192,85 المحتوى الحراري للتكوين -166 كيلو جول / مول ضغط البخار 2.76 50 ؛ 4.86 70 ؛ 10.0 100 أجهزة الصراف الآلي الخواص الكيميائية pK أ 13.57 (25 درجة مئوية) الذوبان في الماء مع الماء ، الإيثانول قابل للامتزاج بجميع النسب. الخواص البصرية معامل الانكسار 1,3316 بنية عزم ثنائي الاقطاب 2.750 ± 0.006 تصنيف ريج. CAS رقم 75-07-0 بوبكيم 177 ريج. رقم EINECS 200-836-8 الابتسامات ريج. رقم EC 200-836-8 RTECS AB1925000 حماية MPC 5 مجم / م 3 LD 50 1232 مجم / كجم (الفئران ، داخل المعدة) ،
900 مجم / كجم (الفئران ، عن طريق الفم) ،
661 ملغم / كغم (فئران ، عن طريق الفم) تسمم مادة سامة ، مسببة للإدمان ، مهيجة ، مادة مسرطنة تستند البيانات إلى الظروف القياسية (25 درجة مئوية ، 100 كيلو باسكال) ما لم يذكر خلاف ذلك.

أسيتالديهيد (أسيتالدهيد, إيثانيل, ميثيل فورمالديهايد) - مركب عضويصنف من الألدهيدات مع الصيغة الكيميائية CH 3-CHO ، هو ألدهيد من الإيثانول وحمض الخليك. وهو أحد أهم الألدهيدات ، ويوجد بكثرة في الطبيعة وينتج في كميات كبيرةصناعيا. يوجد الأسيتالديهيد في القهوة والفواكه الناضجة والخبز ويتم تصنيعه بواسطة النباتات نتيجة لعملية التمثيل الغذائي. ينتج أيضا عن طريق أكسدة الإيثانول.

الخصائص الفيزيائية

المادة عبارة عن سائل عديم اللون برائحة نفاذة وقابل للذوبان في الماء والكحول والأثير. نظرًا لنقطة الغليان المنخفضة جدًا (20.2 درجة مئوية) ، يتم تخزين الأسيتالديهيد ونقله في شكل قاطع - بارالدهيد ، يمكن الحصول عليه من خلال التسخين بالأحماض المعدنية (عادةً الكبريتيك).

يستلم

في عام 2003 ، كان الإنتاج العالمي حوالي مليون طن سنويًا.

طريقة الإنتاج الرئيسية هي أكسدة الإيثيلين (عملية Wacker):

$\backslash \; mathsf\; (2CH\_2\; \backslash \; text\; (=)\; CH\_2\; +\; O\_2\; \backslash \; rightarrow\; 2CH\_3CHO)$

كعامل مؤكسد في عملية Wacker ، يتم استخدام كلوريد البلاديوم ، والذي يتم تجديده عن طريق الأكسدة مع كلوريد النحاس في وجود الأكسجين الجوي:

$\backslash \; mathsf\; (CH\_2\; \backslash \; text\; (=)\; CH\_2\; +\; PdCl\_2\; +\; H\_2O\; \backslash \; rightarrow\; CH\_3CHO\; +\; Pd\; +\; 2HCl)$ $\backslash \; mathsf\; (Pd\; +\; 2CuCl\_2\; \backslash \; rightarrow\; PdCl\_2\; +\; 2CuCl)$ $\backslash \; mathsf\; (4CuCl\; +\; 4HCl\; +\; O\_2\; \backslash \; rightarrow\; 4CuCl\_2\; +\; 2H\_2O)$

يتم الحصول على ألدهيد الخليك أيضًا عن طريق ترطيب الأسيتيلين في وجود الأملاح (تفاعل كوتشيروف) ، مع تكوين إنول ، والذي يتحول إلى ألدهيد:

$\backslash \; mathsf\; (C\_2H\_2\; +\; H\_2O\; \backslash \; xrightarrow\; (Hg\; ^\; (2+)\; ،\; H\; ^\; +)\; CH\_3CHO)$

سادت طريقة أخرى قبل اكتشاف تجربة واكر. وهو يتألف من أكسدة أو نزع الهيدروجين لكحول الإيثيل على محفز نحاسي أو فضي.

$\backslash \; mathsf\; (C\_2H\_5OH\; \backslash \; xrightarrow\; (Ag\; ،\; ^\; oC)\; CH\_3CHO\; +\; H\_2)$ $\backslash \; mathsf\; (2C\_2H\_5OH\; +\; O\_2\; \backslash \; xrightarrow\; (Ag\; ،\; ^\; oC)\; 2CH\_3CHO\; +\; 2H\_2O)$

التفاعلية

من حيث خواصه الكيميائية ، فإن الأسيتالديهيد هو ألدهيد أليفاتي نموذجي ، ويتميز بتفاعلات هذه الفئة من المركبات. يتم تحديد تفاعلها بواسطة عاملين: نشاط الكربونيل لمجموعة الألدهيد وحركة ذرات الهيدروجين لمجموعة الميثيل ، بسبب التأثير الاستقرائي للكربونيل.

مثل مركبات الكربونيل الأخرى التي تحتوي على ذرات الهيدروجين في ذرة الكربون ألفا ، يتماسك الأسيتالديهيد ، مكونًا كحول فينيل-فينيل ، يتحول التوازن بالكامل تقريبًا نحو شكل الألدهيد (ثابت التوازن هو فقط 6 × 10 −5 عند درجة حرارة الغرفة):

رد فعل التكثيف

نظرًا لصغر حجمها الجزيئي وتوافرها كمونومر لا مائي (على عكس الفورمالديهايد) ، فإن الأسيتالديهيد هو عامل إلكتروفيلي واسع الانتشار في التخليق العضوي. فيما يتعلق بتفاعلات التكثيف ، فإن الألدهيد هو حلزوني. يستخدم بشكل أساسي كمصدر لمركب "CH 3 C + H (OH)" في ألدول وتفاعلات التكثيف ذات الصلة. يتفاعل كاشف Grignard ومركبات الليثيوم العضوية مع MeCHO لتكوين مشتقات هيدروكسي إيثيل. في إحدى تفاعلات التكثيف ، تمت إضافة ثلاثة مكافئات من الفورمالديهايد ، ويقلل أحدها من الألدهيد الناتج ، مكونًا بنتاريثريتول من MeCHO (C (CH 2 OH) 4.)

يعتبر الأسيتالديهيد أيضًا لبنة مهمة لبناء المركبات الحلقية غير المتجانسة. أحد الأمثلة البارزة هو التحويل تحت تأثير الأمونيا إلى 5-ethyl-2-methylpyridine ("aldehyde-collidine")

تفاعل تكثيف ألدول ناتج عن تنقل الهيدروجين في موضع ألفا في الراديكالي ويتم تنفيذه في وجود قلويات مخففة. يمكن اعتباره بمثابة رد فعل لإضافة جزيء ألدهيد إلى آخر:

$\backslash \; mathsf\; (CH\_3\; \backslash \; text\; (-)\; CH\_2\; \backslash \; text\; (-)\; CHO\; +\; CH\_3\; \backslash \; text\; (-)\; CH\_2\; \backslash \; text\; (-)\; CHO\; \backslash \; rightarrow\; CH\_3\; \backslash \; text\; (-)\; CH\_2\; \backslash \; text\; (-)\; CH\; (OH)\; \backslash \; text\; (-)\; CH\; (CH\_3)\; \backslash \; text\; (-)\; CHO)$

مشتقات الأسيتال

تتكثف ثلاث جزيئات من الأسيتالديهيد لتشكيل "بارالدهيد" - أداة تقليم دورية تحتوي على مفرد التواصل C-O... ينتج عن تكثيف أربعة جزيئات مركب دائري يسمى ميتالديهيد.

يشكل الأسيتالديهيد أسيتالات مستقرة عند تفاعله مع الإيثانول تحت ظروف الجفاف. المنتج CH 3 CH (OCH 2 CH 3) 2 يسمى "الأسيتال" ، على الرغم من أن المصطلح يستخدم لوصف مجموعة أوسع من المركبات بالصيغة العامة RCH (OR ") 2.

تطبيق

يستخدم ألدهيد الخليك للحصول على حامض الخليك ، البوتادين ، بعض المواد العضوية ، بوليمرات الألدهيد.

