Քիմիական ռեակցիաները օրգանական քիմիայի աղյուսակում. Քիմիական ռեակցիաների տեսակները օրգանական քիմիայում - Գիտելիքների հիպերմարկետ. Քիմիական ռեակցիաների դասակարգումն ըստ մեխանիզմների
CH 3 -CH 3 + Cl 2 – (hv) ---- CH 3 -CH 2 Cl + HCl
C 6 H 5 CH 3 + Cl 2 --- 500 C --- C 6 H 5 CH 2 Cl + HCl
Ավելացման ռեակցիաներ
Նման ռեակցիաները բնորոշ են բազմաթիվ (կրկնակի կամ եռակի) կապեր պարունակող օրգանական միացություններին։ Այս տեսակի ռեակցիաները ներառում են ալկեններին և ալկիններին հալոգենների, ջրածնի հալոգենիդների և ջրի ավելացման ռեակցիաները
CH3 -CH=CH2 + HCl ---- CH3 -CH(Cl)-CH3
Վերացման ռեակցիաներ
Սրանք ռեակցիաներ են, որոնք հանգեցնում են բազմաթիվ կապերի առաջացման: Ջրածնի հալոգենիդները և ջուրը վերացնելիս նկատվում է ռեակցիայի որոշակի ընտրողականություն, որը նկարագրված է Զայցևի կանոնով, ըստ որի ածխածնի ատոմից հեռացվում է ջրածնի ատոմը, որտեղ կան ավելի քիչ ջրածնի ատոմներ։ Օրինակ ռեակցիա
CH3-CH(Cl)-CH 2 -CH 3 + KOH →CH 3 -CH=CH-CH 3 + HCl
Պոլիմերացում և պոլիկոնդենսացիա
n(CH 2 =CHCl) (-CH 2 -CHCl)n
Redox
Օքսիդատիվ ռեակցիաներից ամենաինտենսիվը այրումն է, որը բնորոշ է օրգանական միացությունների բոլոր դասերին։ Այս դեպքում, կախված այրման պայմաններից, ածխածինը օքսիդացվում է C (մուր), CO կամ CO 2, իսկ ջրածինը վերածվում է ջրի։ Այնուամենայնիվ, օրգանական քիմիկոսների համար մեծ հետաքրքրություն են ներկայացնում օքսիդացման ռեակցիաները, որոնք իրականացվում են շատ ավելի մեղմ պայմաններում, քան այրումը: Օգտագործված օքսիդացնող նյութեր. Br2-ի լուծույթները ջրի մեջ կամ Cl2-ի լուծույթները CCl4-ում; KMnO 4 ջրի կամ նոսր թթվի մեջ; պղնձի օքսիդ; թարմ նստեցված արծաթի (I) կամ պղնձի (II) հիդրօքսիդներ:
3C 2 H 2 + 8KMnO 4 +4H 2 O→3HOOC-COOH + 8MnO 2 + 8KOH
Էսթերիֆիկացում (և դրա հակադարձ հիդրոլիզի ռեակցիան)
R 1 COOH + HOR 2 H+ R 1 COOR 2 + H 2 O
Cycloaddition
Y R Y-R
‖ + ‖ → ǀ ǀ
R Y R-Y
‖ + →
11. Օրգանական ռեակցիաների դասակարգումն ըստ մեխանիզմի. Օրինակներ.
Ռեակցիայի մեխանիզմը ներառում է քիմիական ռեակցիաների մանրամասն քայլ առ քայլ նկարագրություն: Միաժամանակ սահմանվում է, թե որ կովալենտային կապերն են կոտրված, ինչ հերթականությամբ և ինչ ձևով։ Մանրակրկիտ նկարագրված է նաև ռեակցիայի ընթացքում նոր կապերի ձևավորումը։ Ռեակցիայի մեխանիզմը դիտարկելիս առաջին հերթին ուշադրություն դարձրեք արձագանքող մոլեկուլում կովալենտային կապի խզման եղանակին։ Նման երկու ճանապարհ կա. հոմոլիտիկ և հետերոլիտիկ:
Արմատական ռեակցիաներշարունակվում է կովալենտային կապի հոմոլիտիկ (արմատական) ճեղքվածքով.
Ոչ բևեռային կամ ցածր բևեռային կովալենտային կապերը (C–C, N–N, C–H) ենթարկվում են ռադիկալ ճեղքման բարձր ջերմաստիճաններում կամ լույսի ազդեցության տակ։ CH 3 ռադիկալի ածխածինը ունի 7 արտաքին էլեկտրոն (CH 4-ում կայուն օկտետ թաղանթի փոխարեն): Ռադիկալները անկայուն են, նրանք հակված են գրավելու բացակայող էլեկտրոնը (մինչև զույգ կամ մինչև օկտետ): Կայուն արտադրանքի ձևավորման ուղիներից մեկը դիմերացումն է (երկու ռադիկալների համադրություն).
CH 3 + CH 3 CH 3 : CH 3,
N + N N : Ն.
Արմատական ռեակցիաներ - սրանք են, օրինակ, ալկանների քլորացման, բրոմացման և նիտրացման ռեակցիաները.
Իոնային ռեակցիաներ առաջանում են հետերոլիտիկ կապի ճեղքումով: Այս դեպքում միջանկյալ ձևավորվում են կարճատև օրգանական իոններ՝ կարբոկատիոններ և կարբանիոններ, որոնք լիցք ունեն ածխածնի ատոմի վրա։ Իոնային ռեակցիաներում կապող էլեկտրոնային զույգը չի բաժանվում, այլ ամբողջությամբ անցնում է ատոմներից մեկին՝ այն վերածելով անիոնի.
Ուժեղ բևեռային (H–O, C–O) և հեշտությամբ բևեռացվող (C–Br, C–I) կապերը հակված են հետերոլիտիկ ճեղքման։
Տարբերել նուկլեոֆիլային ռեակցիաներ (նուկլեոֆիլ– փնտրում է միջուկը, էլեկտրոնների պակաս ունեցող տեղ) և էլեկտրոֆիլ ռեակցիաներ (էլեկտրոֆիլ- էլեկտրոնների որոնում): Հայտարարությունը, որ որոշակի ռեակցիան նուկլեոֆիլ է կամ էլեկտրոֆիլ, միշտ վերաբերում է ռեագենտին: Ռեակտիվ– ավելի պարզ կառուցվածքով ռեակցիային մասնակցող նյութ. Սուբստրատ– ավելի բարդ կառուցվածքով մեկնարկային նյութ: Արտագնա խումբփոխարինելի իոն է, որը կապված է ածխածնի հետ: Ռեակցիայի արտադրանք– նոր ածխածին պարունակող նյութ (գրված է ռեակցիայի հավասարման աջ կողմում):
TO նուկլեոֆիլ ռեակտիվներ(նուկլեոֆիլները) ներառում են բացասական լիցքավորված իոններ, էլեկտրոնների միայնակ զույգերով միացություններ, ածխածին-ածխածին կրկնակի կապերով միացություններ։ TO էլեկտրոֆիլ ռեակտիվներ(էլեկտրոֆիլներ) ներառում են դրական լիցքավորված իոններ, չլիցքավորված էլեկտրոնային թաղանթներով միացություններ (AlCl 3, BF 3, FeCl 3), կարբոնիլ խմբերով միացություններ, հալոգեններ։ Էլեկտրոֆիլները ցանկացած ատոմ, մոլեկուլ կամ իոն է, որն ընդունակ է ավելացնել զույգ էլեկտրոններ նոր կապի ձևավորման գործընթացում: Իոնային ռեակցիաների շարժիչ ուժը հակադիր լիցքավորված իոնների կամ տարբեր մոլեկուլների բեկորների փոխազդեցությունն է մասնակի լիցքով (+ և –):
Տարբեր տեսակի իոնային ռեակցիաների օրինակներ.
