Unified State Examination in Chemistry alternativ 101. Datum för Unified State Examination in Chemistry

För uppgifter 1-3, använd följande rad kemiska grundämnen. Svaret i uppgifterna 1-3 är en talföljd, under vilken de kemiska elementen i denna rad anges.

• 1.S
• 2. Na
• 3 Al
• 4. Si
• 5.Mg

Uppgift nummer 1

Bestäm atomerna för vilka av de element som anges i serien i grundtillståndet som innehåller en oparad elektron.

Svar: 23

Förklaring:

Låt oss skriva ner den elektroniska formeln för vart och ett av de angivna kemiska elementen och rita den elektrongrafiska formeln för den senaste elektroniska nivån:

1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Uppgift nummer 2

Välj tre metallelement från de kemiska elementen som anges i raden. Ordna de markerade elementen i stigande ordning av återställande egenskaper.

Skriv i svarsfältet numren på de valda elementen i önskad ordningsföljd.

Svar: 352

Förklaring:

I huvudundergrupperna i det periodiska systemet är metaller belägna under bor-astatindiagonalen, såväl som i sekundära undergrupper. Således inkluderar metallerna från denna lista Na, Al och Mg.

De metalliska och därför reducerande egenskaperna hos elementen ökar när man flyttar till vänster i perioden och ner i undergruppen. De metalliska egenskaperna hos metallerna som anges ovan ökar således i serierna Al, Mg, Na

Uppgift nummer 3

Bland de element som anges i raden, välj två element som, i kombination med syre, uppvisar ett oxidationstillstånd på +4.

Skriv ner numren på de valda elementen i svarsfältet.

Svar: 14

Förklaring:

De viktigaste oxidationstillstånden för grundämnen från listan som presenteras i komplexa ämnen:

Svavel - "-2", "+4" och "+6"

Sodium Na - "+1" (enkel)

Aluminium Al - "+3" (den enda)

Silicon Si - "-4", "+4"

Magnesium Mg - "+2" (singel)

Uppgift nummer 4

Från den föreslagna listan över ämnen, välj två ämnen där det finns en jonisk kemisk bindning.

• 1. KCl
• 2. KNO 3
• 3.H3BO3
• 4.H2SO4
• 5. PCl 3

Svar: 12

Förklaring:

I de allra flesta fall kan närvaron av en jonisk typ av bindning i en förening bestämmas av det faktum att dess strukturella enheter samtidigt inkluderar atomer av en typisk metall och icke-metallatomer.

Baserat på detta kriterium, jontyp bindning sker i föreningarna KCl och KNO 3 .

Förutom ovanstående tecken kan närvaron av en jonbindning i en förening sägas om den innehåller strukturell enhet innehåller en ammoniumkatjon (NH4+) eller dess organiska analoger - katjoner av alkylammonium RNH3+, dialkylammonium R2NH2+, trialkylammonium R3NH+ och tetraalkylammonium R4N+, där R är någon kolväteradikal. Till exempel sker den joniska bindningen i föreningen (CH 3) 4 NCl mellan katjonen (CH 3) 4+ och kloridjonen Cl-.

Uppgift nummer 5

Upprätta en överensstämmelse mellan formeln för ett ämne och den klass/grupp som detta ämne tillhör: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

MEN	B	I

Svar: 241

Förklaring:

N 2 O 3 - icke-metalloxid. Alla icke-metalloxider utom N 2 O, NO, SiO och CO är sura.

Al 2 O 3 - metalloxid i oxidationstillstånd +3. Metalloxider i oxidationstillståndet +3, +4, samt BeO, ZnO, SnO och PbO, är amfotera.

HClO 4 är en typisk representant för syror, eftersom. under dissociation i en vattenlösning bildas endast H + katjoner från katjoner:

HClO4 \u003d H + + ClO4 -

Uppgift nummer 6

Från den föreslagna listan över ämnen, välj två ämnen, med var och en av vilka zink interagerar.

1) salpetersyra (lösning)

2) järn(II)hydroxid

3) magnesiumsulfat (lösning)

4) natriumhydroxid (lösning)

5) aluminiumklorid (lösning)

Skriv ner numren på de valda ämnena i svarsfältet.

Svar: 14

Förklaring:

1) Salpetersyra är ett starkt oxidationsmedel och reagerar med alla metaller utom platina och guld.

2) Järnhydroxid (ll) är en olöslig bas. Metaller reagerar inte alls med olösliga hydroxider, och endast tre metaller reagerar med lösliga (alkalier) - Be, Zn, Al.

3) Magnesiumsulfat är ett salt av en mer aktiv metall än zink, och därför fortsätter reaktionen inte.

4) Natriumhydroxid - alkali (löslig metallhydroxid). Endast Be, Zn, Al fungerar med metallalkalier.

5) AlCl 3 - ett salt av en mer aktiv metall än zink, d.v.s. reaktion är inte möjlig.

Uppgift nummer 7

Välj två oxider som reagerar med vatten från den föreslagna listan över ämnen.

• 1.BaO
• 2. CuO
• 3. NEJ
• 4 SO3
• 5.PbO2

Skriv ner numren på de valda ämnena i svarsfältet.

Svar: 14

Förklaring:

Av oxiderna reagerar endast oxider av alkali- och jordalkalimetaller, samt alla sura oxider utom SiO 2, med vatten.

