Chemijos formulių ir jų pavadinimų lentelė. Cheminės medžiagų formulės. Problemų sprendimo pavyzdžiai

2.1. Cheminė kalba ir jos dalys

Žmonija vartoja daugybę skirtingų kalbų. Išskyrus natūralios kalbos(japonų, anglų, rusų – iš viso daugiau nei 2,5 tūkst.), taip pat yra dirbtinės kalbos, pavyzdžiui, esperanto. Tarp dirbtinių kalbų yra kalbomisįvairių mokslai. Taigi chemijoje jie naudoja savo, cheminė kalba.
Cheminė kalba– simbolių ir sąvokų sistema, skirta trumpam, glaustai ir vizualiai įrašyti ir perduoti cheminę informaciją.
Daugeliu natūralių kalbų parašytas pranešimas yra padalintas į sakinius, sakiniai - į žodžius, o žodžiai - į raides. Jeigu sakinius, žodžius ir raides vadiname kalbos dalimis, tai panašias dalis galime atpažinti ir cheminėje kalboje (2 lentelė).

2 lentelė.Cheminės kalbos dalys

Neįmanoma iš karto išmokti jokios kalbos, tai galioja ir cheminei kalbai. Todėl kol kas susipažinsite tik su šios kalbos pagrindais: išmokite keletą „raidžių“, išmokite suprasti „žodžių“ ir „sakinių“ reikšmę. Šio skyriaus pabaigoje būsite supažindinti su vardai cheminės medžiagos yra neatskiriama cheminės kalbos dalis. Studijuojant chemiją jūsų chemijos kalbos žinios plėsis ir gilės.

CHEMINĖ KALBA.
1.Kokias dirbtines kalbas mokate (išskyrus tas, kurios paminėtos vadovėlio tekste)?
2. Kuo natūralios kalbos skiriasi nuo dirbtinių?
3. Kaip manote, ar įmanoma apibūdinti cheminius reiškinius nenaudojant cheminės kalbos? Jei ne, kodėl gi ne? Jei taip, kokie būtų tokio aprašymo privalumai ir trūkumai?

2.2. Cheminių elementų simboliai

Cheminio elemento simbolis žymi patį elementą arba vieną to elemento atomą.
Kiekvienas toks simbolis yra sutrumpintas lotyniškas cheminio elemento pavadinimas, sudarytas iš vienos arba dviejų lotyniškos abėcėlės raidžių (lotynišką abėcėlę žr. 1 priede). Simbolis rašomas didžiąja raide. Simboliai, taip pat kai kurių elementų rusiški ir lotyniški pavadinimai pateikti 3 lentelėje. Ten taip pat pateikiama informacija apie lotyniškų pavadinimų kilmę. Nėra bendros simbolių tarimo taisyklės, todėl 3 lentelėje parodytas ir simbolio „skaitymas“, tai yra, kaip šis simbolis skaitomas cheminėje formulėje.

Žodinėje kalboje elemento pavadinimo pakeisti simboliu neįmanoma, tačiau rašytuose ar spausdintuose tekstuose tai leidžiama, bet nerekomenduojama.Šiuo metu žinoma 110 cheminių elementų, iš jų 109 turi Tarptautinio patvirtintus pavadinimus ir simbolius. Grynosios ir taikomosios chemijos sąjunga (IUPAC).
3 lentelėje pateikiama informacija tik apie 33 elementus. Tai yra elementai, su kuriais pirmiausia susidursite studijuodami chemiją. Visų elementų rusiški pavadinimai (abėcėlės tvarka) ir simboliai pateikti 2 priede.

3 lentelė.Kai kurių cheminių elementų pavadinimai ir simboliai

vardas
	lotynų kalba		Rašymas
-	Rašymas	Kilmė	-	-
Azotas	N itrogeniumas	Iš graikų kalbos "pagimdyti salietrą"		"en"
Aliuminis	Al aliuminio	Nuo lat. "alūnas"		"aliuminis"
Argonas	Ar gon	Iš graikų kalbos "neaktyvus"		"argonas"
Baris	Ba rium	Iš graikų kalbos "sunkus"		"baris"
Bor	B orum	Iš arabų kalbos "baltasis mineralas"		"boras"
Bromas	Br omum	Iš graikų kalbos "smirdantis"		"bromas"
Vandenilis	H vandenilis	Iš graikų kalbos "gimdyti vandenį"		"pelenai"
Helis	Jis lium	Iš graikų kalbos "Saulė"		"helis"
Geležis	Fe rrum	Nuo lat. "Kardas"		"ferrum"
Auksas	Au romas	Nuo lat. "dega"		"aurumas"
Jodas	aš odum	Iš graikų kalbos "violetinė"		"jodas"
Kalis	K alium	Iš arabų kalbos "šarmas"		"kalis"
Kalcis	Ca lcio	Nuo lat. "kalkakmenis"		"kalcis"
Deguonis	O xygenium	Iš graikų kalbos "sukurianti rūgštį"		"O"
Silicis	Si licium	Nuo lat. "titnagas"		"silicis"
Kriptonas	Kr ypton	Iš graikų kalbos "paslėpta"		"kriptonas"
Magnis	M a g nesium	Iš pavadinimo Magnezijos pusiasalis		"magnis"
Manganas	M a n ganum	Iš graikų kalbos "valymas"		"manganas"
Varis	Cu prum	Iš graikų kalbos vardas O. Kipras		"puodelis"
Natrio	Na triumas	Iš arabų kalbos „ploviklis“		"natris"
Neoninis	Neįjungta	Iš graikų kalbos "naujas"		"neonas"
Nikelis	Ni ccolum	Nuo jo. "Šv. Nikolajus Varis"		"nikelis"
Merkurijus	H ydrar g yrum	Plat. "skystas sidabras"		"hidrargiumas"
Vadovauti	P lum b hm	Nuo lat. švino ir alavo lydinio pavadinimai.		"svambalis"
Siera	S siera	Iš sanskrito kalbos „degūs milteliai“		"es"
sidabras	A r g entum	Iš graikų kalbos "šviesa"		"Argentum"
Anglies	C arboneum	Nuo lat. "anglis"		"tse"
Fosforas	P fosforo	Iš graikų kalbos "šviesos nešėjas"		"peh"
Fluoras	F luorum	Nuo lat. veiksmažodis "tekėti"		"fluoras"
Chloras	Cl orum	Iš graikų kalbos "žalia"		"chloras"
Chromas	C h r omium	Iš graikų kalbos " dažai"		"chromas"
Cezis	C ae s ium	Nuo lat. "dangaus mėlynumo"		"cezis"
Cinkas	Z i n cum	Nuo jo. "alavas"		"cinkas"

2.3. Cheminės formulės

Naudojamas cheminėms medžiagoms žymėti chemines formules.

