რასთან რეაგირებენ ოქსიდები? არაორგანული ქიმიის გაკვეთილები ერთიანი სახელმწიფო გამოცდისთვის მოსამზადებლად. რეაგირებს ზოგიერთ არამეტალთან

წყლის ქიმიური თვისებების შესწავლისას გაიგეთ, რომ არალითონების მრავალი ოქსიდი (ოქსიდი) წყალთან ურთიერთობისას წარმოქმნის მჟავებს, მაგალითად:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 + Q

ზოგიერთი ლითონის ოქსიდი წყალთან ურთიერთობისას ქმნის ფუძეებს (ტუტეებს), მაგალითად:

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 + Q

თუმცა, ოქსიდების წყალთან ურთიერთობის თვისება არ არის საერთო ამ კლასის ყველა ნივთიერებისთვის. ბევრი ოქსიდი, როგორიცაა სილიციუმის დიოქსიდი SiO 2, ნახშირბადის მონოქსიდი CO, აზოტის ოქსიდი NO, სპილენძის ოქსიდი CuO, რკინის ოქსიდი Fe 2 O 3 და ა.შ., არ ურთიერთქმედებენ წყალთან.

ოქსიდების ურთიერთქმედება მჟავებთან

თქვენ იცით, რომ ზოგიერთი ლითონის ოქსიდი რეაგირებს მჟავებთან და წარმოქმნის მარილს და წყალს, მაგალითად:

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

ოქსიდების ურთიერთქმედება ფუძეებთან

ზოგიერთი ოქსიდი (ნახშირორჟანგი CO 2, გოგირდის დიოქსიდი SO 2, ფოსფორის ანჰიდრიდი P 2 O 5 და ა.შ.) არ რეაგირებს მჟავებთან მარილისა და წყლის წარმოქმნით. მოდით გავარკვიოთ: ურთიერთქმედებენ თუ არა ისინი ბაზებთან?

შეავსეთ მშრალი კოლბა ნახშირორჟანგით და დაასხით მასში კაუსტიკური სოდა NaOH. კოლბას ვხურავთ რეზინის საცობით მასში ჩასმული მინის მილით და თავისუფალ ბოლოზე მოთავსებული სამაგრით. როდესაც კოლბას ხელით ვეხებით, ვგრძნობთ, რომ შუშა ცხელდება. კოლბის შიდა კედლებზე წყლის წვეთები გამოჩნდა. ეს ყველაფერი ქიმიური რეაქციის ნიშნებია. თუ ნახშირორჟანგი რეაგირებდა კაუსტიკური სოდასთან, მაშინ შეგვიძლია ვივარაუდოთ, რომ კოლბაში შეიქმნა ვაკუუმი. ამის შესამოწმებლად, მას შემდეგ, რაც კოლბა გაცივდება ოთახის ტემპერატურამდე, ჩაუშვით მოწყობილობის რეზინის მილის ბოლო კრისტალიზატორში წყლით და გახსენით სამაგრი. წყალი სწრაფად შემოვა კოლბაში. დადასტურდა ჩვენი ვარაუდი კოლბაში არსებული ვაკუუმის შესახებ - ნახშირორჟანგი ურთიერთქმედებს კაუსტიკური სოდასთან. რეაქციის ერთ-ერთი პროდუქტია წყალი. როგორია მიღებული მყარის შემადგენლობა?

NaOH + CO 2 = H 2 O + ? +Q

ცნობილია, რომ ნახშირორჟანგი შეესაბამება ოქსიდის (ოქსიდის) ჰიდრატს - ნახშირმჟავას H 2 CO 3. კოლბაში წარმოქმნილი მყარი ნივთიერება არის ნახშირმჟავას მარილი - ნატრიუმის კარბონატი Na 2 CO 3.

ნატრიუმის კარბონატის მოლეკულის შესაქმნელად საჭიროა ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ორი მოლეკულა:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O + Q

როდესაც ნახშირორჟანგი რეაგირებდა კასტიკურ სოდასთან, მიიღეს მარილი ნატრიუმის კარბონატი Na 2 CO 3 და წყალი.

ნახშირორჟანგის გარდა, კიდევ ბევრი ოქსიდია (SO 2, SO 3, SiO 2, P 2 O 5 და სხვ.), რომლებიც რეაგირებენ ტუტეებთან და წარმოქმნიან მარილს და წყალს.

