მე-19 საუკუნის ბევრმა მკვლევარმა, რომლებმაც მიიღეს სუფთა წყალბადის ზეჟანგი, აღნიშნავენ ამ ნაერთის საშიშროებას. ასე რომ, როდესაც ისინი ცდილობდნენ განცალკევებას ნ

სტატიაში, რომელიც მიეძღვნა წყალბადის ზეჟანგის წარმოებას, ტენარდი წარმატებით არ შეადარა ამ ნივთიერებას სიროფს;

უფრო ხშირად შეხვდებით H-ის ნაკლებად კონცენტრირებულ 30%-იან ხსნარს

ფერმენტები, რომლებიც გავლენას ახდენენ წყალბადის ზეჟანგის რეაქციებზე, მნიშვნელოვან როლს ასრულებენ უჯრედის სიცოცხლეში. ენერგია სხეულს მიეწოდება ჟანგბადის რეაქციებით, რომელიც მოიცავს ფილტვებიდან მომდინარე ჟანგბადს. ამ რეაქციებში H წარმოიქმნება შუალედში

H დაშლის რეაქცია

HO 2 . + Fe 3+

H დაშლის რეაქციები

O.S.ZAYTSEV

ქიმიის წიგნი

საშუალო სკოლის მასწავლებლებისთვის,
პედაგოგიური უნივერსიტეტების სტუდენტები და 9-10 კლასის მოსწავლეები,
რომლებმაც გადაწყვიტეს დაეთმოთ თავი ქიმიას და ბუნებისმეტყველებას

სახელმძღვანელოს დავალება ლაბორატორია პრაქტიკული სამეცნიერო ისტორიები წასაკითხად

გაგრძელება. იხილეთ No4–14, 16–28, 30–34, 37–44, 47, 48/2002;
1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23,
24, 25-26, 27-28, 29, 30, 31, 32, 35, 36, 37, 39, 41, 42, 43, 44, 46, 47/2003;
1, 2, 3, 4, 5, 7, 11, 13, 14, 16, 17, 20, 22/2004

§ 8.1 რედოქსის რეაქციები

(გაგრძელება)

ამოცანები და კითხვები

1. სტექიომეტრიული კოეფიციენტების შერჩევის ელექტრონ-იონის მეთოდის გამოყენებით, შეადგინეთ განტოლებები რედოქსული რეაქციებისთვის, რომლებიც მიმდინარეობს შემდეგი სქემების მიხედვით (წყლის ფორმულა არ არის მითითებული):

გთხოვთ გაითვალისწინოთ, რომ ნაერთები შეიცავს ორგანულ ნივთიერებებს! შეეცადეთ იპოვოთ კოეფიციენტები ჟანგვის მდგომარეობების ან ვალენტობის გამოყენებით.
2. აირჩიეთ ნებისმიერი ორი ელექტროდის რეაქციის განტოლება:

შეადგინეთ ერთი შემაჯამებელი განტოლება ელექტროდული პროცესების ორი დაწერილი განტოლებიდან. დაასახელეთ ჟანგვის და შემცირების აგენტი. გამოთვალეთ რეაქციის EMF, მისი გდა წონასწორობის მუდმივი. გამოიტანეთ დასკვნა ამ რეაქციის წონასწორობის ცვლის მიმართულების შესახებ.

თუ დაგავიწყდათ რა უნდა გააკეთოთ, გაიხსენეთ ზემოთ ნათქვამი. თქვენ შეგიძლიათ დაწეროთ ნებისმიერი ორი განტოლება ამ სიიდან. შეხედეთ მათი ელექტროდის პოტენციალის მნიშვნელობებს და გადაწერეთ ერთ-ერთი განტოლება საპირისპირო მიმართულებით. რომელი, რატომ და რატომ?გახსოვდეთ, რომ მოცემული და მიღებული ელექტრონების რიცხვი უნდა იყოს ტოლი, გაამრავლეთ კოეფიციენტები გარკვეულ რიცხვზე (რომელი?)და შეაჯამეთ ორივე განტოლება. ელექტროდის პოტენციალი ასევე შეჯამებულია, მაგრამ თქვენ არ ამრავლებთ მათ პროცესში მონაწილე ელექტრონების რაოდენობაზე. დადებითი EMF მნიშვნელობა მიუთითებს რეაქციის შესაძლებლობაზე. გაანგარიშებისთვის გდა წონასწორობის მუდმივები, ჩაანაცვლეთ თქვენ მიერ გამოთვლილი EMF მნიშვნელობა ადრე მიღებული ფორმულებით.

3. სტაბილურია კალიუმის პერმანგანატის წყალხსნარი? კითხვა შეიძლება განსხვავებულად ჩამოყალიბდეს შემდეგნაირად: რეაგირებს თუ არა პერმანგანატის იონი წყალთან და წარმოქმნის ჟანგბადს, თუ

4. წყალხსნარში ჰაერის ჟანგბადის დაჟანგვა აღწერილია განტოლებით:

O 2 + 4H + + 4 ე= 2H 2 O, ე= 0,82 ვ.

დაადგინეთ, შესაძლებელია თუ არა მე-2 დავალების რომელიმე განტოლების მარჯვენა მხარეს ჩაწერილი ნივთიერებების დაჟანგვა ამ განტოლებების მარჯვენა მხარეს დაწერილი შემცირების აგენტებით. მასწავლებელი გეტყვით განტოლების ნომერს.

შეიძლება გაგიჭირდეთ ამ დავალების შესრულება. ეს არის თქვენი პერსონაჟის მთავარი ნაკლი – გეჩვენებათ, რომ ამოცანა შეუძლებელია და მაშინვე უარს იტყვით მის გადაჭრის მცდელობებზე, თუმცა ყველა საჭირო ცოდნა გაქვთ. ამ შემთხვევაში, თქვენ უნდა დაწეროთ ჟანგბადისა და წყალბადის იონების რეაქციის განტოლება და თქვენთვის საინტერესო განტოლება. ნახეთ, რომელ რეაქციას აქვს ელექტრონების გაცემის უფრო მაღალი უნარი (მისი პოტენციალი უნდა იყოს უფრო უარყოფითი ან ნაკლებად დადებითი), გადაწერეთ მისი განტოლება საპირისპირო მიმართულებით, შეცვალეთ ელექტროდის პოტენციალის ნიშანი და შეაჯამეთ სხვა განტოლება. დადებითი EMF მნიშვნელობა მიუთითებს რეაქციის შესაძლებლობაზე.

