Básne pre deti

Prvý prvok v periodickej tabuľke. MOJE šikovné cestovateľské poznámky. Valenčné prvky v skupinách

Devätnáste storočie v dejinách ľudstva je storočím, v ktorom boli reformované mnohé vedy, vrátane chémie. Práve v tom čase sa objavil Mendelejevov periodický systém a s ním aj periodický zákon. Bol to on, kto sa stal základom modernej chémie. Periodický systém D. I. Mendelejev je systematizácia prvkov, ktorá zakladá závislosť chemických a fyzikálne vlastnosti o štruktúre a náboji atómu hmoty.

Príbeh

Začiatok periodika položila kniha „Korelácia vlastností s atómovou hmotnosťou prvkov“, napísaná v tretej štvrtine 17. storočia. Zobrazoval základné pojmy pomerne dobre známe chemické prvky(v tom čase ich bolo len 63). Navyše u mnohých z nich boli atómové hmotnosti určené nesprávne. To značne prekážalo pri objave D. I. Mendelejeva.

Dmitrij Ivanovič začal svoju prácu porovnávaním vlastností prvkov. Najprv prijal chlór a draslík a až potom prešiel k práci s alkalickými kovmi. Vyzbrojený špeciálnymi kartami zobrazujúcimi chemické prvky sa opakovane pokúšal zostaviť túto „mozaiku“: položil ju na stôl pri hľadaní potrebných kombinácií a zápasov.

Po veľkom úsilí však Dmitrij Ivanovič našiel pravidelnosť, ktorú hľadal, a zabudoval prvky do periodických sérií. Po prijatí prázdnych buniek medzi prvkami si vedec uvedomil, že nie všetky chemické prvky boli ruským výskumníkom známe a že to bol on, kto by mal dať tomuto svetu znalosti v oblasti chémie, ktoré ešte neboli poskytnuté jeho predchodcov.

Každý pozná mýtus, že periodická tabuľka sa objavila Mendelejevovi vo sne a on zhromaždil prvky z pamäte do jedného systému. Toto je, zhruba povedané, lož. Faktom je, že Dmitrij Ivanovič na svojej práci pracoval pomerne dlho a sústredene a veľmi ho to vyčerpávalo. Pri práci na systéme prvkov Mendelejev raz zaspal. Keď sa zobudil, zistil, že stôl nedokončil a radšej pokračoval v zapĺňaní prázdnych ciel. Jeho známy, istý Inostrantsev, vysokoškolský učiteľ, usúdil, že Mendelejevov stôl je snom a túto fámu rozšíril medzi svojich študentov. Tak sa zrodila táto hypotéza.

Sláva

Chemické prvky Mendelejeva sú odrazom periodického zákona, ktorý vytvoril Dmitrij Ivanovič v tretej štvrtine 19. storočia (1869). V roku 1869 bolo na stretnutí ruskej chemickej komunity prečítané Mendelejevovo oznámenie o vytvorení určitej štruktúry. A v tom istom roku vyšla kniha „Základy chémie“, v ktorej bol prvýkrát publikovaný Mendelejevov periodický systém chemických prvkov. A v knihe prírodný systém prvky a ich použitie na označenie kvalít neobjavených prvkov „D. I. Mendelejev prvýkrát spomenul pojem „periodický zákon“.

Pravidlá štruktúry a umiestnenia

Prvé kroky pri vytváraní periodického zákona urobil Dmitrij Ivanovič už v rokoch 1869-1871, v tom čase tvrdo pracoval na stanovení závislosti vlastností týchto prvkov od hmotnosti ich atómu. Moderná verzia je dvojrozmerná tabuľka prvkov.

Pozícia prvku v tabuľke má určitý chemický a fyzikálny význam. Podľa umiestnenia prvku v tabuľke môžete zistiť, aká je jeho mocnosť a určiť ďalšie chemické vlastnosti. Dmitrij Ivanovič sa pokúsil nadviazať spojenie medzi prvkami, podobnými vo vlastnostiach a odlišnými.

Za základ klasifikácie chemických prvkov známych v tom čase dal valenciu a atómovú hmotnosť. Porovnaním relatívnych vlastností prvkov sa Mendelejev pokúsil nájsť vzor, ktorý by zjednotil všetky známe chemické prvky do jedného systému. Po ich usporiadaní na základe nárastu atómových hmôt však dosiahol periodicitu v každom z riadkov.

