Ენის გასატეხები

ჟანგბადის ქიმია. ჟანგბადი არის ელემენტის მახასიათებელი, მისი სიმრავლე ბუნებაში, ფიზიკური და ქიმიური თვისებები, წარმოება. ჟანგბადის ტოქსიკური წარმოებულები

განყოფილებები: Ქიმია

"თავისუფალი ჟანგბადი არის ჩვენთვის ცნობილი დედამიწის ქერქის ყველა ქიმიური სხეულის ყველაზე ძლიერი აგენტი."
V.I. ვერნადსკი

Მიზნები და ამოცანები:

იცოდეთ ჟანგბადის ღირებულება
იცოდეთ ჟანგბადის აღმოჩენის ისტორია
იცოდეთ ჟანგბადის თვისებები და მისი გამოყენება
შეძლოს ჟანგბადის დახასიათება როგორც ქიმიური ელემენტი და როგორც უბრალო ნივთიერება.
შეძლოს ჟანგბადის მეტალებთან და არამეტალებთან ურთიერთქმედების რეაქციების განტოლების შედგენა.
რეაქციის განტოლებებში კოეფიციენტების მოწყობის უნარის კონსოლიდაცია.

აპარატურა და რეაგენტები:

ექსპერიმენტისთვის "წყალბადის ზეჟანგის დაშლის შედეგად ჟანგბადის მოპოვება კატალიზატორის თანდასწრებით": ლითონის სადგამი, წყალბადის ზეჟანგი (3% ხსნარი), მანგანუმის (IV) ოქსიდი, კოლბა, ონკანი ონკანით, გაზსადენის მილი , ჭიქა ჟანგბადის შეგროვებისათვის ჰაერის გადაადგილებით, ნატეხი, ასანთი.

"ცეცხლგამძლე ცხვირსახოცის" ექსპერიმენტისთვის: ალკოჰოლი, წყალი, მაშები, ცხვირსახოცი, ორი პატარა კრისტალიზატორი, ასანთი.

T.S.O.

კოლექცია "მინერალები"
მინერალოგიის სახელმძღვანელო
კომპიუტერი, მულტიმედია set-top box.
გაკვეთილის პრეზენტაცია მასალების გამოყენებით "საგანმანათლებლო კოლექცია" ( დანართი 1)
ჟანგბადი ბუნების ცხრილში

გაკვეთილების დროს

1) ჟანგბადის ღირებულება

(სლაიდები 3-4)

ჟანგბადი არის ადამიანის ცნობიერება. ეს განსაკუთრებით აუცილებელია ტვინისთვის. ტვინის უჯრედები უფრო სწრაფად იშლება და იღუპება ჟანგბადის გარეშე, ვიდრე სხეულის სხვა უჯრედები.

ადამიანის მასის 62% არის ჟანგბადის ყველა ატომის მასა, რომელიც ქმნის სხეულს.

ჟანგბადი არის ნაწილი ორგანული ნაერთები: ცილები, ცხიმები, ნახშირწყლები, ვიტამინები, ფერმენტები, ჰორმონები.

ჟანგბადის მაღალი ჟანგვის ძალა არის საფუძველი ყველა სახის საწვავის წვისთვის.

2) ჟანგბადის, როგორც ქიმიური ელემენტის დახასიათება

(სლაიდები 5-8)

ქიმიური ნიშანი - ოჰ
ლათინური სახელი - Oxygenium,
და r (O) = 16;
ვალენტობა - II,
დაჟანგვის მდგომარეობა ნაერთებში: - 2;
შინაარსი დედამიწის ქერქში - I ადგილი - 49%-ზე მეტი,
ყველაზე გავრცელებული ოქსიდები: წყალბადის ოქსიდი (წყალი) - H 2 O, სილიციუმის ოქსიდი - SiO 2, ალუმინის ოქსიდი - Al 2 O 3.

მინერალების დემონსტრირება:

კვარცი – SiO 2 -ეს დაბალი ტემპერატურის სტაბილური მოდიფიკაცია ჩვეულებრივ მოიხსენიება უბრალოდ როგორც კვარცი; სახელის წარმოშობა უცნობია. კვარცი ერთ -ერთი ყველაზე მდიდარია დედამიწის ქერქში.
ამეთვისტო –SiO 2
rhinestone -SiO 2
აქატი -SiO 2
ლალი - ალ 2 О 3- კორუნდის ერთ -ერთი სახეობა
ზურმუხტი -იყავი 3ალ 2 [Si 6O 18] -ბერილის ერთ -ერთი სახეობა. Ქიმიური შემადგენლობა: SiO 2 66,9%.ალ 2O 3 19,0 %, BeO 14.1%, შემცველი მინარევების სახით Na 2ოჰ,კ 2ოჰ,ლი 2ო, ზოგჯერ Rb 2ოჰ,Cs 2ო.
ალექსანდრიტი -BeAl 2O 4 - გვბერძნულად ქრიზობერილის "ქრიზო" არის ოქრო. Ქიმიური შემადგენლობა . ალ 2O 3 80,2 %. BeO 19.8%, მინარევები ყოველთვის არის: FeO(3.5-6%), ზოგჯერ TiO 2(3%-მდე) და Cr 2O 3(0.4%-მდე), რაც ასოცირდება ალექსანდრიტის ფერსთან. ალექსანდრიტის ფერი არის ზურმუხტისფერი მწვანე, ხოლო ელექტრული შუქის ქვეშ-იისფერი-წითელი.

