Pasakos

Moksliniai ir praktiniai studentų chemijos darbai. Tiriamasis darbas: „Cheminė laboratorija mūsų namuose“. Bis-fenolis, arba plastikinių indų žala

SAVIVALDYBĖS AUTONOMINĖ UGDYMO ĮSTAIGOS VIDURINĖ MOKYKLA Nr.13

Mokslinis darbas šia tema:

“Popierius ir jo savybės“

Atlikta:

9 klasės mokinys

Nemtinova Anna

Parengta

biologijos mokytoja

aukščiausia kategorija

Gafner Elena Andreevna

Kunguras 2016 m

PLANAS:

Įvadas.

Popierius ir jo savybės.

2.2 . Kaip šiais laikais gaminamas popierius?

2.3. Popieriaus rūšys:

2.3.1. Vandeniui atsparus popierius

2.3.2. Rašomasis popierius

2.3.3. Dengtas popierius

2.3.4. Laikraštinis popierius

2.3.5. Įvyniojimas

2.3.6. Tapetų popierius

2.3.7. Spausdinimo popierius

2.3.8. Kalkė

2.3.9. Kartonas

2.3.10. Spausdinimo (piešimo) popierius

2.3.11. Sanitarinis popierius.

2.3.12. Ofsetinis popierius

2.3.13. obligacijų popierius

2.3.14. Pinigų popierius

Popieriaus savybės.

3.2. Mechaninės savybės

3.3. Optinės savybės

3.4. Cheminės savybės

4) Popieriaus savybių eksperimentinis tyrimas.

5. Išvada

6) Paraiška.

7) Literatūra

Įvadas

Kodėl darbui „Popierius ir jo savybės“ pasirinkta tema? Seniai norėjau sužinoti, kas yra popierius? Kaip tai atsiranda ir iš kokių medžiagų? Kokias savybes jis turi?

Mes visi vienaip ar kitaip kasdien susiduriame su popieriumi.

produktai iš jo. Mūsų bendravimas su popieriumi prasideda ankstyvoje vaikystėje. Popierius mus lydi visą gyvenimą. Jis primena apie save kiekvieną kartą, kai remiamės dokumentais – pasu, diplomu, pažymėjimu, kai pasiimame knygą ar išimame korespondenciją iš pašto dėžutės. Daugelis mūsų veiksmų yra susiję su popieriumi.

Popierius turėjo daug pirmtakų. Akmuo ir molis, mediena ir kaulas,

oda ir beržo žievė, vaškas ir metalas, papirusas ir pergamentas – jie visi skirtingi

istorinės epochos tarnavo žmonėms kaip rašymo medžiaga. Bet

kiekvienas iš jų tam nebuvo visiškai tinkamas. Kai kurios medžiagos buvo

sunkūs, kiti – trapūs, kiti – brangūs. Jų apdorojimas

pareikalavo daug pastangų, tačiau tai ne visada pasiteisino.

Ir tada pasirodė popierius - paprasta medžiaga, prieinama rašymui,

paruoštas iš augalinės kilmės žaliavų. Popieriaus gimimas

atnešė esminius pokyčius žmonių visuomenėje. Gavę popierių, žmonės

pradėjo aktyviai užsiimti žiniomis.

2. Popierius ir jo savybės.

2.1. Popieriaus istorija

Popieriaus atsiradimą lėmė rašto atsiradimas – juk, be abėcėlės ir gramatikos išradimo, reikėjo ant kažko užrašyti. Tačiau popierius pasirodė ne iš karto. Popieriaus istorija prasidėjo nuo to, kad senovės Egipte maždaug prieš 3,5 tūkstančio metų jie pradėjo gaminti papirusą (1 priedas).

Pagrindinė medžiaga papirusui gaminti buvo trikampiai nendrių stiebai, kurių aukštis siekė 5 metrus. Papirusui ruošti buvo naudojama tik apatinė, apie 60 centimetrų ilgio, stiebo dalis. Jis buvo išlaisvintas iš išorinio žalio sluoksnio, o balta šerdis pašalinta ir peiliu supjaustoma plonomis juostelėmis. Po to gautos juostelės buvo laikomos gėlame vandenyje 2-3 dienas, kad išbrinktų ir pasišalintų tirpios medžiagos. Toliau suminkštintos juostelės mediniu kočėlu buvo suvyniotos per lentą ir parai dedamos į vandenį, vėl suvyniotos ir vėl dedamos į vandenį (2 priedas).

Dėl šių operacijų juostelės įgavo kreminį atspalvį ir tapo permatomos. Tada juostelės buvo klojamos viena ant kitos, išdžiovinamos po presu, išdžiovinamos ir išlygintos akmeniu.

Pirmojo popieriaus technologija buvo gana sudėtinga, todėl papirusai buvo brangūs. Be to, jie nebuvo labai patvarūs ir reikalavo kruopštaus tvarkymo.
Nepaisant to, iki V amžiaus papirusas išliko pagrindine rašymo medžiaga ir tik 10 amžiuje jo buvo beveik visiškai atsisakyta.

Taip pat manoma, kad šiaurinėje Kinijos Shaanxi provincijoje yra Baoqiao urvas. 1957 metais jame buvo aptiktas kapas, kuriame buvo rasta popieriaus lapų nuolaužų. Popierius buvo išnagrinėtas ir nustatyta, kad jis pagamintas II amžiuje prieš Kristų.

Šis atradimas atskleidė popieriaus istoriją. Buvo tikima. Šis dokumentas pasirodė Kinijoje naujojo kalendoriaus 105 metais. Baoqiang

radinys pastumia šią datą dviem šimtmečiais į priekį. Todėl įmanoma,

Tarkime, kad popierius atsirado daugiau nei prieš 2 tūkstančius metų.

Popieriaus žaliava Kinijoje buvo šilko atraižos ir kokonų atliekos.

šilkaverpių, senų tinklų likučiai. Jie buvo mirkomi ir rankiniu būdu trinami tarp jų

akmenys. Tokiu būdu gauta masė buvo supilama ant lygaus paviršiaus ir presuojama kitu poliruotu akmeniu. Tirpalai buvo leista sustingti, išdžiūti ir virsti plokščiu, panašaus į veltinį, pyragu.

2–3 amžių sandūroje po Kristaus popierius, pagamintas iš

augaliniai pluoštai, nebuvo laikomi reta medžiaga Kinijoje. III amžiuje

jis visiškai pakeitė naudotus medinius ženklus

už rašymą. Popierius buvo pagamintas tam tikro formato, spalvos, svorio,

impregnuotas specialiomis medžiagomis, kurios atbaido kenksmingus vabzdžius.

Kiniškas popierius buvo saugomas labai ilgai.

Daugelį amžių popieriaus gamybos paslaptis priklausė tik kinai, kurie pavydžiai saugojo amato paslaptis.

Manoma, kad rusiškas žodis popierius kilęs iš totorių kalbos žodžio „bumug“, reiškiančio medvilnę. Tikėtina, kad pirmoji plačiai paplitusi Rusijos žmonių pažintis su popieriumi įvyko XIII amžiaus viduryje, kai Batu chanas, norėdamas rinkti duoklę, atliko pirmąjį nacionalinį Rusijos gyventojų surašymą popieriuje, kuris 2012 m. tas laikas buvo naudojamas mongolų-totorių užkariautoje Šiaurės Kinijoje, taip pat Turkestane ir Persijoje, su kuriais jie palaikė prekybinius ryšius.

Tačiau Rusijoje jie pradėjo gaminti popierių daug vėliau. Yra informacijos, kad savadarbis popierius pasirodė Rusijoje XVI amžiaus viduryje valdant Ivanui Rūsčiajam. Petras Didysis davė galingą impulsą popieriaus gamybos plėtrai Rusijoje. Jos transformacijos, tokios kaip sudėtingos senosios bažnytinės slavų abėcėlės pakeitimas paprastesne, panašia į lotynišką, 1703 m. išleistas pirmasis rusiškas laikraštis ir daugybė knygų įvairiais mokslo ir technikos klausimais. daug popieriaus. Norėdamas paskatinti popieriaus gamybą Rusijoje, jis uždraudė biuruose naudoti užsienietišką popierių. Petro dekretu netoli Maskvos ir Sankt Peterburgo buvo pastatytos kelios popieriaus gamyklos.Pirmieji popieriaus fabrikai atsirado XVII a. Techninę perversmą popieriaus gamyboje Rusijoje padarė popieriaus gamybos mašina, kuri pradėjo veikti 1816 metais Sankt Peterburge. 1916 metais Rusijoje jau veikė 55 celiuliozės ir popieriaus įmonės.

2.2 Kaip šiais laikais gaminamas popierius?

Šiandien popierius masiškai gaminamas specialiose popieriaus fabrikuose (3 priedas).

