Сыртқы энергия деңгейі қалай анықталады. Сыртқы энергия деңгейлері: құрылымдық ерекшеліктері және олардың атомдар арасындағы әрекеттесудегі рөлі. Өзіндік көмекке арналған тапсырмалар
Жауабы Ксения Гареева[гуру]
кезең нөмірі
Жауабы Слава Микайлов[жаңадан]
Жауабы Дауласу[гуру]
Энергия деңгейі
Википедиядан, еркін энциклопедия
Энергия деңгейі – кванттық жүйелер энергиясының мүмкін мәндері, яғни микробөлшектерден (электрондар, протондар және басқа элементар бөлшектер, атом ядролары, атомдар, молекулалар және т.б.) тұратын және кванттық механика заңдарына бағынатын жүйелер. Ол микробөлшектердің белгілі бір күйін сипаттайды. Электрондық және ядроішілік энергия деңгейлерін ажырату.
[өңдеу]
Электрондық энергия деңгейлері
Атомның орбиталық моделінің қазіргі концепциясы, онда электрондар бір энергетикалық деңгейден екіншісіне ауысады және энергия деңгейлері арасындағы айырмашылық бөлінген немесе жұтылған кванттың мөлшерін анықтайды. Бұл жағдайда электрондар энергия деңгейлері арасындағы интервалдарда бола алмайды. Бұл бос орындар энергетикалық саңылау деп аталады.
Мысал ретінде атомның орбиталық үлгісіндегі электронды келтіруге болады - бас кванттық сан n және орбиталық кванттық сан l мәндеріне байланысты электронның энергия деңгейі өзгереді. Сәйкесінше, n және l сандарының әрбір жұп мәндері белгілі бір энергетикалық деңгейге сәйкес келеді.
[өңдеу]
Ядро ішілік энергия деңгейлері
Бұл термин радиоактивтілікті зерттеуден шыққан. Радиациялық сәулелену үш бөлікке бөлінеді: альфа сәулелері, бета-сәулелері және гамма-сәулелері. Зерттеулер көрсеткендей, альфа-сәулелену гелий атомдарынан тұрады, бета-сәулелену жылдам қозғалатын электрондар ағыны, ал гамма-сәулелерді зерттеу электрондық деңгейлердің энергиясы оларды құру үшін жеткіліксіз екенін көрсетті. Радиоактивті сәулеленудің көзін (гамма-сәулелерді) атом ядросының ішінен іздеу керек екені белгілі болды, яғни энергиясы гамма-сәулеленудің фотондарына айналатын ядроішілік энергия деңгейлері бар. Гамма сәулелері белгілі электромагниттік толқындардың спектрін кеңейтті, ал ұзындығы 0,01 нм-ден қысқа толқындардың барлығы гамма сәулелер болып табылады.
Осы мысалдағы атомдардың молекулалардың өлшемдерімен салыстырғанда қаншалықты кішкентай екенін елестетіп көріңіз.
Резеңке шарды газбен толтырайық. Егер доптан жұқа тесу арқылы секундына миллион молекула шығады деп есептесек, онда барлық молекулалардың доптан қашып шығуы үшін 30 миллиард жыл қажет болады. Бірақ бір молекуланың құрамына екі, үш, мүмкін бірнеше ондаған, тіпті бірнеше мың атомдар кіруі мүмкін!
Заманауи технология арнайы микроскоптың көмегімен молекуланы да, атомды да суретке түсіруге мүмкіндік берді. Молекула 70 миллион есе, ал атом 260 миллион есе үлкейтілген суретке түсірілген.
Ұзақ уақыт бойы ғалымдар атомның бөлінбейтіндігіне сенді. Тіпті бір сөз атом грек тілінен аударғанда «бөлінбейтін».Алайда, көп жылдық зерттеулер көрсеткендей, кіші өлшемдеріне қарамастан, атомдар одан да кішірек бөліктерден тұрады ( элементар бөлшектер).
Рас емес пе, атомның құрылымы ұқсас Күн жүйесі ?
В атомның орталығы - электрондар белгілі бір қашықтықта қозғалатын ядро
Негізгі- атомның ең ауыр бөлігі, атомның массасы онда шоғырланған.
Ядро мен электрондардың таңбалары қарама-қарсы, бірақ шамасы бойынша бірдей электр зарядтары болады.
Ядроның заряды оң, электрондары теріс, сондықтан атом тұтастай зарядталмаған.
