Keemia kõik, mida pead teadma. Keemia. Uus täielik juhend OGE-ks valmistumiseks. Medvedev Yu.N. Keemiaeksami hindamissüsteem

Käivitame üheksanda klassi õpilastele spetsiaalse projekti, kus kõik raskused läbi teinud lapsed räägivad oma lugusid OGE läbimisest ja annavad nõu, millele valmistumisel tähelepanu pöörata.

Mihhail Svešnikov: „Hakkasime ette valmistama novembris, ülesannete lahendamisega, arvestades eksami ülesehitust. Mai alguseni oli palju aega ja ma ei muretsenud liiga palju. Tavaliselt tegime erinevates testides ühe ülesande (see tõesti aitab) ja tegime ülesandeid teisest osast. Eksamiks oli meil umbes 15-20 lahendust.

Minu jaoks oli kõige keerulisem kirjelduse järgi aine valemi määramine ja reaktsiooni kirjutamine - viimane ülesanne. OGE prooviversioonil ei lahendanud ma seda alati õigesti. Päev varem üritasin kõike korrata nii palju kui võimalik. Eksamipäeval ma väga ei muretsenud, sest see oli viimane ja tunnistust ei mõjutanud, aga ma ei tahtnud ka halvasti kirjutada.

Kui nad mulle KIM-i andsid, olin segaduses, sest valik osutus väga keeruliseks, kuid hakkasin kohe täitma ülesandeid, mida teadsin. Seda viimast ülesannet ma lahendada ei jõudnud.

Mulle tundub, et peate hakkama valmistuma kolm kuni neli kuud enne OGE-d (te ei unusta palju), lahendama teisest osast rohkem ülesandeid, sest reeglina on esimene osa lihtsam kui käsiraamatutes. Ja viimane asi on olla endas kindel.

Uliana Kis: “Valmistasin eksamiks palju ette. Õppisin iga ainet, tegin kõik kodutööd, käisin valikainetel, kus lahendasime palju kontrolltöid ja proovivõttu.

Muidugi oli kogemusi, sest iga õpetaja ütles, et see saab olema väga raske, valmistuda tuleb päeval ja öösel, tuleb minna juhendajate juurde. Kuid ma olen iseseisev ja õppisin kõike, mis kodus oli arusaamatu, videoõpetuste ja erinevate saitide abil.

Ja siis oli see päev lähenemas. Meil oli neljatunnine konsultatsioon, kus ajud olid täies hoos, võib-olla ka seetõttu, et oli suvi. Analüüsisime kõiki ülesandeid kümme korda ja olime väga mures.

OGE päeval läksime seda teise kooli viima, väriseme kõik hirmust, tuleme, näitame passi, registreerime end sisse, meid määratakse klassiruumidesse, nad avavad ülesanded meie ees ja jagavad laiali. , ja ... Kõik osutus nii lihtsaks. Keegi ei oodanud seda. Saime ülesanded, mida analüüsisime kolmes esimeses valikaines. Kõik on elementaarne ja meie juures istusid kuraatorid, kes ei jälginud iga su sammu, nagu juhtus teistel eksamitel.

Kõige tähtsam on olla rahulik ja enesekindel, mitte kuulata neid, kes tahavad sind hirmutada.

Soovitan teil valmistuda iseseisvalt, ilma juhendajateta, kes peavad maksma suuri summasid.

Eksamiks võite kirjutada spurdi - väikese lehe, kus on kõige olulisemad, näiteks valemid. Kui otsustate seda kasutada, võite minna tualetti, vaadata ja meeles pidada, mida unustasite.

Neile, kes ei taha valmistuda või millestki aru ei saa, postitatakse eksamipäeval vastused erinevatele saitidele ja gruppidesse. Kindlustuseks võite need kaasa võtta.