Նուկլեոֆիլային փոխարինում :
Էլեկտրաֆիլային փոխարինում :
Նուկլեոֆիլային հավելում (CN – նախ ավելացվում է, ապա H +):
Էլեկտրաֆիլային միացում (Սկզբում ավելացվում է H +, ապա X –):
Նուկլեոֆիլների (հիմքերի) գործողությամբ վերացում. :
Գործողության արդյունքում վերացում էլեկտրոֆիլներ (թթուներ) :
Երբ տեղի են ունենում քիմիական ռեակցիաներ, որոշ կապեր կոտրվում են, իսկ մյուսները ձևավորվում են: Քիմիական ռեակցիաները պայմանականորեն բաժանվում են օրգանական և անօրգանական: Օրգանական ռեակցիաները համարվում են այն ռեակցիաները, որոնցում ռեակտիվներից առնվազն մեկը օրգանական միացություն է, որը փոխում է իր մոլեկուլային կառուցվածքը ռեակցիայի ընթացքում։ Օրգանական ռեակցիաների և անօրգանական ռեակցիաների տարբերությունն այն է, որ դրանցում, որպես կանոն, ներգրավված են մոլեկուլներ։ Նման ռեակցիաների արագությունը ցածր է, և արտադրանքի եկամտաբերությունը սովորաբար կազմում է ընդամենը 50-80%: Ռեակցիայի արագությունը բարձրացնելու համար օգտագործվում են կատալիզատորներ, և ջերմաստիճանը կամ ճնշումը մեծանում են: Հաջորդը, մենք կքննարկենք օրգանական քիմիայի քիմիական ռեակցիաների տեսակները:
Դասակարգումը ըստ քիմիական փոխակերպումների բնույթի
- Փոխարինման ռեակցիաներ
- Ավելացման ռեակցիաներ
- Իզոմերացման ռեակցիա և վերադասավորում
- Օքսիդացման ռեակցիաներ
- Քայքայման ռեակցիաներ
Փոխարինման ռեակցիաներ
Փոխարինման ռեակցիաների ժամանակ սկզբնական մոլեկուլում մեկ ատոմ կամ ատոմների խումբ փոխարինվում է այլ ատոմներով կամ ատոմների խմբերով՝ առաջացնելով նոր մոլեկուլ։ Որպես կանոն, նման ռեակցիաները բնորոշ են հագեցած և արոմատիկ ածխաջրածիններին, օրինակ.
Ավելացման ռեակցիաներ
Երբ ավելացման ռեակցիաներ են տեղի ունենում, նոր միացության մեկ մոլեկուլ առաջանում է նյութերի երկու կամ ավելի մոլեկուլներից։ Նման ռեակցիաները բնորոշ են չհագեցած միացություններին։ Տարբերում են հիդրոգենացման (նվազեցման), հալոգենացման, հիդրոհալոգենացման, հիդրացման, պոլիմերացման ռեակցիաներ և այլն.
- Հիդրոգենացում- ջրածնի մոլեկուլի ավելացում.
Վերացման ռեակցիա
Վերացման ռեակցիաների արդյունքում օրգանական մոլեկուլները կորցնում են ատոմներ կամ ատոմների խմբեր, և ձևավորվում է նոր նյութ, որը պարունակում է մեկ կամ մի քանի բազմաթիվ կապեր։ Վերացման ռեակցիաները ներառում են ռեակցիաներ ջրազրկում, ջրազրկում, ջրահալոգենացումև այլն:
Իզոմերացման ռեակցիաներ և վերադասավորում
Նման ռեակցիաների ժամանակ տեղի է ունենում ներմոլեկուլային վերադասավորում, այսինքն. ատոմների կամ ատոմների խմբերի անցումը մոլեկուլի մի մասից մյուսին առանց ռեակցիային մասնակցող նյութի մոլեկուլային բանաձևը փոխելու, օրինակ. 
Օքսիդացման ռեակցիաներ
Օքսիդացնող ռեագենտի ազդեցության արդյունքում օրգանական ատոմում, մոլեկուլում կամ իոնում ածխածնի օքսիդացման վիճակը մեծանում է էլեկտրոնների կորստի պատճառով, ինչի արդյունքում ձևավորվում է նոր միացություն. 
Կոնդենսացիայի և պոլիկոնդենսացիայի ռեակցիաներ
Բաղկացած է մի քանի (երկու կամ ավելի) օրգանական միացությունների փոխազդեցությունից՝ նոր C-C կապերի և ցածր մոլեկուլային միացության ձևավորմամբ.
Պոլիկոնդենսացիան ֆունկցիոնալ խմբեր պարունակող մոնոմերներից պոլիմերային մոլեկուլի առաջացումն է՝ ցածր մոլեկուլային զանգվածի միացության արտազատմամբ։ Ի տարբերություն պոլիմերացման ռեակցիաների, որոնք հանգեցնում են մոնոմերին նման բաղադրությամբ պոլիմերի ձևավորմանը, պոլիկոնդենսացիայի ռեակցիաների արդյունքում ստացված պոլիմերի բաղադրությունը տարբերվում է իր մոնոմերից.
Քայքայման ռեակցիաներ
Սա բարդ օրգանական միացությունը պակաս բարդ կամ պարզ նյութերի բաժանելու գործընթացն է.
C 18 H 38 → C 9 H 18 + C 9 H 20
Քիմիական ռեակցիաների դասակարգումն ըստ մեխանիզմների
Օրգանական միացություններում կովալենտային կապերի խզման հետ կապված ռեակցիաները հնարավոր են երկու մեխանիզմով (այսինքն՝ հին կապի խզմանը և նորի առաջացմանը տանող ուղին). հետերոլիտիկ (իոնային) և հոմոլիտիկ (արմատական):
Հետերոլիտիկ (իոնային) մեխանիզմ
Հետերոլիտիկ մեխանիզմով ընթացող ռեակցիաներում առաջանում են իոնային տիպի միջանկյալ մասնիկներ՝ լիցքավորված ածխածնի ատոմով։ Դրական լիցք կրող մասնիկները կոչվում են կարբոկատիոններ, իսկ բացասականները՝ կարբանիոններ։ Այս դեպքում տեղի է ունենում ոչ թե ընդհանուր էլեկտրոնային զույգի կոտրումը, այլ դրա անցումը ատոմներից մեկին՝ իոնի ձևավորմամբ. 
Ուժեղ բևեռային, օրինակ՝ H–O, C–O և հեշտությամբ բևեռացվող, օրինակ՝ C–Br, C–I կապերը ցուցաբերում են հետերոլիտիկ ճեղքման միտում։
Հետերոլիտիկ մեխանիզմով ընթացող ռեակցիաները բաժանվում են նուկլեոֆիլ և էլեկտրոֆիլ ռեակցիաներ.Այն ռեագենտը, որն ունի էլեկտրոնային զույգ կապ ստեղծելու համար, կոչվում է նուկլեոֆիլ կամ էլեկտրոն նվիրաբերող: Օրինակ՝ HO - , RO - , Cl - , RCOO - , CN - , R - , NH 2 , H 2 O , NH 3 , C 2 H 5 OH , ալկեններ, արեններ։
Ռեագենտ, որն ունի չլրացված էլեկտրոնային թաղանթ և ունակ է միացնել զույգ էլեկտրոններ նոր կապի ձևավորման գործընթացում: Հետևյալ կատիոնները կոչվում են էլեկտրոֆիլ ռեագենտներ՝ H +, R 3 C +, AlCl 3, ZnCl 2, SO 3: , BF 3, R-Cl, R 2 C=O
Նուկլեոֆիլային փոխարինման ռեակցիաներ
Բնութագիր ալկիլ և արիլ հալոգենիդների համար. 
Նուկլեոֆիլային ավելացման ռեակցիաներ 
Էլեկտրաֆիլային փոխարինման ռեակցիաներ
Էլեկտրաֆիլային ավելացման ռեակցիաներ 
Հոմոլիտիկ (արմատական մեխանիզմ)
Հոմոլիտիկ (արմատական) մեխանիզմով ընթացող ռեակցիաներում առաջին փուլում կովալենտային կապը խզվում է ռադիկալների առաջացմամբ։ Ստացված ազատ ռադիկալն այնուհետև հանդես է գալիս որպես գրոհող ռեագենտ: Ռադիկալ մեխանիզմով կապի ճեղքումը բնորոշ է ոչ բևեռային կամ ցածր բևեռային կովալենտային կապերին (C–C, N–N, C–H):
Տարբերակել արմատական փոխարինման և արմատական ավելացման ռեակցիաները
Արմատական տեղաշարժի ռեակցիաներ
Ալկանների բնութագիրը 
Արմատական ավելացման ռեակցիաներ
Ալկեններին և ալկիններին բնորոշ է 
Այսպիսով, մենք ուսումնասիրեցինք օրգանական քիմիայի քիմիական ռեակցիաների հիմնական տեսակները
Կատեգորիաներ,Ռեակցիայի ընթացքում արձագանքող նյութերի մոլեկուլներում որոշ քիմիական կապեր կոտրվում են, իսկ մյուսները՝ առաջանում։ Օրգանական ռեակցիաները դասակարգվում են՝ ըստ արձագանքող մասնիկների քիմիական կապերի խզման տեսակի։ Դրանցից կարելի է առանձնացնել ռեակցիաների երկու մեծ խումբ՝ արմատական և իոնային։
Արմատական ռեակցիաները գործընթացներ են, որոնք ներառում են կովալենտային կապի հոմոլիտիկ ճեղքվածք: Հոմոլիտիկ ճեղքումում կապը կազմող էլեկտրոնների զույգը բաժանվում է այնպես, որ առաջացած մասնիկներից յուրաքանչյուրը ստանում է մեկ էլեկտրոն։ Հոմոլիտիկ ճեղքման արդյունքում ձևավորվում են ազատ ռադիկալներ.
