Oslobođeni brom se odvaja ekstrakcijom nepolarnim rastvaračima ili destilacijom vodenom parom. Pogledajte šta je „brom“ u drugim rečnicima brom je tečnost

Otkriće broma dovelo je do istraživanja francuskog hemičara A. Balarda, koji je 1825. godine, djelujući s hlorom na vodenu otopinu dobivenu nakon ispiranja pepela morskih algi, izolirao tamnosmeđu tekućinu neugodnog mirisa. Ovu tečnost nazvao je murid (od latinskog muria - salamura) i poslao poruku o svom otkriću Pariškoj akademiji nauka. Komisija je novi element nazvala brom zbog činjenice da brom ima težak, neugodan miris pare (od grčkog brwmoz- smrad).

Boravak u prirodi, primanje:

Sadržaj broma u zemljinoj kori (1,6*l0 -4% po masi) procjenjuje se na 10 15 -10 16 tona Brom je stalni pratilac hlora. Bromidne soli (NaBr, KBr, MgBr 2) nalaze se u naslagama hloridnih soli (u kuhinjskoj soli do 0,03%, u kalijevim solima - silvitu i karnalitu - do 0,3%), kao iu morskoj vodi (0,065%) , salamure slanih jezera (do 0,2%) i podzemne slane vode koje se obično povezuju sa nalazištima soli i nafte (do 0,1%).
Početni materijali za industrijsku proizvodnju broma su morska voda, voda jezera i podzemne vode, koje sadrže brom u obliku jona broma. Brom se izoluje pomoću hlora i uklanja iz rastvora vodenom parom ili vazduhom. Brom se uklanja iz nastale mješavine brom-vazduh upotrebom hemijskih upijača. U tu svrhu koriste se otopine željeznog bromida. Brom se izoluje iz nastalih intermedijera djelovanjem hlora ili kiseline. Zatim se brom odvaja od vode i pročišćava od nečistoća hlora destilacijom.
Laboratorije također koriste procese zasnovane na oksidaciji bromida:
6KBr + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 = 3Br 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

Fizička svojstva:

Brom je jedini nemetal koji je tečan na sobnoj temperaturi. Jednostavna supstanca je teška crveno-smeđa tečnost neprijatnog mirisa (gustina na 20°C - 3,1 g/cm 3, tačka ključanja +59,82°C), para broma ima žuto-smeđu boju. Na temperaturi od -7,25°C, brom se stvrdnjava u crveno-smeđe kristale u obliku igle sa slabim metalnim sjajem. Brom je rastvorljiv u vodi bolje od ostalih halogena (3,58 g/100 g H 2 O na 20 °C) - " bromna voda„Mnogo bolje rastvaramo brom u organskim rastvaračima nego što se koristi za ekstrakciju iz vodenih rastvora.

Hemijska svojstva:

Brom je jako oksidaciono sredstvo, direktno reaguje sa gotovo svim nemetalima (osim plemenitih gasova, kiseonika, azota i ugljenika) i mnogim metalima:
2P + 3Br 2 = 2PBr 3 ; 2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3
U vodenom okruženju brom oksidira nitrite u nitrate, amonijak u dušik, jodide u slobodni jod, sumpor i sulfite u sumpornu kiselinu:
2NH 3 + 6Br 2 = N 2 + 6HBr; 3Br 2 + S + 4H 2 O = 6HBr + H 2 SO 4
Kada brom reaguje sa alkalnim rastvorima, nastaju odgovarajući bromidi i hipobromiti (na hladnom) ili bromati:
Br 2 + 2NaOH = NaBr + NaBrO + H 2 O (na t brom karakterišu jedinjenja sa neparnim oksidacionim stanjima: -1, +1, +3, +5, +7.

Najvažnije veze:

Vodonik bromid HBr- otrovni bezbojni plin oštrog mirisa koji ispari u zraku zbog interakcije s vodenom parom. Vrlo je rastvorljiv u vodi: na 0°C, 612 zapremina bromovodonika rastvori se u jednoj zapremini vode. Rješenje - jaka monobazna bromovodonična kiselina. soli - bromidi bezbojni kristali, visoko rastvorljivi u vodi (nerastvorljivi AgBr, blijedo žuti).
Brom(I) oksid Br 2 O., smeđi gas. Nastaje djelovanjem broma na HgO u CCl 4 . Nekretnine...
Hipobromna kiselina HBrO- jako oksidaciono sredstvo. Nastaje kada se brom otopi u vodi, pod utjecajem svjetlosti se razlaže na HBr i kisik; ima slaba kisela svojstva i postoji samo u rastvoru. soli - hipobromiti, KBrO, NaBrO - dobijaju se u slobodnom stanju u obliku kristalnih hidrata. Svi su veoma nestabilni kada se zagrevaju (ili zakiseljene rastvore) razlažu se na bromid i bromat:
3KBrO = 2KBr + KBrO 3
Bromites, soli HBrO 2 - nepoznate čak iu rastvoru bromove kiseline nastaju tokom oksidacije hipobromita bromom u alkalnom mediju: Ba(BrO) 2 + 2Br 2 + 4KOH = Ba(BrO 2) 2 + 4KBr + 2H 2 O
Bromna kiselina, HBrO 3 - koncentrovani rastvor je bezbojna sirupasta tečnost. soli - bromati. Bromna kiselina i bromati su jaki oksidanti:
2S + 2NaBrO 3 = Na 2 SO 4 + Br 2 + SO 2
Bromna kiselina HBrO 4 postoji u vodenim rastvorima sa koncentracijom koja ne prelazi 6 mol/l. Unatoč činjenici da je HBrO 4 najmoćnije oksidacijsko sredstvo među bromnim kisikovim kiselinama, reakcije s njegovim učešćem se odvijaju vrlo sporo.
Brom trifluorid, BrF 3 - crvena tečnost sa bp. 126°C, nastaje kao rezultat direktne reakcije broma sa fluorom. Eksplozivno stupa u interakciju s vodom i organskim tvarima. U odnosu na neorganska jedinjenja ponaša se kao jako fluorirano sredstvo.

