परीक्षा प्रदर्शन विकल्पों के लिए रसायन विज्ञान की तैयारी। किम उपयोग की संरचना
एकीकृत राज्य परीक्षा परिणामरसायन विज्ञान में न्यूनतम स्थापित अंकों से कम नहीं, विशिष्टताओं के लिए विश्वविद्यालयों में प्रवेश करने का अधिकार देता है, जहां सूची में प्रवेश परीक्षारसायन विज्ञान का एक विषय है।
विश्वविद्यालयों को रसायन विज्ञान के लिए 36 अंक से कम की न्यूनतम सीमा निर्धारित करने का अधिकार नहीं है। प्रतिष्ठित विश्वविद्यालय अपनी न्यूनतम सीमा को बहुत अधिक निर्धारित करते हैं। क्योंकि प्रथम वर्ष के छात्रों को वहां पढ़ने के लिए बहुत अच्छा ज्ञान होना चाहिए।
FIPI की आधिकारिक वेबसाइट हर साल रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा के संस्करण प्रकाशित करती है: एक प्रदर्शन, एक प्रारंभिक अवधि। ये विकल्प हैं जो भविष्य की परीक्षा की संरचना और कार्यों की जटिलता के स्तर का एक विचार देते हैं और परीक्षा की तैयारी में विश्वसनीय जानकारी के स्रोत हैं।
रसायन विज्ञान 2017 में परीक्षा का प्रारंभिक संस्करण
| वर्ष | प्रारंभिक संस्करण डाउनलोड करें |
| 2017 | वैरिएंट पो हेमी |
| 2016 | डाउनलोड |
FIPI से रसायन विज्ञान 2017 में परीक्षा का प्रदर्शन संस्करण
| कार्यों का विकल्प + उत्तर | डेमो संस्करण डाउनलोड करें |
| विनिर्देश | डेमो संस्करण हिइया ईजी |
| कोडिफायर | कोडिफ़िकेटर |
में परीक्षा के प्रकार 2017 में रसायन विज्ञान में, पिछले 2016 के सीएमएम की तुलना में परिवर्तन हैं, इसलिए वर्तमान संस्करण के अनुसार प्रशिक्षण आयोजित करने और स्नातकों के विविध विकास के लिए पिछले वर्षों के विकल्पों का उपयोग करने की सलाह दी जाती है।
अतिरिक्त सामग्री और उपकरण
निम्नलिखित सामग्री रसायन विज्ञान में परीक्षा के परीक्षा पत्र के प्रत्येक संस्करण से जुड़ी हुई है:
- आवधिक प्रणाली रासायनिक तत्वडि मेंडेलीव;
- पानी में लवण, अम्ल और क्षार की घुलनशीलता की तालिका;
- धातु वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला।
परीक्षा कार्य के दौरान, गैर-प्रोग्राम योग्य कैलकुलेटर का उपयोग करने की अनुमति है। अतिरिक्त उपकरणों और सामग्रियों की सूची, जिनके उपयोग की एकीकृत राज्य परीक्षा के लिए अनुमति है, रूस के शिक्षा और विज्ञान मंत्रालय के आदेश द्वारा अनुमोदित है।
जो लोग विश्वविद्यालय में अपनी शिक्षा जारी रखना चाहते हैं, उनके लिए विषयों की पसंद चुनी गई विशेषता में प्रवेश परीक्षाओं की सूची पर निर्भर होनी चाहिए।
(प्रशिक्षण की दिशा)।
सभी विशिष्टताओं (प्रशिक्षण के क्षेत्रों) के लिए विश्वविद्यालयों में प्रवेश परीक्षाओं की सूची रूस के शिक्षा और विज्ञान मंत्रालय के आदेश से निर्धारित होती है। प्रत्येक विश्वविद्यालय इस सूची में से कुछ विषयों को चुनता है जो वह अपने प्रवेश नियमों में इंगित करता है। चयनित विषयों की सूची के साथ एकीकृत राज्य परीक्षा में भाग लेने के लिए आवेदन करने से पहले आपको चयनित विश्वविद्यालयों की वेबसाइटों पर इस जानकारी से खुद को परिचित करना होगा।
11/14/2016 को FIPI की वेबसाइट पर, स्वीकृत डेमो विकल्प, कोडिफायर और एकल के नियंत्रण मापने वाली सामग्री के विनिर्देशन राज्य परीक्षाऔर रसायन विज्ञान सहित 2017 में मुख्य राज्य परीक्षा।
उत्तर के साथ रसायन विज्ञान 2017 परीक्षा का डेमो संस्करण
| कार्यों का विकल्प + उत्तर | डेमो डाउनलोड करें |
| विनिर्देश | डेमो संस्करण हिइया ईजी |
| कोडिफायर | कोडिफ़िकेटर |
रसायन विज्ञान २०१६-२०१५ में परीक्षा के डेमो संस्करण
| रसायन विज्ञान | डेमो डाउनलोड करें + उत्तर |
| 2016 | ईजी २०१६ |
| 2015 | ईजी 2015 |
2017 में रसायन विज्ञान में KIM में महत्वपूर्ण परिवर्तन हुए, इसलिए समीक्षा के लिए पिछले वर्षों के डेमो उपलब्ध कराए गए हैं।
रसायन विज्ञान - महत्वपूर्ण परिवर्तन: परीक्षा कार्य की संरचना को अनुकूलित किया गया है:
1. सीएमएम के भाग 1 की संरचना को मौलिक रूप से बदल दिया गया है: एक उत्तर के विकल्प वाले कार्यों को बाहर रखा गया है; कार्यों को अलग-अलग विषयगत ब्लॉकों में बांटा गया है, जिनमें से प्रत्येक में बुनियादी और बढ़ी हुई कठिनाई दोनों स्तरों के कार्य हैं।
2. कार्यों की कुल संख्या 40 (2016 में) से घटाकर 34 कर दी गई है।
3. अकार्बनिक और कार्बनिक पदार्थों (9 और 17) के आनुवंशिक संबंध के बारे में ज्ञान के आत्मसात की जाँच करने वाले जटिलता के बुनियादी स्तर के कार्यों के लिए मूल्यांकन पैमाने (1 से 2 अंक) को बदल दिया।
4. सामान्य रूप से कार्य के प्रदर्शन के लिए अधिकतम प्राथमिक स्कोर 60 अंक (2016 में 64 अंक के बजाय) होगा।
रसायन विज्ञान में परीक्षा की अवधि
परीक्षा कार्य की कुल अवधि 3.5 घंटे (210 मिनट) है।
व्यक्तिगत कार्यों को पूरा करने के लिए आवंटित अनुमानित समय है:
1) भाग 1 - 2-3 मिनट की जटिलता के बुनियादी स्तर के प्रत्येक कार्य के लिए;
२) भाग १ - ५-७ मिनट के बढ़े हुए कठिनाई स्तर के प्रत्येक कार्य के लिए;
3) प्रत्येक कार्य के लिए उच्च स्तरभाग 2 की जटिलता - 10-15 मिनट।
1-3 कार्यों के लिए, रासायनिक तत्वों की निम्न पंक्ति का उपयोग करें। 1-3 कार्यों में उत्तर संख्याओं का एक क्रम है, जिसके तहत इस पंक्ति में रासायनिक तत्वों को दर्शाया गया है।
1) ना 2) के 3) सी 4) एमजी 5) सी
टास्क नंबर 1
निर्धारित करें कि श्रृंखला में इंगित तत्वों के किन परमाणुओं में बाहरी ऊर्जा स्तर पर चार इलेक्ट्रॉन हैं।
उत्तर: ३; पांच
मुख्य उपसमूहों के तत्वों के बाह्य ऊर्जा स्तर (इलेक्ट्रॉनिक परत) पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या समूह संख्या के बराबर होती है।
इस प्रकार, प्रस्तुत विकल्पों में से सिलिकॉन और कार्बन उपयुक्त हैं। वे तालिका D.I के चौथे समूह के मुख्य उपसमूह में हैं। मेंडेलीव (आईवीए समूह), यानी। उत्तर 3 और 5 सही हैं।
टास्क नंबर 2
पंक्ति में सूचीबद्ध रासायनिक तत्वों में से तीन तत्वों का चयन करें जो . में हैं आवर्त सारणीरासायनिक तत्व डी.आई. मेंडेलीव उसी अवधि में हैं। चयनित तत्वों को उनके धात्विक गुणों के आरोही क्रम में व्यवस्थित करें।
उत्तर क्षेत्र में चयनित तत्वों की संख्या को आवश्यक क्रम में लिखिए।
उत्तर: ३; 4; एक
एक आवर्त में प्रस्तुत तीन तत्व सोडियम Na, सिलिकॉन Si और मैग्नीशियम Mg हैं।
आवर्त सारणी की एक अवधि के भीतर चलते समय D.I. मेंडेलीव (क्षैतिज रेखाएं) दाएं से बाएं बाहरी परत पर स्थित इलेक्ट्रॉनों की वापसी की सुविधा प्रदान करता है, अर्थात। तत्वों के धात्विक गुण बढ़ जाते हैं। इस प्रकार, सी श्रृंखला में सोडियम, सिलिकॉन और मैग्नीशियम के धातु गुणों को बढ़ाया जाता है metallic टास्क नंबर 3 पंक्ति में सूचीबद्ध तत्वों में से, दो तत्वों का चयन करें जो -4 की न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं। उत्तर क्षेत्र में चयनित तत्वों की संख्या लिखिए। उत्तर: ३; पांच अष्टक नियम के अनुसार, रासायनिक तत्वों के परमाणुओं में उनके बाहरी इलेक्ट्रॉनिक स्तर पर उत्कृष्ट गैसों की तरह 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह या तो अंतिम स्तर के इलेक्ट्रॉनों को छोड़ कर प्राप्त किया जा सकता है, फिर पिछला वाला, जिसमें 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं, बाहरी हो जाते हैं, या, इसके विपरीत, आठ तक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को जोड़कर। सोडियम और पोटेशियम क्षार धातु हैं और पहले समूह (IA) के मुख्य उपसमूह में हैं। इसका मतलब है कि उनके परमाणुओं की बाहरी इलेक्ट्रॉन परत पर प्रत्येक में एक इलेक्ट्रॉन होता है। इस संबंध में, एक इलेक्ट्रॉन का नुकसान सात और जोड़ने की तुलना में ऊर्जावान रूप से अधिक अनुकूल है। मैग्नीशियम के साथ, स्थिति समान है, केवल यह दूसरे समूह के मुख्य उपसमूह में है, अर्थात बाहरी इलेक्ट्रॉनिक स्तर पर इसके दो इलेक्ट्रॉन हैं। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि सोडियम, पोटेशियम और मैग्नीशियम धातुओं से संबंधित हैं, और धातुओं के लिए, सिद्धांत रूप में, एक नकारात्मक ऑक्सीकरण राज्य असंभव है। किसी भी धातु की न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था शून्य होती है और साधारण पदार्थों में देखी जाती है। रासायनिक तत्व कार्बन सी और सिलिकॉन सी गैर-धातु हैं और चौथे समूह (आईवीए) के मुख्य उपसमूह में हैं। इसका मतलब है कि उनकी बाहरी इलेक्ट्रॉन परत पर 4 इलेक्ट्रॉन हैं। इस कारण से, इन तत्वों के लिए, इन इलेक्ट्रॉनों की रिहाई और कुल 8 में चार और जोड़ना संभव है। सिलिकॉन और कार्बन के परमाणु 4 से अधिक इलेक्ट्रॉनों को संलग्न नहीं कर सकते हैं, इसलिए उनके लिए न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था -4 है। टास्क नंबर 4 प्रस्तावित सूची में से दो यौगिकों का चयन करें जिनमें एक आयनिक रासायनिक बंधन मौजूद है। उत्तर 1; 3 अधिकांश मामलों में, एक यौगिक में एक आयनिक प्रकार के बंधन की उपस्थिति को इस तथ्य से निर्धारित करना संभव है कि एक विशिष्ट धातु के परमाणु और एक गैर-धातु के परमाणु एक साथ इसकी संरचनात्मक इकाइयों में शामिल होते हैं। इस आधार पर, हम यह स्थापित करते हैं कि यौगिक में संख्या 1 - Ca (ClO 2) 2 के तहत एक आयनिक बंधन है, क्योंकि इसके सूत्र में आप एक विशिष्ट धातु कैल्शियम के परमाणु और अधातुओं के परमाणु - ऑक्सीजन और क्लोरीन देख सकते हैं। हालाँकि, इस सूची में धातु और अधातु दोनों परमाणुओं वाले अधिक यौगिक नहीं हैं। उपरोक्त संकेत के अलावा, एक यौगिक में एक आयनिक बंधन की उपस्थिति को कहा जा सकता है यदि इसकी संरचनात्मक इकाई में अमोनियम केशन (एनएच 4 +) या इसके कार्बनिक एनालॉग्स - एल्केलामोनियम केशन आरएनएच 3 +, डायलकेलामोनियम आर 2 एनएच 2 +, ट्रायलकिलमोनियम आर 3 एनएच + और टेट्राएल्किलमोनियम आर 4 एन +, जहां आर कुछ हाइड्रोकार्बन रेडिकल है। उदाहरण के लिए, आयनिक प्रकार का बंधन यौगिक (CH 3) 4 NCl में धनायन (CH 3) 4 + और क्लोराइड आयन Cl - के बीच होता है। कार्य में निर्दिष्ट यौगिकों में अमोनियम क्लोराइड होता है, जिसमें अमोनियम केशन NH 4 + और क्लोराइड आयन Cl - के बीच आयनिक बंधन का एहसास होता है। टास्क नंबर 5 किसी पदार्थ के सूत्र और उस वर्ग / समूह के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जिससे यह पदार्थ संबंधित है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित दूसरे कॉलम से संबंधित स्थिति का चयन करें। उत्तर क्षेत्र में चयनित कनेक्शनों की संख्या लिखें। उत्तर: ए-4; बी-1; तीन बजे व्याख्या: अम्ल लवण को धातु के धनायन, अमोनियम या एल्केलामोनियम धनायन के साथ मोबाइल हाइड्रोजन परमाणुओं के अधूरे प्रतिस्थापन के परिणामस्वरूप लवण कहा जाता है। अकार्बनिक अम्लों में, जो स्कूली पाठ्यक्रम में होते हैं, सभी हाइड्रोजन परमाणु गतिशील होते हैं, अर्थात उन्हें धातु से बदला जा सकता है। प्रस्तुत सूची में अम्लीय अकार्बनिक लवण के उदाहरण हैं अमोनियम बाइकार्बोनेट NH 4 HCO 3 - एक अमोनियम धनायन के साथ कार्बोनिक एसिड में दो हाइड्रोजन परमाणुओं में से एक के प्रतिस्थापन का उत्पाद। मूल रूप से, अम्लीय नमक सामान्य (मध्यम) नमक और एसिड के बीच का एक क्रॉस है। एनएच 4 एचसीओ 3 के मामले में - सामान्य नमक (एनएच 4) 2 सीओ 3 और कार्बोनिक एसिड एच 2 सीओ 3 के बीच का औसत। कार्बनिक पदार्थों में, केवल हाइड्रोजन परमाणु जो कार्बोक्सिल समूहों (-COOH) या फिनोल के हाइड्रॉक्सिल समूहों (Ar-OH) का हिस्सा होते हैं, को धातु परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, सोडियम एसीटेट CH 3 COONa, इस तथ्य के बावजूद कि इसके अणु में सभी हाइड्रोजन परमाणुओं को धातु के पिंजरों द्वारा प्रतिस्थापित नहीं किया जाता है, एक माध्यम है, अम्लीय नमक नहीं (!)। कार्बन परमाणु से सीधे जुड़े कार्बनिक पदार्थों में हाइड्रोजन परमाणु लगभग कभी भी धातु परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित करने में सक्षम नहीं होते हैं, ट्रिपल सी связиC बंधन में हाइड्रोजन परमाणुओं के अपवाद के साथ। गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड गैर-धातु ऑक्साइड होते हैं जो मूल ऑक्साइड या क्षार के साथ लवण नहीं बनाते हैं, अर्थात, या तो उनके साथ बिल्कुल भी प्रतिक्रिया नहीं करते हैं (अक्सर), या प्रतिक्रिया में एक अलग उत्पाद (नमक नहीं) देते हैं। उन्हें। अक्सर यह कहा जाता है कि गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड अधातु ऑक्साइड होते हैं जो क्षार और मूल ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। हालांकि, यह दृष्टिकोण हमेशा गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड का पता लगाने के लिए काम नहीं करता है। तो, उदाहरण के लिए, सीओ, एक गैर-नमक बनाने वाला ऑक्साइड होने के नाते, मूल लौह (II) ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, लेकिन नमक नहीं, बल्कि एक मुक्त धातु के गठन के साथ: CO + FeO = CO 2 + Fe स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम से गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड में ऑक्सीकरण राज्यों +1 और +2 में गैर-धातुओं के ऑक्साइड शामिल हैं। वे सभी परीक्षा 4 में पाए जाते हैं - ये CO, NO, N 2 O और SiO हैं (अंतिम SiO I व्यक्तिगत रूप से कार्यों में कभी नहीं मिले)। टास्क नंबर 6 पदार्थों की प्रस्तावित सूची में से दो पदार्थों का चयन करें जिनमें से प्रत्येक के साथ लोहा बिना गर्म किए प्रतिक्रिया करता है। उत्तर: 2; 4 जिंक क्लोराइड एक नमक है और लोहा एक धातु है। धातु नमक के साथ तभी प्रतिक्रिया करती है जब वह उस नमक से अधिक सक्रिय हो जो नमक का हिस्सा है। धातुओं की सापेक्ष गतिविधि कई धातु गतिविधि (दूसरे तरीके से, कई धातु तनाव) द्वारा निर्धारित की जाती है। धातु गतिविधि की पंक्ति में लोहा जस्ता के दाईं ओर स्थित है, जिसका अर्थ है कि यह कम सक्रिय है और नमक से जस्ता को विस्थापित करने में सक्षम नहीं है। यानी पदार्थ नंबर 1 के साथ लोहे की प्रतिक्रिया नहीं होती है। कॉपर (II) सल्फेट CuSO 4 लोहे के साथ प्रतिक्रिया करेगा, क्योंकि गतिविधि की सीमा में लोहा तांबे के बाईं ओर है, अर्थात यह अधिक सक्रिय धातु है। संकेंद्रित नाइट्रिक और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड निष्क्रियता जैसी घटना को देखते हुए लोहे, एल्यूमीनियम और क्रोमियम के साथ गर्म किए बिना प्रतिक्रिया करने में सक्षम नहीं हैं: इन एसिड की कार्रवाई के तहत इन धातुओं की सतह पर, बिना हीटिंग के अघुलनशील नमक बनता है, जो एक सुरक्षात्मक खोल के रूप में कार्य करता है। हालांकि, गर्म होने पर, यह सुरक्षात्मक खोल घुल जाता है और प्रतिक्रिया संभव हो जाती है। वो। चूंकि यह संकेत दिया गया है कि कोई ताप नहीं है, लोहे की सांद्र के साथ प्रतिक्रिया। एचएनओ 3 लीक नहीं करता है। हाइड्रोक्लोरिक एसिड, सांद्रता की परवाह किए बिना, गैर-ऑक्सीकरण एसिड से संबंधित है। गैर-ऑक्सीकरण एसिड के साथ, हाइड्रोजन के विकास के साथ प्रतिक्रिया करने वाली धातुएं हाइड्रोजन के बाईं ओर गतिविधि की पंक्ति में खड़ी होती हैं। लोहा ऐसी धातुओं का है। निष्कर्ष: हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ लोहे की प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है। धातु और धातु ऑक्साइड के मामले में, प्रतिक्रिया संभव है, जैसा कि नमक के मामले में होता है, यदि मुक्त धातु उस ऑक्साइड से अधिक सक्रिय है जो ऑक्साइड का हिस्सा है। धातु गतिविधियों की श्रृंखला के अनुसार, Fe, अल से कम सक्रिय है। इसका अर्थ है कि Fe, Al 2 O 3 के साथ अभिक्रिया नहीं करता है। टास्क नंबर 7 प्रस्तावित सूची में से दो ऑक्साइड चुनें जो हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के विलयन के साथ अभिक्रिया करते हैं, परंतु प्रतिक्रिया मत करो
सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल के साथ। उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्या लिखिए। उत्तर: ३; 4 सीओ एक गैर-नमक बनाने वाला ऑक्साइड है, क्षार के जलीय घोल के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। (यह याद रखना चाहिए कि, फिर भी, कठोर परिस्थितियों में - उच्च दबाव और तापमान - यह अभी भी ठोस क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे फॉर्मिक एसिड के लवण बनते हैं।) SO 3 - सल्फर ऑक्साइड (VI) - अम्लीय ऑक्साइड, जो सल्फ्यूरिक एसिड से मेल खाती है। एसिडिक ऑक्साइड एसिड और अन्य अम्लीय ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। अर्थात् SO3 हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया नहीं करता है तथा क्षारक - सोडियम हाइड्रॉक्साइड से अभिक्रिया करता है। फिट नहीं है। CuO - कॉपर (II) ऑक्साइड - मुख्य रूप से मूल गुणों वाले ऑक्साइड से संबंधित है। एचसीएल के साथ प्रतिक्रिया करता है और सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। उपयुक्त MgO - मैग्नीशियम ऑक्साइड - विशिष्ट मूल आक्साइड के अंतर्गत आता है। एचसीएल के साथ प्रतिक्रिया करता है और सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। उपयुक्त ZnO, स्पष्ट उभयधर्मी गुणों वाला एक ऑक्साइड, मजबूत आधारों और एसिड (साथ ही अम्लीय और मूल ऑक्साइड) दोनों के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है। फिट नहीं है। टास्क नंबर 8 उत्तर - 4; 2 अकार्बनिक अम्लों के दो लवणों के बीच अभिक्रिया में गैस तभी बनती है जब नाइट्राइट और अमोनियम लवण के गर्म विलयन ऊष्मीय रूप से अस्थिर अमोनियम नाइट्राइट के बनने के कारण मिश्रित हो जाते हैं। उदाहरण के लिए, एनएच 4 सीएल + केएनओ 2 = टी ओ => एन 2 + 2 एच 2 ओ + केसीएल हालाँकि, सूची में नाइट्राइट या अमोनियम लवण शामिल नहीं हैं। इसका मतलब है कि तीन लवणों में से एक (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 और Na 2 SiO 3) या तो एसिड (HCl) या क्षार (NaOH) के साथ प्रतिक्रिया करता है। अकार्बनिक एसिड के लवणों में, केवल अमोनियम लवण क्षार के साथ बातचीत करते समय गैस छोड़ते हैं: एनएच 4 + + ओएच = एनएच 3 + एच 2 ओ अमोनियम लवण, जैसा कि हमने कहा, सूची में नहीं हैं। एसिड के साथ नमक की बातचीत का केवल एक प्रकार है। इन पदार्थों के लवण में Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 और Na 2 SiO 3 शामिल हैं। हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ कॉपर नाइट्रेट की प्रतिक्रिया आगे नहीं बढ़ती है, क्योंकि न तो गैस बनती है, न ही तलछट, न ही कम-विघटनकारी पदार्थ (पानी या कमजोर अम्ल) बनता है। सोडियम सिलिकेट हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, हालांकि, सिलिकिक एसिड के एक सफेद जिलेटिनस अवक्षेप की रिहाई के कारण, न कि गैस के कारण: ना 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 SiO 3 अंतिम विकल्प रहता है - पोटेशियम सल्फाइट और हाइड्रोक्लोरिक एसिड की बातचीत। दरअसल, सल्फाइट और लगभग किसी भी एसिड के बीच आयन एक्सचेंज प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, अस्थिर सल्फ्यूरस एसिड बनता है, जो तुरंत रंगहीन गैसीय सल्फर (IV) ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है। टास्क नंबर 9 चयनित पदार्थों की संख्या को उपयुक्त अक्षरों के नीचे तालिका में लिखिए। उत्तर: 2; पांच सीओ 2 एक अम्लीय ऑक्साइड है और इसे नमक में बदलने के लिए या तो मूल ऑक्साइड या आधार के साथ इलाज किया जाना चाहिए। वो। सीओ 2 से पोटेशियम कार्बोनेट प्राप्त करने के लिए, इसे पोटेशियम ऑक्साइड या पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के साथ क्रिया करना चाहिए। इस प्रकार, पदार्थ X पोटैशियम ऑक्साइड है: के 2 ओ + सीओ 2 = के 2 सीओ 3 पोटेशियम बाइकार्बोनेट KHCO 3, पोटेशियम कार्बोनेट की तरह, कार्बोनिक एसिड का एक नमक है, एकमात्र अंतर यह है कि बाइकार्बोनेट कार्बोनिक एसिड में हाइड्रोजन परमाणुओं के अधूरे प्रतिस्थापन का एक उत्पाद है। एक सामान्य (औसत) नमक से एक अम्लीय नमक प्राप्त करने के लिए, या तो उस पर उसी एसिड के साथ कार्य करना चाहिए जिससे यह नमक बनता है, या फिर पानी की उपस्थिति में इस एसिड के अनुरूप एक अम्लीय ऑक्साइड के साथ कार्य करता है। इस प्रकार, अभिकारक Y कार्बन डाइऑक्साइड है। जब इसे पोटेशियम कार्बोनेट के जलीय घोल से गुजारा जाता है, तो बाद वाला पोटेशियम बाइकार्बोनेट में बदल जाता है: के 2 सीओ 3 + एच 2 ओ + सीओ 2 = 2 केएचसीओ 3 टास्क नंबर 10 प्रतिक्रिया समीकरण और नाइट्रोजन तत्व की संपत्ति के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जो इस प्रतिक्रिया में प्रकट होता है: एक पत्र द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें। चयनित पदार्थों की संख्या को उपयुक्त अक्षरों के नीचे तालिका में लिखिए। उत्तर: ए-4; बी-2; दो पर; जी 1 ए) एनएच 4 एचसीओ 3 - नमक, जिसमें अमोनियम केशन एनएच 4 + होता है। अमोनियम धनायन में, नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा -3 होती है। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, यह अमोनिया NH 3 में परिवर्तित हो जाता है। हाइड्रोजन में लगभग हमेशा (धातुओं के साथ इसके यौगिकों को छोड़कर) +1 की ऑक्सीकरण अवस्था होती है। इसलिए, अमोनिया अणु विद्युत रूप से तटस्थ होने के लिए, नाइट्रोजन में -3 की ऑक्सीकरण अवस्था होनी चाहिए। इस प्रकार, नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था में कोई परिवर्तन नहीं होता है; यह रेडॉक्स गुण प्रदर्शित नहीं करता है। बी) जैसा कि ऊपर दिखाया गया है, अमोनिया एनएच 3 में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था -3 है। CuO के साथ प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, अमोनिया एक साधारण पदार्थ N 2 में परिवर्तित हो जाता है। किसी भी साधारण पदार्थ में जिस तत्व से वह बनता है उसकी ऑक्सीकरण अवस्था शून्य होती है। इस प्रकार, नाइट्रोजन परमाणु अपना ऋणात्मक आवेश खो देता है, और चूंकि इलेक्ट्रॉन ऋणात्मक आवेश के लिए जिम्मेदार होते हैं, इसका अर्थ है कि प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप नाइट्रोजन परमाणु द्वारा उनका नुकसान। एक तत्व जो प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप अपने कुछ इलेक्ट्रॉनों को खो देता है, उसे कम करने वाला एजेंट कहा जाता है। बी) NH 3 की नाइट्रोजन ऑक्सीकरण अवस्था -3 के साथ प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, यह नाइट्रोजन ऑक्साइड NO में बदल जाता है। ऑक्सीजन में लगभग हमेशा -2 की ऑक्सीकरण अवस्था होती है। इसलिए, नाइट्रोजन ऑक्साइड अणु विद्युत रूप से तटस्थ होने के लिए, नाइट्रोजन परमाणु में +2 की ऑक्सीकरण अवस्था होनी चाहिए। इसका मतलब है कि प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप नाइट्रोजन परमाणु ने अपनी ऑक्सीकरण अवस्था को -3 से बदलकर +2 कर दिया। यह नाइट्रोजन परमाणु द्वारा 5 इलेक्ट्रॉनों के नुकसान को इंगित करता है। अर्थात्, नाइट्रोजन, जैसा कि बी में होता है, एक कम करने वाला एजेंट है। डी) एन 2 एक साधारण पदार्थ है। सभी साधारण पदार्थों में, उन्हें बनाने वाले तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था 0 होती है। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, नाइट्रोजन लिथियम नाइट्राइड Li3N में परिवर्तित हो जाता है। शून्य के अलावा किसी क्षार धातु की एकमात्र ऑक्सीकरण अवस्था (किसी भी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था 0 होती है) +1 है। इस प्रकार, Li3N की संरचनात्मक इकाई विद्युत रूप से तटस्थ होने के लिए, नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था -3 होनी चाहिए। यह पता चला है कि प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, नाइट्रोजन ने एक नकारात्मक चार्ज प्राप्त कर लिया, जिसका अर्थ है इलेक्ट्रॉनों का जोड़। इस प्रतिक्रिया में नाइट्रोजन एक ऑक्सीकरण एजेंट है। टास्क नंबर 11 पदार्थ के सूत्र और अभिकर्मकों के बीच एक पत्राचार स्थापित करें, जिनमें से प्रत्येक के साथ यह पदार्थ बातचीत कर सकता है: एक पत्र द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें। डी) ZnBr 2 (समाधान) 1) एग्नो 3, ना 3 पीओ 4, सीएल 2 2) बाओ, एच 2 ओ, कोह 3) एच 2, सीएल 2, ओ 2 4) एचबीआर, लीओएच, सीएच 3 सीओओएच 5) एच 3 पीओ 4, बीएसीएल 2, क्यूओ 2 चयनित पदार्थों की संख्या को उपयुक्त अक्षरों के नीचे तालिका में लिखिए। उत्तर: ए-3; बी-2; 4 पर; जी 1 ए) जब गैसीय हाइड्रोजन को सल्फर पिघल के माध्यम से पारित किया जाता है, तो हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस बनता है: एच 2 + एस = टी ओ => एच 2 एस जब कमरे के तापमान पर क्लोरीन को कुचले गए सल्फर के ऊपर से गुजारा जाता है, तो सल्फर डाइक्लोराइड बनता है: एस + सीएल 