Keemia valemite ja nende nimetuste tabel. Ainete keemilised valemid. Näited probleemide lahendamisest
2.1. Keemiline keel ja selle osad
Inimkond kasutab palju erinevaid keeli. Välja arvatud loomulikud keeled(jaapani, inglise, vene - kokku üle 2,5 tuhande), on ka tehiskeeled, näiteks esperanto. Tehiskeelte hulgas on keeled mitmesugused teadused. Nii et keemias kasutavad nad oma, keemiline keel.
Keemiline keel– sümbolite ja mõistete süsteem, mis on loodud keemilise teabe lühikeseks, kokkuvõtlikuks ja visuaalseks salvestamiseks ja edastamiseks.
Enamikus loomulikes keeltes kirjutatud sõnum jaguneb lauseteks, laused sõnadeks ja sõnad tähtedeks. Kui nimetada lauseid, sõnu ja tähti keele osadeks, siis sarnaseid osi saame tuvastada ka keemilises keeles (tabel 2).
Tabel 2.Keemilise keele osad
Ühtegi keelt pole võimalik kohe omandada, see kehtib ka keemilise keele kohta. Seetõttu tutvute praegu ainult selle keele põhitõdedega: õppige "tähti", õppige mõistma "sõnade" ja "lausete" tähendust. Selle peatüki lõpus tutvustatakse teile nimed keemilised ained on keemilise keele lahutamatu osa. Keemiat õppides avarduvad ja süvenevad sinu teadmised keemiakeelest.
KEEMILINE KEEL.
1.Milliseid tehiskeeli oskate (peale õpiku tekstis mainitud)?
2. Mille poolest erinevad loomulikud keeled tehiskeeltest?
3. Kas arvate, et keemilisi nähtusi on võimalik kirjeldada ilma keemiakeelt kasutamata? Kui ei, siis miks mitte? Kui jah, siis millised oleksid sellise kirjelduse eelised ja puudused?
2.2. Keemiliste elementide sümbolid
Keemilise elemendi sümbol tähistab elementi ennast või selle elemendi ühte aatomit.
Iga selline sümbol on keemilise elemendi lühendatud ladinakeelne nimetus, mis koosneb ühest või kahest ladina tähestiku tähest (ladina tähestiku kohta vt 1. lisa). Sümbol kirjutatakse suure algustähega. Sümbolid ning mõne elemendi vene- ja ladinakeelsed nimetused on toodud tabelis 3. Seal on ka teave ladinakeelsete nimede päritolu kohta. Sümbolite hääldamisel pole üldreeglit, seetõttu on tabelis 3 toodud ka sümboli “lugemine” ehk kuidas seda sümbolit keemilises valemis loetakse.
Suulises kõnes ei saa elemendi nime asendada sümboliga, kuid käsitsi kirjutatud või trükitud tekstides on see lubatud, kuid mitte soovitatav.Praegu on teada 110 keemilist elementi, neist 109-l on Rahvusvaheliselt kinnitatud nimed ja sümbolid Puhta ja rakenduskeemia liit (IUPAC).
Tabel 3 sisaldab teavet ainult 33 elemendi kohta. Need on elemendid, millega keemiat õppides esimesena kokku puutute. Kõigi elementide venekeelsed nimetused (tähestikulises järjekorras) ja sümbolid on toodud lisas 2.
Tabel 3.Mõnede keemiliste elementide nimetused ja sümbolid
Nimi |
||||
ladina keel |
Kirjutamine |
|||
| - | Kirjutamine |
Päritolu |
- | - |
| Lämmastik | N itrogeenium | Kreeka keelest "salpeetri sünnitamine" | "en" | |
| Alumiiniumist | Al alumiinium | Alates lat. "maarjas" | "alumiinium" | |
| Argoon | Ar gon | Kreeka keelest "mitteaktiivne" | "argoon" | |
| Baarium | Ba rium | Kreeka keelest "raske" | "baarium" | |
| Bor | B orum | Araabia keelest "valge mineraal" | "boor" | |
| Broom | Br omum | Kreeka keelest "haisev" | "broomi" | |
| Vesinik | H vesinik | Kreeka keelest "vee sünnitamine" | "tuhk" | |
| Heelium | Ta lium | Kreeka keelest "Päike" | "heelium" | |
| Raud | Fe rrum | Alates lat. "mõõk" | "raud" | |
| Kuldne | Au rumm | Alates lat. "põlemine" | "aurum" | |
| Jood | I odum | Kreeka keelest " violetne" | "jood" | |
| Kaalium | K alium | Araabia keelest "leelis" | "kaalium" | |
| Kaltsium | Ca ltsium | Alates lat. "lubjakivi" | "kaltsium" | |
| Hapnik | O xygenium | Kreeka keelest "hapet tekitav" | "O" | |
| Räni | Si licium | Alates lat. "tulekivi" | "räniium" | |
| Krüpton | Kr ypton | Kreeka keelest "peidetud" | "krüpton" | |
| Magneesium | M a g neesium | Nime järgi Magneesia poolsaar | "magneesium" | |
| Mangaan | M a n ganum | Kreeka keelest "puhastamine" | "mangaan" | |
| Vask | Cu prum | Kreeka keelest nimi O. Küpros | "kupp" | |
| Naatrium | Na trium | araabia keelest "pesuvahend" | "naatrium" | |
| Neoon | Ne peal | Kreeka keelest "uus" | "neoon" | |
| Nikkel | Ni ccolum | Temalt. "Püha Nikolai Vask" | "nikkel" | |
| elavhõbe | H ydrar g irum | Lat. "vedel hõbe" | "hüdrargyrum" | |
| Plii | P lum b um | Alates lat. plii ja tina sulami nimetused. | "plumbum" | |
| Väävel | S väävel | Sanskriti keelest "põlev pulber" | "es" | |
| Hõbedane | A r g entum | Kreeka keelest " valgus" | "argentum" | |
| Süsinik | C arboneum | Alates lat. "kivisüsi" | "tse" | |
| Fosfor | P fosforit | Kreeka keelest "valguse tooja" | "peh" | |
| Fluor | F luorum | Alates lat. tegusõna "voolama" | "fluor" | |
| Kloor | Cl orum | Kreeka keelest "rohekas" | "kloor" | |
| Kroom | C h r omium | Kreeka keelest "värv" | "kroom" | |
| Tseesium | C ae s ium | Alates lat. "taevasinine" | "tseesium" | |
| Tsink | Z i n cum | Temalt. "tina" | "tsink" | |
2.3. Keemilised valemid
Kasutatakse keemiliste ainete tähistamiseks keemilised valemid.
