obrti

Predstavitev kemije. Karboksilne kisline - predstavitev. Predstavitev na temo "karboksilne kisline" Predstavitev enobazičnih karboksilnih kislin

1. Ugotovite funkcionalno skupino in splošno formulo karboksilnih kislin.

2. Oblikujte definicijo.

3. Preučite klasifikacijo karboksilnih kislin.

4. Obvladajte nomenklaturne veščine.

5. Razmislite o fizikalnih in kemijskih lastnostih najpomembnejših karboksilnih kislin.

6. Ugotovite področja uporabe nekaterih karboksilnih kislin.

Prenesi:

Predogled:

Če želite uporabljati predogled predstavitev, ustvarite Google račun in se prijavite vanj: https://accounts.google.com

Podnapisi diapozitivov:

Naloge 1. Ugotovite funkcionalno skupino in splošno formulo karboksilnih kislin. 2. Oblikujte definicijo. 3. Preučite klasifikacijo karboksilnih kislin. 4. Obvladajte nomenklaturne veščine. 5. Razmislite o fizikalnih in kemijskih lastnostih najpomembnejših karboksilnih kislin. 6. Ugotovite področja uporabe nekaterih karboksilnih kislin.

Vse karboksilne kisline imajo funkcionalno skupino - C OH O Karbonilna skupina Hidroksilna skupina Karboksilna skupina Splošna formula R C OH O C n H 2n +1 C Ali za nasičene enobazične kisline O OH? Kako se imenujejo karboksilne kisline? Karboksilne kisline so organske spojine, katerih molekule vsebujejo karboksilno skupino COOH, vezano na ogljikovodikov radikal. ? Kako so karboksilne kisline genetsko povezane s prej raziskanim razredom aldehidov? R C O H + [O] R C O OH [O] = KM nO 4, K 2 Cr 2 O 7+ H 2 SO 4 konc.

Razvrstitev karboksilnih kislin Glede na število karboksilnih skupin Enobazične Dibazične (ocetne) (oksalne) CH 3 C C - CO OH Polibazične (citronske) O OH O HO N 2 C - C O OH HC - C O OH H 2 C - CO O OH Odvisno od narave radikala Nasičen (propionski) O CH 3- CH 2- C OH Nenasičen (akril) O CH 2 =CH-C OH Aromatski (benzojski) CO OH Glede na vsebnost C atomov: C 1 -C 9 - nižje, z 10 ali več - višje

Razvrstite predlagane kisline 1) C H 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - COOH 2) HOOC - CH 2 - CH 2 - COOH 3) COOH 4) CH 3 - (CH 2) 7 - CH = CH - ( CH 2) 7 - COOH 5) HOOC - CH 2 - CH - CH 2 - COOH COOH CH 3 1. Enobazni, mejni, nižji 2. Dibazični, mejni, nižji 3. Enobazni, mejni, nižji 4. Enobazni, nenasičen, najvišji 5 .Polibazičen, končni, najnižji

NOMENKLATURA KARBOKSILNIH KISLIN ALKAN + OH + OHIC KISLINA METAN OHIC KISLINA (FOMINA KISLINA)

CH3 – COOH 1 2 ETANSKA KISLINA (OCETNA KISLINA) CH3 – CH2 – CH2 - COOH 1 2 3 4 BUTANSKA KISLINA (MASLENA KISLINA)

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH PENTANSKA KISLINA (BADRIANOVA KISLINA) 1 2 3 4 5 HOOC – COOH ETANSKA KISLINA (OKSALNA KISLINA) 1 2

Homologna vrsta karboksilnih kislin Kemijska formula Sistematsko ime kisline Trivialno ime kisline Ime kislinskega ostanka HCOO H Mravljinčni format pri CH3COO N Ocetni acetat pri CH3CH2COO N Propionski propion pri CH3CH2CH2COO N Maslena kislina pri CH3CH2CH2CH2COO N Valerijan valerin pri CH3-(C Н2)4–СОО Н Kapronovaja kapron pri CH3-(CH2)8 – COO N kaprin kaprin pri CH3-(CH2)14 – COO N Palmitinski palmitat pri CH3-(CH2)16- COO N Stearinski stearat Metan Etan Propan Butan Pentan Heksan Dekan Heksadekan Oktadekan

Algoritem za poimenovanje karboksilnih kislin: 1. Poiščemo glavno verigo ogljikovih atomov in jo oštevilčimo, začenši s karboksilno skupino. 2. Označimo položaj substituentov in njihova imena. 3. Za korenom, ki označuje število ogljikovih atomov v verigi, pride pripona "-ična" kislina. 4. Če je karboksilnih skupin več, se pred “- ova” (-di, - tri ...) postavi številka Primer: 3-metil butan + -ova = 3-metil butanojska kislina

NAVEDITE IME SNOVI PO MEDNARODNI NOMENKLATURI (2 – METILPROPANSKA KISLINA) CH3 – CH – COOH 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH 3. CH3 – CH = CH – CH – COOH 4. HOOS – CH2 – CH – COOH (2, 3 – DIMETIL PENTANSKA KISLINA) (2 – METIL PENTANSKA KISLINA) (2 – ETIL BUTANSKA KISLINA) CH3 CH3 CH3 CH3 C 2 H 5

: 1 . Izberite koren besede, na podlagi katerega zapišite ogljikov skelet v sestavi, ki vključuje karboksilno skupino. 2. Oštevilčimo ogljikove atome, začenši s karboksilno skupino. 3. Substituente označimo glede na številčenje. 4. Dodati je treba manjkajoče vodikove atome (ogljik je štirivalenten). 5. Preverite, ali je formula pravilno zapisana. 2-metil butanojska kislina. Primer: Algoritem za zapis formul karboksilnih kislin

FIZIKALNE LASTNOSTI C 1 – C 3 Tekočine z značilnim ostrim vonjem, dobro topne v vodi C 4 – C 9 Viskozne oljnate tekočine z neprijetnim vonjem, slabo topne v vodi C 10 in več Trdne snovi brez vonja, netopne v vodi

Agregatno stanje tekočina Barva brezbarvna prozorna tekočina Vonj oster oceten Topnost v vodi je dobra Vrelišče 118 º C Tališče 17 º C Fizikalne lastnosti ocetne kisline:

Nižje karboksilne kisline so tekočine; višje - trdne snovi Večja kot je relativna molekulska masa kisline, manj je njen vonj. Z večanjem relativne molekulske mase kisline se topnost zmanjšuje Odvisnost fizikalnih lastnosti karboksilnih kislin od zgradbe molekule: Homologni niz aldehidov se začne z dvema plinastima snovema (pri sobni temperaturi) in ni plini med karboksilnimi kislinami. S čim je to povezano?

