რომელ მოლეკულაშია ბმის პოლარობა უფრო მაღალი. ელექტრონეგატიურობა. შედარებითი ელექტრონეგატიურობა. ქიმიური ბმის პოლარობა, მოლეკულების და იონების პოლარობა. კომუნიკაციის პოლარობის განსაზღვრა
კოვალენტური ობლიგაციების ორი ტიპი არსებობს: არაპოლარული და პოლარული... არაპოლარული კოვალენტური კავშირის შემთხვევაში, ელექტრონული ღრუბელი, რომელიც წარმოიქმნება საერთო წყვილი ელექტრონებისგან, ან ელექტრონული ბმის ღრუბელი, სიმეტრიულად ნაწილდება სივრცეში ორივე ატომის მიმართ. მაგალითია დიათომიური მოლეკულები, რომლებიც შედგება ერთი ელემენტის ატომებისგან: H 2, Cl 2, O 2, N 2, F 2 და სხვა, რომელშიც ელექტრონული წყვილი ორივე ატომს ერთნაირად განეკუთვნება. პოლარული კოვალენტური ბმის შემთხვევაში ბმის ელექტრონული ღრუბელი გადაადგილდება ატომისკენ უფრო მაღალი ფარდობითი ელექტრონეგატიურობით. მაგალითია არასტაბილური არაორგანული ნაერთების მოლეკულები: HCl, H 2 O, H 2 S, NH 3 და სხვა.
ატომების შედარებითი ელექტრონეგატიურობა
მოლეკულაში დადებითი და უარყოფითი მუხტების ელექტრული ცენტრები არ ემთხვევა ერთ მომენტში, მაგრამ განლაგებულია გარკვეულ მანძილზე.
პოლარული მოლეკულა მუდმივი ელექტრული დიპოლური მომენტით
მოლეკულა ზოგადი ნეიტრალიტეტით არის ელექტრული დიპოლი მუხტით q - - ქლორის ატომთან და q + - წყალბადის ატომთან. ასეთ ობლიგაციებს და მოლეკულებს უწოდებენ პოლარული... მოლეკულა q- ში ატომების მუხტებს ეწოდება ეფექტური გადასახადები(HCl მოლეკულაში q cl = -0,18; და q n = +0,18 აბსოლუტური ელექტრონული მუხტი, ბმის იონობის ხარისხი
ბმის და მოლეკულის პოლარობის საზომი არის დიპოლის ელექტრული მომენტი(μ - "mu") განისაზღვრება პროდუქტით
μ = qℓ, Kl ∙ m ან μ = qℓ / 3.33 ∙ 10 -30, D
სადაც q არის ეფექტური გადასახადი; ℓ არის დიპოლის სიგრძე. დიპოლის ელექტრული მომენტის ერთეული (SI სისტემა) გამოიხატება როგორც 3.33 ∙ 10 -30 C ∙ m (კულომ მეტრი) = 1D (D - Debye).
დიპოლის ელექტრული მომენტი არის ვექტორული რაოდენობა. მისი მიმართულება პირობითად პოზიტიური მუხტიდან ნეგატივამდეა გადაყვანილი - დამაკავშირებელი ელექტრონული ღრუბლის გადაადგილებისკენ. რაც უფრო დიდია განსხვავება ელემენტების ელექტრონეგატიურობაში პოლარულ მოლეკულებში, მით უფრო დიდია დიპოლის ელექტრული მომენტი.
პოლიატომიური მოლეკულებისათვის უნდა განვასხვავოთ ცალკეული ობლიგაციების დიპოლური მომენტების ცნებები და მოლეკულა მთლიანად. ვინაიდან, მოლეკულაში რამდენიმე ბმის არსებობისას, მათი დიპოლური მომენტები ემატება პარალელოგრამის წესის მიხედვით, მოლეკულის ფორმის მიხედვით, რომელიც განისაზღვრება ობლიგაციების მიმართულებით, შედეგად დიპოლური მომენტი განსხვავდება ინდივიდუალური დიპოლური მომენტებისგან ობლიგაციები და კონკრეტულ შემთხვევაში (უაღრესად სიმეტრიული მოლეკულებისათვის) შეიძლება იყოს ნული, მიუხედავად ცალკეული ობლიგაციების მნიშვნელოვანი პოლარობისა. მაგალითად, წრფივი CO 2 მოლეკულა არის არაპოლარული (μ = 0), თუმცა თითოეულ C = O ბმას აქვს მნიშვნელოვანი დიპოლური მომენტი (μ = 2.7 D).
2.7 D 2.7 დ
არაპოლარული კოვალენტური ბმის შემცველი მოლეკულები ეწოდება არაპოლარულიან ჰომეოპოლარული... ასეთ მოლეკულებში შემაკავშირებელი ელექტრონული ღრუბელი სიმეტრიულად ნაწილდება ორივე ატომის ბირთვს შორის და ბირთვები თანაბრად მოქმედებენ მასზე. მაგალითია მარტივი ნივთიერებების მოლეკულები, რომლებიც შედგება ერთი ელემენტის ატომებისგან: H 2, Cl 2, O 2, N 2, F 2 და სხვა. ასეთი მოლეკულების დიპოლის ელექტრული მომენტი ნულის ტოლია.
მოლეკულების (და ინდივიდუალური ობლიგაციების) პოლარიზაციის უნარს გარე ელექტრული ველის გავლენის ქვეშ ეწოდება პოლარიზებულობა. ეს ასევე შეიძლება მოხდეს მოახლოებული პოლარული მოლეკულის მიერ შექმნილი ველის გავლენის ქვეშ. ამრიგად, პოლარიზაციას უდიდესი მნიშვნელობა აქვს ქიმიურ რეაქციებში.
ყოველთვის მნიშვნელოვანია მოლეკულის პოლარობისა და მისი ელექტრული დიპოლარული მომენტის გათვალისწინება. ეს უკანასკნელი დაკავშირებულია ნივთიერებების რეაქტიულობასთან. როგორც წესი, რაც უფრო დიდია მოლეკულის დიპოლის ელექტრული მომენტი, მით უფრო მაღალია ნივთიერების რეაქტიულობა. ნივთიერებების ხსნადობა ასევე დაკავშირებულია დიპოლის ელექტრულ მომენტთან. სითხეების პოლარული მოლეკულები უპირატესობას ანიჭებენ მათში გახსნილი ელექტროლიტების ელექტრული დისოციაციას პრინციპით „მსგავსი იხსნება მსგავსი“.
ერთგვაროვან ბირთვულ მოლეკულებში (H 2, F 2 და ა. ასეთი მოლეკულები არაპოლუსულია.
თუმცა, ჰეტერონუკლეარულ მოლეკულებში, წვლილი სხვადასხვა ატომის ტალღური ფუნქციების შეერთებაში არ არის იგივე. ჭარბი ელექტრონული სიმკვრივე ჩნდება ერთ ატომთან ახლოს, შესაბამისად, ჭარბი უარყოფითი მუხტი, ხოლო მეორესთან ახლოს, დადებითი. ამ შემთხვევაში, ისინი საუბრობენ ელექტრონული წყვილის ერთი ატომიდან მეორეზე გადაადგილებაზე, მაგრამ ეს არ უნდა იქნას გაგებული სიტყვასიტყვით, არამედ მხოლოდ როგორც მოლეკულის ერთ ბირთვთან ელექტრონული წყვილის პოვნის ალბათობის გაზრდა.
