Pravljice

Znanstveno in praktično delo študentov pri kemiji. Raziskovalno delo: "Kemijski laboratorij v naši hiši." Bis-fenol ali škoda plastičnih posod

OBČINSKI SAMOSTOJNI IZOBRAŽEVALNI ZAVOD SREDNJA ŠOLA ŠT. 13

Raziskovalno delo na temo:

“Papir in njegove lastnosti"

Izvedeno:

Učenka 9. razreda

Nemtinova Anna

Pripravljeno

učitelj biologije

najvišjo kategorijo

Gafner Elena Andreevna

Kungur 2016

NAČRT:

Uvod.

Papir in njegove lastnosti.

2.2 . Kako se danes izdeluje papir?

2.3. Vrste papirja:

2.3.1. Vodoodporen papir

2.3.2. pisalni papir

2.3.3. Premazan papir

2.3.4. Časopisni papir

2.3.5. Zavijanje

2.3.6. Tapetni papir

2.3.7. Papir za tiskanje

2.3.8. Pavs papir

2.3.9. Karton

2.3.10. Tiskarski (risalni) papir

2.3.11. Higienski papir.

2.3.12. Ofsetni papir

2.3.13. obvezni papir

2.3.14. Papir za denar

Lastnosti papirja.

3.2. Mehanske lastnosti

3.3. Optične lastnosti

3.4. Kemijske lastnosti

4) Eksperimentalno preučevanje lastnosti papirja.

5) Zaključek

6) Aplikacija.

7) Reference

Uvod

Zakaj je bila izbrana tema za delo "Papir in njegove lastnosti"? Že dolgo sem želel vedeti, kaj je papir? Kako izgleda in iz katerih materialov? Kakšne lastnosti ima?

Vsi se tako ali drugače vsakodnevno ukvarjamo s papirjem.

izdelki iz nje. Naša komunikacija s papirjem se začne že v zgodnjem otroštvu. Papir nas spremlja vse življenje. Nase nas spomni vsakič, ko se obrnemo na dokumente - potni list, diplomo, spričevalo, ko vzamemo knjigo ali odstranimo korespondenco iz nabiralnika. Veliko naših dejanj je povezanih s papirjem.

Papir je imel veliko predhodnikov. Kamen in glina, les in kost,

usnje in brezovo lubje, vosek in kovina, papirus in pergament - vsi so različni

zgodovinske dobe so služile ljudem kot material za pisanje. Ampak

vsak od njih ni bil povsem primeren za to. Nekateri materiali so bili

težki, drugi - krhki, drugi - dragi. Njihova obdelava

zahtevalo veliko truda, ki pa ni bil vedno upravičen.

In potem se je pojavil papir - preprost material, dostopen za pisanje,

pripravljeno iz surovin rastlinskega izvora. Rojstvo papirja

povzročila globoke spremembe v človeški družbi. Ljudje, ki so prejeli papir

začela aktivno ukvarjati z znanjem.

2. Papir in njegove lastnosti.

2.1. Zgodovina papirja

Izvor papirja je bil posledica pojava pisanja - navsezadnje je bilo treba poleg izuma abecede in slovnice na nekaj pisati. Vendar se papir ni pojavil takoj. Zgodovina papirja se je začela z dejstvom, da so v starem Egiptu pred približno 3,5 tisoč leti začeli izdelovati papirus (Priloga 1).

Glavni material za izdelavo papirusa so bila trikotna trstična stebla, ki so dosegla 5 metrov višine. Za pripravo papirusa so uporabili le spodnji del stebla, dolg okoli 60 centimetrov. Osvobodili smo ga zunanje zelene plasti, odstranili belo sredico in ga z nožem narezali na tanke trakove. Po tem so nastale trakove hranili v sladki vodi 2-3 dni, da nabreknejo in odstranijo topne snovi. Nato smo zmehčane trakove z lesenim valjarjem povaljali po deski in jih dali za en dan v vodo, jih ponovno zvaljali in ponovno dali v vodo (priloga 2).

Zaradi teh operacij so trakovi pridobili kremast odtenek in postali prosojni. Nato smo trakove položili enega na drugega, jih dehidrirali pod stiskalnico, posušili in zgladili s kamnom.

Tehnologija prvega papirja je bila precej zapletena, zato so bili papirusi dragi. Poleg tega niso bili zelo trpežni in so zahtevali skrbno ravnanje.
Kljub temu je vse do 5. stoletja papirus ostal glavno gradivo za pisanje in šele v 10. stoletju je bil skoraj popolnoma opuščen.

Prav tako se domneva, da obstaja jama Baoqiao v severni provinci Shaanxi na Kitajskem. Leta 1957 so v njem odkrili grobnico, kjer so našli ostanke listov papirja. Papir so pregledali in ugotovili, da je bil izdelan v 2. stoletju pr.

To odkritje je osvetlilo zgodovino papirja. Verjelo se je. Ta papir se je pojavil na Kitajskem v 105. letu novega koledarja. Baoqiang

najdba premakne ta datum za dve stoletji naprej. Možno je torej,

predpostavimo, da se je papir pojavil pred več kot 2 tisoč leti.

Surovina za papir na Kitajskem so bili ostanki svile in odpadki kokona.

sviloprejke, ostanki starih mrež. Bili so namočeni in med njimi ročno podrgnjeni

kamni. Tako dobljeno kašo so zlili na gladko površino in jo stisnili z drugim brušenim kamnom. Kašo so pustili sedeti, posušiti in spremeniti v ploščato torto, kot je polst.

Na prehodu iz 2. v 3. stoletje našega štetja so izdelovali papir

rastlinskih vlaken, na Kitajskem ni veljal za redek material. V 3. st

v celoti je nadomestil uporabljene lesene znake

za pisanje. Papir je bil izdelan določenega formata, barve, teže,

impregnirano s posebnimi snovmi, ki odbijajo škodljive insekte.

Kitajski papir je bil shranjen zelo dolgo.

Dolga stoletja so samo Kitajci imeli skrivnosti izdelave papirja in ljubosumno varovali skrivnosti obrti.

Menijo, da ruska beseda papir izhaja iz tatarske besede bumug, kar pomeni bombaž. Verjetno se je prva širša seznanitev Rusov s papirjem zgodila sredi 13. stoletja, ko je Batu Khan, da bi pobral davek, izvedel prvi nacionalni popis prebivalstva Rusa na papirju, ki je bil ob ta čas so uporabljali v severni Kitajski, ki so jo osvojili mongolski Tatari, pa tudi v Turkestanu in Perziji, s katerima so imeli trgovske odnose.

Toda v Rusiji so papir začeli izdelovati veliko pozneje. Obstajajo podatki, da se je papir lastne proizvodnje pojavil v Rusiji sredi 16. stoletja pod Ivanom Groznim. Peter Veliki je dal močan zagon razvoju proizvodnje papirja v Rusiji. Njene preobrazbe, kot je zamenjava zapletene stare cerkvenoslovanske abecede s preprostejšo, podobno latinici, izdaja prvega ruskega časopisa leta 1703 in velikega števila knjig o različnih vprašanjih znanosti in tehnike, so zahtevale veliko papirja. Da bi spodbudil proizvodnjo papirja v Rusiji, je prepovedal uporabo tujega papirja v pisarnah. S Petrovim ukazom je bilo v bližini Moskve in Sankt Peterburga zgrajenih več tovarn papirja.Prve papirnice so se pojavile v 17. stoletju. Tehnično revolucijo v proizvodnji papirja v Rusiji je naredil stroj za izdelavo papirja, ki je začel delovati leta 1816 v Sankt Peterburgu. Leta 1916 je v Rusiji delovalo že 55 podjetij za celulozo in papir.

2.2 Kako se danes izdeluje papir?

Danes se papir množično proizvaja v posebnih papirnicah (priloga 3).

Glavna surovina za proizvodnjo papirja je navadna lesna celuloza. Pridobiva se iz gozdnih dreves, na primer bora, smreke, breze. Uporabite lahko tudi topol, kostanj, evkaliptus in druga drevesa.

