ლაბორატორიული ტექნოლოგიების ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი ოპერაცია. სახელწოდების გამოსწორების სიღრმისაგან ანალიზის შედეგად არის გათვალისწინებული. არ უნდა დაგვავიწყდეს, რომ მაგალითად, ქარხანაში მონაცემების ანალიზის საფუძველზე, ტექნოლოგიური პროცესის კურსზე კონტროლი და არასწორი ანალიზი შეიძლება იყოს ერთი ან სხვა გართულებების შესახებ. მას შემდეგ, რაც თითოეული ანალიზი თითქმის ყოველთვის თან ახლავს ტიტრირება, თითოეული ლაბორატორიული მუშაკი უნდა ვისწავლოთ ეს ოპერაციის განხორციელების ტექნიკა.

აუცილებელია გახსოვდეთ სახელწოდებით რამდენიმე წესი სახელთან დაკავშირებული გადაწყვეტილებები.

1. სახელწოდებით Solutions უნდა იყოს ახალი. გრძელვადიანი შენახვის არ უნდა იყოს დაშვებული. თითოეული გამოსავლისთვის შენახვის ვადაა.

2. ტიტრირებული გადაწყვეტილებები, როდესაც იდგა მათი titer, ამიტომ ისინი უნდა შემოწმდეს. თუ ისინი განსაკუთრებით პასუხისმგებელ ანალიზს ქმნიან, საჭიროა გამოსვლის გამოცდა.

3. სახელწოდებით, რომელიც სინათლის აქტებს - (AGNO3 გადაწყვეტილებები და ა.შ.) უნდა ინახებოდეს ყვითელი ბოთლებით, ან ის, რომ დაიცვას გამოსავალი სინათლის მოქმედებისგან.

4. მანგანუმის კალიუმის ნაღმების მომზადებისას titer უნდა იყოს დამონტაჟებული არა ადრე 3-4 დღის შემდეგ სამზარეულო. იგივე ეხება ყველა სხვა გადაწყვეტილებას, რომელსაც შეუძლია შეცვალოს დროთა განმავლობაში ან როდესაც კონტაქტი ჰაერში, მინა და ა.შ.

5. ტოლირებული ალკალის გადაწყვეტილებები უკეთესია პარაფინის შიგნით დაფარული ბოთლების შესანახად, ასევე დაიცვას ისინი საჰაერო ნახშირბადის დიოქსიდის მოქმედებისგან (Chlobe Tube Natron Lime ან Asca-Rit),

6. ყველა ბოთლი სახელწოდებით უნდა ჰქონდეს მკაფიო წარწერები, რომლებიც მითითებულია ნივთიერების, ნორმალური, კორექტირების, გამოსავლის მიღების დროისა და ტესტის შემოწმების თარიღისთვის.

7. მჟავე ან ალკალინის გადაწყვეტილებების ტიტრში სასარგებლოა ე.წ. მოწმეების გადაწყვეტისთვის.

დროს titration, flask უნდა იყოს დაცული დარჩა, და Მარჯვენა ხელი მართოს ბიურტის წეროს, მინიჭების თხევადი ერთგვაროვნად. როდესაც ტიტრირება ძალიან დიდი მნიშვნელობა მას აქვს სიჩქარე. აქედან გამომდინარე, იმავე ხსნარის განმეორებითი ტირაციისას აუცილებელია, რომ ბიძენტისგან გამოსვლის სიჩქარე იგივეა, რაც შეიძლება იმოქმედოს იგივე, ანუ, გარკვეული რაოდენობის სითხის მიედინება ამავე დროს. ხელების პოზიცია, როდესაც ტიტრირება ნაჩვენებია ნახატზე. 352.

ეს არის ძალიან მოსახერხებელი შერევით titratable გადაწყვეტა "შეცვალოს მაგნიტური stirrers. ამ შემთხვევაში, ტიტრირება შეიძლება განხორციელდეს როგორც ჩვეულებრივი კონცეფციის ფლაკონში, ასევე სპეციალურ, ადაპტირებულია ტემპერატურის ფართო სითხეების ტიტრში.

ანალიტიკური მუშაობით, დიდი ყურადღება უნდა მიექცეს გათვლები. ისინი არ არიან რთული, თუ თავიდანვე მუშაობდნენ, რომ ისწავლონ კონცეფციები, რომლებიც ხაზს უსვამენ ყველა გაანგარიშებას, I.E., სათაურით, ნორმალურ და გრემის კონცეფციებს და მათ შორის ურთიერთობებს.

მაგალითად, თუ სასურველი ნივთიერების ზოგიერთი ნიმუში ხდება, მომზადებული გამოსავლის titer t ტოლი იქნება ტოლი Hitch მაგრამგადაწყვეტის მოცულობაში (V)

ნახაზი. 352. ხელების პოზიცია, როდესაც ტიტრირება.

ა. \u003d T * 1000 გ

ნორმალიზმი შეიძლება გამოითვალოს, თუ ნიმუში ცნობილია მაგრამ და გრამი ეკვივალენტური E ხსნადი ნივთიერება

თუ გადაწყვეტა მომზადებულია სხვა მოცულობით, 1000 მლზე უფრო მცირე ან მეტი, განწყობა გამოითვლება 1 ლ, შემდეგ კი ნორმალიზაციის გაანგარიშების ფორმულა მიიღებს ფორმას

ეს ფორმულა საშუალებას გაძლევთ გამოვთვალოთ გადაწყვეტილების ნორმალიზება მისი მოცულობის მიუხედავად. შორის titer, გრამი-ექვივალენტი და ნორმალიზმი არსებობს მარტივი დამოკიდებულება:

ზოგჯერ გათვლებით, ცვლილებების ნორმალიზებას ან ნორმალურ კოეფიციენტურ კ. ეს ცვლილება არის თეორიული (MA) Tite- ის პრაქტიკული Tite- ის თანაფარდობა:

ეს შესწორება გვიჩვენებს, რომ ზუსტად ნორმალური ხსნარის მილილიტრიული რაოდენობა შეესაბამება ამ გადაწყვეტილების 1 მლ-ს. ტიტრირების შედეგების გამრავლებით (მლ), შედეგად მიღებული მოცულობა მოცემულია გარკვეულ კონცენტრაციას, მაგალითად, 0.1 ნ. გამხსნელი.

თუმცა, ნორმალურობის შესწორების გამოყენების მიზანშეწონილობა ძალიან საეჭვოა, რადგან ყველა გათვლები წარმატებით შეიძლება წარმატებით გაკეთდეს ამ შესწორების გარეშე, მხოლოდ გართულებული გაანგარიშება.

ნორმალურ გადაწყვეტილებებთან მუშაობისას, პრობლემა ყოველთვის მოდის ქვემოთ, რათა დადგინდეს უცნობი გამოსავლის ნორმალიზმი, შემდეგ კი, რათა დადგინდეს უცნობი ნივთიერების რაოდენობა. ამდენად, ძირითადი სავარაუდო ანალიტიკური ფორმულა ყველა მოცულობითი განმარტებებით იქნება

i.E., ცნობისმოყვარეობის მოცულობის შესახებ ცნობილი გამოსავლის ნორმაალების პროდუქტი, როდესაც რეაქციის დასრულებისას ყოველთვის ტოლია ამ უკანასკნელის მოცულობის უცნობი გამოსავლის ნორმები. ეს პროდუქტი გვიჩვენებს რეაგირების ნივთიერებების ეკვივალენტთა რაოდენობას. აქედან, თქვენ შეგიძლიათ განსაზღვროთ უცნობი გამოსავალი A2- ის ნორმალური, რომელიც თანაბარი იქნება

(2)

როდესაც N2- ის ღირებულება ცნობილია, გამოიყენეთ ზოგადი ფორმულა, რათა დადგინდეს Hitch (A) ნორმალიზების დადგენა;

(3)

მას შემდეგ, რაც ანალიტიკა ამოცანაა განსაზღვროს ღირებულება A, ამ ფორმულებიდან;

(4)

ან ფორმულას N2- ის ღირებულების შემცვლელი (2), ჩვენ მივიღებთ:

ზემოთ ჩამოთვლილი ფორმულები საშუალებას მისცემს ყველა გათვლები ნორმალურ კორექტირებას, რადგანაც ვარაუდობენ, რომ ეს შეიძლება იყოს რაიმე მთელი ან ფრაქციული რიცხვით. მთავარია ნებისმიერი გაანგარიშების მოძიების რაოდენობის ეკვივალენტები, ერთად გამრავლების, რომლის ოდენობით სასურველი ნივთიერება ყოველთვის მიიღება ღირებულება ეკვივალენტი.

მაგალითი. დავუშვათ, რომ რკინის შემცველი 0.5000 გ ნიმუშია. მას შემდეგ, რაც დაიშალა და გაიხსნა შედეგად 100 მლ გაზომვის flask for titration მიერ Permangapato-Metry მეთოდით ყოველ ჯერზე ისინი 10 მლ გაანალიზებული გადაწყვეტა.

Solution KMNO4-0.0495 N. ტიტრირება წავიდა: 11.2; 11.1; 11.0; 11.1 მლ კმნო 4 გამოსავალი. ჩვენ საშუალოდ 11.1 მლ ვიღებთ. გამოსავლის ნორმალიზმი 11.1 0,0495 \u003d 10 * N2, საიდანაც

100 მლ-ში FE- ის თანხის ოდენობა (Gram ეკვივალენტი ამ შემთხვევაში არის 55.85):

გამოხატოს რკინის შინაარსი Ore პროცენტში, თანასწორობის მარჯვენა მხარეს გამრავლებული ჯოო და გაყოფა მადნის ნიმუში, რომელიც არის,

Tymetric ანალიზის ტექნიკა

საზომი კერძები.საზომი ცილინდრები მიუთითეთ სავარაუდო, 1-2 მლ სიზუსტით, სითხეების საზომი.

მოცულობითი ჭურჭელი გამოყენებული იყო გადაწყვეტილებების მომზადება ზუსტად ცნობილი კონცენტრაციით. როგორც წესი, ნივთიერების შეჩერება რაოდენობრივად გადაეცემა განზომილებულ ფლაკონს, რომელიც წყვეტს წყლით განსაზღვრულ მოცულობას (მაგალითად, 100 მლ), კისერზე წრიული ლეიბლის მიხედვით (მაგ თხევადი მენსიის ქვედა ზღვარი არ შეეხება თვისებებს).