Ďalší vývoj systému

Periodická tabuľka, ktorá sa objavila v roku 1969, bola viac ako raz spresnená. S príchodom vzácnych plynov v 30. rokoch 20. storočia bolo možné odhaliť najnovšiu závislosť prvkov – nie od hmotnosti, ale od sériového čísla. Neskôr bolo možné určiť počet protónov v atómových jadrách a ukázalo sa, že sa zhoduje so sériovým číslom prvku. Vedci 20. storočia skúmali elektrón.Ukázalo sa, že ovplyvňuje aj periodicitu. To výrazne zmenilo predstavu o vlastnostiach prvkov. Tento bod sa odrazil v neskorších vydaniach Mendelejevovho periodického systému. Každý nový objav vlastností a vlastností prvkov organicky zapadá do tabuľky.

Charakteristika periodického systému Mendelejeva

Periodická tabuľka je rozdelená na obdobia (7 riadkov usporiadaných vodorovne), ktoré sú zase rozdelené na veľké a malé. Obdobie začína alkalickým kovom a končí prvkom s nekovovými vlastnosťami.
Vertikálne je tabuľka Dmitrija Ivanoviča rozdelená do skupín (8 stĺpcov). Každá z nich v periodickom systéme pozostáva z dvoch podskupín, a to hlavnej a sekundárnej. Po dlhých sporoch sa na návrh D. I. Mendelejeva a jeho kolegu W. Ramsaya rozhodlo zaviesť nultú skupinu tzv. Zahŕňa inertné plyny (neón, hélium, argón, radón, xenón, kryptón). V roku 1911 vedci F. Soddy navrhli umiestniť do periodickej sústavy nerozoznateľné prvky, takzvané izotopy – boli pre ne vyčlenené samostatné bunky.

Napriek vernosti a presnosti periodického systému vedecká komunita dlho nechcela uznať tento objav. Mnohí veľkí vedci zosmiešňovali aktivity D. I. Mendelejeva a verili, že je nemožné predpovedať vlastnosti prvku, ktorý ešte nebol objavený. No po objavení údajných chemických prvkov (a boli to napríklad skandium, gálium a germánium) sa Mendelejevov systém a jeho periodický zákon stali vedou chémie.

Stôl v modernej dobe

Mendelejevov periodický systém prvkov je základom väčšiny chemických a fyzikálnych objavov súvisiacich s atómovou a molekulárnou vedou. Moderný koncept prvku sa vyvinul práve vďaka veľkému vedcovi. Nástup Mendelejevovho periodického systému priniesol zásadné zmeny v predstavách o rôznych zlúčeninách a jednoduchých látkach. Vytvorenie periodického systému vedcom malo obrovský vplyv na rozvoj chémie a všetkých vied s ňou súvisiacich.

Ak sa vám periodická tabuľka zdá ťažko zrozumiteľná, nie ste sami! Aj keď môže byť ťažké pochopiť jeho princípy, naučiť sa s ním pracovať pomôže pri štúdiu prírodných vied. Na začiatok si preštudujte štruktúru tabuľky a informácie, ktoré sa z nej dajú zistiť o každom chemickom prvku. Potom môžete začať skúmať vlastnosti každého prvku. A nakoniec pomocou periodickej tabuľky môžete určiť počet neutrónov v atóme konkrétneho chemického prvku.

Kroky

Časť 1

Štruktúra tabuľky

Periodická tabuľka alebo periodická tabuľka chemických prvkov začína vľavo hore a končí na konci posledného riadku tabuľky (vpravo dole). Prvky v tabuľke sú usporiadané zľava doprava vo vzostupnom poradí podľa ich atómového čísla. Atómové číslo hovorí, koľko protónov je v jednom atóme. Navyše, s rastúcim atómovým číslom rastie aj atómová hmotnosť. Podľa umiestnenia prvku v periodickej tabuľke teda môžete určiť jeho atómovú hmotnosť.

