რეაქციის განტოლებები სამ ნივთიერებასთან. როგორ იწერება ქიმიური რეაქციების განტოლებები? ქიმიური რეაქციის განტოლებები

საკმაოდ ხშირად სკოლის მოსწავლეებს და სტუდენტებს უწევთ შედგენა ე.წ. იონური რეაქციის განტოლებები. კერძოდ, ამ თემას ეძღვნება ქიმიის ერთიან სახელმწიფო გამოცდაზე შემოთავაზებული 31-ე დავალება. ამ სტატიაში დეტალურად განვიხილავთ მოკლე და სრული იონური განტოლებების ჩაწერის ალგორითმს და გავაანალიზებთ სხვადასხვა დონის სირთულის მრავალ მაგალითს.

რატომ არის საჭირო იონური განტოლებები?

შეგახსენებთ, რომ როდესაც ბევრი ნივთიერება იხსნება წყალში (და არა მარტო წყალში!), ხდება დისოციაციის პროცესი - ნივთიერებები იშლება იონებად. მაგალითად, HCl მოლეკულები წყლის გარემოში იშლება წყალბადის კათიონებად (H +, უფრო ზუსტად, H 3 O +) და ქლორის ანიონებად (Cl -). ნატრიუმის ბრომიდი (NaBr) წყალხსნარში გვხვდება არა მოლეკულების, არამედ ჰიდრატირებული Na + და Br - იონების სახით (სხვათა შორის, მყარი ნატრიუმის ბრომიდი ასევე შეიცავს იონებს).

„ჩვეულებრივი“ (მოლეკულური) განტოლებების წერისას არ ვითვალისწინებთ, რომ მოლეკულები კი არ რეაგირებენ, არამედ იონები. აი, მაგალითად, როგორ გამოიყურება მარილმჟავასა და ნატრიუმის ჰიდროქსიდს შორის რეაქციის განტოლება:

HCl + NaOH = NaCl + H 2 O. (1)

რა თქმა უნდა, ეს დიაგრამა არ აღწერს პროცესს მთლიანად სწორად. როგორც უკვე ვთქვით, წყალხსნარში პრაქტიკულად არ არის HCl მოლეკულები, მაგრამ არის H + და Cl - იონები. იგივე ეხება NaOH-ს. უფრო სწორი იქნებოდა შემდეგის დაწერა:

H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O. (2)

სწორედ ეს არის სრული იონური განტოლება. „ვირტუალური“ მოლეკულების ნაცვლად, ჩვენ ვხედავთ ნაწილაკებს, რომლებიც რეალურად არიან ხსნარში (კატიონები და ანიონები). ჩვენ არ შევჩერდებით კითხვაზე, თუ რატომ დავწერეთ H 2 O მოლეკულური ფორმით. ეს ცოტა მოგვიანებით იქნება ახსნილი. როგორც ხედავთ, არაფერია რთული: ჩვენ შევცვალეთ მოლეკულები იონებით, რომლებიც წარმოიქმნება მათი დისოციაციის დროს.

თუმცა, სრული იონური განტოლებაც კი არ არის სრულყოფილი. მართლაც, დააკვირდით: (2) განტოლების მარცხენა და მარჯვენა მხარეები შეიცავს ერთსა და იმავე ნაწილაკებს - Na + კათიონებს და Cl - ანიონებს. ეს იონები არ იცვლება რეაქციის დროს. მაშინ რატომ არის ისინი საჭირო საერთოდ? მოვიშოროთ ისინი და მივიღოთ მოკლე იონური განტოლება:

H + + OH - = H 2 O. (3)

როგორც ხედავთ, ეს ყველაფერი მოდის H + და OH - იონების ურთიერთქმედებით წყლის წარმოქმნასთან (ნეიტრალიზაციის რეაქცია).

ყველა სრული და მოკლე იონური განტოლება ჩაწერილია. ქიმიის ერთიან სახელმწიფო გამოცდაზე 31-ე ამოცანა რომ ამოგვეხსნა, ამისთვის მაქსიმალურ ქულას - 2 ქულას მივიღებდით.

ასე რომ, კიდევ ერთხელ ტერმინოლოგიის შესახებ:

• HCl + NaOH = NaCl + H 2 O - მოლეკულური განტოლება ("ჩვეულებრივი" განტოლება, სქემატურად ასახავს რეაქციის არსს);
• H + + Cl - + Na + + OH - = Na + + Cl - + H 2 O - სრული იონური განტოლება (ხსნარში რეალური ნაწილაკები ჩანს);
• H + + OH - = H 2 O - მოკლე იონური განტოლება (ჩვენ ამოვიღეთ ყველა "ნაგავი" - ნაწილაკები, რომლებიც არ მონაწილეობენ პროცესში).