Pagrindinė popieriaus gamybos žaliava yra paprasta medienos plaušiena. Jis gaunamas iš miško medžių, pavyzdžiui, pušies, eglės, beržo. Taip pat galite naudoti tuopą, kaštoną, eukaliptą ir kitus medžius.

Gamykloje mašinos nulupa nuo medžių žievę ir susmulkina jas į skiedras. Ekonomiškiausias celiuliozės gamybos būdas yra mechaninis. Specializuotoje medienos apdirbimo įmonėje paruošta mediena susmulkinama iki trupinių, po to sumaišoma su vandeniu. Tokiu būdu pagamintas popierius yra trapus ir dideliais kiekiais naudojamas laikraščiams gaminti.

Daug kokybiškesnis popierius gaminamas iš celiuliozės, kuri gaunama cheminiu būdu. Tokiu būdu iš medienos masės gaminamas popierius brošiūroms, knygoms, mados žurnalams, taip pat vyniojamosioms medžiagoms. Šioje versijoje traškučiai rūšiuojami pagal dydį ant sietų ir siunčiami virti. Mediena verdama pridedant rūgšties specialiose mašinose. Gerai išvirta mediena filtruojama ir nuplaunama, kad pašalintų nešvarumus.
Į apdorotą masę galite įdėti makulatūros, bet tik nuėmus rašalą.

Perdirbimo mašina keičia popieriaus pluošto struktūrą ir formą. Į popieriaus žaliavas dedama papildomų medžiagų: klijų ir dervų. Rašomajame popieriuje esantys klijai atstumia drėgmę. Dervų dėka rašant ant popieriaus neplinta rašalas, o užrašus nesunkiai atpažįsta žmogaus akis. Tada popierius dažomas maišytuve, kuriame pridedami pigmentai arba dažikliai. Pridėjus kaolino popierius taps nepermatomas ir baltas.

Popieriaus masė srutų pavidalu patenka į specialią popieriaus gamybos mašiną. Srutos pilamos ant automobilio tinklo. Tinklelis ištemptas virš ritinėlių ir sukasi, nešdamas popieriaus masę į priekį. Šioje tinklelio dalyje jau prasideda popieriaus juostos formavimo procesas, vadinamas lakštų formavimu. Tai atsitinka pašalinus vandenį iš medžiagos. Popieriaus plaušienai judant toliau tokia konvejerio juosta, vanduo toliau išteka pro tinklelio angas, popieriaus pluoštai susipina vienas su kitu, sudarydami ritininį diržą (4 priedas).

Vis dar gana drėgna popieriaus juostelė juda per daugybę ritinėlių. Voleliai išspaudžia vandenį, išdžiovina juostą ir ją poliruoja. Tada juosta patenka į šlapio presavimo sekciją. Drobė nusausinama ir sutankinama mechaniškai. Galiausiai iš mašinos išeinanti balta juosta suvyniojama į didžiulį ritinį. Ritinėliai supjaustomi lakštais arba siunčiami į spaustuves.

Turime atsiminti, kad 1 tonai popieriaus pagaminti reikia apie 17 medžių. Apsaugoti aplinką!

2.3. Popieriaus rūšys

Yra daug popieriaus rūšių, daugiau nei 5000 rūšių, kurių kiekviena turi savo taikymo sritį.

Popierius (iš italų kalbos bambagia – medvilnė) – tai daugiakomponentė medžiaga, susidedanti daugiausia iš specialiai apdorotų smulkių augalinių pluoštų, glaudžiai susipynusių, surištų įvairių sukibimo jėgų ir suformuojanti ploną lakštą. Yra keletas popieriaus rūšių, kurios skiriasi viena nuo kitos svoriu, tankiu, stiprumu, lygumu, baltumu, atspalviu, neskaidrumo laipsniu, storiu, poringumu ir, žinoma, kaina.

Popieriusgali būti plonas arba storas, bijo arba nebijo vandens. Pastaruoju atveju jis vadinamas atsparus vandeniui. Akivaizdu, kad skirtingų tipų popierius iš pradžių yra skirtas skirtingiems tikslams ir yra naudojamas skirtingai. Pavyzdžiui, nėra prasmės bandyti piešti dažais ant vandeniui atsparaus popieriaus, nes jie nusiplaus po pirmojo kontakto su šlapiu paviršiumi. Paprastas popierius nelabai tinka indams gaminti ar valties, kurią planuojama nuleisti ant vandens, maketui. Bet koks popierius turi būti naudojamas pagal jo savybes ir paskirtį. Tačiau pirmiausia turite žinoti kuo daugiau apieįvairių tipų popieriaus savybės.

2.3.10. Sanitarinis popierius :
Ši rūšis apima tualetinį popierių, minkštą popierių ir rankšluosčių popierių. Šis popierius dažnai naudojamas kuriant juokingus sveikinimo atvirukus. Tačiau šiek tiek fantazijos – ir jūs rasite jai naudos dirbdami įvairius amatus.

Popieriaus savybės

Visos žinomos įvairios kilmės pluoštinės medžiagos

šiandien gali pasitarnauti kaip pusgaminis popieriaus gamybai ir

kartono Tačiau didžioji dalis pluoštinių popieriaus pusgaminių

kartono gamyba susideda iš augalinio pluošto: medienos pluošto

įvairios medienos plaušienos, celiuliozės ir pusceliuliozės pavidalu; skaidulų

makulatūra makulatūros pavidalu; nendrių ir šiaudų pluoštai formoje

cukranendrių ir šiaudų minkštimas ir pusceliuliozė; skudurų pluoštai formoje

skudurinė pusė masės.

Suteikti popieriui ypatingų savybių ir

kartoną naudojo ir gyvūnai (vilna), mineralinis

(asbestas, bazaltas, stiklas) ir sintetinis (lavsanas, nitronas,

nailono, polivinilo, polietileno, poliesterio ir kt.) pluoštai.

Tarp pagrindinių rodiklių, apibūdinančių įvairių savybių

Popieriaus tipai apima:

storis arba tūrinė masė;

pelenų kiekis; laipsnį

dydžio nustatymas;

lygumas;

baltas;

skaidrumas;

atsparumas plyšimui, lūžimui,

stumti,

plyšimas;

pailgėjimas sulaužyti;

paviršiaus stiprumas;

šlapias stiprumas;

deformacija, kai šlapia;

riestumas;

sugeriamumas;

kvėpavimas;

elektrinio stiprumo rodikliai.

3.1. Struktūrinės ir geometrinės savybės

Masė arba svoris
Svoris (arba svoris) yra labiausiai paplitęs rodiklis, nes dauguma popierių parduodami 1 m svoriu 2 . Popieriaus masė dažniau vadinama ploto, o ne tūrio vienetu – juk popierius naudojamas lapo pavidalu ir plotas šiuo atveju vaidina svarbesnį vaidmenį nei tūrį. Pagal priimtą klasifikaciją masė yra 1 m 2 spausdintas popierius gali būti nuo 40 iki 250 g Popierius, kurio svoris didesnis nei 250 g/m 2 kreipkis į kartoną.

Storis
Popieriaus storis, matuojamas mikronais (µm), lemia ir popieriaus pralaidumą spausdinimo mašinoje, ir galutinio produkto vartojimo savybes – pirmiausia stiprumą.

Lygumas
Lygumas apibūdina popieriaus paviršiaus būklę, atsiradusią dėl mechaninės apdailos, ir lemia popieriaus išvaizdą – grubus popierius, kaip taisyklė, yra nepatrauklus. Lygumas svarbus rašant popierių, spausdinant popierių, taip pat ir klijuojant popierių.

Pigmentacija ir dengimas Popieriai skiriasi tik padengtos dangos kiekiu. Kreidos sluoksnis pasižymi dideliu baltumu ir glotnumu. Dengtam popieriui didelis lygumas yra viena iš svarbiausių savybių.

Lygumui priešingas dydis yrašiurkštumas , kuris matuojamas mikronais (µm). Tai tiesiogiai apibūdina popieriaus paviršiaus mikroreljefą. Popieriaus techninėse specifikacijose turi būti viena iš šių dviejų verčių.

Masinis
Svarbi geometrinė popieriaus savybė yra putlumas. Jis apibūdina popieriaus sutankinimo laipsnį ir yra labai glaudžiai susijęs su tokia optine charakteristika kaip neskaidrumas: tai yra, kuo popierius putlesnis, tuo jis nepermatomas, esant tokiai pat gramatinei sričiai.

Klirensas
Popieriaus liumenas apibūdina jo struktūros homogeniškumo laipsnį, ty vienodo pluošto pasiskirstymo jame laipsnį. Popieriaus liumenas vertinamas stebint skleidžiamą šviesą.