2 = एससीएल 2 के लिए परीक्षा उत्तीर्ण करनायह जानने के लिए कि सल्फर क्लोरीन के साथ कैसे प्रतिक्रिया करता है और तदनुसार, इस समीकरण को लिखने में सक्षम होना आवश्यक नहीं है। मुख्य बात यह है कि मौलिक स्तर पर याद रखना है कि सल्फर क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करता है। क्लोरीन एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है, सल्फर अक्सर एक दोहरे कार्य को प्रदर्शित करता है - ऑक्सीडेटिव और रिडक्टिव दोनों। यही है, अगर सल्फर पर एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट द्वारा कार्य किया जाता है, जो आणविक क्लोरीन Cl 2 है, तो यह ऑक्सीकरण करेगा। सल्फर एक तीखी गंध के साथ गैस के निर्माण के साथ ऑक्सीजन में नीली लौ के साथ जलता है - सल्फर डाइऑक्साइड SO 2: बी) SO 3 - सल्फर (VI) ऑक्साइड ने अम्लीय गुणों का उच्चारण किया है। ऐसे ऑक्साइड के लिए, सबसे विशिष्ट प्रतिक्रियाएं पानी के साथ-साथ बुनियादी और एम्फ़ोटेरिक ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रियाएं होती हैं। नंबर 2 की सूची में, हम सिर्फ पानी, और मूल ऑक्साइड बाओ, और हाइड्रॉक्साइड केओएच देखते हैं। जब एक अम्लीय ऑक्साइड एक मूल ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो संबंधित एसिड का एक नमक और धातु जो मूल ऑक्साइड का हिस्सा होता है, बनता है। एक अम्लीय ऑक्साइड उस अम्ल से मेल खाता है जिसमें अम्ल बनाने वाले तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था ऑक्साइड के समान होती है। सल्फ्यूरिक एसिड एच 2 एसओ 4 एसओ 3 ऑक्साइड से मेल खाता है (वहां और वहां सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था +6 है)। इस प्रकार, धातु आक्साइड के साथ SO 3 की परस्पर क्रिया से सल्फ्यूरिक एसिड लवण - सल्फेट युक्त सल्फेट आयन SO 4 2- का उत्पादन होगा: एसओ 3 + बाओ = बाएसओ 4 पानी के साथ बातचीत करते समय, अम्लीय ऑक्साइड संबंधित एसिड में बदल जाता है: एसओ 3 + एच 2 ओ = एच 2 एसओ 4 और जब अम्लीय ऑक्साइड धातु के हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, तो संबंधित अम्ल और पानी का एक नमक बनता है: SO 3 + 2KOH = K 2 SO 4 + H 2 O H सी) जिंक हाइड्रॉक्साइड Zn (OH) 2 में विशिष्ट एम्फोटेरिक गुण होते हैं, अर्थात यह अम्लीय ऑक्साइड और एसिड दोनों के साथ और मूल ऑक्साइड और क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है। सूची 4 में हम दोनों एसिड देखते हैं - हाइड्रोब्रोमिक एचबीआर और एसिटिक, और क्षार - लीओएच। याद रखें कि क्षार पानी में घुलनशील धातु हाइड्रॉक्साइड हैं: Zn (OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH = Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2LiOH = Li 2 डी) जिंक ब्रोमाइड ZnBr 2 पानी में घुलनशील नमक है। घुलनशील लवणों के लिए, आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाएं सबसे आम हैं। एक नमक को दूसरे नमक के साथ अभिक्रिया किया जा सकता है, बशर्ते कि दोनों प्रारंभिक लवण घुलनशील हों और एक अवक्षेप के रूप में हों। इसके अलावा ZnBr 2 में ब्रोमाइड आयन Br- होता है। धातु हैलाइड के लिए, यह विशेषता है कि वे हैल 2 हैलोजन के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम हैं, जो आवर्त सारणी में अधिक हैं। इस प्रकार? वर्णित प्रकार की प्रतिक्रियाएं सूची 1 के सभी पदार्थों के साथ आगे बढ़ती हैं: ZnBr 2 + 2AgNO 3 = 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (पीओ 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 टास्क नंबर 12 पदार्थ के नाम और उस वर्ग / समूह के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जिससे यह पदार्थ संबंधित है: एक पत्र द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें। चयनित पदार्थों की संख्या को उपयुक्त अक्षरों के नीचे तालिका में लिखिए। उत्तर: ए-4; बी-2; 1 में व्याख्या: ए) मिथाइलबेंजीन, उर्फ टोल्यूनि, का संरचनात्मक सूत्र है: जैसा कि आप देख सकते हैं, इस पदार्थ के अणुओं में केवल कार्बन और हाइड्रोजन होते हैं, इसलिए मिथाइलबेनज़ीन (टोल्यूनि) हाइड्रोकार्बन को संदर्भित करता है बी) एनिलिन (एमिनोबेंजीन) का संरचनात्मक सूत्र इस प्रकार है: जैसा कि आप संरचनात्मक सूत्र से देख सकते हैं, एनिलिन अणु में एक सुगंधित हाइड्रोकार्बन रेडिकल (सी 6 एच 5 -) और एक एमिनो समूह (-एनएच 2) होता है, इस प्रकार, एनिलिन सुगंधित एमाइन को संदर्भित करता है, यानी। सही उत्तर 2. सी) 3-मिथाइलबुटानल। अंत "अल" इंगित करता है कि पदार्थ एल्डिहाइड से संबंधित है। इस पदार्थ का संरचनात्मक सूत्र: टास्क नंबर 13 प्रस्तावित सूची में से दो ऐसे पदार्थों का चयन कीजिए जो ब्यूटेन-1 के संरचनात्मक समावयवी हों। उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्या लिखिए। उत्तर: 2; पांच व्याख्या: आइसोमर्स ऐसे पदार्थ होते हैं जिनमें समान आणविक सूत्र और विभिन्न संरचनात्मक होते हैं, अर्थात। पदार्थ जो परमाणुओं के कनेक्शन के क्रम में भिन्न होते हैं, लेकिन अणुओं की समान संरचना के साथ। टास्क नंबर 14 प्रस्तावित सूची से, दो पदार्थों का चयन करें, जब पोटेशियम परमैंगनेट के समाधान के साथ बातचीत करते हैं, तो समाधान के रंग में परिवर्तन देखा जाएगा। उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्या लिखिए। उत्तर: ३; पांच व्याख्या: अल्केन्स, साथ ही 5 या अधिक कार्बन परमाणुओं के रिंग आकार वाले साइक्लोअल्केन्स, बहुत निष्क्रिय होते हैं और यहां तक कि मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के जलीय घोलों के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं, जैसे, उदाहरण के लिए, पोटेशियम परमैंगनेट KMnO4 और पोटेशियम डाइक्रोमेट K 2 Cr 2 ओ 7. इस प्रकार, विकल्प 1 और 4 गायब हो जाते हैं - जब साइक्लोहेक्सेन या प्रोपेन को पोटेशियम परमैंगनेट के जलीय घोल में मिलाया जाता है, तो रंग परिवर्तन नहीं होगा। बेंजीन की सजातीय श्रृंखला के हाइड्रोकार्बन में, केवल बेंजीन ऑक्सीकरण एजेंटों के जलीय समाधानों की क्रिया के लिए निष्क्रिय है; अन्य सभी समरूपों को ऑक्सीकरण किया जाता है, जो कि माध्यम पर निर्भर करता है, या तो कार्बोक्जिलिक एसिड या उनके संबंधित लवण के लिए। इस प्रकार, विकल्प 2 (बेंजीन) समाप्त हो जाता है। सही उत्तर 3 (टोल्यूनि) और 5 (प्रोपलीन) हैं। दोनों पदार्थ निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं के कारण बैंगनी पोटेशियम परमैंगनेट के घोल को फीका कर देते हैं: सीएच 3 -सीएच = सीएच 2 + 2 केएमएनओ 4 + 2 एच 2 ओ → सीएच 3 -सीएच (ओएच) -सीएच 2 ओएच + 2 एमएनओ 2 + 2 केओएच कार्य संख्या 15 दी गई सूची में से दो पदार्थों का चयन करें जिनके साथ फॉर्मलाडेहाइड प्रतिक्रिया करता है। उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्या लिखिए। उत्तर: ३; 4 व्याख्या: फॉर्मलडिहाइड एल्डिहाइड के वर्ग से संबंधित है - अणु के अंत में एक एल्डिहाइड समूह के साथ ऑक्सीजन युक्त कार्बनिक यौगिक: एल्डिहाइड की विशिष्ट प्रतिक्रियाएं कार्यात्मक समूह के साथ होने वाली ऑक्सीकरण और कमी प्रतिक्रियाएं हैं। फॉर्मलाडेहाइड के उत्तरों की सूची में, कमी प्रतिक्रियाएं विशेषता हैं, जहां हाइड्रोजन को कम करने वाले एजेंट (बिल्ली - पीटी, पीडी, नी) और ऑक्सीकरण के रूप में उपयोग किया जाता है - इस मामले में, चांदी के दर्पण की प्रतिक्रिया। जब निकल उत्प्रेरक पर हाइड्रोजन के साथ कम किया जाता है, तो फॉर्मलाडेहाइड मेथनॉल में परिवर्तित हो जाता है: सिल्वर मिरर रिएक्शन silver से सिल्वर की रिकवरी की रिएक्शन है अमोनिया सोल्यूशंससिल्वर ऑक्साइड। जब अमोनिया के जलीय घोल में घुल जाता है, तो सिल्वर ऑक्साइड एक जटिल यौगिक - डायमाइनसिल्वर (I) OH हाइड्रॉक्साइड में परिवर्तित हो जाता है। फॉर्मलाडेहाइड के जुड़ने के बाद, एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया होती है, जिसमें चांदी कम हो जाती है: टास्क नंबर 16 दी गई सूची में से उन दो पदार्थों का चयन कीजिए जिनके साथ मेथिलऐमीन अभिक्रिया करता है। उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्या लिखिए। उत्तर: 2; पांच व्याख्या: एमीन वर्ग के कार्बनिक यौगिकों का प्रतिनिधित्व करने