Стихотворения за деца

Първият елемент в периодичната таблица. МОИТЕ умни пътни бележки. Валентни елементи в групи

Деветнадесетият век в историята на човечеството е век, в който са реформирани много науки, включително химията. По това време се появява периодичната система на Менделеев, а с нея и периодичният закон. Именно той стана основата на съвременната химия. Периодична системаД. И. Менделеев е систематизация на елементите, която установява зависимостта на химичните и физични свойстваот структурата и заряда на атома на веществото.

История

Началото на периодичното издание е положено от книгата „Съотнасяне на свойствата с атомното тегло на елементите“, написана през третата четвърт на 17 век. Той отразява основните концепции на добре познатите химични елементи(по това време те са били само 63). Освен това за много от тях атомните маси са определени неправилно. Това значително попречи на откритието на Д. И. Менделеев.

Дмитрий Иванович започва работата си със сравняване на свойствата на елементите. На първо място той пое хлора и калия и едва след това премина към работа с алкални метали. Въоръжен със специални карти, изобразяващи химични елементи, той многократно се опитваше да сглоби тази „мозайка“: той я изложи на масата си в търсене на необходимите комбинации и съвпадения.

След много усилия Дмитрий Иванович все пак намери търсения модел и подреди елементите в периодични редове. В резултат на това, след като получи празни клетки между елементите, ученият осъзна, че не всички химични елементи са известни на руските изследователи и че именно той трябва да даде на този свят знанията в областта на химията, които все още не са били дадени от неговите предшественици.

Всеки знае мита, че периодичната таблица се яви на Менделеев насън и той събра елементите в една система по памет. Това е, грубо казано, лъжа. Факт е, че Дмитрий Иванович работи върху работата си дълго време и съсредоточено и това го изтощава много. Докато работи върху системата от елементи, веднъж Менделеев заспа. Когато се събуди, разбра, че не е свършил масата и по-скоро продължи да попълва празните клетки. Неговият познат, някакъв Иностранцев, университетски преподавател, реши, че Менделеев е сънувал масата насън и разпространи този слух сред учениците си. Така се появи тази хипотеза.

Известност

Химическите елементи на Менделеев са отражение на периодичния закон, създаден от Дмитрий Иванович през третата четвърт на 19 век (1869 г.). През 1869 г. на среща на руската химическа общност беше прочетено съобщението на Менделеев за създаването на определена структура. И през същата година излиза книгата "Основи на химията", в която за първи път е публикувана периодичната таблица на химичните елементи на Менделеев. И в книгата „ Естествена системаелементи и използването му за обозначаване на качествата на неоткрити елементи "Д. И. Менделеев за първи път спомена понятието" периодичен закон ".

Структура и правила за поставяне на елементи

Първите стъпки в създаването на периодичния закон са направени от Дмитрий Иванович още през 1869-1871 г., по това време той работи усилено, за да установи зависимостта на свойствата на тези елементи от масата на техния атом. Модерната версия е двуизмерна таблица с елементи.

Позицията на елемент в таблицата има определено химично и физическо значение. По местоположението на елемент в таблицата можете да разберете каква валентност има, да определите други химични характеристики. Дмитрий Иванович се опита да установи връзка между елементи, както сходни по свойства, така и различни.

Той основава класификацията на химичните елементи, известни по това време, въз основа на валентността и атомната маса. Сравнявайки относителните свойства на елементите, Менделеев се опита да намери модел, който да комбинира всички известни химични елементи в една система. След като ги подреди, въз основа на увеличаването на атомните маси, той все пак постигна периодичност във всеки от редовете.

По-нататъшно развитие на системата

Периодичната таблица, която се появи през 1969 г., е преразглеждана повече от веднъж. С появата на благородните газове през 30-те години на миналия век се оказа, че разкрива най-новата зависимост на елементите - не от масата, а от серийния номер. По-късно беше възможно да се установи броят на протоните в атомните ядра и се оказа, че той съвпада с поредния номер на елемента. Учени от 20-ти век са изследвали електронния. Оказа се, че той също влияе на честотата. Това значително промени идеята за свойствата на елементите. Тази точка е отразена в по-късните издания на периодичната таблица на Менделеев. Всяко ново откритие на свойствата и характеристиките на елементите се вписват органично в таблицата.