5. დაწერეთ პერმანგანატის იონსა და წყალბადის ზეჟანგს H 2 O 2 რეაქციის განტოლება. რეაქცია წარმოქმნის Mn 2+ და O 2 . რა შანსები მიიღეთ?
და მე მივიღე შემდეგი განტოლება:

7H 2 O 2 + 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 6O 2 + 10H 2 O.

იპოვეთ შეცდომა, თუ მე დავუშვი, ან ახსენით, რატომ არის თქვენი შანსები განსხვავებული. ეს ამოცანა შექმნილია თქვენი ინტელექტისა და ქიმიის სხვა სექციების მასალების შესამოწმებლად.

პერმანგანატის იონის რეაქცია წყალბადის ზეჟანგთან მჟავე ხსნარში (გოგირდმჟავა) შეიძლება წარმოდგენილი იყოს რამდენიმე განტოლებით სხვადასხვა კოეფიციენტით, მაგალითად:

5H 2 O 2 + 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 5O 2 + 8H 2 O,

7H 2 O 2 + 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 6O 2 + 10H 2 O,

9H 2 O 2 + 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 7O 2 + 12H 2 O.

მიუთითეთ ამის მიზეზი და დაწერეთ კიდევ ერთი განტოლება პერმანგანატის იონის რეაქციისთვის წყალბადის ზეჟანგთან.

თუ თქვენ შეძელით ახსნათ ასეთი უცნაური ფენომენის მიზეზი, ახსენით შემდეგი განტოლებების დაწერის შესაძლებლობის მიზეზი:

3H 2 O 2 + 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 4O 2 + 6H 2 O,

H 2 O 2 + 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 3O 2 + 4H 2 O.

შეიძლება ამ ორი განტოლების მიხედვით მოხდეს რეაქციები?

უპასუხე.პერმანგანატის იონების რეაქცია წყალბადის ზეჟანგთან დაკავშირებულია წყალბადის ზეჟანგის დაშლის პარალელურ რეაქციაზე:

2H 2 O 2 = O 2 + 2H 2 O.

თქვენ შეგიძლიათ შეაჯამოთ ძირითადი რეაქციის განტოლება ამ განტოლების უსასრულოდ დიდი რაოდენობით და მიიღოთ მრავალი განტოლება სხვადასხვა სტექიომეტრიული კოეფიციენტებით.

6. ეს ამოცანა შეიძლება იყოს ესეს ან მოხსენების თემა.

განიხილეთ Fe 3+ იონების რედუქციის რეაქციის შესაძლებლობა წყალბადის ზეჟანგთან წყალხსნარში:

2Fe 3+ + H 2 O 2 = 2Fe 2+ + O 2 + 2H +.

გამოთვალეთ რეაქციის EMF, მისი გდა წონასწორობის მუდმივი სტანდარტული ელექტროდის პოტენციალის გამოყენებით:

კომპონენტების კონცენტრაციაზე რეაქციის სიჩქარის დამოკიდებულების შესწავლამ აჩვენა, რომ როდესაც Fe 3+ ან H 2 O 2 ინდივიდუალური კონცენტრაცია გაორმაგდება, რეაქციის სიჩქარე ორმაგდება. რა არის რეაქციის კინეტიკური განტოლება? დაადგინეთ, როგორ შეიცვლება რეაქციის სიჩქარე, როდესაც Fe 3+ ან H 2 O 2 კონცენტრაცია სამჯერ იზრდება. გამოთვალეთ, როგორ შეიცვლება რეაქციის სიჩქარე, როდესაც ხსნარი ორჯერ ან ათჯერ განზავდება წყლით.
შემოთავაზებულია შემდეგი რეაქციის მექანიზმი:

H 2 O 2 = H + H + (სწრაფი),

Fe 3+ + H = Fe 2+ + HO 2 (ნელი),

Fe 3+ + HO 2 = Fe 2+ + H + + O 2 (სწრაფი).

დაამტკიცეთ, რომ ეს მექანიზმი არ ეწინააღმდეგება ზემოაღნიშნული სიჩქარის დამოკიდებულებას რეაგენტების კონცენტრაციაზე. რომელი ეტაპია შეზღუდული? როგორია მისი მოლეკულურობა და როგორია მისი რიგი? როგორია რეაქციის ზოგადი თანმიმდევრობა? გაითვალისწინეთ რთული იონების და მოლეკულების არსებობა, როგორიცაა H და HO 2, და რომ თითოეული რეაქცია წარმოქმნის ორ ან თუნდაც სამ ნაწილაკს. (რატომ არ არსებობს ეტაპები ერთი ნაწილაკების წარმოქმნით?)

7. თარგმნეთ რუსულად.

რეაქციის მნიშვნელოვანი ტიპია ელექტრონის გადაცემის რეაქცია, რომელიც ასევე ცნობილია როგორც ჟანგვა-აღდგენის, ან რედოქსის რეაქცია. ასეთ რეაქციაში ერთი ან მეტი ელექტრონი გადადის ერთი ატომიდან მეორეზე. ოქსიდაცია არის სიტყვა თავდაპირველად ნიშნავდა კომბინაციას ჟანგბადის გაზთან, მაგრამ იმდენი სხვა რეაქცია ჟანგბადთან რეაქციებს წააგავდა, რომ ტერმინი საბოლოოდ გაფართოვდა და აღნიშნავდა ნებისმიერ რეაქციას, რომელშიც ნივთიერება ან სახეობა კარგავს ელექტრონებს. შემცირება არის მომატებული ელექტრონები. როგორც ჩანს, ეს ტერმინი სათავეს იღებს მეტალურგიულ ტერმინოლოგიაში: მადნის შემცირება მის ლითონამდე. შემცირება ჟანგვის საპირისპიროა. დაჟანგვა არ შეიძლება მოხდეს მისი შემცირების გარეშე; ანუ ელექტრონები ვერ დაიკარგება, თუ მათ რაიმე სხვა არ მოიპოვებს.