3) ჟანგბადის, როგორც უბრალო ნივთიერების დახასიათება

ქიმიური ფორმულა - О 2, M r = 32; M = 32 გ / მოლი
ატმოსფერო შეიცავს დაახლოებით 21% ჟანგბადს, (1/5 ნაწილი).
ყოველწლიურად, ფოტოსინთეზის შედეგად, 3000 მილიარდი ტონა ჟანგბადი შემოდის დედამიწის ატმოსფეროში.
ჟანგბადის მთავარი მომწოდებლები არიან ტროპიკული ტყეები და ოკეანის ფიტოპლანქტონი.
ადამიანი შეისუნთქავს დაახლოებით 750 ლიტრ ჟანგბადს დღეში.
ატმოსფერული ჟანგბადის სრული გავლა ბიოლოგიური მიმოქცევის სისტემაში 2000 წელია!

4) ჟანგბადის ფიზიკური თვისებები

(სლაიდი 10)

უფერო გაზი, უგემოვნო, უსუნო,
ოდნავ ხსნადი წყალში,
ოდნავ უფრო მძიმე ვიდრე ჰაერი, (M ჰაერი = 29 გ / მოლი)
გათხევადების ტემპერატურა = -183 ° C, ცისფერი სითხე,
გაყინვა t = -218.8 ° C, ცისფერი კრისტალები,

5) ჟანგბადის აღმოჩენის ისტორია

(სლაიდები 11-14)

ძველი ბერძნები: "ჰაერი რთული სხეულია".
VIII საუკუნე, ჩინეთი, მაო ჰოა: "ჰაერი შედგება" სრული ჰაერისგან "(აზოტი) და" არასრული ჰაერისგან "(ჟანგბადი).
კარლ შელი, შვედეთი, ექსპერიმენტები 1768 წლიდან 1773 წლამდე: "ჰაერის კვლევა ამჟამად ქიმიის უმნიშვნელოვანესი საგანია". მიიღო ჟანგბადი ნიტრატის გათბობით.
1772 წელი:"ატმოსფერული ჰაერი ორი ნაწილისგან შედგება:" ცეცხლოვანი ჰაერი "- მხარს უჭერს სუნთქვას და წვას," გაფუჭებული ჰაერი "- მხარს არ უჭერს წვას."
ჯოზეფ პრისტლი, ინგლისი, 1774: "მაგრამ ყველაზე მეტად რაც მე მომაწვა ის იყო, რომ სანთელი ამ ჰაერში დაწვეს საოცრად ბრწყინვალე ალით".
ვერცხლისწყლის ოქსიდის გათბობით, ჯ.პრისტლიმ მიიღო უფერო გაზი, რომელიც წყალში ცოტა იხსნებოდა და მხარს უჭერდა სანთლის დაწვას.
ანტუან ლორან ლავუაზიე, საფრანგეთი, 1777 წ
ამ გაზის ნამდვილი ბუნება დადგინდა საფრანგეთში: ლავუაზიემ გაარკვია, რომ ჟანგბადი არის მარტივი ნივთიერება და რა როლს ასრულებს იგი ჟანგვის პროცესებში. სახელი Oxygenium არის "მჟავა წარმოშობის", შემოთავაზებული ლავუაზიეს მიერ.

6) მიღება ლაბორატორიაში

საჩვენებელი ექსპერიმენტი (სლაიდი 15): მიიღეთ ჟანგბადი კალიუმის პერმანგანატის დაშლით გაცხელებისას; შეაგროვეთ იგი ჰაერის გადაადგილებით, დაადასტურეთ ჟანგბადის არსებობა მოციმციმე ნაპრალით:

2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

სადემონსტრაციო გამოცდილება : წყალბადის ზეჟანგის დაშლის მეთოდით ჟანგბადის მიღება მანგანუმის (IV) ოქსიდის კატალიზატორის თანდასწრებით; შეაგროვეთ იგი წყლის გადაადგილებით, დაადასტურეთ ჟანგბადის არსებობა მოციმციმე ნაპრალით:

2 H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2

7) ინდუსტრიაში მოხვედრა

ჰაერის გათხევადება.

8) ჟანგბადის ქიმიური თვისებები

(სლაიდი 16)

აადვილებს სუნთქვას;
მხარს უჭერს წვას;
ზრდის ალის ტემპერატურას;
აჩქარებს ქიმიურ რეაქციებს;

სად და როგორ იყენებს ადამიანი ჟანგბადის ამ თვისებებს?

ურთიერთქმედებს მეტალებთან (სლაიდები 17-19)

ჩამოწერეთ რეაქციის განტოლებები, დაალაგეთ კოეფიციენტები, დაასახელეთ მიღებული ნივთიერებები. რა არის ოქსიდები?

ოქსიდები ლითონებისა და არამეტალების ორობითი ნაერთებია ჟანგბადით. პირველ რიგში ოქსიდის ფორმულაში იწერება ელემენტის ქიმიური ნიშანი, მეორეში - ჟანგბადის ქიმიური ნიშანი.

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3

3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4

2 მგ + ო 2 = 2 მგგო

Fe 2 O 3 - რკინის (III) ოქსიდი, FeO - რკინის (II) ოქსიდი, (Fe 2 O 3 და FeO) - Fe 3 O 4- რკინის სასწორი, MgO - მაგნიუმის ოქსიდი.

ურთიერთქმედებს არამეტალებთან; (სლაიდები 20-21)

ჩამოწერეთ რეაქციის განტოლებები, დაალაგეთ კოეფიციენტები, დაასახელეთ მიღებული ნივთიერებები

4P + 5O 2 = 2 P 2 O 5

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

ურთიერთქმედებს რთულ ნივთიერებებთან, (სლაიდი 22) საჩვენებელი გამოცდილება: "ცეცხლგამძლე შარფი":

C 2 H 6 O + 3O 2 = 2CO 2 + 3H 2 O

ჟანგბადთან მარტივი და რთული ნივთიერებების ურთიერთქმედების რეაქციებს რეაქციები ეწოდება დაჟანგვა

9) შესწავლილი მასალის კონსოლიდაცია

(სლაიდები 23-25)

(ქიმიური ტესტი):

ვინ უწოდა ჟანგბადს "ცეცხლოვან" და აზოტს "დაბინძურებული" ჰაერი?