პიპეტებიგამოიყენება ერთი გემიდან მეორეზე ზუსტი მოცულობის შერჩევისა და გადაცემისთვის. გამოყენებამდე, პიპეტი გარეცხილია, გარეცხილი წყლით და აუცილებლად დაიბანეთ იგივე გამოსავალი, რომელიც შეფასდება. წინააღმდეგ შემთხვევაში, პიპეტში დარჩენილი წყალი გაანალიზებს ანალიზს და კონცენტრაცია შეიცვლება. სამუშაოების წესები პიპეტებით: ქვედა ბოლოს პიპეტი არის ჩაიძირა გამოსავალი და suck გადაწყვეტა რეზინის მსხალი მეშვეობით ზედა ხვრელი. როდესაც სითხის დონე გაიზრდება ხაზის ზემოთ, სწრაფად დახურვა ზედა ხვრელი მარჯვენა ხელის თითის თითით და ამოიღონ პიპეტი გამოსავალიდან. შემდეგი, ჭარბი გადაწყვეტა ყურადღებით გაათავისუფლეს მენისიუსის ქვედა ზღვარი არ ემთხვევა ხაზსნაჩვენებია პიპეტი. იმ მომენტში, როდესაც Meniscus ეხება ხაზი, თითის მჭიდროდ დაჭერილი ზედა ხვრელი პიპეტი და შეწყვიტოს გაჟონვის თხევადი. შევსებული პიპეტი გადაეცემა titration for flask. ამის გაკეთება, flask ინახება დახრილი პოზიცია, პიპეტი ანიჭებს მისი ქვედა ბოლოს კედელზე ფლაკონში, ჩატარების პიპეტი ვერტიკალურად. მსუბუქად გათავისუფლების ინდექსი თითის, ისინი მისცეს გამოსავალი სანიაღვრე, ელოდება დაახლოებით 15 წამი და ამოიღონ ბოლო წვეთი შეხება წვერი pipette კედლის flask. არ აფეთქება ან შეარყევი პიპეტის თხევადი ბოლო წვეთებიმას შემდეგ, რაც როდესაც პიპეტის დაკალიბრება, ეტიკეტი გამოიყენება იმით, რომ თხევადი თავისუფალი ვადის გასვლის შემდეგ, კედლებზე ოდნავ რჩება.

ბიულეტენები წარმოადგენს თვითმმართველობის ცილინდრული კურსდამთავრებულთაგან ამწეებს ან რეზინის ჩამკეტისგან. დიდი საქმეები გამოიყენება თითოეული მილილიტრიდან და მცირე - 0.1 მლ-ის შემდეგ. Burettes გამოიყენება ტიტრირებისათვის მოხმარებული გადაწყვეტის მოცულობის გაზომვის მიზნით. სანამ მუშაობა, burette არის გარეცხილი, შემდეგ rinsed ერთად გამოსავალი, რომელიც იქნება tite. შემდეგ, BuPette- ის რეზინის ნაწილის დამონტაჟებისას, შევსებული მასთან ერთად "'' '' '' '' '' '' '' 'I, შეავსეთ შედგენილი მილის, ჰაერის შემდეგ, ეს არ დარჩება საჰაერო. ამის შემდეგ, ქვედა მენიუს "'' '' '' '' '' '' '' '' 'i, burette- ის ჭარბი გადაწყვეტის გათავისუფლება. ბიუროს დათვლის რაოდენობა 0.05 მლ-მდე შედგება. Countdown არის შეფერხდა ის ფაქტი, რომ თხევადი ბურღელი აქვს concave meniscus. Ამ მიზეზით თვალი, როდესაც დათვლა უნდა იყოს დაცული სითხის დონეზე. წინააღმდეგ შემთხვევაში, რაოდენობა არასწორად გაკეთდება. თითოეული ტიტრირება იწყება "0" '' '' '' '' '' '' '' 'i, როგორც უმჯობესია ბიძენტის დაკალიბრების შეცდომების კომპენსაცია. ჩვენ ვამზადებთ ხსნარს burette არ არის ძალიან სწრაფად (არ სწრაფად, ვიდრე 3-4 წვეთი წამში), წინააღმდეგ შემთხვევაში ეს არ გადინების კედლები დროულად და აღმოჩნდება არასწორი.

სტანდარტული გადაწყვეტილებების მომზადება:

1. გააკეთეთ რეაქციის განტოლება სტანდარტული ნივთიერებისა და ნივთიერების შორის, რომელთა კონცენტრაცია უნდა იყოს დამონტაჟებული. რეაქციის განტოლებით, გამოთვალეთ ეკვივალენტური (E) სტანდარტული ნივთიერების მოლური მასა. შემდეგი, გამოთვალეთ სტანდარტული ნივთიერების მასა, რომელიც აუცილებელია მოცემული კონცენტრაციის გადაწყვეტის მოცემული მოცულობის მოცემული მოცულობისთვის:

სადაც C არის გადაწყვეტის ეკვივალენტური (ნორმალური) მოლური კონცენტრაცია; V არის საჭირო გადაწყვეტა მლ.

2. Technochemical სასწორები წონა ცარიელი bures.

3. იწონის ყუთები ერთად techchemical სასწორები.

4. ყვავის ყუთები ანალიტიკურ მასშტაბებს.

5. Qualitatively გარეშე დანაკარგები გადასცეს Hitch საწყისი beks to საზომი flask მეშვეობით მშრალი funnel (მას შემდეგ, რაც ნივთიერების გადაცემის funnel საწყისი flask არ მიიღოს out!). წონა ცარიელი bures ანალიტიკური მასშტაბები.

6. მოამზადეთ გამოსავალი.
გამოქვეყნდა Ref.rf
ამის გაკეთება, პირველი დაიბანეთ off ნივთიერების funnel საწყისი flask, წინასწარ დააყენებს funnel იყოს უფსკრული მას შორის და კედლები flask. დაამატეთ გაჟღენთილი წყლის ფლაკონში 1/3 - 1/2 მისი მოცულობისა და ფლაკონის შინაარსი, როტაციული მოძრაობებით დეტალურად აურიეთ ნიმუშის მთლიანად დაითხოვოს. მოიტანეთ კალიბრაციის ნიშნის ხსნარის მოცულობა (ქვედა მენისიუსის გასწვრივ), დახურეთ ფლაკონში დანამატი და ჰოლდინგი, შეურიეთ იგი ინდექსის თითებით, ზედმეტად, კისერზე მინიმუმ 8-ჯერ.

შერჩევისა და ტიტრირება:

1. მომზადება მუშაობა Barest. ამისათვის, ჩამოიბანეთ ბიძინა მცირე რაოდენობით ტიტრანტი გადაწყვეტა, რომელიც გამოიყენება გამოსავალი. ამის შემდეგ, შეავსეთ bureette ერთად გამოსავალი ერთად გადაწყვეტა titrant თითქმის ზედა; შემდეგ, მასზე მინა და გახსენით clamp, შეავსოთ The'nosik '' '' '' '' '' '' '' '' '' '"BuTette Tube) ისე, რომ არ არსებობს საჰაერო ბუშტები. მითითებული ტიტულის დონე To'0 '' '' '' '' '' 'მე ქვედა მენიუს გადაწყვეტა.

2. სათაური flask, აირჩიეთ ცალკე ნაწილი ტიტრატული გადაწყვეტა (aliquot), წინასწარ rinse პიპეტი შერჩეული გადაწყვეტა ამოიღონ წყლის ნარჩენების მას. დამატება Flask საჭირო Titration რეაგენტები, მაჩვენებელი.

3. ტიტრირება. ამის გაკეთება, titratum გადაწყვეტის flask მოთავსებულია tripod ქვეშ bripod, ისე, რომ The'nosik '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' '' ' მარცხენა ხელით დამონტაჟდა clamp, მარჯვენა ხელი არის flask მისი დაბრუნება, ისე, რომ არ დახუროს გამოსავალი flask. Clamp და წრიული მოძრაობის squeezing მუდმივად აღვივებს ფლაკონის შინაარსი არის teDing. ამავდროულად, titrant გამოვიდა burette არ არის უფრო სწრაფად, ვიდრე 3-4 წვეთი წამში, წინააღმდეგ შემთხვევაში ეს არ გადინების საწყისი კედლები დროულად და აღმოჩნდება არასწორი. ეკვივალენტობის წერტილის მიღწევის შემდეგ (გარედან, ეს გამოიხატება გამოსავლის ფერის ცვლილებაში) ტიტრირების შეჩერება. წაშალეთ ტიტრირების კითხვები BuBette- ზე 0.05 მლ-ის სიზუსტით და ჩაწერეთ ლაბორატორიული ჟურნალი. ტიტრირება ხორციელდება მინიმუმ სამჯერ. ამავდროულად, ტიტრირების შედეგები უნდა იყოს კონვერტაცია, ᴛ.ᴇ. შეუსაბამობა არ უნდა აღემატებოდეს 0.1 მლნ. სამი კონვერტაციის შედეგების მოპოვებისას, მათ აღმოაჩინეს საშუალო ღირებულება და გაანგარიშებული ხსნარის კონცენტრაცია გამოითვლება. იმ შემთხვევაში, სამი ტიტრის შედეგად, კონვერტაციის შედეგები არ არის მიღებული, მე -4, მე -5 ტიტრირება მიღებამდე სამი კონვერტაციის შედეგები.

ტიტრირების შედეგების გათვლები:

ტიტრტის საშუალო მოცულობის გაანგარიშება განახორციელოს ფორმულა:

სტანდარტული ნივთიერების გამხსნელისთვის მსუბუქი კონცენტრაციის მოლარის კონცენტრაციის გაანგარიშება.ეკვივალენტური კანონის თანახმად:

სადაც St.-RA - სტანდარტული გადაწყვეტის ნორმალიზმი; T - ტიტულის ნორმალიზმი; V St.R-RA - პიპეტის მოცულობის ტოლი სტანდარტული გადაწყვეტის მოცულობა; V T - TTTRATA მოცულობა ტოლია საშუალო countdown ღირებულება Burest (V CF).

