Reklamimi në portal

A mund të formojnë atomet metalike okside që nuk formojnë kripëra? Klasifikimi, përgatitja dhe vetitë e oksideve. Vetitë kimike të oksideve

Oksidet quhen substanca komplekse, molekulat e të cilave përfshijnë atomet e oksigjenit në gjendje oksidimi - 2 dhe ndonjë element tjetër.

mund të merret nga bashkëveprimi i drejtpërdrejtë i oksigjenit me një element tjetër, dhe indirekt (për shembull, nga dekompozimi i kripërave, bazave, acideve). Në kushte normale, oksidet janë në gjendje të ngurtë, të lëngët dhe të gaztë, ky lloj komponimi është shumë i zakonshëm në natyrë. Oksidet gjenden në koren e Tokës. Ndryshku, rëra, uji, dioksidi i karbonit janë okside.

Ato janë kripëformuese dhe jokripëformuese.

Oksidet që formojnë kripëra- këto janë okside që formojnë kripëra si rezultat i reaksioneve kimike. Bëhet fjalë për oksidet e metaleve dhe jometaleve, të cilat kur ndërveprojnë me ujin formojnë acidet përkatëse dhe kur bashkëveprojnë me bazat formojnë kripërat acidike dhe normale përkatëse. Për shembull, Oksidi i bakrit (CuO) është një oksid që formon kripë, sepse, për shembull, kur ndërvepron me acidin klorhidrik (HCl), formohet një kripë:

CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O.

Kripërat e tjera mund të merren si rezultat i reaksioneve kimike:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Oksidet që nuk formojnë kripëra quhen okside të tilla që nuk formojnë kripëra. Një shembull është CO, N 2 O, NR.

Oksidet që formojnë kripëra, nga ana tjetër, janë të 3 llojeve: bazë (nga fjala « bazë » ), acidike dhe amfoterike.

Oksidet bazë quhen okside të tilla metalike, të cilat i përgjigjen hidroksideve që i përkasin klasës së bazave. Oksidet bazë përfshijnë, për shembull, Na 2 O, K 2 O, MgO, CaO, etj.

Vetitë kimike të oksideve bazë

1. Oksidet bazë të tretshme në ujë reagojnë me ujin për të formuar baza:

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH.

2. Reagojnë me oksidet acidike për të formuar kripërat përkatëse

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. Reagoni me acidet për të formuar kripë dhe ujë:

CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O.

4. Reagojnë me oksidet amfoterike:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.

Nëse në përbërjen e oksideve si element i dytë ka një jometal ose një metal që shfaq valencën më të lartë (zakonisht nga IV në VII), atëherë oksidet e tilla do të jenë acide. Oksidet acidike (anhidridet acide) janë ato okside që korrespondojnë me hidroksidet që i përkasin klasës së acideve. Këto janë, për shembull, CO 2, SO 3, P 2 O 5, N 2 O 3, Cl 2 O 5, Mn 2 O 7, etj. Oksidet acidike treten në ujë dhe alkale për të formuar kripë dhe ujë.

Vetitë kimike të oksideve acidike

1. Ndërveproni me ujin, duke formuar acid:

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4.

Por jo të gjitha oksidet acidike reagojnë drejtpërdrejt me ujin (SiO 2, etj.).

2. Reagoni me oksidet bazë për të formuar kripë:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Ndërveproni me alkalet, duke formuar kripë dhe ujë:

CO 2 + Ba (OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O.

Pjesë oksid amfoterik përfshin një element që ka veti amfoterike. Amfotericiteti kuptohet si aftësia e përbërjeve për të shfaqur veti acidike dhe bazike, në varësi të kushteve. Për shembull, oksidi i zinkut ZnO mund të jetë edhe bazë edhe acid (Zn (OH) 2 dhe H 2 ZnO 2). Amfoteriteti shprehet në faktin se, në varësi të kushteve, oksidet amfoterike shfaqin veti bazike ose acidike.

Vetitë kimike të oksideve amfoterike

1. Ndërveproni me acidet, duke formuar kripë dhe ujë:

ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O.

2. Reagojnë me alkalet e ngurta (kur shkrihen), duke formuar si rezultat i reaksionit kripë - zinkat natriumi dhe ujë:

ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

Kur oksidi i zinkut ndërvepron me një zgjidhje alkali (i njëjti NaOH), ndodh një reaksion tjetër:

ZnO + 2 NaOH + H 2 O => Na 2.

Numri i koordinimit është një karakteristikë që përcakton numrin e grimcave më të afërta: atomet ose inov në një molekulë ose kristal. Çdo metal amfoterik ka numrin e vet të koordinimit. Për Be dhe Zn është 4; Për dhe, Al është 4 ose 6; Për dhe, Cr është 6 ose (shumë rrallë) 4;

Oksidet amfoterike zakonisht nuk treten ose reagojnë me ujin.

Ende keni pyetje? Dëshironi të dini më shumë rreth oksideve?
Për të marrë ndihmë nga një tutor - regjistrohu.
Mësimi i parë është falas!

faqe, me kopjim të plotë ose të pjesshëm të materialit, kërkohet një lidhje me burimin.

