EGE v chémii Devel Gushchin. Účel Kim Eger
Ak chcete vykonávať úlohy 1-3, použite nasledujúce série chemické prvky. Odpoveď v úlohách 1-3 je poradie čísel, za ktorých sú chemické prvky uvedené v tejto sérii.
1) Na2) K 3) SI 4) Mg 5) C
Číslo úlohy 1
Určite atómy, ktoré z tých, ktoré sú špecifikované v rade prvkov, sú štyri elektróny na úrovni vonkajšej energie.
Odpoveď: 3; päť
Počet elektrónov na úrovni vonkajšej energie (elektrónová vrstva) prvkov hlavných podskupín sa rovná číslu číslo.
Silikón a uhlík sú teda vhodné z reprezentovaných odpovedí, pretože Sú v hlavnej podskupine štvrtej skupiny stola d.I. MENDELELEEVA (IVA GROUP), t.j. Správne odpovede 3 a 5.
Číslo úlohy 2.
Z údajov uvedených v niekoľkých chemických prvkoch vyberte tri prvky, ktoré v periodickom systéme chemických prvkov d.I. Mendeleev sú v jednom období. Umiestnite vybrané položky, aby sa zvýšila ich kovové vlastnosti.
Zapíšte do poľa odozvy vybraných položiek v požadovanom poradí.
Odpoveď: 3; štyri; jeden
Z predložených prvkov v jednom období existujú tri - to je sodný Na, silikónový SI a horečnatý mg.
Pri jazde do jedného obdobia periodickej tabuľky d.I. Mendeleev (horizontálne čiary) vpravo doľava uľahčuje návrat elektrónov umiestnených na vonkajšej vrstve, t.j. Kovové vlastnosti prvkov sú zvýšené. Kovové vlastnosti sodíka, kremíka a horčíka sa teda zintenzívnili v riadku SI Číslo úlohy 3. Z uvedených niekoľkých položiek zvoľte dva prvky, ktoré ukazujú nižší stupeň oxidácie rovný -4. Zaznamenajte v poli odozvy vybraných položiek. Odpoveď: 3; päť Podľa pravidla oktet, atómy chemických prvkov majú tendenciu mať na ich externej elektrónovej úrovni 8 elektrónov, ako sú šľachtické plyny. To môže byť dosiahnuté buď vrátením elektrónov druhej úrovne, potom predchádzajúci, ktorý obsahuje 8 elektrónov, alebo naopak, pridanie ďalších elektrónov až osem sa stáva vonkajším. Sodíkový a draslík patrí do alkalických kovov a nachádzajú sa v hlavnej podskupine prvej skupiny (IA). To znamená, že na vonkajšej elektrónovej vrstve ich atómov je jeden elektrón. V tomto ohľade je strata jedného elektrónu energicky výhodnejšie ako pristúpenie ďalších sedem. So horečikom je situácia podobná, len je to v hlavnej podskupine druhej skupiny, to znamená na vonkajšej úrovni elektrónov, má dve elektróny. Treba poznamenať, že sodík, draslík a horčík sa týkajú kovov a na kovy, v zásade je negatívny stupeň oxidácie nemožný. Minimálny stupeň oxidácie akéhokoľvek kovu je nulový a je pozorovaný v jednoduchých látkach. Chemické prvky uhlík C a Silicon Si sú nekovové a nachádzajú sa v hlavnej podskupine štvrtej skupiny (IVA). To znamená, že na svojej vonkajšej elektronickej vrstve sú 4 elektróny. Z tohto dôvodu sú tieto prvky možné, že sa vracia týchto elektrónov a pridanie štyroch ďalších do celkového množstva 8M. Viac ako 4 elektróny kremíka a atómov uhlíka nie je možné pripevniť, takže pre nich minimálny oxidácia je -4. Číslo úlohy 4. Z navrhovaného zoznamu vyberte dve zlúčeniny, v ktorých je prítomná iónová chemická väzba. Odpoveď: 1; 3. Je možné stanoviť prítomnosť iónového typu komunikácie v zlúčenine vo ohromovacej väčšine prípadov, je možné, aby zloženie jeho štruktúrnych jednotiek súčasne boli zahrnuté atómy typických kovov a nekovových atómov. Na tomto základe sa uvádzame, že iónová komunikácia je k dispozícii v zlúčenine na číslo 1 - CA (CLO 2) 2, pretože Vo svojej forme môžete vidieť atómy typického kovu vápenatého a netamallov atómov - kyslík a chlór. Avšak, viac zlúčenín obsahujúcich v rovnakých časových atómov kovu a nemetalla, v zadanom zozname. Okrem vyššie uvedenej značky sa môže uviesť prítomnosť iónových väzieb v zlúčenine, ak kompozícia jeho konštrukčnej jednotky obsahuje amónium katión (NH4 +) alebo jej organické analógy - alkylamónium katióny RNH3 +, dialkylamónia R2 NH2 + , Trialklimammonium R3 NH + a tetraalklammonium R4N +, kde R je určitý uhľovodíkový radikál. Napríklad iónový typ komunikácie prebieha v zlúčenine (CH3) 4 Ncl medzi katiónom (CH3) 4 + a chloridom CL. Medzi zlúčeninami uvedenými v tejto úlohe je v ňom chlorid amónny, iónové pripojenie sa realizuje medzi amóniovým katiónom NH4 + a chloridom CL. Číslo úlohy 5. Nastavte korešpondenciu medzi vzorec látky a triedou / skupinou, na ktorú patrí táto látka: K každej polohe uvedenej písmenom, vyberte príslušnú polohu z druhej kolóny, označenej číslom. Zaznamenajte počet vybraných pripojení do poľa Response. Odpoveď: A-4; B-1; V 3 Vysvetlenie: Prebiehajúce salóniky sa nazývajú soli vyplývajúce z neúplnej výmeny pohyblivých atómov vodíka na katión kovu, amónny katión alebo alkyllamónium. V anorganických kyselinách, ktoré prechádzajú v rámci školského programu, sú všetky vodíkové atómy pohyblivé, to znamená, že môžu nahradiť kovom. Príklady kyslých anorganických solí medzi prezentovaným zoznamom je hydrogenuhličitan amónnym hydrogenuhličitanom NHO4 HCO3 - produkt nahradenia jedného z dvoch atómov vodíka v kyslej uhoľnej za amónneho katiónu. V podstate je kyselina soľ trochu priemerná medzi normálnou (médiu) soľou a kyselinou. V prípade NH4 HCO 3, priemer medzi normálnou soľou (NH4) 2 C03 a kyselinou uhličitou H2C03. V organické látkyaH na atómoch kovov sú schopné nahradiť iba atómy vodíka zahrnuté do karboxylových skupín (-COOH) alebo hydroxylových skupín fenolov (AR-OH). To znamená, že napríklad acetát sodný CH3 COONA, napriek tomu, že vo svojej molekule nie všetky atómy vodíka sú substituované na katióny kovov, je priemer, nie kyslá soľ (!). Atómy vodíka v organických látkach pripevnených priamo k atómu uhlíka sú takmer nikdy schopné nahradiť atómy kovov, s výnimkou atómov vodíka s trojitým S≡C komunikácie. Rezanie oxidov - nekovové oxidy, ktoré netvoria s hlavnými oxidmi alebo základmi soli, to znamená, že buď nereaguje s nimi vôbec (najčastejšie) alebo v reakcii s nimi iný produkt (nie soľ). Často sa uvádza, že netvorné oxidy sú net metalola oxidy, ktoré nereagujú s bázami a hlavným oxidom. Avšak nie vždy funguje na identifikáciu non-tvarovacích oxidov. Napríklad CO, je netvorný oxid, reaguje s hlavným oxidom železa (II), ale s tvorbou ne soli a voľného kovu: CO + FEO \u003d CO 2 + FE Medzi nekomunicatívne oxidy zo školy patria nekovové oxidy v stupni oxidácie +1 a +2. Celkovo sa nachádzajú v skúške 4 - to je CO, NO, N 2 O a SiO (posledný Sio osobne som sa nikdy nestretol v úlohách). Číslo úlohy 6. Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dve látky, pričom každá z nich reaguje železo bez zahrievania. Odpoveď: 2; štyri Chlorid zinočnatý patrí do solí a železo na kovy. Kovové reaguje so soľou len vtedy, ak je aktívnejšia v porovnaní so zložením soli. Relatívna aktivita kovov je určená pre rad kovových aktivít (inak, rad kovových napätí). Žehlička v rade kovovej aktivity je vpravo od zinku, znamená to, že je menej aktívne a nemôže vytesniť zinok zo soli. To znamená, že reakcia železa s číslom látky 1 nejde. COVO 4 sulfát (II) CUSO 4 bude reagovať so železom, pretože železo je vľavo od medi v rade aktivity, to znamená, že je aktívnejší kov. Koncentrovaný dusík, ako aj koncentrované kyseliny sírovej nie sú schopné reagovať so železom, hliníkom a chrómom s cieľom takého fenoménu ako pasiváciu: na povrchu týchto kovov pod pôsobením týchto kyselín je vytvorená nerozpustná bez vykurovacej soli, ktorá pôsobí ako ochranný obal. Keď sa však zahrievaní, tento ochranný kryt sa rozpúšťa a reakcia je možná. Tí. Keďže sa uvádza, že vykurovanie nie je, reakcia železa s konc. HNO 3 nepokračuje. Salónová kyselina v nezávislosti od koncentrácie sa vzťahuje na ne-oxidačné kyseliny. S neoxidátmi kyselinami s uvoľňovaním vodíka, kovy reagujú v rade aktivity vľavo od vodíka. Tieto kovy sú pravdivé. Záver: Reakcia železa s prúdmi kyseliny chlorovodíkovej. V prípade oxidu kovu a kovu je reakcia, ako v prípade soli je možná, ak je voľný kov aktívnejší v zložení oxidu. FE, podľa množstva kovovej aktivity, menej aktívnej ako al. To znamená, že FE s Al 2 O 3 nereaguje. Číslo úlohy 7. Z navrhovaného zoznamu vyberte dva oxid, ktoré reagujú s roztokom kyseliny chlorovodíkovej, ale nereagujú
S roztokom hydroxidu sodného. Zapíšte do poľa odpovedí vybraných látok. Odpoveď: 3; štyri CO - Nevýhodný oxid, s vodným roztokom alkálií nereaguje. (Treba však pripomenúť, že v drsných podmienkach - vysoká tlak a teplota - to všetko reaguje s pevným alkáliou, tvoria formuje soli kyseliny mravčej.) Takže 3 - oxid sírový (VI) je kyslý oxid, na ktorý zodpovedá kyseliny sírovej. Oxidy kyselín s kyselinami a inými kyslými oxidmi nereagujú. To znamená, že 3 nereaguje s kyselinou chlorovodíkovou a reaguje so základňou - hydroxidom sodným. Nevhodný. CuO - oxid meďnatý (ii) - sa týkajú oxidov s hlavne hlavnými vlastnosťami. Reaguje s HCl a nereaguje s roztokom hydroxidu sodného. Vhodný MgO - oxid horečnatý - pozri typické hlavné oxidy. Reaguje s HCl a nereaguje s roztokom hydroxidu sodného. Vhodný ZNO-oxid s výraznými amfotérnymi vlastnosťami - ľahko reaguje so silnými základňami a kyselinami (ako aj kyslé a hlavné oxidy). Nevhodný. Číslo úloh 8. Odpoveď: 4; 2. S reakciou medzi oboma solí anorganických kyselín sa plyn vytvorí len pri zmiešaní horúcich roztokov dusitanov a amónnych solí v dôsledku tvorby tepelne nestabilného dusitanu amónneho. Napríklad, NH4CR + KNO 2 \u003d T O \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCL V zozname a amónnych soliach však neexistuje žiadny dusitan. Takže jedna z troch solí (Cu (NO 3) 2, K2S03 a Na2 Si03) reaguje buď s kyselinou (HCI) alebo s alkáliou (NaOH). Medzi soli anorganických kyselín patria len amóniové soli rozlišuje plynom pri interakcii s alkáliou: NH4 + + OH \u003d NH3 + H20 Amónne soli, ako sme už povedali, nie na zozname. Zostáva len variant interakcie soli s kyselinou. Soli medzi týmito látkami zahŕňajú CU (NO 3) 2, K 2SO 3 a Na2 SiO 3. Reakcia dusičnanu meďnatého s kyselinou chlorovodíkovou sa nepokračuje, pretože Ani plyn alebo sediment, ani nízky subdodávacie činidlo (voda alebo slabá kyselina). Solikat sodný reaguje s kyselinou chlorovodíkovou, vďaka uvoľňovaniu bieleho stmenia sedimentu kyseliny kremičitej a nie plyn: Na2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NACL + H2 SiO 3 ↓ Posledný variant zostáva - interakcia sulfitov draselného a kyseliny chlorovodíkovej. V dôsledku reakcie iónovej výmeny medzi sulfitom a takmer akoukoľvek kyselinou sa vytvorí nestabilná kyselina sírová, ktorá sa okamžite rozpadá na bezfarebný oxid plynu (IV) a vodu. Číslo úlohy 9. Zaznamenajte na číslo tabuľky vybraných látok podľa príslušných písmen. Odpoveď: 2; päť CO2 sa vzťahuje na oxidy kyselín a premeniť ho na soľ, je potrebné ovplyvniť buď hlavný oxid alebo základňu. Tí. Na získanie z uhličitanu draselného CO2 je potrebné ovplyvniť oxid draselný alebo hydroxid draselný. Látka X je teda oxid draselný: K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3 Bikarbonát draselný KHC03, ako aj uhličitan draselný, je soľou kyslej kyseliny, s jediným rozdielom, že uhľovodík je produktom nekompletnej nahradenia atómov vodíka v kŕčovej kyseline. Aby ste sa dostali z normálnej (strednej) soli s kyslou soľou, musíte na to buď pôsobiť s rovnakou kyselinou, ktorá je tvorená touto soľou, alebo pôsobiť ako kyslý oxid, ktorý zodpovedá danej kyseline, v prítomnosti z vody. Činidlo Y je teda oxid uhličitý. Keď prechádza vodným roztokom uhličitanu draselného, \u200b\u200bdruhý sa dostane do hydrogenuhličitanu draselného: K2CO3 + H20 + CO 2 \u003d 2KHCO 3 Číslo úlohy 10. Nainštalujte korešpondenciu medzi reakčnou rovnicou a vlastnosťou dusíka eleodu, ktorý existuje v tejto reakcii: do každej polohy označenej písmenom, vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom. Zaznamenajte na číslo tabuľky vybraných látok podľa príslušných písmen. Odpoveď: A-4; B-2; Na 2; Pán. A) NH4 HCO 3 - soľ, ktorá obsahuje amónny katión NH4 +. V amóniovej katióne má dusík vždy stupeň oxidácie rovný -3. V dôsledku reakcie sa zmení na amoniak NH3. Vodík je takmer vždy (s výnimkou jeho zlúčenín s kovmi) má stupeň oxidácie rovný +1. Preto, takže molekula amoniaku je elektronický, dusík by mal mať stupeň oxidácie rovný -3. Zmeny v stupni oxidácie dusíka sa teda nevyskytujú, t.j. Nezobrazuje redox vlastnosti. B) Ako už bolo uvedené vyššie, dusík v amoniaku NH3 má stupeň oxidácie -3. V dôsledku reakcie s CUO sa amoniak zmení na jednoduchú látku N2. V akejkoľvek jednoduchej látke je stupeň oxidácie prvku, ku ktorému je vytvorený, je nula. Takto atóm dusíka stráca svoj záporný náboj, a pretože elektróny zodpovedajú zápornému náboja, čo znamená ich strata atómu dusíka v dôsledku reakcie. Prvok, ktorý stráca časť svojich elektrónov v dôsledku reakcie, sa nazýva redukčné činidlo. C) V dôsledku reakcie NH3 so stupňom oxidácie dusíka, rovný -3, zmení sa na oxid dusíka č. Kyslík takmer vždy má stupeň oxidácie rovný -2. Preto, aby sa molekula oxidu dusíka, aby bola elektronicky, atóm dusíka musí mať stupeň oxidácie +2. To znamená, že atóm dusíka v dôsledku reakcie zmenil svoj stupeň oxidácie od -3 do +2. To označuje stratu atómu dusíka 5 elektrónov. To znamená, že dusík, ako sa deje B, je redukčným činidlom. D) N2 je jednoduchá látka. Vo všetkých jednoduchých látkach má prvok, ktorý ich tvorí stupeň oxidácie, rovný 0. V dôsledku reakcie dusíka sa konvertuje nitrid lítny li3N. Jediný stupeň oxidácie alkalického kovu, okrem nulovej (stupeň oxidácie 0 je z akéhokoľvek prvku), rovný +1. Takým spôsobom, že štruktúrna jednotka Li3N bola elektronická, dusík by mal mať stupeň oxidácie rovný -3. Ukazuje sa, že v dôsledku reakcie získal dusík záporný náboj, čo znamená pridanie elektrónov. Dusík v tejto reakcii oxidačnosti. Číslo úlohy 11. Nainštalujte korešpondenciu medzi vzorec látky a činidiel, pričom každý z nich môže táto látka interagovať: do každej polohy označenej písmenom, vyberte zodpovedajúcu polohu uvedenú číslom. D) Znbr 2 (R-P) 1) AgNo 3, Na3 PO 4, Cl 2 2) Bao, H 2 O, KOH 3) H2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H 3 PO 4, BACL 2, CUO Zaznamenajte na číslo tabuľky vybraných látok podľa príslušných písmen. Odpoveď: A-3; B-2; Na 4; Pán. A) Ak sa plynný vodík prechádza taveninou síry, vytvorí sa hydrogénsulfid H2S: H2 + S \u003d T O \u003d\u003e H 2S Keď sa chlór prechádza nad zemou, dichlorid síra je vytvorený pri teplote miestnosti: S + CL2 \u003d SCL 2 Pre surchase ege Presne vedieť, ako síra s chlórom reaguje a podľa toho byť schopný zaznamenávať túto rovnicu nie je potrebná. Hlavná vec je na hlavnej úrovni, aby ste si uvedomili, že síra s chlórom reaguje. Chlór je silný oxidač, síra často vykazuje duálnu funkciu - oxidačné aj regeneráciu. To znamená, že ak je silné oxidačné činidlo na sírou, čo je molekulárny chlórl Cl2, bude oxidovať. Síry popáleniny s modrým plameňom v kyslíku za vzniku plynu s ostrým oxidom siričitým SO 2: B) SO3 - oxid sírový (VI) má výrazné kyslé vlastnosti. Na takéto oxidy sú najviac charakteristické reakcie interakcie s vodou, ako aj so základnými a amfotérmi a hydroxidmi. V zozname číslo 2 sme len viditeľné a voda, hlavný baO oxid a hydroxid KOH. Pri interakcii oxidu kyslého s hlavným oxidom sa vytvorí soľ vhodnej kyseliny a kovu, ktorá je súčasťou hlavného oxidu. Aký oxid kyslý zodpovedá kyseline, v ktorom má prvok tvoriaci kyseliny rovnaký stupeň oxidácie ako oxid. Takže 3 oxid zodpovedá kyseline sírovej H2S04 (a tam a existuje stupeň oxidácie síry +6). Interakcia SO 3 s oxidmi s kovmi sa teda bude získavať solí kyseliny sírovej - sírany obsahujúce sulfátový ión SO 4 2-: SO 3 + BAO \u003d BASO 4 Pri interakcii s vodou sa kyslý oxid zmení na vhodnú kyselinu: SO 3 + H20 \u003d H 2 SO 4 A pri interakcii kyslých oxidov s hydroxidmi kovov sa vytvorí soľná kyselina a voda: SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H20 C) Hydroxid zinku ZN (OH) 2 má typické amfotérne vlastnosti, to znamená, že reaguje na kyslé oxidy a kyseliny a bázické oxidy a alkálie. V zozname 4 vidíme ako kyseliny - Bromomrogened HBr a Acetic a Alkali - LiOH. Pripomeňme, že alkálie sa nazýva hydroxidy vody rozpustné vo vode: ZN (OH) 2 + 2HBR \u003d ZNBR 2 + 2H 2 O ZN (OH) 2 + 2CH3COOH \u003d ZN (CH3 COO) 2 + 2H 2O ZN (OH) 2 + 2LIOH \u003d li2 D) bromid bromidu ZNBR 2 je soľ, rozpustný vo vode. Pre rozpustné soli sú najčastejšie. Soľ môže reagovať s inou soľou za predpokladu, že obidve zdroje sú rozpustné a vytvorí sa zrazenina. Tiež Znbr 2 obsahuje bromid ión br-. Pre halogenidy kovov je charakteristické, že sú schopní reagovať s Hal 2 halogény, ktoré sú vyššie v MendeleEV tabuľke. Touto cestou? Opísané typy reakcií pokračujú so všetkými látkami zoznamu 1: ZNBR 2 + 2AGNO 3 \u003d 2AGBR + ZN (NO 3) 2 3ZNBR 2 + 2NA 3 PO 4 \u003d ZN 3 (PO 4) 2 + 6NABR ZNBR 2 + CL2 \u003d ZNCL 2 + BR 2 Číslo úlohy 12. Nastavte korešpondenciu medzi názvom látky a triedou / skupinou, na ktorú táto látka patrí: do každej polohy uvedenej listom, vyberte príslušnú polohu uvedenú číslom. Zaznamenajte na číslo tabuľky vybraných látok podľa príslušných písmen. Odpoveď: A-4; B-2; V 1 Vysvetlenie: A) Metylbenzén je toluén, má štruktúrny vzorec: Ako možno vidieť, molekuly tejto látky pozostávajú len z uhlíka a vodíka, preto metylbenzén (toluén) označuje uhľovodíky B) Štruktúrny vzorec anilínu (aminobenzén) je nasledovný: Ako je možné vidieť zo štrukturálneho vzorca anilínovej molekuly, pozostáva z aromatického uhľovodíkového radikálu (C6H5-) a aminoskupinu (-NH2), teda anilín označuje aromatické amíny, t.j. Správna odpoveď je 2. C) 3-metylbutanal. Koniec Al "naznačuje, že látka sa vzťahuje na aldehydam. Štrukturálne vzorca tejto látky: \\ t Číslo úlohy 13. Z navrhovaného zoznamu vyberte dve látky, ktoré sú konštrukčné izoméry Bouthen-1. Zapíšte do poľa odpovedí vybraných látok. Odpoveď: 2; päť Vysvetlenie: Izoméry volajú látky s rovnakým molekulárnym vzorcom a rôznym konštrukčným, t.j. Látky, ktoré sa líšia v poradí podľa zlúčeniny atómov, ale s rovnakým zložením molekúl. Číslo úlohy 14. Z navrhovaného zoznamu vyberte dve látky, pričom interakcia s roztokom manganistanu draselného bude pozorovaná zmena farby roztoku. Zapíšte do poľa odpovedí vybraných látok. Odpoveď: 3; päť Vysvetlenie: Alkans, ako aj cykloalkány s veľkosťou cyklu s 5. alebo viacerými atómami uhlíka sú veľmi inertné a nereagujú s vodnými roztokmi dokonca silných oxidačných činidiel, ako je napríklad draselný manganganiát KMNO 4 a draslík dichróm K2R20 . Varianty 1 a 4 sú teda zmizne - s pridaním cyklohexánu alebo propánu k vodnému roztoku manganistanu draselného, \u200b\u200bzmena farby sa nevyskytuje. Medzi uhľovodíky homológnej série benzénu je uskutočnená na účinok vodných roztokov oxidačných činidiel, len benzén, všetky ostatné homológy sú oxidované v závislosti od média alebo karboxylovej kyseliny, alebo na zodpovedajúce soli. Takto zmizne možnosť 2 (benzén). Správne odpovede - 3 (toluén) a 5 (propylén). Obe látky sfarbejú fialový roztok manganistanu draselného v dôsledku prúdenia reakcií: CH3-CH \u003d CH2 + 2KMNO 4 + 2H 2O → CH3-CH (OH) -CH20H + 2MNO 2 + 2KOH Číslo úlohy 15. Z navrhovaného zoznamu vyberte dve látky, s ktorými formaldehyd reaguje. Zapíšte do poľa odpovedí vybraných látok. Odpoveď: 3; štyri Vysvetlenie: Formaldehyd označuje triedu aldehydov - organické zlúčeniny obsahujúce kyslík, ktoré majú aldehydovú skupinu na konci molekuly: Typické aldehydové reakcie sú oxidačné a regenerácie reakcie prúdiace cez funkčnú skupinu. Medzi zoznamom odpovedí na formaldehyd je regeneračná reakcia, kde sa použije vodík ako redukčné činidlo (mačka. - PT, PD, Ni) a oxidácia - v tomto prípade, reakcia striebornej zrkadlá. Pri obnove vodíka na niklovom katalyzátore sa formaldehyd zmení na metanol: Reakcia strieborného zrkadla je reakcia striebra riešenie amoniaku Oxid strieborný. Keď sa amoniak rozpustí vo vodnom roztoku, oxid strieborný sa konvertuje na komplexnú zlúčeninu - diamonmínbra hydroxid (I) OH. Po pridaní formaldehydu prúdi redox reakcie, v ktorom sa obnoví striebro: Číslo úlohy 16. Z navrhovaného zoznamu vyberte dve látky, s ktorými metylamín reaguje. Zapíšte do poľa odpovedí vybraných látok. Odpoveď: 2; päť Vysvetlenie: Metyline je najjednoduchší pre predloženie organických zlúčenín tried amínov. Charakteristickým znakom amínov je prítomnosť stredného elektronického páru na atóme dusíka, v dôsledku toho, amíny vykazujú vlastnosti bázu av reakciách pôsobia ako nukleofily. Tak, v súvislosti s týmto, metylamín ako základňa a nukleofil reaguje s chlórmetánom a kyselinou chlorovodíkovou, z navrhovaných možností pre odpovede. CH3NH2 + CH3CI → (CH3) 2 NH2 + CL - CH3NH2 + HCl → CH3NH3 + CL - Číslo úlohy 17. Uvádza sa nasledujúca schéma transformácie látok: \\ t Určite, ktorá z týchto látok sú látky X a Y. Zaznamenajte na číslo tabuľky vybraných látok podľa príslušných písmen. Odpoveď: 4; 2. Vysvetlenie: Jednou z reakcií získavania alkoholov je reakcia halogénových uličiek hydrolýzy. Je teda možné získať etanol z chlóretanu tým, že došlo do druhej s vodným roztokom alkalického roztoku - v tomto prípade NaOH. CH3CHCH2CI + NaOH (Vodn) → CH3CH 2H + NaCl Ďalšou reakciou je reakcia oxidácie etylalkoholu. Oxidácia alkoholov sa uskutočňuje na medi katalyzátore alebo s použitím CUO: Číslo úlohy 18. Nastavte korešpondenciu medzi názvom látky a produktu, ktorý je väčšinou tvorený interakciou tejto látky s brómom: do každej polohy označenej písmenom, vyberte príslušnú polohu uvedenú číslom. Odpoveď: 5; 2; 3; 6. Vysvetlenie: Pre alkány sú najviac charakteristické reakcie reakcie voľného radikálového substitúcie, počas ktorého sa atóm vodíka nahradí atómom halogénu. Tak, že etán brómu môže byť získaný bromenom a brómsky izobután - 2-brómisobután: Vzhľadom k tomu, malé cykly cyklopropánových a cyklobutánových molekúl sú nestabilné, keď sú opísané brominácia týchto molekúl, takže reakcia pripojenia pokračuje: Na rozdiel od cyklopropánových cyklov a cyklobutánového cyklohexánového cyklu veľkých veľkostí, v dôsledku čoho je atóm vodíka nahradený atómom brómu: №19. Nastavte korešpondenciu medzi látkami reaktantových látok a produktom obsahujúcim uhlík, ktorý sa vytvorí počas interakcie týchto látok: do každej polohy označenej písmenom, vyberte príslušnú polohu uvedenú číslom. Zapíšte v tabuľke vybraté čísla podľa príslušných písmen. Odpoveď: 5; štyri; 6; 2. Číslo úlohy 20. Z navrhovaného zoznamu typov reakcií vyberte dva typy reakcií, na ktoré sa môže pripísať interakcia alkalického kovu s vodou. Zapisujte v poli odozvy vybraných typov reakcií. Odpoveď: 3; štyri Alkalické kovy (Li, Na, K, Rb, Cs, FR) sa nachádzajú v hlavnej podskupine I skupiny stola D.I. Mendeleeev a redukujú agenti, ľahko dávajú elektrón umiestnený na vonkajšej úrovni. Ak označíte alkalické kovové písmeno m, potom bude vyzerať reakcia alkalického kovu s vodou: 2M + 2H 2O → 2MOH + H2 Alkalické kovy sú veľmi aktívne s ohľadom na vodu. Reakcia prebieha násilne s uvoľňovaním veľkého množstva tepla, je nezvratné a nevyžaduje použitie katalyzátora (nekatalitické) - látky urýchľujúce reakciu a nie súčasť reakčných produktov. Treba poznamenať, že všetky vysoko exotermické reakcie nevyžadujú použitie katalyzátora a pokračujú ireverzibilne. Vzhľadom k tomu, kov a voda sú látky v rôznych agregovaných stavoch, táto reakcia prebieha na hranici fázového oddielu, preto je heterogénny. Typ tejto reakcie - náhrada. Reakcie medzi anorganickými látkami sa vzťahujú na reakcie substitúcie, ak jednoduchá látka interaguje s komplexom a v dôsledku toho sú vytvorené iné jednoduché a komplexné látky. (Neutralizačná reakcia prebieha medzi kyselinou a bázou, v dôsledku čoho sa tieto látky vymieňajú svojimi integrálnymi časťami a tvorená soľou a mierne subvotná látka). Ako je uvedené vyššie, alkalické kovy sú redukčné činidlá, čo dáva elektrón z vonkajšej vrstvy, preto je reakcia redox. Číslo úlohy 27. Z navrhovaného zoznamu vonkajších vplyvov vyberte dve vplyvy, ktoré vedú k zníženiu rýchlosti etylénovej reakcie s vodíkom. Zapíšte do poľa odpovede počtu vybraných vonkajších vplyvov. Odpoveď: 1; štyri Nasledujúce faktory sú ovplyvnené rýchlosťou chemickej reakcie: zmena teploty a koncentrácie činidiel, ako aj použitie katalyzátora. Podľa empirického pravidla ventilu, so zvýšením teploty pre každých 10 stupňov, rýchlosť konštantu homogénnej reakcie sa zvyšuje 2-4 krát. V dôsledku toho pokles teploty vedie k poklesu reakčnej rýchlosti. Prvá odpoveď je vhodná. Ako je uvedené vyššie, reakčná rýchlosť má tiež vplyv a zmenu koncentrácie činidiel: ak zvýšite koncentráciu etylénu, potom sa rýchlosť reakcie zvýši, čo nie je v súlade s požiadavkou úlohy. Zníženie koncentrácie vodíka je zdrojový komponent, naopak, znižuje rýchlosť reakcie. V dôsledku toho nie je druhá možnosť vhodná, ale štvrtá - vhodná. Katalyzátorom je látka urýchľujúca rýchlosť chemickej reakcie, ale nie súčasťou výrobkov. Použitie katalyzátora urýchľuje prietok etylénnej hydrogenačnej reakcie, ktorá tiež nezodpovedá stavu problému, takže to nie je správna odpoveď. Keď sa vytvorí interakcia etylénu s vodíkom (na katalyzátoroch Ni, Pd, PT), Ethan: CH2 \u003d CH2 (g) + H2 (g) → CH3-CH3 (g) Všetky zložky zapojené do reakcie a výrobok sú plynné látky, preto tlak v systéme ovplyvní aj reakčnú rýchlosť. Z dvoch objemov etylénu a vodíka sa vytvorí jeden objem etánu, preto je reakcia znížiť tlak v systéme. Zlepšením tlaku sa reakcia zrýchli. Piata odpoveď nie je vhodná. Úloha №22. Nainštalujte korešpondenciu medzi vzorca solí a elektrolýzami vodného roztoku tejto soli, ktoré boli sprostredkované na inertných elektródach: do každej polohy, SOLOI Formula Elektrolytické výrobky Zapíšte v tabuľke vybraté čísla podľa príslušných písmen. Odpoveď: 1; štyri; 3; 2. Elektrolýza je redoxný proces, ktorý sa vyskytuje na elektródach počas prechodu priameho elektrického prúdu cez roztok alebo taveniny elektrolytu. V katódi je to výhodne obnovenie týchto katiónov, ktoré majú najväčšiu oxidačnú aktivitu. Anióny, ktoré majú najväčšiu reštauračnú schopnosť, sú najprv oxidované na anóde. Elektrolýza vodného roztoku 1) Proces elektrolýzy vodných roztokov na katóde nezávisí od katódového materiálu, ale závisí od polohy kovového katiónu v elektrochemickom rade stresu. Pre katióny v rade Proces obnovy Li + - AL 3+: 2H 2 O + 2E → H2 + 2OH - (na katóde H2 vyniká) Zn 2+ - Proces obnovy PB 2+: ME N + + NE → ME 0 A 2H 2 O + 2E → H2 + 2OH - (na katóde H2 a ja sa alokuluje) Cu 2+ - Au 3+ Obnovenie procesu ME N + + NE → ME 0 (ja vyniká na katóde) 2) Spôsob elektrolýzy vodných roztokov na anóde závisí od anódového materiálu a povahy aniónu. Ak je anóda nerozpustná, t.j. Inertné (platina, zlato, uhlie, grafit), potom proces bude závisieť len od povahy aniónov. Pre anióny F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - oxidačný proces: 4OH- - - 4E → 02 + 2H20 alebo 2H 2O - 4E → O 2 + 4H + (kyslík sa uvoľňuje na anóde) halogenidových iónov (okrem F-) 2hal oxidačný proces - - 2E → Hal 2 (ZADARMO) Halogény sú zvýraznené) Proces oxidácie organických kyselín: 2RCOO - - 2E → R-R + 2CO 2 Celková rovnica elektrolýzy: A) Na 3 PO 4 roztoku 2H 2 O → 2H 2 (na katóde) + O 2 (na anóde) B) roztok KCL 2KCl + 2H 2 O → H2 (na katóde) + 2KOH + Cl 2 (na anóde) C) CUBR2 Riešenie CUBR 2 → CU (na katóde) + BR2 (na anóde) D) CU roztok (NO3) 2 2CU (NO 3) 2 + 2H 2O → 2CU (na katóde) + 4HNO 3 + 02 (na anóde) Číslo úlohy 23. Nastavte korešpondenciu medzi názvom soli a pomerom tejto soli na hydrolýzu: do každej polohy označenej písmenom, vyberte príslušnú polohu označenú číslom. Zapíšte v tabuľke vybraté čísla podľa príslušných písmen. Odpoveď: 1; 3; 2; štyri Hydrolýza solí - interakcia vodných solí, čo vedie k pridaniu molekúl vodíka H + vodných molekúl na aniónu kyslého zvyšku a (alebo) molekúl hydroxylovej skupiny OH - vodou na kovové katión. Hydrolýza sa podrobí solí vytvoreným katiónmi zodpovedajúcimi slabým základniam a aniónom zodpovedajúcim slabým kyselinám. A) chlorid amónny (NH4CI) - soľ vytvorený silnou kyselinou chlorovodíkovou a amoniakom (slabá báza), sa podrobí hydrolýze v katióne. NH 4 CL → NH4 + + CL - NH4 + + H20 → NH3 · H20 + H + (tvorba amoniaku sa rozpustí vo vode) Médium roztoku SYCOLA (pH< 7). B) síran draselný (K2S04) je soľ tvorená silnou kyselinou sírovou a hydroxidom draselným (alkálie, t.j. silná báza), hydrolýza nie je podrobená. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) uhličitan sodný (Na2C03) je soľ tvorená slabou kyselinou uhlí a hydroxidom sodným (alkalický, t.j. silná báza) sa podrobí hydrolýze na anióne. C032- + H20 → HCO 3- + OH - (tvorba slabo podložného bikarbonátového iónu) Alkalické roztoky (pH\u003e 7). D) Sulfid hlinitý (Al2S 3) - soľ tvorený slabou kyselinou vodíkovou kyselinou a hydroxidom hlinitým (Slabá báza), vystavená úplným hydrolýzou za vzniku hydroxidu hliníka a hydrogénsulfidu: Al2S 3 + 6H 2 O → 2AL (OH) 3 + 3H 2S Médium je blízko neutrálneho (pH ~ 7). Číslo úlohy 24. Inštalácia korešpondencie medzi rovnicou chemickej reakcie a smeru chemického rovnovážneho posunu zvýšením tlaku v systéme: K každej polohe označenej písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu uvedenú číslom. Reakčná rovnica A) N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (g) + 02 (g) ↔ 2H20 (g) C) H2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) Smer chemického rovnovážneho posunu 1) posuny smerom k priamej reakcii 2) posuny smerom k reverznej reakcii 3) Žiadne rovnovážne posunutie Zapíšte v tabuľke vybraté čísla podľa príslušných písmen. Odpoveď: A-1; B-1; V 3; Pán. Reakcia je v chemickej rovnováhe, keď sa rýchlosť priamej reakcie rovná rýchlosti opačného. Posunutie rovnováhy v požadovanom smere sa dosiahne zmenou reakčných podmienok. Faktory určujúce rovnovážnú pozíciu: - tlak: Zvýšený tlak posuny rovnováhy smerom k reakcii vedúcej k zníženiu objemu (naopak, zníženie tlaku vykazuje rovnováhu smerom k reakcii, ktorá vedie k zvýšeniu objemu) - teplota: Zvýšenie teploty posúva rovnováhu smerom k endotermickej reakcii (naopak, pokles teploty posunie rovnováhu smerom k exotermickej reakcii) - koncentrácia zdrojových látok a reakčných produktov: Zvýšenie koncentrácie východiskových materiálov a odstraňovanie výrobkov z sféry reakcie posunúť rovnováhu smerom k priamej reakcii (naopak, zníženie koncentrácie východiskových látok a zvýšenie reakčných produktov posúvajú rovnováhu k reverznej reakcii) - katalyzátory nemajú vplyv na rovnovážne posunutie, ale urýchľuje jeho úspech. A) V prvom prípade sa reakcia dodáva s poklesom objemu, pretože V (N2) + 3V (H2)\u003e 2V (NH3). Zvýšením tlaku v systéme sa rovnováha zmení s menším objemom látok, preto v priamom smere (smerom k priamej reakcii). B) V druhom prípade sa reakcia dodáva aj s poklesom objemu, pretože 2V (H2) + V (02)\u003e 2V (H20). Zlepšením tlaku v systéme sa rovnováha bude tiež presunúť smerom k priamej reakcii (smerom k produktu). C) V treťom prípade tlak počas reakcie sa nemení, pretože V (H2) + V (Cl2) \u003d 2V (HCI), takže dochádza k žiadnemu rovnovážnemu posunu. D) Vo štvrtom prípade sa reakcia prichádza aj so znížením objemu, pretože V (S02) + V (Cl2)\u003e V (SO2cl 2). Zvýšením tlaku v systéme sa zostatok presunie smerom k tvorbe výrobku (priama reakcia). Úloha №25 Nastavte korešpondenciu medzi vzorcami látok a činidlom, s ktorým môžete rozlišovať medzi ich vodnými roztokmi: do každej polohy označenej písmenom, vyberte príslušnú polohu označenú číslom. Formuláry látok A) hno 3 a h2O C) NaCL a BACL 2 D) ALIM 3 a MgCl 2 Zapíšte v tabuľke vybraté čísla podľa príslušných písmen. Odpoveď: A-1; B-3; V 3; M-2. A) kyselina dusičná a voda sa môžu rozlíšiť soľou uhličitanom vápenatým CaC03. Uhličitan vápenatý vo vode sa nerozpustí a pri interakcii s kyselinou dusičnou tvorí rozpustnú soľ - dusičnanu vápenatého CA (NO 3) 2, zatiaľ čo reakcia je sprevádzaná separáciou bezfarebného oxidu uhličitého: CaCO 3 + 2HNO 3 → CA (NO 3) 2 + CO 2 + H20 B) Chlorid draselný KCl a alkalický NaOH sa môžu zvoliť roztokom síranu meďnatého (II). S interakciou síranu meďnatého (II) s KCL, výmenná reakcia netrpia, existuje K +, Cl -, CU2 + a SO 4 ióny v roztoku, ktoré sa v sebe nevytvárajú malé podkladové látky. S interakciou sulfátu medi (ii) s NaOH, výmenná reakcia prúdi, ako výsledok, z ktorého sa meď (II) hydroxid (základňa) padá do zrazeniny. C) Chloridy sodného NaCl a Bárodné bacl2-rozpustné soli, ktoré môžu byť tiež opísané s roztokom síranu meďnatého (II). V interakcii sulfátu medi (ii) s NaCl, výmenná reakcia nepokračuje, existuje Na +, Cl -, CU2 + a 4 ióny v roztoku, ktoré nie sú v sebe nedostatočne subvotné látky. Keď sa reakcia sulfátu medi (ii) s BACl2 prebieha, výmenná reakcia prúdi, ako výsledok, z toho, ktorý síran bárnatý 4 padá do zrazeniny. D) ALIM 3 a Hliníkové chloridy MgCl 2 sa rozpustí vo vode a pri interakcii s hydroxidom draselným sa správajú inak. Chlorid horečnatý s alkáliou tvorí zrazeninu: MgCl2 + 2KOH → Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl Pri interakcii alkálií s chloridom hlinitým sa najprv vytvorí zrazenina, ktorá sa potom rozpustí, čím sa vytvorí komplexná soľ - tetrahydroxyyalkuliny draselný: ALCL 3 + 4KOH → K + 3KCL Číslo úlohy 26. Nainštalujte korešpondenciu medzi látkou a oblasťou aplikácie: K každej polohe uvedenej písmenom vyberte príslušnú polohu uvedenú číslom. Zapíšte v tabuľke vybraté čísla podľa príslušných písmen. Odpoveď: A-4; B-2; V 3; Pán. A) Amoniak je základným produktom chemického priemyslu, jeho výroba je viac ako 130 miliónov ton ročne. Väčšinou amoniak sa používa pri príprave dusíkatých hnojív (dusičnan a síran amónny, močovina), liečivá, výbušniny, kyseliny dusičnej, sódy. Medzi navrhované možnosti odpovedí, oblasť amoniaku je výroba hnojív (štvrtá možnosť odpovede). B) Metán je najjednoduchším uhľovodíkom, najľahšie udržateľným reprezentantom radu limitných zlúčenín. Je široko používaný ako domáce a priemyselné palivo, ako aj suroviny pre priemysel (možnosť druhej odpovede). Metán je 90-98% je súčasťou zemného plynu. C) Guma s názvom Materiály, získame polymerizáciu zlúčenín s konjugovanými dvojitými väzbami. Izoprén je teda po tomto type zlúčenín a používa sa na získanie jedného z typov gumy: D) Na získanie plastov, najmä etylén sa používa alkény s nízkou molekulovou hmotnosťou, používajú sa na získanie plastov, najmä etylén: n.CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2-CH 2 -) N Číslo úlohy 27. Vypočítajte hmotnosť dusičnanu draselného (v gramoch), ktorý by sa mal rozpustiť v 150 g roztoku s hmotnostnou frakciou tejto soli 10%, aby sa získal roztok s hmotnostnou frakciou 12%. (Zaznamenajte číslo až do desatiny.) Odpoveď: 3,4 g Vysvetlenie: Nech X GO je hmotnosť dusičnanu draselného, \u200b\u200bktorá sa rozpustí v 150 g roztoku. Vypočítame hmotnosť dusičnanu draselného rozpusteného v 150 g roztoku: m (KNO 3) \u003d 150 g · 0,1 \u003d 15 g Aby sa hmotnostná frakcia soli bola pridala 12%, pridá sa X g dusičnanu draselného. Hmotnosť roztoku bola (150 + x), rovnica napíše rovnicu vo forme: (Zaznamenajte číslo až do desatiny.) Odpoveď: 14,4 g Vysvetlenie: V dôsledku úplného spaľovania sírovodíka sa vytvorí oxid siričitý: 2H 2S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2O Dôsledkom AvoGadro zákona je, že objem plynov v rovnakých podmienkach sa navzájom týkajú, ako aj množstvá týchto plynov. Podľa reakčnej rovnice teda: ν (o 2) \u003d 3 / 2ν (H 2s), v dôsledku toho sa objem sulfidu vodíka a kyslíka navzájom korelujú rovnakým spôsobom: V (02) \u003d 3 / 2V (H2S), V (02) \u003d 3/2 · 6,72 l \u003d 10,08 l, teda V (02) \u003d 10,08 l / 22,4 l / mol \u003d 0,45 mol Vypočítame hmotnosť kyslíka potrebného na úplné spaľovanie sulfidu vodíka: m (02) \u003d 0,45 mol · 32 g / mol \u003d 14,4 g Číslo úlohy 30. Pomocou metódy elektronického zostatku urobte rovnicu reakcie: Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MNO 4 + ... + H20 Určite oxidačné činidlo a redukčné činidlo. MN +7 + 1E → MN +6 │2 Reakcia regenerácie S +4 - 2E → S + 6 │1 Oxidačná reakcia MN +7 (KMNO 4) - Oxidér, S +4 (Na2 SO 3) - Obnovenie Na2S03 + 2KMNO 4 + 2KOH → 2K 2 MNO 4 + Na2S04 + H20 Číslo úlohy 31. Železlo sa rozpustilo v horúcej koncentrovanej kyseline sírovej. Výsledná soľ sa spracuje s nadbytkom hydroxidu sodného. Výsledná hnedá zrazenina sa prefiltrovala a kalcinovala. Výsledná látka sa zahrievala železom. Napíšte rovnice štyroch opísaných reakcií. 1) železo, ako je hliník a chróm, nereagujú s koncentrovanou kyselinou sírovou, ktorá pokrýva ochranný oxidový film. Reakcia sa vyskytuje len vtedy, keď sa zahrievajú separáciou plynného síry: 2FE + 6H 2 SO 4 → FE2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2O (pri zahrievaní) 2) Sulfát železa (III) - rozpustná soľ vo vode, vstupuje do alkalickej výmennej reakcie, v dôsledku čoho sa vyzráža hydroxid železa (III): Fe2 (SO 4) 3 + 3NAOH → 2FE (OH) 3 ↓ + 3NA 2 SO 4 3) Nerozpustné kovy Hydroxidy s kalcináciou sa rozkladajú k vhodným oxidom a vode: 2FE (OH) 3 → FE 2 O 3 + 3H 2 O 4) Keď je oxid železo (III) zahrievaný kovovým železom, vytvorená železo (II) (železo v pripojení FEO má medziprodukt oxidácie): FE 2 O 3 + FE → 3FEO (pri zahrievaní) Číslo úlohy 32. Napíšte reakčné rovnice, s ktorými sa môžu vykonať nasledujúce transformácie: Pri písaní reakčných rovníc používajte štruktúrne vzorce pre organické látky. 1) Intramolekulárna dehydratácia sa vyskytuje pri teplotách nad 140 ° C. K tomu dochádza v dôsledku štiepenia atómu vodíka z atómu uhlíka alkoholu, ktorý sa nachádza cez jeden až alkohol hydroxyl (v p-polohe). CH3-CH2-CH2-OH → CH2 \u003d CH-CH3 + H20 (Podmienky - H2S04, 180 ° C) Intermolekulárna dehydratácia sa vyskytuje pri teplote nižšej ako 140 ° C, pri pôsobení kyseliny sírovej a nakoniec sa znižuje na štiepenie jednej molekuly vody z dvoch alkoholických molekúl. 2) Propylén sa vzťahuje na asymetrické alkény. S pridaním halogénového vodíka a vody sa atóm vodíka spája atóm uhlíka vo viacnásobnom komunikácii spojenej s veľkým množstvom atómov vodíka: CH2 \u003d CH-CH3 + HCl → CH3 -CHCl-CH3 3) Konanie s vodným roztokom NaOH na 2-chlórpropánu sa atóm halogénu nahradí hydroxylovou skupinou: CH3 -CHCl-CH3 + NaOH (Aq) → CH3-CHOH-CH3 + NaCl 4) Je možné získať propylén nielen z propanolu-1, ale aj z propanol-2 reakcie intramolekulárnej dehydratácie pri teplotách nad 140 ° C: CH3-CH (OH) -CH3 → CH 2 \u003d CH-CH3 + H20 (Podmienky H2S04, 180 ° C) 5) V alkalickom médiu, pôsobiace v zriedenom vodným roztokom manganistanu draselného, \u200b\u200balkáns hydroxylácia sa vyskytuje s tvorbou diolov: 3CH 2 \u003d CH-CH3 + 2KMNO 4 + 4H 2O → 3HOCH 2-CH (OH) -CH3 + 2MNO 2 + 2KOH Číslo úlohy 33. Určite hmotnostné frakcie (v%) železa (II) sulfátu a sulfidu hlinitého v zmesi, ak sa spracovanie 25 g tejto zmesi poskytlo vodou, ktorá úplne nechala reagovať s 960 g 5% roztoku síranu meďnatého ( Ii). V odpovedi, zapíšte reakčné rovnice, ktoré sú špecifikované v stave úloh, a prinášajú všetky potrebné výpočty (špecifikovať jednotky merania požadovaného požadovaného fyzické množstvá). Odpoveď: Ω (Al 2 S 3) \u003d 40%; Ω (CUSO 4) \u003d 60% Pri spracovaní zmesi železnej (II) síranov a síranov hlinitého sa sulfát jednoducho rozpustí a sulfid sa hydrolyzuje za vzniku hydroxidu hlinitého (III) a sírovodík: Al2S 3 + 6H 2O → 2AL (OH) 3 ↓ + 3H 2S (I) Keď sa vodíková sulfid prechádza cez roztok roztoku sulfátu medi (ii), sulfid medi (II) padá: CUSO 4 + H 2S → CUS ↓ + H2S04 (II) Vypočítame hmotnosť a množstvo látky rozpusteného síranu meď (II): m (CUSO 4) \u003d M (P-RA) · Ω (CUSO 4) \u003d 960 g · 0,05 \u003d 48 g; ν (CUSO 4) \u003d M (CUSO 4) / M (CUSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol Podľa reakčnej rovnice (II) ν (CUSO 4) \u003d ν (H2S) \u003d 0,3 mol a podľa reakčnej rovnice (III) ν (A12S3) \u003d 1 / 3F (H2S) \u003d 0, 1 mol Vypočítajte hmotnosť sulfidu hlinitého a síranu meďnatého (II): m (Al2S 3) \u003d 0,1 mol · 150 g / mol \u003d 15 g; M (CUSO4) \u003d 25 g - 15 g \u003d 10 g ω (Al2S3) \u003d 15 g / 25 g · 100% \u003d 60%; Ω (CUSO 4) \u003d 10 g / 25 g · 100% \u003d 40% Číslo úlohy 34. Pri horení vzorky niektorých organická zlúčenina Získa sa hmotnosť 14,8 g 35,2 g oxidu uhličitého a 18,0 g vody. Je známe, že relatívna hustota pary tejto látky pozdĺž vodíka sa rovná 37. Počas štúdie chemické vlastnosti Táto látka bola zistená, že pri interakcii tejto látky s oxidom medi (ii) sa vytvorí ketón. Na základe týchto Podmienok úlohy: 1) vypočítava potrebné na vytvorenie molekulárneho vzorca organickej látky (špecifikovať jednotky merania požadovaných fyzikálnych množstiev); 2) Zapíšte si molekulový vzorec pôvodnej organickej hmoty; 3) Urobte štruktúrny vzorec tejto látky, ktorý jedinečne odráža poradie komunikácie atómov vo svojej molekule; 4) Zapíšte reakčnú rovnicu pre túto látku oxidom medi (ii) s použitím štruktúrneho vzorca látky. Výsledok skúšky v chémii nie je nižší ako minimálny počet bodov, čo dáva právo vstupovať do univerzít v špecializácii, kde je v zozname vstupných skúšok predmet chémie. Univerzity nemajú právo nainštalovať minimálnu prahovú hodnotu chémie pod 36 bodov. Prestížne univerzity spravidla stanovujú svoju minimálnu prahovú hodnotu oveľa vyššie. Pretože pre štúdium musí existovať veľmi dobrá znalosť prvého roka. Na oficiálnej internetovej stránke FII sa každý rok uverejňujú možnosti EEM pre chémiu: Demonštrácia, predčasné obdobie. Je to tieto možnosti, ktoré dávajú predstavu o štruktúre budúcej skúšky a úrovne zložitosti úloh a sú zdrojom spoľahlivých informácií pri príprave na použitie. V esievky V chémii roku 2017 existujú zmeny v porovnaní s Kim minulým rokom 2016, preto je žiaduce pripraviť podľa aktuálnej verzie a pre rôznorodý rozvoj absolventov používať možnosti minulých rokov. Ďalšie materiály a zariadenia Nasledujúce materiály sú pripojené k každej verzii skúšobnej práce skúšky v chémii: − periodický systém Chemické prvky D.I. Mendeleev; - tabuľka rozpustnosti solí, kyselín a báz vo vode; - elektrochemický rad kovových napätí. Počas vykonávania skúšobnej práce je povolené používať neprogramovanú kalkulačku. Zoznam ďalších zariadení a materiálov, ktorého použitie je povolené na použitie, je schválené poradím ministerstva školstva a vedy Ruska. Pre tých, ktorí chcú pokračovať vo vzdelávaní na strednej škole, výber položiek by mal závisieť od zoznamu vstupných testov z vybranej špeciality Zoznam vstupných testov na univerzitách pre všetky špeciality (pokyny prípravy) je určená príkazom Ministerstva školstva a vedy Ruska. Každá univerzita vyberie z tohto zoznamu tých alebo iných položiek, ktoré uvádzajú vo svojich pravidlách prijímania. Musíte sa zoznámiť s týmito informáciami na stránkach vybraných univerzít, pred podaním žiadosti o účasť na skúške so zoznamom vybraných položiek. 11/14/2016 Oznámenia zverejnené na internetovej stránke FII možnosti demonštrácie, Kodifikátory a špecifikácie kontrolných meracích materiálov jednotnej štátnej skúšky a základnej štátnej skúšky 2017, vrátane chémie. Chémia Demo Kontrola 2016-2015 V KIM v chémii v roku 2017, významné zmeny, preto je demolizmus minulých rokov oboznámiť sa. Chémia - Významné zmeny: Štruktúra skúšobnej práce je optimalizovaná: 1. Štruktúra časti 1 KIM sa zásadne zmenila: Úlohy sú vylúčené s výberom jednej reakcie; Úlohy sú zoskupené samostatnými tematickými blokmi, z ktorých každý má úlohy základných aj zvýšených úrovní zložitosti. 2. Znížil celkový počet úloh od 40 (v roku 2016) na 34. 3. Zmenili meradu odhadov (od 1 do 2 bodov) vykonávajúcich úlohy základnej úrovne zložitosti, ktorá kontroluje učenie o genetickom väzbe anorganických a organických látok (9 a 17). 4. Maximálne primárne skóre pre výkon práce ako celku bude 60 bodov (namiesto 64 bodov v roku 2016). Trvanie skúšky v chémii Celkové trvanie skúšobnej práce je 3,5 hodiny (210 minút). Približný čas pridelený k realizácii jednotlivých úloh je: 1) Pre každú úlohu základnej úrovne zložitosti časti 1 - 2-3 minúty; 2) Pre každú úlohu zvýšenej zložitosti časti 1 - 5-7 minút; 3) Pre každú úlohu vysoký stupeň Komplexnosť časti 2 je 10-15 minút. Typické testovacie úlohy pre chémiu obsahujú 10 možností pre súbory úloh vypracovaných s prihliadnutím na všetky funkcie a požiadavky jednotnej štátnej skúšky v roku 2017. Účelom príručky je poskytnúť čitateľom informácie o štruktúre a obsahu KIM 2017 v chémii, stupeň obtiažnosti úloh. Príklady. Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dve látky, z ktorých každý z nich reaguje. ObsahVzorec látok
Reagencie
Frontálne možnosti chémie 2017
Ročník
Stiahnite si možnosť Spustenie
2017
variant PO HIMII.
2016
stiahnuť ▼
Demo verzia skúšky v chémii 2017 z FIPI
Možnosti + odpovede
Stiahnite si Demo možnosť
Špecifikácia
demo variant himiaya ege
Kódovanie
kodifikator.
(smer prípravy).Deverovyy EGE v chémii 2017 s odpoveďami
Možnosti + odpovede
Stiahnuť Demo verziu
Špecifikácia
demo variant himiaya ege
Kódovanie
kodifikator.
Chémia
Stiahnite demo + odpovede
2016
2016.
2015
eGE 2015.
V zbierke sú odpovede na všetky možnosti testovania a riešenia Všetky úlohy jednej z možností. Okrem toho sú uvedené vzorky formulárov použitých na použitie na zaznamenávanie odpovedí a roztokov.
Autorom úloh je popredným vedecky, učiteľom a metodikom, ktorý prijíma priamu účasť na rozvoji kontrolných meracích materiálov EGE.
Príručka je určená pre učiteľov pripraviť študentov na skúšku chémie, ako aj študentov stredných škôl a absolventov - pre vlastnú prípravu a sebakontrolu.
V chloridu amónneho sú chemické spoje:
1) iónový
2) kovalentný polárny
3) Covenate Non-Polar
4) vodík
5) kov
1) chlorid zinočnatého (R-P)
2) síran sodný (RR)
3) Zriedená kyselina dusičná
4) Koncentrovaná kyselina sírová
5) Oxid hlinitý
Predslov
Pokyny na vykonávanie práce
MOŽNOSŤ 1
Časť 1
Časť 2
Možnosť 2.
Časť 1
Časť 2
Možnosť 3.
Časť 1
Časť 2
Možnosť 4.
Časť 1
Časť 2
Možnosť 5.
Časť 1
Časť 2
Možnosť 6.
Časť 1
Časť 2
Možnosť 7.
Časť 1
Časť 2
Možnosť 8.
Časť 1
Časť 2
Možnosť 9.
Časť 1
Časť 2
Možnosť 10.
Časť 1
Časť 2
Odpovede a riešenia
Odpovede na úlohy časti 1
Riešenia a odpovede na úlohy časti 2
Riešenie úloh možností 10
Časť 1
Časť 2.
Stiahnutie zdarma elektronická kniha V pohodlnom formáte sledujte a čítajte:
Stiahnuť Book EEE 2017, chémia, typické testy, Medvedev Yu.N. - FilesKachachat.com, rýchle a bezplatné na stiahnutie.