Artem Gurov: „Ega ma ettevalmistusega eriti pingutanud – tund nädalas keemia lisatunde, millest pool jäi kohale tulemata. Hakkasin aktiivselt valmistuma viimasel hetkel, kaks-kolm päeva enne eksamit. Ma ei saa öelda, et oleksin väga mures, sest seal oli seletamatu sisemine enesekindlus.

Tund enne eksamit tekkisid minus mingid emotsioonid, samal ajal hakkasin aru saama, mis võib juhtuda, kui ma seda ei soorita. Hirm jättis mind pool tundi pärast eksami algust, kui mingi "eufooria" oli möödas.

Ainus, mida saan üheksanda klassi õpilastele soovitada, on eelnevalt valmistuda. Kahjuks ilma selleta ei kusagil.

Selles jaotises süstematiseerin OGE keemiaülesannete analüüsi. Sarnaselt jaotisega leiate üksikasjalikud analüüsid koos juhistega keemia tüüpiliste ülesannete lahendamiseks OGE 9. klassis. Enne iga tüüpiliste ülesannete plokki analüüsimist annan teoreetilise tausta, ilma milleta on selle ülesande lahendamine võimatu. Teooriat on täpselt nii palju, kui piisab teadmisest, et ühelt poolt ülesanne edukalt sooritada. Teisalt püüdsin teoreetilist materjali kirjeldada huvitavas ja arusaadavas keeles. Olen kindel, et pärast minu materjalidega tutvumist ei läbi te edukalt mitte ainult keemia OGE-d, vaid ka armute sellesse ainesse.

Üldine teave eksami kohta

OGE keemias koosneb kolm osad.

Esimeses osas 15 ülesannet ühe vastusega- see on esimene tase ja ülesanded selles on lihtsad, loomulikult keemia algteadmistega. Need ülesanded ei nõua arvutusi, välja arvatud ülesanne 15.

Teine osa koosneb neli küsimust- kahes esimeses - 16 ja 17 - on vaja valida kaks õiget vastust ning 18 ja 19 puhul siduda paremast veerust olevad väärtused või väited vasakpoolsega.

Kolmas osa on probleemi lahendamine. Kell 20 peate reaktsiooni võrdsustama ja määrama koefitsiendid ning 21 juures lahendama arvutusülesande.

Neljas osa - praktiline, lihtne, kuid peate olema ettevaatlik ja ettevaatlik, nagu alati keemiaga töötades.

Kokku antud tööd 140 minutit.

Allpool analüüsitakse tüüpilisi ülesandevariante, millele on lisatud lahendamiseks vajalik teooria. Kõik ülesanded on temaatilised – iga ülesande ees on teema üldiseks mõistmiseks.

1. osa sisaldab 19 lühikese vastusega ülesannet, sealhulgas 15 põhikeerukuse taseme ülesannet (nende ülesannete järjekorranumbrid: 1, 2, 3, 4, ... 15) ja 4 kõrgendatud keerukusega ülesannet ( nende ülesannete seerianumbrid: 16, 17, 18, 19). Kõigi erinevuste juures on selle osa ülesanded sarnased, kuna igaühe vastus kirjutatakse lühidalt ühe numbri või numbrijada (kahe või kolme) kujul. Numbrite jada kirjutatakse vastuste lehele ilma tühikute ja muude lisamärkideta.

2. osa sisaldab olenevalt CMM-i mudelist 3 või 4 ülesannet kõrge tase keerukus, koos üksikasjaliku vastusega. Eksamimudelite 1 ja 2 erinevus seisneb eksamivalikute viimaste ülesannete sisus ja lähenemises:

Eksamimudel 1 sisaldab ülesannet 22, mis hõlmab "mõttekatse" sooritamist;

Eksamimudel 2 sisaldab ülesandeid 22 ja 23, mis näevad ette laboritööde sooritamise (tõeline keemiakatse).