რა ნივთიერებებს ქმნის ქიმიური ელემენტი ჟანგბადი?
ა) მხოლოდ მარტივი ნივთიერებები, ბ) მარტივი და რთული ნივთიერებები, გ) მხოლოდ რთული ნივთიერებები.

რა არის ორობითი ნაერთების სახელები, რომელთა მოლეკულები წარმოიქმნება ზოგიერთის ატომებით ქიმიური ელემენტიდა ჟანგბადი:
ა) სულფიდები, ბ) ქლორიდები, გ) ოქსიდები.

1774 წელს, ექსპერიმენტის შემდეგ, ერთმა მეცნიერმა დაწერა: "მაგრამ ყველაზე მეტად მე მომეწონა ის, რომ სანთელი ამ ჰაერში დაწვეს საოცრად ბრწყინვალე ალით ..." ეს იყო:
ა) ლავუაზიე, ბ) პრისტლი, გ) შეელი.

სახელი "Oxygenium" ვარაუდობს:
ა) ლავუაზიე, ბ) პრისტლი, გ) შეელი.

წყალში ჟანგბადი:
ა) კარგად ხსნადი, ბ) ოდნავ ხსნადი, გ) საერთოდ არ იხსნება.

როდესაც ჟანგბადი აალდება ცეცხლში, ალის ტემპერატურაა:
ა) არ იცვლება, ბ) მცირდება, გ) იზრდება.

რკინის (III) ოქსიდს აქვს ფორმულა:
ა) Fe 2 O 3, ბ) FeO, გ) FeO 2.

რომელ განტოლებაშია კოეფიციენტები სწორად მოთავსებული:
ა) 2P + O 2 = P 2 O 5; ბ) 2P + 5O 2 = P 2 O 5, გ) 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5

რომელ რიგშია სამივე ფორმულა სწორად დაწერილი:
ა) P 2 O 5, Al 2 O, H 2 O; ბ) MgO, Al 2 O 3, CO 2; გ) CO 2, FeO 2, P 2 O 5

კარნახით შემოწმება. (სლაიდი 26-27)

კითხვის ნომერი	პასუხის წერილი	სწორი + არა სწორად -
1	თან
2	IN
3	თან
4	IN
5	მაგრამ
6	IN
7	თან
8	მაგრამ
9	თან
10	IN

სულ:
შეფასება:

შეფასების კრიტერიუმები:

"5" - 10-9 სწორი პასუხი
"4" - 8-7 სწორი პასუხი
"3" - 6-5 სწორი პასუხი

შესავალი

ჩვენ ყოველდღიურად ვსუნთქავთ ჰაერს, რაც ძალიან გვჭირდება. ოდესმე გიფიქრიათ იმაზე, თუ რისგან, უფრო სწორად რა ნივთიერებებისგან შედგება ჰაერი? მისი უმეტესობა შეიცავს აზოტს (78%), შემდეგ ჟანგბადს (21%) და ინერტულ აირებს (1%). მიუხედავად იმისა, რომ ჟანგბადი არ წარმოადგენს ჰაერის ყველაზე ძირითად ნაწილს, მის გარეშე ატმოსფერო სიცოცხლისთვის შეუფერებელი იქნება. მისი წყალობით, სიცოცხლე არსებობს დედამიწაზე, რადგან აზოტი, ერთად და ცალკე, დამანგრეველია ადამიანებისთვის. მოდით შევხედოთ ჟანგბადის თვისებებს.

ფიზიკური თვისებებიჟანგბადი

ჰაერში ჟანგბადი არ შეიძლება ადვილად გამოირჩეოდეს, რადგან ნორმალურ პირობებში ეს არის გაზი გემოვნების, ფერის და სუნის გარეშე. მაგრამ ჟანგბადი შეიძლება ხელოვნურად გადავიდეს აგრეგაციის სხვა მდგომარეობებზე. ასე რომ, -183 o C ის ხდება თხევადი, ხოლო -219 o C ის გამკვრივდება. მაგრამ მყარი და თხევადი ჟანგბადი მხოლოდ ადამიანებს შეუძლიათ მიიღონ და ბუნებაში ის მხოლოდ აირისებრ მდგომარეობაშია. ასე გამოიყურება (ფოტო). მყარი ყინულივითაა.

ჟანგბადის ფიზიკური თვისებები ასევე არის მარტივი ნივთიერების მოლეკულის სტრუქტურა. ჟანგბადის ატომები ქმნიან ორ ასეთ ნივთიერებას: ჟანგბადი (O 2) და ოზონი (O 3). ქვემოთ მოცემულია ჟანგბადის მოლეკულის მოდელი.

ჟანგბადი. ქიმიური თვისებები

პირველი, რაც იწყება ელემენტის ქიმიური მახასიათებლებით, არის მისი პოზიცია D.I. მენდელეევში. ამრიგად, ჟანგბადი არის მთავარი ქვეჯგუფის მე -6 ჯგუფის მე –2 პერიოდში მე –8 ნომერში, მისი ატომური მასა 16 ამუა, ის არამეტალია.

არაორგანულ ქიმიაში, მისი ორობითი ნაერთები სხვა ელემენტებთან ერთად გაერთიანდა ცალკე - ოქსიდებში. ჟანგბადს შეუძლია შექმნას ქიმიური ნაერთები როგორც ლითონებთან, ასევე არამეტალებთან.