Svarsalternativ 1 och 4 är alltså lämpliga:

BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Uppgift nummer 8

1) vätebromid

3) natriumnitrat

4) svaveloxid (IV)

5) aluminiumklorid

Skriv i tabellen de valda siffrorna under motsvarande bokstäver.

Svar: 52

Förklaring:

Salter bland dessa ämnen är endast natriumnitrat och aluminiumklorid. Alla nitrater, liksom natriumsalter, är lösliga och därför kan natriumnitrat i princip inte fällas ut med något av reagenserna. Därför kan salt X endast vara aluminiumklorid.

Ett vanligt misstag bland dem som klarar provet i kemi är ett missförstånd om att ammoniak i en vattenlösning bildar en svag bas - ammoniumhydroxid på grund av reaktionen:

NH3 + H2O<=>NH4OH

I detta avseende ger en vattenlösning av ammoniak en fällning när den blandas med lösningar av metallsalter som bildar olösliga hydroxider:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl

Uppgift nummer 9

I ett givet transformationsschema

Cu X> CuCl2 Y> Cui

ämnena X och Y är:

• 1. AgI
• 2. Jag 2
• 3.Cl2
• 4.HCl
• 5.KI

Svar: 35

Förklaring:

Koppar är en metall som ligger i aktivitetsserien till höger om väte, d.v.s. reagerar inte med syror (förutom H 2 SO 4 (konc.) och HNO 3). Således är bildningen av koppar(ll)klorid möjlig i vårt fall endast genom reaktion med klor:

Cu + Cl2 = CuCl2

Jodidjoner (I -) kan inte samexistera i samma lösning med tvåvärda kopparjoner, eftersom är oxiderade:

Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2

Uppgift nummer 10

Upprätta en överensstämmelse mellan reaktionsekvationen och det oxiderande ämnet i denna reaktion: för varje position indikerad med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

Svar: 1433

Förklaring:

Ett oxidationsmedel i en reaktion är ett ämne som innehåller ett grundämne som sänker dess oxidationstillstånd.

Uppgift nummer 11

Upprätta en överensstämmelse mellan formeln för ett ämne och reagenserna, med var och en av dessa substanser kan interagera: för varje position indikerad med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

Svar: 1215

Förklaring:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH och Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - liknande interaktioner. Salt med metallhydroxid reagerar om utgångsmaterialen är lösliga och produkterna innehåller en fällning, en gas eller ett lågdissocierande ämne. Både för den första och för den andra reaktionen är båda kraven uppfyllda:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu (NO 3) 2 + Mg - saltet reagerar med metallen om den fria metallen är mer aktiv än vad som ingår i saltet. Magnesium i aktivitetsserien ligger till vänster om koppar, vilket indikerar dess större aktivitet, därför fortsätter reaktionen:

Cu(NO3)2 + Mg = Mg(NO3)2 + Cu

B) Al (OH) 3 - metallhydroxid i oxidationstillstånd +3. Metallhydroxider i oxidationstillståndet +3, +4, och även, som undantag, hydroxidema Be (OH) 2 och Zn (OH) 2, är amfotera.

Per definition är amfotära hydroxider de som reagerar med alkalier och nästan alla lösliga syror. Av denna anledning kan vi omedelbart dra slutsatsen att svar 2 är lämpligt:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al (OH) 3 + LiOH (lösning) \u003d Li eller Al (OH) 3 + LiOH (fast) \u003d till \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

C) ZnCl2 + NaOH och ZnCl2 + Ba (OH)2 - interaktion av typen "salt + metallhydroxid". Förklaringen ges i p.A.

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

ZnCl2 + Ba(OH)2 = Zn(OH)2 + BaCl2

Det bör noteras att med ett överskott av NaOH och Ba (OH) 2:

ZnCl2 + 4NaOH \u003d Na2 + 2NaCl

ZnCl2 + 2Ba(OH)2 = Ba + BaCl2

D) Br 2, O 2 är starka oxidationsmedel. Av metallerna reagerar de inte bara med silver, platina, guld:

Cu + Br2 t° > CuBr2

2Cu + O2 t° > 2 CuO

HNO 3 är en syra med starkt oxiderande egenskaper, eftersom oxiderar inte med vätekatjoner, utan med ett syrabildande element - kväve N +5. Reagerar med alla metaller utom platina och guld:

4HNO 3 (konc.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Uppgift nummer 12

Upprätta en överensstämmelse mellan den allmänna formeln för den homologa serien och namnet på ämnet som hör till denna serie: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

Skriv i tabellen de valda siffrorna under motsvarande bokstäver.

MEN	B	I

Svar: 231

Förklaring:

Uppgift nummer 13

Från den föreslagna listan över ämnen, välj två ämnen som är isomerer av cyklopentan.

1) 2-metylbutan

2) 1,2-dimetylcyklopropan

3) penten-2

4) hexen-2

5) cyklopenten

Skriv ner numren på de valda ämnena i svarsfältet.

Svar: 23

Förklaring:

Cyklopentan har molekylformeln C 5 H 10 . Låt oss skriva de strukturella och molekylära formlerna för de ämnen som anges i villkoret

Ämnets namn	Strukturformel	Molekylär formel
cyklopentan		C5H10
2-metylbutan
1,2-dimetylcyklopropan		C5H10
		C5H10
cyklopenten

Uppgift nummer 14

Från den föreslagna listan över ämnen, välj två ämnen, som var och en reagerar med en lösning av kaliumpermanganat.

1) metylbensen

2) cyklohexan

3) metylpropan

Skriv ner numren på de valda ämnena i svarsfältet.

Svar: 15

Förklaring:

Av kolvätena med en vattenlösning av kaliumpermanganat reagerar de som innehåller C \u003d C eller C \u003d C-bindningar i sin strukturformel, såväl som bensenhomologer (förutom bensen själv).

Sålunda är metylbensen och styren lämpliga.

Uppgift nummer 15

Från den föreslagna listan över ämnen, välj två ämnen som fenol interagerar med.

1) saltsyra

2) natriumhydroxid

4) salpetersyra

5) natriumsulfat

Skriv ner numren på de valda ämnena i svarsfältet.

Svar: 24

Förklaring:

Fenol har svaga sura egenskaper, mer uttalade än alkoholers. Av denna anledning reagerar fenoler, till skillnad från alkoholer, med alkalier:

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

Fenol innehåller i sin molekyl en hydroxylgrupp direkt bunden till bensenringen. Hydroxigruppen är en orientant av det första slaget, det vill säga den underlättar substitutionsreaktioner i orto- och parapositionerna:

Uppgift nummer 16

Välj två ämnen som genomgår hydrolys från den föreslagna listan över ämnen.

1) glukos

2) sackaros

3) fruktos

5) stärkelse

Skriv ner numren på de valda ämnena i svarsfältet.

Svar: 25

Förklaring:

Alla dessa ämnen är kolhydrater. Monosackarider genomgår inte hydrolys från kolhydrater. Glukos, fruktos och ribos är monosackarider, sackaros är en disackarid och stärkelse är en polysackarid. Följaktligen utsätts sackaros och stärkelse från den specificerade listan för hydrolys.

Uppgift nummer 17

Följande schema för omvandlingar av ämnen ges:

1,2-dibrometan → X → brometan → Y → etylformiat

Bestäm vilka av följande ämnen som är ämnen X och Y.

2) etanal

4) kloretan

5) acetylen

Skriv i tabellen numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver.

Uppgift nummer 18

Upprätta en överensstämmelse mellan namnet på utgångsämnet och produkten som huvudsakligen bildas under interaktionen mellan detta ämne och brom: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position som anges med en siffra.

Skriv i tabellen de valda siffrorna under motsvarande bokstäver.

MEN	B	I	G

Svar: 2134

Förklaring:

Substitution vid den sekundära kolatomen sker i större utsträckning än vid den primära. Således är huvudprodukten av propanbromering 2-bromopropan och inte 1-bromopropan:

Cyklohexan är en cykloalkan med en ringstorlek på mer än 4 kolatomer. Cykloalkaner med en ringstorlek på mer än 4 kolatomer, när de interagerar med halogener, går in i en substitutionsreaktion med bevarande av cykeln:

Cyklopropan och cyklobutan - cykloalkaner med en minsta ringstorlek ingår huvudsakligen i additionsreaktioner, åtföljda av ringbrott:

Substitutionen av väteatomer vid den tertiära kolatomen sker i större utsträckning än vid den sekundära och primära. Sålunda fortskrider bromeringen av isobutan huvudsakligen enligt följande:

Uppgift #19

Upprätta en överensstämmelse mellan reaktionsschemat och det organiska ämne som är produkten av denna reaktion: för varje position indikerad med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

Skriv i tabellen de valda siffrorna under motsvarande bokstäver.

MEN	B	I	G

Svar: 6134

Förklaring:

Uppvärmning av aldehyder med nyutfälld kopparhydroxid resulterar i oxidation av aldehydgruppen till en karboxylgrupp:

Aldehyder och ketoner reduceras av väte i närvaro av nickel, platina eller palladium till alkoholer:

Primära och sekundära alkoholer oxideras av varm CuO till aldehyder respektive ketoner:

Under inverkan av koncentrerad svavelsyra på etanol under uppvärmning är två olika produkter möjliga. Vid uppvärmning till en temperatur under 140 ° C sker intermolekylär uttorkning huvudsakligen med bildning av dietyleter, och vid upphettning över 140 ° C inträffar intramolekylär uttorkning, som ett resultat av att eten bildas:

Uppgift nummer 20

Från den föreslagna listan över ämnen, välj två ämnen vars termiska nedbrytningsreaktion är redox.

1) aluminiumnitrat

2) kaliumbikarbonat

3) aluminiumhydroxid

4) ammoniumkarbonat

5) ammoniumnitrat

Skriv ner numren på de valda ämnena i svarsfältet.

Svar: 15

Förklaring:

Redoxreaktioner är sådana reaktioner som leder till att kemikalien ett eller flera kemiska element ändrar sitt oxidationstillstånd.

Nedbrytningsreaktioner av absolut alla nitrater är redoxreaktioner. Metallnitrater från Mg till och med Cu sönderdelas till metalloxid, kvävedioxid och molekylärt syre:

Alla metallbikarbonater sönderdelas redan vid lätt uppvärmning (60°C) till metallkarbonat, koldioxid och vatten. I det här fallet finns det ingen förändring i oxidationstillstånd:

Olösliga oxider sönderdelas vid upphettning. Reaktionen i detta fall är inte en redoxreaktion, eftersom inte ett enda kemiskt element ändrar sitt oxidationstillstånd som ett resultat av det:

Ammoniumkarbonat sönderdelas vid upphettning till koldioxid, vatten och ammoniak. Reaktionen är inte redox:

Ammoniumnitrat sönderfaller till kväveoxid (I) och vatten. Reaktionen hänvisar till OVR:

Uppgift nummer 21

Från den föreslagna listan, välj två yttre påverkan som leder till en ökning av hastigheten för reaktionen av kväve med väte.

1) sänka temperaturen

2) tryckökning i systemet

5) användning av en inhibitor

Skriv i svarsfältet numren på de valda yttre influenserna.

Svar: 24

Förklaring:

1) sänka temperaturen:

Hastigheten för varje reaktion minskar med sjunkande temperatur.

2) tryckökning i systemet:

En ökning av trycket ökar hastigheten för varje reaktion i vilken minst en gasformig substans deltar.

3) minskning av vätekoncentrationen

Att minska koncentrationen saktar alltid ner reaktionshastigheten.

4) ökning av kvävekoncentrationen

Att öka koncentrationen av reaktanter ökar alltid reaktionshastigheten

5) användning av en inhibitor

Inhibitorer är ämnen som bromsar en reaktionshastighet.

Uppgift #22

Upprätta en överensstämmelse mellan formeln för ett ämne och produkterna från elektrolys av en vattenlösning av detta ämne på inerta elektroder: för varje position indikerad med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

Skriv i tabellen de valda siffrorna under motsvarande bokstäver.

MEN	B	I	G

Svar: 5251

Förklaring:

A) NaBr → Na + + Br -

Na + katjoner och vattenmolekyler tävlar om katoden.

2H2O + 2e - → H2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl2

B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

Mg 2+ katjoner och vattenmolekyler tävlar om katoden.

Alkalimetallkatjoner, liksom magnesium och aluminium, kan inte återhämta sig i en vattenlösning på grund av sin höga aktivitet. Av denna anledning, istället för dem, återställs vattenmolekyler i enlighet med ekvationen:

2H2O + 2e - → H2 + 2OH -

Anjoner NO 3 - och vattenmolekyler tävlar om anoden.

2H2O-4e-→ O2 + 4H+

Så svaret är 2 (väte och syre).

C) AlCl3 → Al3+ + 3Cl -

Alkalimetallkatjoner, liksom magnesium och aluminium, kan inte återhämta sig i en vattenlösning på grund av sin höga aktivitet. Av denna anledning, istället för dem, återställs vattenmolekyler i enlighet med ekvationen:

2H2O + 2e - → H2 + 2OH -

Anjoner Cl - och vattenmolekyler tävlar om anoden.

Anjoner som består av ett kemiskt element (förutom F -) vinner konkurrens från vattenmolekyler för oxidation vid anoden:

2Cl - -2e → Cl2

Svar 5 (väte och halogen) är alltså lämpligt.

D) CuSO4 → Cu2+ + SO42-

Metallkatjoner till höger om väte i aktivitetsserien reduceras lätt i en vattenlösning:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Syrorester som innehåller ett syrabildande element i det högsta oxidationstillståndet förlorar konkurrens till vattenmolekyler för oxidation vid anoden:

2H2O-4e-→ O2 + 4H+

Svar 1 (syre och metall) är alltså lämpligt.

Uppgift #23

Upprätta en överensstämmelse mellan namnet på saltet och mediet för vattenlösningen av detta salt: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

Skriv i tabellen de valda siffrorna under motsvarande bokstäver.

MEN	B	I	G

Svar: 3312

Förklaring:

A) järn (III) sulfat - Fe 2 (SO 4) 3

bildad av en svag "bas" Fe(OH)3 och en stark syra H2SO4. Slutsats - sur miljö

B) krom(III)klorid - CrCl3

bildas av den svaga "basen" Cr(OH)3 och den starka syran HCl. Slutsats - sur miljö

C) natriumsulfat - Na2SO4

Bildas av den starka basen NaOH och den starka syran H 2 SO 4 . Slutsats - neutral miljö

D) natriumsulfid - Na2S

Bildas av den starka basen NaOH och den svaga syran H2S. Slutsats - miljön är alkalisk.

Uppgift #24

Upprätta en överensstämmelse mellan metoden för att påverka ett jämviktssystem

CO (g) + Cl2 (g) COCl2 (g) + Q

och riktningen för den kemiska jämviktsförskjutningen som ett resultat av denna påverkan: för varje position indikerad med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

Skriv i tabellen de valda siffrorna under motsvarande bokstäver.

MEN	B	I	G

Svar: 3113

Förklaring:

Jämviktsförskjutning under extern påverkan på systemet sker på ett sådant sätt att effekten av denna externa påverkan minimeras (Le Chateliers princip).

A) En ökning av koncentrationen av CO leder till en förskjutning av jämvikten mot en direkt reaktion, eftersom mängden CO minskar som ett resultat av det.

B) En ökning av temperaturen kommer att förskjuta jämvikten mot en endoterm reaktion. Eftersom den framåtgående reaktionen är exoterm (+Q), kommer jämvikten att skifta mot den omvända reaktionen.

C) En minskning av trycket kommer att förskjuta jämvikten i reaktionsriktningen vilket resulterar i en ökning av mängden gaser. Som ett resultat av den omvända reaktionen bildas fler gaser än som ett resultat av den framåtriktade reaktionen. Sålunda kommer jämvikten att förskjutas i riktning mot den omvända reaktionen.

D) En ökning av koncentrationen av klor leder till en förskjutning av jämvikten mot en direkt reaktion, eftersom mängden klor minskar som ett resultat av det.

Uppgift #25

Upprätta en överensstämmelse mellan två ämnen och ett reagens med vilket dessa ämnen kan särskiljas: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

Svar: 3454

Förklaring:

Det är möjligt att särskilja två ämnen med hjälp av en tredje endast om dessa två ämnen interagerar med det på olika sätt, och, viktigast av allt, dessa skillnader är utåt urskiljbara.

A) Lösningar av FeSO 4 och FeCl 2 kan särskiljas med en lösning av bariumnitrat. När det gäller FeSO 4 bildas en vit fällning av bariumsulfat:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

När det gäller FeCl 2 finns det inga synliga tecken på interaktion, eftersom reaktionen inte fortsätter.

B) Lösningar Na 3 PO 4 och Na 2 SO 4 kan särskiljas med en lösning av MgCl 2. En lösning av Na 2 SO 4 kommer inte in i reaktionen, och i fallet med Na 3 PO 4 fälls en vit fällning av magnesiumfosfat ut:

2Na 3 PO 4 + 3 MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6 NaCl

C) KOH- och Ca(OH)2-lösningar kan särskiljas med en Na2CO3-lösning. KOH reagerar inte med Na 2 CO 3, men Ca (OH) 2 ger en vit fällning av kalciumkarbonat med Na 2 CO 3:

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 ↓ + 2NaOH

D) KOH- och KCl-lösningar kan särskiljas med en MgCl2-lösning. KCl reagerar inte med MgCl 2, och blandning av lösningar av KOH och MgCl 2 leder till bildandet av en vit fällning av magnesiumhydroxid:

MgCl2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl

Uppgift #26

Upprätta en överensstämmelse mellan ämnet och dess omfattning: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position som anges med en siffra.

Skriv i tabellen de valda siffrorna under motsvarande bokstäver.

MEN	B	I	G

Svar: 2331

Förklaring:

Ammoniak - används vid produktion av kvävehaltiga gödselmedel. I synnerhet är ammoniak ett råmaterial för produktion av salpetersyra, från vilket i sin tur gödningsmedel erhålls - natrium, kalium och ammoniumnitrat (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).

Koltetraklorid och aceton används som lösningsmedel.

Eten används för att producera högmolekylära föreningar (polymerer), nämligen polyeten.

Svaret på uppgifterna 27-29 är en siffra. Skriv detta nummer i svarsfältet i verkets text, samtidigt som du observerar den specificerade graden av noggrannhet. Överför sedan detta nummer till SVARSFORMULÄR nr 1 till höger om numret för motsvarande uppgift, med början från den första cellen. Skriv varje tecken i en separat ruta i enlighet med de exempel som ges i formuläret. Enheter fysiska kvantiteter inget behov av att skriva.

Uppgift nummer 27

Vilken massa kaliumhydroxid måste lösas i 150 g vatten för att få en lösning med en massfraktion av alkali på 25 %? (Skriv ner talet till närmaste heltal.)

Svar: 50

Förklaring:

Låt massan av kaliumhydroxid, som måste lösas i 150 g vatten, vara x g. Då blir massan av den resulterande lösningen (150 + x) g, och massfraktionen av alkali i en sådan lösning kan uttryckas som x / (150 + x). Från tillståndet vet vi att massfraktionen av kaliumhydroxid är 0,25 (eller 25%). Följande ekvation är alltså sann:

x/(150+x) = 0,25

Således är massan som måste lösas i 150 g vatten för att få en lösning med en massfraktion av alkali på 25% 50 g.

Uppgift #28

I en reaktion vars termokemiska ekvation

MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ,

in 88 g koldioxid. Hur mycket värme kommer att frigöras i detta fall? (Skriv ner talet till närmaste heltal.)

Svar: ____________________________ kJ.

Svar: 204

Förklaring:

Beräkna mängden koldioxidämne:

n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mol,

Enligt reaktionsekvationen frigör interaktionen av 1 mol CO 2 med magnesiumoxid 102 kJ. I vårt fall är mängden koldioxid 2 mol. Genom att beteckna mängden värme som frigörs i detta fall som x kJ, kan vi skriva följande proportion:

1 mol CO2 - 102 kJ

2 mol CO2 - x kJ

Därför är följande ekvation sann:

1 ∙ x = 2 ∙ 102

Mängden värme som kommer att frigöras när 88 g koldioxid deltar i reaktionen med magnesiumoxid är alltså 204 kJ.

Uppgift #29

Bestäm massan av zink som reagerar med saltsyra för att producera 2,24 liter (N.O.) väte. (Skriv ner siffran till tiondelar.)

Svar: __________________________

Svar: 6.5

Förklaring:

Låt oss skriva reaktionsekvationen:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H 2

Beräkna mängden väteämne:

n (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol.

Eftersom det är lika koefficienter framför zink och väte i reaktionsekvationen betyder det att mängderna zinkämnen som kommit in i reaktionen och väte som bildas till följd av den också är lika, d.v.s.

n (Zn) \u003d n (H 2) \u003d 0,1 mol, därför:

m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.

Glöm inte att överföra alla svar till svarsbladet nr 1 i enlighet med instruktionerna för att utföra arbetet.

Uppgift nummer 33

Natriumbikarbonat som vägde 43,34 g kalcinerades till konstant vikt. Återstoden löstes i överskott av saltsyra. Den resulterande gasen fick passera genom 100 g av en 10% natriumhydroxidlösning. Bestäm sammansättningen och massan av det bildade saltet, dess massfraktion i lösningen. I ditt svar, skriv ner reaktionsekvationerna som anges i problemets tillstånd, och ge alla nödvändiga beräkningar (ange måttenheterna för de erforderliga fysiska storheterna).

Svar:

Förklaring:

Natriumbikarbonat, när det upphettas, sönderdelas i enlighet med ekvationen:

2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O (I)

Den resulterande fasta återstoden består uppenbarligen endast av natriumkarbonat. När natriumkarbonat löses i saltsyra inträffar följande reaktion:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O (II)

Beräkna mängden ämne av natriumbikarbonat och natriumkarbonat:

n (NaHCO 3) \u003d m (NaHCO 3) / M (NaHCO 3) \u003d 43,34 g / 84 g / mol ≈ 0,516 mol,

Följaktligen,

n (Na2CO3) \u003d 0,516 mol / 2 \u003d 0,258 mol.

Beräkna mängden koldioxid som bildas vid reaktion (II):

n(CO 2) \u003d n (Na2CO 3) \u003d 0,258 mol.

Beräkna massan av ren natriumhydroxid och dess mängd ämne:

m(NaOH) = m lösning (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100 % = 100 g ∙ 10 %/100 % = 10 g;

n (NaOH) \u003d m (NaOH) / M (NaOH) \u003d 10/40 \u003d 0,25 mol.

Interaktionen mellan koldioxid och natriumhydroxid, beroende på deras proportioner, kan fortgå i enlighet med två olika ekvationer:

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (med ett överskott av alkali)

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (med överskott av koldioxid)

Av de presenterade ekvationerna följer att endast medelsaltet erhålls med förhållandet n (NaOH) / n (CO 2) ≥ 2, men endast surt, med förhållandet n (NaOH) / n (CO 2) ≤ 1 .

Enligt beräkningar, ν (CO 2) > ν (NaOH), därför:

n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1

De där. interaktionen av koldioxid med natriumhydroxid sker uteslutande med bildning av ett surt salt, d.v.s. enligt ekvationen:

NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 (III)

Beräkningen utförs av bristen på alkali. Enligt reaktionsekvationen (III):

n (NaHCO 3) \u003d n (NaOH) \u003d 0,25 mol, därför:

m (NaHCO 3) \u003d 0,25 mol ∙ 84 g / mol \u003d 21 g.

Massan av den resulterande lösningen kommer att vara summan av massan av alkalilösningen och massan av koldioxid som absorberas av den.

Av reaktionsekvationen följer att reagerat, d.v.s. endast 0,25 mol CO2 av 0,258 mol absorberades. Då är massan av absorberad CO 2:

m(CO 2) \u003d 0,25 mol ∙ 44 g / mol \u003d 11 g.

Sedan är lösningens massa:

m (r-ra) \u003d m (r-ra NaOH) + m (CO 2) \u003d 100 g + 11 g \u003d 111 g,

och massfraktionen av natriumbikarbonat i lösning kommer således att vara lika med:

ω(NaHCO 3) \u003d 21 g / 111 g ∙ 100% ≈ 18,92%.

Uppgift nummer 34

Vid förbränning 16,2 g organiskt material icke-cyklisk struktur fick 26,88 l (n.o.) koldioxid och 16,2 g vatten. Det är känt att 1 mol av detta organiska ämne i närvaro av en katalysator endast tillför 1 mol vatten och detta ämne reagerar inte med ammoniaklösning silveroxid.

Baserat på dessa villkor för problemet:

1) göra de beräkningar som krävs för att fastställa molekylformeln för ett organiskt ämne;

2) skriv ner molekylformeln för det organiska ämnet;

3) gör en strukturformel för ett organiskt ämne, som entydigt återspeglar ordningen för bindning av atomer i dess molekyl;

4) skriv reaktionsekvationen för hydratisering av organiskt material.

Svar:

Förklaring:

1) För att bestämma grundämnessammansättningen, beräknar vi mängderna koldioxid, vatten och sedan massorna av de element som ingår i dem:

n(CO 2) \u003d 26,88 l / 22,4 l / mol \u003d 1,2 mol;

n(CO 2) \u003d n (C) \u003d 1,2 mol; m(C) \u003d 1,2 mol ∙ 12 g / mol \u003d 14,4 g.

n(H2O) \u003d 16,2 g / 18 g / mol \u003d 0,9 mol; n(H) \u003d 0,9 mol ∙ 2 \u003d 1,8 mol; m(H) = 1,8 g.

m (org. in-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 16,2 g, därför finns det inget syre i organiskt material.

Allmän formel organisk förening- C x H y .

x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4: 6

Således är den enklaste formeln för ämnet C 4 H 6. Den sanna formeln för ett ämne kan sammanfalla med den enklaste, eller så kan den skilja sig från den med ett helt antal gånger. De där. vara till exempel C8H12, C12H18, etc.

Villkoret säger att kolvätet är icke-cykliskt och en av dess molekyler kan bara fästa en vattenmolekyl. Detta är möjligt om det bara finns en multipelbindning (dubbel eller trippel) i ämnets strukturformel. Eftersom det önskade kolvätet är icke-cykliskt är det uppenbart att en multipelbindning endast kan vara för ett ämne med formeln C 4 H 6 . När det gäller andra kolväten med en högre molekylvikt antalet multipelbindningar är större än en överallt. Molekylformeln för ämnet C 4 H 6 sammanfaller således med den enklaste.

2) Molekylformeln för organiskt material är C 4 H 6.

3) Från kolväten interagerar alkyner med en ammoniaklösning av silveroxid, där trippelbindningen är belägen i änden av molekylen. För att det inte ska finnas någon interaktion med en ammoniaklösning av silveroxid måste alkynen med kompositionen C 4 H 6 ha följande struktur:

CH3-C≡C-CH3

4) Hydrering av alkyner fortskrider i närvaro av tvåvärda kvicksilversalter.

Natriumnitrid som vägde 8,3 g reagerade med svavelsyra med en massfraktion av 20% och en massa av 490 g. Sedan sattes kristallin soda som vägde 57,2 g till den resulterande lösningen. Hitta massfraktionen (%) av syran i den slutliga lösningen . Skriv ner reaktionsekvationerna som anges i problemets tillstånd, ge alla nödvändiga beräkningar (ange måttenheterna för de erforderliga fysiska storheterna). Avrunda ditt svar till närmaste heltal.

Real Use 2017. Uppgift 34.

Det cykliska ämnet A (innehåller ej syre och substituenter) oxideras med ett cykelavbrott till ämne B som väger 20,8 g, vars förbränningsprodukter är koldioxid med en volym av 13,44 l och vatten med en massa av 7,2 g. Baserat på de givna villkoren för uppdraget: 1) utför de beräkningar som krävs för att fastställa molekylformeln för organiskt ämne B; 2) skriv ner molekylformlerna för de organiska ämnena A och B; 3) komponera strukturformlerna för de organiska ämnena A och B, som entydigt återspeglar ordningen för bindning av atomer i en molekyl; 4) skriv reaktionsekvationen för oxidation av ämne A med kaliumpermanganatsulfatlösning för att bilda ämne B. I svaret för platsen, ange summan av alla atomer i en molekyl av det ursprungliga organiska ämnet A.

Uppgifter 33 och 34 med lösningar.

Nr 33: En blandning av koppar och koppar(II)oxid behandlades med koncentrerad svavelsyra. Volymen frigjord gas var 4,48 liter. Detta bildade en lösning som vägde 300 g med en massfraktion av salt 16%. Bestäm massfraktionen av koppar(II)oxid i den initiala blandningen.

Nr 34: Ett icke-cykliskt kolväte brändes i syre, med frigöring av koldioxid som vägde 70,4 g och vatten som vägde 21,6 g. När det interagerar med HCl tillsätter detta kolväte klor till den primära kolatomen. Baserat på de givna förutsättningarna för problemet: 1) gör de beräkningar som är nödvändiga för att fastställa molekylformeln för ett organiskt ämne; 2) skriv ner molekylformeln för det organiska ämnet; 3) gör en strukturformel för utgångsämnet, som entydigt återspeglar ordningen för bindning av atomer i dess molekyl; 4) skriv ekvationen för reaktionen med HCl.

Nr 34: Vid förbränning av organiskt material med en icke-cyklisk struktur som vägde 16,2 g, 26,88 liter (n.a.) koldioxid, släpptes 16,2 g vatten. 1 mol av ett ämne reagerar fullständigt med 1 mol vatten. Det är känt att detta ämne inte reagerar med OH. Baserat på de givna förutsättningarna för problemet: 1) gör de beräkningar som är nödvändiga för att fastställa molekylformeln för ett organiskt ämne; 2) skriv ner molekylformeln för det organiska ämnet; 3) gör en strukturformel för utgångsämnet, som entydigt återspeglar ordningen för bindning av atomer i dess molekyl; 4) skriv ekvationen för reaktionen mellan detta ämne och vatten.

Svar och lösning - tidig version i kemi 2017

För att slutföra uppgifterna 1-3, använd följande rad med kemiska element. Svaret i uppgifterna 1-3 är en talföljd, under vilken de kemiska elementen i denna rad anges. 1) S 2) Na 3) Al 4) Si 5) Mg

1) Bestäm atomerna för vilka av de element som anges i serien i grundtillståndet som innehåller en oparad elektron. Skriv ner numren på de valda elementen i svarsfältet

Låt oss skriva ner de elektroniska konfigurationerna av dessa element

S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

Al:s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

Si:1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Vi ser att grundämnena Na och Al har en oparad elektron vardera

I ett givet transformationsschema XY Cu CuCl CuI ⎯⎯→ ⎯⎯ 2 → ämnena X och Y är: 1) AgI 2) I2 3) Cl2 4) HCl 5) KI Skriv i tabellen numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver

2 ) Välj tre metallelement från de kemiska grundämnena som anges i serien. Ordna de markerade elementen i stigande ordning av återställande egenskaper. Skriv i svarsfältet numren på de valda elementen i önskad ordningsföljd

Återställande egenskaper ökar från höger till vänster i grupper och från topp till botten i perioder, därför kommer vi att ordna de tre metallelementen Na, Mg, Al Al, Mg, Na

3) Bland de element som anges i raden, välj två element som, i kombination med syre, uppvisar ett oxidationstillstånd på +4. Skriv ner numren på de valda elementen i svarsfältet.

skriv möjliga föreningar med syre

4) Från den föreslagna listan över ämnen, välj två ämnen där det finns en jonisk kemisk bindning.