Kemijske lastnosti karboksilnih kislin I. Skupno z anorganskimi kislinami. Topne karboksilne kisline disociirajo v vodnih raztopinah: CH 3 – COOH CH 3 – COO + H + Je medij kisel? Kako se bo spremenila barva indikatorjev v kislem okolju? Lakmus (vijolična) - obarva se rdeče metiloranžna - obarva se rožnato fenoftalein - ne spremeni barve 2. Interakcija s kovinami v elektrokemičnem napetostnem nizu do vodika: 2CH 3 - COOH + M g Ocetna kislina (CH 3 -COO) 2 M g Magnezijev acetat + H 2 2CH 3 - COOH + Zn Ocetna kislina (CH 3 –COO) 2 Zn Cinkov acetat + H 2 Ko kovina reagira z raztopino karboksilne kisline, nastaneta vodik in sol

3. Interakcija z bazičnimi oksidi: 2 CH 3 – COOH + C u O Ocetna kislina t (CH 3 – COO) 2 C u Bakrov acetat + H 2 O 4. Interakcija s kovinskimi hidroksidi (reakcija nevtralizacije) CH 3 – COOH + HO – Na Ocetna kislina CH 3 COO Na Natrijev acetat + H 2 O 5. Interakcija s solmi šibkejših in hlapnih kislin (npr. ogljikova, silicijeva, vodikova sulfidna, stearinska, palmitinska...) 2CH 3 – COOH Ocetna kislina + Na 2 CO 3 natrijev karbonat 2CH 3 COO Na Natrijev acetat + H 2 CO 3 CO 2 H 2 O 2 CH3 – COOH + Cu(OH) 2 Ocetna kislina (CH3COO) 2 Cu Bakrov acetat + H2O

Specifične lastnosti mravljinčne kisline Reakcija "srebrnega zrcala" H- CO OH + Ag 2 O t 2Ag + H 2 CO 3 CO 2 H 2 O mravljinčna kislina Srebrov oksid srebro

Pojavljanje v naravi in uporaba karboksilnih kislin Mravljinčna kislina (metanojska kislina) - Kemijska formula CH2O2 ali HCOOH. - Mravljično kislino je leta 1670 v kislih izločkih rdečih mravelj odkril angleški naravoslovec John Ray. Mravljinčna kislina je prisotna tudi v najfinejših dlačicah koprive, v čebeljem strupu, borovih iglicah, v majhnih količinah pa jo najdemo v različnih plodovih, tkivih, organih ter živalskih in človeških izločkih.

Vprašanje: Zakaj mesta ugriza mravlje ali pika koprive ne morete zmočiti z vodo? To vodi le do povečane bolečine. Zakaj bolečina popusti, če poškodovano mesto navlažimo z amoniakom? Kaj še lahko uporabimo v tem primeru? Pri raztapljanju mravljinčne kisline v vodi pride do procesa elektrolitske disociacije: HCOOH HCOO + H Posledično se poveča kislost okolja in okrepi se proces razjedanja kože. Da bi bolečina popustila, morate nevtralizirati kislino, za kar morate uporabiti raztopine, ki imajo alkalno reakcijo, na primer raztopino amoniaka. HCOOH + N H4OH HCOO NH4 + H2O ali HCOOH + NaHCO3 HCOO Na + CO2 + H2O

Ocetna kislina (etanojska kislina) To je prva kislina, ki jo je človek pridobil in uporabil. "Rojen" pred več kot 4 tisoč leti v starem Egiptu. Na prelomu iz 17. v 18. stoletje so ga v Rusiji imenovali "kisla vlaga". Prvič smo ga dobili med kisanjem vina. Latinsko ime je Acetum acidum, od tod tudi ime soli - acetati. Ledocetna kislina pri temperaturah pod 16,8 ºC se strdi in postane kot led - Ocetna esenca - 70% raztopina kisline. - Namizni kis - 6% ali 9% raztopina kisline. Ocetna kislina - najdemo jo v živalskih izločkih (urin, žolč, blato), v rastlinah (zlasti v zelenih listih), v kislem mleku in siru; - nastane pri vrenju, gnitju, kisanju vina in piva ter pri oksidaciji številnih organskih snovi;

Uporaba ocetne kisline - vodne raztopine ocetne kisline se pogosto uporabljajo v prehrambeni industriji (aditiv za živila E-260) in kuhanju v gospodinjstvu, pa tudi v konzervah; pri proizvodnji: zdravil, na primer aspirina; umetna vlakna, na primer svileni acetat; indigo barvila, negorljiv film, organsko steklo; topila za lake; kemična fitofarmacevtska sredstva, stimulansi rasti rastlin; Natrijev acetat CH3COO N a se uporablja kot konzervans za kri, namenjeno za transfuzijo; Kalijev acetat CH3COOK – kot diuretik; Svinčev acetat (CH3COO) 2 Pb - za določanje sladkorja v urinu; Acetati železa (III) (CH3COO)3Fe, aluminija (CH3COO) 3Al in kroma (III) (CH3COO) 3Cr se uporabljajo v tekstilni industriji za jedkasto barvanje; Bakrov (II) acetat (CH3COO) 2 C u je del pripravka za zatiranje rastlinskih škodljivcev, tako imenovane pariške zelene;

Uporaba ocetne kisline Znana je uporaba alkoholnega kisa v kozmetologiji. Namreč, za mehkobo in sijaj las po trajnem in trajnem barvanju. Za to je priporočljivo, da si lase sperete s toplo vodo z dodatkom alkoholnega kisa (3-4 žlice kisa na 1 liter vode). V ljudski medicini se kis uporablja kot nespecifično antipiretik. za glavobole z uporabo losjonov. pri pikih žuželk z uporabo obkladkov. nepogrešljiv pri izdelavi parfumskih izdelkov Ali ste vedeli, da - Če morate odviti zarjavelo matico, je priporočljivo, da zvečer nanjo položite krpo, namočeno v ocetno kislino? To matico bo veliko lažje odviti zjutraj. - Čez dan se v telesu tvori 400 g ocetne kisline? To bi zadostovalo za pripravo 8 litrov navadnega kisa

Od vseh kislin je seveda prima. Prisoten povsod, tako vidno kot nevidno. Prisoten je v živalih in rastlinah, tehnologija in medicina sta z njim za vedno. Njegovi potomci so acetati - zelo potrebni "fantje". Znani aspirin, kot dober gospod, bolniku zniža vročino in povrne zdravje. To je bakrov acetat. Prijatelj in brat je rastlinam, ubija njihove sovražnike. Kislina je še vedno uporabna - obleče nas v acetatno svilo. In kdor ima rad cmoke, pozna kis že dolgo. Tu je tudi vprašanje kinematografije: No, vsi morajo vedeti, da brez acetatne folije ne moremo videti kina. Seveda obstajajo tudi druge uporabe. In brez dvoma jih poznate. Toda glavna stvar, ki se reče, prijatelji, je "Kruh industrije": ocetna kislina. CH 3 COOH CH3COOH Vodna raztopina bakrovega acetata