V tovarni stroji odstranijo lubje z dreves in jih zdrobijo v sekance. Najbolj ekonomičen način pridobivanja celuloze je mehanski. V specializiranem lesnopredelovalnem podjetju se pripravljen les zdrobi v drobtine in nato zmeša z vodo. Tako izdelan papir je krhek in se v velikih količinah uporablja za izdelavo časopisov.

Veliko bolj kakovosten papir je narejen iz celuloze, ki jo pridobivajo s kemičnim postopkom. Lesna masa se na ta način uporablja za izdelavo papirja za brošure, knjige, modne revije, pa tudi za ovojni material. V tej različici je čips razvrščen po velikosti na sitih in nato poslan v kuhanje. Les se kuha z dodatkom kisline v posebnih strojih. Dobro prekuhan les precedimo in operemo, da odstranimo nečistoče.
V obdelano maso lahko dodate stari papir, vendar šele po odstranitvi črnila.

Stroj za recikliranje spremeni strukturo in obliko papirnih vlaken. Papirnim surovinam dodajamo dodatne snovi: lepila in smole. Lepila v pisalnem papirju odbijajo vlago. Zahvaljujoč smolam se črnilo na papirju med pisanjem ne razliva, napise pa človeško oko zlahka prepozna. Papir se nato obarva v mešalniku, kjer se dodajo pigmenti ali barvila. Dodatek kaolina naredi papir neprozoren in bel.

Papirna masa v obliki kaše gre v poseben stroj za izdelavo papirja. Gnojnico vlijemo na avtomobilsko mrežo. Mreža je raztegnjena čez valje in se vrti ter prenaša papirno maso naprej. Na tem mrežnem odseku se že začne proces nastajanja papirnega traku, ki ga imenujemo oblikovanje listov. To se zgodi z odstranitvijo vode iz materiala. Ko se papirna masa premika naprej po takem tekočem traku, voda še naprej odteka skozi mrežne luknje, papirna vlakna se med seboj prepletajo in tvorijo valjasti trak (Priloga 4).

Še precej vlažen papirni trak se premika skozi vrsto valjev. Valji iztisnejo vodo, posušijo trak in ga zloščijo. Koprena gre nato v oddelek za mokro stiskanje. Platno je odvodnjeno in mehansko stisnjeno. Na koncu se beli trak, ki prihaja iz stroja, zvije v ogromen zvitek. Zvitki se razrežejo na liste ali pošljejo v tiskarne.

Ne smemo pozabiti, da je za proizvodnjo 1 tone papirja potrebnih približno 17 dreves. Varujte okolje!

2.3. Vrste papirja

Obstaja veliko vrst papirja, več kot 5000 vrst, od katerih ima vsaka svoje področje uporabe.

Papir (iz italijanščine bambagia - bombaž) je večkomponentni material, sestavljen predvsem iz posebej obdelanih majhnih rastlinskih vlaken, tesno prepletenih, povezanih z različnimi vrstami adhezivnih sil in tvorijo tanek list. Obstaja več vrst papirjev, ki se med seboj razlikujejo po teži, gostoti, trdnosti, gladkosti, belini, odtenku, stopnji motnosti, debelini, poroznosti in seveda ceni.

Papirlahko je tanek ali debel, se boji ali ne boji vode. V slednjem primeru se imenuje vodoodporen. Očitno so različne vrste papirja prvotno namenjene različnim namenom in se uporabljajo na različne načine. Na primer, nima smisla poskušati slikati slike z barvami na vodoodpornem papirju, saj se bodo spral po prvem stiku z mokro površino. Navaden papir ni zelo primeren za izdelavo jedi ali modela čolna, ki ga nameravate spustiti na vodo. Vsak papir je treba uporabljati v skladu z njegovimi lastnostmi in namenom. Vendar morate najprej vedeti čim več označilnosti različnih vrst papirja.

2.3.10. Higienski papir :
Ta vrsta vključuje toaletni papir, robčke in brisače. Ta papir se pogosto uporablja za ustvarjanje smešnih voščilnic. Vendar malo domišljije - in našli jo boste pri delu z različnimi obrti.

Lastnosti papirja

Vsi znani vlaknati materiali različnega izvora

danes lahko služi kot polizdelek za proizvodnjo papirja in

karton Vendar pa je večina vlaknatih polizdelkov iz papirja

proizvodnjo kartona sestavljajo rastlinska vlakna: lesna vlakna

v obliki različne lesne kaše, celuloze in polceluloze; vlakna

odpadni papir v obliki starega papirja; vlakna trstike in slame v obliki

celuloza in polceluloza iz trsja in slame; rag vlaken v obliki

krpa polovična masa.

Za podelitev posebnih lastnosti papirju in

lepenko so uporabljale tudi živali (volna), mineral

(azbest, bazalt, steklo) in sintetični (lavsan, nitron,

najlonska, polivinilna, polietilenska, poliestrska itd.) vlakna.

Med glavnimi kazalci, ki označujejo lastnosti različnih

vrste papirja vključujejo:

debelina ali volumetrična masa;

vsebnost pepela; stopnja

dimenzioniranje;

gladkost;

bela;

preglednost;

odpornost na trganje, zlom,

potiskanje,

solzenje;

raztezek do zloma;

površinska trdnost;

mokra trdnost;

deformacija pri mokrem;

zvitost;

vpojnost;

zračnost;

indikatorji električne trdnosti.

3.1. Strukturne in geometrijske lastnosti

Masa ali teža
Teža (ali teža) je najpogostejši indikator, saj se večina papirjev prodaja po teži 1 m 2 . Masa papirja se pogosteje imenuje enota površine kot enota prostornine - navsezadnje se papir uporablja v obliki lista in površina ima v tem primeru pomembnejšo vlogo kot prostornina. Po sprejeti klasifikaciji je masa 1 m 2 tiskani papirji so lahko od 40 do 250 g Papirji z maso nad 250 g/m 2 sklicevati se na kartone.

Debelina
Debelina papirja, merjena v mikronih (µm), določa tako prehodnost papirja v tiskarski stroj kot potrošniške lastnosti – predvsem trdnost – končnega izdelka.

Gladkost
Gladkost označuje stanje površine papirja, ki ga povzroči mehanska obdelava, in določa videz papirja - hrapav papir je praviloma neprivlačen. Gladkost je pomembna pri pisalnih papirjih, pri tiskanju in tudi pri lepljenju papirja.

Pigmentacija in premaz Papirji se razlikujejo le po količini nanesenega premaza. Za sloj krede je značilna visoka stopnja beline in gladkosti. Za premazane papirje je visoka gladkost ena najpomembnejših lastnosti.

Nasprotna količina od gladkosti jehrapavost , ki se meri v mikronih (µm). Neposredno označuje mikrorelief površine papirja. Tehnične specifikacije papirja morajo vsebovati eno od teh dveh vrednosti.

V razsutem stanju
Pomembna geometrijska lastnost papirja je gostota. Označuje stopnjo zgoščenosti papirja in je zelo tesno povezana z optično lastnostjo, kot je motnost: to pomeni, da debelejši je papir, bolj je moten pri enaki gramaturi.

Očiščenje
Lumen papirja označuje stopnjo homogenosti njegove strukture, to je stopnjo enakomerne porazdelitve vlaken v njem. Lumen papirja se oceni z opazovanjem v presvetljeni svetlobi.

Poroznost
Poroznost neposredno vpliva na vpojnost papirja, to je na njegovo sposobnost sprejemanja tiskarskega črnila, in lahko služi tudi kot značilnost strukture papirja. Papir je porozen kapilaren material;

Mehanske lastnosti

Mehanska trdnost
Mehanska trdnost je ena glavnih in najpomembnejših lastnosti večine vrst papirja in kartona. Standardi za tiskane vrste papirja določajo določene zahteve glede mehanske natezne trdnosti. Te zahteve določa možnost izdelave tiskanih vrst papirja brez prekinitev na sodobnih hitrih strojih, ki jim sledi prehod skozi hitre previjalce in nato uporaba na tiskarskih strojih.