Характеристики на периодичната таблица на Менделеев

Периодичната таблица е разделена на периоди (7 реда, подредени хоризонтално), които от своя страна са разделени на големи и малки. Периодът започва с алкален метал и завършва с елемент с неметални свойства.
Таблицата на Дмитрий Иванович е вертикално разделена на групи (8 колони). Всеки от тях в периодичната система се състои от две подгрупи, а именно основната и вторичната. След дълги спорове, по предложение на Д. И. Менделеев и неговия колега У. Рамзай, беше решено да се въведе т. нар. нулева група. Включва инертни газове (неон, хелий, аргон, радон, ксенон, криптон). През 1911 г. на учения Ф. Соди е предложено да постави неразличими елементи, така наречените изотопи, в периодичната таблица - за тях са разпределени отделни клетки.

Въпреки верността и точността на периодичната система, научната общност дълго време не искаше да признае това откритие. Много велики учени осмиваха дейността на Д. И. Менделеев и вярваха, че е невъзможно да се предскажат свойствата на елемент, който все още не е бил открит. Но след като предполагаемите химични елементи бяха открити (а това бяха например скандий, галий и германий), системата на Менделеев и неговият периодичен закон се превърнаха в наука за химия.

Маса в съвремието

Периодичната таблица на елементите на Менделеев е в основата на повечето химически и физически открития, свързани с атомно-молекулярната наука. Съвременната концепция за елемент се формира именно благодарение на великия учен. Появата на периодичната таблица на Менделеев доведе до драматични промени в концепцията за различни съединения и прости вещества. Създаването на периодичната система от учени оказа огромно влияние върху развитието на химията и всички науки, свързани с нея.

Ако смятате, че периодичната таблица е трудна за разбиране, не сте сами! Въпреки че може да е трудно да разберете принципите му, знанието как да работите с него ще ви помогне в научните ви изследвания. Първо, проучете структурата на таблицата и каква информация може да се научи от нея за всеки химичен елемент. След това можете да започнете да изследвате свойствата на всеки елемент. И накрая, използвайки периодичната таблица, можете да определите броя на неутроните в атома на определен химичен елемент.

Стъпки

Част 1

Структура на таблицата

Периодичната таблица или периодичната таблица на химичните елементи започва в горния ляв ъгъл и завършва в края на последния ред на таблицата (в долния десен ъгъл). Елементите в таблицата са подредени отляво надясно във възходящ ред на техния атомен номер. Атомният номер показва колко протона има в един атом. Освен това с увеличаване на атомния номер се увеличава и атомната маса. По този начин, по местоположението на елемент в периодичната таблица, можете да определите неговата атомна маса.

Както можете да видите, всеки следващ елемент съдържа един протон повече от елемента, който го предхожда.Това е очевидно, когато погледнете атомните числа. Атомните числа се увеличават с едно, когато се движите отляво надясно. Тъй като елементите са подредени в групи, някои клетки в таблицата остават празни.
- Например, първият ред на таблицата съдържа водород, който има атомен номер 1, и хелий, който има атомен номер 2. Те обаче са разположени на противоположни ръбове, тъй като принадлежат към различни групи.
Научете за групи, които включват елементи със сходни физични и химични свойства.Елементите на всяка група са подредени в съответна вертикална колона. Те обикновено са представени с един цвят, който помага да се идентифицират елементи със сходни физични и химични свойства и да се предскаже тяхното поведение. Всички елементи от определена група имат еднакъв брой електрони на външната обвивка.
- Водородът може да бъде отнесен както към групата на алкалните метали, така и към групата на халогените. В някои таблици е посочено и в двете групи.
- В повечето случаи групите са номерирани от 1 до 18, а числата се поставят в горната или долната част на таблицата. Числата могат да бъдат посочени с римски (например IA) или арабски (например 1A или 1) цифри.
- Придвижването по колоната отгоре надолу се нарича „преглед на групата“.
Разберете защо в таблицата има празни клетки.Елементите са подредени не само според атомния им номер, но и според групите (елементите от една група имат сходни физични и химични свойства). Това улеснява разбирането как се държи даден елемент. Въпреки това, с нарастването на атомния номер, елементите, които попадат в съответната група, не винаги се намират, следователно в таблицата има празни клетки.
- Например, първите 3 реда имат празни клетки, тъй като преходните метали се намират само от атомен номер 21.
- Елементите с атомни номера от 57 до 102 се класифицират като редкоземни елементи и обикновено са изброени в отделна подгрупа в долния десен ъгъл на таблицата.
Всеки ред в таблицата представлява период.Всички елементи от един и същи период имат еднакъв брой атомни орбитали, на които са разположени електроните в атомите. Броят на орбиталите съответства на номера на периода. Таблицата съдържа 7 реда, тоест 7 точки.
- Например, атомите на елементите от първия период имат една орбитала, а атомите на елементите от седмия период имат 7 орбитали.
- По правило периодите се обозначават с числа от 1 до 7 вляво на таблицата.
- Придвижването по линията отляво надясно се нарича „преглеждане на точка“.
Научете се да правите разлика между метали, металоиди и неметали.Ще разберете по-добре свойствата на даден елемент, ако можете да определите към кой тип принадлежи. За удобство в повечето таблици металите, металоидите и неметалите са обозначени с различни цветове. Металите са отляво, а неметалните са отдясно на масата. Между тях са разположени металоиди.

