Oglašavanje na portalu

Jednačine reakcije sa tri supstance. Kako se pišu jednačine za hemijske reakcije? Jednačine kemijske reakcije

Nerijetko, školarci i studenti moraju sastavljati tzv. jednačine jonske reakcije. Ovoj temi je posebno posvećen zadatak 31, predložen na Jedinstvenom državnom ispitu iz hemije. U ovom članku ćemo detaljno raspravljati o algoritmu za pisanje kratkih i potpunih ionskih jednačina, te analizirati mnoge primjere različitih nivoa složenosti.

Zašto su potrebne jonske jednačine?

Da vas podsjetim da kada se mnoge tvari otapaju u vodi (i ne samo u vodi!), dolazi do procesa disocijacije - tvari se raspadaju na ione. Na primjer, molekule HCl u vodenoj sredini disociraju na vodikove katione (H +, tačnije H 3 O +) i anjone hlora (Cl -). Natrijum bromid (NaBr) se nalazi u vodenoj otopini ne u obliku molekula, već u obliku hidratiziranih Na + i Br - jona (usput, čvrsti natrijum bromid također sadrži ione).

Prilikom pisanja „običnih“ (molekularnih) jednačina ne uzimamo u obzir da ne reaguju molekuli, već joni. Evo, na primjer, kako izgleda jednadžba za reakciju između klorovodične kiseline i natrijevog hidroksida:

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O. (1)

Naravno, ovaj dijagram ne opisuje proces potpuno ispravno. Kao što smo već rekli, u vodenom rastvoru praktički nema molekula HCl, ali ima H + i Cl - jona. Isto je i sa NaOH. Ispravnije bi bilo napisati sljedeće:

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O. (2)

To je ono što je kompletna jonska jednacina. Umjesto “virtuelnih” molekula, vidimo čestice koje su stvarno prisutne u otopini (kationi i anjoni). Nećemo se zadržavati na pitanju zašto smo H 2 O napisali u molekularnom obliku. Ovo će biti objašnjeno malo kasnije. Kao što vidite, nema ništa komplikovano: molekule smo zamenili jonima koji nastaju tokom njihove disocijacije.

Međutim, čak ni kompletna ionska jednadžba nije savršena. Zaista, pogledajte bliže: i lijeva i desna strana jednačine (2) sadrže iste čestice - Na + katione i Cl - anione. Ovi joni se ne mijenjaju tokom reakcije. Zašto su onda uopšte potrebni? Uklonimo ih i nabavimo Kratka ionska jednadžba:

H + + OH - = H 2 O. (3)

Kao što vidite, sve se svodi na interakciju H + i OH - jona sa stvaranjem vode (reakcija neutralizacije).

Sve potpune i kratke jonske jednačine su zapisane. Da smo na Jedinstvenom državnom ispitu iz hemije riješili zadatak 31, za njega bismo dobili maksimalnu ocjenu - 2 boda.


Dakle, još jednom o terminologiji:

  • HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - molekularna jednačina ("obična" jednačina, koja shematski odražava suštinu reakcije);
  • H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O - kompletna jonska jednačina (vidljive su prave čestice u rastvoru);
  • H + + OH - = H 2 O - kratka jonska jednačina (uklonili smo svo "đubre" - čestice koje ne učestvuju u procesu).

Algoritam za pisanje jonskih jednačina

  1. Napravimo molekularnu jednačinu za reakciju.
  2. Sve čestice koje se u rastvoru disociraju u značajnoj meri zapisane su u obliku jona; tvari koje nisu sklone disocijaciji ostaju “u obliku molekula”.
  3. Iz dva dijela jednačine uklanjamo tzv. joni posmatrači, odnosno čestice koje ne učestvuju u procesu.
  4. Provjeravamo koeficijente i dobijamo konačan odgovor - kratku ionsku jednačinu.

Primjer 1. Napišite potpune i kratke ionske jednačine koje opisuju interakciju vodenih otopina barij hlorida i natrijevog sulfata.

