Čo je charakteristické pre kovový typ spojenia? Kovová väzba: mechanizmus tvorby a príklady. Typy interakcií v chémii

Kovová väzba. Vlastnosti kovových väzieb.

Kovová väzba - chemická väzba v dôsledku prítomnosti relatívne voľných elektrónov. Je typický ako pre čisté kovy, tak aj pre ich zliatiny a intermetalické zlúčeniny.

Kovový spojovací mechanizmus

Pozitívne kovové ióny sa nachádzajú vo všetkých uzloch kryštálovej mriežky. Medzi nimi sa valenčné elektróny, oddelené od atómov pri tvorbe iónov, pohybujú náhodne, ako molekuly plynu. Tieto elektróny fungujú ako cement ͵, ktorý drží kladné ióny pohromade; inak by sa mriežka pôsobením odpudivých síl medzi iónmi rozpadla. Elektróny sú zároveň držané iónmi v kryštálovej mriežke a nemôžu ju opustiť. Väzbové sily nie sú lokalizované ani smerované. Z tohto dôvodu sa vo väčšine prípadov objavujú vysoké koordinačné čísla (napríklad 12 alebo 8). Keď sa dva atómy kovu spoja, orbitály ich vonkajších obalov sa prekrývajú a vytvárajú molekulárne orbitály. Ak je vhodný tretí atóm, jeho orbitál sa prekrýva s orbitálmi prvých dvoch atómov, čím vzniká ďalší molekulový orbitál. Keď je veľa atómov, vzniká obrovské množstvo trojrozmerných molekulových orbitálov, ktoré sa rozprestierajú vo všetkých smeroch. V dôsledku viacnásobného prekrývania orbitálov sú valenčné elektróny každého atómu ovplyvnené mnohými atómami.

Charakteristické kryštálové mriežky

Väčšina kovov tvorí jednu z nasledujúcich vysoko symetrických mriežok s tesným usporiadaním atómov: kubický centrovaný na telo, kubický plošne centrovaný a šesťuholníkový.

V kubickej telo-centrovanej mriežke (BCC) sú atómy umiestnené vo vrcholoch kocky a jeden atóm v strede objemu kocky. Kovy majú kubickú telesne centrovanú mriežku: Pb, K, Na, Li, β-Ti, β-Zr, Ta, W, V, α-Fe, Cr, Nb, Ba atď.

V plošne centrovanej kubickej mriežke (FCC) sú atómy umiestnené vo vrcholoch kocky a v strede každej steny. Kovy tohto typu majú mriežku: α-Ca, Ce, α-Sr, Pb, Ni, Ag, Au, Pd, Pt, Rh, γ-Fe, Cu, α-Co atď.

V šesťhrannej mriežke sú atómy umiestnené vo vrcholoch a strede šesťuholníkových základov hranola a tri atómy sú umiestnené v strednej rovine hranola. Kovy majú takéto balenie atómov: Mg, α-Ti, Cd, Re, Os, Ru, Zn, β-Co, Be, β-Ca atď.

Iné vlastnosti

Voľne sa pohybujúce elektróny poskytujú vysokú elektrickú a tepelnú vodivosť. Látky s kovovou väzbou často spájajú pevnosť s plasticitou, pretože keď sa atómy navzájom premiestnia, väzby sa neprerušia. Dôležitou vlastnosťou je aj kovová aróma.

Kovy dobre vedú teplo a elektrinu, sú dostatočne pevné, môžu sa deformovať bez zničenia. Niektoré kovy sú kujné (dajú sa kovať), niektoré sú viskózne (dajú sa vytiahnuť z drôtu). Tieto jedinečné vlastnosti sú vysvetlené špeciálnym typom chemickej väzby, ktorá spája atómy kovov navzájom - kovová väzba.

Kovy v pevnom stave existujú vo forme kryštálov kladných iónov, akoby „plávali“ v mori elektrónov, ktoré sa medzi nimi voľne pohybujú.

Kovová väzba vysvetľuje vlastnosti kovov, najmä ich pevnosť. Pôsobením deformujúcej sily môže kovová mriežka na rozdiel od iónových kryštálov zmeniť svoj tvar bez praskania.

