قصائد للأطفال

يمكن أن تشكل ذرات المعدن أكاسيد غير مكونة للملح. تصنيف وتحضير وخصائص الأكاسيد. الخواص الكيميائية للأكاسيد

أكاسيدتسمى المواد المعقدة ، يتضمن تكوين جزيئاتها ذرات الأكسجين في حالة الأكسدة - 2 وبعض العناصر الأخرى.

يمكن الحصول عليها عن طريق التفاعل المباشر للأكسجين مع عنصر آخر ، أو بشكل غير مباشر (على سبيل المثال ، عن طريق تحلل الأملاح والقواعد والأحماض). في ظل الظروف العادية ، تكون الأكاسيد في حالة صلبة وسائلة وغازية ، وهذا النوع من المركبات شائع جدًا في الطبيعة. تم العثور على أكاسيد في قشرة الأرض. الصدأ والرمل والماء وثاني أكسيد الكربون أكاسيد.

إنها تشكل الملح ولا تشكل الملح.

أكاسيد تشكيل الملح- هذه أكاسيد تتكون الأملاح نتيجة تفاعلات كيميائية. هذه هي أكاسيد المعادن وغير الفلزات ، والتي عند التفاعل مع الماء ، تشكل الأحماض المقابلة ، وعند التفاعل مع القواعد ، فإن الأملاح الحمضية والعادية المقابلة لها. على سبيل المثال،أكسيد النحاس (CuO) هو أكسيد مكون للملح ، لأنه ، على سبيل المثال ، عندما يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك (HCl) ، يتكون الملح:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

نتيجة للتفاعلات الكيميائية يمكن الحصول على أملاح أخرى:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

أكاسيد غير مكونة للملحتسمى الأكاسيد التي لا تشكل الأملاح. مثال على ذلك CO ، N 2 O ، NO.

الأكاسيد المكونة للملح بدورها من 3 أنواع: أساسية (من الكلمة « قاعدة » ) ، الحمضية والمتذبذبة.

أكاسيد أساسيةتسمى هذه الأكاسيد المعدنية ، والتي تتوافق مع الهيدروكسيدات التي تنتمي إلى فئة القواعد. تشمل الأكاسيد الأساسية ، على سبيل المثال ، Na 2 O ، K 2 O ، MgO ، CaO ، إلخ.

الخواص الكيميائيةأكاسيد أساسية

1. تتفاعل الأكاسيد الأساسية القابلة للذوبان في الماء مع الماء لتشكيل القواعد:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. تتفاعل مع أكاسيد الحمض ، وتشكل الأملاح المقابلة

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. تفاعل مع الأحماض لتكوين الملح والماء:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. تتفاعل مع أكاسيد مذبذبة:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.

إذا كان العنصر الثاني في تكوين الأكاسيد عبارة عن عنصر غير فلزي أو معدن يظهر تكافؤًا أعلى (عادةً ما يظهر من الرابع إلى السابع) ، فإن هذه الأكاسيد ستكون حمضية. أكاسيد الحمض (أنهيدريدات الحمض) هي أكاسيد تتوافق مع الهيدروكسيدات التي تنتمي إلى فئة الأحماض. هذا ، على سبيل المثال ، CO 2 ، SO 3 ، P 2 O 5 ، N 2 O 3 ، Cl 2 O 5 ، Mn 2 O 7 ، إلخ. أكاسيد الحمض تذوب في الماء والقلويات مكونة الملح والماء.

الخواص الكيميائية لأكاسيد الحمض

1. تتفاعل مع الماء وتشكل حامض:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

ولكن لا تتفاعل جميع الأكاسيد الحمضية بشكل مباشر مع الماء (SiO 2 وغيرها).

2. تفاعل مع أكاسيد القاعدة لتكوين ملح:

ثاني أكسيد الكربون + CaO → كربونات الكالسيوم 3

3. تتفاعل مع القلويات ، وتشكل الملح والماء:

CO 2 + Ba (OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

جزء أكسيد مذبذبيتضمن عنصرًا له خصائص مذبذبة. تُفهم Amphotericity على أنها قدرة المركبات على إظهار الخصائص الحمضية والأساسية اعتمادًا على الظروف.على سبيل المثال ، يمكن أن يكون أكسيد الزنك ZnO أساسًا وحمضًا (Zn (OH) 2 و H 2 ZnO 2). يتم التعبير عن Amphotericity في حقيقة أنه ، اعتمادًا على الظروف ، تظهر أكاسيد مذبذبة إما خصائص أساسية أو حمضية.

الخواص الكيميائية للأكاسيد المتذبذبة

1. تتفاعل مع الأحماض لتكوين الملح والماء:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. تتفاعل مع القلويات الصلبة (أثناء الاندماج) ، وتتشكل نتيجة تفاعل الملح - زنك الصوديوم والماء:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

عندما يتفاعل أكسيد الزنك مع محلول قلوي (نفس هيدروكسيد الصوديوم) ، يحدث تفاعل آخر:

ZnO + 2 هيدروكسيد الصوديوم + H 2 O => Na 2.

رقم التنسيق - خاصية تحدد عدد الجسيمات الأقرب: الذرات أو الأيونات في الجزيء أو البلورة. كل معدن مذبذب له رقم التنسيق الخاص به. لانه يكون وزنك 4. لأن و Al هي 4 أو 6 ؛ بالنسبة و Cr هو 6 أو (نادرًا جدًا) 4 ؛

عادة لا تذوب الأكاسيد الأمفوتيرية في الماء ولا تتفاعل معها.

هل لديك اسئلة؟ هل تريد معرفة المزيد عن الأكاسيد؟
للحصول على مساعدة مدرس - سجل.
الدرس الأول مجاني!

الموقع ، مع النسخ الكامل أو الجزئي للمادة ، يلزم وجود رابط إلى المصدر.