primjena:

Brom i njegovi spojevi se široko koriste u bazičnoj organskoj sintezi. Srebrni bromid AgBr se koristi u fotografiji kao fotoosjetljiva supstanca. Jedinjenja broma se koriste za stvaranje usporivača požara - aditiva koji daju otpornost na vatru plastici, drvetu i tekstilnim materijalima. Brom pentafluorid se ponekad koristi kao veoma moćan oksidator raketnog goriva. 1,2-dibromoetan se koristi kao aditiv protiv detonacije u motornom gorivu. U proizvodnji ulja koriste se otopine bromida. U medicini se natrijum i kalijum bromid koriste kao sedativi.

Biološka uloga i toksičnost:

Brom u svom jednostavnom obliku je otrovan. Tečni brom uzrokuje opekotine koje se teško zacjeljuju. Pare broma u koncentraciji od 1 mg/m3 izazivaju iritaciju sluzokože, kašalj, vrtoglavicu i glavobolju, a u većoj koncentraciji (>60 mg/m3) izazivaju gušenje i smrt.
U ljudskom tijelu, brom, u obliku bromidnih jona, učestvuje u regulaciji štitne žlijezde, jer je kompetitivni inhibitor joda.

Petrova M.A., Pukhova M.S.
HF Tjumenski državni univerzitet, 572 grupa.

Izvori: Neorganska hemija: U 3 toma / Ed. Yu.D. Tretjakov. T.2/ - M.: "Akademija", 2004.
Enciklopedija "Oko svijeta":

Brom

BROM-a (-y); m.[iz grčkog brōmos - loš miris]

1. Hemijski element (Br), teška crveno-smeđa toksična tečnost koja ispari u vazduhu (koristi se u hemijskoj proizvodnji, u obliku soli - u medicini i fotografiji). Soli broma. Napitak sa bromom.

2. Lijek koji sadrži ovu supstancu ili njene spojeve (koristi se kao sedativ ili hipnotik). Propisati, prihvatiti b. Dodati brom (brom).

◁ Brom, oh, oh. B droge. Bth voda(vodeni rastvor broma). Brom, oh, oh. B droge. Bromid, oh, oh. B-soli, metali. Rastvor kalijum bromida(umirujuće kapi).

brom

(lat. Bromum), hemijski element VII grupe periodnog sistema, pripada halogenima. Ime iz grčkog. brōmos - smrad. Teška crveno-smeđa tečnost koja ispari u vazduhu i ima oštar neprijatan miris; gustina 3,1 g/cm 3, t pl –7,25°C, t kip 59,2°C. Koristi se kao sredstvo za bromiranje za proizvodnju bromida, organskih i drugih jedinjenja broma u analitičkoj hemiji. Brom je otrovan.

