متوسط ​​السعة الحرارية للغاز في نطاق درجة الحرارة من t1 إلى t2. السعة الحرارية الحقيقية والمتوسطة تحديد متوسط ​​السعة الحرارية في نطاق درجة الحرارة

وبالنظر إلى أن السعة الحرارية ليست ثابتة، ولكنها تعتمد على درجة الحرارة والمعلمات الحرارية الأخرى، يتم التمييز بين السعة الحرارية الحقيقية والمتوسطة. يتم التعبير عن السعة الحرارية الحقيقية بالمعادلة (2.2) لبعض معلمات العملية الديناميكية الحرارية، أي في حالة معينة من مائع العمل. على وجه الخصوص، إذا أرادوا التأكيد على اعتماد السعة الحرارية لسائل العمل على درجة الحرارة، فإنهم يكتبونها كـ ، والسعة الحرارية المحددة كـ. عادة، تُفهم السعة الحرارية الحقيقية على أنها نسبة الكمية الأولية من الحرارة التي يتم نقلها إلى نظام ديناميكي حراري في أي عملية إلى الزيادة المتناهية الصغر في درجة حرارة هذا النظام الناتجة عن الحرارة المنقولة. سنفترض أن السعة الحرارية الحقيقية للنظام الديناميكي الحراري عند درجة حرارة النظام متساوية، وأن الحرارة النوعية الحقيقية لسائل العمل عند درجة حرارته متساوية. ومن ثم يمكن تحديد متوسط ​​السعة الحرارية النوعية لسائل العمل عند تغير درجة حرارته على النحو التالي:

عادةً ما تعطي الجداول متوسط ​​قيم السعة الحرارية لنطاقات درجات الحرارة المختلفة بدءًا من. لذلك، في جميع الحالات التي تتم فيها عملية ديناميكية حرارية في نطاق درجة الحرارة من إلى حيث يتم تحديد كمية الحرارة النوعية للعملية باستخدام القيم المجدولة لمتوسط ​​السعات الحرارية كما يلي:

.

قيم متوسط ​​السعات الحرارية وتوجد من الجداول .

2.3 السعات الحرارية عند حجم وضغط ثابتين

ومما له أهمية خاصة السعات الحرارية المتوسطة والحقيقية في العمليات ذات الحجم الثابت ( السعة الحرارية المتساوية، تساوي نسبة كمية معينة من الحرارة في عملية متساوية اللون إلى التغير في درجة حرارة مائع العمل dT) وعند ضغط ثابت( السعة الحرارية متساوية الضغط، تساوي نسبة كمية الحرارة المحددة في عملية متساوية الضغط إلى التغير في درجة حرارة مائع العمل dT).

بالنسبة للغازات المثالية، يتم تحديد العلاقة بين السعات الحرارية متساوية الضغط ومتساوية اللون من خلال معادلة ماير المعروفة.

ويترتب على معادلة ماير أن السعة الحرارية المتساوية أكبر من السعة الحرارية المتساوية بقيمة الثابت المميز المحدد للغاز المثالي. يتم تفسير ذلك من خلال حقيقة أنه في عملية متساوية الضغط () لا يتم تنفيذ عمل خارجي ويتم إنفاق الحرارة فقط على تغيير الطاقة الداخلية لسائل العمل، بينما في عملية متساوية الضغط () يتم إنفاق الحرارة ليس فقط على تغيير الطاقة الداخلية من سائل العمل، اعتمادا على درجة حرارته، ولكن أيضا لأداء العمل الخارجي.

بالنسبة للغازات الحقيقية، لأنها عندما تتوسع، لا يتم الشغل فقط ضد القوى الخارجية، ولكن أيضًا الشغل الداخلي ضد قوى التفاعل بين جزيئات الغاز، والتي تستهلك الحرارة أيضًا.

في الهندسة الحرارية، يتم استخدام نسبة السعات الحرارية، والتي تسمى نسبة بواسون (مؤشر الأديباتيك)، على نطاق واسع. في الجدول ويبين الجدول 2.1 قيم بعض الغازات التي تم الحصول عليها تجريبياً عند درجة حرارة 15 درجة مئوية.

تعتمد السعات الحرارية على درجة الحرارة، لذلك يجب أن يعتمد المؤشر الأديابي على درجة الحرارة.