Molekulinėms medžiagoms cheminė formulė gali reikšti vieną šios medžiagos molekulę.
Informacija apie medžiagą gali skirtis, todėl yra įvairių cheminių formulių tipai.
Atsižvelgiant į informacijos išsamumą, cheminės formulės skirstomos į keturis pagrindinius tipus: pirmuonys, molekulinis, struktūrinės Ir erdvinis.

Paprasčiausios formulės indeksai neturi bendro daliklio.
Indeksas „1“ formulėse nenaudojamas.
Paprasčiausių formulių pavyzdžiai: vanduo - H 2 O, deguonis - O, siera - S, fosforo oksidas - P 2 O 5, butanas - C 2 H 5, fosforo rūgštis - H 3 PO 4, natrio chloridas (valgomoji druska) - NaCl.
Paprasčiausia vandens formulė (H 2 O) rodo, kad vandens sudėtis apima elementą vandenilis(H) ir elementas deguonies(O) ir bet kurioje vandens dalyje (dalis yra dalis to, ką galima padalyti neprarandant savo savybių.) vandenilio atomų skaičius yra du kartus didesnis už deguonies atomų skaičių.
Dalelių skaičius, įskaitant atomų skaičius, žymimas lotyniška raide N. Žymi vandenilio atomų skaičių – N H, o deguonies atomų skaičius yra N O, mes galime tai parašyti

Arba N H: N O = 2:1.

Paprasčiausia fosforo rūgšties (H 3 PO 4) formulė rodo, kad fosforo rūgštyje yra atomų vandenilis, atomai fosforo ir atomai deguonies, o šių elementų atomų skaičiaus santykis bet kurioje fosforo rūgšties dalyje yra 3:1:4, tai yra

NH: N P: N O = 3:1:4.

Paprasčiausią formulę galima sudaryti bet kuriai atskirai cheminei medžiagai, o molekulinei medžiagai, be to, ją galima sudaryti molekulinė formulė.

Molekulinių formulių pavyzdžiai: vanduo – H 2 O, deguonis – O 2, siera – S 8, fosforo oksidas – P 4 O 10, butanas – C 4 H 10, fosforo rūgštis – H 3 PO 4.

Nemolekulinės medžiagos neturi molekulinių formulių.

Elementų simbolių rašymo eiliškumą paprastose ir molekulinėse formulėse lemia cheminės kalbos taisyklės, su kuriomis susipažinsite studijuodami chemiją. Šių formulių perduodamai informacijai simbolių seka įtakos neturi.

Iš ženklų, atspindinčių medžiagų struktūrą, naudosime tik kol kas valentinis insultas(„brūkšnelis“). Šis ženklas rodo, kad tarp atomų yra vadinamųjų kovalentinis ryšys(koks tai ryšys ir kokios jo savybės, sužinosite netrukus).

Vandens molekulėje deguonies atomas paprastais (viengubais) ryšiais yra sujungtas su dviem vandenilio atomais, tačiau vandenilio atomai nėra sujungti vienas su kitu. Būtent tai aiškiai parodo vandens struktūrinė formulė.

Kitas pavyzdys: sieros molekulė S8. Šioje molekulėje 8 sieros atomai sudaro aštuonių narių žiedą, kuriame kiekvienas sieros atomas paprastais ryšiais yra sujungtas su kitais dviem atomais. Palyginkite sieros struktūrinę formulę su trimačiu jos molekulės modeliu, parodytu Fig. 3. Atkreipkite dėmesį, kad sieros struktūrinė formulė neperteikia jos molekulės formos, o tik parodo atomų jungimosi kovalentiniais ryšiais seką.

Fosforo rūgšties struktūrinė formulė rodo, kad šios medžiagos molekulėje vienas iš keturių deguonies atomų yra sujungtas tik su fosforo atomu dviguba jungtimi, o fosforo atomas, savo ruožtu, yra sujungtas su dar trimis deguonies atomais viengubais ryšiais. . Kiekvienas iš šių trijų deguonies atomų taip pat yra sujungtas paprastu ryšiu su vienu iš trijų molekulėje esančių vandenilio atomų.

Palyginkite šį trimatį metano molekulės modelį su jo erdvine, struktūrine ir molekuline formule:

Erdvinėje metano formulėje pleištiniai valentiniai potėpiai tarsi perspektyvoje parodo, kuris iš vandenilio atomų yra „arčiau mūsų“, o kuris „toliau nuo mūsų“.

Kartais erdvinė formulė nurodo jungčių ilgį ir kampus tarp jungčių molekulėje, kaip parodyta vandens molekulės pavyzdyje.

Nemolekulinėse medžiagose nėra molekulių. Cheminių skaičiavimų patogumui nemolekulinėje medžiagoje, vadinamasis formulės vienetas.

Kai kurių medžiagų formulių vienetų sudėties pavyzdžiai: 1) silicio dioksidas (kvarcinis smėlis, kvarcas) SiO 2 – formulės vienetas susideda iš vieno silicio atomo ir dviejų deguonies atomų; 2) natrio chloridas (valgomoji druska) NaCl – formulės vienetas susideda iš vieno natrio atomo ir vieno chloro atomo; 3) geležies Fe - formulės vienetas susideda iš vieno geležies atomo.Kaip ir molekulė, formulės vienetas yra mažiausia medžiagos dalis, išlaikanti savo chemines savybes.

4 lentelė

Informacija perteikiama įvairių tipų formulėmis

Formulės tipas	Informacija perteikiama pagal formulę.
Paprasčiausias Molekulinė Struktūrinis Erdvinė		Atomai, kurių elementai sudaro medžiagą. Šių elementų atomų skaičiaus ryšiai. Kiekvieno elemento atomų skaičius molekulėje. Cheminių jungčių rūšys. Atomų jungimosi kovalentiniais ryšiais seka. Kovalentinių ryšių daugyb. Abipusis atomų išsidėstymas erdvėje. Sujungimo ilgiai ir kampai tarp jungčių (jei nurodyta).

Dabar naudodamiesi pavyzdžiais apsvarstykime, kokią informaciją mums suteikia skirtingų tipų formulės.

1. Medžiaga: acto rūgštis. Paprasčiausia formulė yra CH 2 O, molekulinė formulė yra C 2 H 4 O 2, struktūrinė formulė

Paprasčiausia formulė mums tai sako
1) acto rūgštyje yra anglies, vandenilio ir deguonies;
2) šioje medžiagoje anglies atomų skaičius yra susijęs su vandenilio atomų skaičiumi ir deguonies atomų skaičiumi, kaip 1: 2: 1, tai yra N H: N C: N O = 1:2:1.
Molekulinė formulė priduria, kad
3) acto rūgšties molekulėje yra 2 anglies atomai, 4 vandenilio atomai ir 2 deguonies atomai.
Struktūrinė formulė priduria, kad
4, 5) molekulėje du anglies atomai yra sujungti vienas su kitu paprasta jungtimi; vienas iš jų, be to, yra prijungtas prie trijų vandenilio atomų, kurių kiekvienas turi vieną ryšį, o kitas - su dviem deguonies atomais, vienas su dviguba, o kitas su vienguba jungtimi; paskutinis deguonies atomas vis dar yra sujungtas paprastu ryšiu su ketvirtuoju vandenilio atomu.