Есте сақта
Барлық атомдардың ядросы мен электрондары болады. Атомдардың бір-бірінен айырмашылығы: ядроның массасы мен заряды; электрондар саны.
Жаттығу
Алюминий, көміртек, сутегі атомдарындағы электрондардың санын есепте. Кестені толтыру.
|
· Атом аты |
Атомдағы электрондар саны |
|
Алюминий атомы |
|
|
Көміртек атомы |
|
|
Сутегі атомы |
Атомның құрылымы туралы көбірек білгіңіз келе ме? Содан кейін оқыңыз.
Атом ядросының заряды элементтің реттік нөмірімен анықталады.
Мысалға , сутектің реттік саны 1-ге тең (Менделеевтің периодтық жүйесі бойынша анықталған), бұл атом ядросының зарядының +1 екенін білдіреді.
Кремнийдің реттік саны 14 (Менделеевтің периодтық жүйесі бойынша анықталған), бұл кремний атомының ядросының заряды +14 дегенді білдіреді.
Атомның электрлік бейтарап болуы үшін атомдағы оң және теріс зарядтардың саны бірдей болуы керек.
(қосынды нөлге тең болады).
Электрондар саны (теріс зарядты бөлшектер) ядро зарядына (оң зарядты бөлшектер) тең және элементтің реттік нөміріне тең.
Сутегі атомында 1 электрон, кремнийде 14 электрон бар.
Атомдағы электрондар энергия деңгейлері арқылы қозғалады.
Атомдағы энергия деңгейлерінің саны период санымен анықталады,элемент орналасқан (сонымен қатар Менделеевтің периодтық жүйесімен анықталады)
Мысалы, сутегі бірінші периодтың элементі, сондықтан ол бар
1 - энергетикалық деңгей, ал кремний - үшінші периодтың элементі, сондықтан 14 электрон үш энергетикалық деңгейге бөлінеді. Оттегі мен көміртегі үшінші периодтың элементтері болып табылады, сондықтан электрондар үш энергетикалық деңгейден өтеді.
Жаттығу
1. Суретте көрсетілген химиялық элементтер атомдарындағы ядроның заряды қандай?
2. Алюминий атомында неше энергетикалық деңгей бар?
1 (2 ұпай). Калий атомындағы электрондардың энергия деңгейлері бойынша таралуы:A. 2e, 8e, 8e, 1e C. 2e, 8e,
18, 8, 1
B. 2-ші, 1-ші D. 2-ші, 8-ші, 1-ші
2 (2 ұпай). Алюминий атомының сыртқы электрон қабатындағы электрондар саны:
A. 1 B. 2 C. 3 D.4
3 (2 ұпай). Ең айқын металдық қасиеттері бар қарапайым зат:
A. Кальций B. Барий С. Стронций G. Радий
4 (2 ұпай). Қарапайым зат – алюминийдегі химиялық байланыстың түрі:
A. Иондық B. Коваленттік полюсті
B. Металлдық D. Коваленттік полюссіз
5 (2 ұпай). Жоғарыдан төменге қарай бір топшаның элементтері үшін энергия деңгейлерінің саны:
A. Мерзімді түрде өзгереді. B. Өзгермейді.
B. Көбейеді. G. төмендейді.
6 (2 ұпай). Литий атомы литий ионынан ерекшеленеді:
A. Ядролық заряд. B. Сыртқы энергетикалық деңгейдегі электрондар саны.
B. Протондар саны. D. Нейтрондар саны.
7 (2 ұпай). Сумен ең аз әрекеттеседі:
А. Барий. B. Магний.
B. Кальций. Г. Стронций
8 (2 ұпай). Күкірт қышқылы ерітіндісімен әрекеттеспейді:
A. Алюминий. B. Натрий
B. Магний. Г. Мыс
9 (2 ұпай). Калий гидроксиді затпен әрекеттеспейді, оның формуласы:
A. Na2O B. AlCl3
B. P2O5 G. Zn (NO3) 2
10 (2 ұпай). Барлық заттар темірмен әрекеттесетін қатар:
A. HCl, CO2, CO
B. CO2, HCl, S
B. H2, O2, CaO
G. O2, CuSO4, H2SO4
11 (9 ұпай). Натрий гидроксидін алудың үш әдісін ұсыныңыз. Жауапты реакция теңдеулерімен бекітіңіз.