Këto janë substanca komplekse që përbëhen nga dy elementë kimikë, njëri prej të cilëve është oksigjeni me gjendje oksidimi (-2). Formula e përgjithshme e oksideve: NSmOn, ku mështë numri i atomeve të një elementi NS, a n- numri i atomeve të oksigjenit. Oksidet mund të jenë të ngurta (rërë SiO 2, varietete kuarci), të lëngëta (oksid hidrogjeni H 2 O), të gazta (oksidet e karbonit: dioksidi i karbonit CO 2 dhe gazet e monoksidit të karbonit).

Nomenklatura e përbërjeve kimike ka evoluar me grumbullimin e materialit faktik. Në fillim, ndërsa numri i përbërjeve të njohura ishte i vogël, ai u përdor gjerësisht emra të parëndësishëm, duke mos pasqyruar përbërjen, strukturën dhe vetitë e substancës, - plumbi i kuq PL 3 O 4, litargji PLO, magnezi MgO, peshore hekuri Fe 3 О 4, gaz për të qeshur N 2 O, arseniku i bardhë Si 2 О 3 Nomenklatura triviale u zëvendësua me gjysmësistematike nomenklatura - emri përfshinte tregues të numrit të atomeve të oksigjenit në përbërje: oksid azoti- për ato më të ulëtat, oksid- për gjendje më të larta oksidimi; anhidridi- për oksidet acide.

Aktualisht, kalimi në nomenklaturën moderne është pothuajse i plotë. Sipas ndërkombëtare nomenklaturë, në titull oksidi duhet të tregojë valencën e elementit; për shembull, SO 2 - oksid squfuri (IV), SO 3 - oksid squfuri (VI), oksid CrO - kromi (II), Cr 2 O 3 - oksid kromi (III), CrO 3 - oksid kromi (VI).


Sipas vetive të tyre kimike, oksidet ndahen në kripëformuese dhe jokripëformuese.


Llojet e oksideve

Jo kripë-formues quhen okside të tilla që nuk ndërveprojnë as me alkalet, as me acidet dhe nuk formojnë kripëra. Ka pak prej tyre, ato përfshijnë jometale.

Kripëformues këto quhen okside që reagojnë me acide ose baza për të formuar kripë dhe ujë.

Ndër kripë-formues oksidet bëjnë dallimin ndërmjet oksideve bazike, acidike, amfoterike.

Oksidet bazë- këto janë oksidet të cilave u përgjigjen bazat. Për shembull: CuO korrespondon me bazën Cu (OH) 2, Na 2 O - bazën NaOH, Cu 2 O - CuOH, etj.


Oksidet në tabelën periodike

Reaksionet tipike të oksideve bazike

1. Oksid bazë + acid = kripë + ujë (reaksion shkëmbimi):

2. Oksid bazë + oksid acid = kripë (reaksion i përbërë):

3. Oksid bazë + ujë = alkali (reaksioni i përbërë):

Oksidet acide janë ato okside të cilave u korrespondojnë acidet. Këto janë oksidet e jometaleve: N 2 O 5 korrespondon me HNO 3, SO 3 - H 2 SO 4, CO 2 - H 2 CO 3, P 2 O 5 - H 4 PO 4 si dhe oksidet e metaleve me një nivel të lartë vlera e gjendjeve të oksidimit: Cr 2 + 6 O 3 korrespondon me H 2 CrO 4, Mn 2 + 7 O 7 - HMnO 4.

Reaksionet tipike të oksideve acidike

1. Oksid acid + bazë = kripë + ujë (reaksion shkëmbimi):

2. Oksid acid + kripë oksidi bazë (reaksioni i përbërë):

3. Oksid acid + ujë = acid (reaksion i përbërë):

Një reagim i tillë është i mundur, vetëm nëse oksidi acid është i tretshëm në ujë.

Amfoterike të quajtura okside, të cilat në varësi të kushteve shfaqin veti bazike ose acidike. Këto janë ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, V 2 O 5.

Oksidet amfoterike nuk bashkohen drejtpërdrejt me ujin.

Reaksionet tipike të oksideve amfoterike

1. Oksid amfoterik + acid = kripë + ujë (reaksion shkëmbimi):

2. Oksid amfoterik + bazë = kripë + ujë ose përbërje komplekse:

Oksidet bazë. TE kryesor përfshijnë oksidet tipike metalike, u përgjigjen hidroksideve me vetitë e bazave.

Marrja e oksideve bazë

Oksidimi i metaleve kur nxehet në një atmosferë oksigjeni.

2Mg + O 2 = 2MgO

2Cu + O 2 = 2CuO

Metoda nuk është e zbatueshme për përgatitjen e oksideve të metaleve alkali. Në reagim me oksigjenin, metalet alkali zakonisht japin perokside; prandaj, oksidet Na 2 O, K 2 O janë të vështira për t'u marrë.

Pjekja me sulfur

2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2

4FeS 2 + 110 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Metoda nuk është e zbatueshme për sulfide të metaleve aktive, të cilat oksidohen në sulfate.

Zbërthimi i hidroksideve

Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O

Me këtëmetoda nuk mund të përdoret për marrjen e oksideve të metaleve alkaline.

Zbërthimi i kripërave të acideve që përmbajnë oksigjen.