Citronska kislina COOH HOOC – CH 2 – C – CH 2 – COOH OH Oksalna kislina HOOC –– COOH Mravljinčna kislina H –– COOH Acetilsalicilna kislina COOH OCOCH 3 Vinska kislina HOOC – CH - CH –– COOH OH OH Mlečna kislina CH 3 - CH –– COOH OH Jabolčna kislina HOOC – CH - CH 2 –– COOH OH Jantarna kislina HOOC – CH 2 - CH 2 –– COOH Benzojska kislina COOH Askorbinska kislina HO OH H =O HOH 2 C-NONS O Ocetna kislina H 3 C – – COOH Karboksilne kisline po naraščajoči kislosti

Sklepi 1. Karboksilne kisline so organske spojine, katerih molekule vsebujejo karboksilno skupino - COOH, povezano z ogljikovodikovim radikalom. 2.Karboksilne kisline delimo: po bazičnosti (eno-, di- in polibazične) po ogljikovodikovih ostankih (nasičene, nenasičene in aromatske) po vsebnosti C atomov (nižje in višje) 3. Ime karboksilne kisline je sestavljeno iz ime alkana + ovalna kislina. 4. Ko se molekulska masa karboksilne kisline poveča, se topnost in moč kisline zmanjšata. 5. Tako kot anorganske kisline tudi topne karboksilne kisline disociirajo v vodni raztopini, pri čemer nastanejo vodikovi ioni in spremenijo barvo indikatorja. Reagirajo s kovinami (do H), bazičnimi in amfoternimi oksidi in hidroksidi ter s solmi šibkejših kislin in tvorijo soli. 6 Široko razširjeni v naravi in imajo velik praktični pomen za človeka.

Domača naloga § 14, vaje št. 6 vaja št. 9 Kraljica Kleopatra je po nasvetu dvornega zdravnika v kisu raztopila največji biser, ki ga poznajo draguljarji, in nato nekaj časa jemala nastalo raztopino. Kakšno reakcijo je povzročila Kleopatra? Kakšno povezavo je imela? 3. Pripravi poročilo o višjih karboksilnih kislinah

Hvala za vašo pozornost

Karboksilne kisline

Diapozitivi: 41 Besede: 1295 Zvoki: 24 Učinki: 62

Karboksilne kisline. Vse karboksilne kisline imajo funkcionalno skupino. Kako se imenujejo karboksilne kisline? Naloga samokontrole. Nomenklatura karboksilnih kislin. Karboksilne kisline v naravi. Splošna formula karboksilnih kislin. Zgradba karboksilne skupine. Fizikalne lastnosti karboksilnih kislin. Fizikalne lastnosti nasičenih karboksilnih kislin. Kemijske lastnosti karboksilnih kislin. Reakcija s halogeni. Priprava karboksilnih kislin. Molekule karboksilne kisline tvorijo dimere. Ponovimo določanje karboksilnih kislin. Nomenklatura estrov. Estri v naravi. Bakrov acetat. - Kisline 1.ppt

Interakcija karboksilnih kislin

Diapozitivi: 14 Besede: 359 Zvoki: 0 Učinki: 0

Karboksilne kisline. Sestava nasičenih enobazičnih karboksilnih kislin ustreza splošni formuli O R – C OH. Razvrstitev. Primeri kislin. Izomerija. Struktura. Fizikalne in kemijske lastnosti. Nižje karboksilne kisline so tekočine z ostrim vonjem, dobro topne v vodi. CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + HCl + SO2. Metode pridobivanja. 4. Hidroliza estrov: 5. Hidroliza kislinskih anhidridov: Specifične metode priprave. Za posamezne kisline obstajajo posebni načini priprave: Uporaba karboksilnih kislin. Lepilo. Herbicidi. Konzervans, začimba. Parfumi, kozmetika. - Karboksilne kisline.ppt

Lastnosti karboksilnih kislin

Diapozitivi: 21 Besede: 424 Zvoki: 0 Učinki: 96

Karboksilne kisline. Organska kemija 11. razred. –COOH karboksilna skupina. Metandiojska kislina (dikarboksilna kislina). 2-hidroksipropanetrična kislina (2-hidroksi-1,2,3-propantrikarboksilna kislina). Fizične lastnosti. Polarizacija molekule. Možnost tvorbe vodikovih vezi. Visoka vrelišča. Dimer ocetne kisline. Topnost v vodi. Zgradba karboksilne skupine. Radikali. Nukleofili. elektrofili. Kemijske lastnosti. Kažejo splošne lastnosti kislin. Karboksilna kislina. Magnezijev karboksilat. Etanojska kislina. Magnezijev etanat. Kalcijev etanat. Natrijev metan. - Karboksilne kisline 1.ppt

Karboksilne kisline v naravi

Diapozitivi: 20 Besede: 379 Zvoki: 0 Učinki: 0

Karboksilne kisline. Formule in imena nekaterih pogostih kislin. Formule in imena kislinskih ostankov. Nižje karboksilne kisline. - brezbarvne tekočine z ostrim vonjem. Ko se molska masa poveča, se vrelišče poveča. ...Karboksilne kisline v naravi: C2H5COOH – drevesna smola. C3H7COOH – maslo. C4H9COOH – korenine baldrijana. C6H5COOH – olje nageljnovih žbic. Najenostavnejše karboksilne kisline. Upoštevajte, da ... kislina HCOOH vstopi v reakcijo "srebrnega ogledala" kot aldehidi: In razpade pod vplivom sredstev za odstranjevanje vode: Pridobivanje karboksilnih kislin. - Karboksilne kisline 2.ppt

Karboksilna kislina

Diapozitivi: 9 Besede: 193 Zvoki: 0 Učinki: 0

Predstavitev. Karboksilne kisline. Namen lekcije. Razmislite o osnovah mednarodne in trivialne nomenklature, uporabi karboksilnih kislin. Analiziraj zgradbo karboksilne skupine in napovedi kemijsko obnašanje karboksilnih kislin. Razvrstitev karboksilnih kislin. Glede na število karboksilnih skupin. Neomejeno. Aromatičen. Enoosnovni. Dibasic. Polibazičen. Omejitev. Glede na vrsto ogljikovodikovega radikala. Splošna formula enobazičnih kislin mejne serije. CnH2n+1COOH, kjer je n lahko nič. Najenostavnejše karboksilne kisline. Formule in imena nekaterih karboksilnih kislin. - Karboksilne kisline 3.ppt

Ogljikove kisline

Diapozitivi: 14 Besede: 889 Zvoki: 0 Učinki: 0

Karboksilne kisline. Struktura. Organske kisline, ki vsebujejo eno karboksilno skupino v molekuli, so enobazične. Karboksilne kisline, ki vsebujejo dve karboksilni skupini, imenujemo dibazične. Oksalna kislina. Nasičene (ali nasičene) karboksilne kisline ne vsebujejo α-vezi v ogljikovodičnem radikalu. Na primer, benzojska kislina: nomenklatura in izomerija. Številčenje ogljikovih atomov se začne s karboksilno skupino. Metan (mravljinčna) kislina. Etandionska (oksalna) kislina. Fizikalne lastnosti nasičenih enobazičnih karboksilnih kislin. Kemijske lastnosti. - Karboksilne kisline 4.ppt