1) KCl 2) KNO3 3) H3BO3 4) H2SO4 5) PCl3

5) Upprätta en överensstämmelse mellan formeln för ett ämne och den klass/grupp som detta ämne tillhör: för varje position som anges med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

6) Från den föreslagna listan över ämnen, välj två ämnen, med var och en av vilka zink interagerar.

1) salpetersyra (lösning)

2) järn(II)hydroxid

3) magnesiumsulfat (lösning)

4) natriumhydroxid (lösning)

5) aluminiumklorid (lösning)

3Zn + 8HNO3= 3Zn(NO3)2 + 4H2O + 2NO

Zn+ 2NaOH + 2H2O = Na2 + H2

7 ) Välj två oxider som reagerar med vatten från den föreslagna listan över ämnen.

Skriv ner numren på de valda ämnena i svarsfältet.

BaO+H2O= Ba(OH)2

8) En lösning av substans Y sattes till ett provrör med en lösning av salt X. Som ett resultat av reaktionen observerades bildandet av en vit fällning. Från den föreslagna listan över ämnen, välj ämnen X och Y som kan ingå i den beskrivna reaktionen.

1) vätebromid

3) natriumnitrat

4) svaveloxid (IV)

5) aluminiumklorid

Skriv i tabellen de valda siffrorna under motsvarande bokstäver.

AICI3 + 3NH4OH = Al(OH)3+ 3NH4Cl

lösning av ämnet NH3 -> NH3*H2O

9) I ett givet transformationsschema

Cu—X—CuCl2—Y——CuI

ämnena X och Y är:

Skriv i tabellen numren på de valda ämnena under motsvarande bokstäver

2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 + 2KCl

10) Upprätta en överensstämmelse mellan reaktionsekvationen och det oxiderande ämnet i denna reaktion: för varje position indikerad med en bokstav, välj motsvarande position indikerad med en siffra.

REAKTIONSEKVATION	OXIDATIONSMEDEL
A) H2 + 2Li = 2LiH	1) H2
B) N2H4 + H2 = 2NH3	2) N2
C) N2O + H2 = N2 + H2O	3) N2O
D) N2H4 + 2N2O = 3N2 + 2H2O	4) N2H4
	5) Li

Svar: 1433

11) 1215

30) KI + KIO 3 + H 2 SO 4 = I 2 + K 2 SO 4 + H 2 O

2I -1 - 2e = I 2 0		5
	10
2I +5 + 10e =I20		1

KI på grund av I-1-reduktionsmedel

KIO 3 på grund av I +5 oxidant

5KI + KIO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O

1) 2Cu(NO 3) 2- → 2CuO + 4NO 2 + O 2

Resultatet av Unified State Examination in Kemi som inte är lägre än det minsta fastställda antalet poäng ger rätt att gå in på universitet i specialiteten, där i listan inträdesprov Det finns ett ämne i kemi.

Universiteten har inte rätt att sätta en lägsta tröskel för kemi under 36 poäng. Prestigefyllda universitet tenderar att sätta sin lägsta tröskel mycket högre. För för att kunna studera där måste förstaårseleverna ha mycket goda kunskaper.

På den officiella webbplatsen för FIPI publiceras versioner av Unified State Examination in Chemistry varje år: demonstration, tidig period. Det är dessa alternativ som ger en uppfattning om strukturen för det framtida provet och nivån av komplexitet för uppgifter och är källor till tillförlitlig information vid förberedelserna för provet.

Tidig version av examen i kemi 2017

År	Ladda ner tidig version
2017	variantpo himii
2016	ladda ner

Demonstrationsversion av Unified State Examination in Chemistry 2017 från FIPI

Uppgiftsvariant + svar	Ladda ner demo
Specifikation	demo variant himiya ege
Kodifierare	kodifierare

I ANVÄND alternativ i kemi 2017, det finns förändringar jämfört med KIM för det senaste 2016, så det är tillrådligt att träna enligt den nuvarande versionen, och för den mångsidiga utvecklingen av akademiker, använd alternativen från tidigare år.

Ytterligare material och utrustning

För varje alternativ examensarbete Provet i kemi innehåller följande material:

− periodiska systemet kemiska grundämnen D.I. Mendeleev;

− Tabell över lösligheten av salter, syror och baser i vatten.

− elektrokemiska serier av spänningar av metaller.

Det är tillåtet att använda en icke programmerbar miniräknare under tentamensarbetet. Listan över ytterligare enheter och material, vars användning är tillåten för Unified State Examination, godkänns av Rysslands utbildnings- och vetenskapsministerium.

För den som vill fortsätta sin utbildning vid ett universitet bör valet av ämnen bero på listan över antagningsprov inom den valda specialiteten
(utbildningens riktning).

Listan över inträdesprov vid universitet för alla specialiteter (utbildningsområden) bestäms av det ryska ministeriet för utbildning och vetenskap. Varje universitet väljer från denna lista de eller andra ämnen som anges i dess antagningsregler. Du måste bekanta dig med denna information på utvalda universitets webbplatser innan du ansöker om deltagande i Unified State Examination med en lista över utvalda ämnen.