Reklama na portáli

Uvoľnený bróm sa oddelí extrakciou nepolárnymi rozpúšťadlami alebo destiláciou vodnou parou. Pozrite sa, čo je „bróm“ v iných slovníkoch Bróm je kvapalina

K objavu brómu priviedol výskum francúzskeho chemika A. Balarda, ktorý v roku 1825 pôsobením chlóru na vodný roztok získaný po umytí popola z morských rias izoloval tmavohnedú páchnucu kvapalinu. Tento tekutý murid (z latinského muria – soľanka) nazval a správu o svojom objave poslal do Parížskej akadémie vied. Komisia nazvala nový prvok bróm kvôli tomu, že bróm má ťažký nepríjemný zápach výparov (z gréčtiny brwmoz- smrad).

Byť v prírode, prijímať:

Obsah brómu v zemskej kôre (1,6*l0 -4 % hmotnosti) sa odhaduje na 10 15 -10 16 ton Bróm je stálym spoločníkom chlóru. Bromidové soli (NaBr, KBr, MgBr 2) sa nachádzajú v ložiskách chloridových solí (v kuchynskej soli do 0,03%, v draselných soliach - sylvit a karnallit - do 0,3%), ako aj v morskej vode (0,065%) , soľanka soľných jazier (do 0,2 %) a podzemná soľanka zvyčajne spojená s ložiskami soli a ropy (do 0,1 %).
Východiskovým materiálom pre priemyselnú výrobu brómu je morská voda, jazerná voda a podzemná voda, obsahujúca bróm vo forme bromidového iónu. Bróm sa izoluje pomocou chlóru a odstráni sa z roztoku vodnou parou alebo vzduchom. Z výslednej zmesi bróm-vzduch sa pomocou chemických absorbentov odstraňuje bróm. Na tento účel sa používajú roztoky bromidu železa. Bróm sa izoluje z výsledných medziproduktov pôsobením chlóru alebo kyseliny. Ďalej sa bróm oddelí od vody a destiláciou sa čistí od nečistôt chlóru.
Laboratóriá tiež používajú procesy založené na oxidácii bromidu:
6KBr + K2Cr207 + 7H2S04 = 3Br2 + Cr2(S04)3 + 4K2S04 + 7H20

Fyzikálne vlastnosti:

Bróm je jediný nekov, ktorý je pri izbovej teplote kvapalný. Jednoduchá látka je ťažká červenohnedá kvapalina s nepríjemným zápachom (hustota pri 20°C - 3,1 g/cm 3, bod varu +59,82°C), para brómu má žltohnedú farbu. Pri teplote -7,25°C bróm tuhne do červenohnedých ihličkovitých kryštálov so slabým kovovým leskom. Bróm je rozpustný vo vode lepšie ako ostatné halogény (3,58 g/100 g H 2 O pri 20 ° C) - " brómová voda„Bróm oveľa lepšie rozpúšťame v organických rozpúšťadlách, ako sa používa na jeho extrakciu z vodných roztokov.

Chemické vlastnosti:

Bróm je silné oxidačné činidlo, priamo reaguje s takmer všetkými nekovmi (okrem vzácnych plynov, kyslíka, dusíka a uhlíka) a mnohými kovmi:
2P + 3Br2 = 2PBr3; 2Al + 3Br2 = 2AlBr3
Vo vodnom prostredí bróm oxiduje dusitany na dusičnany, amoniak na dusík, jodidy na voľný jód, síru a siričitany na kyselinu sírovú:
2NH3 + 6Br2 = N2 + 6HBr; 3Br2 + S + 4H20 = 6HBr + H2S04
Keď bróm reaguje s alkalickými roztokmi, vytvárajú sa zodpovedajúce bromidy a brómany (za studena) alebo bromičnany:
Br 2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H 2 O (v t Bróm je charakterizovaný zlúčeninami s nepárnymi oxidačnými stavmi: -1, +1, +3, +5, +7.

Najdôležitejšie spojenia:

Bromovodík HBr- jedovatý bezfarebný plyn štipľavého zápachu, ktorý sa vo vzduchu vyparuje v dôsledku interakcie s vodnou parou. Je vysoko rozpustný vo vode: pri 0 °C sa v jednom objeme vody rozpustí 612 objemov bromovodíka. Riešenie - silné jednosýtne kyselina bromovodíková. Soli - bromidy bezfarebné kryštály, dobre rozpustné vo vode (nerozpustné AgBr, svetložlté).
Oxid brómový Br20., hnedý plyn. Vzniká pôsobením brómu na HgO v CCl 4 . Vlastnosti...
Kyselina bromná HBrO- silné oxidačné činidlo. Vzniká pri rozpustení brómu vo vode, vplyvom svetla sa rozkladá na HBr a kyslík; má slabo kyslé vlastnosti a existuje iba v roztoku. Soli - hypobromity, KBrO, NaBrO - získava sa vo voľnom stave vo forme kryštalických hydrátov. Všetky sú veľmi nestabilné pri zahrievaní (alebo okyslených roztokoch) sa rozkladajú na bromid a bromičnan:
3KBrO = 2KBr + KBr03
Bromites, soli HBrO 2 - neznáme ani v roztoku kyseliny brómovej vznikajú pri oxidácii brómnanov brómom v alkalickom prostredí: Ba(BrO) 2 + 2Br 2 + 4KOH = Ba(BrO 2) 2 + 4KBr + 2H 2 O
Kyselina brómová, HBrO 3 - koncentrovaný roztok je bezfarebná sirupovitá kvapalina. Soli - bromičnany. Kyselina brómová a bromičnany sú silné oxidačné činidlá:
2S + 2NaBr03 = Na2S04 + Br2 + S02
Kyselina brómová HBrO 4 existuje vo vodných roztokoch s koncentráciou nepresahujúcou 6 mol/l. Napriek tomu, že HBrO 4 je najsilnejším oxidačným činidlom medzi brómovými kyslíkatými kyselinami, reakcie s jeho účasťou prebiehajú veľmi pomaly.
Fluorid brómu, BrF 3 - červená kvapalina s bp. 126 °C, vzniká ako výsledok priamej reakcie brómu s fluórom. Výbušne interaguje s vodou a organickými látkami. Vo vzťahu k anorganickým zlúčeninám sa správa ako silné fluoračné činidlo.

