Poezi për fëmijë

Elementi i parë në tabelën periodike. Shënimet e mia të aftë të udhëtimit. Elementet e valencës në grupe

Shekulli i nëntëmbëdhjetë në historinë e njerëzimit është një shekull në të cilin u reformuan shumë shkenca, përfshirë kiminë. Pikërisht në këtë kohë u shfaq sistemi periodik i Mendelejevit dhe bashkë me të ligji periodik. Ishte ai që u bë baza e kimisë moderne. Sistemi periodik D.I. Mendeleev është një sistematizim i elementeve, i cili përcakton varësinë e kimikateve dhe vetitë fizike nga struktura dhe ngarkesa e atomit të materies.

Historia

Fillimin e periodikut e hodhi libri "Korrelacioni i vetive me peshën atomike të elementeve", shkruar në çerekun e tretë të shekullit të 17-të. Ai pasqyronte konceptet themelore të të njohurit elementet kimike(në atë kohë ishin vetëm 63 prej tyre). Përveç kësaj, shumë prej tyre masat e tyre atomike u përcaktuan gabimisht. Kjo ndërhyri shumë në zbulimin e D.I.Mendeleev.

Dmitry Ivanovich filloi punën e tij duke krahasuar vetitë e elementeve. Para së gjithash, ai mori klorin dhe kaliumin, dhe vetëm atëherë vazhdoi të punojë me metale alkali. I armatosur me karta speciale në të cilat përshkruheshin elementë kimikë, ai u përpoq vazhdimisht të mblidhte këtë "mozaik": ai e vendosi atë në tryezën e tij në kërkim të kombinimeve dhe rastësive të nevojshme.

Pas shumë përpjekjesh, Dmitry Ivanovich megjithatë gjeti modelin që po kërkonte dhe i renditi elementët në rreshta periodikë. Si rezultat, pasi kishte marrë qeliza boshe midis elementeve, shkencëtari kuptoi se studiuesit rusë nuk i njohin të gjithë elementët kimikë dhe se ishte ai që duhet t'i jepte kësaj bote njohuritë në fushën e kimisë që nuk ishin dhënë ende nga paraardhësit e tij.

Të gjithë e dinë mitin se tabela periodike iu shfaq Mendelejevit në një ëndërr dhe ai mblodhi elementet nga kujtesa në një sistem të vetëm. Kjo është, përafërsisht, një gënjeshtër. Fakti është se Dmitry Ivanovich punoi në punën e tij për një kohë të gjatë dhe me përqendrim, dhe ishte shumë rraskapitës për të. Ndërsa punonte në sistemin e elementeve, Mendelejevi një herë ra në gjumë. Kur u zgjua, kuptoi se nuk e kishte mbaruar tryezën dhe përkundrazi vazhdoi të plotësonte qelitë bosh. I njohuri i tij, një farë Inostrantsev, një mësues universiteti, vendosi që Mendelejevi e kishte parë tryezën në ëndërr dhe e përhapi këtë thashetheme midis studentëve të tij. Kështu u shfaq kjo hipotezë.

Famë

Elementet kimike të Mendelejevit janë një pasqyrim i ligjit periodik të krijuar nga Dmitry Ivanovich në çerekun e tretë të shekullit të 19-të (1869). Ishte në vitin 1869 në një takim të komunitetit kimik rus që u lexua njoftimi i Mendelejevit për krijimin e një strukture të caktuar. Dhe në të njëjtin vit u botua libri "Bazat e kimisë", në të cilin u botua për herë të parë tabela periodike e elementeve kimike të Mendelejevit. Dhe në librin " Sistemi natyror elementet dhe përdorimi i tij për të treguar cilësitë e elementeve të pazbuluar "D. I. Mendeleev përmendi për herë të parë konceptin e" ligjit periodik ".

Struktura dhe rregullat për vendosjen e elementeve

Hapat e parë në krijimin e ligjit periodik u bënë nga Dmitry Ivanovich në 1869-1871, në atë kohë ai punoi shumë për të vendosur varësinë e vetive të këtyre elementeve nga masa e atomit të tyre. Versioni modern është një tabelë dy-dimensionale e elementeve.

Pozicioni i një elementi në tabelë ka një kuptim të caktuar kimik dhe fizik. Me vendndodhjen e një elementi në tabelë, mund të zbuloni se çfarë valence ka dhe të përcaktoni veçori të tjera kimike. Dmitry Ivanovich u përpoq të krijonte një lidhje midis elementeve, të ngjashëm në veti dhe të ndryshëm.

Klasifikimin e elementeve kimike të njohura në atë kohë ai e bazoi në valencën dhe masën atomike. Duke krahasuar vetitë relative të elementeve, Mendeleev u përpoq të gjente një model që do të kombinonte të gjithë elementët kimikë të njohur në një sistem. Duke i rregulluar ato, bazuar në rritjen e masave atomike, ai megjithatë arriti periodicitetin në secilën prej rreshtave.