Poringumas
Poringumas tiesiogiai veikia popieriaus sugeriamumą, ty jo gebėjimą priimti spausdinimo rašalą, ir gali būti popieriaus struktūros charakteristika. Popierius yra porėta kapiliarinė medžiaga;

Mechaninės savybės

Mechaninis stiprumas
Mechaninis stiprumas yra viena iš pagrindinių ir svarbiausių daugelio rūšių popieriaus ir kartono savybių. Spausdintų tipų popieriaus standartai numato tam tikrus mechaninio atsparumo tempimui reikalavimus. Šiuos reikalavimus lemia galimybė be pertraukų gaminti spausdinto tipo popierių šiuolaikinėmis didelės spartos mašinomis, po to pervynioti jį per greitaeigius pervyniojimus ir naudoti spausdinimo mašinose.

Atsparumas lūžiams
Atsparumo lūžiams rodiklis taip pat yra vienas reikšmingų rodiklių, apibūdinančių popieriaus mechaninį stiprumą. Tai priklauso nuo pluoštų, iš kurių formuojamas popierius, ilgio, nuo jų stiprumo, lankstumo ir surišimo jėgų tarp pluoštų. Todėl popierius, sudarytas iš ilgų, tvirtų, lanksčių ir glaudžiai tarpusavyje sujungtų pluoštų, turi didžiausią atsparumą lūžiams.

Išplečiamumas
Popieriaus pailgėjimas prieš lūžtant arba jo tamprumas apibūdina, kaip galima spėti, popieriaus gebėjimą temptis. Ši savybė ypač svarbi pakavimo popieriui, maišų popieriui ir kartonui, štampuotų gaminių (popierinių puodelių) gamybai, vaškuoto popieriaus, naudojamo automatiniam saldainių vyniojimui, pagrindui (vadinamasis karamelinis popierius).

Minkštumas
Popieriaus minkštumas yra susijęs su jo struktūra, ty jo tankiu ir poringumu. Aukšto spaudimo spaudai svarbu, kad šios deformacijos būtų visiškai grįžtamos, tai yra, kad nuėmus apkrovą popierius visiškai atkurtų pirminę formą. Kitu atveju spaudinyje matomi atvirkštinio reljefo pėdsakai, rodantys, kad popieriaus struktūroje įvyko rimtų pakitimų.

Linijinė deformacija drėkinant
Sudrėkinto popieriaus lapo pločio ir ilgio matmenų padidėjimas, išreikštas procentais, palyginti su pradiniais sauso lapo matmenimis, vadinamas linijine deformacija drėkinant. Popieriaus deformacijos šlapime ir likutinės deformacijos reikšmės yra svarbūs daugelio rūšių popieriaus rodikliai (ofsetiniam, diagraminiam, kartografiniam, foto substratui, popieriui su vandens ženklais).

Optinės savybės

Optinis ryškumas
Optinis ryškumas – tai popieriaus gebėjimas difuziškai ir tolygiai atspindėti šviesą visomis kryptimis. Labai pageidautinas didelis spausdinto popieriaus optinis ryškumas, nes leidinio aiškumas ir įskaitomumas priklauso nuo spausdintų ir baltų spaudinio sričių kontrasto.

Baltas
Tikrasis popieriaus baltumas yra susijęs su jo ryškumu arba absoliučiu atspindžiu, ty jo vizualiniu efektyvumu. Baltumas pagrįstas šviesos atspindžio matavimu iš baltų arba beveik baltų to paties bangos ilgio popieriaus.

Gelsta
Popieriaus pageltimas yra terminas, kuris paprastai reiškia jo baltumo sumažėjimą dėl šviesos spindulių arba aukštesnės temperatūros. Popierius gali būti apsaugotas nuo šviesos pažeidimų laikant jį patalpoje be langų arba su langais, uždengtais storomis užuolaidomis.

Šviesos nepermatomumas arba neskaidrumas
Atsparumas šviesai – tai popieriaus gebėjimas perduoti šviesos spindulius. Popieriaus neskaidrumą lemia bendras praleidžiamos šviesos kiekis (išsklaidytos ir neišsklaidytos). Nepermatomumas paprastai nustatomas pagal vaizdo įsiskverbimo į tiriamąją medžiagą, esančios tiesiai priešais aptariamą objektą, laipsnį.

Skaidrumas
Skaidrumas tam tikru būdu yra susijęs su neskaidrumu, tačiau skiriasi nuo jo tuo, kad jį lemia šviesos kiekis, kuris praeina be sklaidos.

Blizgesys arba blizgesys
Blizgesys (blizgesys) – tai popieriaus savybė, išreiškianti poliravimo, blizgesio laipsnį arba paviršiaus gebėjimą atspindėti ant jo krentančią šviesą. Šis indikatorius gali būti laikomas popieriaus paviršiaus savybe atspindėti šviesą tam tikru kampu.

Cheminės savybės

Šlapias stiprumas
Atsparumas šlapiai arba šlapias stiprumas yra dar vienas svarbus daugumos popieriaus parametras, kuris ypač svarbus popieriui, pagamintam greitomis popieriaus mašinomis, nes turi būti užtikrintas sklandus popieriaus mašinos veikimas, kai popieriaus rulonas pereina iš vienos mašinos dalies į kitas. Popieriaus stiprumas šlapioje būsenoje vertinamas pagal laipsnį, kuriuo jis išlaiko savo pradinį stiprumą drėgnoje būsenoje, ty pagal stiprumą, kuris buvo prieš sudrėkinimą, būdamas ore sausoje būsenoje.

Drėgmė
Plaušienos ir vandens santykis yra svarbiausias popieriaus chemijos veiksnys. Atskiruose pluoštuose esančio vandens kiekis turi įtakos jų stiprumui, elastingumui ir popieriaus formavimo savybėms. Popieriaus drėgmės kiekis turi įtakos jo svoriui, stiprumui, patvarumui, matmenų stabilumui ir elektrinėms savybėms.

Pelenų kiekis

Pelenų kiekis popieriuje daugiausia priklauso nuo kiekybinio užpildų kiekio jo sudėtyje. Didelio stiprumo popieriuje turi būti mažai pelenų, nes mineralai mažina popieriaus stiprumą.

Popieriaus ir kartono gamyboje dažnai būna tos pačios savybės

gaminami gaminiai gali būti formuojami įvairiais būdais, todėl kiekvienu konkrečiu atveju reikia pasirinkti patį paprasčiausią, ekonomiškiausią ir

patogiausias būdas.

4. Eksperimentinis popieriaus savybių tyrimas

TYRIMAS POPIERIAUS EKSPERIMENTO Nr.1 SAVYBĖS

skaidrumo apibrėžimas

Popierius yra nepermatomas, kuo storesnis popierius, tuo mažiau į jį patenka šviesos

Patirtis Nr.2

paviršiaus stiprumo nustatymas

Ar popierius patvarus?

Plonas popierius lengvai plyšta visomis kryptimis.

Storas popierius plyšta be pastangų.

Jis sklandžiai lūžta išilgai pluoštų.

Patirtis Nr.3

storio nustatymas

Ar sunku pjaustyti popierių?

Ploną popierių galima lengvai pjauti žirklėmis.

Storas, reikalauja pastangų

Patirtis Nr.4

Ar popierius susiraukšlėja?

Bet koks popierius susiglamžo.

Suglamžiau popierių į rutulį. Kuo storesnis popierius, tuo didesnis popieriaus rutulio dydis.

Patirtis Nr.5

šlapio stiprumo nustatymas

Ar popierius sušlampa?

Bet koks popierius sušlampa.

Sušlapęs praranda savo formą.

Saugokite knygas nuo vandens!!!

Patirtis Nr.6

Ar popierius dega?

Popierius labai greitai užsidega ir greitai dega. Prie dujinės viryklės nedėkite popierinių daiktų – gali kilti gaisras!!!

5. Išvada

Darbo metu nagrinėjau, kas yra popierius, jo savybės, kiek reikia kaštų pagaminti vieną lapą. O dabar galime apibendrinti:

Popierius yra plona, nepermatoma medžiaga

Popierių lengva pjaustyti ir susiraukšlėti

Popierius lengvai lankstosi ir išlaiko lenkimo liniją

Popierius sugeria drėgmę

Popierius yra degus ir greitai dega

Popierius yra vienas unikaliausių žmogaus išradimų.

Popieriaus gamyba yra labai daug darbo reikalaujantis ir didelio masto procesas.

Šis darbas mane supažindino su plačiu ir daug darbo reikalaujančiu popieriaus gamybos procesu, o eksperimentais nustatiau popieriaus savybes. Gavau daug žinių ir naudingos informacijos.

6. Paraiška

1 priedas

Pirmasis papirusas.

2 priedas

Papiruso gaminimas.

3 priedas

Specializuotas popieriaus fabrikas

4 priedas

Ritinimo mašina

5 priedas

Popieriaus rūšys

7. Nuorodos:

1. I. N. Koverinsky „Cheminio apdorojimo technologijos pagrindai

mediena“. Maskva 1984 m

N. Yu. Jakovlevas „Žodis apie popierių“. Maskva. 1988 m

3 internetas

Studentų tiriamasis darbas chemijos srityje

iš chemijos mokytojos Gabdrakhmanovos darbo patirties T.V.

