ქიმიური ბმების სახეები. ამონიუმის ქლორიდი პრობლემის გადაჭრის მაგალითები
ამონიუმის ქლორიდის გამოყენება აფთიაქში
ამონიუმის ქლორიდს აქვს შარდმდენი მოქმედება; ამავდროულად, როგორც მჟავა წარმომქმნელი აგენტი, ამონიუმის ქლორიდი ეფექტური საშუალებაა ალკალოზის კორექციისთვის.
როგორც შარდმდენი საშუალება, ამონიუმის ქლორიდი ზოგჯერ ინიშნება გულის წარმოშობის შეშუპებისთვის.
ამონიუმის ქლორიდს ასევე აქვს ამოსახველებელი ეფექტი და გამოიყენება ბრონქიტის, პნევმონიის და ა.შ.
გრავიმეტრული ანალიზი
სამუშაოს თანმიმდევრობა: 1. ნალექი: 1. აიღეთ FeCl3-ის ხსნარი გასაანალიზებლად სუფთა ჭიქაში. 2. დაამჟავეთ 3-5 მლ 2 ნ. HNO3 ხსნარი და ფრთხილად გაათბეთ, თავიდან აიცილეთ ადუღება. 3...
რკინა ნიადაგებში. რკინის განსაზღვრის მეთოდები
ჰაერში მშრალი ნიადაგის 5 გ ნიმუში, გაცრილი 1 მმ ნახვრეტებით საცერში, მოთავსებულია კოლბაში და ემატება 250 მლ 0,2 N HCL ხსნარი, შერეული და 24 საათის განმავლობაში ინფუზია. შეჩერებები გაფილტრულია...
დიაცეტილისა და აცეტოინის განსაზღვრა ალკოჰოლურ სასმელებში
რკინის (III) ქლორიდის ხსნარის სტანდარტიზაციისთვის ჩატარდა კომპლექსომეტრიული ტიტრაცია. რკინის (III) ქლორიდის მომზადებული ხსნარის 1.00 ცალი მოთავსებული იყო 100.0 ტევადობის მოცულობით კოლბაში...
რთული (კოორდინაციის) ნაერთები უკიდურესად გავრცელებულია ცოცხალ და უსულო ბუნებაში და გამოიყენება მრეწველობაში, სოფლის მეურნეობაში, მეცნიერებასა და მედიცინაში. ასე რომ, ქლოროფილი არის მაგნიუმის რთული ნაერთი პორფირინებთან...
ამონიუმის ტეტრაქლოროზინკატის მომზადება და მისი თვისებების შესწავლა
ამონიუმის ტეტრაქლოროზინკატის ქიმიური პრეპარატი ამონიუმის ტეტრაქლოროზინკატი გამოიყენება ელექტრული დალუქვისა და შედუღებისას და წარმოადგენს ნაკადების ნაწილს. შედუღება არის ტექნოლოგიური ოპერაცია...
ამონიუმის ტეტრაქლოროზინკატის მომზადება და მისი თვისებების შესწავლა
ამონიუმის ტეტრაქლოროზინკატის მიღების რამდენიმე გზა არსებობს. 1. პირველი მეთოდი ეფუძნება თუთიის ქლორიდის საწყის მომზადებას და მის შემდგომ ურთიერთქმედებას ამონიუმის ქლორიდთან ნალექის დაშლამდე...
ალკილაციის პროცესი ეთილბენზოლის წარმოების მაგალითის გამოყენებით ალუმინის ქლორიდის კატალიზატორის თანდასწრებით
100% ეთილბენზოლისთვის ალკილაციის ეტაპის პროდუქტიულობა არის: ან სადაც 10000 არის პროდუქტიულობა 100% ეთილბენზოლზე, ტ/წელი; 8000 - სამუშაო საათების რაოდენობა; 4 - ეთილბენზოლის დანაკარგები იზოლაციის ეტაპებზე,%; 106 არის ეთილბენზოლის მოლური მასა...
კომერციული კალციუმის ქლორიდის წარმოება სოდის წარმოების დისტილერის სითხიდან შედგება დისტილერის სითხის თანმიმდევრული აორთქლებისგან ~ 10% CaC12 კონცენტრაციიდან 67%-მდე, რომელიც საჭიროა GOST პირობებით შერწყმული პროდუქტისთვის...
კალციუმის ქლორიდის თვისებები და წარმოება
მდნარი კალციუმის ქლორიდის წარმოება ქლორატის წარმოების დედალი ლიქიორიდან, რომელიც შეიცავს 4-5-ჯერ მეტ CaC12-ს, ვიდრე დისტილერის სითხე, გაცილებით ეკონომიურია. თუმცა აქ...