12 (6 ұпай). Молекулярлық және иондық түрдегі реакция теңдеулерін құра отырып, химиялық түрленулер тізбегін жүргізіңіз, реакция өнімдерін атаңыз:
FeCl2 → Fe (OH) 2 → FeSO4 → Fe (OH) 2
13 (6 ұпай). Оның оксидін, негізін, тұзын алу үшін кез келген реагенттерді (заттарды) және мырышты қалай пайдаланамыз? Реакция теңдеулерін молекулалық түрде жазыңыз.
14 (4 ұпай). Литийдің азотпен әрекеттесуінің химиялық реакциясының теңдеуін жазыңыз. Осы реакциядағы тотықсыздандырғыш пен тотықтырғышты анықтаңыз
арқылы анықтау:
A. топ нөмірі;
B. кезең нөмірі;
B. сериялық нөмір.
4. Негізгі топшаларда химиялық элементтердің қандай белгілері өзгермейді?
Ал атомның радиусы;
B – сыртқы деңгейдегі электрондар саны;
B. энергия деңгейлерінің саны.
5. 7 және 15 реттік нөмірлері бар элементтер атомдарының құрылымындағы жалпы:
A. сыртқы деңгейдегі электрондар саны, B. ядро заряды;
B. энергия деңгейлерінің саны.
Химиялық элементтің таңбасы (берілген тәртіппен) мен оның атомының сыртқы энергетикалық деңгейіндегі электрондар саны арасындағы сәйкестікті анықтаңыз.Дұрыс жауаптарға сәйкес сіз адамзатқа атомның құрылымын тереңірек түсінуге мүмкіндік беретін қондырғының атын құрасыз (9 әріп).
Әр элемент үшін e саны. Таңба
Энергия
деңгейі Mg Si I F C Ba Sn Ca Br
2 c a p o l y s e m
4 a o v k a t d h z
7 w y l n g o l r
1 (3 ұпай). Натрий атомындағы энергия деңгейлері бойынша электрондардың таралуыA. 2 ē, 1 ē B. 2 ē, 4 ē B. 2 ē, 8 ē, 1ē. G. 2 ē, 8 ē, 3ē.
2 (4 ұпай) Д.И.Менделеевтің периодтық жүйесінде химиялық элементтер-металдар жоқ период саны: A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
3 (3 ұпай). Қарапайым кальций затындағы химиялық байланыстың түрі:
A. Иондық. B. Коваленттік полюсті. B. Ковалентті полюссіз. Г. Металл.
4 (3 ұпай). Ең айқын металлдық қасиеттері бар қарапайым зат:
A. Алюминий. B. Кремний. B. Магний. G. Натрий.
5 (3 ұпай). Сілтілік металдан галогенге дейін ядро зарядының ұлғаюымен 2 периодтағы элементтер атомдарының радиусы: A. Периодты түрде өзгереді. B. Өзгермейді. B. Көбейеді. G. төмендейді.
6 (3 ұпай). Магний атомы магний ионынан ерекшеленеді:
A. Ядролық заряд. B. Бөлшектердің заряды. B. Протондар саны. D. Нейтрондар саны.
7 (3 ұпай). Сумен ең күшті әрекеттеседі:
A. Калий. B. Литий. B. Натрий. Г. Рубидий.
8 (3 ұпай). Сұйылтылған күкірт қышқылымен әрекеттеспейді:
A. Алюминий. B. Барий. B. Темір. Г. Меркурий.
9 (3 ұпай). Бериллий гидроксиді затпен әрекеттеспейді, оның формуласы:
A. NaOH (p p). B. NaCl (p_p). B. HC1 (p_p). G. H2SO4.
10 (3 ұпай). Барлық заттар кальциймен әрекеттесетін қатар:
A. CO2, H2, HC1. B. NaOH, H2O, HC1. B. C12, H2O, H2SO4. G. S, H2SO4, SO3.
Б БӨЛІМ Еркін жауабы бар тапсырмалар
11 (9 ұпай). Темір (II) сульфатын алудың үш әдісін ұсыныңыз. Жауапты реакция теңдеулерімен бекітіңіз.
12 (6 ұпай). X,Y,Z заттарды анықтаңыз, олардың химиялық формулаларын жазыңыз.
Fe (OH) 3 (t) = X (+ HCl) = Y (+ NaOH) = Z (t) Fe2O3
13 (6 ұпай). Кез келген реагенттерді (заттарды) және алюминийді пайдаланып, оксидті, амфотерлі гидроксидті қалай алу керек? Реакция теңдеулерін молекулалық түрде жазыңыз.