ومن المعروف أنه مع زيادة درجة الحرارة تزداد القدرة الحرارية. لذلك، مع زيادة درجة الحرارة تنخفض، وتقترب من الوحدة. ومع ذلك، هناك دائما أكثر من واحد متبقي. عادة، يتم التعبير عن اعتماد المؤشر الأديباتي على درجة الحرارة من خلال صيغة النموذج

ومنذ ذلك الحين

يتم تقييم كمال العمليات الحرارية التي تحدث في أسطوانة محرك السيارة الحقيقي من خلال مؤشرات دورته الفعلية، في حين يتم تقييم كمال المحرك ككل، مع مراعاة فقدان الطاقة بسبب الاحتكاك وقيادة الآليات المساعدة، ويتم تقييمها من خلال مؤشراتها الفعالة.

يسمى الشغل الذي تقوم به الغازات في أسطوانات المحرك بالعمل المؤشر. يسمى مؤشر عمل الغازات في اسطوانة واحدة في دورة واحدة عمل دورة. يمكن تحديده باستخدام مخطط مؤشر بناءً على بيانات الحساب الحراري للمحرك

المساحة التي يحدها الكنتور أ -c-z"-z-b-aالرسم البياني للمؤشر المحسوب أت , سيمثل، على مقياس مناسب، المؤشر النظري لعمل الغازات في أسطوانة واحدة لكل دورة. مساحة الرسم البياني الحقيقي أ"-ج"-ج"-ض"-ب"-ب"-ر-أ-أ"سوف تتكون من الحلقات العلوية والسفلية. مربع أدتميز الحلقة العلوية العمل الإيجابي للغازات في كل دورة. لا تتطابق حدود هذه الحلقة مع الحدود المحسوبة بسبب توقيت الإشعال أو حقن الوقود (c"-c- ق"-ق")،احتراق الوقود غير الفوري (مع "-z" -ض"-س"و ز"- ي-ي""-z") وبادئات الإصدار (ب"-ب-ب"-ب").

يؤخذ في الاعتبار تقليل مساحة مخطط الحساب للأسباب المحددة باستخدام عامل اكتمال المخطط :

لمحركات السيارات والجرارات تأخذ قيم معامل اكتمال المخطط قيمًا 0,93...0,97.

مربع ان تميز الحلقة السفلية العمل السلبي الذي يتم إنفاقه على ضربات ضخ المكبس لتبادل الغازات في الأسطوانة. وبذلك يكون المؤشر الفعلي لعمل الغازات في أسطوانة واحدة في كل دورة:

من الناحية العملية، يتم تحديد مقدار أداء المحرك لكل دورة من خلال متوسط ​​ضغط المؤشر باي،يساوي العمل المفيد للدورة لكل وحدة من حجم عمل الأسطوانة

أين واي- عمل مفيد للدورة، J(N m); VH- حجم عمل الاسطوانة، م3.

متوسط ​​ضغط المؤشر -هذا هو ضغط ثابت مشروط على المكبس خلال شوط واحد للمكبس، والذي يعمل مساويًا لمؤشر عمل الغازات للدورة بأكملها. يتم التعبير عن هذا الضغط على نطاق معين من خلال الارتفاع باي مستطيل مع المساحة أ = الجحيم – أن وبقاعدة تساوي طول الرسم البياني للمؤشر. ضخامة بايوفي ظل التشغيل العادي للمحرك، يصل إلى 1.2 ميجا باسكال في محركات البنزين، و1.0 ميجا باسكال في محركات الديزل.

يُطلق على العمل المفيد الذي تقوم به الغازات في أسطوانات المحرك لكل وحدة زمنية اسم قوة المؤشر ويشار إليه باي .
مؤشر عمل الغازات في الاسطوانة الواحدة لكل دورة هو (Nm)

التمييز بين السعة الحرارية المتوسطة والحقيقية. متوسط ​​السعة الحرارية c″ هي كمية الحرارة المستهلكة عند تسخين وحدة من الغاز (1 كجم، 1 م3، 1 مول) بمقدار 1 كلفن من t1 إلى t2:
ص=ف/(t2-t1)
كلما كان الفرق في درجة الحرارة t2 – t1 أصغر، كلما اقتربت قيمة متوسط ​​السعة الحرارية من القيمة الحقيقية c. وبالتالي فإن السعة الحرارية الحقيقية سوف تحدث عندما تقترب القيمة t2 – t1 من الصفر.