Vysoká tepelná vodivosť kovov sa vysvetľuje tým, že ak sa kus kovu na jednej strane zahreje, kinetická energia elektrónov sa zvýši. Toto zvýšenie energie sa bude šíriť v „elektrónovom mori“ vo vzorke veľkou rýchlosťou.

Vyjasní sa aj elektrická vodivosť kovov. Ak sa na konce kovovej vzorky aplikuje potenciálny rozdiel, oblak delokalizovaných elektrónov sa posunie v smere kladného potenciálu: tento tok elektrónov pohybujúcich sa v jednom smere je známy elektrický prúd.

Kovová väzba. Vlastnosti kovových väzieb. - pojem a druhy. Klasifikácia a vlastnosti kategórie "Kovová väzba. Vlastnosti kovovej väzby." 2017, 2018.

Dozvedeli ste sa, ako navzájom interagujú atómy kovových prvkov a nekovových prvkov (elektróny prechádzajú z prvého do druhého), ako aj atómy nekovových prvkov medzi sebou (nespárované elektróny vonkajších elektrónových vrstiev ich atómy sú spojené do spoločných elektrónových párov). Teraz sa zoznámime s tým, ako navzájom interagujú atómy kovových prvkov. Kovy zvyčajne neexistujú ako izolované atómy, ale ako ingot alebo kovový produkt. Čo udržuje atómy kovu v jednom objeme?

Atómy väčšiny kovových prvkov na vonkajšej úrovni obsahujú malý počet elektrónov - 1, 2, 3. Tieto elektróny sa ľahko odtrhnú a atómy sa premenia na kladné ióny. Oddelené elektróny sa pohybujú z jedného iónu na druhý a spájajú ich do jedného celku.

Je jednoducho nemožné zistiť, ktorý elektrón patril ku ktorému atómu. Všetky oddelené elektróny sa stali spoločnými. Spojením s iónmi tieto elektróny dočasne vytvoria atómy, potom sa opäť odlomia a spoja s iným iónom atď. Proces pokračuje donekonečna, čo možno znázorniť na diagrame:

V dôsledku toho sa atómy vo veľkom množstve kovu kontinuálne premieňajú na ióny a naopak. Nazývajú sa aj atómové ióny.

Obrázok 41 schematicky znázorňuje štruktúru fragmentu kovového sodíka. Každý atóm sodíka je obklopený ôsmimi susednými atómami.

Ryža. 41.
Schéma štruktúry fragmentu kryštalického sodíka

Oddelené vonkajšie elektróny sa voľne pohybujú od jedného vytvoreného iónu k druhému a spájajú jadro sodíkového iónu do jedného obrovského kovového kryštálu, ako keby sa zlepili (obr. 42).

Ryža. 42.
Schéma kovového pripojenia

Kovová väzba má určitú podobnosť s kovalentnou väzbou, pretože je založená na zdieľaní vonkajších elektrónov. Pri tvorbe kovalentnej väzby sa však socializujú vonkajšie nepárové elektróny len dvoch susedných atómov, pričom pri vzniku kovovej väzby sa na socializácii týchto elektrónov podieľajú všetky atómy. Preto sú kryštály s kovalentnou väzbou krehké, zatiaľ čo kryštály s kovovou väzbou sú zvyčajne tvárne, elektricky vodivé a majú kovový lesk.

Obrázok 43 zobrazuje starú zlatú figurínu jeleňa, ktorá je stará viac ako 3,5 tisíc rokov, no nestratila ušľachtilý kovový lesk charakteristický pre zlato - tento najtvárnejší z kovov.

ryža. 43. Zlatý jeleň. VI storočia pred Kr NS.

Kovová väzba je charakteristická ako pre čisté kovy, tak aj pre zmesi rôznych kovov - zliatiny v pevnom a kvapalnom skupenstve. V parnom stave sú však atómy kovov navzájom spojené kovalentnou väzbou (napríklad sodíkové pary sa používajú na plnenie žltých lámp na osvetlenie ulíc veľkých miest). Kovové páry sa skladajú z jednotlivých molekúl (monoatómových a dvojatómových).