2. Medžiaga: natrio chloridas. Paprasčiausia formulė yra NaCl.
1) Natrio chlorido sudėtyje yra natrio ir chloro.
2) Šioje medžiagoje natrio atomų skaičius yra lygus chloro atomų skaičiui.

3. Medžiaga: geležies. Paprasčiausia formulė yra Fe.
1) Šioje medžiagoje yra tik geležis, tai yra, tai paprasta medžiaga.

4. Medžiaga: trimetafosforo rūgštis . Paprasčiausia formulė yra HPO 3, molekulinė formulė yra H 3 P 3 O 9, struktūrinė formulė

1) Trimetafosforo rūgštyje yra vandenilio, fosforo ir deguonies.
2) N H: N P: N O = 1:1:3.
3) Molekulė susideda iš trijų vandenilio atomų, trijų fosforo atomų ir devynių deguonies atomų.
4, 5) Trys fosforo atomai ir trys deguonies atomai pakaitomis sudaro šešių narių ciklą. Visos ciklo jungtys yra paprastos. Be to, kiekvienas fosforo atomas yra prijungtas prie dar dviejų deguonies atomų, vienas su dviguba jungtimi, o kitas su vienguba jungtimi. Kiekvienas iš trijų deguonies atomų, sujungtų paprastais ryšiais su fosforo atomais, taip pat yra sujungtas paprasta jungtimi su vandenilio atomu.

Fosforo rūgštis – H3PO4(kitas pavadinimas – ortofosforo rūgštis) – skaidri, bespalvė, kristalinė molekulinės sandaros medžiaga, kuri lydosi 42 o C temperatūroje. Ši medžiaga labai gerai tirpsta vandenyje ir netgi sugeria vandens garus iš oro (higroskopiška). Fosforo rūgštis gaminama dideliais kiekiais ir pirmiausia naudojama fosfatinių trąšų gamyboje, bet ir chemijos pramonėje, degtukų gamyboje ir net statybose. Be to, fosforo rūgštis naudojama cemento gamyboje dantų technikoje ir yra įtraukta į daugelį vaistų. Ši rūgštis yra gana pigi, todėl kai kuriose šalyse, pavyzdžiui, JAV, į gaiviuosius gėrimus, pakeičiant brangią citrinų rūgštį, dedama labai grynos fosforo rūgšties, labai praskiestos vandeniu.

Metanas – CH 4. Jei namuose turite dujinę viryklę, tuomet su šia medžiaga susiduriate kiekvieną dieną: jūsų krosnelės degikliuose degančios gamtinės dujos sudaro 95% metano. Metanas yra bespalvės ir bekvapės dujos, kurių virimo temperatūra –161 o C. Sumaišyta su oru yra sprogi, tuo paaiškinami kartais anglies kasyklose vykstantys sprogimai ir gaisrai (kitas metano pavadinimas – firedamp). Trečiasis metano pavadinimas – pelkių dujos – kilęs dėl to, kad būtent šių dujų burbuliukai kyla iš pelkių dugno, kur jos susidaro veikiant tam tikroms bakterijoms. Pramonėje metanas naudojamas kaip kuras ir žaliava kitų medžiagų gamybai Metanas – pats paprasčiausias angliavandenilių. Šiai medžiagų klasei taip pat priklauso etanas (C 2 H 6), propanas (C 3 H 8), etilenas (C 2 H 4), acetilenas (C 2 H 2) ir daugelis kitų medžiagų.

5 lentelė.Kai kurių medžiagų skirtingų tipų formulių pavyzdžiai-

Kiekvienas mokslas turi savo žymėjimo sistemą. Chemija šiuo atžvilgiu nėra išimtis. Jau žinote, kad simboliai, kilę iš lotyniškų elementų pavadinimų, naudojami cheminiams elementams žymėti. Cheminiai elementai gali sudaryti tiek paprastas, tiek sudėtingas medžiagas, kurių sudėtis gali būti išreikšta cheminė formulė.

Norėdami parašyti paprastos medžiagos cheminę formulę, turite užrašyti cheminio elemento, sudarančio paprastą medžiagą, simbolį ir apačioje dešinėje užrašyti skaičių, rodantį jos atomų skaičių. Ši figūra vadinama indeksas.

Pavyzdžiui, deguonies cheminė formulė yra O2. Skaičius 2 po deguonies simbolio yra indeksas, rodantis, kad deguonies molekulę sudaro du deguonies elemento atomai.

Indeksas – skaičius, rodantis tam tikro tipo atomų skaičių cheminėje formulėje Norėdami parašyti sudėtingos medžiagos cheminę formulę, turite žinoti, iš kurių elementų atomų ji susideda (kokybinė sudėtis), ir kiekvieno elemento atomų skaičių (kiekybinė sudėtis).

Pavyzdžiui, kepimo sodos cheminė formulė yra NaHCO3. Šios medžiagos sudėtis apima natrio, vandenilio, anglies, deguonies atomus - tai yra jos kokybinė sudėtis. Yra po vieną natrio, vandenilio ir anglies atomą bei tris deguonies atomus. Tai yra kiekybinė sodos sudėtis

• Aukštos kokybės kompozicija medžiaga parodo, kurie elementų atomai yra įtraukti į jos sudėtį
• Kiekybinė sudėtis medžiaga rodo ją sudarančių atomų skaičių

Cheminė formulė– įprastinis medžiagos sudėties registravimas naudojant cheminius simbolius ir indeksus

Atkreipkite dėmesį, kad jei cheminėje formulėje yra tik vienas vieno tipo atomas, indeksas 1 nenaudojamas. Pavyzdžiui, anglies dioksido formulė parašyta taip: CO2, o ne C1O2.

Kaip teisingai suprastiAr yra cheminių formulių?

Rašydami chemines formules dažnai susiduriate su skaičiais, kurie rašomi prieš cheminę formulę.

Pavyzdžiui, 2Na arba 5O2. Ką reiškia šie skaičiai ir kam jie skirti? Skaičiai, parašyti prieš cheminę formulę, yra vadinami koeficientai.

Koeficientai parodo bendrą medžiagos dalelių skaičių: atomai, molekulės, jonai.

Koeficientas - skaičius, rodantis bendrą dalelių skaičių.