"MBOU vidurinė mokykla Nr. 5" Usinsko Komi Respublika

Abejodami pradedame tyrinėti,

o tyrinėdami randame tiesą.
Pjeras Abelardas

Įvadas

Viena pagrindinių mokytojo funkcijų – mokyti ir ugdyti mokinio asmenybę. Ypatingą reikšmę turi mokslinės veiklos organizavimas, turintis didelę įtaką asmeniniam ir profesiniam studentų tobulėjimui.

Jau daug metų mūsų mokykloje organizuoju tiriamąjį darbą tarp chemijos 8-11 klasių mokinių.

Tikslastiriamasis darbas yra smalsaus, aktyviai tyrinėjančio pasaulį, įvaldančio gebėjimo mokytis pagrindus, mokančio klausytis ir girdėti kitus, ugdymas..

Užduotys:

ugdyti gebėjimą planuoti savo veiklą (ugdomąją, tiriamąją);

ugdyti mokinių komunikacinius ir kūrybinius gebėjimus;

tobulinti įgūdžius dirbant su metodais, reikalingais tyrimams atlikti – stebėjimui, matavimui, eksperimentavimui;

rengti darbo rezultatus, pristatyti savo darbus įvairiuose konkursuose;

panaudoti mokinių patirtį naujų žinių įgijimui;

ugdyti gebėjimą savarankiškai dirbti su įvairia informacija.

Tyrimo darbo aktualumas:

ieškoti didžiausio efektyvumo tarp inovatyvaus ugdymo proceso tendencijų ir tradicinių technologijų mokiniams mokyti;

poreikis suformuoti unikalią kūrybingą asmenybę, gebančią mąstyti už dėžutės ribų.

mokyti studentus, kaip ieškoti, sisteminti ir apdoroti informaciją, gautą vykdant savarankišką tiriamąją veiklą.

Tiriamojo darbo organizavimas chemijos pamokose

Organizuojant tiriamąjį darbą būtinas teorinis mokymas, kurį studentai gauna tradicinėse pamokose pirminiam žinių įtvirtinimui.

Moksleiviai chemijos pamokose gauna tiriamojo darbo elementus, tačiau iškyla įvairių problemų, nes moksleiviai labai miglotai įsivaizduoja tyrimo metodus, darbo etapus, savo tiriamojo darbo rezultatų pristatymą. Jiems sunku parinkti temos informacijos šaltinius, generuoti idėjas, rasti problemų sprendimo būdus, analizuoti, lyginti, daryti apibendrinimus ir išvadas, susieti tai, kas pasiekta, su anksčiau užsibrėžtais tikslais ir uždaviniais.Kai studentai yra teoriškai pasiruošę, jie turėtų kreiptisakmenuotassu tyrimo elementais ir tiriamųjų pamokų. Norint paskatinti domėjimąsi tiriamąja veikla chemijos pamokose, būtina sukurti sėkmės situaciją.

Pamokos su tyrinėjimo elementais.

Studentai klasėje praktikuoja individualius mokymo metodus, kurie sudaro tiriamąją veiklą. ĮNorint paprašyti studentų atlikti tyrimą, reikia suformuoti jų supratimą apie tyrimo dalyką ir objektą, hipotezę ir parodyti būdus hipotezėms patikrinti. Tyrimo algoritmą studentams galima pasiūlyti remiantis paprastos cheminės sudėties problemos problemos pavyzdžiu. Pavyzdžiui, „Kokias savybes turėtų turėti elemento, kurio atominis skaičius 13, oksidas ir hidroksidas? (1 priedas). Atlikus darbą studentams gali būti pasiūlytas savarankiškas problemos tyrimas: „Kokias savybes turi cheminio elemento hidroksidas, jei atomo elektroninė struktūra išreiškiama schema: 2e; 8e; 5e? Pagal tiriamosios veiklos elementų turinį išskiriami įvairūs pamokų tipai: temos ir tyrimo metodo pasirinkimo, darbo su informacijos šaltiniais pamokos, eksperimento atlikimo, pranešimų klausymo, tezių gynimo pamokos ir kt.

Probleminio mokymosi vaidmuo yra labai svarbus ugdant mokinių tiriamuosius įgūdžius. Probleminė situacija skatina mokinius užsiimti protine veikla (analizė, sintezė, apibendrinimas, patikslinimas ir kt.) Svarstant temą „Metalų korozija“ galima sukurti probleminę situaciją. Vaikas sako kalbą, kurioje kalba apie korozijos pavojų. Pranešėjas siekia pateikti bendrą supratimą apie koroziją ir šio reiškinio daromą žalą. Pranešimo eilutės: „Korozija daro ne tik tiesioginę žalą (kasmet nuo jos prarandama apie trečdalis visame pasaulyje pagaminamo metalo), bet ir netiesioginę: juk metalinės konstrukcijos (automobiliai, stogai, paminklai, tiltai) sunaikinta“. Pamokoje nustatome problemą, kurią reikėtų išspręsti: kaip apsaugoti metalus nuo korozijos? Studentai siūlo ir pagrindžia metalų apsaugos nuo korozijos būdus.

Cheminis eksperimentas yra vienas iš būdų formuoti ir ugdyti mokinių tiriamuosius įgūdžius. Eksperimentas pamokoje naudojamas probleminei situacijai sukurti, taip pat kaip priemonė patvirtinti ar paneigti mokinių iškeltas hipotezes. Pamokos pradžioje studijuodami temą „Druskų hidrolizė“, galite atlikti laboratorinį eksperimentą ir naudoti universalų indikatorinį popierių druskų tirpalų aplinkai nustatyti. Stebėjimus galima įrašyti į lentelę.

Atlikę eksperimentą kartu su mokiniais keliame problemą. Mes laikome druskas neutralizacijos reakcijos rezultatu. Kodėl druskos tirpalai turi skirtingą aplinką? Remdamiesi žinomomis žiniomis apie disociaciją, mokiniai iškelia įvairias hipotezes. Mokiniai prisimena įvairius rūgščių ir bazių klasifikavimo požymius, analizuoja siūlomų druskų formules. Pokalbio metu mokiniai daro išvadą, kad vyksta hidrolizė, kuri yra viena iš cheminių druskų savybių.

Pamokos studija

Tiriamojoje pamokoje mokiniai įsisavina mokslinio tyrimo metodiką, nustato mokslo žinių etapus. Moksleiviai įgyja mokslines žinias ir įgūdžius etapais, palaipsniui didindami studentų savarankiškumo laipsnį savo tiriamojoje edukacinėje veikloje.

Tiriamosiose pamokose naudojamos įvairios mokinių mokymosi formos: individualus, grupinis, porinis, kolektyvinis. Pirmenybė teikiama darbui 2-4 žmonių grupėse, nes darbas grupėje prisideda prie komunikabilaus OUUN formavimo. Siekiant išvengti grupinio darbo trūkumų (konfliktų, „slėpimosi už kitų nugarų“ ir pan.), kuriamos ir naudojamos grupinio darbo taisyklės..

Seminaro pamoka

Praktinių pamokų metu mokiniai taip pat dirba grupėse. Kiekviena grupė, susidedanti iš 2-3 žmonių, gauna eksperimentinę užduotį, kurią reikia atlikti pamokos metu. Vedant seminarą studentams, sukuriamos instrukcijos, kurios pagal tam tikras taisykles nuosekliai nustato mokinio veiksmus.

Remdamiesi turima patirtimi, galime pasiūlyti tokią praktinių pamokų struktūrą:

Seminaro temos, tikslo ir uždavinių komunikacija;

Mokinių pagrindinių žinių ir įgūdžių atnaujinimas;

Motyvavimas mokinių mokymosi veiklai;

Mokinių supažindinimas su instrukcijomis;

Reikalingos mokymo medžiagos, mokymo priemonių ir įrangos parinkimas;

Mokinio darbų vykdymas vadovaujant mokytojui;

Ataskaitos sudarymas;

Gautų rezultatų aptarimas ir teorinis interpretavimas.

Ši struktūra gali būti keičiama priklausomai nuo darbo turinio, studentų pasirengimo ir turimos įrangos. 11 klasėje vyksta seminarai, pavyzdžiui, tema „Dujų gavimas, rinkimas ir savybių tyrimas“, „Neorganinės ir organinės chemijos eksperimentinių uždavinių sprendimas“.

Mokant akademinius dalykus, pagrindinis uždavinys – pirmiausia sudominti mokinius pažinimo procesu: išmokyti kelti klausimus ir bandyti į juos rasti atsakymus, mokėti paaiškinti gautus rezultatus, daryti pagrįstas išvadas. . Mokslinio požiūrio įdiegimas padeda stiprinti ugdomosios veiklos motyvaciją mokant chemijos.