იონური განტოლებების ჩაწერის ალგორითმი

1. შევქმნათ რეაქციის მოლეკულური განტოლება.
2. ყველა ნაწილაკი, რომელიც შესამჩნევად იშლება ხსნარში, იწერება იონების სახით; ნივთიერებები, რომლებიც არ არის მიდრეკილი დისოციაციისკენ, რჩება "მოლეკულების სახით".
3. განტოლების ორი ნაწილიდან ვხსნით ე.წ. დამკვირვებელი იონები, ანუ ნაწილაკები, რომლებიც არ მონაწილეობენ პროცესში.
4. ვამოწმებთ კოეფიციენტებს და ვიღებთ საბოლოო პასუხს - მოკლე იონურ განტოლებას.

მაგალითი 1. დაწერეთ სრული და მოკლე იონური განტოლებები, რომლებიც აღწერს ბარიუმის ქლორიდის და ნატრიუმის სულფატის წყალხსნარების ურთიერთქმედებას.

გამოსავალი. ჩვენ ვიმოქმედებთ შემოთავაზებული ალგორითმის შესაბამისად. ჯერ შევქმნათ მოლეკულური განტოლება. ბარიუმის ქლორიდი და ნატრიუმის სულფატი ორი მარილია. მოდით გადავხედოთ საცნობარო წიგნის განყოფილებას "არაორგანული ნაერთების თვისებები". ჩვენ ვხედავთ, რომ მარილებს შეუძლიათ ურთიერთქმედება ერთმანეთთან, თუ რეაქციის დროს წარმოიქმნება ნალექი. მოდით შევამოწმოთ:

სავარჯიშო 2. შეავსეთ განტოლებები შემდეგი რეაქციებისთვის:

1. KOH + H2SO4 =
2. H 3 PO 4 + Na 2 O =
3. Ba(OH) 2 + CO 2 =
4. NaOH + CuBr 2 =
5. K 2 S + Hg (NO 3) 2 =
6. Zn + FeCl 2 =

სავარჯიშო 3. დაწერეთ რეაქციის მოლეკულური განტოლებები (წყალ ხსნარში): ა) ნატრიუმის კარბონატსა და აზოტის მჟავას, ბ) ნიკელის (II) ქლორიდსა და ნატრიუმის ჰიდროქსიდს, გ) ფოსფორის მჟავას და კალციუმის ჰიდროქსიდს, დ) ვერცხლის ნიტრატს და კალიუმის ქლორიდს, ე. ) ფოსფორის ოქსიდი (V) და კალიუმის ჰიდროქსიდი.

გულწრფელად ვიმედოვნებ, რომ ამ სამი ამოცანის შესრულებისას პრობლემები არ შეგექმნებათ. თუ ეს ასე არ არის, თქვენ უნდა დაუბრუნდეთ თემას "არაორგანული ნაერთების ძირითადი კლასების ქიმიური თვისებები".

როგორ გადავაქციოთ მოლეკულური განტოლება სრულ იონურ განტოლებად

გართობა იწყება. ჩვენ უნდა გვესმოდეს, რომელი ნივთიერებები უნდა დაიწეროს იონებად და რომელი უნდა დარჩეს „მოლეკულურ ფორმაში“. მოგიწევთ გახსოვდეთ შემდეგი.

იონების სახით ჩაწერეთ:

• ხსნადი მარილები (ხაზს ვუსვამ, მხოლოდ წყალში ძალიან ხსნადი მარილები);
• ტუტეები (შეგახსენებთ, რომ ტუტე არის წყალში ხსნადი ფუძეები, მაგრამ არა NH 4 OH);
• ძლიერი მჟავები (H 2 SO 4, HNO 3, HCl, HBr, HI, HClO 4, HClO 3, H 2 SeO 4, ...).

როგორც ხედავთ, ამ სიის დამახსოვრება სულაც არ არის რთული: მასში შედის ძლიერი მჟავები და ფუძეები და ყველა ხსნადი მარილი. სხვათა შორის, განსაკუთრებით ყურადღებიანი ახალგაზრდა ქიმიკოსებისთვის, რომლებიც შეიძლება აღშფოთებულნი იყვნენ იმით, რომ ძლიერი ელექტროლიტები (უხსნადი მარილები) არ შედის ამ სიაში, შემიძლია გითხრათ შემდეგი: ამ სიაში უხსნადი მარილების არ ჩართვა საერთოდ არ უარყოფს ფაქტია, რომ ისინი ძლიერი ელექტროლიტებია.

