Koja je karakteristika metalnog tipa veze? Metalna veza: mehanizam nastanka i primjeri. Vrste interakcija u hemiji

Metalna veza. Svojstva metalne veze.

Metalna veza - hemijska veza zbog prisustva relativno slobodnih elektrona. To je tipično za čiste metale i njihove legure i intermetalne spojeve.

Mehanizam metalne veze

Pozitivni ioni metala nalaze se na svim čvorovima kristalne rešetke. Između njih, valentni elektroni, odvojeni od atoma tokom formiranja jona, kreću se nasumično, poput molekula gasa. Ovi elektroni djeluju kao cement͵ držeći pozitivne jone zajedno; inače bi se rešetka raspala pod dejstvom odbojnih sila između jona. U isto vrijeme, joni drže elektrone unutar kristalne rešetke i ne mogu je napustiti. Komunikacijske snage nisu lokalizirane i usmjerene. Iz tog razloga se u većini slučajeva pojavljuju visoki koordinacijski brojevi (na primjer, 12 ili 8). Kada se dva metalna atoma spoje, orbitale njihovih vanjskih omotača se preklapaju i formiraju molekularne orbitale. Ako je treći atom prikladan, njegova orbitala se preklapa s orbitalama prva dva atoma, što daje drugu molekularnu orbitalu. Kada postoji mnogo atoma, nastaje ogroman broj trodimenzionalnih molekularnih orbitala koje se protežu u svim smjerovima. Zbog višestrukog preklapanja orbitala, na valentne elektrone svakog atoma utiče mnogo atoma.

Karakteristične kristalne rešetke

Većina metala formira jednu od sljedećih visoko simetričnih rešetki sa bliskim pakiranjem atoma: kubičnu, usmjerenu na lice, i heksagonalnu.

U kubičnoj rešetki usmjerenoj na tijelo (BCC), atomi se nalaze na vrhovima kocke, a jedan atom u središtu volumena kocke. Metali imaju kubičnu rešetku centriranu na tijelo: Pb, K, Na, Li, β-Ti, β-Zr, Ta, W, V, α-Fe, Cr, Nb, Ba, itd.

U kubičnoj rešetki usmjerenoj na lice (FCC), atomi su smješteni na vrhovima kocke iu centru svake površine. Metali ovog tipa imaju rešetku: α-Ca, Ce, α-Sr, Pb, Ni, Ag, Au, Pd, Pt, Rh, γ-Fe, Cu, α-Co, itd.

U heksagonalnoj rešetki atomi se nalaze na vrhovima i centru heksagonalnih osnova prizme, a tri atoma se nalaze u srednjoj ravni prizme. Metali imaju takvo pakiranje atoma: Mg, α-Ti, Cd, Re, Os, Ru, Zn, β-Co, Be, β-Ca, itd.

Ostale nekretnine

Elektroni koji se slobodno kreću pružaju visoku električnu i toplotnu provodljivost. Tvari s metalnom vezom često kombinuju snagu sa duktilnošću, jer kada se atomi pomjeraju jedan u odnosu na drugi, veze se ne prekidaju. Metalna aroma je takođe važno svojstvo.

Metali dobro provode toplinu i električnu energiju, dovoljno su jaki, mogu se deformirati bez uništenja. Neki metali su savitljivi (mogu se kovati), neki su duktilni (mogu se izvući iz žice). Ova jedinstvena svojstva se objašnjavaju posebnom vrstom hemijske veze koja povezuje atome metala jedan s drugim - metalnom vezom.

Metali u čvrstom stanju postoje u obliku kristala pozitivnih iona, kao da "plutaju" u moru elektrona koji se slobodno kreću između njih.

Metalna veza objašnjava svojstva metala, posebno njihovu snagu. Pod djelovanjem sile deformacije, metalna rešetka može promijeniti svoj oblik bez pucanja, za razliku od ionskih kristala.

Visoka toplinska provodljivost metala objašnjava se činjenicom da ako se komad metala zagrije s jedne strane, kinetička energija elektrona će se povećati. Ovo povećanje energije će se širiti u "moru elektrona" kroz obrazac velikom brzinom.

Električna provodljivost metala takođe postaje jasna. Ako se razlika potencijala primeni na krajeve metalnog uzorka, oblak delokalizovanih elektrona će se pomeriti u pravcu pozitivnog potencijala: ovaj tok elektrona koji se kreću u jednom smeru je poznata električna struja.