Ako vidíte, každý nasledujúci prvok obsahuje o jeden protón viac ako prvok, ktorý mu predchádza. To je zrejmé, keď sa pozriete na atómové čísla. Atómové čísla sa pri pohybe zľava doprava zvyšujú o jednu. Keďže prvky sú usporiadané do skupín, niektoré bunky tabuľky zostanú prázdne.
- Napríklad prvý riadok tabuľky obsahuje vodík, ktorý má atómové číslo 1, a hélium, ktoré má atómové číslo 2. Sú však na opačných koncoch, pretože patria do rôznych skupín.
Získajte informácie o skupinách, ktoré obsahujú prvky s podobnými fyzikálnymi a chemickými vlastnosťami. Prvky každej skupiny sú umiestnené v zodpovedajúcom vertikálnom stĺpci. Spravidla sú označené rovnakou farbou, ktorá pomáha identifikovať prvky s podobnými fyzikálnymi a chemickými vlastnosťami a predpovedať ich správanie. Všetky prvky určitej skupiny majú vo vonkajšom obale rovnaký počet elektrónov.
- Vodík možno priradiť tak skupine alkalických kovov, ako aj skupine halogénov. V niektorých tabuľkách je uvedený v oboch skupinách.
- Vo väčšine prípadov sú skupiny očíslované od 1 do 18 a čísla sú umiestnené v hornej alebo dolnej časti tabuľky. Čísla môžu byť uvedené rímskymi (napr. IA) alebo arabskými (napr. 1A alebo 1) číslicami.
- Pri pohybe po stĺpci zhora nadol hovoria, že „prezeráte skupinu“.
Zistite, prečo sú v tabuľke prázdne bunky. Prvky sú usporiadané nielen podľa atómového čísla, ale aj podľa skupín (prvky tej istej skupiny majú podobné fyzikálne a chemické vlastnosti). To uľahčuje pochopenie toho, ako sa prvok správa. Keď sa však atómové číslo zvyšuje, prvky, ktoré patria do príslušnej skupiny, nie sú vždy nájdené, takže v tabuľke sú prázdne bunky.
- Napríklad prvé 3 riadky majú prázdne bunky, pretože prechodné kovy sa nachádzajú iba od atómového čísla 21.
- Prvky s atómovými číslami od 57 do 102 patria medzi prvky vzácnych zemín a zvyčajne sú umiestnené v samostatnej podskupine v pravom dolnom rohu tabuľky.
Každý riadok tabuľky predstavuje obdobie. Všetky prvky rovnakého obdobia majú rovnaký počet atómových orbitálov, v ktorých sa nachádzajú elektróny v atómoch. Počet orbitálov zodpovedá číslu periódy. Tabuľka obsahuje 7 riadkov, teda 7 období.
- Napríklad atómy prvkov prvej periódy majú jeden orbitál a atómy prvkov siedmej periódy majú 7 orbitálov.
- Obdobia sú spravidla označené číslami od 1 do 7 na ľavej strane tabuľky.
- Keď sa pohybujete po čiare zľava doprava, hovorí sa, že „prezeráte bodku“.
Naučte sa rozlišovať medzi kovmi, metaloidmi a nekovmi. Vlastnosti prvku lepšie pochopíte, ak dokážete určiť, do akého typu patrí. Pre pohodlie sú vo väčšine tabuliek kovy, metaloidy a nekovy označené rôznymi farbami. Kovy sú na ľavej strane a nekovy sú na pravej strane stola. Medzi nimi sa nachádzajú metaloidy.

Časť 2
Označenia prvkov
1. Každý prvok je označený jedným alebo dvoma latinskými písmenami. Symbol prvku sa spravidla zobrazuje veľkými písmenami v strede zodpovedajúcej bunky. Symbol je skrátený názov prvku, ktorý je rovnaký vo väčšine jazykov. Pri pokusoch a práci s chemickými rovnicami sa bežne používajú symboly prvkov, preto je užitočné si ich zapamätať.
  - Symboly prvkov sú zvyčajne skrátené pre ich latinský názov, hoci pre niektoré, najmä nedávno objavené prvky, sú odvodené od bežného názvu. Napríklad hélium sa označuje symbolom He, ktorý je blízky bežnému názvu vo väčšine jazykov. Zároveň je železo označené ako Fe, čo je skratka jeho latinského názvu.
2. Venujte pozornosť úplnému názvu prvku, ak je uvedený v tabuľke. Tento „názov“ prvku sa používa v bežných textoch. Napríklad „hélium“ a „uhlík“ sú názvy prvkov. Zvyčajne, aj keď nie vždy, sú úplné názvy prvkov uvedené pod ich chemickým symbolom.
  - Niekedy nie sú v tabuľke uvedené názvy prvkov a sú uvedené len ich chemické značky.
3. Nájdite atómové číslo. Zvyčajne sa atómové číslo prvku nachádza v hornej časti zodpovedajúcej bunky, v strede alebo v rohu. Môže sa objaviť aj pod názvom symbolu alebo prvku. Prvky majú atómové čísla od 1 do 118.
  - Atómové číslo je vždy celé číslo.
4. Pamätajte, že atómové číslo zodpovedá počtu protónov v atóme. Všetky atómy prvku obsahujú rovnaký počet protónov. Na rozdiel od elektrónov zostáva počet protónov v atómoch prvku konštantný. V opačnom prípade by sa ukázal ďalší chemický prvok!
  - Atómové číslo prvku možno použiť aj na určenie počtu elektrónov a neutrónov v atóme.
5. Zvyčajne sa počet elektrónov rovná počtu protónov. Výnimkou je prípad, keď je atóm ionizovaný. Protóny majú kladný náboj a elektróny záporný náboj. Pretože atómy sú zvyčajne neutrálne, obsahujú rovnaký počet elektrónov a protónov. Atóm však môže získať alebo stratiť elektróny, v takom prípade sa stane ionizovaným.
  - Ióny majú elektrický náboj. Ak je v ióne viac protónov, potom má kladný náboj, v tomto prípade je za symbolom prvku umiestnené znamienko plus. Ak ión obsahuje viac elektrónov, má záporný náboj, čo je označené znamienkom mínus.
  - Znamienka plus a mínus sa vynechajú, ak atóm nie je ión.