Molekulaarsete ainete puhul võib keemiline valem tähistada selle aine ühte molekuli.
Teave aine kohta võib olla erinev, seega on see erinev keemiliste valemite tüübid.
Sõltuvalt teabe täielikkusest jagatakse keemilised valemid nelja põhitüüpi: algloomad,
molekulaarne, struktuurne Ja ruumiline.
Lihtsaimas valemis olevatel alaindeksitel pole ühist jagajat.
Indeksit "1" valemites ei kasutata.
Näited kõige lihtsamatest valemitest: vesi - H 2 O, hapnik - O, väävel - S, fosforoksiid - P 2 O 5, butaan - C 2 H 5, fosforhape - H 3 PO 4, naatriumkloriid (lauasool) - NaCl.
Lihtsaim vee valem (H 2 O) näitab, et vee koostis sisaldab elementi vesinik(H) ja element hapnikku(O) ja vee mis tahes osas (osa on osa millestki, mida saab jagada oma omadusi kaotamata.) on vesinikuaatomite arv kaks korda suurem kui hapnikuaatomite arv.
Osakeste arv, kaasa arvatud aatomite arv, mida tähistatakse ladina tähega N. Tähistab vesinikuaatomite arvu - N H ja hapnikuaatomite arv on N Oh, me võime seda kirjutada
Või N H: N O=2:1.
Fosforhappe (H 3 PO 4) lihtsaim valem näitab, et fosforhape sisaldab aatomeid vesinik, aatomid fosforit ja aatomid hapnikku, ja nende elementide aatomite arvu suhe fosforhappe mis tahes osas on 3:1:4, see tähendab
NH: N P: N O = 3:1:4.
Lihtsaima valemi saab koostada iga üksiku keemilise aine jaoks ja molekulaarse aine jaoks lisaks saab selle koostada molekulaarne valem.
Molekulaarvalemite näited: vesi - H 2 O, hapnik - O 2, väävel - S 8, fosforoksiid - P 4 O 10, butaan - C 4 H 10, fosforhape - H 3 PO 4.
Mittemolekulaarsetel ainetel pole molekulaarseid valemeid.
Liht- ja molekulaarvalemites elementide sümbolite kirjutamise järjekord määratakse keemilise keele reeglitega, millega tutvute keemiat õppides. Nende valemitega edastatavat teavet sümbolite jada ei mõjuta.
Ainete struktuuri kajastavatest märkidest kasutame praegu vaid valents insult("kriips"). See märk näitab olemasolu aatomite vahel nn kovalentne side(mis tüüpi ühendus see on ja millised on selle omadused, saate varsti teada).
Veemolekulis on hapnikuaatom ühendatud lihtsate (üksik)sidemete kaudu kahe vesinikuaatomiga, kuid vesinikuaatomid ei ole omavahel seotud. Just seda näitab selgelt vee struktuurivalem. 
Teine näide: väävlimolekul S8. Selles molekulis moodustavad 8 väävliaatomit kaheksaliikmelise ringi, milles iga väävliaatom on ühendatud kahe teise aatomiga lihtsidemetega. Võrrelge väävli struktuurivalemit selle molekuli kolmemõõtmelise mudeliga, mis on näidatud joonisel fig. 3. Pange tähele, et väävli struktuurivalem ei anna edasi selle molekuli kuju, vaid näitab ainult kovalentsete sidemetega aatomite ühendamise järjestust.
Fosforhappe struktuurivalem näitab, et selle aine molekulis on üks neljast hapnikuaatomist topeltsidemega seotud ainult fosfori aatomiga ja fosfori aatom omakorda veel kolme hapnikuaatomiga üksiksidemetega. . Kõik need kolm hapnikuaatomit on samuti lihtsa sidemega ühendatud ühega kolmest molekulis olevast vesinikuaatomist.
Võrrelge järgmist metaani molekuli kolmemõõtmelist mudelit selle ruumilise, struktuurse ja molekulaarse valemiga:
|
|
|
Metaani ruumivalemis näitavad kiilukujulised valentsilöögid justkui perspektiivis, milline vesinikuaatomitest on “meile lähemal” ja milline “meist kaugemal”.
Mõnikord näitab ruumivalem sideme pikkusi ja sidemete vahelisi nurki molekulis, nagu on näidatud veemolekuli näites.
Mittemolekulaarsed ained ei sisalda molekule. Keemiliste arvutuste hõlbustamiseks mittemolekulaarses aines kasutatakse nn valemiühik.
Mõnede ainete valemiühikute koostise näited: 1) ränidioksiid (kvartsliiv, kvarts) SiO 2 – valemiühik koosneb ühest räni- ja kahest hapnikuaatomist; 2) naatriumkloriid (lauasool) NaCl – valemiühik koosneb ühest naatriumi- ja ühest klooriaatomist; 3) raud Fe - valemiühik koosneb ühest raua aatomist.Nagu molekul, on ka valemiühik aine väikseim osa, mis säilitab oma keemilised omadused.
Tabel 4
Teave, mida edastatakse erinevat tüüpi valemitega
Valemi tüüp |
Valemiga edastatud teave. |
|
| Kõige lihtsam Molekulaarne Struktuurne Ruumiline |
|
|
Vaatleme nüüd näidete abil, millist teavet eri tüüpi valemid meile annavad.
1. Aine: äädikhape. Lihtsaim valem on CH 2 O, molekulvalem on C 2 H 4 O 2, struktuurvalem
Lihtsaim valemütleb meile seda
1) äädikhape sisaldab süsinikku, vesinikku ja hapnikku;
2) selles aines on süsinikuaatomite arv seotud vesinikuaatomite arvu ja hapnikuaatomite arvuga 1:2:1, see tähendab N H: N C: N O = 1:2:1.
Molekulaarvalem lisab selle
3) äädikhappe molekulis on 2 süsinikuaatomit, 4 vesinikuaatomit ja 2 hapnikuaatomit.
Struktuurivalem lisab selle
4, 5) molekulis on kaks süsinikuaatomit omavahel ühendatud lihtsidemega; üks neist on lisaks ühendatud kolme vesinikuaatomiga, millest igaüks on üksiksidemega, ja teine kahe hapnikuaatomiga, millest üks on kaksikside ja teine üksiksidemega; viimane hapnikuaatom on endiselt ühendatud lihtsidemega neljanda vesinikuaatomiga.