Metalna veza. Svojstva metalne veze. - koncept i vrste. Klasifikacija i karakteristike kategorije "Metalna veza. Svojstva metalne veze." 2017, 2018.

Naučili ste kako atomi metalnih elemenata i nemetalnih elemenata međusobno djeluju (elektroni prelaze iz prvog u drugi), kao i atomi nemetalnih elemenata jedni s drugima (nespareni elektroni vanjskih elektronskih slojeva njihovi atomi su kombinovani u zajedničke elektronske parove). Sada ćemo se upoznati s tim kako atomi metalnih elemenata međusobno djeluju. Metali obično ne postoje kao izolirani atomi, već kao ingot ili metalni proizvod. Šta drži atome metala u jednom volumenu?

Atomi većine metalnih elemenata na vanjskom nivou sadrže mali broj elektrona - 1, 2, 3. Ovi elektroni se lako otkinu, a atomi se pretvaraju u pozitivne jone. Odvojeni elektroni se kreću od jednog jona do drugog, vezujući ih u jednu cjelinu.

Jednostavno je nemoguće odgonetnuti koji elektron pripada kojem atomu. Svi odvojeni elektroni postali su uobičajeni. Kombinujući se sa jonima, ovi elektroni privremeno formiraju atome, zatim se ponovo odvajaju i spajaju sa drugim jonom, itd. Proces se beskrajno odvija, što se može predstaviti dijagramom:

Posljedično, u masi metala, atomi se kontinuirano pretvaraju u ione i obrnuto. Nazivaju se i atomskim jonima.

Slika 41 šematski prikazuje strukturu fragmenta metala natrijuma. Svaki atom natrijuma okružen je sa osam susjednih atoma.

Rice. 41.
Dijagram strukture fragmenta kristalnog natrijuma

Odvojeni spoljni elektroni se slobodno kreću od jednog formiranog jona do drugog, spajajući, kao da lepe, jezgro natrijum jona u jedan džinovski metalni kristal (slika 42).

Rice. 42.
Metalni dijagram povezivanja

Metalna veza ima neke sličnosti sa kovalentnom vezom, jer se zasniva na dijeljenju vanjskih elektrona. Međutim, prilikom formiranja kovalentne veze, spoljašnji nespareni elektroni samo dva susedna atoma se socijalizuju, dok kada se formira metalna veza, svi atomi učestvuju u socijalizaciji ovih elektrona. Zato su kristali s kovalentnom vezom krhki, dok su kristali s metalnom vezom obično duktilni, električno provodljivi i imaju metalni sjaj.

Slika 43 prikazuje drevnu zlatnu figuricu jelena, koja je stara više od 3,5 hiljade godina, ali nije izgubila plemeniti metalni sjaj karakterističan za zlato - ovaj najduktilniji metal.

pirinač. 43. Zlatni jelen. VI vek BC NS.

Metalna veza je karakteristična kako za čiste metale tako i za mješavine različitih metala - legura u čvrstom i tekućem stanju. Međutim, u parnom stanju, atomi metala su povezani kovalentnom vezom (na primjer, natrijeva para se koristi za punjenje žutih lampi za osvjetljavanje ulica velikih gradova). Metalni parovi se sastoje od pojedinačnih molekula (jednoatomnih i dvoatomnih).

Pitanje hemijskih veza je centralno pitanje nauke o hemiji. Upoznali ste se sa početnim razumijevanjem vrsta hemijskih veza. U budućnosti ćete naučiti mnogo zanimljivih stvari o prirodi hemijskih veza. Na primjer, da u većini metala, pored metalne veze, postoji i kovalentna veza, da postoje i druge vrste hemijskih veza.

Ključne riječi i fraze

1. Metalna veza.
2. Atom joni.
3. Zajednički elektroni.

Rad sa računarom

1. Molimo pogledajte elektronski prilog. Proučite materijal u lekciji i ispunite predložene zadatke.
2. Potražite na Internetu adrese e-pošte koje mogu poslužiti kao dodatni izvori za otkrivanje sadržaja ključnih riječi i fraza u odlomku. Ponudite da pomognete nastavniku da pripremi novu lekciju izvještavanjem o ključnim riječima i frazama u sljedećem pasusu.