ასეთი გადაადგილების მიმართულების და მისი სიდიდის ნახევრად რაოდენობრივი შეფასების დასადგენად, შემოღებულ იქნა ელექტრონეგატიულობის კონცეფცია.
არსებობს ელექტრონეგატიურობის რამდენიმე მასშტაბი. ამასთან, ელემენტები ზედიზედ განლაგებულია ელექტრონეგატიურობის თვალსაზრისით იმავე თანმიმდევრობით, ამიტომ განსხვავებები უმნიშვნელოა, ხოლო ელექტრონეგატიურობის მასშტაბი კი საკმაოდ შესადარებელი.
რ. მულიკენის ელექტრონეგატიურობა არის იონიზაციის ენერგიებისა და ელექტრონების მიახლოების ნახევარი (იხ. ნაწილი 2.10.3):
ვალენტობის ელექტრონული წყვილი გადადის უფრო ელექტრონეგატიურ ატომზე.
უფრო მოსახერხებელია გამოვიყენოთ არა ელექტრონეგატიურობის აბსოლუტური მნიშვნელობები, არამედ ფარდობითი. ლითიუმ 3 ლინის ელექტრონეგატიურობა მიიღება როგორც ერთიანობა. ნებისმიერი ელემენტის ფარდობითი ელექტრონეგატიურობა ტოლია:
მძიმე ტუტე ლითონებს აქვთ ყველაზე დაბალი ელექტრონეგატიურობა (X Fr = 0.7). ყველაზე ელექტრონეგატიური ელემენტია ფტორი (X F = 4.0). პერიოდების მიხედვით, არსებობს ზოგადი ტენდენცია ელექტრონეგატიულობის ზრდისკენ, ხოლო ქვეჯგუფების მიხედვით - მისი შემცირება (ცხრილი 3.4).
ამ ცხრილის მონაცემების პრაქტიკული გამოყენებისას (ისევე როგორც სხვა ელექტრონეგატიურობის მასშტაბების მონაცემები), უნდა გავითვალისწინოთ, რომ სამი ან მეტი ატომისგან შემდგარ მოლეკულებში ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობა შეიძლება მნიშვნელოვნად შეიცვალოს მეზობლის გავლენის ქვეშ ატომები მკაცრად რომ ვთქვათ, მუდმივი ელექტრონეგატიურობა საერთოდ ვერ მიეწერება ელემენტს. ეს დამოკიდებულია ელემენტის ვალენტურ მდგომარეობაზე, ნაერთის ტიპზე და ა.შ. მიუხედავად ამისა, ეს კონცეფცია სასარგებლოა ქიმიური ობლიგაციებისა და ნაერთების თვისებრივი თვისებების ახსნისათვის.
ცხრილი 3.4
S- და p- ელემენტების პაულინგის ელექტრონეგატიურობა
|
პერიოდი |
ჯგუფი |
||||||
ბმის პოლარობა განისაზღვრება ვალენტობის ელექტრონული წყვილის გადაადგილებით დიათომიურ მოლეკულებში და რაოდენობრივად ახასიათებს დიპოლური მომენტი,ან დიპოლის ელექტრული მომენტი, მოლეკულები. ის უდრის ბირთვებს შორის მანძილის პროდუქტს გმოლეკულაში და ეფექტური მუხტი 5, რომელიც შეესაბამება ამ მანძილს:
Იმდენად, რამდენადაც გგანიხილება ვექტორი პოზიტიურიდან უარყოფით მუხტზე, დიპოლური მომენტი ასევე არის ვექტორი და აქვს იგივე მიმართულება. დიპოლური მომენტის საზომი ერთეული არის D -debye (1D = 3.33 10 -30 C მ).
რთული მოლეკულის დიპოლური მომენტი განისაზღვრება, როგორც ყველა ობლიგაციის დიპოლური მომენტების ვექტორული ჯამი. ამრიგად, თუ AB I მოლეკულა სიმეტრიულია თითოეული ბმის ხაზთან მიმართებაში, ასეთი მოლეკულის მთლიანი დიპოლური მომენტი, პოლარული
არა ბმულები A-B, ნულის ტოლია: D = ^ D; = 0. მაგალითებია შემთხვევები
ადრე განხილული სიმეტრიული მოლეკულები, რომელთა ობლიგაციები წარმოიქმნება ჰიბრიდული ორბიტალებით: BeF 2, BF 3, CH 4, SF 6 და ა.
მოლეკულები, რომლებშიც ობლიგაციები წარმოიქმნება არა-ჰიბრიდული ორბიტალებით ან ჰიბრიდული ორბიტალებით, ელექტრონების ცალკეული წყვილების მონაწილეობით, ასიმეტრიულია ბმის ხაზებთან მიმართებაში. ასეთი მოლეკულების დიპოლური მომენტები ნულის ტოლი არ არის. ასეთი პოლარული მოლეკულების მაგალითები: H 2 S, NH 3, H 2 0 და ა.შ. ნახ. 3.18 გვიჩვენებს პოლარული ბმის ვექტორების შეჯამების გრაფიკულ ინტერპრეტაციას სიმეტრიულ BeF 2 (fl) მოლეკულაში და ასიმეტრიულ H 2 S მოლეკულაში (ბ)
ბრინჯი 3.18.(ა) BeF 2 და (ბ) H 2 S მოლეკულების დიპოლური მომენტები
როგორც უკვე აღვნიშნეთ, რაც უფრო დიდია სხვაობა ბმის წარმოქმნის ატომების ელექტრონეგატიურობაში, მით უფრო მეტად გადაადგილდება ვალენტობის ელექტრონული წყვილი, მით უფრო პოლარული ბმა და, შესაბამისად, უფრო დიდი ეფექტური მუხტი b, რაც ილუსტრირებულია ცხრილში. 3.5
ცხრილი 3.5
კავშირის ბუნების ცვლილებები ფტორთან II პერიოდის ელემენტების ნაერთების სერიაში
პოლარულ კავშირში პირობითად შეიძლება განვასხვავოთ ორი კომპონენტი: იონური, ელექტროსტატიკური მიზიდულობის გამო და კოვალენტური, ორბიტალების გადახურვის გამო.როგორც იზრდება ელექტრონეგატიურობის სხვაობა ოჰვალენტობის ელექტრონული წყვილი სულ უფრო მეტად ინაცვლებს ფტორის ატომისკენ, რომელიც იძენს სულ უფრო უარყოფით ეფექტურ მუხტს. იონური კომპონენტის წვლილი ბმაში იზრდება, კოვალენტური კომპონენტის ფრაქცია მცირდება. რაოდენობრივი ცვლილებები გადაიქცევა თვისობრივად: UF მოლეკულაში ელექტრონული წყვილი თითქმის მთლიანად ეკუთვნის ფტორს და მისი ეფექტური მუხტი უახლოვდება ერთიანობას, ე.ი. ელექტრონის მუხტამდე. შეგვიძლია ვივარაუდოთ, რომ ორი იონი ჩამოყალიბდა: Li + კათიონი და ანიონი F ~,და კავშირი განპირობებულია მხოლოდ მათი ელექტროსტატიკური მიზიდულობით (კოვალენტური კომპონენტის უგულებელყოფა შეიძლება). ამ კავშირს ჰქვია იონურიის შეიძლება ჩაითვალოს როგორც კოვალენტური პოლარული კავშირის უკიდურესი შემთხვევა.