BROM

BROM (lat. Bromum), Br (čitaj “brom”), hemijski element sa atomskim brojem 35, atomske težine 79,904. Naziv potiče od činjenice da brom ima težak, neprijatan miris pare (od grčkog bromos - smrad).
Prirodni brom je mješavina dva nuklida (cm. NUKLID) sa masenim brojevima 79 (u mješavini od 50,56% mase) i 81. Konfiguracija vanjskog elektronskog sloja 4 s 2 str 5 . U jedinjenjima pokazuje oksidaciona stanja –1, +1, +3, +5 i +7 (valencije I, III, V i VII), pri čemu su najkarakterističnija oksidaciona stanja –1 i +5.
Nalazi se u četvrtom periodu u grupi VIIA periodnog sistema elemenata Mendeljejeva, pripada halogenima. (cm. HALOGEN).
Radijus neutralnog atoma broma je 0,119 nm, ionski radijusi Br -, Br 3+, Br 5+ i Br 7+ su 0,182, 0,073, 0,045 i 0,039 nm. Sekvencijalne energije jonizacije neutralnog atoma broma su 11,84, 21,80, 35,9, 47,3 i 59,7 eV. Elektronski afinitet 3,37 eV. Prema Paulingovoj skali, elektronegativnost broma je 2,8.
Istorija otkrića
Do otkrića broma dovela je istraživanja francuskog hemičara A. Balarda (cm. BALARD Antoine Jerome), koji je 1825. godine, djelujući s hlorom na vodenu otopinu dobivenu nakon pranja pepela od morskih algi, ispustio tamno smeđu tekućinu neugodnog mirisa. Ovu tečnost, takođe dobijenu iz morske vode, nazvao je murid (od latinskog muria - slani rastvor, salamura) i poslao poruku o svom otkriću Pariškoj akademiji nauka. Komisija stvorena da potvrdi ovu poruku nije prihvatila ime Balar i nazvala je novi element brom. Otkriće broma proslavilo je mladog i malo poznatog naučnika. Nakon što se Balarov članak pojavio, ispostavilo se da boce sa sličnom supstancom čekaju istraživanje njemačkih hemičara K. Leviga i J. Liebiga (cm. LIBICH Justus). Propustivši priliku da otkrije novi element, Liebig je uzviknuo: "Nije Balar taj koji je otkrio brom, već brom taj koji je otkrio Balara."
Biti u prirodi
Brom je prilično rijedak element u zemljinoj kori. Njegov sadržaj u njemu procjenjuje se na 0,37·10 -4% (otprilike 50. mjesto).
Hemijski, brom je vrlo aktivan i stoga se u prirodi ne pojavljuje u slobodnom obliku. Deo je velikog broja različitih jedinjenja (natrijum, kalijum, magnezijum bromidi, itd.) koji prate natrijum, kalijum i magnezijum hlorid. Bromovi vlastiti minerali - bromargirit (srebro bromid AgBr) i embolit (mješoviti hlorid i srebro bromid) - izuzetno su rijetki (vidi Prirodni bromidi (cm. PRIRODNI BROMIDI)). Izvor broma su vode gorkih jezera, slane slane vode koje prate naftu i razne naslage soli, a morska voda (65·10–4%), Mrtvo more je bogatije bromom. Trenutno se brom obično vadi iz voda nekih gorkih jezera, od kojih se jedno nalazi, posebno u našoj zemlji, u stepi Kulunda (na Altaju).
Fizička i hemijska svojstva
U normalnim uslovima, brom je teška (gustina 3,1055 g/cm3), crveno-smeđa, gusta tečnost oštrog mirisa. Brom je jedna od jednostavnih supstanci koje su u normalnim uslovima tečne (pored broma, takva je supstanca i živa). Tačka topljenja broma je –7,25 °C, tačka ključanja je +59,2 °C. Standardni potencijal elektrode Br 2 / Br - u vodenom rastvoru je +1,065 V.
U slobodnom obliku postoji u obliku dvoatomskih molekula Br 2. Primjetna disocijacija molekula na atome uočena je na temperaturi od 800 °C i brzo raste s daljnjim povećanjem temperature. Prečnik Br 2 molekula je 0,323 nm, međunuklearna udaljenost u ovom molekulu je 0,228 nm.
Brom je malo, ali rastvorljiviji od ostalih halogena u vodi (3,58 g u 100 g vode na 20 °C), otopina se naziva bromna voda. U bromnoj vodi dolazi do reakcije s stvaranjem bromovodične i nestabilne hipobromne kiseline:
Br 2 + H 2 O = HBr + HBrO.
Brom se u svim aspektima miješa sa većinom organskih rastvarača, a često dolazi do bromiranja molekula organskog rastvarača.
U smislu hemijske aktivnosti, brom zauzima srednje mesto između hlora i joda. Kada brom reaguje sa rastvorima jodida, oslobađa se slobodni jod:
Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr.
Naprotiv, kada klor djeluje na bromide u vodenim otopinama, oslobađa se slobodni brom:
Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl.
Kada brom reaguje sa sumporom, nastaje S 2 Br 2, a kada brom reaguje sa fosforom nastaju PBr 3 i PBr 5. Brom takođe reaguje sa nemetalima selenom (cm. SELEN) i telur (cm. TELUR) .
Reakcija broma sa vodonikom se događa kada se zagrije i dovodi do stvaranja bromovodonika HBr. Rastvor HBr u vodi je bromovodična kiselina, koja je po jačini slična hlorovodoničkoj kiselini HCl. Soli bromovodonične kiseline - bromidi (NaBr, MgBr 2, AlBr 3 itd.). Kvalitativna reakcija na prisustvo bromidnih jona u rastvoru je formiranje svetložutog taloga AgBr sa Ag+ jonima, praktično nerastvorljivog u vodi i rastvoru azotne kiseline.
Brom ne reaguje direktno sa kiseonikom i azotom. Brom stvara veliki broj različitih spojeva sa drugim halogenima. Na primjer, s fluorom, brom stvara nestabilne BrF 3 i BrF 5, sa jodom - IBr. U interakciji sa mnogim metalima, brom stvara bromide, na primjer, AlBr 3, CuBr 2, MgBr 2 itd. Tantal i platina su otporni na brom, au manjoj mjeri srebro, titan i olovo.
Brom je jako oksidaciono sredstvo, oksidira sulfitni jon u sulfat, nitrit ion u nitrat, itd.
Kada je u interakciji sa organskim jedinjenjima koja sadrže dvostruku vezu, brom dodaje, dajući odgovarajuće dibromo derivate:
C 2 H 4 + Br 2 = C 2 H 4 Br 2.
Brom se takođe vezuje za organske molekule koji sadrže trostruku vezu. Promjena boje bromne vode kada se kroz nju propušta plin ili joj se doda tekućina ukazuje na to da je u plinu ili tekućini prisutno nezasićeno jedinjenje.
Kada se zagreje u prisustvu katalizatora, brom reaguje sa benzenom i formira bromobenzen C 6 H 5 Br (reakcija supstitucije).
Kada brom reaguje sa rastvorima alkalija i sa rastvorima natrijevih ili kalijevih karbonata, nastaju odgovarajući bromidi i bromati, na primer:
Br 2 + 3Na 2 CO 3 = 5NaBr + NaBrO 3 + 3CO 2.
Aplikacija
Brom se koristi u pripremi niza neorganskih i organskih supstanci u analitičkoj hemiji. Jedinjenja broma se koriste kao aditivi za gorivo, pesticidi, usporivači plamena i u fotografiji. Lijekovi koji sadrže brom su nadaleko poznati. Treba napomenuti da uobičajeni izraz: „liječnik je prepisao brom po supenu kašiku posle jela“ znači, naravno, samo da je propisan vodeni rastvor natrijum (ili kalijum) bromida, a ne čisti brom. Smirujući učinak bromidnih lijekova temelji se na njihovoj sposobnosti da pojačaju procese inhibicije (cm. KOČENJE) u centralnom nervnom sistemu.
Osobine rada sa bromom
Prilikom rada s bromom treba koristiti zaštitnu odjeću, gas masku i rukavice. MPC pare broma je 0,5 mg/m3. Već pri sadržaju broma u zraku u koncentraciji od oko 0,001% (volumenski) uočava se iritacija sluzokože, vrtoglavica, a pri većim koncentracijama - grčevi respiratornog trakta, gušenje. Ako se proguta, toksična doza je 3 g, smrtonosna - od 35 g U slučaju trovanja parom broma, žrtvu treba odmah izvesti na svježi zrak Da biste obnovili disanje, možete koristiti tampon navlažen amonijakom, povremeno ga nakratko prinositi žrtvinom nosu. Dalje liječenje treba provoditi pod nadzorom ljekara. Tečni brom izaziva bolne opekotine ako dođe u kontakt sa kožom.
Zbog visoke hemijske aktivnosti i toksičnosti pare broma i tekućeg broma, treba ga čuvati u staklenoj, dobro zatvorenoj posudi debelih zidova. Boce s bromom stavljaju se u posude s pijeskom, koji štiti tikvice od uništenja prilikom protresanja. Zbog velike gustine broma, boce koje ga sadrže nikada ne treba uzimati samo za vrat (vrat se može odvojiti, a onda će otrovna tečnost završiti na podu).
Da bi se neutralizirao prosuti brom, površina s njim mora se odmah pokriti kašom vlažne sode Na 2 CO 3.