Odpornost na zlom
Indikator odpornosti proti lomu je tudi eden od pomembnih kazalcev, ki označuje mehansko trdnost papirja. Odvisen je od dolžine vlaken, iz katerih je izdelan papir, od njihove trdnosti, prožnosti in od veznih sil med vlakni. Zato ima papir, sestavljen iz dolgih, močnih, prožnih in med seboj tesno povezanih vlaken, najvišjo odpornost proti zlomu.

Razširljivost
Raztezek papirja pred zlomom ali njegova raztegljivost označuje, kot morda ugibate, sposobnost papirja, da se razteza. Ta lastnost je še posebej pomembna pri embalažnem papirju, vrečastem papirju in kartonu, pri izdelavi žigosanih izdelkov (papirnati kozarčki), za osnovo voščenega papirja za avtomatsko zavijanje bonbonov (ti karamelni papir).

Mehkoba
Mehkoba papirja je povezana z njegovo strukturo, to je z gostoto in poroznostjo. Za visoki tisk je pomembno, da so te deformacije popolnoma reverzibilne, to je, da po odstranitvi obremenitve papir popolnoma povrne prvotno obliko. Sicer pa so na odtisu vidni sledovi reverznega reliefa, kar kaže na resne spremembe v strukturi papirja.

Linearna deformacija pri vlaženju
Povečanje dimenzij navlaženega lista papirja v njegovi širini in dolžini, izraženo v odstotkih glede na prvotne dimenzije suhega lista, se imenuje linearna deformacija pri vlaženju. Vrednosti mokre deformacije papirja in preostale deformacije so pomembni indikatorji za številne vrste papirja (za ofsetni papir, grafikon, kartografski, za foto substrat, za papir z vodnimi žigi).

Optične lastnosti

Optična svetlost
Optična svetlost je sposobnost papirja, da razpršeno in enakomerno odbija svetlobo v vseh smereh. Visoka optična svetlost za tiskane papirje je zelo zaželena, saj sta jasnost in berljivost publikacije odvisna od kontrasta tiskanih in belih površin tiska.

Bela
Prava belina papirja je povezana z njegovo svetlostjo ali absolutno odbojnostjo, torej z njegovo vizualno učinkovitostjo. Belina temelji na merjenju odboja svetlobe od belega ali umazano belega papirja iste valovne dolžine.

Porumenelost
Porumenelost papirja je izraz, ki se običajno nanaša na zmanjšanje njegove beline zaradi izpostavljenosti svetlobnim žarkom ali povišani temperaturi. Papir lahko zaščitimo pred svetlobnimi poškodbami tako, da ga hranimo v prostoru brez oken ali z okni, pokritimi z debelimi zavesami.

Svetloba-motnost ali motnost
Svetlobna odpornost je sposobnost papirja, da prepušča svetlobne žarke. Motnost papirja je določena s skupno količino prepuščene svetlobe (razpršene in nerazpršene). Motnost je običajno določena s stopnjo prodiranja slike v testni material, ki je nameščen neposredno nasproti zadevnega predmeta.

Preglednost
Transparentnost je na nek način povezana z motnostjo, vendar se od nje razlikuje po tem, da je določena s količino svetlobe, ki preide brez razprševanja.

Sijaj ali lesk
Sijaj (sijaj) je lastnost papirja, ki izraža stopnjo poliranja, sijaja ali sposobnost površine, da odbija svetlobo, ki pada nanjo. Ta indikator lahko obravnavamo kot lastnost površine papirja, da odbija svetlobo pod danim kotom.

Kemijske lastnosti

Mokra moč
Mokra trdnost ali mokra trdnost je še en pomemben parameter večine papirjev, ki je še posebej kritičen pri papirju, izdelanem na hitrih papirnih strojih, saj mora biti zagotovljeno nemoteno delovanje papirnega stroja, ko papirni trak prehaja iz enega dela stroja v drugo. Mokro trdnost papirja ocenjujemo po tem, v kolikšni meri ohrani prvotno trdnost v mokrem stanju, to je po trdnosti, ki jo je imel pred navlaženjem, ko je bil v zračno suhem stanju.

Vlažnost
Razmerje med celulozo in vodo je najpomembnejši dejavnik v kemiji papirja. Količina vode v posameznih vlaknih vpliva na njihovo trdnost, elastičnost in lastnosti za oblikovanje papirja. Vsebnost vlage v papirju vpliva na njegovo težo, trdnost, obstojnost, dimenzijsko stabilnost in električne lastnosti.

Vsebnost pepela

Vsebnost pepela v papirju je odvisna predvsem od količinske vsebnosti polnil v njegovi sestavi. Papir visoke trdnosti mora imeti nizko vsebnost pepela, ker minerali zmanjšujejo trdnost papirja.

Pri proizvodnji papirja in kartona so pogosto enake lastnosti

izdelane izdelke je mogoče oblikovati z različnimi metodami, zato je treba v vsakem posameznem primeru izbrati najbolj preprosto, ekonomično in

najbolj priročen način.

4. Eksperimentalno preučevanje lastnosti papirja

PREUČEVANJE LASTNOSTI PAPIRJA POSKUS št. 1

definicija preglednosti

Papir je neprosojen, debelejši kot je papir, manj svetlobe prepušča

Izkušnja št. 2

določitev površinske trdnosti

Ali je papir vzdržljiv?

Tanek papir se zlahka trga v vse smeri.

Debel papir se strga z malo truda.

Gladko se lomi vzdolž vlaken.

Izkušnja št. 3

določitev debeline

Ali je težko rezati papir?

Tanek papir lahko enostavno režete s škarjami.

Debel, zahteva napor

Izkušnja št. 4

Ali se papir mečka?

Vsak papir se zmečka.

Papir sem zmečkala v kepo. Debelejši ko je papir, večja je papirnata kroglica.

Izkušnja št. 5

določanje mokre trdnosti

Ali se papir zmoči?

Vsak papir se zmoči.

Ko je moker, izgubi obliko.

Zaščitite knjige pred vodo!!!

Izkušnja št. 6

Ali papir gori?

Papir se zelo hitro vname in hitro zgori. Ne postavljajte papirnatih predmetov v bližino plinske peči - lahko pride do požara!!!

5. Zaključek

Pri svojem delu sem preučeval, kaj je papir, kakšne so njegove lastnosti, koliko stane izdelava enega lista. In zdaj lahko povzamemo:

Papir je tanek neprozoren material

Papir je enostavno rezati in mečkati

Papir se zlahka upogne in ohranja linijo pregiba

Papir absorbira vlago

Papir je vnetljiv in hitro gori

Papir je eden izmed edinstvenih izumov človeka.

Proizvodnja papirja je zelo delovno intenziven in obsežen proces.

To delo me je seznanilo z obsežnim in delovno intenzivnim procesom izdelave papirja in s poskusi sem ugotavljal lastnosti papirja. Prejela sem ogromno znanja in koristnih informacij.

6. Uporaba

Priloga 1

Prvi papirus.

Dodatek 2

Izdelava papirusa.

Dodatek 3

Specializirana papirnica

Dodatek 4

Roll stroj

Dodatek 5

Vrste papirja

7. Reference:

1. I. N. Koverinsky "Osnove tehnologije kemične obdelave

les." Moskva 1984

N. Yu. Yakovlev "Beseda o papirju." Moskva. 1988

3 Internet

Študentsko raziskovalno delo na področju kemije

iz delovnih izkušenj učiteljice kemije Gabdrakhmanove T.V.

"MBOU Srednja šola št. 5" Usinsk Republika Komi

Dvomimo, začnemo raziskovati,

in z raziskovanjem najdemo resnico.
Pierre Abelard

Uvod

Ena glavnih nalog učitelja je poučevanje in razvijanje osebnosti učenca. Posebej pomembna je organizacija raziskovalne dejavnosti, ki pomembno vpliva na osebni in strokovni razvoj študentov.