Koeficientas rašomas prieš deguonies molekulių medžiagos cheminę formulę. Atkreipkite dėmesį, kad molekulės negali būti sudarytos iš vieno atomo, o minimalus atomų skaičius molekulėje yra du.

• Taigi įrašai: 2H, 4P reiškia atitinkamai du vandenilio ir keturis fosforo atomus.
• Įrašas 2H2žymi dvi vandenilio molekules, turinčias du elemento vandenilio atomus.
• Įrašas 4S8– žymi keturias sieros molekules, kurių kiekvienoje yra aštuoni sieros elemento atomai.
• Panaši dalelių skaičiaus žymėjimo sistema naudojama jonams. Įrašas 5K+ reiškia penki kalio jonai.

Verta paminėti, kad jonus gali sudaryti ne tik vieno elemento atomas.

• Jonai, sudaryti iš vieno cheminio elemento atomų, vadinami paprastais: Li+, N3−.
• Jonai, sudaryti iš kelių cheminių elementų, vadinami kompleksiniais: OH⎺, SO4 2−. Atkreipkite dėmesį, kad jonų krūvis žymimas viršutiniu indeksu.

Ką reikš įrašas? 2 NaCl?

Jei atsakymas į šį klausimą yra dvi valgomosios druskos molekulės, tai atsakymas nėra teisingas. Stalo druska arba natrio chloridas turi joninę kristalinę gardelę, tai yra, ji yra joninis junginys ir susideda iš jonų Na+ ir Cl⎺. Šių jonų pora vadinama medžiagos formulės vienetas. Taigi, žymėjimas 2NaCl reiškia du formulės vienetai natrio chloridas. Terminas formulės vienetas taip pat vartojamas atominės struktūros medžiagoms.

Formulės vienetas– mažiausia nemolekulinės struktūros medžiagos dalelė Joniniai junginiai yra elektriškai tokie pat neutralūs kaip ir molekuliniai. Tai reiškia, kad teigiamas katijonų krūvis yra visiškai subalansuotas neigiamu anijonų krūviu. Pavyzdžiui, koks yra medžiagos, susidedančios iš jonų, formulės vienetas Ag+ ir PO4 3−? Akivaizdu, kad norint kompensuoti neigiamą jono krūvį (krūvis –3), reikia turėti +3 krūvį. Atsižvelgiant į tai, kad sidabro katijono krūvis yra +1, reikia trijų tokių katijonų. Tai reiškia, kad tam tikros medžiagos formulės vienetas (formulė) yra Ag3PO4.

Taigi, naudojant cheminių elementų, indeksų ir koeficientų simbolius, galima aiškiai sudaryti cheminės medžiagos formulę, kuri suteiks informacijos tiek apie kokybinę, tiek apie kiekybinę medžiagos sudėtį.

Galiausiai pažiūrėkime, kaip teisingai ištarti chemines formules. Pavyzdžiui, įrašyti 3Ca2+ tariamas: "trys kalcio jonai du plius" arba „trys kalcio jonai su krūviu du plius“. Įrašas 4HCl, tariamas „keturios pelenų chloro molekulės“. Įrašas 2 NaCl, tariamas kaip "du natrio chlorido formulės vienetai".

Medžiagos sudėties pastovumo dėsnis

Tas pats cheminis junginys gali būti paruoštas įvairiais būdais. Pavyzdžiui, anglies dioksidas CO2, susidaro deginant kurą: anglį, gamtines dujas. Vaisiuose yra daug gliukozės. Ilgai laikant vaisiai pradeda gesti ir prasideda procesas, vadinamas gliukozės fermentacija, dėl kurios išsiskiria anglies dioksidas.

Anglies dioksidas taip pat susidaro kaitinant tokias uolienas kaip kreida, marmuras ir kalkakmenis. Cheminės reakcijos yra visiškai skirtingos, tačiau dėl jų atsiradimo susidariusios medžiagos kokybinė ir kiekybinė sudėtis yra tokia pati – CO2.

Šis modelis daugiausia taikomas molekulinės struktūros medžiagoms. Nemolekulinės struktūros medžiagų atveju gali būti atvejų, kai medžiagos sudėtis priklauso nuo jos paruošimo būdų.

Molekulinės struktūros medžiagų sudėties pastovumo dėsnis: sudėtingos medžiagos sudėtis visada yra vienoda ir nepriklauso nuo jos paruošimo būdo.

Straipsnio šia tema santrauka Cheminės medžiagų formulės:

• Indeksas – skaičius, rodantis tam tikro tipo atomų skaičių cheminėje formulėje
• Kokybinė medžiagos sudėtis parodo, kurie elementų atomai yra įtraukti į jos sudėtį
• Kiekybinė medžiagos sudėtis rodo į jos sudėtį įtrauktų atomų skaičių
• Cheminė formulė – įprastas medžiagos sudėties įrašymas naudojant cheminius simbolius ir indeksus (jei reikia)
• Koeficientas yra skaičius, rodantis bendrą dalelių skaičių. Koeficientas rašomas prieš cheminės medžiagos formulę
• Formulės vienetas – mažiausia atominės arba joninės struktūros medžiagos dalelė

Neorganinių medžiagų klasifikacija ir jų nomenklatūra grindžiama paprasčiausia ir pastoviausia laikui bėgant charakteristika - cheminė sudėtis, kuris rodo elementų, sudarančių tam tikrą medžiagą, atomus jų skaitiniu santykiu. Jeigu medžiaga sudaryta iš vieno cheminio elemento atomų, t.y. yra šio elemento egzistavimo forma laisvoje formoje, tada jis vadinamas paprastu medžiaga; jei medžiaga sudaryta iš dviejų ar daugiau elementų atomų, tada ji vadinama sudėtinga medžiaga. Paprastai vadinamos visos paprastos medžiagos (išskyrus monoatomines) ir visos sudėtingos medžiagos cheminiai junginiai, nes juose vieno ar skirtingų elementų atomai yra tarpusavyje sujungti cheminiais ryšiais.

Neorganinių medžiagų nomenklatūra susideda iš formulių ir pavadinimų. Cheminė formulė - medžiagos sudėties vaizdavimas naudojant cheminių elementų simbolius, skaitinius rodiklius ir kai kuriuos kitus ženklus. Cheminis pavadinimas - medžiagos sudėties vaizdas naudojant žodį ar žodžių grupę. Cheminių formulių ir pavadinimų konstrukciją lemia sistema nomenklatūros taisyklės.

Cheminių elementų simbolius ir pavadinimus periodinėje elementų lentelėje pateikė D.I. Mendelejevas. Elementai paprastai skirstomi į metalai Ir nemetalai . Nemetalams priskiriami visi VIIIA grupės (tauriosios dujos) ir VIIA grupės (halogenai) elementai, VIA grupės elementai (išskyrus polonį), elementai azotas, fosforas, arsenas (VA grupė); anglis, silicis (IVA grupė); boras (IIIA grupė), taip pat vandenilis. Likę elementai priskiriami metalams.