تقليديا ، تم استخدام الأسيتالديهيد بشكل أساسي كمقدمة لحمض الخليك. تم رفض هذا الاستخدام لأن حمض الأسيتيك يتم إنتاجه بكفاءة أكبر من الميثانول بواسطة عمليتي مونسانتو وكاتيفا. من حيث تفاعل التكثيف ، يعتبر الأسيتالديهيد مقدمة مهمة لمشتقات البيريدين ، والبنتايريثرول ، والكروتونالدهيد. تتكثف اليوريا والأسيتالديهيد لتشكيل اللثة. يتفاعل أنهيدريد الخليك مع الأسيتالديهيد ليعطي ثنائي إيثيليدين ثنائي الأسيتات ، والذي يتم من خلاله الحصول على أسيتات الفينيل ، وهو مونومر أسيتات البولي فينيل.

الكيمياء الحيوية

مرض الزهايمر

الأشخاص الذين يفتقرون إلى العامل الجيني لتحويل الأسيتالديهيد إلى حمض الأسيتيك قد يكونون أكثر عرضة للإصابة بمرض الزهايمر. "تشير هذه النتائج إلى أن غياب ALDH2 هو عامل خطر للإصابة بمرض الزهايمر المتأخر."

مشكلة الكحول

الأسيتالديهيد ، الذي يتم الحصول عليه من الإيثانول الممتص ، يربط الإنزيمات ، ويشكل مقاربات مرتبطة بأمراض الأعضاء. يمنع عقار ديسفلفرام (Antabuse) أكسدة الأسيتالديهيد إلى حمض الأسيتيك. هذا يعطي إحساسًا غير سار عند شرب الكحول. يستخدم Antabuse عندما يريد المدمن على الكحول أن يشفي نفسه.

مادة مسرطنة

الأسيتالديهيد مادة مسرطنة من المجموعة الأولى. "هناك أدلة كثيرة على أن الأسيتالديهيد مسرطن (المستقلب الرئيسي للإيثانول) في التجارب على الحيوانات" ، بالإضافة إلى أن الأسيتالديهيد يضر الحمض النووي ويحث على نمو العضلات بشكل غير كافٍ مع وزن الجسم الكلي ، ويرتبط ذلك باختلال توازن البروتين في الجسم. نتيجة لدراسة 818 من مدمني الكحول ، خلص العلماء إلى أنه في هؤلاء المرضى الذين تعرضوا لعمل الأسيتالديهيد بدرجة أكبر ، هناك خلل في جين إنزيم الكحول ديهيدروجينيز. لذلك ، فإن هؤلاء المرضى أكثر عرضة للإصابة بسرطانات الجهاز الهضمي العلوي والكبد.

حماية

الأسيتالديهيد سام للجلد ، مهيج ، مادة مسرطنة. ومع ذلك ، فإن سمية الأسيتالديهيد أقل من سمية الفورمالديهايد ، حيث يتأكسد الأسيتالديهيد في الجسم بسرعة إلى حمض أسيتيك غير ضار. كما أنه من ملوثات الهواء أثناء الاحتراق والتدخين وعوادم السيارات. بالإضافة إلى ذلك ، يتم تكوين الإيثانال أثناء المعالجة الحرارية للبوليمرات والبلاستيك.

يمكن أن يؤدي التعرض المطول للهواء إلى تكوين بيروكسيدات ويسبب انفجارًا قد يؤدي إلى تدمير الحاوية.

• الجلد: ارتدِ ملابس واقية مناسبة لمنع ملامسة الجلد.
• العيون: استخدام معدات الوقاية الشخصية
• الضمادة: عندما تكون مبللة (بسبب خطر الحريق)
• التوصيات: تركيب نوافير غسل العين ، وتوفير مناطق التغيير السريع

تطبيق RPE

إذا تم تجاوز الحد الأقصى للتركيز المسموح به ، فيجب استخدام RPE العازل مع ضغط زائد ثابت تحت قناع كامل للوجه (تزويد الهواء عند الطلب تحت الضغط ، إلخ). عند استخدام أجهزة التنفس من نوع الخرطوم ، يجب أن تكون مجهزة بجهاز تنفس إضافي قائم بذاته مع ضغط زائد مستمر تحت القناع وفترة خدمة كافية لترك مكان خطير إذا انقطع إمداد الهواء عبر الخرطوم.

للإخلاء ، يمكن استخدام مرشح RPEs بقناع كامل للوجه وفلاتر للحماية من الأبخرة العضوية ، أو يمكن استخدام المنقذ الذاتي المعزول.

عدم تحمل الكحول الخلقي

تتمثل إحدى آليات عدم تحمل الكحول الخلقي في تراكم الأسيتالديهيد.

اكتب تقييما لمقال "Acetaldehyde"

ملاحظاتتصحيح

1. الموسوعة الكيميائية / هيئة التحرير.: Knunyants I.L. وغيرها .. - م: الموسوعة السوفيتية ، 1988. - ت 1. - 623 ص.
2. مارس ، ج. "الكيمياء العضوية: التفاعلات والآليات والبنى" جيه وايلي ، نيويورك: 1992. ISBN 0-471-58148-8.
3. سوين ، ت. Melcher، L.M. "Acetaldehyde" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004، J. Wiley & Sons، New York. DOI: 10.1002 / 047084289
4. ar: تخليق الأحماض الأمينية Strecker
5. كيندال ، إي سي ماكنزي ، بي إف (1941) ، دل ألانين ، أورغ. موالفة. كول. المجلد. 1:21
6. ويتيج ، جي ؛ هيس ، أ. (1988) ، "تكاثف ألدول الموجهة: β-Phenylcinnamaldehyde" ، Org. موالفة. كول. المجلد. 6: 901
7. فرانك ، ر. الحاج ، ف. Riener ، E. F. (1963) ، "5-Ethyl-2-Methylpyridine" ، Org. موالفة. كول. المجلد. 4: 451
8. آدكنز ، هـ. Nissen، B.H (1941)، Acetal، Org. موالفة. كول. المجلد. أحد عشر
9. ar: عملية مونسانتو
10. ar: عملية كاتيفا
11. NAD + إلى NADH Hipolito ، L. ؛ سانشيز ، إم جيه ؛ بولاتش ، أ. Granero ، L. استقلاب الدماغ للإيثانول وإدمان الكحول: تحديث. بالعملة. ميتاب المخدرات. 2007 ، 8 ، 716-727
14. عوز الميتوكوندريا ALDH2 كإجهاد مؤكسد. حوليات أكاديمية نيويورك للعلوم 1011: 36-44. أبريل 2004. doi: 10.1196 / annals.1293.004. بميد 15126281. تم الاسترجاع 2009-08-13.
15. ناكامورا ، ك. إيواهاشي ، ك. فوروكاوا ، أ. أمينو ، ك. كينوشيتا ، هـ. إيجيري ، أنا. سيكين ، واي. سوزوكي ، ك. ايواتا ، واي. مينابي ، واي. Mori ، N. Acetaldehyde adducts في دماغ مدمني الكحول. قوس. توكسيكول. 2003 ، 77 ، 591.
16. (خبر صحفى). الوكالة الدولية لأبحاث السرطان (IARC). - "2 نوفمبر 2009 - قامت الوكالة الدولية لبحوث السرطان بتحديث تقييمات السرطان للعديد من العادات الشخصية والتعرضات المنزلية التي تسبب السرطان ، بما في ذلك التبغ وجوز الأريكا والكحول ودخان الفحم المنزلي. تم إجراء التحديث بناءً على نصيحة 30 عالمًا من 10 دول اجتمعوا في IARC في أكتوبر 2009. [...] خلص الفريق العامل إلى أن الأسيتالديهيد المرتبط باستهلاك الكحول مادة مسرطنة للإنسان (المجموعة 1) وأكدت التصنيف في المجموعة 1 استهلاك الكحول والإيثانول في المشروبات الكحولية ". تم الاسترجاع 1 أغسطس ، 2014.
17. الملخص الكيميائي للأسيتالديهيد ، وكالة حماية البيئة الأمريكية
19. ^ نيكولاس س.أبرلي ، الثاني ، لاري بورد ، بوني هـ.شاو وجون رن (2004). "يمكن التخفيف من الخلل القلبي الناجم عن الأسيتالديهيد بواسطة فيتامين B1 ولكن ليس عن طريق الفيتامينات B6 أو B12." الكحول وإدمان الكحول 39 (5): 450-454. دوى: 10.1093 / alcalc / agh085.
20. Nils Homann، Felix Stickel، Inke R. König، Arne Jacobs، Klaus Junghanns، Monika Benesova، Detlef Schuppan، Susanne Himsel، Ina Zuber-Jerger، Claus Hellerbrand، Dieter Ludwig، Wolfgang H. Caselmann، Helmut K. Seitz Alcohol dehydrogenase 1 1 الأليل هو علامة وراثية للسرطان المرتبط بالكحول لدى الذين يشربون بكثرة ، المجلة الدولية للسرطان ، المجلد 118 ، العدد 8 ، الصفحات 1998-2002
21. التدخين. (2006). Encyclopædia Britannica. تم الوصول إليه في 27 أكتوبر 2006.
22. / مايكل بارسان (محرر تقني). - NIOSH. - سينسيناتي ، أوهايو ، 2007. - S. 2. - 454 ص. - (DHHS (NIOSH) المنشور رقم 2005-149).