Skaala punktide hinneteks teisendamiseks:

"2"- 0 kuni 8

"3"- 9-17

"4"- 18-26

"5"- 27-34

Üksikute ülesannete täitmise ja eksamitöö kui terviku hindamise süsteem

Iga ülesande 1-15 õiget sooritamist hinnatakse 1 punktiga. Iga ülesande 16-19 korrektset sooritamist hinnatakse maksimaalselt 2 punktiga. Ülesanded 16 ja 17 loetakse õigesti sooritatuks, kui mõlemas on õigesti valitud kaks vastust. Mittetäieliku vastuse eest - üks kahest vastusest on õigesti nimetatud või kolm vastust, millest kaks on õiged - antakse 1 punkt. Ülejäänud vastused loetakse valedeks ja neile antakse 0 punkti. Ülesanded 18 ja 19 loetakse õigesti sooritatuks, kui kolm vastet on õigesti tuvastatud. Osaliselt õige on vastus, milles tuvastatakse kaks vastet kolmest; see on väärt 1 punkti. Ülejäänud valikud loetakse valedeks vastusteks ja neile antakse 0 punkti.

2. osa (20–23) ülesannete kontrolli teostab ainekomisjon. Maksimaalne punktisumma õigesti täidetud ülesande eest: ülesannete 20 ja 21 eest - kumbki 3 punkti; mudelis 1 ülesande 22 puhul - 5 punkti; mudelis 2 ülesandele 22 - 4 punkti, ülesandele 23 - 5 punkti.

Eksamitöö sooritamiseks vastavalt mudelile 1 on ette nähtud 120 minutit; mudeli 2 järgi – 140 minutit

Kooliõpilastele, kes kavatsevad tulevikus omandada keemiaga seotud eriala, on selle aine OGE väga oluline. Kui soovite testidel saada parimat tulemust, alustage kohe ettevalmistusi. Parim tulemus töö tegemisel on 34. Selle eksami näitajaid saab kasutada erialatundi saatmisel Keskkool. Samal ajal on näitaja miinimumpiir punktide kaupa sel juhul 23.

Millised on võimalused

Keemia OGE, nagu ka eelmistel aastatel, hõlmab teooriat ja praktikat. Teoreetiliste ülesannete abil kontrollitakse, kuidas poisid ja tüdrukud teavad orgaanilise ja anorgaanilise keemia põhivalemeid ja definitsioone ning kuidas neid praktikas rakendada. Teise osa eesmärk on vastavalt testida kooliõpilaste võimet viia läbi redoks- ja ioonivahetustüüpi reaktsioone, omada ettekujutust ainete molaarmasside ja -mahtude kohta.

Miks on testimine vajalik

OGE 2019 keemias nõuab tõsist ettevalmistust, kuna aine on üsna keeruline. Paljud on teooria juba unustanud, võib-olla said nad sellest valesti aru ja ilma selleta on võimatu ülesande praktilist osa õigesti lahendada.

Treenimiseks tasub praegu aega varuda, et edaspidi korralikku tulemust näidata. Täna on koolilastel suurepärane võimalus hinnata oma jõudu möödunud aasta päriskatseid lahendades. Kulusid pole – kooliteadmisi saad kasutada tasuta ja saad aru, kuidas eksam toimub. Õpilased saavad mitte ainult läbitud materjali korrata ja praktilise osa läbida, vaid tunnevad ka tõeliste testide õhkkonda.

Mugav ja tõhus

Suurepärane võimalus on valmistuda OGE-ks otse arvuti taga. Peate lihtsalt vajutama start-nuppu ja alustama testide sooritamist võrgus. See on väga tõhus ja võib asendada juhendamist. Mugavuse huvides on kõik ülesanded rühmitatud piletinumbrite järgi ja vastavad täielikult tegelikele, kuna need on võetud föderaalse pedagoogiliste mõõtmiste instituudi veebisaidilt.

Kui sa pole oma võimetes kindel, kardad eelseisvaid teste, sul on teoorias lünki, sa pole piisavalt katseülesandeid täitnud, lülita arvuti sisse ja hakka valmistuma. Soovime teile edu ja parimaid hindeid!