Rješenje. Postupit ćemo u skladu sa predloženim algoritmom. Prvo napravimo molekularnu jednačinu. Barijum hlorid i natrijum sulfat su dve soli. Pogledajmo odjeljak priručnika "Svojstva neorganskih jedinjenja". Vidimo da soli mogu međusobno komunicirati ako se tokom reakcije formira talog. hajde da proverimo:

Vježba 2. Dopuni jednadžbe za sljedeće reakcije:

  1. KOH + H2SO4 =
  2. H 3 PO 4 + Na 2 O=
  3. Ba(OH) 2 + CO 2 =
  4. NaOH + CuBr 2 =
  5. K 2 S + Hg(NO 3) 2 =
  6. Zn + FeCl 2 =

Vježba 3. Napišite molekularne jednačine za reakcije (u vodenom rastvoru) između: a) natrijum karbonata i azotne kiseline, b) nikal (II) hlorida i natrijum hidroksida, c) fosforne kiseline i kalcijum hidroksida, d) srebrovog nitrata i kalijum hlorida, e ) fosfor oksid (V) i kalijum hidroksid.

Iskreno se nadam da nemate problema sa izvršavanjem ova tri zadatka. Ako to nije slučaj, morate se vratiti na temu "Hemijska svojstva glavnih klasa neorganskih spojeva."

Kako pretvoriti molekularnu jednačinu u potpunu ionsku jednačinu

Zabava počinje. Moramo razumjeti koje tvari treba napisati kao jone, a koje ostaviti u “molekularnom obliku”. Morat ćete zapamtiti sljedeće.

U obliku jona napišite:

  • rastvorljive soli (naglašavam, samo soli koje su jako rastvorljive u vodi);
  • alkalije (da vas podsetim da su alkalije baze koje su rastvorljive u vodi, ali ne i NH 4 OH);
  • jake kiseline (H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HBr, HI, HClO 4, HClO 3, H 2 SeO 4, ...).

Kao što vidite, zapamtiti ovu listu nije nimalo teško: uključuje jake kiseline i baze i sve topljive soli. Inače, za posebno budne mlade hemičare koji mogu biti ogorčeni činjenicom da jaki elektroliti (nerastvorljive soli) nisu uključeni u ovu listu, mogu vam reći sljedeće: NEUključivanje nerastvorljivih soli na ovu listu uopće ne poriče činjenica da su jaki elektroliti.

Sve ostale supstance moraju biti prisutne u ionskim jednadžbama u obliku molekula. Za one zahtjevne čitaoce koji se ne zadovoljavaju nejasnim pojmom „sve druge supstance“ i koji po uzoru na junaka poznatog filma zahtijevaju „objavljivanje kompletne liste“, dajem sljedeće informacije.

U obliku molekula napišite:

  • sve nerastvorljive soli;
  • sve slabe baze (uključujući nerastvorljive hidrokside, NH 4 OH i slične supstance);
  • sve slabe kiseline (H 2 CO 3, HNO 2, H 2 S, H 2 SiO 3, HCN, HClO, skoro sve organske kiseline...);
  • općenito, svi slabi elektroliti (uključujući vodu!!!);
  • oksidi (sve vrste);
  • sva gasovita jedinjenja (posebno H 2, CO 2, SO 2, H 2 S, CO);
  • jednostavne tvari (metali i nemetali);
  • gotovo sva organska jedinjenja (sa izuzetkom soli organskih kiselina rastvorljivih u vodi).

Uf, izgleda da nisam ništa zaboravio! Iako je, po mom mišljenju, lakše zapamtiti listu br. 1. Od suštinski važnih stvari na listi br. 2, još jednom ću spomenuti vodu.


Hajde da treniramo!

Primjer 2. Napišite potpunu ionsku jednačinu koja opisuje interakciju bakar (II) hidroksida i klorovodične kiseline.

Rješenje. Počnimo, naravno, s molekularnom jednadžbom. Bakar(II) hidroksid je nerastvorljiva baza. Sve nerastvorljive baze reaguju sa jakim kiselinama i formiraju so i vodu:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O.