के लिए मिथाइलमाइन सबसे सरल है। ऐमीनों की एक विशिष्ट विशेषता नाइट्रोजन परमाणु पर एक अकेला इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति है, जिसके परिणामस्वरूप ऐमीन क्षारों के गुणों को प्रदर्शित करती है और प्रतिक्रियाओं में न्यूक्लियोफाइल के रूप में कार्य करती है। इस प्रकार, इस संबंध में, प्रस्तावित उत्तर विकल्पों में, मिथाइलमाइन एक आधार के रूप में और न्यूक्लियोफाइल क्लोरोमेथेन और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है: सीएच 3 एनएच 2 + सीएच 3 सीएल → (सीएच 3) 2 एनएच 2 + सीएल - सीएच 3 एनएच 2 + एचसीएल → सीएच 3 एनएच 3 + सीएल - टास्क नंबर 17 पदार्थों के परिवर्तन की निम्नलिखित योजना दी गई है: निर्धारित करें कि कौन से निर्दिष्ट पदार्थ पदार्थ X और Y हैं। चयनित पदार्थों की संख्या को उपयुक्त अक्षरों के नीचे तालिका में लिखिए। उत्तर - 4; 2 व्याख्या: अल्कोहल प्राप्त करने की प्रतिक्रियाओं में से एक हैलोअल्केन्स के हाइड्रोलिसिस की प्रतिक्रिया है। इस प्रकार, क्लोरोइथेन से इथेनॉल प्राप्त किया जा सकता है, बाद में क्षार के जलीय घोल के साथ अभिनय करके - इस मामले में, NaOH। सीएच 3 सीएच 2 सीएल + NaOH (एक्यू) → सीएच 3 सीएच 2 ओएच + NaCl अगली प्रतिक्रिया एथिल अल्कोहल की ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया है। अल्कोहल का ऑक्सीकरण कॉपर उत्प्रेरक पर या CuO का उपयोग करके किया जाता है: टास्क नंबर 18 पदार्थ और उत्पाद के नाम के बीच एक पत्राचार स्थापित करें, जो मुख्य रूप से ब्रोमीन के साथ इस पदार्थ की बातचीत से बनता है: एक पत्र द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें। उत्तर: 5; 2; 3; 6 व्याख्या: अल्केन्स के लिए, सबसे विशिष्ट प्रतिक्रियाएं मुक्त कट्टरपंथी प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं होती हैं, जिसके दौरान एक हाइड्रोजन परमाणु को हलोजन परमाणु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। इस प्रकार, ब्रोमिनेटिंग ईथेन द्वारा, ब्रोमोइथेन प्राप्त किया जा सकता है, और आइसोब्यूटेन को ब्रोमिनेट करके, 2-ब्रोमिसोब्यूटेन प्राप्त किया जा सकता है: चूंकि साइक्लोप्रोपेन और साइक्लोब्यूटेन के अणुओं के छोटे चक्र अस्थिर होते हैं, इन अणुओं के चक्र ब्रोमिनेशन पर खुलते हैं, इस प्रकार अतिरिक्त प्रतिक्रिया होती है: साइक्लोप्रोपेन और साइक्लोब्यूटेन चक्रों के विपरीत, साइक्लोहेक्सेन चक्र बड़ा होता है, जिसके परिणामस्वरूप हाइड्रोजन परमाणु को ब्रोमीन परमाणु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है: टास्क नंबर 19 इन पदार्थों के परस्पर क्रिया के दौरान बनने वाले अभिकारकों और कार्बन युक्त उत्पाद के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक पत्र के साथ चिह्नित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या के साथ चिह्नित संबंधित स्थिति का चयन करें। चयनित संख्याओं को संगत अक्षरों के नीचे तालिका में लिखिए। उत्तर: 5; 4; 6; 2 कार्य संख्या 20 प्रतिक्रिया प्रकारों की प्रस्तावित सूची से, दो प्रकार की प्रतिक्रियाओं का चयन करें, जिसमें पानी के साथ क्षार धातुओं की बातचीत शामिल है। उत्तर क्षेत्र में चयनित प्रतिक्रिया प्रकारों की संख्या लिखें। उत्तर: ३; 4 क्षार धातु (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) D.I की तालिका के समूह I के मुख्य उपसमूह में स्थित हैं। मेंडेलीव और कम करने वाले एजेंट हैं, बाहरी स्तर पर स्थित एक इलेक्ट्रॉन को आसानी से दान कर रहे हैं। यदि आप एक क्षार धातु को M अक्षर से नामित करते हैं, तो पानी के साथ एक क्षार धातु की प्रतिक्रिया इस तरह दिखेगी: 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 क्षार धातुएं पानी के प्रति अत्यधिक प्रतिक्रियाशील होती हैं। प्रतिक्रिया बड़ी मात्रा में गर्मी की रिहाई के साथ हिंसक रूप से आगे बढ़ती है, अपरिवर्तनीय है और उत्प्रेरक (गैर-उत्प्रेरक) के उपयोग की आवश्यकता नहीं होती है - एक पदार्थ जो प्रतिक्रिया को तेज करता है और प्रतिक्रिया उत्पादों का हिस्सा नहीं है। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि सभी अत्यधिक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाओं को उत्प्रेरक के उपयोग की आवश्यकता नहीं होती है और अपरिवर्तनीय रूप से आगे बढ़ती है। चूंकि धातु और पानी ऐसे पदार्थ हैं जो एकत्रीकरण के विभिन्न राज्यों में हैं, यह प्रतिक्रिया इंटरफेस पर होती है, इसलिए, यह विषम है। इस प्रतिक्रिया का प्रकार प्रतिस्थापन है। अकार्बनिक पदार्थों के बीच की प्रतिक्रियाओं को प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं के रूप में संदर्भित किया जाता है यदि एक साधारण पदार्थ एक जटिल के साथ बातचीत करता है और परिणामस्वरूप, अन्य सरल और जटिल पदार्थ बनते हैं। (अम्ल और क्षार के बीच उदासीनीकरण प्रतिक्रिया होती है, जिसके परिणामस्वरूप ये पदार्थ अपने घटकों का आदान-प्रदान करते हैं और एक नमक और एक कम-विघटनकारी पदार्थ बनाते हैं)। जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, क्षार धातुएं बाहरी परत से इलेक्ट्रॉन दान करने वाले एजेंटों को कम कर रही हैं, इसलिए प्रतिक्रिया रेडॉक्स है। टास्क नंबर 21 बाहरी प्रभावों की प्रस्तावित सूची से, दो प्रभावों का चयन करें जो हाइड्रोजन के साथ एथिलीन की प्रतिक्रिया की दर में कमी का कारण बनते हैं। उत्तर क्षेत्र में चयनित बाहरी प्रभावों की संख्या लिखें। उत्तर 1; 4 निम्नलिखित कारक रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को प्रभावित करते हैं: तापमान में परिवर्तन और अभिकर्मकों की एकाग्रता, साथ ही उत्प्रेरक का उपयोग। वैंट हॉफ के अंगूठे के नियम के अनुसार, प्रत्येक 10 डिग्री के लिए, एक सजातीय प्रतिक्रिया की दर स्थिरांक 2-4 गुना बढ़ जाती है। नतीजतन, तापमान में कमी से प्रतिक्रिया दर में भी कमी आती है। पहला जवाब ठीक है। जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, प्रतिक्रिया दर भी अभिकर्मकों की एकाग्रता में बदलाव से प्रभावित होती है: यदि एथिलीन की एकाग्रता में वृद्धि हुई है, तो प्रतिक्रिया दर भी बढ़ जाएगी, जो समस्या की आवश्यकता के अनुरूप नहीं है। हाइड्रोजन की सांद्रता में कमी - प्रारंभिक घटक, इसके विपरीत, प्रतिक्रिया दर को कम करता है। इसलिए, दूसरा विकल्प उपयुक्त नहीं है, और चौथा उपयुक्त है। उत्प्रेरक एक पदार्थ है जो रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को तेज करता है, लेकिन उत्पादों का हिस्सा नहीं है। उत्प्रेरक का उपयोग एथिलीन हाइड्रोजनीकरण प्रतिक्रिया की प्रगति को तेज करता है, जो समस्या की स्थिति के अनुरूप भी नहीं है, और इसलिए सही उत्तर नहीं है। जब एथिलीन हाइड्रोजन (Ni, Pd, Pt उत्प्रेरकों पर) के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो ईथेन बनता है: सीएच 2 = सीएच 2 (जी) + एच 2 (जी) → सीएच 3 -सीएच 3 (जी) प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले सभी घटक और उत्पाद गैसीय पदार्थ हैं, इसलिए सिस्टम में दबाव भी प्रतिक्रिया दर को प्रभावित करेगा। एथिलीन और हाइड्रोजन के दो संस्करणों से, ईथेन का एक आयतन बनता है, इसलिए, सिस्टम में दबाव कम करने के लिए प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है। दबाव बढ़ाकर, हम प्रतिक्रिया को तेज करेंगे। पांचवां जवाब फिट नहीं है। कार्य संख्या 22 नमक के सूत्र और इस नमक के जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस उत्पादों के बीच एक पत्राचार स्थापित करें, जो अक्रिय इलेक्ट्रोड पर अवक्षेपित होता है: प्रत्येक स्थिति में, नमक सूत्र इलेक्ट्रोलिसिस उत्पाद चयनित संख्याओं को संगत अक्षरों के नीचे तालिका में लिखिए। उत्तर 1; 4; 3; 2 इलेक्ट्रोलिसिस एक रेडॉक्स प्रक्रिया है जो इलेक्ट्रोड पर होती है जब एक प्रत्यक्ष विद्युत प्रवाह एक समाधान या इलेक्ट्रोलाइट पिघल से गुजरता है। कैथोड पर, उन धनायनों की कमी जिनमें सबसे अधिक ऑक्सीडेटिव गतिविधि होती है, मुख्य रूप से होती है। एनोड पर, सबसे पहले, वे आयन जिनमें सबसे अधिक कम करने की क्षमता होती है, ऑक्सीकृत होते हैं। जलीय घोल का इलेक्ट्रोलिसिस 1) कैथोड पर जलीय विलयन के इलेक्ट्रोलिसिस की प्रक्रिया