Aplikácia:

Bróm a jeho zlúčeniny sú široko používané v základnej organickej syntéze. Bromid strieborný AgBr sa používa vo fotografii ako fotosenzitívna látka. Zlúčeniny brómu sa používajú na výrobu retardérov horenia - prísad, ktoré dodávajú plastom, drevu a textilným materiálom požiarnu odolnosť. Fluorid brómu sa niekedy používa ako veľmi silné okysličovadlo raketového paliva. 1,2-dibrómetán sa používa ako antidetonačná prísada do motorových palív. Roztoky bromidu sa používajú pri výrobe ropy. V medicíne sa bromid sodný a draselný používa ako sedatíva.

Biologická úloha a toxicita:

Bróm vo svojej jednoduchej forme je jedovatý. Tekutý bróm spôsobuje ťažko sa hojace popáleniny. Pary brómu v koncentrácii 1 mg/m3 spôsobujú podráždenie slizníc, kašeľ, závraty a bolesti hlavy, pri vyššej koncentrácii (>60 mg/m3) spôsobujú dusenie a smrť.
V ľudskom tele sa bróm vo forme bromidových iónov podieľa na regulácii štítnej žľazy, keďže je kompetitívnym inhibítorom jódu.

Petrova M.A., Pukhova M.S.
Štátna univerzita HF Tyumen, skupina 572.

Zdroje: Anorganická chémia: V 3 zväzkoch / Ed. Yu.D. Treťjakov. T.2/ - M.: "Akadémia", 2004.
Encyklopédia "Okolo sveta":

bróm

BROMÍN-a (-y); m.[z gréčtiny brōmos - nepríjemný zápach]

1. Chemický prvok (Br), ťažká červenohnedá toxická kvapalina, ktorá sa vo vzduchu vyparuje (používa sa v chemickej výrobe, vo forme solí - v medicíne a fotografii). Soli brómu. Lektvar s brómom.

2. Liek obsahujúci túto látku alebo jej zlúčeniny (používaný ako sedatívum alebo hypnotikum). Predpísať, prijať b. Pridajte bróm (bróm).

◁ Bróm, oh, oh. B lieky. B-tá voda(vodný roztok brómu). Bróm, oh, oh. B lieky. Bromid, oh, oh. B-soli, kovy. Roztok bromidu draselného(upokojujúce kvapky).

bróm

(lat. Bromum), chemický prvok skupiny VII periodickej tabuľky, patrí medzi halogény. Názov z gréčtiny. brōmos – smrad. Ťažká červenohnedá kvapalina, ktorá sa vo vzduchu dymí a má štipľavý nepríjemný zápach; hustota 3,1 g/cm3, t pl –7,25 °C, t kip 59,2 °C. Používa sa ako bromačné činidlo na výrobu bromidov, organických a iných zlúčenín brómu v analytickej chémii. Bróm je jedovatý.