السعة الحرارية هي وظيفة لمعلمات الحالة - الضغط ودرجة الحرارة، لذلك في الديناميكا الحرارية التقنية، يتم التمييز بين السعات الحرارية الحقيقية والمتوسطة.

تعتمد السعة الحرارية للغاز المثالي فقط على درجة الحرارة، وبحكم التعريف، يمكن العثور عليها فقط في نطاق درجة الحرارة. ومع ذلك، يمكننا دائمًا أن نفترض أن هذا الفاصل الزمني صغير جدًا بالقرب من أي قيمة لدرجة الحرارة. ثم يمكننا القول أن السعة الحرارية تتحدد عند درجة حرارة معينة. وتسمى هذه السعة الحرارية حقيقي.

في الأدبيات المرجعية، الاعتماد على القدرات الحرارية الحقيقية مع صو مع ضديتم تحديد درجة الحرارة في شكل جداول وتبعيات تحليلية. عادة ما يتم تمثيل العلاقة التحليلية (على سبيل المثال، للسعة الحرارية الجماعية) على أنها متعددة الحدود:

ثم كمية الحرارة الموردة أثناء العملية في نطاق درجة الحرارة [ t1، t2] يتم تحديده بواسطة التكامل:

عند دراسة العمليات الديناميكية الحرارية، غالبًا ما يتم تحديد متوسط ​​قيمة السعة الحرارية على نطاق درجة الحرارة. إنها نسبة كمية الحرارة الموردة في العملية س 12إلى فرق درجة الحرارة النهائي:

ثم إذا تبين اعتماد السعة الحرارية الحقيقية على درجة الحرارة وفقا لـ (2):

في كثير من الأحيان في الأدبيات المرجعية يتم إعطاء قيم متوسط ​​السعات الحرارية مع صو مع ضدلدرجات الحرارة تتراوح من 0 قبل تو ج. مثل تلك الحقيقية، يتم تمثيلها في شكل جداول ووظائف:

عند استبدال قيمة درجة الحرارة رسوف تجد هذه الصيغة متوسط ​​السعة الحرارية في نطاق درجة الحرارة [ 0، ر]. للعثور على القيمة المتوسطة للسعة الحرارية في فترة تعسفية [ t1، t2]، باستخدام العلاقة (4)، عليك إيجاد كمية الحرارة س 12، المقدمة للنظام في نطاق درجة الحرارة هذا. بناءً على القاعدة المعروفة في الرياضيات، يمكن تقسيم التكامل في المعادلة (2) إلى التكاملات التالية:

وبعد ذلك يتم إيجاد القيمة المطلوبة لمتوسط ​​السعة الحرارية باستخدام الصيغة (3).

هي كمية الحرارة التي يزود بها 1 كجم من المادة عندما تتغير درجة حرارتها من ت 1 ل ت 2 .

1.5.2. السعة الحرارية للغازات

تعتمد السعة الحرارية للغازات على:

نوع العملية الديناميكية الحرارية (متساوي، متساوي الضغط، متساوي الحرارة، وما إلى ذلك)؛

نوع الغاز، أي. على عدد الذرات في الجزيء.

معلمات حالة الغاز (الضغط، ودرجة الحرارة، وما إلى ذلك).

أ) تأثير نوع العملية الديناميكية الحرارية على السعة الحرارية للغاز

تعتمد كمية الحرارة اللازمة لتسخين نفس الكمية من الغاز على نفس نطاق درجة الحرارة على نوع العملية الديناميكية الحرارية التي يؤديها الغاز.

في عملية متساوية (υ = const) يتم إنفاق الحرارة فقط على تسخين الغاز بمقدار معين. لا يتمدد الغاز في وعاء مغلق (الشكل 1.2 أ)، وبالتالي لا يعمل. يشار إلى السعة الحرارية للغاز في عملية متساوية بالرمز مع υ .

في عملية متساوية الضغط (ر= const) يتم إنفاق الحرارة ليس فقط على تسخين الغاز بنفس المقدار كما في العملية المتساوية، ولكن أيضًا على القيام بالعمل عند رفع المكبس بمساحة (الشكل 1.2) ب). يُشار إلى السعة الحرارية للغاز في عملية متساوية الضغط بالرمز مع ر .