Zhvillimi i mëtejshëm i sistemit

Tabela periodike, e cila u shfaq në vitin 1969, është rafinuar më shumë se një herë. Me ardhjen e gazeve fisnike në vitet 1930, doli të zbulonte varësinë më të re të elementeve - jo nga masa, por nga numri serial. Më vonë, u bë e mundur të përcaktohej numri i protoneve në bërthamat atomike dhe doli që ai përkon me numrin rendor të elementit. Shkencëtarët e shekullit të 20-të studiuan atë elektronike. Doli se ndikon edhe në frekuencën. Kjo ndryshoi shumë idenë e vetive të elementeve. Kjo pikë u pasqyrua në botimet e mëvonshme të tabelës periodike të Mendelejevit. Çdo zbulim i ri i vetive dhe veçorive të elementeve përshtatet organikisht në tabelë.

Karakteristikat e tabelës periodike të Mendelejevit

Tabela periodike ndahet në periudha (7 rreshta të renditura horizontalisht), të cilat, nga ana tjetër, ndahen në të mëdha dhe të vogla. Periudha fillon me një metal alkalik dhe përfundon me një element me veti jometalike.
Tabela e Dmitry Ivanovich është e ndarë vertikalisht në grupe (8 kolona). Secila prej tyre në sistemin periodik përbëhet nga dy nëngrupe, përkatësisht, kryesore dhe dytësore. Pas mosmarrëveshjeve të gjata, me sugjerimin e DI Mendelejevit dhe kolegut të tij U. Ramzai, u vendos që të futet i ashtuquajturi grup zero. Ai përfshin gazra inerte (neon, helium, argon, radon, ksenon, kripton). Në vitin 1911, shkencëtarit F. Soddy iu propozua të vendoste elementë të padallueshëm, të ashtuquajturit izotopë, në tabelën periodike - për to u ndanë qeliza të veçanta.

Megjithë besnikërinë dhe saktësinë e sistemit periodik, komuniteti shkencor nuk donte ta njihte këtë zbulim për një kohë të gjatë. Shumë shkencëtarë të mëdhenj talleshin me aktivitetet e DI Mendeleev dhe besonin se ishte e pamundur të parashikoheshin vetitë e një elementi që ende nuk ishte zbuluar. Por pasi elementët kimikë të supozuar u zbuluan (dhe këta ishin, për shembull, skandiumi, galiumi dhe germaniumi), sistemi i Mendelejevit dhe ligji i tij periodik u bënë shkenca e kimisë.

Tabela në kohët moderne

Tabela Periodike e Elementeve të Mendelejevit është baza e shumicës së zbulimeve kimike dhe fizike që lidhen me shkencën atomike-molekulare. Koncepti modern i një elementi u formua pikërisht falë shkencëtarit të madh. Shfaqja e tabelës periodike të Mendelejevit solli ndryshime dramatike në konceptin e përbërjeve të ndryshme dhe substancave të thjeshta. Krijimi i sistemit periodik nga shkencëtarët pati një ndikim të madh në zhvillimin e kimisë dhe të gjitha shkencave ngjitur me të.

Nëse tabela periodike ju duket e vështirë për t'u kuptuar, nuk jeni vetëm! Ndërsa mund të jetë e vështirë për të kuptuar parimet e tij, të dish se si të punosh me të do të ndihmojë në studimin e shkencave natyrore. Së pari, studioni strukturën e tabelës dhe çfarë informacioni mund të mësohet prej saj për secilin element kimik. Pastaj mund të filloni të eksploroni vetitë e secilit element. Dhe së fundi, duke përdorur tabelën periodike, mund të përcaktoni numrin e neutroneve në një atom të një elementi kimik të caktuar.

Hapat

Pjesa 1

Struktura e tabelës

Tabela periodike, ose tabela periodike e elementeve kimike, fillon në këndin e sipërm të majtë dhe përfundon në fund të rreshtit të fundit të tabelës (në këndin e poshtëm djathtas). Elementet në tabelë janë renditur nga e majta në të djathtë në rendin rritës të numrit të tyre atomik. Numri atomik tregon sa protone ka në një atom. Përveç kësaj, me një rritje të numrit atomik, masa atomike gjithashtu rritet. Kështu, me vendndodhjen e një elementi në tabelën periodike, ju mund të përcaktoni masën e tij atomike.