მოდით ვისაუბროთ ლაბორატორიებში მიღების შესახებ.

ჟანგბადი ქიმიურად შეიძლება წარმოიქმნას კალიუმის პერმანგანატის, წყალბადის ზეჟანგის, ბერტოლეტის მარილის, აქტიური ლითონების ნიტრატებისა და მძიმე მეტალის ოქსიდების დაშლით. თითოეული ამ მეთოდის გამოყენებისას გაითვალისწინეთ რეაქციის განტოლებები.

1. წყლის ელექტროლიზი:

H 2 O 2 = H 2 O + O 2

5. მძიმე ლითონის ოქსიდების დაშლა (მაგ. ვერცხლისწყლის ოქსიდი):

2HgO = 2Hg + O 2

6. აქტიური ლითონის ნიტრატების დაშლა (მაგ. ნატრიუმის ნიტრატი):

2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2

ჟანგბადის გამოყენება

ჩვენ დავასრულეთ ქიმიური თვისებები. ახლა დროა ვისაუბროთ ჟანგბადის გამოყენებაზე ადამიანის ცხოვრებაში. საჭიროა ელექტრო და თბოელექტროსადგურებში საწვავის დაწვა. იგი გამოიყენება თუჯის და ჯართის ფოლადის წარმოებისთვის, ლითონის შედუღებისა და ჭრისთვის. ჟანგბადი საჭიროა მეხანძრეებისთვის ნიღბებისთვის, მყვინთავთა ბალონებისათვის, იგი გამოიყენება შავი და ფერადი მეტალურგიისათვის და ასაფეთქებელი ნივთიერებების წარმოებაშიც კი. ასევე კვების მრეწველობაში ჟანგბადი ცნობილია როგორც საკვები დანამატი E948. როგორც ჩანს, არ არსებობს ინდუსტრია, სადაც იგი გამოიყენება, მაგრამ ის ყველაზე მნიშვნელოვან როლს ასრულებს მედიცინაში. იქ მას უწოდებენ "სამედიცინო ჟანგბადს". იმისათვის, რომ ჟანგბადი გამოსაყენებლად შესაფერისი იყოს, ის წინასწარ არის შეკუმშული. ჟანგბადის ფიზიკური თვისებები მას შეკუმშვას ხდის. მსგავსი ფორმით, იგი ინახება ცილინდრებში მსგავსი მათ.

იგი გამოიყენება ინტენსიური თერაპიის დროს და აღჭურვილობის ოპერაციებში ავადმყოფი პაციენტის ორგანიზმში სასიცოცხლო პროცესების შესანარჩუნებლად, ასევე გარკვეული დაავადებების სამკურნალოდ: დეკომპრესია, კუჭ -ნაწლავის ტრაქტის პათოლოგიები. მისი დახმარებით ექიმები ყოველდღიურად ბევრ სიცოცხლეს იხსნიან. ჟანგბადის ქიმიური და ფიზიკური თვისებები ხელს უწყობს მის ფართო გამოყენებას.

ჟანგბადის ქიმიური თვისებები. ოქსიდები

ეს პარაგრაფი ეხება:

> ჟანგბადის რეაქციების შესახებ მარტივ და რთულ ნივთიერებებთან;
> რთული რეაქციების შესახებ;
> ნაერთების შესახებ, რომელსაც ოქსიდები ეწოდება.

თითოეული ნივთიერების ქიმიური თვისებები ვლინდება მასში ქიმიური რეაქციებიმისი მონაწილეობით.

ჟანგბადი ერთ-ერთი ყველაზე რეაქტიული არამეტალია. ნორმალურ პირობებში ის რეაგირებს რამდენიმე ნივთიერებასთან. მისი რეაქტიულობა მნიშვნელოვნად იზრდება ტემპერატურის მატებასთან ერთად.

ჟანგბადის რეაქცია უბრალო ნივთიერებებთან.

ჟანგბადირეაგირებს, როგორც წესი, გაცხელებისას, უმეტეს მეტალებთან და თითქმის ყველა მეტალთან.

რეაქცია ქვანახშირთან (ნახშირბადი). ცნობილია, რომ ჰაერში მაღალ ტემპერატურაზე გაცხელებული ქვანახშირი იწვის. ეს მიუთითებს ნივთიერების ქიმიურ რეაქციაზე ჟანგბადით. ამ პროცესში წარმოქმნილი სითბო გამოიყენება, მაგალითად, სოფლის სახლების გასათბობად.

ნახშირის წვის მთავარი პროდუქტი ნახშირორჟანგია. მისი ქიმიური ფორმულა- CO 2 ქვანახშირი მრავალი ნივთიერების ნაზავია. მასში ნახშირბადის მასობრივი წილი აღემატება 80%-ს. დავუშვათ, რომ ქვანახშირი შედგება მხოლოდ ნახშირბადის ატომებისგან, ჩვენ ვწერთ შესაბამის ქიმიურ განტოლებას:

ტ
C + O 2 = CO 2.

ნახშირბადი ქმნის მარტივ ნივთიერებებს - გრაფიტს და ალმასს. მათ აქვთ საერთო სახელი - ნახშირბადი - და ურთიერთქმედებენ ჟანგბადთან, როდესაც თბება მოცემული ქიმიური განტოლების მიხედვით 1.

რეაქციებს, რომლებშიც ერთი წარმოიქმნება რამდენიმე ნივთიერებისგან, რთული რეაქციები ეწოდება.

გოგირდის რეაქცია.