Չզույգված էլեկտրոնով չեզոք ատոմը կամ մասնիկը կոչվում է ազատ ռադիկալ։
Իոնային ռեակցիաները գործընթացներ են, որոնք ներառում են կովալենտային կապերի հետերոլիտիկ ճեղքվածք, երբ երկու կապի էլեկտրոնները մնում են նախկինում կապված մասնիկներից մեկի հետ.
Հետերոլիտիկ կապի ճեղքման արդյունքում ստացվում են լիցքավորված մասնիկներ՝ նուկլեոֆիլ և էլեկտրոֆիլ։
Նուկլեոֆիլ մասնիկ (նուկլեոֆիլ) այն մասնիկն է, որն ունի զույգ էլեկտրոններ արտաքին էլեկտրոնային մակարդակում։ Զույգ էլեկտրոնների շնորհիվ նուկլեոֆիլը կարողանում է նոր կովալենտային կապ ստեղծել։
Էլեկտրաֆիլ մասնիկ (էլեկտրոֆիլ) այն մասնիկն է, որն ունի չլրացված արտաքին էլեկտրոնային մակարդակ։ Էլեկտրոֆիլը ներկայացնում է չլցված, դատարկ ուղեծրեր կովալենտային կապի ձևավորման համար՝ կապված այն մասնիկի էլեկտրոնների հետ, որոնց հետ փոխազդում է:
Օրգանական քիմիայում բոլոր կառուցվածքային փոփոխությունները համարվում են ռեակցիայի մեջ ներգրավված ածխածնի ատոմի (կամ ատոմների) համեմատ։
Համաձայն վերոհիշյալի՝ լույսի ազդեցության տակ մեթանի քլորացումը դասակարգվում է որպես ռադիկալ փոխարինում, հալոգենների ավելացումը ալկեններին՝ որպես էլեկտրոֆիլ հավելում, իսկ ալկիլ հալոգենիդների հիդրոլիզը՝ որպես նուկլեոֆիլ փոխարինում։
Ռեակցիաների ամենատարածված տեսակներն են.
Քիմիական ռեակցիաների հիմնական տեսակները
Ի. Փոխարինման ռեակցիաներ(ջրածնի մեկ կամ մի քանի ատոմների փոխարինում հալոգենի ատոմներով կամ հատուկ խմբով) RCH 2 X + Y → RCH 2 Y + X
II. Ավելացման ռեակցիաներ RCH=CH 2 + XY → RCHX−CH 2 Y
III. Վերացման ռեակցիաներ RCHX−CH 2 Y → RCH=CH 2 + XY
IV. Իզոմերացման (վերադասավորման) ռեակցիաներ
Վ. Օքսիդացման ռեակցիաներ(փոխազդեցություն մթնոլորտային թթվածնի կամ օքսիդացնող նյութի հետ)
Այս ռեակցիաների վերոհիշյալ տեսակներում նրանք նաև առանձնացնում են մասնագիտացվածԵվ անհատականացվածռեակցիաներ.
Մասնագիտացված:
1) հիդրոգենացում (փոխազդեցություն ջրածնի հետ)
2) ջրազրկում (ջրածնի մոլեկուլից հեռացում)
3) հալոգենացում (փոխազդեցություն հալոգենի հետ՝ F 2, Cl 2, Br 2, I 2)
4) դեհալոգենացում (հալոգենի մոլեկուլից վերացում)
5) հիդրոհալոգենացում (փոխազդեցություն հալոգենաջրածնի հետ)
6) ջրհալոգենացում (ջրածնի հալոգենային մոլեկուլից հեռացում)
7) խոնավացում (ջրի հետ փոխազդեցություն անդառնալի ռեակցիայի դեպքում)
8) ջրազրկում (ջրի մոլեկուլից անջատում)
9) հիդրոլիզ (ջրի հետ փոխազդեցությունը շրջելի ռեակցիայի ժամանակ)
10) պոլիմերացում (միանման պարզ միացություններից բազմակի ընդլայնված ածխածնի կմախքի արտադրություն)
11) պոլիկոնդենսացիա (երկու տարբեր միացություններից բազմակի ընդլայնված ածխածնի կմախք ստանալը)
12) սուլֆոնացում (ռեակցիան ծծմբաթթվի հետ)
13) նիտրացիա (փոխազդեցություն ազոտական թթվի հետ)
14) ճեղքվածք (ածխածնային կմախքի կրճատում)
15) պիրոլիզ (բարդ օրգանական նյութերի տարրալուծում ավելի պարզների՝ բարձր ջերմաստիճանի ազդեցության տակ).
16) ալկիլացման ռեակցիա (ալկանային ռադիկալի ներմուծում բանաձևում)
17) ացիլացման ռեակցիա (-C(CH 3)O խմբի ներմուծում բանաձևում)
18) արոմատացման ռեակցիա (մի շարք արենների ածխաջրածինների առաջացում).
19) դեկարբոքսիլացման ռեակցիա (կարբոքսիլային խմբի՝ COOH-ի վերացում) մոլեկուլից.
20) էսթերիֆիկացման ռեակցիա (սպիրտի փոխազդեցությունը թթվի հետ կամ էսթերի արտադրությունը սպիրտից կամ կարբոքսիլաթթվից).
21) «արծաթի հայելի» ռեակցիա (փոխազդեցություն արծաթի (I) օքսիդի ամոնիակային լուծույթի հետ).
Անվանական ռեակցիաներ.
1) Վուրցի ռեակցիա (ածխածնի կմախքի երկարացում հալոգենացված ածխաջրածնի ակտիվ մետաղի հետ փոխազդեցության ժամանակ)
2) Կուչերովի ռեակցիա (ալդեհիդի արտադրություն՝ ացետիլենը ջրի հետ փոխազդելու միջոցով)
3) Կոնովալովի ռեակցիա (ալկանի փոխազդեցությունը նոսր ազոտական թթվի հետ)
4) Վագների ռեակցիա (ածխաջրածինների օքսիդացում կրկնակի կապով օքսիդացնող նյութի թթվածնով թույլ ալկալային կամ չեզոք միջավայրում նորմալ պայմաններում)
5) Լեբեդևի ռեակցիա (ալկադիեններ արտադրելու համար սպիրտների ջրազրկում և ջրազրկում)
6) Friedel-Crafts ռեակցիա (արենի ալկիլացման ռեակցիա քլորալկանի հետ բենզոլի հոմոլոգներ ստանալու համար)
7) Զելինսկու ռեակցիա (բենզոլի արտադրությունը ցիկլոհեքսանից ջրազրկմամբ)
8) Կիրխհոֆի ռեակցիա (օսլայի վերածումը գլյուկոզայի՝ ծծմբաթթվի կատալիտիկ գործողության ներքո)
Քաղաքային բյուջետային ուսումնական հաստատություն
«Թիվ 19 միջնակարգ դպրոց».
Միչուրինսկ, Տամբովի մարզ
Քիմիական ռեակցիաների տեսակները
օրգանական քիմիայում
Գոլովկինա Սվետլանա Ալեքսանդրովնա,
քիմիայի ուսուցիչ ՄԲՈՒՈՒ թիվ 19 միջնակարգ դպրոց, Միչուրինսկ
Բովանդակություն
Վերացական………………………………………………………………………………………….3
Ներածություն………………………………………………………………………………………… 4
Թեստի հստակեցում …………………………………………………………………………………………………
Թեստեր 9-րդ դասարան…………………………………………………………………………………………………………………………
Թեստեր 11-րդ դասարան……………………………………………………………………………………………………………………………………………………
Տեղեկատվական ռեսուրսներ……………………………………………………..33
Անոտացիա.
Այս աշխատությունը արտացոլում է օրգանական քիմիայում քիմիական ռեակցիաների տեսակների ուսումնասիրության հեղինակների մոտեցումը։ Առաջարկվող նյութը կարող է հետաքրքրել տարրական և միջնակարգ դպրոցներում աշխատող քիմիայի ուսուցիչներին, քանի որ այն ապահովում է օրգանական քիմիայի քիմիական ռեակցիաների տեսակների հիմնական հասկացությունների ընդհանրացում, ինչը թույլ կտա նրանց նախապատրաստվել պետական քննությանը և միասնական պետությանը: Այս թեմայի վերաբերյալ քննական և գործնական նյութ:
Ներածություն.
Օրգանական քիմիայի նյութը դժվար ընկալելի է հատկապես 9-րդ դասարանում, որտեղ շատ քիչ ժամանակ է հատկացվում դրա ուսումնասիրությանը, տեսական նյութի մեծ քանակով։ Օրգանական քիմիայի վերաբերյալ հարցերը ներառված են Գիտությունների պետական ակադեմիայի KIM-ներում և միասնական պետական քննության մեջ, ուսանողներին վերջնական ատեստավորման նախապատրաստելիս ուսուցիչը հաճախ բախվում է այս նյութի թյուրիմացության հետ: Դուք կարող եք ակտիվորեն ակտիվացնել դասավանդման գործընթացը և բարելավել օրգանական քիմիայի յուրացման որակը՝ դրա ուսումնասիրության մեջ օգտագործելով ժամանակակից դասավանդման տեխնոլոգիաներ, օրինակ՝ ՏՀՏ, թեստային հսկողության տեխնոլոգիաների կիրառում: Ձեռնարկում ուսուցիչները կիսվում են իրենց փորձով փոքր, բայց բարդ նյութ ուսումնասիրելիս:
Պետական քննությանը և միասնական պետական քննությանը նախապատրաստվելու թեստերի ճշգրտում
Թեստերի նշանակում– գնահատել ուսանողների ընդհանուր կրթական պատրաստվածությունը ըստ քիմիական ռեակցիաների տեսակների.