2. Aine: naatriumkloriid.
Lihtsaim valem on NaCl.
1) Naatriumkloriid sisaldab naatriumi ja kloori.
2) Selles aines on naatriumi aatomite arv võrdne kloori aatomite arvuga.
3. Aine: raud.
Lihtsaim valem on Fe.
1) See aine sisaldab ainult rauda, see tähendab, et see on lihtne aine.
4. Aine: trimetafosforhape . Lihtsaim valem on HPO 3, molekulvalem on H 3 P 3 O 9, struktuurvalem
1) Trimetafosforhape sisaldab vesinikku, fosforit ja hapnikku.
2) N H: N P: N O = 1:1:3.
3) Molekul koosneb kolmest vesinikuaatomist, kolmest fosfori aatomist ja üheksast hapnikuaatomist.
4, 5) Kolm fosfori- ja kolm hapnikuaatomit vaheldumisi moodustavad kuueliikmelise tsükli. Kõik tsükli ühendused on lihtsad. Iga fosfori aatom on lisaks ühendatud veel kahe hapnikuaatomiga, millest üks on kaksikside ja teine üksiksidemega. Kõik kolm hapnikuaatomit, mis on ühendatud lihtsate sidemetega fosfori aatomitega, on samuti ühendatud lihtsa sidemega vesinikuaatomiga.
| Fosforhape - H3PO4(teine nimi on ortofosforhape) on läbipaistev, värvitu, molekulaarse struktuuriga kristalne aine, mis sulab temperatuuril 42 o C. See aine lahustub väga hästi vees ja imab isegi õhust veeauru (hügroskoopne). Fosforhapet toodetakse suurtes kogustes ja seda kasutatakse eelkõige fosfaatväetiste tootmisel, aga ka keemiatööstuses, tikkude valmistamisel ja isegi ehituses. Lisaks kasutatakse fosforhapet tsemendi valmistamisel hambaravitehnoloogias ja see sisaldub paljudes ravimites. See hape on üsna odav, seetõttu lisatakse mõnes riigis, näiteks USA-s, värskendavatele jookidele kalli sidrunhappe asemel väga puhast, veega tugevalt lahjendatud fosforhapet. |
| Metaan – CH 4. Kui teil on kodus gaasipliit, siis kohtate seda ainet iga päev: teie pliidi põletites põlev maagaas koosneb 95% metaanist. Metaan on värvitu ja lõhnatu gaas, mille keemistemperatuur on –161 o C. Õhuga segunedes on see plahvatusohtlik, millega on seletatav söekaevandustes (teine metaani nimi on firedamp) mõnikord esinevad plahvatused ja tulekahjud. Metaani kolmas nimetus – rabagaas – tuleneb sellest, et selle konkreetse gaasi mullid tõusevad soode põhjast üles, kus see tekib teatud bakterite tegevuse tulemusena. Tööstuses kasutatakse metaani kütusena ja toorainena muude ainete tootmiseks.Metaan on kõige lihtsam süsivesinik. Sellesse ainete klassi kuuluvad ka etaan (C 2 H 6), propaan (C 3 H 8), etüleen (C 2 H 4), atsetüleen (C 2 H 2) ja paljud teised ained. |
Tabel 5.Mõnede ainete erinevat tüüpi valemite näited-
Igal teadusel on oma tähistussüsteem. Keemia pole selles osas erand. Te juba teate, et keemiliste elementide tähistamiseks kasutatakse elementide ladinakeelsetest nimetustest tuletatud sümboleid. Keemilised elemendid on võimelised moodustama nii lihtsaid kui ka keerulisi aineid, mille koostist saab väljendada keemiline valem.
Lihtaine keemilise valemi kirjutamiseks peate üles kirjutama selle keemilise elemendi sümboli, mis moodustab lihtaine, ja kirjutage alla paremale number, mis näitab selle aatomite arvu. Seda kujundit nimetatakse indeks.
Näiteks hapniku keemiline valem on O2. Arv 2 hapniku sümboli järel on indeks, mis näitab, et hapniku molekul koosneb kahest elemendi hapniku aatomist.
Indeks – arv, mis näitab teatud tüüpi aatomite arvu keemilises valemis Keerulise aine keemilise valemi kirjutamiseks peate teadma, millistest elementide aatomitest see koosneb (kvalitatiivne koostis) ja iga elemendi aatomite arvu (kvantitatiivne koostis).
Näiteks söögisooda keemiline valem on NaHCO3. Selle aine koostis sisaldab naatriumi, vesiniku, süsiniku, hapniku aatomeid - see on selle kvalitatiivne koostis. Igaühel on üks naatriumi-, vesiniku- ja süsinikuaatom ning kolm hapnikuaatomit. See on sooda kvantitatiivne koostis
- Kvaliteetne koostis aine näitab, millised elementide aatomid sisalduvad selle koostises
- Kvantitatiivne koostis aine näitab selle moodustavate aatomite arvu
Keemiline valem– aine koostise tavapärane registreerimine keemiliste sümbolite ja indeksite abil
Pange tähele, et kui keemiline valem sisaldab ainult ühte ühte tüüpi aatomit, siis alaindeksit 1 ei kasutata. Näiteks süsinikdioksiidi valem on kirjutatud järgmiselt: CO2, mitte C1O2.
Kuidas õigesti aru saadaKas on keemilisi valemeid?
Keemiliste valemite kirjutamisel puutute sageli kokku numbritega, mis on kirjutatud enne keemilist valemit.
Näiteks, 2Na või 5O2. Mida need numbrid tähendavad ja milleks need on? Nimetatakse arve, mis on kirjutatud enne keemilist valemit koefitsiendid.
Koefitsiendid näitavad aine osakeste koguarvu: aatomid, molekulid, ioonid.
Koefitsient - arv, mis näitab osakeste koguarvu.
Koefitsient kirjutatakse hapnikumolekulide aine keemilise valemi ette. Pange tähele, et molekulid ei saa koosneda ühest aatomist, minimaalne aatomite arv molekulis on kaks.
- Seega kanded: 2H, 4P tähistab vastavalt kahte vesinikuaatomit ja nelja fosfori aatomit.
- Salvestus 2H2 tähistab kahte vesiniku molekuli, mis sisaldavad kahte elemendi vesiniku aatomit.
- Salvestus 4S8– tähistab nelja väävlimolekuli, millest igaüks sisaldab kaheksat väävli elemendi aatomit.
- Ioonide puhul kasutatakse sarnast osakeste arvu tähistussüsteemi. Salvestus 5K+ tähistab viis kaaliumiiooni.