Mokslinis darbas mokykloje gali būti įvairus. Mokslinių tyrimų įgūdžių mokiniai įgyja chemijos pamokose atlikdami praktinius darbus, kuriuose derinamos įvairios užduotys: eksperimentinėsužduotis, skaičiavimo problemas, reikalaujančias teorinio pasirengimo darbui, ir atspindi pagrindinius tiriamosios veiklos etapus.

Spręsdami eksperimentinius uždavinius, studentai įžvelgia chemijos ir gyvenimo ryšį, kuris prisideda prie susidomėjimo dalyko studijomis ugdymo, o taip pat paruošia sąmoningam praktinio darbo atlikimui (2 priedas). Mokinių tiriamoji veikla vykdoma tiek chemijos pamokose, tiek ne pamokų metu.

Mokslinis darbas ne pamokų metu+

- gabių ir gabių mokinių nustatymas

Daugelis studentų gali užsiimti moksline veikla, o juo labiau – moksline veikla. Svarbu sugebėti atpažinti gabius ir gabius mokinius. Reikia turėti omenyje, kad bendri mokinio pasiekimai nėra pagrindinis jo realių gebėjimų rodiklis. Sunkiau nustatyti mokinių pasirengimą tokiai veiklai. Būtinassusirask studentą, kuriam tai būtų įdomu ir kuris atliks darbą.

Klasėje tokie vaikai pastebimi atliekant praktinius ir laboratorinius darbus, rengiant projektus, rengiant pristatymus. Tikrinant tokias užduotis, būtina atkreipti dėmesį į kūrybišką požiūrį į užduočių atlikimą ir papildomos literatūros naudojimą. Pristatant tokį darbą, studentai kviečiami aptarti, kas jiems patiko šiame darbe ir ką dar gali rekomenduoti. Po kalbos siūloma atsakyti į keletą klausimų, skirtų nustatyti požiūrį į tokio pobūdžio veiklą.

Analizuojant tokias kalbas, reikia atkreipti dėmesį į tuos studentus, kurie nuolat domisi tokio pobūdžio darbu. Ateityje šie vaikai gali būti kviečiami dalyvauti tiriamajame darbe.

- domėjimosi moksline kūryba formavimas

Studentai ne visada domisi tiriamuoju darbu, todėl būtina pabrėžti studento darbštumą ir atsakingumą. Kaip sudominti studentą? Norėdami tai padaryti, galite naudoti keletą metodų. Pirma, įtikinti, kad dalyvavimas tiriamajame darbe bus naudingas vėlesniame gyvenime, ne mokykloje. Antra, žinant, kad paaugliai siekia kažkaip išsiskirti, skirtis nuo daugumos, tuomet dalyvavimas tiriamajame darbe leis pajusti savo ypatingą padėtį tarp bendraklasių. Trečia, sukurkite konkurencijos atmosferą.

- darbas su literatūra

Bet kokia veikla, nesvarbu, ar tai būtų mokyklinis rašinys, ar daktaro disertacija, neįmanoma be darbo su literatūros šaltiniais. Būtina paaiškinti ir parodyti mokiniui, kad literatūros šaltinis yra jo kūrybos pagrindas. Tyrimo metu studentai turi dirbti su įvairiais informacijos šaltiniais. Studento užduotis – išmokti dirbti su šaltiniu, įgyti savarankiško darbo įgūdžių, tinkamo formatavimo. Dirbant su literatūros šaltiniais būtina pateikti keletą rekomendacijų. Paaiškinkite mokiniams, kad ne visa surinkta informacija gali būti reikalinga, ir nesistenkite į darbą įtraukti visos surinktos medžiagos.

- praktinė darbo dalis

Praktinės dalies metu studentai identifikuoja tyrimo problemas, kelia hipotezes ir jas patikrina, atlikdami teorinius ar eksperimentinius tyrimus, apdoroja gautus rezultatus. Mokytojo vaidmuo šiame tiriamosios veiklos organizavimo etape nėra dominuojantis. Mokytojas bendradarbiauja su mokiniu, pataria, pasiūlo, kaip teisingai dirbti su įranga, atlieka eksperimentą..

Atlikdami mokslinius tyrimus studentai įgyja savarankiškos kūrybos, savarankiško naujų žinių, informacijos įgijimo ir jų praktinio pritaikymo įgūdžių, kurie pravers bet kurioje veiklos srityje.

- kalbėjimas mokslinėse konferencijose

Mokykloje kasmet vyksta mokslinės ir praktinės konferencijos mokiniams. Pranešimo mokslinėje ir praktinėje konferencijoje sėkmė priklauso nuo to, kaip gerai ir užtikrintai studentai sugeba pristatyti savo darbus sekcijoje, parengti kompiuterinį pristatymą, kalbos tekstą. Būtina aiškiai išstudijuoti darbo vertinimo kriterijus. Darbo gynimas bus efektyvus, kai mokinys sklandžiai mokės informaciją, yra susipažinęs su visomis atliekamo darbo dalimis, žino terminus, turi viešojo kalbėjimo įgūdžių ir yra gerai pasiruošęs kalbėti konferencijoje. Mokslinius tyrimus atliekantis studentas demonstruoja reikšmingą savarankiškumą visuose darbo etapuose. Tokių vaikų pažintinė veikla didėja ir, kaip taisyklė, gerėja žinių šiuo klausimu kokybė. Studentų įgyta patirtis ir tiriamieji gebėjimaidaro įtaką eksperimentų kokybei praktiniame darbe: greitai parenka reagentus reakcijoms atlikti, daro teisingus stebėjimus ir išvadas. Moksliniai tyrimai gali padėti studentams apsispręsti dėl karjeros pasirinkimo, kai pagrindinis dėmesys skiriamas darbui su cheminėmis medžiagomis.

Tiriamasis darbas užima daug laiko ir dažniausiai vyksta ne mokyklos valandomis. 9-10 klasių mokiniai kasmetdalyvauti mokyklos mokslinėje ir praktinėje konferencijoje, o kai kuriuos darbus pristatyti savivaldybės mokslinėje ir praktinėje konferencijoje. 2016 metais 9b klasės mokinė Jekaterina Berestetskaja kalbėjo miesto konferencijoje tema „Maisto priedai ir jų poveikis žmogaus organizmui“, pranešimas patalpintas svetainėje https://sites.google.com/site/gabdrakhmanova5/home/vneklassnaa-rabota/gorodskaa-konferencia

2017 metais savivaldybės mokslinėje ir praktinėje konferencijoje kalbėjo 9 klasės mokiniai Artemas Ščeglovas tema „Anglių adsorbcinės savybės“ ir Denisas Skvorcovas tema „Geležis – civilizacijos ir gyvybės elementas“ ir užėmė trečiąją vietą. 3 priede pateikiami Artemo Ščeglovo kūrybos fragmentai. Nuoroda į darbų pristatymus https://sites.google.com/site/gabdrakhmanova5/home/issledovatelskaa-rabota/zelezo

reagentas

№ mėgintuvėliai

lakmusas

NaOH

mėlyna

NaCl

violetinė

HCl

raudona

2 problema

Trijuose sunumeruotuose mėgintuvėliuose Nr. 1, Nr. 2, Nr. 3 yra bario chlorido, natrio sulfato ir kalio karbonato tirpalai. Atpažinti medžiagas, sudaryti reakcijų lygtis molekuline, pilna ir redukuota jonine forma.

Darbas poromis (lentelės pildymas, reakcijų lygčių sudarymas)

	reagentai
Medžiagų formulės	HCl	BaCl2	H2 TAIP4	№ mėgintuvėliai
BaCl2			Baltos nuosėdos
Na2 TAIP4		Baltos nuosėdos
K2 CO3	Bespalvės ir bekvapės dujos

Viena iš medžiagų reaguoja su pridėtu reagentu, bet kitos dvi ne. Tuo pačiu metu pastebime, kad viename iš mėgintuvėlių reakcija iš tikrųjų įvyko, tai yra, reikia pastebėti kažkokį išorinį jos požymį - dujų išsiskyrimą, spalvos pasikeitimą, nuosėdų susidarymą ir pan.

Reakcijų lygtys

K2 CO3 +2 HCl → 2 KCl +H2 O+CO2

2 tūkst+ +CO3 2- + 2H+ + 2Cl- → 2 K+ + 2Cl- +H2 O+CO2

2 H+ + CO3 2- → H2 O+CO2

Na2 TAIP4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2 NaCl

2 Na+ + TAIP4 2- +Ba2+ + 2Cl- → BaSO4 ↓ + 2Na+ + 2Cl-

Ba2+ + TAIP4 2- → BaSO4 ↓

H2 TAIP4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2 HCl

2H+ + TAIP4 2- +Ba2+ + 2Cl- → BaSO4 ↓ + 2 H+ + 2Cl-

Ba2+ + TAIP4 2- → BaSO4 ↓

3 problema

Trijuose sunumeruotuose mėgintuvėliuose yra natrio, magnio ir aliuminio chloridų tirpalai. Atpažinti medžiagas, sudaryti reakcijų lygtis molekuline, pilna ir sutrumpinta forma.