Na naši šoli že vrsto let organiziram raziskovalno delo med učenci od 8. do 11. razreda pri kemiji.

Namenraziskovalno delo je vzgoja vedoželjnega študenta, ki aktivno raziskuje svet, ki obvlada osnove zmožnosti učenja, ki zna poslušati in slišati druge.

Naloge:

razvijati sposobnost oblikovanja svojih dejavnosti (izobraževalnih, raziskovalnih);

razvijati komunikacijske in ustvarjalne sposobnosti učencev;

izboljšati veščine dela z metodami, potrebnimi za izvajanje raziskav - opazovanje, merjenje, eksperiment;

pripraviti rezultate dela, predstaviti svoje delo na različnih tekmovanjih;

uporabiti izkušnje učencev za pridobivanje novega znanja;

razvijanje sposobnosti samostojnega dela z različnimi informacijami.

Relevantnost raziskovalnega dela:

iskanje največje učinkovitosti med trendi inovativnega izobraževalnega procesa in tradicionalnimi tehnologijami za poučevanje študentov;

potreba po oblikovanju edinstvene ustvarjalne osebnosti, ki je sposobna razmišljati izven okvirov.

učenje študentov iskanja, sistematiziranja in obdelave informacij, pridobljenih s samostojno raziskovalno dejavnostjo.

Organizacija raziskovalnega dela pri pouku kemije

Pri organizaciji raziskovalnega dela je potrebno teoretično usposabljanje, ki ga študenti prejmejo v tradicionalnih razredih za primarno utrjevanje znanja.

Dijaki so pri pouku kemije deležni elementov raziskovalnega dela, vendar se pojavljajo različne težave, saj imajo šolarji zelo nejasno predstavo o raziskovalnih metodah, fazah dela in predstavitvi rezultatov svojega raziskovalnega dela. Težko izbirajo vire informacij za temo, ustvarjajo ideje, iščejo načine za reševanje problemov, analizirajo, primerjajo, posplošujejo in sklepajo ter povezujejo doseženo s predhodno zastavljenimi cilji.Ko so študenti teoretično pripravljeni, naj se prijavijoskalnatoz elementi raziskovanja in raziskovalnega pouka. Da bi spodbudili zanimanje za raziskovalne dejavnosti pri pouku kemije, je treba ustvariti situacijo uspeha.

Lekcije z elementi raziskovanja.

Dijaki pri pouku vadijo posamezne učne tehnike, ki sestavljajo raziskovalne dejavnosti. ZaZahteva od učencev, da izvedejo raziskavo, zahteva oblikovanje njihovega razumevanja predmeta in predmeta raziskave, hipoteze in prikaz načinov za testiranje hipotez. Raziskovalni algoritem lahko učencem predlagamo na primeru preprostega problemskega problema s kemijsko vsebino. Na primer, "Kakšne lastnosti naj bi imela oksid in hidroksid elementa z atomsko številko 13?" (Priloga 1). Po opravljenem delu se študentom lahko ponudi samostojno raziskovanje problema: »Kakšne lastnosti ima hidroksid kemijskega elementa, če je elektronska zgradba atoma izražena s shemo: 2e; 8e; 5e? Glede na vsebino elementov raziskovalne dejavnosti ločimo različne vrste pouka: pouk o izbiri teme in raziskovalne metode, delo z viri informacij, pouk o izvedbi eksperimenta, poslušanje poročil, zagovor povzetkov itd.

Vloga problemskega učenja je zelo pomembna pri razvijanju raziskovalnih sposobnosti študentov. Problematična situacija spodbuja učence k miselni dejavnosti (analiza, sinteza, posploševanje, specifikacija itd.). Pri obravnavi teme »Korozija kovin« se lahko ustvari problemska situacija. Otrok ima govor, v katerem govori o nevarnostih korozije. Govornik želi dati splošno predstavo o koroziji in škodi, ki jo povzroča ta pojav. Vrstice iz poročila: »Korozija ne povzroča le neposredne škode (vsako leto se zaradi nje izgubi približno ena tretjina kovine, proizvedene po vsem svetu), temveč tudi posredno: navsezadnje so kovinske konstrukcije (avtomobili, strehe, spomeniki, mostovi) uničeno.” Določimo problem, ki ga je treba rešiti v lekciji: kako zaščititi kovine pred korozijo? Študenti predlagajo in utemeljijo metode za zaščito kovin pred korozijo.

Kemijski eksperiment je eden od načinov za oblikovanje in razvijanje raziskovalnih sposobnosti učencev. Eksperiment v lekciji se uporablja za ustvarjanje problemske situacije, pa tudi kot sredstvo za potrditev ali ovržbo hipotez, ki jih postavijo učenci. Ko preučujete temo "Hidroliza soli" na začetku lekcije, lahko izvedete laboratorijski poskus in uporabite univerzalni indikatorski papir za določitev okolja solnih raztopin. Opažanja lahko zapišemo v tabelo.

Po izvedbi eksperimenta skupaj z učenci postavimo problem. Soli obravnavamo kot rezultat reakcije nevtralizacije. Zakaj imajo raztopine soli različna okolja? Študenti so na podlagi znanega znanja o disociaciji postavljali različne hipoteze. Učenci se spomnijo različnih znakov razvrstitve kislin in baz, analizirajo formule predlaganih soli. Med pogovorom učenci pridejo do zaključka, da pride do hidrolize, ki je ena izmed kemijskih lastnosti soli.

Študija lekcije

Pri raziskovalnem pouku dijaki osvojijo metodologijo znanstvenega raziskovanja in ugotavljajo stopnje znanstvenega spoznanja. Dijaki osvajajo raziskovalna znanja in veščine po stopnjah, postopoma povečujejo stopnjo samostojnosti študentov pri raziskovalno izobraževalni dejavnosti..

Pri raziskovalnem pouku se uporabljajo različne oblike učenja učencev: individualno, skupinsko, parno, kolektivno. Prednost ima delo v skupinah 2-4 ljudi, saj delo v skupini prispeva k oblikovanju komunikativnega OUUN. Da bi se izognili slabostim skupinskega dela (konflikti, »skrivanje za hrbet drugih« itd.), se oblikujejo in uporabljajo pravila za skupinsko delo..

Delavniški pouk

Pri praktičnem pouku študenti delajo tudi v skupinah. Vsaka skupina, sestavljena iz 2-3 ljudi, prejme eksperimentalno nalogo, ki jo je treba opraviti med lekcijo. Pri izvajanju delavnice za študente se oblikujejo navodila, ki po določenih pravilih dosledno določajo dejanja študenta.

Na podlagi obstoječih izkušenj lahko predlagamo naslednjo strukturo praktičnega pouka:

Sporočanje teme, namena in ciljev delavnice;

Posodabljanje temeljnih znanj in veščin študentov;

Motivacija za učne dejavnosti učencev;

Seznanitev študentov z navodili;

Izbira potrebnega učnega gradiva, učnih pripomočkov in opreme;

Izvajanje študentskega dela pod vodstvom učitelja;

Sestava poročila;

Razprava in teoretična interpretacija dobljenih rezultatov.

To strukturo je mogoče spreminjati glede na vsebino dela, pripravljenost študentov in razpoložljivost opreme. Delavnice se izvajajo v 11. razredu, na primer na temo "Pridobivanje, zbiranje in preučevanje lastnosti plinov", "Reševanje eksperimentalnih problemov v anorganski in organski kemiji".

Glavna naloga pri poučevanju akademskih predmetov je predvsem zanimanje študentov za proces spoznavanja: naučiti jih postavljati vprašanja in poskušati najti odgovore nanje, znati razložiti rezultate in narediti razumne zaključke. . Uvedba raziskovalnega pristopa pripomore k krepitvi motiviranosti izobraževalne dejavnosti pri pouku kemije.