ელექტროსტატიკურ ველს არ აქვს სასურველი მიმართულებები. Ამიტომაც იონური კავშირიკოვალენტურისგან განსხვავებით მიმართულება არ არის დამახასიათებელი.იონი ურთიერთქმედებს საპირისპირო მუხტის ნებისმიერ რაოდენობის იონთან. ეს გამოწვეულია იონური ბმის კიდევ ერთი გამორჩეული თვისებით - გაჯერების ნაკლებობა.
იონური მოლეკულებისათვის სავალდებულო ენერგიის გამოთვლა შესაძლებელია. თუ ჩვენ განვიხილავთ იონებს არაფორმირებად ბურთებად მუხტებით ე,შემდეგ მათ შორის მიზიდულობის ძალა, რაც დამოკიდებულია იონების ცენტრებს შორის მანძილზე გშეიძლება გამოითქვას კულონის განტოლებით:
მიზიდულობის ენერგია განისაზღვრება თანაფარდობით 
მიახლოებისას ელექტრონული გარსების ურთიერთქმედების გამო ჩნდება საძაგელი ძალა. ეს არის უკუპროპორციული მანძილი ხარისხამდე NS:
სად ვ- რაღაც მუდმივი. ექსპონენტი NSგაცილებით მეტი ვიდრე ერთიანობა და იონების სხვადასხვა კონფიგურაციისთვის არის დიაპაზონი 5 -დან 12 -მდე. იმის გათვალისწინებით, რომ ძალა არის ენერგიის წარმოებული მანძილიდან, განტოლებიდან (3.6) ჩვენ ვიღებთ:
ცვლილებით გშეცვლა F npდა F qtt.რაღაც მანძილზე r 0ეს ძალები გათანაბრებულია, რაც შეესაბამება შედეგად მიღებული ურთიერთქმედების ენერგიის მინიმუმს U Q.გარდაქმნების შემდეგ, შეგიძლიათ მიიღოთ
ეს განტოლება ცნობილია როგორც დაბადებული განტოლება.
მინიმალური დამოკიდებულების მრუდზე U = f (r)წონასწორობის მანძილი r 0 და ენერგია U Q.ეს არის სავალდებულო ენერგია იონებს შორის. თუნდაც NSუცნობია, მაშინ შემაკავშირებელი ენერგიის ღირებულება შეიძლება შეფასდეს 1 -ის მიღებით /NSნულის ტოლია:
ამ შემთხვევაში, შეცდომა არ აღემატება 20%-ს.
მუხტებით იონებისთვის ზ ლდა z 2 განტოლება (3.7) და (3.8) მიიღებენ ფორმას:
ვინაიდან ამ ტიპის მოლეკულაში ბმის არსებობა, რომელიც უახლოვდება წმინდა იონურს, პრობლემურია, ბოლო განტოლებები უნდა ჩაითვალოს ძალიან უხეში მიახლოებით.
ამავდროულად, ბმების პოლარობისა და იონიზმის პრობლემებს შეიძლება მივუდგეთ საპირისპირო პოზიციიდან - იონური პოლარიზაციის თვალსაზრისით. ვარაუდობენ, რომ ხდება ელექტრონების სრული გადაცემა და მოლეკულა შედგება იზოლირებული იონებისგან. შემდეგ ელექტრონული ღრუბლები გადაადგილდებიან იონების მიერ შექმნილი ელექტრული ველის მოქმედებით - პოლარიზაციაიონები.
პოლარიზაცია არის ორმხრივი პროცესი, რომელიც აერთიანებს პოლარიზებული მოქმედებაიონები მათი პოლარიზებულობა.პოლარიზებულობა არის იონის, მოლეკულის ან ატომის ელექტრონული ღრუბლის დეფორმაციის უნარი სხვა იონის ელექტროსტატიკური ველის გავლენის ქვეშ. ამ ველის სიძლიერე განსაზღვრავს იონის პოლარიზაციის ეფექტს. განტოლებიდან (3.10) გამომდინარეობს, რომ იონის პოლარიზაციის მოქმედება რაც უფრო დიდია, მით უფრო დიდია მისი მუხტი და მით უფრო მცირეა რადიუსი. კათიონების რადიუსი, როგორც წესი, გაცილებით მცირეა ვიდრე ანიონების რადიუსი; ამიტომ, პრაქტიკაში, უფრო ხშირად უნდა გავუმკლავდეთ ანიონების პოლარიზაციას კატიონების მოქმედებით და არა პირიქით. იონების პოლარიზაცია ასევე დამოკიდებულია მათ მუხტზე და რადიუსზე. დიდი ზომის და მუხტის იონები უფრო ადვილად პოლარიზდება. იონის პოლარიზატორული მოქმედება მცირდება იმით, რომ თავის თავზე ამოიღებს საპირისპირო მუხტის იონის ელექტრონულ ღრუბელს. შედეგად, კავშირების იონიურობა მცირდება, ე.ი. კავშირი ხდება პოლარული კოვალენტური. ამრიგად, იონების პოლარიზაცია ამცირებს ობლიგაციის იონიურობის ხარისხს და, მისი ეფექტით, საპირისპიროა ბმის პოლარიზაციის.
მოლეკულაში იონების პოლარიზაცია, ე.ი. მასში კოვალენტური ობლიგაციების პროპორციის ზრდა, იზრდება მისი დაშლის ძალა იონებად. მოცემული კატიონის ნაერთების სერიაში იმავე ტიპის ანიონებით, ხსნარებში დისოციაციის ხარისხი მცირდება ანიონების პოლარიზებულობის მატებასთან ერთად. მაგალითად, ტყვიის ჰალოგენების სერიაში PbCl 2 - PbBr 2 - PN 2, იზრდება ჰალოიდური ანიონების რადიუსი, იზრდება მათი პოლარიზებულობა და მცირდება იონებად დაშლა, რაც აისახება ხსნადობის შემცირებაში.
მარილების თვისებების შედარებისას იმავე ანიონთან და საკმარისად დიდ კათიონებთან, მხედველობაში უნდა იქნას მიღებული კატიონების პოლარიზაცია. მაგალითად, Hg 2+ იონის რადიუსი უფრო დიდია ვიდრე Ca 2+ იონის რადიუსი, ამიტომ Hg 2+ უფრო პოლარიზდება ვიდრე Ca 2+. შედეგად, CaCl2 არის ძლიერი ელექტროლიტი, ე.ი. მთლიანად იშლება ხსნარში და HgCl 2 - სუსტი ელექტროლიტით, ე.ი. პრაქტიკულად არ იშლება ხსნარებში.
