziumi.
  • Materiali më i fortë është ende diamanti, megjithëse tashmë ka një duzinë substancash që i afrohen atij në ngurtësi (karabit bor dhe nitrid, nitrid titani, etj.).
  • Metali më përçues në temperaturën e dhomës është argjendi Ag.
  • Shpejtësia më e ulët e zërit në heliumin e lëngshëm është 2.18 K, është vetëm 3.4 m / s.
  • Shpejtësia më e lartë e zërit në një diamant është 18,600 m / s.
  • Izotopi me gjysmën e jetës më të shkurtër është Li-5, i cili prishet për 4.4 · 10-22 sekonda (shpërthimi i protonit). Për shkak të një jetëgjatësi kaq të shkurtër, jo të gjithë shkencëtarët e njohin faktin e ekzistencës së tij.
  • Izotopi me gjysmën e jetës më të gjatë të matur është Te-128, me një gjysmë jetë 2.2 × 1024 vjet (prishje e dyfishtë beta).
  • Ksenoni dhe ceziumi kanë izotopet më të qëndrueshëm (36 secila).
  • Bori dhe jodi kanë emrat më të shkurtër për një element kimik (3 shkronja secila).
  • Emrat më të gjatë të elementit kimik (njëmbëdhjetë shkronja secila) kanë protaktinium Pa, rutherfordium Rf, darmstadtium Ds.