Pitanja i zadaci

1. Metalna veza ima karakteristike slične kovalentnoj vezi. Uporedite ove hemijske veze jedna s drugom.
2. Metalna veza ima karakteristike slične ionskoj vezi. Uporedite ove hemijske veze jedna s drugom.
3. Kako se može povećati tvrdoća metala i legura?
4. Prema formulama supstanci odredite vrstu hemijske veze u njima: Va, VaVr 2, NVr, Vr 2.

Rijetko hemijske supstance sastoje se od odvojenih, nepovezanih atoma hemijskih elemenata. Samo mali broj gasova koji se nazivaju plemeniti gasovi imaju takvu strukturu u normalnim uslovima: helijum, neon, argon, kripton, ksenon i radon. Češće nego ne, hemijske supstance se ne sastoje od raspršenih atoma, već od njihovih asocijacija u različitim grupama. Takve asocijacije atoma mogu brojati nekoliko jedinica, stotine, hiljade ili čak više atoma. Sila koja drži ove atome u sastavu takvih grupa se naziva hemijska veza.

Drugim riječima, možemo reći da je kemijska veza interakcija koja osigurava vezu između pojedinačnih atoma u složenijim strukturama (molekule, ioni, radikali, kristali, itd.).

Razlog za formiranje hemijske veze je taj što je energija složenijih struktura manja od ukupne energije pojedinačnih atoma koji je formiraju.

Dakle, posebno, ako se molekula XY formira tokom interakcije atoma X i Y, to znači da je unutrašnja energija molekula ove supstance niža od unutrašnje energije pojedinačnih atoma od kojih je nastala:

E (XY)< E(X) + E(Y)

Iz tog razloga, kada se formiraju hemijske veze između pojedinačnih atoma, oslobađa se energija.

Formiranju hemijskih veza prate elektroni spoljašnjeg elektronskog sloja sa najnižom energijom veze sa jezgrom, tzv. valence... Na primjer, u boru su to elektroni 2 nivoa energije - 2 elektrona za 2 s- orbitale i 1 sa 2 str-orbitale:

Kada se formira hemijska veza, svaki atom nastoji da dobije elektronsku konfiguraciju atoma plemenitih gasova, tj. tako da se u njegovom spoljašnjem elektronskom sloju nalazi 8 elektrona (2 za elemente prvog perioda). Ovaj fenomen se zove oktetno pravilo.

Postizanje elektronske konfiguracije plemenitog plina pomoću atoma moguće je ako u početku pojedinačni atomi čine dio svojih valentnih elektrona zajedničkim drugim atomima. U tom slučaju se formiraju zajednički elektronski parovi.

U zavisnosti od stepena socijalizacije elektrona, mogu se razlikovati kovalentne, jonske i metalne veze.

Kovalentna veza

Kovalentna veza se najčešće javlja između atoma nemetalnih elemenata. Ako atomi nemetala koji formiraju kovalentnu vezu pripadaju različitim hemijskim elementima, takva veza se naziva kovalentna polarna veza. Razlog za ovo ime su atomi različitih elemenata oni takođe imaju različitu sposobnost da privlače zajednički elektronski par. Očigledno, to dovodi do pomaka zajedničkog elektronskog para prema jednom od atoma, uslijed čega se na njemu formira djelomični negativni naboj. Zauzvrat, na drugom atomu se formira djelomični pozitivni naboj. Na primjer, u molekuli klorovodika, par elektrona je pomjeren sa atoma vodika na atom klora:

Primjeri tvari s kovalentnom polarnom vezom:

CCl 4, H 2 S, CO 2, NH 3, SiO 2, itd.

Kovalentna nepolarna veza nastaje između atoma nemetala jednog hemijski element... Pošto su atomi identični, njihova sposobnost da povuku zajedničke elektrone je ista. S tim u vezi, pomak elektronskog para se ne opaža:

Gore navedeni mehanizam za formiranje kovalentne veze, kada oba atoma daju elektrone za formiranje zajedničkih elektronskih parova, naziva se razmjena.

Postoji i mehanizam donor-akceptor.

Kada se mehanizmom donor-akceptor formira kovalentna veza, formira se zajednički elektronski par zbog ispunjene orbitale jednog atoma (sa dva elektrona) i prazne orbitale drugog atoma. Atom koji daje usamljeni elektronski par naziva se donor, a atom sa slobodnom orbitalom naziva se akceptor. Atomi sa uparenim elektronima djeluju kao donatori elektronskih parova, na primjer, N, O, P, S.