هذه مواد معقدة تتكون من عنصرين كيميائيين ، أحدهما أكسجين مع حالة أكسدة (-2). الصيغة العامة للأكاسيد: همان، أين م- عدد ذرات العنصر ه، أ نهو عدد ذرات الأكسجين. يمكن أن تكون الأكاسيد صلبة (رمل SiO 2 ، أنواع مختلفة من الكوارتز) ، سائل (أكسيد الهيدروجين H 2 O) ، غازي (أكاسيد الكربون: ثاني أكسيد الكربون CO 2 وغازات أول أكسيد الكربون CO).

تطورت تسمية المركبات الكيميائية مع تراكم المواد الواقعية. في البداية ، بينما كان عدد المركبات المعروفة صغيرًا ، إلا أنها مستخدمة على نطاق واسع أسماء تافهة ،لا يعكس تكوين وبنية وخصائص المادة ، - مينيومالرصاص 3 O 4 المرتك أول أكسيد الرصاصريو ، مغنيسيا MgO أكسيد الحديد Fe 3 O 4 غاز الضحك N 2 O ، الزرنيخ الأبيضكـ 2 O 3 تم استبدال التسمية التافهة بـ شبه منهجيالتسمية - تم تضمين مؤشرات عدد ذرات الأكسجين في المركب في الاسم: النيتروز- لأقل أكسيد- لدرجات عالية من الأكسدة ؛ أنهيدريد- للأكاسيد الحمضية.

في الوقت الحاضر ، اكتمل الانتقال إلى التسميات الحديثة تقريبًا. وفق دوليالتسمية في العنوان أكسيد ، يجب الإشارة إلى تكافؤ العنصر ؛على سبيل المثال ، SO 2 - أكسيد الكبريت (IV) ، SO 3 - أكسيد الكبريت (VI) ، CrO - أكسيد الكروم (II) ، Cr 2 O 3 - أكسيد الكروم (III) ، CrO 3 - أكسيد الكروم (VI).

وفقًا لخصائصها الكيميائية ، يتم تقسيم الأكاسيد إلى تشكيل الملح وغير تشكيل الملح.

أنواع الأكاسيد

غير ملحتسمى هذه الأكاسيد التي لا تتفاعل مع القلويات أو الأحماض ولا تشكل الأملاح. هناك القليل منهم ، التركيب يشمل اللافلزات.

تشكيل الملحتسمى الأكاسيد تلك التي تتفاعل مع الأحماض أو القواعد وتشكل الملح والماء.

من بين تشكيل الملحالأكاسيد تميز بين الأكاسيد قاعدية ، حمضية ، مذبذبة.

أكاسيد أساسيةهي أكاسيد تتوافق مع القواعد. على سبيل المثال: CuO يتوافق مع القاعدة Cu (OH) 2 ، Na 2 O - قاعدة NaOH ، Cu 2 O - CuOH ، إلخ.

أكاسيد في الجدول الدوري

التفاعلات النموذجية للأكاسيد الأساسية

1. أكسيد أساسي + حمض \ u003d ملح + ماء (تفاعل التبادل):

2. أكسيد أساسي + أكسيد حمض = ملح (تفاعل مركب):

3. أكسيد قاعدي + ماء = قلوي (تفاعل مركب):

أكاسيد الحمض هي تلك الأكاسيد التي تتوافق معها الأحماض. هذه أكاسيد غير فلزية: N 2 O 5 تقابل HNO 3، SO 3 - H 2 SO 4، CO 2 - H 2 CO 3، P 2 O 5 - H 4 PO 4 وكذلك أكاسيد معدنية ذات قيمة عالية حالات الأكسدة: Cr 2 + 6 O 3 تقابل H 2 CrO 4 ، Mn 2 +7 O 7 - HMnO 4.

التفاعلات النموذجية لأكاسيد الحمض

1. أكسيد حمض + قاعدة \ u003d ملح + ماء (تفاعل التبادل):

2. أكسيد الحمض + ملح الأكسيد القاعدي (تفاعل مركب):

3. أكسيد حمض + ماء = حمض (تفاعل مركب):

مثل هذا رد الفعل ممكن فقط إذا كان أكسيد الحمض قابل للذوبان في الماء.

مذبذبتسمى الأكاسيد ، والتي ، حسب الظروف ، تظهر خصائص أساسية أو حمضية. هذه هي ZnO ، Al 2 O 3 ، Cr 2 O 3 ، V 2 O 5.

لا تتحد أكاسيد الأمفوتريك مباشرة مع الماء.

تفاعلات أكاسيد مذبذبة نموذجية

1. أكسيد الأمفوتريك + حمض \ u003d ملح + ماء (تفاعل التبادل):

2. أكسيد الأمفوتريك + قاعدة \ u003d ملح + ماء أو مركب معقد:

أكاسيد أساسية. ل الأساسيةيشير إلى أكاسيد معدنية نموذجية ،تتوافق مع هيدروكسيدات بخصائص القواعد.

الحصول على أكاسيد قاعدية

أكسدة المعادن عند تسخينها في جو أكسجين.

2Mg + O 2 \ u003d 2MgO

2Cu + O 2 \ u003d 2CuO

لا تنطبق الطريقة على إنتاج أكاسيد الفلزات القلوية. في التفاعل مع الأكسجين ، عادةً ما تعطي الفلزات القلوية بيروكسيدات ، لذلك يصعب الوصول إلى أكاسيد Na 2 O و K 2 O.

تحميص كبريتيد

2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO2

4 مقاييس 2 + 110 2 = 2 تساوي 2 O 3 + 8SO2

لا تنطبق الطريقة على كبريتيدات المعادن النشطة التي تتأكسد إلى كبريتات.

تحلل الهيدروكسيدات

النحاس (OH) 2 \ u003d CuO + H 2 O

هذهلا يمكن استخدام الطريقة للحصول على أكاسيد الفلزات القلوية.

تحلل أملاح الأحماض المحتوية على الأكسجين.