ყველა სხვა ნივთიერება უნდა იყოს წარმოდგენილი იონურ განტოლებებში მოლეკულების სახით. იმ მომთხოვნი მკითხველისთვის, ვინც არ კმაყოფილდება ბუნდოვანი ტერმინით „ყველა სხვა ნივთიერება“ და ვინც ცნობილი ფილმის გმირის მაგალითზე მოითხოვს „სრული სიის გამოცხადებას“, ვაძლევ შემდეგ ინფორმაციას.

მოლეკულების სახით ჩაწერეთ:

• ყველა უხსნადი მარილი;
• ყველა სუსტი ფუძე (უხსნადი ჰიდროქსიდების, NH 4 OH და მსგავსი ნივთიერებების ჩათვლით);
• ყველა სუსტი მჟავა (H 2 CO 3, HNO 2, H 2 S, H 2 SiO 3, HCN, HClO, თითქმის ყველა ორგანული მჟავა...);
• ზოგადად ყველა სუსტი ელექტროლიტი (წყლის ჩათვლით!!!);
• ოქსიდები (ყველა ტიპის);
• ყველა აირისებრი ნაერთები (კერძოდ, H 2, CO 2, SO 2, H 2 S, CO);
• მარტივი ნივთიერებები (ლითონები და არალითონები);
• თითქმის ყველა ორგანული ნაერთი (გარდა ორგანული მჟავების წყალში ხსნადი მარილებისა).

ფუ, ეტყობა არაფერი დამვიწყებია! მიუხედავად იმისა, რომ უფრო ადვილია, ჩემი აზრით, გავიხსენოთ სია No 1. ფუნდამენტურად მნიშვნელოვანი რამ სიაში No2, მე კიდევ ერთხელ აღვნიშნავ წყალს.

ვივარჯიშოთ!

მაგალითი 2. დაწერეთ სრული იონური განტოლება, რომელიც აღწერს სპილენძის (II) ჰიდროქსიდის და მარილმჟავას ურთიერთქმედებას.

გამოსავალი. დავიწყოთ, ბუნებრივია, მოლეკულური განტოლებით. სპილენძის (II) ჰიდროქსიდი არის უხსნადი ბაზა. ყველა უხსნადი ფუძე რეაგირებს ძლიერ მჟავებთან და ქმნის მარილს და წყალს:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O.

ახლა გავარკვიოთ, რომელი ნივთიერებები უნდა ჩაიწეროს იონებად და რომელი მოლეკულებად. ზემოთ ჩამოთვლილი სიები დაგვეხმარება. სპილენძის (II) ჰიდროქსიდი არის უხსნადი ბაზა (იხ. ხსნადობის ცხრილი), სუსტი ელექტროლიტი. უხსნადი ფუძეები იწერება მოლეკულური ფორმით. HCl არის ძლიერი მჟავა; ხსნარში იგი თითქმის მთლიანად იშლება იონებად. CuCl 2 არის ხსნადი მარილი. ჩვენ ვწერთ იონური ფორმით. წყალი - მხოლოდ მოლეკულების სახით! ჩვენ ვიღებთ სრულ იონურ განტოლებას:

Сu(OH) 2 + 2H + + 2Cl - = Cu 2+ + 2Cl - + 2H 2 O.

მაგალითი 3. დაწერეთ სრული იონური განტოლება ნახშირორჟანგის რეაქციისთვის NaOH-ის წყალხსნართან.

გამოსავალი. ნახშირორჟანგი ტიპიური მჟავე ოქსიდია, NaOH არის ტუტე. როდესაც მჟავე ოქსიდები ურთიერთქმედებენ ტუტეების წყალხსნარებთან, წარმოიქმნება მარილი და წყალი. მოდით შევქმნათ მოლეკულური განტოლება რეაქციისთვის (არ დაივიწყოთ კოეფიციენტების შესახებ, სხვათა შორის):

CO 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O.

CO 2 - ოქსიდი, აირისებრი ნაერთი; მოლეკულური ფორმის შენარჩუნება. NaOH - ძლიერი ფუძე (ტუტე); ჩვენ ვწერთ მას იონების სახით. Na 2 CO 3 - ხსნადი მარილი; ვწერთ იონების სახით. წყალი სუსტი ელექტროლიტია და პრაქტიკულად არ იშლება; დატოვე მოლეკულური სახით. ჩვენ ვიღებთ შემდეგს:

CO 2 + 2Na + + 2OH - = Na 2+ + CO 3 2- + H 2 O.