ლაბორატორიული კვლევა

თქვენთვის შემოთავაზებული ამოცანები, როგორც ადრე იყო, არის მოკლე კვლევითი ნაშრომები. ექსპერიმენტებისთვის შეირჩა რეაქციები, რომლებიც მნიშვნელოვანია არა მხოლოდ ქიმიაში, არამედ ეკოლოგიაშიც. საერთოდ არ არის აუცილებელი ყველა ექსპერიმენტის დასრულება - აირჩიე ის, რაც გაინტერესებს. მიზანშეწონილია მუშაობა მცირე ჯგუფებში (2-3 კაცი). ეს ამცირებს ექსპერიმენტის დროს, თავიდან აიცილებს შეცდომებს და, რაც მთავარია, საშუალებას გაძლევთ ჩაერთოთ სამეცნიერო კომუნიკაციაში, რაც ავითარებს მეცნიერულ ენას.

1. წყალბადის ზეჟანგის რედოქს თვისებები.

წყალბადის ზეჟანგი H 2 O 2 არის ყველაზე მნიშვნელოვანი ჟანგვის აგენტი, რომელიც გამოიყენება ყოველდღიურ ცხოვრებაში, ტექნოლოგიაში და ორგანული დამაბინძურებლებისგან წყლის გაწმენდისას. წყალბადის ზეჟანგი არის ეკოლოგიურად სუფთა ჟანგვის აგენტი, რადგან მისი დაშლის პროდუქტები - ჟანგბადი და წყალი - არ აბინძურებს გარემოს. ცნობილია წყალბადის ზეჟანგის და პეროქსიდის ორგანული ნაერთების როლი ბიოლოგიურ დაჟანგვა-აღდგენით პროცესებში.
წყალბადის ზეჟანგის 3-6%-იანი ხსნარი საყოფაცხოვრებო და საგანმანათლებლო მიზნებისთვის, როგორც წესი, მზადდება 30%-იანი ხსნარისგან წყლით განზავებით. წყალბადის ზეჟანგი იშლება შენახვის დროს, გამოყოფს ჟანგბადს (არ შეიძლება მჭიდროდ დახურულ კონტეინერებში შენახვა!). რაც უფრო დაბალია წყალბადის ზეჟანგის კონცენტრაცია, მით უფრო სტაბილურია იგი. დაშლის შესანელებლად, დაამატეთ ფოსფორის, სალიცილის მჟავები და სხვა ნივთიერებები. რკინის, სპილენძის, მანგანუმის და ფერმენტის კატალაზას მარილები განსაკუთრებით ძლიერ გავლენას ახდენენ წყალბადის ზეჟანგზე.
წყალბადის ზეჟანგის 3%-იან ხსნარს მედიცინაში იყენებენ სტომატიტისა და ყელის ტკივილის დროს პირის ღრუს დასაბანად და გარგარის მიზნით.
წყალბადის ზეჟანგის 30%-იან ხსნარს ე.წ პერჰიდროლი. პერჰიდროლი არ არის ფეთქებადი. პერჰიდროლი კანზე მოხვედრისას იწვევს დამწვრობას, წვას, ქავილს და ბუშტუკებს და კანი თეთრდება. დამწვარი ადგილი სწრაფად უნდა ჩამოიბანოთ წყლით. პერჰიდროლი გამოიყენება მედიცინაში ჩირქოვანი ჭრილობების სამკურნალოდ და ღრძილების სამკურნალოდ სტომატიტის დროს. კოსმეტოლოგიაში გამოიყენება სახის კანზე ასაკობრივი ლაქების მოსაშორებლად. ტანსაცმელზე წყალბადის ზეჟანგით ლაქების ამოღება შეუძლებელია. წყალბადის ზეჟანგი ტექსტილის მრეწველობაში გამოიყენება მატყლისა და აბრეშუმის, ასევე ბეწვის გასათეთრებლად.
წყალბადის ზეჟანგის კონცენტრირებული (90-98%) ხსნარების წარმოება მუდმივად იზრდება. ასეთი ხსნარები ინახება ალუმინის კონტეინერებში ნატრიუმის პიროფოსფატის Na 4 P 2 O 7 დამატებით. კონცენტრირებული ხსნარები შეიძლება ფეთქებად დაიშალა. წყალბადის ზეჟანგის კონცენტრირებული ხსნარი ოქსიდურ კატალიზატორზე 700 °C ტემპერატურაზე იშლება წყლის ორთქლად და ჟანგბადად, რომელიც ემსახურება როგორც ჟანგვის საწვავს რეაქტიულ ძრავებში.

წყალბადის ზეჟანგს შეუძლია გამოავლინოს როგორც ჟანგვის, ასევე შემცირების თვისებები.
წყალბადის ზეჟანგის ჟანგვის აგენტის როლი უფრო ტიპიურია:

H 2 O 2 + 2H + + 2 ე= 2H 2 O,

მაგალითად რეაქციაში:

2KI + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = I 2 + K 2 SO 4 + 2H 2 O.

წყალბადის ზეჟანგი, როგორც შემცირების აგენტი:
1) მჟავე გარემოში:

H 2 O 2 – 2 ე= O 2 + 2H +;

2) ძირითად (ტუტე) გარემოში:

H 2 O 2 + 2OH - – 2 ე= O 2 + 2H 2 O.

რეაქციების მაგალითები:
1) მჟავე გარემოში:

2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5O 2 + 8H 2 O;

2) ძირითად გარემოში:

2KMnO 4 + H 2 O 2 + 2KOH = 2K 2 MnO 4 + O 2 + 2H 2 O

წყალბადის ზეჟანგის ჟანგვის თვისებები უფრო გამოხატულია მჟავე გარემოში, ხოლო აღმდგენი თვისებები უფრო გამოხატულია ტუტე გარემოში.

1ა. წყალბადის ზეჟანგის დაშლა.

ჩაასხით 2-3 მლ წყალბადის ზეჟანგის ხსნარი სინჯარაში და გაათბეთ ხსნარი წყლის აბაზანაში. გაზის გამოშვება უნდა დაიწყოს. (Რომელი?)ექსპერიმენტულად დაამტკიცეთ, რომ ეს არის ზუსტად ის გაზი, რომლის მიღებასაც ელოდით.
ჩაყარეთ მანგანუმის დიოქსიდის მარცვალი სხვა სინჯარაში წყალბადის ზეჟანგის ხსნარით. დაამტკიცეთ, რომ ერთი და იგივე გაზი გამოიყოფა.
დაწერეთ წყალბადის ზეჟანგის დაშლის განტოლება და ცალ-ცალკე ელექტრონების მიღებისა და გამოთავისუფლების განტოლებები. რა ტიპის რედოქს რეაქციაა ეს?
გამოთვალეთ რეაქციის EMF, თუ:

ამ ორი რეაქციისგან რომელს აქვს ელექტრონების გაცემის უფრო დიდი უნარი და უნდა გადაიწეროს საპირისპირო მიმართულებით? რეაქციის emf მნიშვნელობიდან გამოთვალეთ გრეაქცია და წონასწორობის მუდმივი.