Թեստային նյութի բովանդակության շարունակականություն –ցույց տալ կապը անօրգանական և օրգանական քիմիայի հիմնական հասկացությունների միջև:
Թեստի բովանդակության բնութագրերը –Թեստային հսկողության յուրաքանչյուր տարբերակ բաղկացած է երեք մասից և առաջադրանքներից: Աշխատանքի որոշակի մասերում խմբավորված են նույն մակարդակի բարդության և ներկայացման ձևի առաջադրանքները:
Մաս Ապարունակում է 10 առաջադրանք՝ A1, A2, բարդության հիմնական մակարդակի պատասխան ընտրելու համար: A10
Մաս Բպարունակում է 3 առաջադրանք՝ B1, B2, B3 բարձրացված դժվարության մակարդակի պատասխան ընտրելու համար
Մաս Գպարունակում է 1 առաջադրանք բարդության բարձր մակարդակ:
Աղյուսակ 1 Առաջադրանքների բաշխում ըստ աշխատանքի մասերի:
Բազմակի ընտրության հարցերՍտուգում են ուսումնասիրված նյութի հիմնական մասը՝ քիմիական գիտության լեզուն, քիմիական կապերը, օրգանական նյութերի հատկությունների, քիմիական ռեակցիաների տեսակների և պայմանների իմացությունը։
Բարդության բարձր մակարդակի առաջադրանքներՆրանք ստուգում են ռեդոքս ռեակցիաների մասին գիտելիքները բարձր մակարդակով: Աշխատանքն առաջարկում է բազմակի ընտրության առաջադրանքներ:
Բարդության բարձր մակարդակի առաջադրանքների կատարումը թույլ է տալիս տարբերակել ուսանողներին ըստ նրանց պատրաստվածության մակարդակի և դրա հիման վրա նրանց տալ ավելի բարձր գնահատականներ:
Երկար պատասխանների հարցեր- ամենադժվարը թեստի մեջ: Այս առաջադրանքները ստուգում են բովանդակության հետևյալ տարրերի յուրացումը՝ նյութի քանակությունը, նյութի մոլային ծավալը և մոլային զանգվածը, լուծված նյութի զանգվածային բաժինը:
4.Թեստային առաջադրանքների բաշխում ըստ բովանդակության, հմտությունների և փորձարկվող գործունեության տեսակների:
Թեստային առաջադրանքների բովանդակությունը որոշելիս հաշվի է առնվել քիմիայի դասընթացում զբաղեցրած յուրաքանչյուր բովանդակային բլոկի ծավալը։
5. Առաջատար ժամանակ
Թեստը լրացնելու համար հատկացվում է 45 րոպե (1 դաս)
Անհատական առաջադրանքների կատարման համար հատկացված ժամանակի մոտավոր բաշխում.
Ա մասի յուրաքանչյուր առաջադրանքի համար մինչև 2 րոպե:
Բ մասի յուրաքանչյուր առաջադրանքի համար մինչև 5 րոպե:
Գ մասի յուրաքանչյուր առաջադրանքի համար մինչև 10 րոպե:
6. Անհատական առաջադրանքների և աշխատանքի գնահատման համակարգ որպես ամբողջություն
Ա մասի յուրաքանչյուր առաջադրանքի ճիշտ կատարումը գնահատվում է 1 միավոր:
Բ մասի յուրաքանչյուր առաջադրանքի ճիշտ կատարումը գնահատվում է 2 միավոր;
Պատասխանի տարրերից մեկում սխալ է տեղի ունեցել՝ 1 միավոր։
Գ մասի առաջադրանքների կատարումը փոփոխական է, C1 առաջադրանքի ճիշտ և ամբողջական կատարումը՝ 4 միավոր,
Ամփոփվում են բոլոր առաջադրանքները կատարելու համար ուսանողների ստացած միավորները: Վարկանիշը տրվում է հինգ բալանոց սանդղակով։
7. Գնահատման աստիճանավորում.
0% - 25% - «1» վաստակած միավորներից
26% - 50% - վաստակած «2» միավորից
«3» վաստակած միավորներից 51% - 75%
76% - 85% - «4» վաստակած միավորներից
86% - 100% - «5» վաստակած միավորներից
Քիմիական ռեակցիաների տեսակները օրգանական քիմիայում
Քիմիական ռեակցիա - սա այն նյութերի փոփոխությունն է, որոնցում հին քիմիական կապերը կոտրված են և նոր քիմիական կապեր են ձևավորվում մասնիկների (ատոմների, իոնների) միջև, որոնցից կառուցված են նյութերը:
Քիմիական ռեակցիաները դասակարգվում են.
1. Ռեակտիվների և արտադրանքի քանակով և կազմով
Այս տեսակի ռեակցիաները կարող են ներառել իզոմերացման ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում առանց նյութերի մոլեկուլների ոչ միայն որակական, այլև քանակական կազմը փոխելու։
Օրգանական քիմիայում տարրալուծման ռեակցիաները, ի տարբերություն անօրգանական քիմիայի քայքայման ռեակցիաների, ունեն իրենց առանձնահատկությունները։ Դրանք կարելի է համարել որպես գումարման հակադարձ գործընթացներ, քանի որ դրանք առավել հաճախ հանգեցնում են բազմաթիվ կապերի կամ ցիկլերի ձևավորման:
CH3-CH2-C=-CH CH3-C=-C-CH3
էթիլացետիլեն դիմեթիլացետիլեն
Ավելացման ռեակցիայի մեջ մտնելու համար օրգանական մոլեկուլը պետք է ունենա բազմակի կապ (կամ ցիկլ), այս մոլեկուլը կլինի հիմնականը (ենթաշերտը): Ավելի պարզ մոլեկուլ (հաճախ անօրգանական նյութ, ռեագենտ) ավելացվում է այն վայրում, որտեղ բազմակի կապը կոտրված է կամ օղակը բացվում է։ Շատ հաճախ ձևավորվում են բազմաթիվ կապեր կամ ցիկլեր:
Նրանց տարբերակիչ հատկանիշը պարզ նյութի փոխազդեցությունն է բարդ նյութի հետ։ Օրգանական քիմիայում «փոխարինման» հասկացությունն ավելի լայն է, քան անօրգանական քիմիայում: Եթե սկզբնական նյութի մոլեկուլում որևէ ատոմ կամ ֆունկցիոնալ խումբ փոխարինվում է մեկ այլ ատոմով կամ խմբով, ապա դրանք նույնպես փոխարինման ռեակցիաներ են։
Փոխանակման ռեակցիաները ռեակցիաներ են, որոնք տեղի են ունենում բարդ նյութերի միջև, որոնցում դրանց բաղկացուցիչ մասերը փոխանակվում են: Սովորաբար այս ռեակցիաները համարվում են իոնային: Էլեկտրոլիտային լուծույթներում իոնների միջև ռեակցիաները գրեթե ամբողջությամբ ընթանում են գազերի, տեղումների և թույլ էլեկտրոլիտների ձևավորման ուղղությամբ:
2. Ջերմային ազդեցությամբ
Էկզոտերմիկ ռեակցիաները տեղի են ունենում էներգիայի արտազատման հետ:
Դրանք ներառում են գրեթե բոլոր բարդ ռեակցիաները:
Էկզոթերմիկ ռեակցիաները, որոնք տեղի են ունենում լույսի արտանետմամբ, դասակարգվում են որպես այրման ռեակցիաներ: Էթիլենի հիդրոգենացումը էկզոտերմիկ ռեակցիայի օրինակ է։ Այն աշխատում է սենյակային ջերմաստիճանում:
Էնդոթերմիկ ռեակցիաները տեղի են ունենում էներգիայի կլանմամբ:
Ակնհայտ է, որ դրանք կներառեն տարրալուծման գրեթե բոլոր ռեակցիաները,
CH 2 =CH 2 + H 2 → CH 3 -CH 3
3. Ըստ կատալիզատորի օգտագործման
Նրանք աշխատում են առանց կատալիզատորի:
Քանի որ կենդանի օրգանիզմների բջիջներում տեղի ունեցող բոլոր կենսաքիմիական ռեակցիաները տեղի են ունենում սպիտակուցային բնույթի հատուկ կենսաբանական կատալիզատորների՝ ֆերմենտների մասնակցությամբ, դրանք բոլորը կատալիտիկ են կամ, ավելի ճիշտ, ֆերմենտային:
4. Ըստ ուղղության
Նրանք հոսում են միաժամանակ երկու հակադիր ուղղություններով։
Նման արձագանքների ճնշող մեծամասնությունն են.