وبما أن الكمية، حسب الشرط، هي نفسها في كلتا العمليتين، ففي عملية متساوية الضغط بسبب الشغل الذي يبذله الغاز، تكون الكمية. ولذلك، في عملية متساوية الضغط السعة الحرارية مع ر مع υ .

وفقا لصيغة ماير ل مثالي غاز

أو . (1.6)

ب) تأثير نوع الغاز على قدرته الحرارية من النظرية الحركية الجزيئية للغاز المثالي يعرف أن

أين هو عدد الدرجات الانتقالية والدورانية لحرية حركة جزيئات غاز معين. ثم

، أ . (1.7)

يحتوي الغاز أحادي الذرة على ثلاث درجات انتقالية لحرية الحركة الجزيئية (الشكل 1.3 أ)، أي. .

يحتوي الغاز ثنائي الذرة على ثلاث درجات انتقالية من حرية الحركة ودرجتين من حرية الحركة الدورانية للجزيء (الشكل 1.3) ب)، أي. . وبالمثل، يمكن إثبات ذلك بالنسبة للغاز الثلاثي الذرة.

وبالتالي، فإن السعة الحرارية المولية للغازات تعتمد على عدد درجات حرية حركة الجزيئات، أي. على عدد الذرات الموجودة في الجزيء، كما تعتمد الحرارة النوعية أيضًا على الوزن الجزيئي، لأن وتعتمد عليه قيمة ثابت الغاز، الذي يختلف باختلاف الغازات.

ج) تأثير معلمات حالة الغاز على قدرته الحرارية

تعتمد السعة الحرارية للغاز المثالي على درجة الحرارة فقط وتزداد مع الزيادة ت.

الغازات أحادية الذرة هي استثناء، لأن قدرتها الحرارية مستقلة عمليا عن درجة الحرارة.

تتيح النظرية الحركية الجزيئية الكلاسيكية للغازات إمكانية تحديد السعات الحرارية للغازات المثالية أحادية الذرة بدقة تامة في نطاق واسع من درجات الحرارة والسعات الحرارية للعديد من الغازات ثنائية الذرة (وحتى الثلاثية الذرة) عند درجات حرارة منخفضة.

ولكن عند درجات حرارة مختلفة بشكل كبير عن 0 درجة مئوية، فإن القيم التجريبية للسعة الحرارية للغازات ثنائية ومتعددة الذرات تختلف بشكل كبير عن تلك التي تنبأت بها النظرية الحركية الجزيئية.

في التين. يوضح الشكل 1.4 اعتماد السعات الحرارية المولية للهيدروجين والهيليوم عند حجم ثابت مع الخامس من درجة الحرارة المطلقة تفي مجموعة واسعة من التغييرات. كما يتبين، فإن قيم السعة الحرارية للغاز ثنائي الذرة (والغازات متعددة الذرات) يمكن أن تعتمد بشكل كبير على درجة الحرارة. يتم تفسير ذلك من خلال حقيقة أنه في درجات الحرارة المنخفضة لا يتم إثارة درجات الحرية الدورانية، وبالتالي فإن السعة الحرارية المولية للغاز ثنائي الذرة (ومتعدد الذرات) تبين أنها نفس قدرة الغاز أحادي الذرة (بالنسبة للهيدروجين فهو نفس الشيء بالنسبة للهيليوم). عند درجات الحرارة المرتفعة، تثير الغازات ثنائية ومتعددة الذرات أيضًا درجات من الحرية المرتبطة باهتزازات الذرات في الجزيئات، مما يؤدي إلى زيادة إضافية في قدرتها الحرارية.

في الحسابات التقنية الحرارية، عادة ما يتم استخدام القيم التجريبية للسعة الحرارية للغازات، المقدمة في شكل جداول. في هذه الحالة تسمى السعة الحرارية المحددة تجريبيا (عند درجة حرارة معينة). حقيقي السعة الحرارية. وإذا قامت التجربة بقياس كمية الحرارة سوالتي تم إنفاقها على زيادة درجة حرارة 1 كجم من الغاز بشكل ملحوظ من درجة حرارة معينة ت 0 لدرجة الحرارة ت، أي. إلى  ت = ت ت 0 ثم النسبة

مُسَمًّى متوسط السعة الحرارية للغاز في نطاق درجة حرارة معين.

عادة، في الجداول المرجعية، يتم إعطاء قيم متوسط ​​السعة الحرارية بالقيمة ت 0، أي ما يعادل صفر درجة مئوية.