შეადარეთ შედეგები გდა თერმოდინამიკური მონაცემებით მიღებული წონასწორობის მუდმივი:

თქვენი გამოთვლების შედეგები იგივეა? თუ არსებობს რაიმე შეუსაბამობა შედეგებში, შეეცადეთ იპოვოთ მიზეზები.

1ბ. წყალბადის ზეჟანგის გამოვლენა.

დაამატეთ წყალბადის ზეჟანგის ხსნარის რამდენიმე წვეთი კალიუმის იოდიდის ხსნარში (2–3 მლ), განზავებული და გოგირდის მჟავით გამჟავებული. ხსნარი მოყვითალო-ყავისფერი გახდება. როდესაც მას რამდენიმე წვეთი სახამებლის ხსნარი ემატება, ნარევის ფერი მყისიერად ლურჯდება. დაწერეთ რეაქციის განტოლება (თქვენ იცით წარმოქმნილი ნივთიერებები!).
გამოთვალეთ რეაქციის EMF, რათა დარწმუნდეთ, რომ რეაქცია შესაძლებელია (აირჩიეთ თქვენთვის საჭირო რეაქცია):

1 საუკუნე შავი ტყვიის სულფიდი და წყალბადის ზეჟანგი.

ძველი ოსტატები თავიანთ ნახატებს ხატავდნენ ტყვიის თეთრის საფუძველზე მომზადებული საღებავებით, რომელშიც შედიოდა თეთრი ძირითადი კარბონატი 2PbCO 3 Pb(OH) 2. დროთა განმავლობაში ტყვიის თეთრი შავდება და მასზე დაფუძნებული საღებავები წყალბადის სულფიდის მოქმედების გამო იცვლის ფერს და წარმოიქმნება შავი ტყვიის სულფიდი PbS. თუ ნახატი ფრთხილად წაიშლება წყალბადის ზეჟანგის განზავებული ხსნარით, ტყვიის სულფიდი გადაიქცევა თეთრ ტყვიის სულფატად PbSO 4 და ნახატი თითქმის მთლიანად უბრუნდება თავდაპირველ იერსახეს.

ჩაასხით 1-2 მლ ტყვიის ნიტრატის Pb(NO 3) 2 ან ტყვიის აცეტატის Pb(CH 3 COO) 2 0,1 M ხსნარი სინჯარაში. (აფთიაქებში იყიდება ტყვიის ლოსიონის სახით). ჩაასხით ცოტა წყალბადის სულფიდის ან ნატრიუმის სულფიდის ხსნარი. გამოწურეთ ხსნარი მიღებული შავი ნალექისგან და დაამუშავეთ წყალბადის ზეჟანგის ხსნარით. დაწერეთ რეაქციის განტოლებები.
ტყვიის ყველა ნაერთი შხამიანია!

1 წელი წყალბადის ზეჟანგის ხსნარის მომზადება ჰიდროპერიტიდან.

თუ წყალბადის ზეჟანგის ხსნარის მიღება ვერ მოახერხეთ, მაშინ ლაბორატორიული სამუშაოებისთვის შეგიძლიათ გამოიყენოთ ჰიდროპერიტი, რომლის ტაბლეტების შეძენა შესაძლებელია აფთიაქში.

ჰიდროპერიტი არის წყალბადის ზეჟანგის რთული ნაერთი შარდოვანასთან (შარდოვანა) NH 2 CONH 2 H 2 O 2. წყალში გახსნისას მიიღება წყალბადის ზეჟანგის და შარდოვანას NH 2 CONH 2 ხსნარი. ანტისეპტიკად და თმის შეღებვისას წყალბადის ზეჟანგის ხსნარის ნაცვლად გამოიყენება ჰიდროპერიტის ხსნარი. პირის ღრუსა და ყელის გამოსაბანად 1 ტაბლეტი გახსენით ჭიქა წყალში (0,25% წყალბადის ზეჟანგი ხსნარი). ჰიდროპერიტის ერთი ტაბლეტი იწონის 1,5 გ და შეესაბამება 15 მლ
(1 სუფრის კოვზი) 3% წყალბადის ზეჟანგის ხსნარი.

გამოთვალეთ ჰიდროპერიტის რამდენი ტაბლეტი უნდა გაიხსნას 100 მლ წყალში, რათა მივიღოთ დაახლოებით 1% წყალბადის ზეჟანგის ხსნარი. რა მოცულობის ჟანგბადი (n.o.) შეიძლება მივიღოთ ჰიდროპერიტის ერთი ტაბლეტისგან?
ექსპერიმენტულად დაადგინეთ რამდენი მილილიტრი ჟანგბადის მიღება შეიძლება ჰიდროპერიტის ერთი ტაბლეტისგან. შესთავაზეთ მოწყობილობის დიზაინი და ააწყვეთ იგი. შეამცირეთ გამოთავისუფლებული ჟანგბადის მოცულობა ნორმალურ პირობებში. გაანგარიშების უფრო ზუსტი შედეგების მისაღებად, შეგიძლიათ გაითვალისწინოთ წყლის ორთქლის წნევა ხსნარის ზემოთ, რომელიც ოთახის ტემპერატურაზე (20 °C) დაახლოებით უდრის 2300 Pa-ს.

წყალბადის ზეჟანგი (პეროქსიდი) არის უფერო, სიროფიანი სითხე, სიმკვრივით, რომელიც მყარდება -. ეს არის ძალიან მყიფე ნივთიერება, რომელსაც შეუძლია ფეთქებად დაშლა წყალში და ჟანგბადში, გამოყოფს დიდი რაოდენობით სითბოს:

წყალბადის ზეჟანგის წყალხსნარები უფრო სტაბილურია; გრილ ადგილას მათი შენახვა შესაძლებელია საკმაოდ დიდი ხნის განმავლობაში. პერჰიდროლი, ხსნარი, რომელიც იყიდება, შეიცავს. ის, ისევე როგორც წყალბადის ზეჟანგის მაღალკონცენტრირებული ხსნარები, შეიცავს სტაბილიზირებელ დანამატებს.