ფორმულა (31) ჩვენ გამოვხატავთ Titrant- ის ეკვივალენტის მოლური კონცენტრაციას:

განსაზღვრული ნივთიერების მასის გაანგარიშება გადაწყვეტის განსაზღვრისასგანახორციელოს ფორმულა:

სადაც C არის titrant- ის ნორმალიზმი; E - განსაზღვრული ნივთიერების ეკვივალენტის მოლური მასა; V CP - სამი კონგრესის საშუალო მოცულობის საშუალო მოცულობა.

ტიტრიმეტრიული ანალიზის ტექნიკა - კონცეფცია და ტიპები. კატეგორიის კლასიფიკაცია და თვისებები "ტიტრიმეტრიული ანალიზის ტექნიკა" 2017, 2018.

tutrimetric ანალიზი

Tutrimetric (მოცულობა) ანალიზი აერთიანებს რაოდენობრივი ქიმიური ანალიზის მეთოდების ჯგუფს ტიტრირების პროცესზე. იგი შედგება განსაზღვრული ნივთიერების ეკვივალენტური ურთიერთქმედების შესახებ მოხმარებული რეაქტიული გადაწყვეტილების მოცულობის გაზომვით. რეაგენტის გადაწყვეტის კონცენტრაციისა და მოცულობით, განსაზღვრული ნივთიერების შინაარსი გამოითვლება. ტიტრიმეტრიული ანალიზის მეთოდი გამოიყენება საშუალო და დიდი ნივთიერებების განსაზღვრისათვის (1% -ზე მეტი).

Tiptimetry- ში გამოყენებული რეაქციები უნდა აკმაყოფილებდეს შემდეგ ძირითად მოთხოვნებს:

- რეაქცია უნდა იყოს რაოდენობრივი, ანუ. რეაქციის წონასწორობა მუდმივი უნდა იყოს საკმარისი;

- რეაქცია უნდა გაიაროს სწრაფად;

- რეაქცია არ უნდა იყოს გართულებული უარყოფითი რეაქციების ნაკადით;

- უნდა იყოს გზა, რათა დადგინდეს რეაქციის დასასრული.

თუ რეაქცია არ აკმაყოფილებს მინიმუმ ერთ-ერთ მოთხოვნას, ეს არ შეიძლება გამოყენებულ იქნას Tutrimeric ანალიზში.

რეაქციის ტიპის მიხედვით, რომელიც განსაზღვრავს განმარტებას, ტიტრიმეტრიული ანალიზის შემდეგი მეთოდები გამოირჩევა: acid-Basic, Redox, Precipitating და კომპლექსი.

საბოლოო წერტილის გამოვლენის მეთოდის მიხედვით გამოირჩევა ვიზუალური, პოტენციურ, ფოტომეტრული, ჩატარება, amperometric tittingდა ა.შ.

დამოკიდებულია ტიტრირების ჩატარების მეთოდის მიხედვით პირდაპირი, საპირისპირო, არაპირდაპირი (დეპუტატის მიერ).

ტიტრირება შეიძლება განხორციელდეს ცალკე hollows და pipetting. პირველ შემთხვევაში, განსაზღვრული ნივთიერების მთლიანი თანხა არის ტიტრირებული. პიპესტის შემთხვევაში, შესწავლილი გამოსავალი (ან ნივთიერების ნიმუში) რაოდენობრივად გადაეცემა საზომი ფლაკონს, მოიტანს ეტიკეტზე ეტიკეტზე და კარგად შერეულია. შემდეგი, რამდენიმე ნიმუშის გადაწყვეტა (aliquots) პარალელურად titrations შერჩეული საზომი flask.

ძირითადი ტერმინები ტიტრიმეტრიულ ანალიზში

ლაპარაკება- თანდათანობით კონტროლირებადი წებოვნების გადაწყვეტა ზუსტად ცნობილი კონცენტრაციით სხვა ხსნარის გარკვეული მოცულობისთვის.

Titrans (ტიტრირებული, სამუშაო გამოსავალი) - გამოსავალი, რომელიც დაცულია, აქვს ზუსტად ცნობილი კონცენტრაცია.

ტიტრირებული გადაწყვეტა - გამოსავალი, რომელსაც ტიტანტური rushes.

Tutrimetric სისტემა - ტიტრანტისა და ტიტრატული ნივთიერების ურთიერთქმედების შედეგად წარმოქმნილი ნივთიერებების ნარევი.

ეკვივალენტობის წერტილი (t. ერი)- ტიტრირების მომენტი, როდესაც სათაურით ეკვივალენტთა რიცხვი ტოლია ნივთიერების ეკვივალენტური რაოდენობის მიხედვით.

მაჩვენებელი- ნივთიერება ან მოწყობილობები, რომლებიც იყენებენ საბოლოო ტიტრირების წერტილს, რომელიც, როგორც წესი, განსხვავდება ეკვივალენტობის წერტილიდან.

Looping ხარისხი ( ვ.) - ტიტრირების ეკვივალენტური რიცხვის თანაფარდობა, რომელიც ტიტრირება მოვიდა ტიტრირების ნებისმიერ დროს, განსაზღვრული ნივთიერების ეკვივალენტთა თავდაპირველ ოდენობით:

Div_adblock129 "\u003e

Burette ფასდება CM3- ში, ერთი ან ორი მეათე CM3- ით. სისტემის მიხედვით, რეკომენდირებულია DM3 და CM3- ში, მაგრამ ძველი ერთეულები დასაშვებია: ლიტრი და მილილიტრი. 1 ლიტრი იკავებს 1 DM3, 1 მილილიტრი - 1 სმ 3. ჩვეულებრივი ბიურტეებს აქვთ 10, 25 და 50 სმ 3 (მლ), ხოლო სამი ციფრული ნიშნები ათობით, ერთეული და მეათედი მალტიტა. მილიონი მილილიტრიტრას განისაზღვრება დაახლოებით.

საზომი Flasks ჩვეულებრივ აქვს 25, 50, 100, 200, 250, 500 და 1000 CM3 (მლ). პიპეტები, როგორც წესი, ხდება მოცულობა 5, 10, 15, 20, 25, 50 სმ 3 (მლ).

საზომი კერძების გამოყენებით, უნდა აღინიშნოს, რომ მისი მოცულობა ხშირად არ შეესაბამება დანიშნულ ერთს. კლასი 1 საკლასო ოთახში 10 მლ-ზე მეტი კლასის განკუთვნილია ოპერაციისთვის 0.1% -ის სიზუსტეზე, 2 კლასის კერძისთვის დასაშვებია ორჯერ მეტი.

ბიძენტის გადაწყვეტის შევსება

სუფთა burette არის შევსებული 1/3 ტიტრანტი, ისინი დარწმუნებულნი არიან სისწორეში ჩამკეტის და არარსებობის საჰაერო ბუშტი მასში. ამისათვის, ბალახის ლიფტის წვერი და გახსენით clamp ოდნავ. თუ თხევადი გლუვი თვითმფრინავია, საჰაერო ბუშტების გარეშე, ბიულეტენი სწორად არის სავსე. დაიხუროს და დაიბრუნებს ბიუროს, სველი კედლის გადაწყვეტას, რის შემდეგაც თითქმის მთელი გამოსავალი დაიწია ცხვირის მეშვეობით. დაწყებამდე ტიტრირება, burette დამონტაჟებულია მკაცრად ვერტიკალურად და შეავსოთ titrant to ნულოვანი. ამავდროულად, თხევადი კონცერტის ნაწილის მენსიის დონე უნდა შეესაბამებოდეს მასშტაბის ნულოვანი სამმართველოს (ნულოვანი განყოფილება უნდა იყოს თვალის დონეზე) უნაკლო გადაწყვეტილებებისათვის. მოხატული გადაწყვეტილებებისათვის, ნულოვანი დამონტაჟებულია მენისიუსის ზედა ზღვარზე.

გაზომვა პიპეტის გადაწყვეტილებებით

Pure Pipette რეზინის მსხალი ივსება ტიტრირებული გადაწყვეტა სანამ გაფართოების დაწყების. ინდექსის თითის ზედა ნაწილების დახურვით, პიპეტი რამდენჯერმე ხდება, ცდილობს მთელ შიდა ზედაპირს ოდნავ ზემოთ. Digger Solution.

ახლა შეავსეთ პიპეტი რეზინის მსხალით ოდნავ ზემოთ. ამოიღონ მსხალი, ხვრელი ოდნავ დაფარულია თითით, "ჰოლდინგი" პიპეტის სატანკო თვალის დონეზე, ყურადღებით გაჟღენთილია ჭარბი გადაწყვეტა ისე, რომ თხევადი მიკერძოება იჩენს ეტიკეტს. ამის შემდეგ, პიპეტის დამონტაჟების ხვრელი და სხვა გემზე გადასცეს მას. პიპეტის თავზე იხსნება და სითხეებს მშვიდად დაასხით. მას შემდეგ, რაც თხევადი პიპეტის stalks, ბოლო წვეთები დაიწია, ეხება გემის კედელზე, რომელშიც თხევადი შეედინება. შემდეგ პიპეტი ამოღებულია, არ იხდის ყურადღებას თხევად, რომელიც მასში რჩება. ფირფიტის თხევადი აფეთქების მიზნით შეუძლებელია.

წესები

ადგილი, სადაც ტარდება ის ადგილი, კარგად უნდა იყოს მომზადებული და განათებული. საბურთალოზე სამფეხა, თეთრი ქაღალდის ფურცელი უნდა იყოს. BuRette გაძლიერდა პარალელურად Tripod Rod.

ტიტრირება მცირე ნაწილებით - წვეთები. გახსენით builtette მარცხენა ხელით და Titration Flask ფლობს უფლებას, მუდმივად შერევით მისი შინაარსი როტაციული მოძრაობები. გამოსვლის შემდეგ, ბურღელზე განლაგების მრიცხველების რაოდენობა 20-30 წამში იწარმოება, რათა თხევადი იყოს ბიძლის კედლებზე დარჩენილი თხევადი.