VaCO 3 \ u003d BaO + CO 2

2Pb (NO 3) 2 \ u003d 2PbO + 4N0 2 + O 2

4FeSO 4 \ u003d 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

يتم إجراء التحلل بسهولة للنترات والكربونات ، بما في ذلك الأملاح الأساسية.

2 CO 3 \ u003d 2ZnO + CO 2 + H 2 O

الحصول على أكاسيد الحمض

يتم تمثيل أكاسيد الحمض بأكاسيد غير فلزية أو معادن انتقالية في حالات الأكسدة العالية. يمكن الحصول عليها بطرق مشابهة لتلك الخاصة بالأكاسيد الأساسية ، على سبيل المثال:

4P + 5O 2 \ u003d 2P 2 O 5
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 \ u003d 2CrO 3 ↓ + K 2 SO 4 + H 2 O
Na 2 SiO 3 + 2HCl \ u003d 2NaCl + SiO 2 ↓ + H 2 O

العلوم الكيميائية الحديثة هي مجموعة متنوعة من الفروع ، ولكل منها ، بالإضافة إلى القاعدة النظرية ، أهمية تطبيقية وعملية كبيرة. أيا كان ما تلمسه ، فكل شيء حولك هو منتجات إنتاج كيميائي. الأقسام الرئيسية هي الكيمياء العضوية وغير العضوية. ضع في اعتبارك الفئات الرئيسية للمواد المصنفة على أنها غير عضوية وما هي الخصائص التي تمتلكها.

الفئات الرئيسية للمركبات غير العضوية

وتشمل هذه ما يلي:

أكاسيد.
ملح.
أسس.
الأحماض.

يتم تمثيل كل فئة من خلال مجموعة متنوعة من المركبات غير العضوية وهي مهمة في أي هيكل تقريبًا للنشاط الاقتصادي والصناعي البشري. تتم دراسة جميع الخصائص الرئيسية المميزة لهذه المركبات ، كونها في الطبيعة والحصول عليها ، في مقرر الكيمياء المدرسية دون أن تفشل ، في الصفوف 8-11.

يوجد جدول عام للأكاسيد والأملاح والقواعد والأحماض ، والذي يقدم أمثلة على كل مادة وحالة تجميعها ، كونها في الطبيعة. كما يظهر التفاعلات التي تصف الخصائص الكيميائية. ومع ذلك ، سننظر في كل فئة على حدة وبمزيد من التفصيل.

مجموعة المركبات - أكاسيد

4. ردود الفعل ، نتيجة العناصر التي تغير ثاني أكسيد الكربون

أنا + ن O + C = أنا 0 + كو

1. الماء الكاشف: تكوين الحمض (استثناء SiO 2)

KO + الماء = حمض

2. ردود الفعل مع القواعد:

CO 2 + 2CsOH \ u003d Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. التفاعلات مع الأكاسيد الأساسية: تكوين الملح

P 2 O 5 + 3MnO \ u003d Mn 3 (PO 3) 2

4. ردود الفعل الإجمالية:

ثاني أكسيد الكربون 2 + 2Ca \ u003d C + 2CaO ،

إنها تظهر خصائص مزدوجة ، وتتفاعل وفقًا لمبدأ طريقة القاعدة الحمضية (مع الأحماض ، والقلويات ، والأكاسيد الأساسية ، وأكاسيد الحمض). لا تتفاعل مع الماء.

1. مع الأحماض: تكوين الأملاح والماء

AO + حمض \ u003d ملح + H 2 O

2. مع القواعد (القلويات): تكوين معقدات الهيدروكسو

Al 2 O 3 + LiOH + ماء \ u003d Li

3. التفاعلات مع أكاسيد الحمض: تحضير الأملاح

FeO + SO 2 \ u003d FeSO 3

4. التفاعلات مع التناضح العكسي: تكوين الأملاح ، الاندماج

MnO + Rb 2 O = ملح مزدوج Rb 2 MnO 2

5. تفاعلات الاندماج مع القلويات وكربونات الفلزات القلوية: تكوين الأملاح

Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O

لا تشكل أحماض أو قلويات. يعرضون خصائص محددة للغاية.

كل أكسيد أعلى ، يتكون من معدن وغير فلز ، عند إذابته في الماء ، يعطي حمضًا قويًا أو قلويًا.

أحماض عضوية وغير عضوية

في الصوت الكلاسيكي (بناءً على مواقف ED - التفكك الالكتروليتي- الأحماض هي مركبات تتفكك في وسط مائي إلى كاتيونات H + وأنيونات بقايا الحمض An -. اليوم ، ومع ذلك ، فقد تمت دراسة الأحماض بعناية في ظل ظروف اللامائية ، لذلك هناك العديد من النظريات المختلفة للهيدروكسيدات.

تتكون الصيغ التجريبية للأكاسيد والقواعد والأحماض والأملاح فقط من رموز وعناصر ومؤشرات تشير إلى مقدارها في مادة ما. على سبيل المثال ، يتم التعبير عن الأحماض غير العضوية بالصيغة H + بقايا الحمض n-. المواد العضويةلها تمثيل نظري مختلف. بالإضافة إلى الصيغة التجريبية ، من الممكن كتابة صيغة هيكلية كاملة ومختصرة لهم ، والتي لن تعكس فقط تكوين وكمية الجزيء ، ولكن أيضًا ترتيب الذرات وعلاقتها ببعضها البعض والأهم. المجموعة الوظيفية للأحماض الكربوكسيلية- COOH.

في المواد غير العضوية ، تنقسم جميع الأحماض إلى مجموعتين:

نقص الأكسجين - HBr و HCN و HCL وغيرها ؛
المحتوية على الأكسجين (أحماض أوكسو) - HClO 3 وكل ما يوجد فيه أكسجين.