कैथोड की सामग्री पर निर्भर नहीं करती है, बल्कि वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला में धातु के धनायन की स्थिति पर निर्भर करती है। एक पंक्ति में उद्धरणों के लिए ली + - अल 3+ कमी प्रक्रिया: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 कैथोड पर विकसित होता है) Zn 2+ - Pb 2+ पुनर्प्राप्ति प्रक्रिया: Me n + + ne → Me 0 और 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 और Me कैथोड पर मुक्त होते हैं) Cu 2+ - Au 3+ कमी प्रक्रिया Me n + + ne → Me 0 (Me कैथोड पर छोड़ा जाता है) 2) एनोड पर जलीय विलयनों के इलेक्ट्रोलिसिस की प्रक्रिया एनोड की सामग्री और आयनों की प्रकृति पर निर्भर करती है। यदि एनोड अघुलनशील है, अर्थात। निष्क्रिय है (प्लैटिनम, सोना, कोयला, ग्रेफाइट), प्रक्रिया केवल आयनों की प्रकृति पर निर्भर करेगी। आयनों के लिए F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - ऑक्सीकरण प्रक्रिया: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O या 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (एनोड पर ऑक्सीजन निकलती है) हैलाइड आयन (F- को छोड़कर) ऑक्सीकरण प्रक्रिया 2Hal - - 2e → Hal 2 (मुक्त) हलोजन निकलते हैं) कार्बनिक अम्ल ऑक्सीकरण प्रक्रिया: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 कुल इलेक्ट्रोलिसिस समीकरण: ए) ना ३ पीओ ४ समाधान 2H 2 O → 2H 2 (कैथोड पर) + O 2 (एनोड पर) बी) केसीएल समाधान 2KCl + 2H 2 O → H 2 (कैथोड पर) + 2KOH + Cl 2 (एनोड पर) बी) CuBr2 समाधान CuBr 2 → Cu (कैथोड पर) + Br 2 (एनोड पर) D) Cu (NO3) 2 विलयन 2Cu (NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (कैथोड पर) + 4HNO 3 + O 2 (एनोड पर) कार्य संख्या 23 नमक के नाम और इस नमक के हाइड्रोलिसिस के अनुपात के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक पत्र के साथ चिह्नित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या के साथ चिह्नित संबंधित स्थिति का चयन करें। चयनित संख्याओं को संगत अक्षरों के नीचे तालिका में लिखिए। उत्तर 1; 3; 2; 4 लवणों का हाइड्रोलिसिस - पानी के साथ लवणों की परस्पर क्रिया, जिससे पानी के अणु के हाइड्रोजन केशन एच + को एसिड अवशेषों के आयन और (या) हाइड्रॉक्सिल समूह ओएच - पानी के अणु के धातु के धनायन में जोड़ा जाता है। दुर्बल क्षारों के संगत धनायनों और दुर्बल अम्लों के संगत ऋणायनों से बनने वाले लवण जल-अपघटन से गुजरते हैं। ए) अमोनियम क्लोराइड (एनएच 4 सीएल) - मजबूत हाइड्रोक्लोरिक एसिड और अमोनिया (कमजोर आधार) द्वारा गठित नमक, धनायन द्वारा हाइड्रोलाइज्ड होता है। एनएच 4 सीएल → एनएच 4 + + सीएल - NH 4 + + H 2 O → NH 3 · H 2 O + H + (पानी में घुले अमोनिया का बनना) विलयन माध्यम अम्लीय है (pH< 7). बी) पोटेशियम सल्फेट (के 2 एसओ 4) - मजबूत सल्फ्यूरिक एसिड और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (क्षार, यानी एक मजबूत आधार) द्वारा गठित नमक, हाइड्रोलिसिस से नहीं गुजरता है। के 2 एसओ 4 → 2 के + + एसओ 4 2- सी) सोडियम कार्बोनेट (ना 2 सीओ 3) - कमजोर कार्बोनिक एसिड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड (क्षार, यानी मजबूत आधार) द्वारा गठित नमक, आयनों द्वारा हाइड्रोलाइज्ड होता है। सीओ 3 2- + एच 2 ओ → एचसीओ 3 - + ओएच - (कमजोर रूप से विघटित हाइड्रोकार्बोनेट आयन का गठन) समाधान माध्यम क्षारीय (पीएच> 7) है। डी) एल्युमिनियम सल्फाइड (अल 2 एस 3) - कमजोर हाइड्रोसल्फ्यूरिक एसिड और एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड (कमजोर बेस) से बनने वाला नमक, एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन सल्फाइड बनाने के लिए पूर्ण हाइड्रोलिसिस से गुजरता है: अल 2 एस 3 + 6 एच 2 ओ → 2 एएल (ओएच) 3 + 3 एच 2 एस समाधान माध्यम तटस्थ (पीएच ~ 7) के करीब है। टास्क नंबर 24 सिस्टम में बढ़ते दबाव के साथ रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण और रासायनिक संतुलन के विस्थापन की दिशा के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक पत्र द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें। प्रतिक्रिया का समीकरण ए) एन 2 (जी) + 3 एच 2 (जी) 2एनएच 3 (जी) बी) 2 एच 2 (डी) + ओ 2 (डी) ↔ 2 एच 2 ओ (डी) सी) एच 2 (जी) + सीएल 2 (जी) ↔ 2 एचसीएल (जी) डी) एसओ 2 (जी) + सीएल 2 (जी) एसओ 2 सीएल 2 (जी) रासायनिक संतुलन के विस्थापन की दिशा 1) एक सीधी प्रतिक्रिया की ओर खिसकता है 2) विपरीत प्रतिक्रिया की दिशा में बदलाव 3) संतुलन में कोई बदलाव नहीं है चयनित संख्याओं को संगत अक्षरों के नीचे तालिका में लिखिए। उत्तर: ए-1; बी-1; तीन बजे; जी 1 प्रतिक्रिया रासायनिक संतुलन में होती है जब आगे की प्रतिक्रिया की दर रिवर्स की दर के बराबर होती है। प्रतिक्रिया की स्थिति को बदलकर वांछित दिशा में संतुलन में बदलाव प्राप्त किया जाता है। संतुलन की स्थिति निर्धारित करने वाले कारक: - दबाव: दबाव में वृद्धि संतुलन को प्रतिक्रिया की ओर ले जाती है जिससे आयतन में कमी आती है (इसके विपरीत, दबाव में कमी संतुलन को प्रतिक्रिया की ओर ले जाती है जिससे आयतन में वृद्धि होती है) - तापमान: तापमान में वृद्धि संतुलन को एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया की ओर ले जाती है (इसके विपरीत, तापमान में कमी संतुलन को एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित कर देती है) - पदार्थों और प्रतिक्रिया उत्पादों को शुरू करने की एकाग्रता: प्रारंभिक पदार्थों की सांद्रता में वृद्धि और प्रतिक्रिया क्षेत्र से उत्पादों को हटाने से संतुलन को प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित कर दिया जाता है (इसके विपरीत, प्रारंभिक पदार्थों की एकाग्रता में कमी और प्रतिक्रिया उत्पादों में वृद्धि संतुलन को स्थानांतरित करती है विपरीत प्रतिक्रिया की ओर) - उत्प्रेरक संतुलन के विस्थापन को प्रभावित नहीं करते हैं, लेकिन केवल इसकी उपलब्धि में तेजी लाते हैं ए) पहले मामले में, प्रतिक्रिया मात्रा में कमी के साथ आगे बढ़ती है, क्योंकि वी (एन 2) + 3 वी (एच 2)> 2 वी (एनएच 3)। सिस्टम में दबाव बढ़ने से, संतुलन कम मात्रा में पदार्थों के साथ पक्ष की ओर स्थानांतरित हो जाएगा, इसलिए, आगे की दिशा में (प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया की ओर)। बी) दूसरे मामले में, प्रतिक्रिया भी मात्रा में कमी के साथ आगे बढ़ती है, क्योंकि 2 वी (एच 2) + वी (ओ 2)> 2 वी (एच 2 ओ)। सिस्टम में दबाव बढ़ने से, संतुलन भी प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया (उत्पाद की ओर) की ओर शिफ्ट हो जाएगा। सी) तीसरे मामले में, प्रतिक्रिया के दौरान दबाव नहीं बदलता है, क्योंकि वी (एच 2) + वी (सीएल 2) = 2 वी (एचसीएल), इसलिए संतुलन नहीं बदलता है। डी) चौथे मामले में, प्रतिक्रिया भी मात्रा में कमी के साथ आगे बढ़ती है, क्योंकि वी (एसओ 2) + वी (सीएल 2)> वी (एसओ 2 सीएल 2)। प्रणाली में दबाव बढ़ने से, संतुलन उत्पाद के निर्माण (प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया) की ओर स्थानांतरित हो जाएगा। कार्य संख्या 25 पदार्थों के सूत्रों और एक अभिकर्मक के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जिसके साथ आप उनके जलीय घोलों के बीच अंतर कर सकते हैं: एक पत्र द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें। पदार्थों के सूत्र ए) एचएनओ 3 और एच 2 ओ सी) NaCl और BaCl 2 डी) एलसीएल 3 और एमजीसीएल 2 चयनित संख्याओं को संगत अक्षरों के नीचे तालिका में लिखिए। उत्तर: ए-1; बी-3; तीन बजे; जी 2 ए) नाइट्रिक एसिड और पानी को नमक - कैल्शियम कार्बोनेट CaCO3 का उपयोग करके अलग किया जा सकता है। कैल्शियम कार्बोनेट पानी में नहीं घुलता है, और नाइट्रिक एसिड के साथ बातचीत करने पर एक घुलनशील नमक बनता है - कैल्शियम नाइट्रेट Ca (NO 3) 2, जबकि प्रतिक्रिया रंगहीन कार्बन डाइऑक्साइड की रिहाई के साथ होती है: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca (NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O बी) पोटेशियम क्लोराइड KCl और क्षार NaOH को कॉपर (II) सल्फेट घोल