მოლეკულაში იონების პოლარიზაცია ამცირებს მის სიმტკიცეს ატომებში ან მოლეკულებში დაშლისას. მაგალითად, სერიებში CaCl 2 - CaBr 2 - Ca1 2, იზრდება ჰალოიდური იონების რადიუსი, იზრდება მათი პოლარიზაცია Ca 2+ იონით, შესაბამისად, მცირდება თერმული დისოციაციის ტემპერატურა კალციუმსა და ჰალოგენში: CaHa1 2 = Ca + Na1 2.
თუ იონი ადვილად პოლარიზდება, მაშინ მის აღგზნებად მცირე ენერგიაა საჭირო, რაც შეესაბამება ხილული სინათლის კვანტების შთანთქმას. ეს არის მიზეზი ასეთი ნაერთების ხსნარების ფერისა. პოლარიზებულობის ზრდა იწვევს ფერის მატებას, მაგალითად, სერიებში NiCl 2 - NiBr 2 - Nil 2 (ანიონის პოლარიზებულობის მომატება) ან სერიაში KC1 - CuCl 2 (კატიონის პოლარიზებულობის მომატება).
კოვალენტურ პოლარულ და იონურ კავშირებს შორის საზღვარი საკმაოდ თვითნებურია. აირისებრ მდგომარეობაში მყოფი მოლეკულებისათვის ითვლება, რომ ელექტრონეგატიურობის სხვაობით აჰ>> 2.5 ბმული იონურია. პოლარული გამხსნელების ხსნარებში, ისევე როგორც კრისტალურ მდგომარეობაში, ძლიერ ეფექტს ახდენს, შესაბამისად, გამხსნელის მოლეკულები და მეზობელი ნაწილაკები ბროლის გისოსის კვანძებში. ამრიგად, ბმის იონური ბუნება ვლინდება ელექტრონეგატიურობაში გაცილებით მცირე სხვაობით. პრაქტიკაში, შეგვიძლია ვივარაუდოთ, რომ ტიპიურ ლითონებსა და არამეტალებს შორის ურთიერთობა ხსნარებსა და კრისტალებში იონურია.
მოლეკულა პოლარულია, თუ უარყოფითი მუხტის ცენტრი არ ემთხვევა პოზიტივის ცენტრს. ასეთი მოლეკულა არის დიპოლი: ორი თანაბარი სიდიდისა და მუხტის ნიშნის საპირისპიროა სივრცეში.
დიპოლი ჩვეულებრივ აღინიშნება სიმბოლოთი, სადაც ისარი მიუთითებს დიპოლის პოზიტიური ბოლოდან უარყოფით ბოლომდე. მოლეკულას აქვს დიპოლური მომენტი, რაც უდრის მუხტის სიდიდეს გამრავლებული მუხტების ცენტრებს შორის მანძილზე:
მოლეკულების დიპოლური მომენტების გაზომვა შესაძლებელია; ნაპოვნი ზოგიერთი მნიშვნელობა მოცემულია ცხრილში. 1.2 დიპოლური მომენტების მნიშვნელობები ემსახურება სხვადასხვა მოლეკულების შედარებითი პოლარობის გაზომვას.
ცხრილი 1.2 (იხ. სკანირება) დიპოლური მომენტები
ეჭვგარეშეა, რომ მოლეკულა არის პოლარული, თუკი მასში არსებული ობლიგაციები პოლარულია. ჩვენ განვიხილავთ ბმის პოლარობას, რადგან მოლეკულის პოლარობა შეიძლება ჩაითვალოს, როგორც ცალკეული ობლიგაციების პოლარობის ჯამი.
მოლეკულებს, როგორიცაა დიპოლური მომენტი ნულის ტოლი, ანუ არაპოლარული. მოცემულ რომელიმე მოლეკულას ორ იდენტურ ატომს აქვს, რა თქმა უნდა, იგივე ელექტრონეგატიურობა და თანაბრად საკუთარი ელექტრონები; მუხტი არის ნული და, შესაბამისად, დიპოლური მომენტიც ნულის ტოლია.
ტიპის მოლეკულას აქვს დიდი დიპოლური მომენტი. მიუხედავად იმისა, რომ წყალბადის ფტორის მოლეკულა არის პატარა, ელექტრონეგატიური ფტორი ძლიერად იზიდავს ელექტრონებს; მიუხედავად იმისა, რომ მანძილი მცირეა, მუხტი დიდია და, შესაბამისად, დიპოლური მომენტიც დიდია.
მეთანს და ნახშირბადის ტეტრაქლორიდს აქვთ ნულოვანი დიპოლური მომენტები. ცალკეული ობლიგაციები, სულ მცირე ნახშირბადის ტეტრაქლორიდში, არის პოლარული: თუმცა, ტეტრაედრული წყობის სიმეტრიის გამო, ისინი წყვეტენ ერთმანეთს (სურ. 1.9). მეთილის ქლორიდში ნახშირბადის - ქლორის კავშირის პოლარობა არ ანაზღაურდება და მეთილის ქლორიდის დიპოლური მომენტი არის ამგვარად, მოლეკულების პოლარობა დამოკიდებულია არა მარტო ცალკეული ობლიგაციების პოლარობაზე, არამედ მათ მიმართულებაზეც, ანუ ფორმაზე. მოლეკულის.
ამიაკის დიპოლური მომენტი უდრის მას შეიძლება ჩაითვალოს ცალკეული ობლიგაციების სამი მომენტის მთლიანი დიპოლური მომენტი (ვექტორული ჯამი), რომელსაც აქვს ფიგურაში ნაჩვენები მიმართულება.
ბრინჯი 1.9. ზოგიერთი მოლეკულის დიპოლური მომენტები. ობლიგაციებისა და მოლეკულების პოლარობა.
ანალოგიურად, წყლის დიპოლური მომენტი შეიძლება ჩაითვალოს, უდრის
რა დიპოლური მომენტია მოსალოდნელი აზოტის ტრიფლუორიდისთვის, რომელსაც ამიაკის მსგავსად აქვს პირამიდული სტრუქტურა? ფტორი არის ყველაზე ელექტრონეგატიური ელემენტი და ის რა თქმა უნდა ძალიან შლის ელექტრონებს აზოტიდან; შესაბამისად, აზოტო -ფტორული ობლიგაციები უნდა იყოს ძლიერ პოლარული და მათი ვექტორული ჯამი დიდი - გაცილებით მეტი, ვიდრე ამიაკისათვის მისი არც თუ ისე პოლარული ობლიგაციებით.
რას იძლევა ექსპერიმენტი? აზოტის ტრიფლუორიდის დიპოლური მომენტი მხოლოდ ტოლია ეს მნიშვნელოვნად ნაკლებია ამიაკის დიპოლურ მომენტზე.
როგორ შეიძლება აიხსნას ეს ფაქტი? ზემოაღნიშნული დისკუსია არ ითვალისწინებდა ელექტრონების მარტოხელა წყვილს. B (როგორც ამ წყვილში იკავებს -ორიტალს და მისი წვლილი დიპოლურ მომენტში უნდა იყოს საპირისპირო მიმართულება აზოტო -ფტორული ობლიგაციების საერთო მომენტთან შედარებით (სურ .1.10); საპირისპირო ნიშნის ამ მომენტებს, ცხადია, აქვს დაახლოებით იგივე მნიშვნელობა, და შედეგად, შეინიშნება მცირე დიპოლარული მომენტი, რომლის მიმართულება უცნობია. ამიაკში, დიპოლური მომენტი ალბათ განისაზღვრება ძირითადად ამ თავისუფალი ელექტრონული წყვილით და ის იზრდება ბმის მომენტების ჯამით. რა თქმა უნდა, ნებისმიერი სხვა მოლეკულა, რომელშიც ისინი იმყოფებიან.