Regjistrimet kimike për lëndën organike

  • Gazi më i rëndë organik në temperaturën e dhomës dhe gazi më i rëndë ndër të gjithë në temperaturën e dhomës është N- (oktafluorobut-1-ylidene) -O-trifluoromethylhydroxylamine (bp +16 C). Dendësia e tij si gaz është 12.9 g / l. Ndër gazrat me një pikë vlimi nën 0 ° C, rekordi mbahet nga perfluorobutani me një densitet gazi në 0 ° C prej 10.6 g / l.
  • Substanca më e hidhur është sakarina e denatoniumit. Kombinimi i benzoatit të denatoniumit me sakarinë natriumi i dha substancës 5 herë më të hidhur se mbajtësi i rekordit të mëparshëm (benzoat denatonium).
  • Lënda organike më jo toksike është metani. Me një rritje të përqendrimit të tij, dehja ndodh për shkak të mungesës së oksigjenit, dhe jo si rezultat i helmimit.
  • Adsorbenti më i fortë për ujin, u mor në 1974 nga një derivat niseshteje, akrilamid dhe acid akrilik. Kjo substancë është në gjendje të mbajë ujë, masa e të cilit është 1300 herë e veta.
  • Adsorbenti më i fortë për produktet e naftës është ajeli ajror i karbonit. 3.5 kg e kësaj substance mund të thithin 1 ton vaj.
  • Komponimet më fyese janë etilselenol dhe butil mercaptan - era e tyre i ngjan një kombinimi të aromave të lakrës së prishur, hudhrës, qepëve dhe ujërave të zeza në të njëjtën kohë.
  • Substanca më e ëmbël është N - ((2,3 -metilendioksifenilmetilamino) - (4 -cianofenilimino) metil) aminoacetik (lugduname). Kjo substancë është 205,000 herë më e ëmbël se një zgjidhje 2% saharoze. Ka disa analoge me ëmbëlsi të ngjashme. Substanca më e ëmbël industriale është talini (një kompleks i kripërave të thaumatinës dhe aluminit), i cili është 3,500 - 6,000 herë më i ëmbël se saharoza. Kohët e fundit, neotame është shfaqur në industrinë ushqimore me një ëmbëlsi 7000 herë më të lartë se saharoza.
  • Enzima më e ngadaltë është nitrogjenaza, e cila katalizon asimilimin e azotit atmosferik nga bakteret nodulare. Cikli i plotë i shndërrimit të një molekule nitrogjeni në 2 jone amoniumi zgjat një sekondë e gjysmë.
  • Substanca organike me përmbajtjen më të lartë të azotit është ose bis (diazotetrazolyl) hydrazine C2H2N12, që përmban 86.6% azot, ose tetraazidomethane C (N3) 4, që përmban 93.3% nitrogjen (varësisht nëse kjo e fundit konsiderohet organike apo jo) ... Ato janë eksplozivë që janë jashtëzakonisht të ndjeshëm ndaj goditjeve, fërkimeve dhe nxehtësisë. Për substancat inorganike, regjistrimi i përket natyrisht azotit të gaztë, dhe nga komponimet - acidit hidrazoik HN 3.
  • Emri më i gjatë kimik ka 1578 karaktere në gjuhën angleze dhe është një sekuencë nukleotide e modifikuar. Kjo substancë quhet: Adenozinë. N-2′-O- (tetrahidromethoksipiranil) adenilil- (3 '→ 5 ′)- 4-deamino-4- (2,4-dimetilfenoksi) -2′-O- (tetrahidrometoksipiranil) citidilil- (3' → 5) ) -4-deamino-4- (2,4-dimetilfenoksi) -2′-O- (tetrahidrometoksipiranil) citidilil- (3 '→ 5 ′)- N- 2′-O- (tetrahidrometoksipiranil) citidilil- (3' → 5 ′)- N- 2′-O- (tetrahidrometoksipiranil) citidilil- (3 '→ 5 ′)- N- 2′-O- (tetrahidrometoksipiranil) guanilil- (3' → 5 ′)- N--2′- O- (tetrahidromethoksipiranil) guanilil- (3 '→ 5 ′)- N- 2′-O- (tetrahidrometoksipiranil) adenilil- (3' → 5 ′)- N- 2′-O- (tetrahidromethoksipiranil) citidilil- (3 ') → 5 ′)-4-deamino-4- (2,4-dimetilfenoksi) -2′-O- (tetrahidromethoksipiranil) citidilil- (3 '→ 5 ′)-4-deamino-4- (2,4-dimetilfenoksi) -2′-O- (tetrahidromethoksipiranil) citidilil- (3 '→ 5 ′)- N- 2′-O- (tetrahidrometoksipiranil) guanilil- (3' → 5 ′)- 4-deamino- 4- (2,4- dimetilfenoksi) -2′-O- (tetrahidromethoksipiranil) citidilil- (3 '→ 5 ′)- N- 2′-O- (tetrahidromethoksipiranil) citidilil- (3' → 5 ′)- N- 2′-O- ( tetrahidromethoksipiranil) citidilil- (3 '→ 5 ′)- N- 2′-O- (tetrahidrometoksipiranil) adenilil- (3' → 5 ′)- N- 2′-O- (tetrahidro metoksipiranil) citidilil- (3 '→ 5 ′)- N- 2′-O- (tetrahidromethoxypyranyl) cytidylyl- (3' → 5 ′)- N- 2 ′, 3′-O- (metoksimetilen) -octadecakis (2- klorofenil) ester. 5'-.
  • Me e gjata emri kimik posedon ADN të izoluar nga mitokondria njerëzore dhe përbëhet nga 16569 çifte bazë. Emri i plotë i këtij kompleksi përmban rreth 207,000 karaktere.
  • Sistemi i numrit më të madh të lëngjeve të papërzier, të shtresuar përsëri në përbërës pas përzierjes, përmban 5 lëngje: vaj mineral, vaj silikoni, ujë, alkool benzil dhe N-perfluoroethyl perfluoropyridine.
  • Lëngu organik më i dendur në temperaturën e dhomës është diiodometani. Dendësia e tij është 3.3 g / cm3.
  • Individi më refraktar çështje organike janë disa komponime aromatike. Nga ato të kondensuara, kjo është tetrabenzheptacene (pika e shkrirjes +570 C), dhe nga ato jo të kondensuara, p-septifenil (pika e shkrirjes +545 C). Ekziston komponimet organike për të cilat pika e shkrirjes nuk matet me saktësi, për shembull, për hexabenzocoronene, tregohet se pika e saj e shkrirjes është më e lartë se 700 C. Produkti i ndërlidhjes së temperaturës së poliakrilonitrilit zbërthehet në një temperaturë prej rreth 1000 C.
  • Substanca organike me pikën më të lartë të vlimit është heksatriaconylcyclohexane. Vlon në + 551 ° C.
  • Alkani më i gjatë është C390H782 nonacontatricthane. Ajo u sintetizua posaçërisht për të studiuar kristalizimin e polietilenit.
  • Proteina më e gjatë është titina e proteinave të muskujve. Gjatësia e tij varet nga lloji i organizmit të gjallë dhe lokalizimi. Titini i miut, për shembull, ka 35,213 mbetje aminoacidesh (pesha molekulare 3,906,488 Da), titini njerëzor ka një gjatësi deri në 33,423 mbetje të aminoacideve (pesha molekulare 3,713,712 Da).
  • Gjenomi më i gjatë është gjenomi i bimës Paris japonica. Ai përmban 150,000,000,000 çifte bazë - 50 herë më shumë se njerëzit (3,200,000,000 çifte bazë).
  • Molekula më e madhe është ADN -ja e kromozomit të parë njerëzor. Ai përmban rreth 10.000.000.000 atome.
  • Eksploziv individual me shkallën më të lartë të shpërthimit është 4,4'-dinitroazofuroxan. Shpejtësia e matur e shpërthimit të saj ishte 9700 m / s. Sipas të dhënave të paverifikuara, perklorati etilik ka një shkallë shpërthimi edhe më të lartë.
  • Eksplozivi individual me nxehtësinë më të madhe të shpërthimit është dinitrat etilen glikol. Nxehtësia e shpërthimit të tij është 6606 kJ / kg.
  • Acidi organik më i fortë është pentacianociklopentadieni.
  • Baza më e fortë është ndoshta 2-metilcyclopropenyllithium. Baza më e fortë jo-jonike është fosfazeni, një strukturë mjaft komplekse.
Kategoritë

