Vrste hemijskih veza. Amonijum hlorid Primjeri rješavanja problema
Primjena amonijum hlorida u farmaciji
Amonijum hlorid ima diuretski efekat; Istovremeno, kao sredstvo za stvaranje kiseline, amonijum hlorid je efikasan lek za korekciju alkaloze.
Kao diuretik, amonijum hlorid se ponekad propisuje za edeme srčanog porekla.
Amonijum hlorid ima i ekspektoransno dejstvo i koristi se za bronhitis, upalu pluća itd.
Gravimetrijska analiza
Redoslijed rada: 1. Taloženje: 1. U čistu čašu uzeti rastvor FeCl3 za analizu. 2. Zakiseli ga sa 3-5 ml 2 N. otopinu HNO3 i pažljivo zagrijati, izbjegavajući ključanje. 3...
Gvožđe u zemljištu. Metode za određivanje gvožđa
Uzorak od 5 g zračno suvog tla, prosijanog kroz sito s rupama od 1 mm, stavi se u tikvicu i doda 250 ml 0,2 N rastvora HCL, pomiješa se i infundira 24 sata. Suspenzije su filtrirane...
Određivanje diacetila i acetoina u alkoholnim pićima
Za standardizaciju rastvora gvožđa (III) hlorida izvršena je kompleksometrijska titracija. Alikvot od 1,00 pripremljenog rastvora gvožđe (III) hlorida stavljen je u volumetrijsku tikvicu kapaciteta 100,0...
Složeni (koordinacioni) spojevi su izuzetno rasprostranjeni u živoj i neživoj prirodi i koriste se u industriji, poljoprivredi, nauci i medicini. Dakle, hlorofil je kompleksno jedinjenje magnezijuma sa porfirinima...
Priprema amonijum tetrahlorcinkata i proučavanje njegovih svojstava
Hemijski preparat amonijum tetrahlorcinkata Amonijum tetrahlorozinkat se koristi u galvanizaciji i lemljenju, i deo je fluksa. Lemljenje je tehnološka operacija...
Priprema amonijum tetrahlorcinkata i proučavanje njegovih svojstava
Postoji nekoliko načina da se dobije amonijum tetrahlorozinkat. 1. Prva metoda se zasniva na početnoj pripremi cink hlorida i njegovoj daljoj interakciji sa amonijum hloridom dok se talog ne otopi...
Postupak alkilacije na primjeru proizvodnje etilbenzena u prisustvu katalizatora aluminij klorida
Produktivnost faze alkilacije za 100% etilbenzena je: ili gdje je 10000 produktivnost na 100% etilbenzena, t/godišnje; 8000 - broj radnih sati; 4 - gubici etilbenzena u fazama izolacije,%; 106 je molarna masa etilbenzena...
Proizvodnja komercijalnog kalcijum hlorida iz destilatorne tečnosti proizvodnje sode sastoji se od uzastopnog isparavanja tečnosti destilatora od koncentracije od ~ 10% CaC12 do 67% zahtevanih GOST uslovima za fuzionisani proizvod...
Svojstva i proizvodnja kalcijum hlorida
Proizvodnja fuzionisanog kalcijum hlorida iz matične tečnosti proizvodnje hlorata, koja sadrži 4 - 5 puta više CaC12 od tečnosti destilatora, mnogo je ekonomičnija. Evo, međutim...
Svojstva i proizvodnja kalcijum hlorida
Kalcijum hidroksihlorid nastaje stehiometrijskim mešanjem kalcijum hlorida, mlevenog vapna i vode. Može se izolovati iz tečnosti za destilaciju bez njenog isparavanja ili u određenoj fazi njenog isparavanja...
Svojstva i proizvodnja kalcijum hlorida
Proizvodnja kalcijum hlorida ovom metodom sastoji se od rastvaranja krečnjaka u hlorovodoničkoj kiselini, prečišćavanja dobijenog „sirovog“ (nepročišćenog) rastvora CaC12 od nečistoća i dehidracije. Proizvod je čistiji...
Predavanje iz opšte hemije br.3
Bilješke sa predavanja iz opšte hemije sastavljaju se u skladu sa programom nastavne discipline Hemija, koja je dio programa srednjeg (potpunog) opšteg obrazovanja, koji se realizuje u okviru srednjeg stručnog obrazovanja, uzimajući u obzir profil stručne spreme. stečeno obrazovanje.
Bilješke s predavanja iz organske hemije su namijenjenekorištenje od strane studenata u svrhu samostalnog proučavanja predmeta, korekcije znanja, prilikom ponavljanja i pripreme za završni ispit.
Predmet: Hemijska veza - jonska i kovalentna.
Ispodhemijska veza razumiju interakciju atoma koja ih veže u molekule, ione, radikale i kristale.
Postoje četiri vrste hemijskih veza: jonske, kovalentne, metalne i vodonične.
1.Jonska hemijska veza
Jonska hemijska veza je veza nastala zbog elektrostatičke privlačnosti To .
Atomi koji su dodali "strane" elektrone pretvaraju se u negativne ione, ili . Atomi koji doniraju svoje elektrone postaju pozitivni ioni, ili . Jasno je da između I nastaju sile elektrostatičke privlačnosti koje će ih držati jedna blizu druge, čime se ostvaruje ionska hemijska veza.
Jer formiraju uglavnom atome metala, i – atoma nemetala, logično je zaključiti da je ova vrsta veze karakteristična za spojeve tipičnih metala (elemente glavnih podgrupa grupa I i II, osim magnezijumaMg i berilijumBudi ) sa tipičnim nemetalima (elementi glavne podgrupe VII grupe). Klasičan primjer je stvaranje halogenida alkalnih metala (fluorida, klorida, itd.). Na primjer, razmotrite shemu za formiranje ionske veze u natrijevom kloridu:
Dva suprotno nabijena iona vezana privlačnim silama ne gube sposobnost interakcije sa suprotno nabijenim ionima, uslijed čega nastaju spojevi s ionskom kristalnom rešetkom. Jonska jedinjenja su čvrste, jake, vatrostalne supstance visoke tačke topljenja.Otopine i taline većine jonskih jedinjenja su elektroliti. Ova vrsta veze je karakteristična za hidrokside tipičnih metala i mnoge soli kiselina koje sadrže kisik. Međutim, kada se formira ionska veza, ne dolazi do idealnog (potpunog) prijenosa elektrona. Jonska veza je ekstremni slučaj polarne kovalentne veze
Slika 1.
Kristalna rešetka natrijevog klorida, koja se sastoji od suprotno nabijenih natrijevih iona i kloridnih iona
U ionskom spoju ioni su predstavljeni kao u obliku električnih naboja sa sfernom simetrijom električnog polja, koje podjednako opada s povećanjem udaljenosti od centra naboja (jona) u bilo kojem smjeru (slika 1). Stoga interakcija jona ne ovisi o smjeru, odnosno, ionska veza, za razliku od kovalentne veze, neće biti usmjerena.
Jonska veza postoji i u amonijum solima, gde nema atoma metala (njihovu ulogu igraju amonijum – N.H. 4 Cl , (NH 4 ) 2 SO 4 , te u solima koje nastaju organskim – (na primjer, u metil amonijum hloridu - + Cl – itd.).
2. Kovalentna hemijska veza
Kovalentna hemijska veza je veza koja nastaje između atoma zbog formiranja zajedničkih elektrona pare.
Mehanizam nastanka takve veze može biti razmjenski ili donor-akceptor.
Razmjena mehanizam funkcioniše kada atomi formiraju zajedničke elektronske parove kombinovanjem nesparenih elektrona.
Na primjer:
N 2 – vodonik:
Vezivanje se dešava formiranjem zajedničkog elektronskog paras -elektroni atoma vodika (preklapanjes -orbitale):
HCl – hlorovodonik:
Veza nastaje zbog formiranja zajedničkog elektronskog para izs - Istr -elektroni (preklapanjes – str -orbitale):
Cl 2 – u molekulu hlora nastaje kovalentna veza zbog nesparenestr -elektroni (preklapanjestr – str -orbitale):
N 2 – u molekuli dušika između atoma nastaju tri zajednička elektronska para:
Prema metodi preklapanja elektronskih orbitala razlikuju se σ- i π-kovalentne veze (sigma- i pi-). .
U molekuli dušika, jedan zajednički elektronski par nastaje zbog σ veze (elektronska gustina je u jednom području smještenom na liniji koja povezuje atomska jezgra; veza je jaka).
Druga dva zajednička elektronska para nastaju zbog π veza, odnosno bočnog preklapanjastr -orbitale u dva regiona; π veza je manje jaka od σ veze.
U molekuli dušika postoji jedna σ-veza i dvije π-veze između atoma, koji se nalaze u međusobno okomitim ravninama (budući da su 3 nesparenestr -elektron svakog atoma).
Prema tome, σ veze se mogu formirati preklapanjem elektronskih orbitala:
a takođe i zbog preklapanja “čistih” i hibridnih orbitala. Prema broju zajedničkih elektronskih parova koji povezuju atome, odnosno prema višestrukosti , razlikuju se kovalentne veze: single : duplo : trostruki :Po stepenu pomaka dijele parove elektrona na jedan od njihovih povezanihatoma, kovalentna veza može biti nepolarna i polarna. U nepolarnoj kovalentnoj vezi, zajednički parovi elektrona nisu pomjereni ni na jedan od atoma, jer ti atomi imaju isti (EO) - svojstvo privlačenja valentnih elektrona iz drugih atoma.
Kovalentna hemijska veza nastala između atoma sa istim , zvao nepolarni .
Na primjer:
odnosno molekule jednostavnih nemetalnih supstanci nastaju kroz kovalentnu nepolarnu vezu.Vrijednostirelativno fosfor i vodonik su skoro isti: EO (N ) = 2,1; EO (R ) = 2,1, dakle u molekulu fosfinaPH 3 Veze između atoma fosfora i atoma vodika su kovalentne nepolarne.
Kovalentna hemijska veza između atoma elemenata, koji se razlikuju se nazivajupolar .
Na primjer:amonijak
Dušik je elektronegativniji element od vodonika, tako da su zajednički parovi elektrona pomaknuti prema njegovom atomu.
IN CH 3 OH : EO(O ) > EO(C ) > EO(H )DEFINICIJA
Amonijum hlorid To je niskostabilan, bijeli, fino-kristalni prah. Nestabilan. Dobro se rastvara u vodi (hidrolizira). Ne stvara kristalne hidrate.
Rice. 1. Amonijum hlorid. Izgled.
Glavne karakteristike amonijum hlorida date su u tabeli ispod:
Priprema amonijum hlorida
Proizvodnja amonijevog klorida u industrijskoj mjeri uključuje isparavanje matične tekućine koja preostaje nakon odvajanja natrijevog bikarbonata, koja nastaje sljedećom reakcijom:
NaCl + H 2 O + CO 2 + NH 3 = NaHCO 3 ↓ + NH 4 Cl.
U laboratorijskim uslovima ova so se dobijaju reakcijama kao npr
8NH 3 + 3Cl 2 = 6NH 4 Cl + N 2;
NH 3 + HCl = NH 4 Cl.
Hemijska svojstva amonijum hlorida
Amonijum hlorid je srednja so formirana od slabe baze, amonijum hidroksida (NH 4 OH) i jake kiseline, hlorovodonične kiseline (HCl). Hidrolizuje u vodenom rastvoru. Hidroliza se odvija kroz kation. Prisustvo H+ kationa ukazuje na kiselu prirodu medija.
NH 4 Cl ↔NH 4 + + Cl - ;
NH 4 + + HOH ↔ NH 4 OH + H + ;
NH 4 + + Cl - + HOH ↔ NH 4 OH + Cl - + H + ;
NH 4 Cl + H 2 O ↔ NH 4 OH +HCl.
Kada se zagrije, amonijum hlorid sublimira - razlaže se na amonijak i hlorovodonik, koji se na hladnim delovima posude rekombinuju u amonijum hlorid:
NH 4 Cl ↔ NH 3 + HCl.
Amonijum hlorid se razlaže koncentriranom sumpornom kiselinom i alkalijama:
2NH 4 Cl + H 2 SO 4 (konc) = (NH 4) 2 SO 4 + 2HCl;
NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O;
2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 O (t = 200 o C).
Reaguje sa hlorom (1), tipičnim metalima (2), oksidima (3) i metalnim nitritima (4):
NH 4 Cl + 3Cl 2 = Cl 3 N + 4HCl (t = 60 - 70 o C) (1);
2NH 4 Cl + Mg = MgCl 2 + H 2 + 2NH 3 (2);
2NH 4 Cl + 4CuO = N 2 + 4H 2 O + CuCl 2 + 3Cu (t = 300 o C) (3);
NH 4 Cl + KNO 2 = N 2 + KCl + 2H 2 O (4).
Primjena amonijum hlorida
Amonijum hlorid, ili amonijak, koristi se za bojenje, štampanje kaliko, lemljenje i kalajisanje, kao i u galvanskim ćelijama. Upotreba amonijevog klorida u lemljenju temelji se na činjenici da pomaže u uklanjanju oksidnih filmova s metalne površine, tako da lem dobro prianja na metal. Kada jako zagrijani metal dođe u kontakt sa amonijum hloridom, oksidi koji se nalaze na površini metala se ili redukuju ili pretvaraju u kloride. Potonji, budući da su isparljiviji od oksida, uklanjaju se s površine metala. Za slučaj bakra i gvožđa, glavni procesi koji se dešavaju mogu se izraziti sledećim jednačinama:
4CuO + NH 4 Cl = 3Cu + CuCl 2 + N 2 + 4H 2 O;
Fe 3 O 4 + 8NH 4 Cl = FeCl 2 + 2FeCl 3 + 8NH 3 + 4H 2 O.
Primjeri rješavanja problema
PRIMJER 1
| Vježbajte | Koja se masa amonijum hlorida može dobiti reakcijom 17,7 g hlorovodonika i 12 litara amonijaka (n.s.)? Koja zapremina 0,06 M rastvora se može pripremiti iz ove mase soli? |
| Rješenje | Napišimo jednačinu reakcije: NH 3 + HCl = NH 4 Cl. Nađimo broj molova hlorovodonika (molarna masa - 36,5 g/mol) i amonijaka koji su reagovali koristeći podatke navedene u opisu problema: n(HCl) = m(HCl) / M(HCl); n (HCl) = 17,7 / 36,5 = 0,5 mol. n(NH 3) = V (NH 3) / V m; n (NH 3) = 12 / 22,4 = 0,54 mol. Prema jednačini problema n (HCl):n (NH 3) = 1:1. To znači da je amonijak u višku i sve daljnje proračune treba izvesti pomoću klorovodika. Nađimo količinu supstance i masu nastalog amonijum hlorida (molarna masa 53,5 g/mol): n (HCl): n (NH 4 Cl) = 1:1; n (NH 4 Cl) = n (HCl) = 0,5 mol. m (NH 4 Cl)= n (NH 4 Cl)×M (NH 4 Cl); m (NH 4 Cl) = 0,5 × 53,5 = 26,75 g. Izračunajmo zapreminu 0,06 M rastvora koji se može dobiti iz 26,75 g amonijum hlorida: V(NH 4 Cl) = n (NH 4 Cl)/ c (NH 4 Cl); V (NH 4 Cl) = 0,5/ 0,06 = 8,33 l. |
| Odgovori | Masa amonijum hlorida je 26,75 g, zapremina 0,06 M rastvora je 8,33 l (833 ml). |
DEFINICIJA
Amonijum– pozitivno nabijeni poliatomski ion.
Hemijska formula NH4+
Amonijum jon NH 4 + je pravilan tetraedar sa u centru i atomima na vrhovima tetraedra.
U molekulu amonijaka NH 3, tri elektronska para formiraju tri N – H veze, četvrti elektronski par koji pripada atomu dušika je usamljen. Uz pomoć ovog elektronskog para formira se veza sa jonom vodika, koji ima praznu orbitalu:
Tako se u amonijum jonu tri kovalentne veze formiraju mehanizmom razmene, a jedna donor-akceptorskim mehanizmom. Mehanizam formiranja ne utiče na karakteristike veze sve veze u amonijum kationu su ekvivalentne.
Jedinjenja amonijuma
Amonijum kation može formirati amonijum jedinjenja sa različitim protivjonima, u kojima je pozitivno nabijeni atom dušika kovalentno vezan za vodikove ione i (ili) organske radikale, te ionski vezan za neki anion.
Neorganska jedinjenja amonijuma
Amonijak hidrat(amonijum hidroksid, amonijačna voda, amonijum hidroksid, amonijak hidroksid). Formula: NH 3 H 2 O
Nastaje kada amonijak reaguje sa vodom. Slaba baza disocira u vodi stvarajući amonijum katione i hidroksid ione:
Reakcija je reverzibilna, stoga vodene otopine amonijum hidroksida uvijek imaju karakterističan oštar miris amonijaka.
Amonijum soli
Sve amonijeve soli su slične po svojstvima odgovarajućim natrijevim solima. Dobro se otapaju u vodi, potpuno se disociraju u vodenom rastvoru i raspadaju kada se zagreju:
U rastvoru hidroliziraju katjonom:
Organska jedinjenja amonijuma podijeljeno brojem organskih radikala povezanih s atomom dušika na primarne (R 1 NH 3) + X –, sekundarne (R 1 R 2 NH 2) + X –, tercijarne (R 1 R 2 R 3 NH) + X – , i kvartarni (R 1 R 2 R 3 R 4 N) + X – .
Primarni, sekundarni i tercijarni amonijevi spojevi mogu se smatrati solima odgovarajućih amina, a mogu se dobiti reakcijom ovih amina sa kiselinama:
gdje su R 1 , R 2 , R 3 organski radikali ili vodonik, X je anjon kiselinskog ostatka.
Kvalitativna reakcija za amonijeve ione - interakcija sa alkalijama uz oslobađanje amonijaka:
Primjeri rješavanja problema
PRIMJER 1
| Vježbajte | Koju pH vrijednost (više ili manje od 7) ima vodeni rastvor amonijum hlorida? Zapišite molekularne i ionsko-molekularne jednačine hidrolize. |
| Rješenje | NH 4 Cl je sol slabe baze i jake kiseline, pa se hidroliza odvija kroz kation. Molekularna jednadžba: Potpuna jonska jednačina: Kratka jonska jednadžba: Tokom procesa hidrolize nastao je vodonik (H+), tako da rastvor ima kiselu sredinu (pH |
| Odgovori | pH rastvora amonijum hlorida je manji od 7. |
PRIMJER 2
| Vježbajte | Koja masa soli nastaje interakcijom 44,8 litara amonijaka i 33,6 litara hlorovodonika (normalni uslovi)? | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rješenje | Napišimo jednačinu reakcije: Molarne mase amonijaka, hlorovodonika i nastale soli, amonijum hlorida (NH 4 Cl), su jednake. 1. Najpolarnije veze u molekulu su: a) HC1 b) AsH 3 c) PH 3 r) H 2 S 2. Molekul ima linearni oblik: a)H 2 O b)H 2 S c)WeC1 2 d) OD 2 3. Geometrijski oblik molekule metana CH 4: a) ugaona b) piramidalna b) trouglasti d) tetraedarski 4. Molekul ima piramidalni oblik: a) BC1 3 b) SiBr 4 c) A1Br 3 d) PC1 3 5. Polarni molekul je: a) CO 2 b) CH 4 b) NH 3 r) N 2 6. Broj σ-veza je tri puta veći od broja π-veza u molekulu: a) hlorna kiselina b) ortofosforna kiselina c) sumporna kiselina d) perhlorna kiselina 7. U kojoj su seriji prikazane formule jedinjenja samo sa kovalentnom vezom? a) BaCl 2, CdC1 2, LiF c) NaCl, CuSO 4, Fe(OH) 3 b) H 2 O, SiO 2, CH3COOH d) N 2, HNO 3, NaNO 3 8. Koja vrsta hemijskih veza nema u amonijum hloridu? a) kovalentno polarni b) kovalentni nepolarni c) donor-akceptor d) jonski 9. Hemijska veza nastala između atoma elemenata s atomskim brojevima 3 i 9: a) kovalentno polarni b) metal c) kovalentni nepolarni d) jonski 10. Koliko elektrona sadrži molekul etilena? Ne učestvuju u formiranju hemijskih veza? a) 4 b) 8 c) 12 d) 16 11. Broj elektrona uključenih u formiranje hemijskih veza najveći je u molekulu: a)H 2 O b)C1 2 b)H 2 S r)N 2 12. Atomska kristalna rešetka ima: a) natrijum hidroksid c) gvožđe b) dijamant d) led 13. Koji tip kristalne rešetke je karakterističan za jedinjenja s-metala sa p-elementima koji imaju visoku elektronegativnost? a) metalni b) atomski b) jonski d) molekularni 14. U kom redu su navedene supstance sa atomskom, molekularnom i jonskom kristalnom rešetkom u čvrstom stanju? a) dijamant, natrijum hlorid, grafit b) bijeli fosfor, voda, kreda c) silicijum (IV) oksid, bakar, azot d) dijamant, ugljen dioksid, kalijum fluorid 15. Šta se mijenja kada se iz amonijaka i hlorovodonika formira amonijum hlorid? a) oksidacijsko stanje atoma dušika b) oksidaciono stanje i valencija atoma azota c) valencija atoma azota d) oksidaciono stanje atoma vodonika 16. Koju od navedenih čestica je formirao mehanizam donor-akceptor? a)F 2 b)HF c)BF 4 – d)BF 3 17. U kojoj su tvari oksidacijsko stanje i valencija dušika jednaki po apsolutnoj vrijednosti? a)N 2 b)NH 3 b)HNO 3 d) NH 4 C1 18. Koji je molekul najmanje stabilan? a)H 2 O 6)H 2 S B)H 2 Se d) H 2 Te 19. Koja je hemijska veza najmanje jaka? a) metalni b) vodonik b) jonski d) kovalentni 20. Atom kog elementa pokazuje najveću tendenciju stvaranja jonskih veza? a) C b) Si c) F d) P 21. Kako se mijenja polaritet i snaga veze u nizu molekula HF → HC1 → HI? a) i polaritet i snaga veze se povećavaju b) polaritet se povećava, snaga se smanjuje c) i polaritet i snaga veze se smanjuju d) polaritet se smanjuje, snaga se povećava 22. Koji tip orbitala atoma vodonika i hlora se preklapaju prilikom formiranja molekule hlorovodonika? a) s I s b) s I R V) R I R G) str I s 23. U kojem molekulu su sve veze polarne kovalentne? a) H 2 O 2 b) C 2 H 4 c) C 2 H 2 d) CO 2 24. Koji element ima najveću algebarsku vrijednost najvišeg oksidacijskog stanja? a) fluor b) hrom c) ugljenik d) hlor 25. Koji element ima najmanju algebarsku vrijednost najnižeg oksidacijskog stanja? a) dušik b) sumpor c) vodonik d) brom 26. U kojem spoju vodik ima negativno oksidacijsko stanje? a) NH 4 Cl b) CaH 2 c) H 2 O 2 d) HF 27. U jedinjenjima BC1 3, Be1 2 i SiBr 4, valentne orbitale centralnih atoma su u sljedećim hibridnim stanjima: a) sp, sp 2, sp 3 V) sp, sp 3, sp 2 b) sp 2 ,sp, sp 3 G) sp 3 , sp 2 , sp 28. Valencija dušika u sljedećim jedinjenjima: N 2, NH 3, NH 4 +, CH 3 NH 2, HNO 3 - su jednaki, redom: a) 0, III, IV, V, V c) III, III, IV, III, IV b) I, III, III, IV, IV r) III, III, III, IV, V 29. Ispravna karakteristika jonske veze je: b) usmjereni, nezasićeni c) usmjereno, zasićeno d) neusmjereni, zasićeni 30. Ispravna karakteristika kovalentne veze je: a) neusmjerene, nezasićene b) usmjereni, nezasićeni c) usmjereno, zasićeno d) neusmjereni, zasićeni 31. Dvostruke veze između atoma postoje u svakom spoju uključenom u grupu: a) CO, CO 2 c) S 8, C 2 H 4 b) C 2 H 2, SO 2 d) CO 2, C 2 H 4 32. Trostruke veze između atoma postoje u svakom spoju uključenom u grupu: a) CO, N 2 b) N 2, SO 2 c) S 8, C 2 H 2 d) CO 2, C 2 H 4 33. Za koji element je najveće oksidaciono stanje veće od broja grupe u kojoj se nalazi u periodnom sistemu? a) mangan b) zlato c) bor d) azot 34. Kvantitativna karakteristika elemenata, koja nam omogućava da procenimo vrstu hemijske veze između atoma ovih elemenata, je: a) atomski radijus c) elektronegativnost b) nuklearni naboj d) atomska masa 35. Jednopolarne, dvostruko nepolarne, jednostruke nepolarne, trostruko polarne veze postoje u molekulima sljedećih supstanci, redom: a) HF, C 2 H 4, Br 2, CO c) H 2, CO 2, HC1, N 2 b) HBr, SO 3, N 2, C 2 H 2 d) C1 2, O 2, C 2 H 6, CO 36. Ukupni σ-broj i π-veze u molekuli dihromične kiseline su: a) 10 i 4 b) 4 i 10 c) 6 i 2 d) 2 i 6 37. Date supstance: cezijum hlorid, bakar, dijamant, rombični sumpor, led, natrijum oksid, jod, „suvi led“ (čvrsti CO 2), grafit, platina, kalijum hidrid. Među njima, broj tvari s atomskom kristalnom rešetkom jednak je: a) 4 b)3 c) 2 d)1 38. Date supstance: cezijum hlorid, bakar, dijamant, rombični sumpor, led, natrijum oksid, jod, „suvi led“ (čvrsti CO 2), grafit, platina, kalijum hidrid. Među njima, broj tvari s molekularnom kristalnom rešetkom jednak je: a) 4 b) 3 c) 2 d) 1 39. Date supstance: cezijum hlorid, bakar, dijamant, rombični sumpor, led, natrijum oksid, jod, „suvi led“ (čvrsti CO 2), grafit, platina, kalijum hidrid. Među njima je broj tvari s ionskom kristalnom rešetkom jednak: a) 4 b) 3 c) 2 d) 1 40. Date supstance: cezijum hlorid, bakar, dijamant, rombični sumpor, led, natrijum oksid, jod, „suvi led“ (čvrsti CO 2), grafit, platina, kalijum hidrid. Među njima, broj tvari s metalnom kristalnom rešetkom jednak je: a) 4 b) 3 c) 2 d) 1
Više o temi
|