Väärib märkimist, et ioone ei saa moodustada ainult ühe elemendi aatom.
- Ühe keemilise elemendi aatomitest moodustatud ioone nimetatakse lihtsateks: Li+, N3−.
- Mitmete keemiliste elementide moodustatud ioone nimetatakse kompleksideks: OH⎺, SO4 2−. Pange tähele, et iooni laengut tähistab ülaindeks.
Mida kanne tähendab? 2 NaCl?
Kui vastuseks sellele küsimusele on kaks lauasoola molekuli, siis vastus pole õige. Lauasoolal ehk naatriumkloriidil on ioonne kristallvõre, st see on ioonne ühend ja koosneb ioonidest Na+ ja Cl⎺. Nende ioonide paari nimetatakse aine valemiühik. Seega tähistus 2NaCl tähendab kaks valemiühikut naatriumkloriid. Mõistet valemiühik kasutatakse ka aatomistruktuuriga ainete kohta.
Valemi ühik– mittemolekulaarse struktuuriga aine väikseim osake Ioonsed ühendid on elektriliselt sama neutraalsed kui molekulaarsed. See tähendab, et katioonide positiivne laeng on täielikult tasakaalustatud anioonide negatiivse laenguga. Näiteks milline on ioonidest koosneva aine valemiühik Ag+ ja PO4 3−? Ilmselgelt on iooni negatiivse laengu (laeng –3) kompenseerimiseks vajalik, et laeng oleks +3. Arvestades asjaolu, et hõbekatiooni laeng on +1, siis on vaja kolme sellist katiooni. See tähendab, et antud aine valemiühik (valem) on Ag3PO4.
Seega on keemiliste elementide, indeksite ja koefitsientide sümboleid kasutades võimalik selgelt koostada aine keemiline valem, mis annab teavet nii aine kvalitatiivse kui ka kvantitatiivse koostise kohta.
Lõpuks vaatame, kuidas keemilisi valemeid õigesti hääldada. Näiteks salvestada 3Ca2+ hääldatakse: "kolm kaltsiumiiooni kaks pluss" või "kolm kaltsiumiooni laenguga kaks pluss". Salvestus 4HCl, hääldatakse "neli tuha kloori molekuli". Salvestus 2 NaCl, hääldatakse nagu "kaks naatriumkloriidi valemiühikut."
Aine koostise püsivuse seadus
Sama keemilist ühendit saab valmistada erineval viisil. Näiteks süsinikdioksiid CO2, tekib kütuste põletamisel: kivisüsi, maagaas. Puuviljad sisaldavad palju glükoosi. Pikaajalisel säilitamisel hakkavad viljad riknema ja algab protsess, mida nimetatakse glükoosi kääritamiseks, mille tulemusena eraldub süsihappegaas.
Süsinikdioksiid tekib ka kivimite, nagu kriit, marmor ja lubjakivi, kuumutamisel. Keemilised reaktsioonid on täiesti erinevad, kuid nende toimumise tulemusena tekkival ainel on sama kvalitatiivne ja kvantitatiivne koostis – CO2.
See muster kehtib peamiselt molekulaarstruktuuriga ainete kohta. Mittemolekulaarse struktuuriga ainete puhul võib esineda juhtumeid, kus aine koostis sõltub selle valmistamise meetoditest.
Molekulaarstruktuuriga ainete koostise püsivuse seadus: kompleksse aine koostis on alati sama ega sõltu selle valmistamise meetodist
Selleteemalise artikli kokkuvõte Ainete keemilised valemid:
- Indeks – arv, mis näitab teatud tüüpi aatomite arvu keemilises valemis
- Aine kvalitatiivne koostis näitab, millised elementide aatomid sisalduvad selle koostises
- Aine kvantitatiivne koostis näitab selle koostises sisalduvate aatomite arvu
- Keemiline valem - aine koostise tavapärane registreerimine keemiliste sümbolite ja indeksite abil (vajadusel)
- Koefitsient on arv, mis näitab osakeste koguarvu. Koefitsient kirjutatakse enne aine keemilist valemit
- Valemühik - aatom- või ioonstruktuuriga aine väikseim osake
Anorgaaniliste ainete klassifikatsioon ja nende nomenklatuur põhinevad kõige lihtsamal ja ajas püsivamal tunnusel - keemiline koostis, mis näitab antud ainet moodustavate elementide aatomeid nende arvulises vahekorras. Kui aine koosneb ühe keemilise elemendi aatomitest, s.o. on selle elemendi olemasolu vorm vabas vormis, siis nimetatakse seda lihtsaks aine; kui aine koosneb kahe või enama elemendi aatomitest, siis seda nimetatakse kompleksne aine. Tavaliselt nimetatakse kõiki lihtaineid (v.a. monoatomilised) ja kõiki kompleksaineid keemilised ühendid, kuna neis on ühe või erinevate elementide aatomid omavahel ühendatud keemiliste sidemetega.
Anorgaaniliste ainete nomenklatuur koosneb valemitest ja nimetustest. Keemiline valem - aine koostise kujutamine keemiliste elementide sümbolite, arvindeksite ja mõningate muude märkide abil. Keemiline nimetus - pilt aine koostisest, kasutades sõna või sõnarühma. Keemiliste valemite ja nimetuste konstruktsiooni määrab süsteem nomenklatuuri reeglid.
Keemiliste elementide sümbolid ja nimetused on toodud elementide perioodilises tabelis D.I. Mendelejev. Elemendid on tavapäraselt jagatud metallid Ja mittemetallid . Mittemetallide hulka kuuluvad kõik VIIIA rühma (väärisgaasid) ja VIIA rühma (halogeenid) elemendid, VIA rühma elemendid (va poloonium), elemendid lämmastik, fosfor, arseen (VA rühm); süsinik, räni (IVA rühm); boor (IIIA rühm), samuti vesinik. Ülejäänud elemendid klassifitseeritakse metallideks.
Ainete nimetuste koostamisel kasutatakse tavaliselt elementide venekeelseid nimetusi, näiteks dihapnik, ksenoondifluoriid, kaaliumselenaat. Traditsiooniliselt lisatakse mõne elemendi ladinakeelsete nimede juured tuletisterminitesse:
Näiteks: karbonaat, manganaat, oksiid, sulfiid, silikaat.
Pealkirjad lihtsad ained koosnevad ühest sõnast - keemilise elemendi nimi numbrilise eesliitega, näiteks:
Kasutatakse järgmisi numbrilised eesliited:
Määramatu arv on tähistatud numbrilise eesliitega n- polü.