enciklopedijski rječnik. 2009 .

Sinonimi:

Pogledajte šta je "brom" u drugim rječnicima:

brom- brom, a i y... Ruski pravopisni rječnik

brom- brom/… Morfemsko-pravopisni rječnik

BROM- BROM, brom (od grč. bromos smrad), tečni metaloid, halogena grupa, sa hem. oznaka Vg; at. V. 79.92; zauzima 35. mjesto u periodnom sistemu elemenata po redu, 4. u grupi VII. Tamno crveno-smeđa tečnost, spec. težina 3.188 ... ... Velika medicinska enciklopedija

- (grčki bromos smrdljiv). Jednostavno tečno tijelo crvene boje, vrlo neugodnog mirisa; otkrio Balard 1726. u morskoj vodi i slanim izvorima. Rječnik stranih riječi uključenih u ruski jezik. Čudinov A.N., 1910. BROME...... Rečnik stranih reči ruskog jezika

BROM, brom, muž. (grčki: bromos, loš miris). Hemijski element, kaustična tečnost smeđe-crvene boje sa jakim mirisom (hemijska). Brom se koristi u medicini, fotografiji i tehnologiji. || Jedinjenja bromida, korištena. u medicini (apt.). Lekar je prepisao...... Ushakov's Explantatory Dictionary

- (simbol Br), isparljivi, tečni element HALOGEN grupe (sedma grupa periodnog sistema). Prvi put izolovan 1826. To je jedini nemetalni element koji ostaje tečan na sobnoj temperaturi. Ekstrahuje se iz rastvorljivih... Naučno-tehnički enciklopedijski rečnik

Brom? Prisutnost elemenata u tragovima u ljudskom tijelu računati u vrlo malim količinama, jer se radi o tvarima kojih u našem tijelu ima manje od 0,015 g mase organa ili tkiva, njihov sadržaj je hiljaditi dio procenta ili manje (10 -2 do 10 -7%). , stoga se i zovu elementi u tragovima. Ali, unatoč tako oskudnoj prisutnosti, dovoljna količina ovih tvari važan je uvjet za puno funkcioniranje svih sustava i organa. Jedan od ovih minerala je . O njemu svojstva i zdravstveni značajće se raspravljati u ovom članku, glavni pravci njegovog koristiti u terapeutske i profilaktičke svrhe.