1. marca 1869 Mendelejev dokončil svoju prácu „Skúsenosť systému prvkov na základe ich atómovej hmotnosti a chemickej podobnosti“. Tento deň sa považuje za deň objavenia periodického zákona prvkov D.M. Mendelejev. "Objav D.I. Mendelejeva odkazuje na základné zákony vesmíru, ako je Newtonov zákon univerzálnej gravitácie alebo Einsteinova teória relativity, a D.M. Mendelejev je na rovnakej úrovni ako mená týchto veľkých fyzikov." Akademik A.I. Rusanov.
"Periodický systém bol a zostáva hlavnou vedúcou hviezdou v najnovších riešeniach problému hmoty." Na túto tému sa vyjadril prof. A. N. Reformatsky.

"Keď pristúpite k hodnoteniu osobností ako DI Mendelejev, k analýze ich vedeckej tvorivosti, mimovoľne pocítite túžbu nájsť v tejto tvorivosti prvky, ktoré sa najviac vyznačujú puncom génia. Zo všetkých znakov, ktoré odlišujú génia a jej prejav, dva, zdá sa, sú najodhaľujúce: po prvé, schopnosť pokryť a kombinovať široké oblasti poznania a po druhé, schopnosť prudko skákať v myšlienkach, k neočakávanému zbližovaniu faktov a pojmov, ktoré pre bežného človeka smrteľné sa zdajú byť ďaleko od seba a nesúvisiace, aspoň kým sa takéto spojenie neobjaví a nepreukáže.“ L. A. Chugaev, profesor chémie.

Áno, a sám Mendelejev pochopil veľký význam zákona, ktorý objavil pre vedu. A veril v neho ďalší vývoj. "Podľa periodického zákona budúcnosť neohrozuje ničenie, ale sľubuje len nadstavby a rozvoj." DI. Mendelejev.

Pôvodný pohľad na stôl, ktorý napísal D.I. Mendelejev.
Ak by všetky vedecké poznatky sveta zmizli kvôli nejakej kataklizme, potom by pre oživenie civilizácie bol jedným z hlavných zákonov periodický zákon D.I. Mendelejev. Pokroky v atómovej fyzike vrátane jadrovej energie a fúzie umelé prvky, sa stal možným len vďaka periodickému zákonu. Na druhej strane rozšírili a prehĺbili podstatu Mendelejevovho zákona.

Periodický zákon zohral obrovskú úlohu vo vývoji chémie a iných prírodných vied. Bol objavený vzájomný vzťah medzi všetkými prvkami, ich fyzikálne a chemické vlastnosti. Pred prírodnou vedou to postavilo vedecký a filozofický problém veľkého významu: túto vzájomnú súvislosť treba vysvetliť.
Objaveniu periodického zákona predchádzalo 15 rokov tvrdej práce. V čase, keď bol objavený periodický zákon, bolo známych 63 chemických prvkov, existovalo asi 50 rôznych klasifikácií. Väčšina vedcov porovnávala iba prvky s podobnými vlastnosťami, preto nemohli objaviť zákon. Mendelejev porovnával všetko medzi sebou, vrátane odlišných prvkov. Mendelejev si na kartičky zapísal všetky známe informácie o vtedy objavených a študovaných chemických prvkoch a ich zlúčeninách, usporiadal ich vzostupne podľa ich relatívnych atómových hmotností a celý tento súbor komplexne analyzoval a snažil sa v ňom nájsť určité vzorce. V dôsledku intenzívnej tvorivej práce objavil v tomto reťazci segmenty, v ktorých sa vlastnosti chemických prvkov a nimi tvorených látok menili podobným spôsobom - periodicky - periódy. S rozvojom teórie štruktúry elektrónového obalu atómov sa ukázalo, prečo vlastnosti atómov vykazujú periodicitu s rastúcou atómovou hmotnosťou. Atómy s rovnakou vonkajšou guľou tvoria jednu skupinu. Atómy s rovnakým počtom vonkajších guľôčok tvoria jeden rad. Atómy s jadrami, ktoré majú rovnaký náboj, ale rôznu hmotnosť, majú rovnaké chemické vlastnosti, ale rôznu atómovú hmotnosť a sú izotopmi toho istého chemického prvku. V podstate vlastnosti atómov odrážajú vlastnosti vonkajších elektrónových obalov, ktoré úzko súvisia so zákonmi kvantovej fyziky.