BaCO 3 = BaO + CO 2

2Pb (NO 3) 2 = 2PbO + 4N0 2 + O 2

4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

Zbërthimi kryhet lehtësisht për nitratet dhe karbonatet, duke përfshirë kripërat bazë.

2 CO 3 = 2ZnO + CO 2 + H 2 O

Marrja e oksideve acidike

Oksidet acidike përfaqësohen nga oksidet e jometaleve ose metalet kalimtare në gjendje të lartë oksidimi. Ato mund të merren me metoda të ngjashme me ato për përgatitjen e oksideve bazë, për shembull:

  1. 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
  2. 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
  3. K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = 2CrO 3 ↓ + K 2 SO 4 + H 2 O
  4. Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + SiO 2 ↓ + H 2 O

Shkenca moderne kimike përfaqëson shumë degë të ndryshme dhe secila prej tyre, përveç bazës teorike, ka vlerë të madhe aplikative, praktike. Çfarëdo që prekni, gjithçka përreth është produkte kimike. Seksionet kryesore janë kimia inorganike dhe organike. Le të shqyrtojmë se cilat klasa kryesore të substancave klasifikohen si inorganike dhe cilat veti posedojnë.

Kategoritë kryesore të përbërjeve inorganike

Këto përfshijnë sa vijon:

  1. Oksidet.
  2. Kripë.
  3. themelet.
  4. Acidet.

Secila prej klasave përfaqësohet nga një shumëllojshmëri e gjerë e përbërjeve të natyrës inorganike dhe është e rëndësishme në pothuajse çdo strukturë të veprimtarisë ekonomike dhe industriale njerëzore. Të gjitha vetitë kryesore karakteristike të këtyre përbërjeve, duke qenë në natyrë dhe marrë, studiohen në kursin e kimisë shkollore pa dështuar, në klasat 8-11.

Ekziston një tabelë e përgjithshme e oksideve, kripërave, bazave, acideve, e cila paraqet shembuj të secilës prej substancave dhe gjendjes së tyre të grumbullimit, duke qenë në natyrë. Tregohen gjithashtu ndërveprime që përshkruajnë vetitë kimike. Sidoqoftë, ne do të shikojmë secilën nga klasat veç e veç dhe më në detaje.

Grupi i përbërjeve - oksidet

4. Reaksionet si rezultat i të cilave elementet ndryshojnë CO

Me + n O + C = Me 0 + CO

1. Uji i reagentit: formimi i acidit (përjashtimi i SiO 2)

KO + ujë = acid

2. Reaksionet me bazat:

CO 2 + 2CsOH = Cs 2 CO 3 + H 2 O

3. Reaksionet me oksidet bazike: formimi i kripërave

P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2

4. Reagimet OVR:

CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,

Ato shfaqin veti të dyfishta, ndërveprojnë sipas parimit të metodës acido-bazike (me acide, alkale, okside bazike, okside acide). Ata nuk ndërveprojnë me ujin.

1.Me acide: formimi i kripërave dhe ujit

AO + acid = kripë + H 2 O

2.Me bazat (alkalet): formimi i komplekseve hidrokso

Al 2 O 3 + LiOH + ujë = Li

3. Reaksionet me oksidet acidike: marrja e kripërave

FeO + SO 2 = FeSO 3

4. Reaksionet me RO: formimi i kripës, shkrirja

MnO + Rb 2 O = kripë e dyfishtë Rb 2 MnO 2

5. Reaksionet e shkrirjes me alkalet dhe karbonatet e metaleve alkaline: formimi i kripërave

Al 2 O 3 + 2LiOH = 2LiAlO 2 + H 2 O

Ata nuk formojnë as acide dhe as alkale. Trego vetitë e ngushta specifike.

Çdo oksid më i lartë, i formuar nga metali dhe jometali, tretet në ujë, jep një acid ose alkali të fortë.

Acidet organike dhe inorganike

Në tingullin klasik (bazuar në pozicionet e ED - disociimi elektrolitik - acidet janë komponime që shpërbëhen në një mjedis ujor në katione H + dhe anione të mbetjeve të acidit An -. Megjithatë, sot acidet janë studiuar tërësisht edhe në kushte anhidër. ka shumë teori të ndryshme për hidroksidet.

Formulat empirike të oksideve, bazave, acideve, kripërave përbëhen vetëm nga simbole, elemente dhe indekse që tregojnë sasinë e tyre në një substancë. Për shembull, acidet inorganike shprehen me formulën H + mbetje acidike n-. Lënda organike ka një shfaqje të ndryshme teorike. Përveç asaj empirike, është e mundur të shkruhet një formulë strukturore e plotë dhe e shkurtuar për to, e cila do të pasqyrojë jo vetëm përbërjen dhe sasinë e një molekule, por edhe rendin e renditjes së atomeve, marrëdhëniet e tyre me njëri-tjetrin dhe grupi kryesor funksional për acidet karboksilike - COOH.

Në një inorganik, të gjitha acidet ndahen në dy grupe:

  • pa oksigjen - HBr, HCN, HCL dhe të tjerët;
  • që përmban oksigjen (okso acide) - HClO 3 dhe gjithçka ku ka oksigjen.