Brom: Priča o otkriću

Zanimljivo istorija otkrića broma, posljednja preostala bijela mrlja među halogenima. Istovremeno, dva hemičara su ga izolovala od različitih supstanci: 1825., student Univerziteta u Hajdelbergu K. Levig kada su izloženi hloru na mineralnoj vodi i francuskom hemičar A. Balar, koji je proučavao močvarne biljke, - tokom reakcije hlorne vode sa pepelom algi. Međutim, dok je Levig pokušavao da nabavi veće količine nove supstance, Balard je već 1826. objavio izveštaj o svom otkriću, zahvaljujući čemu je stekao svetsku slavu. Balar je nastalu supstancu želio nazvati latinskom riječju “murid”, što znači “salamuri”. Međutim, hlorovodonična kiselina nazvana je murna kiselina, a soli koje se iz nje dobijaju nazivane su murijati, a kako bi se izbegla terminološka zabuna u naučnoj zajednici, odlučeno je da se otkriveni mineral nazove brom, što se sa starogrčkog prevodi kao „smrad .” Brom zaista ima zagušljiv, neprijatan miris. U ruskoj hemijskoj nauci tokom 19. veka ovaj mikroelement je označavan kao vrom, vromid i murid.

Brom u optimalnom prirodnom obliku i dozama nalazi se u pčelarskim proizvodima - poput polena, matične mliječi i trutovskog legla, koji su dio mnogih prirodnih vitaminsko-mineralnih kompleksa kompanije Parapharm: Leveton P, Elton P, Leveton Forte", "Apitonus P ", "Osteomed", "Osteo-Vit", "Eromax", "Memo-Vit" i "Cardioton". Zato posvećujemo toliko pažnje svakoj prirodnoj supstanci, govoreći o njenoj važnosti i dobrobiti za zdravlje organizma.

Hemijski i fizički
svojstva broma

Priča o hemijska i fizička svojstva broma Hajde da mu predgovorom opišemo njegovo mesto u Mendeljejevom periodnom sistemu hemijskih elemenata. U njemu se nalazi ispod simbolBr (iz latinskog Bromum) na broju 35 u 17. grupi, gdje postoje halogeni(fluor, hlor, brom, jod i astat). To su nemetali i aktivni oksidanti, nisu prisutni u prirodi samostalno, već samo kao dio spojeva, jer se odlikuju visokom kemijskom reaktivnošću, u kombinaciji sa gotovo svim jednostavnim tvarima. Postoje samo 2 elementa čije jednostavne supstance postoje u tečnom obliku u normalnim uslovima - živa i brom, i samo jedan tečni nemetal - brom, koji je crveno-smeđa, dimljiva smeđa para, otrovna tečnost. Brom kristalizira samo na temperaturi od -7,25 °C, a ključa na +59 °C. Rastvara se u H 2 O (dobija se tzv. bromna voda), ali bolje - u organskim rastvaračima.

Čisti brom predstavljen 2-atomskim molekulom – BR 2, Ali visoka hemijska aktivnost ne dozvoljava da bude u slobodnom stanju u prirodi, pa se nalazi u sastav bromida(spoji sa metalima). Po sadržaju u zemljinoj unutrašnjosti i stenama zauzima 50. mesto, pa su mu prirodni izvor uglavnom slana jezera i mora; podzemne vode koje prate ulje. Prisutan je i u zraku, više u primorskim područjima. Međutim, u slučaju industrijskog curenja, pare broma imaju otrovan i zagušujući učinak na ljude.

Svojstva broma omogućavaju mu široku primenu za proizvodnju aditiva za gorivo, pesticida u poljoprivredi, usporivača sagorevanja, fotosenzitivnog agensa srebrnog bromida u fotografiji i lekova. Rad s ovim mikroelementom zahtijeva izuzetan oprez i pridržavanje sigurnosnih mjera opreza. Rukavice, kombinezon i gas maska ​​su vaši najbolji saveznici u radu sa ovom supstancom.

Vrijednost broma
za tijelo osoba

Čisti brom– visoko toksična supstanca! Samo 3 grama elementarni brom izaziva trovanje ako se proguta, a 35 grama je smrtonosno. Kontaktirati sa tečni brom je prepuna bolnih opekotina koje slabo zacjeljuju. 0,001% broma u zraku uzrokuje kašalj, gušenje, vrtoglavicu, krvarenje iz nosa, a prekoračenje ove brojke može dovesti do respiratornih grčeva i smrti. Međutim, uprkos toksičnosti, važnost broma za organizam teško je omalovažiti osobu. On je element u tragovima koji se nalazi u našim organima i tkivima: mozgu, krvi, jetri i bubrezi, štitna žlezda, mišićno tkivo i kosti... Treba nam u malim količinama!

Brom ima efekta na centralni nervni sistem. Akumulirajući se u moždanoj kori, reguliše aktivnost neurona, odgovoran je za ravnotežu između reakcija ekscitacije i inhibicije. Ako je potrebno, pojačava inhibiciju putem membranskih enzima, što je odgovorno za njegovo umirujuće djelovanje.

Ovaj mikroelement je važan i za endokrini sistem, budući da djeluje kao svojevrsna alternativa jodu i smanjuje potrebu štitne žlijezde za jodom, sprječavajući njen rast – pojavu endemske strume.

Uloga broma u funkcionisanju gastrointestinalnog trakta zbog njegovog aktiviranja uticaj na probavne enzime:

• pepsin (neophodan za razgradnju proteina);
• amilaza (razgrađuje ugljikohidrate);
• lipaza (rastvara i sortira masti tokom varenja).