Samotná periodická tabuľka bola mnohokrát transformovaná a zobrazuje rôzne informácie o vlastnostiach atómov. Nechýbajú ani vtipné tabuľky.

Takzvané krátke obdobie alebo krátka forma TM

Dlhé obdobie alebo dlhá forma TM

Extra dlhé.

Vlajky štátov označujúce krajinu, kde bol tento prvok prvýkrát objavený.

Názvy prvkov, ktoré boli zrušené alebo sa ukázali ako chybné, ako napríklad príbeh o didymiu Di – sa neskôr ukázalo ako zmes dvoch novoobjavených prvkov, prazeodýmu a neodýmu.

Tu modrá farba označuje prvky vytvorené počas veľký tresk, modrá - syntetizovaná počas primárnej nukleosyntézy, žltá a zelená farba označujú prvky syntetizované vo vnútri "malých" a "veľkých" hviezd. V ružovej - látky (jadrá) syntetizované počas výbuchov supernov. Mimochodom, zlato (Au) sa stále syntetizuje pri zrážkach neutrónových hviezd. Fialová - umelo vytvorená v laboratóriách. Ale to nie je celý príbeh...

Rôzne farby tu označujú organické, anorganické a nenahraditeľné prvky potrebné na stavbu tiel živých bytostí, vrátane nás.

vežový stôl
Navrhnuté v roku 2006 Vitalym Zimmermanom na základe myšlienok Charlesa Janeta. Študoval orbitálnu výplň atómov – spôsob, akým sú elektróny usporiadané vzhľadom na jadro. A na základe toho rozdelil všetky prvky do štyroch skupín, pričom ich zoradil podľa konfigurácií polohy elektrónov. Stôl je veľmi jednoduchý a funkčný.

Stôl - špirála.
V roku 1964 Theodore Benfey navrhol umiestniť vodík (H) do stredu stola a ostatné prvky umiestniť okolo neho v špirále v smere hodinových ručičiek. Už na druhej zákrute sa špirála naťahuje do slučiek, ktoré zodpovedajú prechodným kovom a lantanoidom s aktinidmi, miesto majú zatiaľ neznáme superaktinidy. To dodáva stolu vzhľad extravagantného dizajnového riešenia.

Stôl - dúhová špirála.
Vynašiel v roku 1975 chemik James Hyde. Mal rád organokremičité zlúčeniny, a tak sa do podstavca stola dostal pazúrik, pretože má veľké množstvo väzieb s inými prvkami. Rôzne kategórie prvkov sú tiež zoskupené podľa sektorov a označené požadovanou farbou. Stôl je krajší ako analógy, ale kvôli zakrivenému tvaru nie je ľahké ho používať.

Tieto tabuľky zobrazujú poradie, v ktorom sa plnia elektrónové obaly. Aspoň niektoré z nich. Všetky tieto stoly vyzerajú veľmi exoticky.
Tabuľka izotopov. Zobrazuje „životnosť“ rôznych izotopov, ich stabilitu v závislosti od hmotnosti jadra. Toto však už nie je periodická tabuľka, je to úplne iné ( jadrovej fyziky) príbeh...

Čerpal z tvorby Roberta Boyla a Antoina Lavouziera. Prvý vedec obhajoval hľadanie nerozložiteľných chemických prvkov. 15 z tých, ktoré Boyle uvádza v roku 1668.

Lavuzier k nim pridal ďalších 13, no o storočie neskôr. Hľadanie sa naťahovalo, pretože neexistovala koherentná teória spojenia medzi prvkami. Napokon do „hry“ vstúpil Dmitrij Mendelejev. Rozhodol sa, že existuje súvislosť medzi atómovou hmotnosťou látok a ich miestom v systéme.

Táto teória umožnila vedcovi objaviť desiatky prvkov bez toho, aby ich objavil v praxi, ale v prírode. Toto bolo položené na plecia potomkov. Ale teraz to nie je o nich. Venujme článok veľkému ruskému vedcovi a jeho tabuľke.