Mõne lihtsa aine puhul kasutavad nad ka eriline nimetused nagu O 3 - osoon, P 4 - valge fosfor.
Keemilised valemid komplekssed ained koosneb nimetusest elektropositiivne(tinglikud ja tegelikud katioonid) ja elektronegatiivne(tingimuslikud ja reaalsed anioonid) komponendid, näiteks CuSO 4 (siin Cu 2+ on tõeline katioon, SO 4 2 - on reaalne anioon) ja PCl 3 (siin P +III on tingimuslik katioon, Cl -I on tingimuslik anioon).
Pealkirjad komplekssed ained koostatud keemiliste valemite järgi paremalt vasakule. Need koosnevad kahest sõnast - elektronegatiivsete komponentide nimed (nimetavas käändes) ja elektropositiivsed komponendid (genitiivses käändes), näiteks:
CuSO 4 - vask(II)sulfaat
PCl 3 - fosfortrikloriid
LaCl 3 - lantaan(III)kloriid
CO - süsinikmonooksiid
Elektropositiivsete ja elektronegatiivsete komponentide arv nimetustes on näidatud ülaltoodud numbriliste eesliidetega (universaalne meetod) või oksüdatsiooniastmetega (kui neid saab valemiga määrata), kasutades sulgudes rooma numbreid (plussmärk jäetakse välja). Mõnel juhul on ioonide laeng antud (keerulise koostisega katioonide ja anioonide puhul), kasutades vastava märgiga araabia numbreid.
Levinud mitmeelemendiliste katioonide ja anioonide jaoks kasutatakse järgmisi erinimetusi:
|
H 2 F + - fluoroonium |
C 2 2 - - atsetüleniid |
|
H 3 O + - oksoonium |
CN - - tsüaniid |
|
H 3 S + - sulfoonium |
CNO - - fulminaat |
|
NH 4 + - ammoonium |
HF 2 - - vesinikdifluoriid |
|
N2H5+-hüdrasiinium(1+) |
HO 2 - - hüdroperoksiid |
|
N2H6+-hüdrasiinium(2+) |
HS - - vesiniksulfiid |
|
NH 3 OH + - hüdroksüülamiin |
N3 - - asiid |
|
NO+ - nitrosüül |
NCS - - tiotsüanaat |
|
NO 2 + - nitroüül |
O 2 2 - - peroksiid |
|
O 2 + - dioksügenüül |
O 2 - - superoksiid |
|
PH 4 + - fosfoonium |
O 3 - - osoniid |
|
VO 2+ - vanadüül |
OCN - - tsüanaat |
|
UO 2+ - uranüül |
OH - - hüdroksiid |
Seda kasutatakse ka vähese hulga tuntud ainete puhul eriline pealkirjad:
1. Happelised ja aluselised hüdroksiidid. soolad
Hüdroksiidid on teatud tüüpi kompleksained, mis sisaldavad mõne elemendi E aatomeid (va fluor ja hapnik) ja hüdroksüülrühmi OH; hüdroksiidide üldvalem E(OH) n, Kus n= 1÷6. Hüdroksiidide vorm E(OH) n helistas orto- kuju; juures n> 2 hüdroksiidi võib leida ka meta-vorm, mis sisaldab lisaks E-aatomitele ja OH-rühmadele ka hapnikuaatomeid O, näiteks E(OH)3 ja EO(OH), E(OH)4 ja E(OH)6 ning EO2(OH)2 .
Hüdroksiidid jagunevad kahte vastandlike keemiliste omadustega rühma: happelised ja aluselised hüdroksiidid.
Happelised hüdroksiidid sisaldavad vesinikuaatomeid, mida saab asendada metalliaatomitega, mille suhtes kehtivad stöhhiomeetrilise valentsi reeglid. Enamik happehüdroksiide leidub meta-vorm ja happeliste hüdroksiidide valemites on esikohal vesinikuaatomid, näiteks H 2 SO 4, HNO 3 ja H 2 CO 3, mitte SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) ja CO ( oh) 2. Happehüdroksiidide üldvalem on H X EO juures, kus elektronegatiivne komponent EO y x - nimetatakse happejäägiks. Kui kõiki vesinikuaatomeid ei asendata metalliga, jäävad nad happejäägi osaks.
Tavaliste happehüdroksiidide nimetused koosnevad kahest sõnast: pärisnimi lõpuga "aya" ja rühmasõna "hape". Siin on tavaliste happehüdroksiidide ja nende happeliste jääkide valemid ja pärisnimed (kriips tähendab, et hüdroksiid ei ole teada vabas vormis või happelises vesilahuses):
|
happehüdroksiid |
happejääk |
|
HAsO 2 - metaarsenic |
AsO 2 - - metaarseniit |
|
H 3 AsO 3 - ortoarseen |
AsO 3 3 - - ortoarseniit |
|
H 3 AsO 4 - arseen |
AsO 4 3 - - arsenaat |
|
B 4 O 7 2 - - tetraboraat |
|
|
ВiО 3 - - vismutaat |
|
|
HBrO - bromiid |
BrO - - hüpobromiit |
|
HBrO 3 - broomitud |
BrO 3 - - bromaat |
|
H 2 CO 3 - kivisüsi |
CO 3 2 - - karbonaat |
|
HClO - hüpokloorne |
ClO- - hüpoklorit |
|
HClO 2 - kloriid |
ClO2 - - klorit |
|
HClO 3 - kloor |
ClO3 - - kloraat |
|
HClO 4 - kloor |
ClO4 - - perkloraat |
|
H 2 CrO 4 - kroom |
CrO 4 2 - - kromaat |
|
НCrO 4 - - hüdrokromaat |
|
|
H 2 Cr 2 O 7 - dikroomne |
Cr 2 O 7 2 - - dikromaat |
|
FeO42- - ferraat |
|
|
HIO 3 - jood |
IO 3 - - jodaat |
|
HIO 4 - metaiodiin |
IO 4 - - metaperiodaat |
|
H 5 IO 6 - ortojood |
IO 6 5 - - ortoperiodaat |
|
HMnO 4 - mangaan |
MnO4- - permanganaat |
|
MnO42- - manganaat |
|
|
MoO 4 2 - - molübdaat |
|
|
HNO 2 - lämmastik |
EI 2 - - nitrit |
|
HNO 3 - lämmastik |
NR 3 - - nitraat |
|
HPO 3 - metafosforne |
PO 3 - - metafosfaat |
|
H 3 PO 4 - ortofosfor |
PO 4 3 - - ortofosfaat |
|
НPO 4 2 - - hüdroortofosfaat |
|
|
H 2 PO 4 - - dihüdrootofosfaat |
|
|
H 4 P 2 O 7 - difosfor |
P 2 O 7 4 - - difosfaat |