Ndër kuriozitetet e fshehura në thellësitë e universit, një yll i vogël pranë Sirius ndoshta do të ruajë përgjithmonë një nga vendet e rëndësishme. Ky yll është bërë nga lënda 60,000 herë më e rëndë se uji! Kur marrim një gotë merkur, habitemi nga pesha e tij: peshon rreth 3 kg. Por çfarë do të thoshim për një gotë substancë që peshon 12 tonë dhe që kërkon një platformë hekurudhore për transport? Duket absurde, e megjithatë kjo është një nga zbulimet e astronomisë moderne.

Ky zbulim ka një histori të gjatë dhe shumë udhëzuese. Prej kohësh është vënë re se Sirius i shkëlqyer bën lëvizjen e tij midis yjeve, jo në një vijë të drejtë, si shumica e yjeve të tjerë, por përgjatë një shtegu të çuditshëm dredha -dredha. Për të shpjeguar këto tipare të lëvizjes së tij, astronomi i famshëm Bessel sugjeroi që Sirius u shoqërua nga një satelit, i cili me tërheqjen e tij "shqetësoi" lëvizjen e tij. Kjo ishte në 1844 - dy vjet para se Neptuni të zbulohej "në majë të një pendë". Dhe në 1862, pas vdekjes së Beselit, supozimi i tij u konfirmua plotësisht, pasi sateliti i dyshuar i Sirius u pa përmes një teleskopi.

Sateliti i Sirius - i ashtuquajturi "Sirius B" - sillet rreth ylli kryesor në 49 vjet në një distancë 20 herë më të madhe se Toka rreth Diellit (domethënë afërsisht në distancën e Uranit). Ky është një yll i zbehtë i madhësisë së tetë ose të nëntë, por masa e tij është shumë mbresëlënëse, pothuajse 0.8 herë masa e Diellit tonë. Në distancën Sirius, Dielli ynë duhet të kishte shkëlqyer me një yll të madhësisë 1.8-të; prandaj, nëse sateliti i Sirius fshihej në një sipërfaqe të zvogëluar në krahasim me atë diellor në përputhje me raportin e masave të këtyre ndriçuesve, atëherë në të njëjtën temperaturë do të duhej të shkëlqente si një yll me madhësi të dytë , dhe jo i teti ose i nënti. Astronomët fillimisht i atribuan një shkëlqim kaq të dobët temperaturës së ulët në sipërfaqen e këtij ylli; ajo shihej si një diell ftohës, i mbuluar me kore tashmë të fortë.