ამ ქიმიურ გარდაქმნას ყველა ახორციელებს როცა ასანთს ანთებენ; გოგირდი მისი თავის ნაწილია. ლაბორატორიაში, გოგირდის რეაქცია ჟანგბადთან ერთად ტარდება გამწოვ გამწოვში. გოგირდის მცირე რაოდენობა (ღია ყვითელი ფხვნილი ან კრისტალები) თბება რკინის კოვზში. ნივთიერებაჯერ დნება, შემდეგ ანთებს ატმოსფერულ ჟანგბადთან ურთიერთქმედების შედეგად და იწვის ძლივს შესამჩნევი ლურჯი ალით (სურ. 56, ბ). ჩნდება რეაქციის მძაფრი სუნი - გოგირდის დიოქსიდი (ჩვენ ვგრძნობთ ამ სუნს მატჩის ანთების მომენტში). გოგირდის დიოქსიდის ქიმიური ფორმულა არის SO 2, ხოლო რეაქციის განტოლება არის
ტ
S + O 2 = SO 2.

ბრინჯი. 56. გოგირდი (ა) და მისი წვა ჰაერში (ბ) და ჟანგბადში (გ)

1 არასაკმარისი ჟანგბადის შემთხვევაში, სხვა ნახშირბადის ნაერთი იქმნება ჟანგბადი- ნახშირბადის მონოქსიდი
ტ
CO: 2C + O 2 = 2CO.

ბრინჯი. 57. წითელი ფოსფორი (ა) და მისი წვა ჰაერში (ბ) და ჟანგბადში (გ)

თუ კოვზი დამწვარი გოგირდით მოთავსებულია ჟანგბადით მოთავსებულ ჭურჭელში, მაშინ გოგირდი დაიწვება უფრო ნათელი ალით ვიდრე ჰაერში (სურ. 56, გ). ეს შეიძლება აიხსნას იმით, რომ სუფთა ჟანგბადში უფრო მეტია O2 მოლეკულა, ვიდრე ჰაერში.

რეაქცია ფოსფორთან. ფოსფორი, გოგირდის მსგავსად, უფრო ინტენსიურად იწვის ჟანგბადში, ვიდრე ჰაერში (სურ. 57). რეაქციის პროდუქტი არის თეთრი მყარი - ფოსფორის (\ /) ოქსიდი (მისი მცირე ნაწილაკები წარმოქმნიან კვამლს):
ტ
P + O 2 -> P 2 0 5.

გადააქციე რეაქციის სქემა ქიმიურ განტოლებად.

რეაქცია მაგნიუმთან.

ადრე, ეს რეაქცია გამოიყენებოდა ფოტოგრაფებისურათების გადაღებისას ნათელი განათებისთვის ("მაგნიუმის ციმციმი"). ქიმიურ ლაბორატორიაში, შესაბამისი ექსპერიმენტი ტარდება შემდეგნაირად. მაგნიუმის ფირზე იღებენ ლითონის პინცეტით და ცეცხლს უკიდებენ ჰაერში. მაგნიუმი იწვის კაშკაშა თეთრი ალით (სურ. 58, ბ); თქვენ არ შეგიძლიათ შეხედოთ მას! რეაქცია წარმოქმნის თეთრ მყარს. ეს არის მაგნიუმის ნაერთი ჟანგბადით; მისი სახელია მაგნიუმის ოქსიდი.

ბრინჯი. 58. მაგნიუმი (ა) და მისი წვა ჰაერში (ბ)

დაწერეთ მაგნიუმის ჟანგბადთან რეაქციის განტოლება.

ჟანგბადის რეაქციები რთულ ნივთიერებებთან. ჟანგბადს შეუძლია ურთიერთქმედება ჟანგბადის შემცველ ნაერთებთან. მაგალითად, ნახშირორჟანგი CO იწვის ჰაერში და წარმოქმნის ნახშირორჟანგს:

ტ
2CO + O 2 = 2CO 2.

ჩვენ ვატარებთ ჟანგბადის მრავალ რეაქციას რთულ ნივთიერებებთან Ყოველდღიური ცხოვრებისიწვის ბუნებრივი აირი (მეთანი), ალკოჰოლი, ხე, ქაღალდი, ნავთობი და სხვა. როდესაც ისინი იწვის, წარმოიქმნება ნახშირორჟანგი და წყლის ორთქლი:
ტ
CH 4 + 20 2 = CO 2 + 2H 2 O;
მეთანი
ტ
C 2 H 5 OH + 30 2 = 2C0 2 + 3H 2 O.
ალკოჰოლი

ოქსიდები.

პარაგრაფში განხილული ყველა რეაქციის პროდუქტები არის ელემენტების ორობითი ნაერთები ჟანგბადით.

ორი ელემენტისგან წარმოქმნილ ნაერთს, რომელთაგან ერთი არის ჟანგბადი, ეწოდება ოქსიდი.

ოქსიდების ზოგადი ფორმულა არის EnOm.

თითოეულ ოქსიდს აქვს ქიმიური სახელი და ზოგიერთს ასევე აქვს ტრადიციული, ან ტრივიალური 1 სახელები (ცხრილი 4). ოქსიდის ქიმიური სახელი ორი სიტყვისგან შედგება. პირველი სიტყვა არის შესაბამისი ელემენტის სახელი, ხოლო მეორე არის სიტყვა "ოქსიდი". თუ ელემენტს აქვს ცვლადი ვალენტობა, მაშინ მას შეუძლია შექმნას რამდენიმე ოქსიდი. მათი სახელები განსხვავებული უნდა იყოს. ამისათვის, ელემენტის სახელის შემდეგ, მიუთითეთ (ჩაღრმავების გარეშე) მისი ვალენტობის მნიშვნელობა ოქსიდში რომაული რიცხვით ფრჩხილებში. ნაერთის ასეთი სახელის მაგალითი: cuprum (II) ოქსიდი (წაიკითხეთ "cuprum-two-oxide").