|
ReO 4 - - perrhenaat |
|
|
SO 3 2 - - sulfit |
|
|
HSO 3 - - hüdrosulfit |
|
|
H 2 SO 4 - väävelhape |
SO 4 2 - - sulfaat |
|
HSO 4 - - vesiniksulfaat |
|
|
H 2 S 2 O 7 - diväävel |
S 2 O 7 2 - - disulfaat |
|
H 2 S 2 O 6 (O 2) - peroksodiväävel |
S2O6 (O2)2- - peroksodisulfaat |
|
H 2 SO 3 S - tioväävel |
SO 3 S 2 - - tiosulfaat |
|
H 2 SeO 3 - seleen |
SeO 3 2 - - seleniit |
|
H 2 SeO 4 - seleen |
SeO 4 2 - - selenaat |
|
H 2 SiO 3 - metaräni |
SiO 3 2 - - metasilikaat |
|
H 4 SiO 4 - ortosilikoon |
SiO 4 4 - - ortosilikaat |
|
H 2 TeO 3 - telluur |
TeO 3 2 - - telluriit |
|
H 2 TeO 4 - metatelluurne |
TeO 4 2 - - metatellureerima |
|
H 6 TeO 6 - orthotelluric |
TeO 6 6 - - orthotellurate |
|
VO 3 - - metavanadaat |
|
|
VO 4 3 - - ortohovanadaat |
|
|
WO 4 3 - - volframaat |
Vähem levinud happehüdroksiidid nimetatakse vastavalt kompleksühendite nomenklatuurireeglitele, näiteks:
Happejääkide nimetusi kasutatakse soolade nimetuste koostamiseks.
Aluselised hüdroksiidid sisaldavad hüdroksiidiioone, mida saab stöhhiomeetrilise valentsi reegli kohaselt asendada happejääkidega. Kõik aluselised hüdroksiidid on leitud orto- kuju; nende üldvalem on M(OH) n, Kus n= 1,2 (harvemini 3,4) ja M n+ on metalli katioon. Aluseliste hüdroksiidide valemite ja nimetuste näited:
Aluseliste ja happeliste hüdroksiidide kõige olulisem keemiline omadus on nende vastastikmõju soolade moodustamiseks ( soola moodustumise reaktsioon), Näiteks:
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2H2SO4 = Ca(HSO4)2 + 2H2O
2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O
Soolad on teatud tüüpi komplekssed ained, mis sisaldavad M katioone n+ ja happelised jäägid*.
Soolad üldvalemiga M X(EO juures)n helistas keskmine soolad ja soolad asendamata vesinikuaatomitega - hapu soolad. Mõnikord sisaldavad soolad ka hüdroksiidi ja/või oksiidiioone; selliseid sooli nimetatakse peamine soolad. Siin on soolade näited ja nimetused:
|
Kaltsiumortofosfaat |
|
|
Kaltsiumdivesinikortofosfaat |
|
|
Kaltsiumvesinikfosfaat |
|
|
Vask(II)karbonaat |
|
|
Cu 2 CO 3 (OH) 2 |
Divaskdihüdroksiidkarbonaat |
|
Lantaan(III)nitraat |
|
|
Titaanoksiiddinitraat |
Happeid ja aluselisi sooli saab muundada keskmisteks sooladeks, reageerides sobiva aluselise ja happelise hüdroksiidiga, näiteks:
Ca(HSO 4) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H 2 O
Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 + 2 H 2 O
On ka sooli, mis sisaldavad kahte erinevat katiooni: neid nimetatakse sageli topeltsoolad, Näiteks:
2. Happelised ja aluselised oksiidid
Oksiidid E X KOHTA juures- hüdroksiidide täieliku dehüdratsiooni saadused:
Happelised hüdroksiidid (H 2 SO 4, H 2 CO 3) happeoksiidid vastus(SO 3, CO 2) ja aluselised hüdroksiidid (NaOH, Ca(OH) 2) - põhilisedoksiidid(Na 2 O, CaO) ja elemendi E oksüdatsiooniaste ei muutu hüdroksiidilt oksiidiks üleminekul. Valemite ja oksiidide nimetuste näide:
Happelised ja aluselised oksiidid säilitavad vastandlike omadustega hüdroksiididega või omavahel suhtlemisel vastavate hüdroksiidide soola moodustavad omadused:
N 2 O 5 + 2 NaOH = 2 NaNO 3 + H 2 O
3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O
La 2 O 3 + 3SO 3 = La 2 (SO 4) 3
3. Amfoteersed oksiidid ja hüdroksiidid
Amfoteersus hüdroksiidid ja oksiidid - keemiline omadus, mis seisneb nende poolt kahe soolarea moodustamises, näiteks alumiiniumhüdroksiidi ja alumiiniumoksiidi jaoks:
(a) 2Al(OH)3 + 3SO3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 = Al 2 ( SO 4 ) 3 + 3 H 2 O
(b) 2Al(OH)3 + Na2O = 2NaAlO2 + 3H2O
Al 2 O 3 + 2 NaOH = 2 NaAlO 2 + H 2 O
Seega on alumiiniumhüdroksiidil ja oksiidil reaktsioonides (a) omadused peamine hüdroksiidid ja oksiidid, s.o. reageerivad happeliste hüdroksiidide ja oksiidiga, moodustades vastava soola - alumiiniumsulfaadi Al 2 (SO 4) 3, samas kui reaktsioonides (b) on neil ka omadused happeline hüdroksiidid ja oksiidid, s.o. reageerivad aluselise hüdroksiidi ja oksiidiga, moodustades soola - naatriumdioksoaluminaat (III) NaAlO 2. Esimesel juhul on elemendil alumiinium metalli omadus ja see on osa elektropositiivsest komponendist (Al 3+), teisel juhul mittemetalli omadus ja on osa soola valemi elektronegatiivsest komponendist ( AlO2-).
Kui need reaktsioonid toimuvad vesilahuses, muutub saadud soolade koostis, kuid alumiiniumi olemasolu katioonis ja anioonis jääb alles:
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = 2(SO4)3
Al(OH)3 + NaOH = Na
Siin on nurksulgudes esile tõstetud kompleksioonid 3+ - heksaakvaalumiinium(III) katioon, - - tetrahüdroksoaluminaat(III) ioon.
Elemente, millel on ühendites metallilised ja mittemetallilised omadused, nimetatakse amfoteersteks, nende hulka kuuluvad perioodilisuse tabeli A-rühmade elemendid - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po jne. nagu ka enamik B-rühmade elemente - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au jne. Amfoteersed oksiidid on samad, mis aluselised, näiteks:
Amfoteersed hüdroksiidid (kui elemendi oksüdatsiooniaste ületab + II) võib leida orto- või (ja) meta- vorm. Siin on näited amfoteersetest hüdroksiididest:
Amfoteersed oksiidid ei vasta alati amfoteersetele hüdroksiididele, kuna viimaste saamiseks tekivad hüdraatoksiidid, näiteks:
Kui amfoteersel elemendil ühendis on mitu oksüdatsiooniastet, siis vastavate oksiidide ja hüdroksiidide amfoteersus (ja sellest tulenevalt ka elemendi enda amfoteersus) väljendub erinevalt. Madala oksüdatsiooniastme korral on hüdroksiididel ja oksiididel ülekaalus põhiomadused ning elemendil endal on metallilised omadused, mistõttu see sisaldub peaaegu alati katioonide koostises. Vastupidi, kõrgete oksüdatsiooniastmete korral on hüdroksiididel ja oksiididel ülekaalus happelised omadused ning elemendil endal on mittemetallilised omadused, nii et see sisaldub peaaegu alati anioonide koostises. Seega on mangaan(II)oksiidil ja -hüdroksiidil domineerivad aluselised omadused ning mangaan ise on osa 2+ tüüpi katioonidest, samas kui mangaan(VII)oksiidil ja -hüdroksiidil on domineerivad happelised omadused ning mangaan ise on osa MnO 4-st. tüüpi anioon.. Amfoteersed hüdroksiidid, millel on suur happeliste omaduste ülekaal, omistatakse happeliste hüdroksiidide järgi modelleeritud valemid ja nimetused, näiteks HMn VII O 4 - mangaanhape.
Seega on elementide jaotus metallideks ja mittemetallideks tingimuslik; Puhtalt metalliliste omadustega elementide (Na, K, Ca, Ba jne) ja puhtalt mittemetalliliste omadustega elementide (F, O, N, Cl, S, C jne) vahel on suur rühm. amfoteersete omadustega elementidest.
4. Binaarsed ühendid
Laia tüüpi anorgaanilisi kompleksaineid on binaarsed ühendid. Nende hulka kuuluvad ennekõike kõik kaheelemendilised ühendid (v.a aluselised, happelised ja amfoteersed oksiidid), näiteks H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN 3, CaC2, SiH4. Nende ühendite valemite elektropositiivsed ja elektronegatiivsed komponendid hõlmavad sama elemendi üksikuid aatomeid või seotud aatomite rühmi.
Mitmeelemendilisi aineid, mille valemis üks komponentidest sisaldab mitme elemendi mitteseotud aatomeid, samuti ühe- või mitmeelemendilisi aatomirühmi (va hüdroksiidid ja soolad), loetakse kahekomponentseteks ühenditeks, näiteks CSO, IO 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (O 2) 2, PSI 3, (CaTi)O 3, (FeCu)S 2, Hg(CN) 2, (PF 3) 2 O, VCl 2 (NH 2). Seega võib CSO-d kujutada CS2 ühendina, milles üks väävliaatom on asendatud hapnikuaatomiga.
Binaarsete ühendite nimed konstrueeritakse tavaliste nomenklatuurireeglite järgi, näiteks:
|
OF 2 - hapniku difluoriid |
K 2 O 2 - kaaliumperoksiid |
|
HgCl 2 - elavhõbe(II)kloriid |
Na 2 S - naatriumsulfiid |
|
Hg 2 Cl 2 - dielavhõbedikloriid |
Mg 3 N 2 - magneesiumnitriid |
|
SBr 2 O - vääveloksiid-dibromiid |
NH 4 Br - ammooniumbromiid |
|
N 2 O - lämmastikoksiid |
Pb(N 3) 2 - plii(II)asiid |
|
NO 2 - lämmastikdioksiid |
CaC 2 - kaltsiumatsetüleniid |
Mõnede binaarsete ühendite puhul kasutatakse spetsiaalseid nimetusi, mille loetelu oli varem antud.
Binaarsete ühendite keemilised omadused on üsna mitmekesised, mistõttu jaotatakse need sageli anioonide nimetuste järgi rühmadesse, s.t. Eraldi vaadeldakse halogeniide, kalkogeniide, nitriide, karbiide, hüdriide jne Binaarsete ühendite hulgas on ka selliseid, millel on mõned muud tüüpi anorgaaniliste ainete omadused. Seega ei saa ühendeid CO, NO, NO 2 ja (Fe II Fe 2 III) O 4, mille nimetused on konstrueeritud kasutades sõna oksiid, liigitada oksiidideks (happelised, aluselised, amfoteersed). Süsinikmonooksiid CO, lämmastikmonooksiid NO ja lämmastikdioksiid NO 2 ei sisalda vastavaid happehüdroksiide (kuigi need oksiidid moodustavad mittemetallid C ja N), samuti ei moodusta nad sooli, mille anioonid sisaldaksid aatomeid C II, N II ja N IV. Topeltoksiid (Fe II Fe 2 III) O 4 - diraud(III)-raud(II)oksiid, kuigi sisaldab elektropositiivses komponendis amfoteerse elemendi - raua aatomeid, kuid kahes erinevas oksüdatsiooniastmes, mille tulemusena , interakteerudes happehüdroksiididega, moodustab see mitte ühe, vaid kaks erinevat soola.
Binaarsed ühendid nagu AgF, KBr, Na 2 S, Ba(HS) 2, NaCN, NH 4 Cl ja Pb(N 3) 2 koosnevad sarnaselt sooladega tõelistest katioonidest ja anioonidest, mistõttu neid nimetatakse. soolataoline binaarsed ühendid (või lihtsalt soolad). Neid võib pidada vesinikuaatomite asendusproduktideks ühendites HF, HCl, HBr, H2S, HCN ja HN3. Viimastel vesilahuses on happeline funktsioon ja seetõttu nimetatakse nende lahuseid hapeteks, näiteks HF (aqua) - vesinikfluoriidhape, H 2 S (aqua) - vesiniksulfiidhape. Kuid need ei kuulu happehüdroksiidide hulka ja nende derivaadid ei kuulu anorgaaniliste ainete klassifikatsiooni soolade hulka.