BROMÍN

BROMÍN (lat. Bróm), Br (čítaj „bróm“), chemický prvok s atómovým číslom 35, atómová hmotnosť 79,904. Názov pochádza zo skutočnosti, že bróm má ťažký, nepríjemný zápach výparov (z gréckeho bromos - smrad).
Prírodný bróm je zmesou dvoch nuklidov (cm. NUKLID) s hmotnostnými číslami 79 (v zmesi 50,56 % hm.) a 81. Konfigurácia vonkajšej elektrónovej vrstvy 4 s 2 p 5 . V zlúčeninách vykazuje oxidačné stavy –1, +1, +3, +5 a +7 (valencie I, III, V a VII), pričom najcharakteristickejšie oxidačné stavy sú –1 a +5.
Nachádza sa vo štvrtej perióde v skupine VIIA periodickej tabuľky prvkov Mendelejeva, patrí medzi halogény (cm. HALOGÉN).
Polomer neutrálneho atómu brómu je 0,119 nm, iónové polomery Br-, Br3+, Br5+ a Br7+ sú 0,182, 0,073, 0,045 a 0,039 nm. Sekvenčné ionizačné energie neutrálneho atómu brómu sú 11,84, 21,80, 35,9, 47,3 a 59,7 eV. Elektrónová afinita 3,37 eV. Podľa Paulingovej stupnice je elektronegativita brómu 2,8.
História objavovania
K objavu brómu viedol výskum francúzskeho chemika A. Balarda (cm. BALARD Antoine Jerome), ktorý v roku 1825 pôsobením chlóru na vodný roztok získaný po umytí popola z morských rias uvoľnil tmavohnedú páchnucu tekutinu. Túto tekutinu, získavanú aj z morskej vody, nazval murid (z latinského muria - soľný roztok, soľanka) a správu o svojom objave poslal do Parížskej akadémie vied. Komisia vytvorená na overenie tejto správy neprijala názov Balar a nazvala nový prvok bróm. Mladého a málo známeho vedca preslávil objav brómu. Po tom, čo sa objavil Balarov článok, sa ukázalo, že fľaše s podobnou látkou čakajú na výskum nemeckých chemikov K. Leviga a J. Liebiga (cm. LIBICH Justus). Liebig, ktorý premeškal príležitosť objaviť nový prvok, zvolal: „Nebol to Balar, kto objavil bróm, ale bróm objavil Balar.“
Byť v prírode
Bróm je pomerne vzácny prvok v zemskej kôre. Jeho obsah v nej sa odhaduje na 0,37·10 -4 % (cca 50. miesto).
Chemicky je bróm vysoko aktívny, a preto sa v prírode nevyskytuje vo voľnej forme. Je súčasťou veľkého množstva rôznych zlúčenín (sodík, draslík, bromidy horečnaté atď.) sprevádzajúcich chloridy sodíka, draslíka a horčíka. Vlastné minerály brómu – bromargyrit (bromid strieborný AgBr) a embolit (zmes chloridu a bromidu strieborného) – sú extrémne vzácne (pozri Prírodné bromidy (cm. PRÍRODNÉ BROMIDY)). Zdrojom brómu sú vody horkých jazier, soľná soľ sprevádzajúca ropu a rôzne soľné ložiská a morská voda (65·10–4 %), Mŕtve more je bohatšie na bróm. V súčasnosti sa bróm bežne získava z vôd niektorých horkých jazier, z ktorých jedno sa nachádza najmä u nás v stepi Kulunda (Altaj).
Fyzikálne a chemické vlastnosti
Za normálnych podmienok je bróm ťažká (hustota 3,1055 g/cm3), červenohnedá, hustá kvapalina so štipľavým zápachom. Bróm patrí medzi jednoduché látky, ktoré sú za normálnych podmienok kvapalné (okrem brómu je takouto látkou aj ortuť). Teplota topenia brómu je –7,25 °C, teplota varu je +59,2 °C. Štandardný elektródový potenciál Br 2 / Br - vo vodnom roztoku je +1,065 V.
Vo voľnej forme existuje vo forme dvojatómových molekúl Br2. Pozorovateľná disociácia molekúl na atómy sa pozoruje pri teplote 800 °C a rýchlo sa zvyšuje s ďalším zvyšovaním teploty. Priemer molekuly Br 2 je 0,323 nm, medzijadrová vzdialenosť v tejto molekule je 0,228 nm.
Bróm je mierne, ale viac rozpustný ako iné halogény vo vode (3,58 g v 100 g vody pri 20 ° C), roztok sa nazýva brómová voda. V brómovej vode dochádza k reakcii s tvorbou bromovodíkových a nestabilných bromovodíkových kyselín:
Br2 + H20 = HBr + HBrO.
Bróm je vo všetkých ohľadoch miešateľný s väčšinou organických rozpúšťadiel a často dochádza k bromácii molekúl organického rozpúšťadla.
Z hľadiska chemickej aktivity zaujíma bróm medziľahlú polohu medzi chlórom a jódom. Keď bróm reaguje s roztokmi jodidov, uvoľňuje sa voľný jód:
Br2 + 2KI = I2 + 2KBr.
Naopak, keď chlór pôsobí na bromidy vo vodných roztokoch, uvoľňuje sa voľný bróm:
Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl.
Keď bróm reaguje so sírou, vzniká S 2 Br 2, keď bróm reaguje s fosforom, vznikajú PBr 3 a PBr 5. Bróm tiež reaguje s nekovmi selénom (cm. SELÉN) a telúr (cm. TELÚRIUM) .
Reakcia brómu s vodíkom nastáva pri zahrievaní a vedie k tvorbe bromovodíka HBr. Roztok HBr vo vode je kyselina bromovodíková, ktorá je svojou silou podobná kyseline chlorovodíkovej HCl. Soli kyseliny bromovodíkovej - bromidy (NaBr, MgBr 2, AlBr 3 atď.). Kvalitatívnou reakciou na prítomnosť bromidových iónov v roztoku je tvorba svetložltej zrazeniny AgBr s iónmi Ag +, prakticky nerozpustná vo vode aj v roztoku kyseliny dusičnej.
Bróm nereaguje priamo s kyslíkom a dusíkom. Bróm tvorí veľké množstvo rôznych zlúčenín s inými halogénmi. Napríklad s fluórom tvorí bróm nestabilný BrF3 a BrF5, s jódom - IBr. Pri interakcii s mnohými kovmi tvorí bróm bromidy, napríklad AlBr 3, CuBr 2, MgBr 2 atď. Tantal a platina sú odolné voči brómu a v menšej miere striebro, titán a olovo.
Bróm je silné oxidačné činidlo, oxiduje siričitanový ión na síran, dusitanový ión na dusičnan atď.
Pri interakcii s organickými zlúčeninami obsahujúcimi dvojitú väzbu sa bróm pridáva, čím vznikajú zodpovedajúce dibrómderiváty:
C2H4 + Br2 = C2H4Br2.
Bróm sa tiež viaže na organické molekuly, ktoré obsahujú trojitú väzbu. Zmena farby brómovej vody, keď cez ňu prechádza plyn alebo sa do nej pridáva kvapalina, naznačuje, že v plyne alebo kvapaline je prítomná nenasýtená zlúčenina.
Pri zahrievaní v prítomnosti katalyzátora reaguje bróm s benzénom za vzniku brómbenzénu C 6 H 5 Br (substitučná reakcia).
Keď bróm reaguje s alkalickými roztokmi a s roztokmi uhličitanu sodného alebo draselného, ​​vytvárajú sa zodpovedajúce bromidy a bromičnany, napríklad:
Br2 + 3Na2C03 = 5NaBr + NaBr03 + 3C02.
Aplikácia
Bróm sa používa pri príprave množstva anorganických a organických látok v analytickej chémii. Zlúčeniny brómu sa používajú ako prísady do palív, pesticídy, retardéry horenia a vo fotografii. Lieky obsahujúce bróm sú všeobecne známe. Treba poznamenať, že bežný výraz: „lekár predpísal lyžicu brómu po jedle“ znamená, samozrejme, len to, že bol predpísaný vodný roztok bromidu sodného (alebo draselného), a nie čistý bróm. Upokojujúci účinok bromidových liekov je založený na ich schopnosti posilniť inhibičné procesy (cm. BRZDENIE) v centrálnom nervovom systéme.
Vlastnosti práce s brómom
Pri práci s brómom by ste mali používať ochranný odev, plynovú masku a rukavice. MPC pár brómu je 0,5 mg/m3. Už pri obsahu brómu vo vzduchu v koncentrácii okolo 0,001 % (obj.) sa pozoruje podráždenie slizníc, závraty, pri vyšších koncentráciách - kŕče dýchacích ciest, dusenie. Pri požití je toxická dávka 3 g, smrteľná - od 35 g V prípade otravy parami brómu musí byť obeť okamžite prevezená na čerstvý vzduch; Ak chcete obnoviť dýchanie, môžete použiť tampón navlhčený v amoniaku a pravidelne ho na krátku dobu privádzať k nosu obete. Ďalšia liečba by sa mala vykonávať pod dohľadom lekára. Tekutý bróm spôsobuje bolestivé popáleniny, ak sa dostane do kontaktu s pokožkou.
Vzhľadom na vysokú chemickú aktivitu a toxicitu pár brómu aj tekutého brómu by sa mal skladovať v sklenenej, tesne uzavretej, hrubostennej nádobe. Fľaše s brómom sú umiestnené v nádobách s pieskom, ktorý chráni banky pred zničením pri zatrasení. Kvôli vysokej hustote brómu by sa fľaše, ktoré ho obsahujú, nikdy nemali zbierať len za hrdlo (hrdlo sa môže odtrhnúť a toxická kvapalina potom skončí na podlahe).
Na neutralizáciu rozliateho brómu je potrebné povrch s ním ihneď pokryť kašou vlhkej sódy Na 2 CO 3 .