Част 2
Обозначения на елементите
1. Всеки елемент е обозначен с една или две латински букви.Като правило символът на елемента се показва с големи букви в центъра на съответната клетка. Символът е съкратено име за елемент, което е същото на повечето езици. Когато правите експерименти и работите с химични уравнения, обикновено се използват символи за елементите, така че е полезно да ги запомните.
  - Обикновено символите на елементите са съкращение на тяхното латинско име, въпреки че за някои, особено наскоро открити елементи, те са получени от общо име. Например, хелият се обозначава със символа He, който е близо до общоприетото име в повечето езици. В същото време желязото се обозначава като Fe, което е съкращение от латинското му име.
2. Обърнете внимание на пълното име на елемента, ако е показано в таблицата.Това "име" на елемента се използва в нормален текст. Например, "хелий" и "въглерод" са имената на елементите. Обикновено, макар и не винаги, пълните имена на елементите са изброени под техния химически символ.
  - Понякога имената на елементите не са посочени в таблицата и са дадени само техните химически символи.
3. Намерете атомния номер.Обикновено атомният номер на елемент се намира в горната част на съответната клетка, в средата или в ъгъла. Може да се появи и под името на символа или елемента. Елементите имат атомни номера от 1 до 118.
  - Атомният номер винаги е цяло число.
4. Не забравяйте, че атомният номер съответства на броя на протоните в атома.Всички атоми на даден елемент съдържат еднакъв брой протони. За разлика от електроните, броят на протоните в атомите на елемента остава постоянен. В противен случай щеше да се получи друг химичен елемент!
  - Атомният номер на елемент може също да определи броя на електроните и неутроните в атома.
5. Обикновено броят на електроните е равен на броя на протоните.Изключение е случаят, когато атомът е йонизиран. Протоните са положително заредени, а електроните са отрицателно заредени. Тъй като атомите обикновено са неутрални, те съдържат еднакъв брой електрони и протони. Въпреки това, един атом може да улови или да загуби електрони, като в този случай той йонизира.
  - Йоните са електрически заредени. Ако в йона има повече протони, тогава той има положителен заряд и в този случай след символа на елемента се поставя знак плюс. Ако йонът съдържа повече електрони, той има отрицателен заряд, което се обозначава със знак минус.
  - Знаците плюс и минус не се използват, ако атомът не е йон.

На 1 март 1869 г. Менделеев завършва своя труд „Опит за система от елементи, основани на тяхното атомно тегло и химическо сходство“. Този ден се счита за ден на откриването на периодичния закон на елементите на D.M. Менделеев. „Откритието на Д. И. Менделеев се отнася до фундаменталните закони на Вселената, като закона за гравитацията на Нютон или теорията на относителността на Айнщайн, а Д. М. Менделеев е наравно с имената на тези велики физици.“ Академик А.И. Русанов.
"Периодичната таблица е била и остава главната пътеводна звезда в най-новите решения на проблема с материята." Проф. А. Н. Реформатски.

„Когато се приближиш до оценката на личности като Д. И. Менделеев, към анализа на техния научен труд, човек неволно иска да намери в това произведение елементите, най-маркирани с печата на гения. От всички признаци, които отличават гения и неговото проявление, два изглежда най-разкриващото: първо, способността да се обхващат и комбинират широки области на знанието и, второ, способността за внезапни скокове в мислите, за неочаквано сближаване на факти и понятия, които за обикновения простосмъртен изглеждат далеч един от друг и несвързани , поне до момента, в който такава връзка бъде открита и доказана“. Л. А. Чугаев, професор по химия.