მაგალითი 4. ნატრიუმის სულფიდი წყალხსნარში რეაგირებს თუთიის ქლორიდთან და წარმოქმნის ნალექს. დაწერეთ სრული იონური განტოლება ამ რეაქციისთვის.

გამოსავალი. ნატრიუმის სულფიდი და თუთიის ქლორიდი მარილებია. როდესაც ეს მარილები ურთიერთქმედებენ, თუთიის სულფიდის ნალექი გროვდება:

Na 2 S + ZnCl 2 = ZnS↓ + 2NaCl.

მე მაშინვე ჩამოვწერ სრულ იონურ განტოლებას და თქვენ თვითონ გაანალიზებთ:

2Na + + S 2- + Zn 2+ + 2Cl - = ZnS↓ + 2Na + + 2Cl - .

გთავაზობთ რამდენიმე დავალებას დამოუკიდებელი მუშაობისთვის და მოკლე ტესტისთვის.

სავარჯიშო 4. დაწერეთ მოლეკულური და სრული იონური განტოლებები შემდეგი რეაქციებისთვის:

1. NaOH + HNO3 =
2. H2SO4 + MgO =
3. Ca(NO 3) 2 + Na 3 PO 4 =
4. CoBr 2 + Ca(OH) 2 =

სავარჯიშო 5. დაწერეთ სრული იონური განტოლებები, რომლებიც აღწერს ურთიერთქმედებას: ა) აზოტის ოქსიდის (V) ბარიუმის ჰიდროქსიდის წყალხსნართან, ბ) ცეზიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარის ჰიდროიოდმჟავასთან, გ) სპილენძის სულფატის და კალიუმის სულფიდის წყალხსნარებს, დ) კალციუმის ჰიდროქსიდს. და რკინის ნიტრატის წყალხსნარი (III).

მიმდინარე ქიმიური რეაქციების აღსაწერად შედგენილია ქიმიური რეაქციების განტოლებები. მათში ტოლობის ნიშნის (ან ისრის →) მარცხნივ იწერება რეაგენტების (ნივთიერებების, რომლებიც რეაგირებენ) ფორმულები, ხოლო მარჯვნივ - რეაქციის პროდუქტები (ნივთიერებები, რომლებიც მიიღება ქიმიური რეაქციის შემდეგ). ვინაიდან ჩვენ ვსაუბრობთ განტოლებაზე, განტოლების მარცხენა მხარეს ატომების რაოდენობა ტოლი უნდა იყოს მარჯვენაზე. ამიტომ, ქიმიური რეაქციის დიაგრამის შედგენის შემდეგ (რეაგენტების და პროდუქტების ჩაწერა), კოეფიციენტები იცვლება ატომების რაოდენობის გასათანაბრებლად.

კოეფიციენტები არის რიცხვები ნივთიერებების ფორმულების წინ, რომლებიც მიუთითებენ მოლეკულების რაოდენობაზე, რომლებიც რეაგირებენ.

მაგალითად, დავუშვათ, რომ ქიმიურ რეაქციაში წყალბადის გაზი (H 2) რეაგირებს ჟანგბადის გაზთან (O 2). შედეგად წარმოიქმნება წყალი (H 2 O). რეაქციის სქემაასე გამოიყურება:

H 2 + O 2 → H 2 O

მარცხნივ არის წყალბადის და ჟანგბადის ორი ატომი, ხოლო მარჯვნივ არის წყალბადის ორი ატომი და მხოლოდ ერთი ჟანგბადი. დავუშვათ, რომ ერთი წყალბადის მოლეკულისა და ერთი ჟანგბადის რეაქცია წარმოქმნის წყლის ორ მოლეკულას:

H 2 + O 2 → 2H 2 O

ახლა ჟანგბადის ატომების რაოდენობა რეაქციამდე და მის შემდეგ ტოლია. თუმცა, რეაქციამდე ორჯერ ნაკლები წყალბადია, ვიდრე მის შემდეგ. უნდა დავასკვნათ, რომ წყლის ორი მოლეკულის ფორმირებისთვის საჭიროა წყალბადის ორი მოლეკულა და ერთი ჟანგბადის. შემდეგ ვიღებთ რეაქციის შემდეგ სქემას:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