Օրգանական քիմիայում շրջելիության նշանն արտացոլվում է անվանումներով՝ գործընթացների հականիշներով.
հիդրոգենացում - ջրազրկում,
խոնավացում - ջրազրկում,
polymerization - depolymerization.
Բոլոր ռեակցիաները շրջելի ենէստերիֆիկացում (հակառակ գործընթացը, ինչպես գիտեք, կոչվում է հիդրոլիզ) և սպիտակուցների, էսթերների, ածխաջրերի, պոլինուկլեոտիդների հիդրոլիզ։ Այս պրոցեսների շրջելիությունը ընկած է կենդանի օրգանիզմի ամենակարեւոր հատկության՝ նյութափոխանակության հիմքում։
Այս պայմաններում նրանք հոսում են միայն մեկ ուղղությամբ.
Դրանք ներառում են փոխանակման բոլոր ռեակցիաները, որոնք ուղեկցվում են նստվածքի, գազի կամ թեթևակի տարանջատվող նյութի (ջուր) ձևավորմամբ և այրման բոլոր ռեակցիաներով:
5. Ըստ ագրեգացման վիճակի
Ռեակցիաներ, որոնցում ռեակտիվները և ռեակցիայի արտադրանքները գտնվում են ագրեգացման տարբեր վիճակներում (տարբեր փուլերում):
Ռեակցիաներ, որոնցում ռեակտիվները և ռեակցիայի արտադրանքները գտնվում են նույն ագրեգացման վիճակում (նույն փուլում):
6. Քիմիական տարրերի նյութեր կազմող օքսիդացման վիճակները փոխելով
Ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում առանց քիմիական տարրերի օքսիդացման վիճակները փոխելու: Դրանք ներառում են, օրինակ, իոնափոխանակման բոլոր ռեակցիաները, ինչպես նաև բազմաթիվ միացման ռեակցիաներ, շատ տարրալուծման ռեակցիաներ, էսթերֆիկացման ռեակցիաներ
Ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում տարրերի օքսիդացման վիճակների փոփոխությամբ: Դրանք ներառում են բազմաթիվ ռեակցիաներ, ներառյալ բոլոր փոխարինման ռեակցիաները, ինչպես նաև այն ռեակցիաները, որոնց համակցումը և տարրալուծումը ներառում է առնվազն մեկ պարզ նյութ:
HCOOH + CH 3 OH → HCOOCH3 + H2O
7. Ըստ հոսքի մեխանիզմի.
Նրանք անցնում են ռեակցիայի ընթացքում առաջացած ռադիկալների և մոլեկուլների միջև։
Ինչպես արդեն գիտեք, բոլոր ռեակցիաներում հին քիմիական կապերը կոտրվում են և առաջանում են նոր քիմիական կապեր։ Ելակետային նյութի մոլեկուլներում կապի խզման մեթոդը որոշում է ռեակցիայի մեխանիզմը (ուղին)։ Եթե նյութը ձևավորվում է կովալենտային կապով, ապա այդ կապը խզելու երկու եղանակ կա՝ հեմոլիտիկ և հետերոլիտիկ: Օրինակ՝ Cl2, CH4 և այլն մոլեկուլների համար իրականացվում է կապերի հեմոլիտիկ ճեղքվածք, որը կհանգեցնի չզույգված էլեկտրոններով մասնիկների, այսինքն՝ ազատ ռադիկալների առաջացմանը։
Նրանք անցնում են իոնների միջև, որոնք արդեն առկա են կամ ձևավորվել են ռեակցիայի ընթացքում:
Տիպիկ իոնային ռեակցիաները լուծույթում էլեկտրոլիտների փոխազդեցությունն են: Իոնները ձևավորվում են ոչ միայն լուծույթներում էլեկտրոլիտների տարանջատման ժամանակ, այլև էլեկտրական լիցքաթափումների, տաքացման կամ ճառագայթման ազդեցության ներքո։ Ŷ-Ճառագայթները, օրինակ, ջրի և մեթանի մոլեկուլները վերածում են մոլեկուլային իոնների։
Մեկ այլ իոնային մեխանիզմի համաձայն՝ առաջանում են ջրածնի հալոգենիդների, ջրածնի, հալոգենների ավելացման ռեակցիաներ ալկեններին, սպիրտների օքսիդացում և ջրազրկում, ալկոհոլի հիդրօքսիլը հալոգենով փոխարինում. ալդեհիդների և թթուների հատկությունները բնութագրող ռեակցիաներ. Այս դեպքում իոնները առաջանում են բևեռային կովալենտային կապերի հետերոլիտիկ ճեղքման արդյունքում։
8. Ըստ ռեակցիան սկսող էներգիայի տեսակի.
Դրանք սկիզբ են առնում բարձր էներգիայի ճառագայթմամբ՝ ռենտգենյան ճառագայթներով, միջուկային ճառագայթմամբ (Ý-ճառագայթներ, a-մասնիկներ՝ He2+ և այլն)։ Ճառագայթային ռեակցիաների օգնությամբ կատարվում է շատ արագ ռադիոպոլիմերացում, ռադիոլիզ (ճառագայթային քայքայում) և այլն։
Օրինակ՝ բենզոլից ֆենոլի երկփուլ արտադրության փոխարեն այն կարելի է ստանալ՝ ճառագայթման ազդեցության տակ բենզինը ջրի հետ փոխազդելով։ Այս դեպքում ջրի մոլեկուլներից ձևավորվում են [·OH] և [·H·] ռադիկալները, որոնց հետ բենզոլը փոխազդում է` առաջացնելով ֆենոլ.
C6H6 + 2[OH] -> C6H5OH + H20
Կաուչուկի վուլկանացումը կարող է իրականացվել առանց ծծմբի ռադիովուլկանացման միջոցով, և արդյունքում ստացված կաուչուկը կլինի ոչ ավելի վատ, քան ավանդականը:
Դրանք սկիզբ են առնում ջերմային էներգիայով։ Դրանք ներառում են բոլոր էնդոթերմիկ ռեակցիաները և բազմաթիվ էկզոթերմիկ ռեակցիաներ, որոնց մեկնարկը պահանջում է ջերմության սկզբնական մատակարարում, այսինքն՝ գործընթացի մեկնարկ։
Դրանք սկիզբ են առնում լույսի էներգիայով։ Ի լրումն HCl-ի սինթեզի ֆոտոքիմիական պրոցեսների կամ մեթանի քլորի հետ վերը քննարկված պրոցեսների, դրանք ներառում են տրոպոսֆերայում օզոնի արտադրությունը որպես մթնոլորտի երկրորդային աղտոտիչ:
Բուսական բջիջներում տեղի ունեցող ամենակարևոր պրոցեսը` ֆոտոսինթեզը, նույնպես պատկանում է ռեակցիաների այս տեսակին:Դրանք գործարկվում են էլեկտրական հոսանքով։ Ի լրումն հայտնի էլեկտրոլիզի ռեակցիաների, մենք կնշենք նաև էլեկտրասինթեզի ռեակցիաները, օրինակ՝ անօրգանական օքսիդացնող նյութերի արդյունաբերական արտադրության ռեակցիաները։
Թեստային առաջադրանքներ 9-րդ դասարանի համար
Տարբերակ 1.
Մաս Ա
Ա1. Ի՞նչ մոդելներ են համապատասխանում ալկենի մոլեկուլներին:
ա) ամեն ինչ, բացի Ա
բ) ամեն ինչ, բացի Բ
գ) ամեն ինչ, բացի Բ
դ) ամեն ինչ, բացի Գ
A2. Ինչ ռեագենտի հետ կարող են արձագանքել ալկանները.
ա) Br 2 (լուծույթ)
բ) Cl 2 (թեթև)
գ) H 2 SO 4
դ) NaOH
A3. Ի ռեակցիայի 1,3-butadiene հետ HCl չի կարող ձեւավորվել
ա) 3-քլորբութեն-1 գ) 1-քլորբուտեն-2
բ) 4-քլորբութեն-1 դ) 2,3-դիքլորբութան
A4. Նյութը, որի հետ մածուցիկ թթուն, համապատասխան պայմաններում, մտնում է ռեդոքս ռեակցիայի մեջ, հետևյալն է.
ա) պղինձ;
բ) պղնձի (II) հիդրօքսիդ;
գ) պղնձի (II) քլորիդ;
դ) պղնձի (II) սուլֆատ.
A5. Էսթերի փոխազդեցությունը ջրի հետ կարելի է անվանել.
ա) խոնավացում;
բ) ջրազրկում;
գ) հիդրոլիզ;
դ) հիդրոգենացում.
A6. Փոխակերպումների շղթայում
«a» և «b» ռեակցիաները համապատասխանաբար հետևյալն են.