Nenasičene karboksilne kisline

Diapozitivi: 11 Besede: 305 Zvoki: 0 Učinki: 37

Nenasičene karboksilne kisline. Fizične lastnosti. Izomerija. Metode pridobivanja. Kemijske lastnosti. Biološka zgradba. Aplikacija. Akrilna kislina. Metakrilna kislina. CH2=CH-coon. CH2=c-coon. CH3. Oleinska kislina. CH3 – (CH2)7-CH=CH-(CH2)7 -coon. Linolna kislina. CH3-(CH2)4-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)7-coon. linolenska kislina. CH3-SN2-CH=CH-CH2-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)7-coon. Izomerija nenasičenih karboksilnih kislin. Karbonska veriga. Položaji dvojnih vezi. Geometrična (cis-trans izomerija). Geometrijski izomeri oleinske kisline. Dušikovi oksidi. Elaidinska kislina. - Karboksilne kisline 5.ppt

Ocetna in stearinska kislina

Diapozitivi: 14 Besede: 236 Zvoki: 0 Učinki: 0

9. razred Lekcija 6. Karboksilne kisline. Učni načrt. Pojem karboksilne kisline. Ocetna kislina. Stearinska kislina. Vprašanja in vaje. 1. Pojem karboksilnih kislin. Strukturna formula karboksilne skupine je: O C O H. -Coon. Karboksilna kislina. Karboksilatni anion. Med karboksilnimi kislinami je ogromno znanih "oseb". V kislinah so karboksilne skupine, vendar vse kisline tukaj niso močne. 2. Ocetna kislina. Ocetna kislina CH3COOH je najstarejša med organskimi kislinami. Čista ocetna kislina je neželezna tekočina z ostrim vonjem. Ocetna kislina se uporablja v velikih količinah v kemični industriji. - Karboksilne kisline 6.ppt

Kemija karboksilnih kislin

Diapozitivi: 14 Besede: 341 Zvoki: 0 Učinki: 0

Karboksilne kisline. Predavanje. 1. Določanje kislin. 2. Homologni nizi. Najenostavnejši predstavniki so nasičene enobazične karboksilne kisline. Karbonilne in hidroksilne skupine, ki tvorijo eno samo funkcionalno karboksilno skupino. Lastnosti karboksilnih kislin so odvisne od razpoložljivosti. Substitucija se pojavi pri 2. ogljikovem atomu in se pojavi na katalizatorju. Ta reakcija je vmesna reakcija za proizvodnjo aminokislin. Karboksilna skupina kislin. Aldehidna skupina. Oleinska kislina. 9,10 – dibromostearinska kislina. Oleinska kislina spada med višje nenasičene karboksilne kisline. - Kemija karboksilnih kislin.ppt

Razredi karboksilnih kislin

Diapozitivi: 33 Besede: 809 Zvoki: 0 Učinki: 13

Organske spojine, ki vsebujejo kisik. Karboksilne kisline. Priprava karboksilnih kislin. Splošna formula. Opredelitev. Razvrstitev karboksilnih kislin. Razvrstitev karboksilnih kislin glede na naravo ogljikovodikovega radikala. Razvrstitev karboksilnih kislin po številu funkcionalnih skupin. Predstavniki enobazičnih karboksilnih kislin. Homologni nizi kislin. Nomenklatura karboksilnih kislin. Izomerija karboksilnih kislin. Fizikalne lastnosti karboksilnih kislin. Uporaba karboksilnih kislin. Proizvodnja organskih spojin. Metilbutanojska kislina. Funkcionalna skupina. - Razredi karboksilnih kislin.ppt

Primeri karboksilnih kislin

Diapozitivi: 15 Besede: 563 Zvoki: 0 Učinki: 10

Karboksilne kisline. Preučite strukturo. To so organske snovi. Valerijanska kislina. Indikator. Mravljinčna kislina. Razvrstitev karboksilnih kislin. Oksalna kislina. Limonina kislina. Ocetna kislina. Kemijske lastnosti karboksilnih kislin. Tvorijo etre. Stearinska kislina. kisline. - Primeri karboksilnih kislin.ppt

Lastnosti karboksilnih kislin

Diapozitivi: 24 Besede: 328 Zvoki: 0 Učinki: 0

Razvoj lekcije iz kemije. Koncept funkcionalne skupine. Morda tisti, ki misli, da zmore. Označite nov razred organskih snovi. kislina. Kisle lastnosti. Karboksilna skupina. Enobazične karboksilne kisline. Organske snovi. Karakterizacijski načrt. Karboksilne kisline. Razvrstitev. Strukturna izomerija. Fizične lastnosti. Dimerna struktura. Premik elektronov. Kemijske lastnosti. Disociacija v vodni raztopini. Lastnosti. - Lastnosti karboksilnih kislin.ppt

Karboksilne kisline in njihove lastnosti

Diapozitivi: 28 Besede: 1463 Zvoki: 0 Učinki: 65

Karboksilne kisline. Odkritje kislin. Zanimiva zgodovinska dejstva, povezana z organskimi kislinami. Kopriva, ki vsebuje mravljično kislino. Karboksilne kisline v naravi. Mravljinčno kislino so prvič izolirali v 17. stoletju. Ocetna kislina je v naravi zelo razširjena. Organske snovi. R-COOH. Nomenklatura karboksilnih kislin. Razvrstitev. Dikarboksilne kisline. Algoritem za poimenovanje karboksilnih kislin. Algoritem za pisanje formul karboksilnih kislin. Poimenujte snov. Etanojska ali ocetna kislina. Kloroocetna ali kloroetanojska kislina. Katera kislina je močnejša? - Karboksilne kisline in njihove lastnosti.pptx

Kemijske lastnosti karboksilnih kislin

Diapozitivi: 17 Besede: 666 Zvoki: 0 Učinki: 25

Kemijske lastnosti karboksilnih kislin. Pot do znanja. Kemijske lastnosti. Funkcionalna skupina. Formule karboksilnih kislin. Ime karboksilnih kislin. Trivialna imena za karboksilne kisline. Zgradba karboksilne skupine. Mravljinčna kislina. Salicilna kislina. Oksalna kislina. Kemijske lastnosti anorganskih kislin. Splošne lastnosti karboksilnih kislin. Karboksilne kisline. Naloga. - Kemijske lastnosti karboksilnih kislin.ppt

Derivati karboksilne kisline

Diapozitivi: 19 Besede: 412 Zvoki: 0 Učinki: 127

Funkcionalni derivati karboksilnih kislin. karboksil. keton. Nadomestni produkti za karboksilne kisline. Estri. Esterifikacija. Metan (mravljinčna) kislina. Amidi. Metanamid. Kemijske lastnosti estrov in amidov. Kislinska hidroliza. Reverzibilen proces. katalizator. Hidroliza amidov. Zapusti nukleofil. Hidroliza estrov. Estri mineralnih kislin. Estri žveplove kisline. Estri fosforne kisline. - Derivati karboksilnih kislin.ppt