ცხრილი 4

1 ტერმინი მომდინარეობს ლათინური სიტყვიდან trivialis - საერთო.

დასკვნები

ჟანგბადი ქიმიურად აქტიური ნივთიერებაა. ის ურთიერთქმედებს უმეტეს მარტივ ნივთიერებებთან, ასევე რთულ ნივთიერებებთან. ასეთი რეაქციების პროდუქტებია ელემენტების ნაერთები ჟანგბადით - ოქსიდები.

?
135. რა განსხვავებაა კომბინაციისა და დაშლის რეაქციებს შორის?

136. რეაქციის სქემების ქიმიურ განტოლებად გადაქცევა:

ა) Li + O 2 -> Li 2 O;
N2 + O 2 -> არა;

ბ) SO 2 + O 2 -> SO 3;
CrO + O 2 -> Cr 2 O 3.

137. მოცემული ფორმულებიდან ამოირჩიეთ ის, რაც შეესაბამება ოქსიდებს:

O 2, NaOH, H 2 O, HCI, I 2 O 5, FeO.

138. მიეცით ქიმიური სახელები ოქსიდებს შემდეგი ფორმულებით:

NO, Ti 2 O 3, Cu 2 O, MnO 2, CI 2 O 7, V 2 O 5, CrO 3.

გაითვალისწინეთ, რომ ელემენტები, რომლებიც ქმნიან ამ ოქსიდებს, ცვალებადი ვალენტობისაა.

139. ჩამოწერეთ ფორმულები: ა) ქლიავის (I \ /) ოქსიდი; ბ) ქრომის (III) ოქსიდი;
გ) ქლორის (I) ოქსიდი; დ) აზოტის (I \ /) ოქსიდი; ე) ოსმიუმის (\ / III) ოქსიდი.

140. დაამატეთ მარტივი ნივთიერებების ფორმულები რეაქციის სქემებში და შეადგინეთ ქიმიური განტოლებები:

ა) ... + ... -> CaO;

ბ) არა + ... -> არა 2; ... + ... -> როგორც 2 O 3; Mn 2 O 3 + ... -> MnO 2.

141. ჩამოწერეთ რეაქციის განტოლებები, რომელთა დახმარებითაც შესაძლებელია გარდაქმნების ასეთი "ჯაჭვების" განხორციელება, ანუ პირველი სუბსტანციიდან მეორის მოპოვება, მეორისგან - მესამე:

ა) C -> CO -> CO 2;
ბ) P -> P 2 0 3 -> P 2 0 5;
გ) Cu -> Cu 2 O -> CuO.

142 .. დაწერეთ რეაქციების განტოლებები, რომლებიც წარმოიქმნება აცეტონის (CH 3) 2 CO და ეთერის (C 2 H 5) 2 O ჰაერში დაწვისას. თითოეული რეაქციის პროდუქტებია ნახშირორჟანგი და წყალი.

143. ჟანგბადის მასობრივი წილი ოქსიდში EO 2 უდრის 26%-ს. განსაზღვრეთ ელემენტი E.

144. ორი კოლბა ივსება ჟანგბადით. მათი დალუქვის შემდეგ, ჭარბი მაგნიუმი დაიწვა ერთ კოლბაში, ხოლო ჭარბი გოგირდი მეორეში. რომელ კოლბაში შეიქმნა ვაკუუმი? ახსენით პასუხი.

პოპელი P.P., Kriklya L.S., Khimia: Pidruch. 7 კლ. ზაგალნოოსვიტი. ნავჩი prl - კ.: EC "აკადემია", 2008. - 136 გვ.: ილ.

გაკვეთილის შინაარსი გაკვეთილის მონახაზი და მხარდაჭერა ჩარჩო გაკვეთილის პრეზენტაცია ინტერაქტიული ტექნოლოგიები დაჩქარებული სწავლების მეთოდები ივარჯიშეთ ტესტები, ონლაინ ტესტირების ამოცანები და სავარჯიშოები საშინაო დავალების სემინარები და ტრენინგის კითხვები საკლასო დისკუსიებისთვის ილუსტრაციები ვიდეო და აუდიო მასალები ფოტოები, სურათები, გრაფიკა, ცხრილები, დიაგრამები კომიქსები, იგავები, გამონათქვამები, კროსვორდები, ანეკდოტები, ხუმრობები, ციტატები დამატებები რეფერატები მოატყუებს ფურცლებს ჩიპს ცნობისმოყვარე სტატიებისთვის (MAN) ლიტერატურა ტერმინების ძირითადი და დამატებითი ლექსიკა სახელმძღვანელოებისა და გაკვეთილების გაუმჯობესება სახელმძღვანელოში შეცდომების გასწორება; მოძველებული ცოდნის ახლით შეცვლა მხოლოდ მასწავლებლებისთვის კალენდარი გეგმავს საგანმანათლებლო პროგრამებს მეთოდურ რეკომენდაციებს

ჟანგბადი ერთ - ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი ელემენტია ჩვენს პლანეტაზე. ამ ნივთიერების ქიმიური თვისებები საშუალებას აძლევს მას მონაწილეობა მიიღოს ბიოლოგიურ პროცესებში, ხოლო მისი გაზრდილი აქტივობა ჟანგბადს აქცევს ყველა ცნობილ ქიმიურ რეაქციაში მნიშვნელოვან მონაწილედ. თავისუფალ მდგომარეობაში ეს ნივთიერება ატმოსფეროშია. შეკრული მდგომარეობაში ჟანგბადი არის მინერალების, ქანების, რთული ნივთიერებების ნაწილი, რომლებიც ქმნიან სხვადასხვა ცოცხალ ორგანიზმებს. დედამიწაზე ჟანგბადის საერთო რაოდენობა შეფასებულია ჩვენი პლანეტის მთლიანი მასის 47%.