Siç mund ta shihni, çdo element tjetër përmban një proton më shumë se elementi që i paraprin. Kjo është e qartë kur shikoni numrat atomik. Numrat atomik rriten me një ndërsa lëvizni nga e majta në të djathtë. Meqenëse artikujt janë të renditur në grupe, disa qeliza në tabelë mbeten bosh.
- Për shembull, rreshti i parë i tabelës përmban hidrogjen, i cili ka numrin atomik 1 dhe helium, i cili ka numrin atomik 2. Megjithatë, ato janë të vendosura në skajet e kundërta, pasi u përkasin grupeve të ndryshme.
Mësoni rreth grupeve që përfshijnë elementë me veti të ngjashme fizike dhe kimike. Elementet e secilit grup janë rregulluar në një kolonë vertikale përkatëse. Në mënyrë tipike, ato tregohen nga e njëjta ngjyrë, e cila ndihmon në identifikimin e elementeve me veti të ngjashme fizike dhe kimike dhe parashikimin e sjelljes së tyre. Të gjithë elementët e një grupi të caktuar kanë të njëjtin numër elektronesh në shtresën e jashtme.
- Hidrogjeni mund t'i atribuohet si grupit të metaleve alkali ashtu edhe grupit të halogjenëve. Në disa tabela, tregohet në të dy grupet.
- Në shumicën e rasteve, grupet numërohen nga 1 në 18, dhe numrat vendosen në krye ose në fund të tabelës. Numrat mund të specifikohen në numra romakë (për shembull, IA) ose arabisht (për shembull, 1A ose 1).
- Lëvizja përgjatë kolonës nga lart poshtë thuhet se është "shikimi i grupit".
Zbuloni pse ka qeliza bosh në tabelë. Elementet renditen jo vetëm sipas numrit atomik, por edhe sipas grupeve (elementet e një grupi kanë veti të ngjashme fizike dhe kimike). Kjo e bën më të lehtë për të kuptuar se si sillet një element i veçantë. Megjithatë, ndërsa numri atomik rritet, elementët që bien në grupin përkatës nuk gjenden gjithmonë, kështu që ka qeliza boshe në tabelë.
- Për shembull, 3 rreshtat e parë kanë qeliza boshe, pasi metalet në tranzicion gjenden vetëm nga numri atomik 21.
- Elementet me numra atomik nga 57 deri në 102 klasifikohen si elementë tokësorë të rrallë dhe zakonisht renditen në një nëngrup të veçantë në këndin e poshtëm djathtas të tabelës.
Çdo rresht në tabelë përfaqëson një pikë. Të gjithë elementët e së njëjtës periudhë kanë të njëjtin numër orbitalesh atomike në të cilat ndodhen elektronet në atome. Numri i orbitaleve korrespondon me numrin e periudhës. Tabela përmban 7 rreshta, domethënë 7 pika.
- Për shembull, atomet e elementeve të periudhës së parë kanë një orbitale, dhe atomet e elementeve të periudhës së shtatë kanë 7 orbitale.
- Si rregull, pikat tregohen me numra nga 1 në 7 në të majtë të tabelës.
- Lëvizja përgjatë vijës nga e majta në të djathtë thuhet se është "duke parë një pikë".
Mësoni të dalloni midis metaleve, metaloideve dhe jometaleve. Ju do të kuptoni më mirë vetitë e një elementi nëse mund të përcaktoni se cilit lloj i përket. Për lehtësi, në shumicën e tabelave, metalet, metaloidet dhe jometalet tregohen me ngjyra të ndryshme. Metalet janë në të majtë dhe jometalet janë në të djathtë të tabelës. Mes tyre ndodhen metaloidet.

Pjesa 2
Emërtimet e elementeve
1. Çdo element përcaktohet me një ose dy shkronja latine. Si rregull, simboli i elementit tregohet me shkronja të mëdha në qendër të qelizës përkatëse. Një simbol është një emër i shkurtuar për një element, i cili është i njëjtë në shumicën e gjuhëve. Kur bëni eksperimente dhe punoni me ekuacione kimike, zakonisht përdoren simbolet për elementet, kështu që është e dobishme t'i mbani mend ato.
  - Në mënyrë tipike, simbolet e elementeve janë një shkurtim i emrit të tyre latin, megjithëse për disa, veçanërisht elementë të zbuluar së fundmi, ato rrjedhin nga një emër i zakonshëm. Për shembull, helium shënohet me simbolin Ai, i cili është afër emrit të zakonshëm në shumicën e gjuhëve. Në të njëjtën kohë, hekuri është caktuar si Fe, që është një shkurtim i emrit të tij latin.
2. Kushtojini vëmendje emrit të plotë të elementit nëse tregohet në tabelë. Ky "emër" i elementit përdoret në tekste të rregullta. Për shembull, "helium" dhe "karbon" janë emrat e elementeve. Zakonisht, edhe pse jo gjithmonë, emrat e plotë të elementeve renditen nën simbolin e tyre kimik.
  - Ndonjëherë emrat e elementeve nuk tregohen në tabelë dhe jepen vetëm simbolet e tyre kimike.
3. Gjeni numrin atomik. Zakonisht numri atomik i një elementi ndodhet në krye të qelizës përkatëse, në mes ose në qoshe. Mund të shfaqet edhe poshtë emrit të simbolit ose elementit. Elementet kanë numra atomik nga 1 në 118.
  - Numri atomik është gjithmonë një numër i plotë.
4. Mos harroni se numri atomik korrespondon me numrin e protoneve në atom. Të gjithë atomet e një elementi përmbajnë të njëjtin numër protonesh. Ndryshe nga elektronet, numri i protoneve në atomet e një elementi mbetet konstant. Përndryshe, do të kishte dalë një tjetër element kimik!
  - Numri atomik i një elementi mund të përcaktojë gjithashtu numrin e elektroneve dhe neutroneve në një atom.
5. Zakonisht numri i elektroneve është i barabartë me numrin e protoneve. Një përjashtim është rasti kur atomi është i jonizuar. Protonet janë të ngarkuar pozitivisht dhe elektronet janë të ngarkuar negativisht. Meqenëse atomet janë zakonisht neutrale, ato përmbajnë të njëjtin numër elektronesh dhe protonesh. Megjithatë, një atom mund të kapë elektrone ose t'i humbasë ato, në këtë rast ai jonizohet.
  - Jonet janë të ngarkuar elektrikisht. Nëse joni ka më shumë protone, atëherë ai ka një ngarkesë pozitive dhe në këtë rast pas simbolit të elementit vendoset një shenjë plus. Nëse joni përmban më shumë elektrone, ai ka një ngarkesë negative, e cila tregohet me një shenjë minus.
  - Shenjat plus dhe minus nuk përdoren nëse atomi nuk është jon.