Nasičene karboksilne kisline

Diapozitivi: 41 Besede: 1517 Zvoki: 24 Učinki: 62

Zgradba enobazičnih karboksilnih kislin. Karboksilne kisline. Vse karboksilne kisline imajo funkcionalno skupino. Naloga samokontrole. Trivialna imena. Homologne serije. Fizične lastnosti. Kemijske lastnosti karboksilnih kislin. Reagira z bazičnimi oksidi. Katera od teh kislin je močnejša? Priprava karboksilnih kislin. Etan. Opredelitev. Organske snovi. Izberite formulo karboksilne kisline. Ponovimo določanje karboksilnih kislin. Teorija. Nomenklatura estrov. Izobutil acetat. Poimenujte karboksilne kisline. Dimetilheksanojska kislina. Bakrov acetat. - Nasičene karboksilne kisline.ppt

Nasičene enobazične karboksilne kisline

Diapozitivi: 13 Besede: 764 Zvoki: 1 Učinki: 20

Struktura in nomenklatura nasičenih karboksilnih kislin. Nasičene enobazične karboksilne kisline. Karboksilne kisline. Vrste izomerizma. Ogljikov atom. Poimenujte karboksilne kisline. Trivialna imena. Enobazične karboksilne kisline. Fizične lastnosti. Zgodovina odkritja. Mravljinčna kislina. Plinaste snovi. Organske snovi. - Omejite enobazične karboksilne kisline.ppt

Maščobna kislina

Diapozitivi: 44 Besede: 2065 Zvoki: 0 Učinki: 0

Polinenasičene maščobne kisline kot signalne molekule. 1. Lipidomika in lipidologija. Klasična paradigma: Paradigma postgenomske dobe: Zanimanje za lipidomiko je povezano z: 1. Spremembami splošnih pristopov k proučevanju celic. Lipidologija. Tkiva in celice. Lipidni izvlečki. Lipidni profil. Encimi, beljakovine. Upravljanje sistema. Lipidomiki. Mesto lipidomike med drugimi »-omikami«. Konstrukcija sistema. Napoved. Diagnostika. Zdravljenje. 2. Arahidonska kislina in druge polienske maščobne kisline kot signalne molekule. n-6 linolna (18:2n-6) g-linolenska (18:3n-6) dihomo-g - linolenska (18:3n-6) arahidonska (20:4n-6) dokozatetraenojska (22:4n-6) dokozapentaenojska (22:5n-6). - Maščobne kisline.ppt

Omega kislina

Diapozitivi: 12 Besede: 617 Zvoki: 0 Učinki: 0

OMEGA 3 in OMEGA 6 polinenasičene maščobne kisline (PUFA). Motena je struktura in delovanje epitelija sluznice in kože. Značilne so tudi poškodbe kože: pojavijo se dermatološke bolezni, obstaja nagnjenost k okužbi s podkožnimi pršicami. Eikozapentaenojska in dokozaheksaenojska maščobna kislina, ki spadata v skupino OMEGA 3, upočasnjujeta rast tumorjev. Pri nezadostnem vnosu PUFA pride do upočasnitve rasti živali, zmanjšane plodnosti in poslabšanja fiziološkega stanja. Nedavno so bile izvedene študije, ki so pokazale učinek OMEGA 3 in OMEGA 6 maščobnih kislin kot modulatorjev imunskega sistema. -

Vse karboksilne kisline imajo funkcionalno skupino Karbonilna skupina O - C Hidroksilna skupina OH Karboksilna skupina Splošna formula R C O OH Ali za nasičene enobazične kisline O OH Cn H2n+1C? Kako se imenujejo karboksilne kisline? Karboksilne kisline so organske spojine, katerih molekule vsebujejo karboksilno skupino COOH, vezano na ogljikovodikov radikal. ? Kako so karboksilne kisline genetsko povezane s prej raziskanim razredom aldehidov? R C O H + [O] R C O OH [O] = KMnO4, K2Cr2O7+ H2SO4 konc. Karboksilne kisline so organske spojine, katerih molekule vsebujejo karboksilno skupino COOH, vezano na ogljikovodikov radikal. R C

Razvrstitev karboksilnih kislin Glede na število karboksilnih skupin Enobazične Dibazične (ocetne) (oksalne) O OH CH3C C - CO OH O HO Glede na naravo radikala Nasičene (propionske) O CH3- CH2-C OH Nenasičene (akrilne) O CH2= CH-C OH Večbazni (limona) O H2C – C OH HC - C O OH O H2C - C OH Aromatski (benzojski) C O OH Glede na vsebnost C atomov: C1C9 nižji, C10 in višji

Razvrstite predlagane kisline 1) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 COOH 1. Enobazna, nasičena, nižja 2) HOOC CH2 CH2 COOH 2. Dvobazna, nasičena, nižja 3) COOH CH3 3. Enobazna, nasičena, nižja 4) CH3 – ( CH2 )7 –CH = CH (CH2)7 COOH 4. Enobazni, nenasičeni, višji 5) HOOC –CH2 CH – CH2 COOH COOH 5. Polibazični, nasičeni, nižji

NOMENKLATURA KARBOKSILNIH KISLIN NOMENKLATURA KARBOKSILNIH KISLIN ALKANSKA KISLINA + OB + ANICNA KISLINA ALKANSKA METANSKA KISLINA METANSKA KISLINA (FOMIČNA KISLINA)

2 1 CH3 – COOH COOH CH3 – ETANSKA KISLINA (OCETNA KISLINA)) 33 44 11 COOH CH3 – CH2 – CH2 COOH CH3 – CH2 – CH2 22 BUTANSKA KISLINA BUTANSKA KISLINA (BUTANSKA KISLINA) (BUTANSKA KISLINA) TA)

44 22 55 11 COOH CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – 33 PENTANSKA KISLINA PENTANSKA KISLINA (VALERIANOVA KISLINA) (VALERIANOVA KISLINA) 22 NOOS – NOOS 11 COOH – COOH ETHANETHANEDIDIOS OVALNA KISLINA (OKSALNA KISLINA) (OKSALNA KISLINA)

Homologne vrste karboksilnih kislin Homologne vrste karboksilnih kislin Kemijska formula Sistematsko ime kisline Trivialno ime kisline Ime kislega ostanka Format Acetat Propionat Butirat kapronat kaprikat HCOOH CH3COOH CH3CH2COOH CH3CH2CH2COOH CH3CH2CH2CH2COOH CH3(CH2)4–COOH Metan Etan Propan Butan Penta ne ova heksan mravljinčno ocetno propionsko olje najlon baldrijan valerinat CH3(CH2)8 – COOH dekan kapric CH3(CH2)14 – COOH CH3(CH2)16 COOH heksadekan oktadekan palmitinov palmitat stearinski stearat