Sudarant medžiagų pavadinimus dažniausiai naudojami rusiški elementų pavadinimai, pavyzdžiui, dioksidas, ksenono difluoridas, kalio selenatas. Tradiciškai kai kurių elementų lotyniškų pavadinimų šaknys įvedamos į išvestinius terminus:

Pavyzdžiui: karbonatas, manganatas, oksidas, sulfidas, silikatas.

Pavadinimai paprastos medžiagos susideda iš vieno žodžio - cheminio elemento pavadinimo su skaitiniu priešdėliu, pavyzdžiui:

Naudojami šie skaitiniai priešdėliai:

Neapibrėžtas skaičius nurodomas skaitiniu priešdėliu n- poli.

Jie taip pat naudoja kai kurias paprastas medžiagas ypatingas tokie pavadinimai kaip O 3 – ozonas, P 4 – baltas fosforas.

Cheminės formulės sudėtingos medžiagos sudarytas iš pavadinimo elektropozityvus(sąlyginiai ir tikrieji katijonai) ir elektronneigiamas(sąlyginiai ir tikrieji anijonai) komponentai, pvz., CuSO 4 (čia Cu 2+ yra tikras katijonas, SO 4 2 - yra tikras anijonas) ir PCl 3 (čia P +III yra sąlyginis katijonas, Cl -I yra sąlyginis anijonas).

Pavadinimai sudėtingos medžiagos sudarytas pagal chemines formules iš dešinės į kairę. Jie sudaryti iš dviejų žodžių – elektronneigiamų komponentų pavadinimų (vardiniu atveju) ir elektroteigiamų komponentų (genityvo atveju), pavyzdžiui:

CuSO 4 – vario(II) sulfatas
PCl 3 – fosforo trichloridas
LaCl 3 – lantano(III) chloridas
CO – anglies monoksidas

Elektroteigiamų ir elektronneigiamų komponentų skaičius pavadinimuose nurodomas aukščiau pateiktais skaitiniais priešdėliais (universalus metodas) arba oksidacijos būsenomis (jei jas galima nustatyti pagal formulę), naudojant romėniškus skaitmenis skliausteliuose (pliuso ženklas praleistas). Kai kuriais atvejais jonų krūvis pateikiamas (sudėtingos sudėties katijonams ir anijonams), naudojant arabiškus skaitmenis su atitinkamu ženklu.

Įprastiems daugiaelementiniams katijonams ir anijonams naudojami šie specialūs pavadinimai:

H 2 F + - fluoronis	C 2 2 - - acetilenidas
H 3 O + - oksoniumas	CN - cianidas
H 3 S + - sulfonis	CNO - - fulminatas
NH 4 + - amonis	HF 2 - hidrodifluoridas
N 2 H 5 + - hidrazinas (1+)	HO 2 - - hidroperoksidas
N 2 H 6 + - hidrazinas (2+)	HS - - hidrosulfidas
NH 3 OH + - hidroksilaminas	N 3 - azidas
NO+ – nitrozilas	NCS - - tiocianatas
NO 2 + - nitroilas	O 2 2 - - peroksidas
O 2 + - dioksigenilas	O 2 - - superoksidas
PH 4 + - fosfonis	O 3 - ozonidas
VO 2+ - vanadilas	OCN - - cianatas
UO 2+ - uranilas	OH - hidroksidas

Jis taip pat naudojamas nedaugeliui gerai žinomų medžiagų ypatingas pavadinimai:

1. Rūgštiniai ir šarminiai hidroksidai. Druskos

Hidroksidai yra sudėtingų medžiagų rūšis, kuriose yra kai kurių elementų E atomų (išskyrus fluorą ir deguonį) ir hidroksilo grupes OH; bendroji hidroksidų formulė E(OH) n, Kur n= 1÷6. Hidroksidų E(OH) forma n paskambino orto-figūra; adresu n> 2 hidroksido taip pat galima rasti meta-forma, kuri, be E atomų ir OH grupių, apima deguonies atomus O, pavyzdžiui, E(OH) 3 ir EO(OH), E(OH) 4 ir E(OH) 6 ir EO 2 (OH) 2 .

Hidroksidai skirstomi į dvi grupes, turinčias priešingas chemines savybes: rūgštinius ir bazinius hidroksidus.

Rūgštiniai hidroksidai yra vandenilio atomų, kuriuos galima pakeisti metalo atomais, kuriems taikoma stechiometrinio valentingumo taisyklė. Daugiausia rūgščių hidroksidų randama meta-forma, o rūgščių hidroksidų formulėse pirmoje vietoje yra vandenilio atomai, pavyzdžiui, H 2 SO 4, HNO 3 ir H 2 CO 3, o ne SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) ir CO ( Oi) 2. Bendra rūgščių hidroksidų formulė yra H X EO adresu, kur elektronneigiamas komponentas EO y x - vadinama rūgšties liekana. Jei ne visi vandenilio atomai yra pakeisti metalu, jie lieka kaip rūgšties liekanos dalis.

Įprastų rūgščių hidroksidų pavadinimai susideda iš dviejų žodžių: tikrojo pavadinimo su galūne „aya“ ir grupės žodžio „rūgštis“. Čia pateikiamos įprastų rūgščių hidroksidų ir jų rūgščių liekanų formulės ir tikrieji pavadinimai (brūkšnelis reiškia, kad hidroksidas nėra laisvas arba rūgštiniame vandeniniame tirpale):