წყალბადის ზეჟანგის დაშლა აჩქარებულია კატალიზატორებით. თუ, მაგალითად, წყალბადის ზეჟანგის ხსნარში ჩააგდებთ ცოტა მანგანუმის დიოქსიდს, ხდება ძალადობრივი რეაქცია და გამოიყოფა ჟანგბადი. კატალიზატორები, რომლებიც ხელს უწყობენ წყალბადის ზეჟანგის დაშლას, მოიცავს სპილენძს, რკინას, მანგანუმს, ასევე ამ ლითონების იონებს. ამ ლითონების უკვე კვალმა შეიძლება გამოიწვიოს გახრწნა.

წყალბადის ზეჟანგი წარმოიქმნება შუალედური პროდუქტის სახით წყალბადის წვის დროს, მაგრამ წყალბადის ალის მაღალი ტემპერატურის გამო იგი მაშინვე იშლება წყალში და ჟანგბადად.

ბრინჯი. 108. მოლეკულის აგებულების სქემა. კუთხე ახლოსაა , კუთხე ახლოსაა . ბმულის სიგრძე: .

თუმცა, თუ წყალბადის ცეცხლს მიმართავთ ყინულის ნაჭერს, წყალბადის ზეჟანგის კვალი შეიძლება აღმოჩნდეს მიღებულ წყალში.

წყალბადის ზეჟანგი ასევე წარმოიქმნება ატომური წყალბადის ჟანგბადზე მოქმედებით.

მრეწველობაში წყალბადის ზეჟანგი იწარმოება ძირითადად ელექტროქიმიური მეთოდებით, მაგალითად, გოგირდმჟავას ან ამონიუმის წყალბადის სულფატის ხსნარების ანოდური დაჟანგვა, რასაც მოჰყვება მიღებული პეროქსიდის გოგირდმჟავას ჰიდროლიზი (იხ. § 132). ამ შემთხვევაში მიმდინარე პროცესები შეიძლება წარმოდგენილი იყოს შემდეგი დიაგრამით:

წყალბადის ზეჟანგში წყალბადის ატომები კოვალენტურად არის დაკავშირებული ჟანგბადის ატომებთან, რომელთა შორისაც არის მარტივი ბმა. წყალბადის ზეჟანგის სტრუქტურა შეიძლება გამოიხატოს შემდეგი სტრუქტურული ფორმულით: H-O-O-H.

მოლეკულებს აქვთ მნიშვნელოვანი პოლარობა, რაც მათი სივრცითი სტრუქტურის შედეგია (ნახ. 106).

წყალბადის ზეჟანგის მოლეკულაში წყალბადისა და ჟანგბადის ატომებს შორის ბმები პოლარულია (გაზიარებული ელექტრონების ჟანგბადისკენ გადაადგილების გამო). ამიტომ, წყალხსნარში, პოლარული წყლის მოლეკულების გავლენით, წყალბადის ზეჟანგს შეუძლია წყალბადის იონების გაყოფა, ანუ მას აქვს მჟავე თვისებები. წყალბადის ზეჟანგი არის ძალიან სუსტი ორფუძიანი მჟავა წყალხსნარში, ის იშლება, თუმცა მცირე რაოდენობით, იონებად:

მეორე ეტაპის დისოციაცია

პრაქტიკულად არ არის გაჟონვა. მას თრგუნავს წყლის არსებობა, ნივთიერება, რომელიც იშლება წყალბადის იონების წარმოქმნით უფრო მეტად, ვიდრე წყალბადის ზეჟანგი. თუმცა, როდესაც წყალბადის იონები აკავშირებენ (მაგალითად, როდესაც ტუტე შეჰყავთ ხსნარში), დისოციაცია ხდება მეორე საფეხურზე.

წყალბადის ზეჟანგი უშუალოდ რეაგირებს ზოგიერთ ფუძესთან და ქმნის მარილებს.

ამრიგად, როდესაც წყალბადის ზეჟანგი მოქმედებს ბარიუმის ჰიდროქსიდის წყალხსნარზე, წყალბადის ზეჟანგის ბარიუმის მარილის ნალექი ილექება:

წყალბადის ზეჟანგის მარილებს პეროქსიდები ან პეროქსიდები ეწოდება. ისინი შედგება დადებითად დამუხტული ლითონის იონებისა და უარყოფითად დამუხტული იონებისგან, რომელთა ელექტრონული სტრუქტურა შეიძლება წარმოდგენილი იყოს დიაგრამით:

წყალბადის ზეჟანგში ჟანგბადის დაჟანგვის ხარისხი არის -1, ანუ მას აქვს შუალედური მნიშვნელობა წყალში ჟანგბადის დაჟანგვის ხარისხსა და მოლეკულურ ჟანგბადს შორის (0). ამრიგად, წყალბადის ზეჟანგს აქვს როგორც ჟანგვის აგენტის, ასევე აღმდგენი აგენტის თვისებები, ანუ ის ავლენს რედოქს ორმაგობას. მიუხედავად ამისა, მას უფრო მეტად ახასიათებს ჟანგვის თვისებები, რადგან ელექტროქიმიური სისტემის სტანდარტული პოტენციალია

რომელშიც ის მოქმედებს როგორც ჟანგვის აგენტი, უდრის 1,776 ვ, ხოლო ელექტროქიმიური სისტემის სტანდარტული პოტენციალი

რომელშიც წყალბადის ზეჟანგი არის აღმდგენი საშუალება, უდრის 0,682 V. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, წყალბადის ზეჟანგს შეუძლია დაჟანგვის ნივთიერებები, რომლებიც არ აღემატება 1,776 V-ს და შეამციროს მხოლოდ ის, ვინც აღემატება 0,682 V. ცხრილის მიხედვით. 18 (გვერდი 277) ხედავთ, რომ პირველ ჯგუფში შედის მრავალი სხვა ნივთიერება.

რეაქციების მაგალითები, რომლებშიც ის ემსახურება როგორც ჟანგვის აგენტს, მოიცავს კალიუმის ნიტრიტის დაჟანგვას.

და იოდის გამოყოფა კალიუმის იოდიდისგან:

გამოიყენება ქსოვილებისა და ბეწვის გასათეთრებლად, გამოიყენება მედიცინაში (3%-იანი ხსნარი არის სადეზინფექციო საშუალება), კვების მრეწველობაში (საკონსერვო პროდუქტების დასაკონსერვებლად), სოფლის მეურნეობაში თესლის დასამუშავებლად, აგრეთვე მთელი რიგი ორგანული ნაერთების წარმოებაში. პოლიმერები და ფოროვანი მასალები. წყალბადის ზეჟანგი გამოიყენება როგორც ძლიერი ჟანგვის აგენტი რაკეტაში.