კალციუმის ქლორიდის თვისებები და წარმოება
კალციუმის ჰიდროქსიქლორიდი წარმოიქმნება სტექიომეტრიულად კალციუმის ქლორიდის, დაფქული კირის და წყლის შერევით. მისი გამოყოფა შესაძლებელია დისტილაციის სითხიდან აორთქლების გარეშე ან აორთქლების გარკვეულ ეტაპზე...
კალციუმის ქლორიდის თვისებები და წარმოება
ამ მეთოდით კალციუმის ქლორიდის წარმოება შედგება მარილმჟავაში კირქვის დაშლისგან, მიღებული „ნედლი“ (გაუსუფთავებელი) CaC12 ხსნარის მინარევებისაგან გაწმენდისა და დეჰიდრატაციისგან. პროდუქტი უფრო სუფთაა...
ლექცია ზოგად ქიმიაზე No3
სალექციო ჩანაწერები ზოგად ქიმიაზე შედგენილია აკადემიური დისციპლინის ქიმიის პროგრამის მიხედვით, რომელიც არის საშუალო პროფესიული განათლების ფარგლებში განხორციელებული საშუალო (სრული) ზოგადი განათლების პროგრამის ნაწილი, პროფესიული პროფილის გათვალისწინებით. მიღებული განათლება.
ორგანული ქიმიის შესახებ ლექციის ჩანაწერები განკუთვნილიამოსწავლეთა მიერ საგნის დამოუკიდებელი შესწავლის, ცოდნის გასწორების მიზნით გამოყენება, გამეორებისა და დასკვნითი ტესტისთვის მომზადების დროს.
თემა: ქიმიური ბმა - იონური და კოვალენტური.
ქვეშქიმიური ბმა გააცნობიეროს ატომების ურთიერთქმედება, რომელიც აკავშირებს მათ მოლეკულებში, იონებში, რადიკალებსა და კრისტალებში.
არსებობს ოთხი სახის ქიმიური ბმა: იონური, კოვალენტური, მეტალური და წყალბადი.
1.იონური ქიმიური ბმა
იონური ქიმიური ბმა არის ბმა, რომელიც წარმოიქმნება ელექტროსტატიკური მიზიდულობის გამო რომ .
ატომები, რომლებსაც დაემატა "უცხო" ელექტრონები, გადაიქცევა უარყოფით იონებად, ან . ატომები, რომლებიც ჩუქნიან თავიანთ ელექტრონებს, გახდებიან დადებითი იონები, ან . გასაგებია, რომ შორის და წარმოიქმნება ელექტროსტატიკური მიზიდულობის ძალები, რომლებიც აკავებენ მათ ერთმანეთთან ახლოს, რითაც ახდენენ იონურ ქიმიურ კავშირს.
იმიტომ რომ ქმნიან ძირითადად ლითონის ატომებს და – არამეტალების ატომები, ლოგიკურია დავასკვნათ, რომ ამ ტიპის ბმა დამახასიათებელია ტიპიური ლითონების ნაერთებისთვის (I და II ჯგუფების ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტები, გარდა მაგნიუმისა.მგ და ბერილიუმიიყავი ) ტიპიური არალითონებით (VII ჯგუფის ძირითადი ქვეჯგუფის ელემენტები). კლასიკური მაგალითია ტუტე ლითონის ჰალოიდების (ფტორიდები, ქლორიდები და ა.შ.) წარმოქმნა. მაგალითად, განიხილეთ ნატრიუმის ქლორიდში იონური ბმის ფორმირების სქემა:
ორი საპირისპიროდ დამუხტული იონი, რომლებიც შეკრულია მიმზიდველი ძალებით, არ კარგავს ურთიერთდამოკიდებულების უნარს საპირისპიროდ დამუხტულ იონებთან, რის შედეგადაც წარმოიქმნება ნაერთები იონური კრისტალური გისოსებით. იონური ნაერთები არის მყარი, ძლიერი, ცეცხლგამძლე ნივთიერებები მაღალი დნობის წერტილით.იონური ნაერთების უმეტესობის ხსნარები და დნება ელექტროლიტებია. ამ ტიპის ბმა დამახასიათებელია ტიპიური ლითონების ჰიდროქსიდებისთვის და ჟანგბადის შემცველი მჟავების მრავალი მარილისთვის. თუმცა, როდესაც იონური ბმა იქმნება, ელექტრონების იდეალური (სრული) გადაცემა არ ხდება. იონური ბმა არის პოლარული კოვალენტური ბმის უკიდურესი შემთხვევა
სურათი 1.
ნატრიუმის ქლორიდის კრისტალური ბადე, რომელიც შედგება საპირისპიროდ დამუხტული ნატრიუმის იონებისა და ქლორიდის იონებისგან
იონურ ნაერთში იონები წარმოდგენილია თითქოს ელექტრული მუხტების სახით ელექტრული ველის სფერული სიმეტრიით, რომელიც თანაბრად მცირდება მუხტის ცენტრიდან (იონის) ნებისმიერი მიმართულებით მანძილის გაზრდით (ნახ. 1). მაშასადამე, იონების ურთიერთქმედება არ არის დამოკიდებული მიმართულებაზე, ანუ იონური ბმა, კოვალენტური ბმისგან განსხვავებით, არამიმართული იქნება.