rūgšties hidroksidas	rūgšties likutis
HAsO 2 – metaarsenic	AsO 2 - - metaarsenitas
H 3 AsO 3 – ortoarseninis	AsO 3 3 - - ortoarsenitas
H 3 AsO 4 – arsenas	AsO 4 3 - - arsenatas
	B 4 O 7 2 - - tetraboratas
	ВiО 3 - - bismutatas
HBrO – bromidas	BrO - hipobromitas
HBrO 3 – bromintas	BrO 3 - bromatas
H 2 CO 3 - anglis	CO 3 2 - - karbonatas
HClO – hipochlorinis	ClO- - hipochloritas
HClO 2 – chloridas	ClO2 - - chloritas
HClO 3 – chloras	ClO3 - - chloratas
HClO 4 – chloras	ClO4 - - perchloratas
H 2 CrO 4 - chromas	CrO 4 2 - - chromatas
	НCrO 4 - - hidrochromatas
H 2 Cr 2 O 7 – dichrominis	Cr 2 O 7 2 - - dichromatas
	FeO 4 2 - - feratas
HIO 3 - jodas	IO 3 - - jodatas
HIO 4 – metaiodinas	IO 4 - - metaperiodatas
H 5 IO 6 – ortojodas	IO 6 5 - - ortoperiodatas
HMnO 4 – manganas	MnO4- - permanganatas
	MnO 4 2 - - manganatas
	MoO 4 2 - - molibdatas
HNO 2 – azotinis	NE 2 - - nitritas
HNO 3 – azotas	NE 3 - - nitratas
HPO 3 – metafosforinis	PO 3 - - metafosfatas
H 3 PO 4 – ortofosforinis	PO 4 3 - - ortofosfatas
	НPO 4 2 - - hidroortofosfatas
	H 2 PO 4 - - dihidrootofosfatas
H 4 P 2 O 7 - difosforinė	P 2 O 7 4 - - difosfatas
	ReO 4 - - perrenate
	SO 3 2 - - sulfitas
	HSO 3 - - hidrosulfitas
H 2 SO 4 – sieros	SO 4 2 - - sulfatas
	HSO 4 - - vandenilio sulfatas
H 2 S 2 O 7 - disiera	S 2 O 7 2 - - disulfatas
H 2 S 2 O 6 (O 2) - peroksodisiera	S 2 O 6 (O 2) 2 - - peroksodisulfatas
H 2 SO 3 S – tiosiera	SO 3 S 2 - - tiosulfatas
H 2 SeO 3 – selenas	SeO 3 2 - - selenitas
H 2 SeO 4 – selenas	SeO 4 2 - - selenatas
H 2 SiO 3 – metasilicis	SiO 3 2 - - metasilikatas
H 4 SiO 4 - ortosilicis	SiO 4 4 - - ortosilikatas
H 2 TeO 3 – telūrinis	TeO 3 2 - - teluritas
H 2 TeO 4 – metatelūrinis	TeO 4 2 - - metateliuuoti
H 6 TeO 6 - orthotelluric	TeO 6 6 - - orthotellurate
	VO 3 - - metavanadatas
	VO 4 3 - - ortohovanadatas
	WO 4 3 - - volframas

Mažiau paplitę rūgščių hidroksidai pavadinti pagal sudėtingų junginių nomenklatūros taisykles, pavyzdžiui:

Rūgščių likučių pavadinimai naudojami druskų pavadinimams sudaryti.

Baziniai hidroksidai sudėtyje yra hidroksido jonų, kurie gali būti pakeisti rūgščių likučiais, laikantis stechiometrinio valentingumo taisyklės. Visi baziniai hidroksidai randami orto-figūra; jų bendroji formulė yra M(OH) n, Kur n= 1,2 (rečiau 3,4) ir M n+ yra metalo katijonas. Bazinių hidroksidų formulių ir pavadinimų pavyzdžiai:

Svarbiausia bazinių ir rūgščių hidroksidų cheminė savybė yra jų sąveika tarpusavyje formuojant druskas ( druskos susidarymo reakcija), Pavyzdžiui:

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca(OH)2 + 2H2SO4 = Ca(HSO4)2 + 2H2O

2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O

Druskos yra sudėtingų medžiagų, kuriose yra M katijonų, rūšis n+ ir rūgščių likučių*.

Druskos, kurių bendra formulė M X(EO adresu)n paskambino vidutinis druskos ir druskos su nepakeistais vandenilio atomais - rūgštus druskos. Kartais druskos taip pat turi hidroksido ir (arba) oksido jonų; tokios druskos vadinamos pagrindinis druskos. Štai druskų pavyzdžiai ir pavadinimai:

	Kalcio ortofosfatas
	Kalcio divandenilio ortofosfatas
	Kalcio vandenilio fosfatas
	Vario (II) karbonatas
Cu 2 CO 3 (OH) 2	Divario dihidroksido karbonatas
	Lantano (III) nitratas
	Titano oksido dinitratas

Rūgštinės ir bazinės druskos gali būti paverstos vidurinėmis druskomis reaguojant su atitinkamu baziniu ir rūgštiniu hidroksidu, pavyzdžiui:

Ca(HSO 4) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 + 2H 2 O

Taip pat yra druskų, turinčių du skirtingus katijonus: jos dažnai vadinamos dvigubos druskos, Pavyzdžiui:

2. Rūgštiniai ir baziniai oksidai

Oksidai E X APIE adresu- visiško hidroksidų dehidratacijos produktai:

Rūgščių hidroksidai (H 2 SO 4, H 2 CO 3) rūgšties oksidai atsako(SO 3, CO 2) ir baziniai hidroksidai (NaOH, Ca(OH) 2) - pagrindinisoksidai(Na 2 O, CaO), o elemento E oksidacijos būsena nekinta pereinant nuo hidroksido prie oksido. Oksidų formulių ir pavadinimų pavyzdys:

Rūgštiniai ir baziniai oksidai išlaiko atitinkamų hidroksidų druskas formuojančias savybes, kai sąveikauja su priešingų savybių hidroksidais arba tarpusavyje:

N 2 O 5 + 2NaOH = 2 NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H 3PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

La 2 O 3 + 3SO 3 = La 2 (SO 4) 3

3. Amfoteriniai oksidai ir hidroksidai

Amfoteriškumas hidroksidai ir oksidai - cheminė savybė, kurią sudaro dvi eilės druskų, pavyzdžiui, aliuminio hidroksidui ir aliuminio oksidui:

a) 2Al(OH)3 + 3SO3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

b) 2Al(OH)3 + Na2O = 2NaAlO2 + 3H2O

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2 NaAlO 2 + H 2 O

Taigi aliuminio hidroksidas ir oksidas reakcijose (a) pasižymi savybėmis pagrindinis hidroksidai ir oksidai, t.y. reaguoja su rūgštiniais hidroksidais ir oksidu, sudarydami atitinkamą druską - aliuminio sulfatą Al 2 (SO 4) 3, o reakcijose (b) jie taip pat pasižymi savybėmis rūgštus hidroksidai ir oksidai, t.y. reaguoja su baziniu hidroksidu ir oksidu, sudarydami druską - natrio dioksoaliuminatą (III) NaAlO 2. Pirmuoju atveju elementas aliuminis pasižymi metalo savybėmis ir yra elektropozityviojo komponento (Al 3+) dalis, antruoju - nemetalo savybė ir yra druskos formulės elektronneigiamo komponento dalis ( AlO 2 -).

Jei šios reakcijos vyksta vandeniniame tirpale, susidariusių druskų sudėtis pasikeičia, tačiau aliuminio buvimas katijone ir anijone išlieka:

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = 2 (SO 4) 3

Al(OH)3 + NaOH = Na

Čia kompleksiniai jonai 3+ - heksaakvaliuminio(III) katijonas, - - tetrahidroksoaliuminato(III) jonas yra paryškinti laužtiniuose skliaustuose.

