Oglaševanje na portalu

Kaj je najtežje na svetu. Kemijski zapisi. Zapisi o organskih snoveh

Med snovmi vedno poskušajo izpostaviti prav tiste, ki imajo najbolj skrajno stopnjo določene lastnosti. Ljudje so vedno privlačili najtrše materiale, najlažje ali najtežje, enostavno in ognjevzdržno. Izumili smo koncept idealnega plina in idealnega črnega telesa, nato pa poskušali najti naravne analoge, ki so čim bližje tem modelom. Posledično je osebi uspelo najti ali ustvariti neverjetno snovi.

1.


Ta snov lahko absorbira do 99,9% svetlobe, skoraj popolno črno telo. Pridobivali so ga iz posebej vezanih plasti ogljikovih nanocevk. Površina nastalega materiala je hrapava in praktično ne odbija svetlobe. Področja uporabe takšne snovi so velika - od superprevodnih sistemov do izboljšanja lastnosti optičnih sistemov. Na primer, z uporabo takega materiala bi bilo mogoče dvigniti kakovost teleskopov in močno povečati učinkovitost sončnih celic.

2.


Le redki niso slišali napalm... Toda to je le eden od predstavnikov razreda močnih vnetljivih snovi. Ti vključujejo stiropor in zlasti klorov trifluorid. To najmočnejše oksidant lahko vžge celo steklo in burno reagira s skoraj vsemi anorganskimi in organskimi spojinami. Obstajajo primeri, ko je razlita tona klorovega trifluorida zaradi požara zagorela 30 centimetrov globoko v betonsko površino mesta in še en meter gramozne in peščene blazine. Poskušali so uporabiti snov kot bojni strup ali raketno gorivo, vendar so bili zaradi prevelike nevarnosti opuščeni.

3.


Najmočnejši strup na zemlji je tudi ena izmed najbolj priljubljenih kozmetičnih izdelkov. Govorimo o botulinskih toksinih, ki se v kozmetologiji uporabljajo pod imenom botoks... Ta snov je odpadni produkt bakterije Clostridium botulinum in ima največ molekularna teža med beljakovinami. To določa njegove lastnosti kot najmočnejšo strupeno snov. Dovolj je 0,00002 mg min / l suhe snovi, da je prizadeto območje za osebo 12 ur usodno. Poleg tega se ta snov popolnoma absorbira iz sluznice in povzroča hude nevrološke simptome.

4.


V globinah zvezd gorijo jedrski požari, ki dosežejo nepredstavljive temperature. Toda človek se je uspel približati tem številkam, saj je prejel kvark-gluonsko "juho". Ta snov ima temperaturo 4 bilijone stopinj Celzija, kar je 250 tisoč krat vroče od Sonca. Pridobili so ga s trkom skoraj s svetlobno hitrostjo atomov zlata, zaradi česar so se nevtroni in protoni stalili. Res je, da je ta snov zdržala le bilijontino ene bilijontine sekunde in zasedla eno trilijontinko centimetra.

5.


V tej nominaciji je rekorderka fluoridna antimikova kislina. Je 21019 -krat bolj jedka kot žveplova kislina, lahko topi steklo in eksplodira, ko dodamo vodo. Poleg tega oddaja smrtonosne strupene hlape.

6.


Oktogen je najmočnejši eksploziv, poleg tega pa odporen na visoke temperature. Zaradi tega je nepogrešljiv v vojaških zadevah - za ustvarjanje oblikovanih nabojev, plastikov, močnih eksplozivov, polnil za varovalke jedrskih nabojev... HMX se uporablja tudi v miroljubne namene, na primer pri vrtanju visokotemperaturnih plinskih in naftnih vrtin, pa tudi kot sestavni del trdnega raketnega goriva. HMX ima tudi analog heptanitrokubana, ki ima še večjo eksplozivno moč, a tudi dražji, zato se bolj uporablja v laboratorijskih pogojih.


Ta snov v naravi med nastajanjem nima stabilnih izotopov velika količina radioaktivno sevanje. Nekateri izotopi, " polonij-210», Uporablja se za ustvarjanje zelo lahkih, kompaktnih in hkrati najmočnejših virov nevtronov. Poleg tega se v zlitinah z nekaterimi kovinami polonij uporablja za ustvarjanje virov toplote za jedrske naprave, zlasti takšne naprave se uporabljajo v vesolju. Poleg tega je zaradi kratkega razpolovnega časa tega izotopa zelo strupena snov, ki lahko povzroči hudo sevalno bolezen.