Darbas poromis (lentelės pildymas, reakcijų lygčių sudarymas).

Medžiagų formulės

Reagentai

№ mėgintuvėliai

NaOH

Reakcijų lygtys

MgCl2 + 2 NaOH → Mg( OI) 2 ↓+ 2 NaCl

Mg2+ + 2 Cl- + 2 Na+ + 2 OI- → Mg( OI) 2 ↓ + 2 Na+ + 2 Cl-

Mg2+ + 2 OI- → Mg( OI) 2 ↓

AlCl3 + 3 NaOH → Al( OI) 3 ↓ + 3 NaCl

Al3+ +3 Cl- + 3 Na+ + 3 OH- → Al(OH)3 ↓ + 3Na+ +3 Cl-

Al3+ +3 OH- → Al(OH)3 ↓

Al(OH)3 + NaOH → Na

Al(OH)3 +Na+ +OH- → Na+ + -

3 priedas

(darbo fragmentai)

Mokslinis darbas chemijos srityje

"Anglies adsorbcijos savybės"

Baigė 9 klasės mokinys Artemas Ščeglovas

Įvadas

Gamtoje plačiai paplitęs reiškinys, kai viena medžiaga absorbuoja kitas medžiagas, vadinamas sorbcija. Kūnai su išvystytu paviršiumi gali sugerti, t.y., adsorbuoti dujų ir skysčių molekules iš aplinkinio tūrio. Adsorbcijos reiškinio praktinė reikšmė žmogaus gyvenime yra labai didelė. Prisiminkime, pavyzdžiui, dujokaukę ar buitinius filtrus vandens valymui. Aktyvuota anglis dažnai naudojama gyvenime ir medicinoje kaip adsorbentas.

Darbo aktualumas :

atkreipti dėmesį į chemijos studijas iš praktinės pusės ir įgytas žinias pritaikyti kasdieniame gyvenime, ugdyti domėjimąsi įgyti teorinių ir praktinių chemijos įgūdžių: dirbant laboratorijoje, dirbant su internetu informacijos paieškai ir perdavimui.

Tikslas Šis darbas skirtas ištirti ir palyginti baltos ir juodos aktyvintosios anglies adsorbcijos gebą.

Iškeltos užduotys tikslui pasiekti :

rasti praktinio aktyvintos anglies adsorbcijos gebos pritaikymo žmogaus veikloje ir gyvenime pavyzdžių.

ištirti juodos ir baltos aktyvintosios anglies adsorbcijos gebą;

stebėti ir analizuoti adsorbcijos reiškinį, kaip pavyzdį naudojant aktyvintąją anglį.

Sužinokite, kaip nekenkiant sveikatai naudoti įvairius anglies turinčius produktus ir kokios yra aktyvuotos anglies galimybės.

Tyrimo tikslais susipažinau su įvairiais šaltiniais, technine literatūra, interneto šaltiniais ir išsiaiškinau, kad adsorbcijos reiškinys yra plačiai atstovaujamas ir gerai ištirtas reiškinys. Adsorbcija yra gryninimo, džiovinimo, dujų atskyrimo ir kitų procesų pagrindas. Adsorbcijos pagrindu vanduo išvalomas ir nuskaidrinamas, kuris vėliau naudojamas gėrimui ir techniniams poreikiams. Teorinėje dalyje panaudojau techninės ir istorinės literatūros medžiagas, o eksperimentui – vadovėlį studentams Analitinė chemija, Laboratorinis seminaras.

Darbe naudojami tyrimo metodai :

Medžiagos studijavimas ir parinkimas;

Stebėjimasir adsorbcijos reiškinių analizė;

Eksperimentuokite.

Hipotezė

Nepaisant didelio baltosios anglies efektyvumo, dauguma žmonių teikia pirmenybę patikrintam natūraliam preparatui - juodajai aktyvuotai angliai.Juoda aktyvuota anglis pasižymi geresnėmis adsorbcinėmis savybėmis, palyginti su balta aktyvinta anglimi.

Išvada

Aktyvuota anglis mums pademonstravo savo adsorbcijos gebėjimus, t.y. sugeriamosios savybės.

Kodėl maža juoda tabletė gali taip efektyviai sugerti įvairias medžiagas?

Kaip išsiaiškinau tyrinėdamas literatūrinius šaltinius, esmė yra ypatingoje anglies struktūroje, susidedančioje iš atsitiktinai vienas kito atžvilgiu išsidėsčiusių anglies atomų sluoksnių, todėl tarp sluoksnių susidaro erdvė – poros. Šios poros suteikia aktyvintajai angliai savybių – poros sugeba sugerti ir išlaikyti kitas medžiagas. Tokių kartų yra neįtikėtinai daug. Taigi, vos 1 gramo aktyvintos anglies porų plotas gali siekti iki 2000 m2 ! Balta ir juoda aktyvuota anglis yra plačiai naudojama pagal savo savybes.

Išvada s

Akmens anglys yra vaistas, reikia vartoti pagal instrukcijas.

Juoda aktyvuota anglis yra geriau žinoma ir labiau pažįstama studentams nei balta.

Baltoji anglis, nepaisant savo sintetinės kilmės, yra aukštesnės kokybės adsorbentas.

Studijuodamas literatūrą pagilinau žinias apie aktyvintos anglies adsorbcijos pajėgumo panaudojimą žmogaus gyvenime. Lyginant baltosios ir juodosios anglies adsorbcijos gebą, radau, kad juodoji anglis geriau sugeria kvapus; išblukina natūralų bruknių sirupą. Balta anglis geriau pakišo lakmuso spalvą.

Ne visos medžiagos yra visiškai adsorbuojamos aktyvintosios anglies.

Viena iš priežasčių, kodėl šios medžiagos liko tirpale ir nepasikeitė spalva, gali būti ta, kad šių medžiagų molekulių dydžiai yra didesni už adsorbento porų dydžius.

Iškelta hipotezė iš dalies pasitvirtino.

Šiame skyriuje galite pasirinkti įdomių chemijos projekto temos. Vadovas turėtų atkreipti dėmesį į konkrečios temos sudėtingumo lygį ir palyginimą su studento žinių lygiu. Tyrimo procesas apima konsultavimąsi su mokytoju ir jam skirtos literatūros parinkimą.

Rekomenduojame atidžiai pasirinkti įdomų chemijos tyrimų temos 7, 8, 9, 10 ir 11 klasių mokinius ir pagal sudėtingumą, interesus ir savo pomėgius nustato sau tinkamą temą.

Taip pat galite pasirinkti dabartinę chemijos projekto temą mažiau sudėtingu lygiu, ją išplėsti arba apibendrinti ateityje.

Moksleiviams pristatomos chemijos tiriamojo darbo temos yra aktualios ir reiškia naujos, gilesnės informacijos šia tema tyrimus ir studijas. Ateityje įgytas žinias bus galima pritaikyti chemijos pamokose, taip pat bus galima remtis tolimesnėse studijose. Po nuorodomis galite rasti tyrimų temų chemijos tema, skirtą aukštųjų mokyklų moksleiviams.

Šios chemijos tiriamųjų projektų temos bus įdomios 7, 8, 9, 10 ir 11 klasių mokiniams, kurie domisi chemija, atlieka įvairius įdomius eksperimentus ir eksperimentus, nori mokytis ir suprasti bei rasti atsakymus į klausimus, sudominti juos įdomių tyrimų procesu.

Žemiau pateiktos temos surūšiuotos abėcėlės tvarka, jos yra pavyzdinės ir pagrindinės, skirtos studentų tiriamajai veiklai chemijos dalyku.