აქ სხვადასხვა ქიმიური ელემენტების ატომების რაოდენობა რეაქციამდე და მის შემდეგ ერთნაირია. ეს ნიშნავს, რომ ეს უკვე აღარ არის მხოლოდ რეაქციის სქემა, არამედ რეაქციის განტოლება. რეაქციის განტოლებებში ისარი ხშირად იცვლება თანაბარი ნიშნით, რათა ხაზი გავუსვა, რომ სხვადასხვა ქიმიური ელემენტების ატომების რაოდენობა ტოლია:

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

განვიხილოთ ეს რეაქცია:

NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

რეაქციის შემდეგ წარმოიქმნა ფოსფატი, რომელიც შეიცავს ნატრიუმის სამ ატომს. გავათანაბროთ ნატრიუმის რაოდენობა რეაქციამდე:

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O

წყალბადის რაოდენობა რეაქციამდე არის ექვსი ატომი (სამი ნატრიუმის ჰიდროქსიდში და სამი ფოსფორის მჟავაში). რეაქციის შემდეგ წყალბადის მხოლოდ ორი ატომია. ექვსის ორზე გაყოფა იძლევა სამს. ეს ნიშნავს, რომ თქვენ უნდა დააყენოთ ნომერი სამი წყლის წინ:

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

ჟანგბადის ატომების რაოდენობა რეაქციამდე და მის შემდეგ იგივეა, რაც ნიშნავს, რომ კოეფიციენტების შემდგომი გამოთვლა საჭირო არ არის.

ქიმიური ურთიერთქმედების ჩანაწერს, რომელიც ასახავს რაოდენობრივ და ხარისხობრივ ინფორმაციას რეაქციის შესახებ, ეწოდება ქიმიური რეაქციის განტოლება. რეაქცია იწერება ქიმიური და მათემატიკური სიმბოლოების გამოყენებით.

ძირითადი წესები

ქიმიური რეაქციები გულისხმობს ზოგიერთი ნივთიერების (რეაგენტების) ტრანსფორმაციას სხვებად (რეაქციის პროდუქტებად). ეს ხდება ნივთიერებების გარე ელექტრონული გარსების ურთიერთქმედების გამო. შედეგად, საწყისი ნაერთებიდან წარმოიქმნება ახალი ნაერთები.

ქიმიური რეაქციის მიმდინარეობის გრაფიკულად გამოსახატავად გამოიყენება ქიმიური განტოლებების შედგენისა და ჩაწერის გარკვეული წესები.

მარცხენა მხარეს იწერება ორიგინალური ნივთიერებები, რომლებიც ურთიერთქმედებენ ერთმანეთთან, ე.ი. შეჯამებულია. როდესაც ერთი ნივთიერება იშლება, მისი ფორმულა იწერება. ქიმიური რეაქციის დროს მიღებული ნივთიერებები იწერება მარჯვენა მხარეს. წერილობითი განტოლებების მაგალითები სიმბოლოებით:

• CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4;
• CaCO 3 = CaO + CO 2;
• 2Na 2 O 2 + 2CO 2 → 2Na 2 CO 3 + O 2;
• CH 3 COONa + H 2 SO 4 (კონს.) → CH 3 COOH + NaHSO 4;
• 2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2.

კოეფიციენტები ქიმიური ფორმულების წინ გვიჩვენებს ნივთიერების მოლეკულების რაოდენობას. ერთეული არ არის მითითებული, მაგრამ ნაგულისხმევია. მაგალითად, განტოლება Ba + 2H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 გვიჩვენებს, რომ ერთი ბარიუმის მოლეკულიდან და წყლის ორი მოლეკულიდან მიიღება ბარიუმის ჰიდროქსიდის ერთი მოლეკულა და ერთი წყალბადის ჰიდროქსიდი. თუ წყალბადის რაოდენობას დათვლით, მიიღებთ ოთხ ატომს როგორც მარჯვნივ, ასევე მარცხნივ.

აღნიშვნები

ქიმიური რეაქციების განტოლებების შესაქმნელად, თქვენ უნდა იცოდეთ გარკვეული აღნიშვნები, რომლებიც აჩვენებს, თუ როგორ მიმდინარეობს რეაქცია. შემდეგი სიმბოლოები გამოიყენება ქიმიურ განტოლებებში:

• → - შეუქცევადი, პირდაპირი რეაქცია (მიდის ერთი მიმართულებით);
• ⇄ ან ↔ - რეაქცია შექცევადია (მიდის ორივე მიმართულებით);
• - გაზი გამოიყოფა;
• ↓ - ჩნდება ნალექი;
• hν - განათება;
• t° - ტემპერატურა (შეიძლება მიეთითოს გრადუსების რაოდენობა);
• Q - სითბო;
• ე(მყარი) - მყარი მატერია;
• E(გაზი) ან E(g) - აირისებრი ნივთიერება;
• ე(კონც.) - კონცენტრირებული ნივთიერება;
• E(aq) - ნივთიერების წყალხსნარი.