Gjithashtu, acidet inorganike klasifikohen sipas qëndrueshmërisë (të qëndrueshme ose të qëndrueshme - gjithçka përveç karbonit dhe squfurit, të paqëndrueshme ose të paqëndrueshme - karbonike dhe sulfurore). Për sa i përket forcës, acidet mund të jenë të fortë: sulfurik, klorhidrik, nitrik, klorik dhe të tjerë, si dhe të dobët: sulfur hidrogjeni, hipoklor dhe të tjerë.

Kimia organike ofron shumë më pak larmi. Acidet që kanë natyrë organike janë acidet karboksilike. Karakteristika e tyre e përbashkët është prania e grupit funksional -COOH. Për shembull, HCOOH (formik), CH 3 COOH (acetik), C 17 H 35 COOH (stearik) dhe të tjerë.

Ka një sërë acidesh që theksohen veçanërisht kur merret parasysh kjo temë në një kurs të kimisë në shkollë.

  1. Kripë.
  2. Azoti.
  3. Ortofosforike.
  4. Hidrobromik.
  5. qymyri.
  6. Jodidi i hidrogjenit.
  7. Sulfurik.
  8. Ocetik, ose etan.
  9. Butan ose vaj.
  10. Benzoinë.

Këto 10 acide në kimi janë substancat themelore të klasës përkatëse si në kursin shkollor ashtu edhe në industri dhe sintezë në përgjithësi.

Vetitë e acideve inorganike

Karakteristikat kryesore fizike përfshijnë, para së gjithash, një gjendje të ndryshme grumbullimi. Në fund të fundit, ekzistojnë një sërë acidesh në formën e kristaleve ose pluhurave (borike, ortofosforike) në kushte normale. Shumica dërrmuese e acideve inorganike të njohura janë lëngje të ndryshme. Pikat e vlimit dhe shkrirjes gjithashtu ndryshojnë.

Acidet mund të shkaktojnë djegie të rënda, pasi ato kanë një forcë që shkatërron indet organike dhe lëkurën. Treguesit përdoren për të zbuluar acidet:

  • portokalli metil (në një mjedis normal - portokalli, në acide - e kuqe),
  • lakmus (në neutral - vjollcë, në acide - të kuqe) ose disa të tjera.

Vetitë kimike më të rëndësishme përfshijnë aftësinë për të bashkëvepruar me substanca të thjeshta dhe komplekse.

Vetitë kimike të acideve inorganike
Me çfarë ndërveprojnë Shembull reagimi

1. Me substanca të thjeshta, metale. Një parakusht: metali duhet të qëndrojë në EHRNM para hidrogjenit, pasi metalet që janë pas hidrogjenit nuk janë në gjendje ta zhvendosin atë nga përbërja e acideve. Reaksioni gjithmonë prodhon gaz hidrogjen dhe kripë.

2. Me baza. Rezultati i reagimit është kripë dhe ujë. Reaksione të tilla të acideve të forta me alkalet quhen reaksione neutralizimi.

Çdo acid (i fortë) + bazë e tretshme = kripë dhe ujë
3. Me hidrokside amfoterike. Në fund të fundit: kripë dhe ujë.

2HNO 2 + hidroksid beriliumi = Be (NO 2) 2 (kripë mesatare) + 2H 2 O
4. Me oksidet bazike. Në fund të fundit: ujë, kripë.

2HCL + FeO = klorur hekuri (II) + H 2 O
5. Me okside amfoterike. Efekti neto është kripë dhe ujë.

2HI + ZnO = ZnI 2 + H 2 O

6. Me kripëra të formuara nga acide më të dobëta. Efekti neto është kripë dhe acid i dobët.

2HBr + MgCO 3 = bromur magnezi + H 2 O + CO 2

Kur ndërveprojnë me metalet, jo të gjitha acidet reagojnë në të njëjtën mënyrë. Kimia (klasa 9) në shkollë përfshin një studim shumë të cekët të reaksioneve të tilla, megjithatë, edhe në këtë nivel, vetitë specifike të acidit nitrik dhe sulfurik të përqendruar merren parasysh kur ndërveprojnë me metalet.

Hidroksidet: alkalet, bazat amfoterike dhe të patretshme

Oksidet, kripërat, bazat, acidet - të gjitha këto klasa të substancave kanë një natyrë kimike të përbashkët, e cila shpjegohet me strukturën e rrjetës kristalore, si dhe me ndikimin reciprok të atomeve në përbërjen e molekulave. Megjithatë, ndërsa ishte e mundur të jepej një përkufizim shumë specifik për oksidet, është më e vështirë të bëhet për acidet dhe bazat.

Si dhe acidet, sipas teorisë së ED, baza quhen substanca që mund të dekompozohen në një tretësirë ​​ujore në katione metalike Ме n + dhe anione të grupeve hidrokso ОН -.