8.


Leta 2005 so nemški znanstveniki oblikovali snov v obliki diamantne nanorodice. Gre za zbirko diamantov na nanometru. Taka snov ima najnižje stiskalno razmerje in največjo specifično težo, ki jo pozna človeštvo. Poleg tega bo premaz iz takega materiala izjemno odporen proti obrabi.

9.


Še ena stvaritev strokovnjakov iz laboratorijev. Pridobljen je bil na osnovi železa in dušika leta 2010. Doslej so podrobnosti zamolčane, saj prejšnje snovi leta 1996 ni bilo mogoče več reproducirati. Je pa že znano, da ima rekorder 18% močnejše magnetne lastnosti kot najbližji analog. Če bo ta snov na voljo v industrijskem obsegu, lahko pričakujemo pojav najmočnejših elektromagnetnih motorjev.

10. Najmočnejša superfluidnost

Predstavljamo izbor kemijskih zapisov iz Guinnessove knjige rekordov.
Zaradi nenehnega odkrivanja novih snovi ta zbirka ni trajna.

Kemijski zapisi za anorganske snovi

  • Najpogostejši element v zemeljski skorji je kisik O. Njegova vsebnost je 49% mase zemeljske skorje.
  • Najredkejši element v zemeljski skorji je astatin At. Njegova vsebnost v celotni zemeljski skorji je le 0,16 grama. Drugi najpogostejši je Francium Fr.
  • Najbolj razširjen element v vesolju je vodik H. Približno 90% vseh atomov v vesolju je vodik. Drugi najpogostejši v vesolju je helij He.
  • Najmočnejše stabilno oksidacijsko sredstvo je kompleks kriptonovega difluorida in antimonovega pentafluorida. Zaradi močnega oksidacijskega učinka (skoraj vse elemente oksidira do najvišjih oksidacijskih stanj, vključno s kisikom v zraku), zelo težko meri potencial elektrod. Edino topilo, ki z njim reagira dovolj počasi, je brezvodni vodikov fluorid.
  • Večina trdna snov na planetu Zemlja - osmij. Gostota osmija je 22,587 g / cm3.
  • Najlažja kovina je litij Li. Gostota litija je 0,543 g / cm3.
  • Najgostejša spojina je divungsten karbid W 2 C. Gostota divungsten karbida je 17,3 g / cm3.
  • Trenutno so grafenski aerogeli trdne snovi z najnižjo gostoto. So sistem grafena in nanocevk, napolnjenih z zračnimi prostori. Najlažji od teh aerogelov ima gostoto 0,00016 g / cm3. Prejšnja trdna snov z najnižjo gostoto je silicijev aerogel (0,005 g / cm3). Silikonski aerogel se uporablja za zbiranje mikrometeoritov, prisotnih v kometnih repih.
  • Najlažji plin in hkrati najlažja nekovina je vodik. Masa 1 litra vodika je le 0,08988 g. Poleg tega je vodik tudi najbolj kotajoča se nekovina pri normalnem tlaku (tališče je -259,19 0 С).
  • Najlažja tekočina je tekoči vodik. Masa 1 litra tekočega vodika je le 70 gramov.
  • Najtežji anorganski plin pri sobni temperaturi je volframov heksafluorid WF 6 (vrelišče +17 0 C). Gostota volframovega heksafluorida kot plina je 12,9 g / l. Med plini z vreliščem pod 0 ° C rekord vodi telurijev heksafluorid TeF 6 z gostoto plina pri 25 ° C 9,9 g / l.
  • Najdražja kovina na svetu je Californian Cf. Cena 1 grama izotopa 252 Cf doseže 500 tisoč ameriških dolarjev.
  • Helij He je snov z najnižjim vreliščem. Njegovo vrelišče je -269 0 S. Helij je edina snov, ki pri običajnem tlaku nima tališča. Tudi pri absolutni ničli ostane tekoča in jo je mogoče dobiti le v trdni obliki pod pritiskom (3 MPa).
  • Najbolj ognjevzdržna kovina in snov z najvišjim vreliščem je volfram W. Tališče volframa je +3420 0 С, vrelišče +5680 0 S.
  • Najbolj ognjevzdržen material je zlitina karfidov hafnija in tantala (1: 1) (tališče +4215 0 С)
  • Najbolj talilna kovina je živo srebro. Tališče živega srebra je -38,87 0 S. Živo srebro je tudi najtežja tekočina, njegova gostota pri 25 ° C je 13,536 g / cm3.
  • Najbolj kislinsko odporna kovina je iridij. Do sedaj niso znane nobene kisline ali njihove zmesi, v katerih bi se raztopil iridij. Lahko pa se raztopi v alkalijah z oksidanti.
  • Najmočnejša stabilna kislina je raztopina antimonovega pentafluorida v vodikovem fluoridu.
  • Najtrša kovina je krom Cr.
  • Najmehkejša kovina pri 25 ° C je cezij.
  • Najtrši material je še vedno diamant, čeprav se mu po trdoti približuje že ducat snovi (borov karbid in nitrid, titanov nitrid itd.).
  • Najbolj prevodna kovina pri sobni temperaturi je srebro Ag.
  • Najnižja hitrost zvoka v tekočem heliju je 2,18 K, le 3,4 m / s.
  • Največja hitrost zvoka v diamantu je 18.600 m / s.
  • Izotop z najkrajšim razpolovnim časom je Li-5, ki razpade v 4,4 · 10-22 sekundah (proton protona). Zaradi tako kratke življenjske dobe vsi znanstveniki ne priznavajo dejstva o njenem obstoju.
  • Izotop z najdaljšo izmerjeno razpolovno dobo je Te-128 z razpolovno dobo 2,2 × 1024 let (beta dvojni razpad).
  • Ksenon in cezij imata najbolj stabilna izotopa (vsak po 36).
  • Bor in jod imata najkrajša imena kemičnega elementa (po 3 črke).
  • Najdaljša imena kemičnega elementa (po enajst črk) imajo protaktinij Pa, rutherfordij Rf, darmstadtij Ds.