ბრინჯი. 1. ნალექი.

ისრის ნაცვლად (→), შეიძლება განთავსდეს ტოლობის ნიშანი (=), რაც მიუთითებს მატერიის კონსერვაციის კანონთან შესაბამისობაში: როგორც მარცხნივ, ასევე მარჯვნივ, ნივთიერებების ატომების რაოდენობა ერთნაირია. განტოლებების ამოხსნისას პირველ რიგში ისარი მოთავსებულია. მარჯვენა და მარცხენა მხარის კოეფიციენტებისა და განტოლებების გამოთვლის შემდეგ ისრის ქვეშ ხაზდება.

რეაქციის პირობები (ტემპერატურა, განათება) მითითებულია რეაქციის ნიშნის ზემოთ (→,⇄). კატალიზატორის ფორმულები ასევე იწერება ზევით.

ბრინჯი. 2. რეაქციის პირობების მაგალითები.

რა არის განტოლებები?

ქიმიური განტოლებები კლასიფიცირებულია სხვადასხვა კრიტერიუმების მიხედვით. ძირითადი კლასიფიკაციის მეთოდები წარმოდგენილია ცხრილში.

Ნიშანი	რეაქციები	აღწერა	მაგალითი
რეაგენტებისა და საბოლოო ნივთიერებების რაოდენობის შეცვლით	ჩანაცვლებები	მარტივი და რთული ნივთიერებებისგან წარმოიქმნება ახალი მარტივი და რთული ნივთიერებები	2Na +2H 2 O → 2NaOH + H 2
	კავშირები	რამდენიმე ნივთიერება ქმნის ახალ ნივთიერებას	C + O 2 = CO 2
	რღვევები	ერთი ნივთიერებისგან წარმოიქმნება რამდენიმე ნივთიერება	2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O
	იონის გაცვლა	კომპონენტების (იონების) გაცვლა	Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
სითბოს გათავისუფლებით	ეგზოთერმული	სითბოს გათავისუფლება	C + 2H 2 = CH 4 + Q
	ენდოთერმული	სითბოს შთანთქმა	N 2 + O 2 → 2NO – Q
ენერგიის ზემოქმედების ტიპის მიხედვით	ელექტროქიმიური	ელექტრული დენის მოქმედება
	ფოტოქიმიური	სინათლის მოქმედება
	თერმოქიმიური	მაღალი ტემპერატურის ეფექტი
აგრეგაციის მდგომარეობით	ერთგვაროვანი	იგივე მდგომარეობა	CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓
	ჰეტეროგენული	სხვადასხვა მდგომარეობა	4H 2 O (l) + 3Fe (s) → Fe 3 O 4 + 4H 2

არსებობს ქიმიური წონასწორობის კონცეფცია, რომელიც თანდაყოლილია მხოლოდ შექცევად რეაქციებში. ეს არის მდგომარეობა, რომელშიც წინა და საპირისპირო რეაქციების სიჩქარე, ისევე როგორც ნივთიერებების კონცენტრაცია, თანაბარია. ამ მდგომარეობას ახასიათებს ქიმიური წონასწორობის მუდმივი.

ტემპერატურის, წნევის, სინათლის გარეგანი გავლენის ქვეშ, რეაქცია შეიძლება გადავიდეს გარკვეული ნივთიერების კონცენტრაციის შემცირების ან გაზრდისკენ. წონასწორობის მუდმივის დამოკიდებულება ტემპერატურაზე გამოიხატება იზობარის და იზოკორის განტოლებების გამოყენებით. იზოთერმის განტოლება ასახავს ენერგიისა და წონასწორობის მუდმივის დამოკიდებულებას. ეს განტოლებები აჩვენებს რეაქციის მიმართულებას.

ბრინჯი. 3. იზობარის, იზოკორისა და იზოთერმის განტოლებები.

რა ვისწავლეთ?