द्वारा अलग किया जा सकता है। जब कॉपर (II) सल्फेट KCl के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो विनिमय प्रतिक्रिया नहीं होती है; समाधान में आयन K +, Cl -, Cu 2+ और SO 4 2- होते हैं, जो एक दूसरे के साथ कम-विघटनकारी पदार्थ नहीं बनाते हैं। जब कॉपर (II) सल्फेट NaOH के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो एक विनिमय प्रतिक्रिया होती है, जिसके परिणामस्वरूप कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड अवक्षेपित होता है (नीला आधार)। सी) सोडियम क्लोराइड NaCl और बेरियम BaCl 2 घुलनशील लवण हैं जिन्हें कॉपर (II) सल्फेट के घोल से भी पहचाना जा सकता है। जब कॉपर (II) सल्फेट NaCl के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो विनिमय प्रतिक्रिया नहीं होती है, समाधान में आयन Na +, Cl -, Cu 2+ और SO 4 2- होते हैं, जो एक दूसरे के साथ कम-विघटनकारी पदार्थ नहीं बनाते हैं। जब कॉपर (II) सल्फेट BaCl 2 के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो एक विनिमय प्रतिक्रिया होती है, जिसके परिणामस्वरूप बेरियम सल्फेट BaSO 4 अवक्षेपित हो जाता है। डी) एल्युमिनियम क्लोराइड AlCl3 और मैग्नीशियम MgCl2 पानी में घुल जाते हैं और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के साथ बातचीत करते समय अलग तरह से व्यवहार करते हैं। क्षार के साथ मैग्नीशियम क्लोराइड एक अवक्षेप बनाता है: MgCl 2 + 2KOH → Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl जब क्षार एल्यूमीनियम क्लोराइड के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो पहले एक अवक्षेप बनता है, जो फिर एक जटिल नमक बनाने के लिए घुल जाता है - पोटेशियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl टास्क नंबर 26 पदार्थ और उसके आवेदन के क्षेत्र के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक पत्र द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें। चयनित संख्याओं को संगत अक्षरों के नीचे तालिका में लिखिए। उत्तर: ए-4; बी-2; तीन बजे; जी 5 ए) अमोनिया रासायनिक उद्योग का सबसे महत्वपूर्ण उत्पाद है, इसका उत्पादन प्रति वर्ष 130 मिलियन टन से अधिक है। मूल रूप से, अमोनिया का उपयोग नाइट्रोजन उर्वरकों (अमोनियम नाइट्रेट और सल्फेट, यूरिया), दवाओं, विस्फोटकों, नाइट्रिक एसिड, सोडा के उत्पादन में किया जाता है। प्रस्तावित उत्तरों में, अमोनिया के अनुप्रयोग का क्षेत्र उर्वरकों का उत्पादन है (चौथा उत्तर)। बी) मीथेन सबसे सरल हाइड्रोकार्बन है, जो कई सीमित यौगिकों का सबसे ऊष्मीय रूप से स्थिर प्रतिनिधि है। यह व्यापक रूप से घरेलू और औद्योगिक ईंधन के साथ-साथ उद्योग के लिए कच्चे माल के रूप में उपयोग किया जाता है (दूसरा उत्तर)। मीथेन 90-98% प्राकृतिक गैस का एक घटक है। सी) घिसने वाले पदार्थ हैं जो संयुग्मित डबल बांड के साथ यौगिकों के पोलीमराइजेशन द्वारा प्राप्त किए जाते हैं। आइसोप्रीन इस प्रकार के यौगिक से संबंधित है और इसका उपयोग एक प्रकार के घिसने के लिए किया जाता है: डी) प्लास्टिक बनाने के लिए कम आणविक भार वाले एल्केन्स का उपयोग किया जाता है, विशेष रूप से एथिलीन का उपयोग पॉलीथीन नामक प्लास्टिक बनाने के लिए किया जाता है: नहींसीएच 2 = सीएच 2 → (-सीएच 2 -सीएच 2 -) एन कार्य संख्या 27 पोटेशियम नाइट्रेट (ग्राम में) के द्रव्यमान की गणना करें, जिसे 12% के द्रव्यमान अंश के साथ समाधान प्राप्त करने के लिए 10% के इस नमक के द्रव्यमान अंश के साथ समाधान के 150 ग्राम में भंग किया जाना चाहिए। (संख्या को दहाई तक लिखिए।) उत्तर: ३.४ g व्याख्या: मान लीजिए x g पोटैशियम नाइट्रेट का द्रव्यमान है, जो 150 g विलयन में घुल जाता है। हम 150 ग्राम घोल में घुले पोटेशियम नाइट्रेट के द्रव्यमान की गणना करते हैं: मी (केएनओ 3) = १५० ग्राम ०.१ = १५ ग्राम नमक का द्रव्यमान अंश 12% होने के लिए, पोटेशियम नाइट्रेट का x ग्राम जोड़ा गया था। इस स्थिति में, विलयन का द्रव्यमान (150 + x) g था। समीकरण को इस रूप में लिखा जाएगा: (संख्या को दहाई तक लिखिए।) उत्तर: १४.४ ग्राम व्याख्या: हाइड्रोजन सल्फाइड के पूर्ण दहन के परिणामस्वरूप सल्फर डाइऑक्साइड और पानी बनते हैं: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O अवोगाद्रो के नियम का एक परिणाम यह है कि समान परिस्थितियों में गैसों के आयतन एक-दूसरे से उसी तरह संबंधित होते हैं जैसे इन गैसों के मोलों की संख्या। इस प्रकार, प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार: (ओ २) = ३ / २ν (एच २ एस), इसलिए, हाइड्रोजन सल्फाइड और ऑक्सीजन के आयतन एक दूसरे से उसी तरह संबंधित हैं: वी (ओ 2) = 3/2 वी (एच 2 एस), वी (ओ 2) = 3/2 6.72 एल = 10.08 एल, इसलिए वी (ओ 2) = 10.08 एल / 22.4 एल / एमओएल = 0.45 मोल आइए हाइड्रोजन सल्फाइड के पूर्ण दहन के लिए आवश्यक ऑक्सीजन के द्रव्यमान की गणना करें: एम (ओ 2) = 0.45 मोल 32 ग्राम / मोल = 14.4 ग्राम कार्य संख्या 30 इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि का उपयोग करते हुए, प्रतिक्रिया समीकरण लिखें: ना 2 SO 3 +… + KOH → K 2 MnO 4 +… + H 2 O ऑक्सीकरण और कम करने वाले एजेंट का निर्धारण करें। एमएन +7 + 1e → एमएन +6 │2 कमी प्रतिक्रिया एस +4 - 2e → एस +6 │1 ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया एमएन +7 (केएमएनओ 4) - ऑक्सीकरण एजेंट, एस +4 (ना 2 एसओ 3) - कम करने वाला एजेंट ना 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O कार्य संख्या 31 लोहे को गर्म केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में भंग कर दिया गया था। परिणामी नमक को सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल की अधिकता से उपचारित किया गया। परिणामस्वरूप भूरे रंग के अवक्षेप को फ़िल्टर्ड और कैलक्लाइंड किया गया। परिणामी पदार्थ को लोहे से गर्म किया गया। वर्णित चार अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए। 1) लोहा, एल्यूमीनियम और क्रोमियम की तरह, केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, एक सुरक्षात्मक ऑक्साइड फिल्म के साथ कवर किया जाता है। प्रतिक्रिया तभी होती है जब सल्फर डाइऑक्साइड की रिहाई के साथ गरम किया जाता है: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (गर्म होने पर) 2) आयरन (III) सल्फेट एक पानी में घुलनशील नमक है जो क्षार के साथ विनिमय प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है, जिसके परिणामस्वरूप लोहा (III) हाइड्रॉक्साइड (भूरा यौगिक) अवक्षेपित होता है: Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe (OH) 3 + 3Na 2 SO 4 3) अघुलनशील धातु हाइड्रॉक्साइड कैल्सीनेशन पर संबंधित ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाते हैं: 2Fe (OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) जब लोहे (III) ऑक्साइड को धात्विक लोहे के साथ गर्म किया जाता है, तो आयरन (II) ऑक्साइड बनता है (FeO यौगिक में लोहे की एक मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था होती है): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (गर्म होने पर) टास्क नंबर 32 उन अभिक्रिया समीकरणों को लिखिए जिनसे आप निम्नलिखित परिवर्तन कर सकते हैं: प्रतिक्रिया समीकरण लिखते समय, कार्बनिक पदार्थों के संरचनात्मक सूत्रों का उपयोग करें। 1) इंट्रामोल्युलर निर्जलीकरण 140 o C से ऊपर के तापमान पर होता है। यह अल्कोहल के कार्बन परमाणु से एक हाइड्रोजन परमाणु के उन्मूलन के परिणामस्वरूप होता है, जो एक के माध्यम से अल्कोहल हाइड्रॉक्सिल (β-स्थिति में) में स्थित होता है। सीएच 3 -सीएच 2 -सीएच 2 -ओएच → सीएच 2 = सीएच-सीएच 3 + एच 2 ओ (शर्तें - एच 2 एसओ 4, 180 ओ सी) सल्फ्यूरिक एसिड की क्रिया के तहत 140 o C से नीचे के तापमान पर अंतर-आणविक निर्जलीकरण होता है और अंततः दो अल्कोहल अणुओं से एक पानी के अणु के उन्मूलन के लिए नीचे आता है। 