წყალბადის ზეჟანგი ასევე გამოიყენება ძველი ზეთის ნახატების გასაახლებლად, რომლებიც დროთა განმავლობაში დაბნელდა თეთრი ტყვიის შავ ტყვიის სულფიდად გადაქცევის გამო ჰაერში წყალბადის სულფიდის კვალის გავლენის ქვეშ. როდესაც ასეთი ნახატები წყალბადის ზეჟანგით ირეცხება, ტყვიის სულფიდი იჟანგება თეთრ ტყვიის სულფატში:

და ბუნებრივი რესურსები

ქიმიისა და ეკოლოგიის კათედრა

დაშლის რეაქციის სიჩქარის შესწავლა

წყალბადის პეროქსიდი კატალიზატორის თანდასწრებით

გასომეტრიული მეთოდით.

დისციპლინაში "ფიზიკური და კოლოიდური ქიმია"

სპეციალობისთვის 060301.65 − ფარმაცია

ველიკი ნოვგოროდი

1 სამუშაოს მიზანი……………………………………………………………………………………..3

2 ძირითადი თეორიული პრინციპები…………………………………………….3

4 ექსპერიმენტული ნაწილი…………………………………………………………4

4.1 წყალბადის ზეჟანგის დაშლა მანგანუმის დიოქსიდის MnO2 თანდასწრებით…………..…………………………………………………………………………………….4

4.2 წყალბადის ზეჟანგის დაშლა კატალიზატორის თანდასწრებით T2 ტემპერატურაზე................................... ..................................................... ................................ 6

5 მოთხოვნები მოხსენების შინაარსისთვის………………………………………………………..6

6 ტესტის კითხვებისა და დავალებების ნიმუშები……………………………7

1 სამუშაოს მიზნები

1. განსაზღვრეთ სიჩქარის მუდმივი, რეაქციის რიგი, ნახევარგამოყოფის პერიოდი T1 ტემპერატურაზე.

2. ააგეთ გამოთავისუფლებული O2-ის რაოდენობის გრაფიკი დროის მიხედვით და განსაზღვრეთ ნახევარგამოყოფის პერიოდი გრაფიკულად.

3. განსაზღვრეთ რეაქციის აქტივაციის ენერგია, გამოთვალეთ რეაქციის სიჩქარის ტემპერატურული კოეფიციენტი.

2 ძირითადი თეორიული დებულებები

წყალბადის ზეჟანგის გამოყენება ბევრ ტექნოლოგიურ პროცესში, მედიცინასა და სოფლის მეურნეობაში ეფუძნება მის ჟანგვის თვისებებს. წყალხსნარებში H2O2-ის დაშლის პროცესი ხდება სპონტანურად და შეიძლება წარმოდგენილი იყოს განტოლებით:

Н2О2®Н2О +1/2 О2

პროცესი შეიძლება დაჩქარდეს კატალიზატორის გამოყენებით. ეს შეიძლება იყოს ანიონები და კათიონები, მაგალითად CuSO4 (ჰომოგენური კატალიზი). მყარი კატალიზატორები (ქვანახშირი, ლითონები, მარილები და ლითონის ოქსიდები) ასევე აჩქარებენ გავლენას H2O2-ის დაშლაზე. H2O2 დაშლის ჰეტეროგენული კატალიზური რეაქციის მიმდინარეობაზე გავლენას ახდენს გარემოს pH, ზედაპირის მდგომარეობა და კატალიზური შხამები, მაგალითად C2H5OH, CO, HCN, H2S.

მცენარეების, ცხოველებისა და ადამიანების უჯრედებში ასევე ხდება წყალბადის ზეჟანგის კატალიზური დაშლა. პროცესი ტარდება ფერმენტების კატალაზასა და პეროქსიდაზას მოქმედებით, რომლებსაც, არაბიოლოგიური ხასიათის კატალიზატორებისგან განსხვავებით, აქვთ განსაკუთრებით მაღალი კატალიზური აქტივობა და მოქმედების სპეციფიკა.

H2O2-ის დაშლას თან ახლავს O2-ის გამოყოფა. გამოთავისუფლებული ჟანგბადის მოცულობა დაშლილი წყალბადის ზეჟანგის ოდენობის პროპორციულია. ნამუშევარი იყენებს გაზომეტრიულ მეთოდს.

3 უსაფრთხოების მოთხოვნები

ამ ლაბორატორიული სამუშაოს შესრულებისას უნდა დაიცვათ ქიმიურ ლაბორატორიაში მუშაობის ზოგადი წესები.

4 ექსპერიმენტული ნაწილი

4.1 წყალბადის ზეჟანგის დაშლა მანგანუმის დიოქსიდის თანდასწრებითMnO2 .

ექსპერიმენტის დაწყებამდე აუცილებელია კატალიზატორის მომზადება: წაუსვით შუშის ღეროს პატარა ნაჭერი BF წებოთი ან სახამებლის პასტით. საჭიროა მხოლოდ ბოლო შეზეთოთ წებოთი, დაასხით ცოტაოდენი MnO2 ფხვნილი საათის მინაზე, ჯოხის ბოლო შეახო ფხვნილს ისე, რომ მინაზე დარჩეს მცირე რაოდენობით MnO2. წებოს აშრობენ რამდენიმე წუთის განმავლობაში (1-2 წუთი). H2O2-ის შეგროვების სისტემაში წნევა უნდა მიიყვანოთ ატმოსფერულ წნევამდე: გახსენით რეაქციის მილის საცობი და გამოიყენეთ გამათანაბრებელი კოლბა, რათა დააყენოთ წყლის დონე ბურეტში ნულამდე.

H2O2 დაშლის სიჩქარის საზომი მოწყობილობის დიაგრამა ნაჩვენებია ნახაზ 1-ში.

წყალი

საცდელი მილი H2O2-ით

Gif" width="10">.gif" width="10"> კატალიზატორი

სურ. 1 – მოწყობილობა H2O2 დაშლის კინეტიკის შესასწავლად.