Keemia üks olulisemaid ülesandeid on keemiliste valemite õige koostis. Keemiline valem on keemilise aine koostise kirjalik esitus, kasutades ladina elemendi tähistust ja indekseid. Valemi korrektseks koostamiseks vajame kindlasti perioodilisustabelit ja lihtsate reeglite tundmist. Need on üsna lihtsad ja isegi lapsed mäletavad neid.
Kuidas teha keemilisi valemeid
Peamine kontseptsioon keemiliste valemite koostamisel on "valentsus". Valents on ühe elemendi omadus hoida ühendis teatud arv aatomeid. Keemilise elemendi valentsi saab vaadata perioodilisuse tabelist, samuti tuleb meeles pidada ja osata rakendada lihtsaid üldreegleid.
- Metalli valents on alati võrdne rühma numbriga, eeldusel, et see on põhialarühmas. Näiteks kaaliumi valentsus on 1 ja kaltsiumi valentsus on 2.
- Mittemetallid on veidi keerulisemad. Mittemetallil võib olla kõrgem ja madalam valents. Suurim valents on võrdne rühma numbriga. Madalaima valentsi saab määrata, lahutades elemendi rühma numbri kaheksast. Metallidega kombineerituna on mittemetallidel alati madalaim valentsus. Hapniku valents on alati 2.
- Kahest mittemetallist koosnevas ühendis on madalaima valentsiga keemiline element, mis asub perioodilisustabelis paremal ja kõrgemal. Kuid fluori valents on alati 1.
- Ja veel üks oluline reegel koefitsientide määramisel! Ühe elemendi valentside koguarv peab alati olema võrdne teise elemendi valentside koguarvuga!
Kinnitame saadud teadmisi liitiumi ja lämmastiku ühendi näitel. Metalli liitiumi valents on 1. Mittemetalliline lämmastik asub 5. rühmas ja selle valents on kõrgem 5 ja madalam 3. Nagu me juba teame, on metallidega ühendites mittemetallidel alati madalam valents valents, seega on lämmastiku valents sel juhul kolm. Korraldame koefitsiendid ja saame vajaliku valemi: Li 3 N.
Niisiis õppisime lihtsalt keemilisi valemeid koostama! Ja valemite koostamise algoritmi paremaks meeldejätmiseks oleme koostanud selle graafilise esituse.
Tund on pühendatud ainete keemiliste valemite koostamise ja lugemise reeglite õppimisele. Saate teada, millist teavet annab aine keemiline valem ja kuidas koostada keemiline valem keemiliste elementide massiosade andmete põhjal.
Teema: Algsed keemilised ideed
Õppetund: Aine keemiline valem
Ainete tähistamiseks kasutatakse keemilisi valemeid.
Keemiline valem
on tavapärane tähistus aine koostise kohta, kasutades keemilised märgid Ja indeksid.
Kasutades Y.Ya. Berzelius tegi ettepaneku määrata keemilise elemendi aatomite arv aine molekulis. Näiteks: veemolekul sisaldab kahte vesinikuaatomit ja ühte hapnikuaatomit - H 2 O (2 - indeks). Süsinikdioksiid sisaldab ühte süsinikuaatomit ja kahte hapnikuaatomit - CO 2. Ühega võrdset indeksit ei kirjutata.
Kutsutakse numbrit enne aine valemit koefitsient ja näitab antud aine molekulide arvu. Näiteks 4H 2 O - 4 veemolekuli. Neli veemolekuli sisaldavad 8 vesinikuaatomit ja 4 hapnikuaatomit.
Kasutades näitena süsinikdioksiidi CO 2, mõelgem, millist teavet aine kohta saab selle keemilisest valemist.
Tabel 1.
Keemilise valemi põhjal saab arvutada keemiliste elementide massiosad aines, sellest tuleb juttu järgmise õppetunni materjalis.
Keemilised valemid tuletatakse eksperimentaalselt saadud andmete põhjal. Kui aine elemendid ja suhteline aine on teada, saab leida iga elemendi aatomite arvu molekulis.
Näide. Teadaolevalt on süsinikdioksiidi suhteline molekulmass 44. Hapniku massiosa selles aines on 0,727 (72,7%), ülejäänu on süsinik. Koostame süsinikdioksiidi keemilise valemi. Selleks vajate:
1. määrake hapnikuaatomite mass molekulis:
44*0,727=32 (suhtelised ühikud);
2. määrake hapnikuaatomite arv, teades, et hapniku suhteline aatommass on 16:
3. määrake süsinikuaatomite mass ühe osa kohta:
44-32=12 (suhtelised ühikud);
4. määrake süsinikuaatomite arv, teades, et süsiniku suhteline aatommass on 12:
5. koostage süsinikdioksiidi valem: CO 2.
1. Ülesannete ja harjutuste kogumik keemias: 8. klass: õpiku juurde P.A. Oržekovski jt. “Keemia, 8. klass” / P.A. Oržekovski, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006. (lk 26-28)
2. Ušakova O.V. Keemia töövihik: 8. klass: õpiku juurde P.A. Oržekovski ja teised.“Keemia. 8. klass” / O.V. Ušakova, P.I. Bespalov, P.A. Oržekovski; all. toim. prof. P.A. Oržekovski – M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (lk 32–34)
3. Keemia: 8. klass: õpik. üldhariduse jaoks institutsioonid / P.A. Oržekovski, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§14)
4. Keemia: inorg. keemia: õpik. 8. klassi jaoks. Üldharidus institutsioonid / G.E. Rudzitis, Fyu Feldman. - M.: Haridus, OJSC “Moskva õpikud”, 2009. (§10)
5. Entsüklopeedia lastele. Köide 17. Keemia / Peatükk. toim.V.A. Volodin, Ved. teaduslik toim. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.
Täiendavad veebiressursid
1. Digitaalsete õpperessursside ühtne kogu ().
2. Ajakirja “Chemistry and Life” elektrooniline versioon ().
Kodutöö
1. lk.77 nr 3õpikust “Keemia: 8. klass” (P.A. Oržekovski, L.M. Meštšerjakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005).
2. Koos. 32-34 nr 3,4,6,7 keemia töövihikust: 8. klass: õpikule P.A. Oržekovski ja teised.“Keemia. 8. klass” / O.V. Ušakova, P.I. Bespalov, P.A. Oržekovski; all. toim. prof. P.A. Oržekovski - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.