Më 1 mars 1869, Mendeleev përfundoi veprën e tij "Përvoja e një sistemi elementësh bazuar në peshën e tyre atomike dhe ngjashmërinë kimike". Kjo ditë konsiderohet si dita e zbulimit të ligjit periodik të elementeve të D.M. Mendelejevi. "Zbulimi i D. I. Mendeleev u referohet ligjeve themelore të universit, siç është ligji i gravitetit universal të Njutonit ose teoria e relativitetit të Ajnshtajnit, dhe D. M. Mendeleev është në të njëjtin nivel me emrat e këtyre fizikanëve të mëdhenj." Akademiku A.I. Rusanov.
"Tabela periodike ka qenë dhe mbetet ylli kryesor udhëzues në zgjidhjet më të fundit të problemit të materies." Prof. A. N. Reformatsky.

“Kur i afrohesh vlerësimit të personaliteteve si DI Mendeleev, analizës së punës së tyre shkencore, padashur dëshiron të gjesh në këtë vepër elementet më të shënuara nga vula e gjeniut. Nga të gjitha shenjat që dallojnë gjeniun dhe manifestimin e tij, dy duket të jetë më zbuluesi: së pari, aftësia për të mbuluar dhe bashkuar fusha të gjera njohurish dhe, së dyti, aftësia për të kërcyer të papritura të mendimit, për konvergjencë të papritur të fakteve dhe koncepteve që për një të vdekshëm të zakonshëm duket se janë shumë të largëta dhe të palidhura. , të paktën derisa të zbulohet dhe vërtetohet një lidhje e tillë”. L. A. Chugaev, profesor i kimisë.

Dhe vetë Mendelejevi e kuptoi rëndësinë e madhe të ligjit që zbuloi për shkencën. Dhe besoi në të zhvillim të mëtejshëm... “Me sa duket, e ardhmja nuk e kërcënon ligjin periodik me shkatërrim, por vetëm premton superstruktura dhe zhvillim. DI. Mendelejevi.

Pamja origjinale e tabelës, e shkruar nga D.I. Mendelejevi.
Nëse e gjithë njohuria shkencore e botës do të humbiste, për shkak të ndonjë kataklizmi, atëherë për ringjalljen e qytetërimit një nga ligjet kryesore do të ishte ligji periodik i D.I. Mendelejevi. Përparimet në fizikën atomike, duke përfshirë energjinë bërthamore dhe shkrirjen elemente artificiale, u bë e mundur vetëm falë Ligjit Periodik. Nga ana tjetër, ata zgjeruan dhe thelluan thelbin e ligjit të Mendelejevit.

Ligji periodik luajti një rol të madh në zhvillimin e kimisë dhe shkencave të tjera natyrore. U zbulua lidhja e ndërsjellë midis të gjithë elementëve, vetive të tyre fizike dhe kimike. Kjo prezantoi shkencën natyrore me një problem shkencor dhe filozofik me rëndësi të jashtëzakonshme: kjo lidhje e ndërsjellë duhet shpjeguar.
Zbulimit të ligjit periodik i parapriu 15 vjet punë e palodhur. Në kohën kur u zbulua ligji periodik, njiheshin 63 elementë kimikë, kishte rreth 50 klasifikime të ndryshme. Shumica e shkencëtarëve krahasuan vetëm elementë me veti të ngjashme me njëri-tjetrin, kështu që ata nuk mund të zbulonin ligjin. Mendeleev, nga ana tjetër, krahasoi gjithçka, duke përfshirë elementë të ndryshëm. Mendeleev shkroi në karta të gjitha informacionet e njohura për elementët kimikë dhe përbërjet e tyre të zbuluara dhe studiuara në atë kohë, i renditi ato në rendin e rritjes së masave të tyre atomike relative dhe analizoi në mënyrë gjithëpërfshirëse të gjithë këtë grup, duke u përpjekur të gjente modele të caktuara në të. Si rezultat i punës intensive krijuese, ai zbuloi në këtë zinxhir segmente në të cilat vetitë e elementeve kimike dhe substancave të formuara prej tyre ndryshonin në mënyrë të ngjashme - periodikisht - periudha. Me zhvillimin e teorisë së strukturës së shtresës elektronike të atomeve, u bë e qartë pse vetitë e atomeve tregojnë periodicitet me rritjen e masës atomike. Atomet me të njëjtën sferë të jashtme përbëjnë një grup. Atomet me të njëjtin numër sferash të jashtme janë një rresht. Atomet me bërthama që kanë ngarkesa të njëjta, por masa të ndryshme, kanë të njëjtat veti kimike, por pesha atomike të ndryshme dhe janë izotope të të njëjtit element kimik. Në thelb, vetitë e atomeve pasqyrojnë vetitë e predhave të jashtme të elektroneve, të cilat janë të lidhura ngushtë me ligjet e fizikës kuantike.