პიპეტის ან საზომი ცილინდრის გამოყენებით, გაზომეთ 2 მლ 3% H2O2 ხსნარი და ჩაასხით სინჯარაში 1. თუ ექსპერიმენტი ტარდება ოთახის ტემპერატურაზე, მოამზადეთ წამზომი და ცხრილი ექსპერიმენტული მონაცემების ჩასაწერად მინის ღეროს ნაჭერი სინჯარაში. დახურეთ რეაქციის ჭურჭელი საცობით. ჩაწერეთ 30 წამის შემდეგ გამოთავისუფლებული ჟანგბადის მოცულობა, შემდეგ კი ინტერვალი შეიძლება გაიზარდოს 1 წუთამდე.

ბიურეტში სითხის დონის კლებასთან ერთად, გამათანაბრებელი კოლბა ქვეითდება ისე, რომ სითხის დონე ბიურეტში და კოლბაში არ იცვლება, დონეებში განსხვავება მინიმალურია.

რეაქცია ჩაითვლება დასრულებულად, როდესაც სითხის დონე ბიურეტში შეწყვეტს დაცემას.

ჟანგბადის მოცულობა, რომელიც შეესაბამება H2O2 –V¥ სრულ დაშლას, შეიძლება მივიღოთ, თუ რეაქციის ჭურჭელი მოთავსდება ჭიქა ცხელ წყალში. საცდელი მილის ოთახის ტემპერატურამდე გაციების შემდეგ. შემდეგ განისაზღვრება H2O2-ის სრული დაშლის შესაბამისი O2 მოცულობა.

ცხრილი - ექსპერიმენტული მონაცემები

თუ დავუშვებთ, რომ რეაქცია არის პირველი რიგის, რეაქციის სიჩქარის მუდმივი გამოითვლება პირველი რიგის კინეტიკური განტოლების გამოყენებით:

ექსპერიმენტის შედეგების საფუძველზე გამოითვლება რეაქციის სიჩქარის მუდმივის საშუალო მნიშვნელობა.

წყალბადის ზეჟანგის ნახევარგამოყოფის პერიოდი გამოითვლება განტოლების გამოყენებით:

t0.5 = 0.693/კ სიჩქარის მუდმივის საშუალო მნიშვნელობის გამოყენებით.

სიჩქარის მუდმივი და ნახევარგამოყოფის პერიოდი განისაზღვრება გრაფიკულად Vt = f (t) და ln(V¥ – Vt) = f (t) დამოკიდებულების გამოყენებით, რომლებიც წარმოდგენილია ნახ. 2 და ნახ. 3. შეადარეთ მიღებული შედეგები ორი მეთოდით - ანალიტიკური და გრაფიკული.

V¥https://pandia.ru/text/80/128/images/image032_11.gif" width="211" height="12">.gif" width="616" height="64">

t, პიტნის t, min

ბრინჯი. 2 – დამოკიდებულება Vt = f(t) ნახ. 3 – დამოკიდებულება ln(V¥ – Vt) = f(t)

4.2 წყალბადის ზეჟანგის დაშლა კატალიზატორის თანდასწრებით T2 ტემპერატურაზე

ექსპერიმენტი მეორდება რეაქციის ჭურჭლის მოთავსებით წყლის აბაზანაში ან ჭიქა წყალში T2 ტემპერატურაზე (მასწავლებლის მითითებით). მონაცემები შეიტანება ცხრილში:

ვიცოდეთ სიჩქარის მუდმივები k1 და k2 ორ სხვადასხვა ტემპერატურაზე, ჩვენ შეგვიძლია გამოვთვალოთ აქტივაციის ენერგია Ea არენიუსის განტოლების გამოყენებით:

ეა =

გარდა ამისა, შეგიძლიათ გამოთვალოთ ტემპერატურის კოეფიციენტი ვან ჰოფის წესის გამოყენებით:

k2/k1 = γ ∆t/10

5 ანგარიშის შინაარსის მოთხოვნები

ანგარიში უნდა შეიცავდეს:

1. სამუშაოს მიზანი;

2. პეროქსიდის დაშლისას გამოთავისუფლებული ჟანგბადის მოცულობის გაზომვის შედეგები;

3. წყალბადის ზეჟანგის რეაქციის სიჩქარის მუდმივის და ნახევარგამოყოფის (ნახევრად გარდაქმნის) გაანგარიშება;

4. Vt = f(t) დამოკიდებულების გრაფიკი და წყალბადის ზეჟანგის ნახევარგამოყოფის პერიოდის გრაფიკული განსაზღვრის შედეგები;

5. ln(V¥ – Vt) = f(t) გრაფიკი რეაქციის სიჩქარის მუდმივის დასადგენად;

6. მომატებულ ტემპერატურაზე პეროქსიდის დაშლისას გამოთავისუფლებული ჟანგბადის მოცულობის გაზომვის შედეგები და რეაქციის სიჩქარის მუდმივის გაანგარიშება;

7. აქტივაციის ენერგიის გამოთვლა არენიუსის განტოლების გამოყენებით და რეაქციის სიჩქარის ტემპერატურული კოეფიციენტის გამოთვლა van’t Hoff წესის გამოყენებით;

8. დასკვნები.

6 სატესტო კითხვებისა და ამოცანების ნიმუში

1. რეაქციის სიჩქარის მუდმივი დამოკიდებულია:

ა) რეაგენტების ბუნება;

ბ) ტემპერატურა;

გ) რეაგენტების კონცენტრაციები;

დ) რეაქციის დაწყებიდან გასული დრო.

2. რეაქციის რიგი

ა) ფორმალური ღირებულება;

ბ) განისაზღვრება მხოლოდ ექსპერიმენტულად;

გ) შეიძლება გამოითვალოს თეორიულად;

დ) უდრის p + q მაჩვენებლების ჯამს, განტოლებაში υ = k · CAp · CBq.

3. ქიმიური რეაქციის აქტივაციის ენერგია

ა) ჭარბი ენერგია მოლეკულების საშუალო ენერგიასთან შედარებით, რომელიც საჭიროა მოლეკულებს შორის შეჯახების გასააქტიურებლად;

ბ) დამოკიდებულია რეაგენტების ბუნებაზე;

გ) გაზომილი ჯ/მოლში;

დ) იზრდება სისტემაში კატალიზატორის შეყვანისას.

4. გარკვეული რადიოაქტიური იზოტოპის ნახევარგამოყოფის პერიოდი 30 დღეა. გამოთვალეთ დრო, რომლის შემდეგაც იზოტოპის რაოდენობა იქნება ორიგინალის 10%.

5. პირველი რიგის რეაქცია გარკვეულ ტემპერატურაზე მიმდინარეობს 25%-ით 30 წუთში. გამოთვალეთ საწყისი ნივთიერების ნახევარგამოყოფის პერიოდი.