დიპოლური მომენტების მნიშვნელობიდან მოლეკულების სტრუქტურის შესახებ ძვირფასი ინფორმაციის მიღებაა შესაძლებელი. მაგალითად, თქვენ შეგიძლიათ გამორიცხოთ ნახშირბადის ტეტრაქლორიდის ნებისმიერი სტრუქტურა პოლარული მოლეკულისკენ, მხოლოდ „დიპოლარული მომენტის სიდიდის საფუძველზე.
ბრინჯი 1.10. ზოგიერთი მოლეკულის დიპოლური მომენტები. ელექტრონების მარტოხელა წყვილის წვლილი. ელექტრონების ერთადერთი წყვილის გამო დიპოლურ მომენტს აქვს მიმართულება საპირისპირო ბმული ბრუნვის მომენტების მთლიანი ვექტორის მიმართულებით.
ამრიგად, დიპოლური მომენტი ადასტურებს ნახშირბადის ტეტრაქლორიდის ტეტრაედრულ სტრუქტურას (თუმცა ეს ასე არ არის, რადგან შესაძლებელია სხვა სტრუქტურები, რაც ასევე მისცემს არაპოლარულ მოლეკულას).
ამოცანა 1.4. ქვემოთ ჩამოთვლილი ორი შესაძლო სტრუქტურიდან რომელი უნდა ჰქონდეს ნულოვან დიპოლურ მომენტს? ა) ნახშირბადი მდებარეობს მოედნის ცენტრში, რომლის კუთხეებში არის ქლორის ატომები, ბ) ნახშირბადი მდებარეობს ოთხკუთხედის პირამიდის თავზე, ხოლო ქლორის ატომები ფუძის კუთხეებშია.
ამოცანა 1.5. მიუხედავად იმისა, რომ ნახშირბადის - ჟანგბადის და ბორის - ფტორის ობლიგაციები უნდა იყოს პოლარული, ნაერთების დიპოლური მომენტი ნულის ტოლია. შემოგვთავაზეთ ატომების განლაგება თითოეული ნაერთისთვის, რაც გამოიწვევს ნულოვან დიპოლურ მომენტს.
ნაერთების უმეტესობისთვის, დიპოლური მომენტი არასოდეს იზომება. ამ ნაერთების პოლარობის პროგნოზირება შესაძლებელია მათი სტრუქტურის მიხედვით. ობლიგაციების პოლარობა განისაზღვრება ატომების ელექტრონეგატიურობით; თუ ობლიგაციებს შორის კუთხეები ცნობილია, მაშინ მოლეკულის პოლარობა შეიძლება განისაზღვროს, ასევე ელექტრონების შეუწყვილებელი წყვილების გათვალისწინებით.
ელემენტების ატომების ელექტრონეგატიურობა.შედარებითი ელექტრონეგატიურობა. პერიოდული ცხრილის პერიოდებისა და ჯგუფების ცვლილება. ქიმიური ბმის პოლარობა, მოლეკულების და იონების პოლარობა.
ელექტრონეგატიურობა (EO) არის ატომის უნარი გადაიტანოს ელექტრონული წყვილი თავისკენ.
ე.ო. არის ენერგია ტოლი არითმეტიკულად the იონიზაციის ენერგიის ჯამისა და ელექტრონის E მსგავსების ენერგიისა
ე.ო. = ½ (I + E)
შედარებითი ელექტრონეგატიურობა. (OEE)
ფტორს, როგორც ყველაზე ძლიერ e.o ელემენტს ენიჭება მნიშვნელობა 4.00, რომლის მიხედვითაც დარჩენილი ელემენტები განიხილება.
პერიოდული ცხრილის პერიოდებისა და ჯგუფების ცვლილებები.
პერიოდების შიგნით, ბირთვული მუხტის გაზრდით მარცხნიდან მარჯვნივ, იზრდება ელექტრონეგატიურობა.
სულ ცოტამნიშვნელობა აღინიშნება ტუტე და ტუტე დედამიწის ლითონებში.
Ყველაზე დიდი- ჰალოგენებისთვის.
რაც უფრო მაღალია ელექტრონეგატიურობა, მით უფრო ძლიერია ელემენტების არამეტალური თვისებები.
ელექტრონეგატიურობა (χ) არის ფუნდამენტური ქიმიური თვისებაატომი, მოლეკულაში ატომის უნარის რაოდენობრივი მახასიათებელი, რომ გადაადგილოს საერთო ელექტრონული წყვილი თავისკენ.
ატომების ელექტრონეგატიურობის თანამედროვე კონცეფცია შემოიღო ამერიკელმა ქიმიკოსმა ლ. პაულინგმა. ლ. პაულინგმა გამოიყენა ელექტრონეგატიურობის კონცეფცია იმის ახსნაში, რომ ჰეტეროატომიური ბმის ენერგია A-B (A, B სიმბოლოა ნებისმიერი ქიმიური ელემენტები) ზოგადად უფრო დიდია ვიდრე ჰომოატომური გეომეტრიული საშუალო ბმულები A-Aდა B-B.
ყველაზე მაღალი ღირებულება e.o. ფტორი და ყველაზე დაბალი არის ცეზიუმი.
ელექტრონეგატიულობის თეორიული განმარტება შემოთავაზებულია ამერიკელი ფიზიკოსის რ.მულიკენის მიერ. აშკარა წინადადებიდან გამომდინარე, რომ მოლეკულის ატომის უნარი, მიიზიდოს ელექტრონული მუხტი თავისთავად, დამოკიდებულია ატომის იონიზაციის ენერგიაზე და მის ელექტრონულ მიდრეკილებაზე, რ. გარე ელექტრონების სავალდებულო ენერგიის საშუალო მნიშვნელობა ვალენტობის მდგომარეობის იონიზაციით (მაგალითად, A−– დან A + - მდე) და ამის საფუძველზე შემოგვთავაზა ძალიან მარტივი დამოკიდებულება ატომის ელექტრონეგატიურობისათვის:
სადაც J1A და εA არის ატომის იონიზაციის ენერგია და მისი ელექტრონის მიახლოება, შესაბამისად.