  • Të tretshme ose alkale (baza të forta që ndryshojnë. Formohen nga metalet e grupeve I, II. Shembull: KOH, NaOH, LiOH (d.m.th. merren parasysh vetëm elementet e nëngrupeve kryesore);
  • Pak i tretshëm ose i patretshëm (fortësi mesatare, mos ndryshoni ngjyrën e treguesve). Shembull: hidroksidi i magnezit, hekuri (II), (III) dhe të tjerët.
  • Molekulare (bazat e dobëta, në një mjedis ujor shpërbëhen në mënyrë të kthyeshme në jone-molekula). Shembull: N 2 H 4, amine, amoniak.
  • Hidroksidet amfoterike (tregojnë veti të dyfishta të acidit bazë). Shembull: berilium, zink, etj.

Çdo grup i përfaqësuar studiohet në kursin e kimisë së shkollës në rubrikën "Themelet". Kimia e klasës 8-9 përfshin një studim të detajuar të alkaleve dhe përbërjeve të dobëta të tretshme.

Karakteristikat kryesore karakteristike të bazave

Të gjitha alkalet dhe komponimet pak të tretshme janë në natyrë në një gjendje të ngurtë kristalore. Në të njëjtën kohë, pikat e tyre të shkrirjes, si rregull, janë të ulëta, dhe hidroksidet e dobëta të tretshme dekompozohen kur nxehen. Ngjyra e bazave është e ndryshme. Nëse alkali është i bardhë, atëherë kristalet e bazave të dobëta të tretshme dhe molekulare mund të jenë me ngjyra shumë të ndryshme. Tretshmëria e shumicës së përbërjeve të kësaj klase mund të shihet në tabelën, ku janë paraqitur formulat e oksideve, bazave, acideve, kripërave, tregohet tretshmëria e tyre.

Alkalet mund të ndryshojnë ngjyrën e treguesve si më poshtë: fenolftaleinë - mjedër, metil portokalli - e verdhë. Kjo sigurohet nga prania e lirë e grupeve hidroksil në tretësirë. Kjo është arsyeja pse bazat e dobëta të tretshme nuk japin një reagim të tillë.

Vetitë kimike të secilit grup bazash janë të ndryshme.

Vetitë kimike
Alkalet Bazat pak të tretshme Hidroksidet amfoterike

I. Ndërveproni me KO (gjithsej - kripë dhe ujë):

2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + ujë

II. Ndërveproni me acidet (kripë dhe ujë):

reaksionet normale të neutralizimit (shih acidet)

III. Ndërveproni me AO për të formuar një kompleks hidrokso të kripës dhe ujit:

2NaOH + Me + n O = Na 2 Me + n O 2 + H 2 O, ose Na 2

IV. Ndërveproni me hidroksidet amfoterike për të formuar kripëra hidroksokomplekse:

Njëlloj si me AO, vetëm pa ujë

V. Ndërveproni me kripërat e tretshme për të formuar hidrokside dhe kripëra të patretshme:

3CsOH + klorur hekuri (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl

Vi. Reagoni me zink dhe alumin në tretësirë ​​ujore për të formuar kripëra dhe hidrogjen:

2RbOH + 2Al + ujë = kompleks me jon hidroksid 2Rb + 3H 2

I. Kur nxehen, ato mund të dekompozohen:

hidroksid i patretshëm = oksid + ujë

II. Reaksionet me acidet (gjithsej: kripë dhe ujë):

Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + ujë

III. Ndërveproni me KO:

Me + n (OH) n + KO = kripë + H 2 O

I. Reagojnë me acide për të formuar kripë dhe ujë:

(II) + 2HBr = CuBr 2 + ujë

II. Reagon me alkalet: kripë totale dhe ujë (gjendja: shkrirja)

Zn (OH) 2 + 2CsOH = kripë + 2H 2 O

III. Ata reagojnë me hidrokside të forta: rezultati është kripëra, nëse reaksioni vazhdon në një zgjidhje ujore:

Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3

Këto janë shumica e vetive kimike që shfaqin bazat. Kimia e bazave është mjaft e thjeshtë dhe u bindet ligjeve të përgjithshme të të gjitha përbërjeve inorganike.

Klasa e kripërave inorganike. Klasifikimi, vetitë fizike

Në bazë të pozicionit të ED, kripërat mund të quhen komponime inorganike, në një tretësirë ​​ujore që shpërndahen në katione metalike Ме + n dhe anione të mbetjeve acide An n-. Kështu mund të imagjinohen kripërat. Përkufizimi i kimisë jep më shumë se një, por është më i sakti.

Për më tepër, nga natyra e tyre kimike, të gjitha kripërat ndahen në:

  • Acid (që përmban një kation hidrogjeni). Shembull: NaHSO 4.
  • Bazë (që përmban një grup hidroksil). Shembull: MgOHNO 3, FeOHCL 2.
  • E mesme (përbëhet vetëm nga një kation metalik dhe një mbetje acidi). Shembull: NaCL, CaSO 4.
  • Dyshe (përfshin dy katione të ndryshme metalike). Shembull: NaAl (SO 4) 3.
  • Kompleksi (hidrokokomplekse, akuakomplekse dhe të tjera). Shembull: K 2.

Formulat e kripës pasqyrojnë natyrën e tyre kimike, si dhe flasin për përbërjen cilësore dhe sasiore të molekulës.

Oksidet, kripërat, bazat, acidet kanë veti të ndryshme tretshmërie, të cilat mund të gjenden në tabelën përkatëse.