Chemijos tyrimų temos

Chemijos tyrimų projektų temų pavyzdžiai:

Greitkelis, sniegas, dirvožemis, augalai.
Automobilis kaip cheminės atmosferos taršos šaltinis.
Automobilių kuras ir jų naudojimas.
Agronomija. Mineralinių trąšų poveikis.
Azotas maiste, vandenyje ir žmogaus organizme.
Azotas ir jo junginiai
Azotas kaip biogeninis elementas.
Akvareliniai dažai. Jų sudėtis ir gamyba.
Akvariumas kaip cheminių ir biologinių tyrimų objektas.
Aktyvuota anglis. Adsorbcijos reiškinys.
Aktinoidai: žvilgsnis iš praeities į ateitį.
Deimantas yra alotropinė anglies modifikacija.
Deimantai. Dirbtinis ir natūralus augimas.
Alchemija: mitai ir tikrovė.
Aliuminis yra XX amžiaus metalas.
Aliuminis ir jo suvirinimas.
Aliuminis virtuvėje: pavojingas priešas ar ištikimas padėjėjas?
Aliuminis. Aliuminio lydiniai.
Šaltinio vandens kokybės analizė.
Narkotikų analizė.
Gaiviųjų gėrimų analizė.
Askorbo rūgšties kiekio kai kuriose serbentų veislėse analizė.
Lustų analizė.
Vandens anomalijos.
Antibiotikai.
Antiseptikai.
Antropogeninė nuotekų įtaka šaltinio vandenims.
Sveikatingumo aromatas.
Aromaterapija kaip peršalimo prevencijos priemonė.
Aromaterapija.
Skonis esterių pagrindu.
Aromatiniai aliejai – neįkainojama gamtos dovana.
Aromatiniai eteriniai aliejai ir jų panaudojimas.
Aromatai, kvapai, virpesiai.
Askorbo rūgštis: savybės, fiziologinis veikimas, kaupimosi augaluose turinys ir dinamika.
Aspirinas – draugas ar priešas?
Aspirinas - nauda ar žala.
Aspirinas kaip konservantas.
Aspirinas: privalumai ir trūkumai.
Aerozoliai ir jų naudojimas medicinos praktikoje.
Baltymai yra gyvybės pagrindas.
Baltymai ir jų reikšmė žmogaus mityboje.
Baltymai ir jų maistinė vertė.
Baltymai kaip natūralūs biopolimerai.
Benzopirenas yra mūsų laikų cheminė ir aplinkos problema.
Biogeninė cheminių elementų klasifikacija.
Biologiškai aktyvios medžiagos. Vitaminai.
Maisto papildai: nešvankybės ar nauda?
Vitaminų biologinis vaidmuo.
Inercinės dujos.
Popierius ir jo savybės.
Sumuštinis su jodu, arba visa tiesa apie druską.
Ar Žemėje būtų gyvybė be geležies?
Buitiniai filtrai vandens iš čiaupo valymui ir jų regeneravimo būdas.
Rūgščių pasaulyje.
Metalo korozijos pasaulyje.
Polimerų pasaulyje.
Nuostabiame kristalų pasaulyje.
Koks duonos skonis?
Svarbiausias dirvožemio ekologinės būklės rodiklis yra pH.
Didžioji vandens paslaptis.
Didysis mokslininkas M.V. Lomonosovas.
Didžioji Britanija D.I. gyvenime ir kūryboje. Mendelejevas.

Chemijos projekto temos (tęsinys)

Chemijos mokslinių darbų temų pavyzdžiai:

Cheminių jungčių rūšys.
Vitaminas C ir jo svarba.
Vitaminai žmogaus gyvenime.
Vitaminai ir vitaminų trūkumas.
Vitaminai ir žmogaus sveikata.
Vitaminai kaip gyvų organizmų gyvenimo pagrindas.
D.I. indėlis. Mendelejevas agrochemijos raidoje, jos reikšmė šiuolaikiniam žemės ūkiui.
D.I. indėlis. Mendelejevas plėtojant naftos pramonę.
M. V. indėlis. Lomonosovas plėtojant chemiją kaip mokslą.
Kelių transporto įtaka oro užterštumo laipsniui.
Metalų įtaka moters organizmui.
Vanduo yra medžiaga numeris vienas.
Vanduo yra pažįstama ir neįprasta medžiaga.
Vanduo yra gyvybės pagrindas.
Vanduo nuostabus ir nuostabus.
Vanduo: mirtis ar gyvenimas? Vandens kokybės tyrimas rezervuaruose ir vandens tiekimo sistemose.
Vandenilis pramonėje, gamyboje ir pardavimo formose.
Vandenilio indikatorius mūsų gyvenime.
Oras yra natūralus dujų mišinys.
Oras, kuriuo kvėpuojame.
Nematomas oras.
Visos gintaro paslaptys.
Vyno rūgšties išskyrimas iš tiriamos vynuogių veislės.
Pavienių kristalų auginimas namuose iš prisotinto druskų ir alūno tirpalo.
Kristalo auginimas namuose.
Kristalų auginimas namų laboratorijoje.
Kristalų auginimas įvairiomis išorinėmis sąlygomis.
Gazuotas vanduo – žala ar nauda.
Gazuoti gėrimai yra nuodai mažomis dozėmis.
Gazuoti gėrimai paauglio gyvenime.
Gazuoti gėrimai: geri ar blogi?
Soda. Skanaus! Sveikas?
Mononatrio glutamatas yra priklausomybės nuo maisto priežastis.
Kalnų krištolas – kuklumo ir minčių grynumo simbolis.
Tegyvuoja kvapnus muilas!
Dekoratyvinė kosmetika ir jos poveikis odai.
Ryškios gamtos aspektai. DI. Mendelejevas.
Kūdikių maistas.
Dietinis cukraus pakaitalas aspartamas yra toksiška medžiaga.
Kam skirtas jodas?
Maisto produktų priedai, dažikliai ir konservantai.
Namų pirmosios pagalbos rinkinys.
Tuzinas prieskonių chemiko akimis.
Valgyti ar nevalgyti – štai koks klausimas!?
Kramtomoji guma. Mitas ir realybė.
Kramtomoji guma: nauda ar žala?
Geležis yra civilizacijos ir gyvenimo elementas.
Geležis ir jos junginiai.
Geležis ir žmogaus sveikata.
Geležis ir aplinka.
Vandens kietumas: dabartiniai aspektai.
Tapyba ir chemija.
Skysti indų plovikliai.
Medaus gyvenimo vertė.
Gyvenimas be glitimo.
Riebalai: žala ir nauda.
Apsauginės dantų pastų savybės.
Ženklai ant maisto pakuočių.

Įžymūs gėrimai. Pepsi ir Coca-Cola, Sprite ir Fanta gėrimų privalumai ir trūkumai.
Dantų pastos
Iš plastikinio maišelio gyvenimo.
Iš ko susideda drabužiai? Skaidulos.
Mes tiriame silikatus.
Šampūnų savybių tyrimas.
Išmoksime klijų gamybos paslapčių.
Mineralinio vandens sudėties ir savybių tyrimas.
Ledų sudėties tyrimas.
Vaistinių augalų sunkiųjų metalų kaupimosi gebėjimo ir dinamikos tyrimas (naudojant vienos rūšies vaistinių augalų pavyzdį).
Ledų, kaip maisto produkto, savybių tyrimas.
Maisto priedų indeksai.
Rodikliai kasdieniame gyvenime.
Rodikliai yra visur aplink mus.
Rodikliai. Rodiklių taikymas. Natūralūs rodikliai.
Inertinės dujos.
Dirbtiniai riebalai kelia pavojų sveikatai.
Dafnijų naudojimas sunkiųjų metalų jonų slenkstinėms vertėms nustatyti.
Mielių naudojimas maisto pramonėje.
Kai kurių rūšių muilo, šampūnų ir skalbimo miltelių pH tirpalų tyrimas.
Kramtomosios gumos poveikio žmogaus organizmui tyrimas.
Vandens kietumo tyrimai ir jo mažinimo būdai.
Vandens kokybės tyrimas mieste ir priemiesčiuose.
Aspirino savybių tyrimas ir jo poveikio žmogaus organizmui tyrimas.
Sieros rūgšties savybių tyrimas.
Miesto paminklų korozijos lygio tyrimas.
Įvairių gamintojų pieno fizinių ir cheminių savybių tyrimas, turintis aplinkosaugos sertifikatą.
Skirtingų gamintojų natūralių sulčių fizikinių ir cheminių savybių tyrimas.
Vandens cheminės sudėties tyrimas, siekiant nustatyti Barrier-4 filtro naudojimo efektyvumą.
Vietinių molių cheminės sudėties tyrimas.
Šokolado istorija.
Jodas maiste ir jo poveikis žmogaus organizmui.
Jodas maiste ir jo poveikis žmogaus organizmui.
Kaip nustatyti medaus kokybę.
Kurie ledai skanesni?
Kalcis ir jo junginiai žmogaus organizme.
Katalizė ir katalizatoriai.
Košė – mūsų sveikata.
Kvarcas ir jo taikymas.
pH aplinkos rūgštingumas ir žmonių sveikata.
Rūgštūs lietūs.
Rūgštus lietus ir jo poveikis aplinkai.
Rūgštys ir šarmai kasdieniame gyvenime.
Ar spanguolės yra šiaurinė citrina?
Dešra – ar skanu ir sveika?!
Gyvsidabrio kiekybinis nustatymas energiją taupančiose lemputėse.
Metalų korozija ir jos prevencijos būdai.
Kava mūsų gyvenime.
Kofeinas ir jo poveikis žmonių sveikatai.
Dažai ir maistas.
Silicis ir jo savybės.
Kumis yra nacionalinis kazachų gėrimas.
Kumis ir jo gydomosios savybės
Vaistai ir nuodai senovėje.
Vaistiniai augalai.
Vaistai ar nuodai?
Majonezas yra pažįstamas nepažįstamasis!
Mendelejevas ir Nobelio premija.