მკაცრად რომ ვთქვათ, ელემენტს არ შეიძლება მივაკუთვნოთ მუდმივი ელექტრონეგატიურობა. ატომის ელექტრონეგატიურობა დამოკიდებულია ბევრ ფაქტორზე, კერძოდ, ატომის ვალენტურ მდგომარეობაზე, ფორმალურ დაჟანგვის მდგომარეობაზე, კოორდინაციის რიცხვზე, ლიგანდების ბუნებაზე, რომლებიც ქმნიან ატომის გარემოს მოლეკულურ სისტემაში და ზოგიერთ სხვა ცოტა ხნის წინ, ეგრეთ წოდებული ორბიტალური ელექტრონეგატიურობა სულ უფრო მეტად გამოიყენება ელექტრონეგატიურობის დასახასიათებლად, რაც დამოკიდებულია ბმის წარმოქმნაში მონაწილე ატომური ორბიტალის ტიპზე და მის ელექტრონულ პოპულაციაზე, ანუ იმაზე, დაკავებულია თუ არა ატომური ორბიტა მარტოხელა ელექტრონით წყვილი, ერთხელ არის დასახლებული დაუწყვილებელი ელექტრონით, ან არის ვაკანტური. მიუხედავად ელექტრონეგატივის ინტერპრეტაციისა და განსაზღვრის ცნობილი სირთულეებისა, ის ყოველთვის აუცილებელია მოლეკულურ სისტემაში ობლიგაციების ბუნების თვისობრივი აღწერისა და პროგნოზირებისთვის, მათ შორის სავალდებულო ენერგიის, ელექტრონული მუხტის განაწილებისა და ხარისხის იონიურობის, ძალის მუდმივი და ა.შ. ახლანდელი მიდგომა არის სანდერსონის მიდგომა. ეს მიდგომა ემყარება ატომების ელექტრონეგატიურობების გასწორების იდეას მათ შორის ქიმიური ბმის წარმოქმნისას. მრავალრიცხოვან კვლევებში, ნაპოვნია ურთიერთობა სანდერსონის ელექტრონეგატიურობასა და პერიოდული ცხრილის ელემენტების უმრავლესობის არაორგანული ნაერთების უმნიშვნელოვანეს ფიზიკურ -ქიმიურ თვისებებს შორის. სანდერსონის მეთოდის მოდიფიკაცია, რომელიც დაფუძნებულია ელექტრონეგატიურობის გადანაწილებაზე მოლეკულის ატომებს შორის ორგანულ ნაერთებზე, აღმოჩნდა ძალიან ნაყოფიერი.
2) ქიმიური ბმის პოლარობა, მოლეკულების და იონების პოლარობა.
რა არის მოკლე შინაარსში და სახელმძღვანელოში-პოლარობა ასოცირდება დიპოლურ მომენტთან. იგი ვლინდება საერთო ელექტრონული წყვილის ერთ ატომზე გადაადგილების შედეგად. პოლარობა ასევე დამოკიდებულია შეკრული ელექტრონეგატივის განსხვავებაზე ატომები. რაც უფრო მაღალია EO მნიშვნელობა. ორი ატომი, უფრო პოლარული არის ქიმიური კავშირი მათ შორის. იმისდა მიხედვით, თუ როგორ ხდება ელექტრონული სიმკვრივის გადანაწილება ქიმიური ბმის წარმოქმნისას, გამოირჩევა რამდენიმე ტიპი. ქიმიური ბმის პოლარიზაციის შემზღუდველი შემთხვევა არის სრული გადასვლა ერთი ატომიდან სხვა
ამ შემთხვევაში წარმოიქმნება ორი იონი, რომელთა შორის წარმოიქმნება იონური ბმა. იმისათვის, რომ ორმა ატომმა შეძლოს იონური კავშირის შექმნა, აუცილებელია მათი ე.ო. ძალიან განსხვავებულად.თუ ე.ო. თანაბარია, მაშინ წარმოიქმნება არაპოლარული კოვალენტური კავშირი. ყველაზე ხშირად პოლარული კოვალენტური ბმა გვხვდება - ის წარმოიქმნება სხვადასხვა ა. ატომების ატომებს შორის.
ატომების ეფექტური მუხტები შეიძლება იყოს ბმის პოლარობის რაოდენობრივი შეფასება. ატომის ეფექტური მუხტი ახასიათებს განსხვავებას ქიმიურ ნაერთში მოცემული ატომის კუთვნილი ელექტრონების რაოდენობასა და თავისუფალი ატომის ელექტრონების რაოდენობას შორის. უფრო ელექტრონეგატიური ელემენტის ატომი იზიდავს ელექტრონებს უფრო ძლიერად, ამიტომ ელექტრონები უფრო ახლოს არიან მასთან და იღებს გარკვეულ უარყოფით მუხტს, რომელსაც ეწოდება ეფექტური და მის პარტნიორს აქვს იგივე დადებითი ეფექტური მუხტი. თუ ელექტრონები ქმნიან კავშირს ატომები მათ თანაბრად ეკუთვნის, ეფექტური მუხტები ნულის ტოლია.
დიათომიური მოლეკულებისათვის ბმის პოლარობა შეიძლება დახასიათდეს და ატომების ეფექტური მუხტები შეიძლება განისაზღვროს დიპოლური მომენტის გაზომვით M = q * r, სადაც q არის დიპოლური პოლუსის მუხტი, ტოლია დიატომიური ეფექტური მუხტის მოლეკულა, r არის ბირთვული მანძილი. ბმის დიპოლური მომენტი არის ვექტორული სიდიდე. ის მიმართულია მოლეკულის დადებითად დამუხტული ნაწილიდან მის უარყოფით ნაწილზე.ელემენტის ატომზე ეფექტური მუხტი არ ემთხვევა ჟანგვის მდგომარეობას.
მოლეკულების პოლარობა დიდწილად განსაზღვრავს ნივთიერებების თვისებებს. პოლარული მოლეკულები ერთმანეთის საპირისპიროდ დამუხტული პოლუსებით იქცევიან და მათ შორის წარმოიქმნება ურთიერთმიზიდულობა. ამრიგად, პოლარული მოლეკულების მიერ წარმოქმნილ ნივთიერებებს აქვთ უფრო მაღალი დნობის და დუღილის ტემპერატურა, ვიდრე ნივთიერებებს, რომელთა მოლეკულები არაპოლარულია.
პოლარული მოლეკულების მქონე სითხეებს აქვთ უფრო მაღალი გამხსნელი ძალა. უფრო მეტიც, რაც უფრო დიდია გამხსნელი მოლეკულების პოლარობა, მით უფრო მაღალია მასში პოლარული ან იონური ნაერთების ხსნადობა. ეს დამოკიდებულება აიხსნება იმით, რომ გამხსნელის პოლარული მოლეკულები, ხსნართან დიპოლ-დიპოლის ან იონ-დიპოლის ურთიერთქმედების გამო, ხელს უწყობს ხსნარის იონებად დაშლას. მაგალითად, წყალბადის ქლორიდის ხსნარი წყალში, რომლის მოლეკულები პოლარულია, კარგად ატარებს ელექტრულ დენს. ბენზოლში წყალბადის ქლორიდის ხსნარს არ აქვს შესამჩნევი ელექტრული გამტარობა. ეს მიუთითებს ბენზოლის ხსნარში წყალბადის ქლორიდის იონიზაციის არარსებობაზე, ვინაიდან ბენზოლის მოლეკულები არაპოლარულია.
იონები, ელექტრული ველის მსგავსად, პოლარიზებულ გავლენას ახდენენ ერთმანეთზე. როდესაც ორი იონი ხვდება, ხდება მათი ურთიერთ პოლარიზაცია, ე.ი. გარე ფენების ელექტრონების გადაადგილება ბირთვებთან შედარებით. იონების ორმხრივი პოლარიზაცია დამოკიდებულია ბირთვისა და იონის მუხტებზე, იონის რადიუსზე და სხვა ფაქტორებზე.