Sada hajde da saznamo koje tvari treba zapisati kao ione, a koje kao molekule. Gore navedene liste će nam pomoći. Bakar(II) hidroksid je nerastvorljiva baza (vidi tabelu rastvorljivosti), slab elektrolit. Nerastvorljive baze su zapisane u molekularnom obliku. HCl je jaka kiselina u otopini se gotovo potpuno raspada na ione. CuCl 2 je rastvorljiva so. Zapisujemo ga u jonskom obliku. Voda - samo u obliku molekula! Dobijamo kompletnu ionsku jednačinu:

Su(OH) 2 + 2H + + 2Cl - = Cu 2+ + 2Cl - + 2H 2 O.

Primjer 3. Napišite potpunu ionsku jednadžbu za reakciju ugljičnog dioksida s vodenim rastvorom NaOH.

Rješenje. Ugljični dioksid je tipičan kiseli oksid, NaOH je alkalija. Kada kiseli oksidi stupe u interakciju s vodenim otopinama lužina, nastaju sol i voda. Napravimo molekularnu jednadžbu za reakciju (usput, ne zaboravite na koeficijente):

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O.

CO 2 - oksid, gasovito jedinjenje; održavanje molekularnog oblika. NaOH - jaka baza (alkalna); Zapisujemo ga u obliku jona. Na 2 CO 3 - rastvorljiva so; pišemo u obliku jona. Voda je slab elektrolit i praktički se ne disocira; ostaviti u molekularnom obliku. Dobijamo sljedeće:

CO 2 + 2Na + + 2OH - = Na 2+ + CO 3 2- + H 2 O.

Primjer 4. Natrijum sulfid u vodenom rastvoru reaguje sa cink hloridom da bi se formirao talog. Napišite potpunu ionsku jednačinu za ovu reakciju.

Rješenje. Natrijum sulfid i cink hlorid su soli. Kada ove soli interaguju, taloži se talog cink sulfida:

Na 2 S + ZnCl 2 = ZnS↓ + 2NaCl.

Odmah ću zapisati kompletnu ionsku jednačinu, a vi ćete je sami analizirati:

2Na + + S 2- + Zn 2+ + 2Cl - = ZnS↓ + 2Na + + 2Cl - .

Nudim vam nekoliko zadataka za samostalan rad i kratak test.

Vježba 4. Napišite molekularne i potpune ionske jednadžbe za sljedeće reakcije:

  1. NaOH + HNO3 =
  2. H2SO4 + MgO =
  3. Ca(NO 3) 2 + Na 3 PO 4 =
  4. CoBr 2 + Ca(OH) 2 =

Vježba 5. Napišite potpune ionske jednadžbe koje opisuju interakciju: a) dušikovog oksida (V) sa vodenim rastvorom barijum hidroksida, b) rastvora cezijum hidroksida sa jodovodoničnom kiselinom, c) vodenih rastvora bakar sulfata i kalijum sulfida, d) kalcijum hidroksida i vodeni rastvor gvožđenog nitrata (III).

Da bi se opisali hemijske reakcije koje su u toku, sastavljaju se jednadžbe hemijskih reakcija. U njima, lijevo od znaka jednakosti (ili strelice →) upisane su formule reaktanata (supstanci koje reaguju), a desno - produkti reakcije (supstanci koje se dobiju nakon kemijske reakcije). Pošto je riječ o jednačini, broj atoma na lijevoj strani jednačine mora biti jednak broju na desnoj. Stoga se nakon izrade dijagrama kemijske reakcije (bilježenje reaktanata i proizvoda) zamjenjuju koeficijenti da bi se izjednačio broj atoma.

Koeficijenti su brojevi ispred formula tvari koji označavaju broj molekula koji reagiraju.

Na primjer, pretpostavimo da u hemijskoj reakciji gasoviti vodonik (H 2) reaguje sa gasom kiseonika (O 2). Kao rezultat, nastaje voda (H 2 O). Shema reakcije izgledat će ovako:

H 2 + O 2 → H 2 O

Na lijevoj strani su dva atoma vodika i kisika, a na desnoj su dva atoma vodika i samo jedan kisik. Pretpostavimo da reakcija jedne molekule vodika i jednog kisika proizvodi dva molekula vode:

H 2 + O 2 → 2H 2 O

Sada je broj atoma kisika prije i poslije reakcije jednak. Međutim, prije reakcije ima dva puta manje vodika nego poslije. Treba zaključiti da su za formiranje dva molekula vode potrebna dva molekula vodonika i jedan kisik. Tada dobijamo sljedeću shemu reakcije:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

Ovdje je broj atoma različitih kemijskih elemenata isti prije i poslije reakcije. To znači da ovo više nije samo shema reakcije, već jednadžba reakcije. U jednadžbama reakcije, strelica se često zamjenjuje znakom jednakosti kako bi se naglasilo da je broj atoma različitih kemijskih elemenata jednak:

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

Razmotrite ovu reakciju:

NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

Nakon reakcije nastao je fosfat koji sadrži tri atoma natrija. Izjednačimo količinu natrijuma prije reakcije:

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O

Količina vodika prije reakcije je šest atoma (tri u natrijum hidroksidu i tri u fosfornoj kiselini). Nakon reakcije postoje samo dva atoma vodika. Deljenjem šest sa dva dobija se tri. To znači da morate staviti broj tri ispred vode:

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

Broj atoma kiseonika pre i posle reakcije je isti, što znači da nije potrebno dalje računanje koeficijenata.

Zapis o hemijskoj interakciji koji odražava kvantitativne i kvalitativne informacije o reakciji naziva se jednačina hemijske reakcije. Reakcija je zapisana hemijskim i matematičkim simbolima.

Osnovna pravila

Hemijske reakcije uključuju transformaciju jednih tvari (reagensa) u druge (produkte reakcije). To se događa zbog interakcije vanjskih elektronskih omotača tvari. Kao rezultat, od početnih spojeva nastaju nova jedinjenja.

Da bi se tok hemijske reakcije grafički izrazio, koriste se određena pravila za sastavljanje i pisanje hemijskih jednačina.

Na lijevoj strani su ispisane originalne supstance koje međusobno djeluju, tj. sumirani su. Kada se jedna supstanca razgradi, njena formula se zapisuje. Na desnoj strani su ispisane supstance dobijene tokom hemijske reakcije. Primjeri pisanih jednadžbi sa simbolima:

  • CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4 ;
  • CaCO 3 = CaO + CO 2;
  • 2Na 2 O 2 + 2CO 2 → 2Na 2 CO 3 + O 2;
  • CH 3 COONa + H 2 SO 4 (konc.) → CH 3 COOH + NaHSO 4;
  • 2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2.

Koeficijenti ispred hemijskih formula pokazuju broj molekula neke supstance. Jedinica nije navedena, ali se podrazumijeva. Na primjer, jednadžba Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 pokazuje da se od jednog molekula barija i dva molekula vode dobije jedan molekul barijum hidroksida i jedan vodonik hidroksid. Ako prebrojite količinu vodonika, dobit ćete četiri atoma i s desne i s lijeve strane.

Oznake

Da biste sastavili jednadžbe za kemijske reakcije, morate znati određene oznake koje pokazuju kako se reakcija odvija. Sljedeći simboli se koriste u hemijskim jednačinama:

  • → - nepovratna, direktna reakcija (ide u jednom pravcu);
  • ⇄ ili ↔ - reakcija je reverzibilna (teče u oba smjera);
  • - oslobađa se gas;
  • ↓ - pojavljuje se talog;
  • hν - rasvjeta;
  • t° - temperatura (može se naznačiti broj stepeni);
  • Q - toplota;
  • E(čvrsta materija) - čvrsta materija;
  • E(gas) ili E(g) - gasovita materija;
  • E(konc.) - koncentrovana supstanca;
  • E(aq) - vodeni rastvor supstance.

Rice. 1. Padavine.

Umjesto strelice (→) može se staviti znak jednakosti (=), koji ukazuje na poštivanje zakona održanja materije: i na lijevoj i na desnoj strani broj atoma tvari je isti. Prilikom rješavanja jednačina, strelica se stavlja na prvo mjesto. Nakon izračunavanja koeficijenata i jednadžbi desne i lijeve strane, povlači se linija ispod strelice.

Uslovi reakcije (temperatura, osvetljenje) su naznačeni iznad znaka reakcije (→,⇄). Formule katalizatora su također napisane na vrhu.

Rice. 2. Primjeri uvjeta reakcije.

Koje su jednačine?

Hemijske jednačine se klasifikuju prema različitim kriterijumima. Glavne metode klasifikacije prikazane su u tabeli.

Potpiši

Reakcije

Opis

Primjer

Promjenom količine reagensa i finalnih supstanci

Zamjene

Nove jednostavne i složene tvari nastaju od jednostavnih i složenih tvari

2Na +2H 2 O → 2NaOH + H 2

Veze

Nekoliko tvari formira novu supstancu

C + O 2 = CO 2

Dekompozicije

Od jedne supstance nastaje nekoliko supstanci

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

Jonska izmjena

Razmjena sastojaka (jona)

Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

Otpuštanjem toplote

Egzotermno

Otpuštanje topline

C + 2H 2 = CH 4 + Q

Endotermna

Apsorpcija toplote

N 2 + O 2 → 2NO – Q

Po vrsti energetskog uticaja

Elektrohemijski

Djelovanje električne struje

Fotohemijska

Djelovanje svjetlosti

Termohemijska

Uticaj visoke temperature

Prema stanju agregacije

Homogene

Isto stanje

CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓

Heterogena

Razno stanje

4H 2 O (l) + 3Fe (s) → Fe 3 O 4 + 4H 2

Postoji koncept hemijske ravnoteže koji je svojstven samo reverzibilnim reakcijama. Ovo je stanje u kojem su brzine prednjih i obrnutih reakcija, kao i koncentracije supstanci, jednake. Ovo stanje karakteriše konstanta hemijske ravnoteže.

Pod vanjskim utjecajem temperature, pritiska, svjetlosti, reakcija se može pomjeriti u pravcu smanjenja ili povećanja koncentracije određene tvari. Ovisnost konstante ravnoteže o temperaturi izražava se pomoću jednadžbi izobare i izohore. Jednadžba izoterme odražava ovisnost energije i konstante ravnoteže. Ove jednadžbe pokazuju smjer reakcije.

Rice. 3. Jednačine izobare, izohore i izoterme.

Šta smo naučili?

Na času hemije u 8. razredu obrađena je tema jednačina hemijskih reakcija. Sastavljanje i pisanje jednadžbi odražava napredak hemijske reakcije. Postoje određeni simboli koji pokazuju stanje tvari i uvjete pod kojima se reakcija odvija. Postoji nekoliko tipova hemijskih reakcija na osnovu različitih karakteristika: količine supstance, agregatnog stanja, apsorpcije energije, uticaja energije.

Testirajte na temu

Evaluacija izvještaja

Prosječna ocjena: 4.3. Ukupno primljenih ocjena: 362.

dio I

1. Lomonosov-Lavoisierov zakon - zakon održanja mase supstanci:

2. Jednačine kemijskih reakcija su konvencionalno označavanje hemijske reakcije korišćenjem hemijskih formula i matematičkih simbola.

3. Hemijska jednačina mora odgovarati zakonu očuvanje mase supstanci, što se postiže sređivanjem koeficijenata u jednadžbi reakcije.

4. Šta pokazuje hemijska jednačina?
1) Koje supstance reaguju.
2) Koje supstance nastaju kao rezultat.
3) Kvantitativni odnosi supstanci u reakciji, odnosno količine reagujućih i nastalih supstanci u reakciji.
4) Vrsta hemijske reakcije.

5. Pravila za sređivanje koeficijenata u shemi kemijske reakcije na primjeru interakcije barijum hidroksida i fosforne kiseline sa stvaranjem barijum fosfata i vode.
a) Zapišite shemu reakcije, tj. formule reagujućih i rezultirajućih supstanci:

b) počnite izjednačavati shemu reakcije sa formulom soli (ako je dostupna). Zapamtite da je nekoliko kompleksnih jona u bazi ili soli označeno zagradama, a njihov broj je označen indeksima izvan zagrada:

c) izjednačiti vodonik predzadnji:

d) kisik balansirajte posljednji - ovo je pokazatelj pravilnog postavljanja koeficijenata.
Prije formule jednostavne supstance moguće je napisati razlomak koeficijenta, nakon čega se jednačina mora prepisati sa udvostručenim koeficijentima.