И самият Менделеев разбира огромното значение на закона, който открива за науката. И вярваше в него по-нататъчно развитие... „Явно бъдещето не заплашва периодичния закон с унищожение, а само обещава надстройки и развитие“. DI. Менделеев.

Оригиналният изглед на масата, написан от D.I. Менделеев.
Ако всички научни знания на света бяха загубени поради някакъв катаклизъм, тогава за възраждането на цивилизацията един от основните закони би бил периодичният закон на D.I. Менделеев. Напредък в атомната физика, включително ядрена енергия и синтез изкуствени елементи, стана възможно само благодарение на Периодичния закон. На свой ред те разшириха и задълбочиха същността на закона на Менделеев.

Периодичният закон изигра огромна роля в развитието на химията и други природни науки. Открита е взаимната връзка между всички елементи, техните физични и химични свойства. Това постави пред естествената наука научен и философски проблем от голямо значение: тази взаимна връзка трябва да бъде обяснена.
Откриването на периодичния закон е предшествано от 15 години упорит труд. По времето, когато периодичният закон е открит, са били известни 63 химични елемента, има около 50 различни класификации. Повечето учени сравняват само елементи със сходни свойства един с друг, така че не могат да открият закона. Менделеев, от друга страна, сравнява всичко, включително и различни елементи. Менделеев записва на картите цялата известна информация за откритите и изследвани по това време химични елементи и техните съединения, подрежда ги в реда на увеличаване на относителните им атомни маси и изчерпателно анализира целия този набор, опитвайки се да открие определени закономерности в него. В резултат на усилена творческа работа той открива в тази верига сегменти, в които свойствата на химичните елементи и образуваните от тях вещества се променят по подобен начин - периодично - периоди. С развитието на теорията за структурата на електронната обвивка на атомите стана ясно защо свойствата на атомите показват периодичност с увеличаване на атомната маса. Атомите с една и съща външна сфера съставляват една група. Атомите с еднакъв брой външни сфери са един ред. Атоми с ядра, които имат еднакви заряди, но различни маси, имат едни и същи химични свойства, но различни атомни тегла и са изотопи на един и същ химичен елемент. По същество свойствата на атомите отразяват свойствата на външните електронни обвивки, които са тясно свързани със законите на квантовата физика.

Самата периодична таблица е била трансформирана многократно, показвайки различна информация за свойствата на атомите. Има и любопитни маси.

Така наречената краткосрочна или къса форма на ТМ

Дългосрочна или дълга форма на ТМ

Изключително дълго.

Държавни знамена, указващи страната, в която артикулът е открит за първи път.

Имената на елементи, които са били отменени или се оказали грешни, като например историята на Дидимус Ди, се оказаха смесица от два новооткрити елемента, празеодим и неодим.

Тук, в синьо, елементите се образуват по време Голям взрив, в синьо - синтезирани по време на първичен нуклеосинтез, жълти и зелени цветове означават елементи, синтезирани съответно в недрата на "малките" и "големите" звезди. Розово - вещества (ядра), синтезирани по време на експлозии на свръхнова. Между другото, златото (Au) все още се синтезира по време на сблъсъци на неутронни звезди. Лилаво - изкуствено създадено в лаборатории. Но това не е цялата история...

Тук различни цветове показват органични, неорганични и незаменими елементи, необходими за изграждането на телата на живите същества, включително и на нас.

Кула за маса
Предложен през 2006 г. от Виталий Цимерман въз основа на идеите на Чарлз Джанет. Той изучава орбиталното запълване на атомите – как са разположени електроните спрямо ядрото. И въз основа на това той раздели всички елементи на четири групи, като ги сортира според конфигурациите на позицията на електроните. Масата е изключително проста и функционална.

Масата е спирала.
През 1964 г. Теодор Бенфей предлага да постави водород (H) в центъра на масата и да постави останалите елементи около нея в спирала, която се върти по посока на часовниковата стрелка. Още при втория завой спиралата се разтяга в бримки, които отговарят на преходни метали и лантаниди с актиниди, като е предвидено място за неизвестни досега суперактиноиди. Това придава на масата вид на екстравагантно дизайнерско решение.