Pitanje O uticaj broma o muškoj seksualnoj aktivnosti obavijen mitovima. Konkretno, da je prethodno zatvorenicima u zatvorima, pacijentima na psihijatrijskim odeljenjima bolnica i vojnicima u vojsci u hranu dodavan ovaj mineral kako bi se oslabila erektilna funkcija. Dugo se vjerovalo da brom ima general umirujuće dejstvo na organizam, depresira seksualnu sferu. Međutim, kasnije studije su pokazale potpuno suprotan učinak od uzimanja preparati bromida, doprinoseći stabilizaciji reproduktivnog sistema kod muškaraca, povećanje sjemene tekućine i broj spermatozoida u njemu.

Brom se uklanja iz tijela sa urinom i znojenjem. Dakle, neophodan je njegov unos izvana putem hrane (a po potrebi i u farmakološkim preparatima). Međutim, njegovo uklanjanje je dugotrajan proces, pa se njegova koncentracija u organima i tkivima može povećati, što je vrlo opasno po zdravlje.

Kako to utiče nedostatak broma
na ljudsko zdravlje?

Nedostatak broma može uzrokovati niz ozbiljnih funkcionalnih oštećenja. U djetinjstvu i adolescenciji njegov nedostatak može dovesti do sporijeg rasta, a kod odraslih može dovesti do smanjenja životnog vijeka. Problemi sa uspavljivanjem, neurastenične i histerične manifestacije, anemija uzrokovana padom nivoa hemoglobina, povećan rizik od spontanog pobačaja kod trudnica, oslabljene seksualne funkcije, probavni problemi uzrokovani smanjenom kiselošću - sve to može biti posljedica nedostatka ovaj mineral. Uzroci ovog stanja su metaboličke abnormalnosti ili zloupotreba diuretika znači promovisanje uklanjanje broma iz tela. Dijagnosticirajte nedostatak broma i liječenje mora propisati specijalista, a samoliječenje bez konsultacije s liječnikom u ovom slučaju se strogo ne preporučuje.

Predoziranje bromom

Ništa manje opasno predoziranje bromom, koji nastaju isključivo u vezi s upotrebom farmakoloških lijekova. Njegovi karakteristični simptomi bit će alergijski osip na koži, upalne manifestacije na koži, smetnje u gastrointestinalnom traktu, depresija i gubitak energije, problemi sa spavanjem, letargija, bronhitis i rinitis kao reakcija na toksični učinak broma. Stradaju nervni sistem i organi percepcije (vid i sluh), pogoršavaju se mentalni procesi i kognitivne (povezane sa percepcijom) funkcije.

Višak broma može biti fatalan, pa ako sumnjate na predoziranje, odmah prestanite s upotrebom koji sadrže brom lekove i posavetujte se sa lekarom da ih otkaže ili prilagodi dozu.

Uzimanje broma V
u terapeutske i preventivne svrhe

Studiranje izlaganje bromidu o zdravlju ljudi i njihovo uvođenje u medicinsku praksu počelo je gotovo odmah nakon toga otkriće broma– u 19. veku, dakle uzimanje lekova sa bromom– dokazani lijek u kliničkoj medicini.

ruski fiziolog I. P. Pavlov dao značajan doprinos istraživanju uticaja jedinjenja koja sadrže brom na nervnu aktivnost. Njegovi eksperimenti na psima pokazali su se efikasnim brom za neuroze, i imenovan doze bromida treba biti u korelaciji s tipom više nervne aktivnosti (kod jakog tipa potrebne su veće doze).

Bromidi kao sedativi koristi se kod neuropsihičkih poremećaja, nesanice, povećane razdražljivosti, histerije i neurastenije, konvulzija, ali su skoro prestali da se koriste za lečenje epilepsije. Danas su lekari generalno oprezni bromidi su propisani zbog sporog izlučivanja iz organizma i opasnosti od razvoja bromizma – kroničnog intoksikacija bromom. Ova indikacija ostaje važeća koji sadrže brom lijekovima, kao kršenje koordinacije između kore velikog mozga i organa, sistema, što se često javlja kod čira na želucu i dvanaestopalačnom crijevu, u ranoj fazi razvoja hipertenzije.

Među uobičajenim lijekovi koji sadrže brom, – kalijum bromid, natrijum bromid, „Adonis-brom“, „Bromkamfor“ i drugi, kako oralni u obliku praha i rastvora, tako i intravenski. Primjenjiv je natrijum bromid za elektroforezu - za bolne upalne procese, za herpes zoster. Doziranje bromida uključuje uzimanje 0,1-1 gram tri puta dnevno.

Dnevne potrebe za bromom

Za povećanje kiselosti želudačnog soka i aktivacija seksualne funkcije kod muškaraca, za prevenciju nervnih poremećaja, liječnici preporučuju uzimanje 3–8 mg. Ovo dnevne potrebe za bromom za zdravu osobu. Mnogi dodaci prehrani uključuju ovaj element u tragovima zajedno s drugim mineralima. U prosjeku, 1 mg u organizam uđe s hranom.

Sadržaj broma
u proizvodima ishrana

Znajući kako je sadržaj broma u proizvodima prehrane, možete povećati njegov unos bez upotrebe farmakoloških lijekova. Ovaj mikroelement se akumulira u mnogim biljkama koje ga uzimaju iz dubine i vezuju u organske netoksične spojeve i soli.