Na primjer, prema mehanizmu donor-akceptor, formiranje četvrtog kovalenta komunikacija N-H u amonijum kationu NH 4 +:

Pored polariteta, kovalentne veze karakteriše i energija. Energija veze je minimalna energija potrebna za prekid veze između atoma.

Energija vezivanja opada sa povećanjem radijusa vezanih atoma. Budući da, kao što znamo, atomski radijusi rastu prema dolje duž podgrupa, može se, na primjer, zaključiti da se jačina halogen-vodikove veze povećava u nizu:

HI< HBr < HCl < HF

Takođe, energija veze zavisi od njene višestrukosti - što je veća multiplicitet veze, to je veća njena energija. Višestrukost veze se odnosi na broj zajedničkih elektronskih parova između dva atoma.

Jonska veza

Jonska veza se može smatrati graničnim slučajem kovalentne polarne veze. Ako je u kovalentno-polarnoj vezi ukupan elektronski par djelomično pomjeren na jedan od para atoma, onda je u ionskoj gotovo potpuno "dan" jednom od atoma. Atom koji je donirao elektron(e) dobija pozitivan naboj i postaje kation, a atom, koji je od njega uzeo elektrone, poprima negativan naboj i postaje anion.

Dakle, ionska veza je veza nastala zbog elektrostatičkog privlačenja kationa na anione.

Formiranje ove vrste veze karakteristično je za interakciju atoma tipičnih metala i tipičnih nemetala.

Na primjer, kalijev fluorid. Kation kalija se dobija kao rezultat apstrakcije jednog elektrona od neutralnog atoma, a ion fluora nastaje kada je jedan elektron vezan za atom fluora:

Između nastalih iona javlja se sila elektrostatičke privlačnosti, zbog čega se formira ionsko jedinjenje.

Tokom formiranja hemijske veze, elektroni sa atoma natrijuma prešli su na atom hlora i nastali su suprotno naelektrisani joni, koji imaju potpuni spoljni energetski nivo.

Utvrđeno je da se elektroni ne odvajaju u potpunosti od atoma metala, već se samo pomjeraju prema atomu hlora, kao u kovalentnoj vezi.

Većina binarnih jedinjenja koja sadrže atome metala su jonska. Na primjer, oksidi, halogenidi, sulfidi, nitridi.

Jonska veza se javlja i između jednostavnih katjona i jednostavnih aniona (F -, Cl -, S 2-), kao i između jednostavnih kationa i složenih aniona (NO 3 -, SO 4 2-, PO 4 3-, OH -) . Stoga se soli i baze (Na 2 SO 4, Cu (NO 3) 2, (NH 4) 2 SO 4), Ca (OH) 2, NaOH) odnose na jonska jedinjenja.

Metalna veza

Ova vrsta veze nastaje u metalima.

Atomi svih metala imaju elektrone na vanjskom elektronskom sloju, koji imaju nisku energiju veze s atomskim jezgrom. Za većinu metala proces gubitka vanjskih elektrona je energetski povoljan.

Zbog tako slabe interakcije sa jezgrom, ovi elektroni u metalima su vrlo pokretni i u svakom metalnom kristalu se kontinuirano odvija sljedeći proces:

M 0 - ne - = M n +, gdje je M 0 neutralni atom metala, a M n + je katjon istog metala. Slika ispod daje ilustraciju tekućih procesa.

To jest, elektroni se "nose" duž metalnog kristala, odvajaju se od jednog atoma metala, formiraju od njega kation, spajaju se s drugim kationom, formirajući neutralni atom. Ovaj fenomen nazvan je "elektronski vjetar", a skup slobodnih elektrona u kristalu atoma nemetala nazvan je "elektronski plin". Ova vrsta interakcije između atoma metala naziva se metalna veza.

Vodikova veza

Ako je atom vodika u bilo kojoj tvari povezan s elementom visoke elektronegativnosti (dušik, kisik ili fluor), takvu tvar karakterizira takav fenomen kao vodikova veza.

Budući da je atom vodika vezan za elektronegativni atom, na atomu vodika nastaje djelomični pozitivni naboj, a na elektronegativnom elementu djelomično negativan naboj. U tom smislu, postaje moguća elektrostatička privlačnost između djelomično pozitivno nabijenog atoma vodika jedne molekule i elektronegativnog atoma druge. Na primjer, uočena je vodikova veza za molekule vode:

Vodikova veza je ta koja objašnjava nenormalno visoku tačku topljenja vode. Osim u vodi, jake vodonične veze nastaju i u tvarima kao što su fluorovodonik, amonijak, kiseline koje sadrže kisik, fenoli, alkoholi i amini.