Масата е спирала на дъгата.
Изобретен през 1975 г. от химика Джеймс Хайд. Той обичаше органосилициевите съединения, така че кремъкът попадна в основата на масата, тъй като има голям брой връзки с други елементи. Различни категории елементи също са групирани в сектори и маркирани с желания цвят. Масата е по-красива от аналозите, но поради извитата форма не е лесна за използване.

Тези таблици показват последователността на пълнене на електронните корпуси. Все пак някои от тях. Всички тези маси изглеждат много екзотично.
Изотопна таблица. Той показва "живота" на различни изотопи, тяхната стабилност в зависимост от масата на ядрото. Това обаче вече не е периодичната таблица, тя е напълно различна ( ядрена физика) история...

Той черпи от писанията на Робърт Бойл и Антоан Лавусие. Първият учен се застъпва за търсенето на нередуцируеми химични елементи. Бойл изброява 15 от тях още през 1668 г.

Лавусие добавя още 13 към тях, но век по-късно. Търсенето се проточи, защото нямаше последователна теория за връзката между елементите. Накрая Дмитрий Менделеев влезе в „играта“. Той решава, че има връзка между атомната маса на веществата и тяхното място в системата.

Тази теория позволи на учения да открие десетки елементи, без да ги открива на практика, а в природата. Това беше отговорност на потомците. Но сега не става дума за тях. Нека посветим тази статия на великия руски учен и неговата маса.

Историята на създаването на периодичната таблица

Таблица на Менделеевзапочна с книгата „Връзка на свойствата с атомното тегло на елементите“. Трудът е освободен през 1870-те години. В същото време руският учен разговаря с химическото общество на страната и изпраща първата версия на таблицата на колеги от чужбина.

Преди Менделеев 63 елемента са открити от различни учени. Нашият сънародник започна със сравняване на имотите им. Преди всичко той работеше с калий и хлор. Тогава той се зае с група алкални метали.

Химикът получи специална маса и карти с елементи, за да ги играе като пасианс, търсейки необходимите съвпадения и комбинации. В резултат на това дойде прозрението: - свойствата на компонентите зависят от масата на техните атоми. Така, елементи на периодичната таблицаподредени в редици.

Находката на маестрото на химията беше решението да остави празнота в тези редове. Периодичността на разликата между атомните маси накара учения да предположи, че все още не всички елементи са известни на човечеството. Разликите в теглото между някои от „съседите“ бяха твърде големи.

Така, периодичната таблицае станала като шахматна дъска, с изобилие от "бели" клетки. Времето показа, че те наистина са чакали своите "гости". Те са например инертни газове. Хелий, неон, аргон, криптон, радиоактивен и ксенон са открити едва през 30-те години на 20-ти век.

Сега за митовете. Широко разпространено е мнението, че химическа периодична таблицаяви му се насън. Това са интригите на университетските преподаватели, по-точно на един от тях - Александър Иностранцев. Това е руски геолог, който изнася лекции в Петербургския минен университет.

Иностранцев беше запознат с Менделеев, той му беше на гости. Веднъж, изтощен от търсенето, Дмитрий заспа точно пред Александър. Той изчака, докато химикът се събуди и видя Менделеев да грабне лист хартия и да записва окончателния вариант на таблицата.

Всъщност ученият просто не е имал време да направи това, преди Морфей да го залови. Иностранцев обаче искаше да забавлява учениците си. Въз основа на това, което видя, геологът измисли велосипед, който благодарните слушатели бързо разпространиха сред масите.

Характеристики на периодичната таблица

От първата версия от 1969 г периодичната таблицае усъвършенстван повече от веднъж. И така, с откриването на благородните газове през 30-те години на миналия век беше възможно да се изведе нова зависимост на елементите - от техните серийни номера, а не от масата, както заяви авторът на системата.

Концепцията за "атомно тегло" беше заменена с "атомно число". Успя да проучи броя на протоните в ядрата на атомите. Това число е поредният номер на елемента.

Учените от 20-ти век също изучават електронната структура на атомите. Той също така влияе върху периодичността на елементите и е отразен в по-късните издания. периодични таблици. Снимкасписъкът показва, че веществата в него се подреждат с увеличаване на атомното тегло.