ჯგუფებში e.o. მცირდება.
იზრდება ელემენტების მეტალის თვისებები.
ლითონის ელემენტები გარე ენერგიის დონეზე შეიცავს 1,2,3 ელექტრონს და ახასიათებს იონიზაციის პოტენციალის დაბალი ღირებულება და ე.ო. რადგან ლითონები ავლენენ გამოხატულ მიდრეკილებას ელექტრონების დათმობაზე.
არალითონურ ელემენტებს აქვთ უფრო მაღალი იონიზაციის ენერგია.
გარე გარსის შევსებისას, არამეტალთა ატომური რადიუსი პერიოდებში მცირდება. გარე გარსზე ელექტრონების რაოდენობაა 4,5,6,7,8.
ქიმიური ბმის პოლარობა. მოლეკულების და იონების პოლარობა.
ქიმიური ბმის პოლარობა განისაზღვრება ელექტრონული წყვილის ობლიგაციების გადაადგილებით ერთ ატომზე.
ქიმიური კავშირი წარმოიქმნება ვალენტობის ორბიტალების ელექტრონების გადანაწილების გამო, რის შედეგადაც წარმოიქმნება კეთილშობილი აირის სტაბილური ელექტრონული კონფიგურაცია, იონების წარმოქმნის ან საერთო ელექტრონული წყვილების წარმოქმნის გამო.
ქიმიური ბმა ხასიათდება ენერგიით და სიგრძით.
ბმის სიძლიერის საზომი არის ენერგია, რომელიც იხარჯება ბმის დაშლისთვის.
Მაგალითად. H - H = 435 კჯმოლ -1
ატომური ელემენტების ელექტრონეგატიურობა
ელექტრონეგატიურობა არის ატომის ქიმიური თვისება, რაოდენობრივი მახასიათებელი მოლეკულაში ატომის უნარისათვის, მიიზიდოს ელექტრონები თავისკენ სხვა ელემენტების ატომებიდან.
შედარებითი ელექტრონეგატიურობა
ნათესავი ელექტრონეგატივის პირველი და ყველაზე ცნობილი მასშტაბია ლ. პაულინგის მასშტაბი, მიღებული თერმოქიმიური მონაცემებით და შემოთავაზებულია 1932 წელს. ფლორის ყველაზე ელექტრონეგატიური ელემენტის ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობა, (F) = 4.0, თვითნებურად არის აღებული ამ მასშტაბის ამოსავალ წერტილად რა
VIII ჯგუფის ელემენტები პერიოდული სისტემა(კეთილშობილურ აირებს) აქვთ ნულოვანი ელექტრონეგატიურობა;
ლითონებსა და არამეტალებს შორის პირობითი ზღვარი არის ფარდობითი ელექტრონეგატივის მნიშვნელობა, რომელიც 2 – ის ტოლია.
პერიოდული სისტემის ელემენტების ელექტრონეგატიურობა, როგორც წესი, თანმიმდევრულად იზრდება მარცხნიდან მარჯვნივ თითოეულ პერიოდში. თითოეულ ჯგუფში, მცირე გამონაკლისის გარდა, ელექტრონეგატიურობა თანდათან მცირდება ზემოდან ქვემოდან. ელექტროუარყოფითობა შეიძლება გამოყენებულ იქნას ქიმიური კავშირის დასახასიათებლად.
ატომების ელექტრონეგატიურობაში მცირე განსხვავებით ობლიგაციებს პოლარული კოვალენტური ბმები ეწოდება. რაც უფრო მცირეა განსხვავება ატომების ელექტროუარყოფითობას შორის, რომლებიც ქმნიან ქიმიურ ბმას, მით უფრო დაბალია ამ ბმის იონურობის ხარისხი. ნულოვანი სხვაობა ატომების ელექტრონეგატიურობაში მიუთითებს მათ მიერ წარმოქმნილ ბმაში იონური ხასიათის არარსებობაზე, ანუ მის ძლიერ კოვალენტურობაზე.
ქიმიური ბმის პოლარობა, მოლეკულა და იონური პოლარობა
ქიმიური ობლიგაციების პოლარობა, ქიმიური ბმის მახასიათებელი, რომელიც აჩვენებს ელექტრონების სიმკვრივის გადანაწილებას სივრცეში ბირთვების მახლობლად, ამ სიმკვრივის თავდაპირველ განაწილებას ნეიტრალურ ატომებში, რომლებიც ქმნიან ამ კავშირს.
თითქმის ყველა ქიმიური ობლიგაცია, გარდა დიათომურ ჰომონუკლეარულ მოლეკულებში, არის ამა თუ იმ ხარისხით პოლარული. ჩვეულებრივ კოვალენტური ობლიგაციები სუსტად პოლარულია, იონური ობლიგაციები უაღრესად პოლარული.
Მაგალითად:
კოვალენტური არაპოლარული: Cl2, O2, N2, H2, Br2
კოვალენტური პოლარული: H2O, SO2, HCl, NH3 და ა.
პოლარობა.
ატომების ბირთვებს შორის საერთო ელექტრონული წყვილის (ელექტრონის სიმკვრივე) მდებარეობიდან გამომდინარე, გამოირჩევა არაპოლარული და პოლარული ობლიგაციები.
არაპოლარული კავშირი იქმნება იგივე ელექტრონეგატივის მქონე ელემენტების ატომებით. ელექტრონის სიმკვრივე სიმეტრიულად ნაწილდება ატომების ბირთვებთან მიმართებაში.
ბმას სხვადასხვა ელექტრონეგატიულობის მქონე ატომებს შორის პოლარული ეწოდება. მთლიანი ელექტრონული წყვილი მიკერძოებულია უფრო ელექტრონეგატიური ელემენტის მიმართ. პოზიტიური (b +) და უარყოფითი (b -) მუხტების სიმძიმის ცენტრები არ ემთხვევა. რაც უფრო დიდია სხვაობა ბმის შემქმნელი ელემენტების ელექტრონეგატიურობაში, მით უფრო მაღალია ბმის პოლარობა. როდესაც ელექტრონეგატიურობის სხვაობა 1.9 -ზე ნაკლებია, ბმული განიხილება პოლარული კოვალენტური.
დიათომიური მოლეკულისთვის მოლეკულის პოლარობა ემთხვევა ბმის პოლარობას. პოლიატომიურ მოლეკულებში მოლეკულის მთლიანი დიპოლური მომენტი უდრის ყველა მისი ობლიგაციების მომენტების ვექტორულ ჯამს. დიპოლური ვექტორი მიმართულია + - დან -
მაგალითი 3.ვალენტობის ობლიგაციების მეთოდის გამოყენებით განსაზღვრეთ კალის (II) ქლორიდის და კალის (IV) ქლორიდის მოლეკულების პოლარობა.