ա) խոնավացում և օքսիդացում.
բ) օքսիդացում և խոնավացում;
գ) խոնավացում և խոնավացում;
դ) օքսիդացում և օքսիդացում:
A7. Կարբոնիլային միացությունների մոլեկուլներում կրկնակի կապի առկայության հետևանքով առաջացած ռեակցիան հետևյալն է.
ա) միացում;
բ) տարրալուծում;
գ) փոխարինում;
դ) փոխանակում.
A8. Արծաթի օքսիդի ամոնիակային լուծույթ օգտագործելով, անհնար է ճանաչել.
ա) էթանոլ և էթանալ.
բ) պրոպանալ և պրոպանոն;
գ) պրոպանալ և գլիցերին;
դ) բութանալ և 2-մեթիլպրոպանալ:
A9. Երբ պրոպենալը ենթարկվում է ավելցուկային ջրածնի, այն ձևավորվում էԵս:
ա) ալկոհոլի սահմանափակում.
բ) չհագեցած ալկոհոլ;
գ) չհագեցած ածխաջրածին;
դ) հագեցած ածխաջրածին.
Ա10. Ացետալդեհիդը ձևավորվում է խոնավացման ժամանակ.
ա) էթան;
բ) էթեն;
գ) էտինա;
դ) էթանոլ.
Մաս Բ
1-ում. Համապատասխանեցրե՛ք ռեակցիայի տեսակը հավասարման հետ
ՌԵԱԿՑԻԱՅԻ ՏԵՍԱԿԸ
2-ում: 10,4 գ կշռող ացետիլենին ավելացվել է 14,6 գ կշռող ջրածնի քլորիդ, Ռեակցիայի արտադրանքի բանաձևը _____ է:
3-ում: 1 կգ կշռով տեխնիկական կալցիումի կարբիդից ստացվել է ացետիլեն՝ 260լ (ն.ս.) ծավալով։ Կալցիումի կարբիդի նմուշում պարունակվող կեղտերի զանգվածային բաժինը (%-ով) ____ է _____. (Պատասխանը գրիր մոտակա հարյուրերորդի չափով):
Մաս Գ.
Գ 1. Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումները, որոնցով կարելի է իրականացնել հետևյալը
BaCl2
փոխակերպումներ՝ C O
Տարբերակ 2.
Մաս Ա A1-A10 առաջադրանքներից յուրաքանչյուրի համար տրված է պատասխանի չորս տարբերակ.
որոնցից միայն մեկն է ճիշտ. Շրջեք պատասխանի համարը:
Ա1.Ալկաններին բնորոշ ռեակցիա
ա) միացում
բ) փոխարինում
գ) խոնավացում
դ) փոխանակում
A2. Ո՞ր ածխաջրածիններն են բնութագրվում պոլիմերացման ռեակցիաներով.
ա) CH
4բ) Գ 2 Հ 4
գ) Գ 6 Հ 6
դ) Գ 2 H 5 OH
A3. Նյութ, որի հետ մեթանը ենթարկվում է տեղաշարժի ռեակցիայի։
ա) CL 2 (թեթև)
բ) Հ 2 Օ
գ) Հ 2 SO 4
դ) NaOH
A4. Որ նյութը հեշտությամբ օքսիդանում է կալիումի պերմանգանատով:
ա) Գ 2 Հ 6
բ) Գ 2 Հ 2
գ) Գ 2 H 5 OH
դ) Գ 6 Հ 6
A5. Ինչ նյութ կարող է ենթարկվել ջրազրկման ռեակցիայի:
ա) Գ 2 Հ 4
բ) Գ 2 H 5 OH
գ) CH 4
դ) C H 3 COH
A6. Փոխակերպումների շղթայում Գ 2 H 6 - ացետիլեն - էթան ռեակցիաներ «a» և «b» - սա համապատասխանում է
ա) խոնավացում և հիդրոգենացում
բ) խոնավացում և օքսիդացում
գ) ջրազրկում և հիդրոգենացում
դ) օքսիդացում և խոնավացում
A7. Ինչպե՞ս է կոչվում այն ռեակցիան, որն առաջացնում է եթերներ:
ա) միացում
բ) փոխարինում
գ) էստերիֆիկացում
դ) տարրալուծում
A8. Երբ էթիլենը փոխազդում է ջրի հետ, այն ձևավորվում է։
ա) ալկոհոլի սահմանափակում
բ) չհագեցած ալկոհոլ
գ) հագեցած ածխաջրածին
դ) չհագեցած ածխաջրածին
A9. Քացախաթթուն ձևավորվում է հետևյալից.
ա) էթան
բ) էթեն
գ) էտինա
դ) էթանոլ
Ա10. Ի՞նչ ռեակցիա է բնորոշ ճարպերին:
ա) միացում
բ) օքսիդացում
գ) հիդրոլիզ
դ) փոխարինում
Մաս ԲB1 առաջադրանքները կատարելիս հաստատեք նամակագրություն: Q2 և Q3, կատարեք հաշվարկներ և գրեք պատասխանը:
1-ում. Համապատասխանեցրեք ռեակցիայի տեսակը նյութի հետ
Ռեակցիայի տեսակը
2-ում:Ամբողջական այրման համար անհրաժեշտ թթվածնի ծավալը 50 լիտր է։ մեթանը (n.s.) հավասար է ___l-ի:
3-ում:Ածխաջրածինը պարունակում է 16,28% ջրածին։ Որոշե՛ք ածխաջրածնի բանաձևը, եթե նրա գոլորշիների խտությունը ջրածնի համար 43 է։
Մաս Գ. C1 առաջադրանքի պատասխանների համար օգտագործեք առանձին ձև (թերթ)
Գրեք առաջադրանքի համարը և դրա պատասխանը:
C1. Հաշվարկել ածխաթթու գազի ծավալը, որը թողարկվում է 56 լիտր մեթանի 48 լիտր թթվածնի այրման ժամանակ
ՊԱՏԱՍԽԱՆՆԵՐԸ
Տարբերակ 1
Մաս Ա
Մաս Բ
Մաս Գ
Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումները, որոնցով կարելի է իրականացնել հետևյալը BaCl 2
փոխակերպումներ՝ C O 2 → Na 2 CO 3 → X → CO 2: Երկրորդ գործընթացի համար գրեք ռեակցիայի իոնային հավասարումը:
Պատասխանել
Տարբերակ 2
Մաս Ա
Ա1
Մաս Բ
Մաս Գ
Թեստային առաջադրանքներ 11-րդ դասարանի համար
Տարբերակ 1.
Մաս Ա A1-A10 առաջադրանքներից յուրաքանչյուրի համար տրված է պատասխանի չորս տարբերակ.
որոնցից միայն մեկն է ճիշտ. Շրջեք պատասխանի համարը:
Ա1. Wurtz-ի ռեակցիան համապատասխանում է նկարագրությանը.
1. ացետիլենային խոնավացում
2. ածխածնային կմախքի երկարացում
3. նիտրոածանցյալների կրճատումը մետաղներով թթվային միջավայրում
4. էթանոլի միաժամանակյա ջրազրկում և ջրազրկում
A2. Գլյուկոզան և սախարոզը կարելի է տարբերակել հետևյալով.
1. ազոտական թթու
2. արծաթի օքսիդի ամոնիակային լուծույթ
3. ջուր
4. նատրիումի հիդրօքսիդ.
A3. Էթանոլը կարող է արտադրվել էթիլենից ռեակցիայի միջոցով
1. խոնավացում
2. հիդրոգենացում
3. Հալոգենացում
4. Հիդրոհալոգենացում
A4. Արծաթի օքսիդի ամոնիակային լուծույթով ռեակցիան բնորոշ է
1. պրոպանոլ-1
2. պրոպանալ
3. պրոպանոլ-2
4. դիմեթիլ եթեր
A5. Առաջանում է էթիլֆորմատի ալկալային հիդրոլիզ
1. ֆորմալդեհիդ և էթանոլ
2. մրջնաթթու և էթանոլ
3. մրջնաթթվի աղ և էթանոլ
4. ֆորմալդեհիդ և մածուցիկ թթու
A6. Կուչերովի ռեակցիայի տարբերակիչ առանձնահատկությունը նյութերի փոխազդեցությունն է
1. ջրածնով
2. քլորով
3. ջրով
4. թթվով
A7. Զինինի ռեակցիան, որը բնորոշ է անուշաբույր ածխաջրածիններին, ունի այլ անվանում
1. քլորացում
2. բրոմացում
3. նիտրացիա
4. հիդրոգենացում
A8. Բազմաջրային սպիրտների նկատմամբ որակական ռեակցիան նրանց փոխազդեցությունն է
1. պղնձի օքսիդով ( II)
2. պղնձի հիդրօքսիդով ( II)
3. պղնձով
4. պղնձի օքսիդով (Ի)
A9. Ծծմբաթթվի առկայությամբ էթանոլի և աղաթթվի ռեակցիայի ժամանակ.