História vzniku periodickej tabuľky

Mendelejevov stôl začal knihou „Vzťah vlastností s atómovou hmotnosťou prvkov“. Dielo bolo vydané v 70. rokoch 19. storočia. Ruský vedec zároveň hovoril s chemickou spoločnosťou krajiny a poslal prvú verziu tabuľky kolegom zo zahraničia.

Pred Mendelejevom objavili rôzni vedci 63 prvkov. Náš krajan začal porovnaním ich vlastností. V prvom rade pracoval s draslíkom a chlórom. Potom prevzal skupinu kovov alkalickej skupiny.

Chemik dostal špeciálnu tabuľku a karty prvkov, aby ich rozložil ako solitaire a hľadal správne zhody a kombinácie. Výsledkom bolo zistenie: - vlastnosti komponentov závisia od hmotnosti ich atómov. takze prvky periodickej tabuľky zoradené v radoch.

Objav majstra chémie bol rozhodnutím nechať v týchto radoch prázdnotu. Periodicita rozdielu medzi atómovými hmotnosťami viedla vedca k predpokladu, že nie všetky prvky ľudstvo ešte pozná. Váhové rozdiely medzi niektorými „susedmi“ boli príliš veľké.

takze Mendelejevova periodická tabuľka stal sa ako šachovnica s množstvom „bielych“ buniek. Čas ukázal, že na svojich „hostí“ naozaj čakali. Stali sa napríklad inertnými plynmi. Hélium, neón, argón, kryptón, rádioakt a xenón boli objavené až v 30. rokoch 20. storočia.

Teraz o mýtoch. Všeobecne sa verí, že periodická tabuľka chémie zjavil sa mu vo sne. Toto sú intrigy vysokoškolských učiteľov, presnejšie jedného z nich - Alexandra Inostrantseva. Ide o ruského geológa, ktorý prednášal na petrohradskej banskej univerzite.

Inostrantsev poznal Mendelejeva a navštívil ho. Raz, vyčerpaný hľadaním, Dmitrij zaspal priamo pred Alexandrom. Počkal, kým sa chemik zobudí a videl, ako Mendelejev schmatol papier a zapísal si konečnú verziu tabuľky.

V skutočnosti to vedec jednoducho nemal čas urobiť, kým ho Morpheus zajal. Inostrantsev však chcel svojich študentov pobaviť. Na základe toho, čo videl, geológ prišiel s bicyklom, ktorý vďační poslucháči rýchlo rozšírili medzi široké masy.

Vlastnosti periodickej tabuľky

Od prvej verzie v roku 1969 poradová periodická tabuľka mnohonásobne zlepšené. Takže s objavom vzácnych plynov v 30. rokoch 20. storočia bolo možné odvodiť novú závislosť prvkov - od ich sériových čísel, a nie od hmotnosti, ako uviedol autor systému.

Pojem „atómová hmotnosť“ bol nahradený „atómovým číslom“. Bolo možné študovať počet protónov v jadrách atómov. Toto číslo je sériové číslo prvku.

Vedci 20. storočia skúmali aj elektrónovú štruktúru atómov. Ovplyvňuje aj periodicitu prvkov a odráža sa v neskorších vydaniach. periodické tabuľky. Foto Zoznam ukazuje, že látky v ňom sú usporiadané so zvyšujúcou sa atómovou hmotnosťou.

Základný princíp sa nezmenil. Hmotnosť sa zvyšuje zľava doprava. Tabuľka zároveň nie je jednoduchá, ale rozdelená na 7 období. Odtiaľ pochádza názov zoznamu. Bodka je vodorovný riadok. Jeho začiatok sú typické kovy, koniec prvky s nekovovými vlastnosťami. Pokles je postupný.

Sú veľké a malé obdobia. Prvé sú na začiatku tabuľky, sú ich 3. Otvára zoznam s periódou 2 prvkov. Nasledujú dva stĺpce, v ktorých je 8 položiek. Zvyšné 4 obdobia sú veľké. 6. je najdlhší, má 32 prvkov. V 4. a 5. je ich 18 a v 7. - 24.

Dá sa počítať koľko prvkov v tabuľke Mendelejev. Celkovo ide o 112 titulov. mená. Existuje 118 buniek, ale existujú variácie zoznamu so 126 poľami. Stále sú tu prázdne bunky pre neobjavené prvky, ktoré nemajú názvy.

Nie všetky obdobia sa zmestia na jeden riadok. Veľké obdobia pozostávajú z 2 riadkov. Množstvo kovov v nich prevažuje. Preto sú spodné riadky úplne venované im. V horných radoch je pozorovaný postupný pokles od kovov k inertným látkam.