Algoritem za poimenovanje karboksilnih kislin: 1. Poiščite glavno verigo ogljikovih atomov in jo oštevilčite, začenši s karboksilno skupino. 2. Označimo položaj substituentov in njihova imena. 3. Za korenom, ki označuje število ogljikovih atomov v verigi, pride pripona "oična" kislina. 4. Če je karboksilnih skupin več, se pred »ova« postavi številka (di, tri...) Primer: 4 CH3 3 CH 2 CH2 1 COOH CH3 3 metilbutan + ova = 3metilbutanojska kislina

POIMENUJTE SNOVI POIMENUJTE SNOVI PO MEDNARODNI NOMENKLATURI (2 – METILPROPAN (2 – METIL PROPANOJSKA KISLINA) KISLINA) CH3 – CH – COOH 1.1. CH3 – CH – COOH CH3CH3 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH CH3CH3 CH3CH3 (2, 3 – DIMETIL PENTA PENTA (2, 3 – DIMETIL NOVAJSKA KISLINA) KISLINA) 3 . CH3 – CH = CH – CH – COOH 3. CH3 – CH = CH – CH – COOH CH3CH3 4. HOOC – CH2 – CH – COOH 4. HOOC – CH2 – CH – COOH CC22NNH55 (2 – METILPENT (2 – METILNA KISLINA) ) KISLINA) PENTENEN – 3– 3 – OVA – OVA (2 – ETIL BUTAN (2 – ETIL BUTANDIOJSKA KISLINA) KISLINA)

Algoritem za pisanje formul karboksilnih kislin: 1. Izberi koren besede, na podlagi katerega zapiši ogljikov skelet v sestavi, ki vključuje karboksilno skupino. 2. Oštevilčimo ogljikove atome, začenši s karboksilno skupino. 3. Substituente označimo glede na številčenje. 4. Dodati je treba manjkajoče vodikove atome (ogljik je štirivalenten). 5. Preverite, ali je formula pravilno zapisana. Primer: 4 3 2 1 C C C COOH 2metilbutanojska kislina. 4 3 2 1 C C C COOH 4 3 2 1 CH3 CH2 CH COOH CH3 CH3

FIZIKALNE LASTNOSTI FIZIKALNE LASTNOSTI CC11 – – CC33 Tekočine z značilnim Tekočine z značilnim ostrim vonjem, ostrega vonja, zelo topen v vodi zelo topen v vodi CC44 – C – C99 Viskozne oljnate Viskozne oljnate tekočine s tekočinami z neprijetnim vonjem, slabo neprijetnim vonjem , slabo topen topen v vodi v vodi CC1010 in več več trdnih snovi, trdnih snovi, brez vonja, brez vonja, netopno netopno v vodi v vodi

Fizikalne lastnosti ocetne kisline: Agregatno stanje tekočina Barva brezbarvna prozorna tekočina Vonj ostra ocetna kislina Topnost v vodi je dobra Vrelišče 118 º C Tališče 17 º C

Odvisnost fizikalnih lastnosti karboksilnih kislin od zgradbe molekule: nižje karboksilne kisline so tekočine; višje - trdne snovi Večja kot je relativna molekulska masa kisline, manj je njen vonj. Z večanjem relativne molekulske mase kisline se topnost zmanjšuje.Homologi niz aldehidov se začne z dvema plinastima snovema (pri sobni temperaturi), med karboksilnimi kislinami pa plinov ni. S čim je to povezano?

Kemijske lastnosti karboksilnih kislin Kemijske lastnosti karboksilnih kislin I. Skupno z anorganskimi kislinami disociirajo: 1. Topne karboksilne kisline v vodnih raztopinah CH3 – COOH CH3 – COO + H + Ali je medij kisel? Kako se bo spremenila barva indikatorjev v kislem okolju? 2. Interakcija s kovinami v elektrokemičnem napetostnem nizu do vodika: Lakmus (vijolična) - postane rdeča Metil oranžna - postane rožnata Fenoftalein - ne spremeni barve 2CH3 - COOH + Mg Ocetna kislina 2CH3 COOH + Zn Ocetna kislina (CH3 -COO) 2Mg Magnezijev acetat (CH3 – COO)2Zn Cinkov acetat + H2 + H2 Ko kovina reagira z raztopino karboksilne kisline, nastaneta vodik in sol I. Skupno z anorganskimi kislinami

3. Interakcija z bazičnimi oksidi: 2 CH3 – COOH + CuO Ocetna kislina (CH3 – COO) 2Cu Bakrov acetat t + H2O 4. Interakcija s kovinskimi hidroksidi (reakcija nevtralizacije) CH3 – COOH + HO –Na Ocetna kislina 2CH3 – COOH + Cu (OH)2 Ocetna kislina CH3COONa Natrijev acetat + H2O (CH3COO)2Cu Bakrov acetat + H2O 5. Interakcija s solmi šibkejših in bolj hlapljivih kislin (npr. ogljikova, silicijeva, vodikova, stearinska, palmitinska...) 2CH3– COOH Ocetna kislina + Na2CO3 natrijev karbonat 2CH3COONa natrijev acetat + H2CO3 CO2 H2O

Specifične lastnosti mravljinčne kisline Reakcija »srebrnega ogledala« O + Ag2O t 2Ag + H2CO3 H C OH Mravljinčna kislina Srebrov oksid srebro CO2 H2O

Pojavljanje v naravi in uporaba karboksilnih kislin Mravljinčna kislina (metanojska kislina) - Kemijska formula CH2O2 ali HCOOH. Mravljično kislino je leta 1670 v kislih izločkih rdečih mravelj odkril angleški naravoslovec John Ray. Mravljinčna kislina je prisotna tudi v najfinejših dlačicah koprive, v čebeljem strupu, borovih iglicah, v majhnih količinah pa jo najdemo v različnih plodovih, tkivih, organih ter živalskih in človeških izločkih.