السعة الحرارية غاز حقيقي يعتمد، بالإضافة إلى درجة الحرارة، أيضًا على الضغط الناتج عن تأثير قوى التفاعل بين الجزيئات.

السعة الحرارية هي خاصية فيزيائية حرارية تحدد قدرة الأجسام على إعطاء أو استقبال الحرارة من أجل تغيير درجة حرارة الجسم. تسمى نسبة كمية الحرارة الموردة (أو المزالة) في عملية معينة إلى التغير في درجة الحرارة بالسعة الحرارية لجسم (نظام الأجسام): C=dQ/dT، حيث هي الكمية الأولية للحرارة؛ - تغير درجة الحرارة الأولية.

السعة الحرارية تساوي عدديًا كمية الحرارة التي يجب توفيرها للنظام من أجل زيادة درجة حرارته بمقدار درجة واحدة في ظل ظروف معينة. وحدة السعة الحرارية هي J/K.

اعتمادًا على الوحدة الكمية للجسم الذي يتم توفير الحرارة له في الديناميكا الحرارية، يتم التمييز بين السعات الحرارية الكتلية والحجمية والمولية.

السعة الحرارية الجماعية هي السعة الحرارية لكل وحدة كتلة من السائل العامل، c=C/m

وحدة السعة الحرارية الجماعية هي J/(kg×K). تسمى السعة الحرارية الجماعية أيضًا بالسعة الحرارية النوعية.

السعة الحرارية الحجمية هي السعة الحرارية لكل وحدة حجم من السائل العامل، حيث حجم وكثافة الجسم في الظروف الفيزيائية العادية. C'=c/V=c ص . يتم قياس السعة الحرارية الحجمية بـ J/(m3 ×K).

السعة الحرارية المولية هي السعة الحرارية المتعلقة بكمية السائل العامل (الغاز) بالمول، C m = C/n، حيث n هي كمية الغاز بالمول.

يتم قياس السعة الحرارية المولية بـ J/(mol×K).

ترتبط السعات الحرارية الكتلية والمولية بالعلاقة التالية:

يتم التعبير عن السعة الحرارية الحجمية للغازات من حيث السعة الحرارية المولية

حيث m3 /mol هو الحجم المولي للغاز في الظروف العادية.

معادلة ماير: C p – C v = R.

وبالنظر إلى أن السعة الحرارية ليست ثابتة، ولكنها تعتمد على درجة الحرارة والمعلمات الحرارية الأخرى، يتم التمييز بين السعة الحرارية الحقيقية والمتوسطة. على وجه الخصوص، إذا أرادوا التأكيد على اعتماد السعة الحرارية لسائل العمل على درجة الحرارة، فإنهم يكتبونها كـ C(t)، والسعة الحرارية المحددة كـ c(t). عادة، تُفهم السعة الحرارية الحقيقية على أنها نسبة الكمية الأولية من الحرارة التي يتم نقلها إلى نظام ديناميكي حراري في أي عملية إلى الزيادة المتناهية الصغر في درجة حرارة هذا النظام الناتجة عن الحرارة المنقولة. سوف نعتبر C(t) هي السعة الحرارية الحقيقية للنظام الديناميكي الحراري عند درجة حرارة النظام تساوي t 1، و c(t) هي السعة الحرارية المحددة الحقيقية لسائل العمل عند درجة حرارته تساوي t 2 . ثم يمكن تحديد متوسط ​​السعة الحرارية النوعية لسائل العمل عندما تتغير درجة حرارته من t 1 إلى t 2 على النحو التالي

عادة ما تعطي الجداول قيم متوسطة للسعة الحرارية c av لفترات درجات حرارة مختلفة تبدأ بـ t 1 = 0 0 C. لذلك، في جميع الحالات التي تحدث فيها العملية الديناميكية الحرارية في نطاق درجة الحرارة من t 1 إلى t 2، حيث t 1 ≠0، يتم تحديد مقدار الحرارة النوعية q للعملية باستخدام القيم المجدولة لمتوسط ​​السعات الحرارية c av على النحو التالي.

السعة الحرارية هي نسبة كمية الحرارة المنقولة إلى النظام إلى الزيادة الملحوظة في درجة الحرارة (في حالة عدم وجود تفاعل كيميائي، انتقال المادة من حالة تجميع إلى أخرى وعند A " = 0.)