Kemijski zapisi za organske snovi

  • Najtežji organski plin pri sobni temperaturi in najtežji med vsemi pri sobni temperaturi je N- (oktafluorobut-1-iliden) -O-trifluorometilhidroksilamin (bp +16 C). Njegova gostota kot plin je 12,9 g / l. Med plini z vreliščem pod 0 ° C rekord vodi perfluorobutan z gostoto plina pri 0 ° C 10,6 g / l.
  • Najbolj grenka snov je denatonijev saharinat. Kombinacija denatonijevega benzoata z natrijevim saharinom je dala snov 5 -krat bolj grenko kot prejšnji rekorder (denatonijev benzoat).
  • Najbolj nestrupena organska snov je metan. S povečanjem njegove koncentracije pride do zastrupitve zaradi pomanjkanja kisika in ne zaradi zastrupitve.
  • Najmočnejši adsorbent za vodo je bil pridobljen leta 1974 iz derivata škroba, akrilamida in akrilne kisline. Ta snov lahko zadrži vodo, katere masa je 1300 -krat večja od njene.
  • Najmočnejši adsorbent za naftne derivate je ogljikov aerogel. 3,5 kg te snovi lahko absorbira 1 tono olja.
  • Najbolj žaljivi spojini sta etilselenol in butil merkaptan - njihov vonj spominja na kombinacijo vonjev gnilega zelja, česna, čebule in odplak hkrati.
  • Najslajša snov je N - ((2,3 -metilendioksifenilmetilamino) - (4 -cianofenilimino) metil) aminoocetna kislina (lugduname). Ta snov je 205.000 -krat bolj sladka kot 2% raztopina saharoze. Obstaja več analogov s podobno sladkostjo. Najslajša industrijska snov je talin (kompleks taumatina in aluminijevih soli), ki je 3.500 - 6.000 -krat slajši od saharoze. V zadnjem času se je neotam pojavil v živilski industriji s sladkostjo 7000 -krat večjo od saharoze.
  • Najpočasnejši encim je nitrogenaza, ki pospešuje asimilacijo atmosferskega dušika s pomočjo nodularnih bakterij. Celoten cikel pretvorbe ene molekule dušika v 2 amonijeva iona traja eno sekundo in pol.
  • Organska snov z najvišjo vsebnostjo dušika je bodisi bis (diazotetrazolil) hidrazin C2H2N12, ki vsebuje 86,6% dušika, ali tetraazidometan C (N3) 4, ki vsebuje 93,3% dušika (odvisno od tega, ali slednji velja za organski ali ne) ... To so eksplozivi, ki so zelo občutljivi na udarce, trenje in toploto. Od anorganskih snovi zapis seveda pripada plinastemu dušiku, iz spojin pa hidrazojski kislini HN 3.
  • Najdaljše kemijsko ime ima v angleščini 1578 znakov in je spremenjeno nukleotidno zaporedje. Ta snov se imenuje: adenosen. N- 2′-O- (tetrahidrometoksipiranil) adenilil- (3 '→ 5 ′)- 4-deamino-4- (2,4-dimetilfenoksi) -2′-O- (tetrahidrometoksipiranil) citidilil- (3' → 5 ′) ) -4-deamino-4- (2,4-dimetilfenoksi) -2′-O- (tetrahidrometoksipiranil) citidilil- (3 '→ 5 ′)- N- 2′-O- (tetrahidrometoksipiranil) citidilil- (3' → 5 ′)- N- 2′-O- (tetrahidrometoksipiranil) citidilil- (3 '→ 5 ′)- N- 2′-O- (tetrahidrometoksipiranil) gvanilil- (3' → 5 ′)- N- -2′- O- (tetrahidrometoksipiranil) gvanilil- (3 '→ 5 ′)- N- 2′-O- (tetrahidrometoksipiranil) adenilil- (3' → 5 ′)- N- 2′-O- (tetrahidrometoksipiranil) citidilil- (3 ' → 