ჟანგბადის აღნიშვნა

პერიოდულ სისტემაში ჟანგბადი იკავებს ამ ცხრილის მერვე უჯრედს. მისი საერთაშორისო სახელია ოქსიგენუმი. ქიმიურ ჩანაწერებში იგი აღინიშნება ლათინური ასო "O". ატომური ჟანგბადი არ გვხვდება ბუნებრივ გარემოში, მისი ნაწილაკები გაერთიანდება და ქმნის დაწყვილებული აირის მოლეკულებს, მოლეკულური მასარაც უდრის 32 გ / მოლს.

ჰაერი და ჟანგბადი

ჰაერი დედამიწაზე გავრცელებული რამდენიმე აირის ნაზავია. აზოტის ჰაერის მასაში ყველაზე მეტად - 78,2% მოცულობით და 75,5% მასით. ჟანგბადი მხოლოდ მეორე ადგილს იკავებს მოცულობით - 20,9%, ხოლო მასით - 23,2%. მესამე ადგილი დაცულია კეთილშობილური აირებისთვის. დანარჩენი მინარევები - ნახშირორჟანგი, წყლის ორთქლი, მტვერი და სხვა - იკავებს ჰაერის მთლიანი მასის მხოლოდ პროცენტის ნაწილს.

ბუნებრივი ჟანგბადის მთელი მასა არის სამი იზოტოპის ნარევი - 16 O, 17 O, 18 O. ჟანგბადის საერთო მასაში ამ იზოტოპების პროცენტული მაჩვენებელი არის 99.76%, 0.04%და 0.2%, შესაბამისად.

ჟანგბადის ფიზიკური და ქიმიური თვისებები

ერთი ლიტრი ჰაერი ნორმალურ პირობებში იწონის 1,293 გ.როდესაც ტემპერატურა -140⁰С– მდე დაეცემა, ჰაერი ხდება უფერო გამჭვირვალე სითხე. დაბალი დუღილის წერტილის მიუხედავად, ჰაერი თხევადი შეიძლება იყოს ოთახის ტემპერატურაზეც კი. ამისათვის სითხე უნდა მოთავსდეს ეგრეთ წოდებულ დიუარის ჭურჭელში. თხევად ჟანგბადში ჩაძირვა რადიკალურად ცვლის ობიექტების ნორმალურ თვისებებს.

ეთილის სპირტი და მრავალი აირები მყარი საგნები ხდება, ვერცხლისწყალი ხდება მყარი და მოქნილი, ხოლო რეზინის ბურთი კარგავს ელასტიურობას და იშლება უმცირესი ზემოქმედებისას.

ჟანგბადი იხსნება წყალში, თუმცა მცირე რაოდენობით - ზღვის წყალი შეიცავს 3-5% ჟანგბადს. მაგრამ ამ გაზის ასეთმა მცირე რაოდენობამაც კი წარმოშვა თევზის, მოლუსკების და სხვადასხვა საზღვაო ორგანიზმების არსებობა, რომლებიც იღებენ ჟანგბადს წყლიდან საკუთარი სიცოცხლის დამხმარე პროცესების მხარდასაჭერად.

ჟანგბადის ატომის სტრუქტურა

ჟანგბადის აღწერილი თვისებები პირველ რიგში აიხსნება ამ ელემენტის შიდა სტრუქტურით.

ჟანგბადი მიეკუთვნება ელემენტების მეექვსე ჯგუფის მთავარ ქვეჯგუფს პერიოდული სისტემა... ელემენტის გარე ელექტრონულ ღრუბელში არის ექვსი ელექტრონი, რომელთაგან ოთხი იკავებს p- ორბიტალებს, ხოლო დანარჩენი ორი მდებარეობს s- ორბიტალებში. ისეთი შიდა სტრუქტურაიწვევს ენერგიის მაღალ ხარჯებს, რომლებიც მიმართულია ელექტრონული ობლიგაციების გაწყვეტისკენ - ჟანგბადის ატომისთვის უფრო ადვილია გარე ორბიტაზე ორი დაკარგული ელექტრონის სესხება, ვიდრე მისი ექვსის მიცემა. მაშასადამე, ჟანგბადის კოვალენტობა უმეტეს შემთხვევაში ტოლია ორის. ორი თავისუფალი ელექტრონის წყალობით, ჟანგბადი ადვილად ქმნის დიატომიურ მოლეკულებს, რომლებიც ხასიათდება ბმის მაღალი სიმტკიცით. მხოლოდ მაშინ, როდესაც გამოყენებული ენერგია აღემატება 498 J / mol, მოლეკულები იშლება და წარმოიქმნება ატომური ჟანგბადი. ამ ელემენტის ქიმიური თვისებები საშუალებას აძლევს მას რეაგირება მოახდინოს ყველა ცნობილ ნივთიერებასთან, ჰელიუმის, ნეონის და არგონის გამოკლებით. ურთიერთქმედების სიჩქარე დამოკიდებულია რეაქციის ტემპერატურაზე და ნივთიერების ბუნებაზე.