Vprašanje: Zakaj mesta ugriza mravlje ali pika koprive ne morete zmočiti z vodo? To vodi le do povečane bolečine. Zakaj bolečina popusti, če poškodovano mesto navlažimo z amoniakom? Kaj še lahko uporabimo v tem primeru? Pri raztapljanju mravljinčne kisline v vodi pride do procesa elektrolitske disociacije: HCOOH HCOO + H Posledično se poveča kislost okolja in okrepi se proces razjedanja kože. Da bi bolečina popustila, morate nevtralizirati kislino, za kar morate uporabiti raztopine, ki imajo alkalno reakcijo, kot je raztopina amoniaka. HCOOH + NH4OH HCOONH4 + H2O ali HCOOH + NaHCO3 HCOONa + CO2 + H2O

Ocetna kislina (etanojska kislina) To je prva kislina, ki jo je človek pridobil in uporabil. "Rojen" pred več kot 4 tisoč leti v starem Egiptu. Na prehodu iz 17. v 18. stoletje so ga v Rusiji imenovali "kisla vlaga". Prvič smo ga dobili med kisanjem vina. Latinsko ime je Acetum acidum, od tod tudi ime soli - acetati. Ledocetna kislina pri temperaturah pod 16,8 ºС se strdi in postane kot led.Ocetna esenca je 70% raztopina kisline. Namizni kis 6% ali 9% raztopina kisline. Ocetna kislina se nahaja v izločkih živali (urin, žolč, blato), rastlin (zlasti zelenih listov), kislega mleka in sira; nastane pri vrenju, gnitju, kisanju vina in piva ter pri oksidaciji številnih organskih snovi;

Uporaba ocetne kisline Uporaba ocetne kisline Vodne raztopine ocetne kisline se pogosto uporabljajo v prehrambeni industriji (aditiv za živila E 260) in kuhanju v gospodinjstvu ter v konzerviranju; pri proizvodnji: zdravil, HP, aspirina; umetna vlakna, npr. svileni acetat; indigo barvila, negorljiv film, organsko steklo; topila za lake; kemična fitofarmacevtska sredstva, stimulansi rasti rastlin; Natrijev acetat CH3COONa se uporablja kot konzervans za kri, namenjeno transfuziji; Kalijev acetat CH3COOK – kot diuretik; Svinčev acetat (CH3COO)2 Pb za določanje sladkorja v urinu; Acetati železa (III) (CH3COO)3Fe, aluminija (CH3COO)3Al in kroma (III) (CH3COO)3Cr se uporabljajo v tekstilni industriji za jedkasto barvanje; Bakrov (II) acetat (CH3COO)2Cu je vključen v pripravek za zatiranje rastlinskih škodljivcev, tako imenovano pariško zelenico; Vodne raztopine ocetne kisline se pogosto uporabljajo v živilski industriji (aditiv za živila E 260) in kuhanju v gospodinjstvu, pa tudi pri konzerviranju; pri proizvodnji: zdravil, HP, aspirina; umetna vlakna, npr. acetatna svila; indigo barvila, nevnetljiva folija, pleksi steklo; topila za lake; kemična fitofarmacevtska sredstva, stimulansi rasti rastlin; natrijev acetat CH3COONa se uporablja kot konzervans za kri, namenjeno transfuziji; kalijev acetat CH3COOK - kot diuretik Svinčev acetat (CH3COO)2 Pb za določanje sladkorja v urinu Acetati železa (III) (CH3COO)3Fe, aluminija (CH3COO)3Al in kroma (III) (CH3COO)3Cr se uporabljajo v tekstilni industriji za jedkasto barvanje; Bakrov acetat (II) ( CH3COO)2Cu je del pripravka za zatiranje rastlinskih škodljivcev, tako imenovane pariške zelene;

Uporaba ocetne kisline Znana je uporaba alkoholnega kisa v kozmetologiji. Namreč, za mehkobo in sijaj las po trajnem in trajnem barvanju. Za to je priporočljivo, da lase sperete s toplo vodo z dodatkom alkoholnega kisa (34 žlic kisa na 1 liter vode). V ljudski medicini se kis uporablja kot nespecifično antipiretik. za glavobole z uporabo losjonov. pri pikih žuželk z uporabo obkladkov. Ali ste vedeli, da je priporočljivo, če morate odviti zarjavelo matico, zvečer nanjo položiti krpo, namočeno v ocetno kislino? To matico bo veliko lažje odviti zjutraj. Čez dan v telesu nastane 400 g ocetne kisline? To bi zadostovalo za pripravo 8 litrov navadnega kisa, nepogrešljivega pri izdelavi parfumov.

N N S C 3 O O Od vseh kislin je seveda prima. Prisoten povsod, tako vidno kot nevidno. Prisoten je v živalih in rastlinah, tehnologija in medicina sta z njim za vedno. Njeni potomci so acetati, zelo potrebni "fantje". Znani aspirin, kot dober gospod, bolniku zniža vročino in povrne zdravje. To je bakrov acetat. Prijatelj in brat je rastlinam, ubija njihove sovražnike. Kislina je še vedno uporabna - obleče nas v acetatno svilo. In kdor ima rad cmoke, pozna kis že dolgo. Tu je tudi vprašanje kinematografije: No, vsi morajo vedeti, da brez acetatne folije ne moremo videti kina. Seveda obstajajo tudi druge uporabe. In brez dvoma jih poznate. Toda glavna stvar, ki se reče, prijatelji, je "Kruh industrije": ocetna kislina. Vodna raztopina bakrovega acetata CH3COOH

Sklepi 1. Karboksilne kisline so organske spojine, katerih molekule vsebujejo karboksilno skupino - COOH, povezano z ogljikovodikovim radikalom. 2.Karboksilne kisline razvrščamo: po bazičnosti (eno, dvo in večbazične) po ogljikovodikovih radikalih (nasičene, nenasičene in aromatske) po vsebnosti C atomov (nižje in višje) 3. Ime karboksilne kisline je sestavljeno iz imena alkana + ovalne kisline. 4. Ko se molekulska masa karboksilne kisline poveča, se topnost in moč kisline zmanjšata. 5. Tako kot anorganske kisline tudi topne karboksilne kisline disociirajo v vodni raztopini, pri čemer nastanejo vodikovi ioni in spremenijo barvo indikatorja. Reagirajo s kovinami (do H), bazičnimi in amfoternimi oksidi in hidroksidi ter s solmi šibkejših kislin in tvorijo soli. 6 Široko razširjeni v naravi in imajo velik praktični pomen za človeka.

Domača naloga 1. 2. §14, vaje št. 6 vaja št. 9 Kraljica Kleopatra je po nasvetu dvornega zdravnika v kisu raztopila največji biser, ki ga poznajo draguljarji, nato pa je dobljeno raztopino nekaj časa jemala. Kakšno reakcijo je povzročila Kleopatra? Kakšno povezavo je imela? 3. Pripravi poročilo o višjih karboksilnih kislinah

"Matematika je jezik, v katerem je napisana knjiga narave"

GALILEO GALILIE - ITALIJANSKI MATEMATIK, FIZIK, ASTRONOM

Posodabljanje znanja

Aldehidi so organske snovi, katerih molekule vsebujejo funkcionalno skupino atomov - COH, vezano na ogljikovodikov radikal.

karbonil - - C = O;

Aldehidni - - C = O

1. Katere spojine so aldehidi?

2. Katera funkcionalna skupina se imenuje karbonilna in katera aldehidna? Kakšna je razlika med njimi?

3. Katere reakcije so najbolj značilne za aldehide?

4. Naštejte glavne razrede organskih spojin, povezanih s spojinami, ki vsebujejo kisik.

Adicijske in oksidacijske reakcije.

Alkoholi, aldehidi, ketoni, karboksilne kisline, ogljikovi hidrati.

Cilji lekcije

Izobraževalni:

Seznaniti študente s pojmom karboksilne kisline in njihovo razvrstitvijo; lastnosti karboksilnih kislin (gorenje, zaestrenje) na primeru mravljične in ocetne kisline; uporaba karboksilnih kislin na podlagi njihovih lastnosti.

Izobraževalni:

Vzgojite pozitiven odnos do kemije.

Razvojni: razvijajo zmožnost poimenovanja preučevanih snovi z uporabo trivialne in mednarodne nomenklature; določiti vrste reakcij, v katere vstopajo karboksilne kisline; karakterizira zgradbo in lastnosti karboksilnih kislin; razložiti odvisnost reaktivnosti karboksilnih kislin od zgradbe njihovih molekul; izvedejo kemijski poskus za pridobivanje soli ocetne kisline; pridobljeno znanje in veščine uporabiti pri praktičnih dejavnostih (varno delo s snovmi v laboratoriju in doma); sposobnost priprave raztopin danih koncentracij.

Karboksilne kisline (struktura)

karboksil

skupina

ogljikovih hidratov onilna skupina

hid oksil skupina

Razvrstitev

Po naravi radikala

Glede na število karboksilnih skupin – eno-, dvo-, troosnovni

V kateri razred spadajo naslednje kisline?

CH 3 – C = O

O = C – C = O

AMPAK ON

CH 2 = CH – C = O

- C = O

sistematično in trivialno nomenklaturo

N-COOH - metan ov aya (mravljica)

CH 3 -COOH – etan ov aya (kis)

NOOS-COON – etan dio vaya (oksal)

NOOS-SN 2 -CH 2 -COOH –butan diov in jaz

(jantar)

Z 6 n 5 COOH - benzojska

Z 17 n 35 COOH – stearinska

Z 17 n 33 COOH - oleinska

raziskava

Poimenujte snovi:

CH 2 - CH - CH – GROV

CH 3 CH 3 CH 3

CH 3

CH 3 - C – CH 2 – GROV

CH 3

2 metilbutanojska kislina
2,2-dimetilpropanojska kislina
3,3 dikloroheksanojska kislina

Fizične lastnosti

Z 1 - Z 3 tekočine z značilnim ostrim vonjem
Z 4 - Z 9 viskozne oljnate tekočine z neprijetnim vonjem
c C 10 netopne trdne snovi
Karboksilne kisline imajo visoka vrelišča zaradi prisotnosti medmolekulskih vodikovih vezi in obstajajo predvsem v obliki dimerov.
Z naraščanjem relativne molekulske mase se vrelišče nasičenih enobazičnih kislin povečuje

N–J

Mravljinčna kislina

Vsebujejo ga strupene žleze mravelj, koprive in smrekove iglice.
10-krat močnejši od vseh karboksilnih kislin.
Leta 1831 ga je pridobil T. Pelouz iz cianovodikove kisline.

Rabljeno:

kot jedkal za barvanje in strojenje usnja
v medicini
pri konzerviranju zelenjave
kot topilo za najlon, najlon, polivinil

Lastnosti in uporaba mravljinčne kisline

Brezbarvna tekočina z ostrim vonjem, dobro topna v vodi .

Lahko kaže lastnosti, značilne za kisline in aldehide.

CH 3 - Z

Ocetna kislina

Najdemo ga v nekaterih rastlinah, znoju, urinu, žolču. Človeško telo izloči 0,5 kg te kisline na dan.

Znan že od nekdaj.
Izoliran v čisti obliki v 1700 g
Leta 1845 ga je sintetično pridobil G. Kolbe.
Lahko nastane tudi sintetično (kisanje vina pod vplivom bakterij).

Kemijske lastnosti

Interakcija z aktivnimi kovinami.

2CH 3 COOH + Mg = (CH 3 COO) 2 Mg+H 2

Interakcija z alkalijami.

CH 3 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 O

Interakcija z bazičnimi oksidi.

2CH 3 COOH + CaO = (CH 3 COO) 2 Ca+H 2 O

Interakcija s solmi.

2CH 3 COOH+Na 2 CO 3 = 2CH 3 COONa + H 2 O+CO 2

Interakcija z alkoholi

CH 3 COOH + HOC 2 H 5 = CH 3 -CO-O-C 2 H 5 +H 2 O

etil acetat

eter

V naravi se estri nahajajo v cvetju, sadju in jagodah. Uporabljajo se pri izdelavi sadnih vod in parfumov.

Lastnosti in uporaba ocetne kisline

Brezbarvna tekočina, značilnega vonja, topen v vodi, dobro topilo za številne organske snovi, nevaren v stiku s kožo.

Priprava karboksilnih kislin

Oksidacija primarnih alkoholov in aldehidov (kisik na katalizatorju in KMnO 4 ; K 2 Kr 2 O 7 ):

R-CH 2 OH → RCOH → RCOOH

katalitična oksidacija metana:

2CH 4 + 3O 2 → 2H–COOH + 2H 2 O

katalitična oksidacija butana:

2CH 3 –CH 2 –CH 2 –CH 3 +5O 2 → 4CH 3 COOH + 2H 2 O

Aromatske kisline se sintetizirajo z oksidacijo homologov benzena: raztopine KMnO lahko uporabimo kot oksidacijsko sredstvo 4 ali K 2 Kr 2 O 7 v kislem okolju:

C 6 H 5 CH 3 Z 6 n 5 COOH+H 2 O

(5C 6 H 5 CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 COOH + 3K 2 SO 4 + 6MnSO 4 +14H 2 O)

aplikacija

Mravljinčna kislina– v medicini, v čebelarstvu, v organski sintezi, pri proizvodnji topil in konzervansov; kot močno redukcijsko sredstvo.
Ocetna kislina– v prehrambeni in kemični industriji (proizvodnja celuloznega acetata, iz katerega se proizvajajo acetatna vlakna, organsko steklo, film; za sintezo barvil, zdravil in estrov).
Maslena kislina– za proizvodnjo aditivov, mehčal in flotacijskih reagentov.
Oksalna kislina– v metalurški industriji (odstranjevanje vodnega kamna).
Stearinska kislina C17H35COOH in palmitinska kislina C 15 H 31 COOH – kot površinsko aktivne snovi, maziva pri obdelavi kovin.

Kontrolna vprašanja

Katera snov povzroča pekoč učinek kopriv in pekočih celic meduz:

a) mravljinčna kislina, b) mravljinčni aldehid

2. Kako lajšati bolečino pri opeklini zaradi izločkov koprive:

a) sperite z vodo, b) sperite s šibko raztopino alkalije,

c) sperite s šibko raztopino ocetne kisline.

3. Strukturno formulo mravljinčne kisline lahko zapišemo takole: HO-SON. Posledično bo ta kislina snov z dvojno funkcijo. Kako lahko temu rečeš:

a) alkohol, b) aldehidni alkohol, c) kislina

4. Ali je mogoče razmisliti o prehodu kvantitativnih razmerij v kvalitativne na primeru sprememb fizikalnih lastnosti karboksilnih kislin v homolognem nizu?