أيضًا ، يتم تصنيف الأحماض غير العضوية حسب الثبات (مستقرة أو مستقرة - كل شيء باستثناء الكربونيك والكبريت ، غير المستقرة أو غير المستقرة - الكربونية والكبريتية). حسب القوة ، يمكن أن تكون الأحماض قوية: الكبريتيك ، الهيدروكلوريك ، النيتريك ، البيركلوريك وغيرها ، وكذلك ضعيفة: كبريتيد الهيدروجين ، هيبوكلوروس وغيرها.

لا تقدم الكيمياء العضوية مثل هذا التنوع على الإطلاق. الأحماض العضوية في الطبيعة هي أحماض كربوكسيلية. السمة المشتركة بينهما هي وجود مجموعة وظيفية -COOH. على سبيل المثال ، HCOOH (مضاد) ، CH 3 COOH (خليك) ، C 17 H 35 COOH (دهني) وغيرها.

هناك عدد من الأحماض التي يتم التأكيد عليها بعناية خاصة عند النظر في هذا الموضوع في دورة الكيمياء المدرسية.

ملح.
نتروجين.
متعامد الفسفور.
هيدروبروميك.
فحم.
اليود.
كبريتات.
الخليك أو الإيثان.
البيوتان أو الزيت.
البنزويك.

هذه الأحماض العشرة في الكيمياء هي المواد الأساسية للفصل المقابل في كل من الدورة المدرسية وبشكل عام في الصناعة والتركيب.

خصائص الأحماض غير العضوية

يجب أن تُعزى الخصائص الفيزيائية الرئيسية في المقام الأول إلى حالة تجميع مختلفة. بعد كل شيء ، هناك عدد من الأحماض التي لها شكل بلورات أو مساحيق (بوريك ، orthophosphoric) في ظل الظروف العادية. الغالبية العظمى من الأحماض غير العضوية المعروفة عبارة عن سوائل مختلفة. تختلف درجات الغليان والانصهار أيضًا.

يمكن أن تسبب الأحماض حروقًا شديدة ، لأنها تمتلك القدرة على تدمير الأنسجة العضوية والجلد. المؤشرات المستخدمة للكشف عن الأحماض:

الميثيل البرتقالي (في البيئة العادية - برتقالي ، في الأحماض - أحمر) ،
عباد الشمس (محايد - بنفسجي ، في الأحماض - أحمر) أو البعض الآخر.

تشمل أهم الخصائص الكيميائية القدرة على التفاعل مع كل من المواد البسيطة والمعقدة.

الخواص الكيميائية للأحماض غير العضوية

ما الذي يتفاعلون معه؟	مثال على رد الفعل
1. بمواد بسيطة - معادن. شرط إلزامي: يجب أن يقف المعدن في ECHRNM قبل الهيدروجين ، لأن المعادن التي تقف بعد الهيدروجين غير قادرة على إزاحته من تكوين الأحماض. نتيجة للتفاعل ، يتكون الهيدروجين دائمًا على شكل غاز وملح.
2. مع القواعد. نتيجة التفاعل ملح وماء. تسمى ردود الفعل هذه للأحماض القوية مع القلويات تفاعلات التعادل.	أي حمض (قوي) + قاعدة قابلة للذوبان = ملح وماء
3. مع هيدروكسيدات مذبذب. الخلاصة: الملح والماء.	2HNO 2 + هيدروكسيد البريليوم \ u003d Be (NO 2) 2 (ملح متوسط) + 2H 2 O
4. مع الأكاسيد الأساسية. النتيجة: ماء ، ملح.	2HCL + FeO = كلوريد الحديد (II) + H 2 O
5. مع أكاسيد مذبذب. التأثير النهائي: ملح وماء.	2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O
6. مع الأملاح التي تكونت من الأحماض الأضعف. التأثير النهائي: ملح وحمض ضعيف.	2HBr + MgCO 3 = بروميد المغنيسيوم + H 2 O + CO 2

عند التفاعل مع المعادن ، لا تتفاعل جميع الأحماض بنفس الطريقة. تتضمن الكيمياء (الصف 9) في المدرسة دراسة ضحلة جدًا لمثل هذه التفاعلات ، ومع ذلك ، حتى في هذا المستوى ، يتم النظر في الخصائص المحددة لحمض النيتريك والكبريتيك المركز عند التفاعل مع المعادن.

الهيدروكسيدات: القواعد القلوية والمذبذبة وغير القابلة للذوبان

الأكاسيد والأملاح والقواعد والأحماض - كل هذه الأصناف من المواد لها صفة مشتركة الطبيعة الكيميائية، وهو ما يفسره هيكل الشبكة البلورية ، وكذلك التأثير المتبادل للذرات في تكوين الجزيئات. ومع ذلك ، إذا كان من الممكن إعطاء تعريف محدد للغاية للأكاسيد ، فمن الصعب القيام بذلك بالنسبة للأحماض والقواعد.

تمامًا مثل الأحماض ، وفقًا لنظرية ED ، فإن القواعد عبارة عن مواد يمكن أن تتحلل في محلول مائي إلى كاتيونات معدنية Me n + وأنيونات مجموعات هيدروكسو OH -.

قابل للذوبان أو قلوي (قواعد قوية تتغير تتشكل من معادن المجموعات الأولى والثانية. مثال: KOH ، NaOH ، LiOH (أي يتم أخذ عناصر المجموعات الفرعية الرئيسية فقط في الاعتبار) ؛
قابل للذوبان قليلاً أو غير قابل للذوبان (قوة متوسطة ، لا تغير لون المؤشرات). مثال: هيدروكسيد المغنيسيوم والحديد (II) و (III) وغيرها.
جزيئي (قواعد ضعيفة ، في وسط مائي تنفصل بشكل عكسي إلى جزيئات أيونات). مثال: N 2 H 4 ، الأمينات ، الأمونيا.
هيدروكسيدات الأمفوتريك (تظهر خصائص الحمض الأساسية المزدوجة). مثال: البريليوم والزنك وما إلى ذلك.