იონური კავშირი ასევე არსებობს ამონიუმის მარილებში, სადაც არ არის ლითონის ატომები (მათ როლს ასრულებს ამონიუმი – ნ.ჰ. 4 კლ , (NH 4 ) 2 ᲘᲡᲔ 4 და ორგანული მიერ წარმოქმნილ მარილებში – (მაგალითად, მეთილის ამონიუმის ქლორიდში - + კლ – და ა.შ.).
2. კოვალენტური ქიმიური ბმა
კოვალენტური ქიმიური ბმა არის ბმა, რომელიც წარმოიქმნება ატომებს შორის საერთო ელექტრონების წარმოქმნის გამო ორთქლი.
ასეთი კავშირის ფორმირების მექანიზმი შეიძლება იყოს გაცვლითი ან დონორ-აქცეპტორი.
Გაცვლა მექანიზმი მუშაობს მაშინ, როდესაც ატომები ქმნიან საერთო ელექტრონულ წყვილებს დაუწყვილებელი ელექტრონების შერწყმით.
Მაგალითად:
ნ 2 - წყალბადი:
კავშირი ხდება საერთო ელექტრონული წყვილის ფორმირებითს - წყალბადის ატომების ელექტრონები (გადახურვას -ორბიტალები):
HCl - წყალბადის ქლორიდი:
კავშირი ხდება საერთო ელექტრონული წყვილის წარმოქმნის გამოს - დაგვ -ელექტრონები (გადახურვას – გვ -ორბიტალები):
კლ 2 – ქლორის მოლეკულაში კოვალენტური ბმა იქმნება დაუწყვილების გამოგვ -ელექტრონები (გადახურვაგვ – გვ -ორბიტალები):
ნ 2 - აზოტის მოლეკულაში ატომებს შორის წარმოიქმნება სამი საერთო ელექტრონული წყვილი:
ელექტრონული ორბიტალების გადაფარვის მეთოდის მიხედვით გამოიყოფა σ- და π- კოვალენტური ბმები (სიგმა- და პი-). .
აზოტის მოლეკულაში σ ბმის გამო წარმოიქმნება ერთი საერთო ელექტრონული წყვილი (ელექტრონული სიმკვრივე არის ერთ რეგიონში, რომელიც მდებარეობს ატომის ბირთვების დამაკავშირებელ ხაზზე; ბმა ძლიერია).
დანარჩენი ორი საერთო ელექტრონული წყვილი წარმოიქმნება π ბმების, ანუ გვერდითი გადახურვის გამო.გვ -ორბიტალები ორ რეგიონში; π ბმა ნაკლებად ძლიერია, ვიდრე σ ბმა.
აზოტის მოლეკულაში არის ერთი σ-ბმა და ორი π-ბმა ატომებს შორის, რომლებიც განლაგებულია ორმხრივ პერპენდიკულარულ სიბრტყეში (რადგან 3 დაუწყვილებელია.გვ - თითოეული ატომის ელექტრონი).
მაშასადამე, σ ბმები შეიძლება წარმოიქმნას ელექტრონის ორბიტალების გადახურვით:
და ასევე "სუფთა" და ჰიბრიდული ორბიტალების გადაფარვის გამო. ატომების დამაკავშირებელი საერთო ელექტრონული წყვილების რაოდენობის მიხედვით, ანუ სიმრავლის მიხედვით კოვალენტური ბმები გამოირჩევა: მარტოხელა : ორმაგი : სამმაგი :გადაადგილების ხარისხით გაუზიარეს ელექტრონული წყვილები ერთ-ერთ მათგანსატომები, კოვალენტური ბმა შეიძლება იყოს არაპოლარული და პოლარული. არაპოლარულ კოვალენტურ კავშირში, საზიარო ელექტრონული წყვილი არ არის გადატანილი რომელიმე ატომზე, რადგან ამ ატომებს აქვთ იგივე. (EO) - სხვა ატომებიდან ვალენტური ელექტრონების მიზიდვის თვისება.
ატომებს შორის წარმოქმნილი კოვალენტური ქიმიური ბმა იგივე , დაურეკა არაპოლარული .
Მაგალითად:
ანუ მარტივი არამეტალური ნივთიერებების მოლეკულები წარმოიქმნება კოვალენტური არაპოლარული ბმის მეშვეობით.ღირებულებებინათესავი ფოსფორი და წყალბადი თითქმის იგივეა: EO (ნ ) = 2,1; EO (რ ) = 2.1, შესაბამისად ფოსფინის მოლეკულაშიPH 3 ფოსფორის ატომსა და წყალბადის ატომებს შორის კავშირი კოვალენტური არაპოლარულია.