Raziskovalno delo v šoli je lahko pestro. Dijaki pridobijo raziskovalne sposobnosti pri pouku kemije s praktičnim delom, ki združuje različne naloge: eksperimentalnenaloge, računske težave, ki zahtevajo teoretično pripravo za delo in odražajo glavne faze raziskovalne dejavnosti.

Pri reševanju eksperimentalnih nalog učenci vidijo povezavo med kemijo in življenjem, kar prispeva k razvoju zanimanja za študij predmeta in jih pripravlja na zavestno opravljanje praktičnega dela (priloga 2). Raziskovalne dejavnosti učencev potekajo tako pri pouku kemije kot izven pouka.

Raziskovalno delo izven šolskega časa+

- prepoznavanje nadarjenih in nadarjenih učencev

Veliko študentov je sposobnih raziskovalne, še bolj pa raziskovalne dejavnosti. Pomembno je, da znamo prepoznati nadarjene in sposobne učence. Upoštevati je treba, da splošna uspešnost študenta ni glavni pokazatelj njegovih resničnih sposobnosti. Težje je prepoznati pripravljenost učencev za tovrstno dejavnost. Nujnonajti študenta, ki ga to zanima in ki bo delo dokončal.

V razredu so takšni otroci opazni pri praktičnem in laboratorijskem delu, pripravi projektov in predstavitvah. Pri preverjanju takšnih nalog je treba paziti na kreativen pristop k izpolnjevanju nalog in na uporabo dodatne literature. Pri predstavitvi takšnega dela so študentje povabljeni, da razpravljajo o tem, kaj jim je bilo pri tem delu všeč in kaj še lahko priporočijo. Po govoru je predlagano odgovoriti na več vprašanj, namenjenih ugotavljanju odnosa do te vrste dejavnosti.

Pri analizi takšnih govorov morate biti pozorni na tiste študente, ki kažejo stabilno zanimanje za to vrsto dela. V prihodnje lahko te otroke povabimo k raziskovalnemu delu.

- oblikovanje zanimanja za znanstveno ustvarjalnost

Študenti ne kažejo vedno zanimanja za raziskovalno delo, zato je treba poudariti študentovo pridnost in odgovornost. Kako zainteresirati študenta? Če želite to narediti, lahko uporabite več tehnik. Prvič, prepričati, da bo sodelovanje pri raziskovalnem delu koristno tudi v nadaljnjem življenju, izven šole. Drugič, zavedajoč se, da si najstniki prizadevajo nekako izstopati, biti drugačni od večine, jim bo sodelovanje v raziskovalnem delu omogočilo, da začutijo svoj poseben položaj med sošolci. Tretjič, ustvarite tekmovalno vzdušje.

- delo z literaturo

Vsaka dejavnost, bodisi šolski esej ali doktorska disertacija, je nemogoča brez dela z viri literature. Študentu je treba pojasniti in pokazati, da je literarni vir osnova njegovega dela. Pri raziskovanju morajo učenci delati z različnimi viri informacij. Študentova naloga je, da se nauči delati z virom, pridobi veščino samostojnega dela in pravilnega oblikovanja. Pri delu z literarnimi viri je treba dati nekaj priporočil. Učencem razložite, da vse zbrane informacije morda niso potrebne, in ne poskušajte v delo vključiti vsega zbranega gradiva.

- praktični del dela

Pri praktičnem delu študent identificira raziskovalne probleme, postavi hipoteze in jih testira, izvaja teoretično ali eksperimentalno raziskavo ter obdela pridobljene rezultate. Vloga učitelja na tej stopnji organiziranja raziskovalne dejavnosti ni prevladujoča. Učitelj sodeluje z učencem, svetuje, predlaga pravilno delo s pripomočki in izvede poskus..

Študenti z znanstvenoraziskovalnim delom pridobijo veščine samostojnega ustvarjanja, samostojnega pridobivanja novih znanj, informacij in njihove praktične uporabe, ki bodo uporabne na katerem koli področju delovanja.

- nastopanje na znanstvenih konferencah

Na šoli vsako leto potekajo znanstvene in praktične konference za študente. Uspeh predstavitve na znanstveni in praktični konferenci je odvisen od tega, kako dobro in samozavestno lahko študentje predstavijo svoje delo v sekciji, pripravijo računalniško predstavitev in besedilo govora. Treba je jasno preučiti merila za ocenjevanje dela. Zagovor dela bo učinkovit, če bo študent tekoče informiran, seznanjen z vsemi deli dela, pozna izraze, ima veščine javnega nastopanja in je dobro pripravljen na nastop na konferenci. Študent, ki se ukvarja z raziskovanjem, izkazuje veliko samostojnost v vseh fazah dela. Pri takih otrocih se poveča njihova kognitivna aktivnost in praviloma se izboljša kakovost znanja o tej temi. Pridobljene izkušnje in raziskovalne sposobnosti študentovvplivajo na kakovost poskusov pri praktičnem delu: hitro izberejo reagente za izvedbo reakcij, pravilno opažajo in sklepajo. Raziskovalno delo lahko študentom pomaga pri odločitvi o izbiri poklica, kjer je glavni poudarek delo s kemikalijami.

Raziskovalno delo je zamudno in večinoma poteka izven šolskega časa. Učenci 9.-10. razreda letnoudeležite se šolskega znanstveno-praktičnega posveta in predstavite nekaj del na občinskem znanstveno-praktičnem posvetu. Leta 2016 je učenka 9.b razreda Ekaterina Berestetskaya na mestni konferenci govorila na temo "Aditivi za živila in njihov učinek na človeško telo", predstavitev je bila objavljena na spletni strani https://sites.google.com/site/gabdrakhmanova5/home/vneklassnaa-rabota/gorodskaa-konferencia

Leta 2017 sta učenca 9. razreda Artem Shcheglov s temo »Adsorpcijske lastnosti premoga« in Denis Skvortsov s temo »Železo - element civilizacije in življenja« govorila na občinski znanstveni in praktični konferenci in zasedla tretje mesto. Dodatek 3 predstavlja fragmente dela Artema Shcheglova. Povezava do predstavitev del https://sites.google.com/site/gabdrakhmanova5/home/issledovatelskaa-rabota/zelezo

reagent

№ epruvete

lakmus

NaOH

modra

NaCl

vijolična

HCl

rdeča

Problem 2

V treh oštevilčenih epruvetah št. 1, št. 2, št. 3 so raztopine barijevega klorida, natrijevega sulfata in kalijevega karbonata. Prepoznajte snovi, sestavite reakcijske enačbe v molekularni, polni in zmanjšani ionski obliki.

Delo v parih (izpolnjevanje tabele, sestavljanje reakcijskih enačb)

	reagenti
Formule snovi	HCl	BaCl2	H2 SO4	№ epruvete
BaCl2			Bela usedlina
Na2 SO4		Bela usedlina
K2 CO3	Plin brez barve in vonja

Ena od snovi reagira z dodanim reagentom, drugi dve pa ne. Hkrati opazimo, da je v eni od epruvet dejansko potekala reakcija, to je, da je treba opaziti nekaj zunanjega znaka - sproščanje plina, sprememba barve, nastanek oborine itd.

Reakcijske enačbe

K2 CO3 +2 HCl → 2 KCl +H2 O+CO2

2 K+ +CO3 2- + 2H+ + 2 Cl- → 2 K+ + 2 Cl- +H2 O+CO2

2 H+ + CO3 2- → H2 O+CO2

Na2 SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2 NaCl

2 Na+ + SO4 2- +Ba2+ + 2 Cl- → BaSO4 ↓ + 2Na+ + 2 Cl-

Ba2+ + SO4 2- → BaSO4 ↓

H2 SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2 HCl

2H+ + SO4 2- +Ba2+ + 2 Cl- → BaSO4 ↓ + 2 H+ + 2 Cl-

Ba2+ + SO4 2- → BaSO4 ↓

Problem 3

V treh oštevilčenih epruvetah so raztopine natrijevega, magnezijevega in aluminijevega klorida. Prepoznavajo snovi, sestavljajo reakcijske enačbe v molekularni, popolni in skrajšani obliki.