تتم دراسة كل مجموعة ممثلة في مقرر الكيمياء المدرسية في قسم "أسس". تتضمن درجات الكيمياء من 8 إلى 9 دراسة مفصلة للقلويات والمركبات قليلة الذوبان.

الخصائص الرئيسية المميزة للقواعد

تم العثور على جميع القلويات والمركبات قليلة الذوبان في الطبيعة في حالة بلورية صلبة. في الوقت نفسه ، تكون نقاط انصهارها ، كقاعدة عامة ، هيدروكسيدات منخفضة وسيئة الذوبان تتحلل عند تسخينها. اللون الأساسي مختلف. إذا كانت القلويات بيضاء ، فإن بلورات القواعد الجزيئية والقابلة للذوبان بشكل ضئيل يمكن أن تكون ذات ألوان مختلفة تمامًا. يمكن عرض قابلية ذوبان معظم مركبات هذه الفئة في الجدول ، والذي يعرض صيغ الأكاسيد ، والقواعد ، والأحماض ، والأملاح ، ويظهر قابليتها للذوبان.

القلويات قادرة على تغيير لون المؤشرات على النحو التالي: الفينول فثالين - التوت ، الميثيل البرتقالي - الأصفر. يتم ضمان ذلك من خلال الوجود الحر لمجموعات الهيدروكسو في المحلول. هذا هو السبب في أن القواعد قليلة الذوبان لا تعطي مثل هذا التفاعل.

تختلف الخصائص الكيميائية لكل مجموعة من القواعد.

الخواص الكيميائية

القلويات

قواعد قابلة للذوبان بشكل ضئيل

هيدروكسيدات أمفوتيرية

I. التفاعل مع KO (المجموع - الملح والماء):

2LiOH + SO 3 \ u003d Li 2 SO 4 + ماء

ثانيًا. تتفاعل مع الأحماض (الملح والماء):

تفاعلات التعادل التقليدية (انظر الأحماض)

ثالثا. تفاعل مع AO لتكوين مركب هيدروكسي من الملح والماء:

2NaOH + Me + n O \ u003d Na 2 Me + n O 2 + H 2 O أو Na 2

رابعا. تتفاعل مع الهيدروكسيدات المذبذبة لتكوين أملاح هيدروكسو المركبة:

كما هو الحال مع AO ، فقط بدون ماء

V. تتفاعل مع الأملاح القابلة للذوبان لتكوين هيدروكسيدات وأملاح غير قابلة للذوبان:

3CsOH + كلوريد الحديد (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl

السادس. تتفاعل مع الزنك والألمنيوم في محلول مائي لتكوين الأملاح والهيدروجين:

2RbOH + 2Al + ماء = مركب مع أيون الهيدروكسيد 2Rb + 3H 2

1. عند تسخينها ، يمكن أن تتحلل:

هيدروكسيد غير قابل للذوبان = أكسيد + ماء

ثانيًا. التفاعلات مع الأحماض (المجموع: الملح والماء):

Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + ماء

ثالثا. تفاعل مع KO:

Me + n (OH) n + KO \ u003d ملح + H 2 O

1. التفاعل مع الأحماض لتكوين الملح والماء:

(II) + 2HBr = CuBr 2 + ماء

ثانيًا. تفاعل مع القلويات: النتيجة - ملح وماء (الحالة: اندماج)

Zn (OH) 2 + 2COH \ u003d ملح + 2H 2 O

ثالثا. تتفاعل مع هيدروكسيدات قوية: النتيجة أملاح ، إذا حدث التفاعل في محلول مائي:

Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3

هذه هي أكثر الخصائص الكيميائية التي تظهرها القواعد. كيمياء القواعد بسيطة للغاية وتطيع الأنماط العامةجميع المركبات غير العضوية.

فئة الأملاح غير العضوية. التصنيف والخصائص الفيزيائية

بناءً على أحكام ED ، يمكن تسمية الأملاح بمركبات غير عضوية تنفصل في محلول مائي إلى كاتيونات معدنية Me + n وأنيونات من بقايا الحمض An n-. لذلك يمكنك تخيل الملح. تعطي الكيمياء أكثر من تعريف ، لكن هذا هو الأكثر دقة.

في الوقت نفسه ، وفقًا لطبيعتها الكيميائية ، تنقسم جميع الأملاح إلى:

حمضي (يحتوي على كاتيون هيدروجين). مثال: NaHSO4.
أساسي (وجود مجموعة هيدروكسو). مثال: MgOHNO 3 ، FeOHCL 2.
متوسطة (تتكون فقط من كاتيون معدني وبقايا حمضية). مثال: NaCL ، CaSO 4.
مزدوج (يشمل اثنين من الكاتيونات المعدنية المختلفة). مثال: NaAl (SO 4) 3.
المركب (المركبات المائية ، المجمعات المائية وغيرها). مثال: K 2.

تعكس صيغ الأملاح طبيعتها الكيميائية ، وتتحدث أيضًا عن التركيب النوعي والكمي للجزيء.

الأكاسيد والأملاح والقواعد والأحماض لها قابلية ذوبان مختلفة ، والتي يمكن رؤيتها في الجدول المقابل.

إذا تحدثنا عن حالة تجميع الأملاح ، فأنت بحاجة إلى ملاحظة توحيدها. توجد فقط في الحالة الصلبة أو البلورية أو المسحوقة. نظام الألوان متنوع للغاية. حلول الأملاح المعقدة ، كقاعدة عامة ، لها ألوان مشبعة زاهية.

التفاعلات الكيميائية لفئة الأملاح المتوسطة

لديهم خصائص كيميائية مماثلة للقواعد والأحماض والأملاح. الأكاسيد ، كما رأينا بالفعل ، تختلف إلى حد ما عنها في هذا العامل.

في المجموع ، يمكن تمييز 4 أنواع رئيسية من التفاعلات للأملاح المتوسطة.