კოვალენტური ქიმიური ბმა ელემენტების ატომებს შორის, რომლებიც განსხვავდებიან ე.წპოლარული .
Მაგალითად:ამიაკი
აზოტი უფრო ელექტროუარყოფითი ელემენტია, ვიდრე წყალბადი, ამიტომ საერთო ელექტრონული წყვილი გადაადგილებულია მისი ატომისკენ.
IN CH 3 ოჰ : EO(ო ) > EO(C ) > EO(ჰ )განმარტება
ამონიუმის ქლორიდიეს არის დაბალი სტაბილური, თეთრი, წვრილკრისტალური ფხვნილი. მფრინავი წყალში ძალიან ხსნადია (ჰიდროლიზი). არ წარმოქმნის კრისტალურ ჰიდრატებს.
ბრინჯი. 1. ამონიუმის ქლორიდი. გარეგნობა.
ამონიუმის ქლორიდის ძირითადი მახასიათებლები მოცემულია ქვემოთ მოცემულ ცხრილში:
ამონიუმის ქლორიდის მომზადება
ამონიუმის ქლორიდის წარმოება სამრეწველო მასშტაბით გულისხმობს ნატრიუმის ბიკარბონატის გამოყოფის შემდეგ დარჩენილი დედა ლიქიორის აორთქლებას, რომელიც წარმოიქმნება შემდეგი რეაქციით:
NaCl + H 2 O + CO 2 + NH 3 = NaHCO 3 ↓ + NH 4 Cl.
ლაბორატორიულ პირობებში ეს მარილი მიიღება ისეთი რეაქციების გამოყენებით, როგორიცაა
8NH 3 + 3Cl 2 = 6NH 4 Cl + N 2;
NH 3 + HCl = NH 4 Cl.
ამონიუმის ქლორიდის ქიმიური თვისებები
ამონიუმის ქლორიდი არის საშუალო მარილი, რომელიც წარმოიქმნება სუსტი ფუძის, ამონიუმის ჰიდროქსიდის (NH 4 OH) და ძლიერი მჟავის, მარილ ქლორიდის (HCl) მიერ. ჰიდროლიზდება წყალხსნარში. ჰიდროლიზი მიმდინარეობს კატიონის მეშვეობით. H+ კათიონების არსებობა მიუთითებს გარემოს მჟავე ბუნებაზე.
NH 4 Cl ↔NH 4 + + Cl - ;
NH 4 + + HOH ↔ NH 4 OH + H +;
NH 4 + + Cl - + HOH ↔ NH 4 OH + Cl - + H +;
NH 4 Cl + H 2 O ↔ NH 4 OH +HCl.
გაცხელებისას ამონიუმის ქლორიდი ამაღლდება - იშლება ამიაკად და წყალბადის ქლორიდად, რომლებიც ჭურჭლის ცივ ნაწილებზე ერწყმის ამონიუმის ქლორიდს:
NH 4 Cl ↔ NH 3 + HCl.
ამონიუმის ქლორიდი იშლება კონცენტრირებული გოგირდის მჟავით და ტუტეებით:
2NH 4Cl + H 2 SO 4 (კონკ) = (NH 4) 2 SO 4 + 2HCl;
NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O;
2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 O (t = 200 o C).
ის რეაგირებს ქლორთან (1), ტიპურ ლითონებთან (2), ოქსიდებთან (3) და ლითონის ნიტრიტებთან (4):
NH 4 Cl + 3Cl 2 = Cl 3 N + 4HCl (t = 60 - 70 o C) (1);
2NH4Cl + Mg = MgCl2 + H2 + 2NH3 (2);
2NH 4 Cl + 4CuO = N 2 + 4H 2 O + CuCl 2 + 3Cu (t = 300 o C) (3);
NH 4 Cl + KNO 2 = N 2 + KCl + 2H 2 O (4).
ამონიუმის ქლორიდის გამოყენება
ამონიუმის ქლორიდი, ან ამიაკი, გამოიყენება შეღებვის, კალიკოს ბეჭდვის, შედუღებისა და დაკონსერვებისთვის, აგრეთვე გალვანურ უჯრედებში. ამონიუმის ქლორიდის გამოყენება შედუღებისას ემყარება იმ ფაქტს, რომ ის ხელს უწყობს ოქსიდის ფილმების ამოღებას ლითონის ზედაპირიდან, ისე, რომ შედუღება კარგად ეწებება ლითონს. როდესაც ძალიან გაცხელებული ლითონი შედის კონტაქტში ამონიუმის ქლორიდთან, ლითონის ზედაპირზე მდებარე ოქსიდები ან მცირდება ან გადაიქცევა ქლორიდებად. ეს უკანასკნელი, ოქსიდებზე მეტად აქროლადი, ამოღებულია ლითონის ზედაპირიდან. სპილენძისა და რკინის შემთხვევაში, ძირითადი პროცესები შეიძლება გამოიხატოს შემდეგი განტოლებით:
4CuO + NH 4 Cl = 3Cu + CuCl 2 + N 2 + 4H 2 O;
Fe 3 O 4 + 8NH 4 Cl = FeCl 2 + 2FeCl 3 + 8NH 3 + 4H 2 O.
პრობლემის გადაჭრის მაგალითები
მაგალითი 1
| ვარჯიში | რა მასის ამონიუმის ქლორიდი შეიძლება მივიღოთ 17,7 გ წყალბადის ქლორიდის და 12 ლიტრი ამიაკის (ნ.ო.) რეაგირებით? რა მოცულობის 0,06 მ ხსნარის მომზადება შეიძლება ამ მარილის მასისგან? |
| გამოსავალი | დავწეროთ რეაქციის განტოლება: NH 3 + HCl = NH 4 Cl. მოდით ვიპოვოთ წყალბადის ქლორიდის (მოლური მასა - 36,5 გ/მოლი) და ამიაკის მოლი რაოდენობა, რომლებიც რეაგირებდნენ პრობლემის დებულებაში მითითებული მონაცემების გამოყენებით: n(HCl) = m(HCl) / M(HCl); n (HCl) = 17,7 / 36,5 = 0,5 მოლი. n(NH 3) = V (NH 3) / V m; n (NH 3) = 12 / 22.4 = 0.54 მოლი. ამოცანის განტოლების მიხედვით n (HCl):n (NH 3) = 1:1. ეს ნიშნავს, რომ ამიაკი ჭარბია და ყველა შემდგომი გამოთვლა უნდა განხორციელდეს წყალბადის ქლორიდის გამოყენებით. ვიპოვოთ ნივთიერების რაოდენობა და წარმოქმნილი ამონიუმის ქლორიდის მასა (მოლური მასა 53,5 გ/მოლი): n (HCl): n (NH 4 Cl) = 1:1; n (NH 4 Cl) = n (HCl) = 0,5 მოლი. m (NH 4 Cl) = n (NH 4 Cl) × M (NH 4 Cl); მ (NH 4 Cl) = 0,5 × 53,5 = 26,75 გ. მოდით გამოვთვალოთ 0,06 M ხსნარის მოცულობა, რომელიც შეიძლება მივიღოთ 26,75 გ ამონიუმის ქლორიდიდან: V(NH4Cl) = n (NH4Cl)/c (NH4Cl); V (NH 4 Cl) = 0,5/ 0,06 = 8,33 ლ. |
| უპასუხე | ამონიუმის ქლორიდის მასა არის 26,75 გ, 0,06 M ხსნარის მოცულობა 8,33 ლ (833 მლ). |
განმარტება
ამონიუმი- დადებითად დამუხტული პოლიატომური იონი.
ქიმიური ფორმულა NH4+
ამონიუმის იონი NH 4 + არის რეგულარული ტეტრაედონი, რომლის ცენტრშია ატომები ტეტრაედრის წვეროებზე.
ამიაკის მოლეკულაში NH 3 სამი ელექტრონული წყვილი ქმნის სამ N – H ბმას, მეოთხე ელექტრონული წყვილი, რომელიც ეკუთვნის აზოტის ატომს, არის მარტოხელა. ამ ელექტრონული წყვილის დახმარებით წარმოიქმნება კავშირი წყალბადის იონთან, რომელსაც აქვს ცარიელი ორბიტალი:
ამრიგად, ამონიუმის იონში სამი კოვალენტური ბმა იქმნება გაცვლის მექანიზმით, ხოლო ერთი დონორ-მიმღები მექანიზმით. ფორმირების მექანიზმი არ ახდენს გავლენას ბმის მახასიათებლებზე ამონიუმის კატიონის ყველა ბმა ექვივალენტურია.
ამონიუმის ნაერთები
ამონიუმის კატიონს შეუძლია შექმნას ამონიუმის ნაერთები სხვადასხვა კონტრ იონებთან, რომლებშიც დადებითად დამუხტული აზოტის ატომი კოვალენტურად არის დაკავშირებული წყალბადის იონებსა და (ან) ორგანულ რადიკალებს და იონურად უკავშირდება ზოგიერთ ანიონს.
არაორგანული ამონიუმის ნაერთები
ამიაკის ჰიდრატი(ამონიუმის ჰიდროქსიდი, ამიაკის წყალი, ამონიუმის ჰიდროქსიდი, ამიაკის ჰიდროქსიდი). ფორმულა: NH 3 H 2 O
წარმოიქმნება ამიაკის წყალთან ურთიერთქმედებისას. სუსტი ფუძე წყალში იშლება ამონიუმის კათიონებისა და ჰიდროქსიდის იონების წარმოქმნით:
რეაქცია შექცევადია, ამიტომ ამონიუმის ჰიდროქსიდის წყალხსნარებს ყოველთვის აქვთ ამიაკის დამახასიათებელი მძაფრი სუნი.
ამონიუმის მარილები
ამონიუმის ყველა მარილი მსგავსია ნატრიუმის შესაბამისი მარილების თვისებებით. ისინი კარგად იხსნება წყალში, მთლიანად იშლება წყალხსნარში და გაცხელებისას იშლება:
ხსნარში ისინი ჰიდროლიზდებიან კატიონებით:
ორგანული ამონიუმის ნაერთებიიყოფა ორგანული რადიკალების რაოდენობაზე, რომლებიც დაკავშირებულია აზოტის ატომთან პირველად (R 1 NH 3) + X –, მეორად (R 1 R 2 NH 2) + X –, მესამეულ (R 1 R 2 R 3 NH) + X – , და მეოთხეული (R 1 R 2 R 3 R 4 N) + X – .
პირველადი, მეორადი და მესამეული ამონიუმის ნაერთები შეიძლება ჩაითვალოს შესაბამისი ამინების მარილებად.
სადაც R1, R2, R3 არის ორგანული რადიკალები ან წყალბადი, X არის მჟავის ნარჩენის ანიონი.
თვისებრივი რეაქციაამონიუმის იონებისთვის - ტუტეებთან ურთიერთქმედება ამიაკის გამოყოფით:
პრობლემის გადაჭრის მაგალითები
მაგალითი 1
| ვარჯიში | რა pH (7-ზე მეტი ან ნაკლები) მნიშვნელობა აქვს ამონიუმის ქლორიდის წყალხსნარს? ჩამოწერეთ ჰიდროლიზის მოლეკულური და იონ-მოლეკულური განტოლებები. |
| გამოსავალი | NH 4 Cl არის სუსტი ფუძისა და ძლიერი მჟავის მარილი, ამიტომ ჰიდროლიზი ხდება კატიონის მეშვეობით. მოლეკულური განტოლება: სრული იონური განტოლება: მოკლე იონური განტოლება: ჰიდროლიზის პროცესში წარმოიქმნა წყალბადი (H +), ამიტომ ხსნარს აქვს მჟავე გარემო (pH). |
| უპასუხე | ამონიუმის ქლორიდის ხსნარის pH 7-ზე ნაკლებია. |
მაგალითი 2
| ვარჯიში | მარილის რა მასა წარმოიქმნება 44,8 ლიტრი ამიაკის და 33,6 ლიტრი წყალბადის ქლორიდის ურთიერთქმედებით (ნორმალური პირობები)? | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| გამოსავალი | დავწეროთ რეაქციის განტოლება: ამიაკის, წყალბადის ქლორიდის და მიღებული მარილის, ამონიუმის ქლორიდის (NH 4 Cl) მოლური მასები ტოლია. 1. მოლეკულაში ყველაზე პოლარული ბმებია: ა) HC1 ბ) AsH 3 გ) PH 3 r) H 2 S 2. მოლეკულას აქვს წრფივი ფორმა: ა) H 2 O ბ) H 2 S გ) WeC1 2 დ) 2-დან 3. CH 4 მეთანის მოლეკულის გეომეტრიული ფორმა: ა) კუთხოვანი ბ) პირამიდული ბ) სამკუთხა დ) ოთხკუთხა 4. მოლეკულას აქვს პირამიდული ფორმა: ა) BC1 3 ბ) SiBr 4 გ) A1Br 3 დ) PC1 3 5. პოლარული მოლეკულა არის: ა) CO 2 ბ) CH 4 ბ) NH 3 რ) N 2 6. σ-ბმათა რიცხვი სამჯერ მეტია, ვიდრე π-ბმების რაოდენობა მოლეკულაში: ა) ქლორის მჟავა ბ) ორთოფოსფორის მჟავა გ) გოგირდის მჟავა დ) პერქლორინის მჟავა 7. რომელ სერიაშია წარმოდგენილი ნაერთების ფორმულები მხოლოდ კოვალენტური ბმებით? ა) BaCl 2, CdC1 2, LiF გ) NaCl, CuSO 4, Fe(OH) 3 ბ) H 2 O, SiO 2, CH3COOH დ) N 2, HNO 3, NaNO 3 8. რა სახის ქიმიური ბმები არ არის ამონიუმის ქლორიდში? ა) კოვალენტური პოლარული ბ) კოვალენტური არაპოლარული გ) დონორ-აქცეპტორი დ) იონური 9. 3 და 9 ატომური ნომრების მქონე ელემენტების ატომებს შორის წარმოქმნილი ქიმიური ბმა: ა) კოვალენტური პოლარული ბ) ლითონი გ) კოვალენტური არაპოლარული დ) იონური 10. რამდენ ელექტრონს შეიცავს ეთილენის მოლეკულა? არამონაწილეობა ქიმიური ბმების ფორმირებაში? ა) 4 ბ) 8 გ) 12 დ) 16 11. ქიმიური ბმების წარმოქმნაში მონაწილე ელექტრონების რაოდენობა ყველაზე დიდია მოლეკულაში: ა)H2O ბ)C12ბ)H2Sr)N2 12. ატომურ კრისტალურ გისოსს აქვს: ა) ნატრიუმის ჰიდროქსიდი გ) რკინა ბ) ბრილიანტი დ) ყინული 13. რა ტიპის კრისტალური გისოსია დამახასიათებელი s-მეტალების ნაერთებისთვის p-ელემენტებით, რომლებსაც აქვთ მაღალი ელექტროუარყოფითობა? ა) მეტალის ბ) ატომური ბ) იონური დ) მოლეკულური 14. რომელ მწკრივშია ჩამოთვლილი, შესაბამისად, მყარ მდგომარეობაში მყოფი ატომური, მოლეკულური და იონური კრისტალური ბადის მქონე ნივთიერებები? ა) ბრილიანტი, ნატრიუმის ქლორიდი, გრაფიტი ბ) თეთრი ფოსფორი, წყალი, ცარცი გ) სილიციუმის (IV) ოქსიდი, სპილენძი, აზოტი დ) ბრილიანტი, ნახშირორჟანგი, კალიუმის ფტორი 15. რა იცვლება ამიაკის და წყალბადის ქლორიდისგან ამონიუმის ქლორიდის წარმოქმნისას? ა) აზოტის ატომის დაჟანგვის მდგომარეობა ბ) აზოტის ატომის დაჟანგვის მდგომარეობა და ვალენტობა გ) აზოტის ატომის ვალენტობა დ) წყალბადის ატომის დაჟანგვის მდგომარეობა 16. ჩამოთვლილთაგან რომელი ნაწილაკი წარმოიქმნა დონორ-მიმღები მექანიზმით? ა)F 2 ბ) HF გ) BF 4 – დ) BF 3 17. რომელ ნივთიერებაშია აზოტის ჟანგვის მდგომარეობა და ვალენტობა აბსოლუტური მნიშვნელობით? ა)N2ბ)NH3ბ)HNO3დ)NH4C1 18. რომელი მოლეკულაა ყველაზე ნაკლებად სტაბილური? ა) H 2 O 6) H 2 S B) H 2 Se დ) H 2 Te 19. რომელი ქიმიური ბმაა ყველაზე ნაკლებად ძლიერი? ა) მეტალის ბ) წყალბადის ბ) იონური დ) კოვალენტური 20. რომელი ელემენტის ატომი ავლენს ყველაზე დიდ მიდრეკილებას იონური ბმების წარმოქმნისკენ? ა) გ ბ) სი გ) ფ დ) პ 21. როგორ იცვლება პოლარობა და ბმის სიმტკიცე მოლეკულების სერიაში HF → HC1 → HI? ა) იზრდება როგორც პოლარობა, ასევე კავშირის სიმტკიცე ბ) პოლარობა იზრდება, სიძლიერე მცირდება გ) მცირდება როგორც პოლარობა, ასევე ბონდის სიმტკიცე დ) მცირდება პოლარობა, იზრდება სიძლიერე 22. წყალბადის და ქლორის ატომების რომელი ტიპის ორბიტალები ერთმანეთს ემთხვევა წყალბადის ქლორიდის მოლეკულის ფორმირებისას? ა) სდა სბ) სდა რ V) რდა რგ) გვდა ს 23. რომელ მოლეკულაშია ყველა ბმა პოლარული კოვალენტური? ა) H 2 O 2 ბ) C 2 H 4 გ) C 2 H 2 დ) CO 2 24. რომელ ელემენტს აქვს უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობის ყველაზე მაღალი ალგებრული მნიშვნელობა? ა) ფტორი ბ) ქრომი გ) ნახშირბადი დ) ქლორი 25. რომელ ელემენტს აქვს ყველაზე დაბალი დაჟანგვის მდგომარეობის ყველაზე დაბალი ალგებრული მნიშვნელობა? ა) აზოტი ბ) გოგირდი გ) წყალბადი დ) ბრომი 26. რომელ ნაერთში აქვს წყალბადს უარყოფითი დაჟანგვის მდგომარეობა? ა) NH 4 Cl ბ) CaH 2 გ) H 2 O 2 დ) HF 27. BC1 3, Be1 2 და SiBr 4 ნაერთებში ცენტრალური ატომების ვალენტური ორბიტალები შესაბამისად შემდეგ ჰიბრიდულ მდგომარეობებშია: ა) sp, sp 2, sp 3 V) sp, sp 3, sp 2 ბ) sp 2,sp, sp 3გ) sp 3 , sp 2 , sp 28. აზოტის ვალენტობა შემდეგ ნაერთებში: N 2, NH 3, NH 4 +, CH 3 NH 2, HNO 3 - ტოლია, შესაბამისად: ა) 0, III, IV, V, V გ) III, III, IV, III, IV ბ) I, III, III, IV, IV რ) III, III, III, IV, V 29.