Metalai yra gyvybės elementai.
Metalai žmogaus gyvenime.
Metalai mene.
Metalai erdvėje.
Metalai žmogaus organizme.
Antikos metalai.
Metalai ir lydiniai, jų savybės ir pritaikymas elektroninėje įrangoje.
Metalai ant žmogaus kūno.
Cheminių elementų periodinės lentelės metalai D.I. Mendelejevas.
Biogeniniai metalai.
Mikroelementai organizme
Mikroelementai: blogis ar gėris?
Mineralai.
Vandens pasaulis. Santechnikos paslaptys, mineralinio vandens paslaptys.
Plastikų pasaulis.
Stiklo pasaulis.
Pienas: privalumai ir trūkumai.
Pieno produktai.
Mes gyvename polimerų pasaulyje.
Muilas: vakar, šiandien, rytoj.
Muilas: draugas ar priešas?
Muilas: istorija ir savybės.
Muilo istorija.
Jodo buvimas maisto produktuose ir jo biologinis vaidmuo.
Gėrimas „Coca-Cola“: nauji senos problemos klausimai.
Nafta ir naftos produktai.
Vandens kiekio benzine nustatymas.
Riebalų, angliavandenių ir baltymų nustatymas šokolade.
Švino jonų nustatymas žolėtoje miesto parkų augalijoje.
Jodo nustatymas joduotoje valgomojoje druskoje.
Vitamino C kiekio citrinoje nustatymas.
Priemaišų nustatymas vandentiekio vandenyje.
Pieno fizikinių ir cheminių parametrų nustatymas.
Organiniai nuodai ir priešnuodžiai.
Būkite atsargūs – alus!
Pektinas ir jo poveikis žmogaus organizmui.
Vandenilio peroksidas.
Periodinė sistema D.I. Mendelejevas kaip mokslinės pasaulėžiūros pagrindas.
Dėl maistinių priedų duona ilgiau išlieka šviežia.
Ar valgomoji druska tik prieskonis?
Valgomoji druska – gyvybės kristalai ar baltoji mirtis?
Valgomoji druska yra nepaprastai svarbus mineralas.
Kodėl miesto pramoninėje zonoje miršta kaštonai?
Kodėl daržovės ir vaisiai rūgštūs?
Chlorofilo taikymas akrilamido hidrogelių sintezėje.
Jodo trūkumo problema.
Išmetimo problema. Perdirbimas.
Prieskoniai chemiko akimis.
Psichoaktyvios medžiagos kasdieniame žmogaus gyvenime.
Tirpus mirtingasis (nuodai).
Grožio receptai.
Seilių vaidmuo formuojant ir palaikant dantų emalio atsparumą kariesui.
Cukrus ir saldikliai: privalumai ir trūkumai.
Eilėraščių rinkinys „Chemija ir gyvenimas“.
Baltadantės šypsenos paslaptys.
Siera ir jos junginiai.
Sintetiniai didelės molekulinės masės junginiai (HMC).
Sintetiniai plovikliai automatinėms skalbimo mašinoms.
Sintetiniai plovikliai ir jų savybės.
Soda: pažįstama ir nepažįstama.
Nitratų kiekis geriamajame ir stalo mineraliniame vandenyje.
Sultys kaip askorbo rūgšties šaltinis.

Oro sudėtis ir jo tarša.
Dantų pastų sudėtis ir savybės.
Augalinių aliejų sudėtis ir savybės.
Skalbimo priemonių sudėtis.
Arbatos sudėtis.
Kritulių būklė mokyklos teritorijoje ir už miesto ribų.
Indų plovikliai.
Skalbimo milteliai: apžvalga ir lyginamosios charakteristikos.
Ar verta valgyti žiupsnelį druskos?
Tyli nuodų galia.
Nuostabios „sidabrinės“ reakcijos.
Fosforas, jo savybės ir alotropiniai pokyčiai.
Mano mokykloje atlikta vandentiekio vandens cheminė analizė, siekiant nustatyti organoleptines charakteristikas, chlorido ir geležies jonų kiekį.
Cheminė upių vandens analizė.
Chemija yra medicinos sąjungininkė.
Dažų chemija.
Silicio ir jo junginių chemija.
Mangano ir jo junginių chemija.
Vario ir jo junginių chemija.
Vandens chloravimas: prognozės ir faktai.
Ko bijo voverės?
Černobylis. Tai neturi pasikartoti.
Traškučiai: žala ar nauda?
Traškučiai: delikatesas ar nuodas?
Traškučiai: gerai ar blogai?
Ką mes žinome apie šampūną?
Ką reikia žinoti apie maisto papildus.
Kas sveikiau – arbata ar kava?
„Kas slypi po raide „E“?
Kas yra arbatos puodelyje?
Kas yra rūgštus lietus ir kaip jis susidaro?
Kas yra nafta ir kaip ji atsirado Žemėje?
Kas yra cukrus ir iš kur jis kilęs?
Kas yra mūsų druskos purtyklėje ir cukraus dubenyje?
Ketus ir jo suvirinimas.
Stiklo stebuklai.
Natūralus ir dirbtinis šilkas.
Šokoladas yra dievų maistas.
Šokoladas: žala ar nauda?
Šokoladas: gydymas ar vaistas?
Aplinkos sauga namuose.
Kosmoso aplinkosaugos problemos.
Medaus kokybės ir jo falsifikavimo būdų tyrimas.
Kvietinės duonos organoleptinių savybių tyrimas.
Elementas numeris vienas.
Energetiniai gėrimai yra naujos kartos gėrimai.
Energiją taupančios lempos ir aplinkos krizė.
Šie skanūs pavojingi traškučiai.
Aš laikausi dietos!
Gintaras – stebuklingos medžio ašaros.

Įvairios medžiagos, padedančios mokyklos chemijos mokytojui

Smagūs iššūkiai chemijos pamokoms
Pamoka. Esminės cheminės sąvokos
Inovatyvus Respublikinės chemijos ir biologijos ugdymo įstaigos darbo modelis „Chemijos ir biologijos mokytojo profesinės kompetencijos didinimas ugdymo turinio atnaujinimo kontekste“
Sertifikatas: chemijos mokytojo portfelis
Brošiūra. Rusų kalbos chemijos terminų žodynas
Monologo – pasisakymo mokslinėje – praktinėje konferencijoje specifika
Pranešimas apie nuveiktus darbus chemijos, biologijos ir ekologijos srityse
Cheminio-ekologinio būrelio edukacinė programa
Meistriškumo klasė: „Studentų tiriamosios veiklos organizavimas“
Aktyvių mokymosi formų naudojimas mokinių pažinimo kompetencijoms ugdyti, įgyvendinant federalinį valstybinį pagrindinio bendrojo ugdymo standartą

Chemijos mokslo tiriamieji darbai

Mokslinis darbas „Energetinių gėrimų įtaka žmogaus organizmui“
Mokslinis darbas „Jodo kiekio mokinių organizme ir jų vartojamo maisto tyrimas“
Tyrimas „Likopeno nustatymas pomidorų produktuose“
Mokslinis darbas „Stalo druska ir jos savybės“
Mokslinis darbas „Kosmetikos pH“
Mokslinis darbas „Didysis ir baisus bisfenolis-A“
Mokslinis darbas „Vandens fizinės ir cheminės sudėties tyrimas Sterlitamako meteorito kritimo vietoje“

Chemijos pristatymai

Chemijos pristatymas: Eksperimentuokite su gėlėmis
Pristatymas: Baltosios magijos pamoka
Pristatymas: Magnio deginimas anglies dioksidu
Chemijos pristatymas: Alkanų nomenklatūra
Pristatymas: A.M. cheminės struktūros teorija. Butlerovas
Kodėl reikalinga chemija?
Pristatymas: Energetinių gėrimų poveikis žmogaus organizmui
Pristatymas apie chemiją "Izomerizmas ir jos rūšys"
Pristatymas: „Probleminio dialogo mokymosi technologija“
Pristatymas „Leisk man tave supažindinti“ bus įdomus tiems chemijos mokytojams, kurie dalyvaus „Metų mokytojo“ konkurse.
Pristatymas: „Reikalavimai šiuolaikinei pamokai, įgyvendinant federalinį valstybinį išsilavinimo standartą“
Pristatymas apie chemiją „Įdomūs eksperimentai“
Chemijos pristatymas „Patarimai mokslo vadovui“

Chemijos darbo programos

Darbo programa. Chemija. 9 klasė.
Darbo programa. Chemija. 11 klasė. Profilio lygis.
Darbo programa. Chemija. 10 klasė. Pagrindinis lygis.
Darbo programa. Chemija. Įvadinis kursas. 7 klasė.
Diagnostinis chemijos darbas, 11 kl.
Diagnostinis darbas iš chemijos, 8 klasė.