Vetë tabela periodike është transformuar shumë herë, duke shfaqur informacione të ndryshme rreth vetive të atomeve. Ka edhe tavolina kurioze.

E ashtuquajtura formë afatshkurtër ose e shkurtër e TM

Forma afatgjatë ose e gjatë e TM

Tepër e gjatë.

Flamujt shtetërorë që tregojnë vendin ku u zbulua për herë të parë sendi.

Emrat e elementeve që u anuluan ose rezultuan të gabuar, si historia e Didymus Di, rezultuan të ishin një përzierje e dy elementëve të sapo zbuluar, praseodymium dhe neodymium.

Këtu, me ngjyrë blu, elementët e formuar gjatë Big Bang, blu - të sintetizuara gjatë nukleosintezës primare, ngjyrat e verdha dhe jeshile tregojnë elemente të sintetizuara në zorrët e yjeve "të vegjël" dhe "të mëdhenj", përkatësisht. Rozë - substanca (bërthama) të sintetizuara gjatë shpërthimeve të supernovës. Nga rruga, ari (Au) sintetizohet ende gjatë përplasjeve të yjeve neutron. Vjollca - e krijuar artificialisht në laboratorë. Por kjo nuk është e gjithë historia...

Këtu, ngjyrat e ndryshme tregojnë elemente organike, inorganike dhe të pazëvendësueshme të nevojshme për ndërtimin e trupave të qenieve të gjalla, përfshirë ne.

Kullë tavoline
Propozuar në 2006 nga Vitaly Zimmerman bazuar në idetë e Charles Janet. Ai studioi mbushjen orbitale të atomeve - si pozicionohen elektronet në lidhje me bërthamën. Dhe në bazë të kësaj, ai i ndau të gjithë elementët në katër grupe, i renditi sipas konfigurimeve të pozicionit të elektroneve. Tabela është jashtëzakonisht e thjeshtë dhe funksionale.

Tabela është një spirale.
Në vitin 1964, Theodore Benfey propozoi vendosjen e hidrogjenit (H) në qendër të tabelës dhe vendosjen e elementëve të tjerë rreth tij në një spirale që rrotullohet në drejtim të akrepave të orës. Tashmë në kthesën e dytë, spiralja shtrihet në sythe, të cilat korrespondojnë me metale kalimtare dhe lantanide me aktinide, një vend është siguruar për superaktinide të panjohura deri më tani. Kjo i jep tryezës pamjen e një zgjidhjeje ekstravagante të projektimit.

Tabela është një spirale ylberi.
E shpikur në 1975 nga kimisti James Hyde. Ai ishte i dhënë pas komponimeve organosilicon, kështu që ishte stralli që hyri në bazën e tryezës, pasi ka një numër të madh lidhjesh me elementë të tjerë. Kategoritë e ndryshme të elementeve gjithashtu grupohen në sektorë dhe shënohen me ngjyrën e dëshiruar. Tabela është më e bukur se analoge, por për shkak të formës lakorike nuk është e lehtë për t'u përdorur.

Këto tabela tregojnë sekuencën e mbushjes së kutive elektronike. Disa prej tyre, gjithsesi. Të gjitha këto tavolina duken shumë ekzotike.
Tabela e izotopeve. Ai tregon "jetën" e izotopeve të ndryshëm, qëndrueshmërinë e tyre në varësi të masës së bërthamës. Megjithatë, ky nuk është më tabela periodike, është krejtësisht ndryshe ( fizika bërthamore) historia...

Ai u mbështet në shkrimet e Robert Boyle dhe Antoine Lavusier. Shkencëtari i parë mbrojti kërkimin për elementë kimikë të pakalueshëm. Boyle renditi 15 prej tyre që në vitin 1668.

Lavusier u shtoi atyre 13 të tjera, por një shekull më vonë. Kërkimi u zvarrit sepse nuk kishte teori koherente të marrëdhënies midis elementeve. Më në fund, Dmitry Mendeleev hyri në "lojë". Ai vendosi se ekziston një lidhje midis masës atomike të substancave dhe vendit të tyre në sistem.

Kjo teori i lejoi shkencëtarit të zbulonte dhjetëra elementë pa i zbuluar në praktikë, por në natyrë. Kjo ishte përgjegjësi e pasardhësve. Por, tani jo për ta. Le t'ia kushtojmë këtë artikull shkencëtarit të madh rus dhe tryezës së tij.