1. էթիլեն
2. քլորէթան
3. 1,2-դիքլորէթան
4. վինիլքլորիդ
Ա10. Ի տարբերություն էթանալի, քացախաթթուն արձագանքում է
1. մագնեզիում
2. պղնձի հիդրօքսիդ ( II)
3. թթվածին
4. ջրածին
Մաս Բ
գրել դրանք աճման կարգով
1-ում. C 5 H 10 O 2 բաղադրության էսթերների հիդրոլիզի արտադրանքները կարող են լինել
1. պենտանալ և մեթանոլ
2. պրոպանային թթու և էթանոլ
3. էթանոլ և բութանալ
4. բութանաթթու և մեթանոլ
5. էթանաթթու և պրոպանոլ
6. ֆորմալդեհիդ և պենտանոլ
2-ում: Փոխազդում է մածուցիկ թթվի հետ
1. Նա 2 CO 3
2.HCl
3.ՕՀ
4. Հ 2 Ս
5. CuSO 4
6. Cu(OH) 2
3-ում: Նյութեր, որոնց հետ α-ամինոպրոպանաթթուն կարող է փոխազդել
1. էթան
2. կալիումի հիդրօքսիդ
3. կալիումի քլորիդ
4. ծծմբական թթու
5. դիմեթիլ եթեր
6. ջրածնի քլորիդ
Մաս Գ. C1 առաջադրանքի պատասխանների համար օգտագործեք առանձին ձև (թերթ)
Գրեք առաջադրանքի համարը և դրա պատասխանը:
C1.Պրոպանի կատալիտիկ օքսիդացման արդյունքում ստացվել է 55,5 գ կշռող պրոպիոնաթթու, ռեակցիայի արտադրանքի ելքի զանգվածային բաժինը 60% է։ Հաշվեք վերցված պրոպանի ծավալը (ոչ):
Տարբերակ 2
Մաս Ա A1-A10 առաջադրանքներից յուրաքանչյուրի համար տրված է պատասխանի չորս տարբերակ.
որոնցից միայն մեկն է ճիշտ. Շրջեք պատասխանի համարը:
Ա1.Երկու նյութերից յուրաքանչյուրը նորմալ պայմաններում փոխազդում է բրոմ ջրի հետ.
1. բենզոլ և տոլուոլ
2. ցիկլոհեքսան և պրոպեն
3. էթիլեն և բենզոլ
4. ֆենոլ և ացետիլեն
A2. Էթիլենը ձևավորվում է ռեակցիայի արդյունքում.
1. ացետիլենային խոնավացում
2. քլորոմեթան նատրիումի հետ
3. ացետիլեն ջրածնի քլորիդով
4. էթանոլի ջրազրկում
A3. Էթանոլը կարող է ստացվել էթիլենից ռեակցիայի միջոցով
1. խոնավացում
2. հիդրոգենացում
3. հալոգենացում
4. հիդրոհալոգենացում
A4. Ացետիլենի տրիմերացման ռեակցիայի արդյունքում ձևավորվում է հետևյալը.
1. հեքսան
2. հեքսեն
3. էթան
4. բենզոլ
A5. CM-ի ջրային լուծույթով էթիլենի օքսիդացման ժամանակոչ Ո 4 ձևավորվում է.
1. էթան
2. էթանոլ
3. գլիցերին
4. էթիլեն գլիկոլ
A6. 2-քլորբուտանի ալկալային հիդրոլիզը հիմնականում առաջացնում է.
1. բութանոլ-2
2. բութանոլ-1
3. բութանալ
4. բութանոն
A7. Քլորի հետ փոխարինման ռեակցիան ներառում է.
1. էթեն 2. էթին 3 . բութեն-2 4. բութան
A8. Բազմաջրային սպիրտների համար բնորոշ ռեակցիան փոխազդեցությունն է.
1. Հ 2
2. Cu
3. Ag 2 O (NH 3 լուծույթ)
4. Cu(OH) 2
A9.Լեբեդևի մեթոդով արհեստական կաուչուկի արտադրության մոնոմերը հետևյալն է.
1. բութեն-2
2. էթան
3. էթիլեն
4. բութադիեն-1,3
Ա10.Բութանոլ-2-ը և կալիումի քլորիդը ձևավորվում են փոխազդեցությամբ.
1. 1-քլորբութան և 2-քլորբութան
2. KOH-ի 2-քլորբութանի և սպիրտային լուծույթ
3. KOH-ի 1-քլորբութանի և սպիրտային լուծույթ
4. 2-քլորբութան և ջրային KOH լուծույթ
Մաս Բ B1-B3 առաջադրանքները կատարելիս ընտրեք պատասխանի երեք տարբերակ և
գրել դրանք աճման կարգով
1-ում. C 6 H 12 O 2 բաղադրության էսթերների հիդրոլիզի արտադրանքները կարող են լինել
1 . էթանալ և դիմեթիլ եթեր
2 . պրոպանային թթու և պրոպանոլ
3 . մեթիլացետատ և բութան
4 . էթանաթթու և բութանոլ
5. պենտանաթթու և մեթանոլ
6. պրոպանալ և էթանդիոլ
2-ում: Ալկենները փոխազդում են.
1 . [ Ագ(NH 3) 2]OH
2 . H2O
3 . BR 2
4 . KMnO4 (H+)
5 . Ca(OH)2
6 . Cu(OH) 2
3-ում: Մեթիլէթիլամինը փոխազդում է.
1 . էթան
2 . կալիումի հիդրօքսիդ
3. հիդրոբրոմաթթու
4 . թթվածին
5 . պրոպան
6 . ջուր
Մաս Գ. C1 առաջադրանքի պատասխանների համար օգտագործեք առանձին ձև (թերթ)
Գրեք առաջադրանքի համարը և դրա պատասխանը:
C1.Ամոնիակ գազը, որն անջատվում է, երբ 160 գ կալիումի հիդրօքսիդի 7% լուծույթը եփում է 9,0 գ-ով։ Ամոնիումի քլորիդ՝ լուծված 75 գ ջրի մեջ։ Որոշեք ամոնիակի զանգվածային բաժինը ստացված լուծույթում:
ՊԱՏԱՍԽԱՆՆԵՐԸ
Տարբերակ 1
Մաս Ա
Ա1
Մաս Բ
1-ում
Մաս Գ
Ճիշտ պատասխանի բովանդակությունը և գնահատման հրահանգները (թույլատրվում է պատասխանի այլ ձևակերպում, որը չի խեղաթյուրում դրա իմաստը)
Արձագանքման տարրեր.
1. Ռեակցիայի հավասարումը կազմված է
3C 2 H 2 
C 6 H 6
2. Որոշվել են ացետիլենի և բենզոլի քանակները
n(C 2 H 2) = 10.08 / 22.4 = 0.45 մոլ
ըստ ռեակցիայի հավասարման n(C 2 H 2): n(C 6 H 6) = 3: 1
n(C 6 H 6) = 0.45/3 = 0.15 մոլ
3. Հաշվում են բենզոլի տեսական զանգվածը
մ(C 6 H 6) = 0,15 մոլ * 78 գ/մոլ = 11,7 գ
4. Հաշվում են բենզոլի գործնական զանգվածը
մ(C 6 H 6) pr = 0.7 * 11.7 = 8.19 գ
Տարբերակ 2
Մաս Ա
Մաս Բ
Մաս Գ
Գ 1 1. Ամոնիակ գազը, որն անջատվում է, երբ 160 գ կալիումի հիդրօքսիդի 7% լուծույթը եփում է 9,0 գ-ով։ Ամոնիումի քլորիդ՝ լուծված 75 գ ջրի մեջ։ Որոշեք ամոնիակի զանգվածային բաժինը ստացված լուծույթում:
Ճիշտ պատասխանի բովանդակությունը և գնահատման հրահանգները Արձագանքման տարրեր.- Ռեակցիայի հավասարումը կազմված է.
- Լուծույթում ալկալային նյութի զանգվածը և քանակը, ինչպես նաև ամոնիումի քլորիդ նյութի քանակը հաշվարկվում են.
- Այն նյութը, որը լուծույթում ավելցուկ է, նշվում է.
- Որոշվել է ամոնիակի զանգվածը և դրա զանգվածային բաժինը լուծույթում
*Նշում. Եթե պատասխանը պարունակում է պատասխանի տարրերից մեկում հաշվարկների սխալ, որը հանգեցրել է սխալ պատասխանի, ապա առաջադրանքը կատարելու միավորը կրճատվում է ընդամենը 1 միավորով:
Տեղեկատվական ռեսուրսներ.
Արտեմենկո Ա.Ի. Օրգանական քիմիայի հրաշալի աշխարհը. - Մ.: Բուստարդ, 2004:
Գաբրիելյան Օ.Ս., Օստրումով Ի.Գ. Ուսուցչի ձեռնարկ. Քիմիա. 10-րդ դասարան. - Մ.: Բուստարդ, 2004:
Կորոշչենկո Ա.Ս., Մեդվեդև Յու.Ն. Քիմիա GIA ստանդարտ թեստային առաջադրանքներ - Մ.: «Քննություն», 2009 թ.