1.التفاعل مع الأحماض (قوي فقط من حيث الضعف الجنسي) مع تكوين ملح آخر وحمض ضعيف:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

ثانيًا. التفاعلات مع الهيدروكسيدات القابلة للذوبان مع ظهور الأملاح والقواعد غير القابلة للذوبان:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 ملح قابل للذوبان + Cu (OH) 2 قاعدة غير قابلة للذوبان

ثالثا. التفاعل مع ملح آخر قابل للذوبان لتكوين ملح غير قابل للذوبان وملح قابل للذوبان:

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

رابعا. التفاعلات مع المعادن الموجودة على يسار تلك التي تشكل الملح في EHRNM. في هذه الحالة ، يجب ألا يتفاعل المعدن الذي يدخل في التفاعل مع الماء ، في ظل الظروف العادية:

ملغ + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

هذه هي الأنواع الرئيسية للتفاعلات التي تتميز بها الأملاح المتوسطة. تتحدث صيغ الأملاح المعقدة والأساسية والمزدوجة والحمضية عن خصوصية الخصائص الكيميائية الظاهرة.

تعكس صيغ الأكاسيد والقواعد والأحماض والأملاح الطبيعة الكيميائية لجميع ممثلي هذه الفئات من المركبات غير العضوية ، بالإضافة إلى إعطاء فكرة عن اسم المادة ومكوناتها. الخصائص الفيزيائية. لذلك ، ينبغي إيلاء اهتمام خاص لكتاباتهم. تقدم لنا مجموعة كبيرة ومتنوعة من المركبات علمًا رائعًا بشكل عام - الكيمياء. الأكاسيد والقواعد والأحماض والأملاح - هذه ليست سوى جزء من مجموعة متنوعة.

الصيغة العامة للأكاسيد: E x O y

يحتوي الأكسجين على ثاني أعلى قيمة كهرسلبية (بعد الفلور) ، لذا فإن معظم مركبات العناصر الكيميائية مع الأكسجين هي أكاسيد.

تشمل الأكاسيد المكونة للملح تلك الأكاسيد القادرة على التفاعل مع الأحماض أو القواعد لتكوين الملح والماء المقابل. تشمل أكاسيد تكوين الملح ما يلي:

أكاسيد أساسيةوالتي عادة ما تشكل معادن بحالة أكسدة +1 ، +2. تتفاعل مع الأحماض ، أكاسيد الحمض ، أكاسيد مذبذبة ، الماء (القلويات وأكاسيد الفلزات القلوية الأرضية فقط). يصبح عنصر الأكسيد الأساسي كاتيونًا في الملح الناتج. Na₂O ، CaO ، MgO ، CuO.
أكاسيد الحمض- أكاسيد اللافلزات وكذلك المعادن في حالة الأكسدة من +5 إلى +7. تفاعل مع الماء ، مع القلويات ، مع أكاسيد قاعدية ، مع أكاسيد مذبذبة. عنصر أكسيد الحمض هو جزء من أنيون الملح الناتج. Mn 2 O 7، CrO 3، SO 3، N 2 O 5.
أكاسيد مذبذبة، والتي تشكل معادن بحالة أكسدة من +3 إلى +5 (تشتمل أكاسيد مذبذبة أيضًا على BeO و ZnO و PbO و SnO). تتفاعل مع الأحماض والقلويات والأكاسيد الحمضية والقاعدية.

أكاسيد غير مكونة للملحلا تتفاعل مع أي من الأحماض أو القواعد ، على التوالي ، لا تتشكل. N 2 O ، NO ، CO ، SiO.

وفقًا لتسمية IUPAC ، تتكون أسماء الأكاسيد من كلمة أكسيد واسم الثاني عنصر كيميائي(مع أقل كهرسلبية) في الحالة المضاف إليها:

أكسيد الكالسيوم - CaO.

إذا كان العنصر قادرًا على تكوين عدة أكاسيد ، فيجب أن تشير أسماؤها إلى درجة أكسدة العنصر (رقم روماني بين قوسين بعد الاسم):

Fe 2 O 3 - أكسيد الحديد (III) ؛

MnO 2 - أكسيد المنغنيز (IV).

يُسمح باستخدام البادئات اللاتينية للإشارة إلى عدد ذرات العناصر المدرجة في جزيء الأكسيد:

Na 2 O هو أكسيد ثنائي الصوديوم ؛

أول أكسيد الكربون هو أول أكسيد الكربون.

ثاني أكسيد الكربون - ثاني أكسيد الكربون.

غالبًا ما تستخدم الأسماء التافهة لبعض الأكاسيد:

أمثلة على حل المشكلات المتعلقة بموضوع "صيغ الأكاسيد"

مثال 1

ممارسه الرياضه

ما كتلة أكسيد المنغنيز (IV) المطلوبة للحصول على 14.2 جم من الكلور من حمض الهيدروكلوريك؟

المحلول

لنكتب معادلة التفاعل:

حسب معادلة التفاعل

لنجد مقدار المادة:

احسب كتلة أكسيد المنغنيز (IV):

إجابه

من الضروري تناول 17.4 جم من أكسيد المنغنيز (IV).

مثال 2

ممارسه الرياضه	عندما يتأكسد 16.74 جم من المعدن ثنائي التكافؤ ، يتكون 21.54 جم من الأكسيد. حدد المعدن واحسب الكتل المكافئة للمعدن وأكسيده.
المحلول	كتلة الأكسجين في أكسيد المعدن هي:

نبدأ اليوم التعرف على أهم فئات المركبات غير العضوية. تنقسم المواد غير العضوية حسب التركيب ، كما تعلم بالفعل ، إلى مواد بسيطة ومعقدة.

أكسيد

حامض

قاعدة

ملح

E x O y

حنأ

أ- بقايا الحمض

أنا (يا)ب

OH - مجموعة الهيدروكسيل

أنا ن أ ب

تنقسم المواد غير العضوية المعقدة إلى أربع فئات: الأكاسيد والأحماض والقواعد والأملاح. نبدأ بفئة الأكسيد.