Countdown ამოღებულია ბოლოში (უფერო გადაწყვეტილებები) ან ზედა (მოხატული გადაწყვეტილებები) ზღვარი meniscus. მენკი უნდა იყოს თვალის დონეზე. საიმედო შედეგების მისაღებად, არანაკლებ სამჯერ მაინც განმეორდება. თითოეული ხელახლა ტიტრირება იწყება ბიურტის ნულოვანი მრიცხველიდან.

Titting შეცდომები

როდესაც ტიტრირება, შემთხვევითი და სისტემატური შეცდომები შესაძლებელია. შემთხვევითი შეცდომები ასოცირდება Hitch- ის მოცულობისა და მასის გაზომვით, სისტემური (ინდიკატორი), როდესაც ეკვივალენტობის წერტილის ტიტრირების წერტილის არათანმიმდევრულია.

გაზომვის შეცდომებიგადაწყვეტილებები არსებობს ნივთიერების გადაწყვეტილებების გაზომვის უზუსტობა და ტიტრანტი. ისინი იკეტება ერთი წვეთი (V ~ 0.05 მლ) მოცულობით, რომელიც, როგორც წესი, გადაჭარბებულია გამოსავალზე, ხოლო მეტრი (ბიურეტები, პიპეტები, საზომი) კალიბრაციის შეცდომა, რომელშიც ± (0.01 - 0.02) ML გადახრებს დასაშვებია. ნათესავი ტიტრირების შეცდომა დამოკიდებულია გაფართოებული ტიტრანტი ან ტიტრირებული გადაწყვეტის მოცულობაზე და ტოლია:

სადაც V არის წვეთი (~ 0.05 მლ) მოცულობის მოცულობა და მოცულობით

burettes (~ 0.02 მლ) და პიპეტები (~ 0.02 მლ);

V არის ტიტრირებული გადაწყვეტის მოცულობა ან ტიტრანტი, მლ.

Tutrimetric, ან მოცულობა, ანალიზი- რაოდენობრივი ანალიზის მეთოდი, რომელიც ეფუძნება Reagent T- ის მოცულობის (ან მასის) გაზომვის საფუძველზე, განსაზღვრული ნივთიერების X. სხვა სიტყვებით, ტიტრიკული ანალიზი არის ანალიზის საფუძველზე.

ტუტრიმეტრიული ანალიზის მეთოდების ლაბორატორიული კლასების მიზანია Tintimetric ანალიზის ტექნიკის პრაქტიკული უნარ-ჩვევების განვითარება და ანალიზის შედეგების სტატისტიკური დამუშავების მეთოდების შემუშავება კონკრეტული რაოდენობრივი განმარტებების მაგალითზე, ასევე თეორიული ცოდნის კონსოლიდაციის გზით ტიპიური დასახლების ამოცანები თითოეული თემისთვის.

ტირიმეტრიული ანალიზის მეთოდების თეორიისა და პრაქტიკის ცოდნა აუცილებელია ანალიზის ინსტრუმენტული და სპეციალური ფარმაცევტული დისციპლინების (ფარმაცევტული, ტოქსიკოლოგიური ქიმია, ფარმაკოგნოზია, ფარმაცევტული ტექნოლოგიების) შემდგომი შესწავლისათვის. Tutrimetric ანალიზის შესწავლის მეთოდები ფარმაკოპეაია და ფართოდ გამოიყენება ნარკოტიკების ხარისხის კონტროლის მიზნით პრაქტიკულ საქმიანობაში.

ლეგენდა

A, X, T - ნებისმიერი ნივთიერება, განსაზღვრული ნივთიერება და ტიტრანტი, შესაბამისად;

m (a), m (x), t (t)- ნივთიერებისა და ტიტრანტის მიერ განსაზღვრული ნებისმიერი ნივთიერების მასა, შესაბამისად, გ;

M (a), m (x), M (t)- ნებისმიერი ნივთიერების მოლარის მასა, განსაზღვრული ნივთიერება და ტიტრანტი, შესაბამისად, G / MOL;

n (a), n (x), n (t) - ნივთიერებისა და ტიტრანტის მიერ განსაზღვრული ნებისმიერი ნივთიერების ოდენობა, შესაბამისად, mole;

ნივთიერების ოდენობა ექვივალენტურია ნებისმიერი ნივთიერების, განსაზღვრული ნივთიერების და ტიტრანტი, შესაბამისად, mole;

- ნივთიერებისა და ტიტრანტის მიერ განსაზღვრული ნებისმიერი ნივთიერების გადაწყვეტის მოცულობა, შესაბამისად;

- პიპეტის ტემპერატურის თანდართული ნივთიერების aliquot ფრაქციის მოცულობა;

- განსაზღვრული ნივთიერების გაანალიზებული ხსნარის მოცულობა, ფლაკონის მოცულობის ტოლია, ლ.

1. ტიტრიმეტრიული ძირითადი კონცეფციები

ანალიზი

1.1. ლაპარაკება- ნივთიერების X- ის შემცველი ნივთიერების თანდათანობითი დამატების პროცესი, რომელშიც იგი იწვევს წერტილი გამოვლენის (მომენტი), როდესაც ყველა ნივთიერება x რეაგირებს. Titting საშუალებას გაძლევთ იპოვოთ ნივთიერების X- ის მონაცემები x- ის ცნობილი ნივთიერების მიხედვით, ამ თვალსაზრისით (მომენტი), იმის გათვალისწინებით, რომ ურთიერთობა, რომელიც X და T რეაგირებას ახდენს STOICHIYOMETRY- ისგან ან სხვაგვარად.

1.2. Arttran- ხსნარი, რომელიც შეიცავს აქტიურ რეაგენტს, რომელთანაც ტიტრირება ხორციელდება. როგორც წესი, ტიტრირება ხორციელდება დაკალიბრებული ბიურტისგან, რომელიც გაანალიზებულია გაანალიზებული ხსნარით. ამ flask წინაშე titration aliquot გაზიარებაგაანალიზებული გამოსავალი.

1.3. Aliquot წილი (aliquot)- ანალიზის შედეგად გაანალიზებული ანალიზის სწორად ცნობილი ნაწილი. ხშირად იგი შერჩეული დაკალიბრებული პიპეტით, და მისი მოცულობა, როგორც წესი, მითითებულია სიმბოლოთი. V ss.

1.4. ეკვივალენტობის წერტილი (TE)- ტიტრირების ასეთი წერტილი (მომენტი), რომელშიც დამატებით Titrant T- ის თანხის ექვივალენტურია TE- ს სინონიმების სტატუსს: stoichiometric წერტილი, თეორიული ბოლო წერტილი.

1.5. საბოლოო ტიტერაციის წერტილი (ktt) - ტიტრირების წერტილი (მომენტი), რომელშიც გარკვეულწილად გამოსავალი (მაგალითად, მისი ფერი) გვიჩვენებს შესამჩნევი (მკვეთრი) ცვლილება. CTT შეესაბამება მეტ-ნაკლებად TE- ს, მაგრამ ყველაზე ხშირად არ შეესაბამება მას.

1.6. მაჩვენებელი- ნივთიერება, რომელიც გვიჩვენებს ხილული ცვლილება PE ან მის მახლობლად. იდეალურ შემთხვევაში, მაჩვენებელი იმყოფება საკმარისად დაბალი კონცენტრაციით მისი გარდამავალი ინტერვალიარა

tTTrans TtTrans TTTrans TTTrans- ის უმნიშვნელოვანესი რაოდენობა ინდიკატორში (მაგალითად, მისი ფერი) შეესაბამება KTT- ს.

1.7. ინდიკატორის გარდამავალი ინტერვალი- წყალბადის იონების კონცენტრაციის რეგიონი, ლითონის ან სხვა იონების კონცენტრაცია, რომლის ფარგლებშიც თვალი შეუძლია შეცვალოს ჩრდილში ცვლილება, ფერის, ფლუორესცენციის, ან სხვა ქონების სხვა ქონების ცვლილება, რომელიც გამოწვეულია ცვლილება ინდიკატორის ორი შესაბამისი ფორმა. ეს ტერიტორია, როგორც წესი, გამოხატულია კონცენტრაციის უარყოფითი ლოგარითის სახით, მაგალითად: Redox ინდიკატორისთვის, გარდამავალი ინტერვალი არის რედოქსიური პოტენციალის შესაბამისი რეგიონი.

1.8. საპენსიო ხარისხიმოცულობის თანაფარდობა V. (T)დამატებულია ტიტრანტი V (TE) TEA- სთან შედარებით. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, დახვეწილი ხსნარის ხარისხი არის გაანალიზებული ნივთიერების თანხის თანაფარდობა მისი თავდაპირველი რაოდენობით ანალიზში:

1.9. Titting დონეზე- წესრიგი ტიტულის ხსნარის ტიპის კონცენტრაცია, მაგალითად, 10 -1, 10 -2, 10 -3 და ა.შ.

1.10. Titting მრუდი -კონცენტრაციის კონცენტრაციის დამოკიდებულების გრაფიკული იმიჯი (X) განსაზღვრული ნივთიერების X ან სისტემის (Solution) ასოცირებული თვისებები (Solution) (T)დამატებული ტიტრანტი T. C (X) ღირებულების ტირაჟის დროს მერყეობს რამდენიმე ბრძანებით, ამიტომ კოორდინატებში ხშირად აშენებულია ტიტრირების მრუდი: Abscissa Axis- ზე, დამატებული Trante V მოცულობის მოცულობა შევსებულია (T)ან loop ხარისხი /. თუ ორმაგი ღერძის მიხედვით, წონასწორობის კონცენტრაცია (x) ან პროპორციული თვისებების ინტენსივობით, მაშინ მიიღე ხაზოვანი ტიტრირების მრუდი.თუ Ordinat Axis გადაიდო ან ლოგარითმის ინტენსივობის თვისებები პროპორციულია (X), შემდეგ მიიღებთ logarithmic (ან Monologarithmic) Titration Curve.ტიტრირების პროცესის მახასიათებლებისა და გამოყენებითი მიზნებისათვის ნათელი იდენტიფიკაციისთვის, ზოგჯერ აშენდება დიფერენციალური ტიტრირება მოსახვევებში,აყენებს Abscissa Axis მოცულობის დამატებული ttrant v (T),და კოორდინატთა ღერძის გასწვრივ - კონცენტრაციის ლოგარითის (ან პროპორციული თვისებების ინტენსივობის) ლოგარითის პირველი დერივატი: ასეთი ტიტრირების მოსახვევებში, როგორც წესი, გამოიყენება ანალიზის ფიზიკოტიკულ მეთოდებში, მაგალითად, პოტენციურობის ტიტრით.