Posebno su bogati:

• grašak,
• pasulj,
• sočivo,
• razni orasi i
• žitarice (ječam, pšenica, itd.).

U svoj sastav se uzima iz morske vode

• alge i druge alge,
• morske ribe.

Takođe možemo dobiti broma iz kamene soli. Također se nalazi u mliječnim proizvodima, tjestenini i proizvodima od kruha od durum pšenice.

Prirodni brom je mješavina dva nuklida masenog broja 79 (u smjesi od 50,56% masenog udjela) i 81. Konfiguracija vanjskog elektronskog sloja je 4s 2 p 5. U jedinjenjima pokazuje oksidaciona stanja 1, +1, +3, +5 i +7 (valencije I, III, V i VII), sa najkarakterističnijim oksidacionim stanjima 1 i +5.

Nalazi se u četvrtom periodu u grupi VIIA Mendeljejevljevog periodnog sistema elemenata.

Radijus neutralnog atoma broma je 0,119 nm, ionski radijusi Br , Br 3+, Br 5+ i Br 7+ jednaki su 0,182; 0,073; 0,045 i 0,039 nm. Energije sekvencijalne jonizacije neutralnog atoma broma su, respektivno, 11,84; 21.80; 35.9; 47,3 i 59,7 eV. Elektronski afinitet 3,37 eV. Prema Paulingovoj skali, elektronegativnost broma je 2,8.

ime: zbog činjenice da brom ima težak, neprijatan miris pare (od grčkog smrad bromos).

Historija otkrića: Otkriće broma predvodio je istraživanje francuskog hemičara A. Balarda, koji je 1825. godine, djelujući hlorom na vodenu otopinu dobivenu nakon ispiranja pepela morskih algi, izolirao tamnosmeđu tekućinu neugodnog mirisa. Ovu tečnost, takođe dobijenu iz morske vode, nazvao je murid (od latinskog muria solni rastvor, salamura) i poslao poruku o svom otkriću Pariškoj akademiji nauka. Komisija stvorena da potvrdi ovu poruku nije prihvatila ime Balar i nazvala je novi element brom. Otkriće broma proslavilo je mladog i malo poznatog naučnika. Nakon što se pojavio Balarov članak, pokazalo se da boce sa sličnom tvari čekaju istraživanje njemačkih hemičara K. Leviga i J. Liebiga. Propustivši priliku da otkrije novi element, Liebig je uzviknuo: "Nije Balar taj koji je otkrio brom, već brom taj koji je otkrio Balara."

Svojstva: u normalnim uslovima, brom je teška (gustina 3,1055 g/cm3) crveno-braon gusta tečnost oštrog mirisa. Brom je jedna od jednostavnih supstanci koje su tečne u normalnim uslovima (pored broma je i takva supstanca). Tačka topljenja broma je 7,25°C, tačka ključanja je +59,2°C. Standardni potencijal elektrode Br 2 / Br u vodenom rastvoru je +1,065 V.

U slobodnom obliku postoji u obliku dvoatomskih molekula Br 2. Primetna disocijacija molekula na atome primećuje se na temperaturi od 800°C i brzo raste sa daljim povećanjem temperature. Prečnik Br 2 molekula je 0,323 nm, međunuklearna udaljenost u ovom molekulu je 0,228 nm.

Brom je malo, ali rastvorljiviji od ostalih halogena u vodi (3,58 g u 100 g vode na 20°C), otopina se naziva bromna voda. U bromnoj vodi dolazi do reakcije s stvaranjem bromovodične i nestabilne hipobromne kiseline:

Br 2 + H 2 O = HBr + HBrO.

Brom se u svim aspektima miješa sa većinom organskih rastvarača, a često dolazi do bromiranja molekula organskog rastvarača.

U smislu hemijske aktivnosti, brom zauzima srednju poziciju između hlora (Cl) i joda (I). Kada brom reaguje sa rastvorima jodida, oslobađa se slobodni jod (I):

Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr.

Brom je jako oksidaciono sredstvo, oksidira sulfitni jon u sulfat, nitrit ion u nitrat itd.

Kada je u interakciji sa organskim jedinjenjima koja sadrže dvostruku vezu, brom dodaje, dajući odgovarajuće dibromo derivate:

C 2 H 4 + Br 2 = C 2 H 4 Br 2.

Brom se takođe vezuje za organske molekule koji sadrže trostruku vezu. Promjena boje bromne vode kada se kroz nju propušta plin ili joj se doda tekućina ukazuje na to da je u plinu ili tekućini prisutno nezasićeno jedinjenje.

Kada se zagreje u prisustvu katalizatora, brom reaguje sa benzenom i formira bromobenzen C 6 H 5 Br (reakcija supstitucije).

Kada brom reaguje sa rastvorima alkalija i sa rastvorima natrijevih (Na) ili kalijevih (K) karbonata, nastaju odgovarajući bromidi i bromati, na primer:

Br 2 + 3Na 2 CO 3 = 5NaBr + NaBrO 2 + 3CO2.