5 ′)-4-deamino-4- (2,4-dimetilfenoksi) -2′-O- (tetrahidrometoksipiranil) citidilil- (3 '→ 5 ′)-4-deamino-4- (2,4-dimetilfenoksi) -2′-O- (tetrahidrometoksipiranil) citidilil- (3 '→ 5 ′)- N- 2′-O- (tetrahidrometoksipiranil) gvanilil- (3' → 5 ′)- 4-deamino- 4- (2,4- dimetilfenoksi) -2′-O- (tetrahidrometoksipiranil) citidilil- (3 '→ 5 ′)- N- 2′-O- (tetrahidrometoksipiranil) citidilil- (3' → 5 ′)- N- 2′-O- ( tetrahidrometoksipiranil) citidilil- (3 '→ 5 ′)- N- 2′-O- (tetrahidrometoksipiranil) adenilil- (3' → 5 ′)- N- 2′-O- (tetrahidro metoksipiranil) citidilil- (3 '→ 5 ′)- N- 2′-O- (tetrahidrometoksipiranil) citidilil- (3' → 5 ′)- N- 2 ', 3′-O- (metoksimetilen) -oktadekais (2- klorofenil) ester. 5'-.
  • Najdaljši kemijsko ime ima DNA, izolirano iz človeških mitohondrijev in je sestavljena iz 16569 baznih parov. Polno ime te spojine vsebuje približno 207.000 znakov.
  • Sistem največjega števila tekočin, ki se ne mešajo, ki se po mešanju spet stratificira v komponente, vsebuje 5 tekočin: mineralno olje, silikonsko olje, vodo, benzil alkohol in N-perfluoroetil perfluoropiridin.
  • Najgostejša organska tekočina pri sobni temperaturi je dijodometan. Njegova gostota je 3,3 g / cm3.
  • Najbolj ognjevzdržen posameznik organska snov so nekaj aromatskih spojin. Od zgoščenih je to tetrabenžeptacen (tališče +570 C), od nekondenziranih pa p-septifenil (tališče +545 C). Obstaja organske spojine pri katerih tališče ni natančno izmerjeno, na primer za heksabenzokoronen je navedeno, da je njegovo tališče višje od 700 C. Produkt temperaturnega premreževanja poliakrilonitrila se razgradi pri temperaturi okoli 1000 C.
  • Organska snov z najvišjim vreliščem je heksatriakonilcikloheksan. Vre pri + 551 ° C.
  • Najdaljši alkan je C390H782 nekontaktrikan. Posebej je bil sintetiziran za preučevanje kristalizacije polietilena.
  • Najdaljši protein je mišični protein titin. Njegova dolžina je odvisna od vrste živega organizma in lokacije. Mišji titin ima na primer 35.213 aminokislinskih ostankov (molekulska masa 3.906.488 Da), človeški titin ima dolžino do 33.423 aminokislinskih ostankov (molekulska masa 3.713.712 Da).
  • Najdaljši genom je genom rastline Paris japonica. Vsebuje 150.000.000.000 parov baz - 50 -krat več kot pri ljudeh (3.200.000.000 parov baz).
  • Največja molekula je DNK prvega človeškega kromosoma. Vsebuje približno 10.000.000.000 atomov.
  • Posamezni eksploziv z najvišjo stopnjo detonacije je 4,4'-dinitroazofuroksan. Njegova izmerjena hitrost detonacije je bila 9700 m / s. Po nepreverjenih podatkih ima etil perklorat še višjo stopnjo detonacije.
  • Posamezni eksploziv z največjo temperaturo eksplozije je etilen glikol dinitrat. Njegova eksplozivna toplota je 6606 kJ / kg.
  • Najmočnejša organska kislina je pentacianociklopentadien.
  • Najmočnejša baza je verjetno 2-metilciklopropenillitij. Najmočnejša neionska baza je fosfazen, precej zapletena struktura.
Kategorije