1.11. სტანდარტული გადაწყვეტა- ხსნარი, რომელსაც აქვს აქტიური ნივთიერების ცნობილი კონცენტრაცია.

1.12. სტანდარტიზაცია- გადაწყვეტილებაში აქტიური რეაგენტის კონცენტრაციის მოძიების პროცესი (ყველაზე ხშირად შესაბამისი ნივთიერების სტანდარტული გადაწყვეტისას).

1.13. Titting ნახტომი- მკვეთრი ცვლილების ინტერვალით, როგორც წესი, ექვივალენტობის წერტილის მახლობლად ხსნარის ფიზიკური ან ფიზიკოქიმიური თვისებები, ჩვეულებრივ, როდესაც 99.9-100.1% -ს შეადგენს სტოიჩიომეტრიულ თანხასთან შედარებით.

1.14. უმოქმედო ტიტრირება- მოცულობის, მჟავიანობის, ინდიკატორის რაოდენობის მიხედვით გაანალიზებული გადაწყვეტის იდენტური გადაწყვეტის ტიტრირება, მაგრამ არ შეიცავს განსაზღვრულ ნივთიერებას.

2. Tutrimeric ანალიზის ძირითადი ოპერაციები

2.1. გაწმენდა, სარეცხი, საზომი კერძების შენახვა.

2.2. შეამოწმეთ კერძების საზომი შესაძლებლობები.

2.3. გარდა ამისა, ზუსტად ცნობილი მასა, რომელიც განსხვავდება ორი წონის შედეგების შესახებ (როგორც წესი, ანალიზურ სასწორზე).

2.4. ნივთიერების შერჩევის რაოდენობრივი გადაცემა საზომი ფლაკონისა და ნივთიერების დაშლისას.

2.5. შევსების საზომი კერძები (Flasks, Burettes, Pipette) გადაწყვეტა.

2.6. დაიცავით პიპეტები, ბიურეტები.

2.7. გაანალიზებული გადაწყვეტის ალიკისტური ფრაქციის შერჩევა.

2.8. ტიტრირება და გათვლები, რომელიც ეფუძნება ტიტრირების შედეგებს.

3. საზომი კერძების კალიბრაცია

Thrymetric ანალიზში, გამოსავლის ზუსტი მოცულობები იზომება საზომი კერძების გამოყენებით, რომლებიც იყენებენ გაზომვას 1000, 500, 250, 100, 50 და 25 მლ, პიპეტებისა და ფასების მქონე პიპეტების მოცულობით, 5, 3, 2 და 1 მლ. 20 ° C- ზე ჭურჭლისა და პიპეტების მოცულობა ფლაკონის კისერზე ან პიპეტის (ნომინალური მოცულობის) ზედაპირზე. მსხვილფეხა რქოსანი პირუტყვის, ბიურტის, პიპეტების გაზომვის, ბურტების, პიპეტების გაზომვისას, ჭეშმარიტი (ჭეშმარიტი) მოცულობა შეიძლება განსხვავდებოდეს ნომინალური ღირებულებებისგან. ტიტრიმეტრიული ანალიზის შედეგად მიღებული შედეგების აუცილებელი სიზუსტის მისაღწევად

განზომილებიანი კერძების კალიბრაცია ეფუძნება სოციალურად დაუცველი ან გადაყრილი წყლის ზუსტი მასის განსაზღვრას, რომელიც განისაზღვრება ინფუზიის ან წყლის ჩამოსხმის დაწყებამდე და მის შემდეგ. დაკალიბრებული კერძების (მისი სიმძლავრის) წყლის მოცულობა და წყლის მასა დაკავშირებულია:

სად - წყლის სიმჭიდროვე გამოცდილება, გ / მლ.

წყლის სიმჭიდროვე დამოკიდებულია ტემპერატურაზე, ამიტომ მონაცემების გაანგარიშებისას. 2-1.

ცხრილი 2-1.წყლის სიმჭიდროვე ღირებულებები შესაბამის ტემპერატურაზე

გაზომვა flasks არის დაკალიბრებული საინფუზიო და burettes და პიპეტები - ასხამს, რადგან მცირე რაოდენობით სითხის დროს ასხამს ყოველთვის რჩება კედლები კერძები.

3.1. შეამოწმეთ გაზომვის მოცვის მოცულობა

Flask არის ყურადღებით გაჟღენთილი, გამხმარი და იწონიდა ანალიტიკურ მასშტაბებს სიზუსტით ± 0.002, შემდეგ შეავსეთ იგი წყლით (აქ და შემდგომ - გაჟღენთილი) ქვედა მენისიუსის გასწვრივ, ამოიღეთ წყლის ვარდნა ფლაკონის კისრის ზედა ნაწილში იწონიდა. ცარიელი ფლაკონის თითოეული წონა და წყლის ჭურჭელი ხორციელდება მინიმუმ ორჯერ, ხოლო ორ მასით შორის განსხვავება არ უნდა აღემატებოდეს ± 0.005 გ. განსხვავება წყლით და ცარიელი ფლაკონის მასით უდრის მას მასა წყლის მასა, რომელიც შეიცავს მოცემულ ტემპერატურაზე. ჭეშმარიტი მოცულობა გამოითვლება გამოცდილების ტემპერატურაზე წყლის მასის საშუალო ღირებულების სამმართველოსთვის (იხ. ცხრილი 2-1).

მაგალითად, როდესაც 100 მლ ნომინალური მოცულობის გაზომვის გაზომვისას, წყლის მასის საშუალო ღირებულება 18 ° C- ზე არის 99.0350. შემდეგ გაზომვის ფლაკონის ნამდვილი მოცულობა ტოლია:

3.2. შეამოწმეთ შესაძლებლობების ბიულეტენი

BuPette არის მინის ცილინდრი, შიდა დიამეტრი, რომელიც შეიძლება გარკვეულწილად შეიცვალა ბიურტის სიგრძეზე. თანაბარი დივიზიონები სხვადასხვა ნაწილებში, შეესაბამება გადაწყვეტის უთანასწორო მოცულობას. სწორედ ამიტომ, როდესაც ბიურტის დაკალიბრება, ნამდვილი ტომები გამოითვლება ბიურტის თითოეული შერჩეული მონაკვეთისთვის.

სუფთა და გამხმარი burette ივსება წყლის ნულოვანი ნიშნების გასწვრივ ქვედა meniscus და ამოიღონ წყლის წვეთები შიდა ზედაპირზე ზედა ზედაპირზე ზედა ზედაპირზე ფილტრი ქაღალდი. მაშინ bures შეცვალოს ქვეშ burest, წინასწარ შეწონილი ერთად lid ანალიტიკური მასშტაბით. გარკვეული რაოდენობის წყალი ნელა დაიწია bures (მაგალითად, 5 მლ). ამის შემდეგ, ყუთები დახურულია სახურავით და იწონიან. განსხვავება Fuquis წყლით და ცარიელი bays უდრის მას მასა მასა, რომელიც შეიცავს სამლოცველოებში 0 და 5 მლ გამოცდილების ტემპერატურაზე. შემდეგ, ბიულეტეტმა კვლავ ივსება წყალში ნულოვანი ნიშნების გასწვრივ ქვედა მენისიზში, ნელა 10 მლ წყალი ცარიელი ბინქსში და მსგავსი მეთოდი განსაზღვრავს წყალს, რომელიც შეიცავს 0 და 10 მლ-ს შორის. მაგალითად, ბიურტის დაკალიბრებისას, მაგალითად, 25 მლ-ის ასეთი ოპერაცია ხორციელდება 5-ჯერ და 5, 10, 15, 20 და 25 მლ-ში მითითებული ნომინალური მოცულობის მასა. თითოეული წონა ცარიელი ფუქსი და ფუქსი წყლით ვიმეორებ მინიმუმ ორჯერ, ხოლო შეუსაბამობა ორ მასით არ უნდა აღემატებოდეს ± 0.005.

შემდეგ მაგიდა. 2-1 განსაზღვრავს წყლის სიმჭიდროვე გამოცდილების ტემპერატურაზე და გამოვთვალოთ ბიუროს ჭეშმარიტი შესაძლებლობები მასზე მითითებული ნომინალური მოცულობის თითოეული ღირებულებისათვის.

მიღებული მონაცემების მიხედვით, შესწორების ოდენობა გამოითვლება ჭეშმარიტი შესაძლებლობების გათვლილ ღირებულებასა და ნომინალური ბიურტის მოცულობის შესაბამის ღირებულებას შორის:

და შემდეგ კოორდინატებში ბიძენტის საბურთალო სიმძლავრის მრუდი (ნახ. 2-1).

მაგალითად, თუ 20 ° C ტემპერატურაზე 25 მლ-ის ტემპერატურის მქონე ბიუროს დაკალიბრებით, მიღებული იქნა შემდეგი ექსპერიმენტული მონაცემები, რომელიც, შესაბამისი გათვლების შედეგებთან ერთად, წარმოდგენილია ცხრილში. 2-2.

ეფუძნება ტაბულური მონაცემების საფუძველზე, მოცემული ბიურტის დახურვის მრუდი, რომელიც შეგიძლიათ გამოიყენოთ ბურტზე მითითების შედეგების დახვეწა.

ცხრილი 2-2.კალიბრაციის შედეგები Buretti ტევადობა 25 მლ

ნახაზი. 2-1.Curve შესწორებები BuPette კორუფცია

მაგალითად, განისაზღვრება 7.50 მლ ტიტრანტი, რომელიც განსაზღვრავს განსაზღვრულ ნივთიერებასთან ერთად. გრაფიკის შესაბამისად (იხ. სურათი 2-1), ამ ნომინალური მოცულობის შესაბამისი შესწორების სიდიდეა 0.025 მლ, მოხმარებული ტიტულის ნამდვილი მოცულობაა: 7.50 - 0.025 \u003d 7.475 მლ.