Pronalaženje u prirodi: Brom je prilično rijedak element u zemljinoj kori. Njegov sadržaj u njemu procjenjuje se na 0,37·10 4% (otprilike 50. mjesto).

Hemijski, brom je vrlo aktivan i stoga se u prirodi ne pojavljuje u slobodnom obliku. Sastoji se od velikog broja različitih jedinjenja (bromidi natrijuma (Na), kalijuma (K), magnezijuma (Mg) itd.) koji prate hloride natrijuma, kalijuma i magnezijuma. Intrinzični bromni minerali bromargirit (srebro bromid (Ag) AgBr) i embolit (mješoviti hlorid i srebrov (Ag) bromid) su izuzetno rijetki. Izvor broma su vode gorkih jezera, slane slane vode koje prate naftu i razne naslage soli, a morska voda (65·10 4%), Mrtvo more je bogatije bromom. Trenutno se brom obično vadi iz voda nekih gorkih jezera, od kojih se jedno nalazi, posebno u našoj zemlji, u stepi Kulunda (na Altaju).

primjena: brom se koristi u pripremi niza neorganskih i organskih supstanci u analitičkoj hemiji. Jedinjenja broma se koriste kao aditivi za gorivo, pesticidi, usporivači plamena i u fotografiji. Lijekovi koji sadrže brom su nadaleko poznati. Treba napomenuti da uobičajeni izraz: „liječnik je prepisao brom po supenu kašiku posle jela“ znači, naravno, samo da je propisan vodeni rastvor natrijum (ili kalijum) bromida, a ne čisti brom. Umirujući efekat bromidnih lekova zasniva se na njihovoj sposobnosti da pojačaju procese inhibicije u centralnom nervnom sistemu.

Karakteristike rada sa bromom: Prilikom rada s bromom treba koristiti zaštitnu odjeću, gas masku i rukavice. MPC pare broma je 0,5 mg/m3. Već pri sadržaju broma u zraku u koncentraciji od oko 0,001% (volumenski) uočava se iritacija sluzokože, vrtoglavica, a pri većim koncentracijama - grčevi respiratornog trakta, gušenje. Ako se proguta, toksična doza je 3 g, smrtonosna od 35 g. U slučaju trovanja bromnim parama, žrtvu treba odmah odvesti na svježi zrak kako bi se obnovilo disanje, možete koristiti tampon navlažen amonijakom, povremeno. prinošenje kratkotrajnog nosa žrtvi. Dalje liječenje treba provoditi pod nadzorom ljekara. Tečni brom izaziva bolne opekotine ako dođe u kontakt sa kožom.

DEFINICIJA

Brom nalazi se u četvrtom periodu grupe VII glavne (A) podgrupe periodnog sistema.

Odnosi se na elemente str-porodice. Nemetalni. Oznaka - Br. Serijski broj - 35. Relativna atomska masa - 79.904 amu.

Elektronska struktura atoma broma

Atom broma se sastoji od pozitivno nabijenog jezgra (+35), unutar kojeg se nalazi 35 protona i 45 neutrona, a 35 elektrona se kreće u četiri orbite.

Fig.1. Šematska struktura atoma broma.

Raspodjela elektrona među orbitalama je sljedeća:

35Br) 2) 8) 18) 7 ;

1s 2 2s 2 2str 6 3s 2 3str 6 3d 10 4s 2 4str 5 .

Vanjski energetski nivo atoma broma sadrži 7 elektrona, koji su valentni elektroni. Energetski dijagram osnovnog stanja ima sljedeći oblik:

Svaki valentni elektron atoma broma može se okarakterizirati skupom od četiri kvantna broja: n(glavni kvant), l(orbitalna), m l(magnetni) i s(vrtjeti):

Podnivo

Prisustvo jednog nesparenog elektrona ukazuje da oksidaciono stanje broma može biti -1 ili +1. Pošto na četvrtom nivou postoje slobodne orbitale 4 d-podnivo, tada atom broma karakteriše prisustvo pobuđenog stanja:

Zbog toga brom ima i oksidaciono stanje od +3. Poznato je da brom u svojim jedinjenjima također može pokazati oksidaciona stanja +5 i +7.

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

Vježbajte	Element formira gasovito jedinjenje sa vodonikom koji sadrži 12,5% vodonika. Najviši oksid ovog elementa ima formulu RO 2. Navedite broj elektrona u elektronskoj ljusci atoma ovog elementa.
Rješenje	Viši oksidi sastava RO 2 čine elemente koji se nalaze u IV grupi periodnog sistema. Elementi ove grupe formiraju isparljiva jedinjenja sa vodonikom sastava RH 4. Označimo željeni element sa X. Tada je njegov maseni udeo u sastavu jedinjenja vodonika jednak: ω(X)=100 - 12,5 = 87,5%. Nađimo relativnu atomsku masu ovog elementa: A r (X) = ω(X)× n(H)/ω(H) = 87,5×4/12,5 = 28. Silicijum (Si) ima ovu atomsku masu. Formule spojeva navedenih u opisu problema će izgledati ovako: SiO 2 i SiH 4. Ukupan broj elektrona u elektronskoj ljusci atoma silicijuma jednak je njegovom serijskom broju u periodnom sistemu, tj. 14.
Odgovori	Ukupan broj elektrona u elektronskoj ljusci atoma silicijuma je 14.