Por ky supozim doli të jetë i gabuar. Ishte e mundur të vërtetohej se shoku i përulur i Sirius nuk është aspak një yll që venitet, por, përkundrazi, i përket yjeve me një temperaturë të lartë sipërfaqësore, shumë më të lartë se ajo e Diellit tonë. Kjo i ndryshon gjërat plotësisht. Ndriçimi i dobët duhet, pra, t'i atribuohet vetëm madhësisë së vogël të sipërfaqes së këtij ylli. Shtë llogaritur se dërgon 360 herë më pak dritë se Dielli; kështu, sipërfaqja e tij duhet të jetë së paku 360 herë më e vogël se dielli, dhe rrezja j / 360, domethënë 19 herë më e vogël se dielli. Nga kjo arrijmë në përfundimin se vëllimi i satelitit të Sirius duhet të jetë më pak se 6800 i vëllimit të Diellit, ndërsa masa e tij është pothuajse 0.8 herë masa e dritës së ditës. Vetëm kjo flet për densitetin e lartë të substancës së këtij ylli. Një llogaritje më e saktë jep për diametrin e planetit vetëm 40,000 km, dhe për këtë arsye për densitetin - atë numër monstruoz që dhamë në fillim të seksionit: 60,000 herë densitetin e ujit.

"Ngrini veshët, fizikanë: po mendohet një pushtim në zonën tuaj," më vijnë ndërmend fjalët e Kepler, të thëna prej tij, megjithatë, në një rast tjetër. Në të vërtetë, deri më tani asnjë fizikan nuk mund të kishte imagjinuar diçka të tillë. Në kushte normale, një ngjeshje e tillë e rëndësishme është krejtësisht e paimagjinueshme, pasi boshllëqet midis atomeve normale në trupat e ngurtë janë shumë të vogla për të lejuar ndonjë ngjeshje të dukshme të substancës së tyre. Situata është e ndryshme në rastin e atomeve të "gjymtuar" që kanë humbur ato elektrone që qarkonin rreth bërthamave. Humbja e elektroneve zvogëlon diametrin e një atomi me disa mijëra herë, pothuajse pa zvogëluar peshën e tij; bërthama e ekspozuar është më e vogël se një atom normal me gati aq herë sa miza është më e vogël se një ndërtesë e madhe. Të zhvendosur nga presioni monstruoz që mbizotëron në zorrët e topit të yllit, këto atome-bërthama më të vegjël mund të bashkohen mijëra herë më afër se atomet normale, dhe të krijojnë një substancë me densitet të padëgjuar të gjetur në satelitin e Sirius.

Pas sa më sipër, nuk do të duket e pabesueshme të zbulosh një yll dendësia mesatare e materies e të cilit është 500 herë më e madhe se ajo e yllit të përmendur më parë Sirius B. Po flasim për një yll të vogël të madhësisë 13 në yjësinë Cassiopeia, të zbuluar në fund të vitit 1935. jo më i madh se Marsi dhe tetë herë më i vogël se globi, ky yll ka një masë pothuajse tre herë më të madhe se masa e Diellit tonë (më saktë, 2.8 herë). Në njësitë e zakonshme, dendësia mesatare e substancës së saj shprehet si 36,000,000 g / cm3. Kjo do të thotë se 1 cm3 e një substance të tillë do të peshonte 36 tonë në Tokë. Prandaj, kjo substancë është pothuajse 2 milion herë më e dendur se ari.

Disa vjet më parë, shkencëtarët, natyrisht, do ta kishin konsideruar ekzistencën e një substance miliona herë më të dendur se platini si të paimagjinueshme. Gremina e universit fsheh, me siguri, shumë mrekulli të tjera të natyrës.

Që nga kohra të lashta, njerëzit kanë përdorur në mënyrë aktive metale të ndryshme. Pas studimit të pronave të tyre, substancat zunë vendin e tyre të ligjshëm në tryezën e D. Mendeleev të famshëm. Deri më tani, mosmarrëveshjet e shkencëtarëve në lidhje me pyetjen se cilit metal duhet t'i jepet titulli më i rëndë dhe më i dendur në botë nuk shuhen. Në peshore janë dy elementë të tabelës Mendeleev - iridium dhe gjithashtu osmium. Pse janë interesante, lexoni.

Për shekuj, njerëzit kanë studiuar vetitë e dobishme të metaleve më të zakonshëm në planet. Shumica e shkencave të informacionit ruajnë për arin, argjendin dhe bakrin. Me kalimin e kohës, njerëzimi u njoh me hekurin, metalet më të lehta - kallajin dhe plumbin. Në botën e Mesjetës, njerëzit përdorën arsenik në mënyrë aktive, dhe sëmundjet u trajtuan me merkur.