დიდია ქიმიის როლი სამეცნიერო და ტექნოლოგიურ პროგრესში. ბევრი მარტივი და რთული ნივთიერება გამოიყენება სამშენებლო, წარმოება და სოფლის მეურნეობის სხვადასხვა სფეროში. მათ შორის არაორგანული ნაერთების საკმარისი რაოდენობაა. არაორგანული ნაერთების ყველაზე მნიშვნელოვანი კლასებია ოქსიდები, ფუძეები, მჟავები და მარილები.

ოქსიდები

ოქსიდი- რთული ნივთიერება, რომელიც მოიცავს ორ ელემენტს, რომელთაგან ერთი არის ჟანგბადი ჟანგვის მდგომარეობაში - 2. ოქსიდების ზოგადი ფორმულა არის E x O y, სადაც x არის ელემენტის ატომების რაოდენობა; y არის ჟანგბადის ატომების რაოდენობა.

ოქსიდების შემადგენლობა

ოქსიდის შემადგენლობა განისაზღვრება ოქსიდის შემქმნელი ელემენტის დადებითი დაჟანგვის მდგომარეობით.

ოქსიდის სახელწოდება შედგება სიტყვისგან "ოქსიდი" და ელემენტის სახელისგან. თუ ელემენტს აქვს ცვლადი ვალენტობა, მაშინ ვალენტობა მოთავსებულია ფრჩხილებში ოქსიდის სახელის გვერდით:

Na 2 O - ნატრიუმის ოქსიდი;

SO 3 - გოგირდის ოქსიდი (VI);

ოქსიდების მიღება

ოქსიდების მიღება:

ა) ელემენტების დაჟანგვა ჟანგბადით

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3;

S + O 2 = SO 2;

ბ) რთული ნივთიერებების დაშლის დროს

Ca(OH) 2 → CaO + H 2 O;

H 2 SO 3 → SO 2 + H 2 O;

გ) რთული ნივთიერებების დაჟანგვის დროს

2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O.

ოქსიდების კლასიფიკაცია

მათი ქიმიური თვისებებიდან გამომდინარე, ოქსიდები იყოფა მარილის ფორმირებადა მარილის არწარმომქმნელიან გულგრილი (CO, NO, N 2 O, SiO).

ოქსიდების წყალთან ურთიერთქმედების პროდუქტებს ეწოდება ჰიდროქსიდები, რომლებიც შეიძლება იყოს ფუძეები (NaOH, Cu(OH) 2), მჟავები (H 2 SO 4, H 3 PO 4), ამფოტერული ჰიდროქსიდები (Zn(OH) 2 = H 2. ZnO 2).

მარილის წარმომქმნელი ოქსიდები იყოფა ძირითადი, მჟავედა ამფოტერული.

მთავარიეწოდება ოქსიდები, რომლებსაც ფუძე შეესაბამება: CaO → Ca(OH) 2, მჟავე- რომელსაც მჟავა შეესაბამება: CO 2 → H 2 CO 3. ამფოტერულიოქსიდები შეესაბამება როგორც მჟავებს, ასევე ფუძეებს:

Zn(OH) 2 ← ZnO → H 2 ZnO 2 .

ძირითადიოქსიდები ქმნიან ლითონებს, მჟავე- არალითონები და მეორადი ქვეჯგუფების ზოგიერთი ლითონი, ამფოტერული- ამფოტერული ლითონები.

ოქსიდების ქიმიური თვისებები

ძირითადი ოქსიდები რეაგირებენ:

1) წყალთან ერთად ბაზის შესაქმნელად:

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH;

CaO + H2O = Ca(OH) 2;

2) მჟავე ნაერთებთან (მჟავა ოქსიდები, მჟავები) მარილების და წყლის წარმოქმნით:

CaO + CO 2 = CaCO 3;

CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O;

3) ამფოტერული ბუნების ნაერთებით:

Li 2 O + Al 2 O 3 = 2Li AlO 2;

3NaOH + Al(OH) 3 = Na 3 AlO 3 + 3H 2 O;

მჟავე ოქსიდები რეაგირებენ:

1) წყალთან ერთად მჟავების წარმოქმნით:

SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4;

2) ძირითადი ნაერთებით (ძირითადი ოქსიდები და ფუძეები) მარილების და წყლის წარმოქმნით:

SO 2 + Na 2 O = Na 2 SO 3;

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O;

3) ამფოტერული ხასიათის ნაერთებთან

CO 2 + ZnO = ZnCO 3;

CO 2 + Zn(OH) 2 = ZnCO 3 + H 2 O;