50 Sn ეხება p - ელემენტებს.
ვალენტობის ელექტრონები 5s 2 5p 2. ნორმალურ მდგომარეობაში ელექტრონების განაწილება კვანტურ უჯრედებზე:
| |
| |
| |
კალის (IV) ქლორიდის ქიმიური ფორმულები -SnCl 4, კალის (II) ქლორიდი - SnCl 2
მოლეკულების გეომეტრიული ფორმის შესაქმნელად, ჩვენ დავხატავთ ვალენტური ელექტრონების ორბიტალებს, მათი მაქსიმალური გადახურვის გათვალისწინებით
ბრინჯი 4. SnCl 2 და SnCl 4 მოლეკულების გეომეტრიული ფორმა
Sn- ის ელექტრონეგატიურობა არის 1.8. Cl - 3.0 Sn - Cl ბმული, პოლარული, კოვალენტური. მოდით წარმოვადგინოთ პოლარული ობლიგაციების დიპოლური მომენტების ვექტორები.
მოლეკულებში SnCl 2 და SnCl 4
SnCl 2 - პოლარული მოლეკულა
SnCl 4 არის არაპოლარული მოლეკულა.
ნივთიერებები, ტემპერატურისა და წნევის მიხედვით, შეიძლება არსებობდეს აირისებრი, თხევადი და მყარი აგრეგაციის პირობებში.
აირისებრ მდგომარეობაში ნივთიერებები ინდივიდუალური მოლეკულების სახითაა.
თხევად მდგომარეობაში აგრეგატების სახით, სადაც მოლეკულები შეკრულია ინტერმოლეკულური ვან დერ ვაალის ძალებით ან წყალბადის ობლიგაციებით. უფრო მეტიც, რაც უფრო პოლარული მოლეკულაა, მით უფრო ძლიერია კავშირი და, შედეგად, უფრო მაღალია სითხის დუღილის წერტილი.
მყარებში სტრუქტურული ნაწილაკები დაკავშირებულია როგორც ინტრამოლეკულურ, ისე ინტერმოლეკულურ ობლიგაციებთან. კლასიფიკაცია: იონური, მეტალის, ატომური (კოვალენტური), მოლეკულური კრისტალები და კრისტალები შერეული ბმებით.
საკონტროლო დავალებები
73. რატომ არის აქტიური ქლორის და კალიუმის ელემენტები, ხოლო არგონი, რომელიც მათ შორისაა, არააქტიურია?
74. ვალენტობის ობლიგაციების მეთოდის გამოყენებით ახსენით, რატომ არის წყლის მოლეკულა (Н 2 О) პოლარული, ხოლო მეთანის მოლეკულა (СН 4) არაპოლარული?
75. ნივთიერება ნახშირბადის მონოქსიდი (II) არის აქტიური ნივთიერება, ხოლო ნახშირბადის მონოქსიდი (IV) კლასიფიცირებულია, როგორც დაბალი აქტიური ნივთიერება. ახსენით ვალენტობის ბონდის მეთოდის გამოყენებით.
76. როგორ იცვლება აზოტისა და ჟანგბადის მოლეკულების სიძლიერე. ახსენით ვალენტობის ბონდის მეთოდის გამოყენებით.
77. რატომ განსხვავდება ნატრიუმის ქლორიდის (NaCl) ბროლის თვისებები ნატრიუმის (Na) ბროლის თვისებებისგან? რა სახის კავშირი ხორციელდება ამ კრისტალებში?
78. ვალენტობის ობლიგაციების მეთოდის გამოყენებით დაადგინეთ ალუმინის ქლორიდის და წყალბადის სულფიდის მოლეკულების პოლარობა.
79. რა ტიპის ჰიდროქსიდებია რუბიდიუმის ჰიდროქსიდი? ახსენით ვალენტობის ბონდის მეთოდის გამოყენებით.
80. თხევადი წყალბადის ფტორის დუღილის წერტილი არის 19.5 0 С, და თხევადი წყალბადის ქლორიდი (- 84.0 0 С). რატომ არის ასეთი დიდი განსხვავება დუღილის წერტილებში?
81. ვალენტობის ობლიგაციების მეთოდის გამოყენებით ახსენით, რატომ არის ნახშირბადის ტეტრაქლორიდი (CCl 4) არაპოლარული, ხოლო ქლოროფორმი (CHCl 3) არის პოლარული ნივთიერება?
82. როგორ იცვლება ობლიგაციების სიძლიერე CH 4 - SnH 4 მოლეკულებში? ახსენით ვალენტობის ნაერთების მეთოდის გამოყენებით.
83. რა შესაძლო ნაერთები ქმნიან ელემენტებს: ტყვია და ბრომი? განსაზღვრეთ ამ ობლიგაციების პოლარობა.
84. ვალენტობის ობლიგაციების მეთოდის გამოყენებით აზოტის მოლეკულების და აზოტის (III) ბრომიდის პოლარობის განსაზღვრა.
85. წყლის დუღილის წერტილი არის 100 0 С, ხოლო წყალბადის სულფიდი (60.7 0 С). რატომ არის ასეთი დიდი განსხვავება დუღილის წერტილებში?
86. განსაზღვრეთ რომელ ნაერთში არის უფრო ძლიერი ბმა კალის ბრომიდი თუ ნახშირბრომიდი? განსაზღვრეთ ამ ნაერთების პოლარობა.
87. ვალენტობის ბმების მეთოდის გამოყენებით დაადგინეთ გალიუმის იოდიდისა და ბისმუტის იოდიდის მოლეკულების პოლარობა.
88. ქიმიური კავშირის თეორიის გამოყენებით ახსენით, რატომ ეკუთვნის ქსენონი კეთილშობილურ (დაბალი აქტივობის) ელემენტებს.
89. მიუთითეთ ჰიბრიდიზაციის ტიპი (sp, sp 2, sp 3) ნაერთებში: BeCl 2, SiCl 4. დახაზეთ მოლეკულების გეომეტრიული ფორმები.
90. დახაზეთ ობლიგაციების სივრცული მოწყობა მოლეკულებში: ბორის ჰიდრიდი და ფოსფორის (III) ჰიდრიდი. განსაზღვრეთ მოლეკულების პოლარობა.
დისციპლინაში საკონტროლო ამოცანების მეთოდური ინსტრუქციები " Ქიმია»კორესპონდენციის კურსების არაქიმიური სპეციალობების სტუდენტებისთვის. Ნაწილი 1.
შემდგენელი: ასოცირებული პროფესორი, დოქტორი. ობუხოვი ვ.მ.
ასისტენტი კოსტარევა ე.ვ.
ხელმოწერილია საწერი ქაღალდის დასაბეჭდად No1
Შეკვეთის ნომერი. ედ. ლ
ფორმატი 60/90/1/16. კონვ. ამობეჭდვა ლ
დაბეჭდილია RISO GR 3750
ნავთობისა და გაზის უნივერსიტეტის გამომცემლობა
სახელმწიფო საგანმანათლებლო დაწესებულებისპროფესიონალი უმაღლესი განათლება
"ტიუმენის სახელმწიფო ნავთობისა და გაზის უნივერსიტეტი"
ნავთობისა და გაზის უნივერსიტეტის გამომცემლობის საოპერაციო ბეჭდვის განყოფილება
625000, გ. ტიუმენი, ქ. ვოლოდარსკი, 38