Falë përparimit të shpejtë, sot metalet më të rënda dhe më të dendura konsiderohen jo një element i tabelës, por dy njëherësh. Në numrin 76 është osmiumi (Os), dhe në numrin 77 - iridium (Ir), substancat kanë treguesit e mëposhtëm të densitetit:

  • osmiumi është i rëndë, për shkak të një dendësie prej 22.62 g / cm³;
  • iridiumi nuk është shumë më i lehtë - 22.53 g / cm³.

Dendësia i referohet vetitë fizike metale, është raporti i masës së një substance me vëllimin e saj. Llogaritjet teorike të dendësisë së të dy elementeve kanë disa gabime, kështu që të dy metalet konsiderohen të jenë më të rëndat sot.

Për qartësi, ju mund të krahasoni peshën e një tape të zakonshme me peshën e një tape të bërë nga metali më i rëndë në botë. Për të balancuar peshoret me një tapë osmiumi ose iridiumi, kërkohen më shumë se njëqind tapa të zakonshme.

Historia e zbulimit të metaleve

Të dy elementët u zbuluan në agimin e shekullit XIX nga shkencëtari Smithson Tennant. Shumë studiues të asaj kohe po studionin vetitë e platinës së papërpunuar, duke e trajtuar atë me "aqua regia". Vetëm Tennant ishte në gjendje të zbulonte dy kimikate në sedimentin që rezultoi:

  • një element sedimentar me një erë të vazhdueshme të klorit, shkencëtari i quajtur osmium;
  • një substancë me një ngjyrë në ndryshim u quajt iridium (ylber).

Të dy elementët u përfaqësuan nga një aliazh i vetëm, të cilin shkencëtari arriti ta ndante. Hulumtime të mëtejshme të copëzave të platinit u ndërmorën nga kimisti rus K. Klaus, i cili studioi me kujdes vetitë e elementeve sedimentare. Vështirësia në përcaktimin e metalit më të rëndë në botë qëndron në ndryshimin e ulët në densitetin e tyre, i cili nuk është një vlerë konstante.

Karakteristikat e gjalla të metaleve më të dendura

Substancat e marra në mënyrë eksperimentale janë një pluhur që është mjaft i vështirë për tu përpunuar; falsifikimi i metaleve kërkon temperatura shumë të larta. Forma më e zakonshme e komonuelthit të iridiumit me osmium është një aliazh i iridiumit osmoz, i cili minohet në depozitat e platinës dhe shtresat e arit.

Meteoritet e pasura me hekur konsiderohen të jenë vendet më të zakonshme për iridiumin. Osmiumi vendas nuk mund të gjendet në botën natyrore, vetëm në lidhje me iridiumin dhe përbërësit e tjerë të grupit të platinës. Depozitat shpesh përmbajnë komponime të squfurit me arsenik.

Karakteristikat e metalit më të rëndë dhe më të shtrenjtë në botë

Ndër elementët e tabelës periodike të Mendeleev, osmiumi konsiderohet më i shtrenjti. Një metal i argjendtë me një shkëlqim kaltërosh i përket grupit të platinës të përbërjeve kimike fisnike. Metali më i dendur, por shumë i brishtë nuk e humbet shkëlqimin e tij nën ndikimin e treguesve të temperaturës së lartë.

Specifikimet

  • Elementi 76 Osmiumi ka një masë atomike prej 190.23 amu;
  • Substanca e shkrirë në një temperaturë prej 3033 ° C do të vlojë në 5012 ° C.
  • Materiali më i rëndë ka një densitet prej 22.62 g / cm³;
  • Struktura e grilës kristalore ka një formë gjashtëkëndore.

Pavarësisht shkëlqimit mahnitës të ftohtë të shkëlqimit të argjendtë, osmiumi nuk është i përshtatshëm për prodhimin e bizhuterive për shkak të toksicitetit të tij të lartë. Shkrirja e bizhuterive do të kërkonte një temperaturë, si në sipërfaqen e Diellit, sepse metali më i dendur në botë shkatërrohet nga stresi mekanik.

Duke u kthyer në pluhur, osmiumi ndërvepron me oksigjenin, reagon ndaj squfurit, fosforit, selenit, dhe reagimi i substancës ndaj aqua regia është shumë i ngadalshëm. Osmiumi nuk posedon magnetizëm; lidhjet kanë tendencë të oksidohen dhe formojnë komponime grupore.