حد غير محدود عطرية غير متجانسة

مقتطفات تميز الأسيتالديهيد

بينما كان الملك يقود سيارته إلى جانب واحد من الكتائب التي كانت في حالة حراسة ، قفز حشد آخر من الفرسان إلى الجهة المقابلة ، وتعرف روستوف أمامهم على نابليون. لا يمكن أن يكون أي شخص آخر. ركب راكباً في قبعة صغيرة ، مع شريط Andreevskaya على كتفه ، في زي أزرق مفتوح فوق قميص أبيض ، على حصان عربي رمادي أصيل بشكل غير عادي ، على قميص قرمزي ، تطريز ذهبي ، سرج. بعد أن اقترب من الإسكندر ، رفع قبعته وبهذه الحركة لم تستطع عين روستوف الفرسان أن تلاحظ أن نابليون كان سيئًا وليس بحزم على حصانه. صاحت الكتائب: مرحى وحيوي l "امبيرور! [يعيش الإمبراطور!] قال نابليون شيئًا للإسكندر. ترجل كل من الأباطرة وأمسكوا أيدي بعضهم البعض. كان على وجه نابليون ابتسامة مزيفة. كان الإسكندر يقول له شيئًا تعبير حنون ...
روستوف ، الذي لم يرفع عينيه ، على الرغم من دوس خيول الدرك الفرنسي الذين كانوا يضربون الحشد ، راقب كل حركة للإمبراطور ألكسندر وبونابرت. وكمفاجأة ، صُدم بحقيقة أن الإسكندر يتصرف على قدم المساواة مع بونابرت ، وأن بونابرت كان حراً تمامًا ، كما لو كان هذا التقارب مع الملك طبيعيًا ومعتادًا عليه ، على قدم المساواة ، فقد تعامل مع القيصر الروسي. .
اقترب ألكساندر ونابليون ، بذيل طويل من حاشيتهما ، من الجناح الأيمن لكتيبة بريوبرازينسكي ، مباشرة إلى الحشد الذي كان يقف هناك. وجد الحشد نفسه فجأة قريبًا جدًا من الأباطرة لدرجة أن روستوف ، الذي كان يقف في الصفوف الأمامية منه ، كان يخشى ألا يتعرفوا عليه.
- مولي ، je vous طلب الإذن من دون فيلق d "honneur au plus brave de vos Soldats ، [أيها السيادي ، أطلب منك الإذن لمنح وسام وسام جوقة الشرف لأشجع جنودك ،] - قال صوت حاد ودقيق ، ينهي كل حرف قاله بونابرت الصغير ، ونظر مباشرة إلى عيني الإسكندر من الأسفل ، استمع الإسكندر باهتمام لما قيل له ، وأحنى رأسه وابتسم بسرور.
- A celui qui s "est le plus vaillament conduit dans cette derieniere guerre، [إلى الشخص الذي أظهر نفسه أشجع خلال الحرب ،] - أضاف نابليون ، وهو يقرع كل مقطع لفظي ، مع الفاحشة لهدوء وثقة روستوف ، ينظر حول الرتب من الروس امتدوا أمامه جنودًا ، أبقوا كل شيء على أهبة الاستعداد ويحدقون بلا حراك في وجه إمبراطورهم.
- نصيحتني الملكية المطالبين "أفيس دو كولونيل؟ [سيسمح لي جلالتك أن أسأل رأي العقيد؟] - قال الإسكندر واتخذ عدة خطوات متسرعة تجاه الأمير كوزلوفسكي ، قائد الكتيبة. بدأ بونابرت في خلعه قفاز أبيض ، مزقه وألقى به. اندفع المساعد مسرعاً إلى الأمام من الخلف ورفعه.
- لمن تعطي؟ - سأل الإمبراطور ألكسندر كوزلوفسكي ليس بصوت عالٍ باللغة الروسية.
- بمن تأمر يا جلالتك؟ - عبس الإمبراطور في استياءه وقال ، وهو ينظر حوله:
- لماذا يجب أن تجيب عليه.
نظر كوزلوفسكي إلى الرتب بأسلوب حازم ، وفي هذه النظرة استولى على روستوف أيضًا.
"أليس هذا أنا؟" يعتقد روستوف.
- لازاريف! أمر العقيد بعبوس ؛ وتقدم الجندي الأول لازاريف بجرأة إلى الأمام.
- إلى أين تذهب؟ توقف هنا! - همست الأصوات في لازاريف الذي لم يعرف إلى أين يذهب. توقف لازاريف ، ونظر في خوف إلى العقيد ، وارتعش وجهه ، كما هو الحال مع الجنود الذين تم استدعاؤهم للجبهة.
أدار نابليون رأسه قليلاً وسحب يده الصغيرة الممتلئة ، كما لو كان يريد أن يأخذ شيئًا. بدأت وجوه حاشيته ، التي كانت تخمن ما هو الأمر في نفس اللحظة ، بالضجيج ، والهمس ، وتمرير شيء ما لبعضها البعض ، والصفحة ، التي رآها روستوف بالأمس في بوريس ، ركضت إلى الأمام وانحنى باحترام على تمد يدها ولم تجعلها تنتظر ثانية واحدة ، ضع الميدالية على الشريط الأحمر فيها. أغلق نابليون إصبعين دون أن ينظر. وجد الترتيب نفسه بينهما. صعد نابليون إلى لازاريف ، الذي ، يلف عينيه ، واصل النظر بعناد إلى ملكه فقط ، ونظر مرة أخرى إلى الإمبراطور ألكسندر ، موضحًا بذلك أن ما كان يفعله الآن ، كان يفعله من أجل حليفه. يد بيضاء صغيرة مع الأمر لمست زر الجندي لازاريف. كما لو كان نابليون يعرف أنه لكي يكون هذا الجندي سعيدًا ومكافأًا ومختلفًا عن أي شخص آخر في العالم إلى الأبد ، كان من الضروري فقط أن يتناغم بيد نابليون ليلمس صدر الجندي. قام نابليون للتو بربط الصليب بصدر لازاريف ، ومد يده إلى الإسكندر ، كما لو كان يعلم أن الصليب يجب أن يلتصق بصدر لازاريف. الصليب عالق حقًا.
قامت الأيدي الروسية والفرنسية بالتقاط الصليب على الفور وربطته بالزي الرسمي. نظر لازاريف بحزن إلى ذلك رجل صغير، بأيدٍ بيضاء ، الذي فعل شيئًا فوقه ، واستمر في التمسك بالحراسة بلا حراك ، بدأ مرة أخرى في النظر مباشرة في عيني الإسكندر ، كما لو كان يسأل الإسكندر: هل ما زال واقفًا ، أم سيُطلب منه المشي الآن ، أو ربما هناك أي شيء آخر لفعله؟ لكنه لم يأمر بفعل أي شيء ، وبقي في هذه الحالة الجامدة لفترة طويلة.
جلس الملوك على ظهور الخيل وغادروا. اختلط Preobrazhentsi الرتب مع الحراس الفرنسيين وجلسوا على الطاولات المعدة لهم.
جلس لازاريف في مكان شرف. تم عناقه وتهنئته ومصافحته بالضباط الروس والفرنسيين. جاءت حشود من الضباط والناس فقط لإلقاء نظرة على لازاريف. انتشرت قعقعة اللهجة الفرنسية الروسية والضحك في الساحة حول الطاولات. سار ضابطان متورطان الوجه ، مبتهجان وسعيدان ، بالقرب من روستوف.
- ما هو العلاج يا أخي؟ قال أحدهم: "كل شيء من الفضة". - هل رأيت لازاريف؟
- رأى.
- يقولون غدا التجلي سيقمعهم.
- لا ، لازاريف سعيد جدا! 10 فرنك لمعاش الحياة.
- هذه قبعة يا رفاق! - صرخ التجلي ، لبس قبعة الفرو للفرنسي.
- أتساءل كيف جيد ، جميل!
- هل سمعت المراجعة؟ - قال ضابط الحارس لآخر. أول من أمس كان نابليون ، فرنسا ، شجاعًا ؛ [نابليون ، فرنسا ، شجاعة ؛] أمس ألكسندر ، روسي ، عظمة ؛ [الإسكندر ، روسيا ، العظمة ؛] ذات يوم يرد ملكنا ، ويوم آخر نابليون. غدا سيرسل القيصر جورج إلى أشجع الحرس الفرنسي. لا يمكنك! يجب أن أجيب بالمثل.
جاء بوريس وصديقه جيلينسكي أيضًا لحضور مأدبة التجلي. عند عودته ، لاحظ بوريس أن روستوف كان يقف عند زاوية المنزل.
- روستوف! أهلا؛ قال له "لم نر بعضنا البعض" ، ولم يستطع مقاومة سؤاله عما حدث له: كان وجه روستوف كئيبًا للغاية ومنزعجًا.
أجاب روستوف: "لا شيء ، لا شيء".
- هل ستأتي؟
- نعم ، سآتي.
وقف روستوف في الزاوية لفترة طويلة ، ناظرًا إلى الوليمة من بعيد. كان هناك عمل مؤلم يدور في ذهنه ، ولم يستطع إنهاءه. نشأت شكوك رهيبة في روحي. ثم تذكر دينيسوف بتغير تعبيره وطاعته وكل المستشفى بهذه الأذرع والأرجل المقطوعة ، بهذه الأوساخ والأمراض. بدا له بوضوح شديد لدرجة أنه شعر الآن برائحة هذا المستشفى لجثة ميتة لدرجة أنه نظر حوله ليفهم من أين يمكن أن تأتي هذه الرائحة. ثم تذكر هذا بونابرت المتعجرف بيده البيضاء ، الذي كان الآن الإمبراطور ، الذي أحبه الإمبراطور ألكسندر واحترمه. ما هي الاذرع والسيقان والقتلى؟ ثم تذكر لازاريف ودينيسوف ، اللذين تمت معاقبتهما وغير مغفور لهما. وجد نفسه في مثل هذه الأفكار الغريبة التي كان يخاف منها.
رائحة طعام التجلي والجوع أخرجته من هذه الحالة: كان عليه أن يأكل شيئًا قبل المغادرة. ذهب إلى الفندق الذي رآه في الصباح. وجد في الفندق الكثير من الأشخاص ، الضباط ، مثلما وصل بملابس مدنية ، حتى أنه تناول العشاء بالقوة. وانضم إليه ضابطان من نفس الفرقة. تحول الحديث بطبيعة الحال إلى السلام. كان الضباط ، رفاق روستوف ، مثل معظم الجيش ، غير راضين عن السلام الذي تم التوصل إليه بعد فريدلاند. قالوا إنه إذا كان لا يزال بإمكانه الصمود ، لكان نابليون قد اختفى ، وأنه ليس لديه بقسماط ولا تهم في قواته. أكل نيكولاي في صمت وشرب في الغالب. شرب زجاجة أو زجاجتين من النبيذ. العمل الداخلي الذي قام فيه ، ولم يتم حله ، لا يزال يعذبه. كان خائفًا من الانغماس في أفكاره ولم يستطع مواكبة ذلك. فجأة ، عند كلام أحد الضباط بأنه كان من المهين النظر إلى الفرنسيين ، بدأ روستوف في الصراخ بحماسة غير مبررة ، وبالتالي فاجأ الضباط بشدة.
- وكيف يمكنك معرفة أيهما أفضل! صرخ ، وامتلأ وجهه فجأة بالدماء. - كيف تحكمون على تصرفات الملك ، ما هو حقنا في العقل ؟! لا يمكننا أن نفهم غرض أو تصرفات صاحب السيادة!
- نعم ، لم أقل كلمة واحدة عن الملك ، - برر الضابط نفسه ، الذي لم يستطع ، باستثناء أن روستوف كان مخمورًا ، أن يشرح لنفسه غضبه.
لكن روستوف لم يستمع.
وتابع: "لسنا مسؤولين دبلوماسيين ، لكننا جنود ولا شيء غير ذلك". - يقولون لنا أن نموت - فلتموت. وإذا تمت معاقبتهم ، فهذا يعني - مذنب ؛ ليس لنا أن نحكم. إذا كان من دواعي سرور الإمبراطور الاعتراف ببونابرت كإمبراطور وإبرام تحالف معه ، فلا بد أن يكون الأمر كذلك. وبعد ذلك ، إذا بدأنا في الحكم والتفكير في كل شيء ، فلن يبقى أي شيء مقدس على هذا النحو. بهذه الطريقة سنقول أنه لا يوجد إله ، لا شيء - صرخ نيكولاي ، وضرب الطاولة ، بشكل غير لائق للغاية ، وفقًا لمفاهيم محاوريه ، ولكن بشكل متسق للغاية في سياق أفكاره.
واختتم حديثه قائلاً: "عملنا هو القيام بواجبنا ، أن نعزل أنفسنا ولا نفكر ، هذا كل شيء".
قال أحد الضباط الذي لم يرغب في الشجار: "واشرب".
قال نيكولاي: "نعم ، واشرب". - يا هذا! زجاجة أخرى! هو صرخ.

في عام 1808 ، ذهب الإمبراطور ألكساندر إلى إرفورت من أجل لقاء جديد مع الإمبراطور نابليون ، وفي أعلى مجتمع بطرسبورغ كان هناك الكثير من الحديث عن عظمة هذا الاجتماع المهيب.
في عام 1809 ، وصل التقارب بين حكام العالم ، كما يُطلق على نابليون والإسكندر ، إلى نقطة أنه عندما أعلن نابليون الحرب على النمسا في ذلك العام ، ذهب الفيلق الروسي إلى الخارج لمساعدة عدوه السابق بونابرت ضد الحليف السابق ، إمبراطور النمسا ؛ لدرجة أنهم تحدثوا في المجتمع الراقي عن إمكانية الزواج بين نابليون وإحدى أخوات الإمبراطور ألكسندر. ولكن ، بالإضافة إلى الاعتبارات السياسية الخارجية ، في هذا الوقت ، انجذب انتباه المجتمع الروسي بوضوح خاص إلى التحولات الداخلية التي كانت تُجرى في ذلك الوقت في جميع أقسام إدارة الدولة.
في هذه الأثناء ، استمرت الحياة الواقعية للأشخاص ذوي الاهتمامات الأساسية للصحة والمرض والعمل والراحة مع اهتماماتهم الفكرية والعلم والشعر والموسيقى والحب والصداقة والكراهية والعواطف ، كما هو الحال دائمًا ، بشكل مستقل وخارج التقارب السياسي أو العداء مع نابليون بونابرت ، وما وراء كل التحولات الممكنة.
أمضى الأمير أندريه عامين دون انقطاع في القرية. كل تلك المشاريع التي بدأها بيير بنفسه ولم يحقق أي نتيجة ، وانتقل باستمرار من حالة إلى أخرى ، كل هذه المشاريع ، دون عرضها على أي شخص ودون صعوبة ملحوظة ، نفذها الأمير أندرو.
كان يتمتع بأعلى درجة من المثابرة العملية التي افتقر إليها بيير ، والتي ، بدون نطاق وجهد من جانبه ، أدت إلى تحريك الأمور.
تم إدراج ملكية واحدة من أرواح الفلاحين البالغ عددها ثلاثمائة كمزارعين أحرار (كان هذا أحد الأمثلة الأولى في روسيا) ، وفي حالات أخرى تم استبدال السخرة بالإيجار. في بوغوتشاروفو ، تم تسريح جدة متعلمة على نفقته لمساعدة النساء أثناء الولادة ، وقام الكاهن بتعليم أبناء الفلاحين والساحات مقابل أجر.
نصف الوقت الذي أمضاه الأمير أندرو في بالد هيلز مع والده وابنه ، اللذين كانا لا يزالان مع المربيات ؛ النصف الآخر من الوقت في دير بوغوشاروف ، كما دعا والده قريته. على الرغم من عدم اكتراثه بجميع الأحداث الخارجية للعالم الذي أظهره لبيير ، فقد تبعها بجدية ، وتلقى العديد من الكتب ، ولدهشته لاحظ عندما جاء أشخاص جدد من بطرسبورغ ، من دوامة الحياة ، إليه أو إلى والده. ، أن هؤلاء الناس ، في معرفة كل ما يحدث في الخارج و سياسة محليةخلفه يجلس بلا انقطاع في القرية.
بالإضافة إلى دراسة الأسماء ، بالإضافة إلى الدراسات العامة لقراءة مجموعة واسعة من الكتب ، كان الأمير أندريه في هذا الوقت منخرطًا في تحليل نقدي لحملتين مؤسستين أخيرتين وفي وضع مشروع لتغيير لوائحنا وقراراتنا العسكرية.
في ربيع عام 1809 ، ذهب الأمير أندريه إلى ملكية ريازان لابنه ، الذي كان وصيًا عليه.
بعد أن دفعته شمس الربيع ، جلس في عربته ، ناظرًا إلى العشب الأول ، أوراق البتولا الأولى وأول نفث من السحب الربيعية البيضاء التي انتشرت عبر السماء الزرقاء الساطعة. لم يفكر في أي شيء ، بل نظر حوله بمرح وبلا معنى.
مررنا بالعبارة التي تحدث فيها إلى بيير قبل عام. مررنا بقرية قذرة ، أرضيات البيدر ، خضرة ، نزولًا ، مع الثلج المتبقي بالقرب من الجسر ، صعودًا على طول الطين المنجرف ، وشرائح من الحشائش والمساحات الخضراء في بعض الأماكن مع الشجيرات ، وانطلقنا في غابة البتولا على جانبي الطريق. كان الجو حارًا تقريبًا في الغابة ، ولم يكن من الممكن سماع رياح. شجرة البتولا ، المزروعة كلها بأوراق خضراء لزجة ، لم تتحرك ، ومن تحت أوراق العام الماضي ، رفعها ، زحف العشب الأول والزهور الأرجوانية ، وتحولت إلى اللون الأخضر. تنتشر أشجار التنوب الصغيرة هنا وهناك على بستان البتولا ، مع خضرة دائمة خشنة ، تذكر بشكل مزعج بالشتاء. شمرت الخيول أثناء قيادتها للسيارة في الغابة وبدأت في الضباب بشكل أفضل.