أكسيدات

أكاسيد - هذه مواد معقدة تتكون من عنصرين كيميائيين ، أحدهما الأكسجين ، مع تكافؤ يساوي 2. عنصر كيميائي واحد فقط - الفلور ، مع الأكسجين ، لا يشكل أكسيدًا ، بل فلوريد الأكسجين 2.
يطلق عليهم ببساطة - اسم عنصر أكسيد + (انظر الجدول). إذا كان تكافؤ عنصر كيميائي متغيرًا ، فيتم الإشارة إليه برقم روماني محاط بأقواس بعد اسم العنصر الكيميائي.

معادلة	اسم	معادلة	اسم
	أول أكسيد الكربون (II)	Fe2O3	أكسيد الحديد الثلاثي
	أكسيد النيتريك (II)	CrO3	أكسيد الكروم (السادس)
Al2O3	أكسيد الألمونيوم		أكسيد الزنك
N 2 O 5	أكسيد النيتريك (V)	Mn2O7	أكسيد المنغنيز السابع

تصنيف الأكاسيد

يمكن تقسيم جميع الأكاسيد إلى مجموعتين: مكونة للملح (قاعدية ، حمضية ، مذبذبة) وغير مكونة للملح أو غير مبالية.

أكاسيد معدنية أنا س يا ذ

أكاسيد غير فلزية neMe x O y

الأساسية

حمضي

مذبذب

حمضي

غير مبال

الأول والثاني

أنا

الخامس - السابع

أنا

ZnO، BeO، Al 2 O 3،

Fe 2 O 3 ، Cr 2 O 3

> ثانيًا

neMe

الأول والثاني

neMe

ثاني أكسيد الكربون ، لا ، N 2 O

1). أكاسيد أساسيةهي أكاسيد تتوافق مع القواعد. الأكاسيد الرئيسية أكاسيد المعادن 1 و 2 مجموعات ، وكذلك المعادن مجموعات فرعية جانبية مع التكافؤ أنا و ثانيًا (باستثناء ZnO - أكسيد الزنك و BeO - أكسيد البريليوم):

2). أكاسيد حامضيةهي أكاسيد تتوافق معها الأحماض. أكاسيد الحمض أكاسيد غير معدنية (باستثناء المواد غير المكونة للملح - غير مبال) ، وكذلك أكاسيد معدنية مجموعات فرعية جانبية مع التكافؤ من الخامس قبل سابعا (على سبيل المثال ، CrO 3 هو أكسيد الكروم (VI) ، Mn 2 O 7 هو أكسيد المنغنيز (VII)):

3). أكاسيد الأمفوتريكهي أكاسيد تتوافق مع القواعد والأحماض. وتشمل هذه أكاسيد معدنية المجموعات الفرعية الرئيسية والثانوية مع التكافؤ ثالثا ، أحيانا رابعا ، وكذلك الزنك والبريليوم (على سبيل المثال ، BeO، ZnO، Al 2 O 3، Cr 2 O 3).

4). أكاسيد غير مكونة للملحهي أكاسيد غير مبالية بالأحماض والقواعد. وتشمل هذه أكاسيد غير معدنية مع التكافؤ أنا و ثانيًا (على سبيل المثال ، N 2 O ، NO ، CO).

الخلاصة: طبيعة خصائص الأكاسيد تعتمد بالدرجة الأولى على تكافؤ العنصر.

على سبيل المثال ، أكاسيد الكروم:

CrO (ثانيًا- الأساسية)؛

Cr 2 O 3 (ثالثا- مذبذب) ؛

CrO 3 (سابعا- حامض).

تصنيف الأكاسيد

(عن طريق الذوبان في الماء)

أكاسيد حامضية

أكاسيد أساسية

أكاسيد الأمفوتريك

يذوب في الماء.

استثناء - SiO 2

(غير قابل للذوبان في الماء)

فقط أكاسيد الفلزات القلوية والقلوية تذوب في الماء.

(هذه معادن

المجموعتان الأولى والثانية "أ" ،

استثناء Be، Mg)

لا تتفاعل مع الماء.

غير قابل للذوبان في الماء

أكمل المهام:

1. اكتب بشكل منفصل الصيغ الكيميائية للأكاسيد الحمضية والأكاسيد القاعدية المكونة للملح.

هيدروكسيد الصوديوم ، AlCl 3 ، K 2 O ، H 2 SO 4 ، SO 3 ، P 2 O 5 ، HNO 3 ، CaO ، CO.

2. يتم إعطاء المواد : CaO، NaOH، CO 2، H 2 SO 3، CaCl 2، FeCl 3، Zn (OH) 2، N 2 O 5، Al 2 O 3، Ca (OH) 2، CO 2، N 2 O، FeO, SO 3 ، Na 2 SO 4 ، ZnO ، CaCO 3 ، Mn 2 O 7 ، CuO ، KOH ، CO ، Fe (OH) 3

اكتب الأكاسيد وصنفها.

الحصول على أكاسيد

جهاز محاكاة "تفاعل الأكسجين مع المواد البسيطة"

1. احتراق المواد (الأكسدة بالأكسجين)	أ) مواد بسيطة جهاز التدريب	2Mg + O 2 \ u003d 2MgO
1. احتراق المواد (الأكسدة بالأكسجين)	ب) المواد المعقدة	2H 2 S + 3O 2 \ u003d 2H 2 O + 2SO 2
2. تحلل المواد المعقدة (استخدم جدول الأحماض ، انظر الملاحق)	أ) الملح ملحر= أكسيد أساسي + أكسيد حامض	كربونات الكالسيوم 3 \ u003d CaO + CO 2
	ب) قواعد غير قابلة للذوبان أنا (يا)بر= أنا س يا ذ+ ح 2 ا	Cu (OH) 2 t \ u003d CuO + H 2 O
	ج) الأحماض المحتوية على الأكسجين حنأ =أكسيد حامض + ح 2 ا	H 2 SO 3 \ u003d H 2 O + SO 2

الخصائص الفيزيائية للأكاسيد

في درجة حرارة الغرفة ، تكون معظم الأكاسيد عبارة عن مواد صلبة (CaO ، Fe 2 O 3 ، إلخ.) ، وبعضها عبارة عن سوائل (H 2 O ، Cl 2 O 7 ، إلخ) وغازات (NO ، SO 2 ، إلخ).