Võimalus

kontrollmõõtematerjalid ettevalmistamiseks

riiklikule (lõplikule) tunnistusele

peal KEEMIAõpilasi, kes on õppinud

peamine üldharidusprogrammid peamine

Üldharidus.

See koolitustest on mõeldud 9. klassi lõpetajatele, kes lähevad läbima keemiaaine OGE-s.

Sihtmärk: keemiaalaste teadmiste kontrollimine põhikooli kursuse jaoks, õpilaste OGE-ks ettevalmistamise taseme tuvastamiseks.

Raskusaste: tavaline, edasijõudnud, kõrge

Koostanud: Samarchenko Natalja Vasilievna keemia ja bioloogia õpetaja - kõrgeim kategooria

Tööjuhised

Töö tegemiseks on antud 2 tundi (120 minutit). Töö koosneb 2 osast, mis sisaldavad 22 ülesannet.

1. osa sisaldab 19 ülesannet. Iga ülesande (1–15) kohta antakse 4 võimalikku vastust, millest ainult üks on õige. 1. osa täitmisel tehke valitud vastuse number eksamitöös ring ümber. Kui tegite ringiga vale numbri, tõmmake ringiga ümbritsetud arv ristiga läbi ja seejärel õige vastuse number.

(16–19) koosneb 4 ülesandest, millele tuleb anda lühike vastus numbrikomplekti kujul.

2. osa sisaldab 3 ülesannet (20, 21, 22), mille täitmine hõlmab täieliku üksikasjaliku vastuse kirjutamist, sealhulgas vajalikke reaktsioonivõrrandeid ja arvutusi. 2. osa ülesannete vastused kirjutatakse eraldi lehele.

Summeeritakse õpilaste poolt kõigi ülesannete täitmise eest saadud punktid. Põhikooli lõpetaja lõplik hinnang määratakse 5-pallisel skaalal: 0-7 punkti - "2", 9-14 punkti "3"; 15-19 punkti "4"; 20-22 punkti "5".

Tööd tehes saab kasutada perioodiline süsteem keemilised elemendid DI. Mendelejev, soolade, hapete ja aluste vees lahustuvuse tabel, metallide pingete elektrokeemiline jada ja mitteprogrammeeritav kalkulaator.

Soovitame ülesandeid täita nende andmise järjekorras. Aja säästmiseks jätke ülesanne, mida te kohe täita ei saa, vahele ja liikuge järgmise juurde. Kui pärast kõigi tööde tegemist jääb aega üle, võid naasta tegemata jäänud ülesannete juurde. Kõigi sooritatud ülesannete eest saadud punktid summeeritakse. Proovige täita võimalikult palju ülesandeid ja koguda nii palju punkte kui võimalik.

Soovime teile edu!

1. osa

Iga ülesande 1–15 kohta antakse 4 vastust, millest ainult üks on õige. Tõmba õige vastuse number ümber.

1 . Elektronide arv aatomi välises elektronkihis tuumalaenguga +9 on?

2. Kas oksiidide omadused seerias muutuvad happelisest amfoteerseni?

1) CaO → SiO 2 → SO 3

2) CO 2 → Al 2 O 3 → MgO

3) SO 3 → P 2 O 5 → Al 2 O 3

4) Na 2 O → MgO → Al 2 O 3

3. Millistel järgmistest ainetest on polaarne kovalentne side?

4. Ühendis on väävel sama oksüdatsiooniaste kui SO 3-s

5. Kas happeoksiid ja hape on vastavalt?

2. CO 2, (NH 4) 2 S

6. Kas protsess on keemiline nähtus?

Sukaad moos

Katlakivi teke veekeetjas

Vee aurustumine

Vee jääks muutmine

7. 3 mol katioone moodustub kell täielik dissotsiatsioon 1 mol

naatriumfosfaat

alumiiniumnitraat

Raud(III)kloriid

kaltsiumhüdroksiid

8. Milline võrrand vastab vahetusreaktsioonile?

1. 2H 2S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2O

   2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

   Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

9. Nii naatrium kui ka vask reageerivad

naatriumhüdroksiid

Vesinik

lämmastikhape

10. Kas vahel on võimalik keemiline reaktsioon?

baariumoksiid ja naatriumhüdroksiid

Baariumoksiid ja vesi

ränioksiid ja vesi

ränioksiid ja vesinikkloriidhape

11 . Hapnik -ga ei reageeri

Süsinikoksiid (IV)

vesiniksulfiid

Fosfor (III) oksiid

ammoniaak

12. Reageerib vesinikkloriidhappega

magneesiumoksiid

vesiniksulfiid

baariumsulfaat

13. Kas järgmised väited puhaste ainete ja segude kohta on õiged?

A. Mineraalvesi on puhas aine.

B. Parfüüm on ainete segu.

1) ainult A on tõene

2 ) ainult B on tõene

3) mõlemad väited on õiged

4) mõlemad otsused on valed

14. Milline ainetest vastab üldvalemile C n H 2 n

15. Kui suur on hapniku massiosa lämmastikhappes?

Täites pakutud vastuste loendist ülesandeid 16-17, valige kaks õiget ja tehke nende numbrid ringiga. Kirjutage valitud vastuste numbrid näidatud kohta ilma lisamärkideta.

16. Keemiliste elementide sarjas Si - P - S

1) prootonite arv tuumas väheneb

2) elektronegatiivsus väheneb

3) elektronide arv välises elektronkihis suureneb

4) aatomite raadius suureneb

5) täiustatud mittemetallilised omadused

Vastus: ___________.

17. Valige allpool loetletud omaduste hulgast need, mis kehtivad õli kohta:

Lõhnatu vedelik

Vees ei lahustu

Sellel on konkreetne keemistemperatuur

Selle komponendid on toiduks mõnedele bakteritele.

Lahustub vees

Vastus: ___________.

18. Loo vastavus teisendusskeemi ja astmemuutuse vahel

selles sisalduva redutseeriva aine oksüdatsioon.

LÄHTEAINED		REAKTSIOONID
A) Fe 2 O 3 + CO → Fe + CO 2		1) E -1 → E 0
B) Al 2S 3 + HNO 3 → Al 2 (SO 4) 3 + NO 2 + H 2 O		2) E +3 → E +2
C) HNO 2 + HI → I 2 + NO + H 2 O		3) E +5 → E +4
		4) E +2 → E +4
		5) E -2 → E +6

Vastus:

Looge vastavus lähteainete ja reaktsioonisaaduste vahel. LÄHTEAINED		REAKTSIOONID
A) H 2 S + O 2 →
B) H 2 SO 3 + Na 2 O →		2) → SO 2 + H 2 O
C) H2SO4 + NaOH →		3) → Na2SO4 + H2
		4) → Na2SO4 + H2O
		5) → Na2SO3 + H2O

Vastus:

2. osa

20. Teisendusskeem on antud:

ZnS → X → ZnCl 2 → Zn(OH) 2

21.

22.

selle äratundmise protsess.

Keemiaeksami hindamissüsteem

1. ja 2. osa

Iga ülesande õige täitmine 1. osad (1–15) on väärt 1 punkti. Vastuste valikuga ülesande täitmise eest antakse 1 punkt juhul, kui on märgitud ainult üks õige vastuse number. Kui märgitud on kaks või enam vastust, sealhulgas õige, siis vastust ei arvestata.

W lühikese vastusega ülesanne loetakse õigesti sooritatuks, kui ülesannetes 16-17 õige numbrijada. Ülesande täieliku õige vastuse eest antakse 2 punkti, ühe vea tegemisel hinnatakse vastust 1 punktiga. Kahe või enama vea tegemisel või vastuse puudumisel antakse 0 punkti. Harjutus 18-19 loetakse õigesti sooritatuks, kui 3 vastet on õigesti tuvastatud. Osaliselt õige on vastus, milles leitakse 2 vastet 3-st, see on hinnanguliselt 1 punkt. Ülejäänud valikud loetakse valeks vastuseks ja neid hinnatakse 0 punktiga.