Delo v parih (izpolnjevanje tabele, sestavljanje reakcijskih enačb).

Formule snovi

Reagenti

№ epruvete

NaOH

Reakcijske enačbe

MgCl2 + 2 NaOH → Mg( OH) 2 ↓+ 2 NaCl

Mg2+ + 2 Cl- + 2 Na+ + 2 OH- → Mg( OH) 2 ↓ + 2 Na+ + 2 Cl-

Mg2+ + 2 OH- → Mg( OH) 2 ↓

AlCl3 + 3 NaOH → Al( OH) 3 ↓ + 3 NaCl

Al3+ +3 Cl- + 3Na+ + 3 OH- → Al(OH)3 ↓ + 3Na+ +3 Cl-

Al3+ +3 OH- → Al(OH)3 ↓

Al(OH)3 + NaOH → Na

Al(OH)3 +Na+ +OH- → Na+ + -

Dodatek 3

(Fragmenti dela)

Raziskovalno delo v kemiji

"Adsorpcijske lastnosti premoga"

Izpolnil učenec 9. razreda Artem Shcheglov

Uvod

V naravi je zelo razširjen pojav absorpcije drugih snovi z eno snovjo, imenovan sorpcija. Telesa z razvito površino so sposobna absorbirati, tj. adsorbirati molekule plina in tekočine iz okolice. Praktični pomen pojava adsorpcije v človeškem življenju je zelo velik. Spomnimo se na primer plinske maske ali gospodinjskih filtrov za čiščenje vode. Aktivno oglje se pogosto uporablja v življenju in v medicini kot adsorbent.

Relevantnost dela :

pritegniti pozornost k študiju kemije s praktične strani in uporabiti pridobljeno znanje v vsakdanjem življenju, razvijati zanimanje za pridobivanje teoretičnih in praktičnih znanj na področju kemije: delo v laboratoriju, delo z internetom za iskanje in prenos informacij.

Namen Namen tega dela je proučevanje in primerjava adsorpcijske sposobnosti belega in črnega aktivnega oglja.

Zastavljene naloge za dosego cilja :

poiščite primere praktične uporabe adsorpcijske sposobnosti aktivnega oglja v človekovi dejavnosti in življenju.

proučevanje adsorpcijske sposobnosti črnega in belega aktivnega oglja;

opazovati in analizirati pojav adsorpcije na primeru aktivnega oglja.

Preberite, kako brez škode za zdravje uporabljati različne izdelke, ki vsebujejo ogljik in kakšne so zmožnosti aktivnega oglja.

Za raziskovanje sem se seznanil z različnimi viri, strokovno literaturo, internetnimi viri in ugotovil, da je pojav adsorpcije zelo zastopan in dobro raziskan pojav. Adsorpcija je osnova čiščenja, sušenja, ločevanja plinov in drugih procesov. Na podlagi adsorpcije se prečisti in zbistri voda, ki se nato uporablja za pitje in tehnične potrebe. Pri teoretičnem delu sem uporabila gradiva iz strokovne in zgodovinske literature, za poskus pa učbenik za študente Analitska kemija, Laboratorijske vaje.

Raziskovalne metode, uporabljene v delu :

Študija in izbor materiala;

Opazovanjein analiza adsorpcijskih pojavov;

Eksperimentirajte.

Hipoteza

Kljub visoki učinkovitosti belega premoga večina ljudi daje prednost preverjenemu naravnemu pripravku – črnemu aktivnemu oglju.Črno aktivno oglje ima boljše adsorpcijske lastnosti v primerjavi z belim aktivnim ogljem.

Zaključek

Aktivno oglje nam je pokazalo svoje adsorpcijske sposobnosti, tj. vpojne lastnosti.

Zakaj lahko majhna črna tableta tako učinkovito absorbira različne snovi?

Kot sem ugotovil s preučevanjem literarnih virov, je bistvo v posebni strukturi ogljika, ki je sestavljena iz plasti ogljikovih atomov, ki se nahajajo naključno drug glede na drugega, zato med plastmi nastane prostor - pore. Te pore dajejo aktivnemu oglju lastnosti – pore lahko absorbirajo in zadržijo druge snovi. Takih časov je neverjetno veliko. Tako lahko površina por samo 1 grama aktivnega oglja doseže do 2000 m2 ! Belo in črno aktivno oglje se zaradi svojih lastnosti pogosto uporablja.

Zaključek s

Premog je zdravilo, jemati ga morate v skladu z navodili.

Črno aktivno oglje je učencem bolj poznano in domače kot belo.

Beli premog je kljub sintetičnemu poreklu kakovostnejši adsorbent.

Ob preučevanju literature sem poglobil znanje o uporabi adsorpcijske sposobnosti aktivnega oglja v življenju človeka. Pri primerjavi adsorpcijske sposobnosti belega in črnega premoga sem ugotovil, da črni premog bolje absorbira vonjave; razbarva naravni sirup iz brusnic. Beli premog razbarvan lakmus boljši.

Aktivno oglje ne absorbira vseh snovi v celoti.

Eden od razlogov, da so te snovi ostale v raztopini in se barva ni spremenila, je lahko ta, da so velikosti molekul teh snovi večje od velikosti por adsorbenta.

Postavljena hipoteza je bila delno potrjena.

V tem razdelku lahko izberete zanimivo teme kemijskih projektov. Vodja naj bo pozoren na stopnjo zahtevnosti posamezne teme in njeno primerjavo s stopnjo znanja študenta. Raziskovalni proces vključuje posvetovanje z učiteljem in izbiro literature zanj.

Priporočamo, da skrbno izberete zanimive raziskovalne teme v kemiji učenci 7., 8., 9., 10. in 11. razreda in si glede na zahtevnost, zanimanje in lastne hobije določijo temo, ki je primerna zase.

Prav tako lahko izberete trenutno temo za kemijski projekt na manj kompleksni ravni, jo razširite ali posplošite v prihodnosti.

Teme raziskovalnega dela pri kemiji, ki so predstavljene šolarjem, so aktualne narave in pomenijo raziskovanje in študij novih, bolj poglobljenih informacij o temi. Pridobljeno znanje lahko v prihodnje uporabimo pri pouku kemije, lahko pa ga uporabimo tudi kot osnovo pri nadaljnjem študiju. Na povezavah najdete raziskovalne teme pri predmetu kemija za srednješolce.

Te teme raziskovalnih projektov na področju kemije bodo zanimive za učence 7., 8., 9., 10. in 11. razreda, ki jih zanima kemija, izvajanje različnih zanimivih poskusov in poskusov, ki se želijo učiti in razumeti ter najti odgovore na vprašanja, ki jih zanimajo za proces vznemirljivega raziskovanja.

Spodnje teme so razvrščene po abecedi, so zgledne in osnovne za uporabo pri raziskovalni dejavnosti učencev pri predmetu kemija.

Raziskovalne teme v kemiji

Primeri tem za raziskovalne projekte v kemiji:

Avtocesta, sneg, zemlja, rastline.
Avtomobil kot vir kemičnega onesnaževanja ozračja.
Avtomobilsko gorivo in njegova uporaba.
Agronomija. Učinek mineralnih gnojil.
Dušik v hrani, vodi in človeškem telesu.
Dušik in njegove spojine
Dušik kot biogeni element.
Akvarelne barve. Njihova sestava in proizvodnja.
Akvarij kot predmet kemičnih in bioloških raziskav.
Aktivno oglje. Pojav adsorpcije.
Aktinoidi: pogled iz preteklosti v prihodnost.
Diamant je alotropna modifikacija ogljika.
Diamanti. Umetna in naravna rast.
Alkimija: miti in resničnost.
Aluminij je kovina 20. stoletja.
Aluminij in njegovo varjenje.
Aluminij v kuhinji: nevaren sovražnik ali zvest pomočnik?
Aluminij. Aluminijeve zlitine.
Analiza kakovosti izvirske vode.
Analiza zdravil.
Analiza brezalkoholnih pijač.
Analiza vsebnosti askorbinske kisline v nekaterih sortah ribeza.
Analiza čipov.
Vodne anomalije.
Antibiotiki.
Antiseptiki.
Antropogeni vpliv odpadne vode na izvirske vode.
Aroma zdravja.
Aromaterapija kot način preprečevanja prehladov.
Aromaterapija.
Arome na osnovi estrov.
Aromatična olja so neprecenljivo darilo narave.
Aromatična eterična olja in njihova uporaba.
Arome, vonji, vibracije.
Askorbinska kislina: lastnosti, fiziološko delovanje, vsebnost in dinamika kopičenja v rastlinah.
Aspirin - prijatelj ali sovražnik?
Aspirin - korist ali škoda.
Aspirin kot konzervans.
Aspirin: prednosti in slabosti.
Aerosoli in njihova uporaba v medicinski praksi.
Beljakovine so osnova življenja.
Beljakovine in njihov pomen v prehrani ljudi.
Beljakovine in njihova hranilna vrednost.
Beljakovine kot naravni biopolimeri.
Benzopiren je kemični in okoljski problem našega časa.
Biogena klasifikacija kemijskih elementov.
Biološko aktivne snovi. vitamini.
Prehranska dopolnila: kletvica ali korist?
Biovloga vitaminov.
Žlahtni plini.
Papir in njegove lastnosti.
Sendvič z jodom ali vsa resnica o soli.
Ali bi bilo življenje na Zemlji brez obstoja železa?
Gospodinjski filtri za čiščenje vodovodne vode in način njihove regeneracije.
V svetu kislin.
V svetu kovinske korozije.
V svetu polimerov.
V čudovitem svetu kristalov.
Kakšen je okus kruha?
Najpomembnejši pokazatelj ekološkega stanja tal je pH.
Velika skrivnost vode.
Veliki znanstvenik M.V. Lomonosov.
Velika Britanija v življenju in delu D.I. Mendelejev.

Teme kemijskih projektov (nadaljevanje)

Primeri tem za raziskovalne naloge iz kemije:

Vrste kemijskih vezi.
Vitamin C in njegov pomen.
Vitamini v človeškem življenju.
Vitamini in pomanjkanje vitaminov.
Vitamini in zdravje ljudi.
Vitamini kot osnova za življenje živih organizmov.
Prispevek D.I. Mendelejev v razvoju agrokemije, njen pomen za sodobno kmetijstvo.
Prispevek D.I. Mendelejeva pri razvoju naftne industrije.
Prispevek M.V. Lomonosov v razvoju kemije kot znanosti.
Vpliv cestnega prometa na stopnjo onesnaženosti zraka.
Vpliv kovin na žensko telo.
Voda je snov številka ena.
Voda je poznana in nenavadna snov.
Voda je osnova življenja.
Voda je neverjetna in presenetljiva.
Voda: smrt ali življenje? Študija kakovosti vode v rezervoarjih in vodovodnih sistemih.
Vodik v industriji, proizvodnih in prodajnih oblikah.
Indikator vodika v našem življenju.
Zrak je naravna mešanica plinov.
Zrak, ki ga dihamo.
Nevidni zrak.
Vse skrivnosti jantarja.
Izolacija vinske kisline iz proučevane sorte grozdja.
Gojenje monokristalov doma iz nasičene raztopine soli in galuna.
Gojenje kristala doma.
Gojenje kristalov v domačem laboratoriju.
Gojenje kristalov v različnih zunanjih pogojih.
Gazirana voda - škoda ali korist.
Gazirane pijače so v majhnih odmerkih strupene.
Gazirane pijače v življenju najstnika.
Gazirane pijače: dobro ali slabo?
Soda. Okusno! zdravo?
Mononatrijev glutamat je vzrok odvisnosti od hrane.
Rock kristal je simbol skromnosti in čistosti misli.
Naj živi dišeče milo!
Dekorativna kozmetika in njen vpliv na kožo.
Faseti svetle narave. DI. Mendelejev.
Otroška hrana.
Dietni nadomestek sladkorja aspartam je strupena snov.
Za kaj je jod?
Aditivi, barvila in konzervansi v prehrambenih izdelkih.
Domači komplet prve pomoči.
Ducat začimb skozi oči kemika.
Jesti ali ne jesti - to je vprašanje!?
Žvečilni gumi. Mit in resničnost.
Žvečilni gumi: korist ali škoda?
Železo je element civilizacije in življenja.
Železo in njegove spojine.
Železo in zdravje ljudi.
Železo in okolje.
Trdota vode: trenutni vidiki.
Slikarstvo in kemija.
Tekoči detergenti za pomivanje posode.
Življenjska vrednost medu.
Življenje brez glutena.
Maščobe: škoda in korist.
Zaščitne lastnosti zobnih past.
Znaki na embalaži živil.

Znane pijače. Prednosti in slabosti pijač Pepsi in Coca-Cola, Sprite in Fanta.
Zobne paste
Iz življenja plastične vrečke.
Iz česa je sestavljeno oblačilo? Vlakna.
Preučujemo silikate.
Preučevanje lastnosti šamponov.
Spoznavanje skrivnosti izdelave lepila.
Študija sestave in lastnosti mineralne vode.
Preučevanje sestave sladoleda.
Preučevanje sposobnosti in dinamike kopičenja težkih kovin pri zdravilnih rastlinah (na primeru ene vrste zdravilne rastline).
Proučevanje značilnosti sladoleda kot prehranskega izdelka.
Indeksi aditivov za živila.
Indikatorji v vsakdanjem življenju.
Indikatorji so povsod okoli nas.
Indikatorji. Uporaba indikatorjev. Naravni indikatorji.
Inertni plini.
Umetne maščobe so nevarne za zdravje.
Uporaba Daphnia za določanje mejnih vrednosti ionov težkih kovin.
Uporaba kvasa v prehrambeni industriji.
Preučevanje pH raztopin nekaterih vrst mil, šamponov in pralnih praškov.
Študija vpliva žvečilnega gumija na človeško telo.
Raziskave trdote vode in načinov za njeno zmanjšanje.
Študija kakovosti vode v mestu in predmestju.
Študija lastnosti aspirina in študija njegovega vpliva na človeško telo.
Preučevanje lastnosti žveplove kisline.
Študija stopnje korozije mestnih spomenikov.
Študija fizikalno-kemijskih lastnosti mleka različnih proizvajalcev z okoljskim certifikatom.
Proučevanje fizikalno-kemijskih lastnosti naravnih sokov različnih proizvajalcev.
Študija kemične sestave vode za določitev učinkovitosti uporabe filtra Barrier-4.
Preučevanje kemične sestave lokalnih glin.
Zgodovina čokolade.
Jod v hrani in njegov vpliv na človeško telo.
Jod v hrani in njegov vpliv na človeško telo.
Kako določiti kakovost medu.
Kateri sladoled je boljši?
Kalcij in njegove spojine v človeškem telesu.
Kataliza in katalizatorji.
Kaša je naše zdravje.
Kremen in njegova uporaba.
Kislost pH okolja in zdravje ljudi.
Kisel dež.
Kisli dež in njegov vpliv na okolje.
Kisline in alkalije v vsakdanjem življenju.
Ali so brusnice severna limona?
Klobasa - je okusna in zdrava?!
Kvantitativno določanje živega srebra v varčnih žarnicah.
Korozija kovin in načini za njeno preprečevanje.
Kava v našem življenju.
Kofein in njegov vpliv na zdravje ljudi.
Barvila in hrana.
Silicij in njegove lastnosti.
Kumis je nacionalna pijača Kazahstanov.
Kumis in njegove zdravilne lastnosti
Zdravila in strupi v starih časih.
Zdravilne rastline.
Zdravilo ali strup?
Majoneza je znana tujka!
Mendelejev in Nobelova nagrada.