2) प्रोपलीन असममित एल्केन्स से संबंधित है। जब हाइड्रोजन हैलाइड और पानी मिलाया जाता है, तो एक हाइड्रोजन परमाणु कार्बन परमाणु से बड़ी संख्या में हाइड्रोजन परमाणुओं से जुड़े कई बंधनों पर जुड़ा होता है: सीएच 2 = सीएच-सीएच 3 + एचसीएल → सीएच 3 -सीएचसीएल-सीएच 3 3) 2-क्लोरोप्रोपेन पर NaOH के जलीय घोल के साथ कार्य करते हुए, हैलोजन परमाणु को एक हाइड्रॉक्सिल समूह द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है: सीएच 3 -सीएचसीएल-सीएच 3 + नाओएच (एक्यू।) → सीएच 3 -सीएचओएच-सीएच 3 + NaCl 4) प्रोपलीन न केवल प्रोपेनॉल -1 से प्राप्त किया जा सकता है, बल्कि प्रोपेनॉल -2 से भी 140 o C से ऊपर के तापमान पर इंट्रामोल्युलर निर्जलीकरण की प्रतिक्रिया से प्राप्त किया जा सकता है: सीएच 3 -सीएच (ओएच) -सीएच 3 → सीएच 2 = सीएच-सीएच 3 + एच 2 ओ (शर्तें एच 2 एसओ 4, 180 ओ सी) 5) एक क्षारीय माध्यम में, पोटेशियम परमैंगनेट के पतला जलीय घोल के साथ अभिनय करते हुए, डायोल के निर्माण के साथ एल्केन्स का हाइड्रॉक्सिलेशन होता है: 3CH 2 = CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2-CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH कार्य संख्या 33 मिश्रण में आयरन (II) सल्फेट और एल्युमिनियम सल्फाइड के द्रव्यमान अंशों (% में) का निर्धारण करें, यदि इस मिश्रण के 25 ग्राम को पानी से उपचारित करते समय, एक गैस निकलती है, जो तांबे के 5% घोल के 960 ग्राम के साथ पूरी तरह से प्रतिक्रिया करती है। (द्वितीय) सल्फेट। प्रतिक्रिया में, प्रतिक्रिया समीकरण लिखें जो समस्या की स्थिति में इंगित किए गए हैं, और सभी आवश्यक गणनाएं प्रदान करें (वांछित माप की इकाइयों को इंगित करें) भौतिक मात्रा). उत्तर: (अल २ एस ३) = ४०%; (क्यूएसओ 4) = 60% पानी के साथ लोहे (II) सल्फेट और एल्यूमीनियम सल्फाइड के मिश्रण का इलाज करते समय, सल्फेट बस घुल जाता है, और सल्फाइड को एल्यूमीनियम (III) हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन सल्फाइड बनाने के लिए हाइड्रोलाइज्ड किया जाता है: अल 2 एस 3 + 6 एच 2 ओ → 2 एएल (ओएच) 3 ↓ + 3 एच 2 एस (आई) जब हाइड्रोजन सल्फाइड को कॉपर (II) सल्फेट के घोल से गुजारा जाता है, तो कॉपर (II) सल्फाइड अवक्षेपित हो जाता है: CuSO 4 + H 2 S → CuS + H 2 SO 4 (II) हम भंग तांबे (II) सल्फेट के पदार्थ के द्रव्यमान और मात्रा की गणना करते हैं: m (CuSO 4) = m (समाधान) (CuSO 4) = ९६० g ०.०५ = ४८ g; (CuSO 4) = m (CuSO 4) / M (CuSO 4) = 48 g / 160 g = 0.3 mol प्रतिक्रिया समीकरण (II) के अनुसार (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0.3 mol, और प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार (III) (Al 2 S 3) = 1/3ν (H 2 S) = 0, 1 तिल हम एल्यूमीनियम सल्फाइड और कॉपर (II) सल्फेट के द्रव्यमान की गणना करते हैं: मी (अल २ एस ३) = ०.१ मोल * १५० ग्राम / मोल = १५ ग्राम; मी (CuSO4) = 25 ग्राम - 15 ग्राम = 10 ग्राम (अल २ एस ३) = १५ ग्राम / २५ ग्राम · १००% = ६०%; (CuSO 4) = १० ग्राम / २५ ग्राम १००% = ४०% कार्य संख्या 34 किसी का नमूना जलाते समय कार्बनिक मिश्रण 14.8 ग्राम वजन में 35.2 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड और 18.0 ग्राम पानी मिला। यह ज्ञात है कि हाइड्रोजन के संदर्भ में इस पदार्थ के वाष्पों का आपेक्षिक घनत्व 37 है। अध्ययन के क्रम में रासायनिक गुणइस पदार्थ का, यह पाया गया कि जब यह पदार्थ कॉपर (II) ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो एक कीटोन बनता है। असाइनमेंट की दी गई शर्तों के आधार पर: 1) आणविक सूत्र स्थापित करने के लिए आवश्यक गणनाएँ करें कार्बनिक पदार्थ(मांग की गई भौतिक मात्राओं के मापन की इकाइयों को इंगित करें); 2) मूल कार्बनिक पदार्थ का आणविक सूत्र लिखिए; 3) इस पदार्थ का संरचनात्मक सूत्र बनाएं, जो स्पष्ट रूप से इसके अणु में परमाणुओं के बंधनों के क्रम को दर्शाता है; 4) पदार्थ के संरचनात्मक सूत्र का उपयोग करके कॉपर (II) ऑक्साइड के साथ इस पदार्थ की प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखें। रसायन विज्ञान में विशिष्ट परीक्षण कार्यों में 2017 में एकीकृत राज्य परीक्षा की सभी विशेषताओं और आवश्यकताओं को ध्यान में रखते हुए संकलित कार्यों के सेट के लिए 10 विकल्प होते हैं। मैनुअल का उद्देश्य पाठकों को रसायन विज्ञान में 2017 KIM की संरचना और सामग्री, कार्यों की कठिनाई की डिग्री के बारे में जानकारी प्रदान करना है। उदाहरण। पदार्थों की प्रस्तावित सूची में से दो पदार्थों का चयन करें जिनमें से प्रत्येक के साथ तांबा प्रतिक्रिया करता है। विषय विनिर्देश 1. किम उपयोग की नियुक्ति एकीकृत राज्य परीक्षा (बाद में - एकीकृत राज्य परीक्षा) एक मानकीकृत रूप (नियंत्रण माप सामग्री) के कार्यों का उपयोग करके माध्यमिक सामान्य शिक्षा के शैक्षिक कार्यक्रमों में महारत हासिल करने वाले व्यक्तियों के प्रशिक्षण की गुणवत्ता के उद्देश्य मूल्यांकन का एक रूप है। यूनिफाइड स्टेट परीक्षा 29 दिसंबर, 2012 के संघीय कानून नंबर 273-FZ "रूसी संघ में शिक्षा पर" के अनुसार आयोजित की जाती है। नियंत्रण माप सामग्री आपको संघीय घटक के स्नातकों के विकास के स्तर को स्थापित करने की अनुमति देती है राज्य मानकरसायन विज्ञान में माध्यमिक (पूर्ण) सामान्य शिक्षा, बुनियादी और विशेष स्तर रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा के परिणाम मान्यता प्राप्त हैं शैक्षिक संगठनरसायन विज्ञान में प्रवेश परीक्षाओं के परिणाम के रूप में माध्यमिक व्यावसायिक शिक्षा और उच्च व्यावसायिक शिक्षा के शैक्षिक संगठन। 2. KIM USE की सामग्री को परिभाषित करने वाले दस्तावेज़ 3. सामग्री के चयन के लिए दृष्टिकोण, सीआईएम उपयोग की संरचना का विकास development रसायन विज्ञान में CIM USE 2017 के विकास के दृष्टिकोण का आधार उन सामान्य कार्यप्रणाली दिशानिर्देशों द्वारा बनाया गया था जो पिछले वर्षों के परीक्षा मॉडल के गठन के दौरान निर्धारित किए गए थे। इन सेटिंग्स का सार इस प्रकार है। 4. किम उपयोग की संरचना परीक्षा कार्य का प्रत्येक संस्करण एक योजना के अनुसार बनाया गया है: कार्य में दो भाग होते हैं, जिसमें 40 कार्य शामिल हैं। भाग 1 में एक संक्षिप्त उत्तर के साथ 35 कार्य शामिल हैं, जिसमें कठिनाई के बुनियादी स्तर के 26 कार्य शामिल हैं (इन कार्यों की क्रमिक संख्या: 1, 2, 3, 4, ... 26) और कठिनाई के बढ़े हुए स्तर के 9 कार्य (क्रमिक) इन कार्यों की संख्या: 27, 28, 29, ... 35)। भाग 2 में विस्तृत उत्तर के साथ उच्च स्तर की जटिलता के 5 कार्य हैं (इन कार्यों की क्रम संख्या: 36, 37, 38, 39, 40)।पदार्थ का सूत्र
अभिकर्मकों
संग्रह सभी परीक्षण विकल्पों के उत्तर प्रदान करता है और विकल्पों में से एक के सभी कार्यों के समाधान प्रदान करता है। इसके अलावा, उत्तर और निर्णय रिकॉर्ड करने के लिए परीक्षा में उपयोग किए जाने वाले फॉर्म के नमूने हैं।
असाइनमेंट के लेखक एक प्रमुख वैज्ञानिक, शिक्षक और कार्यप्रणाली हैं जो परीक्षा के लिए नियंत्रण माप सामग्री के विकास में सीधे शामिल हैं।
मैनुअल का उद्देश्य शिक्षकों को रसायन विज्ञान परीक्षा के लिए छात्रों को तैयार करना है, साथ ही हाई स्कूल के छात्रों और स्नातकों को - आत्म-तैयारी और आत्म-नियंत्रण के लिए।
अमोनियम क्लोराइड में रासायनिक बंधन होते हैं:
1) आयनिक
2) सहसंयोजक ध्रुवीय
3) सहसंयोजक गैर-ध्रुवीय
4) हाइड्रोजन
5) धातु
1) जिंक क्लोराइड (समाधान)
2) सोडियम सल्फेट (समाधान)
3) पतला नाइट्रिक एसिड
4) सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल
5) एल्यूमीनियम ऑक्साइड
प्रस्तावना
काम के लिए निर्देश
विकल्प 1
भाग 1
भाग 2
विकल्प 2
भाग 1
भाग 2
विकल्प 3
भाग 1
भाग 2
विकल्प 4
भाग 1
भाग 2
विकल्प 5
भाग 1
भाग 2
विकल्प 6
भाग 1
भाग 2
विकल्प 7
भाग 1
भाग 2
विकल्प 8
भाग 1
भाग 2
विकल्प 9
भाग 1
भाग 2
विकल्प 10
भाग 1
भाग 2
उत्तर और समाधान
भाग 1 के कार्यों के उत्तर
समाधान और भाग 2 के कार्यों के उत्तर
विकल्प 10 . की समस्याओं को हल करना
भाग 1
भाग 2।
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यूनिफाइड स्टेट परीक्षा 2017, रसायन विज्ञान, विशिष्ट परीक्षण कार्य, मेदवेदेव यू.एन. पुस्तक डाउनलोड करें। - fileskachat.com, तेज और मुफ्त डाउनलोड।
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2017 में एकीकृत राज्य परीक्षा आयोजित करने के लिए
रसायन शास्त्र में