Med zanimivostmi, skritimi v globinah vesolja, bo majhna zvezda blizu Siriusa verjetno za vedno ohranila eno od pomembnih mest. Ta zvezda je 60.000 -krat težja od vode! Ko vzamemo kozarec živega srebra, nas preseneti njegova teža: tehta približno 3 kg. Kaj pa bi rekli o kozarcu snovi, ki tehta 12 ton in potrebuje železniško ploščad za prevoz? Zdi se absurdno, pa vendar je to eno od odkritij sodobne astronomije.

To odkritje ima dolgo in zelo poučno zgodovino. Že dolgo je bilo opaženo, da sijajni Sirius sam premika med zvezdami, ne po ravni črti, kot večina drugih zvezd, ampak po čudni vijugasti poti. Da bi razložil te značilnosti svojega gibanja, je slavni astronom Bessel predlagal, da je Sirius spremljal satelit, ki je s svojo privlačnostjo "motil" njegovo gibanje. To je bilo leta 1844 - dve leti pred odkritjem Neptuna "na vrhu peresa". In leta 1862, po Besselovi smrti, je bilo njegovo ugibanje v celoti potrjeno, saj so domnevni Siriusov satelit videli skozi teleskop.

Siriusov satelit - tako imenovani "Sirius B" - se vrti okoli glavna zvezda pri 49 letih na razdalji 20 -krat večji od Zemlje okoli Sonca (to je približno na razdalji Urana). To je šibka zvezda osme ali devete magnitude, vendar je njena masa zelo impresivna, skoraj 0,8 -kratna masa našega Sonca. Na razdalji Sirius bi naše Sonce sijalo z zvezdo 1,8-te magnitude; torej, če bi Siriusov satelit zajel površino, ki je bila v primerjavi s sončno zmanjšana v skladu z razmerjem med masami teh svetilk, bi moral pri isti temperaturi zasijati kot zvezda približno druge velikosti , in ne osmi ali deveti. Astronomi so prvotno pripisali tako šibko svetlost nizki temperaturi na površini te zvezde; gledali so ga kot hladilno sonce, prekrito s že trdo skorjo.

Toda ta predpostavka se je izkazala za napačno. Ugotoviti je bilo mogoče, da skromen Siriusov satelit sploh ni bleda zvezda, ampak nasprotno, pripada zvezdam z visoko površinsko temperaturo, ki je veliko višja od temperature našega Sonca. To popolnoma spremeni stvari. Šibko svetlost je torej treba pripisati le majhnosti površine te zvezde. Računa se, da pošilja 360 -krat manj svetlobe kot Sonce; zato mora biti njegova površina vsaj 360 -krat manjša od sonca, polmer pa j / 360, to je 19 -krat manjši od sonca. Iz tega sklepamo, da bi morala biti prostornina Siriusovega satelita manjša od 6800. prostornine Sonca, medtem ko je njegova masa skoraj 0,8 -kratna masa dnevne svetlobe. Že samo to govori o veliki gostoti snovi te zvezde. Natančnejši izračun daje za premer planeta le 40.000 km, torej za gostoto - tisto pošastno število, ki smo ga podali na začetku odseka: 60.000 -kratna gostota vode.