ამფოტერული ოქსიდები ავლენენ როგორც ძირითადი, ასევე მჟავე ოქსიდების თვისებებს. ამფოტერული ჰიდროქსიდები პასუხობენ მათ:

მჟავე გარემო ტუტე გარემო
Be(OH) 2 BeO H 2 BeO 2

Zn(OH) 2 ZnO H 2 ZnO 2

Al(OH) 3 Al 2 O 3 H 3 AlO 3, HAlo 2

Cr(OH) 3 Cr 2 O 3 HCrO 2

Pb(OH) 2 PbO H 2 PbO 2

Sn(OH) 2 SnO H 2 SnO 2

ამფოტერული ოქსიდები ურთიერთქმედებენ მჟავე და ძირითად ნაერთებთან:

ZnO + SiO 2 = ZnSiO 3; ZnO + H 2 SiO 3 = ZnSiO 3 + H 2 O;

Al 2 O 3 + 3Na 2 O = 2Na 3 AlO 3; Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O.

ცვლადი ვალენტობის მქონე ლითონებს შეუძლიათ შექმნან სამივე ტიპის ოქსიდები. Მაგალითად:

CrO ძირითადი Cr(OH) 2;

Cr 2 O 3 ამფოტერული Cr(OH) 3;

Cr 2 O 7 მჟავე H 2 Cr 2 O 7;

MnO, Mn 2 O 3 მთავარი;

MnO 2 არის ამფოტერული;

Mn 2 O 7 მჟავე HMnO 4.

ოქსიდები- ეს არის რთული არაორგანული ნაერთები, რომლებიც შედგება ორი ელემენტისგან, რომელთაგან ერთი არის ჟანგბადი (დაჟანგვის მდგომარეობაში -2).

მაგალითად, Na 2 O, B 2 O 3, Cl 2 O 7 კლასიფიცირდება როგორც ოქსიდები. ყველა ეს ნივთიერება შეიცავს ჟანგბადს და კიდევ ერთ ელემენტს. ნივთიერებები Na 2 O 2 , H 2 SO 4 და HCl არ არის ოქსიდები: პირველში ჟანგბადის ჟანგვის მდგომარეობაა -1, მეორეში არის არა ორი, არამედ სამი ელემენტი, ხოლო მესამე არ შეიცავს ჟანგბადს. საერთოდ.

თუ არ გესმით ტერმინის დაჟანგვის რიცხვის მნიშვნელობა, ეს კარგია. პირველ რიგში, შეგიძლიათ იხილოთ შესაბამისი სტატია ამ საიტზე. მეორეც, ამ ტერმინის გაგების გარეშეც კი შეგიძლიათ განაგრძოთ კითხვა. შეგიძლიათ დროებით დაივიწყოთ ჟანგვის მდგომარეობის აღნიშვნა.

მიღებულია თითქმის ყველა ამჟამად ცნობილი ელემენტის ოქსიდი, გარდა ზოგიერთი კეთილშობილი აირებისა და "ეგზოტიკური" ტრანსურანის ელემენტებისა. უფრო მეტიც, ბევრი ელემენტი ქმნის რამდენიმე ოქსიდს (მაგალითად, აზოტისთვის ცნობილია ექვსი).

ოქსიდების ნომენკლატურა

უნდა ვისწავლოთ ოქსიდების დასახელება. ძალიან მარტივია.

მაგალითი 1. დაასახელეთ შემდეგი ნაერთები: Li 2 O, Al 2 O 3, N 2 O 5, N 2 O 3.

Li 2 O - ლითიუმის ოქსიდი,
Al 2 O 3 - ალუმინის ოქსიდი,
N 2 O 5 - აზოტის ოქსიდი (V),
N 2 O 3 - აზოტის ოქსიდი (III).

გთხოვთ გაითვალისწინოთ მნიშვნელოვანი მომენტი: თუ ელემენტის ვალენტობა მუდმივია, ჩვენ არ ვახსენებთ მას ოქსიდის სახელით. თუ ვალენტობა იცვლება, აუცილებლად მიუთითეთ იგი ფრჩხილებში! ლითიუმს და ალუმინს აქვს მუდმივი ვალენტობა, ხოლო აზოტს აქვს ცვალებადი ვალენტობა; სწორედ ამ მიზეზით, აზოტის ოქსიდების სახელებს ავსებენ ვალენტობის სიმბოლოს რომაული ციფრები.