encyklopedický slovník. 2009 .

Synonymá:

Pozrite sa, čo je "bróm" v iných slovníkoch:

    bróm- bróm, a a y... ruský pravopisný slovník

    bróm- bróm/… Morfemicko-pravopisný slovník

    BROMÍN- BROM, Bróm (z gréckeho bromos smrad), tekutý metaloid, halogénová skupina, s chem. označenie Вг; pri. V. 79,92; obsadzuje 35. miesto v periodickej tabuľke prvkov v poradí, 4. v skupine VII. Tmavo červenohnedá kvapalina, špec. hmotnosť 3188 ... Veľká lekárska encyklopédia

    - (grécky bromos fetid). Jednoduché tekuté telo červenej farby s veľmi nepríjemným zápachom; objavil Balard v roku 1726 v morskej vode a slaných prameňoch. Slovník cudzích slov zahrnutých v ruskom jazyku. Chudinov A.N., 1910. BROME... ... Slovník cudzích slov ruského jazyka

    BROM (bróm), bróm, manžel. (grécky: bromos, zápach). Chemický prvok, žieravá kvapalina hnedočervenej farby so silným zápachom (chemická). Bróm sa používa v medicíne, fotografii a technike. || Použité zlúčeniny bromidu. v medicíne (apt.). Lekár predpísal...... Ušakovov vysvetľujúci slovník

    - (symbol Br), prchavý, tekutý prvok skupiny HALOGÉN (siedma skupina periodickej tabuľky). Prvýkrát izolovaný v roku 1826. Je to jediný nekovový prvok, ktorý zostáva tekutý pri izbovej teplote. Je extrahovaný z rozpustných... Vedecko-technický encyklopedický slovník

Bróm? Prítomnosť stopových prvkov v ľudskom tele počítané vo veľmi malých množstvách, pretože ide o látky, ktorých je v našom tele menej ako 0,015 g z hmoty orgánu alebo tkaniva je ich obsah v tisícinách percenta alebo menej (10 -2 až 10 -7 %). , preto sa nazývajú aj stopové prvky. Ale napriek takejto skromnej prítomnosti je dostatočné množstvo týchto látok dôležitou podmienkou pre plné fungovanie všetkých systémov a orgánov. Jedným z týchto minerálov je . O ňom vlastnosti a zdravotný význam sa bude diskutovať v tomto článku, hlavné smery jeho použitie na terapeutické a profylaktické účely.