Kovine so elementi življenja.
Kovine v človeškem življenju.
Kovine v umetnosti.
Kovine v vesolju.
Kovine v človeškem telesu.
Kovine iz antike.
Kovine in zlitine, njihove lastnosti in uporaba v elektronski opremi.
Kovine na človeškem telesu.
Kovine periodnega sistema kemičnih elementov D.I. Mendelejev.
Biogene kovine.
Mikroelementi v telesu
Mikroelementi: zlo ali dobro?
Minerali.
Svet vode. Skrivnosti vodovoda, skrivnosti mineralne vode.
Svet plastike.
Svet stekla.
Mleko: prednosti in slabosti.
Mlečni izdelki.
Živimo v svetu polimerov.
Milo: včeraj, danes, jutri.
Milo: prijatelj ali sovražnik?
Milo: zgodovina in lastnosti.
Zgodba o milu.
Prisotnost joda v živilih in njegova biološka vloga.
Pijača "Coca-Cola": nova vprašanja starega problema.
Nafta in naftni derivati.
Zaznavanje vsebnosti vode v bencinu.
Določanje maščob, ogljikovih hidratov in beljakovin v čokoladi.
Določanje svinčevih ionov v travni vegetaciji mestnih parkov.
Določanje joda v jodirani kuhinjski soli.
Določanje količine vitamina C v limoni.
Določanje nečistoč v vodi iz pipe.
Določanje fizikalno-kemijskih parametrov mleka.
Organski strupi in protistrupi.
Pozor - pivo!
Pektin in njegov učinek na človeško telo.
Vodikov peroksid.
Periodni sistem D.I. Mendelejev kot osnova znanstvenega pogleda na svet.
Prehranski dodatki ohranjajo kruh dlje svež.
Je kuhinjska sol le začimba?
Kuhinjska sol - kristali življenja ali bele smrti?
Kuhinjska sol je mineral izrednega pomena.
Zakaj umirajo kostanji v industrijskem območju mesta?
Zakaj sta zelenjava in sadje kisla?
Uporaba klorofila pri sintezi akrilamidnih hidrogelov.
Problem pomanjkanja joda.
Problem odstranjevanja. Recikliranje.
Začimbe skozi oči kemika.
Psihoaktivne snovi v človekovem vsakdanjem življenju.
Topni smrtnik (strupi).
Lepotni recepti.
Vloga sline pri nastanku in vzdrževanju odpornosti zobne sklenine na karies.
Sladkor in sladila: prednosti in slabosti.
Zbirka pesmi "Kemija in življenje".
Skrivnosti belozobega nasmeha.
Žveplo in njegove spojine.
Sintetične spojine z visoko molekulsko maso (HMC).
Sintetični detergenti za avtomatske pralne stroje.
Sintetični detergenti in njihove lastnosti.
Soda: znana in neznana.
Vsebnost nitratov v pitnih in namiznih mineralnih vodah.
Sok kot vir askorbinske kisline.

Sestava zraka in njegova onesnaženost.
Sestava in lastnosti zobnih past.
Sestava in lastnosti rastlinskih olj.
Sestava detergentov.
Sestava čaja.
Stanje padavin na območju šole in izven mesta.
Detergenti za pomivanje posode.
Pralni praški: pregled in primerjalne značilnosti.
Se splača pojesti kanček soli?
Tiha moč strupov.
Neverjetne "srebrne" reakcije.
Fosfor, njegove lastnosti in alotropske spremembe.
Kemijska analiza vode iz pipe na moji šoli za ugotavljanje organoleptičnih lastnosti, vsebnosti kloridnih ionov in železovih ionov.
Kemijska analiza rečne vode.
Kemija je zaveznica medicine.
Kemija barv.
Kemija silicija in njegovih spojin.
Kemija mangana in njegovih spojin.
Kemija bakra in njegovih spojin.
Kloriranje vode: napovedi in dejstva.
Česa se bojijo veverice?
Černobil. To se ne sme ponoviti.
Čips: škoda ali korist?
Čips: poslastica ali strup?
Čips: dober ali slab?
Kaj vemo o šamponu?
Kaj morate vedeti o prehranskih dopolnilih.
Kaj je bolj zdravo - čaj ali kava?
»Kaj se skriva za črko 'E'?
Kaj je v skodelici čaja?
Kaj je kisli dež in kako nastane?
Kaj je nafta in kako se je pojavila na Zemlji?
Kaj je sladkor in od kod prihaja?
Kaj je v našem solniku in sladkornici?
Lito železo in njegovo varjenje.
Čudeži iz stekla.
Svila naravna in umetna.
Čokolada je hrana bogov.
Čokolada: škoda ali korist?
Čokolada: zdravljenje ali zdravilo?
Okoljska varnost doma.
Okoljski problemi vesolja.
Pregled kakovosti medu in načini njegovega ponarejanja.
Preiskava organoleptičnih lastnosti pšeničnega kruha.
Element številka ena.
Energijske pijače so pijače nove generacije.
Varčne sijalke in okoljska kriza.
Ta slasten nevaren čips.
Sem na dieti!
Jantar - čarobne solze drevesa.

Različni materiali v pomoč šolskemu učitelju kemije

Zabavni izzivi za pouk kemije
Lekcija. Bistveni kemijski pojmi
Inovativni model dela Republiškega izobraževalnega zavoda za kemijo in biologijo »Dvig strokovne usposobljenosti učitelja kemije in biologije v okviru vsebinske posodobitve izobraževanja«
Certificiranje: Portfolio učitelja kemije
Brošura. Rusko besedišče v kemijski terminologiji
Posebnosti monološkega govora na znanstveno-praktični konferenci
Poročilo o opravljenem delu pri kemiji, biologiji in ekologiji
Izobraževalni program kemijsko-ekološkega krožka
Mojstrski tečaj: "Organizacija študentskih raziskovalnih dejavnosti"
Uporaba aktivnih oblik učenja za razvoj kognitivnih kompetenc učencev v okviru izvajanja Zveznega državnega izobraževalnega standarda za osnovno splošno izobraževanje

Raziskovalne naloge iz kemije

Raziskovalno delo "Vpliv energijskih pijač na človeško telo"
Raziskovalno delo "Študij vsebnosti joda v telesu študentov in hrani, ki jo uživajo"
Študija "Določanje likopena v paradižnikovih izdelkih"
Raziskovalno delo "Namizna sol in njene lastnosti"
Raziskovalno delo “pH kozmetike”
Raziskovalna naloga "Veliki in strašni bisfenol-A"
Raziskovalno delo "Študij fizikalne in kemične sestave vode na mestu padca meteorita Sterlitamak"

Predstavitve o kemiji

Predstavitev kemije: Poskusi z rožami
Predstavitev: Lekcija bele magije
Predstavitev: Zgorevanje magnezija v ogljikovem dioksidu
Predstavitev kemije: Nomenklatura alkanov
Predstavitev: Teorija kemijske zgradbe A.M. Butlerov
Zakaj je potrebna kemija?
Predstavitev: Vpliv energijskih pijač na človeško telo
Predstavitev o kemiji "Izomerija in njene vrste"
Predstavitev: “Tehnologija problemsko-dialoškega učenja”
Samopredstavitev Naj vam predstavim bo zanimiva za tiste učitelje kemije, ki bodo sodelovali na tekmovanju Učitelj leta.
Predstavitev: "Zahteve za sodoben pouk v okviru izvajanja zveznega državnega izobraževalnega standarda"
Predstavitev o kemiji "Fascinantni poskusi"
Kemijska predstavitev “Nasveti za vodjo raziskave”

Delovni programi iz kemije

Delovni program. kemija. 9. razred.
Delovni program. kemija. 11. razred. Raven profila.
Delovni program. kemija. 10. razred. Osnovna raven.
Delovni program. kemija. Začetni tečaj. 7. razred.
Diagnostično delo v kemiji, 11. razred.
Diagnostično delo v kemiji, 8. razred.