სავარჯიშო 1. დაასახელეთ ოქსიდები: Na 2 O, P 2 O 3, BaO, V 2 O 5, Fe 2 O 3, GeO 2, Rb 2 O. არ დაგავიწყდეთ, რომ არსებობენ ელემენტები როგორც მუდმივი, ასევე ცვლადი ვალენტობით.

კიდევ ერთი მნიშვნელოვანი პუნქტი: უფრო სწორია ნივთიერებას F 2 O ვუწოდოთ არა "ფტორის ოქსიდი", არამედ "ჟანგბადის ფტორი"!

ოქსიდების ფიზიკური თვისებები

ფიზიკური თვისებები ძალიან მრავალფეროვანია. ეს განპირობებულია, კერძოდ, იმით, რომ ოქსიდებში შეიძლება გამოჩნდეს სხვადასხვა სახის ქიმიური ბმები. დნობის და დუღილის წერტილები ძალიან განსხვავდება. ნორმალურ პირობებში ოქსიდები შეიძლება იყოს მყარ მდგომარეობაში (CaO, Fe 2 O 3, SiO 2, B 2 O 3), თხევად მდგომარეობაში (N 2 O 3, H 2 O), აირების სახით (N 2 O , SO 2, NO, CO).

სხვადასხვა ფერები: MgO და Na 2 O თეთრია, CuO შავია, N 2 O 3 ლურჯი, CrO 3 წითელი და ა.შ.

იონური ბმის მქონე ოქსიდების დნება კარგად ატარებს ელექტროენერგიას; კოვალენტურ ოქსიდებს, როგორც წესი, აქვთ დაბალი ელექტრული გამტარობა.

ოქსიდების კლასიფიკაცია

ბუნებაში არსებული ყველა ოქსიდი შეიძლება დაიყოს 4 კლასად: ძირითადი, მჟავე, ამფოტერული და არამარილების წარმომქმნელი. ზოგჯერ პირველი სამი კლასი გაერთიანებულია მარილის წარმომქმნელი ოქსიდების ჯგუფში, მაგრამ ჩვენთვის ეს ახლა არ არის მნიშვნელოვანი. სხვადასხვა კლასის ოქსიდების ქიმიური თვისებები მნიშვნელოვნად განსხვავდება, ამიტომ კლასიფიკაციის საკითხი ძალიან მნიშვნელოვანია ამ თემის შემდგომი შესწავლისთვის!

დავიწყოთ იმით მარილწარმომქმნელი ოქსიდები. მათ უნდა დაიმახსოვროთ: NO, SiO, CO, N 2 O. უბრალოდ ისწავლეთ ეს ოთხი ფორმულა!

შემდგომი წინსვლისთვის უნდა გვახსოვდეს, რომ ბუნებაში არსებობს ორი სახის მარტივი ნივთიერება – ლითონები და არამეტალები (ზოგჯერ გამოიყოფა ნახევრადმეტალების ან მეტალოიდების ჯგუფიც). თუ კარგად გესმით, რომელი ელემენტებია ლითონები, განაგრძეთ ამ სტატიის კითხვა. თუ თქვენ გაქვთ ოდნავი ეჭვი, მიმართეთ მასალას "ლითონები და არამეტალები"იმ საიტზე.

ასე რომ, ნება მომეცით გითხრათ, რომ ყველა ამფოტერული ოქსიდი არის ლითონის ოქსიდი, მაგრამ ყველა ლითონის ოქსიდი არ არის ამფოტერული. ჩამოვთვლი მათგან ყველაზე მნიშვნელოვანებს: BeO, ZnO, Al 2 O 3, Cr 2 O 3, SnO. სია არ არის სრული, მაგრამ აუცილებლად უნდა გახსოვდეთ ჩამოთვლილი ფორმულები! ამფოტერული ოქსიდების უმეტესობაში ლითონი ავლენს ჟანგვის მდგომარეობას +2 ან +3 (მაგრამ არის გამონაკლისები).

სტატიის შემდეგ ნაწილში განვაგრძობთ კლასიფიკაციაზე საუბარს; განვიხილოთ მჟავე და ძირითადი ოქსიდები.

ვიდეო გაკვეთილი 2: ძირითადი ოქსიდების ქიმიური თვისებები

ლექცია: ოქსიდების დამახასიათებელი ქიმიური თვისებები: ძირითადი, ამფოტერული, მჟავე

ოქსიდები- ორობითი ნაერთები (რთული ნივთიერებები), რომლებიც შედგება ჟანგბადისგან -2 ჟანგვის მდგომარეობით და სხვა ელემენტისგან.

მარილების წარმოქმნის ქიმიური შესაძლებლობების მიხედვით, ყველა ოქსიდი იყოფა ორ ჯგუფად:

• მარილის ფორმირება,
• მარილის არწარმომქმნელი.

მარილწარმომქმნელი ნაერთები, თავის მხრივ, იყოფა სამ ჯგუფად: ძირითადი, მჟავე და ამფოტერული. არამარილების წარმომქმნელებს შორისაა ნახშირბადის ოქსიდი (II) CO, აზოტის ოქსიდი (I) N2O, აზოტის ოქსიდი (II) NO, სილიციუმის ოქსიდი (II) SiO.

ძირითადი ოქსიდები- ეს არის ოქსიდები, რომლებიც ავლენენ ძირითად თვისებებს, რომლებიც წარმოიქმნება ტუტე და მიწის ტუტე ლითონებით ჟანგვის მდგომარეობებში +1, +2, ასევე გარდამავალი ლითონები ქვედა ჟანგვის მდგომარეობებში.

ოქსიდების ამ ჯგუფს შეესაბამება შემდეგი ფუძეები: K 2 O – KOH; BaO – Ba(OH) 2; La 2 O 3 – La(OH) 3.

მჟავე ოქსიდებიარის მჟავე თვისებების მქონე ოქსიდები, რომლებიც წარმოიქმნება ტიპიური არალითონებით, ისევე როგორც ზოგიერთი გარდამავალი ლითონი ჟანგვის მდგომარეობებში +4-დან +7-მდე.

ოქსიდების ეს ჯგუფი შეესაბამება მჟავებს: SO 3 –H 2 SO 4; CO 2 – H 2 CO 3 ; SO 2 – H 2 SO 3 და ა.შ.

ამფოტერული ოქსიდები- ეს არის ძირითადი და მჟავე თვისებების მქონე ოქსიდები, რომლებიც წარმოიქმნება გარდამავალი ლითონების მიერ დაჟანგვის მდგომარეობებში +3, +4. გამორიცხავს: ZnO, BeO, SnO, PbO.

ოქსიდების ეს ჯგუფი შეესაბამება ამფოტერულ ფუძეებს: ZnO – Zn(OH) 2; Al 2 O 3 - Al (OH) 3.

განვიხილოთ ოქსიდების ქიმიური თვისებები:

Რეაგენტი	ძირითადი ოქსიდები	ამფოტერული ოქსიდები	მჟავე ოქსიდები
წყალი	ისინი რეაგირებენ. მაგალითი: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2	ისინი არ პასუხობენ	ისინი რეაგირებენ. მაგალითი: ს O 3 + H 2 O → H 2 SO 4
მჟავა	ისინი რეაგირებენ. მაგალითი: Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O	ისინი რეაგირებენ. მაგალითი: ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O	ისინი არ პასუხობენ
ბაზა	ისინი არ პასუხობენ	ისინი რეაგირებენ. მაგალითი: ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2	ისინი რეაგირებენ. მაგალითი: 2NaOH + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + H 2 O
ძირითადი ოქსიდი	ისინი არ პასუხობენ	ისინი რეაგირებენ. მაგალითი: ZnO + CaO → CaZnO 2	ისინი რეაგირებენ. მაგალითი: SiO 2 + CaO → CaSiO 3
მჟავა ოქსიდი	ისინი რეაგირებენ. მაგალითი: CaO + CO 2 → CaCO 3	ისინი რეაგირებენ. მაგალითი: ZnO + SiO 2 → ZnSiO 3	ისინი არ პასუხობენ
ამფოტერული ოქსიდი	ისინი რეაგირებენ. მაგალითი: Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO	რეაგირება	ისინი რეაგირებენ. მაგალითი: Al 2 O 3 + 3SO 3 → Al 2 (SO 4) 3

ზემოთ მოცემული ცხრილიდან შეგვიძლია შევაჯამოთ შემდეგი:

ყველაზე აქტიური ლითონების ძირითადი ოქსიდები რეაგირებენ წყალთან, წარმოქმნიან ძლიერ ფუძეებს - ტუტეებს. ნაკლებად აქტიური ლითონების ძირითადი ოქსიდები ნორმალურ პირობებში არ რეაგირებენ წყალთან. ამ ჯგუფის ყველა ოქსიდი ყოველთვის რეაგირებს მჟავებთან, წარმოქმნის მარილებს და წყალს. მაგრამ ისინი არ რეაგირებენ მიზეზებით.

მჟავე ოქსიდები უმეტესად რეაგირებენ წყალთან. მაგრამ ყველა არ რეაგირებს ნორმალურ პირობებში. ამ ჯგუფის ყველა ოქსიდი რეაგირებს ფუძეებთან, წარმოქმნის მარილებს და წყალს. ისინი არ რეაგირებენ მჟავებთან.

ძირითად და მჟავე ოქსიდებს შეუძლიათ ურთიერთქმედება ერთმანეთთან, რასაც მოჰყვება მარილის წარმოქმნა.

ამფოტერულ ოქსიდებს აქვთ ძირითადი და მჟავე თვისებები. ამიტომ, ისინი რეაგირებენ როგორც მჟავებთან, ასევე ფუძეებთან, წარმოქმნიან მარილებს და წყალს. ამფოტერული ოქსიდები რეაგირებენ მჟავე და ფუძე ოქსიდებთან. ისინი ასევე ურთიერთობენ ერთმანეთთან. ყველაზე ხშირად, ეს ქიმიური რეაქციები ხდება მარილების გაცხელებისას.

ოქსიდები, მათი კლასიფიკაცია და თვისებები არის ისეთი მნიშვნელოვანი მეცნიერების საფუძველი, როგორიცაა ქიმია. ისინი იწყებენ სწავლას ქიმიის სწავლის პირველ წელს. ისეთ ზუსტ მეცნიერებებში, როგორიცაა მათემატიკა, ფიზიკა და ქიმია, ყველა მასალა ურთიერთდაკავშირებულია, რის გამოც მასალის ათვისება იწვევს ახალი თემების გაუგებრობას. აქედან გამომდინარე, ძალიან მნიშვნელოვანია ოქსიდების თემის გაგება და მისი სრულად გაგება. დღეს შევეცდებით ამაზე უფრო დეტალურად ვისაუბროთ.

რა არის ოქსიდები?

ოქსიდები, მათი კლასიფიკაცია და თვისებები არის ის, რაც პირველ რიგში უნდა გავიგოთ. მაშ, რა არის ოქსიდები? გახსოვთ ეს სკოლიდან?

ოქსიდები (ან ოქსიდები) არის ორობითი ნაერთები, რომლებიც შეიცავს ელექტროუარყოფითი ელემენტის ატომებს (ჟანგბადზე ნაკლებ ელექტროუარყოფითს) და ჟანგბადს ჟანგვის მდგომარეობით -2.

ოქსიდები წარმოუდგენლად გავრცელებული ნივთიერებებია ჩვენს პლანეტაზე. ოქსიდის ნაერთების მაგალითებია წყალი, ჟანგი, ზოგიერთი საღებავი, ქვიშა და ნახშირორჟანგიც კი.

ოქსიდების წარმოქმნა

ოქსიდების მიღება შესაძლებელია სხვადასხვა გზით. ოქსიდების წარმოქმნას ასევე სწავლობს ისეთი მეცნიერება, როგორიცაა ქიმია. ოქსიდები, მათი კლასიფიკაცია და თვისებები - ეს არის ის, რაც მეცნიერებმა უნდა იცოდნენ, რათა გაიგონ, როგორ წარმოიქმნა ესა თუ ის ოქსიდი. მაგალითად, მათი მიღება შესაძლებელია ჟანგბადის ატომის (ან ატომების) ქიმიურ ელემენტთან უშუალო შერწყმით - ეს არის ქიმიური ელემენტების ურთიერთქმედება. თუმცა, ასევე არსებობს ოქსიდების არაპირდაპირი წარმოქმნა, ეს მაშინ, როდესაც ოქსიდები წარმოიქმნება მჟავების, მარილების ან ფუძეების დაშლის შედეგად.

ოქსიდების კლასიფიკაცია

ოქსიდები და მათი კლასიფიკაცია დამოკიდებულია იმაზე, თუ როგორ წარმოიქმნება ისინი. მათი კლასიფიკაციის მიხედვით, ოქსიდები იყოფა მხოლოდ ორ ჯგუფად, რომელთაგან პირველი არის მარილწარმომქმნელი, ხოლო მეორე არამარილადწარმომქმნელი. ასე რომ, მოდით, უფრო ახლოს მივხედოთ ორივე ჯგუფს.

მარილწარმომქმნელი ოქსიდები საკმაოდ დიდი ჯგუფია, რომელიც იყოფა ამფოტერულ, მჟავე და ძირითად ოქსიდებად. ნებისმიერი ქიმიური რეაქციის შედეგად, მარილის წარმომქმნელი ოქსიდები წარმოქმნიან მარილებს. როგორც წესი, მარილწარმომქმნელი ოქსიდების შემადგენლობა მოიცავს ლითონებისა და არალითონების ელემენტებს, რომლებიც ქმნიან მჟავებს წყალთან ქიმიური რეაქციის შედეგად, მაგრამ ბაზებთან ურთიერთობისას ისინი ქმნიან შესაბამის მჟავებსა და მარილებს.

მარილწარმომქმნელი ოქსიდები არის ის ოქსიდები, რომლებიც არ წარმოქმნიან მარილებს ქიმიური რეაქციის შედეგად. ასეთი ოქსიდების მაგალითებია ნახშირბადი.

ამფოტერული ოქსიდები

ოქსიდები, მათი კლასიფიკაცია და თვისებები ძალიან მნიშვნელოვანი ცნებებია ქიმიაში. მარილის შემქმნელი ნაერთების შემადგენლობა მოიცავს ამფოტერულ ოქსიდებს.

ამფოტერული ოქსიდები არის ოქსიდები, რომლებსაც შეუძლიათ გამოავლინონ ძირითადი ან მჟავე თვისებები, რაც დამოკიდებულია ქიმიური რეაქციების პირობებზე (მათ ავლენენ ამფოტერულობას). წარმოიქმნება ასეთი ოქსიდები (სპილენძი, ვერცხლი, ოქრო, რკინა, რუთენიუმი, ვოლფრამი, რუტერფორდიუმი, ტიტანი, იტრიუმი და მრავალი სხვა). ამფოტერული ოქსიდები რეაგირებენ ძლიერ მჟავებთან და ქიმიური რეაქციის შედეგად წარმოქმნიან ამ მჟავების მარილებს.

მჟავე ოქსიდები

ან ანჰიდრიდები არის ოქსიდები, რომლებიც ავლენენ და ასევე ქმნიან ჟანგბადის შემცველ მჟავებს ქიმიურ რეაქციებში. ანჰიდრიდები ყოველთვის წარმოიქმნება ტიპიური არამეტალებით, ასევე ზოგიერთი გარდამავალი ქიმიური ელემენტით.

ოქსიდები, მათი კლასიფიკაცია და ქიმიური თვისებები მნიშვნელოვანი ცნებებია. მაგალითად, მჟავე ოქსიდებს აქვთ სრულიად განსხვავებული ქიმიური თვისებები ამფოტერული ოქსიდებისგან. მაგალითად, წყალთან ურთიერთქმედებისას ანჰიდრიდი წარმოიქმნება შესაბამისი მჟავა (გამონაკლისია SiO2 - ანჰიდრიდები რეაგირებენ ტუტეებთან და ასეთი რეაქციების შედეგად გამოიყოფა წყალი და სოდა. ურთიერთობისას წარმოიქმნება მარილი.

ძირითადი ოქსიდები

ძირითადი (სიტყვიდან "ფუძიდან") ოქსიდები არის ლითონების ქიმიური ელემენტების ოქსიდები ჟანგვის მდგომარეობით +1 ან +2. მათ შორისაა ტუტე და დედამიწის ტუტე ლითონები, აგრეთვე ქიმიური ელემენტი მაგნიუმი. ძირითადი ოქსიდები განსხვავდება სხვებისგან იმით, რომ მათ შეუძლიათ მჟავებთან რეაგირება.

ძირითადი ოქსიდები ურთიერთქმედებენ მჟავებთან, მჟავე ოქსიდებისგან განსხვავებით, აგრეთვე ტუტეებთან, წყალთან და სხვა ოქსიდებთან. ამ რეაქციების შედეგად ჩვეულებრივ წარმოიქმნება მარილები.

ოქსიდების თვისებები

თუ ყურადღებით შეისწავლით სხვადასხვა ოქსიდების რეაქციებს, შეგიძლიათ დამოუკიდებლად გამოიტანოთ დასკვნები იმის შესახებ, თუ რა ქიმიური თვისებებით არის დაჯილდოებული ოქსიდები. აბსოლუტურად ყველა ოქსიდის საერთო ქიმიური თვისება არის რედოქს პროცესი.

მაგრამ მიუხედავად ამისა, ყველა ოქსიდი განსხვავდება ერთმანეთისგან. ოქსიდების კლასიფიკაცია და თვისებები ორი ურთიერთდაკავშირებული თემაა.

მარილწარმომქმნელი ოქსიდები და მათი ქიმიური თვისებები

მარილწარმომქმნელი ოქსიდები არის ოქსიდების ჯგუფი, რომლებიც არ ავლენენ არც მჟავე, არც ფუძე და არც ამფოტერულ თვისებებს. არამარილების ოქსიდებთან ქიმიური რეაქციების შედეგად მარილები არ წარმოიქმნება. ადრე ასეთ ოქსიდებს ეწოდებოდა არა მარილის წარმომქმნელი, არამედ გულგრილი და გულგრილი, მაგრამ ასეთი სახელები არ შეესაბამება მარილის შემქმნელი ოქსიდების თვისებებს. მათი თვისებების მიხედვით, ამ ოქსიდებს საკმაოდ შეუძლიათ ქიმიური რეაქციები. მაგრამ ძალიან ცოტაა არამარილების წარმომქმნელი ოქსიდები; ისინი წარმოიქმნება ერთვალენტიანი და ორვალენტიანი არალითონებით.

უმარილო ოქსიდებიდან ქიმიური რეაქციის შედეგად შეიძლება მივიღოთ მარილის წარმომქმნელი ოქსიდები.

ნომენკლატურა

თითქმის ყველა ოქსიდს ჩვეულებრივ ასე უწოდებენ: სიტყვა "ოქსიდი", რასაც მოჰყვება ქიმიური ელემენტის სახელი გენიტიურ შემთხვევაში. მაგალითად, Al2O3 არის ალუმინის ოქსიდი. ქიმიურ ენაზე ეს ოქსიდი ასე იკითხება: ალუმინი 2 o 3. ზოგიერთ ქიმიურ ელემენტს, როგორიცაა სპილენძი, შეიძლება ჰქონდეს დაჟანგვის რამდენიმე ხარისხი, შესაბამისად, ოქსიდებიც განსხვავებული იქნება. მაშინ CuO ოქსიდი არის სპილენძის (ორი) ოქსიდი, ანუ ჟანგვის ხარისხით 2, ხოლო Cu2O ოქსიდი არის სპილენძის (სამი) ოქსიდი, რომელსაც აქვს ჟანგვის ხარისხი 3.

მაგრამ არსებობს ოქსიდების სხვა სახელები, რომლებიც გამოირჩევიან ნაერთში ჟანგბადის ატომების რაოდენობით. მონოქსიდები ან მონოქსიდები არის ის ოქსიდები, რომლებიც შეიცავს მხოლოდ ერთ ჟანგბადის ატომს. დიოქსიდები არის ის ოქსიდები, რომლებიც შეიცავს ჟანგბადის ორ ატომს, რომლებიც მითითებულია პრეფიქსით "di". ტრიოქსიდები არის ის ოქსიდები, რომლებიც უკვე შეიცავს ჟანგბადის სამ ატომს. სახელები, როგორიცაა მონოქსიდი, დიოქსიდი და ტრიოქსიდი უკვე მოძველებულია, მაგრამ ხშირად გვხვდება სახელმძღვანელოებში, წიგნებში და სხვა დამხმარე ინსტრუქციებში.

ასევე არსებობს ოქსიდების ეგრეთ წოდებული ტრივიალური სახელები, ანუ ის, რაც ისტორიულად განვითარდა. მაგალითად, CO არის ნახშირბადის ოქსიდი ან მონოქსიდი, მაგრამ ქიმიკოსებიც კი ყველაზე ხშირად ამ ნივთიერებას ნახშირბადის მონოქსიდს უწოდებენ.

ასე რომ, ოქსიდი არის ჟანგბადის ნაერთი ქიმიური ელემენტით. მთავარი მეცნიერება, რომელიც სწავლობს მათ ფორმირებას და ურთიერთქმედებებს, არის ქიმია. ოქსიდები, მათი კლასიფიკაცია და თვისებები რამდენიმე მნიშვნელოვანი თემაა ქიმიის მეცნიერებაში, რომლის გაგების გარეშეც შეუძლებელია ყველაფრის გაგება. ოქსიდები არის აირები, მინერალები და ფხვნილები. ზოგიერთი ოქსიდის დეტალური ცოდნა ღირს არა მხოლოდ მეცნიერებისთვის, არამედ უბრალო ადამიანებისთვისაც, რადგან ისინი შეიძლება საშიშიც კი იყვნენ ამ დედამიწაზე სიცოცხლისთვის. ოქსიდები ძალიან საინტერესო და საკმაოდ მარტივი თემაა. ოქსიდის ნაერთები ძალიან გავრცელებულია ყოველდღიურ ცხოვრებაში.