მე-8 კლასის ქიმიის გაკვეთილზე განიხილეს ქიმიური რეაქციების განტოლებების თემა. განტოლებების შედგენა და დაწერა ასახავს ქიმიური რეაქციის მიმდინარეობას. არსებობს გარკვეული სიმბოლოები, რომლებიც აჩვენებს ნივთიერებების მდგომარეობას და პირობებს, რომლებშიც ხდება რეაქცია. არსებობს რამდენიმე სახის ქიმიური რეაქცია, რომელიც დაფუძნებულია სხვადასხვა მახასიათებლებზე: ნივთიერების რაოდენობა, აგრეგაციის მდგომარეობა, ენერგიის შთანთქმა, ენერგიის ზემოქმედება.

ტესტი თემაზე

ანგარიშის შეფასება

Საშუალო რეიტინგი: 4.3. სულ მიღებული შეფასებები: 362.

ნაწილი I

1. ლომონოსოვ-ლავუაზიეს კანონი – ნივთიერებათა მასის შენარჩუნების კანონი:

2. ქიმიური რეაქციის განტოლებებიაქიმიური რეაქციის ჩვეულებრივი აღნიშვნა ქიმიური ფორმულებისა და მათემატიკური სიმბოლოების გამოყენებით.

3. ქიმიური განტოლება უნდა შეესაბამებოდეს კანონსნივთიერებების მასის შენარჩუნება, რაც მიიღწევა რეაქციის განტოლებაში კოეფიციენტების დალაგებით.

4. რას აჩვენებს ქიმიური განტოლება?
1) რა ნივთიერებები რეაგირებენ.
2) რა ნივთიერებები წარმოიქმნება შედეგად.
3) ნივთიერებათა რაოდენობრივი თანაფარდობა რეაქციაში, ანუ რეაქციაში მოხვედრილი და მიღებული ნივთიერებების რაოდენობა.
4) ქიმიური რეაქციის ტიპი.

5. ქიმიური რეაქციის სქემაში კოეფიციენტების მოწყობის წესები ბარიუმის ჰიდროქსიდისა და ფოსფორმჟავას ურთიერთქმედების მაგალითის გამოყენებით ბარიუმის ფოსფატისა და წყლის წარმოქმნასთან.
ა) ჩამოწერეთ რეაქციის სქემა, ანუ რეაქციაში მყოფი და მიღებული ნივთიერებების ფორმულები:

ბ) დაიწყეთ რეაქციის სქემის დაბალანსება მარილის ფორმულით (თუ შესაძლებელია). გახსოვდეთ, რომ ფუძეში ან მარილში რამდენიმე რთული იონი მითითებულია ფრჩხილებით, ხოლო მათი რაოდენობა მითითებულია ფრჩხილების გარეთ ინდექსებით:

გ) წყალბადის გათანაბრება ბოლო:

დ) ჟანგბადის გათანაბრება ბოლოს - ეს არის კოეფიციენტების სწორი განლაგების მაჩვენებელი.
მარტივი ნივთიერების ფორმულამდე შესაძლებელია წილადის კოეფიციენტის დაწერა, რის შემდეგაც განტოლება უნდა გადაიწეროს გაორმაგებული კოეფიციენტებით.

ნაწილი II

1. შეადგინეთ რეაქციის განტოლებები, რომელთა სქემებია:

2. დაწერეთ ქიმიური რეაქციების განტოლებები:

3. დაადგინეთ შესაბამისობა დიაგრამასა და ქიმიურ რეაქციაში კოეფიციენტების ჯამს შორის.

4. საწყის მასალებსა და რეაქციის პროდუქტებს შორის შესაბამისობის დადგენა.

5. რას აჩვენებს შემდეგი ქიმიური რეაქციის განტოლება:

1) სპილენძის ჰიდროქსიდი და მარილმჟავა რეაგირებს;
2) რეაქციის შედეგად წარმოიქმნა მარილი და წყალი;
3) კოეფიციენტები 1 და 2 ნივთიერებების დაწყებამდე.

6. შემდეგი დიაგრამის გამოყენებით შექმენით ქიმიური რეაქციის განტოლება წილადის კოეფიციენტის გაორმაგების გამოყენებით:

7. ქიმიური რეაქციის განტოლება:
4P+5O2=2P2O5
გვიჩვენებს საწყისი ნივთიერებებისა და პროდუქტების ნივთიერების რაოდენობას, მათ მასას ან მოცულობას:
1) ფოსფორი – 4 მოლი ან 124 გ;
2) ფოსფორის ოქსიდი (V) – 2 მოლი, 284 გ;
3) ჟანგბადი – 5 მოლი ან 160 ლ.