№ ülesandeid	vastama	№ ülesandeid	vastama

2. osa

Üksikasjaliku vastusega ülesannete täitmise hindamise kriteeriumid

20. Teisendusskeem on antud:

ZnS → X → ZnCl 2 → Zn(OH) 2

Kirjutage molekulaarreaktsiooni võrrandid, mida saab kasutada

neid transformatsioone läbi viia. Kolmandaks teisenduseks tehke

lühendatud ioonreaktsiooni võrrand.

Vastuse elemendid
Teisendusskeemile vastavad reaktsioonivõrrandid on kirjutatud: 1) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2 2) ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O 3) ZnCl 2 + 2KOH \u003d Zn (OH) 2 + 2KCl 4) Kolmanda teisenduse jaoks koostati lühendatud ioonvõrrand: Zn +2 + 2OH - \u003d Zn (OH) 2
Hindamiskriteeriumid	Punktid
3 reaktsioonivõrrandit on õigesti kirjutatud.
Õigesti kirjutatud 2 reaktsioonivõrrandit.
Õigesti kirjutatud 1 reaktsioonivõrrand.
Maksimaalne punktisumma

21. Süsinikdioksiid lasti läbi 171 g baariumhüdroksiidi lahuse massifraktsiooniga 5%, kuni tekkis baariumkarbonaat. Arvutage reageerinud gaasi maht (n.s.).

Vastuse elemendid (Lubatud on ka muud vastuse sõnastused, mis selle tähendust ei moonuta)
1) Reaktsioonivõrrand koosneb: CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 + H 2 O 2) Arvutati lahuses sisalduva baariumhüdroksiidi mass ja kogus: m (Ba (OH) 2) \u003d m (p-pa) . w/100 = 171 . 0,05 =8,55 n (Ba (OH) 2) \u003d m (Ba (OH) 2) / M (Ba (OH) 2) \u003d 8,55 / 171 \u003d 0,05 mol 3) Määrati reageerinud süsinikdioksiidi maht: Vastavalt reaktsioonivõrrandile n (CO 2) \u003d n (Ba (OH) 2) \u003d 0,05 mol V (CO 2) \u003d n (CO 2) . V m \u003d 0,05. 22,4 = 1,12 l
Hindamiskriteeriumid	Punktid
Vastus on õige ja täielik, sisaldades kõiki nimetatud elemente.
Kõik vastuse elemendid on valesti kirjutatud.
Maksimaalne punktisumma

Keemiaringi tundides uurisid õpilased pulbristatud

must aine. Lisades sellele soolhapet ja

järgneval saadud segu kuumutamisel moodustus roheline lahus. Saadud lahusesse valati hõbenitraadi lahus, mille tulemusena kukkus välja juustune sade.

Määrake uuritava aine koostis ja kirjutage üles selle nimi.

Koostage 2 reaktsioonivõrrandit, mille õpilased viisid läbi aastal

selle äratundmise protsess.

Vastuse elemendid (Lubatud on ka muud vastuse sõnastused, mis selle tähendust ei moonuta)
Määratakse kindlaks aine koostis ja registreeritakse selle nimi: 1) CuO - vask(II)oksiid. Koostati 2 reaktsioonivõrrandit, mille õpilased viisid läbi tundmatu aine uurimisel: 2) CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O 3) CuCl 2 + 2AgNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2AgCl ↓
Hindamiskriteeriumid	Punktid
Vastus on õige ja täielik, sisaldades kõiki nimetatud elemente.
Ülaltoodu esimesed 2 elementi on õigesti kirjutatud.
Üks ülaltoodud elementidest on õigesti kirjutatud (1. või 2.).
Kõik vastuse elemendid on valesti kirjutatud.
Maksimaalne punktisumma