14 (4 ұпай). Металдарды: мыс, алтын, алюминий, қорғасынды тығыздықтарының өсу ретімен орналастыр.
15 (5 ұпай). 160 г мыс (II) оксидінен алынған металдың массасын есептеңдер.
Күріш. 7. Пішіндердің және бағдарлардың кескіні
с-,б-,г-, шекаралық беттерді қолданатын орбитальдар.
Кванттық санм л деп аталады магниттік ... Ол атомдық орбитальдың кеңістіктегі орнын анықтайды және бүтін мәндерді қабылдайды - л+ дейін лнөл арқылы, яғни 2 л+ 1 мән (27-кесте).
Бір ішкі деңгейдің орбитальдары ( л= const) бірдей энергияға ие. Бұл күй деп аталады энергия нашарлайды... Сонымен б-орбиталық - үш рет, г- бес рет, және f- жеті есе азғындау. Шекаралық беттер с-,б-,г-, орбитальдар суретте көрсетілген. 7.
с -орбитальдаркез келген үшін сфералық симметриялы nжәне бір-бірінен тек шардың өлшемімен ерекшеленеді. Олардың максималды симметриялы пішіні at л= 0 және μ л = 0.
27-кесте
Энергетикалық ішкі деңгейлердегі орбитальдар саны
|
Орбиталық кванттық сан |
Магниттік кванттық сан |
Берілген мәні бар орбитальдар саны л |
|
м л | ||
|
–2, –1, 0, +1, +2 | ||
|
–3, –2, –1, 0, +1, +2, +3 |
б -орбитальдармекен-жайында бар n≥ 2 және л= 1, сондықтан кеңістікте бағдарлаудың үш нұсқасы мүмкін: м л= -1, 0, +1. Барлық р-орбитальдарда орбитальды екі аймаққа бөлетін түйіндік жазықтық бар, сондықтан шекаралық беттер кеңістікте бір-біріне қатысты 90 ° бұрышта бағытталған гантельдер пішініне ие. Олар үшін симметрия осьтері координаталық осьтер болып табылады, олар белгіленеді б x , б ж , б z .
г -орбитальдаркванттық санмен анықталады л = 2 (n≥ 3), бұл кезде м л= –2, –1, 0, +1, +2, яғни олар кеңістікте бағдарланудың бес нұсқасымен сипатталады. г-координаталық осьтер бойымен қалақшалармен бағдарланған орбитальдар белгіленеді г z² және г x ²– ж², ал қалақшалар координаталық бұрыштардың биссектрисалары бойынша бағытталған - г xy , г yz , г xz .
Жеті f -орбитальдарсәйкес л = 3 (n≥ 4) шекаралық беттер ретінде бейнеленген.
Кванттық сандар n, лжәне матомдағы электронның күйін толық сипаттамайды. Электронның тағы бір қасиеті – спин бар екені тәжірибе жүзінде анықталды. Жеңілдетілген спин электронның өз осінің айналасында айналуы ретінде ұсынылуы мүмкін. Спин кванттық саны m с екі ғана мағынасы бар м с= ± 1/2, таңдалған оське электронның бұрыштық импульсінің екі проекциясын білдіреді. Әртүрлі электрондар м сжоғары және төмен көрсеткілермен көрсетілген.
Атомдық орбитальдарды толтыру реттілігі
Электрондармен атомдық орбитальдардың (АО) популяциясы ең аз энергия принципі, Паули принципі, Гунд ережесі, ал көп электронды атомдар үшін - Клечковский ережесі бойынша жүзеге асырылады.
Ең аз энергия принципі Осы орбитальдардағы электрон энергиясын арттыру үшін электрондардың AO толтыруын талап етеді. Бұл жалпы ережені көрсетеді - жүйенің максималды тұрақтылығы оның энергиясының минимумына сәйкес келеді.