Historia e krijimit të tabelës periodike

Tabela e Mendelejevit filloi me librin “Lidhja e vetive me peshën atomike të elementeve”. Puna u lirua në vitet 1870. Në të njëjtën kohë, shkencëtari rus foli me shoqërinë kimike të vendit dhe u dërgoi versionin e parë të tabelës kolegëve nga jashtë.

Para Mendelejevit, 63 elementë u zbuluan nga shkencëtarë të ndryshëm. Bashkatdhetari ynë filloi duke i krahasuar pronat e tyre. Para së gjithash, ai punonte me kalium dhe klor. Pastaj ai mori një grup metalesh alkaline.

Kimisti mori një tabelë të veçantë dhe letra me elementë për t'i luajtur si diamant, duke kërkuar ndeshjet dhe kombinimet e nevojshme. Si rezultat, erdhi një pasqyrë: - vetitë e përbërësve varen nga masa e atomeve të tyre. Kështu që, elementet e tabelës periodike të rreshtuar në radhë.

Gjetja e maestros së kimisë ishte vendimi për të lënë boshllëkun në këto rreshta. Periodiciteti i ndryshimit midis masave atomike e bëri shkencëtarin të supozonte se jo të gjithë elementët janë ende të njohur për njerëzimin. Diferencat e peshës mes disa prej “fqinjëve” ishin shumë të mëdha.

Prandaj, tabelë periodikeështë bërë si një tabelë shahu, me një bollëk qelizash "të bardha". Koha ka treguar se ata vërtet prisnin “mysafirët”. Ata janë, për shembull, gaze inerte. Heliumi, neoni, argoni, kriptoni, radioaktivi dhe ksenoni u zbuluan vetëm në vitet '30 të shekullit të 20-të.

Tani për mitet. Besohet gjerësisht se tabela periodike kimike iu shfaq në ëndërr. Këto janë intrigat e mësuesve të universitetit, më saktë, një prej tyre - Alexander Inostrantsev. Ky është një gjeolog rus i cili ligjëroi në Universitetin e Minierave në Petersburg.

Inostrantsev ishte i njohur me Mendelejevin, ai e vizitoi atë. Një herë, i rraskapitur nga kërkimi, Dmitry ra në gjumë pikërisht përballë Aleksandrit. Ai priti derisa kimisti u zgjua dhe pa Mendelejevin duke rrëmbyer një copë letër dhe duke shkruar versionin përfundimtar të tabelës.

Në fakt, shkencëtari thjesht nuk kishte kohë për ta bërë këtë përpara se Morpheus ta kapte atë. Sidoqoftë, Inostrantsev donte të argëtonte studentët e tij. Bazuar në atë që pa, gjeologu doli me një biçikletë që dëgjuesit mirënjohës e përhapën shpejt te masat.

Karakteristikat e tabelës periodike

Që nga versioni i parë i vitit 1969 tabelë periodikeështë rafinuar më shumë se një herë. Pra, me zbulimin në vitet 1930 të gazeve fisnike, u bë e mundur të nxirret një varësi e re e elementeve - nga numrat e tyre serial, dhe jo nga masa, siç tha autori i sistemit.

Koncepti i "peshës atomike" u zëvendësua nga "numri atomik". Arriti të studiojë numrin e protoneve në bërthamat e atomeve. Ky numër është numri rendor i elementit.

Shkencëtarët e shekullit të 20-të studiuan gjithashtu strukturën elektronike të atomeve. Ajo gjithashtu ndikon në periodicitetin e elementeve dhe pasqyrohet në botimet e mëvonshme. tabelat periodike. Foto lista tregon se substancat në të janë të renditura me rritjen e peshës atomike.

Ata nuk e ndryshuan parimin themelor. Masa rritet nga e majta në të djathtë. Në të njëjtën kohë, tabela nuk është e vetme, por e ndarë në 7 periudha. Prandaj emri i listës. Periudha është një rresht horizontal. Fillimi i tij janë metale tipike, fundi janë elementë me veti jometalike. Rënia është graduale.

Ka periudha të mëdha dhe të vogla. Të parët janë në fillim të tabelës, janë 3 të tilla.Lista hapet me një pikë prej 2 elementësh. Kjo pasohet nga dy kolona, secila përmban 8 artikuj. 4 periudhat e mbetura janë të mëdha. E 6-ta është më e gjata, ka 32 elementë. Në 4 dhe 5 ka 18 prej tyre, dhe në 7 - 24.

Mund të numërosh sa elementë janë në tabelë Mendelejevi. Janë 112 artikuj në total. Domethënë emrat. Ka 118 qeliza, dhe ka variacione të listës me 126 fusha. Ka ende qeliza boshe për elementë të pahapur dhe pa emër.

Jo të gjitha periudhat përshtaten në një linjë. Periudhat e mëdha përbëhen nga 2 rreshta. Sasia e metaleve në to është më e madhe. Prandaj, linjat e fundit u kushtohen plotësisht atyre. Në rreshtat e sipërm vërehet një rënie graduale nga metalet në substanca inerte.