6. რამდენჯერ გაიზრდება რეაქციის სიჩქარე ტემპერატურის 40K-ით გაზრდისას, თუ რეაქციის სიჩქარის ტემპერატურული კოეფიციენტი არის 3?

7. ტემპერატურის 40K-ით მატებასთან ერთად გარკვეული რეაქციის სიჩქარე გაიზარდა 39,06-ჯერ. განსაზღვრეთ რეაქციის სიჩქარის ტემპერატურული კოეფიციენტი.

წყალბადის ზეჟანგის დაშლა კატალიზატორის გავლენით და თხევადი საპნის თანდასწრებით ერთ-ერთი ულამაზესი ქიმიური ექსპერიმენტია. რუსულენოვან ლიტერატურაში ამ ექსპერიმენტს არ აქვს კონკრეტული სახელი ინგლისურენოვან წყაროებში მას უწოდებენ Elephant's Toothpaste, რომელიც თავისუფლად თარგმნილ ჟღერს; სპილოს კბილის პასტა.

ექსპერიმენტისთვის საჭიროა 30-50% წყალბადის ზეჟანგი (პერჰიდროლი), ცოტა თხევადი სარეცხი საშუალება (რომელიც უამრავ სტაბილურ ქაფს იძლევა) და წყალბადის ზეჟანგის დაშლის კატალიზატორი. პეროქსიდის კატალიზატორთან შეხებისას აქტიურად გამოიყოფა ჟანგბადი და თხევადი საპნის არსებობის გამო წარმოიქმნება ბევრი ქაფი (მოკლე დროით). ნარევს ხშირად უმატებენ საღებავებს, რომლებიც აფერადებენ ქაფს სხვადასხვა ფერში. ქაფის ნაკადი, რომელიც იფეთქება კოლბის ან ცილინდრის ღიობიდან, ხშირად ნამდვილად წააგავს „სპილოს კბილის პასტას“.

წყალბადის ზეჟანგის დაშლის კატალიზატორად შეიძლება გამოყენებულ იქნას სხვადასხვა ნივთიერებები და ნარევები, მაგალითად: სპილენძის ამიაკი, კალიუმის იოდიდი და თუნდაც საფუარის სუსპენზია.

მე წარსულში უკვე ჩავატარე ეს ექსპერიმენტი, მაგრამ არ შევაწუხე ჩემი ძველი ჩანაწერების დათვალიერება და შედეგად, პირველი ექსპერიმენტი არ გამომივიდა. ავიღე 7,5 გრ სპილენძის სულფატი, დავამატე 30 მლ კონცენტრირებული ამიაკის ხსნარი და კარგად ავურიე. ხსნარი ჩაასხით ლიტრიან კოლბაში, დაუმატეს 50 მლ Gala თხევადი ჭურჭლის სარეცხი საშუალება და 80 მლ დისტილატი და კვლავ აურიეთ. კოლბაში ჩავასხი მაცივრიდან ამოღებული 100 მლ პერჰიდროლი. უფრო სწორად, მე ვცადე მისი დაღვრა: დაიწყო ძალადობრივი რეაქცია, რის შედეგადაც დრო არ მქონდა პერჰიდროლის დაახლოებით 1/3-ის დამატება. მოხდა პეროქსიდის სწრაფი დაშლა, მაგრამ ექსპერიმენტი ამაზრზენი აღმოჩნდა: ცოტა ქაფი იყო.

მერე ძველ ჩანაწერებს გადავხედე. აღმოჩნდა, რომ ბოლო დროს მე მივიღე სრულიად განსხვავებული რაოდენობით ნივთიერებები:

„300 მლ კონუსურ კოლბაში ჩაასხით 10-20 მლ თხევადი ჭურჭლის სარეცხი საშუალება Gala (ან ნებისმიერი მსგავსი სარეცხი საშუალება), სხვა კოლბაში 3-4 გ სპილენძის სულფატი გახსენით ძლიერ ამიაკის ხსნარში (დაამატეთ ამიაკი სპილენძამდე. სულფატი მთლიანად დაიშლება ცისფერი სპილენძის (II) ამიაკი:

CuSO 4 + 6NH 3 + 2H 2 O = (OH) 2 + (NH 4) 2 SO 4

ჩაასხით სპილენძის ამიაკის ხსნარი სარეცხი საშუალების კოლბაში და კარგად აურიეთ. დადეთ კოლბა მაგიდაზე და სწრაფად დაუმატეთ 50-100 მლ 30-50%-იანი წყალბადის ზეჟანგის ხსნარი. იქნება გაზის ძლიერი გამოშვება. კოლბიდან ქაფის შადრევანი ამოიფრქვევა. კოლბის ირგვლივ მთელი სივრცე რამდენიმე წამში შეივსება დიდი ქაფით. ორთქლი ამოვა ქაფიდან - წყალბადის ზეჟანგის დაშლის რეაქცია მიმდინარეობს სითბოს გამოყოფით. ჩვენს ექსპერიმენტებში მიღებული ქაფის სიმაღლე და სიგანე იყო დაახლოებით 60 სმ“.

სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ნაკლები სპილენძის ამიაკი და თხევადი საპონი უნდა მიეღო.

მეორე ექსპერიმენტისთვის ავიღე 300 მლ კონუსური კოლბა, 2 გ სპილენძის სულფატი, რომელსაც დავამატე 20%-იანი ამიაკის კონცენტრირებული ხსნარი. სპილენძის სულფატის გახსნის შემდეგ დაამატეთ 20 მლ გალა თხევადი ჭურჭლის სარეცხი საშუალება და აურიეთ. ავიღე 70 მლ წყალბადის ზეჟანგი, მაგრამ მოვახერხე მხოლოდ 50 მლ-ის დამატება - დაიწყო აქტიური ქაფის წარმოქმნა.

კოლბიდან გამოსული ქაფი ნამდვილად წააგავდა კბილის პასტას, რომელიც გამოწურეს მილიდან. სპილენძის ამიაკის წყალობით, ქაფის გასწვრივ ლურჯი ფერის ზოლები იჭიმება. ექსპერიმენტი კარგად გამოვიდა, მაგრამ დაშლა ნელი იყო და 2,5 წუთზე მეტს დასჭირდა.

გამახსენდა, რომ ჩავატარე სტატიაში აღწერილი ექსპერიმენტი