عادة ما يتم حساب السعة الحرارية لكل 1 جرام من الكتلة، ثم تسمى محددة (J/g*K)، أو لكل 1 مول (J/mol*K)، ثم تسمى مولارية.

يميز متوسط ​​وصحيحالسعة الحرارية.

متوسطالسعة الحرارية هي السعة الحرارية في نطاق درجة الحرارة، أي نسبة الحرارة المنقولة إلى الجسم إلى الزيادة في درجة حرارته بالقيمة ΔT

حقيقيالسعة الحرارية لجسم ما هي نسبة كمية الحرارة المتناهية الصغر التي يتلقاها الجسم إلى الزيادة المقابلة في درجة حرارته.

من السهل إنشاء علاقة بين السعة الحرارية المتوسطة والحقيقية:

بالتعويض بقيم Q في التعبير عن متوسط ​​السعة الحرارية نحصل على:

تعتمد السعة الحرارية الحقيقية على طبيعة المادة ودرجة الحرارة والظروف التي يحدث فيها انتقال الحرارة إلى النظام.

لذلك، إذا كان النظام محاطًا بحجم ثابت، أي ل متساوي اللونعملية لدينا:

إذا توسع النظام أو تقلص، ولكن الضغط بقي ثابتا، أي. ل متساوى الضغطعملية لدينا:

لكن ΔQ V = dU، و ΔQ P = dH بالتالي

C V = (∂U/∂T) v، و C P = (∂H/∂T) p

(إذا ظل متغير واحد أو أكثر ثابتًا بينما يختلف البعض الآخر، يقال إن المشتقات جزئية بالنسبة للمتغير المتغير).

كلتا العلاقتين صالحتان لأي مادة وأي حالة تجميع. لإظهار العلاقة بين C V و C P، من الضروري التمييز حسب درجة الحرارة التعبير عن المحتوى الحراري H = U + pV /

للغاز المثالي pV=nRT

لخلد واحد أو

يمثل الفرق R عمل التمدد متساوي الضغط لمول واحد من الغاز المثالي مع زيادة درجة الحرارة بمقدار وحدة واحدة.

في السوائل والمواد الصلبة، بسبب التغير الطفيف في الحجم عند تسخينها، C P = C V

اعتماد التأثير الحراري للتفاعل الكيميائي على درجة الحرارة، معادلات كيرشوف.

باستخدام قانون هيس، من الممكن حساب التأثير الحراري للتفاعل عند درجة الحرارة (عادة 298 كلفن) التي يتم عندها قياس درجات الحرارة القياسية للتكوين أو الاحتراق لجميع المشاركين في التفاعل.

ولكن في كثير من الأحيان يكون من الضروري معرفة التأثير الحراري للتفاعل عند درجات حرارة مختلفة.

النظر في رد الفعل:

ν أ أ+ν ب ب= ν ج ج+ν د د

دعونا نشير بـ H إلى المحتوى الحراري لمشارك التفاعل لكل 1 مول. سيتم التعبير عن التغير الكلي في المحتوى الحراري ΔΗ(T) للتفاعل بالمعادلة:

ΔΗ = (ν C Н С +ν D Н D) - (ν A Н А +ν B Н В)؛ va، vb، vc، vd - معاملات العناصر المتكافئة. ساعة.

إذا استمر التفاعل عند ضغط ثابت، فإن التغير في المحتوى الحراري سيكون مساويا للتأثير الحراري للتفاعل. وإذا اشتققنا هذه المعادلة بدرجة الحرارة نحصل على:

معادلات للعمليات isobaric وisochoric

و

مُسَمًّى معادلات كيرشوف(بشكل تفاضلي). أنها تسمح نوعياتقييم اعتماد التأثير الحراري على درجة الحرارة.

يتم تحديد تأثير درجة الحرارة على التأثير الحراري من خلال علامة القيمة ΔС p (أو ΔС V)

في Δ ع > 0القيمة، أي مع زيادة درجة الحرارة يزداد التأثير الحراري

في ΔС ص< 0 أي أنه مع زيادة درجة الحرارة، يقل التأثير الحراري.

في ΔС ع = 0- التأثير الحراري للتفاعل مستقلة عن درجة الحرارة

أي أنه على النحو التالي من هذا، تحدد ΔС p الإشارة الموجودة أمام ΔН.