ألدهيد الخليك (أسماء أخرى: أسيتالديهيد ، ميثيل فورمالدهيد ، إيثانال) - ينتمي إلى فئة الألدهيدات. هذه المادة ضرورية للإنسان ، توجد في القهوة والخبز والفواكه الناضجة والخضروات. توليفها النباتات. يحدث بشكل طبيعي وينتج بكميات كبيرة من قبل البشر. صيغة الأسيتالديهيد: CH3-CHO.

الخصائص الفيزيائية

1. ألدهيد الخل هو سائل عديم اللون ذو رائحة كريهة قوية.
2. يذوب جيدا في الأثير والكحول والماء.
3. 44.05 جرام / مول.
4. الكثافة 0.7 جرام / سم.

الخصائص الحرارية

1. نقطة الانصهار هي -123 درجة.
2. درجة الغليان 20 درجة.
3. يساوي -39 درجة.
4. درجة حرارة الاشتعال الذاتي 185 درجة.

الحصول على الأسيتالديهيد

1. الطريقة الرئيسية للحصول على هذه المادة هي (ما يسمى بعملية Wacker). هذا ما يبدو عليه رد الفعل هذا:
2CH2 = C2H4 (إيثيلين) + O2 (أكسجين) = 2CH3CHO (ميثيل فورمالديهايد)

2. أيضا ، يمكن الحصول على الأسيتالديهيد عن طريق ترطيب الأسيتيلين في وجود أملاح الزئبق (ما يسمى تفاعل كوتشيروف). ينتج عن هذا الفينول ، والذي يتحول بعد ذلك إلى ألدهيد.

3. كانت الطريقة التالية شائعة قبل ظهور العملية المذكورة أعلاه. تم إجراؤه عن طريق الأكسدة أو نزع الهيدروجين على محفز الفضة أو النحاس.

استخدام الاسيتالديهيد

ما هي المواد اللازمة لإنتاج الأسيتالديهيد؟ حمض الخليك ، البوتادين ، بوليمرات الألدهيد وبعض المواد العضوية الأخرى.
- يستخدم كسلائف (مادة تشارك في التفاعل المؤدي إلى تكوين المادة المستهدفة) لحمض الخليك. ومع ذلك ، سرعان ما توقفوا عن استخدام المادة التي نفكر فيها. وذلك لأن إنتاج حمض الأسيتيك أسهل وأرخص من المعدن باستخدام عمليتي كاتيفا ومونسانتو.
- يعتبر ميثيل فورمالدهيد مقدمة مهمة لخماسي الإريثرول ومشتقات البيريدين وكروتون ألدهيد.
- الحصول على الراتنجات نتيجة حقيقة أن اليوريا والأسيتالديهيد لديها القدرة على التكثيف.
- الحصول على ثنائي أسيتات إيثيليدين ، والذي ينتج منه أسيتات بولي فينيل مونومر (أسيتات فينيل).

إدمان التبغ والأسيتالديهيد

هذه المادة هي جزء مهم من دخان التبغ. في الآونة الأخيرة ، تم إجراء مظاهرة تبين أن العلاقة التآزرية بين حمض الأسيتيك والنيكوتين تزيد من مظهر الإدمان (خاصة عند الأشخاص دون سن الثلاثين).

مرض الزهايمر والأسيتالديهيد

هؤلاء الأشخاص الذين ليس لديهم العامل الجيني لتحويل ميثيل فورمالدهيد إلى حمض أسيتيك لديهم مخاطر عالية للإصابة بأمراض مثل (أو الزهايمر) ، والتي تحدث عادة في الشيخوخة.

الكحول وميثيل الفورمالديهايد

من المفترض أن المادة التي ندرسها هي مادة مسرطنة للإنسان ، حيث يوجد اليوم دليل على أن الأسيتالديهيد مسرطن في تجارب مختلفة على الحيوانات. بالإضافة إلى ذلك ، يتسبب الميثيل فورمالدهيد في إتلاف الحمض النووي ، مما يتسبب في تطور الجهاز العضلي بشكل غير متناسب مع وزن الجسم ، والذي يرتبط بانتهاك عملية التمثيل الغذائي للبروتين في الجسم. أجريت دراسة على 800 مدمن على الكحول ، ونتيجة لذلك توصل العلماء إلى استنتاج مفاده أن الأشخاص الذين تعرضوا للأسيتالديهيد لديهم خلل في جين أحد الإنزيمات - نازعة هيدروجين الكحول. لهذا السبب ، فإن هؤلاء المرضى أكثر عرضة للإصابة بسرطان الكلى وسرطان الكبد العلوي.

حماية

هذه المادة سامة. وهو ملوث للجو عند التدخين أو من العادم في الاختناقات المرورية.

اختبارات الكيمياء للدرجات المدرسية

النهاية. في البداية انظر رقم 3/2006

* تعني "النجمة" تعليقًا: ما هي المعارف والمهارات التي يتم التحكم فيها وحل المشكلات.

الاختبارات المقدمة في النصف الأول والثاني من العام تختلف في المواد التي يغطيها المناهج الدراسية. نحن نفكر في مهام لبداية العام الدراسي. هنا ، يتم اختبار معرفة الطلاب بالسنة السابقة من الدراسة. على سبيل المثال ، في الصف الحادي عشر ، معظم الأسئلة (10 من 15) مخصصة للكيمياء العضوية. في النصف الثاني من العام ، ستتضمن مهام الاختبارات الأسئلة التي تمت دراستها في النصف الأول من العام الدراسي الحالي.

ما الذي يحتاج طلاب الصف الحادي عشر إلى معرفته عند إجراء هذا الاختبار؟ هذه هي مفاهيم "المجموعة الوظيفية" ، "المتجانسات" ، "الأيزومرات" ؛ الأسماء والصيغ الكيميائية لعشرة ألكانات خطية: الميثان CH 4 ، الإيثان C 2 H 6 ، البروبان C 3 H 8 ، إلخ ؛ أسماء تافهة للمركبات العضوية المحتوية على الأكسجين والنيتروجين: أسيتالديهيد ، فورمالدهيد ، حمض أسيتيك ، كحول إيثيل ، فينول ، أسيتات ميثيل ، ميثيل أمين ؛ الخواص الكيميائية للمواد. التفاعلات النوعية ، على سبيل المثال ، الفينول ، والألكينات ، والألدهيدات ، والجلسرين. يتم اختبار معرفة تصنيف المركبات غير العضوية ، ولا سيما الأكاسيد - الحمضية والقاعدية والمذبذبة ؛ القدرة على استخدام الصيغ الإلكترونية للذرات ؛ أنواع الروابط الكيميائية والشبكات البلورية وأنواع التفاعلات الكيميائية والحسابات بمعادلة التفاعل.

الصف ال 11

الخيار 1

1. المركبات ، التي تشمل المجموعة الوظيفية NH 2 ، تنتمي إلى الفصل:

1) الأمينات. 2) مركبات النيترو.

3) الأحماض الكربوكسيلية. 4) الألدهيدات.

* المجموعات الوظيفية (تحديد خصائص فئة المواد بأكملها) المركبات العضوية المحتوية على النيتروجين والأكسجين: أ) NH 2 - الأمينات. ب)لا 2 - مركبات النيترو
الخامس) UNSD - الأحماض الكربوكسيلية؛ ز)حلم - الألدهيدات.

2. تجانس الإيثان هو:

1) ج 2 ح 4 ؛ 2) ج 2 ح 6 ؛ 3) ج 6 ح 6 ؛ 4) ج 3 ح 8.

* المتجانسات - مواد متشابهة في التركيب ، تختلف في مجموعة واحدة أو أكثر CH 2 ... المتماثل يعني الانتماء إلى نفس فئة المواد ، على سبيل المثال الألكانات. علاوة على ذلك ، فإن المتماثلات لها نفس السلاسل: إما خطية أو متفرعة. تحتاج أولاً إلى كتابة الصيغة الكيميائية للمادة بالاسم (الإيثان)(ج 2 ح 6) ... ثم طي(ج 2 H 6 + CH 2 C 3 H 8) ، إحصل على جواب.

3. يتفاعل البروبان مع:

1) البروم 2) كلوريد الهيدروجين.

3) الهيدروجين 4) هيدروكسيد الصوديوم (محلول).

*للإجابة على السؤال ، تحتاج إلى معرفة انتماء البروبان إلى الألكانات ، وكذلك خصائص الألكانات. تتميز الألكانات بتفاعلات استبدال الجذور الحرة مع الهالوجينات:

4. لا يتفاعل الإيثانول مع:

1) النحاس ؛ 2) نا ؛ 3) حمض الهيدروكلوريك ؛ 4) حوالي 2.

*يتم اختبار معرفة الخواص الكيميائية للكحول. تعطي الكتب المدرسية خصائص مواد الفصل قيد الدراسة (في هذه المسألة - خصائص الكحول). من الضروري فقط الإجابة على أي من المواد الأربعة المقترحة لا يتفاعل الإيثانول. تفاعلات الإيثانول:

يمكن لرد الفعل التالي أن يضللك:

ومع ذلك ، ليس النحاس ، العامل المختزل ، هو الذي يشارك فيه ، ولكن أكسيد النحاس (II) ، وهو عامل مؤكسد ، وإن كان ضعيفًا.

5 - تتكون أسيتات الإيثيل من تفاعل حمض الأسيتيك مع:

1) أسيتالدهيد. 2) الإيثيلين.

* إيثيل أسيتات - إستر - نتاج تفاعل حمض الأسيتيك مع كحول الإيثيل:

لا تحدث إضافة الكواشف الأخرى إلى حمض الأسيتيك ، على سبيل المثال الإيثيلين ، لأن حمض الأسيتيك ضعيف.

6. يتفاعل الأسيتالديهيد مع:

1) الإيثان 2) الهيدروجين

3) أول أكسيد الكربون (IV) ؛ 4) التولوين.

*من بين المواد المقترحة ، يتفاعل الأسيتالديهيد فقط مع الهيدروجين:

7. المادة X في مخطط التفاعل

CH 3 COOH + CH 3 OH X + H 2 O:

1) أسيتات الإيثيل ؛ 2) الإيثانول.

3) أسيتات الميثيل. 4) ثنائي إيثيل الأثير.

*من الضروري استخدام معادلة التفاعل من الإجابة على المهمة 5. الفرق يكمن في الكحول المستخدم (بدلاً من الإيثانول - الميثانول) وفي منتج التفاعل ، هنا الإجابة هي أسيتات الميثيل.

8. يتفاعل ميثيل أمين مع:

1) الميثان 2) الأكسجين.

*ميثيل أمين غاز (بالة = -42 درجة مئوية) ، يتم إطلاقه في شكل محلول مائي بنسبة 40 ٪. يتبخر من المحاليل المركزة ، وإذا أحضرت عود ثقاب مضاء إلى عنق الزجاجة ، فإن الغاز CH 3 NH 2 ومضات:

4CH 3 NH 2 + 9O 2 4CO 2 + 10H 2 O + 2N 2.

9. تتميز الهيدروكربونات غير المشبعة عن تلك المشبعة بما يلي:

1) H 2 SO 4 (conc.) ؛ 2) هيدروكسيد الصوديوم (محلول) ؛

3) Ag 2 O ؛ 4) KMnO 4 (محلول).

*ترتبط التفاعلات النوعية في الكيمياء بإطلاق الغاز وتكوين راسب وتغيير لون المحلول. الهيدروكربونات غير المشبعة تلون المحلول الوردي لبرمنجنات البوتاسيوم (يحدث التحلل المائي عند الرابطة المزدوجة). في وجود الحمض ، يتم الحصول على محلول عديم اللون ، ويتشكل راسب بني في وسط محايد. MnO 2:

10. يشير تفاعل محاليل كلوريد النحاس (II) وهيدروكسيد الصوديوم إلى التفاعلات:

1) اتصالات 2) التحلل.

3) الصرف. 4) الاستبدال.

* معادلة تفاعل كلوريد النحاس (II) وهيدروكسيد الصوديوم في المحلول:

CuCl 2 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + 2NaCl.

11. ما العنصر الذي يحتوي على أقل حالة أكسدة في مركب NaHSO 4؟

1) الهيدروجين. 2) الكبريت.

3) الأكسجين. 4) الصوديوم.

* أدنى حالة أكسدة (شحنة مشروطة للذرة) في المركب NaHSO 4 - في ذرة الأكسجين ، تكون –2. ذرات الصوديوم والهيدروجين والكبريت في NaHSO 4 حالات الأكسدة الموجبة (وبالتالي أكبر من -2).

12. الرابطة الكيميائيةفي جزيئات الفلور والميثان:

*الرابطة بين نفس ذرات اللافلزية(F - F) - تساهمية غير قطبية ، وبين ذرات غير فلزية مختلفة(ج - ح) - قطبي تساهمي.

13. ما هو الأكسيد الأساسي:

1) SO 3 ؛ 2) الحديد O ؛ 3) آل 2 يا 3 ؛ 4) ZnO.

* الشرط ضروري ولكنه غير كاف: الأكسيد القاعدي هو أكسيد فلز. لذلك ، نستبعد الأكسيد SO 3 ... من بين المواد الثلاثة المتبقيةآل 2 يا 3 و ZnO - أكاسيد مذبذبة ، والحديد O - أكسيد قاعدي.

14. الصيغة الإلكترونية لمستوى الطاقة الخارجية لذرة البورون:

1) 2س 2 2ص 1 ; 2) 3س 2 3ص 1 ; 3) 3س 2 3ص 3 ; 4) 3س 1 .

* البورون هو أحد عناصر الفترة الثانية من جدول مندليف ، لذلك تختفي خيارات الإجابة 2-4 ، حيث يظهر مستوى الطاقة الثالث.

15. كمية البروم Br 2 التي يمكن أن تضيف الأسيتيلين بحجم 11.2 لتر (NU) وفقًا لمعادلة التفاعل

С 2 Н 2 + 2Вr 2 С 2 Н 2 Вr 4 ،

1) 1 مول 2) 2 مول. 3) 0.5 مول ؛ 4) 0.25 مول.

*دعنا نحسب كمية مادة الأسيتيلين المأخوذة في التفاعل:

(ج 2 ح 2) = الخامس/الخامسم = 11.2 / 22.4 = 0.5 مول.

تُظهر المعاملات الموجودة أمام صيغ المواد في معادلة التفاعل عدد مواد المشاركين في التفاعل في الشامات. دعونا نجعل النسبة:

1 مول C 2 H 2 يعلق 2 مولغرف 2 ,

0.5 مول C 2 H 2 »» X مولغرف 2 .

ومن ثم س = 1 مول.

الإجابات

1 – 1, 2 – 4, 3 – 1, 4 – 1, 5 – 3, 6 – 2, 7 – 3, 8 – 2, 9 – 4, 10 – 3, 11 – 3, 12 – 3, 13 – 2, 14 – 1, 15 – 1.

الخيار 2

1. مادة لها الصيغة الجزيئية C 6 H 6 تنتمي إلى الفئة:

1) الألكانات. 2) الساحات.

3) الألكينات. 4) الألكينات.

*الصيغ العامة للهيدروكربونات من فئات مختلفة:مع نح 2 ن+2 – الألكاناتمع نح 2 ن – الألكينات ،مع نح 2 ن–2 – ألكايناتمع نح 2 ن–6 – الساحات. بالتعويض عن n = 6 ، نجد أن فئة المواد "الساحة" تفي بالمؤشر 6 للهيدروجين.

2. الايزومرات هي:

1) الإيثيلين والأسيتيلين ؛

2) 2-ميثيل بروبان و 2-ميثيل بوتان ؛

3) 2-ميثيلبوتان و ن-البنتان.

4) ن-البنتان و ن-بوتان.

*من بين الهيدروكربونات ، الأيزومرات عبارة عن مواد لها نفس عدد ذرات الكربون ، وكذلك ذرات الهيدروجين. الصيغ الجزيئية للمواد المقترحة:

1) C 2 H 4 و C 2 H 2 ؛ 2) ج 4 ح 10 ، ج 5 ح 12 ؛

3) ج 5 ح 12 و ج 5 ح 12 ؛ 4) ج 5 س 12 ، ج 4 ح 10.

هذا يدل على أن الإجابة الصحيحة هي 3.

3. مع الاحتراق الكامل للبروبان C 3 H 8 تتشكل:

1) C و H 2 O ؛ 2) ثاني أكسيد الكربون و H 2 O ؛

3) ثاني أكسيد الكربون و H 2 ؛ 4) أول أكسيد الكربون و H 2 O.

*مع الاحتراق الكامل للهيدروكربونات ، يتشكل ثاني أكسيد الكربون والماء (أكاسيد العناصر المكونة للهيدروكربون الأصلي).

4 - يتجلى تشابه الفينول والكحول أحادي الهيدرات في التفاعل مع:

1) هيدروكسيد الصوديوم (محلول) ؛ 2) نا ؛

3) حمض الهيدروكلوريك ؛ 4) HNO 3 (محلول).

*يتفاعل كل من الفينول والكحول مع الصوديوم:

5. يتكون أسيتات البيوتيل من تفاعل البيوتانول مع:

1) أسيتالدهيد. 2) حمض الخليك.

3) الكحول الإيثيلي. 4) الأسيتيلين.

*يتم التحقق من معرفة تفاعل الأسترة ، وفي نفس الوقت - تسمية الإسترات ("أسيتات البوتيل"). معادلة التفاعل:

6. يتفاعل الفورمالديهايد مع:

1) الميثان 2) الأكسجين.

3) هيدروكسيد الكالسيوم. 4) البنزين.

* المعلومات حول التوليف الأول للمواد السكرية عن طريق عمل هيدروكسيد الكالسيوم على الفورمالديهايد (A.M. Butlerov ، 1861) تثير بعض الالتباس في هذه المسألة:

يجب اختيار أكسدة الفورمالديهايد بالأكسجين:

7. يمكن لحمض الخليك أن يتفاعل مع كل مادة في البخار:

1) الميثانول والفضة.

2) النحاس (II) هيدروكسيد والميثانول ؛

3) الفضة والنحاس (II) هيدروكسيد ؛

4) المغنيسيوم والميثان.

*ثلاث مواد: الميثانول والفضة وهيدروكسيد النحاس (II) - تتكرر في أزواج في مجموعات مختلفة. من الضروري تذكر عدد من ضغوط المعادن وموقع الفضة فيها (على يمين الهيدروجين). لا تتفاعل الفضة مع حمض الأسيتيك ؛ تم استبعاد الخيارين 1 و 3. الميثان من الخيار 4 هو أيضًا مادة خاملة فيما يتعلق CH 3 COOH. اختر الإجابة 2:

2CH 3 COOH + Cu (OH) 2 (CH 3 COO) 2 Cu + 2H 2 O ،

CH 3 COOH + CH 3 OH CH 3 COOCH 3 + H 2 O.

8. يمكن أن يتفاعل إيثيل أمين مع:

1) KOH و HNO 3 ؛ 2) H 2 SO 4 و O 2 ؛

3) هيدروكسيد الصوديوم و CH 3 OH ؛ 4) NaCl و O 2.

*تظهر الأمينات الخصائص الأساسية وتتفاعل مع الأحماض. على العكس من ذلك ، لا تتفاعل الأمينات مع القواعد ، لذلك نستبعد خياري الإجابة 1 و 3. بالمناسبة ، CH 3 أوه كما أنه لا يتفاعل مع إيثيل أمين. الأمينات تحترق(+ س 2) و مع الملحكلوريد الصوديوم لا تتفاعل مثل أي شخص آخر المواد العضوية... يتم وصف الاختيار الصحيح بواسطة معادلات التفاعل:

9. يمكن الكشف عن الجلسرين في محلول مائي عن طريق:

1) التبييض 2) كلوريد الحديد (III) ؛

3) هيدروكسيد النحاس (II) ؛ 4) هيدروكسيد الصوديوم.

* رد فعل نوعي على الجلسرين - تكوين نحاس أزرق لامع (II) غليسيرات عند التفاعل مع هيدروكسيد النحاس (II):

10. يشير تفاعل المغنيسيوم مع حمض الهيدروكلوريك إلى التفاعلات:

1) اتصالات 2) التحلل.

3) الصرف. 4) الاستبدال.

*هذا بديل. معادلة التفاعل:

Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2.

11. تحتوي المادة على شبكة بلورية ذرية:

1) الماء 2) الأوزون. 3) الجرافيت. 4) الأمونيا.

*يحتوي الجرافيت على شبكة بلورية ذرية. قوة الترابط للعديد من ذرات الكربون عالية بنفس القدر. في مواد التركيب الجزيئي(H 2 O، O 3، NH 3) الروابط داخل الجزيء قوية ، وبين الجزيئات ضعيفة.

12. الرابطة الكيميائية في الماء وجزيئات الهيدروجين:

1) التساهمية القطبية والتساهمية غير القطبية ؛

2) الأيونية والتساهمية القطبية ؛

3) قطبية تساهمية غير قطبية وتساهمية ؛

4) الأيونية والتساهمية غير القطبية.

* تذكر المهمة المواد ذات الرابطة التساهمية ، كما يتضح من التعبير "في الجزيئات". الماء مركب قطبي والهيدروجين غير قطبي.

13. حدد الأكسيد الحمضي:

1) أكسيد المغنيسيوم. 2) أكسيد الزنك.

3) Cr 2 O 3 ؛ 4) ثاني أكسيد الكربون 2.

*أكسيد حامضي -ثاني أكسيد الكربون 2 ... يتوافق مع حمض الكربونيك H 2 CO 3.

14. الصيغة الإلكترونية لمستوى الطاقة الخارجية ( ن) ذرات عناصر المجموعة Va (المجموعة الفرعية الرئيسية):

1) نانوثانية 2 np 1 ; 2) نانوثانية 2 np 2 ; 3) نانوثانية 2 np 3 ; 4) نانوثانية 2 np 5 .

* مجموع المؤشرات في تعيين المستويات الفرعية للطاقة للمستوى n لعناصر المجموعة Va يساوي خمسة. التركيبة الممكنة فقط: ns 2 np 3 .

15. تتفاعل كتلة البروم مع 140 جم من الإيثيلين وفقًا لمعادلة التفاعل

ج 2 س 4 + غرفة 2 ج 2 س 4 غرف 2 ،

1) 400 جم 2) 140 جم ؛ 3) 800 جم ؛ 4) 80 جرام

*معادلة التفاعل لبروم الإيثيلين:

يتم الإشارة إلى الكتلة المرغوبة من البروم من خلال x. لذلك فإن المعاملات الموجودة أمام مواد البداية هي نفسها(ج 2) = (ج 2 ح 4) = م/م = 140/28 = 5 مول. وفقًا لذلك ، فإن كتلة البروم:

م (بر 2) = م= 5160 = 800 جم.

الإجابات

1 – 2, 2 – 3, 3 – 2, 4 – 2, 5 – 2, 6 – 2, 7 – 2, 8 – 2, 9 – 3, 10 – 4, 11 – 3, 12 – 1, 13 – 4, 14 – 3, 15 – 3.

ينتمي ألدهيد الخليك إلى مركبات عضوية وينتمي إلى فئة الألدهيدات. ما هي خصائص هذه المادة ، وكيف تبدو صيغة الأسيتالديهيد؟

الخصائص العامة

ألدهيد الخليك له عدة أسماء: أسيتالديهيد ، إيثانال ، ميثيل فورمالدهيد. هذا المركب هو ألدهيد حمض الخليك والإيثانول. صيغته الهيكلية هي كما يلي: CH 3-CHO.

أرز. 1. الصيغة الكيميائية للأسيتالديهيد.

من سمات هذا الألدهيد أنه يحدث في الطبيعة ويتم إنتاجه بشكل مصطنع. في الصناعة ، يمكن أن يصل حجم إنتاج هذه المادة إلى مليون طن سنويًا.

تم العثور على Ethanal في الأطعمة مثل القهوة والخبز والنباتات توليف هذه المادة أثناء التمثيل الغذائي.

ألدهيد الخل هو سائل عديم اللون ذو رائحة نفاذة. دعونا نذوب في الماء والكحول والأثير. إنه سام.

أرز. 2. ألدهيد الخليك.

يغلي السائل عند درجة حرارة منخفضة إلى حد ما - 20.2 درجة مئوية. لهذا السبب ، تنشأ مشاكل في التخزين والنقل. لذلك ، يتم تخزين المادة في شكل بارالدهيد ، ويتم الحصول عليها ، إذا لزم الأمر ، عن طريق التسخين بحمض الكبريتيك (أو مع أي حمض معدني آخر). Paraldehyde عبارة عن قاطع حمض الخليك الدوري.

طرق الحصول عليها

يمكنك الحصول على الأسيتالديهيد بعدة طرق. الخيار الأكثر شيوعًا هو أكسدة الإيثيلين ، أو كما تسمى هذه الطريقة أيضًا عملية Wacker:

2CH 2 = CH 2 + O 2—2CH 3 CHO

العامل المؤكسد في هذا التفاعل هو كلوريد البلاديوم.

أيضا ، يمكن الحصول على الأسيتالديهيد عن طريق تفاعل الأسيتيلين مع أملاح الزئبق. تم تسمية رد الفعل هذا على اسم عالم روسي ويسمى رد فعل كوتشيروف. نتيجة لعملية كيميائية ، يتم تكوين enol ، الذي يتحول إلى ألدهيد

ج 2 H 2 + H 2 O = CH 3 CHO

أرز. 3. صورة MG Kucherov.

أسيتالديهايد

- منتج وسيط من أكسدة الكحول الإيثيلي (الصيغة الكيميائية C2H4O) ، يحتوي على مجموعة ألدهيد (HC = O) ؛ في الجسم يتشكل بمشاركة إنزيم نازعة هيدروجين الكحول. شديدة السمية ، دي

موسوعة أسلوب الحياة الرصين. 2012

راجع أيضًا التفسيرات والمرادفات ومعاني الكلمة وما هو ACETALDEHYDE في اللغة الروسية في القواميس والموسوعات والكتب المرجعية:

• أسيتالديهايد من الناحية الطبية:
  انظر ألدهيد الخليك ...
• أسيتالديهايد في القاموس الموسوعي الكبير:
  (أسيتالدهيد) CH3CHO ، سائل عديم اللون برائحة نفاذة ، يغلي = 20.2 درجة مئوية. المواد الخام في إنتاج حامض الخليك ، أنهيدريد الخل ، ...
• أسيتالديهايد بشكل كبير الموسوعة السوفيتية، TSB:
  أسيتالدهيد ، CH3CHO ، مركب عضوي ، سائل عديم اللون برائحة نفاذة ؛ نقطة الغليان 20.8 | C. درجة حرارة الانصهار - 124 | درجة مئوية ، الكثافة 783 كجم / م 3 "، ...
• أسيتالديهايد في القاموس الموسوعي لبروكهاوس وإوفرون:
  سم. …
• أسيتالديهايد في القاموس الموسوعي الروسي الكبير:
  أسيتالديهيد (أسيتالديهيد) ، CH 3 CHO ، عديم اللون سائل برائحة نفاذة ، درجة حرارة الغرفة 20.2 درجة مئوية. مواد أولية في إنتاج الخل لكم ...
• أسيتالديهايد في موسوعة Brockhaus و Efron:
  ؟ سم. …
• أسيتالديهايد في القاموس الجديد للكلمات الأجنبية:
  (انظر الأسيت ...) مركب عضوي ، ألدهيد حامض الخليك ؛ الغليان السائل عند 20 ثانية ؛ تم الحصول عليها من الأسيتيلين أو الكحول الإيثيلي ؛ ...
• أسيتالديهايد في قاموس التعبيرات الأجنبية:
  [سم. ocet ...] مركب عضوي ، ألدهيد حمض الأسيتيك ؛ الغليان السائل عند 20 ثانية ؛ تم الحصول عليها من الأسيتيلين أو الكحول الإيثيلي ؛ تطبيق. ل …
• أسيتالديهايد في قاموس اللغة الروسية لوباتين:
  أسيتالديهيد ، ...
• أسيتالديهايد في قاموس التدقيق الإملائي الكامل للغة الروسية:
  أسيتالديهيد ، ...
• أسيتالديهايد في قاموس التدقيق الإملائي:
  أسيتالديهيد ، ...
• أسيتالديهايد في القاموس التوضيحي الحديث TSB:
  (أسيتالدهيد) ، CH3CHO ، سائل عديم اللون برائحة نفاذة ، الغليان = 20.2 درجة مئوية. المواد الخام في إنتاج حامض الخليك ، أنهيدريد الخل ، ...
• تتورام في دليل الأدوية:
  تتورام (تتوراموم). رباعي إيثيل ثيورام ثنائي كبريتيد. المرادفات: Antabus ، Abstinyl ، Alcophobin ، Antabus ، Antaethan ، Antaethyl ، Anticol ، Aversan ، Contrapot ، Crotenal ، Disetil ، Disulfiramum ، Espenal ، Exhorran ، Hoca ، Noxal ، ...
• زيت الوقود في موسوعة أسلوب الحياة الرصين:
  - عبارة عن خليط (C3-C10) من كحول أليفاتي أحادي الهيدرات ، وإيثرات ومركبات أخرى (حوالي 40 مكونًا في المجموع ، تم تحديد 27 منها) ، ...
• في القاموس الطبي:
  
• عدم كفاية إنزيم في القاموس الطبي.
• الكحول في القاموس الطبي:
  
• نقص سكر الدم في القاموس الطبي:
  
• التسمم بالكحول ينجم عن انخفاض حاد
  يرتبط التسمم الحاد بدائل الكحول بتناول الكحول الإيثيلي المحتوي على شوائب من مواد مختلفة محضرة على أساس الإيثانول أو غيره من المواد أحادية الذرة ...
• عدم كفاية إنزيم في القاموس الطبي.
• نقص سكر الدم في القاموس الطبي الكبير:
  نقص السكر في الدم - انخفاض في نسبة السكر في الدم أقل من 3.33 مليمول / لتر. يمكن تشخيص نقص السكر في الدم لدى الأفراد الأصحاء بعد أيام قليلة من الصيام ...
• الكحول في القاموس الطبي الكبير:
  إدمان الكحول هو انتهاك واضح للتكيف الاجتماعي والنفسي والفسيولوجي بسبب الاستخدام المنتظم للكحول ؛ المرض يؤدي تدريجياً إلى جسدي وفكري وعاطفي ...
• عنتاب الخامس القاموس التوضيحيمصطلحات نفسية:
  دواء لعلاج إدمان الكحول عن طريق طريقة التحسس ، حيث لا يتم قمع الرغبة في تناول الكحول فحسب ، بل يتم تناول المدخول نفسه ...
• الخل ألدهيد من الناحية الطبية:
  (syn: acetaldehyde ، ethanal) أبسط ألدهيد طبيعي من سلسلة لا حلقية ، منتج وسيط للتخمير الكحولي ؛ يشارك في دورة حمض الكربوكسيل. مشتقات W. a. ...