Металл атомдары тұз түзбейтін оксидтер түзе ала ма? Оксидтердің жіктелуі, алынуы және қасиеттері. Оксидтердің химиялық қасиеттері

Оксидтеркүрделі заттар деп аталады, олардың молекулалары тотығу күйіндегі оттегі атомдарын қамтиды - 2 және кейбір басқа элементтер.

оттегінің басқа элементпен тікелей әрекеттесуінен, ал жанама түрде (мысалы, тұздардың, негіздердің, қышқылдардың ыдырауы арқылы) алуға болады. Қалыпты жағдайда оксидтер қатты, сұйық және газ тәрізді күйде болады, бұл қосылыс түрі табиғатта өте кең таралған. Оксидтер жер қыртысында кездеседі. Тот, құм, су, көмірқышқыл газы оксидтерге жатады.

Олар тұз түзетін және түзбейтін.

Тұз түзетін оксидтер- бұл химиялық реакциялар нәтижесінде тұз түзетін оксидтер. Бұл металдар мен бейметалдардың оксидтері, олар сумен әрекеттескенде сәйкес қышқылдар түзеді, ал негіздермен әрекеттескенде сәйкес қышқылдық және қалыпты тұздар түзеді. Мысалға,мыс оксиді (CuO) – тұз түзетін оксид, өйткені, мысалы, тұз қышқылымен (HCl) әрекеттескенде, тұз түзіледі:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

Басқа тұздарды химиялық реакциялар нәтижесінде алуға болады:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Тұз түзбейтін оксидтермұндай оксидтер тұз түзбейтін деп аталады. Мысалы CO, N 2 O, NO.

Тұз түзетін оксидтер, өз кезегінде, 3 түрлі болады: негізгі (сөзінен « негіз » ), қышқылдық және амфотерлік.

Негізгі оксидтернегіздер класына жататын гидроксидтерге сәйкес келетін осындай металл оксидтері деп аталады. Негізгі оксидтерге, мысалы, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO және т.б.

Негізгі оксидтердің химиялық қасиеттері

1. Суда еритін негіздік оксидтер сумен әрекеттесіп, негіздер түзеді:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. Қышқыл оксидтермен әрекеттесіп, сәйкес тұздар түзеді

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. Қышқылдармен әрекеттесіп, тұз бен су түзеді:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. Амфотерлі оксидтермен әрекеттесіңіз:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.

Егер оксидтердің құрамында екінші элемент ретінде бейметалл немесе ең жоғары валенттілікті көрсететін металл (әдетте IV-тен VII-ге дейін) болса, онда мұндай оксидтер қышқыл болады. Қышқыл оксидтері (қышқыл ангидридтері) қышқылдар класына жататын гидроксидтерге сәйкес келетін оксидтер. Бұл, мысалы, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7 және т.б. Қышқыл оксидтері суда және сілтілерде ериді, тұз және су түзеді.

Қышқыл оксидтердің химиялық қасиеттері

1. Сумен әрекеттесіп, қышқыл түзеді:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

Бірақ барлық қышқыл оксидтер сумен тікелей әрекеттеспейді (SiO 2 және т.б.).

2. Тұз түзу үшін негіздік оксидтермен әрекеттеседі:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Сілтілермен әрекеттесіп, тұз және су түзеді:

CO 2 + Ba (OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

Бөлім амфотерлі оксидамфотерлік қасиеті бар элементті қамтиды. Амфотерлік деп қосылыстардың жағдайларға байланысты қышқылдық және негіздік қасиеттерді көрсету қабілетін түсінеді.Мысалы, мырыш оксиді ZnO әрі негіз, әрі қышқыл болуы мүмкін (Zn (OH) 2 және H 2 ZnO 2). Амфотерлік жағдайға байланысты амфотерлі оксидтердің не негіздік, не қышқылдық қасиеттерін көрсетуімен өрнектеледі.

Амфотерлі оксидтердің химиялық қасиеттері

1. Қышқылдармен әрекеттесіп, тұз және су түзеді:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. Қатты сілтілермен әрекеттеседі (еріген кезде), реакция нәтижесінде түзілетін тұз – натрий цинкаты және су:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

Мырыш оксиді сілті ерітіндісімен (сол NaOH) әрекеттескенде басқа реакция жүреді:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

Координациялық сан - ең жақын бөлшектердің: атомдар немесе молекуладағы немесе кристалдағы иновтардың санын анықтайтын сипаттама. Әрбір амфотерлік металдың өзінің координациялық нөмірі болады. Be және Zn үшін бұл 4; және үшін, Al 4 немесе 6; және үшін, Cr 6 немесе (өте сирек) 4;

Амфотерлі оксидтер әдетте сумен ерімейді және әрекеттеспейді.

Әлі де сұрақтарыңыз бар ма? Оксидтер туралы көбірек білгіңіз келе ме?
Тәрбиешіден көмек алу үшін – тіркеліңіз.
Бірінші сабақ тегін!

сайт, материалды толық немесе ішінара көшіру арқылы дереккөзге сілтеме қажет.

Бұл екі химиялық элементтен тұратын күрделі заттар, олардың бірі тотығу дәрежесі (-2) бар оттегі. Оксидтердің жалпы формуласы: Н.СмОn, қайда мэлемент атомдарының саны Н.С, а n- оттегі атомдарының саны. Оксидтер қатты (құм SiO 2, кварц сорттары), сұйық (сутегі оксиді H 2 O), газ тәрізді (көміртек оксидтері: көмірқышқыл газы CO 2 және көміртек тотығы газдары) болуы мүмкін.

Химиялық қосылыстардың номенклатурасы нақты материалдардың жинақталуымен дамыды. Алғашында белгілі қосылыстардың саны аз болғанымен, ол кеңінен қолданылды тривиальды атаулар,заттың құрамын, құрылымын және қасиеттерін көрсетпеу, - қызыл қорғасын PL 3 O 4, литарж PLO, магнезия MgO, темір таразы Fe 3 О 4, күлу газы N 2 O, ақ мышьяк 2 О 3 ретінде тривиальды номенклатура ауыстырылды жартылай жүйеліноменклатура – ​​қосылыстағы оттегі атомдарының санының көрсеткіштерін қамтитын атау: азот оксиді- төменгілер үшін, оксиді- жоғары тотығу дәрежелері үшін; ангидрид- қышқыл оксидтер үшін.

Қазіргі уақытта заманауи номенклатураға көшу аяқталды деуге болады. Сәйкес халықаралықноменклатурада, атауында оксид элементтің валенттілігін көрсетуі керек;мысалы, SO 2 - күкірт (IV) оксиді, SO 3 - күкірт (VI) оксиді, CrO - хром (II) оксиді, Cr 2 O 3 - хром (III) оксиді, CrO 3 - хром (VI) оксиді.

Химиялық қасиеттері бойынша оксидтер болып бөлінеді тұз түзетін және түзбейтін.

Оксидтердің түрлері

Тұз түзбейтінсілтілермен де, қышқылдармен де әрекеттеспейтін және тұз түзбейтін мұндай оксидтер деп аталады. Олардың саны аз, оларға бейметалдар кіреді.

Тұз түзушібұлар қышқылдармен немесе негіздермен әрекеттесіп, тұз бен су түзетін оксидтер деп аталады.

арасында тұз түзушіоксидтер оксидтерді ажыратады негіздік, қышқылдық, амфотерлік.

Негізгі оксидтер- бұл негіздер сәйкес келетін оксидтер. Мысалы: CuO негізге сәйкес Cu (OH) 2, Na 2 O - негіз NaOH, Cu 2 O - CuOH, т.б.

Периодтық жүйедегі оксидтер

Негізгі оксидтердің типтік реакциялары

1. Негізгі оксид + қышқыл = тұз + су (алмасу реакциясы):

2. Негізгі оксид + қышқылдық оксид = тұз (қосылыс реакциясы):

3. Негізгі оксид + су = сілті (қоспалы реакция):

Қышқыл оксидтері – қышқылдар сәйкес келетін оксидтер. Бұл бейметалдардың оксидтері: N 2 O 5 HNO 3, SO 3 - H 2 SO 4, CO 2 - H 2 CO 3, P 2 O 5 - H 4 PO 4, сондай-ақ жоғары металл оксидтеріне сәйкес келеді. тотығу дәрежелерінің мәні: Cr 2 + 6 O 3 H 2 CrO 4, Mn 2 +7 O 7 - HMnO 4 сәйкес келеді.

Қышқылдық оксидтердің типтік реакциялары

1. Қышқыл оксиді + негіз = тұз + су (алмасу реакциясы):

2. Қышқыл оксиді + негіздік оксид тұзы (қоспалы реакция):

3. Қышқыл оксиді + су = қышқыл (қосылыс реакциясы):

Мұндай реакция мүмкін, қышқыл оксиді суда еритін болса ғана.

Амфотерлікжағдайларға байланысты негіздік немесе қышқылдық қасиеттерді көрсететін оксидтер деп аталады. Бұл ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, V 2 O 5.

Амфотерлі оксидтер сумен тікелей қосылмайды.

Амфотерлі оксидтердің типтік реакциялары

1. Амфотерлі оксид + қышқыл = тұз + су (алмасу реакциясы):

2. Амфотерлі оксид + негіз = тұз + су немесе күрделі қосылыс:

Негізгі оксидтер. TO Бастықамтиды типтік металл оксидтері,олар негіздердің қасиеттері бар гидроксидтерге сәйкес келеді.

Негізгі оксидтерді алу

Оттегі атмосферасында қыздырғанда металдардың тотығуы.

2Mg + O 2 = 2MgO

2Cu + O 2 = 2CuO

Бұл әдіс сілтілі металдардың оксидтерін алу үшін қолданылмайды. Оттегімен әрекеттескенде сілтілік металдар әдетте пероксидтер береді, сондықтан Na 2 O, K 2 O оксидтерін алу қиын.

Сульфидті қуыру

2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2

4FeS 2 + 110 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Бұл әдіс сульфаттарға дейін тотыққан белсенді металдардың сульфидтеріне қолданылмайды.

Гидроксидтердің ыдырауы

Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O

Осы арқылыәдісті сілтілік металдардың оксидтерін алу үшін қолдануға болмайды.

Құрамында оттегі бар қышқылдардың тұздарының ыдырауы.

BaCO 3 = BaO + CO 2

2Pb (NO 3) 2 = 2PbO + 4N0 2 + O 2

4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

Ыдырау нитраттар мен карбонаттар, соның ішінде негізгі тұздар үшін оңай жүзеге асырылады.

2 CO 3 = 2ZnO + CO 2 + H 2 O

Қышқыл оксидтерді алу

Қышқылдық оксидтер жоғары тотығу дәрежесіндегі бейметалдардың немесе өтпелі металдардың оксидтерімен ұсынылған. Оларды негіздік оксидтерді дайындауға ұқсас әдістермен алуға болады, мысалы:

1. 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
2. 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
3. K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = 2CrO 3 ↓ + K 2 SO 4 + H 2 O
4. Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + SiO 2 ↓ + H 2 O

Қазіргі химия ғылымы көптеген әртүрлі салаларды білдіреді және олардың әрқайсысының теориялық негіздерінен басқа, үлкен қолданбалы, практикалық мәні бар. Нені ұстасаң да, айналаның бәрі химиялық өнімдер. Негізгі бөлімдері бейорганикалық және органикалық химия. Заттардың қандай негізгі кластары бейорганикалық болып жіктеледі және олардың қандай қасиеттері бар екенін қарастырайық.

Бейорганикалық қосылыстардың негізгі категориялары

Оларға мыналар жатады:

1. Оксидтер.
2. Тұз.
3. Негіздер.
4. Қышқылдар.

Класстардың әрқайсысы бейорганикалық табиғаттағы қосылыстардың алуан түрлілігімен ұсынылған және адамның шаруашылық және өндірістік қызметінің кез келген дерлік құрылымында маңызды. Бұл қосылыстардың табиғатта болатын және қабылданатын барлық негізгі қасиеттері мектептегі химия курсында 8-11 сыныптарда міндетті түрде оқытылады.

Оксидтердің, тұздардың, негіздердің, қышқылдардың жалпы кестесі бар, онда заттардың әрқайсысының және олардың агрегаттық күйінің табиғатта болуының мысалдары келтірілген. Химиялық қасиеттерді сипаттайтын өзара әрекеттесулер де көрсетілген. Дегенмен, біз әрбір сыныпты бөлек және толығырақ қарастырамыз.

Қосылыстар тобы – оксидтер

4. Элементтер нәтижесінде СО өзгеретін реакциялар

Me + n O + C = Me 0 + CO

1. Реагент суы: қышқыл түзілуі (SiO 2 қоспауы)

KO + су = қышқыл

2. Негіздермен реакциялар:

CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. Негізгі оксидтермен реакциялар: тұз түзілуі

P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2

4. OVR реакциялары:

CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,

Олар қос қасиет көрсетеді, қышқыл-негіздік әдіс принципі бойынша әрекеттеседі (қышқылдармен, сілтілермен, негіздік оксидтермен, қышқыл оксидтерімен). Олар сумен әрекеттеспейді.

1.Қышқылдармен: тұздар мен судың түзілуі

AO + қышқыл = тұз + H 2 O

2.Негіздермен (сілтілермен): гидроксо кешендерінің түзілуі

Al 2 O 3 + LiOH + су = Li

3. Қышқыл оксидтермен әрекеттесу: тұздарды алу

FeO + SO 2 = FeSO 3

4. RO-мен реакциялар: тұз түзілу, синтез

MnO + Rb 2 O = қос тұз Rb 2 MnO 2

5. Сілтілермен және сілтілік металдар карбонаттарымен синтез реакциялары: тұз түзілуі

Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O

Олар қышқылдар да, сілтілер де түзбейді. Тар спецификалық қасиеттерді көрсетіңіз.

Металдан да, бейметалдан да түзілетін әрбір жоғары оксид суда ериді, күшті қышқыл немесе сілті береді.

Органикалық және бейорганикалық қышқылдар

Классикалық дыбыста (ЭД позицияларына негізделген - электролиттік диссоциация - қышқылдар сулы ортада H + катиондарына және қышқыл қалдықтарының аниондарына диссоциацияланатын қосылыстар болып табылады An -. Алайда қышқылдар сусыз жағдайда мұқият зерттелген, сондықтан, бар. гидроксидтер туралы көптеген әртүрлі теориялар бар.

Оксидтердің, негіздердің, қышқылдардың, тұздардың эмпирикалық формулалары тек олардың заттағы мөлшерін көрсететін белгілерден, элементтерден және көрсеткіштерден тұрады. Мысалы, бейорганикалық қышқылдар Н + қышқылдық қалдық n- формуласымен өрнектеледі. Органикалық заттардың басқа теориялық көрінісі бар. Эмпирикалық формуладан басқа, олар үшін толық және қысқартылған құрылымдық формуланы жазуға болады, ол молекуланың құрамы мен санын ғана емес, сонымен қатар атомдардың орналасу тәртібін, олардың бір-бірімен байланысын және карбон қышқылдарының негізгі функционалдық тобы — COOH.

Бейорганикалық затта барлық қышқылдар екі топқа бөлінеді:

• оттегісіз - HBr, HCN, HCL және басқалары;
• құрамында оттегі бар (оксо қышқылдары) - HClO 3 және оттегі бар барлық нәрсе.

Сондай-ақ бейорганикалық қышқылдар тұрақтылығы бойынша жіктеледі (тұрақты немесе тұрақты – көміртегі мен күкіртті қоспағанда барлығы, тұрақсыз немесе тұрақсыз – көміртекті және күкіртті). Күштілігі бойынша қышқылдар күшті болуы мүмкін: күкіртті, тұзды, азотты, хлорлы және басқалары, сондай-ақ әлсіз: күкіртті сутегі, гипохлорлы және басқалары.

Органикалық химия әлдеқайда аз әртүрлілікті ұсынады. Табиғаты органикалық қышқылдарға карбон қышқылдары жатады. Олардың ортақ ерекшелігі -COOH функционалдық тобының болуы. Мысалы, HCOOH (құмырсқа), CH 3 COOH (сірке), C 17 H 35 COOH (стеарикалық) және т.б.

Мектептегі химия курсында осы тақырыпты қарастыру кезінде ерекше атап өтілетін бірқатар қышқылдар бар.

1. Тұз.
2. Азот.
3. Ортофосфорлық.
4. Гидробромды.
5. Көмір.
6. Йодид сутегі.
7. Күкірт.
8. Сірке немесе этан.
9. Бутан немесе май.
10. Бензоин.

Химиядағы бұл 10 қышқыл мектеп курсында да, жалпы өндірісте де, синтезде де сәйкес сыныптың негізгі заттары болып табылады.

Бейорганикалық қышқылдардың қасиеттері

Негізгі физикалық қасиеттерге, ең алдымен, агрегацияның басқа күйі жатады. Өйткені, қалыпты жағдайда кристалдар немесе ұнтақ (бор, ортофосфор) түріндегі бірқатар қышқылдар бар. Белгілі бейорганикалық қышқылдардың басым көпшілігі әртүрлі сұйықтықтар. Қайнау және балқу температуралары да әртүрлі.

Қышқылдар қатты күйік тудыруы мүмкін, өйткені олар органикалық тіндерді және теріні бұзатын күшке ие. Қышқылдарды анықтау үшін индикаторлар қолданылады:

• метил апельсин (қалыпты ортада – қызғылт сары, қышқылдарда – қызыл),
• лакмус (бейтарапта - күлгін, қышқылдарда - қызыл) немесе басқалары.

Ең маңызды химиялық қасиеттерге жай заттармен де, күрделі заттармен де әрекеттесу қабілеті жатады.

Бейорганикалық қышқылдардың химиялық қасиеттері

Олар немен әрекеттеседі	Мысал реакция
1. Жай заттармен, металдармен. Міндетті шарт: метал ЭТЖМ-де сутегіден бұрын тұруы керек, өйткені сутектен кейінгі металдар оны қышқылдар құрамынан ығыстырып шығара алмайды. Реакция әрқашан сутегі газы мен тұзды шығарады.
2. Негіздері бар. Реакцияның нәтижесі – тұз бен су. Күшті қышқылдардың сілтілермен мұндай реакцияларын бейтараптандыру реакциялары деп атайды.	Кез келген қышқыл (күшті) + еритін негіз = тұз және су
3. Амфотерлі гидроксидтермен. Төменгі жол: тұз және су.	2HNO 2 + бериллий гидроксиді = Be (NO 2) 2 (орташа тұз) + 2H 2 O
4. Негізгі оксидтермен. Төменгі жол: су, тұз.	2HCL + FeO = темір (II) хлориді + H 2 O
5. Амфотерлі оксидтермен. Таза әсер - тұз және су.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. Әлсіз қышқылдар түзетін тұздармен. Таза әсер - тұз және әлсіз қышқыл.	2HBr + MgCO 3 = магний бромиді + H 2 O + CO 2

Металдармен әрекеттескенде барлық қышқылдар бірдей әрекеттеспейді. Мектептегі химия (9-сынып) мұндай реакцияларды өте таяз зерттеуді қамтиды, алайда, осы деңгейде де металдармен әрекеттесу кезінде концентрлі азот және күкірт қышқылының ерекше қасиеттері ескеріледі.

Гидроксидтер: сілтілер, амфотерлі және ерімейтін негіздер

Оксидтер, тұздар, негіздер, қышқылдар - бұл заттардың барлық кластары жалпы химиялық табиғатқа ие, бұл кристалдық тордың құрылымымен, сондай-ақ молекулалар құрамындағы атомдардың өзара әсерімен түсіндіріледі. Алайда, оксидтерге өте нақты анықтама беру мүмкін болғанымен, қышқылдар мен негіздер үшін оны жасау қиынырақ.

Қышқылдар сияқты, ЭД теориясы бойынша негіздер сулы ерітіндіде Ме n+ металл катиондарына және ОН - гидроксотоптарының аниондарына ыдырай алатын заттар деп аталады.

• Еритін немесе сілтілер (өзгеретін күшті негіздер. I, II топ металдарымен түзілген. Мысалы: KOH, NaOH, LiOH (яғни негізгі топшаның элементтері ғана есепке алынады);
• Аз ериді немесе ерімейді (орташа беріктік, индикаторлардың түсін өзгертпеңіз). Мысалы: магний гидроксиді, темір (II), (III) және т.б.
• Молекулалық (әлсіз негіздер, сулы ортада қайтымды ион-молекулаларға диссоциацияланады). Мысалы: N 2 H 4, аминдер, аммиак.
• Амфотерлі гидроксидтер (қос негізді қышқылдық қасиеттерді көрсетеді). Мысалы: бериллий, мырыш және т.б.

Ұсынылған әрбір топ мектептегі химия курсында «Негіздер» бөлімінде оқытылады. 8-9-сыныптарда химия сілтілер мен нашар еритін қосылыстарды егжей-тегжейлі зерттеуді қамтиды.

Негіздердің негізгі сипаттамалық қасиеттері

Барлық сілтілер мен нашар еритін қосылыстар табиғатта қатты кристалды күйде болады. Сонымен бірге, олардың балқу температуралары, әдетте, төмен, ал нашар еритін гидроксидтер қыздырғанда ыдырайды. Негіздердің түсі әртүрлі. Егер сілті ақ болса, онда нашар еритін және молекулалық негіздердің кристалдары өте әртүрлі түстерде болуы мүмкін. Осы кластағы қосылыстардың көпшілігінің ерігіштігін оксидтердің, негіздердің, қышқылдардың, тұздардың формулалары берілген, олардың ерігіштігі көрсетілген кестеден көруге болады.

Сілтілер индикаторлардың түсін өзгерте алады: фенолфталеин – таңқурай, метил апельсин – сары. Бұл ерітіндідегі гидроксил топтарының бос болуымен қамтамасыз етіледі. Сондықтан нашар еритін негіздер мұндай реакция бермейді.

Негіздердің әрбір тобының химиялық қасиеттері әртүрлі.

Химиялық қасиеттері
Сілтілер	Аз еритін негіздер	Амфотерлі гидроксидтер
I. КО-мен әрекеттесу (барлығы – тұз және су): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + су II. Қышқылдармен әрекеттесу (тұз және су): қалыпты бейтараптандыру реакциялары (қышқылдарды қараңыз) III. АО-мен әрекеттесіп, тұз бен судың гидроксо кешенін түзеді: 2NaOH + Me + n O = Na 2 Me + n O 2 + H 2 O немесе Na 2 IV. Амфотерлі гидроксидтермен әрекеттесіп, гидроксокомплексті тұздар түзеді: AO сияқты, тек сусыз V. Еритін тұздармен әрекеттесіп, ерімейтін гидроксидтер мен тұздар түзеді: 3CsOH + темір (III) хлориді = Fe (OH) 3 + 3CsCl Vi. Мырыш пен алюминиймен сулы ерітіндіде әрекеттесіп, тұздар мен сутегі түзеді: 2RbOH + 2Al + су = гидроксид ионы 2Rb + 3H 2 бар комплекс	I. Қыздырғанда олар ыдырай алады: ерімейтін гидроксид = оксид + су II. Қышқылдармен әрекеттесуі (барлығы: тұз және су): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + су III. KO-мен әрекеттесу: Me + n (OH) n + KO = тұз + H 2 O	I. Қышқылдармен әрекеттесіп, тұз бен су түзеді: (II) + 2HBr = CuBr 2 + су II. Сілтілермен әрекеттеседі: жалпы тұз және су (жағдайы: синтез) Zn (OH) 2 + 2CsOH = тұз + 2H 2 O III. Олар күшті гидроксидтермен әрекеттеседі: нәтиже тұздар, егер реакция сулы ерітіндіде жүрсе: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3

Бұл негіздер көрсететін химиялық қасиеттердің көпшілігі. Негіздердің химиясы өте қарапайым және барлық бейорганикалық қосылыстардың жалпы заңдарына бағынады.

Бейорганикалық тұздар класы. Жіктелуі, физикалық қасиеттері

ED позициясына байланысты тұздарды бейорганикалық қосылыстар деп атауға болады, сулы ерітіндіде металл катиондарына Ме + n және қышқыл қалдықтарының аниондары An n- диссоциацияланады. Тұздарды осылай елестетуге болады. Химия анықтамасы біреуден көп береді, бірақ ол ең дәл болып табылады.

Сонымен қатар, химиялық табиғаты бойынша барлық тұздар келесіге бөлінеді:

• Қышқыл (құрамында сутегі катионы бар). Мысалы: NaHSO 4.
• Негізгі (құрамында гидроксил тобы бар). Мысалы: MgOHNO 3, FeOHCL 2.
• Орта (тек металл катионынан және қышқыл қалдығынан тұрады). Мысалы: NaCL, CaSO 4.
• Қос (екі түрлі металл катионын қамтиды). Мысалы: NaAl (SO 4) 3.
• Кешен (гидроксокомплекстер, аквакомплекстер және т.б.). Мысалы: K 2.

Тұз формулалары олардың химиялық табиғатын көрсетеді, сонымен қатар молекуланың сапалық және сандық құрамы туралы айтады.

Оксидтердің, тұздардың, негіздердің, қышқылдардың әртүрлі ерігіштік қасиеттері бар, оларды сәйкес кестеден табуға болады.

Егер тұздардың агрегаттық күйі туралы айтатын болсақ, онда олардың біркелкілігін байқау керек. Олар тек қатты, кристалды немесе ұнтақты күйде болады. Түстердің диапазоны өте әртүрлі. Күрделі тұздардың ерітінділері, әдетте, ашық, қаныққан түстерге ие.

Орташа тұздар класы үшін химиялық әрекеттесу

Оларда негіздің, қышқылдың, тұздың химиялық қасиеттері ұқсас. Оксидтер, біз жоғарыда қарастырғанымыздай, осы фактор бойынша олардан біршама ерекшеленеді.

Орташа тұздар үшін барлығы 4 негізгі әрекеттесу түрін бөлуге болады.

I. Басқа тұз және әлсіз қышқыл түзілетін қышқылдармен әрекеттесуі (тек ЭД бойынша күшті):

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Тұздар мен ерімейтін негіздердің пайда болуымен еритін гидроксидтермен реакциялар:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 еритін тұз + Cu (OH) 2 ерімейтін негіз

III. Басқа еритін тұздармен әрекеттесу ерімейтін және еритін тұзды түзу:

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

IV. Тұз түзетін металдардың сол жағындағы EHRNM-де тұрған металдармен реакциялар. Бұл жағдайда реакцияға түсетін металл қалыпты жағдайда сумен әрекеттеспеуі керек:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

Бұл орташа тұздармен болатын әсерлесудің негізгі түрлері. Күрделі, негіздік, қос және қышқылдық тұздардың формулалары көрсетілген химиялық қасиеттердің ерекшелігі туралы айтады.

Оксидтердің, негіздердің, қышқылдардың, тұздардың формулалары бейорганикалық қосылыстардың осы кластарының барлық өкілдерінің химиялық мәнін көрсетеді, сонымен қатар заттың атауы және оның физикалық қасиеттері туралы түсінік береді. Сондықтан олардың жазуына ерекше мән беру керек. Жалпы бізге таңғажайып ғылым – химия қосылыстардың алуан түрін ұсынады. Оксидтер, негіздер, қышқылдар, тұздар - үлкен әртүрліліктің бір бөлігі ғана.

Оксидтердің жалпы формуласы: E x O y

Оттегі электртерістігі бойынша екінші орынға ие (фтордан кейін), сондықтан химиялық элементтердің оттегімен қосылыстарының көпшілігі оксидтер болып табылады.

Тұз түзетін оксидтерге қышқылдармен немесе негіздермен әрекеттесіп, сәйкес тұз бен су түзуге қабілетті оксидтер жатады. Тұз түзетін оксидтерге мыналар жатады:

• негізгі оксидтер,әдетте +1, +2 тотығу дәрежесі бар металдар түзеді. Қышқылдармен, қышқыл оксидтермен, амфотерлі оксидтермен, сумен (тек сілтілі және сілтілі жер металдарының оксидтерімен) әрекеттеседі. Негізгі оксид элементі алынған тұзда катионға айналады. Na₂O, CaO, MgO, CuO.
• қышқыл оксидтері- бейметалдардың оксидтері, сондай-ақ тотығу күйіндегі металдар +5-тен +7-ге дейін. Сумен, сілтілермен, негіздік оксидтермен, амфотерлі оксидтермен әрекеттеседі. Қышқыл оксид элементі алынған тұздың анионының бөлігі болып табылады. Mn 2 O 7, CrO 3, SO 3, N 2 O 5.
• амфотерлі оксидтер, олар тотығу дәрежесі +3-тен +5-ке дейінгі металдарды түзеді (амфотерлі оксидтерге BeO, ZnO, PbO, SnO да жатады). Қышқылдармен, сілтілермен, қышқылдық және негіздік оксидтермен әрекеттеседі.

Тұз түзбейтін оксидтерқышқылдармен немесе негіздермен әрекеттеспейді, сәйкесінше түзілмейді. N 2 O, NO, CO, SiO.

IUPAC номенклатурасына сәйкес оксидтердің атаулары оксид сөзінен және генитивтік жағдайда екінші химиялық элементтің атынан (электртерістігі аз) тұрады:

Кальций оксиді – СаО.

Егер элемент бірнеше оксидтер түзуге қабілетті болса, онда олардың атаулары элементтің тотығу дәрежесін көрсетуі керек (атаудан кейін жақшадағы рим цифрларымен):

Fe 2 O 3 - темір (III) оксиді;

MnO 2 – марганец (IV) оксиді.

Оксид молекуласына кіретін элементтер атомдарының санын көрсету үшін латын префикстерін қолдануға рұқсат етіледі:

Na 2 O — натрий оксиді;

СО – көміртегі тотығы;

CO 2 - көмірқышқыл газы.

Кейбір оксидтердің тривиальды атаулары да жиі қолданылады:

«оксид формулалары» тақырыбына есептер шығару мысалдары

МЫСАЛ 1

Жаттығу	Тұз қышқылынан 14,2 г хлор алу үшін марганец (IV) оксидінің массасы қандай?
Шешім	Реакция теңдеуін жазайық: Реакция теңдеуіне сәйкес Заттың мөлшерін табайық: Марганец (IV) оксидінің массасын есептеңіз:
Жауап	17,4 г марганец (IV) оксидін алу керек.

МЫСАЛ 2

Жаттығу	16,74 г екі валентті металды тотықтырғанда 21,54 г оксид түзілді. Металды анықтаңыз және металдың және оның оксидінің эквиваленттік массаларын есептеңіз.
Шешім	Металл оксидіндегі оттегінің массасы:

Бүгін біз бейорганикалық қосылыстардың ең маңызды кластарымен танысуды бастаймыз. Бейорганикалық заттар құрамы бойынша, өздеріңіз білетіндей, қарапайым және күрделі болып бөлінеді.

оксид	Қышқыл	НЕГІЗ	ТҰЗ
E x O y	НnА А – қышқыл қалдығы	Мен (OH)б OH – гидроксил тобы	Мен А б

Күрделі бейорганикалық заттар төрт класқа бөлінеді: оксидтер, қышқылдар, негіздер, тұздар. Біз оксид класынан бастаймыз.

оксидтер

Оксидтер - Бұл екі химиялық элементтен тұратын күрделі заттар, оның бірі оттегі, валенттілігі 2-ге тең.Бір ғана химиялық элемент – фтор оттегімен қосылып, оксид емес, OF 2 оттегі фториді түзеді.
Олар қарапайым деп аталады - «оксид + элемент атауы» (кестені қараңыз). Егер химиялық элементтің валенттілігі айнымалы болса, онда ол химиялық элемент атынан кейін жақшаға алынған рим цифрымен белгіленеді.

Формула	Аты	Формула	Аты
	көміртек тотығы (II)	Fe 2 O 3	темір (III) оксиді
	азот оксиді (II)	CrO 3	хром (VI) оксиді
Al 2 O 3	алюминий оксиді		мырыш оксиді
N 2 O 5	азот оксиді (V)	Mn 2 O 7	марганец (VII) оксиді

Оксидтердің классификациясы

Барлық оксидтерді екі топқа бөлуге болады: тұз түзетін (негізгі, қышқылдық, амфотерлі) және тұз түзбейтін немесе индиферентті.

Металл оксидтері Мен x О ж			Бейметалдық оксидтер notMe x O y
Басты	Қышқыл	Амфотерлік	Қышқыл	Енжар
I, II Мен	V-VII Мен	ZnO, BeO, Al 2 O 3, Fe 2 O 3, Cr 2 O 3	> II мен емес	I, II мен емес CO, NO, N 2 O

1). Негізгі оксидтерНегіздер сәйкес келетін оксидтер. Негізгі оксидтерге жатады оксидтер металдар 1 және 2 топ металдар бүйірлік топшалар валенттілікпен I және II (ZnO – мырыш оксиді мен BeO қоспағанда - бериллий оксиді):

2). Қышқыл оксидтерҚышқылдар сәйкес келетін оксидтер. Қышқыл оксидтерге жатады бейметалл оксидтері (тұз түзбейтіннен басқа – немқұрайлы), сондай-ақ металл оксидтері бүйірлік топшалар валенттілігімен В бұрын VII (Мысалы, CrO 3 - хром (VI) оксиді, Mn 2 O 7 - марганец (VII) оксиді):

3). Амфотерлі оксидтер- бұл негіздер мен қышқылдарға сәйкес келетін оксидтер. Оларға жатады металл оксидтері негізгі және кіші топшалар валенттілікпен III , кейде IV , сонымен қатар мырыш пен бериллий (Мысалы, BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Тұз түзбейтін оксидтер- бұл қышқылдар мен негіздерге немқұрайлы оксидтер. Оларға жатады бейметалл оксидтері валенттілікпен I және II (Мысалы, N 2 O, NO, CO).

Қорытынды: оксидтердің қасиеттерінің табиғаты ең алдымен элементтің валенттілігіне байланысты.

Мысалы, хром оксидтері:

CrO (II- негізгі);

Cr 2 O 3 (III- амфотерлік);

CrO 3 (VII- қышқыл).

Оксидтердің классификациясы

(суда ерігіштігі бойынша)

Қышқыл оксидтер	Негізгі оксидтер	Амфотерлі оксидтер
Суда ериді. Ерекшелік - SiO 2 (суда ерімейді)	Суда тек сілтілік және сілтілік жер металдарының оксидтері ериді (бұл металдар I «А» және II «А» топтары, Be, Mg қоспағанда)	Олар сумен әрекеттеспейді. Суда ерімейді

Тапсырмаларды орындау:

1. Тұз түзетін қышқыл мен негіздік оксидтердің химиялық формулаларын бөлек жаз.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Берілген заттар : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn (OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca (OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe (OH) 3

Оксидтерді жазып, оларды жікте.

Оксидтерді алу

«Оттегінің жай заттармен әрекеттесуі» симуляторы

1. Заттардың жануы (оттегімен тотығу)	а) жай заттар Жаттығу аппараты	2Mg + O 2 = 2MgO
	б) күрделі заттар	2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2
2.Күрделі заттардың ыдырауы (қышқылдық кестені қолданыңыз, қосымшаларды қараңыз)	а) тұздар ТҰЗт= НЕГІЗГІ оксид + Қышқыл оксиді	СаСО 3 = СаО + CO 2
	б) ерімейтін негіздер Мен (OH)бт= Мен x О ж+ Х 2 О	Cu (OH) 2 t = CuO + H 2 O
	в) оттегі бар қышқылдар НnA =Қышқыл оксиді + Х 2 О	H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

Оксидтердің физикалық қасиеттері

Бөлме температурасында оксидтердің көпшілігі қатты заттар (CaO, Fe 2 O 3, т.б.), кейбіреулері сұйықтар (H 2 O, Cl 2 O 7, т.б.) және газдар (NO, SO 2 және т.

Оксидтердің химиялық қасиеттері

НЕГІЗГІ ОКСИДТЕРДІҢ ХИМИЯЛЫҚ ҚАСИЕТТЕРІ 1. Негізгі оксид + Қышқыл оксиді = Тұз (б. Қосылыс) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Негізгі оксид + Қышқыл = Тұз + H 2 O (б. алмасу) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Негізгі оксид + Су = Сілті (б. Қосылыс) Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

Қышқыл оксидтердің ХИМИЯЛЫҚ ҚАСИЕТТЕРІ 1. Қышқыл оксиді + Су = Қышқыл (б. Қосылыс) C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 - әрекеттеспейді 2. Қышқыл оксиді + Негіз = Тұз + H 2 O (б. алмасу) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Негізгі оксид + Қышқыл оксиді = Тұз (б. Қосылыс) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. Неғұрлым аз ұшқыш болса, соғұрлым ұшқыштар өз тұздарынан ығыстырылады CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

АМФОТЕРЛІК ОКСИДТЕРДІҢ ХИМИЯЛЫҚ ҚАСИЕТТЕРІ Олар қышқылдармен де, сілтілермен де әрекеттеседі. ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (ерітіндіде) ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (біріктіру кезінде)

Оксидтерді қолдану

Кейбір оксидтер суда ерімейді, бірақ көпшілігі сумен қосылыс реакциясына түседі:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + Х 2 О = Ca( OH) 2

Нәтиже көбінесе өте қажет және пайдалы қосылыстар болып табылады. Мысалы, H 2 SO 4 – күкірт қышқылы, Са (ОН) 2 – сөндірілген әк, т.б.

Егер оксидтер суда ерімейтін болса, онда адамдар бұл қасиетті де шебер пайдаланады. Мысалы, мырыш оксиді ZnO ақ зат, сондықтан оны ақ майлы бояу (ақ мырыш) дайындау үшін пайдаланады. ZnO суда іс жүзінде ерімейтіндіктен, ақ мырыш кез келген беттерді, соның ішінде атмосфералық жауын-шашынға ұшырағандарды бояу үшін қолданылуы мүмкін. Ерімейтін және улы еместігі бұл оксидті косметикалық кремдер мен ұнтақтарды өндіруде қолдануға мүмкіндік береді. Фармацевтер оны сыртқы қолдану үшін тұтқыр және кептіргіш ұнтақ жасайды.

Титан (IV) оксиді - TiO 2 бірдей құнды қасиеттерге ие. Оның әдемі ақ түсі де бар және титанды ақ жасау үшін қолданылады. TiO 2 тек суда ғана емес, қышқылдарда да ерімейді, сондықтан бұл оксидтен жасалған жабындар әсіресе төзімді. Бұл оксид пластмассаға ақ түс беру үшін қосылады. Ол металл және керамикалық ыдыстарға арналған эмальдардың бөлігі болып табылады.

Хром (III) оксиді - Cr 2 O 3 - суда ерімейтін қою жасыл түсті өте күшті кристалдар. Cr 2 O 3 сәндік жасыл шыны және керамика өндірісінде пигмент (бояу) ретінде қолданылады. Көпшілікке белгілі GOI пастасы («Мемлекеттік оптикалық институт» атауынан қысқартылған) оптиканы, металды тегістеу және жылтырату үшін қолданылады. бұйымдарда, зергерлік бұйымдарда.

Хром (III) оксидінің ерімейтіндігі мен беріктігіне байланысты ол баспа бояуларында да қолданылады (мысалы, банкноттарды бояу үшін). Жалпы, көптеген металдардың оксидтері әртүрлі бояулар үшін пигмент ретінде пайдаланылады, бірақ бұл олардың жалғыз қолданылуынан алыс.

Біріктіруге арналған тапсырмалар

1. Тұз түзетін қышқыл мен негіздік оксидтердің химиялық формулаларын бөлек жаз.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Берілген заттар : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn (OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca (OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe (OH) 3

Тізімнен: негізгі оксидтерді, қышқылдық оксидтерді, индифферентті оксидтерді, амфотерлі оксидтерді таңдап, оларға атау беріңіз..

3. ЦКМ аяқтаңыз, реакция түрін көрсетіңіз, реакция өнімдерін атаңыз

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO 3 =

NaOH + P 2 O 5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu (OH) 2 =? +?

4. Схема бойынша түрлендірулерді орындаңыз:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4