Otázka chemických väzieb je ústrednou otázkou vedy o chémii. Oboznámili ste sa s počiatočným pochopením typov chemických väzieb. V budúcnosti sa dozviete veľa zaujímavého o podstate chemických väzieb. Napríklad, že vo väčšine kovov je okrem kovovej väzby aj kovalentná väzba, že existujú aj iné typy chemických väzieb.

Kľúčové slová a frázy

1. Kovová väzba.
2. Atómové ióny.
3. Zdieľané elektróny.

Práca s počítačom

1. Pozrite si elektronickú prílohu. Preštudujte si učebný materiál a dokončite navrhované úlohy.
2. Vyhľadajte na internete e-mailové adresy, ktoré môžu slúžiť ako dodatočné zdroje na odhalenie obsahu kľúčových slov a fráz v odseku. Ponúknite učiteľovi, že mu pomôžete pripraviť novú hodinu, a to tak, že napíšete kľúčové slová a frázy v nasledujúcom odseku.

Otázky a úlohy

1. Kovová väzba má vlastnosti podobné kovalentnej väzbe. Porovnajte tieto chemické väzby medzi sebou.
2. Kovová väzba má vlastnosti podobné iónovej väzbe. Porovnajte tieto chemické väzby medzi sebou.
3. Ako možno zvýšiť tvrdosť kovov a zliatin?
4. Podľa vzorcov látok určite typ chemickej väzby v nich: Ва, ВаВr 2, НВr, Вr 2.

Málokedy chemických látok pozostávajú zo samostatných, nesúvisiacich atómov chemických prvkov. Len malý počet plynov nazývaných vzácne plyny má za normálnych podmienok takúto štruktúru: hélium, neón, argón, kryptón, xenón a radón. Častejšie chemické látky nepozostávajú z rozptýlených atómov, ale z ich asociácií v rôznych skupinách. Takéto asociácie atómov môžu mať niekoľko jednotiek, stovky, tisíce alebo dokonca viac atómov. Sila, ktorá udržuje tieto atómy v zložení takýchto skupín, sa nazýva chemická väzba.

Inými slovami, môžeme povedať, že chemická väzba je interakcia, ktorá zabezpečuje väzbu medzi jednotlivými atómami do zložitejších štruktúr (molekuly, ióny, radikály, kryštály atď.).

Dôvodom vzniku chemickej väzby je, že energia zložitejších štruktúr je menšia ako celková energia jednotlivých atómov, ktoré ju tvoria.

Ak teda najmä pri interakcii atómov X a Y vznikne molekula XY, znamená to, že vnútorná energia molekúl tejto látky je nižšia ako vnútorná energia jednotlivých atómov, z ktorých vznikla:

E (XY)< E(X) + E(Y)

Z tohto dôvodu sa pri vytváraní chemických väzieb medzi jednotlivými atómami uvoľňuje energia.

Na tvorbe chemických väzieb sa podieľajú elektróny vonkajšej elektrónovej vrstvy s najnižšou väzbovou energiou s jadrom, tzv. valencia... Napríklad v bóre sú to elektróny s 2 energetickými hladinami - 2 elektróny pre 2 s- orbitály a 1 x 2 p-orbitály:

Pri vzniku chemickej väzby sa každý atóm snaží získať elektrónovú konfiguráciu atómov vzácnych plynov, t.j. tak, že v jeho vonkajšej elektrónovej vrstve je 8 elektrónov (2 pre prvky prvej periódy). Tento jav sa nazýva oktetové pravidlo.

Dosiahnutie elektrónovej konfigurácie vzácneho plynu pomocou atómov je možné, ak pôvodne jednotlivé atómy tvoria časť svojich valenčných elektrónov spoločnú s inými atómami. V tomto prípade sa vytvárajú spoločné elektrónové páry.

V závislosti od stupňa socializácie elektrónov možno rozlíšiť kovalentné, iónové a kovové väzby.