Elementai, kurie junginiuose pasižymi metalinėmis ir nemetalinėmis savybėmis, vadinami amfoteriniais, tarp jų yra periodinės lentelės A grupių elementai – Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po ir kt. taip pat dauguma B grupių elementų - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au ir kt. Amfoteriniai oksidai vadinami taip pat, kaip ir baziniai, pvz.:

Galima rasti amfoterinių hidroksidų (jei elemento oksidacijos laipsnis viršija + II). orto- arba (ir) meta- forma. Štai amfoterinių hidroksidų pavyzdžiai:

Amfoteriniai oksidai ne visada atitinka amfoterinius hidroksidus, nes bandant gauti pastarąjį susidaro hidratuoti oksidai, pavyzdžiui:

Jei junginio amfoterinis elementas turi keletą oksidacijos būsenų, tai atitinkamų oksidų ir hidroksidų amfoteriškumas (taigi ir paties elemento amfoteriškumas) bus išreikštas skirtingai. Esant žemoms oksidacijos būsenoms, hidroksidai ir oksidai turi pagrindinių savybių, o pats elementas turi metalinių savybių, todėl beveik visada įtraukiamas į katijonų sudėtį. Priešingai, esant aukštai oksidacijos būsenai, hidroksidai ir oksidai turi vyraujančias rūgštines savybes, o pats elementas turi nemetalinių savybių, todėl jis beveik visada įtraukiamas į anijonų sudėtį. Taigi, mangano (II) oksidas ir hidroksidas turi dominuojančias bazines savybes, o pats manganas yra 2+ tipo katijonų dalis, o mangano (VII) oksidas ir hidroksidas turi dominuojančias rūgštines savybes, o pats manganas yra MnO 4 dalis. tipo anijonas.. Amfoteriniams hidroksidams, turintiems didelį rūgščių savybių vyravimą, priskiriamos formulės ir pavadinimai, modeliuojami pagal rūgštinius hidroksidus, pavyzdžiui, HMn VII O 4 - mangano rūgštis.

Taigi elementų skirstymas į metalus ir nemetalus yra sąlyginis; Tarp elementų (Na, K, Ca, Ba ir kt.), turinčių grynai metalines savybes, ir elementų (F, O, N, Cl, S, C ir kt.), turinčių grynai nemetalines savybes, yra didelė grupė. amfoterinių savybių turinčių elementų.

4. Dvejetainiai junginiai

Platus neorganinių kompleksinių medžiagų tipas yra dvejetainiai junginiai. Tai visų pirma apima visus dviejų elementų junginius (išskyrus bazinius, rūgštinius ir amfoterinius oksidus), pavyzdžiui, H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN 3, CaC2, SiH4. Šių junginių formulių elektroteigiami ir elektronneigiami komponentai apima atskirus to paties elemento atomus arba surištas atomų grupes.

Daugiaelementės medžiagos, kurių formulėse viename iš komponentų yra nesusiję kelių elementų atomai, taip pat vienelementės ar daugiaelementės atomų grupės (išskyrus hidroksidus ir druskas), laikomos dvejetainiais junginiais, pvz., CSO, IO. 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (O 2) 2, PSI 3, (CaTi)O 3, (FeCu)S 2, Hg(CN) 2, (PF 3) 2 O, VCl 2 (NH 2). Taigi, CSO gali būti pavaizduotas kaip CS 2 junginys, kuriame vienas sieros atomas yra pakeistas deguonies atomu.

Dvejetainių junginių pavadinimai sudaromi pagal įprastas nomenklatūros taisykles, pavyzdžiui:

OF 2 - deguonies difluoridas	K 2 O 2 – kalio peroksidas
HgCl 2 – gyvsidabrio(II) chloridas	Na 2 S – natrio sulfidas
Hg 2 Cl 2 – digyvsidabrio dichloridas	Mg 3 N 2 – magnio nitridas
SBr 2 O – sieros oksidas-dibromidas	NH 4 Br – amonio bromidas
N 2 O - azoto oksidas	Pb(N 3) 2 - švino(II) azidas
NO 2 – azoto dioksidas	CaC 2 – kalcio acetilenidas

Kai kuriems dvejetainiams junginiams naudojami specialūs pavadinimai, kurių sąrašas buvo pateiktas anksčiau.

Dvejetainių junginių cheminės savybės yra gana įvairios, todėl jie dažnai skirstomi į grupes pagal anijonų pavadinimą, t.y. Atskirai nagrinėjami halogenidai, chalkogenidai, nitridai, karbidai, hidridai ir tt Tarp dvejetainių junginių yra ir tokių, kurie turi tam tikrų kitų rūšių neorganinių medžiagų savybių. Taigi junginiai CO, NO, NO 2 ir (Fe II Fe 2 III) O 4, kurių pavadinimai sudaryti naudojant žodį oksidas, negali būti klasifikuojami kaip oksidai (rūgštiniai, baziniai, amfoteriniai). Anglies monoksidas CO, azoto monoksidas NO ir azoto dioksidas NO 2 neturi atitinkamų rūgščių hidroksidų (nors šiuos oksidus sudaro nemetalai C ir N), taip pat nesudaro druskų, kurių anijonuose būtų atomai C II, N II ir N IV. Dvigubas oksidas (Fe II Fe 2 III) O 4 - digeležies(III)-geležies(II) oksidas, nors jame yra amfoterinio elemento - geležies atomų elektropozityviajame komponente, bet dviejose skirtingose ​​oksidacijos būsenose, dėl kurių , sąveikaudamas su rūgščių hidroksidais, susidaro ne viena, o dvi skirtingos druskos.

Dvejetainiai junginiai, tokie kaip AgF, KBr, Na 2 S, Ba(HS) 2, NaCN, NH 4 Cl ir Pb(N 3) 2, kaip ir druskos, yra sudaryti iš tikrų katijonų ir anijonų, todėl jie vadinami. panašus į druską dvejetainiai junginiai (arba tiesiog druskos). Jie gali būti laikomi vandenilio atomų pakeitimo produktais junginiuose HF, HCl, HBr, H 2 S, HCN ir HN 3. Pastarieji vandeniniame tirpale atlieka rūgštinę funkciją, todėl jų tirpalai vadinami rūgštimis, pavyzdžiui, HF (aqua) - vandenilio fluorido rūgštis, H 2 S (aqua) - hidrosulfido rūgštis. Tačiau jie nepriklauso rūgščių hidroksidų tipui, o jų dariniai – neorganinių medžiagų klasifikacijos druskoms.

Viena iš svarbiausių chemijos užduočių yra teisinga cheminių formulių sudėtis. Cheminė formulė yra rašytinis cheminės medžiagos sudėties vaizdas, naudojant lotynišką elemento žymėjimą ir indeksus. Norint teisingai sudaryti formulę, mums tikrai reikės periodinės lentelės ir paprastų taisyklių žinių. Jie yra gana paprasti ir net vaikai gali juos prisiminti.