Fotografitë e tabelës periodike të ndarë dhe vertikalisht. atë grupe në tabelën periodike, ka 8. Elementë të renditur vertikalisht të ngjashëm në vetitë kimike... Ato ndahen në nëngrupe kryesore dhe dytësore. Këto të fundit fillojnë vetëm nga periudha e 4-të. Nëngrupet kryesore përfshijnë gjithashtu elemente të periudhave të vogla.

Thelbi i tabelës periodike

Emrat e elementeve në tabelën periodike- këto janë 112 pozicione. Thelbi i rregullimit të tyre në një listë të vetme është sistemimi i elementeve parësore. Ata filluan të luftojnë për këtë në kohët e lashta.

Aristoteli ishte një nga të parët që kuptoi se nga përbëhen të gjitha gjërat. Ai mori si bazë vetitë e substancave - të ftohta dhe të ngrohta. Empidokliu identifikoi 4 parime themelore sipas elementeve: uji, toka, zjarri dhe ajri.

Metalet në tabelën periodike, si elementet e tjera, janë parimet e para, por nga një këndvështrim modern. Kimisti rus arriti të zbulonte shumicën e përbërësve të botës sonë dhe të supozonte ekzistencën e elementeve parësorë ende të panjohur.

Rezulton se shqiptimi i tabelës periodike- të tingëllojë një model të caktuar të realitetit tonë, duke e zbërthyer atë në përbërësit e tij. Megjithatë, ato nuk janë të lehta për t'u mësuar. Le të përpiqemi t'i bëjmë gjërat më të lehta duke përshkruar disa metoda efektive.

Si të mësoni tabelën periodike

Le të fillojmë me metodën moderne. Një numër lojërash flash janë zhvilluar nga shkencëtarët kompjuterikë për të ndihmuar në memorizimin e listës së Mendelejevit. Pjesëmarrësve të projektit u ofrohet të gjejnë elemente sipas opsioneve të ndryshme, për shembull, emri, masa atomike, përcaktimi i shkronjave.

Lojtari ka të drejtë të zgjedhë fushën e aktivitetit - vetëm një pjesë të tabelës, ose të gjithë. Është në vullnetin tonë, gjithashtu, që të përjashtojmë emrat e elementeve, parametrave të tjerë. Kjo e bën më të vështirë gjetjen. Për të avancuar, sigurohet edhe një kohëmatës, domethënë trajnimi kryhet me shpejtësi.

Kushtet e lojës bëjnë të mësuarit numri i elementeve në tabelën Mendnleev jo e mërzitshme, por argëtuese. Eksitimi zgjohet dhe bëhet më e lehtë të organizosh njohuritë në kokë. Ata që nuk pranojnë projekte flash kompjuterike ofrojnë një mënyrë më tradicionale për të mësuar përmendësh listën.

Ai është i ndarë në 8 grupe, ose 18 (në përputhje me botimin e vitit 1989). Për lehtësinë e memorizimit, është më mirë të krijoni disa tabela të veçanta, në vend që të punoni në një version integral. Imazhet vizuale, të përshtatura me secilin prej elementeve, ndihmojnë gjithashtu. Ju duhet të mbështeteni në shoqatat tuaja.

Pra, hekuri në tru mund të lidhet, për shembull, me një gozhdë, dhe merkuri me një termometër. Emri i artikullit është i panjohur? Ne përdorim metodën e asociacioneve sugjestive. , p.sh., le t'i kompozojmë nga fillimi fjalët "karamele" dhe "folës".

Karakteristikat e tabelës periodike mos studioni në një seancë. Klasat rekomandohen për 10-20 minuta në ditë. Rekomandohet të filloni duke memorizuar vetëm karakteristikat kryesore: emrin e elementit, përcaktimin e tij, masën atomike dhe numrin serial.

Nxënësit e shkollës preferojnë të varin tabelën periodike mbi tavolinën e tyre, ose në një mur që ata shpesh e shikojnë. Metoda është e mirë për njerëzit me një mbizotërim të kujtesës vizuale. Të dhënat nga lista mbahen mend në mënyrë të pavullnetshme edhe pa u grumbulluar.

Kjo merret parasysh edhe nga mësuesit. Si rregull, ata nuk e detyrojnë listën të mësohet përmendësh, lejohet ta shikojnë atë edhe tek ato të kontrollit. Vështrimi i vazhdueshëm i një fletëllogareje është e barabartë me efektin e printimit në mur ose shkrimit të fletëve të mashtrimit përpara provimeve.

Duke ardhur në studim, mbani mend se Mendeleev nuk e kujtoi menjëherë listën e tij. Një herë, kur shkencëtari u pyet se si e hapi tryezën, përgjigjja vijoi: "Kam 20 vjet që mendoj për këtë, por ju mendoni: isha ulur dhe, befas, është gati". Sistemi periodik është punë e mundimshme që nuk mund të përvetësohet në një kohë të shkurtër.

Shkenca nuk e toleron nxitimin, sepse ajo të çon në mashtrime dhe gabime të bezdisshme. Pra, në të njëjtën kohë me Mendelejevin, Lothar Meyer përpiloi tabelën. Megjithatë, gjermani nuk e plotësoi pak listën dhe nuk ishte bindës në dëshmimin e këndvështrimit të tij. Prandaj, publiku e njohu punën e shkencëtarit rus, dhe jo kolegut të tij kimist nga Gjermania.