"Napršite ušesa, fiziki: razmišljajo o vdoru na vaše območje," se spomnijo Keplerjeve besede, ki jih je izrekel ob drugi priložnosti. Dejansko si do zdaj noben fizik ni mogel predstavljati česa takega. V normalnih pogojih je tako pomembno zbijanje popolnoma nepredstavljivo, saj so vrzeli med normalnimi atomi v trdnih snoveh premajhne, ​​da bi omogočile opazno stiskanje njihove snovi. Drugače je pri "pohabanih" atomih, ki so izgubili tiste elektrone, ki so krožili okoli jeder. Izguba elektronov zmanjša premer atoma za nekaj tisočkrat, skoraj brez zmanjšanja njegove teže; izpostavljeno jedro je manjše od običajnega atoma za približno tolikokrat, kot je muha manjša od velike zgradbe. Premaknjeni zaradi pošastnega pritiska, ki prevladuje v črevesju zvezdne krogle, se lahko ti manjši atomi-jedra združijo tisočekrat bližje kot običajni atomi in ustvarijo snov nezaslišane gostote, ki jo najdemo na satelitu Sirius.

Po zgoraj navedenem se ne bo zdelo neverjetno odkriti zvezdo, katere povprečna gostota snovi je 500 -krat večja od prej omenjene zvezde Sirius B. Govorimo o majhni zvezdi 13. magnitude v ozvezdju Kasiopeja, ki so jo odkrili na koncu leta 1935. ne večja od Marsa in osemkrat manjša od globusa, ima ta zvezda maso skoraj trikratno maso našega Sonca (natančneje 2,8 -krat). V navadnih enotah je povprečna gostota njene snovi izražena kot 36.000.000 g / cm3. To pomeni, da bi 1 cm3 take snovi na Zemlji tehtal 36 ton, zato je ta snov skoraj 2 milijona krat gostejša od zlata.

Pred nekaj leti bi znanstveniki seveda menili, da je obstoj snovi milijonkrat gostejše od platine nepredstavljiv. Brezno vesolja skriva verjetno še veliko takih čudes narave.

Ljudje že od nekdaj aktivno uporabljajo različne kovine. Po preučevanju njihovih lastnosti so snovi zasedle svoje mesto v tabeli slavnega D. Mendelejeva. Doslej se spori znanstvenikov glede vprašanja, kateri kovini je treba podeliti naziv najtežje in najgostejše na svetu, ne umirijo. Na tehtnici sta dva elementa Mendeljejeve mize - iridij in tudi osmij. Zakaj so zanimive, preberite dalje.

Že stoletja ljudje preučujejo koristne lastnosti najpogostejših kovin na planetu. Večina informacijskih trgovin o zlatu, srebru in bakru. Sčasoma se je človeštvo seznanilo z železom, lažjimi kovinami - kositrom in svincem. V svetu srednjega veka so ljudje aktivno uporabljali arzen, bolezni pa so zdravili z živim srebrom.

Zaradi hitrega napredka danes najtežje in najgostejše kovine ne veljajo za en element mize, ampak za dva hkrati. Pri številki 76 je osmij (Os), pri številki 77 - iridij (Ir) pa imajo snovi naslednje kazalnike gostote:

  • osmij je težak zaradi gostote 22,62 g / cm³;
  • iridij ni veliko lažji - 22,53 g / cm³.

Gostota se nanaša na fizične lastnosti kovine, je razmerje med maso snovi in ​​njeno prostornino. Teoretični izračuni gostote obeh elementov imajo nekaj napak, zato velja, da sta obe kovini danes najtežji.

Zaradi jasnosti lahko primerjate težo navadne plute s težo plute iz najtežje kovine na svetu. Za uravnoteženje tehtnic z zamaškom iz osmija ali iridija je potrebno več kot sto običajnih zamaškov.

Zgodovina odkritja kovin

Oba elementa je na začetku 19. stoletja odkril znanstvenik Smithson Tennant. Mnogi raziskovalci tistega časa so preučevali lastnosti surove platine in jo obravnavali z "aqua regia". Samo Tennant je lahko v nastali usedlini odkril dve kemikaliji:

  • sedimentni element z obstojnim vonjem po kloru, ki ga je znanstvenik imenoval osmij;
  • snov s spreminjajočo se barvo se je imenovala iridij (mavrica).

Oba elementa je predstavljala ena sama zlitina, ki jo je znanstveniku uspelo ločiti. Nadaljnje raziskave grudic platine je opravil ruski kemik K. Klaus, ki je skrbno preučil lastnosti sedimentnih elementov. Težave pri določanju najtežje kovine na svetu so majhna razlika v njihovi gostoti, ki ni stalna vrednost.

Živahne značilnosti najgostejših kovin

Eksperimentalno pridobljene snovi so prah, ki ga je precej težko obdelati; kovanje kovin zahteva zelo visoke temperature. Najpogostejša oblika skupne države iridija z osmijem je zlitina osmičnega iridija, ki se pridobiva v platinah in zlatih plasteh.