Те не промениха основния принцип. Масата се увеличава отляво надясно. В същото време таблицата не е единична, а разделена на 7 периода. Оттук и името на списъка. Периодът е хоризонтален ред. Неговото начало са типични метали, краят е елементи с неметални свойства. Намаляването става постепенно.

Има големи и малки периоди. Първите са в началото на таблицата, те са 3. Списъкът се отваря с период от 2 елемента. Това е последвано от две колони, всяка от които съдържа 8 елемента. Останалите 4 периода са големи. 6-та е най-дългата, тя има 32 елемента. В 4-ти и 5-ти са 18 от тях, а в 7-ми - 24.

Можеш да броиш колко елемента има в таблицатаМенделеев. Има общо 112 артикула. А именно имена. Клетките са 118 и има вариации на списъка със 126 полета. Все още има празни клетки за неотворени, неименувани елементи.

Не всички периоди се побират на един ред. Големите периоди се състоят от 2 реда. Количеството метали в тях надвишава. Следователно долните редове са изцяло посветени на тях. В горните редове се наблюдава постепенно намаляване от метали към инертни вещества.

Снимки на периодичната таблицаразделено и вертикално. Това групи в периодичната таблица, има 8. Вертикално подредени елементи, подобни в химични свойства... Те са разделени на основни и второстепенни подгрупи. Последните започват едва от 4-ти период. Основните подгрупи включват и елементи от малки периоди.

Същността на периодичната таблица

Имената на елементите в периодичната таблица- това са 112 позиции. Същността на тяхното подреждане в единен списък е систематизирането на първичните елементи. Те започнаха да се борят за това още в древни времена.

Аристотел е един от първите, които разбират от какво са направени всички неща. Той взе за основа свойствата на веществата - студени и топли. Емпидокъл идентифицира 4 основни принципа според елементите: вода, земя, огън и въздух.

Метали в периодичната таблица, подобно на други елементи, са първите принципи, но от съвременна гледна точка. Руският химик успява да открие повечето компоненти на нашия свят и да предположи съществуването на все още неизвестни първични елементи.

Оказва се, че произношение на периодичната таблица- озвучаване на определен модел на нашата реалност, разлагането му на неговите компоненти. Те обаче не са лесни за научаване. Нека се опитаме да улесним нещата, като опишем няколко ефективни метода.

Как да научите периодичната таблица

Да започнем със съвременния метод. Редица флаш игри са разработени от компютърни учени, за да помогнат за запомнянето на списъка на Менделеев. На участниците в проекта се предлага да намерят елементи по различни опции, например име, атомна маса, буквено обозначение.

Играчът има право да избере полето на дейност - само част от масата или цялата. В нашата воля също е да изключим имената на елементи, други параметри. Това го прави по-труден за намиране. За напреднали е предвиден и таймер, тоест обучението се провежда на скорост.

Условията на играта правят ученето броя на елементите в таблицата на Менднлеевне скучно, а забавно. Вълнението се събужда и става по-лесно да се организират знания в главата. Тези, които не харесват компютърни флаш проекти, предлагат по-традиционен начин за запомняне на списъка.

Разделен е на 8 групи или 18 (в съответствие с изданието от 1989 г.). За по-лесно запомняне е по-добре да създадете няколко отделни таблици, вместо да работите върху интегрална версия. Визуалните изображения, съчетани с всеки един от елементите, също помагат. Трябва да разчитате на собствените си асоциации.

Така че желязото в мозъка може да корелира, например, с нокът, а живакът с термометър. Името на артикула не е познато? Използваме метода на сугестивните асоциации. , например, нека съставим думите "toffee" и "speaker" от самото начало.

Характеристики на периодичната таблицане учете на едно заседание. Класовете се препоръчват за 10-20 минути на ден. Препоръчително е да започнете със запомняне само на основните характеристики: името на елемента, неговото обозначение, атомна маса и сериен номер.

Учениците предпочитат да закачат периодичната таблица над бюрото си или на стена, която често гледат. Методът е добър за хора с преобладаваща зрителна памет. Данните от списъка неволно се запомнят дори без тъпчене.

Учителите също вземат това предвид. По правило те не насилват списъка да се запаметява, позволено им е да го разгледат дори при контролните. Постоянното разглеждане на електронна таблица е равносилно на ефекта от отпечатване на стената или писане на измамници преди изпити.