Nëse flasim për gjendjen e grumbullimit të kripërave, atëherë duhet vërejtur uniformiteti i tyre. Ato ekzistojnë vetëm në gjendje të ngurtë, kristalore ose pluhur. Gama e ngjyrave është mjaft e larmishme. Zgjidhjet e kripërave komplekse, si rregull, kanë ngjyra të ndritshme dhe të ngopura.

Ndërveprimet kimike për klasën e kripërave mesatare

Ata kanë veti të ngjashme kimike të bazës, acidit, kripës. Oksidet, siç kemi konsideruar tashmë, ndryshojnë disi prej tyre në këtë faktor.

Në total, 4 lloje kryesore të ndërveprimeve mund të dallohen për kripërat mesatare.

I. Ndërveprimi me acidet (vetëm të fortë për sa i përket ED) me formimin e një kripe tjetër dhe një acidi të dobët:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reaksionet me hidroksidet e tretshme me shfaqjen e kripërave dhe bazave të patretshme:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 kripë e tretshme + Cu (OH) 2 bazë e patretshme

III. Ndërveprimi me kripëra të tjera të tretshme për të formuar kripë të patretshme dhe të tretshme:

PbCL 2 + Na 2 S = PbS + 2NaCL

IV. Reaksionet me metalet që qëndrojnë në EHRNM në të majtë të atij që formon kripën. Në këtë rast, metali që reagon nuk duhet të ndërveprojë me ujin në kushte normale:

Mg + 2AgCL = MgCL 2 + 2Ag

Këto janë llojet kryesore të ndërveprimeve që ndodhin me kripërat mesatare. Formulat e kripërave komplekse, bazike, të dyfishta dhe acide flasin vetë për specifikën e vetive kimike të shfaqura.

Formulat e oksideve, bazave, acideve, kripërave pasqyrojnë thelbin kimik të të gjithë përfaqësuesve të këtyre klasave të përbërjeve inorganike, dhe përveç kësaj, japin një ide për emrin e substancës dhe vetitë e saj fizike. Prandaj, duhet t'i kushtoni vëmendje të veçantë shkrimit të tyre. Një shumëllojshmëri e madhe e komponimeve na ofrohet në tërësi nga një shkencë e mahnitshme - kimia. Oksidet, bazat, acidet, kripërat janë vetëm një pjesë e shumëllojshmërisë së madhe.

Formula e përgjithshme e oksideve: E x O y

Oksigjeni ka vlerën e dytë më të madhe të elektronegativitetit (pas fluorit); prandaj, shumica e përbërjeve të elementeve kimike me oksigjen janë okside.

Oksidet që formojnë kripë përfshijnë ato okside që janë të afta të ndërveprojnë me acidet ose bazat për të formuar kripën dhe ujin përkatës. Oksidet që formojnë kripë përfshijnë:

  • oksidet bazë, të cilat zakonisht formojnë metale me gjendje oksidimi +1, +2. Reagojnë me acidet, me oksidet e acidit, me oksidet amfoterike, me ujin (vetëm oksidet e metaleve alkali dhe alkaline tokësore). Elementi bazë i oksidit bëhet një kation në kripën që rezulton. Na2O, CaO, MgO, CuO.
  • oksidet e acidit- oksidet e jometaleve, si dhe metalet në gjendje oksidimi nga +5 në +7. Reagon me ujin, me alkalet, me oksidet bazike, me oksidet amfoterike. Elementi i oksidit acid është pjesë e anionit të kripës që rezulton. Mn 2 O 7, CrO 3, SO 3, N 2 O 5.
  • oksidet amfoterike, të cilat formojnë metale me gjendje oksidimi nga +3 në +5 (oksidet amfoterike përfshijnë edhe BeO, ZnO, PbO, SnO). Reagojnë me acide, alkale, okside acidike dhe bazike.

Oksidet që nuk formojnë kripëra nuk ndërveprojnë me acide ose baza, përkatësisht, nuk formohen. N 2 O, JO, CO, SiO.

Sipas nomenklaturës IUPAC, emrat e oksideve përbëhen nga fjala oksid dhe emri i elementit të dytë kimik (me më pak elektronegativitet) në rastin gjinor:

Oksidi i kalciumit - CaO.

Nëse një element është i aftë të formojë disa okside, atëherë emrat e tyre duhet të tregojnë gjendjen e oksidimit të elementit (në numra romakë në kllapa pas emrit):

Fe 2 O 3 - oksid hekuri (III);

MnO 2 - oksid mangani (IV).

Lejohet përdorimi i parashtesave latine për të treguar numrin e atomeve të elementeve të përfshira në molekulën e oksidit:

Na 2 O - oksid dinatriumi;

CO është monoksid karboni;

CO 2 - dioksid karboni.

Shpesh përdoren edhe emrat e parëndësishëm për disa okside:

Shembuj të zgjidhjes së problemeve me temën "Formulat e oksidit"

SHEMBULL 1

Ushtrimi Sa është masa e oksidit të manganit (IV) që nevojitet për të marrë 14,2 g klor nga acidi klorhidrik?
Zgjidhje Le të shkruajmë ekuacionin e reaksionit:

Sipas ekuacionit të reaksionit

Le të gjejmë sasinë e substancës:

Llogaritni masën e oksidit të manganit (IV):
Përgjigju Ju duhet të merrni 17,4 g oksid mangani (IV).