3.3. პიპეტის მოცულობის შემოწმება

სუფთა და შეჩერებულია ანალიტიკური სასწორები პიპეტი წყლით სავსეა ნულოვანი მენჯის ქვედა მენისიზე და შემდეგ წყალში ნელა

შეავსეთ კედლის გასწვრივ წინასწარ იწონიან binches. Bures დახურულია ერთად lid და იწონიდა წყლით. თითოეული წონა ცარიელი ფუქსი და წყლის bucket მეორდება მინიმუმ ორჯერ, ხოლო შეუსაბამობა შორის ორ მასით არ უნდა აღემატებოდეს ± 0.005. განსხვავება წყალში და ცარიელი ბუკასთან ერთად განსხვავება მასშტაბით წყლის მქონე პიპეტი. პიპეტის ნამდვილი სიმძლავრე გამოითვლება წყლის საშუალო ტემპერატურის სიმჭიდროვე წყლების საშუალო მასის გაყოფით (იხ. ცხრილი 2-1).

4. ტიპიური გათვლები tiptimetric ანალიზში

4.1. მეთოდები Tiptimetric ანალიზში გამოთვლებისთვის გამოყენებული კონცენტრაციის გამოხატვის მეთოდები

4.1.1. ნივთიერების მოლარის კონცენტრაცია (A), Mol / L - ნივთიერების ოდენობა, რომელიც შეიცავს 1 ლიტრს:

(2.1)

სად - ნივთიერების ოდენობა Mol- ში (a) ლ

Მყარი.

4.1.2. ეკვივალენტური ნივთიერების მოლარის კონცენტრაცია MOL / L არის MOL- ის ეკვივალენტური ნივთიერების ოდენობა, რომელიც შეიცავს 1 ლიტრს (ყოფილი სახელი "ნორმალურ" გადაწყვეტა:

(2.2)

სად
- ნივთიერების ოდენობა არის ექვივალენტი და მოლეკში,

დაიშალა v (a) l- ის გადაწყვეტა; - ეკვივალენტური მოლური მასა

a, G / MOL; - ნივთიერების ეკვივალენტობის ფაქტორი.

4.1.3. ნივთიერებების ტიტერა თ. (ა), გ / მლ - გახსნილი ნივთიერების მასა, რომელიც შეიცავს გრამებში 1 მლ-ში:

4.1.4. Tutrimetric ფაქტორი recalculation I, G / ML - გრამებში განსაზღვრული ნივთიერების მასა, რომელიც მოიცავს 1 მლ ტიტანტს:

(2.4)

4.1.5. კორექციის ფაქტორი ვ.- მნიშვნელობა, თუ რამდენჯერ რამდენჯერმე პრაქტიკული კონცენტრაციები განსხვავდება ტექნიკით განსაზღვრული შესაბამისი თეორიული ღირებულებებისგან:

(2.5)

4.2. ტიტრიმეტრიული ანალიზის დროს გამოყენებული ნივთიერებების ეკვივალენტური მოლარის მასის გაანგარიშება

ეკვივალენტს ეწოდება რეალური ან ჩვეულებრივი ნაწილაკი, რომელსაც შეუძლია ანიჭებს ან მისცეს ერთი წყალბადის ion h + (ან სხვაგვარად ექვემდებარება მჟავა ბაზის რეაქციებში) ან ანიჭებს ან მისცეს ერთი ელექტრონი ჟანგვის რეაქციის რეაქციებში.

ეკვივალენტობის ფაქტორი - ნომერი, რომელიც მიუთითებს

ნივთიერების რეალური ნაწილაკების ეკვივალენტობის წილი ა. ეკვივალენტობის ფაქტორი გამოითვლება ამ რეაქციის სტოიქიმეტრიის საფუძველზე:

სად ზ.- მჟავა ბაზის რეაქციაში ან ერთ-ერთი რეაქციის ნაწილაკების (მოლეკულის ან იონის) მიერ მოცემული პროტონების რაოდენობა, ან ელექტრონების რიცხვი გამოირჩევა ან გამოირჩევა ჟანგვის ან აღდგენის ჟანგვის ან რეაგირების ნაწილაკი (მოლეკულა ან იონი).

ნივთიერების ეკვივალენტის მოლარის მასა არის ნივთიერების მასის ერთ-ერთი მოლის ეკვივალენტური მასა, რომელიც შეესაბამება მოლარის მასაჟის ეკვივალენტობის ფაქტორს, გ / მოლს. იგი შეიძლება გამოითვალოს ფორმულით:

(2.6)

4.3. ხსნარის მომზადება უფრო კონცენტრირებულ კონცენტრაციასთან ერთად

გარკვეული შემთხვევებში თირმეტრიული ანალიზის ჩატარებისას საჭიროა მომზადდეს ნივთიერების და მოცულობის გამოსავალი უფრო ცნობილი კონცენტრაციით უფრო კონცენტრირებული გადაწყვეტის განზავებით.

როდესაც გამოსავალი წყლით განზავებულია, ნივთიერების ოდენობა ან ეკვივალენტური ნივთიერების ოდენობა არ შეცვლილა, შესაბამისად, გამონათქვამების (2.1) და (2.2) შესაბამისად, შეგიძლიათ დაწეროთ:

(2.7)
(2.8)

სადაც ინდექსები 1 და 2 არის გადაწყვეტილებები ადრე და შემდეგ dilution, შესაბამისად.

მიღებული კოეფიციენტები, უფრო კონცენტრირებული ხსნარის მოცულობა გამოითვლება რომელიც უნდა შეფასდეს მოცემული გადაწყვეტის მოსამზადებლად.

4.4. სწორად ცნობილი მასის ხსნარის წინასწარ განსაზღვრული მოცულობის მომზადება

4.4.1. მასობრივი ნიმუშების გაანგარიშება

სტანდარტული ნივთიერების თეორიული მასა, რომელიც აუცილებელია ცნობილი კონცენტრაციის გადაწყვეტილების მოცემული მოცულობის მომზადებისათვის, გამოითვლება გამონათქვამებიდან (2.1) და (2.2). ეს არის თანაბარი:

(2.9)

თუ ნივთიერების მოლარის კონცენტრაცია გამოიყენება და:

(2.10)

თუ ნივთიერების ეკვივალენტის მოლური კონცენტრაცია გამოიყენება.

4.4.2. მომზადებული გადაწყვეტის ზუსტი კონცენტრაციის გაანგარიშება

მასობრივი M (A) წონის მიხედვით მომზადებული ნივთიერების ხსნარის კონცენტრაცია გამოითვლება ურთიერთობებისგან (2.1-2.3), სადაც t (a)- ნივთიერების პრაქტიკული მასა, რომელიც განსხვავდება ანალიზურ სასწორზე ორ მასით.

4.5. მისი სტანდარტიზაციის დროს ტიტრტის კონცენტრაციის გაანგარიშება

სტანდარტული გადაწყვეტილებების ცნობილი მოცულობა კონცენტრაციით titrate ერთად გადაწყვეტა titrant მოცულობა v (T)(ან პირიქით). ამ შემთხვევაში, რეაქციისთვის მიედინება ტიტრირების პროცესში გამოსავალში ეკვივალენტთა კანონი აქვს ფორმას:

და

აქედან გამომდინარე, გამოხატულება მოიპოვება ტიტრირების შედეგების მიხედვით სათაურით ეკვივალენტური მოლური კონცენტრაციის გამოთვლა:

(2.12)

4.6. გაანგარიშებული ნივთიერების მასის გაანგარიშება გაანალიზებულ გადაწყვეტაში4.6.1. პირდაპირი ტიტრირება

გაანალიზებული ნივთიერება გაანალიზებულ გადაწყვეტაში პირდაპირ ტიტრანტია.

4.6.1.1. გაანგარიშება ტიტულის ეკვივალენტის მოლური კონცენტრაციის გამოყენებით

განსაზღვრული ნივთიერების გადაწყვეტის ალიკისტული წილი ტიტრა

trapit Solution მოცულობის V (t). ამ შემთხვევაში, რეაქციისთვის მიედინება ხსნარით ტიტრირების პროცესში:

ეკვივალენტთა კანონი აქვს ფორმას: და

(2.13)

აქედან გამომდინარე, ტიტრირების შედეგების მიხედვით განსაზღვრული ნივთიერების ეკვივალენტური მოლური კონცენტრაცია ტოლია:

(2.14)

გამომწვევი გამოხატვა განტოლებად შეცვლის (2.2) და მიღებული ფორმულა მიერ გაანგარიშების მასალის მასალის მასალის ფლაკონში პირდაპირი ტიტრირების შედეგების მიხედვით:

(2.15)

თუ ტიტრში, ტიტროს ნაწილი იხარჯება რეაქციაზე ინდიკატორთან, "მოჩვენებითი გამოცდილება" ხორციელდება და TTTranat V "(T) მოცულობა განისაზღვრება,

ინდიკატორის ტიტრში გატარებული. გაანგარიშებისას, ეს მოცულობა გამოირჩევა ტიტრანტის მოცულობადან, რომელიც განისაზღვრა განსაზღვრული ნივთიერების გადაწყვეტის ტიტრში. ეს ცვლილება ხდება "იძულებითი გამოცდილების" ჩატარებაში, რომელიც გამოიყენება tiptimetric ანალიზში გამოყენებული ყველა გათვლილი ფორმულისთვის. მაგალითად, ფორმულა (2.15) განსაზღვრული ნივთიერების მასის გაანგარიშებისათვის, "იძულებით გადაადგილებულ პირობებში" გათვალისწინებული იქნება:

(2.16)

4.6.1.2. გაანგარიშება ტიტრიმეტრიული რეკორკულაციური ფაქტორების გამოყენებით

ჩვენ გვაქვს გაანალიზებული გამოსავალი ალიკ-

ომის გამხსნელი ნივთიერების ხსნარი მოხმარებულია Trant V- ის მოცულობით (T)თეორიული tiptimetric recalculation ფაქტორი და კორექტირების კოეფიციენტი ვ.შემდეგ მას შემდეგ, რაც განსაზღვრული ნივთიერების მასა ALIQUOT ფრაქციაში ტოლია:

(2.17)

და მთელი გაანალიზებული მოცულობა

(2.18)

4.6.2. მოადგილე TRATATION

reagent- ის აშკარა ჭარბი დაემატება და შემცვლელი ნივთიერებები გამოცემულია ეკვივალენტურ ნივთიერებაში:

შემცვლელი არის ტიტრირებული შესაბამისი ტიტრანტი:

კანონის ექვივალენტთა ჩანაცვლების ტიტრირება:

ურთიერთობების გამოყენება (2.8) შეიძლება დაწერილი იყოს:

აქედან გამომდინარე, მოპოვებული ფორმულაა განსაზღვრული ნივთიერების ეკვივალენტის მოლარის კონცენტრაციის გაანგარიშების გზით გამოსწორების მიხედვით:

რომელსაც აქვს იგივე გარეგნობა, როგორც პირდაპირი ტიტრირება (2.14). ამიტომაც, სოციალურად დაუცველ პრობლემებში განსაზღვრული ნივთიერების მასის ყველა გაანგარიშება ხდება ფორმალური ტირაჟით (2.15- 2.18) მიხედვით. 4.6.3. Inverse Titration

განსაზღვრული ნივთიერების aliquot ფრაქციაში დამატება ცნობილიპირველი tontratta- ის ჭარბი :

შემდეგ გადაუდებელი პირველი ტიტულის ჭარბი მეორე ტონტავტანტით არის rubbed, ეს არის დახარჯული მოცულობა. :

ამ შემთხვევაში ეკვივალენტური კანონი შეიძლება დაწეროს:

აქედან გამომდინარე, ნივთიერების X- ის ეკვივალენტური მოლური კონცენტრაცია გამოითვლება:

(2.19)

განტოლების შედეგად გამოხატული გამოხატულება (2.2) შეცვლილია და ფორმულა მოიპოვება გაანგარიშებული ნივთიერების მასის გაანგარიშებისას, რომელიც გაანალიზებულია ფლაკონის მოცულობის მოცულობის ტოლფასზე,

5. Tiptimetric ანალიზზე პრაქტიკული მუშაობის განხორციელება და უზრუნველყოფა

5.1. ზოგადი დებულებები

სექციის "ტიტრიმეტრიული ანალიზის" შესწავლისას შემდეგ თემებზე მუშაობს.

თემა I.მჟავა ბაზის ტიტრირების მეთოდები.

თემა II.დაჟანგვის მეთოდები და აღდგენის ტიტრირება.

თემა III.ნალექების ტიტრირების მეთოდები.

თემა IV.კომპლექსომეტრიული ტიტრირების მეთოდები.

Გაკვეთილი 1.ჰიდროქლორინის მჟავის ხსნარის მომზადება და მისი სტანდარტიზაცია.

გაკვეთილი 2.ალკალის მასის განსაზღვრა გადაწყვეტაში. კარბონატული მასების განსაზღვრა გადაწყვეტაში. ალკალის მასის და კარბონატის განსაზღვრა ერთობლივი ყოფნისას.

გაკვეთილი 3.ამიაკის მასის განსაზღვრა ამონიუმის მარილების გადაწყვეტილებებში.

ა) ტესტის კონტროლი 1.

ბ) ამიაკის მასის განსაზღვრა ამონიუმის მარილების გადაწყვეტილებებში. გაკვეთილი 4.Permanganateometric titration.

ა) წერილობითი ტესტირება 1.

ბ) წყალბადის პეროქსიდის მასის განსაზღვრა.

გ) რკინის მასის (II) მასის განსაზღვრა მარილის ხსნარში. მარილის ნიმუშში რკინის (II) მასის ფრაქციის განსაზღვრა.

გაკვეთილი 5.იოდომეტრიული ტიტრირება.

ა) წყალბადის პეროქსიდის მასის განსაზღვრა.

ბ) სპილენძის მასის (II) მასის განსაზღვრა. გაკვეთილი 6.Iodimetric titration.

გაკვეთილი 7.Bromatometric titration. დარიშხანის მასის განსაზღვრა (Iii)გამოსავალში.

გაკვეთილი 8.ბრომომეტრიული ტიტრირება. ნატრიუმის სალიციკლის მასის ფრაქციის განსაზღვრა მომზადებაში.

გაკვეთილი 9.Nitrithometric titration.

ა) სატესტო კონტროლი 2.

ბ) ნოველების მასობრივი პროპორციების განსაზღვრა მომზადებაში. გაკვეთილი 10.არგენტომეტრიული ტიტრირება Hexacianoferratom

tRIC TRITRATION.

ა) წერილობითი ტესტირება 2.

ბ) კალიუმის ბრომიდის მასის განსაზღვრა, იოდიდის კალიუმის გადაწყვეტაში არენომეტრიული ტიტრირების მეთოდებით.

გ) თუთიის მასის განსაზღვრა Hexacianoferratometric Titration- ის მიერ.

გაკვეთილი 11.თუთიის ყოვლისმომცველი განსაზღვრა და წამყვანი მასობრივი გადაწყვეტა.

ა) ტესტის კონტროლი 3.

ბ) თუთიის მასის განსაზღვრა და გამოსავალი.

გაკვეთილი 12.რკინის (III) და კალციუმის სრული განსაზღვრა.

ა) წერილობითი ტესტირება 3.

ბ) რკინის მასის განსაზღვრა (III) და კალციუმის გამოსავალი.

კონკრეტული სიტუაციის გათვალისწინებით, ზოგიერთ ნამუშევარი ნებადართულია არავის დროს, მაგრამ ორი კლასი. ასევე შესაძლებელია ტესტის კონტროლის დროისა და წერილობითი ტესტების გადანაწილება.

თითოეული თემის დასასრულს, სატესტო ნივთების მაგალითები მოცემულია სტუდენტთა ცოდნის შუალედურ მონიტორინგზე, საბოლოო წერილობითი ტესტის შემცველობის შინაარსი, ტექსტის ბილეთის მაგალითია.

თითოეული ოკუპაციის დასასრულს, სტუდენტს წარმოადგენს ოქმი, რომელიც მოიცავს შესრულებული სამუშაოს თარიღსა და დასახელებას, მეთოდოლოგიის არსი, ექსპერიმენტული მონაცემების, გათვლების, ცხრილების, დასკვნების შესრულების პროცედურას. ანალიზის შედეგების ყველა გათვლები (გადაწყვეტის კონცენტრაცია, ნივთიერების მასა, განსაზღვრული) მოსწავლეები ხორციელდება მეოთხე მნიშვნელოვანი ციფრის სიზუსტით, გარდა იმ შემთხვევისა, როდესაც ტექსტში მითითებულ შემთხვევებში.

პრაქტიკული უნარ-ჩვევებისა და თეორიული ცოდნის შუალედური კონტროლი ხორციელდება ტესტირების კონტროლისა და წერილობითი ტესტების გამოყენებით.

5.2. მასალა, რომელიც უზრუნველყოფს Tutrimetric ანალიზს

მინის ნაწარმი:burettes 5 მლ, განზომილებიანი პიპეტების მოცულობით 2-დან 5 მლ-ის მოცულობით, 25, 50, 100 და 250 მლ-ის ტევადობის გაზომვა 10-25 მლ, მინის საწვავის, მინის სახალხოდ 20-30 მმ დიამეტრით, ჩვეულებრივი ან მუქი მინის მოცულობის 100, 200 და 500 მლ, ცილინდრების გაზომვა 10, 100 მლ-ით.

რეაგენტები:სამუშაო ვრცელდება კვალიფიკაციის რეაგენტებს "H.C." და "CH.D.A.", ინდიკატორის ქაღალდი.

მოწყობილობები:მრავალრიცხოვანი წონა, მრავალრიცხოვანი წონა, მრავალრიცხოვანი, საშრობი კაბინეტი, ლაბორატორიული თერმომეტრი 20-100 ° C- ის მასშტაბით, Tripods ერთად კვალდაკვალ, რათა უზრუნველყოს ბმულები და ბეჭდები აზბესტის ბადეები, გაზის სანთლები, წყლის აბაზანები.

დამხმარე მასალები და აქსესუარები:სარეცხი საშუალებები (სოდა, სარეცხი ფხვნილები, ქრომირებული ნარევი), შემწვარი კერძები, რეზინის მსხალი, აზბესტის mesh, საკანცელარიო წებო, მინის ფანქრები, ფილტრაციის ქაღალდი.

ბიბლიოგრაფია

1. სტუდენტებისთვის სექციაში "ტიტრიმეტრიული ანალიზი".

2.ხარიტონოვი იუ.იუ.ანალიტიკური ქიმია (ანალიტიკა): 2 T.- ედ. მე -5 - მ.: უმაღლესი სკოლა, 2010 (შემდგომში "სამეურვეო").

3.Lurie yu.yu.სახელმძღვანელოს ანალიტიკური ქიმია. - მ.: ქიმია, 1989 (შემდგომში "დირექტორია").

4.Dzhabarov D.N.ანალიტიკური ქიმიის წვრთნების და ამოცანების შეგროვება. - მ.: რუსეთის ექიმი, 2007.

ნაწილი III

გათვლები tiptimetric ანალიზში

1. ეკვივალენტური ნივთიერების მოლური მასის გაანგარიშება

ეკვივალენტი ისინი ეხება ნივთიერების ნამდვილ ან პირობითი ნაწილაკების, რომელიც ამ მჟავა ბაზის რეაქციაში არის ერთი წყალბადის იონის ექვივალენტი ან ჟანგვის აღდგენის ამ რეაქციაში - ერთი ელექტრონი.

ეკვივალენტობის ფაქტორი ფეხი. (A) \u003d 1 / z - რიცხვი, რომელიც მიუთითებს, თუ რა სახის ეკვივალენტია ნივთიერების რეალური ნაწილაკიმაგრამ, იგი გამოითვლება ამ რეაქციის Stoichiometry- ის საფუძველზე.