Kovalentná väzba

Kovalentná väzba sa vyskytuje najčastejšie medzi atómami nekovových prvkov. Ak atómy nekovov, ktoré tvoria kovalentnú väzbu, patria k rôznym chemickým prvkom, takáto väzba sa nazýva kovalentná polárna väzba. Dôvodom tohto názvu sú atómy rôzne prvky majú tiež odlišnú schopnosť priťahovať spoločný elektrónový pár. Je zrejmé, že to vedie k posunutiu spoločného elektrónového páru smerom k jednému z atómov, v dôsledku čoho sa na ňom vytvorí čiastočný záporný náboj. Na druhej strane sa na druhom atóme vytvorí čiastočný kladný náboj. Napríklad v molekule chlorovodíka je elektrónový pár premiestnený z atómu vodíka na atóm chlóru:

Príklady látok s kovalentnou polárnou väzbou:

СCl 4, H 2 S, CO 2, NH 3, SiO 2 atď.

Medzi atómami nekovov jedného vzniká kovalentná nepolárna väzba chemický prvok... Keďže atómy sú identické, ich schopnosť odtiahnuť zdieľané elektróny je rovnaká. V tomto ohľade nie je pozorovaný posun elektrónového páru:

Vyššie uvedený mechanizmus tvorby kovalentnej väzby, kedy oba atómy poskytujú elektróny na tvorbu spoločných elektrónových párov, sa nazýva výmena.

Existuje tiež mechanizmus donor-akceptor.

Keď sa kovalentná väzba vytvorí mechanizmom donor-akceptor, vytvorí sa spoločný elektrónový pár v dôsledku vyplneného orbitálu jedného atómu (s dvoma elektrónmi) a prázdneho orbitálu iného atómu. Atóm poskytujúci osamelý elektrónový pár sa nazýva donor a atóm s voľným orbitálom sa nazýva akceptor. Atómy so spárovanými elektrónmi pôsobia ako donory elektrónových párov, napríklad N, O, P, S.

Napríklad, podľa mechanizmu donor-akceptor, tvorba štvrtého kovalentného komunikácia N-H v amónnom katióne NH4+:

Kovalentné väzby sa okrem polarity vyznačujú aj energiou. Energia väzby je minimálna energia potrebná na prerušenie väzby medzi atómami.

Väzbová energia klesá so zväčšovaním polomerov viazaných atómov. Pretože, ako vieme, atómové polomery sa zväčšujú smerom nadol pozdĺž podskupín, možno napríklad dospieť k záveru, že sila väzby halogén-vodík sa zvyšuje v sérii:

AHOJ< HBr < HCl < HF

Taktiež energia väzby závisí od jej násobnosti – čím väčšia násobnosť väzby, tým väčšia je jej energia. Väzbová multiplicita sa vzťahuje na počet spoločných elektrónových párov medzi dvoma atómami.

Iónová väzba

Iónová väzba môže byť považovaná za obmedzujúci prípad kovalentnej polárnej väzby. Ak je v kovalentnej-polárnej väzbe celkový elektrónový pár čiastočne presunutý na jeden z páru atómov, potom v iónovej väzbe je takmer úplne "daný" jednému z atómov. Atóm, ktorý daroval elektrón (elektróny), získa kladný náboj a stáva sa katión, a atóm, ktorý z neho zobral elektróny, získa záporný náboj a stane sa anión.

Iónová väzba je teda väzba vytvorená v dôsledku elektrostatickej príťažlivosti katiónov k aniónom.

Vznik tohto typu väzby je charakteristický pre interakciu atómov typických kovov a typických nekovov.

Napríklad fluorid draselný. Draslíkový katión sa získa ako výsledok abstrakcie jedného elektrónu z neutrálneho atómu a fluórový ión sa vytvorí, keď je jeden elektrón pripojený k atómu fluóru:

Medzi výslednými iónmi vzniká sila elektrostatickej príťažlivosti, v dôsledku čoho vzniká iónová zlúčenina.

Pri tvorbe chemickej väzby prešli elektróny z atómu sodíka na atóm chlóru a vznikli opačne nabité ióny, ktoré majú úplnú vonkajšiu energetickú hladinu.

Zistilo sa, že elektróny z atómu kovu nie sú úplne oddelené, ale iba posunuté smerom k atómu chlóru, ako pri kovalentnej väzbe.

Väčšina binárnych zlúčenín, ktoré obsahujú atómy kovov, je iónová. Napríklad oxidy, halogenidy, sulfidy, nitridy.

K iónovej väzbe dochádza aj medzi jednoduchými katiónmi a jednoduchými aniónmi (F -, Cl -, S 2-), ako aj medzi jednoduchými katiónmi a komplexnými aniónmi (NO 3 -, SO 4 2-, PO 4 3-, OH -) . Preto sa soli a zásady (Na 2 SO 4, Cu (NO 3) 2, (NH 4) 2 SO 4, Ca (OH) 2, NaOH) označujú ako iónové zlúčeniny.

Kovová väzba

Tento typ väzby sa vytvára v kovoch.

Atómy všetkých kovov majú na vonkajšej elektrónovej vrstve elektróny, ktoré majú nízku väzbovú energiu s atómovým jadrom. Pre väčšinu kovov je proces straty vonkajších elektrónov energeticky priaznivý.

Vzhľadom na takú slabú interakciu s jadrom sú tieto elektróny v kovoch veľmi mobilné a v každom kovovom kryštáli nepretržite prebieha nasledujúci proces:

M°-ne- = Mn+, kde M° je neutrálny atóm kovu a Mn+ je katión toho istého kovu. Na obrázku nižšie sú znázornené prebiehajúce procesy.

To znamená, že elektróny sa "nesú" pozdĺž kovového kryštálu, oddeľujú sa od jedného atómu kovu, vytvárajú z neho katión, spájajú sa s iným katiónom a vytvárajú neutrálny atóm. Tento jav sa nazýval „elektronický vietor“ a súbor voľných elektrónov v kryštáli nekovového atómu sa nazýval „elektrónový plyn“. Tento typ interakcie medzi atómami kovu sa nazýval kovová väzba.

Vodíková väzba

Ak je atóm vodíka v akejkoľvek látke spojený s prvkom s vysokou elektronegativitou (dusík, kyslík alebo fluór), takáto látka sa vyznačuje takým javom, ako je vodíková väzba.

Pretože atóm vodíka je naviazaný na elektronegatívny atóm, na atóme vodíka sa vytvorí čiastočný kladný náboj a na elektronegatívnom prvku sa vytvorí čiastočný negatívny náboj. V tomto ohľade je možná elektrostatická príťažlivosť medzi čiastočne kladne nabitým atómom vodíka jednej molekuly a elektronegatívnym atómom druhej molekuly. Napríklad vodíková väzba sa pozoruje pre molekuly vody:

Je to vodíková väzba, ktorá vysvetľuje abnormálne vysokú teplotu topenia vody. Okrem vody sa silné vodíkové väzby tvoria aj v látkach ako fluorovodík, amoniak, kyseliny obsahujúce kyslík, fenoly, alkoholy, amíny.

Účel lekcie

• Uveďte predstavu o kovovej chemickej väzbe.

• Naučte sa zapisovať vznik kovovej väzby.

• Zoznámiť sa s fyzikálne vlastnosti kovy.

• Naučte sa jasne rozlišovať typy chemické väzby .

Ciele lekcie

• Zistite, ako sa navzájom ovplyvňujú atómy kovov

• Určte, ako kovová väzba ovplyvňuje vlastnosti látok, ktoré tvorí

Základné pojmy:

• Elektronegativita - chemická vlastnosť atóm, čo je kvantitatívna charakteristika schopnosti atómu v molekule priťahovať spoločné elektrónové páry.
• Chemická väzba - jav vzájomného pôsobenia atómov, v dôsledku prekrývania elektrónových oblakov interagujúcich atómov.
• Kovová väzba - Ide o väzbu v kovoch medzi atómami a iónmi, ktorá vzniká v dôsledku socializácie elektrónov.
• Kovalentná väzba - chemická väzba, ktorá vzniká prekrytím dvojice valenčných elektrónov. Elektróny, ktoré poskytujú väzbu, sa nazývajú spoločný elektrónový pár. Existujú 2 typy: polárne a nepolárne.
• Iónová väzba - chemická väzba, ktorá vzniká medzi atómami nekovov, pri ktorej spoločný elektrónový pár prechádza k atómu s väčšou elektronegativitou. V dôsledku toho sa atómy priťahujú ako opačne nabité telesá.
• Vodíková väzba - chemická väzba medzi elektronegatívnym atómom a atómom vodíka H, ​​kovalentne viazaná na iný elektronegatívny atóm. Ako elektronegatívne atómy môžu pôsobiť N, O alebo F. Vodíkové väzby môžu byť intermolekulárne alebo intramolekulárne.

  POČAS VYUČOVANIA

Kovová chemická väzba

Identifikujte položky, ktoré sú v nesprávnom „poradí.“ Prečo?
Ca Fe P K Al Mg Na
Ktoré prvky z tabuľky Mendelejev sa volajú kovy?
Dnes zistíme, aké vlastnosti majú kovy a ako závisia od väzby, ktorá sa vytvára medzi kovovými iónmi.
Na začiatok si spomeňme na umiestnenie kovov v periodickom systéme?
Kovy, ako všetci vieme, zvyčajne neexistujú vo forme izolovaných atómov, ale vo forme kusu, ingotu alebo kovového produktu. Poďme zistiť, čo zhromažďuje atómy kovov v integrálnom objeme.

V príklade vidíme kúsok zlata. A mimochodom, zlato je jedinečný kov. Pomocou kovania z čistého zlata vyrobíte fóliu s hrúbkou 0,002 mm! Takáto tenká fólia je takmer priehľadná a v lúmene má zelený odtieň. Výsledkom je, že zo zlatého ingotu veľkosti zápalkovej škatuľky získate tenkú fóliu, ktorá pokryje plochu tenisového kurtu.
Chemicky sa všetky kovy vyznačujú ľahkosťou vzdania sa valenčných elektrónov, v dôsledku čoho sa vytvárajú kladne nabité ióny a vykazujú iba kladnú oxidáciu. Preto sú voľné kovy redukčnými činidlami. Spoločným znakom atómov kovov je ich veľká veľkosť v porovnaní s nekovmi. Vonkajšie elektróny sa nachádzajú vo veľkých vzdialenostiach od jadra, a preto sú s ním slabo spojené, preto sa dajú ľahko odtrhnúť.
Atómy veľkého počtu kovov na vonkajšej úrovni majú malý počet elektrónov - 1,2,3. Tieto elektróny sa dajú ľahko odtrhnúť a atómy kovu sa stanú iónmi.
Ме0 - n ē ⇆ Muži +
atómy kovov - vonkajšie elektróny obieha ⇆ ióny kovov

Oddelené elektróny sa teda môžu pohybovať z jedného iónu na druhý, to znamená, že sa uvoľňujú a spájajú ich do jedného celku. Preto sa ukazuje, že všetky oddelené elektróny sú spoločné, pretože je nemožné pochopiť, ktorý elektrón patrí ku ktorému z atómov kovu.
Elektróny sa môžu spájať s katiónmi, potom sa dočasne vytvoria atómy, z ktorých sa potom elektróny odtrhnú od šnupania. Tento proces prebieha nepretržite a bez prerušenia. Ukazuje sa, že väčšina atómov kovu sa nepretržite premieňa na ióny a naopak. V tomto prípade malý počet bežných elektrónov viaže veľké množstvo atómov kovov a iónov. Je však dôležité, aby sa počet elektrónov v kove rovnal celkovému náboju kladných iónov, to znamená, že kov ako celok zostáva elektricky neutrálny.
Tento proces je prezentovaný ako model - kovové ióny sú v oblaku elektrónov. Takýto elektrónový oblak sa nazýva „elektrónový plyn“.

Napríklad na tomto obrázku vidíme, ako sa elektróny pohybujú medzi stacionárnymi iónmi vo vnútri kryštálovej mriežky kovu.

Ryža. 2. Elektronický pohyb

Aby sme lepšie pochopili, čo je elektrónový plyn a ako sa správa pri chemických reakciách rôznych kovov, pozrime si zaujímavé video. (zlato sa v tomto videu označuje výlučne ako farba!)

Teraz si môžeme zapísať definíciu: kovová väzba je väzba v kovoch medzi atómami a iónmi, ktorá vzniká socializáciou elektrónov.

Poďme porovnať všetky typy spojení, ktoré poznáme, a opraviť ich, aby sme ich lepšie rozlíšili, preto si pozrieme video.

Kovová väzba sa vyskytuje nielen v čistých kovoch, ale je charakteristická aj pre zmesi rôznych kovov, zliatiny v rôznych stavoch agregácie.
Kovová väzba je dôležitá a určuje základné vlastnosti kovov
- elektrická vodivosť - neusporiadaný pohyb elektrónov v objeme kovu. Ale s malým rozdielom potenciálov, aby sa elektróny pohybovali usporiadaným spôsobom. Kovy s najlepšou vodivosťou sú Ag, Cu, Au, Al.
- plasticita
Väzby medzi kovovými vrstvami nie sú veľmi významné, to umožňuje pohyb vrstiev pri zaťažení (deformovať kov bez jeho porušenia). Najlepšie deformovateľné kovy (mäkké) Au, Ag, Cu.
- kovový lesk
Elektrónový plyn odráža takmer všetky svetelné lúče. To je dôvod, prečo sa čisté kovy tak lesknú a sú najčastejšie sivej alebo bielej farby. Kovy, ktoré sú najlepšími reflektormi Ag, Cu, Al, Pd, Hg

Domáca úloha

Cvičenie 1
Vyberte si vzorce látok, ktoré majú
a) kovalentná polárna väzba: Cl2, KCl, NH3, O2, MgO, CCI4, S02;
b) s iónovou väzbou: HCl, KBr, P4, H2S, Na2O, CO2, CaS.
Cvičenie 2
Prečiarknite nepotrebné:
a) CuCl2, Al, MgS
b) N2, HCl, O2
c) Ca, CO2, Fe
d) MgCl2, NH3, H2

Kovový sodík, kovové lítium a iné alkalické kovy menia farbu plameňa. Lítium a jeho soli dodávajú ohňu červenú farbu, kovové sodné a sodné soli - žlté, kovové draselné a jeho soli - fialové a rubídium a cézium - tiež fialové, ale svetlejšie.

Ryža. 4. Kúsok kovového lítia

Ryža. 5. Farbenie plameňa kovmi

Lítium (Li). Lítium, podobne ako sodík, patrí medzi alkalické kovy. Obe sa rozpustia vo vode. Sodík sa rozpúšťa vo vode a vytvára lúh sodný, veľmi silnú kyselinu. Keď sa alkalické kovy rozpustia vo vode, uvoľní sa veľa tepla a plynu (vodík). Je vhodné nedotýkať sa takýchto kovov rukami, pretože sa môžete popáliť.

Bibliografia

1. Lekcia na tému "Kovová chemická väzba", učiteľka chémie Tukhta Valentina Anatolyevna MOU "Esenovičskaja stredná škola"
2. F. A. Derkach "Chémia" - vedecká a metodická príručka. - Kyjev, 2008.
3. LB Tsvetkova "Anorganická chémia" - 2. vydanie, prepracované a rozšírené. - Ľvov, 2006.
4. V. V. Malinovskij, P. G. Nagornyj "Anorganická chémia" - Kyjev, 2009.
5. Glinka N.L. všeobecná chémia... - 27. vydanie / pod. vyd. V.A. Rabinovič. - L .: Chémia, 2008 .-- 704 s.

Upravil a poslal A.V. Lisnyak

Na lekcii sa pracovalo:

Tukhta V.A.

Lisnyak A.V.

Môžete položiť otázku o modernom vzdelávaní, vyjadriť myšlienku alebo vyriešiť naliehavý problém na Vzdelávacie fórum kde sa na medzinárodnej úrovni stretáva vzdelávacia rada nových myšlienok a činov. Vytváraním blog, ročník chémie 8