الخواص الكيميائية للأكاسيد

الخصائص الكيميائية للأكسيدات الأساسية

1. أكسيد أساسي + أكسيد حمض \ u003d ملح (مركبات ص)

CaO + SO 2 \ u003d CaSO 3

2. أكسيد أساسي + حمض \ u003d ملح + H 2 O (تبادل ص.)

3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O

3. أكسيد أساسي + ماء \ u003d قلوي (مركبات ص)

Na 2 O + H 2 O \ u003d 2 NaOH

الخصائص الكيميائية للأكسيد الحمضي

1. أكسيد حمض + ماء \ u003d حمض (ص. مركبات)

مع O 2 + H 2 O \ u003d H 2 CO 3 ، SiO 2 - لا يتفاعل

2. أكسيد حمض + قاعدة \ u003d ملح + H 2 O (ص. تبادل)

P 2 O 5 + 6 KOH \ u003d 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O

3. أكسيد أساسي + أكسيد حمض \ u003d ملح (ص مركب)

CaO + SO 2 \ u003d CaSO 3

4. المواد المتطايرة الأقل تزيح المزيد من المواد المتطايرة من أملاحها

CaCO 3 + SiO 2 \ u003d CaSiO 3 + CO 2

الخصائص الكيميائية للأكسيد الصخري

يتفاعلون مع كل من الأحماض والقلويات.

ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2 NaOH + H 2 O \ u003d Na 2 [Zn (OH) 4] (في المحلول)

ZnO + 2 هيدروكسيد الصوديوم = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (عندما تنصهر)

تطبيق الأكاسيد

بعض الأكاسيد لا تذوب في الماء ، لكن العديد منها يتفاعل مع الماء ليجمع:

SO 3 + H 2 O \ u003d H 2 SO 4

CaO + ح 2 ا = كاليفورنيا( أوه) 2

غالبًا ما تكون النتيجة مركبات مرغوبة ومفيدة للغاية. على سبيل المثال ، H 2 SO 4 عبارة عن حمض كبريتيك ، Ca (OH) 2 عبارة عن جير مطفأ ، إلخ.

إذا كانت الأكاسيد غير قابلة للذوبان في الماء ، فعندئذ يستخدم الناس هذه الخاصية بمهارة أيضًا. على سبيل المثال ، أكسيد الزنك ZnO هو مادة بيضاء ، لذلك يتم استخدامه لتحضير الطلاء الزيتي الأبيض (الزنك الأبيض). نظرًا لأن ZnO غير قابل للذوبان عمليًا في الماء ، يمكن طلاء أي سطح بأبيض الزنك ، بما في ذلك تلك التي تتعرض لهطول الأمطار في الغلاف الجوي. تجعل عدم الذوبان وعدم السمية من الممكن استخدام هذا الأكسيد في صناعة كريمات ومساحيق التجميل. يستخدمه الصيادلة كمسحوق قابض ومجفف للاستخدام الخارجي.

أكسيد التيتانيوم (IV) - TiO 2 له نفس الخصائص القيمة. كما أن لها لون أبيض جميل وتستخدم لصنع التيتانيوم الأبيض. TiO2 غير قابل للذوبان ليس فقط في الماء ، ولكن أيضًا في الأحماض ؛ لذلك ، تكون الطلاءات المصنوعة من هذا الأكسيد مستقرة بشكل خاص. يضاف هذا الأكسيد إلى البلاستيك لإعطائه اللون الأبيض. إنه جزء من مينا الأواني المعدنية والسيراميك.

أكسيد الكروم (III) - Cr 2 O 3 - بلورات قوية جدًا من اللون الأخضر الداكن ، غير قابلة للذوبان في الماء. يستخدم Cr 2 O 3 كصبغة (دهان) في صناعة الزجاج والسيراميك الأخضر الزخرفي. يتم استخدام معجون GOI المعروف (اختصار لاسم "State Optical Institute") لطحن وتلميع البصريات والمعادن المنتجات في المجوهرات.

بسبب عدم قابلية الذوبان وقوة أكسيد الكروم (III) ، فإنه يستخدم أيضًا في أحبار الطباعة (على سبيل المثال ، لتلوين الأوراق النقدية). بشكل عام ، يتم استخدام أكاسيد العديد من المعادن كأصباغ لمجموعة متنوعة من الدهانات ، على الرغم من أن هذا ليس بأي حال من الأحوال تطبيقها الوحيد.

مهام لتحديد

1. اكتب بشكل منفصل الصيغ الكيميائية للأكاسيد الحمضية والأكاسيد القاعدية المكونة للملح.

هيدروكسيد الصوديوم ، AlCl 3 ، K 2 O ، H 2 SO 4 ، SO 3 ، P 2 O 5 ، HNO 3 ، CaO ، CO.

اختر من القائمة: أكاسيد أساسية ، أكاسيد حمضية ، أكاسيد غير مبالية ، أكاسيد مذبذبة وقم بتسميتها.

3. قم بإنهاء UCR ، وحدد نوع التفاعل ، وقم بتسمية منتجات التفاعل

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO 3 =

هيدروكسيد الصوديوم + P 2 O 5 \ u003d

K 2 O + CO 2 \ u003d

النحاس (أوه) 2 \ u003d؟ +؟

4. إجراء التحولات حسب المخطط: