Bajke

Karboksilne kiseline. Karboksilne kiseline - prezentacija za čas hemije (10. razred) na temu Prezentacija karboksilne kiseline u prirodi

Prezentacija na temu: Primjena karboksilnih kiselina Rad izveo: Borisenko Gleb G. Zhigulevsk

Karboksilne kiseline Karboksilne kiseline su organska jedinjenja čiji molekuli sadrže jednu ili više funkcionalnih karboksilnih grupa -COOH.

Klasifikacija Ovisno o radikalu koji je povezan s karboksilom, razlikuju se sljedeće grupe karboksilnih kiselina: aromatične (benzojeva kiselina), alifatske (uključujući zasićene (kapronska kiselina) i nezasićene (akrilna kiselina)) aliciklične (kininska kiselina) heterociklične (nikotinska kiselina). Prema broju karboksilnih grupa, kiseline mogu biti: jednobazne (sirćetna kiselina), dvobazne (oksalna kiselina), višebazne (limunska kiselina). Kada se druge funkcionalne grupe uvedu u molekule kiselina (na primjer, -OH, =CO, -NH2, itd.), nastaju hidroksi-, keto-, amino kiseline i druge klase spojeva.

Jednobazne zasićene karboksilne kiseline Mravlja kiselina se nalazi u izlučevinama mrava, koprivi, pčelinjem otrovu i borovim iglicama. Sirćetna kiselina je proizvod fermentacije sirćetne kiseline. Valerijanska kiselina se nalazi u korijenu valerijane. Maslačna kiselina nastaje kada puter užegli. Pelargonska kiselina se nalazi u hlapljivom ulju rosea pelargoniuma i drugih biljaka iz porodice geranijuma. Palmitinska kiselina se najlakše izoluje iz palminog ulja, koje se ekstrahuje iz kokosovih zrna (kopra). Stearinska kiselina je jedna od najvažnijih masnih kiselina i čini glavni dio većine biljnih i životinjskih masti.

Mravlja kiselina Mravlja kiselina (metanoična kiselina) je prvi predstavnik u nizu zasićenih jednobaznih karboksilnih kiselina. Registriran kao aditiv za hranu pod oznakom E236. Primjena U prehrambenoj industriji, mravlja kiselina (E236) se uglavnom koristi kao dodatak u proizvodnji konzerviranog povrća. Usporava razvoj patogenih sredina i plijesni u konzerviranom i kiselom povrću. Također se koristi u proizvodnji bezalkoholnih pića, kao dio ribljih marinada i drugih kiselih ribljih proizvoda. Osim toga, često se koristi za dezinfekciju buradi vina i piva. U medicini se mravlja kiselina koristi kao antiseptik, čišćenje i analgetik, au nekim slučajevima i kao baktericidno i protuupalno.

Sirćetna kiselina Sirćetna kiselina (etanska kiselina) je organska supstanca sa formulom CH 3 COOH. Slaba, ograničavajuća jednobazna karboksilna kiselina. Soli i estri sirćetne kiseline nazivaju se acetati. CH 3 COOH Primjena Sirćetna kiselina, čija je koncentracija blizu 100%, naziva se glacijalna. 70-80% vodeni rastvor sirćetne kiseline naziva se sirćetna esencija, a 3-15% se naziva sirće. Vodeni rastvori sirćetne kiseline se široko koriste u prehrambenoj industriji (aditiv za hranu E260) i kuvanju u domaćinstvu, kao iu konzerviranju. Sirćetna kiselina se koristi za dobijanje lekovitih i mirisnih supstanci, kao otapalo (na primer, u proizvodnji celuloznog acetata, acetona). Koristi se za štampanje i bojenje.

Valerinska kiselina Valerinska kiselina (pentanska kiselina) C 4 H 9 COOH je jednobazna zasićena karboksilna kiselina, bezbojna tečnost neprijatnog mirisa. Soli i estri valerinske kiseline nazivaju se valerati. Primena Valerinska kiselina se koristi za sintezu lekovitih supstanci: validol, bromural i dr., kao i za hemijsku sintezu racemata aminokiseline valin. U prehrambenoj industriji koristi se izoamil ester izovalerinske kiseline (esencija jabuke), a koriste se i etil i pentil ester valerinske kiseline.

Maslačna kiselina Butanska kiselina (butanoična kiselina) C 3 H 7 COOH je bezbojna tečnost oštrog mirisa užeglog ulja, koja u svojoj strukturi ima jednu karboksilnu grupu i pripada jednobaznim (kratkolančanim) zasićenim masnim kiselinama (SCFA). Soli i estri butirne kiseline nazivaju se butirati. Primena Maslačna kiselina i izobutirna kiselina se koriste kao ekstrakti zemnoalkalnih elemenata (Ca, Sr, Mg, Ba) pri prečišćavanju retkozemnih elemenata od njih, za odstranjivanje (uklanjanje Ca soli), na primer, kod dekalcifikacije kože; u sintezi mirisnih supstanci za parfimeriju (npr. geranil butirat, citronelil butirat), aromatičnih sredstava u prehrambenoj industriji (metil butirat ima miris jabuke, izoamil butirat ima miris kruške), plastifikatora za lakove na bazi celuloznih etera (na primjer, gliceril tributirat), emulgatori (na primjer, 2-hidroksietilbutirat), acetobutirat celuloze, koji služi kao osnova za premaze otporne na vremenske uvjete, butirilholin halogenidi (supstrati za detekciju holinesteraze).

Pelargonska kiselina Pelargonska kiselina (nonanska kiselina) C 8 H 17 COOH je jednobazna zasićena karboksilna kiselina. To je uljasta tečnost koja se hlađenjem stvrdnjava u lisnato-kristalnu masu koja se topi na 12,5 °C; t ključanja 253-254 °C. Primjena Pelargonska kiselina se koristi u proizvodnji poliesterskih alkidnih smola, boja, stabilizatora; Zamijenjene pelargonske kiseline koriste se kao biostimulansi, estri se koriste kao mirisne tvari, na primjer, etil pelargonat ima miris ruže.

Palmitinska kiselina Palmitinska kiselina (heksadekanska kiselina) CH 3 (CH 2) 14 COOH je najčešća jednobazna zasićena karboksilna kiselina (masna kiselina) u prirodi. Soli i estri palmitinske kiseline nazivaju se palmitati. Primjena Palmitinska kiselina se koristi u proizvodnji stearina, napalma, deterdženata i kozmetike, ulja za podmazivanje i plastifikatora. Kalcijum palmitat se koristi kao komponenta kompozicija za hidrofobizaciju tkanina, kože, drveta i kao emulgator u kozmetičkim preparatima. Natrijum palmitat - kao emulgator, komponenta sapuna za pranje veša i toaletnih sapuna, kozmetike;

Stearinska kiselina Stearinska kiselina (oktadekanska kiselina) je jednobazna karboksilna kiselina alifatičnog niza, koja odgovara formuli C 18 H 36 O 2, ili CH 3 (CH 2) 16 COOH. Bijeli kristali, nerastvorljivi u vodi i rastvorljivi u dietil eteru. Stearinsku kiselinu otkrio je u svinjskoj masti 1816. godine francuski hemičar Ševrel. Primjena Široko se koristi u kozmetičkoj industriji: natrijum stearat je jedna od glavnih komponenti sapuna, sama stearinska kiselina je uključena u mnoge kozmetičke proizvode. Koristi se u proizvodnji svijeća i kao omekšivač u proizvodnji gume. Natrijum, kalcijum i olovo stearati se koriste kao komponente masti.

“Primjeri karboksilnih kiselina” - Hemijska svojstva karboksilnih kiselina. Mravlja kiselina. Indikator. Oni formiraju etere. Proučite strukturu. Oksalna kiselina. Sirćetna kiselina. Limunova kiselina. To su organske supstance. Stearinska kiselina. Kiseline. Klasifikacija karboksilnih kiselina. Valerinska kiselina. Karboksilne kiseline.

“Karboksilne kiseline i njihova svojstva” - Organske tvari. Otkriće kiselina. Karboksilne kiseline. Imenujte supstancu. Zanimljive istorijske činjenice vezane za organske kiseline. Dikarboksilne kiseline. Koja kiselina je jača? Fizička svojstva karboksilnih kiselina. R-COOH. Mravlja kiselina je prvi put izolovana u 17. veku. Imena kiselina.

“Hemijska svojstva karboksilnih kiselina” - Hemijska svojstva neorganskih kiselina. Salicilna kiselina. Mravlja kiselina. Karboksilne kiseline. Oksalna kiselina. Struktura karboksilne grupe. Opća svojstva karboksilnih kiselina. Funkcionalna grupa. Zadatak. Hemijska svojstva karboksilnih kiselina. Hemijska svojstva. Naziv karboksilnih kiselina.

“Ograničite jednobazne karboksilne kiseline” - Karboksilne kiseline. Fizička svojstva. Struktura i nomenklatura zasićenih karboksilnih kiselina. Zasićene jednobazne karboksilne kiseline. Vrste izomerizma. Istorija otkrića. Gasovite supstance. Imenujte karboksilne kiseline. Mravlja kiselina. Atom ugljika. Jednobazne karboksilne kiseline. Trivijalna imena.

“Klase karboksilnih kiselina” - Organska jedinjenja koja sadrže kiseonik. Benzojeva kiselina. Izjave. Klasifikacija karboksilnih kiselina prema broju funkcionalnih grupa. Klasifikacija karboksilnih kiselina prema prirodi ugljikovodičnih radikala. Salicilna kiselina. Limunova kiselina. Fizička svojstva karboksilnih kiselina. Proizvodnja organskih jedinjenja.

“Zasićene karboksilne kiseline” - Koristite formule da izvršite lanac transformacija. Imenujte karboksilne kiseline. Provjerite svoje znanje o karboksilnim kiselinama. Nomenklatura estera. Struktura jednobaznih karboksilnih kiselina. Priprema karboksilnih kiselina. Atom ugljika. Definicija. Reaguje sa bazičnim oksidima. Ethane.

Ukupno ima 19 prezentacija

1. Saznajte funkcionalnu grupu i opštu formulu karboksilnih kiselina.

2. Formulirajte definiciju.

3. Proučiti klasifikaciju karboksilnih kiselina.

4. Ovladajte nomenklaturom.

5. Razmotrite fizička i hemijska svojstva najvažnijih karboksilnih kiselina.

6. Saznajte područja primjene nekih karboksilnih kiselina.

Skinuti:

Pregled:

Da biste koristili preglede prezentacija, kreirajte Google račun i prijavite se na njega: https://accounts.google.com

Naslovi slajdova:

Zadaci 1. Saznati funkcionalnu grupu i opštu formulu karboksilnih kiselina. 2. Formulirajte definiciju. 3. Proučiti klasifikaciju karboksilnih kiselina. 4. Ovladajte nomenklaturom. 5. Razmotrite fizička i hemijska svojstva najvažnijih karboksilnih kiselina. 6. Saznajte područja primjene nekih karboksilnih kiselina.

Sve karboksilne kiseline imaju funkcionalnu grupu - C OH O Karbonilnu grupu Hidroksilnu grupu Karboksilnu grupu Opšta formula R C OH O C n H 2n +1 C Ili za zasićene jednobazne kiseline O OH? Kako se zovu karboksilne kiseline? Karboksilne kiseline su organska jedinjenja čiji molekuli sadrže karboksilnu grupu, COOH, vezanu za ugljikovodični radikal. ? Kako su karboksilne kiseline genetski povezane s prethodno proučavanom klasom aldehida? R C O H + [O] R C O OH [O]= KM nO 4, K 2 Cr 2 O 7+ H 2 SO 4 konc.

Klasifikacija karboksilnih kiselina U zavisnosti od broja karboksilnih grupa Jednobazna Dibazična (octena) (oksalna) CH 3 C C - CO OH Višebazna (limunska) O OH O HO N 2 C - C O OH HC - C O OH H 2 C - C O OH U zavisnosti od prirode radikala Zasićeni (propionski) O CH 3- CH 2- C OH Nezasićeni (akrilni) O CH 2 =CH-C OH Aromatični (benzojevi) CO OH Na osnovu sadržaja C atoma: C 1 -C 9 - niže, sa 10 ili više - više

Klasificirajte predložene kiseline 1) C H 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - COOH 2) HOOC - CH 2 - CH 2 - COOH 3) COOH 4) CH 3 - (C H 2) 7 - CH = CH - ( CH 2) 7 - COOH 5) HOOC - CH 2 - CH - CH 2 - COOH COOH CH 3 1. Monobazni, limitirajući, niži 2. Dibazni, limitirajući, niži 3. Monobazni, ograničavajući, niži 4. Monobazni, nezasićeni, najviši 5 .Polybasic, ultimativni, najniži

NOMENKLATURA KARBOKSILNIH KISELINE ALKAN + OH + OHIČNA KISELINA METAN OHIČNA KISELINA (FOMIČNA KISELINA)

CH3 – COOH 1 2 ETANSKA KISELINA (SIRĆETNA KISELINA) CH3 – CH2 – CH2 - COOH 1 2 3 4 BUTANSKA KISELINA (BUTRIALNA KISELINA)

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH PENTANSKA KISELINA (VALERIJANA KISELINA) 1 2 3 4 5 HOOC – COOH ETANSKA KISELINA (OKSALNA KISELINA) 1 2

Homologni niz karboksilnih kiselina Hemijska formula Sistematski naziv kiseline Trivijalni naziv kiseline Naziv kiselog ostatka HCOO H Formični Format na CH3COO N Sirćetni acetat na CH3CH2COO N Propionski propion na CH3CH2CH2COO N Butir na CH3CH2CH2CH2-(C Valerin na CH3CH2CH2CH3-(C N2)4–SOO N Kapronovaya kapron na CH3-(CH2)8 – COO N kaprinska kaprika na CH3-(CH2)14 – COO N Palmitinski palmitat na CH3-(CH2)16- COO N Stearinska stearat Metan Etan Propan Butan Pentan Heksan Decane Heksadekan Oktadekan

Algoritam za imenovanje karboksilnih kiselina: 1. Pronalazimo glavni lanac atoma ugljika i numeriramo ga, počevši od karboksilne grupe. 2. Označavamo položaj supstituenata i njihov naziv(a). 3. Iza korijena, koji označava broj atoma ugljika u lancu, dolazi sufiks “-ic” acid. 4. Ako postoji više karboksilnih grupa, onda se ispred “- ova” (-di, - tri...) stavlja brojka. Primjer: 3-metil butan + -ova = 3-metil butanska kiselina

DAJTE NAZIV SUPSTANCI PREMA MEĐUNARODNOJ NOMENKLATURI (2 – METIL PROPAN KISELINA) CH3 – CH – COOH 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH 3. CH3 – CH = CH – CH – COOH 4. HOOS – CH2 – CH – COOH (2, 3 – DIMETIL PENTANSKA KISELINA) (2 – METIL PENTANSKA KISELINA) (2 – ETIL BUTANSKA KISELINA) CH3 CH3 CH3 CH3 C 2 H 5

: 1 . Odaberite korijen riječi na osnovu kojeg zapišite ugljični kostur u sastavu, koji uključuje karboksilnu grupu. 2. Numerimo atome ugljika, počevši od karboksilne grupe. 3. Supstituente označavamo prema numeraciji. 4. Potrebno je dodati atome vodonika koji nedostaju (ugljenik je četverovalentan). 5. Provjerite da li je formula ispravno napisana. 2-metil butanska kiselina. Primjer: Algoritam za pisanje formula karboksilnih kiselina

FIZIČKA SVOJSTVA C 1 – C 3 Tečnosti karakterističnog oštrog mirisa, vrlo rastvorljive u vodi C 4 – C 9 Viskozne uljane tečnosti neprijatnog mirisa, slabo rastvorljive u vodi C 10 i više Čvrste materije bez mirisa, nerastvorljive u vodi

Agregatno stanje tečnost Boja bezbojna prozirna tečnost Miris oštar sirćetni rastvorljivost u vodi je dobra Tačka ključanja 118 º C Tačka topljenja 17 º C Fizička svojstva sirćetne kiseline:

Niže karboksilne kiseline su tečnosti; veće - čvrste supstance Što je veća relativna molekulska težina kiseline, to je njen miris manji. S povećanjem relativne molekulske mase kiseline, topljivost opada. Ovisnost fizičkih svojstava karboksilnih kiselina o strukturi molekule: Homologni niz aldehida počinje sa dvije plinovite tvari (na sobnoj temperaturi), a nema ih. gasovi među karboksilnim kiselinama. Sa čime je ovo povezano?

Hemijska svojstva karboksilnih kiselina I. Uobičajeno sa neorganskim kiselinama Rastvorljive karboksilne kiseline disociraju u vodenim rastvorima: CH 3 – COOH CH 3 – COO + H + Da li je medij kiseo? Kako će se boja indikatora promijeniti u kiseloj sredini? Lakmus (ljubičast) - postaje crven. Metilnarandžasta - postaje ružičasta. Magnezijum acetat + H 2 2CH 3 - COOH + Zn octena kiselina (CH 3 –COO) 2 Zn Cink acetat + H 2 Kada metal reaguje sa rastvorom karboksilne kiseline, nastaju vodonik i so

3. Interakcija sa bazičnim oksidima: 2 CH 3 – COOH + C u O Sirćetna kiselina t (CH 3 – COO) 2 C u Bakar acetat + H 2 O 4. Interakcija sa hidroksidima metala (reakcija neutralizacije) CH 3 – COOH + HO – Na Sirćetna kiselina CH 3 COO Na Natrijum acetat + H 2 O 5. Interakcija sa solima slabijih i hlapljivih kiselina (npr. ugljena, silicijumska, sumporovodikova, stearinska, palmitinska...) 2CH 3 – COOH Sirćetna kiselina + Na 2 CO 3 natrijum karbonat 2CH 3 COO Na Natrijum acetat + H 2 CO 3 CO 2 H 2 O 2 CH3 – COOH + Cu(OH) 2 Sirćetna kiselina (CH3COO) 2 Cu Bakar acetat + H2O

Specifična svojstva reakcije mravlje kiseline “Silver Mirror” H- CO OH + Ag 2 O t 2Ag + H 2 CO 3 CO 2 H 2 O Mravlja kiselina Srebrni oksid srebro

Pojava u prirodi i upotreba karboksilnih kiselina Mravlja kiselina (metanoična kiselina) - Hemijska formula CH2O2, ili HCOOH. - Mravlja kiselina je 1670. godine otkrio engleski prirodnjak John Ray u kiselim izlučevinama crvenih mrava. Mravlja kiselina je prisutna i u najfinijim dlačicama koprive, u pčelinjem otrovu, borovim iglicama, a u malim količinama se nalazi u raznim plodovima, tkivima, organima, životinjskim i ljudskim izlučevinama.

Pitanje: Zašto mjesto uboda mrava ili uboda koprive ne možete navlažiti vodom? To samo dovodi do pojačanog bola. Zašto bol nestaje ako se ranjeno područje navlaži amonijakom? Šta se još može koristiti u ovom slučaju? Kada se mravlja kiselina otopi u vodi, dolazi do procesa elektrolitičke disocijacije: HCOOH HCOO + H Kao rezultat, povećava se kiselost okoline, a proces korozije kože intenzivira. Da bi se bol smanjio, potrebno je neutralizirati kiselinu, za što trebate koristiti otopine koje imaju alkalnu reakciju, na primjer, otopinu amonijaka. HCOOH + N H4OH HCOO NH4 + H2O ili HCOOH + NaHCO3 HCOO Na + CO2 + H2O

Sirćetna kiselina (etanska kiselina) Ovo je prva kiselina koju je čovjek dobio i koristio. "Rođen" prije više od 4 hiljade godina u starom Egiptu. Na prijelazu iz 17. u 18. vijek u Rusiji je nazvana "kisela vlaga". Prvi put smo ga dobili tokom kiseljenja vina. Latinski naziv je Acetum acidum, pa otuda i naziv soli - acetati. Ledena sirćetna kiselina na temperaturama ispod 16,8 ºC stvrdne i postaje poput leda - Sirćetna esencija - 70% rastvor kiseline. - Stono sirće - 6% ili 9% rastvor kiseline. Sirćetna kiselina - nalazi se u životinjskim izlučevinama (urinu, žuči, izmetu), u biljkama (posebno u zelenom lišću), u kiselom mlijeku i siru; - nastaju tokom fermentacije, truljenja, kiseljenja vina i piva, te prilikom oksidacije mnogih organskih materija;

Primena sirćetne kiseline - Vodeni rastvori sirćetne kiseline imaju široku primenu u prehrambenoj industriji (aditiv za hranu E-260) i kuvanju u domaćinstvu, kao iu konzerviranju; u proizvodnji: lijekova, npr. umjetna vlakna, npr. svileni acetat; indigo boje, nezapaljivi film, organsko staklo; otapala za lakove; kemijska sredstva za zaštitu bilja, stimulansi rasta biljaka; Natrijum acetat CH3COO N a koristi se kao konzervans za krv namenjenu za transfuziju; Kalijum acetat CH3COOK – kao diuretik; Olovni acetat (CH3COO) 2 Pb - za određivanje šećera u urinu; Acetati gvožđa (III) (CH3COO)3Fe, aluminijuma (CH3COO) 3Al i hroma (III) (CH3COO) 3Cr se koriste u tekstilnoj industriji za bojenje jedlama; Bakar (II) acetat (CH3COO) 2 C u je deo preparata za suzbijanje biljnih štetočina, tzv.

Upotreba sirćetne kiseline Poznata je upotreba alkoholnog octa u kozmetologiji. Naime, dati mekoću i sjaj kosi nakon permiranja i trajnog farbanja. Da biste to učinili, preporučuje se ispiranje kose toplom vodom sa dodatkom alkoholnog sirćeta (3-4 kašike sirćeta na 1 litar vode). U narodnoj medicini sirće se koristi kao nespecifični antipiretik. protiv glavobolje upotrebom losiona. za ubode insekata pomoću obloga. nezamjenjiv u proizvodnji parfemskih proizvoda Da li ste znali da - Ako trebate odvrnuti zarđalu maticu, preporučuje se da uveče na nju stavite krpu natopljenu sirćetnom kiselinom? Biće mnogo lakše odvrnuti ovu maticu ujutro. - Tokom dana u organizmu se formira 400 g sirćetne kiseline? Ovo bi bilo dovoljno da se napravi 8 litara običnog sirćeta

Od svih kiselina, to je, naravno, prima. Prisutni svuda, vidljivo i nevidljivo. Prisutan je u životinjama i biljkama, tehnologija i medicina su zauvijek s njim. Njegovo potomstvo su acetati - vrlo potrebni "momci". Poznati aspirin, kao dobar džentlmen, snižava temperaturu pacijenta i vraća zdravlje. Ovo je bakar acetat. On je prijatelj i brat biljkama, Ubija njihove neprijatelje. Kiselina i dalje ima neke koristi - oblači nas u acetatnu svilu. A ko voli knedle, odavno zna sirće. Tu je i pitanje filma: Pa, svi moraju znati da bez acetatnog filma ne možemo vidjeti bioskop. Naravno, postoje i druge upotrebe. I vi ih znate bez sumnje. Ali glavna stvar koja se kaže, prijatelji, je "Hleb industrije": sirćetna kiselina. CH 3 COOH CH3COOH Vodeni rastvor bakar acetata

Limunska kiselina COOH HOOC – CH 2 – C – CH 2 – COOH OH Oksalna kiselina HOOC –– COOH Mravlja kiselina H –– COOH Acetilsalicilna kiselina COOH OCOCH 3 Vinska kiselina HOOC – CH - CH –– COOH OH OH Mliječna kiselina CH 3 - CH –– COOH OH Jabučna kiselina HOOC – CH - CH 2 –– COOH OH Jantarna kiselina HOOC – CH 2 - CH 2 –– COOH Benzojeva kiselina COOH Askorbinska kiselina HO OH H =O HOH 2 C-NONS O Sirćetna kiselina H 3 C – – COOH Karboksilne kiseline prema rastu kiselosti

Zaključci 1. Karboksilne kiseline su organska jedinjenja čiji molekuli sadrže karboksilnu grupu – COOH, povezanu sa ugljovodoničnim radikalom. 2.Karboksilne kiseline se klasifikuju: po bazičnosti (jedno-, dvo- i polibazične) po ugljovodoničnim radikalima (zasićene, nezasićene i aromatične) po sadržaju C atoma (niži i viši) 3. Naziv karboksilne kiseline sastoji se od naziv alkan + ovalna kiselina. 4. Kako se molekularna težina karboksilne kiseline povećava, rastvorljivost i snaga kiseline opadaju. 5. Kao i neorganske kiseline, rastvorljive karboksilne kiseline disociraju u vodenom rastvoru, formirajući vodonikove jone i menjajući boju indikatora. Reaguju s metalima (do H), bazičnim i amfoternim oksidima i hidroksidima, te solima slabijih kiselina, stvarajući soli. 6 Široko rasprostranjene u prirodi i imaju veliki praktični značaj za ljude.

Domaći zadatak § 14, vježbe br. 6 vježba br. 9 Kraljica Kleopatra je, po savjetu dvorskog ljekara, u sirćetu otopila najveći biser poznat zlatarima, a zatim je neko vrijeme uzimala dobiveni rastvor. Kakvu je reakciju Kleopatra? Kakvu vezu je imala? 3. Pripremiti izvještaj o višim karboksilnim kiselinama

Hvala vam na pažnji

Sve karboksilne kiseline imaju funkcionalnu grupu Karbonil grupa O - C Hidroksilna grupa OH Karboksilna grupa Opšta formula R C O OH Ili za zasićene jednobazne kiseline O OH Cn H2n+1C? Kako se zovu karboksilne kiseline? Karboksilne kiseline su organska jedinjenja čiji molekuli sadrže karboksilnu grupu, COOH, vezanu za ugljikovodični radikal. ? Kako su karboksilne kiseline genetski povezane s prethodno proučavanom klasom aldehida? R C O H + [O] R C O OH [O]= KMnO4, K2Cr2O7+ H2SO4 konc. Karboksilne kiseline su organska jedinjenja čiji molekuli sadrže karboksilnu grupu, COOH, vezanu za ugljikovodični radikal. R C

Klasifikacija karboksilnih kiselina U zavisnosti od broja karboksilnih grupa Jednobazna Dibazna (octena) (oksalna) O OH CH3C C - CO OH O HO U zavisnosti od prirode radikala Zasićena (propionska) O CH3- CH2-C OH Nezasićena (akrilna) O CH2= CH-C OH Polibazni (limun) O H2C – C OH HC - C O OH O H2C - C OH Aromatični (benzojev) C O OH Prema sadržaju C atoma: C1C9 niži, C10 i viši

Klasificirajte predložene kiseline 1) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 COOH 1. Jednobazne, zasićene, niže 2) HOOC CH2 CH2 COOH 2. Dvobazne, zasićene, niže 3) COOH CH3 3. Jednobazne, zasićene, niže 4) CH3 – ( CH2 )7 –CH = CH (CH2)7 COOH 4. Jednobazni, nezasićeni, viši 5) HOOC –CH2 CH – CH2 COOH COOH 5. Višebazni, zasićeni, niži

NOMENKLATURA KARBOKSILNIH KISELINA NOMENKLATURA KARBOKSILNIH KISELINE ALKAN KISELINA + OB + ANIČNA KISELINA ALKAN METANSKA KISELINA METAN KISELINA (FOMIČNA KISELINA)

2 1 CH3 – COOH COOH CH3 – ETANETANSKA KISELINA (OCETNA KISELINA)) 33 44 11 COOH CH3 – CH2 – CH2 COOH CH3 – CH2 – CH2 22 BUTANSKA KISELINA BUTANSKA KISELINA (BUTIKALNA KISELINA) TA)

44 22 55 11 COOH CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – 33 PENTANSKA KISELINA PENTAN (VALERIJANSKA KISELINA) (VALERIJANA KISELINA) 22 NOOS – NOOS 11 COOH – COOH ETANOSOVALETANACID (COOH ETANOSVALACID) OKSALNA KISELINA)

Homologni niz karboksilnih kiselina Homologni niz karboksilnih kiselina Hemijska formula Sistematski naziv kiseline Trivijalni naziv kiseline Naziv kiselog ostatka Format acetat propionat butirat kapronat kapricat HCOOH CH3COOH CH3CH2COOH CH3CH2CH2COOH CH3CH2CH2COOH2CH3CH2CH2ne ECH2CH2CH3ne ova Heksan Mravlja octeno propionsko ulje Najlon Valerijana valerinat CH3(CH2)8 – COOH Dekan kaprin CH3(CH2)14 – COOH CH3(CH2)16 COOH Heksadekan Oktadekan Palmitinska palmitat Stearinska stearat

Algoritam za imenovanje karboksilnih kiselina: 1. Pronađite glavni lanac atoma ugljika i numerirajte ga, počevši od karboksilne grupe. 2. Označavamo položaj supstituenata i njihov naziv(a). 3. Iza korijena, koji označava broj atoma ugljika u lancu, dolazi sufiks “oic” acid. 4. Ako postoji više karboksilnih grupa, onda se ispred “ova” (di, tri...) stavlja brojka. Primjer: 4 CH3 3 CH 2 CH2 1 COOH CH3 3 metilbutan + ova = 3 metilbutanska kiselina

DAJTE IME SUPSTANCI DAJTE IME SUPSTANCI PREMA MEĐUNARODNOJ NOMENKLATURI (2 – METILPROPAN (2 – METIL PROPANOJSKA KISELINA) KISELINA) CH3 – CH – COOH 1.1. CH3 – CH – COOH CH3CH3 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH CH3CH3 CH3CH3 (2, 3 – DIMETHIL PENTA PENTA (2, 3 – DIMETHIL NNOVAIČNA KISELINA) KISELINE) 3 CH3 – CH = CH – CH – COOH 3. CH3 – CH = CH – CH – COOH CH3CH3 4. HOOS – CH2 – CH – COOH 4. HOOS – CH2 – CH – COOH CC22NNH55 (2 – METILPENT (2 – METILNA KISELINA). ) KISELINA) PENTENEN – 3– 3 – OVA – OVA (2 – ETIL BUTAN (2 – ETIL BUTANDIJSKA KISELINA) KISELINA)

Algoritam za pisanje formula karboksilnih kiselina: 1. Odaberi korijen riječi na osnovu kojeg zapiši ugljični kostur u sastavu koji uključuje karboksilnu grupu. 2. Numerimo atome ugljika, počevši od karboksilne grupe. 3. Supstituente označavamo prema numeraciji. 4. Potrebno je dodati atome vodonika koji nedostaju (ugljenik je četverovalentan). 5. Provjerite da li je formula ispravno napisana. Primjer: 4 3 2 1 C C C COOH 2metilbutanska kiselina. 4 3 2 1 C C C COOH 4 3 2 1 CH3 CH2 CH COOH CH3 CH3

FIZIČKA SVOJSTVA FIZIČKA SVOJSTVA CC11 – – CC33 Tečnosti sa karakterističnim Tečnosti karakterističnog oštrog mirisa, oštrog mirisa, veoma rastvorljive u vodi visoko rastvorljive u vodi CC44 – C – C99 Viskozne uljane Viskozne uljne tečnosti sa tečnostima neprijatnog mirisa, neprijatnog mirisa , slabo topljiv u vodi u vodi CC1010 i više Čvrste tvari, čvrste tvari, bez mirisa, bez mirisa, nerastvorljiv u vodi u vodi

Fizička svojstva sirćetne kiseline: Agregatno stanje tečnost Boja bezbojna prozirna tečnost Miris oštar sirćetna kiselina Rastvorljivost u vodi je dobra Tačka ključanja 118 ºC Tačka topljenja 17 ºC

Ovisnost fizičkih svojstava karboksilnih kiselina o strukturi molekula: Niže karboksilne kiseline su tekućine; veće - čvrste supstance Što je veća relativna molekulska težina kiseline, to je njen miris manji. Kako se relativna molekulska težina kiseline povećava, topljivost se smanjuje. Homologni niz aldehida počinje s dvije plinovite tvari (na sobnoj temperaturi), a među karboksilnim kiselinama nema plinova. Sa čime je ovo povezano?

Hemijska svojstva karboksilnih kiselina Hemijska svojstva karboksilnih kiselina I. Uobičajeno za disociaciju neorganskih kiselina: 1. Rastvorljive karboksilne kiseline u vodenim rastvorima CH3 – COOH CH3 – COO + H + Da li je medij kiseo? Kako će se boja indikatora promijeniti u kiseloj sredini? 2. Interakcija sa metalima u elektrohemijskom naponskom nizu do vodonika: lakmus (ljubičasta) - postaje crvena metilnarandžasta - postaje ružičasta fenoftalein - ne menja boju 2CH3 - COOH + Mg sirćetna kiselina 2CH3 COOH + Zn sirćetna kiselina (CH3 -COO) 2Mg Magnezijum acetat (CH3 – COO)2Zn Cink acetat + H2 + H2 Kada metal reaguje sa rastvorom karboksilne kiseline, formiraju se vodonik i so I. Uobičajeno sa neorganskim kiselinama

3. Interakcija sa bazičnim oksidima: 2 CH3 – COOH + CuO Sirćetna kiselina (CH3 – COO) 2Su Bakar acetat t + H2O 4. Interakcija sa hidroksidima metala (reakcija neutralizacije) CH3 – COOH + HO –Na Sirćetna kiselina 2CH3 – COOH + Cu (OH)2 Sirćetna kiselina CH3COONa Natrijum acetat + H2O (CH3COO)2Cu Bakar acetat + H2O 5. Interakcija sa solima slabijih i isparljivijih kiselina (npr. ugljena, silicijumska, sumporovodikova, stearinska, palmitinska...) 2CH3– COOH Sirćetna kiselina + Na2CO3 natrijum karbonat 2CH3COONa Natrijum acetat + H2CO3 CO2 H2O

Specifična svojstva reakcije mravlje kiseline „Srebrno ogledalo” O + Ag2O t 2Ag + H2CO3 H C OH Mravlja kiselina Srebrni oksid srebro CO2 H2O

Pojava u prirodi i upotreba karboksilnih kiselina Mravlja kiselina (metanoična kiselina) - Hemijska formula CH2O2, ili HCOOH. Mravlja kiselina je 1670. godine otkrio engleski prirodnjak John Ray u kiselim izlučevinama crvenih mrava. Mravlja kiselina je prisutna i u najfinijim dlačicama koprive, u pčelinjem otrovu, borovim iglicama, a u malim količinama se nalazi u raznim plodovima, tkivima, organima, životinjskim i ljudskim izlučevinama.

Pitanje: Zašto mjesto uboda mrava ili uboda koprive ne možete navlažiti vodom? To samo dovodi do pojačanog bola. Zašto bol nestaje ako se ranjeno područje navlaži amonijakom? Šta se još može koristiti u ovom slučaju? Kada se mravlja kiselina otopi u vodi, dolazi do procesa elektrolitičke disocijacije: HCOOH HCOO + H Kao rezultat, povećava se kiselost okoline, a proces korozije kože intenzivira. Da bi se bol smanjio, potrebno je neutralizirati kiselinu, za što je potrebno koristiti otopine koje imaju alkalnu reakciju, kao što je otopina amonijaka. HCOOH + NH4OH HCOONH4 + H2O ili HCOOH + NaHCO3 HCOONa + CO2 + H2O

Sirćetna kiselina (etanska kiselina) Ovo je prva kiselina koju je čovjek dobio i koristio. "Rođen" prije više od 4 hiljade godina u starom Egiptu. Na prijelazu iz 17. u 18. vijek u Rusiji je nazvana "kisela vlaga". Prvi put smo ga dobili tokom kiseljenja vina. Latinski naziv je Acetum acidum, pa otuda i naziv soli - acetati. Ledena sirćetna kiselina na temperaturama ispod 16,8 ºS stvrdnjava i postaje kao led. Sirćetna esencija je 70% rastvor kiseline. Stono sirće 6% ili 9% rastvor kiseline. Sirćetna kiselina se nalazi u životinjskim izlučevinama (urinu, žuči, izmetu), biljkama (posebno zelenim listovima), kiselom mlijeku i siru; nastaju tokom fermentacije, truljenja, kiseljenja vina i piva, te prilikom oksidacije mnogih organskih tvari;

Primena sirćetne kiseline Primena sirćetne kiseline Vodeni rastvori sirćetne kiseline imaju široku primenu u prehrambenoj industriji (aditiv za hranu E 260) i kuvanju u domaćinstvu, kao iu konzerviranju; u proizvodnji: lijekova, HP, aspirina; umjetna vlakna, npr. svileni acetat; indigo boje, nezapaljivi film, organsko staklo; otapala za lakove; kemijska sredstva za zaštitu bilja, stimulansi rasta biljaka; Natrijum acetat CH3COONa se koristi kao konzervans za krv namenjenu za transfuziju; Kalijum acetat CH3COOK – kao diuretik; Olovni acetat (CH3COO)2 Pb za određivanje šećera u urinu; Acetati gvožđa (III) (CH3COO)3Fe, aluminijuma (CH3COO)3Al i hroma (III) (CH3COO)3Cr se koriste u tekstilnoj industriji za bojenje nagrizanjem; Bakar (II) acetat (CH3COO)2Cu je uključen u preparat za suzbijanje biljnih štetočina, tzv. Vodeni rastvori sirćetne kiseline se široko koriste u prehrambenoj industriji (aditiv za hranu E 260) i kuvanju u domaćinstvu, kao iu konzerviranju; u proizvodnji: lijekova, HP, aspirina; umjetna vlakna, npr. indigo boje, rastvarači za lakiranje od pleksiglasa, stimulansi rasta biljaka CH3COONa; diuretik olovo (CH3COO)2 Pb za određivanje šećera u urinu Acetati željeza (III) (CH3COO)3Fe, aluminija (CH3COO)3Al i hroma (III) (CH3COO)3Cr se koriste u tekstilnoj industriji; Bakar acetat (II) (CH3COO)2Cu je dio preparata za suzbijanje biljnih štetočina, tzv.

Upotreba sirćetne kiseline Poznata je upotreba alkoholnog octa u kozmetologiji. Naime, dati mekoću i sjaj kosi nakon permiranja i trajnog farbanja. Da biste to učinili, preporučuje se ispiranje kose toplom vodom sa dodatkom alkoholnog sirćeta (34 kašike sirćeta na 1 litar vode). U narodnoj medicini sirće se koristi kao nespecifični antipiretik. protiv glavobolje upotrebom losiona. za ubode insekata pomoću obloga. Da li ste znali da ako treba da odvrnete zarđalu maticu, preporučuje se da uveče na nju stavite krpu natopljenu sirćetnom kiselinom? Biće mnogo lakše odvrnuti ovu maticu ujutro. Tokom dana u organizmu se formira 400 g sirćetne kiseline? Ovo bi bilo dovoljno da se napravi 8 litara običnog octa, neophodnog u proizvodnji parfemskih proizvoda

N N S C 3 O O Od svih kiselina, to je, naravno, prima. Prisutni svuda, vidljivo i nevidljivo. Prisutan je u životinjama i biljkama, tehnologija i medicina su zauvijek s njim. Njegovo potomstvo su acetati. Veoma potrebni "momci". Poznati aspirin, kao dobar džentlmen, snižava temperaturu pacijenta i vraća zdravlje. Ovo je bakar acetat. On je prijatelj i brat biljkama, Ubija njihove neprijatelje. Kiselina i dalje ima neke koristi - oblači nas u acetatnu svilu. A ko voli knedle, odavno zna sirće. Tu je i pitanje filma: Pa, svi moraju znati da bez acetatnog filma ne možemo vidjeti bioskop. Naravno, postoje i druge upotrebe. I vi ih znate bez sumnje. Ali glavna stvar koja se kaže, prijatelji, je "Hleb industrije": sirćetna kiselina. Vodeni rastvor bakar acetata CH3COOH

Zaključci 1.Karboksilne kiseline su organska jedinjenja čiji molekuli sadrže karboksilnu grupu – COOH, povezanu sa ugljovodoničnim radikalom. 2.Karboksilne kiseline se klasificiraju: po bazičnosti (jedna, dvije i višebazne) po ugljikovodičnim radikalima (zasićene, nezasićene i aromatične) po sadržaju C atoma (niži i viši) 3. Naziv karboksilne kiseline sastoji se od naziva alkan + ovalna kiselina. 4. Kako se molekularna težina karboksilne kiseline povećava, rastvorljivost i snaga kiseline opadaju. 5. Kao i neorganske kiseline, rastvorljive karboksilne kiseline disociraju u vodenom rastvoru, formirajući vodonikove jone i menjajući boju indikatora. Reaguju s metalima (do H), bazičnim i amfoternim oksidima i hidroksidima, te solima slabijih kiselina, stvarajući soli. 6 Široko rasprostranjene u prirodi i imaju veliki praktični značaj za ljude.

Domaći zadatak 1. 2. §14, vježbe br. 6 vježba br. 9 Kraljica Kleopatra je, po savjetu dvorskog ljekara, u sirćetu otopila najveći biser koji su draguljari poznavali, a zatim je dobiveni rastvor uzimala neko vrijeme. Kakvu je reakciju Kleopatra? Kakvu vezu je imala? 3. Pripremiti izvještaj o višim karboksilnim kiselinama

Karboksilne kiseline

Slajdova: 41 Riječi: 1295 Zvukovi: 24 Efekti: 62

Karboksilne kiseline. Sve karboksilne kiseline imaju funkcionalnu grupu. Kako se zovu karboksilne kiseline? Zadatak samokontrole. Nomenklatura karboksilnih kiselina. Karboksilne kiseline u prirodi. Opća formula karboksilnih kiselina. Struktura karboksilne grupe. Fizička svojstva karboksilnih kiselina. Fizička svojstva zasićenih karboksilnih kiselina. Hemijska svojstva karboksilnih kiselina. Reakcija sa halogenima. Priprema karboksilnih kiselina. Molekuli karboksilne kiseline formiraju dimere. Ponovite određivanje karboksilnih kiselina. Nomenklatura estera. Esteri u prirodi. Bakar acetat. - Kiseline 1.ppt

Interakcija karboksilnih kiselina

Slajdova: 14 Riječi: 359 Zvukovi: 0 Efekti: 0

Karboksilne kiseline. Sastav zasićenih jednobaznih karboksilnih kiselina odgovara općoj formuli O R – C OH. Klasifikacija. Primjeri kiselina. Izomerizam. Struktura. Fizička i hemijska svojstva. Niže karboksilne kiseline su tečnosti oštrog mirisa, veoma rastvorljive u vodi. CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + HCl + SO2. Načini dobijanja. 4. Hidroliza estera: 5. Hidroliza kiselih anhidrida: Specifične metode pripreme. Za pojedinačne kiseline postoje specifične metode pripreme: Upotreba karboksilnih kiselina. Ljepilo. Herbicidi. Konzervans, začin. Parfemi, kozmetika. - Karboksilne kiseline.ppt

Svojstva karboksilnih kiselina

Slajdova: 21 Riječi: 424 Zvukovi: 0 Efekti: 96

Karboksilne kiseline. Organska hemija 11. razred. –COOH Karboksilna grupa. Metandioična kiselina (dikarboksilna kiselina). 2-hidroksipropantrična kiselina (2-hidroksi-1,2,3-propantrikarboksilna kiselina). Fizička svojstva. Polarizacija molekula. Mogućnost stvaranja vodoničnih veza. Visoke tačke ključanja. Dimer sirćetne kiseline. Rastvorljivost u vodi. Struktura karboksilne grupe. Radikali. Nukleofili. Elektrofili. Hemijska svojstva. Pokazuju opšta svojstva kiselina. Karboksilna kiselina. Magnezijum karboksilat. Etanska kiselina. Magnezijum etanat. Kalcijum etat. Natrijum metan. - Karboksilne kiseline 1.ppt

Karboksilne kiseline u prirodi

Slajdova: 20 Riječi: 379 Zvukovi: 0 Efekti: 0

Karboksilne kiseline. Formule i nazivi nekih uobičajenih kiselina. Formule i nazivi kiselinskih ostataka. Niže karboksilne kiseline. - bezbojne tečnosti oštrog mirisa. Kako se molarna masa povećava, temperatura ključanja se povećava. ...Karboksilne kiseline u prirodi: C2H5COOH – smola drveta. C3H7COOH – puter. C4H9COOH – korijenje valerijane. C6H5COOH – ulje karanfilića. Najjednostavnije karboksilne kiseline. Imajte na umu da... kiselina HCOOH ulazi u reakciju “srebrnog ogledala” poput aldehida: I razlaže se pod uticajem sredstava za uklanjanje vode: Dobivanje karboksilnih kiselina. - Karboksilne kiseline 2.ppt

Karboksilna kiselina

Slajdova: 9 Riječi: 193 Zvukovi: 0 Efekti: 0

Prezentacija. Karboksilne kiseline. Svrha lekcije. Razmotrite osnove međunarodne i trivijalne nomenklature, upotrebu karboksilnih kiselina. Analizirajte strukturu karboksilne grupe i predvidite hemijsko ponašanje karboksilnih kiselina. Klasifikacija karboksilnih kiselina. Prema broju karboksilnih grupa. Neograničeno. Aromatično. Monobasic. Dibasic. Polybasic. Limit. Prema vrsti ugljikovodičnih radikala. Opća formula jednobaznih kiselina granične serije. CnH2n+1COOH gdje n može biti nula. Najjednostavnije karboksilne kiseline. Formule i nazivi nekih karboksilnih kiselina. - Karboksilne kiseline 3.ppt

Ugljične kiseline

Slajdova: 14 Riječi: 889 Zvukovi: 0 Efekti: 0

Karboksilne kiseline. Struktura. Organske kiseline koje sadrže jednu karboksilnu grupu u molekulu su jednobazne. Karboksilne kiseline koje sadrže dvije karboksilne grupe nazivaju se dvobazne. Oksalna kiselina. Zasićene (ili zasićene) karboksilne kiseline ne sadrže α-veze u ugljovodoničnom radikalu. Na primjer, benzojeva kiselina: nomenklatura i izomerizam. Numerisanje ugljikovih atoma počinje karboksilnom grupom. Metan (mravlja) kiselina. Etandionska (oksalna) kiselina. Fizička svojstva zasićenih jednobaznih karboksilnih kiselina. Hemijska svojstva. - Karboksilne kiseline 4.ppt

Nezasićene karboksilne kiseline

Slajdova: 11 Riječi: 305 Zvukovi: 0 Efekti: 37

Nezasićene karboksilne kiseline. Fizička svojstva. Izomerizam. Metode dobijanja. Hemijska svojstva. Biološka struktura. Aplikacija. Akrilna kiselina. Metakrilna kiselina. CH2=CH-coon. CH2=c-coon. CH3. Oleinska kiselina. CH3 – (CH2)7-CH=CH-(CH2)7 -koon. Linolna kiselina. CH3-(CH2)4-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)7-kun. Linolenska kiselina. CH3-SN2-CH=CH-CH2-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)7-coon. Izomerizam nezasićenih karboksilnih kiselina. Karbonski lanac. Pozicije dvostruke veze. Geometrijski (cis-trans izomerizam). Geometrijski izomeri oleinske kiseline. Oksidi dušika. Elaidinska kiselina. - Karboksilne kiseline 5.ppt

Sirćetna i stearinska kiselina

Slajdova: 14 Riječi: 236 Zvukovi: 0 Efekti: 0

9. razred Lekcija 6. Karboksilne kiseline. Plan lekcije. Koncept karboksilnih kiselina. Sirćetna kiselina. Stearinska kiselina. Pitanja i vježbe. 1. Koncept karboksilnih kiselina. Strukturna formula karboksilne grupe je: O C O H. -Coon. Karboksilna kiselina. Karboksilatni anion. Među karboksilnim kiselinama postoji tona poznatih "osoba". U kiselinama postoje karboksilne grupe, ali sve kiseline ovde nisu jake. 2. Sirćetna kiselina. Sirćetna kiselina CH3COOH je najstarija organska kiselina. Čista sirćetna kiselina je obojena tečnost oštrog mirisa. Sirćetna kiselina se u velikim količinama koristi u hemijskoj industriji. - Karboksilne kiseline 6.ppt

Hemija karboksilnih kiselina

Slajdova: 14 Riječi: 341 Zvukovi: 0 Efekti: 0

Karboksilne kiseline. Predavanje. 1. Određivanje kiselina. 2. Homologne serije. Najjednostavniji predstavnici su zasićene jednobazne karboksilne kiseline. Karbonilne i hidroksilne grupe, koje formiraju jednu funkcionalnu karboksilnu grupu. Svojstva karboksilnih kiselina zavise od dostupnosti. Supstitucija se događa na 2. atomu ugljika i događa se na katalizatoru. Ova reakcija je međureakcija za proizvodnju aminokiselina. Karboksilna grupa kiselina. Aldehidna grupa. Oleinska kiselina. 9,10 – dibromostearinska kiselina. Oleinska kiselina pripada višim nezasićenim karboksilnim kiselinama. - Hemija karboksilnih kiselina.ppt

Klase karboksilnih kiselina

Slajdova: 33 Riječi: 809 Zvukovi: 0 Efekti: 13

Organska jedinjenja koja sadrže kiseonik. Karboksilne kiseline. Priprema karboksilnih kiselina. Opća formula. Definicija. Klasifikacija karboksilnih kiselina. Klasifikacija karboksilnih kiselina prema prirodi ugljikovodičnih radikala. Klasifikacija karboksilnih kiselina prema broju funkcionalnih grupa. Predstavnici jednobaznih karboksilnih kiselina. Homologni niz kiselina. Nomenklatura karboksilnih kiselina. Izomerizam karboksilnih kiselina. Fizička svojstva karboksilnih kiselina. Primjena karboksilnih kiselina. Proizvodnja organskih jedinjenja. Metilbutanska kiselina. Funkcionalna grupa. - Klase karboksilnih kiselina.ppt

Primjeri karboksilnih kiselina

Slajdova: 15 Riječi: 563 Zvukovi: 0 Efekti: 10

Karboksilne kiseline. Proučite strukturu. To su organske supstance. Valerinska kiselina. Indikator. Mravlja kiselina. Klasifikacija karboksilnih kiselina. Oksalna kiselina. Limunova kiselina. Sirćetna kiselina. Hemijska svojstva karboksilnih kiselina. Oni formiraju etere. Stearinska kiselina. Kiseline. - Primjeri karboksilnih kiselina.ppt

Svojstva karboksilnih kiselina

Slajdova: 24 Riječi: 328 Zvukovi: 0 Efekti: 0

Izrada časa iz hemije. Koncept funkcionalne grupe. Možda onaj koji misli da može. Okarakterizirati novu klasu organskih tvari. Kiselina. Kisela svojstva. Karboksilna grupa. Jednobazne karboksilne kiseline. Organske materije. Plan karakterizacije. Karboksilne kiseline. Klasifikacija. Strukturni izomerizam. Fizička svojstva. Struktura dimera. Elektronski pomak. Hemijska svojstva. Disocijacija u vodenom rastvoru. Svojstva. - Svojstva karboksilnih kiselina.ppt

Karboksilne kiseline i njihova svojstva

Slajdova: 28 Riječi: 1463 Zvukovi: 0 Efekti: 65

Karboksilne kiseline. Otkriće kiselina. Zanimljive istorijske činjenice vezane za organske kiseline. Kopriva koja sadrži mravlju kiselinu. Karboksilne kiseline u prirodi. Mravlja kiselina je prvi put izolovana u 17. veku. Sirćetna kiselina je široko rasprostranjena u prirodi. Organske materije. R-COOH. Nomenklatura karboksilnih kiselina. Klasifikacija. Dikarboksilne kiseline. Algoritam za imenovanje karboksilnih kiselina. Algoritam za pisanje formula karboksilnih kiselina. Imenujte supstancu. Etanska ili sirćetna kiselina. Hloroctena kiselina ili hloroetanska kiselina. Koja kiselina je jača? - Karboksilne kiseline i njihova svojstva.pptx

Hemijska svojstva karboksilnih kiselina

Slajdova: 17 Riječi: 666 Zvukovi: 0 Efekti: 25

Hemijska svojstva karboksilnih kiselina. Put do znanja. Hemijska svojstva. Funkcionalna grupa. Formule karboksilnih kiselina. Naziv karboksilnih kiselina. Trivijalni nazivi za karboksilne kiseline. Struktura karboksilne grupe. Mravlja kiselina. Salicilna kiselina. Oksalna kiselina. Hemijska svojstva neorganskih kiselina. Opća svojstva karboksilnih kiselina. Karboksilne kiseline. Zadatak. - Hemijska svojstva karboksilnih kiselina.ppt

Derivati karboksilne kiseline

Slajdova: 19 Riječi: 412 Zvukovi: 0 Efekti: 127

Funkcionalni derivati karboksilnih kiselina. Karboksil. Keton. Supstitucijski proizvodi za karboksilne kiseline. Esteri. Esterifikacija. Metan (mravlja) kiselina. Amidi. Metanamid. Hemijska svojstva estera i amida. Kisela hidroliza. Reverzibilni proces. Katalizator. Hidroliza amida. Odlazeći nukleofil. Hidroliza estera. Esteri mineralnih kiselina. Esteri sumporne kiseline. Esteri fosforne kiseline. - Derivati karboksilnih kiselina.ppt

Zasićene karboksilne kiseline

Slajdova: 41 Riječi: 1517 Zvukovi: 24 Efekti: 62

Struktura jednobaznih karboksilnih kiselina. Karboksilne kiseline. Sve karboksilne kiseline imaju funkcionalnu grupu. Zadatak samokontrole. Trivijalna imena. Homologna serija. Fizička svojstva. Hemijska svojstva karboksilnih kiselina. Reaguje sa bazičnim oksidima. Koja je od ovih kiselina jača? Priprema karboksilnih kiselina. Ethane. Definicija. Organske materije. Odaberite formulu karboksilne kiseline. Ponovite određivanje karboksilnih kiselina. Teorija. Nomenklatura estera. Izobutil acetat. Imenujte karboksilne kiseline. Dimetilheksanska kiselina. Bakar acetat. - Zasićene karboksilne kiseline.ppt

Zasićene jednobazne karboksilne kiseline

Slajdova: 13 Riječi: 764 Zvukovi: 1 Efekti: 20

Struktura i nomenklatura zasićenih karboksilnih kiselina. Zasićene jednobazne karboksilne kiseline. Karboksilne kiseline. Vrste izomerizma. Atom ugljika. Imenujte karboksilne kiseline. Trivijalna imena. Jednobazne karboksilne kiseline. Fizička svojstva. Istorija otkrića. Mravlja kiselina. Gasovite supstance. Organske materije. - Ograničite jednobazne karboksilne kiseline.ppt

Masna kiselina

Slajdova: 44 Riječi: 2065 Zvukovi: 0 Efekti: 0

Polinezasićene masne kiseline kao signalni molekuli. 1. Lipidomika i lipidologija. Klasična paradigma: Paradigma postgenomske ere: Interesovanje za lipidomiku povezano je sa: 1. Promenama opštih pristupa proučavanju ćelija. Lipidologija. Tkiva i ćelije. Lipidni ekstrakti. Lipidni profil. Enzimi, proteini. Upravljanje sistemom. Lipidomika. Mjesto lipidomike među ostalim „-omikama“. Izgradnja sistema. Predviđanje. Dijagnostika. Tretman. 2. Arahidonska kiselina i druge polienske masne kiseline kao signalni molekuli. n-6 Linolenska (18:2n-6) g-Linolenska (18:3n-6) Dihomo-g - linolenska (18:3n-6) Arahidonska (20:4n-6) Dokozatetraenska (22:4n-6) Dokozapentaenska (22:5n-6). - Masne kiseline.ppt

Omega kiselina

Slajdova: 12 Riječi: 617 Zvukovi: 0 Efekti: 0

OMEGA 3 i OMEGA 6 polinezasićene masne kiseline (PUFA). Narušena je struktura i funkcija epitela sluznice i kože. Tipična su i oštećenja kože: javljaju se dermatološki poremećaji, a postoji i predispozicija za infekciju potkožnim grinjama. Eikozapentaenske i dokozaheksaenske masne kiseline, koje pripadaju OMEGA 3 grupi, usporavaju rast tumora. Kod nedovoljnog unosa PUFA, životinje doživljavaju sporiji rast, smanjenu plodnost i pogoršanje fiziološkog stanja. Nedavno su sprovedene studije koje pokazuju dejstvo OMEGA 3 i OMEGA 6 masnih kiselina kao modulatora imunog sistema. -