Molar მასობრივი ეკვივალენტი ნივთიერებები A, M (1 / ZA) - მასობრივი ერთი ლოცვა ექვივალენტი ნივთიერებამაგრამ

M (1 / za) \u003d 1 / zm (a).

-ში მჟავა-ძირითადი რეაქციები ერთ HCl მოლეკულაში, ერთი წყალბადის ატომი ჩართულია რეაქციაში, ამიტომ HCL- ის ეკვივალენტი ტოლია HCL მოლეკულისა და fex.(HCL) \u003d 1; ერთ Naoh მოლეკულაში, ერთი იონი ჩართულია რეაქციაში, ამიტომ NaOH არის NAOH მოლეკულის ექვივალენტი და fex.(Naoh) \u003d 1.

H3PO4 + 2NAOH რეაქციაში → NA2NRO4 + 2N2O

ერთი H3ro4 მოლეკულა რეაგირებს ორი მოლეკულებით, ან ორი ეკვივალენტებით, ნაო fex.(H3RO4) \u003d ½ და M (½n3ro4) \u003d ½m (h3ro4) \u003d 49.00 გ / მოლი.

რეაქციაში NH4CL + NAOH → NH3 + NACL + H2O

ერთი ამონიუმის ქლორიდი მოლეკულა რეაგირებს ერთი მოლეკულა, ან ერთი ეკვივალენტი, ნაონ, ასე რომ ფეხი(NN4SL) \u003d 1 და NH4CL ექვივალენტის მოლური მასა 53.49 გ / მლის მოლარის მასაა.

-ში redox რეაქცია:

K2CR2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4 → 4K2SO4 + CR2 (SO4) 3 + 4H2O

აღდგენის ნახევრად რესურსების განტოლების შესაბამისად:

CR2O72- + 14H + + 6ē → 2CR3 + + 7H2O

ერთი CR2O72 ION იღებს 6 ელექტრონს, ასე რომ fex.(K2SR2O7) \u003d fex.(CR2O72-) \u003d 1/6 და M (1 / 6k2cr2o7) \u003d 1/6 მ (k2Cr2o7) \u003d 49.03 გ / მოლი.

ჟანგვის ნახევრად ფორმირების განტოლების შესაბამისად:

SO32- + H2O - 2ē → SO42- + 2H +

ერთი იონი SO32- იძლევა ორ ელექტრონს, ასე რომ fex.(NA2SO3) \u003d Fex.(SO32-) \u003d ½ და M (½na2so3) \u003d ½m (na2so3) \u003d 63.02 გ / მოლი.

2. ტიტრიმიმეტრიაში გათვლებით გამოყენებული გადაწყვეტილებების მახასიათებლები

მოლარის კონცენტრაცია ნივთიერებებიმაგრამ გამოსავალშიᲔრთად) mol / dm3 (mol / l) გვიჩვენებს რაოდენობის moles ნივთიერებამაგრამ, გამოსავალი შეიცავს 1 DM3 (ლ):

https://pandia.ru/text/80/149/images/image002_91.gif "სიგანე \u003d" 235 "სიმაღლე \u003d" 43 src \u003d "\u003e (3.2)

სადაც N (1 / Z ა) არის ეკვივალენტური A, MOL- ის ნივთიერების ოდენობა, რომელიც იხსნება გამოსავალი V3 (ლ);

M (1 / Z ა) - ნივთიერების ეკვივალენტური მოლარის მასა, G / MOL;

1 / Z - ეკვივალენტობის ფაქტორი.

ტიცი ნივთიერებებიT (a), G / CM3 (G / ML) - მასობრივი კონცენტრაცია, გვიჩვენებს, თუ რამდენი გრამი დაიშალა ნივთიერებამაგრამ შეიცავს 1 სმ 3 (მლ) გამოსავალს:

https://pandia.ru/text/80/149/images/image004_74.gif "სიგანე \u003d" 253 "სიმაღლე \u003d" 41 src \u003d "\u003e (3.4)

სადაც t (t) არის ტიტრანტი, გ / სმ 3 (გ / მლ) titer;

მ (1 / z x) - განსაზღვრული ნივთიერების ეკვივალენტური მოლარის მასა, გ / მოლი;

M (1 / z t) - ტიტრანტი, გ / მლის ეკვივალენტური მოლარის მასა;

C (1 / z t) არის TIRTANT, MOL / DM3 (MOL / L) ეკვივალენტური მოლური კონცენტრაცია.

კორექციის ფაქტორიF - მნიშვნელობა, რომელიც მიუთითებს რამდენჯერ, რამდენჯერმე პრაქტიკული მოლარის კონცენტრაცია ტიტრანტიერთად (1 / zt) PR. მისი titerT (t) . ან tutrimetric recalculation ფაქტორიt (t / x) PR. განსხვავდება შესაბამისი "თეორიული" ღირებულებებიდანC (1 / zt) თეორია, T (t) თეორი. დაt (t / x) თეორემა, მითითებულია მეთოდოლოგიაში.

Div_adblock324 "\u003e

თუ ნივთიერების მოლური კონცენტრაცია გამოიყენება;

თუ ნივთიერების ეკვივალენტის მოლური კონცენტრაცია გამოიყენება;

m (a) \u003d t (a) · v (a) · 103,

თუ ნივთიერების ტიტრი გამოიყენება და

თუ tritimetric recalculation ფაქტორი გამოიყენება (titer for გამოვლენილი ნივთიერება).

3.2. მომზადებული გადაწყვეტის კონცენტრაციის გაანგარიშება

ჰიდრავლიკური გადაწყვეტილებებისგან მომზადებული გადაწყვეტილებების ღირებულებები გამოითვლება ფორმულებით (3.1 - 3.3).

3.3. გადაწყვეტილებების მომზადება უფრო კონცენტრირებული გადაწყვეტილებების განზავებით

წყლით (ან სხვა გამხსნელის) გამოსვლისას ნივთიერების ოდენობა და ეკვივალენტური ნივთიერების ოდენობა და არ იცვლება

n1 (a) \u003d n2 (a) და

n1 (1 / za) \u003d N2 (1 / za),

ამიტომ, შეგიძლიათ დაწეროთ:

C1 (a) · v1 (a) \u003d c2 (a) · v2 (a)

C1 (1 / za) · v1 (a) \u003d c2 (1 / za) · v2 (a),

სადაც მაჩვენებლები 1 და 2 არის გადაწყვეტილებები ადრე და მის შემდეგ განზავდება, შესაბამისად.

4. Tontratta სტანდარტიზაცია

4.1. Titrant- ის ეკვივალენტური მოლური კონცენტრაციის გაანგარიშება

4.1.1. ინდივიდუალური ლუტის მეთოდი

სტანდარტული ნივთიერების სტანდარტი M (A) დაიშალა წყალში და შედეგად გამოსავალი არის ტიტრირებული მოცულობის V (t) გადაწყვეტა. ამ შემთხვევაში, ეკვივალენტთა კანონი აქვს ფორმას:

n (1 / z a) \u003d n (1 / z t)

https://pandia.ru/text/80/149/images/image010_50.gif "width \u003d" 154 "სიმაღლე \u003d" 39 src \u003d "\u003e.

4.1.2. Pipenetization მეთოდი (aliquot)

სტანდარტული გადაწყვეტილების ცნობილი მოცულობა V (A) კონცენტრაციით (1 / Z ა) ერთად არის ტიტრირებული V (T) მოცულობის ხსნარი. ამ შემთხვევაში, ეკვივალენტთა კანონი აქვს ფორმას:

https://pandia.ru/text/80/149/images/image012_43.gif "width \u003d" 145 "სიმაღლე \u003d" 39 src \u003d "\u003e

4.2. ტიტრიმეტრიული ფაქტორების რეკონსტრუქციის გაანგარიშება, ტიტრი და კორექციის კოეფიციენტი

Tttrant t (t) (გ / მლ) სათაურით გამოითვლება ფორმულა

https://pandia.ru/text/80/149/images/image014_22.gif "width \u003d" 154 "სიმაღლე \u003d" 64 src \u003d "\u003e

სადაც M (x) არის განლაგებული ნივთიერების მასა Hitch.

აქედან გამომდინარე, განსაზღვრული ნივთიერების მასა, რომელიც დამალულია:

m (x) \u003d C (1 / zt) ∙ v (t) ∙ m (1 / zx).

მასობრივი ანალიზების შესრულებისას მოსახერხებელია განსაზღვრული ნივთიერების მასის გამოთვლა tutrimetric recalculation ფაქტორი (titer for განსაზღვრული ნივთიერება)t (t / x).

თუ გაანალიზებული ნიმუშის ტიტრირება მოხმარდება Titrant V (T) მოცულობის მოცულობას, რომელიც აღმოჩენილია აღმოჩენილი ნივთიერების T (T / X), ნივთიერების მასა თანაბარია:

m (x) \u003d t (t / x) ∙ v (t) ∙ 103.

როდესაც ტიტრირება alicvoal პერსონალი განსაზღვრული ნივთიერების მოცულობის V (x) ეკვივალენტთა კანონი წარმოადგენს:

https://pandia.ru/text/80/149/images/image016_19.gif "სიგანე \u003d" 165 "სიმაღლე \u003d" 39 src \u003d "\u003e

და VK Flask- ში განსაზღვრული ნივთიერების მასა:

https://pandia.ru/text/80/149/images/image018_17.gif "სიგანე \u003d" 184 "სიმაღლე \u003d" 41 src \u003d "\u003e.

5.1.2. მოადგილე TRATATION

Reagent- ის აშკარა ზედმეტად დაემატება განსაზღვრულ ნივთიერებას X- ს და შემცვლელი ნივთიერებების თანახმად, თანხის ექვივალენტურია:

X + A → B + ...

TTRATTATE TTRANGS TTRANS T:

B + T → C + ...

ჩანაცვლების ტიტრაციის ეკვივალენტთა კანონი აქვს ფორმას:

https://pandia.ru/text/80/149/images/image027_11.gif "width \u003d" 120 "სიმაღლე \u003d" 91 "\u003e

სადაც W (x) არის ნიმუშის X- ის მასის ფრაქცია,

w% (x) არის ნივთიერების მასის ფრაქცია ნიმუშში,%,

m (X) არის ნიმუშის X ნივთიერების მასა.