Կուզնեցովա Ն.Ե., Լևկինա Ա.Ն., Խնդիրների գիրք քիմիայում, 9-րդ դասարան: - Մ.: «Վենտանա-Գրաֆ» հրատարակչական կենտրոն, 2004 թ.
Կուզնեցովա N.E., Titova I.M., Gara N.N., Zhegin A.Yu. Քիմիա. – 9-րդ դաս. - Մ.: «Վենտանա-Գրաֆ» հրատարակչական կենտրոն, 2002 թ.
Պոտապով Վ.Մ. Օրգանական քիմիա. - Մ.: Կրթություն, 1976:
Երիտասարդ քիմիկոսի հանրագիտարանային բառարան. – Մ.: Մանկավարժություն – Մամուլ, 1997:
Պիչուգինա Գ.Վ. Քիմիան և մարդու առօրյան. - Մ.: Բուստարդ, 2005 թ.
http://www.fipi.ru/
Օրգանական նյութերի ռեակցիաները պաշտոնապես կարելի է բաժանել չորս հիմնական տեսակի՝ փոխարինում, ավելացում, վերացում (վերացում) և վերադասավորում (իզոմերացում): Ակնհայտ է, որ օրգանական միացությունների ռեակցիաների ողջ բազմազանությունը չի կարող կրճատվել առաջարկվող դասակարգման շրջանակներում (օրինակ՝ այրման ռեակցիաներ)։ Այնուամենայնիվ, նման դասակարգումը կօգնի անալոգիաներ հաստատել անօրգանական նյութերի միջև տեղի ունեցող ռեակցիաների դասակարգման հետ, որոնք ձեզ արդեն ծանոթ են անօրգանական քիմիայի ընթացքում:
Սովորաբար ռեակցիայի մեջ ներգրավված հիմնական օրգանական միացությունը կոչվում է սուբստրատ, իսկ ռեակցիայի մյուս բաղադրիչը պայմանականորեն համարվում է ռեակտիվ:
Փոխարինման ռեակցիաներ
Այն ռեակցիաները, որոնք հանգեցնում են սկզբնական մոլեկուլում (ենթաշերտի) մեկ ատոմի կամ ատոմների խմբի փոխարինմանը այլ ատոմներով կամ ատոմների խմբերով, կոչվում են փոխարինման ռեակցիաներ։
Փոխարինման ռեակցիաները ներառում են հագեցած և արոմատիկ միացություններ, ինչպիսիք են, օրինակ, ալկանները, ցիկլոալկանները կամ արենները։
Բերենք նման արձագանքների օրինակներ։
Լույսի ազդեցության տակ մեթանի մոլեկուլում ջրածնի ատոմները կարող են փոխարինվել հալոգենի ատոմներով, օրինակ՝ քլորի ատոմներով.
CH4 + Cl2→ CH3Cl + HCl
Ջրածինը հալոգենով փոխարինելու մեկ այլ օրինակ է բենզոլի փոխակերպումը բրոմբենզոլի.
Գրելու այս ձևով ռեակտիվները, կատալիզատորը և ռեակցիայի պայմանները գրված են սլաքի վերևում, իսկ անօրգանական ռեակցիայի արտադրանքները՝ դրա տակ։
Ավելացման ռեակցիաներ
Այն ռեակցիաները, որոնցում փոխազդող նյութերի երկու կամ ավելի մոլեկուլներ միավորվում են մեկում, կոչվում են ավելացման ռեակցիաներ:
Չհագեցած միացությունները, ինչպիսիք են ալկենները կամ ալկինները, ենթարկվում են ավելացման ռեակցիաների։ Կախված նրանից, թե որ մոլեկուլն է հանդես գալիս որպես ռեագենտ, առանձնանում են հիդրոգենացման (կամ նվազեցման), հալոգենացման, հիդրոհալոգենացման, հիդրացման և հավելման այլ ռեակցիաներ։ Նրանցից յուրաքանչյուրը պահանջում է որոշակի պայմաններ.
1
. Հիդրոգենացում - բազմակի կապի միջոցով ջրածնի մոլեկուլի ավելացման ռեակցիա.CH3-CH = CH2 + H2 → CH3-CH2-CH3
պրոպեն պրոպան
2
. Հիդրոհալոգենացում - հալոգենաջրածնի ավելացման ռեակցիա (օրինակ, հիդրոքլորացում).CH2=CH2 + HCl → CH3-CH2-Cl
էթեն քլորէթան
3
. Հալոգենացում - հալոգենի ավելացման ռեակցիա (օրինակ՝ քլորացում).CH2=CH2 + Cl2 → CH2Cl-CH2Cl
էթեն 1,2-դիքլորէթան
4
. Պոլիմերացում - հավելման ռեակցիայի հատուկ տեսակ, որի ժամանակ փոքր մոլեկուլային քաշ ունեցող նյութի մոլեկուլները միանում են միմյանց՝ ձևավորելով շատ բարձր մոլեկուլային քաշ ունեցող նյութի մոլեկուլներ՝ մակրոմոլեկուլներ:Պոլիմերացման ռեակցիաներ
- սրանք ցածր մոլեկուլային նյութի (մոնոմերի) բազմաթիվ մոլեկուլների միացման գործընթացներն են պոլիմերի խոշոր մոլեկուլների (մակրոմոլեկուլների):Պոլիմերացման ռեակցիայի օրինակ է էթիլենից (էթենից) պոլիէթիլենի արտադրությունը ուլտրամանուշակագույն ճառագայթման և ռադիկալ պոլիմերացման նախաձեռնող Ռ.
Քիմիական ռեակցիաների տեսակները օրգանական քիմիայում
Վերացման ռեակցիաներ
Այն ռեակցիաները, որոնք հանգեցնում են սկզբնական միացության մոլեկուլից մի քանի նոր նյութերի մոլեկուլների առաջացմանը, կոչվում են վերացման կամ վերացման ռեակցիաներ։
Նման ռեակցիաների օրինակները ներառում են էթիլենի արտադրությունը տարբեր օրգանական նյութերից:
Քիմիական ռեակցիաների տեսակները օրգանական քիմիայում
Վերացման ռեակցիաների շարքում առանձնահատուկ նշանակություն ունի ածխաջրածինների ջերմային պառակտման ռեակցիան, որի վրա հիմնված է ալկանների ճեղքումը՝ ամենակարևոր տեխնոլոգիական գործընթացը.
Շատ դեպքերում փոքր մոլեկուլի անջատումը մայր նյութի մոլեկուլից հանգեցնում է ատոմների միջև լրացուցիչ n կապի ձևավորմանը։ Վերացման ռեակցիաները տեղի են ունենում որոշակի պայմաններում և որոշակի ռեակտիվներով: Տրված հավասարումները արտացոլում են միայն այս փոխակերպումների վերջնական արդյունքը։
Իզոմերացման ռեակցիաներ
Այն ռեակցիաները, որոնց արդյունքում մեկ նյութի մոլեկուլները ձևավորվում են նույն որակական և քանակական կազմի այլ նյութերի մոլեկուլներից, այսինքն՝ նույն մոլեկուլային բանաձևով, կոչվում են իզոմերացման ռեակցիաներ։
Նման ռեակցիայի օրինակ է գծային ալկանների ածխածնային կմախքի իզոմերիացումը ճյուղավորվածների, որը տեղի է ունենում բարձր ջերմաստիճանում ալյումինի քլորիդի վրա.
Քիմիական ռեակցիաների տեսակները օրգանական քիմիայում
1
. Ինչպիսի՞ ռեակցիա է սա.ա) քլորոմեթանի ստացում մեթանից.
բ) բենզոլից բրոմբենզոլ ստանալը.
գ) էթիլենից քլորէթան արտադրելը.
դ) էթանոլից էթիլենի արտադրություն.
ե) բութանի փոխակերպումը իզոբութանի.
զ) էթանի ջրազրկում;
է) բրոմէթանի փոխարկումը էթանոլի.
2
. Ինչ ռեակցիաներ են բնորոշ՝ ա) ալկաններին. բ) ալկեններ. Բերե՛ք ռեակցիաների օրինակներ:3
. Որո՞նք են իզոմերացման ռեակցիաների առանձնահատկությունները: Ի՞նչ ընդհանուր բան ունեն դրանք մեկ քիմիական տարրի ալոտրոպ մոդիֆիկացիաներ առաջացնող ռեակցիաների հետ: Բերեք օրինակներ։4.
Որ ռեակցիաներում (ավելացում, փոխարինում, վերացում, իզոմերացում) է մեկնարկային միացության մոլեկուլային քաշը.ա) ավելանում է;
բ) նվազում;
գ) չի փոխվում.
դ) այն մեծանում է, թե նվազում՝ կախված ռեագենտից:
