Приказки

Карбоксилни киселини. Карбоксилни киселини - презентация презентация за урок по химия (10 клас) на тема Карбоксилни киселини в природата презентация

Презентация на тема: Приложение на карбоксилни киселини Работа, извършена от: Борисенко Глеб Г. Жигулевск

Карбоксилни киселини Карбоксилните киселини са органични съединения, чиито молекули съдържат една или повече функционални карбоксилни групи -COOH.

Класификация В зависимост от радикала, свързан с карбоксилната група, се разграничават следните групи карбоксилни киселини: ароматни (бензоена киселина) алифатни (включително наситени (капронова киселина) и ненаситени (акрилова киселина)) алициклични (хининова киселина) хетероциклични (никотинова киселина). Според броя на карбоксилните групи киселините биват: едноосновни (оцетна киселина), двуосновни (оксалова киселина), многоосновни (лимонена киселина). Когато други функционални групи се въвеждат в киселинни молекули (например -OH, =CO, -NH 2 и т.н.), се образуват хидрокси-, кето-, аминокиселини и други класове съединения.

Едноосновни наситени карбоксилни киселини Мравчената киселина се съдържа в секрети от мравки, коприва, пчелна отрова и борови иглички. Оцетната киселина е продукт на оцетно-кисела ферментация. Валерианова киселина се намира в корена на валериана. Маслената киселина се образува, когато маслото гранясва. Пеларгоновата киселина се съдържа в летливото масло от роза пеларгониум и други растения от семейство здравец. Палмитиновата киселина се изолира най-лесно от палмово масло, което се извлича от кокосови ядки (копра). Стеариновата киселина е една от най-важните мастни киселини и съставлява основната част от повечето растителни и животински мазнини.

Мравчена киселина Мравчената киселина (метанова киселина) е първият представител в серия от наситени едноосновни карбоксилни киселини. Регистриран като хранителна добавка под обозначение Е236. Приложение В хранително-вкусовата промишленост мравчената киселина (E236) се използва главно като добавка при производството на зеленчукови консерви. Забавя развитието на патогенни среди и плесени в консервираните и мариновани зеленчуци. Използва се и в производството на безалкохолни напитки, като част от рибни маринати и други кисели рибни продукти. Освен това често се използва за дезинфекция на бъчви за вино и бира. В медицината мравчената киселина се използва като антисептик, почистващо и аналгетично средство, а в някои случаи като бактерицидно и противовъзпалително средство.

Оцетна киселина Оцетната киселина (етанова киселина) е органично вещество с формула CH 3 COOH. Слаба, ограничаваща едноосновна карбоксилна киселина. Солите и естерите на оцетната киселина се наричат ацетати. CH 3 COOH Приложение Оцетната киселина, чиято концентрация е близо до 100%, се нарича ледена. 70-80% воден разтвор на оцетна киселина се нарича оцетна есенция, а 3-15% се нарича оцет. Водните разтвори на оцетна киселина се използват широко в хранително-вкусовата промишленост (хранителна добавка Е260) и домашното готвене, както и в консервирането. Оцетната киселина се използва за получаване на лечебни и ароматни вещества, като разтворител (например при производството на целулозен ацетат, ацетон). Използва се при печатане и боядисване.

Валерианова киселина Валерианова киселина (пентанова киселина) C 4 H 9 COOH е едноосновна наситена карбоксилна киселина, безцветна течност с неприятна миризма. Солите и естерите на валериановата киселина се наричат валерат. Приложение Валериановата киселина се използва за синтез на лекарствени вещества: валидол, бромурал и др., както и за химичен синтез на рацемати на аминокиселината валин. В хранително-вкусовата промишленост се използва изоамилов естер на изовалерианова киселина (ябълкова есенция), както и етилов и пентилов естер на валерианова киселина.

Маслена киселина Маслена киселина (бутанова киселина) C 3 H 7 COOH е безцветна течност с остра миризма на гранясало масло, която има една карбоксилна група в своята структура и принадлежи към моноосновни (късоверижни) наситени мастни киселини (SCFA). Солите и естерите на маслената киселина се наричат бутирати. Приложение Маслената киселина и изомаслената киселина се използват като екстрагент на алкалоземни елементи (Ca, Sr, Mg, Ba) при пречистване на редкоземни елементи от тях, за обезмасляване (отстраняване на Ca соли), например при декалцификация на кожа; в синтеза на ароматни вещества за парфюмерията (например геранил бутират, цитронелил бутират), ароматизатори в хранително-вкусовата промишленост (метилбутират има миризма на ябълки, изоамилбутират има миризма на круши), пластификатори за лакове на базата на целулозни етери (например глицерил трибутират), емулгатори (например 2-хидроксиетилбутират), целулозен ацетобутират, който служи като основа за устойчиви на атмосферни влияния покрития, бутирилхолин халиди (субстрати за откриване на холинестераза).

Пеларгонова киселина Пеларгонова киселина (нонанова киселина) C 8 H 17 COOH е едноосновна наситена карбоксилна киселина. Това е мазна течност, която се втвърдява при охлаждане в листно-кристална маса, която се топи при 12,5 °C; t кипи 253-254 °C. Приложение Пеларгоновата киселина се използва при производството на полиестерни алкидни смоли, багрила, стабилизатори; Заместените пеларгонови киселини се използват като биостимуланти, естерите се използват като ароматни вещества, например етил пеларгонатът има мирис на рози.

Палмитинова киселина Палмитинова киселина (хексадеканова киселина) CH 3 (CH 2) 14 COOH е най-често срещаната едноосновна наситена карбоксилна киселина (мастна киселина) в природата. Солите и естерите на палмитинова киселина се наричат палмитати. Приложение Палмитиновата киселина се използва в производството на стеарин, напалм, детергенти и козметика, смазочни масла и пластификатори. Калциевият палмитат се използва като компонент на състави за хидрофобизация на тъкани, кожа, дърво и като емулгатор в козметични препарати. Натриев палмитат - като емулгатор, компонент на перилни и тоалетни сапуни, козметика;

Стеаринова киселина (октадеканова киселина) е едноосновна карбоксилна киселина от алифатната серия, съответстваща на формулата C 18 H 36 O 2 или CH 3 (CH 2) 16 COOH. Бели кристали, неразтворими във вода и разтворими в диетилов етер. Стеариновата киселина е открита в свинската мас през 1816 г. от френския химик Шеврел. Приложение Широко използван в козметичната индустрия: натриевият стеарат е един от основните компоненти на сапуна, самата стеаринова киселина се включва в много козметични продукти. Използва се при производството на свещи и като омекотител при производството на каучук. Натриеви, калциеви и оловни стеарати се използват като компоненти на греси.

“Примери за карбоксилни киселини” - Химични свойства на карбоксилните киселини. Мравчена киселина. Индикатор. Те образуват етери. Проучете структурата. Оксалова киселина. Оцетна киселина. Лимонена киселина. Това са органични вещества. Стеаринова киселина. Киселини. Класификация на карбоксилните киселини. Валерианова киселина. Карбоксилни киселини.

“Карбоксилни киселини и техните свойства” - Органични вещества. Откриване на киселини. Карбоксилни киселини. Назовете веществото. Интересни исторически факти, свързани с органичните киселини. Дикарбоксилни киселини. Коя киселина е по-силна? Физични свойства на карбоксилните киселини. R-COOH. Мравчената киселина е изолирана за първи път през 17 век. Имена на киселини.

“Химични свойства на карбоксилните киселини” - Химични свойства на неорганичните киселини. Салицилова киселина. Мравчена киселина. Карбоксилни киселини. Оксалова киселина. Структурата на карбоксилната група. Общи свойства на карбоксилните киселини. Функционална група. Задача. Химични свойства на карбоксилните киселини. Химични свойства. Име на карбоксилни киселини.

„Гранични моноосновни карбоксилни киселини“ - Карбоксилни киселини. Физични свойства. Строеж и номенклатура на наситени карбоксилни киселини. Наситени едноосновни карбоксилни киселини. Видове изомерия. История на откритието. Газообразни вещества. Назовете карбоксилните киселини. Мравчена киселина. Въглероден атом. Едноосновни карбоксилни киселини. Тривиални имена.

“Класове карбоксилни киселини” - Кислородсъдържащи органични съединения. Бензоена киселина. Изявления. Класификация на карбоксилните киселини по броя на функционалните групи. Класификация на карбоксилните киселини според естеството на въглеводородния радикал. Салицилова киселина. Лимонена киселина. Физични свойства на карбоксилните киселини. Производство на органични съединения.

„Наситени карбоксилни киселини“ - Използвайте формулите, за да извършите верига от трансформации. Назовете карбоксилните киселини. Проверете знанията си за карбоксилните киселини. Номенклатура на естерите. Строеж на едноосновни карбоксилни киселини. Получаване на карбоксилни киселини. Въглероден атом. Определение. Реагират с основни оксиди. Етан.

Има общо 19 презентации

1. Разберете функционалната група и общата формула на карбоксилните киселини.

2. Формулирайте определение.

3. Изучете класификацията на карбоксилните киселини.

4. Овладяване на номенклатурни умения.

5. Помислете за физичните и химичните свойства на най-важните карбоксилни киселини.

6. Разберете областите на приложение на някои карбоксилни киселини.

Изтегли:

Преглед:

За да използвате визуализации на презентации, създайте акаунт в Google и влезте в него: https://accounts.google.com

Надписи на слайдове:

Задачи 1. Разберете функционалната група и общата формула на карбоксилните киселини. 2. Формулирайте определение. 3. Изучете класификацията на карбоксилните киселини. 4. Овладяване на номенклатурни умения. 5. Помислете за физичните и химичните свойства на най-важните карбоксилни киселини. 6. Разберете областите на приложение на някои карбоксилни киселини.

Всички карбоксилни киселини имат функционална група - C OH O Карбонилна група Хидроксилна група Карбоксилна група Обща формула R C OH O C n H 2n +1 C Или за наситените едноосновни киселини O OH? Как се наричат карбоксилните киселини? Карбоксилните киселини са органични съединения, чиито молекули съдържат карбоксилна група, COOH, свързана с въглеводороден радикал. ? Как карбоксилните киселини са генетично свързани с изследвания клас алдехиди? R C O H + [O] R C O OH [O] = KM nO 4, K 2 Cr 2 O 7+ H 2 SO 4 конц.

Класификация на карбоксилните киселини В зависимост от броя на карбоксилните групи Едноосновни Двуосновни (оцетна) (оксалова) CH 3 C C - CO OH Многоосновни (лимонена) O OH O HO N 2 C - C O OH HC - C O OH H 2 C - CO OH В зависимост от естеството на радикала Наситен (пропионов) O CH 3- CH 2- C OH Ненаситен (акрил) O CH 2 =CH-C OH Ароматен (бензоен) CO OH Въз основа на съдържанието на С атоми: C 1 -C 9 - по-ниско, С 10 или повече - по-високо

Класифицирайте предложените киселини 1) C H 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - COOH 2) HOOC - CH 2 - CH 2 - COOH 3) COOH 4) CH 3 - (C H 2) 7 - CH = CH - ( CH 2) 7 - COOH 5) HOOC - CH 2 - CH - CH 2 - COOH COOH CH 3 1. Едноосновен, ограничаващ, по-нисък 2. Двуосновен, ограничаващ, по-нисък 3. Едноосновен, ограничаващ, по-нисък 4. Едноосновен, ненаситен, най-висок 5 .Многоосновен, краен, най-нисък

НОМЕНКЛАТУРА НА КАРБОКСИЛНИТЕ КИСЕЛИНИ АЛКАН + OH + OHIC КИСЕЛИНА МЕТАН OHIC КИСЕЛИНА (FOMIC ACID)

CH3 – COOH 1 2 ЕТАНОВА КИСЕЛИНА (ОЦЕТНА КИСЕЛИНА) CH3 – CH2 – CH2 - COOH 1 2 3 4 БУТАНОВА КИСЕЛИНА (МАСЛЕНА КИСЕЛИНА)

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH ПЕНТАНОВА КИСЕЛИНА (ВАЛЕРИАНОВА КИСЕЛИНА) 1 2 3 4 5 HOOC – COOH ЕТАНОВА КИСЕЛИНА (ОКСАЛОВА КИСЕЛИНА) 1 2

Хомоложна серия от карбоксилни киселини Химична формула Систематично наименование на киселината Тривиално наименование на киселината Име на киселинния остатък HCOO H Мравчена при CH3COO N Оцетен ацетат CH3CH2COO N Пропионова пропионова при CH3CH2CH2COO N Маслена при CH3CH2CH2CH2COO N Валерианова валерин при CH3-(CH2)4 –COO N капрон капрон при CH3-(CH2)8 – COO N каприн каприн при CH3-(CH2)14 – COO N палмитинов палмитат при CH3-(CH2)16- COO N стеаринов стеарат метан етан пропан бутан пентан хексан декан хексадекан октадекан

Алгоритъм за именуване на карбоксилни киселини: 1. Намираме основната верига от въглеродни атоми и я номерираме, започвайки с карбоксилната група. 2. Посочваме позицията на заместителите и техните имена. 3. След корена, указващ броя на въглеродните атоми във веригата, идва наставката "-ic" киселина. 4. Ако има няколко карбоксилни групи, тогава цифрата се поставя преди “- ova” (-di, - три...) Пример: 3-метил бутан + -ova = 3-метил бутанова киселина киселина

ДАЙТЕ НАИМЕНОВАНИЯТА НА ВЕЩЕСТВАТА СЪГЛАСНО МЕЖДУНАРОДНАТА НОМЕНКЛАТУРА (2 – МЕТИЛ ПРОПАНОВА КИСЕЛИНА) CH3 – CH – COOH 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH 3. CH3 – CH = CH – CH – COOH 4. HOOS – CH2 – CH – COOH (2, 3 – ДИМЕТИЛ ПЕНТАНОВА КИСЕЛИНА) (2 – МЕТИЛ ПЕНТАНОВА КИСЕЛИНА) (2 – ЕТИЛ БУТАНОВА КИСЕЛИНА) CH3 CH3 CH3 CH3 C 2 H 5

: 1 . Изберете корена на думата, въз основа на който запишете въглеродния скелет в състава, който включва карбоксилна група. 2. Номерираме въглеродните атоми, започвайки с карбоксилната група. 3. Посочваме заместителите според номерирането. 4. Необходимо е да добавите липсващите водородни атоми (въглеродът е четиривалентен). 5. Проверете дали формулата е написана правилно. 2-метил бутанова киселина. Пример: Алгоритъм за писане на формули на карбоксилни киселини

ФИЗИЧНИ СВОЙСТВА C 1 – C 3 Течности с характерна остра миризма, силно разтворими във вода C 4 – C 9 Вискозни маслени течности с неприятна миризма, слабо разтворими във вода C 10 и повече Твърди вещества без мирис, неразтворими във вода

Агрегатно състояние течност Цвят безцветна прозрачна течност Мирис остър оцетен Разтворимост във вода е добра Точка на кипене 118 º C Точка на топене 17 º C Физични свойства на оцетната киселина:

Нисшите карбоксилни киселини са течности; по-високи - по-голямо е относителното молекулно тегло на киселината, толкова по-малка е нейната миризма. С увеличаване на относителното молекулно тегло на киселината, разтворимостта намалява. Зависимостта на физичните свойства на карбоксилните киселини от структурата на молекулата: Хомоложната серия от алдехиди започва с две газообразни вещества (при стайна температура) и няма. газове сред карбоксилните киселини. С какво е свързано това?

Химични свойства на карбоксилните киселини I. Общи с неорганичните киселини. Разтворимите карбоксилни киселини се дисоциират във водни разтвори: CH 3 – COOH CH 3 – COO + H + Средата киселинна ли е? Как ще се промени цветът на индикаторите в кисела среда? Лакмус (виолетов) - става червен Метиловоранж - става розов Фенофталеин - не променя цвета 2. Взаимодействие с метали в електрохимичния ред на напрежение до водород: 2CH 3 - COOH + M g Оцетна киселина (CH 3 -COO) 2 M g Магнезиев ацетат + H 2 2CH 3 - COOH + Zn Оцетна киселина (CH 3 –COO) 2 Zn Цинков ацетат + H 2 Когато метал реагира с разтвор на карбоксилна киселина, се образуват водород и сол

3. Взаимодействие с основни оксиди: 2 CH 3 – COOH + C u O Оцетна киселина t (CH 3 – COO) 2 C u Меден ацетат + H 2 O 4. Взаимодействие с метални хидроксиди (реакция на неутрализация) CH 3 – COOH + HO – Na Оцетна киселина CH 3 COO Na Натриев ацетат + H 2 O 5. Взаимодействие със соли на по-слаби и летливи киселини (например въглеродна, силициева, сероводородна, стеаринова, палмитинова...) 2CH 3 – COOH Оцетна киселина + Na 2 CO 3 натриев карбонат 2CH 3 COO Na Натриев ацетат + H 2 CO 3 CO 2 H 2 O 2 CH3 – COOH + Cu(OH) 2 Оцетна киселина (CH3COO) 2 Cu Меден ацетат + H2O

Специфични свойства на реакцията на мравчена киселина „Сребърно огледало“ H- CO OH + Ag 2 O t 2Ag + H 2 CO 3 CO 2 H 2 O Мравчена киселина Сребърен оксид сребро

Срещане в природата и използване на карбоксилни киселини Мравчена киселина (метанова киселина) - Химична формула CH2O2 или HCOOH. - Мравчената киселина е открита в киселинните секрети на червени мравки през 1670 г. от английския натуралист Джон Рей. Мравчена киселина присъства и в най-фините власинки от коприва, в пчелната отрова, в борови иглички, намира се в малки количества в различни плодове, тъкани, органи и животински и човешки секрети.

Въпрос: Защо не можете да намокрите с вода мястото на ухапване от мравка или ужилване от коприва? Това води само до увеличаване на болката. Защо болката отшумява, ако нараненото място се намокри с амоняк? Какво друго може да се използва в този случай? Когато мравчената киселина се разтваря във вода, възниква процес на електролитна дисоциация: HCOOH HCOO + H В резултат на това киселинността на околната среда се повишава и процесът на корозия на кожата се засилва. За да отшуми болката, трябва да неутрализирате киселината, за която трябва да използвате разтвори с алкална реакция, например разтвор на амоняк. HCOOH + N H4OH HCOO NH4 + H2O или HCOOH + NaHCO3 HCOO Na + CO2 + H2O

Оцетна киселина (етанова киселина) Това е първата киселина, получена и използвана от човека. „Роден“ преди повече от 4 хиляди години в Древен Египет. В началото на 17-18 век в Русия се нарича "кисела влага". Първият път го получихме по време на вкисването на виното. Латинското наименование е Acetum acidum, откъдето идва и името на солите – ацетати. Ледената оцетна киселина при температури под 16,8 ºC се втвърдява и става като лед - Оцетна есенция - 70% разтвор на киселина. - Трапезен оцет - 6% или 9% разтвор на киселина. Оцетна киселина - намира се в животински секрети (урина, жлъчка, изпражнения), в растения (по-специално в зелени листа), в кисело мляко и сирене; - образува се при ферментация, гниене, вкисване на вино и бира, както и при окисляване на много органични вещества;

Приложение на оцетната киселина - Водните разтвори на оцетната киселина намират широко приложение в хранително-вкусовата промишленост (хранителна добавка Е-260) и домакинската кухня, както и в консервирането; при производството на: лекарства, напр. изкуствени влакна, напр. копринен ацетат; индигови багрила, незапалим филм, органично стъкло; разтворители за лакове; химически продукти за растителна защита, стимулатори на растежа на растенията; Натриевият ацетат CH3COO N a се използва като консервант за кръв, предназначена за преливане; Калиев ацетат CH3COOK – като диуретик; Оловен ацетат (CH3COO) 2 Pb - за определяне на захар в урината; Ацетатите на желязо (III) (CH3COO)3Fe, алуминий (CH3COO) 3Al и хром (III) (CH3COO) 3Cr се използват в текстилната промишленост за боядисване с стъргане; Меден (II) ацетат (CH3COO) 2 C u е част от препарата за борба с неприятелите по растенията, т.нар. парижко зелено;

Използване на оцетна киселина Използването на алкохолен оцет в козметологията е известно. А именно да придаде мекота и блясък на косата след къдрене и трайно боядисване. За да направите това, се препоръчва да изплакнете косата си с топла вода с добавка на алкохолен оцет (3-4 супени лъжици оцет на 1 литър вода). В народната медицина оцетът се използва като неспецифично антипиретично средство. за главоболие с помощта на лосиони. при ухапвания от насекоми с помощта на компреси. незаменим при производството на парфюмерийни продукти Знаете ли, че - Ако трябва да развиете ръждясала гайка, се препоръчва вечер да поставите върху нея парцал, напоен с оцетна киселина? Ще бъде много по-лесно да развиете тази гайка сутрин. - За деня в организма се образуват 400 г оцетна киселина? Това би било достатъчно за приготвянето на 8 литра обикновен оцет

От всички киселини, тя, разбира се, е примата. Присъства навсякъде, както видимо, така и невидимо. Присъства в животните и растенията, технологиите и медицината са с него завинаги. Неговите потомци са ацетати - много необходими „момчета“. Добре познатият аспирин, като добър джентълмен, намалява температурата на пациента и възстановява здравето. Това е меден ацетат. Той е приятел и брат на растенията, убива враговете им. Киселината все още има някаква полза - Облича ни в ацетатна коприна. А който обича кнедли, познава оцета отдавна. Има и въпроса за киното: Е, всеки трябва да знае, че без ацетатно фолио не можем да гледаме кино. Разбира се има и други приложения. И вие ги познавате без съмнение. Но основното нещо, което се казва, приятели, е „Хлябът на индустрията“: оцетна киселина. CH 3 COOH CH3COOH Воден разтвор на меден ацетат

Лимонена киселина COOH HOOC – CH 2 – C – CH 2 – COOH OH Оксалова киселина HOOC –– COOH Мравчена киселина H –– COOH Ацетилсалицилова киселина COOH OCOCH 3 Винена киселина HOOC – CH - CH –– COOH OH OH Млечна киселина CH 3 - CH –– COOH OH Ябълчена киселина HOOC – CH - CH 2 –– COOH OH Янтарна киселина HOOC – CH 2 - CH 2 –– COOH Бензоена киселина COOH Аскорбинова киселина HO OH H =O HOH 2 C-NONS O Оцетна киселина H 3 C – – COOH Карбоксилни киселини в ред на нарастване на киселинността

Изводи 1. Карбоксилните киселини са органични съединения, чиито молекули съдържат карбоксилна група - СООН, свързана с въглеводороден радикал. 2. Карбоксилните киселини се класифицират: по основност (едно-, дву- и многоосновни) по въглеводороден радикал (наситени, ненаситени и ароматни) по съдържание на С атоми (по-ниски и по-високи) 3. Името на карбоксилната киселина се състои от име на алкан + овална киселина. 4. С увеличаването на молекулното тегло на карбоксилната киселина, разтворимостта и силата на киселината намаляват. 5. Подобно на неорганичните киселини, разтворимите карбоксилни киселини се дисоциират във воден разтвор, образувайки водородни йони и променяйки цвета на индикатора. Те реагират с метали (до Н), основни и амфотерни оксиди и хидроксиди и соли на по-слаби киселини, образувайки соли. 6 Широко разпространени в природата и имат голямо практическо значение за хората.

Домашна работа § 14, упражнения № 6 упражнение № 9 Кралица Клеопатра, по съвет на придворния лекар, разтворила най-голямата перла, известна на бижутерите, в оцет и след това взела получения разтвор известно време. Каква реакция направи Клеопатра? Каква връзка приемаше? 3. Подгответе доклад за висшите карбоксилни киселини

Благодаря за вниманието

Всички карбоксилни киселини имат функционална група Карбонилна група O - C Хидроксилна група OH Карбоксилна група Обща формула R C O OH Или за наситените едноосновни киселини O OH Cn H2n+1C? Как се наричат карбоксилните киселини? Карбоксилните киселини са органични съединения, чиито молекули съдържат карбоксилна група, COOH, свързана с въглеводороден радикал. ? Как карбоксилните киселини са генетично свързани с изследвания клас алдехиди? R C O H + [O] R C O OH [O] = KMnO4, K2Cr2O7+ H2SO4 конц. Карбоксилните киселини са органични съединения, чиито молекули съдържат карбоксилна група, COOH, свързана с въглеводороден радикал. R C

Класификация на карбоксилни киселини В зависимост от броя на карбоксилните групи Едноосновни Двуосновни (оцетна) (оксалова) O OH CH3C C - CO OH O HO В зависимост от естеството на радикала Наситена (пропионова) O CH3- CH2-C OH Ненаситена (акрилна) O CH2= CH-C OH Многоосновен (лимон) O H2C – C OH HC - C O OH O H2C - C OH Ароматен (бензоен) CO O OH Според съдържанието на С атоми: C1C9 по-нисък, C10 и по-висок

Класифицирайте предложените киселини 1) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 COOH 1. Едноосновна, наситена, нисша 2) HOOC CH2 CH2 COOH 2. Двуосновна, наситена, нисша 3) COOH CH3 3. Едноосновна, наситена, нисша 4) CH3 – ( CH2 )7 –CH = CH (CH2)7 COOH 4. Едноосновен, ненаситен, висш 5) HOOC –CH2 CH – CH2 COOH COOH 5. Многоосновен, наситен, по-нисък

НОМЕНКЛАТУРА НА КАРБОКСИЛНИТЕ КИСЕЛИНИ НОМЕНКЛАТУРА НА КАРБОКСИЛНИТЕ КИСЕЛИНИ АЛКАНОВА КИСЕЛИНА + OB + АНОВА КИСЕЛИНА АЛКАНОВА МЕТАНОВА КИСЕЛИНА МЕТАНОВА КИСЕЛИНА (FOMIC ACID)

2 1 CH3 – COOH COOH CH3 – ЕТАНОВА КИСЕЛИНА (ОЦЕТНА КИСЕЛИНА) 33 44 11 COOH CH3 – CH2 – CH2 COOH CH3 – CH2 – CH2 22 БУТАНОВА КИСЕЛИНА БУТАНОВА КИСЕЛИНА (БУТАНОВА КИСЕЛИНА) (ПАРТИЯ БУТАНОВА КИСЕЛИНА)

44 22 55 11 COOH CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – 33 ПЕНТАНОВА КИСЕЛИНА ПЕНТАН (ВАЛЕРИАНОВА КИСЕЛИНА) (ВАЛЕРИАНОВА КИСЕЛИНА) 22 NOOS – NOOS 11 COOH – COOH ЕТАНЕТАНЕДИДИ ЯЙЧОВА КИСЕЛИНА (ОКСАЛОВА КИСЕЛИНА) ( ОКСАЛОВА КИСЕЛИНА)

Homologous series of carboxylic acids Homologous series of carboxylic acids Chemical formula Systematic name of the acid Trivial name of the acid Name of the acidic residue Formate Acetate Propionate Butyrate capronate capricate HCOOH CH3COOH CH3CH2COOH CH3CH2CH2COOH CH3CH2CH2CH2COOH CH3(CH2)4–COOH Methane Ethanic Propane Butane Pen tanovaya хексан мравчена оцетна киселина пропионово масло найлон валериан валеринат CH3(CH2)8 – COOH декан каприн CH3(CH2)14 – COOH CH3(CH2)16 COOH хексадекан октадекан палмитинов палмитат стеаринов стеарат

Алгоритъм за именуване на карбоксилни киселини: 1. Намерете главната верига от въглеродни атоми и я номерирайте, като започнете с карбоксилната група. 2. Посочваме позицията на заместителите и техните имена. 3. След корена, указващ броя на въглеродните атоми във веригата, идва суфиксът "оична" киселина. 4. Ако има няколко карбоксилни групи, тогава цифрата се поставя преди „ova” (di, три...) Пример: 4 CH3 3 CH 2 CH2 1 COOH CH3 3 метилбутан + ova = 3methylbutanoic acid киселина

ДАЙТЕ ИМЕ НА ВЕЩЕСТВАТА ДАЙТЕ ИМЕ НА ВЕЩЕСТВАТА СЪГЛАСНО МЕЖДУНАРОДНАТА НОМЕНКЛАТУРА (2 – МЕТИЛПРОПАН (2 – МЕТИЛ ПРОПАНОВА КИСЕЛИНА) КИСЕЛИНА) CH3 – CH – COOH 1.1. CH3 – CH – COOH CH3CH3 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH CH3CH3 CH3CH3 (2, 3 – ДИМЕТИЛ ПЕНТА ПЕНТА (2, 3 – ДИМЕТИЛ НОВА КИСЕЛИНА) КИСЕЛИНА) 3 . CH3 – CH = CH – CH – COOH 3. CH3 – CH = CH – CH – COOH CH3CH3 4. HOOS – CH2 – CH – COOH 4. HOOS – CH2 – CH – COOH CC22NNH55 (2 – МЕТИЛПЕНТ (2 – МЕТИЛНА КИСЕЛИНА) ) КИСЕЛИНА) ПЕНТЕНЕН – 3– 3 – OVA – OVA (2 – ЕТИЛ БУТАН (2 – ЕТИЛ БУТАНДИЙОВА КИСЕЛИНА) КИСЕЛИНА)

Алгоритъм за писане на формули на карбоксилни киселини: 1. Изберете корена на думата, въз основа на който запишете въглеродния скелет в състава, който включва карбоксилна група. 2. Номерираме въглеродните атоми, започвайки с карбоксилната група. 3. Посочваме заместителите според номерирането. 4. Необходимо е да добавите липсващите водородни атоми (въглеродът е четиривалентен). 5. Проверете дали формулата е написана правилно. Пример: 4 3 2 1 C C C COOH 2метилбутанова киселина. 4 3 2 1 C C C COOH 4 3 2 1 CH3 CH2 CH COOH CH3 CH3

ФИЗИЧНИ СВОЙСТВА ФИЗИЧНИ СВОЙСТВА CC11 – – CC33 Течности с характерен Течности с характерен остър мирис, остър мирис, силно разтворим във вода силно разтворим във вода CC44 – C – C99 Вискозни мазни Вискозни маслени течности с течности с неприятна миризма, слабо неприятна миризма , слабо разтворим разтворим във вода във вода CC1010 и повече повече твърди вещества, твърди вещества, без мирис, без мирис, неразтворими неразтворими във вода във вода

Физични свойства на оцетната киселина: Агрегатно състояние течност Цвят безцветна прозрачна течност Мирис остра оцетна киселина Разтворимост във вода е добра Точка на кипене 118 º C Точка на топене 17 º C

Зависимост на физичните свойства на карбоксилните киселини от структурата на молекулата: Нисшите карбоксилни киселини са течности; по-високи - по-голямо е относителното молекулно тегло на киселината, толкова по-малка е нейната миризма. С увеличаването на относителното молекулно тегло на киселината, хомоложната серия от алдехиди започва с две газообразни вещества (при стайна температура), а сред карбоксилните киселини няма газове. С какво е свързано това?

Химични свойства на карбоксилните киселини Химични свойства на карбоксилните киселини I. Общи с неорганичните киселини се дисоциират: 1. Разтворими карбоксилни киселини във водни разтвори CH3 – COOH CH3 – COO + H + Средата киселинна ли е? Как ще се промени цветът на индикаторите в кисела среда? 2. Взаимодействие с метали в електрохимичния ред на напрежение до водород: Лакмус (виолетов) - става червен Метилов оранжев - става розов Фенофталеин - не променя цвета си 2CH3 - COOH + Mg Оцетна киселина 2CH3 COOH + Zn Оцетна киселина (CH3 -COO) 2Mg Магнезиев ацетат (CH3 – COO)2Zn Цинков ацетат + H2 + H2 Когато метал реагира с разтвор на карбоксилна киселина, се образуват водород и сол I. Среща се с неорганични киселини

3. Взаимодействие с основни оксиди: 2 CH3 – COOH + CuO Оцетна киселина (CH3 – COO) 2Сu Меден ацетат t + H2O 4. Взаимодействие с метални хидроксиди (реакция на неутрализация) CH3 – COOH + HO –Na Оцетна киселина 2CH3 – COOH + Cu (OH)2 Оцетна киселина CH3COONa Натриев ацетат + H2O (CH3COO)2Cu Меден ацетат + H2O 5. Взаимодействие със соли на по-слаби и по-летливи киселини (напр. въглеродна, силициева, сероводородна, стеаринова, палмитинова...) 2CH3– COOH Оцетна киселина + Na2CO3 натриев карбонат 2CH3COONa Натриев ацетат + H2CO3 CO2 H2O

Специфични свойства на мравчена киселина Реакция „Сребърно огледало“ O + Ag2O t 2Ag + H2CO3 H C OH Мравчена киселина Сребърен оксид сребро CO2 H2O

Срещане в природата и използване на карбоксилни киселини Мравчена киселина (метанова киселина) - Химична формула CH2O2 или HCOOH. Мравчената киселина е открита в киселинните секрети на червени мравки през 1670 г. от английския натуралист Джон Рей. Мравчена киселина присъства и в най-фините власинки от коприва, в пчелната отрова, в борови иглички, намира се в малки количества в различни плодове, тъкани, органи и животински и човешки секрети.

Въпрос: Защо не можете да намокрите с вода мястото на ухапване от мравка или ужилване от коприва? Това води само до увеличаване на болката. Защо болката отшумява, ако нараненото място се намокри с амоняк? Какво друго може да се използва в този случай? Когато мравчената киселина се разтваря във вода, възниква процес на електролитна дисоциация: HCOOH HCOO + H В резултат на това киселинността на околната среда се повишава и процесът на корозия на кожата се засилва. За да отшуми болката, трябва да неутрализирате киселината, за което трябва да използвате разтвори с алкална реакция, например разтвор на амоняк. HCOOH + NH4OH HCOONH4 + H2O или HCOOH + NaHCO3 HCOONa + CO2 + H2O

Оцетна киселина (етанова киселина) Това е първата киселина, получена и използвана от човека. „Роден“ преди повече от 4 хиляди години в Древен Египет. В началото на 17-18 век в Русия се нарича "кисела влага". Първият път го получихме по време на вкисването на виното. Латинското наименование е Acetum acidum, откъдето идва и името на солите – ацетати. Ледената оцетна киселина при температури под 16,8 ºС се втвърдява и става като лед. Оцетната есенция е 70% киселинен разтвор. Трапезен оцет 6% или 9% разтвор на киселина. Оцетната киселина се намира в животински секрети (урина, жлъчка, изпражнения), растения (особено зелени листа), кисело мляко и сирене; образува се при ферментация, гниене, вкисване на вино и бира и при окисляване на много органични вещества;

Приложение на оцетната киселина Приложение на оцетната киселина Водните разтвори на оцетната киселина намират широко приложение в хранително-вкусовата промишленост (хранителна добавка Е 260) и домакинството, както и в консервирането; в производството на: лекарства, HP, аспирин; изкуствени влакна, например копринен ацетат; индигови багрила, незапалим филм, органично стъкло; разтворители за лакове; химически продукти за растителна защита, стимулатори на растежа на растенията; Натриевият ацетат CH3COONa се използва като консервант за кръв, предназначена за преливане; Калиев ацетат CH3COOK – като диуретик; Оловен ацетат (CH3COO)2 Pb за определяне на захар в урина; Ацетатите на желязо (III) (CH3COO)3Fe, алуминий (CH3COO)3Al и хром (III) (CH3COO)3Cr се използват в текстилната промишленост за боядисване с стъргане; Меден (II) ацетат (CH3COO)2Cu влиза в състава на препарата за борба с неприятелите по растенията, т.нар. парижко зелено; Водните разтвори на оцетна киселина се използват широко в хранително-вкусовата промишленост (хранителна добавка Е 260) и домашното готвене, както и в консервирането; в производството на: лекарства, HP, аспирин; изкуствени влакна, напр., индигови багрила, плексиглас; химически продукти за растителна защита; натриев ацетат за кръвопреливане; диуретик, ацетат на олово (CH3COO)2 Pb за определяне на захар в урината; Медният ацетат (II) (CH3COO)2Cu влиза в състава на препарат за борба с неприятелите по растенията, т.нар. парижко зелено;

Използване на оцетна киселина Използването на алкохолен оцет в козметологията е известно. А именно да придаде мекота и блясък на косата след къдрене и трайно боядисване. За да направите това, се препоръчва да изплакнете косата си с топла вода с добавка на алкохолен оцет (34 супени лъжици оцет на 1 литър вода). В народната медицина оцетът се използва като неспецифично антипиретично средство. за главоболие с помощта на лосиони. при ухапвания от насекоми с помощта на компреси. Знаете ли, че ако трябва да развиете ръждясала гайка, е препоръчително вечерта да поставите върху нея парцал, напоен с оцетна киселина? Ще бъде много по-лесно да развиете тази гайка сутрин. През деня в тялото се образуват 400 g оцетна киселина? Това би било достатъчно за производството на 8 литра обикновен оцет, незаменим в производството на парфюми

N N S C 3 O O От всички киселини, Тя, разбира се, е примата. Присъства навсякъде, както видимо, така и невидимо. Присъства в животните и растенията, технологиите и медицината са с него завинаги. Неговите потомци са много необходими „момчета“. Добре познатият аспирин, като добър джентълмен, намалява температурата на пациента и възстановява здравето. Това е меден ацетат. Той е приятел и брат на растенията, убива враговете им. Киселината все още има някаква полза - Облича ни в ацетатна коприна. А който обича кнедли, познава оцета отдавна. Има и въпроса за киното: Е, всеки трябва да знае, че без ацетатно фолио не можем да гледаме кино. Разбира се има и други приложения. И вие ги познавате без съмнение. Но основното нещо, което се казва, приятели, е „Хлябът на индустрията“: оцетна киселина. Воден разтвор на меден ацетат CH3COOH

Изводи 1. Карбоксилните киселини са органични съединения, чиито молекули съдържат карбоксилна група - COOH, свързана с въглеводороден радикал. 2. Карбоксилните киселини се класифицират: по основност (една, двуосновна и многоосновна) по въглеводороден радикал (наситени, ненаситени и ароматни) по съдържание на С атоми (по-нисши и по-високи) 3. Името на карбоксилната киселина се състои от името на алкан + овална киселина. 4. С увеличаването на молекулното тегло на карбоксилната киселина, разтворимостта и силата на киселината намаляват. 5. Подобно на неорганичните киселини, разтворимите карбоксилни киселини се дисоциират във воден разтвор, образувайки водородни йони и променяйки цвета на индикатора. Те реагират с метали (до Н), основни и амфотерни оксиди и хидроксиди и соли на по-слаби киселини, образувайки соли. 6 Широко разпространени в природата и имат голямо практическо значение за хората.

Домашна работа 1. 2. §14, упражнения № 6 упражнение № 9 Царица Клеопатра, по съвет на придворния лекар, разтворила най-голямата перла, позната на бижутерите, в оцет и след това взела получения разтвор известно време. Каква реакция направи Клеопатра? Каква връзка приемаше? 3. Подгответе доклад за висшите карбоксилни киселини

Карбоксилни киселини

Слайдове: 41 Думи: 1295 Звуци: 24 Ефекти: 62

Карбоксилни киселини. Всички карбоксилни киселини имат функционална група. Как се наричат карбоксилните киселини? Задача за самоконтрол. Номенклатура на карбоксилните киселини. Карбоксилни киселини в природата. Обща формула на карбоксилни киселини. Структурата на карбоксилната група. Физични свойства на карбоксилните киселини. Физични свойства на наситените карбоксилни киселини. Химични свойства на карбоксилните киселини. Реакция с халогени. Получаване на карбоксилни киселини. Молекулите на карбоксилната киселина образуват димери. Повторете определянето на карбоксилните киселини. Номенклатура на естерите. Естери в природата. Меден ацетат. - Киселини 1.ppt

Взаимодействие на карбоксилни киселини

Слайдове: 14 Думи: 359 Звуци: 0 Ефекти: 0

Карбоксилни киселини. Съставът на наситените едноосновни карбоксилни киселини съответства на общата формула O R – C OH. Класификация. Примери за киселини. Изомерия. Структура. Физични и химични свойства. Нисшите карбоксилни киселини са течности с остра миризма, силно разтворими във вода. CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + HCl + SO2. Методи за получаване. 4. Хидролиза на естери: 5. Хидролиза на киселинни анхидриди: Специфични методи за получаване. За отделните киселини има специфични методи за получаване: Използването на карбоксилни киселини. лепило. Хербициди. Консервант, подправка. Парфюми, козметика. - Карбоксилни киселини.ppt

Свойства на карбоксилните киселини

Слайдове: 21 Думи: 424 Звуци: 0 Ефекти: 96

Карбоксилни киселини. Органична химия 11 клас. –COOH карбоксилна група. Метандиова киселина (дикарбоксилна киселина). 2-хидроксипропанолова киселина (2-хидрокси-1,2,3-пропантрикарбоксилна киселина). Физични свойства. Поляризация на молекула. Възможност за образуване на водородни връзки. Високи точки на кипене. Димер на оцетна киселина. Разтворимост във вода. Структурата на карбоксилната група. Радикали. Нуклеофили. Електрофили. Химични свойства. Те проявяват общи свойства на киселини. Карбоксилова киселина. Магнезиев карбоксилат. Етанова киселина. Магнезиев етанат. Калциев етат. Натриев метан. - Карбоксилни киселини 1.ppt

Карбоксилни киселини в природата

Слайдове: 20 Думи: 379 Звуци: 0 Ефекти: 0

Карбоксилни киселини. Формули и имена на някои често срещани киселини. Формули и имена на киселинни остатъци. Нисши карбоксилни киселини. - безцветни течности с остра миризма. С увеличаването на моларната маса температурата на кипене се повишава. ...Карбоксилни киселини в природата: C2H5COOH – дървесна смола. C3H7COOH – масло. C4H9COOH – корени от билка валериана. C6H5COOH – карамфилово масло. Най-простите карбоксилни киселини. Имайте предвид, че ... киселината HCOOH влиза в реакция на "сребърно огледало" като алдехиди: И се разлага под въздействието на агенти за отстраняване на вода: Получаване на карбоксилни киселини. - Карбоксилни киселини 2.ppt

Карбоксилова киселина

Слайдове: 9 Думи: 193 Звуци: 0 Ефекти: 0

Презентация. Карбоксилни киселини. Целта на урока. Помислете за основите на международната и тривиална номенклатура, използването на карбоксилни киселини. Анализирайте структурата на карбоксилната група и предскажете химичното поведение на карбоксилните киселини. Класификация на карбоксилните киселини. Според броя на карбоксилните групи. Неограничен. Ароматни. Едноосновен. Двуосновен. Многоосновен. Лимит. Според вида на въглеводородния радикал. Обща формула на едноосновни киселини от пределната серия. CnH2n+1COOH, където n може да бъде нула. Най-простите карбоксилни киселини. Формули и имена на някои карбоксилни киселини. - Карбоксилни киселини 3.ppt

въглеродни киселини

Слайдове: 14 Думи: 889 Звуци: 0 Ефекти: 0

Карбоксилни киселини. Структура. Органичните киселини, съдържащи една карбоксилна група в молекулата, са едноосновни. Карбоксилните киселини, съдържащи две карбоксилни групи, се наричат двуосновни. Оксалова киселина. Наситените (или наситените) карбоксилни киселини не съдържат α-връзки във въглеводородния радикал. Например бензоена киселина: номенклатура и изомерия. Номерирането на въглеродните атоми започва с карбоксилната група. Метан (мравчена) киселина. Етандионова (оксалова) киселина. Физични свойства на наситени едноосновни карбоксилни киселини. Химични свойства. - Карбоксилни киселини 4.ppt

Ненаситени карбоксилни киселини

Слайдове: 11 Думи: 305 Звуци: 0 Ефекти: 37

Ненаситени карбоксилни киселини. Физични свойства. Изомерия. Методи за получаване. Химични свойства. Биологична структура. Приложение. Акрилова киселина. Метакрилова киселина. CH2=CH-coon. CH2=c-coon. CH3. Олеинова киселина. CH3 – (CH2)7-CH=CH-(CH2)7 -coon. Линолова киселина. CH3-(CH2)4-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)7-coon. Линоленова киселина. CH3-SN2-CH=CH-CH2-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)7-coon. Изомерия на ненаситени карбоксилни киселини. Карбонова верига. Позиции на двойни облигации. Геометрични (цис-транс изомерия). Геометрични изомери на олеиновата киселина. Азотни оксиди. Елайдинова киселина. - Карбоксилни киселини 5.ppt

Оцетна и стеаринова киселини

Слайдове: 14 Думи: 236 Звуци: 0 Ефекти: 0

9 клас Урок 6. Карбоксилни киселини. План на урока. Концепцията за карбоксилни киселини. Оцетна киселина. Стеаринова киселина. Въпроси и упражнения. 1. Концепцията за карбоксилни киселини. Структурната формула на карбоксилната група е: O C O H. -Coon. Карбоксилова киселина. Карбоксилатен анион. Сред карбоксилните киселини има много известни „личности“. В киселините има карбоксилни групи, но всички киселини тук не са силни. 2. Оцетна киселина. Оцетната киселина CH3COOH е най-старата от органичните киселини. Чистата оцетна киселина е цветна течност с остра миризма. Оцетната киселина се използва в големи количества в химическата промишленост. - Карбоксилни киселини 6.ppt

Химия на карбоксилните киселини

Слайдове: 14 Думи: 341 Звуци: 0 Ефекти: 0

Карбоксилни киселини. Лекция. 1. Определяне на киселини. 2. Хомоложни серии. Най-простите представители са наситените едноосновни карбоксилни киселини. Карбонилни и хидроксилни групи, които образуват една функционална карбоксилна група. Свойствата на карбоксилните киселини зависят от наличността. Заместването става при 2-рия въглероден атом и се случва на катализатора. Тази реакция е междинна реакция за производството на аминокиселини. Карбоксилна група киселини. Алдехидна група. Олеинова киселина. 9,10 – дибромостеаринова киселина. Олеиновата киселина принадлежи към висшите ненаситени карбоксилни киселини. - Химия на карбоксилните киселини.ppt

Класове карбоксилни киселини

Слайдове: 33 Думи: 809 Звуци: 0 Ефекти: 13

Кислородсъдържащи органични съединения. Карбоксилни киселини. Получаване на карбоксилни киселини. Обща формула. Определение. Класификация на карбоксилните киселини. Класификация на карбоксилните киселини според естеството на въглеводородния радикал. Класификация на карбоксилните киселини по броя на функционалните групи. Представители на едноосновните карбоксилни киселини. Хомоложна серия от киселини. Номенклатура на карбоксилните киселини. Изомерия на карбоксилните киселини. Физични свойства на карбоксилните киселини. Приложение на карбоксилни киселини. Производство на органични съединения. Метилбутанова киселина. Функционална група. - Класове карбоксилни киселини.ppt

Примери за карбоксилни киселини

Слайдове: 15 Думи: 563 Звуци: 0 Ефекти: 10

Карбоксилни киселини. Проучете структурата. Това са органични вещества. Валерианова киселина. Индикатор. Мравчена киселина. Класификация на карбоксилните киселини. Оксалова киселина. Лимонена киселина. Оцетна киселина. Химични свойства на карбоксилните киселини. Те образуват етери. Стеаринова киселина. Киселини. - Примери за карбоксилни киселини.ppt

Свойства на карбоксилните киселини

Слайдове: 24 Думи: 328 Звуци: 0 Ефекти: 0

Разработка на урок по химия. Концепцията за функционална група. Може би този, който си мисли, че може. Характеризирайте нов клас органични вещества. киселина. Киселинни свойства. Карбоксилна група. Едноосновни карбоксилни киселини. Органични вещества. План за характеристика. Карбоксилни киселини. Класификация. Структурна изомерия. Физични свойства. Димерна структура. Електронно изместване. Химични свойства. Дисоциация във воден разтвор. Имоти. - Свойства на карбоксилните киселини.ppt

Карбоксилни киселини и техните свойства

Слайдове: 28 Думи: 1463 Звуци: 0 Ефекти: 65

Карбоксилни киселини. Откриване на киселини. Интересни исторически факти, свързани с органичните киселини. Коприва, съдържаща мравчена киселина. Карбоксилни киселини в природата. Мравчената киселина е изолирана за първи път през 17 век. Оцетната киселина е широко разпространена в природата. Органични вещества. R-COOH. Номенклатура на карбоксилните киселини. Класификация. Дикарбоксилни киселини. Алгоритъм за именуване на карбоксилни киселини. Алгоритъм за писане на формули на карбоксилни киселини. Назовете веществото. Етанова или оцетна киселина. Хлорооцетна киселина или хлороетанова киселина. Коя киселина е по-силна? - Карбоксилни киселини и техните свойства.pptx

Химични свойства на карбоксилните киселини

Слайдове: 17 Думи: 666 Звуци: 0 Ефекти: 25

Химични свойства на карбоксилните киселини. Пътят към знанието. Химични свойства. Функционална група. Формули на карбоксилни киселини. Име на карбоксилни киселини. Тривиални имена на карбоксилни киселини. Структурата на карбоксилната група. Мравчена киселина. Салицилова киселина. Оксалова киселина. Химични свойства на неорганичните киселини. Общи свойства на карбоксилните киселини. Карбоксилни киселини. Задача. - Химични свойства на карбоксилните киселини.ppt

Производни на карбоксилна киселина

Слайдове: 19 Думи: 412 Звуци: 0 Ефекти: 127

Функционални производни на карбоксилни киселини. карбоксил. Кетон. Заместващи продукти за карбоксилни киселини. Естери. Естерификация. Метан (мравчена) киселина. Амиди. Метанамид. Химични свойства на естери и амиди. Киселинна хидролиза. Обратим процес. Катализатор. Хидролиза на амиди. Напускащ нуклеофил. Хидролиза на естери. Естери на минерални киселини. Естери на сярна киселина. Естери на фосфорната киселина. - Производни на карбоксилни киселини.ppt

Наситени карбоксилни киселини

Слайдове: 41 Думи: 1517 Звуци: 24 Ефекти: 62

Строеж на едноосновни карбоксилни киселини. Карбоксилни киселини. Всички карбоксилни киселини имат функционална група. Задача за самоконтрол. Тривиални имена. Хомоложни серии. Физични свойства. Химични свойства на карбоксилните киселини. Реагират с основни оксиди. Коя от тези киселини е по-силна? Получаване на карбоксилни киселини. Етан. Определение. Органични вещества. Изберете формулата на карбоксилната киселина. Повторете определянето на карбоксилните киселини. Теория. Номенклатура на естерите. Изобутил ацетат. Назовете карбоксилните киселини. Диметилхексанова киселина. Меден ацетат. - Наситени карбоксилни киселини.ppt

Наситени едноосновни карбоксилни киселини

Слайдове: 13 Думи: 764 Звуци: 1 Ефекти: 20

Строеж и номенклатура на наситени карбоксилни киселини. Наситени едноосновни карбоксилни киселини. Карбоксилни киселини. Видове изомерия. Въглероден атом. Назовете карбоксилните киселини. Тривиални имена. Едноосновни карбоксилни киселини. Физични свойства. История на откритието. Мравчена киселина. Газообразни вещества. Органични вещества. - Ограничете едноосновните карбоксилни киселини.ppt

Мастна киселина

Слайдове: 44 Думи: 2065 Звуци: 0 Ефекти: 0

Полиненаситените мастни киселини като сигнални молекули. 1. Липидомия и липидология. Класическа парадигма: Парадигма на постгеномната ера: Интересът към липидомиката е свързан с: 1. Промени в общите подходи към изследването на клетките. Липидология. Тъкани и клетки. Липидни екстракти. Липиден профил. Ензими, протеини. Управление на системата. Липидомици. Мястото на липидомиката сред другите „-омики“. Изграждане на системата. Прогноза. Диагностика. Лечение. 2. Арахидонова киселина и други полиенови мастни киселини като сигнални молекули. n-6 линолова (18:2n-6) g-линоленова (18:3n-6) дихомо-g - линоленова (18:3n-6) арахидонова (20:4n-6) докозатетраенова (22:4n-6) докозапентаенова (22:5n-6). - Мастни киселини.ppt

Омега киселина

Слайдове: 12 Думи: 617 Звуци: 0 Ефекти: 0

ОМЕГА 3 и ОМЕГА 6 полиненаситени мастни киселини (ПНМК). Нарушава се структурата и функцията на епитела на лигавиците и кожата. Характерно е и увреждането на кожата: възникват дерматологични нарушения и има предразположеност към инфекция с подкожни акари. Ейкозапентаеновата и докозахексаеновата мастни киселини, принадлежащи към групата на ОМЕГА 3, забавят растежа на туморите. При недостатъчен прием на PUFA, животните изпитват забавен растеж, намалена плодовитост и влошаване на физиологичното състояние. Напоследък са проведени проучвания, показващи ефекта на ОМЕГА 3 и ОМЕГА 6 мастни киселини като модулатори на имунната система. -