Идвайки в проучването, не забравяйте, че Менделеев не си спомни веднага своя списък. Веднъж, когато ученият беше попитан как е отворил масата, последва отговорът: „Мислех за това от 20 години, но вие броите: седях и изведнъж е готово.“ Периодичната система е старателна работа, която не може да бъде овладяна за кратко време.

Науката не търпи бързането, защото води до заблуди и досадни грешки. И така, едновременно с Менделеев, Лотар Майер състави таблицата. Германецът обаче не допълни малко списъка и не беше убедителен в доказването на гледната си точка. Следователно обществеността призна работата на руския учен, а не на колегата му химик от Германия.

Четири начина за свързване на нуклони
Механизмите на закрепване на нуклони могат да бъдат разделени на четири типа, S, P, D и F. Тези видове закрепване са отразени от цветния фон в представената версия на таблицата от D.I. Менделеев.
Първият тип закрепване е S схемата, когато нуклоните се прикрепят към ядрото по вертикалната ос. Картографирането на свързани нуклони от този тип, в междуядреното пространство, сега се идентифицира като S електрони, въпреки че в тази зона няма S електрони, но има само сферични области на пространствен пространствен заряд, които осигуряват молекулярно взаимодействие.
Вторият тип закрепване е P схемата, когато нуклоните се прикрепят към ядрото в хоризонталната равнина. Картографирането на тези нуклони в междуядреното пространство се идентифицира като P електрони, въпреки че това също е само област на пространствен заряд, генериран от ядрото в междуядреното пространство.
Третият тип закрепване е D схемата, когато нуклоните са прикрепени към неутрони в хоризонталната равнина, и накрая, четвъртият тип закрепване е F схемата, когато нуклоните са прикрепени към неутрони по вертикалната ос. Всеки тип закрепване дава на атома свойствата, характерни за този тип връзка, следователно в състава на периодите на таблицата D.I. Менделеев, подгрупите отдавна са идентифицирани според вида на връзките S, P, D и F.
Тъй като с добавянето на всеки следващ нуклон се образува изотоп или на предходния, или на следващия елемент, точното подреждане на нуклоните според вида на S, P, D и F връзките може да се покаже само с помощта на Таблицата на известните изотопи ( Нуклиди), версия на която (от Уикипедия) използвахме.
Разделихме тази таблица на периоди (вижте таблиците за попълване на периоди) и във всеки период посочихме схемата, по която се присъединява всеки нуклон. Тъй като в съответствие с микроквантовата теория всеки нуклон може да се присъедини към ядрото само на строго определено място, броят и схемите на прикрепване на нуклони във всеки период са различни, но във всички периоди на D.I. Законите на Менделеев за прикрепване на нуклони се изпълняват ЕДИННО за всички нуклони без изключение.
Както можете да видите, във II и III периоди добавянето на нуклони протича само по схемите S и P, в IV и V периодите - по схемите S, P и D, а в VI и VII периоди - по схемите S, P, D и F. В същото време се оказа, че законите за добавяне на нуклони са изпълнени толкова точно, че не ни е трудно да изчислим състава на ядрото на крайните елементи от VII период, които са в таблицата на D.I. Менделеев са с номера 113, 114, 115, 116 и 118.
Според нашите изчисления последният елемент от VII период, който нарекохме Rs („Русия“ от „Русия“), се състои от 314 нуклона и има изотопи 314, 315, 316, 317 и 318. Предходният елемент Nr (“ Novorossiy” от „Новоросия“) се състои от 313 нуклона. Ще бъдем много благодарни на всеки, който може да потвърди или отрече нашите изчисления.
Честно казано, ние самите сме изумени колко точно работи Универсалният конструктор, който осигурява прикрепването на всеки следващ нуклон само към неговото собствено, единствено правилно място и ако нуклонът е на грешното място, тогава Конструкторът гарантира разпадането на атома и сглобява нов атом от неговите резервни части. В нашите филми показахме само основните закони на работата на Универсалния дизайнер, но в работата му има толкова много нюанси, че ще са необходими усилията на много поколения учени, за да ги разберат.
Но човечеството трябва да разбере законите на работа на универсалния дизайнер, ако се интересува от технологичния прогрес, тъй като познаването на принципите на универсалния дизайнер отваря напълно нови перспективи във всички области на човешката дейност - от създаването на уникални структурни материали до сглобяването на живи организми.