Svrha lekcije

• Dajte ideju o metalnoj hemijskoj vezi.

• Naučite da zapišete formiranje metalne veze.

• Upoznajte se sa fizička svojstva metali.

• Naučite jasno razlikovati tipove hemijske veze .

Ciljevi lekcije

• Naučite kako oni međusobno komuniciraju atomi metala

• Odredite kako metalna veza utječe na svojstva tvari koje ona formira

Osnovni pojmovi:

• Elektronegativnost - hemijsko svojstvo atom, što je kvantitativna karakteristika sposobnosti atoma u molekuli da privuče uobičajene elektronske parove k sebi.
• Hemijska veza - fenomen interakcije atoma, zbog preklapanja elektronskih oblaka atoma u interakciji.
• Metalna veza - Ovo je veza u metalima između atoma i jona, nastala usled socijalizacije elektrona.
• Kovalentna veza - hemijska veza, nastala preklapanjem para valentnih elektrona. Elektroni koji pružaju vezu nazivaju se zajedničkim elektronskim parom. Postoje 2 tipa: polarni i nepolarni.
• Jonska veza - hemijska veza koja se stvara između atoma nemetala, u kojoj zajednički elektronski par ide na atom sa većom elektronegativnošću. Kao rezultat, atomi se privlače kao suprotno nabijena tijela.
• Vodikova veza - hemijska veza između elektronegativnog atoma i atoma vodika H, ​​kovalentno vezana za drugi elektronegativni atom. N, O ili F mogu djelovati kao elektronegativni atomi Vodikove veze mogu biti intermolekularne ili intramolekularne.

  TOKOM NASTAVE

Metalna hemijska veza

Identifikujte stavke koje su u pogrešnom "redu". Zašto?
Ca Fe P K Al Mg Na
Koji elementi iz tabele Mendeljejev se nazivaju metali?
Danas ćemo saznati koja svojstva imaju metali i kako zavise od veze koja se stvara između metalnih jona.
Za početak, prisjetimo se lokacije metala u periodičnom sistemu?
Metali, kao što svi znamo, obično ne postoje u obliku izolovanih atoma, već u obliku grude, ingota ili metalnog proizvoda. Hajde da saznamo šta skuplja atome metala u integralnu zapreminu.

U primjeru vidimo komad zlata. I inače, zlato je jedinstven metal. Uz pomoć kovanja od čistog zlata možete napraviti foliju debljine 0,002 mm! Takav tanak list folije je gotovo proziran i ima zelenu nijansu u lumenu. Kao rezultat toga, od zlatnog ingota veličine kutije šibica možete dobiti tanku foliju koja će prekriti površinu teniskog terena.
Hemijski, sve metale karakterizira lakoća odustajanja od valentnih elektrona, a kao rezultat toga, formiranje pozitivno nabijenih jona i pokazuju samo pozitivnu oksidaciju. Zato su slobodni metali redukcioni agensi. Zajednička karakteristika atoma metala je njihova velika veličina u odnosu na nemetale. Vanjski elektroni se nalaze na velikim udaljenostima od jezgre i stoga su slabo vezani za nju, pa se lako otkinu.
Atomi velike količine metala na vanjskom nivou imaju mali broj elektrona - 1,2,3. Ovi elektroni se lako otkidaju i atomi metala postaju joni.
Me0 - n ē ⇆ Muškarci +
atomi metala - vanjski elektroni orbite ⇆ metalni joni

Dakle, odvojeni elektroni se mogu kretati od jednog jona do drugog, odnosno postaju slobodni i, takoreći, povezujući ih u jedinstvenu cjelinu, pa ispada da su svi odvojeni elektroni zajednički, jer je nemoguće razumjeti koji elektron pripada kojem od atoma metala.
Elektroni se mogu kombinovati sa kationima, tada se privremeno formiraju atomi iz kojih se zatim otkidaju elektroni od šmrkanja. Ovaj proces se odvija kontinuirano i bez prekida. Ispostavilo se da se najveći dio atoma metala kontinuirano pretvara u ione i obrnuto. U ovom slučaju mali broj običnih elektrona veže veliki broj atoma i iona metala. Ali važno je da je broj elektrona u metalu jednak ukupnom naboju pozitivnih iona, odnosno da ispada da metal kao cjelina ostaje električno neutralan.
Ovaj proces je predstavljen kao model – joni metala su u oblaku elektrona. Takav elektronski oblak naziva se "elektronski gas".

