Liežuvio twisters.

Deguonies chemija. Deguonis - charakteristika elementas, paplitimas gamtos, fizinės ir cheminės savybės, gavimas. Toksiškos deguonies dariniai

Skyriai: Chemija

"Nemokamas deguonis yra galingiausias lyderis iš visų JAV cheminių kūnų."
V.I. Vernadsky.

Tikslai ir siekiai:

Žinokite deguonies vertę
Žinokite deguonies atidarymo istoriją
Žinoti deguonies savybes ir jo naudojimą
Gebėti suteikti deguonies cheminį elementą ir kaip paprastą medžiagą.
Gebėti parengti deguonies reakcijos reakcijų lygtis su metalais ir nemetaliais.
Saugokite koeficientų išdėstymo įgūdžius reakcijos lygtyse.

Įranga ir reagentai:

Norint gauti deguonies skilimo vandenilio peroksidą, esant katalizatoriui ": metalo trikojis, vandenilio peroksidas (3% tirpalas), mangano oksidas (IV), kolbas, piltuvas su kranu, dujų tiekimo vamzdeliu, cheminiu puodeliu Dėl deguonies kolekcijai oro outbaying, Luchinka, rungtynes.

Dėl "baisios nosies" patirtimi: alkoholis, vanduo, nipperiai, nosinė, du maži kristalizatoriai, rungtynės.

T.S.O.

Kolekcija "Mineralai"
MineralOGIJOS vadovas
Kompiuteris, multimedijos prefiksas.
Pamokos pristatymas naudojant "švietimo kolekcijos" medžiagas ( Priedas 1)
LENTELĖ "Deguonis gamtoje"

Klasių metu

1) deguonies vertė

(skaidrės 3-4)

Deguonis yra žmogaus sąmonė. Tai ypač būtina smegenims. Smegenų ląstelės skaidosi ir miršta be deguonies daug greičiau nei kiti organizmo ląstelės.

62% žmogaus svorio yra visų deguonies atomų, kurie yra kūno dalis, masė.

Deguonis yra dalis organiniai junginiai: baltymai, riebalai, angliavandeniai, vitaminai, fermentai, hormonai.

Didelis deguonies oksidacinis gebėjimas yra visų rūšių kuro deginimas.

2) deguonies charakteristika kaip cheminis elementas

(skaidrės 5-8)

Cheminis ženklas - OH,
lotynų vardas - deguonis,
Ir r (o) \u003d 16;
valenumas - II,
oksidacijos laipsnis junginiuose: - 2;
Žemės plutos turinys - I vieta - daugiau nei 49%,
dažniausiai naudojami oksidai: vandenilio oksidas (vanduo) - H2 O, silicio oksidas - SIO 2, aliuminio oksidas - AL 2 O 3.

Mineralų demonstravimas:

kvarcas – SiO 2 - Tai stabili esant žemai temperatūrai paprastai vadinama tiesiog kvarcu; Pavadinimo kilmė išlieka nežinoma. Kvarcas yra vienas iš labiausiai paplitusių žemės plutos.
amethyst. –SiO 2.
kalnų krištolas -SiO 2.
agat -SiO 2.
rubinas - A.l 2 o 3 - viena iš korundo veislių
smaragdas -Būkite 3.Al 2 [Si 6.O 18] - Viena iš beryllos veislių. Cheminė sudėtis: SiO 2. 66,9%.Al 2.O 3. 19,0 %, Beo. 14,1%, priemaišų pavidalu yra Na 2.O,K 2.O,Li 2.O.kartais RB 2.O,CS 2.O..
alexandrit -Beal 2.O 4 - PcHRYOBERIL "CHRISOS" AZNESCENCE graikų - auksu. Cheminė sudėtis . Al 2.O 3.80,2 %. Beo. 19,8%, visada yra priemaišos: Feo. (3,5-6%), kartais Tio 2. (iki 3%) ir CR2.O 3. (iki 0,4%), su kuria prijungta alexandrito spalva. "Colorrustandrite" "Emerald Green" ir su elektriniu apšvietimu - raudonos spalvos.

3) deguonies charakteristika kaip paprasta medžiaga

Cheminė formulė - O 2, M R \u003d 32; M \u003d 32 g / mol.
Atmosfera yra apie 21% deguonies, (1/5 dalis).
Kiekvienais metais, kaip fotosintezės rezultatas, 3000 milijardų tonų deguonies ateina į žemės atmosferą.
Pagrindiniai deguonies tiekėjai yra atogrąžų miškai ir fitoplanktono vandenynas.
Asmuo per dieną įkvėpamas apie 750 litrų deguonies.
Bendras atmosferos deguonies perėjimas per biologinės apyvartos sistemą yra 2000 metų!

4) deguonies fizinės savybės

(SLIDE 10)

bespalviai dujos, be skonio, bekvapio,
daugutinė vandens,
šiek tiek sunkesnis oras, (m. \u003d 29 g / mol)
t suskystinimas \u003d -183 ° C, mėlynas skystis,
t užšaldymas \u003d -218,8 ° C, mėlynos kristalai,

5) Deguonies atidarymo istorija

(Skaidrės 11-14)

Senovės graikai: "oras yra sudėtingas kūnas."
VIII amžiuje, Kinija, Mao Hoa: "Oras susideda iš" pilno oro "(azoto) ir" neišsami oro "(deguonis).
Karl Shelele, Švedija, eksperimentai nuo 1768 iki 1773: "Oro tyrimai šiuo metu yra svarbiausias dalykas chemijos." Gavo deguonį, kai šildomas selitra.
1772 metai: "Atmosferos oras susideda iš dviejų dalių:" ugningas oras "- palaiko kvėpavimą ir deginimą," sugedęs oras "- nepalaiko degimo."
Juozapas Priestley, Anglija, 1774: "Bet kas mane labiausiai sukrėtė, yra tai, kad žvakė dega šiame ore nuostabiai puikiai liepsnos."
Kai šildant gyvsidabrio oksidą J. Plischi oksidas gavo bespalves dujas, kurios ištirpintos mažai vandenyje ir išlaikė žvakės deginimą.
Antoine Laurent Lavoisier, Prancūzija, 1777
Tikras šios dujos pobūdis buvo įdiegtas Prancūzijoje: "Lavoisier" sužinojo, kad deguonis yra paprasta medžiaga ir kokio vaidmens jis žaidžia oksidacijos procesuose. Vardas Oxygenium yra "Remiantis rūgštimi", siūloma lavana.

6) patekimas į laboratoriją

Demonstracinė patirtis (15 slydimas): gaukite deguonį nuo kalio permanganato skilimo, kai šildomas; Sumontuokite jį pakeičiant orą, patvirtinkite deguonies buvimą smiltančiais spinduliais:

2kmno 4 \u003d k 2 mno 4 + mno 2 + O 2.

Demonstracinė patirtis : gauti deguonį pagal vandenilio peroksido skilimo metodą, esant mangano oksido katalizatoriui (IV); Norėdami surinkti jį perkeliant vandenį, patvirtinkite deguonies buvimą smiltančiais spinduliais:

2 h 2 o 2 \u003d 2H 2 O + O 2.

7) Gavimas pramonėje

oro suskystinimas.

8) deguonies cheminės savybės

(SLIDE 16)

kvėpuoja;
palaiko deginimą;
padidina liepsnos temperatūrą;
pagreitina chemines reakcijas;

Kur ir kaip asmuo naudoja šias deguonies savybes?

sąveikauja su metalais (skaidrės 17-19)

Parašykite reakcijos lygtis, įdėkite koeficientus, pavadinkite gautas medžiagas. Kas yra oksidai?

Oksidai - dvejetainiai metalai ir nemetalai su deguonimi. Pirmiausia oksido formulėje, cheminis ženklas elemento parašytas, antrajame - cheminis ženklas deguonies.

4fe + 3o 2 \u003d 2fe 2 o 3

3fe + 2o 2 \u003d Fe 3 O 4

2mg + o 2 \u003d 2 mgo

Fe 2 o 3 - geležis (iii) oksidas, feo - geležies (II) oksidas (Fe 2 o 3 ir Feo) - FE 3 O 4 - Geležies Okalina, MgO - magnio oksidas.

sąveikauja su ne metalais; (Skaidrės 20-21)

Parašykite reakcijos lygtis, įdėkite koeficientus, skambinkite gautomis medžiagomis

4P + 5O 2 \u003d 2 P 2 O 5

2H 2 + o 2 \u003d 2H 2 O

sąveikauja su sudėtingomis medžiagomis (22 slydimo 22) demonstracinė patirtis: "Nepavyko skara":

C2H 6 O + 3O 2 \u003d 2CO 2 + 3H 2 O

Paprastų ir sudėtingų medžiagų su deguonimi sąveikos reakcijos vadinamos reakcijose oksidacija.

9) Studijuotos medžiagos konsolidavimas

(Slides 23-25)

(Cheminis bandymas):

Kas pavadino deguonies "ugnį" ir azotą "sugadintą" orą?

Kokios medžiagos yra cheminis deguonies elementas?
A) tik paprastos medžiagos, c) paprastos ir sudėtingos medžiagos, c) tik sudėtingos medžiagos.

Kokie yra dvejetainiai junginiai, kurių molekulės yra suformuotos cheminis elementas ir deguonis:
A) sulfidai, c) chloridai, c) oksidai.

1774 m. Vienas mokslininkas po eksperimento buvo parašytas: "Bet tai, kas mane labiausiai sukrėtė - tai yra tai, ką žvakė sudegino šiame ore nuostabiai blizga liepsna ..." Tai buvo:
A) lavoisier, c) pritraukė, c) šelele.

Vardas "Oxygenium" pasiūlė:
A) lavoisier, c) pritraukė, c) šelele.

Deguonis vandenyje:
A) gerai tirpsta, c) šiek tiek tirpiklio, c) ne ištirpinama.

Pūčiant deguonį į liepsną, liepsnos temperatūra:
A) nesikeičia, c) sumažėja, c) pakyla.

Geležies oksidas (iii) turi formulę:
A) FE 2 O 3, c) FEO, C) FEO 2.

Kurioje lygtis koeficientai yra tinkamai išdėstyti:
A) 2p + o 2 \u003d P 2 O 5; C) 2p + 5o 2 \u003d P2 O 5, c) 4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5

Kurioje eilutėje visi trys formulės yra parašytos teisingai:
A) P 2 O 5, AL 2 O, H2 O; C) MgO, AL 2 O 3, CO2; C) CO 2, FEO 2, P 2 O 5

Patikrinkite diktavimą. (26-27 skaidrė)

Klausimų skaičius	Laiško atsakymas	Dešinėje +. Neteisinga -
1	Nuo.
2	Į
3	Nuo.
4	Į
5	Bet
6	Į
7	Nuo.
8	Bet
9	Nuo.
10	Į

Iš viso:
Vertinimas:

Vertinimo kriterijai:

"5" - 10-9 teisingi atsakymai
"4" - 8-7 teisingi atsakymai
"3" - 6-5 teisingi atsakymai

ĮVADAS. \\ T

Kiekvieną dieną kvėpuojame tokį reikalingą orą. Ir jūs niekada negalvojote apie tai, kas, tiksliau, iš kokių medžiagų, oras susideda iš? Dauguma jų jame azoto (78%) yra deguonies (21%) ir inertinių dujų (1%). Nors deguonis nėra pagrindinė oro dalis, tačiau be jo atmosfera būtų netinkama gyvenimui. Dėka jam žemėje, yra gyvenimas, nes azotas ir kartu ir atskirai yra destruktyvus asmeniui. Apsvarstykite deguonies savybes.

Fizinės savybės Deguonis

Oro deguonyje tiesiog neatsiranda, nes įprastomis sąlygomis jis yra dujomis be skonio, spalvų ir kvapo. Bet deguonis gali būti dirbtinai išverstas į kitas suvestines būsenas. Taigi, ne -183 o su juo tampa skysčiu, ir ne -219 o su sukietėjimu. Bet kietas ir skystas deguonis gali gauti tik asmenį, o gamtoje jis egzistuoja tik dujinėje būsenoje. Atrodo taip (nuotrauka). Ir kietas atrodo kaip ledas.

Fizinės deguonies savybės taip pat yra paprastos medžiagos molekulės struktūra. Deguonies atomai sudaro dvi tokias medžiagas: deguonies (O 2) ir ozono (apie 3). Toliau pateikiamas deguonies molekulės modelis.

Deguonis. Cheminės savybės

Pirmasis, kur prasideda elemento cheminė charakteristika yra jos padėtis D. I. Mendeleev. Taigi, deguonis yra 2 kartus didesnė už pagrindinio pogrupio grupę pagal 8 numerį. Jo atominė masė - 16 AEM, jis yra NEMMETAL.

Neorganinėje chemijoje jos dvejetainiai junginiai su kitais elementais buvo sujungti į atskirus oksidus. Deguonis gali sudaryti cheminius junginius su metalais ir nemetaliais.

Pakalbėkime apie savo gavimą laboratorijose.

Cheminiai metodai gali būti gaunami kalio permanganato, vandenilio peroksido, gėrimų druskų, nitratų aktyviųjų metalų ir sunkiųjų metalų oksidų. Apsvarstykite reakcijos lygtis taikant kiekvieną iš šių metodų.

1. Vandens elektrolizė:

H 2 o 2 \u003d h 2 o + o 2

5. Sunkiųjų metalų oksidų skaidymas (pvz., Gyvsidabrio oksidas):

2HGO \u003d 2HG + O 2

6. Aktyvių metalų nitratų skaidymas (pvz., Natrio nitratas):

2nano 3 \u003d 2nano 2 + o 2

Deguonies naudojimas

Baigėme cheminės savybės. Atėjo laikas kalbėti apie deguonies naudojimą žmogaus gyvenime. Reikia deginti degaluose elektros ir šilumos stotyse. Jis naudojamas plienui gauti iš ketaus ir metalo laužo, suvirinimo ir pjovimo metalo. Deguonies reikia gaisrininkams, narai cilindams, naudojami juodai ir spalvinamuose metallurguose ir net ir sprogmenų gamyboje. Taip pat maisto pramonės deguonies yra žinomas kaip E948 maisto papildas. Atrodo, kad nėra pramonės, kur ji yra naudojama, bet jis vaidina svarbiausią vaidmenį medicinoje. Ten jis vadinamas "medicinos deguonimi". Kad deguonis būtų tinkamas naudoti, jis yra iš anksto suspaustas. Fizinės deguonies savybės prisideda prie to, kad jis gali būti suspaustas. Panaši forma, ji yra laikoma viduje cilindrų, panašių į tuos.

Jis naudojamas intensyvioje priežiūroje ir operacijose įrangoje išlaikyti gyvybiškai svarbius procesus paciento paciento kūno, taip pat kai kurių ligų gydymo: dekompresija, patologijos virškinimo trakto. Su savo pagalba, gydytojai išgelbėti daug gyvena kiekvieną dieną. Cheminės ir fizinės deguonies savybės prisideda prie to, kad jis naudojamas taip plačiai.

Deguonies cheminės savybės. Oksidai.

Šioje dalyje kalbame:

\u003e ant deguonies reakcijų su paprastomis ir sudėtingomis medžiagomis;
\u003e Ant prijungimo reakcijų;
\u003e Ant junginių, vadinamų oksidais.

Kiekvienos medžiagos cheminės savybės pasireiškia cheminės reakcijos Su jo dalyvavimu.

Deguonis yra vienas iš aktyviausių ne metalų. Įprastomis sąlygomis jis reaguoja su keliomis medžiagomis. Jo reaktyvumas žymiai padidina didėjančią temperatūrą.

Deguonies reakcijos su paprastomis medžiagomis.

Deguonis Reaguoja, kaip taisyklė, kai šildomas, su dauguma ne metalų ir beveik su visais metalais.

Anglies reakcija (anglis). Yra žinoma, kad anglis šildomas ore į aukštą temperatūrą. Tai rodo cheminės medžiagos cheminės reakcijos srautą su deguonimi. Šiluma, kuri yra skirta naudoti, pavyzdžiui, kaimo vietovėse kaimo vietovėse.

Pagrindinis anglies degimo produktas yra anglies dioksidas. Jo. cheminė formulė. \\ T - CO 2. Anglis yra daugelio medžiagų mišinys. Mišios anglies frakcija viršija 80%. Atsižvelgiant į tai, kad anglies susideda tik iš anglies atomų, mes rašome atitinkamą cheminę lygtį:

T.
C + O 2 \u003d CO 2.

Anglis yra paprastos medžiagos - grafitas ir deimantas. Jie turi bendrą pavadinimą - anglies - ir sąveikauja su deguonimi, kai šildomas pagal sumažintą cheminę cheminę 1 lygtį.

Reakcijos, kuriose susidaro viena iš medžiagų, yra viena, vadinama ryšio reakcijomis.

Reakcija su pilka.

Ši cheminė transformacija atlieka kiekvieną, kai jis šviečia rungtynės; Sieros yra jos galvos dalis. Laboratorijoje sieros reakcija su deguonimi atliekamas išmetimo spintoje. Nedidelis sieros kiekis (šviesiai geltonos spalvos milteliai arba kristalai) yra šildomas geležies šaukštu. Esmė Jis pirmą kartą lydosi, tada užsidega dėl sąveikos su oro deguonimi ir nudegina vos pastebimas mėlynos liepsnos (56, B pav.). Yra aštrus kvapas iš reakcijos ir sieros dujų (mes jaučiame šį kvapą rungtynių apšvietimo metu). Cheminė sieros dujų formulė - SO 2 ir reakcijos lygtis -
T.
S + O 2 \u003d SO 2.

Fig. 56. SERION (A) ir jo deginimas ore (B) ir deguonies (B)

1 Nepakankamai deguonies kiekio atveju suformuota kita anglies jungtis Oksigen. - smalkės
T.
CO: 2C + O 2 \u003d 2SO.

Fig. 57. Raudonasis fosforo (A) ir jo deginimas ore (B) ir deguonies (B)

Jei šaukštas su degančiu pilka dedamas į deguonies indą, sieros sudegins šviesesnę liepsną nei ore (56, b pav.). Tai galima paaiškinti tuo, kad o 2 molekulės gryno deguonyje yra didesnis nei ore.

Reakcija su fosforo. Fosforo, kaip sieros, yra intensyvus deguonyje nei ore (57 pav.). Reakcijos produktas yra baltas kietas - fosforo (/ /) oksidas (jo mažos dalelės formos dūmai):
T.
P + O 2 -\u003e P 2 0 5.

Įjunkite reakcijos schemą į cheminę lygtį.

Magnio reakcija.

Anksčiau buvo naudojama ši reakcija fotografai. \\ T Norėdami sukurti ryškią apšvietimą ("Magnio Flash"), kai fotografuojate. Cheminės laboratorijoje atitinkama patirtis vykdoma. Metaliniai pincetai paima magnio juostą ir užsidega į orą. Magnio nudegimai su apakinančiu ir baltu liepsna (58, B pav.); Neįmanoma pažvelgti į jį! Dėl reakcijos susidaro balta kieta medžiaga. Tai yra magnio junginys su deguonimi; Jo vardas yra magnio oksidas.

Fig. 58. Magnio (A) ir jo deginimas ore (B)

Padarykite magnio reakcijos lygtį su deguonimi.

Deguonies reakcijos su sudėtinėmis medžiagomis. Deguonis gali sąveikauti su kai kuriais deguonies turinčiais jungtimis. Pavyzdžiui, anglies monoksido CO sudegina ore į anglies dioksido susidarymą:

T.
2CO + O 2 \u003d 2С0 2.

Daug deguonies reakcijų su sudėtinėmis medžiagomis, kurias atliekame kasdienybė, deginant gamtines dujas (metanas), alkoholio, medienos, popieriaus, žibalo ir kt su jų degimo, anglies dioksido ir vandens garų yra suformuoti:
T.
CH4 + 20 2 \u003d CO 2 + 2N 2 O;
metanas. \\ t
T.
C2H 5 OH + 30 2 \u003d 2C0 2 + 3H 2 O.
alkoholis

Oksidai.

Visų pastraipoje aptartų reakcijų produktai yra dvejetainiai elementai su hidroksigu.

Dviejų elementų suformuotas junginys yra hidroksigenu, vadinamas oksidu.

Bendra formulės oksidai - Enom.

Kiekvienas oksidas turi cheminį pavadinimą, o kai kurie taip pat yra tradiciniai arba trivial 1, pavadinimai (4 lentelė). Oksido cheminis pavadinimas susideda iš dviejų žodžių. Pirmasis žodis yra atitinkamo elemento pavadinimas, o antrasis yra žodis "oksidas". Jei elementas turi kintamą valenciją, jis gali sudaryti kelis oksidus. Jų pavadinimai turėtų būti skirtingi. Už tai po elemento pavadinimo nurodykite (be įtraukos) romėnų numerio skliausteliuose yra jo valencijos vertė okside. Tokio prijungimo pavyzdys Pavadinimas: Kupuopas (ii) oksidas (skaityti "cupup-dw-oksido").

4 lentelė.

1 Terminas kilęs iš lotyniško žodžio trivialis - paprastas.

Išvados. \\ T

Deguonis - chemiškai veiklioji medžiaga. Jis sąveikauja su paprastesnėmis medžiagomis, taip pat su sudėtingomis medžiagomis. Produktai tokios reakcijos yra junginiai elementų su deguonimi - oksidai.

Reakcijos, kuriose susidaro viena iš medžiagų, yra viena, vadinama ryšio reakcijomis.

?
135. Ką skiriasi junginio ir skilimo reakcijos?

136. Pasukite reakcijos schemas į chemines lygtis:

a) Li + O 2 -\u003e LI 2 O;
N2 + O 2 -\u003e Ne;

b) SO 2 + O 2 -\u003e taip 3;
CRO + O 2 -\u003e CR2 O 3.

137. Pasirinkite tarp pirmiau minėtų formulių, kurie reaguoja į oksidus:

O 2, Naoh, H 2 O, HCi, I 2 O 5, Feo.

138. Pateikite cheminius pavadinimus oksidai su tokiomis formulėmis:

Ne, ti 2 o 3, Cu 2 O, MNO 2, CI 2 O 7, V2 O 5, CRO 3.

Atsižvelgti į tai, kad elementai, kurie sudaro šiuos oksidus, turi kintamą valdymą.

139. Užsirašykite formulę: a) plumbum (I / /) oksidą; b) chromo (iii) oksidas;
c) chloro (i) oksidas; d) azoto (I / /) oksidas; e) Osmia (/ / iii) oksidas.

140. Ekstrakto formules paprastų medžiagų reakcijos schemose ir padaryti chemines lygtis:

a) ... + ... -\u003e CaO;

b) ne + ... -\u003e ne 2; ... + ... -\u003e kaip 2 o 3; MN 2 O 3 + ... -\u003e MNO 2.

141. Parašykite reakcijos lygtis, su kuriomis tokie "grandinės" transformacijos gali būti atliekami, t. Y., nuo pirmosios medžiagos, kad gautumėte antrąjį, nuo antrojo:

a) c -\u003e CO -\u003e CO 2;
b) p -\u003e P2 0 3 -\u003e P 2 0 5;
c) CU -\u003e CU 2 O -\u003e CUO.

142. Padaryti reakcijų lygtis, atsirandančias degant ant acetono oro (CH3) 2 CO ir eterio (C2 H 5) 2 O. Kiekvienos reakcijos produktai yra anglies dioksidas ir vanduo.

143. Deguonies masė EO 2 oksidas yra 26%. Nustatyti elementą E.

144. Du kolbos yra užpildytos deguonimi. Po jų sandarinimo vienoje kolboje buvo sudegintos magnio perteklius, o kitoje - sieros perteklius. Kokia kolba buvo suformuota vakuume? Paaiškinkite atsakymą.

P. P., Krykl L. S., Himіya: Pіdrüch. 7 cl. Zagalinosvіt. null. Dangtelis. - K.: Academia MC, 2008. - 136 p.:.

Pamokos projektavimas. \\ T Pamokos ir nuorodos rėmo pamokų interaktyviųjų technologijų pristatymas Greičio mokymo metodai Praktika Bandymai, bandymai Online užduočių ir pratimų namų užduotys Seminaro ir mokymo klausimus diskusijoms klasėje Iliustracijos Vaizdo ir garso medžiagos Nuotraukos, nuotraukos, lentelės, komiksų schemos, patarlės, posakiai, kryžiažodžiai, anekdotai, anekdotai, citatos Papildai. \\ T Esė Cheat lakštai lustai įdomių straipsnių (MAN) Literatūros pagrindinis ir papildomas terminų žodynas Vadovų knygų ir pamokų gerinimas Klaidų korekcija pamokų pakeitimo pasenusių žinių naujų Tik mokytojams Kalendoriaus planai Mokymo programos metodinės rekomendacijos

Vienas iš svarbiausių mūsų planetos elementų yra deguonis. Šios medžiagos cheminės savybės leidžia jai dalyvauti biologiniame procesuose, o didelė veikla daro deguonį svarbiu dalyviu visose žinomose cheminėse reakcijose. Laisvoje būsenoje ši medžiaga yra prieinama atmosferoje. Siūloma būsena, deguonis yra mineralų, uolų, sudėtingų medžiagų, iš kurių susideda iš įvairių gyvų organizmų. Apskaičiuota, kad bendras deguonies kiekis žemėje yra 47% visos mūsų planetos masės.

Deguonies žymėjimas

Periodiškai sistemoje deguonis užima aštuntą šios lentelės langelį. Jo tarptautinis pavadinimas okigeniumas. Cheminiuose įrašuose jis žymi Lotynų Lotynų kalba "O". Natūrali laikmena, atominis deguonis neįvyksta, jo dalelės yra prijungtos, formuojant porų molekules dujų, molekulinė masė kuris yra lygus 32 g / mol.

Oro ir deguonies

Oras pateikia kelių dujų mišinį žemėje. Dauguma visų azoto oro masės - 78,2% tūrio ir 75,5 masės%. Deguonis trunka tik antrą vietą tūrio - 20,9%, ir masės - 23,2%. Trečioji vieta yra fiksuota tauriųjų dujų. Likusios priemaišos yra anglies dioksidas, vandens garai, dulkės ir pan. - tik procentų interesų bendroje oro masėje.

Visa natūralaus deguonies masė yra trijų izotopų mišinys - 16 O, 17 o, 18 O. Šių izotopų procentas bendroje deguonies masėje yra atitinkamai 99,76%, 0,04% ir 0,2%.

Deguonies fizinės ir cheminės savybės

Viena litro oro normaliomis sąlygomis sveria 1,293, o temperatūra sumažėjo iki -140 ° C temperatūroje, oru tampa bespalvis skaidrus skystis. Nepaisant mažo virimo temperatūros, oras gali būti išlaikytas skystoje būsenoje net kambario temperatūroje. Dėl to skystis turi būti dedamas į vadinamąjį dewar indą. Panardinimas į skystą deguonį radikaliai keičia įprastas objektų savybes.

Etilo alkoholis ir daugybė dujų tampa kietais objektais, gyvsidabris įgyja kietumą ir kietumą, o guminis rutulys praranda savo elastingumą ir trupinus mažiausiu poveikiu.

Deguonis yra ištirpinamas vandenyje, nors mažais kiekiais - jūros vandenyje yra 3-5% deguonies. Tačiau net toks nedidelis šios dujų kiekis nustatė žuvų, moliuskų ir įvairių jūrų organizmų egzistavimo pradžią, kuri gauna deguonį nuo vandens, kad išlaikytų savo pragyvenimo procesus.

Deguonies atomo struktūra

Aprašyta deguonies savybės yra visų pirma dėl vidinės struktūros šio elemento.

Deguonis reiškia pagrindinį šeštosios elementų grupės pogrupį periodinė sistema. Išoriniame elektroniniame elemento debesyje yra šeši elektronai, iš kurių keturi yra okupuoti P-orbitalės, o likę du yra s-orbitalėje. Tam. \\ T vidinė struktūra Sukelia dideles energijos sąnaudas, kuriomis siekiama suskaidyti elektroninius ryšius - lengviau deguonies atomą skolintis du trūkstamus elektronus į išorinę orbitą nei duoti šešis. Todėl deguonies covalency yra daugeliu atvejų iki dviejų. Dviejų nemokamų elektronų dėka deguonies lengvai sudaro ritūrines molekules, kurioms būdingas didelis ryšio stiprumas. Tik su lydinčia energija virš 498 j / molinių molekulių, ir suformuotas atominis deguonis. Cheminės savybės šio elemento leidžia jai reaguoti su visomis žinomomis medžiagomis, išskyrus helio, neono ir argono. Sąveika priklauso nuo reakcijos temperatūros ir medžiagos pobūdžio.

Deguonies cheminės savybės

Su skirtingomis medžiagomis deguonies reaguoja į oksido formavimo reakciją, ir šios reakcijos yra būdingos tiek metalų, tiek nemetalų. Deguonies junginiai su metalais vadinami pagrindiniais oksidais - klasikinis pavyzdys yra magnio oksidas ir kalcio oksidas. Vandens metalo oksidų sąveika sukelia hidroksidus, patvirtinančius aktyvias deguonies chemines savybes. Su nemetalais, ši medžiaga sudaro rūgštus oksidus - pavyzdžiui, sieros trioksidą, todėl šio elemento sąveika su vandeniu, gaunamas sieros rūgštis.

Cheminė veikla

Su didžioji dauguma elementų deguonies sąveikauja tiesiogiai. Išimtis yra auksas, halogenas ir platina. Deguonies sąveika su kai kuriomis medžiagomis yra žymiai pagreitinta dalyvaujant katalizatoriams. Pavyzdžiui, vandenilio ir deguonies mišinys į platinos buvimą patenka į reakciją net kambario temperatūroje. Su deginančiu sprogimu mišinys virsta įprastu vandeniu, kurio dalis yra deguonis. Cheminės savybės ir aukštos elementų veikla paaiškina didelių šviesos ir šilumos kiekio išleidimą, todėl cheminės reakcijos su deguonimi dažnai vadinami deginimu.

Gryno deguonies deginimas atsiranda daug intensyvesnis nei ore, nors reakcijos metu susidarančių šilumos kiekis bus maždaug toks pat, tačiau procesas dėl azoto trūkumo yra daug greičiau, o degimo temperatūra tampa didesnė.

OXYGEN veikia

1774 m. Anglų mokslininkas D. Priestley skyrė nežinomas dujas iš gyvsidabrio oksido skilimo reakcijos. Tačiau mokslininkas nesusijęs su izoliuotomis dujomis su jau žinoma medžiaga, kuri yra oro dalis. Tik po kelerių metų Didžioji "Lavauzier" studijavo deguonies fizikinės ir cheminių savybių, gautų šioje reakcijoje, ir įrodė savo tapatybę su ore esančiomis dujomis. Į Šiuolaikinis pasaulis Deguonis gaunamas iš oro. Laboratorijose aš naudoju pramoninį deguonį, kuris yra tiekiamas cilindruose esant maždaug 15 MPa slėgiui. Švarus deguonies taip pat galima gauti laboratorinių sąlygų, standartinis būdas gauti jį yra šiluminis skilimas kalio permanganato, kuris teka pagal formulę:

Ozono gavimas

Jei elektros energija perduodama per deguonį arba orą, tai yra charakteristinis kvapas bus rodomas atmosferoje, kuri užfiksuoja naujos medžiagos išvaizdą - ozoną. Ozoną galima gauti iš chemiškai gryno deguonies. Šios medžiagos formavimas gali būti išreikštas formulėje:

Ši reakcija negali trukdyti savarankiškai - išorinė energija yra būtina sėkmingam užbaigimui. Tačiau atvirkštinė ozono transformacija į deguonį atsiranda spontaniškai. Daugeliu atžvilgių skiriasi deguonies ir ozono cheminės savybės. Ozonas skiriasi nuo deguonies tankio, lydymo ir virimo temperatūros. Normaliomis sąlygomis, ši dujos turi mėlyną spalvą ir turi būdingą kvapą. Ozonas turi didesnį elektros laidumą ir geriau ištirpinama vandenyje nei deguonis. Ozono cheminės savybės yra paaiškintos jos gedimo procesu - su šios medžiagos molekulės skilimo, dviejų fator deguonies molekulė plius vienas laisvas atomas šio elemento yra suformuotas, kuris agresyviai reaguoja su kitomis medžiagomis. Pavyzdžiui, yra žinomas ozono ir deguonies sąveikos reakcija: 6Ag + o 3 \u003d 3Ag 2 o

Tačiau įprastas deguonis nesusijungia su sidabru net esant aukštai temperatūrai.

Gamtoje aktyvus ozono dezintegracija yra kupinama su vadinamųjų ozono skylių formavimu, kurį gresia mūsų planetos gyvenimo procesai.