Obrázky periodickej tabuľky vertikálne rozdelené. Toto skupiny v periodickej tabuľke, je ich 8. Prvky podobné v chemické vlastnosti. Delia sa na hlavné a vedľajšie podskupiny. Ten druhý začína až od 4. tretiny. Medzi hlavné podskupiny patria aj prvky malých období.

Podstata periodickej tabuľky

Názvy prvkov v periodickej tabuľke je 112 pozícií. Podstatou ich usporiadania do jedného zoznamu je systematizácia primárnych prvkov. Začali o to bojovať už v staroveku.

Aristoteles bol jedným z prvých, ktorí pochopili, z čoho sa skladá všetko, čo existuje. Za základ zobral vlastnosti látok – chlad a teplo. Empidocles vyčlenil 4 základné princípy podľa živlov: voda, zem, oheň a vzduch.

Kovy v periodickej tabuľke, rovnako ako iné prvky, sú veľmi základnými princípmi, ale z moderného hľadiska. Ruskému chemikovi sa podarilo objaviť väčšinu zložiek nášho sveta a naznačiť existenciu zatiaľ neznámych primárnych prvkov.

Ukazuje sa, že výslovnosť periodickej tabuľky- vyjadrenie určitého modelu našej reality, rozklad na zložky. Naučiť sa ich však nie je jednoduché. Pokúsme sa túto úlohu uľahčiť opisom niekoľkých účinných metód.

Ako sa naučiť periodickú tabuľku

Začnime s modernou metódou. Počítačoví vedci vyvinuli množstvo flash hier, ktoré pomáhajú zapamätať si Mendelejevov zoznam. Účastníkom projektu sa ponúka možnosť nájsť prvky podľa rôznych možností, napríklad názvu, atómovej hmotnosti, označenia písmena.

Hráč má právo vybrať si pole pôsobnosti – iba časť stola, alebo celý. V našej vôli tiež vylúčime názvy prvkov, iné parametre. To komplikuje vyhľadávanie. Pre pokročilých je k dispozícii aj časovač, to znamená, že tréning sa vykonáva rýchlo.

Podmienky hry umožňujú učenie čísla prvkov v periodickej tabuľke nie nudné, ale zábavné. Vzrušenie sa prebúdza a je ľahšie systematizovať vedomosti v hlave. Tí, ktorí neakceptujú počítačové flash projekty, ponúkajú tradičnejší spôsob zapamätania si zoznamu.

Je rozdelená do 8 skupín alebo 18 (podľa vydania z roku 1989). Pre ľahšie zapamätanie je lepšie vytvoriť niekoľko samostatných tabuliek, než pracovať na celej verzii. Pomáhajú aj vizuálne obrázky prispôsobené každému z prvkov. Spoľahnite sa na svoje vlastné asociácie.

Takže železo v mozgu môže byť korelované napríklad s nechtom a ortuť s teplomerom. Je vám názov prvku neznámy? Používame metódu sugestívnych asociácií. , budeme napríklad skladať zo začiatkov slov „taffy“ a „Speaker“.

Charakteristika periodickej tabuľky neučte sa na jedno posedenie. Lekcie sa odporúčajú 10-20 minút denne. Odporúča sa začať tým, že si zapamätáte len základné charakteristiky: názov prvku, jeho označenie, atómovú hmotnosť a sériové číslo.

Školáci radšej zavesia periodickú tabuľku nad pracovnú plochu alebo na stenu, na ktorú sa často pozerá. Metóda je dobrá pre ľudí s prevahou zrakovej pamäte. Údaje zo zoznamu sa mimovoľne zapamätajú aj bez napchávania.

Toto berú do úvahy aj učitelia. Spravidla vás nenútia zapamätať si zoznam, umožňujú vám si ho pozrieť aj na tých ovládacích. Neustále pozeranie na stôl sa rovná efektu tlače na stenu alebo písania cheatov pred skúškami.

Na začiatku štúdie si pripomeňme, že Mendelejev si okamžite nepamätal svoj zoznam. Raz, keď sa vedca opýtali, ako otvoril stôl, odpoveď znela: „Premýšľal som o tom možno 20 rokov, ale ty si myslíš: Sedel som a zrazu je to pripravené. Periodický systém je namáhavá práca, ktorú nemožno zvládnuť v krátkom čase.