Принцип Паули (1925) көп электронды атомда кванттық сандар жиыны бірдей электрондарға тыйым салады. Бұл атомдағы (немесе молекуладағы немесе иондағы) кез келген екі электрон бір-бірінен кем дегенде бір кванттық санның мәнімен ерекшеленуі керек дегенді білдіреді, яғни бір орбитальда спиндері әртүрлі (жұпталған) екі электроннан артық болмауы керек. электрондар). Әрбір ішкі деңгей 2-ден тұрады л+ 2 орбитальдан аспайтын (2 л+ 1) электрондар. Демек, бұл сыйымдылық с-орбитальдар - 2, б-орбитальдар - 6, г-орбитальдар - 10 және f-орбитальдар - 14 электрон. Берілген үшін электрондар саны болса л 0-ден бастап қосындысы n- 1, онда формуланы аламыз Бора -Жерлеу, ол берілген деңгейдегі электрондардың жалпы санын анықтайды n:
Бұл формула электронды-электрондық әсерлесуді есепке алмайды және орындалуды тоқтатады n ≥ 3.
Сәйкес энергиялары бірдей (азғындаған) орбитальдар толтырылады ереже Гунда : ең аз энергия максималды спинмен электрон конфигурациясына ие. Бұл p-орбитальда үш электрон болса, онда олар былай орналасады: және жалпы спин С= 3/2, бұлай емес:, С=1/2.
Клечковский ережесі (ең аз энергия принципі). Көп электронды атомдарда, сутегі атомындағы сияқты, электронның күйі бірдей төрт кванттық санның мәндерімен анықталады, бірақ бұл жағдайда электрон тек ядро өрісінде ғана емес, сонымен қатар басқа электрондардың өрісі. Сондықтан көп электронды атомдардағы энергия тек негізгі ғана емес, сонымен қатар орбиталық кванттық санымен, дәлірек айтқанда, олардың қосындысымен анықталады: атомдық орбитальдардың энергиясы қосындысы ретінде артадыn + л; бірдей мөлшерде, алдымен төменгісі бар деңгей толтырыладыnжәне үлкенл. Атомдық орбитальдардың энергиясы қатарға қарай артады:
|
1с<2с<2б<3с<3б<4с≈3г<4б<5с≈4г<5б<6с≈4f≈5г<6б<7с≈5f≈6г<7б. |
Сонымен, төрт кванттық сандар атомдағы электронның күйін сипаттайды және электронның энергиясын, оның спинін, электрон бұлтының пішінін және оның кеңістіктегі бағытын сипаттайды. Атом бір күйден екінші күйге өткенде, электрон бұлты қайта реттеледі, яғни кванттық сандардың мәндері өзгереді, бұл атомның энергия кванттарын жұтуымен немесе шығаруымен бірге жүреді.
Химиялық реакциялар кезінде элементтердің атомдарымен не болады? Элементтердің қасиеттері неге байланысты? Бұл екі сұраққа да бір жауап беруге болады: себебі сыртқы құрылымында жатыр.Біздің мақалада металдар мен бейметалдардың электронын қарастырамыз және сыртқы деңгейдің құрылымы мен қасиеттері арасындағы байланысты анықтаймыз. элементтерден.
Электрондардың ерекше қасиеттері
Екі немесе одан да көп реагенттердің молекулалары арасындағы химиялық реакцияның өтуі кезінде атомдардың электрондық қабықшаларының құрылымында өзгерістер болады, ал олардың ядролары өзгеріссіз қалады. Алдымен атомның ядродан ең алыс деңгейлерінде орналасқан электрондардың сипаттамаларымен танысайық. Теріс зарядталған бөлшектер ядродан және бір-бірінен белгілі бір қашықтықта қабат-қабат болып орналасады. Ядроның айналасындағы электрондарды табу мүмкін болатын кеңістік электронды орбиталь деп аталады. Онда теріс зарядталған электрон бұлтының 90%-ға жуығы конденсацияланған. Атомдағы электронның өзі екі жақтылық қасиетін көрсетеді, ол бір уақытта бөлшек ретінде де, толқын ретінде де әрекет ете алады.
Атомның электрондық қабатын толтыру ережелері
Бөлшектердің орналасқан энергетикалық деңгейлерінің саны элемент орналасқан периодтың санына тең. Электрондық композиция нені көрсетеді? Сыртқы энергетикалық деңгейде кіші және үлкен периодтардың негізгі топшаларының s- және p-элементтері үшін топ нөмірі сәйкес келетіні анықталды. Мысалы, екі қабаты бар бірінші топтағы литий атомдарының сыртқы қабығында бір электрон болады. Күкірт атомдары соңғы энергетикалық деңгейде алты электроннан тұрады, өйткені элемент алтыншы топтың негізгі топшасында орналасқан және т.б. Егер біз d-элементтер туралы айтатын болсақ, онда олар үшін келесі ереже бар: сыртқы теріс бөлшектердің саны 1 (хром және мыс үшін) немесе 2. Бұл атом ядросының заряды ұлғайған сайын, алдымен ішкі d-ішкі деңгейдің толтырылуымен және сыртқы энергия деңгейлерінің өзгеріссіз қалуымен түсіндіріледі.