Na primjer, na ovoj slici vidimo kako se elektroni kreću među stacionarnim ionima unutar kristalne rešetke metala.

Rice. 2. Elektronski pokret

Kako bismo bolje razumjeli šta je Electron Gas i kako se ponaša u kemijskim reakcijama različitih metala, pogledat ćemo zanimljiv video. (zlato u ovom videu se pominje isključivo kao boja!)

Sada možemo zapisati definiciju: metalna veza je veza u metalima između atoma i jona, nastala socijalizacijom elektrona.

Uporedimo sve vrste veza koje poznajemo i popravimo ih kako bismo ih bolje razlikovali, za to ćemo pogledati video.

Metalna veza se javlja ne samo u čistim metalima, već je karakteristična i za mješavine različitih metala, legura u različitim agregacijskim stanjima.
Metalna veza je važna i određuje osnovna svojstva metala
- električna provodljivost - nesređeno kretanje elektrona u zapremini metala. Ali s malom potencijalnom razlikom, tako da se elektroni kreću na uredan način. Metali sa najboljom provodljivošću su Ag, Cu, Au, Al.
- plastičnost
Veze između metalnih slojeva nisu jako značajne, to vam omogućava da pomičete slojeve pod opterećenjem (deformirajte metal bez lomljenja). Najbolji deformabilni metali (meki) Au, Ag, Cu.
- metalni sjaj
Elektronski plin odbija gotovo sve svjetlosne zrake. Zbog toga čisti metali sijaju tako snažno i najčešće su sive ili bijele boje. Metali koji su najbolji reflektori Ag, Cu, Al, Pd, Hg

Zadaća

Vježba 1
Odaberite formule tvari koje imaju
a) kovalentna polarna veza: Cl2, KCl, NH3, O2, MgO, CCl4, SO2;
b) sa jonskom vezom: HCl, KBr, P4, H2S, Na2O, CO2, CaS.
Vježba 2
Precrtajte nepotrebno:
a) CuCl2, Al, MgS
b) N2, HCl, O2
c) Ca, CO2, Fe
d) MgCl2, NH3, H2

Metalni natrijum, metalni litijum i drugi alkalni metali menjaju boju plamena. Metalni litijum i njegove soli daju vatri crvenu boju, metalne soli natrijuma i natrijuma - žute, metalne kalijumove i njegove soli - ljubičaste, a rubidijum i cezijum - takođe ljubičaste, ali svetlije.

Rice. 4. Komad metalnog litijuma

Rice. 5. Bojenje plamena metalima

Litijum (Li). Metalni litijum, kao i metalni natrij, pripada alkalnim metalima. Oba se otapaju u vodi. Natrijum se rastvara u vodi i formira kaustičnu sodu, veoma jaku kiselinu. Kada se alkalni metali otapaju u vodi, oslobađa se mnogo topline i plina (vodika). Preporučljivo je da takve metale ne dodirujete rukama, jer se možete opeći.

Bibliografija

1. Lekcija na temu "Metalna hemijska veza", nastavnik hemije Tukhta Valentina Anatolyevna MOU "Esenovichskaya srednja škola"
2. F. A. Derkach "Hemija" - naučno-metodološki priručnik. - Kijev, 2008.
3. LB Tsvetkova "Neorganska hemija" - 2. izdanje, prerađeno i prošireno. - Lavov, 2006.
4. V. V. Malinovsky, P. G. Nagorny "Neorganska hemija" - Kijev, 2009.
5. Glinka N.L. opšta hemija... - 27. izdanje / Under. ed. V.A. Rabinovich. - L.: Hemija, 2008. - 704 str.

Uredio i poslao A.V. Lisnyak

Radili na lekciji:

Tukhta V.A.

Lisnyak A.V.

Možete postaviti pitanje o modernom obrazovanju, izraziti ideju ili riješiti hitan problem na Obrazovni forum gdje se na međunarodnom nivou sastaje obrazovno vijeće svježe misli i djelovanja. Kreiranjem blog, Hemija 8 razred