Katër mënyra për të lidhur nukleonet
Mekanizmat e lidhjes së nukleonit mund të ndahen në katër lloje, S, P, D dhe F. Këto lloje të lidhjes pasqyrohen nga sfondi me ngjyra në versionin e paraqitur të tabelës nga D.I. Mendelejevi.
Lloji i parë i lidhjes është skema S, kur nukleonet i bashkohen bërthamës përgjatë boshtit vertikal. Hartëzimi i nukleoneve të bashkangjitur të këtij lloji, në hapësirën ndërbërthamore, tashmë identifikohet si elektrone S, megjithëse në këtë zonë nuk ka elektrone S, por vetëm rajone sferike të ngarkesës hapësinore që ofrojnë ndërveprim molekular.
Lloji i dytë i lidhjes është skema P, kur nukleonet i bashkohen bërthamës në rrafshin horizontal. Harta e këtyre nukleoneve në hapësirën ndërbërthamore identifikohet si elektrone P, megjithëse edhe ky është vetëm një rajon i ngarkesës hapësinore të krijuar nga bërthama në hapësirën ndërbërthamore.
Lloji i tretë i lidhjes është skema D, kur nukleonet janë të lidhur me neutronet në rrafshin horizontal dhe së fundi, lloji i katërt i lidhjes është skema F, kur nukleonet janë të lidhur me neutronet përgjatë boshtit vertikal. Çdo lloj bashkëngjitjeje i jep atomit vetitë karakteristike të këtij lloji të lidhjes, prandaj, si pjesë e periudhave të tabelës D.I. Mendeleev, nëngrupet janë identifikuar prej kohësh, sipas llojit të lidhjeve S, P, D dhe F.
Meqenëse me shtimin e çdo nukleoni pasues, formohet një izotop i elementit të mëparshëm ose të mëpasshëm, rregullimi i saktë i nukleoneve sipas llojit të lidhjeve S, P, D dhe F mund të tregohet vetëm duke përdorur Tabelën e Izotopeve të Njohur (Nuklidet ), një version i të cilit (nga Wikipedia) kemi përdorur.
Ne e ndamë këtë tabelë në periudha (shih tabelat e mbushjes së periudhës), dhe në secilën periudhë treguam skemën sipas së cilës bashkohet çdo nukleon. Meqenëse, në përputhje me teorinë mikrokuantike, çdo nukleon mund të bashkohet me bërthamën vetëm në një vend të përcaktuar rreptësisht, numri dhe skemat e lidhjes së nukleonit në secilën periudhë janë të ndryshme, por në të gjitha periudhat e D.I. Ligjet e Mendelejevit për shtimin e nukleoneve përmbushen NË NJËZORË për të gjithë nukleonet pa përjashtim.
Siç mund ta shihni, në periudhat II dhe III, shtimi i nukleoneve vazhdon vetëm sipas skemave S dhe P, në periudhat IV dhe V - sipas skemave S, P dhe D, dhe në periudhat VI dhe VII. - sipas skemave S, P, D dhe F. Në të njëjtën kohë, rezultoi se ligjet e mbledhjes së nukleoneve janë përmbushur aq saktë sa nuk e kemi pasur të vështirë të llogarisim përbërjen e bërthamës së elementeve përfundimtare të periudhës VII, e cila në tabelën e D.I. Mendeleev janë numëruar 113, 114, 115, 116 dhe 118.
Sipas llogaritjeve tona, elementi i fundit i periudhës VII, të cilin e quajtëm Rs ("Rusia" nga "Rusia"), përbëhet nga 314 nukleone dhe ka izotopet 314, 315, 316, 317 dhe 318. Elementi i mëparshëm Nr (" Novorossiy nga " Novorossiya ") përbëhet nga 313 nukleone. Ne do të jemi shumë mirënjohës për të gjithë ata që mund të konfirmojnë ose mohojnë llogaritjet tona.
Për të qenë i sinqertë, ne vetë jemi të habitur se sa saktë funksionon Konstruktori Universal, i cili siguron që çdo nukleon pasues të ngjitet vetëm në vendin e vet, të vetëm të saktë, dhe nëse nukleoni është në vendin e gabuar, atëherë Konstruktori siguron prishjen e atom, dhe mbledh një atom të ri nga pjesët e tij rezervë. Në filmat tanë, ne treguam vetëm ligjet kryesore të punës së Dizajnuesit Universal, por ka kaq shumë nuanca në punën e tij sa që do të duhen përpjekjet e shumë brezave të shkencëtarëve për t'i kuptuar ato.
Por njerëzimi duhet të kuptojë ligjet e punës së Projektuesit Universal nëse është i interesuar për përparimin teknologjik, pasi njohja e parimeve të Projektuesit Universal hap perspektiva krejtësisht të reja në të gjitha fushat e veprimtarisë njerëzore - nga krijimi i materialeve unike strukturore deri te grumbullimi i organizmave të gjallë.