SHEMBULL 2

Ushtrimi Pas oksidimit të 16,74 g të një metali dyvalent, u formuan 21,54 g oksid. Përcaktoni metalin dhe njehsoni masat ekuivalente të metalit dhe oksidit të tij.
Zgjidhje Masa e oksigjenit në oksidin e metalit është:

Sot fillojmë njohjen tonë me klasat më të rëndësishme të përbërjeve inorganike. Substancat inorganike ndahen sipas përbërjes së tyre, siç e dini tashmë, në të thjeshta dhe komplekse.


OKSIDI

ACIDI

BAZË

KRIPË

E x O y

NnA

A - mbetje acide

Unë (OH)b

OH - grup hidroksil

Me n A b

Substancat komplekse inorganike ndahen në katër klasa: okside, acide, baza, kripëra. Fillojmë me klasën e oksideve.

OKSIDET

Oksidet - këto janë substanca komplekse, të përbëra nga dy elementë kimikë, njëri prej të cilëve është oksigjen, me valencë të barabartë me 2. Vetëm një element kimik - fluori, duke u kombinuar me oksigjenin, nuk formon një oksid, por fluorin e oksigjenit prej 2.
Ata quhen thjesht - "oksid + emri i elementit" (shih tabelën). Nëse valenca e një elementi kimik është e ndryshueshme, atëherë ajo tregohet me një numër romak të mbyllur në kllapa pas emrit të elementit kimik.

Formula

Emri

Formula

Emri

monoksidi i karbonit (II)

Fe 2 O 3

oksid hekuri (III).

oksid nitrik (II)

CrO 3

oksid kromi (VI).

Al 2 O 3

oksid alumini

oksid zinku

N 2 O 5

oksid nitrik (V)

Mn 2 O 7

oksid mangani (VII).

Klasifikimi i oksideve

Të gjitha oksidet mund të ndahen në dy grupe: kripëformuese (bazike, acidike, amfoterike) dhe jokripërformuese ose indiferente.

Oksidet e metaleve Me x O y

Oksidet jometale joMe x O y

Kryesor

Acid

Amfoterike

Acid

Indiferent

I, II

Unë

V-VII

Unë

ZnO, BeO, Al 2 O 3,

Fe 2 O 3, Cr 2 O 3

> II

jo mua

I, II

jo mua

CO, JO, N 2 O

1). Oksidet bazë Janë oksidet të cilave u korrespondojnë bazat. Oksidet bazë përfshijnë oksidet metalet Grupet 1 dhe 2 gjithashtu metalet nëngrupet anësore me valencë Unë dhe II (përveç ZnO - oksid zinku dhe BeO - oksid beriliumi):

2). Oksidet acidike Janë okside të cilave u korrespondojnë acidet. Oksidet e acidit përfshijnë oksidet jometale (përveç jokripformimit - indiferent), si dhe oksidet e metaleve nëngrupet anësore me një valencë prej V përpara Vii (Për shembull, CrO 3 është oksid kromi (VI), Mn 2 O 7 është oksid mangani (VII)):


3). Oksidet amfoterike- këto janë okside, të cilat korrespondojnë me bazat dhe acidet. Kjo perfshin oksidet e metaleve nëngrupet kryesore dhe të vogla me valencë III , ndonjehere IV si dhe zinku dhe beriliumi (Për shembull, BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3).

4). Oksidet që nuk formojnë kripëra- këto janë okside indiferente ndaj acideve dhe bazave. Kjo perfshin oksidet jometale me valencë Unë dhe II (Për shembull, N 2 O, NO, CO).

Përfundim: natyra e vetive të oksideve varet kryesisht nga valenca e elementit.

Për shembull, oksidet e kromit:

CrO (II- kryesore);

Cr 2 O 3 (III- amfoterike);

CrO 3 (Vii- acid).

Klasifikimi i oksideve

(nga tretshmëria në ujë)

Oksidet acidike

Oksidet bazë

Oksidet amfoterike

I tretshëm në ujë.

Përjashtim - SiO 2

(i pazgjidhshëm në ujë)

Vetëm oksidet e metaleve alkaline dhe alkaline tokësore treten në ujë

(këto janë metale

Grupet I "A" dhe II "A",

duke përjashtuar Be, Mg)

Ata nuk ndërveprojnë me ujin.

I pazgjidhshëm në ujë

Përfundoni detyrat:

1. Shkruani veçmas formulat kimike të acideve kripëformuese dhe të oksideve bazike.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Substancat e dhëna : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn (OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca (OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe (OH) 3

Shkruani oksidet dhe klasifikojini ato.