Bróm: Príbeh objavu

zaujímavé história objavu brómu, posledná zostávajúca biela škvrna medzi halogénmi. V tom istom čase ho dvaja chemici izolovali z rôznych látok: v roku 1825 študent univerzity v Heidelbergu K. Levig pri vystavení chlóru na minerálnej vode a francúzštine chemik A. Balar, ktorý študoval močiarne rastliny, - pri reakcii chlórovej vody s popolom z rias. Kým sa však Levig snažil získať väčšie množstvá novej látky, Balard už v roku 1826 zverejnil správu o svojom objave, vďaka ktorému si získal celosvetovú slávu. Balar chcel výslednú látku nazvať latinským slovom „murid“, čo znamená „soľanka“. Kyselina chlorovodíková sa však nazývala kyselina muricová a soli z nej odvodené sa nazývali muriáty, a aby sa predišlo terminologickému zmätku vo vedeckej komunite, rozhodlo sa nazvať objavený minerál bróm, čo sa zo starogréčtiny prekladá ako „smrad“. .“ Bróm má skutočne dusivý nepríjemný zápach. V ruskej chemickej vede počas 19. storočia bol tento mikroelement označovaný ako vrom, vromid a murid.

bróm v optimálnej prírodnej forme a dávkovaní sa nachádza vo včelárskych produktoch - ako je peľ, materská kašička a trúdia materská kašička, ktoré sú súčasťou mnohých prírodných vitamínových a minerálnych komplexov spoločnosti Parapharm: Leveton P, Elton P, Leveton Forte, "Apitonus P ", "Osteomed", "Osteo-Vit", "Eromax", "Memo-Vit" a "Cardioton". Preto každej prírodnej látke venujeme toľko pozornosti, hovoríme o jej význame a prínosoch pre zdravie organizmu.

Chemické a fyzikálne
vlastnosti brómu

Príbeh o chemické a fyzikálne vlastnosti brómu Uveďme to na úvod opisom jeho miesta v Mendelejevovej periodickej tabuľke chemických prvkov. V ňom sa nachádza pod symbolBr (z lat. Bromum) na čísle 35 v 17. skupine, kde sú tam halogény(fluór, chlór, bróm, jód a astatín). Ide o nekovy a aktívne oxidačné činidlá, nie sú prítomné v prírode samostatne, ale iba ako súčasť zlúčenín, pretože sa vyznačujú vysokou chemickou reaktivitou, v kombinácii s takmer všetkými jednoduchými látkami. Existujú iba 2 prvky, ktorých jednoduché látky existujú za normálnych podmienok v kvapalnej forme – ortuť a bróm, a iba jeden tekutý nekov - bróm, čo je červenohnedá, dymiaca hnedastá para, toxická kvapalina. Bróm kryštalizuje len pri teplote -7,25 °C a vrie pri +59 °C. Rozpúšťa sa v H 2 O (získava sa takzvaná brómová voda), ale lepšie - v organických rozpúšťadlách.

Čistý bróm reprezentovaná 2-atómovou molekulou – BR 2, Ale vysoká chemická aktivita nedovoľuje, aby bol v prírode vo voľnom stave, preto sa nachádza v zloženie bromidov(zlúčeniny s kovmi). Z hľadiska obsahu v zemskom vnútrozemí a horninách mu patrí 50. miesto, takže jeho prirodzeným zdrojom sú prevažne slané jazerá a moria; podzemná voda sprevádzajúca ropu. Vyskytuje sa aj vo vzduchu, viac v pobrežných oblastiach. Avšak v prípade priemyselného úniku majú výpary brómu na ľudí jedovatý a dusivý účinok.

Vlastnosti brómu umožňujú jeho široké využitie na výrobu palivových prísad, pesticídov v poľnohospodárstve, retardérov horenia, fotosenzitívneho činidla bromid strieborný vo fotografii a liekov. Práca s týmto mikroelementom si vyžaduje mimoriadnu opatrnosť a dodržiavanie bezpečnostných opatrení. Rukavice, kombinézy a plynová maska ​​sú vašimi najlepšími spojencami pri zaobchádzaní s touto látkou.

Hodnota brómu
pre telo osoba

Čistý bróm– vysoko toxická látka! Len 3 gramy elementárny bróm pri požití spôsobuje otravu a 35 gramov je smrteľných. Kontaktovať s tekutý bróm je plná bolestivej, zle sa hojiacej popáleniny. 0,001 % brómu vo vzduchu spôsobuje kašeľ, dusenie, závraty, krvácanie z nosa a prekročenie tohto čísla môže viesť k kŕčom dýchania a smrti. Napriek toxicite však význam brómu pre organizmus je ťažké bagatelizovať človeka. On je stopový prvok obsiahnutý v našich orgánoch a tkanivách: mozgu, krvi, pečeni a obličky, štítna žľaza, svalové tkanivo a kosti... Potrebujeme ho v malom množstve!

Bróm má účinok na centrálnom nervovom systéme. Hromadí sa v mozgovej kôre, reguluje aktivitu neurónov a je zodpovedný za rovnováhu medzi excitačnými a inhibičnými reakciami. V prípade potreby zosilňuje inhibíciu prostredníctvom membránových enzýmov, čo je zodpovedné za jej upokojujúci účinok.

Tento mikroelement je dôležitý aj pre endokrinný systém, keďže pôsobí ako akási alternatíva jódu a znižuje potrebu štítnej žľazy po jóde, bráni jej rastu – vzniku endemickej strumy.

Úloha brómu vo fungovaní gastrointestinálneho traktu kvôli jeho aktivácii vplyv na tráviace enzýmy:

  • pepsín (nevyhnutný na rozklad bielkovín);
  • amyláza (štiepi sacharidy);
  • lipáza (pri trávení rozpúšťa a triedi tuky).

Otázka O vplyv brómu o mužskej sexuálnej aktivite opradená mýtmi. Predovšetkým, že predtým väzňom vo väzniciach, pacientom na psychiatrických oddeleniach nemocníc a vojakom v armáde pridávali tento minerál do jedla, aby oslabili erektilnú funkciu. Dlho sa verilo, že bróm má generála upokojujúci účinok na organizmus, deprimuje sexuálnu sféru. Neskoršie štúdie však preukázali úplne opačný účinok ako užívanie bromidové prípravky prispieva k stabilizácii reprodukčného systému u mužov, zvýšenie semennej tekutiny a počet spermií v ňom.

Bróm sa z tela odstraňuje s močom a potením. Nevyhnutný je teda jeho príjem zvonku potravou (a v prípade potreby aj farmakologickými prípravkami). Jeho odstraňovanie je však dlhý proces, takže jeho koncentrácia v orgánoch a tkanivách sa môže zvýšiť, čo je pre zdravie veľmi nebezpečné.

Ako to ovplyvňuje nedostatok brómu
na ľudskom zdraví?

Nedostatok brómu môže spôsobiť množstvo závažných funkčných porúch. V detstve a dospievaní môže jeho nedostatok viesť k pomalšiemu rastu, u dospelých zase k zníženiu strednej dĺžky života. Problémy so zaspávaním, neurasténické a hysterické prejavy, anémia spôsobená poklesom hladiny hemoglobínu, zvýšené riziko spontánneho potratu u tehotných žien, oslabenie sexuálnych funkcií, tráviace problémy spôsobené zníženou kyslosťou - to všetko môže byť dôsledok nedostatku tento minerál. Príčiny tohto stavu sú metabolické abnormality alebo zneužívanie diuretík znamená propagovať odstránenie brómu z tela. Diagnostikujte nedostatok brómu a liečbu musí predpísať špecialista a samoliečba bez konzultácie s lekárom sa v tomto prípade prísne neodporúča.

Predávkovanie brómom

Nie menej nebezpečné predávkovanie brómom, vznikajúce výlučne v súvislosti s užívaním farmakologických liečiv. Jeho charakteristickými príznakmi budú alergické kožné vyrážky, zápalové prejavy na koži, poruchy tráviaceho traktu, depresia a strata energie, problémy so spánkom, letargia, bronchitída a nádcha ako reakcia na toxický účinok brómu. Trpí nervový systém a orgány vnímania (zrak a sluch), zhoršujú sa duševné procesy a kognitívne (s vnímaním súvisiace) funkcie.

Nadbytok brómu môže byť smrteľný, takže ak máte podozrenie na predávkovanie, mali by ste okamžite prestať používať s obsahom brómu lieky a poraďte sa s lekárom, aby ste ich zrušili alebo upravili dávku.

Užívanie liekov obsahujúcich bróm V
na terapeutické a preventívne účely

Študovať vystavenie bromidu o zdraví ľudí a ich zavádzanie do lekárskej praxe sa začalo takmer okamžite po objav brómu– v 19. storočí tzv užívanie liekov obsahujúcich bróm– osvedčený liek v klinickej medicíne.

ruský fyziológ I. P. Pavlov významne prispel k výskumu vplyvu zlúčeniny obsahujúce bróm na nervovú činnosť. Jeho pokusy na psoch sa ukázali ako účinné bróm na neurózy a menovaný dávky bromidu by mala korelovať s typom vyššej nervovej aktivity (pri silnom type sú potrebné vyššie dávky).

Bromidy ako sedatíva používa sa pri neuropsychických poruchách, nespavosti, zvýšenej vzrušivosti, hystérii a neurasténii, kŕčoch, ale takmer sa prestali používať na liečbu epilepsie. Dnes sú lekári vo všeobecnosti opatrní predpisujú sa bromidy v dôsledku pomalého vylučovania z tela a nebezpečenstva vzniku bromizmu - chronického intoxikácia brómom. Táto indikácia zostáva v platnosti s obsahom brómu lieky, ako porušenie koordinácie medzi mozgovou kôrou a orgánmi, systémami, ktoré sa často vyskytuje pri žalúdočných a dvanástnikových vredoch, v počiatočnom štádiu rozvoja hypertenzie.

Medzi bežné lieky obsahujúce bróm, – bromid draselný, bromid sodný, „Adonis-bromine“, „Bromcamphor“ a iné, orálne vo forme práškov a roztokov a intravenózne. Je použiteľný bromid sodný na elektroforézu – na bolestivé zápalové procesy, na herpes zoster. Dávkovanie bromidu zahŕňa užívanie 0,1 až 1 gramu trikrát denne.

Denná potreba brómu

Na zvýšenie kyslosti žalúdočnej šťavy a aktivácia sexuálnych funkcií u mužov na prevenciu nervových porúch lekári odporúčajú užívať 3-8 mg. Toto denná potreba brómu pre zdravého človeka. Mnohé doplnky stravy obsahujú tento stopový prvok spolu s ďalšími minerálmi. V priemere 1 mg vstupuje do nášho tela s jedlom.

Obsah brómu
v produktoch výživa

Vedieť, aké to je obsah brómu vo výrobkoch výživy, môžete zvýšiť jeho príjem bez použitia farmakologických liekov. Tento stopový prvok sa hromadí v mnohých rastlinách, ktoré ho berú z hĺbky a viažu na organické netoxické zlúčeniny a soli.