Kaip sudaryti chemines formules

Pagrindinė sąvoka rengiant chemines formules yra „valencija“. Valencija yra vieno elemento savybė junginyje išlaikyti tam tikrą atomų skaičių. Cheminio elemento valentingumą galima peržiūrėti periodinėje lentelėje, taip pat reikia atsiminti ir mokėti taikyti paprastas bendrąsias taisykles.

• Metalo valentingumas visada yra lygus grupės numeriui, jei jis yra pagrindiniame pogrupyje. Pavyzdžiui, kalio valentingumas yra 1, o kalcio - 2.
• Nemetalai yra šiek tiek sudėtingesni. Nemetalas gali turėti didesnį ir mažesnį valentingumą. Didžiausias valentingumas yra lygus grupės skaičiui. Mažiausią valentingumą galima nustatyti iš aštuonių atėmus elemento grupės numerį. Kai derinami su metalais, nemetalai visada turi mažiausią valentiškumą. Deguonies valentingumas visada yra 2.
• Dviejų nemetalų junginyje cheminis elementas, esantis dešinėje ir aukščiau periodinėje lentelėje, turi mažiausią valentiškumą. Tačiau fluoro valentingumas visada yra 1.
• Ir dar viena svarbi taisyklė nustatant koeficientus! Bendras vieno elemento valentingų skaičius visada turi būti lygus bendram kito elemento valentingų skaičiui!

Įtvirtinkime įgytas žinias ličio ir azoto junginio pavyzdžiu. Metalo ličio valentingumas yra 1. Nemetalinis azotas yra 5 grupėje ir jo valentas didesnis – 5, o mažesnis – 3. Kaip jau žinome, junginiuose su metalais nemetalai visada turi mažesnį valentingumą. valentingumas, taigi azoto šiuo atveju valentingumas bus trys. Sutvarkome koeficientus ir gauname reikiamą formulę: Li 3 N.

Taigi, paprastai, mes išmokome sudaryti chemines formules! O kad geriau įsimintų formulių sudarymo algoritmą, paruošėme jo grafinį pavaizdavimą.

Pamoka skirta cheminių medžiagų formulių sudarymo ir skaitymo taisyklėms išmokti. Sužinosite, kokią informaciją suteikia cheminė medžiagos formulė ir kaip sudaryti cheminę formulę remiantis duomenimis apie cheminių elementų masės dalis.

Tema: Pradinės cheminės idėjos

Pamoka: Cheminė medžiagos formulė

Medžiagoms žymėti naudojamos cheminės formulės.

Cheminė formulė yra įprastinis naudojamos medžiagos sudėties žymėjimas cheminiai požymiai Ir indeksai.

Naudojant Y.Ya indeksus. Berzelius pasiūlė nurodyti cheminio elemento atomų skaičių medžiagos molekulėje. Pavyzdžiui: vandens molekulėje yra du vandenilio atomai ir vienas deguonies atomas – H 2 O (2 – indeksas). Anglies dioksidą sudaro vienas anglies atomas ir du deguonies atomai – CO 2. Vienetui lygus indeksas nerašomas.

Vadinamas skaičius prieš medžiagos formulę koeficientas ir nurodo tam tikros medžiagos molekulių skaičių. Pavyzdžiui, 4H 2 O – 4 vandens molekulės. Keturiose vandens molekulėse yra 8 vandenilio atomai ir 4 deguonies atomai.

Naudodami anglies dioksido CO 2 pavyzdį, pasvarstykime, kokią informaciją apie medžiagą galima gauti iš jos cheminės formulės.

1 lentelė.

Remdamiesi chemine formule galite apskaičiuoti cheminių elementų masės dalis medžiagoje; tai bus aptarta kitos pamokos medžiagoje.

Cheminės formulės išvestos remiantis eksperimentiškai gautais duomenimis. Jei žinomi medžiagos elementai ir santykinė medžiaga, galima rasti kiekvieno elemento atomų skaičių molekulėje.

Pavyzdys. Yra žinoma, kad anglies dioksido santykinė molekulinė masė yra 44. Deguonies masės dalis šioje medžiagoje yra 0,727 (72,7%), likusi dalis yra anglis. Sudarykime cheminę anglies dioksido formulę. Norėdami tai padaryti, jums reikia:

1. Nustatykite deguonies atomų masę molekulėje:

44*0,727=32 (santykiniai vienetai);

2. nustatyti deguonies atomų skaičių, žinant, kad santykinė deguonies atominė masė yra 16:

3. Nustatykite anglies atomų masę:

44-32=12 (santykiniai vienetai);

4. nustatyti anglies atomų skaičių, žinant, kad santykinė anglies atominė masė yra 12:

5. Sukurkite anglies dioksido formulę: CO 2.

1. Chemijos uždavinių ir pratimų rinkinys: 8 klasė: į vadovėlį P.A. Oržekovskis ir kiti. „Chemija, 8 klasė“ / P.A. Oržekovskis, N.A. Titovas, F.F. Hegelis. - M.: AST: Astrel, 2006. (p.26-28)

2. Ušakova O.V. Chemijos sąsiuvinis: 8 klasė: į vadovėlį P.A. Oržekovskis ir kiti.„Chemija. 8 klasė“ / O.V. Ušakova, P.I. Bespalovas, P.A. Oržekovskis; pagal. red. prof. P.A. Oržekovskis – M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (p. 32-34)

3. Chemija: 8 klasė: vadovėlis. bendrajam lavinimui institucijos / P.A. Oržekovskis, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontakas. M.: AST: Astrel, 2005. (§14)

4. Chemija: inorg. chemija: vadovėlis. 8 klasei. bendrojo išsilavinimo institucijos / G.E. Rudzitis, Fju Feldmanas. - M.: Švietimas, OJSC „Maskvos vadovėliai“, 2009. (§10)

5. Enciklopedija vaikams. 17 tomas. Chemija / skyrius. red.V.A. Volodinas, Ved. mokslinis red. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003 m.

Papildomi žiniatinklio ištekliai

1. Vieningas skaitmeninių švietimo išteklių rinkinys ().

2. Elektroninė žurnalo „Chemija ir gyvenimas“ versija ().

Namų darbai

1. p.77 Nr.3 iš vadovėlio „Chemija: 8 klasė“ (P.A. Oržekovskis, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).

2. Su. 32-34 Nr.3,4,6,7 iš chemijos darbo knygos: 8 klasė: į P.A. vadovėlį. Oržekovskis ir kiti.„Chemija. 8 klasė“ / O.V. Ušakova, P.I. Bespalovas, P.A. Oržekovskis; pagal. red. prof. P.A. Oržekovskis - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006 m.