Veda netoleruje zhon, pretože vedie k bludom a nepríjemným omylom. Takže v rovnakom čase ako Mendelejev zostavil tabuľku Lothar Meyer. Nemec však zoznam ani trochu nedokončil a nebol presvedčivý pri dokazovaní svojho pohľadu. Preto verejnosť uznala prácu ruského vedca a nie jeho kolegu chemika z Nemecka.

Štyri spôsoby pripojenia nukleónov
Mechanizmy uchytenia nukleónov možno rozdeliť do štyroch typov, S, P, D a F. Tieto typy uchytenia odrážajú farebné pozadie v našej verzii tabuľky D.I. Mendelejev.
Prvým typom pripojenia je schéma S, keď sú nukleóny pripojené k jadru pozdĺž vertikálnej osi. Zobrazenie pripojených nukleónov tohto typu v medzijadrovom priestore je teraz identifikované ako S elektróny, hoci v tejto zóne nie sú žiadne S elektróny, ale existujú iba sférické oblasti objemového priestorového náboja, ktoré poskytujú molekulárnu interakciu.
Druhým typom pripojenia je schéma P, kedy sú nukleóny pripojené k jadru v horizontálnej rovine. Mapovanie týchto nukleónov v medzijadrovom priestore je identifikované ako P elektróny, hoci aj tieto sú len oblasťami priestorového náboja generovaného jadrom v medzijadrovom priestore.
Tretím typom pripojenia je schéma D, keď sa nukleóny pripájajú na neutróny v horizontálnej rovine, a napokon štvrtým typom pripojenia je schéma F, keď sa nukleóny pripájajú k neutrónom pozdĺž vertikálnej osi. Každý typ pripojenia dáva atómu vlastnosti charakteristické pre tento typ väzby, preto v zložení období D.I. Mendelejev už dlho identifikuje podskupiny podľa typu väzieb S, P, D a F.
Keďže pridaním každého nasledujúceho nukleónu vznikne izotop buď predchádzajúceho alebo nasledujúceho prvku, presné usporiadanie nukleónov podľa väzieb typu S, P, D a F možno ukázať len pomocou tabuľky známych izotopov (nuklidov), a ktorej verziu (z Wikipédie) sme použili.
Túto tabuľku sme rozdelili na obdobia (pozri Tabuľky období plnenia) a v každom období sme označili schému, podľa ktorej sa jednotlivé nukleóny spájajú. Keďže v súlade s mikrokvantovou teóriou sa každý nukleón môže pripojiť k jadru iba na presne definovanom mieste, počet a schémy pripojenia nukleónov v jednotlivých periódach sú rôzne, ale vo všetkých obdobiach D.I. Mendelejevove zákony pridávania nukleónov sa vykonávajú jednotne pre všetky nukleóny bez výnimky.
Ako vidíte, v obdobiach II a III sa pridávanie nukleónov vyskytuje iba podľa schém S a P, v obdobiach IV a V - podľa schém S, P a D a v obdobiach VI a VII. - podľa schém S, P, D a F. Zároveň sa ukázalo, že zákony pridávania nukleónov sa vykonávajú tak presne, že pre nás nebolo ťažké vypočítať zloženie jadra konečných prvkov obdobia VII, ktoré v tabuľke D.I. Mendelejev má čísla 113, 114, 115, 116 a 118.
Podľa našich výpočtov posledný prvok obdobia VII, ktorý sme nazvali Rs („Rusko“ z „Rusko“), pozostáva z 314 nukleónov a má izotopy 314, 315, 316, 317 a 318. Prvok, ktorý mu predchádza, je Nr ( „Novorossiya“ z „Novorossia) pozostáva z 313 nukleónov. Budeme veľmi vďační každému, kto potvrdí alebo vyvráti naše výpočty.
Aby sme boli úprimní, sami sme prekvapení, ako presne funguje univerzálny konštruktor, ktorý zaisťuje, že každý nasledujúci nukleón je pripevnený iba na svoje jediné správne miesto a ak je nukleón umiestnený nesprávne, konštruktor zaisťuje rozpad atómu a zostavuje nový atóm z jeho častí. V našich filmoch sme ukázali len hlavné zákonitosti práce Univerzálneho konštruktéra, no v jeho práci je toľko nuáns, že ich pochopenie si vyžiada úsilie mnohých generácií vedcov.
Ale je potrebné, aby ľudstvo pochopilo zákonitosti práce Univerzálneho dizajnéra, ak má záujem o technologický pokrok, keďže znalosť princípov práce Univerzálneho dizajnéra otvára úplne nové perspektívy vo všetkých oblastiach ľudskej činnosti – od r. vytváranie jedinečných konštrukčných materiálov na zostavovanie živých organizmov.