იონური ბმის სწორი მახასიათებელია: ბ) მიმართული, უჯერი გ) მიმართული, გაჯერებული დ) არამიმართული, გაჯერებადი 30. კოვალენტური ბმის სწორი მახასიათებელია: ა) არამიმართული, არაგაჯერებული ბ) მიმართული, უჯერი გ) მიმართული, გაჯერებული დ) არამიმართული, გაჯერებადი 31. ატომებს შორის ორმაგი ბმები არსებობს ჯგუფში შემავალ ყველა ნაერთში: ა) CO, CO 2 გ) S 8, C 2 H 4 ბ) C 2 H 2, SO 2 დ) CO 2, C 2 H 4 32. სამმაგი ბმა ატომებს შორის არსებობს თითოეულ ნაერთში, რომელიც შედის ჯგუფში: ა) CO, N 2 ბ) N 2, SO 2 გ) S 8, C 2 H 2 დ) CO 2, C 2 H 4 33.რომელ ელემენტზეა უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობა მეტი იმ ჯგუფის რიცხვზე, რომელშიც ის მდებარეობს პერიოდულ სისტემაში? ა) მანგანუმი ბ) ოქრო გ) ბორი დ) აზოტი 34. ელემენტების რაოდენობრივი მახასიათებელი, რომელიც საშუალებას გვაძლევს ვიმსჯელოთ ამ ელემენტების ატომებს შორის ქიმიური ბმის ტიპზე, არის: ა) ატომის რადიუსი გ) ელექტროუარყოფითობა ბ) ბირთვული მუხტი დ) ატომური მასა 35. ერთი პოლარული, ორმაგი არაპოლარული, ერთჯერადი არაპოლარული, სამმაგი პოლარული ბმები არსებობს შემდეგი ნივთიერებების მოლეკულებში, შესაბამისად: ა) HF, C 2 H 4, Br 2, CO გ) H 2, CO 2, HC1, N 2 ბ) HBr, SO 3, N 2, C 2 H 2 დ) C1 2, O 2, C 2 H 6, CO 36. ჯამური σ-რიცხვი და π-ბმები დიქრომული მჟავის მოლეკულაში შესაბამისად არის: ა) 10 და 4 ბ) 4 და 10 გ) 6 და 2 დ) 2 და 6 37. მოცემული ნივთიერებები: ცეზიუმის ქლორიდი, სპილენძი, ბრილიანტი, რომბის გოგირდი, ყინული, ნატრიუმის ოქსიდი, იოდი, „მშრალი ყინული“ (მყარი CO 2), გრაფიტი, პლატინი, კალიუმის ჰიდრიდი. მათ შორის, ატომური კრისტალური მედის მქონე ნივთიერებების რაოდენობა უდრის: ა) 4 ბ) 3 გ) 2 დ) 1 38. მოცემული ნივთიერებები: ცეზიუმის ქლორიდი, სპილენძი, ბრილიანტი, რომბის გოგირდი, ყინული, ნატრიუმის ოქსიდი, იოდი, „მშრალი ყინული“ (მყარი CO 2), გრაფიტი, პლატინი, კალიუმის ჰიდრიდი. მათ შორის მოლეკულური კრისტალური მედის მქონე ნივთიერებების რაოდენობა უდრის: ა) 4 ბ) 3 გ) 2 დ) 1 39. მოცემული ნივთიერებები: ცეზიუმის ქლორიდი, სპილენძი, ბრილიანტი, რომბის გოგირდი, ყინული, ნატრიუმის ოქსიდი, იოდი, „მშრალი ყინული“ (მყარი CO 2), გრაფიტი, პლატინი, კალიუმის ჰიდრიდი. მათ შორის იონური კრისტალური მედის მქონე ნივთიერებების რაოდენობა უდრის: ა) 4 ბ) 3 გ) 2 დ) 1 40. მოცემული ნივთიერებები: ცეზიუმის ქლორიდი, სპილენძი, ბრილიანტი, რომბის გოგირდი, ყინული, ნატრიუმის ოქსიდი, იოდი, „მშრალი ყინული“ (მყარი CO 2), გრაფიტი, პლატინი, კალიუმის ჰიდრიდი. მათ შორის, ლითონის ბროლის გისოსებით ნივთიერებების რაოდენობა უდრის: ა) 4 ბ) 3 გ) 2 დ) 1
მეტი თემაზე
|