Sú obzvlášť bohaté na:

  • hrach,
  • fazuľa,
  • šošovica,
  • rôzne orechy a
  • obilniny (jačmeň, pšenica atď.).

Do svojho zloženia sa prijíma z morskej vody

  • chaluha a iné riasy,
  • morská ryba.

Trochu brómu môžeme získať aj z kamennej soli. Nachádza sa aj v mliečnych výrobkoch, cestovinách a chlebových výrobkoch vyrobených z tvrdej pšenice.

Prírodný bróm je zmesou dvoch nuklidov s hmotnostnými číslami 79 (v zmesi 50,56 % hmotnostných) a 81. Konfigurácia vonkajšej elektrónovej vrstvy je 4s 2 p 5. V zlúčeninách vykazuje oxidačné stavy 1, +1, +3, +5 a +7 (valencie I, III, V a VII), s najcharakteristickejšími oxidačnými stupňami 1 a +5.

Nachádza sa vo štvrtom období v skupine VIIA Mendelejevovej periodickej tabuľky prvkov.

Polomer neutrálneho atómu brómu je 0,119 nm, iónové polomery Br, Br3+, Br5+ a Br7+ sú rovné 0,182; 0,073; 0,045 a 0,039 nm. Energie sekvenčnej ionizácie neutrálneho atómu brómu sú 11,84; 21,80; 35,9; 47,3 a 59,7 eV. Elektrónová afinita 3,37 eV. Podľa Paulingovej stupnice je elektronegativita brómu 2,8.

Názov: kvôli tomu, že bróm má ťažký nepríjemný zápach výparov (z gréckeho bromos smrad).

História objavov: K objavu brómu viedli výskumy francúzskeho chemika A. Balarda, ktorý v roku 1825 pôsobením chlóru na vodný roztok získaný po umytí popola z morských rias izoloval tmavohnedú zapáchajúcu tekutinu. Túto kvapalinu získanú aj z morskej vody nazval murid (z latinského muria soľný roztok, soľanka) a správu o svojom objave poslal do Parížskej akadémie vied. Komisia vytvorená na overenie tejto správy neprijala názov Balar a nazvala nový prvok bróm. Mladého a málo známeho vedca preslávil objav brómu. Po tom, čo sa objavil Balarov článok, sa ukázalo, že fľaše s podobnou látkou čakajú na výskum nemeckých chemikov K. Leviga a J. Liebiga. Liebig, ktorý premeškal príležitosť objaviť nový prvok, zvolal: „Nebol to Balar, kto objavil bróm, ale bróm objavil Balar.“

Vlastnosti: za normálnych podmienok je bróm ťažká (hustota 3,1055 g/cm3) červenohnedá hustá kvapalina so štipľavým zápachom. Bróm je jednou z jednoduchých látok, ktoré sú za normálnych podmienok kvapalné (okrem brómu je ďalšou takou látkou). Teplota topenia brómu je 7,25°C, teplota varu je +59,2°C. Štandardný elektródový potenciál Br2/Br vo vodnom roztoku je +1,065 V.

Vo voľnej forme existuje vo forme dvojatómových molekúl Br2. Pozorovateľná disociácia molekúl na atómy sa pozoruje pri teplote 800 °C a rýchlo sa zvyšuje s ďalším zvyšovaním teploty. Priemer molekuly Br 2 je 0,323 nm, medzijadrová vzdialenosť v tejto molekule je 0,228 nm.

Bróm je mierne, ale viac rozpustný ako ostatné halogény vo vode (3,58 g v 100 g vody pri 20°C), roztok sa nazýva brómová voda. V brómovej vode dochádza k reakcii s tvorbou bromovodíkových a nestabilných bromovodíkových kyselín:

Br2 + H20 = HBr + HBrO.

Bróm je vo všetkých ohľadoch miešateľný s väčšinou organických rozpúšťadiel a často dochádza k bromácii molekúl organického rozpúšťadla.

Z hľadiska chemickej aktivity zaujíma bróm medziľahlú polohu medzi chlórom (Cl) a jódom (I). Keď bróm reaguje s roztokmi jodidov, uvoľňuje sa voľný jód (I):

Br2 + 2KI = I2 + 2KBr.

Bróm je silné oxidačné činidlo, oxiduje siričitanový ión na síran, dusitanový ión na dusičnan atď.

Pri interakcii s organickými zlúčeninami obsahujúcimi dvojitú väzbu sa bróm pridáva, čím vznikajú zodpovedajúce dibrómderiváty:

C2H4 + Br2 = C2H4Br2.

Bróm sa tiež viaže na organické molekuly, ktoré obsahujú trojitú väzbu. Zmena farby brómovej vody, keď cez ňu prechádza plyn alebo sa do nej pridáva kvapalina, naznačuje, že v plyne alebo kvapaline je prítomná nenasýtená zlúčenina.

Pri zahrievaní v prítomnosti katalyzátora reaguje bróm s benzénom za vzniku brómbenzénu C 6 H 5 Br (substitučná reakcia).

Keď bróm reaguje s alkalickými roztokmi a s roztokmi uhličitanu sodného (Na) alebo draselného (K), vznikajú zodpovedajúce bromidy a bromičnany, napr.

Br2 + 3Na2C03 = 5NaBr + NaBr02 + 3C02.