Meteoriti, bogati z železom, veljajo za najpogostejša mesta za iridij. Naravnega osmija ni mogoče najti v naravnem svetu, le v povezavi z iridijem in drugimi sestavinami skupine platine. Odlagališča pogosto vsebujejo žveplove spojine z arzenom.

Lastnosti najtežje in najdražje kovine na svetu

Osmij velja za najdražjega med elementi Mendeljejeve periodične tabele. Srebrna kovina z modrikastim sijajem spada v platinsko skupino žlahtnih kemičnih spojin. Najbolj gosta, a zelo krhka kovina ne izgubi sijaja pod vplivom kazalnikov visoke temperature.

Specifikacije

  • Element 76 Osmij ima atomsko maso 190,23 amu;
  • Snov, stopljena pri temperaturi 3033 ° C, bo vrela pri 5012 ° C.
  • Najtežji material ima gostoto 22,62 g / cm³;
  • Struktura kristalne rešetke ima šestkotno obliko.

Kljub neverjetno hladnemu sijaju srebrnega sijaja osmij zaradi visoke strupenosti ni primeren za proizvodnjo nakita. Za taljenje nakita bi bila potrebna temperatura, kot na površini Sonca, ker mehanska obremenitev uniči najgostejšo kovino na svetu.

Osmij, ki se spremeni v prah, sodeluje s kisikom, reagira na žveplo, fosfor, selen, reakcija snovi na aqua regio pa je zelo počasna. Osmij nima magnetizma; zlitine ponavadi oksidirajo in tvorijo grozdne spojine.

Kje se uporablja

Najtežja in najbolj gosta kovina ima visoko odpornost proti obrabi, zato njeno dodajanje zlitinam znatno poveča njihovo trdnost. Osmij se uporablja predvsem v kemični industriji. Poleg tega se uporablja za naslednje potrebe:

  • proizvodnja posod za shranjevanje jedrskih fuzijskih odpadkov;
  • za potrebe raketne tehnike, proizvodnje orožja (bojne glave);
  • v industriji ur za izdelavo mehanizmov za modele z blagovno znamko;
  • za izdelavo kirurških vsadkov, delov srčnih spodbujevalnikov.

Zanimivo je, da najgostejša kovina velja za edini element na svetu, ki ni podvržen agresiji "peklenske" mešanice kislin (dušikove in klorovodikove). Aluminij, vezan z osmijem, postane tako duktilen, da ga je mogoče izvleči, ne da bi se zlomil.

Skrivnosti najredkejše in najgostejše kovine na svetu

Pripadnost iridija platinasti skupini daje lastnost odpornosti na obdelavo s kislinami in njihovimi mešanicami. V svetu iridij pridobivajo iz anodnega blata pri proizvodnji bakra in niklja. Po predelavi blata z aqua regio je oborino kalcinirano, kar povzroči ekstrakcijo iridija.

Specifikacije

Najtrša kovina, srebrno bela, ima naslednjo skupino lastnosti:

  • element periodnega sistema Iridij št. 77 ima atomsko maso 192,22 amu;
  • snov, stopljena pri temperaturi 2466 ° C, bo vrela pri 4428 ° C;
  • gostota staljenega iridija - znotraj 19,39 g / cm³;
  • gostota elementov pri sobni temperaturi - 22,7 g / cm³;
  • kristalna rešetka iridija je povezana s kocko, usmerjeno proti obrazu.

Težki iridij se pri normalnih temperaturah zraka ne spremeni. Rezultat žganja pod vplivom segrevanja pri določenih temperaturah je nastanek večvalentnih spojin. Prašek sveže usedline iridijeve črnine se lahko delno raztopi v vodi in raztopini klora.

Področje uporabe

Čeprav je iridij plemenita kovina, se le redko uporablja za nakit. Element, ki ga je težko obdelati, je zelo povpraševan pri gradnji cest, proizvodnji avtomobilskih delov. Zlitine z najgostejšo kovino, ki ni predmet oksidacije, se uporabljajo za naslednje namene:

  • izdelava lončkov za laboratorijske poskuse;
  • proizvodnja posebnih ustnikov za pihanje stekla;
  • pokrivanje konic peresa in kemičnih svinčnikov;
  • izdelava trpežnih sveč za avtomobile;

Zlitine z izotopi iridija se uporabljajo pri varjenju, pri izdelavi instrumentov za gojenje kristalov kot del laserske tehnologije. Uporaba najtežje kovine je omogočila lasersko korekcijo vida, drobljenje ledvičnih kamnov in druge medicinske postopke.

Čeprav Iridij ni strupen in ni nevaren biološki organizmi, v naravnem okolju lahko srečate njegov nevarni izotop - heksafluorid. Vdihavanje hlapov strupene snovi povzroči takojšnjo zadušitev in smrt.

Naravni kraji

Nanosi najgostejše kovine Iridij v naravnem svetu so zanemarljivi, veliko manjši so od zalog platine. Verjetno se je najtežja snov premaknila v jedro planeta, zato je obseg industrijske proizvodnje elementa majhen (približno tri tone na leto). Izdelki iz zlitin z iridijem lahko trajajo do 200 let, nakit bo postal trpežnejši.

Nuggets najtežje kovine z neprijetnim vonjem po osmiju v naravi ne najdemo. V sestavi mineralov je mogoče najti sledi osmičnega iridija skupaj s platino in paladijem, rutenijem. Ogromna nahajališča iridija so raziskali v Sibiriji (Rusija), nekaterih državah Amerike (Aljaska in Kalifornija), Avstraliji in Južni Afriki.

Če najdemo usedline platine, bo mogoče osmij izolirati z iridijem, da bi okrepili in okrepili fizikalne ali kemične spojine različnih izdelkov.

Ta osnovni seznam desetih elementov je "najtežji" glede na gostoto na kubični centimeter. Upoštevajte pa, da gostota ni masa, samo kaže, kako tesno je nabita telesna masa.

Zdaj, ko to razumemo, si poglejmo najtežje v celotnem vesolju, ki ga pozna človeštvo.

10. Tantal (tantal)

Gostota na cm³ - 16,67 g

Atomsko število tantala je 73. Ta modro siva kovina je zelo trda in ima tudi zelo visoko tališče.

9. Uran


Gostota na 1 cm³ - 19,05 g

Kovina, ki jo je leta 1789 odkril nemški kemik Martin H. Klaprot, je kovina postala pravi uran šele skoraj sto let kasneje, leta 1841, po zaslugi francoskega kemika Eugenea Melchiorja Peligota.

8. Volfram (volframij)


Gostota na 1 cm³ - 19,26 g

Volfram obstaja v štirih različnih mineralih in je tudi najtežji od vseh elementov, ki igrajo pomembno biološko vlogo.

7. Zlato (Aurum)


Gostota na 1 cm³ - 19,29 g

Pravijo, da denar ne raste na drevesih, česar pa ne moremo reči o zlatu! Na listih evkaliptusa so našli majhne sledi zlata.

6. Plutonij


Gostota na 1 cm³ - 20,26 g

Plutonij ima v vodni raztopini pisano oksidacijsko stanje in lahko tudi spontano spremeni oksidacijsko stanje in barve! To je pravi kameleon med elementi.

5. Neptunij

Gostota na 1 cm³ - 20,47 g

Imenovan po planetu Neptun, ga je leta 1940 odkril profesor Edwin McMillan. Postal je tudi prvi odkriti sintetični transuranski element iz družine aktinidov.

4. Renij

Gostota na 1 cm³ - 21,01 g

Ime tega kemičnega elementa izvira iz latinske besede "Rhenus", kar pomeni "Ren". Odkril ga je Walter Noddack v Nemčiji leta 1925.

3. Platina

Gostota na cm³ - 21,45 g

Ena najbolj dragocenih kovin na tem seznamu (skupaj z zlatom) in se uporablja za izdelavo skoraj vsega. Čudno dejstvo: vsa izkopana platina (do zadnjega delca) se lahko prilega v dnevno sobo srednje velikosti! Res ne veliko. (Poskusite vanj vložiti vse zlato.)

2. Iridij


Gostota na cm³ - 22,56 g

Iridij je leta 1803 v Londonu odkril angleški kemik Smithson Tennant skupaj z osmijem: elementi so bili v naravni platini prisotni kot nečistoče. Da, iridij je bil odkrit čisto po naključju.

1. Osmij


Gostota na 1 cm³ - 22,59 g

Nič ni težje (en kubični centimeter) od osmija. Ime tega predmeta izvira iz starogrška beseda"osme", kar pomeni "vonj", ker kemične reakcije njegove raztapljanja v kislini ali vodi spremlja neprijeten, obstojen vonj.