ჟანგბადის ქიმიური თვისებები

სხვადასხვა ნივთიერებებით, ჟანგბადი შედის ოქსიდების წარმოქმნის რეაქციებში და ეს რეაქციები დამახასიათებელია როგორც ლითონებისთვის, ასევე არამეტალებისთვის. მეტალებთან ჟანგბადის ნაერთებს ეწოდება ძირითადი ოქსიდები - კლასიკური მაგალითებია მაგნიუმის ოქსიდი და კალციუმის ოქსიდი. ლითონის ოქსიდების წყალთან ურთიერთქმედება იწვევს ჰიდროქსიდების წარმოქმნას, რომლებიც ადასტურებენ ჟანგბადის აქტიურ ქიმიურ თვისებებს. არამეტალებთან ერთად ეს ნივთიერება ქმნის მჟავე ოქსიდებს - მაგალითად, გოგირდის ტრიოქსიდი SO 3. როდესაც ეს ელემენტი ურთიერთქმედებს წყალთან, მიიღება გოგირდის მჟავა.

ქიმიური აქტივობა

ჟანგბადი პირდაპირ ურთიერთქმედებს ელემენტების უმრავლესობასთან. გამონაკლისია ოქრო, ჰალოგენები და პლატინა. ჟანგბადის ურთიერთქმედება ზოგიერთ ნივთიერებასთან კატალიზატორების თანდასწრებით მნიშვნელოვნად დაჩქარებულია. მაგალითად, წყალბადის და ჟანგბადის ნარევი პლატინის თანდასწრებით რეაგირებს ოთახის ტემპერატურაზეც კი. ყრუ აფეთქებით, ნარევი იქცევა ჩვეულებრივ წყალში, რომლის მნიშვნელოვანი კომპონენტია ჟანგბადი. ელემენტის ქიმიური თვისებები და მაღალი აქტივობა ხსნის დიდი რაოდენობით სინათლისა და სითბოს გამოყოფას, რის გამოც ჟანგბადთან ქიმიურ რეაქციებს ხშირად წვას უწოდებენ.

სუფთა ჟანგბადში წვა გაცილებით ინტენსიურია ვიდრე ჰაერში, თუმცა რეაქციის დროს გამოყოფილი სითბოს რაოდენობა დაახლოებით იგივე იქნება, მაგრამ პროცესი, აზოტის არარსებობის გამო, ბევრად უფრო სწრაფად მიმდინარეობს და წვის ტემპერატურა უფრო მაღალი ხდება.

ჟანგბადის წარმოება

1774 წელს, ინგლისელმა მეცნიერმა დ.პრისტლიმ ვერცხლისწყლის ოქსიდის დაშლისგან ამოიღო უცნობი გაზი. მაგრამ მეცნიერმა არ დაუკავშირა გამოსხივებული გაზი უკვე ცნობილ ნივთიერებას, რომელიც ჰაერის ნაწილია. მხოლოდ რამდენიმე წლის შემდეგ, დიდმა ლავუაზიემ შეისწავლა ამ რეაქციაში მიღებული ჟანგბადის ფიზიკოქიმიური თვისებები და დაამტკიცა თავისი ვინაობა აირთან, რომელიც ჰაერის ნაწილია. IN თანამედროვე სამყაროჟანგბადი მიიღება ჰაერიდან. ლაბორატორიებში ვიყენებ სამრეწველო ჟანგბადს, რომელიც მიეწოდება ცილინდრებში დაახლოებით 15 მპა წნევის ქვეშ. სუფთა ჟანგბადის მიღება ასევე შესაძლებელია ლაბორატორიულ პირობებში; მისი წარმოების სტანდარტული მეთოდია კალიუმის პერმანგანატის თერმული დაშლა, რომელიც ხდება ფორმულის მიხედვით:

ოზონის წარმოება

თუ ელექტროენერგია გადადის ჟანგბადში ან ჰაერში, მაშინ ატმოსფეროში გამოჩნდება დამახასიათებელი სუნი, რომელიც წინასწარმეტყველებს ახალი ნივთიერების - ოზონის წარმოქმნას. ოზონის მიღება ასევე შესაძლებელია ქიმიურად სუფთა ჟანგბადისგან. ამ ნივთიერების წარმოქმნა შეიძლება გამოიხატოს ფორმულით:

ეს რეაქცია არ შეიძლება გაგრძელდეს დამოუკიდებლად - გარე ენერგია საჭიროა მისი წარმატებული დასრულებისთვის. ოზონის ჟანგბადად გადაქცევა ხდება სპონტანურად. ჟანგბადის და ოზონის ქიმიური თვისებები მრავალმხრივ განსხვავდება. ოზონი განსხვავდება ჟანგბადისგან სიმკვრივით, დნობის წერტილით და დუღილის წერტილით. ნორმალურ პირობებში, ეს გაზი არის ლურჯი ფერის და აქვს დამახასიათებელი სუნი. ოზონი უფრო გამტარია და წყალში უფრო ხსნადია ვიდრე ჟანგბადი. ოზონის ქიმიური თვისებები აიხსნება მისი დაშლის პროცესით - როდესაც ამ ნივთიერების მოლეკულა იშლება, წარმოიქმნება ჟანგბადის დიატომიური მოლეკულა პლუს ამ ელემენტის ერთი თავისუფალი ატომი, რომელიც აგრესიულად რეაგირებს სხვა ნივთიერებებთან. მაგალითად, რეაქცია ოზონსა და ჟანგბადს შორის ცნობილია: 6Ag + O 3 = 3Ag 2 O

მაგრამ ჩვეულებრივი ჟანგბადი ვერ ერწყმის ვერცხლს მაღალ ტემპერატურაზეც კი.

ბუნებაში, ოზონის აქტიური დაშლა სავსეა ეგრეთ წოდებული ოზონის ხვრელების წარმოქმნით, რაც საფრთხეს უქმნის ჩვენს პლანეტაზე სიცოცხლის პროცესებს.