Ku përdoret

Metali më i rëndë dhe tepër i dendur ka rezistencë të lartë ndaj konsumit, kështu që shtimi i tij në lidhjet rrit ndjeshëm forcën e tyre. Osmiumi përdoret kryesisht në industrinë kimike. Për më tepër, përdoret për nevojat e mëposhtme:

  • prodhimin e kontejnerëve për ruajtjen e mbetjeve të shkrirjes bërthamore;
  • për nevojat e raketave, prodhimit të armëve (kokat luftarake);
  • në industrinë e orëve për prodhimin e mekanizmave për modele të markës;
  • për prodhimin e implanteve kirurgjikale, pjesëve të stimuluesit kardiak.

Shtë interesante që metali më i dendur konsiderohet i vetmi element në botë që nuk i nënshtrohet agresionit të një përzierje "djallëzore" të acideve (nitrik dhe klorhidrik). Alumini, i lidhur me osmiumin, bëhet aq i urtë saqë mund të nxirret jashtë pa u thyer.

Sekretet e metalit më të rrallë dhe më të dendur në botë

Përkatësia e iridiumit në grupin e platinës e pajis atë me vetinë e imunitetit ndaj trajtimit me acide dhe përzierjet e tyre. Në botë, iridiumi merret nga llumi i anodës në prodhimin e bakrit-nikelit. Pas trajtimit të llumit me aqua regia, precipitati kalcinohet, duke rezultuar në nxjerrjen e iridiumit.

Specifikimet

Metali më i fortë, i bardhë argjendtë, ka grupin e mëposhtëm të vetive:

  • elementi i tabelës periodike Iridium Nr.77 ka një masë atomike prej 192.22 amu;
  • substanca e shkrirë në një temperaturë prej 2466 ° C do të vlojë në 4428 ° C;
  • dendësia e iridiumit të shkrirë është brenda 19.39 g / cm³;
  • dendësia e elementit në temperaturën e dhomës - 22.7 g / cm³;
  • rrjeta kristalore e iridiumit shoqërohet me një kub të përqendruar në fytyrë.

Iridiumi i rëndë nuk ndryshon kur ekspozohet ndaj temperaturave normale të ambientit. Rezultati i kalcinimit nën ndikimin e ngrohjes në temperatura të caktuara është formimi i komponimeve shumëvalente. Pluhuri i sedimentit të freskët të iridiumit të zi jep tretje të pjesshme të aqua regia dhe tretësirës së klorit.

Zona e aplikimit

Edhe pse Iridiumi është një metal i çmuar, përdoret rrallë për bizhuteri. Elementi, i cili është i vështirë të përpunohet, është në kërkesë të madhe në ndërtimin e rrugëve, prodhimin e pjesëve të makinave. Lidhjet me metalin më të dendur që nuk i nënshtrohen oksidimit përdoren për qëllimet e mëposhtme:

  • bërja e kazanëve për eksperimente laboratorike;
  • prodhimi i zërave të veçantë për ventilatorë qelqi;
  • mbulimi i majave të thonjve dhe stilolapsave;
  • bërja e prizave të qëndrueshme të shkëndijave për makina;

Lidhjet me izotopet e iridiumit përdoren në prodhimin e saldimit, në prodhimin e instrumenteve, për rritjen e kristaleve si pjesë e teknologjisë lazer. Përdorimi i metalit më të rëndë bëri të mundur kryerjen e korrigjimit të shikimit me lazer, shtypjen e gurëve në veshka dhe procedura të tjera mjekësore.

Edhe pse Iridiumi është i lirë nga toksiciteti dhe nuk është i rrezikshëm për të organizmat biologjikë, në mjedisin natyror mund të takoni izotopin e tij të rrezikshëm - heksafluorid. Thithja e avujve të një substance helmuese çon në mbytje dhe vdekje të menjëhershme.

Vendet e shfaqjes natyrore

Depozitat e metalit më të dendur Iridium në botën natyrore janë të papërfillshme, ato janë shumë më pak se rezervat e platinës. Me sa duket, materia më e rëndë është zhvendosur në thelbin e planetit, kështu që vëllimi i prodhimit industrial të elementit është i vogël (rreth tre tonë në vit). Produktet e bëra nga lidhjet me iridium mund të zgjasin deri në 200 vjet, bizhuteri do të bëhen më të qëndrueshme.