Nález v prírode: bróm je pomerne vzácny prvok v zemskej kôre. Jeho obsah v nej sa odhaduje na 0,37·10 4 % (približne 50. miesto).

Chemicky je bróm vysoko aktívny, a preto sa v prírode nevyskytuje vo voľnej forme. Je súčasťou veľkého množstva rôznych zlúčenín (bromidy sodíka (Na), draslíka (K), horčíka (Mg) atď.) sprevádzajúcich chloridy sodíka, draslíka a horčíka. Vnútorné brómové minerály bromargyrit (bromid strieborný (Ag) AgBr) a embolit (zmes chloridu a bromidu strieborného (Ag)) sú mimoriadne vzácne. Zdrojom brómu sú vody horkých jazier, soľné soľanky sprevádzajúce ropu a rôzne soľné ložiská a morská voda (65·10 4 %), Mŕtve more je bohatšie na bróm. V súčasnosti sa bróm bežne získava z vôd niektorých horkých jazier, z ktorých jedno sa nachádza najmä u nás v stepi Kulunda (Altaj).

Aplikácia: bróm sa používa pri príprave množstva anorganických a organických látok v analytickej chémii. Zlúčeniny brómu sa používajú ako prísady do palív, pesticídy, retardéry horenia a vo fotografii. Lieky obsahujúce bróm sú všeobecne známe. Treba poznamenať, že bežný výraz: „lekár predpísal lyžicu brómu po jedle“ znamená, samozrejme, len to, že bol predpísaný vodný roztok bromidu sodného (alebo draselného), a nie čistý bróm. Upokojujúci účinok bromidových liekov je založený na ich schopnosti zvýšiť inhibičné procesy v centrálnom nervovom systéme.

Vlastnosti práce s brómom: Pri práci s brómom by ste mali používať ochranný odev, plynovú masku a rukavice. MPC pár brómu je 0,5 mg/m3. Už pri obsahu brómu vo vzduchu v koncentrácii okolo 0,001 % (obj.) sa pozoruje podráždenie slizníc, závraty, pri vyšších koncentráciách - kŕče dýchacích ciest, dusenie. Pri požití je toxická dávka 3 g, smrteľná od 35 g V prípade otravy výparmi brómu treba obeť okamžite preniesť na čerstvý vzduch, aby sa obnovilo dýchanie, môžete pravidelne používať tampón navlhčený v čpavku privedenie do nosa na krátky čas obete. Ďalšia liečba by sa mala vykonávať pod dohľadom lekára. Tekutý bróm spôsobuje bolestivé popáleniny, ak sa dostane do kontaktu s pokožkou.

DEFINÍCIA

bróm nachádza sa vo štvrtej perióde skupiny VII hlavnej (A) podskupiny Periodickej tabuľky.

Vzťahuje sa na prvky p-rodiny. Nekovové. Označenie - Br. Sériové číslo - 35. Relatívna atómová hmotnosť - 79,904 amu.

Elektrónová štruktúra atómu brómu

Atóm brómu pozostáva z kladne nabitého jadra (+35), vo vnútri ktorého je 35 protónov a 45 neutrónov a 35 elektrónov sa pohybuje po štyroch dráhach.

Obr.1. Schématická štruktúra atómu brómu.

Rozdelenie elektrónov medzi orbitály je nasledovné:

35Br) 2) 8) 18) 7;

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 .

Vonkajšia energetická hladina atómu brómu obsahuje 7 elektrónov, ktoré sú valenčnými elektrónmi. Energetický diagram základného stavu má nasledujúcu formu:

Každý valenčný elektrón atómu brómu možno charakterizovať súborom štyroch kvantových čísel: n(hlavné kvantum), l(orbitálna), m l(magnetické) a s(točiť):

Podúroveň

Prítomnosť jedného nespárovaného elektrónu naznačuje, že oxidačný stav brómu môže byť -1 alebo +1. Keďže na štvrtej úrovni sú prázdne orbitály 4 d-podúrovni, potom je atóm brómu charakterizovaný prítomnosťou excitovaného stavu:

Preto má bróm tiež oxidačný stav +3. Je známe, že bróm v jeho zlúčeninách je tiež schopný vykazovať oxidačné stavy +5 a +7.

Príklady riešenia problémov

PRÍKLAD 1

Cvičenie Prvok tvorí plynnú zlúčeninu s vodíkom obsahujúcim 12,5% vodíka. Najvyšší oxid tohto prvku má vzorec RO 2. Uveďte počet elektrónov v elektrónovom obale atómu tohto prvku.
Riešenie Vyššie oxidy zloženia RO 2 tvoria prvky nachádzajúce sa v skupine IV periodickej tabuľky. Prvky tejto skupiny tvoria s vodíkom prchavé zlúčeniny zloženia RH 4. Požadovaný prvok označme ako X. Potom sa jeho hmotnostný podiel v zložení zlúčeniny vodíka rovná:

w(X) = 100 - 12,5 = 87,5 %.

Nájdite relatívnu atómovú hmotnosť tohto prvku:

Ar (X) = co(X) x n(H)/co(H) = 87,5 x 4/12,5 = 28.

Túto atómovú hmotnosť má kremík (Si). Vzorce zlúčenín špecifikovaných v probléme budú vyzerať takto: Si02 a SiH4.

Celkový počet elektrónov v elektrónovom obale atómu kremíka sa rovná jeho poradovému číslu v Periodickej tabuľke, t.j. 14.
Odpoveď Celkový počet elektrónov v elektrónovom obale atómu kremíka je 14.