Dio II

1. Sastavite jednadžbe reakcije čije su sheme:

2. Napišite jednačine hemijskih reakcija:

3. Uspostavite korespondenciju između dijagrama i zbira koeficijenata u hemijskoj reakciji.

4. Uspostavite korespondenciju između polaznih materijala i produkta reakcije.

5. Šta pokazuje jednačina sljedeće hemijske reakcije:

1) Bakar hidroksid i hlorovodonična kiselina reagovali;
2) Kao rezultat reakcije nastaju so i voda;
3) Koeficijenti prije polaznih supstanci 1 i 2.

6. Koristeći sljedeći dijagram, kreirajte jednačinu za kemijsku reakciju koristeći udvostručenje razlomnog koeficijenta:

7. Jednačina kemijske reakcije:
4P+5O2=2P2O5
prikazuje količinu materije polaznih supstanci i proizvoda, njihovu masu ili zapreminu:
1) fosfor – 4 mol ili 124 g;
2) fosfor oksid (V) – 2 mol, 284 g;
3) kiseonik – 5 mol ili 160 l.

Reakcije između različitih vrsta hemijskih supstanci i elemenata jedan su od glavnih predmeta proučavanja u hemiji. Da biste razumjeli kako stvoriti jednadžbu reakcije i koristiti je za vlastite potrebe, potrebno vam je prilično duboko razumijevanje svih obrazaca u interakciji supstanci, kao i procesa s kemijskim reakcijama.

Pisanje jednadžbi

Jedan od načina da se izrazi hemijska reakcija je hemijska jednačina. Zapisuje formulu početne supstance i proizvoda, koeficijente koji pokazuju koliko molekula ima svaka supstanca. Sve poznate hemijske reakcije su podeljene u četiri tipa: supstitucija, kombinacija, razmena i razgradnja. Među njima su: redoks, egzogeni, jonski, reverzibilni, ireverzibilni itd.

Saznajte više o tome kako napisati jednadžbe za kemijske reakcije:

  1. Potrebno je odrediti nazive tvari koje međusobno djeluju u reakciji. Zapisujemo ih na lijevoj strani naše jednadžbe. Kao primjer, uzmite u obzir kemijsku reakciju koja je nastala između sumporne kiseline i aluminija. Reagense postavljamo lijevo: H2SO4 + Al. Zatim pišemo znak jednakosti. U hemiji možete naići na znak "strelica" koji pokazuje udesno, ili dvije strelice usmjerene u suprotnim smjerovima, one znače "reverzibilnost". Rezultat interakcije metala i kiseline je sol i vodonik. Dobijene produkte nakon reakcije upiši iza znaka jednakosti, odnosno desno. H2SO4+Al= H2+ Al2(SO4)3. Dakle, možemo vidjeti shemu reakcije.
  2. Da biste sastavili hemijsku jednačinu, morate pronaći koeficijente. Vratimo se na prethodni dijagram. Pogledajmo njegovu lijevu stranu. Sumporna kiselina sadrži atome vodika, kiseonika i sumpora u približnom odnosu 2:4:1. Na desnoj strani se nalaze 3 atoma sumpora i 12 atoma kiseonika u soli. Dva atoma vodika nalaze se u molekuli plina. Na lijevoj strani odnos ovih elemenata je 2:3:12
  3. Da bi se izjednačio broj atoma kiseonika i sumpora koji se nalaze u sastavu aluminijum (III) sulfata, potrebno je staviti faktor 3 ispred kiseline na levoj strani jednačine. Sada imamo 6 atoma vodika lijevoj strani. Da biste izjednačili broj elemenata vodonika, morate staviti 3 ispred vodonika na desnoj strani jednačine.
  4. Sada ostaje samo da se izjednači količina aluminijuma. Kako sol sadrži dva atoma metala, postavljamo koeficijent 2 na lijevoj strani ispred aluminija.

Shvativši osnovne principe kako napraviti jednadžbu za reakciju hemijskih supstanci, u budućnosti neće biti teško zapisati bilo koju reakciju, čak i onu najegzotičniju sa stanovišta hemije.