Pjesët e metalit më të rëndë me erën e pakëndshme të Osmiumit nuk gjenden në natyrë. Në përbërjen e mineraleve, gjurmët e iridiumit osmoz mund të gjenden së bashku me platin dhe palladium, ruthenium. Depozitat e iridiumit të tmerrshëm janë eksploruar në Siberi (Rusi), disa shtete të Amerikës (Alaska dhe Kaliforni), Australi dhe Afrikën e Jugut.

Nëse gjenden depozita platini, do të jetë e mundur të izoloni osmiumin me iridium për të forcuar dhe rritur përbërjet fizike ose kimike të produkteve të ndryshme.

Kjo listë themelore prej dhjetë elementësh është ajo "më e rënda" për sa i përket densitetit për centimetër kub. Vini re, megjithatë, se dendësia nuk është masë, ajo thjesht tregon se sa e mbushur është masa e një trupi.

Tani që e kuptuam këtë, le të hedhim një vështrim në më të vështirat në të gjithë universin të njohur për njerëzimin.

10. Tantal (Tantal)

Dendësia për 1 cm³ - 16.67 g

Numri atomik i tantalit është 73. Ky metal blu-gri është shumë i fortë dhe gjithashtu ka një pikë shkrirjeje super të lartë.

9. Uraniumi


Dendësia për 1 cm³ - 19.05 g

Zbuluar në 1789 nga kimisti gjerman Martin H. Klaprot, metali u bë uranium i vërtetë vetëm gati njëqind vjet më vonë, në 1841, falë kimistit francez Eugene Melchior Peligot.

8. Tungsten (Wolframium)


Dendësia për 1 cm³ - 19.26 g

Tungsteni ekziston në katër minerale të ndryshme dhe është gjithashtu më i rëndi nga të gjithë elementët që luajnë një rol të rëndësishëm biologjik.

7. Ari (Aurum)


Dendësia për 1 cm³ - 19.29 g

Ata thonë se paratë nuk rriten në pemë, gjë që nuk mund të thuhet për arin! Gjurmë të vogla ari janë gjetur në gjethet e pemëve të eukaliptit.

6. Plutoniumi


Dendësia për 1 cm³ - 20.26 g

Plutoniumi shfaq një gjendje oksidimi shumëngjyrëshe në tretësirë ​​ujore dhe gjithashtu mund të ndryshojë spontanisht gjendjen dhe ngjyrat e oksidimit! Ky është një kameleon i vërtetë midis elementeve.

5. Neptuniumi

Dendësia për 1 cm³ - 20.47 g

I quajtur sipas planetit Neptun, ai u zbulua nga profesori Edwin McMillan në 1940. Gjithashtu u bë elementi i parë sintetik transuranik i zbuluar nga familja aktinide.

4. Reniumi

Dendësia për 1 cm³ - 21.01 g

Emri i këtij elementi kimik vjen nga fjala latine "Rhenus", që do të thotë "Rhein". Ajo u zbulua nga Walter Noddack në Gjermani në 1925.

3. Platinum

Dendësia për cm³ - 21.45 g

Një nga metalet më të çmuar në këtë listë (së bashku me arin), dhe përdoret për të bërë pothuajse gjithçka. Si një fakt i çuditshëm: i gjithë platini i nxjerrë (deri në grimcën e fundit) mund të përshtatet në një dhomë të gjallë me madhësi të mesme! Jo shumë, me të vërtetë. (Provoni të vendosni të gjithë arin në të.)

2. Iridium


Dendësia për cm³ - 22.56 g

Iridiumi u zbulua në Londër në 1803 nga kimisti anglez Smithson Tennant, së bashku me osmiumin: elementët ishin të pranishëm në platin natyror si papastërti. Po, iridiumi u zbulua thjesht rastësisht.

1. Osmium


Dendësia për cm³ - 22.59 g

Nuk ka asgjë më të rëndë (një centimetër kub) se osmiumi. Emri i këtij artikulli vjen nga fjala greke e lashte"osme", që do të thotë "erë", sepse reaksionet kimike të tretjes së tij në acid ose ujë shoqërohen nga një erë e pakëndshme, e vazhdueshme.