Кіші периодтар элементтерінің қасиеттері неге өзгереді?
1, 2, 3 және 7 периодтар шағын болып саналады. Белсенді металдардан инертті газдарға дейінгі ядро зарядтары ұлғайған кезде элементтердің қасиеттерінің біркелкі өзгеруі сыртқы деңгейдегі электрондар санының бірте-бірте көбеюімен түсіндіріледі. Мұндай периодтардағы алғашқы элементтер атомдарында ядродан оңай ажырайтын бір немесе екі электроны бар элементтер. Бұл жағдайда оң зарядталған металл ионы түзіледі.
Амфотерлік элементтер, мысалы, алюминий немесе мырыш, өздерінің сыртқы энергетикалық деңгейлерін аз электрондармен толтырады (мырыш үшін 1, алюминий үшін 3). Химиялық реакцияның жүру жағдайларына байланысты олар металдардың да, бейметалдардың да қасиеттерін көрсете алады. Кіші периодтардың металл емес элементтері атомдарының сыртқы қабықтарында 4-тен 7-ге дейін теріс бөлшектерді қамтиды және оны басқа атомдардың электрондарын тарта отырып, октетке дейін толықтырады. Мысалы, электртерістілік көрсеткіші ең жоғары бейметал – фтор, соңғы қабатында 7 электроны бар және әрқашан бір электронды тек металдардан ғана емес, сонымен қатар белсенді металл емес элементтерден: оттегі, хлор, азоттан алады. Кіші периодтар, сондай-ақ үлкен периодтар бір атомды молекулалары 8 электронға дейін сыртқы энергия деңгейлерін толығымен аяқтаған инертті газдармен аяқталады.
Ұзақ периодтағы атомдардың құрылысының ерекшеліктері
4, 5 және 6 периодты жұп қатарлар элементтерден тұрады, олардың сыртқы қабаттарында бір немесе екі электрон ғана болады. Жоғарыда айтқанымыздай, олар соңғыдан кейінгі қабаттың d- немесе f- ішкі деңгейлерін электрондармен толтырады. Бұл әдетте әдеттегі металдар. Олардың физикалық және химиялық қасиеттері өте баяу өзгереді. Тақ қатарларда келесі схема бойынша сыртқы энергия деңгейлері электрондармен толтырылған элементтер бар: металдар – амфотерлік элемент – бейметалдар – инертті газ. Оның көрінісін біз барлық шағын кезеңдерде байқадық. Мысалы, 4-ші периодтың тақ қатарында мыс – металл, мырыш – амфотер, одан кейін галлийден бромға дейін бейметаллдық қасиеттердің жоғарылауы байқалады. Период атомдары толық аяқталған электронды қабаты бар криптонмен аяқталады.
Элементтердің топтарға бөлінуін қалай түсіндіруге болады?
Әрбір топ - кестенің қысқаша түрінде олардың сегізі бар, сонымен қатар негізгі және қосалқы деп аталатын ішкі топтарға бөлінеді. Бұл классификация элементтер атомдарының сыртқы энергетикалық деңгейіндегі электрондардың әртүрлі орналасуын көрсетеді. Негізгі топшалардың элементтерінде, мысалы, литий, натрий, калий, рубидий және цезийде соңғы электрон s-қосалқы деңгейде орналасатыны белгілі болды. Негізгі топшаның 7-ші тобының элементтері (галогендер) өздерінің p-ішкі деңгейін теріс бөлшектермен толтырады.
Хром сияқты бүйірлік топшалардың өкілдері үшін d-қосалқы деңгейдің электрондарымен толтыру тән болады. Ал жанұя элементтері соңғыдан кейінгі энергетикалық деңгейдің f-кіші деңгейінде теріс зарядтарды жинақтайды. Сонымен қатар, топ нөмірі, әдетте, химиялық байланыстарды құруға қабілетті электрондар санына сәйкес келеді.
Біздің мақаламызда химиялық элементтер атомдарының сыртқы энергетикалық деңгейлері қандай құрылымға ие екенін анықтадық және олардың атомаралық әрекеттесудегі рөлін анықтадық.