სხვადასხვა სახის ქიმიურ ნივთიერებებსა და ელემენტებს შორის რეაქციები ქიმიის შესწავლის ერთ-ერთი მთავარი საგანია. იმის გასაგებად, თუ როგორ უნდა შექმნათ რეაქციის განტოლება და გამოიყენოთ ისინი საკუთარი მიზნებისთვის, საჭიროა საკმაოდ ღრმად გაიგოთ ნივთიერებების ურთიერთქმედების ყველა ნიმუში, ისევე როგორც პროცესები ქიმიურ რეაქციებთან.

განტოლებების წერა

ქიმიური რეაქციის გამოხატვის ერთ-ერთი გზაა ქიმიური განტოლება. იგი იწერს საწყისი ნივთიერებისა და პროდუქტის ფორმულას, კოეფიციენტებს, რომლებიც აჩვენებენ რამდენი მოლეკულა აქვს თითოეულ ნივთიერებას. ყველა ცნობილი ქიმიური რეაქცია იყოფა ოთხ ტიპად: ჩანაცვლება, კომბინაცია, გაცვლა და დაშლა. მათ შორისაა: რედოქსი, ეგზოგენური, იონური, შექცევადი, შეუქცევადი და სხვ.

შეიტყვეთ მეტი ქიმიური რეაქციების განტოლებების დაწერის შესახებ:

1. აუცილებელია განისაზღვროს იმ ნივთიერებების დასახელება, რომლებიც ურთიერთქმედებენ რეაქციაში. ჩვენ მათ ვწერთ ჩვენი განტოლების მარცხენა მხარეს. მაგალითად, განვიხილოთ ქიმიური რეაქცია, რომელიც წარმოიქმნა გოგირდმჟავასა და ალუმინს შორის. რეაგენტებს ვათავსებთ მარცხნივ: H2SO4 + Al. შემდეგ ვწერთ ტოლობის ნიშანს. ქიმიაში შეიძლება შეგხვდეთ "ისრის" ნიშანი, რომელიც მიუთითებს მარჯვნივ, ან ორი ისარი მიმართული საპირისპირო მიმართულებით, ისინი ნიშნავს "შექცევადობას". ლითონისა და მჟავას ურთიერთქმედების შედეგია მარილი და წყალბადი. რეაქციის შემდეგ მიღებული პროდუქტები ჩაწერეთ ტოლობის ნიშნის შემდეგ, ანუ მარჯვნივ. H2SO4+Al= H2+ Al2(SO4)3. ასე რომ, ჩვენ ვხედავთ რეაქციის სქემას.
2. ქიმიური განტოლების შესაქმნელად, თქვენ უნდა იპოვოთ კოეფიციენტები. დავუბრუნდეთ წინა დიაგრამას. მოდით შევხედოთ მის მარცხენა მხარეს. გოგირდის მჟავა შეიცავს წყალბადის, ჟანგბადის და გოგირდის ატომებს დაახლოებით 2:4:1 თანაფარდობით. მარილში მარჯვენა მხარეს არის 3 გოგირდის ატომი და 12 ჟანგბადის ატომი. გაზის მოლეკულაში წყალბადის ორი ატომია. მარცხენა მხარეს ამ ელემენტების თანაფარდობაა 2:3:12
3. ალუმინის (III) სულფატის შემადგენლობაში შემავალი ჟანგბადის და გოგირდის ატომების რაოდენობის გასათანაბრებლად, განტოლების მარცხენა მხარეს მჟავას წინ უნდა დავაყენოთ კოეფიციენტი 3. ახლა გვაქვს 6 წყალბადის ატომები. მარცხენა მხარე. წყალბადის ელემენტების რაოდენობის გასათანაბრებლად, განტოლების მარჯვენა მხარეს წყალბადის წინ უნდა დააყენოთ 3.
4. ახლა რჩება მხოლოდ ალუმინის რაოდენობის გათანაბრება. ვინაიდან მარილი შეიცავს ლითონის ორ ატომს, მარცხენა მხარეს ალუმინის წინ ვაყენებთ კოეფიციენტს 2. შედეგად ვიღებთ ამ სქემის რეაქციის განტოლებას: 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2.

ქიმიური ნივთიერებების რეაქციის განტოლების შექმნის ძირითადი პრინციპების გაგების შემდეგ, მომავალში რთული არ იქნება რაიმე რეაქციის ჩაწერა, თუნდაც ყველაზე ეგზოტიკური ქიმიის თვალსაზრისით.