Marrja e oksideve

Simulator "Ndërveprimi i oksigjenit me substanca të thjeshta"

1. Djegia e substancave (Oksidimi me oksigjen)

a) substanca të thjeshta

Aparatet e trajnimit

2Mg + O 2 = 2MgO

b) substanca komplekse

2H 2 S + 3O 2 = 2H 2 O + 2SO 2

2.Zbërthimi i substancave komplekse

(përdorni tabelën e acidit, shihni shtojcat)

a) kripërat

KRIPËt= OKSIDI BAZË + OXID ACIDI

СaCO 3 = CaO + CO 2

b) Bazat e pazgjidhshme

Unë (OH)bt= Me x O y+ H 2 O

Cu (OH) 2 t = CuO + H 2 O

c) acidet e oksigjenuara

NnA =OXID ACIDI + H 2 O

H 2 SO 3 = H 2 O + SO 2

Vetitë fizike të oksideve

Në temperaturën e dhomës, shumica e oksideve janë të ngurta (CaO, Fe 2 O 3, etj.), disa janë të lëngshme (H 2 O, Cl 2 O 7, etj.) dhe gaze (NO, SO 2, etj.).

Vetitë kimike të oksideve

VETITË KIMIKE TË OKSIDEVE THEMELORE

1. Oksid bazë + Oksid acid = Kripë (p. Përbërja)

CaO + SO 2 = CaSO 3

2. Oksid bazë + Acid = Kripë + H 2 O (f. Shkëmbim)

3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O

3. Oksid bazë + Ujë = Alkali (fq. Përbërja)

Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

VETITË KIMIKE TË OKSIDEVE TË ACIDIVE

1. Oksid acid + Ujë = Acid (p. Komponim)

C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 - nuk reagon

2. Oksid acid + Baza = Kripë + H 2 O (f. Shkëmbim)

P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O

3. Oksid bazë + Oksid acid = Kripë (p. Përbërja)

CaO + SO 2 = CaSO 3

4. Sa më pak të paqëndrueshme zhvendosin ato më të paqëndrueshme nga kripërat e tyre

CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

VETITË KIMIKE TË OKSIDEVE AMFOTERIKE

Ato ndërveprojnë si me acidet ashtu edhe me alkalet.

ZnO + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (në tretësirë)

ZnO + 2 NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (kur shkrihet)

Aplikimi i oksideve

Disa okside nuk treten në ujë, por shumë hyjnë në një reaksion kompleks me ujin:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

CaO + H 2 O = Ca( Oh) 2

Rezultati është shpesh komponime shumë të dëshirueshme dhe të dobishme. Për shembull, H 2 SO 4 është acid sulfurik, Ca (OH) 2 është gëlqere e shuar, etj.

Nëse oksidet janë të patretshme në ujë, atëherë njerëzit e përdorin me mjeshtëri edhe këtë veti. Për shembull, oksidi i zinkut ZnO është një substancë e bardhë, prandaj përdoret për të përgatitur bojë të bardhë vaji (e bardhë zinku). Meqenëse ZnO është praktikisht i patretshëm në ujë, zinku i bardhë mund të përdoret për të lyer çdo sipërfaqe, përfshirë ato që janë të ekspozuara ndaj reshjeve atmosferike. Pazgjidhshmëria dhe jotoksiciteti bëjnë të mundur përdorimin e këtij oksidi në prodhimin e kremrave dhe pluhurave kozmetike. Farmacistët e bëjnë atë një pluhur astringent dhe tharës për përdorim të jashtëm.

Oksidi i titanit (IV) - TiO 2 posedon të njëjtat veti të vlefshme. Ajo gjithashtu ka një ngjyrë të bardhë të bukur dhe përdoret për të bërë titan të bardhë. TiO 2 nuk tretet jo vetëm në ujë, por edhe në acide, prandaj, veshjet e bëra nga ky oksid janë veçanërisht rezistente. Ky oksid shtohet në plastikë për t'i dhënë asaj një ngjyrë të bardhë. Është pjesë e smaltit për enët metalike dhe qeramike.

Oksid i kromit (III) - Cr 2 O 3 - kristale shumë të forta me ngjyrë jeshile të errët, të pazgjidhshëm në ujë. Cr 2 O 3 përdoret si pigment (bojë) në prodhimin e qelqit dhe qeramikës dekorative jeshile. Pasta GOI e njohur për shumë njerëz (shkurtuar nga emri "Instituti Optik Shtetëror") përdoret për bluarjen dhe lustrimin e optikës, metalit produkte, në bizhuteri.

Për shkak të pazgjidhshmërisë dhe forcës së oksidit të kromit (III), ai përdoret gjithashtu në bojërat e printimit (për shembull, për ngjyrosjen e kartëmonedhave). Në përgjithësi, oksidet e shumë metaleve përdoren si pigmente për një shumëllojshmëri të gjerë të bojrave, megjithëse ky është larg nga aplikimi i tyre i vetëm.

Detyrat për konsolidim

1. Shkruani veçmas formulat kimike të acideve kripëformuese dhe të oksideve bazike.

NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.

2. Substancat e dhëna : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn (OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca (OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe (OH) 3

Zgjidhni nga lista: oksidet bazë, oksidet acidike, oksidet indiferente, oksidet amfoterike dhe jepini emrat.

3. Përfundoni CCM, tregoni llojin e reagimit, emërtoni produktet e reagimit

Na 2 O + H 2 O =

N 2 O 5 + H 2 O =

CaO + HNO 3 =

NaOH + P 2 O 5 =

K 2 O + CO 2 =

Cu (OH) 2 =? +?

4. Kryeni transformimet sipas skemës:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4