الأحماض الكربوكسيلية. الأحماض الكربوكسيلية - عرض تقديمي لدرس الكيمياء (الصف العاشر) في موضوع عرض الأحماض الكربوكسيلية في الطبيعة

عرض تقديمي حول الموضوع: تطبيق الأحماض الكربوكسيلية العمل الذي قام به: بوريسينكو جليب جي زيجوليفسك

الأحماض الكربوكسيلية الأحماض الكربوكسيلية هي مركبات عضوية تحتوي جزيئاتها على واحدة أو أكثر من مجموعات الكربوكسيل الوظيفية -COOH.

التصنيف اعتمادًا على الجذر المرتبط بالكربوكسيل، يتم تمييز المجموعات التالية من الأحماض الكربوكسيلية: العطرية (حمض البنزويك) الأليفاتية (بما في ذلك المشبعة (حمض الكابرويك) وغير المشبعة (حمض الأكريليك)) الأليسيكليك (حمض الكينيك) الحلقية غير المتجانسة (حمض النيكوتينيك). وفقا لعدد مجموعات الكربوكسيل، يمكن أن تكون الأحماض: أحادي القاعدة (حمض الخليك)، ثنائي القاعدة (حمض الأكساليك)، متعدد القاعدة (حمض الستريك). عندما يتم إدخال مجموعات وظيفية أخرى في جزيئات الحمض (على سبيل المثال، -OH، =CO، -NH 2، وما إلى ذلك)، يتم تشكيل الأحماض الأمينية والهيدروكسي والكيتو وفئات أخرى من المركبات.

الأحماض الكربوكسيلية المشبعة الأحادية القاعدة: يوجد حمض الفورميك في إفرازات النمل، نبات القراص، سم النحل، وإبر الصنوبر. حمض الأسيتيك هو نتاج تخمر حمض الأسيتيك. تم العثور على حمض فاليريك في جذر فاليريان. يتكون حمض البوتريك عندما تزنخ الزبدة. تم العثور على حمض البيلارغونيك في الزيت المتطاير من نبات الوردية والنباتات الأخرى من عائلة إبرة الراعي. يتم عزل حمض البالمتيك بسهولة من زيت النخيل، الذي يتم استخلاصه من حبات جوز الهند (كوبرا). يعد حمض الستريك أحد أهم الأحماض الدهنية ويشكل الجزء الرئيسي من معظم الدهون النباتية والحيوانية.

حمض الفورميك حمض الفورميك (حمض الميثانويك) هو الممثل الأول في سلسلة من الأحماض الكربوكسيلية أحادية القاعدة المشبعة. مسجل كمضاف غذائي تحت التصنيف E236. التطبيق في صناعة المواد الغذائية، يستخدم حمض الفورميك (E236) بشكل رئيسي كمادة مضافة في إنتاج الخضروات المعلبة. إنه يبطئ تطور البيئات المسببة للأمراض والعفن في الخضروات المعلبة والمخللة. كما أنه يستخدم في إنتاج المشروبات الغازية، كجزء من تتبيلة الأسماك ومنتجات الأسماك الحمضية الأخرى. بالإضافة إلى ذلك، غالبًا ما يستخدم لتطهير براميل النبيذ والبيرة. في الطب، يستخدم حمض الفورميك كمطهر ومطهر ومسكن، وفي بعض الحالات كمبيد للجراثيم ومضاد للالتهابات.

حمض الخليك حمض الخليك (حمض الإيثانويك) هو مادة عضوية لها الصيغة CH 3 COOH. حمض كربوكسيلي ضعيف ومحدود. تسمى أملاح واسترات حمض الأسيتيك بالخلات. تطبيق CH 3 COOH حمض الأسيتيك، الذي يقترب تركيزه من 100%، يسمى حمض جليدي. يسمى المحلول المائي 70-80% من حمض الأسيتيك بجوهر الخل، و3-15% يسمى الخل. تستخدم المحاليل المائية لحمض الأسيتيك على نطاق واسع في صناعة المواد الغذائية (المضافات الغذائية E260) والطبخ المنزلي وكذلك في التعليب. يستخدم حمض الخليك للحصول على مواد طبية وعطرة كمذيب (على سبيل المثال، في إنتاج خلات السليلوز والأسيتون). يتم استخدامه في الطباعة والصباغة.

حمض الفاليريك حمض الفاليريك (حمض البنتانويك) C4H9COOH هو حمض كربوكسيلي مشبع أحادي القاعدة، وهو سائل عديم اللون ذو رائحة كريهة. تسمى أملاح واسترات حمض الفاليريك بالفاليرات. يستخدم حمض الفاليريك في تصنيع المواد الطبية: فاليدول، برومورال، وما إلى ذلك، وكذلك في التركيب الكيميائي لمركبات العرق من الحمض الأميني فالين. في صناعة المواد الغذائية، يتم استخدام استر ايزواميل من حمض الأيزوفاليريك (جوهر التفاح)، كما يتم استخدام إيثيل وإستر بنتيل من حمض فاليريك.

حمض البوتريك حمض البوتريك (حمض البوتانويك) C3H7COOH هو سائل عديم اللون ذو رائحة نفاذة من الزيت الزنخ، الذي يحتوي على مجموعة كربوكسيل واحدة في بنيته وينتمي إلى الأحماض الدهنية المشبعة أحادية القاعدة (قصيرة السلسلة) (SCFA). تسمى أملاح واسترات حمض البيوتريك بالزبدات. يتم استخدام حمض البوتريك وحمض الأيزوبيوتريك كمستخلص للعناصر الأرضية القلوية (Ca، Sr، Mg، Ba) عند تنقية العناصر الأرضية النادرة منها، لإزالة الكلس (إزالة أملاح Ca)، على سبيل المثال، عند إزالة الكلس من الجلود؛ في تركيب المواد العطرية لصناعة العطور (على سبيل المثال، جيرانيل بوتيرات، سيترونيليل بوتيرات)، عوامل المنكهة في صناعة المواد الغذائية (زبدات الميثيل لها رائحة التفاح، بوتيرات إيزواميل لها رائحة الكمثرى)، الملدنات للورنيش على أساس إثيرات السليلوز (على سبيل المثال، ثلاثي بيوتيرات الجليسريل)، والمستحلبات (على سبيل المثال، 2-هيدروكسي إيثيل بيوتيرات)، وأسيتوبوتيرات السليلوز، والذي يعمل كأساس للطلاءات المقاومة للطقس، وهاليدات بيوتيريل كولين (ركائز للكشف عن الكولينستراز).

حمض بيلارجونيك حمض بيلارجونيك (حمض النونانويك) C 8 H 17 COOH هو حمض كربوكسيلي مشبع أحادي القاعدة. وهو سائل زيتي يتصلب عند تبريده إلى كتلة بلورية ورقية تذوب عند درجة حرارة 12.5 درجة مئوية؛ يغلي عند درجة حرارة 253-254 درجة مئوية. يستخدم حمض البيلارغونيك في إنتاج راتنجات ألكيد البوليستر والأصباغ والمثبتات. تستخدم أحماض البلارجونيك البديلة كمنشطات حيوية، وتستخدم الإسترات كمواد عطرية، على سبيل المثال، إيثيل بيلارجونات له رائحة الورد.

حمض البالمتيك حمض البالمتيك (حمض الهيكساديكانويك) CH 3 (CH 2) 14 COOH هو حمض الكربوكسيل المشبع أحادي القاعدة الأكثر شيوعًا (الحمض الدهني) في الطبيعة. تسمى أملاح واسترات حمض البالمتيك بالميتات. تطبيق يستخدم حمض البالمتيك في إنتاج الستيارين والنابالم والمنظفات ومستحضرات التجميل وزيوت التشحيم والملدنات. يستخدم بالميتات الكالسيوم كمكون في تركيبات الترطيب للأقمشة والجلود والخشب وكمستحلب في مستحضرات التجميل. بالميتات الصوديوم - كمستحلب، مكون من صابون الغسيل والتواليت ومستحضرات التجميل.

حامض دهني حامض دهني (حمض أوكتاديكانويك) هو حمض الكربوكسيل أحادي القاعدة من السلسلة الأليفاتية، المقابلة للصيغة C 18 H 36 O 2، أو CH 3 (CH 2) 16 COOH. بلورات بيضاء، غير قابلة للذوبان في الماء وقابلة للذوبان في ثنائي إيثيل الأثير. تم اكتشاف حمض الستريك في شحم الخنزير في عام 1816 من قبل الكيميائي الفرنسي شيفريل. التطبيق يستخدم على نطاق واسع في صناعة مستحضرات التجميل: ستيرات الصوديوم هي أحد المكونات الرئيسية للصابون، ويتم تضمين حمض دهني نفسه في العديد من مستحضرات التجميل. يتم استخدامه في إنتاج الشموع وكملين في إنتاج المطاط. تستخدم ستيرات الصوديوم والكالسيوم والرصاص كمكونات للشحوم.

"أمثلة على الأحماض الكربوكسيلية" - الخواص الكيميائية للأحماض الكربوكسيلية. حمض الفورميك. مؤشر. أنها تشكل الأثيرات. دراسة الهيكل. حمض الأكساليك. حمض الاسيتيك. حمض الليمون. هذه هي المواد العضوية. حامض دهني. الأحماض. تصنيف الأحماض الكربوكسيلية. حمض فاليريك. الأحماض الكربوكسيلية.

"الأحماض الكربوكسيلية وخصائصها" - المواد العضوية. اكتشاف الأحماض. الأحماض الكربوكسيلية. قم بتسمية المادة. حقائق تاريخية مثيرة للاهتمام تتعلق بالأحماض العضوية. الأحماض الثنائية الكربوكسيل. أي حمض أقوى؟ الخصائص الفيزيائية للأحماض الكربوكسيلية. R-COOH. تم عزل حمض الفورميك لأول مرة في القرن السابع عشر. أسماء الحمض.

"الخواص الكيميائية للأحماض الكربوكسيلية" - الخواص الكيميائية للأحماض غير العضوية. حمض الصفصاف. حمض الفورميك. الأحماض الكربوكسيلية. حمض الأكساليك. هيكل مجموعة الكربوكسيل. الخواص العامة للأحماض الكربوكسيلية المجموعة الوظيفية. مهمة. الخواص الكيميائية للأحماض الكربوكسيلية. الخواص الكيميائية. اسماء الاحماض الكربوكسيلية

"الحد من الأحماض الكربوكسيلية أحادية القاعدة" - الأحماض الكربوكسيلية. الخصائص الفيزيائية. هيكل وتسميات الأحماض الكربوكسيلية المشبعة. الأحماض الكربوكسيلية أحادية القاعدة المشبعة. أنواع الايزومرية. تاريخ الاكتشاف. المواد الغازية. تسمية الأحماض الكربوكسيلية. حمض الفورميك. ذرة الكربون. الأحماض الكربوكسيلية أحادية القاعدة. أسماء تافهة.

"فئات الأحماض الكربوكسيلية" - مركبات عضوية تحتوي على الأكسجين. حمض البنزويك. صياغات. تصنيف الأحماض الكربوكسيلية حسب عدد المجموعات الوظيفية. تصنيف الأحماض الكربوكسيلية حسب طبيعة الجذر الهيدروكربوني. حمض الصفصاف. حمض الليمون. الخصائص الفيزيائية للأحماض الكربوكسيلية. إنتاج المركبات العضوية.

"الأحماض الكربوكسيلية المشبعة" - استخدم الصيغ لتنفيذ سلسلة من التحولات. تسمية الأحماض الكربوكسيلية. اختبر معلوماتك عن الأحماض الكربوكسيلية. تسميات الاسترات. هيكل الأحماض الكربوكسيلية أحادية القاعدة. تحضير الأحماض الكربوكسيلية. ذرة الكربون. تعريف. تتفاعل مع الأكاسيد الأساسية. الإيثان.

هناك 19 عرضا في المجموع

1. تعرف على المجموعة الوظيفية والصيغة العامة للأحماض الكربوكسيلية.

2. صياغة تعريف.

3. دراسة تصنيف الأحماض الكربوكسيلية.

4. إتقان مهارات التسميات.

5. النظر في الخواص الفيزيائية والكيميائية لأهم الأحماض الكربوكسيلية.

6. التعرف على مجالات تطبيق بعض الأحماض الكربوكسيلية.

تحميل:

معاينة:

لاستخدام معاينات العرض التقديمي، قم بإنشاء حساب Google وقم بتسجيل الدخول إليه: https://accounts.google.com

التسميات التوضيحية للشرائح:

المهام 1. اكتشف المجموعة الوظيفية والصيغة العامة للأحماض الكربوكسيلية. 2. صياغة تعريف. 3. دراسة تصنيف الأحماض الكربوكسيلية. 4. إتقان مهارات التسميات. 5. النظر في الخواص الفيزيائية والكيميائية لأهم الأحماض الكربوكسيلية. 6. التعرف على مجالات تطبيق بعض الأحماض الكربوكسيلية.

جميع الأحماض الكربوكسيلية لها مجموعة وظيفية - C OH O مجموعة الكربونيل مجموعة الهيدروكسيل مجموعة الكربوكسيل الصيغة العامة R C OH O C n H 2n +1 C أو للأحماض الأحادية المشبعة O OH؟ ماذا تسمى الأحماض الكربوكسيلية؟ الأحماض الكربوكسيلية هي مركبات عضوية تحتوي جزيئاتها على مجموعة الكربوكسيل، COOH، المرتبطة بجذر الهيدروكربون. ؟ كيف ترتبط الأحماض الكربوكسيلية وراثيا بفئة الألدهيدات التي سبق دراستها؟ R C O H + [O] R C O OH [O] = KM nO 4, K 2 Cr 2 O 7+ H 2 SO 4 conc.

تصنيف الأحماض الكربوكسيلية اعتمادا على عدد مجموعات الكربوكسيل أحادي القاعدة ثنائي القاعدة (الخليك) (الأكساليك) CH 3 C C - CO OH متعدد القاعدة (الستريك) O OH O HO N 2 C - C O OH HC - C O OH H 2 C - CO O OH اعتمادا على طبيعة الجذر المشبعة (البروبيونية) O CH 3- CH 2- C OH غير المشبعة (الاكريليك) O CH 2 = CH-C OH العطرية (البنزويك) CO OH بناء على محتوى ذرات C: C 1 -C 9 - أقل، مع 10 أو أكثر - أعلى

تصنيف الأحماض المقترحة 1) C H 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - COOH 2) HOOC - CH 2 - CH 2 - COOH 3) COOH 4) CH 3 - (CH 2) 7 - CH = CH - ( CH 2) 7 - COOH 5) HOOC - CH 2 - CH - CH 2 - COOH COOH CH 3 1. أحادي القاعدة، الحد، الأدنى 2. ثنائي القاعدة، الحد، الأدنى 3. أحادي القاعدة، الحد، الأدنى 4. أحادي القاعدة، غير مشبع، الأعلى 5 .Polybasic، في نهاية المطاف، أدنى

تسمية الأحماض الكربوكسيلية ألكان + OH + حمض أوهيك ميثان حمض أوهيك (حمض الفوميك)

CH3 – COOH 1 2 حمض الإيثانك (حمض الخليك) CH3 – CH2 – CH2 - COOH 1 2 3 4 حمض البوتانيك (حمض البوتريال)

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH حمض البنتانيك (حمض الفاليريان) 1 2 3 4 5 HOOC – COOH حمض الإيثانك (حمض الأوكساليك) 1 2

سلسلة متجانسة من الأحماض الكربوكسيلية الصيغة الكيميائية الاسم النظامي للحمض الاسم التافه للحمض اسم المادة الحمضية HCOO H الفورميك في CH3COO N خلات الخل CH3CH2COO N بروبيون في CH3CH2CH2COO N بوتيريك في CH3CH2CH2CH2COO N فاليريك فاليرين في CH3-( CH2)4 –COO N كابرون كابرون عند CH3-(CH2)8 – COO N كابريك عند CH3-(CH2)14 – COO N بالميتات البالميتيك عند CH3-(CH2)16- COO N ستيرات الميثان إيثان البروبان البيوتان البنتان الهكسان ديكان هيكساديكان أوكتاديكان

خوارزمية تسمية الأحماض الكربوكسيلية: 1. نجد السلسلة الرئيسية لذرات الكربون ونرقمها بدءًا من مجموعة الكربوكسيل. 2. نشير إلى موقع البدائل وأسمائهم. 3. بعد الجذر، الذي يشير إلى عدد ذرات الكربون في السلسلة، تأتي اللاحقة الحمضية "-ic". 4. إذا كان هناك عدة مجموعات كربوكسيل، يتم وضع رقم قبل "- البويضات" (-di، - ثلاثة...) مثال: 3-ميثيل بيوتان + -ova = 3-حمض حمض البيوتانويك الميثيل

أعط اسم المواد حسب التسمية الدولية (2 – حمض ميثيل البروبان) CH3 – CH – COOH 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH 3. CH3 – CH = CH – CH – COOH 4. HOOC – CH2 – CH – COOH (2، 3 – حمض ثنائي ميثيل البنتانيك) (2 – حمض ميثيل البنتانيك) (2 – حمض الإيثيل البوتانيك) CH3 CH3 CH3 CH3 C 2 H 5

: 1 . حدد جذر الكلمة التي على أساسها أكتب الهيكل الكربوني في التركيبة التي تتضمن مجموعة الكربوكسيل. 2. نقوم بترقيم ذرات الكربون بدءاً بمجموعة الكربوكسيل. 3. نشير إلى البدائل حسب الترقيم. 4. من الضروري إضافة ذرات الهيدروجين المفقودة (الكربون رباعي التكافؤ). 5. تأكد من كتابة الصيغة بشكل صحيح. 2-حمض ميثيل البيوتانويك. مثال: خوارزمية لكتابة صيغ الأحماض الكربوكسيلية

الخصائص الفيزيائية C 1 – C 3 سوائل ذات رائحة نفاذة مميزة، شديدة الذوبان في الماء C 4 – C 9 سوائل زيتية لزجة ذات رائحة كريهة، ضعيفة الذوبان في الماء C 10 وأكثر مواد صلبة عديمة الرائحة، غير قابلة للذوبان في الماء

الحالة الفيزيائية السائل اللون سائل شفاف عديم اللون رائحة الخل لاذع الذوبان في الماء جيد نقطة الغليان 118 درجة مئوية نقطة الانصهار 17 درجة مئوية الخصائص الفيزيائية لحمض الخليك:

الأحماض الكربوكسيلية السفلية هي سوائل. أعلى - المواد الصلبة كلما زاد الوزن الجزيئي النسبي للحمض، قلت رائحته. مع زيادة الوزن الجزيئي النسبي للحمض، تقل قابلية الذوبان. اعتماد الخواص الفيزيائية للأحماض الكربوكسيلية على بنية الجزيء: تبدأ السلسلة المتجانسة من الألدهيدات بمادتين غازيتين (في درجة حرارة الغرفة)، ولا يوجد أي منهما. الغازات بين الأحماض الكربوكسيلية. ما علاقة هذا؟

الخواص الكيميائية للأحماض الكربوكسيلية I. مشترك مع الأحماض غير العضوية تنفصل الأحماض الكربوكسيلية القابلة للذوبان في المحاليل المائية: CH 3 – COOH CH 3 – COO + H + هل الوسط حمضي؟ كيف سيتغير لون المؤشرات في البيئة الحمضية؟ عباد الشمس (البنفسجي) - يتحول إلى اللون الأحمر برتقالي الميثيل - يتحول إلى اللون الوردي الفينوفثالين - لا يتغير اللون 2. التفاعل مع المعادن في سلسلة الجهد الكهروكيميائي حتى الهيدروجين: 2CH 3 - COOH + M g حمض الخليك (CH 3 -COO) 2 M g خلات المغنيسيوم + H 2 2CH 3 - COOH + Zn حمض الخليك (CH 3 –COO) 2 خلات الزنك Zn + H 2 عندما يتفاعل المعدن مع محلول حمض الكربوكسيل، يتكون الهيدروجين والملح

3. التفاعل مع الأكاسيد الأساسية: 2 CH 3 – COOH + C u O حمض الأسيتيك t (CH 3 – COO) 2 C u خلات النحاس + H 2 O 4. التفاعل مع هيدروكسيدات المعادن (تفاعل التعادل) CH 3 – COOH + H O – Na حمض الخليك CH 3 COO Na خلات الصوديوم + H 2 O 5. التفاعل مع أملاح الأحماض الأضعف والمتطايرة (على سبيل المثال، الكربونيك، السيليك، كبريتيد الهيدروجين، دهني، البالمتيك ...) 2CH 3 – COOH حمض الخليك + Na 2 CO 3 كربونات الصوديوم 2CH 3 COO Na خلات الصوديوم + H 2 CO 3 CO 2 H 2 O 2 CH3 – COOH + Cu(OH) 2 حمض الأسيتيك (CH3COO) 2 Cu خلات النحاس + H2O

الخصائص المحددة لتفاعل حمض الفورميك "المرآة الفضية" H- CO OH + Ag 2 O t 2Ag + H 2 CO 3 CO 2 H 2 O حمض الفورميك أكسيد الفضة الفضة

تواجده في الطبيعة واستخدام الأحماض الكربوكسيلية حمض الفورميك (حمض الميثانويك) - الصيغة الكيميائية CH2O2، أو HCOOH. - تم اكتشاف حمض الفورميك في الإفرازات الحمضية للنمل الأحمر عام 1670 على يد عالم الطبيعة الإنجليزي جون راي. كما يوجد حمض الفورميك في أدق شعيرات نبات القراص، وفي سم النحل، وإبر الصنوبر، ويوجد بكميات قليلة في مختلف الفواكه والأنسجة والأعضاء والإفرازات الحيوانية والبشرية.

سؤال: لماذا لا يمكن تبليل منطقة لدغة النمل أو لدغة نبات القراص بالماء؟ وهذا يؤدي فقط إلى زيادة الألم. لماذا يهدأ الألم إذا تم ترطيب المنطقة المصابة بالأمونيا؟ ماذا يمكن استخدامه في هذه الحالة؟ عندما يذوب حمض الفورميك في الماء، تحدث عملية التفكك الإلكتروليتي: HCOOH HCOO + H ونتيجة لذلك، تزداد حموضة البيئة، وتتكثف عملية تآكل الجلد. لكي يهدأ الألم، تحتاج إلى تحييد الحمض، والذي تحتاج إلى استخدام المحاليل التي لها تفاعل قلوي، على سبيل المثال، محلول الأمونيا. HCOOH + N H4OH HCOO NH4 + H2O أو HCOOH + NaHCO3 HCOO Na + CO2 + H2O

حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) هو أول حمض تم الحصول عليه واستخدامه من قبل الإنسان. "ولد" منذ أكثر من 4 آلاف سنة في مصر القديمة. في مطلع القرنين السابع عشر والثامن عشر في روسيا كان يطلق عليها "الرطوبة الحامضة". المرة الأولى التي حصلنا عليها كانت أثناء توتر النبيذ. الاسم اللاتيني هو Acetum acidum، ومن هنا جاء اسم الأملاح - الأسيتات. حمض الخليك الجليدي عند درجات حرارة أقل من 16.8 درجة مئوية يتصلب ويصبح مثل الثلج - خلاصة الخل - محلول حمضي 70٪. - خل المائدة - محلول حمضي 6% أو 9%. حمض الخليك - موجود في إفرازات الحيوانات (البول، الصفراء، البراز)، في النباتات (على وجه الخصوص، الأوراق الخضراء)، في اللبن الرائب والجبن. - تتشكل أثناء التخمير والتعفن وحمض النبيذ والبيرة وأثناء أكسدة العديد من المواد العضوية؛

تطبيق حمض الأسيتيك - تستخدم المحاليل المائية لحمض الأسيتيك على نطاق واسع في صناعة المواد الغذائية (المضافات الغذائية E-260) والطهي المنزلي، وكذلك في التعليب؛ في إنتاج: الأدوية، مثل الأسبرين؛ ألياف صناعية، مثل خلات الحرير؛ الأصباغ النيلية، فيلم غير قابل للاشتعال، الزجاج العضوي؛ مذيبات الورنيش منتجات وقاية النباتات الكيميائية، منشطات نمو النباتات؛ تستخدم خلات الصوديوم CH3COO N a كمادة حافظة للدم المخصص لنقل الدم؛ خلات البوتاسيوم CH3COOK – كمدر للبول. خلات الرصاص (CH3COO) 2 Pb - لتحديد نسبة السكر في البول؛ خلات الحديد (III) (CH3COO)3Fe، الألومنيوم (CH3COO) 3Al والكروم (III) (CH3COO) 3Cr تستخدم في صناعة النسيج للصباغة اللاذعة؛ خلات النحاس (II) (CH3COO) 2 C u هي جزء من مستحضر لمكافحة الآفات النباتية، ما يسمى باللون الأخضر الباريسي؛

استخدام حمض الأسيتيك ومن المعروف استخدام الخل الكحولي في التجميل. وهي إعطاء النعومة واللمعان للشعر بعد التجعيد والتلوين الدائم. للقيام بذلك، يوصى بشطف شعرك بالماء الدافئ مع إضافة خل الكحول (3-4 ملاعق كبيرة من الخل لكل 1 لتر من الماء). في الطب الشعبي، يستخدم الخل كخافض للحرارة غير محدد. للصداع باستخدام المستحضرات. لدغات الحشرات باستخدام الكمادات. لا غنى عنه في إنتاج منتجات العطور هل تعلم أنه - إذا كنت بحاجة إلى فك جوزة صدئة، فمن المستحسن وضع قطعة قماش مبللة بحمض الأسيتيك عليها في المساء؟ سيكون من الأسهل بكثير فك هذا الجوز في الصباح. - خلال النهار يتكون في الجسم 400 جرام من حمض الأسيتيك؟ سيكون هذا كافيًا لصنع 8 لترات من الخل العادي

من بين جميع الأحماض، فهو بالطبع الأول. حاضر في كل مكان، بشكل مرئي وغير مرئي. إنه موجود في الحيوانات والنباتات، والتكنولوجيا والطب معه إلى الأبد. نسلها عبارة عن خلات - "شباب" ضروريون جدًا. الأسبرين المعروف، مثل الرجل النبيل، يخفض حرارة المريض ويعيد له الصحة. هذا هو خلات النحاس. وهو صديق وأخ للنباتات، يقتل أعداءها. لا يزال للحمض بعض الاستخدامات، فهو يلبسنا حرير الخلات. ومن يحب الزلابية فقد عرف الخل منذ زمن طويل. هناك أيضًا مسألة السينما: حسنًا، يجب على الجميع أن يعرفوا أنه بدون فيلم الخلات لا يمكننا رؤية السينما. بالطبع هناك استخدامات أخرى. وأنت تعرفهم دون أدنى شك. لكن الشيء الرئيسي الذي يقال أيها الأصدقاء هو "خبز الصناعة": حمض الأسيتيك. CH 3 COOH CH3COOH محلول مائي من خلات النحاس

حامض الستريك COOH HOOC – CH 2 – C – CH 2 – COOH OH حمض الأكساليك HOOC –– COOH حمض الفورميك H –– COOH حمض أسيتيل الساليسيليك COOH OCOCH 3 حمض الطرطريك HOOC – CH – CH –– COOH OH OH حمض اللاكتيك CH 3 - CH –– COOH OH حمض الماليك HOOC – CH - CH 2 –– COOH OH حمض السكسينيك HOOC – CH 2 - CH 2 –– COOH حمض البنزويك COOH حمض الأسكوربيك H O OH H = O HOH 2 C-NONS O حمض الخليك H 3 C – – COOH الأحماض الكربوكسيلية حسب زيادة الحموضة

الاستنتاجات 1. الأحماض الكربوكسيلية هي مركبات عضوية تحتوي جزيئاتها على مجموعة الكربوكسيل - COOH، المرتبطة بجذر الهيدروكربون. 2. تصنف الأحماض الكربوكسيلية : حسب القاعدة (أحادية وثنائية ومتعددة القاعدة) حسب الجذر الهيدروكربوني (المشبع وغير المشبع والعطري) حسب محتوى ذرات C (السفلى والعليا) 3. يتكون اسم الحمض الكربوكسيلي من اسم الألكان + حمض البيضاوي. 4. مع زيادة الوزن الجزيئي للحمض الكربوكسيلي، تقل ذوبان الحمض وقوته. 5. مثل الأحماض غير العضوية، تتفكك الأحماض الكربوكسيلية القابلة للذوبان في محلول مائي، وتشكل أيونات الهيدروجين وتغير لون المؤشر. تتفاعل مع المعادن (حتى H) والأكاسيد والهيدروكسيدات الأساسية والمذبذبة وأملاح الأحماض الأضعف لتشكل الأملاح. 6 ـ منتشرة على نطاق واسع في الطبيعة ولها أهمية عملية كبيرة للإنسان.

الواجب المنزلي § 14، تمرين رقم 6، تمرين رقم 9، قامت الملكة كليوباترا، بناءً على نصيحة طبيب البلاط، بذوب أكبر لؤلؤة معروفة لدى الصائغين في الخل، ثم تناولت المحلول الناتج لبعض الوقت. ما هو رد الفعل الذي قامت به كليوباترا؟ ما هو الاتصال الذي كانت تأخذه؟ 3. إعداد تقرير عن ارتفاع الأحماض الكربوكسيلية

شكرًا لكم على اهتمامكم

المهام 1. اكتشف المجموعة الوظيفية والصيغة العامة للأحماض الكربوكسيلية. 2. صياغة تعريف. 3. دراسة تصنيف الأحماض الكربوكسيلية. 4. إتقان مهارات التسميات. 5. النظر في الخواص الفيزيائية والكيميائية لأهم الأحماض الكربوكسيلية. 6. التعرف على مجالات تطبيق بعض الأحماض الكربوكسيلية.

جميع الأحماض الكربوكسيلية لها مجموعة وظيفية مجموعة الكربونيل O - C مجموعة الهيدروكسيل OH مجموعة الكربوكسيل الصيغة العامة R C O OH أو للأحماض الأحادية المشبعة O OH Cn H2n+1C؟ ماذا تسمى الأحماض الكربوكسيلية؟ الأحماض الكربوكسيلية هي مركبات عضوية تحتوي جزيئاتها على مجموعة الكربوكسيل، COOH، المرتبطة بجذر الهيدروكربون. ؟ كيف ترتبط الأحماض الكربوكسيلية وراثيا بفئة الألدهيدات التي سبق دراستها؟ R C O H + [O] R C O OH [O] = KMnO4، K2Cr2O7+ H2SO4 conc. الأحماض الكربوكسيلية هي مركبات عضوية تحتوي جزيئاتها على مجموعة الكربوكسيل، COOH، المرتبطة بجذر الهيدروكربون. آر سي

تصنيف الأحماض الكربوكسيلية اعتمادا على عدد مجموعات الكربوكسيل أحادي القاعدة ثنائي القاعدة (الخليك) (الأكساليك) O OH CH3C C - CO OH O H O اعتمادا على طبيعة الجذر المشبع (البروبيوني) O CH3- CH2-C OH غير مشبع (أكريليك) O CH2 = CH-C OH متعدد القاعدة (ليمون) O H2C – C OH HC - C O OH O H2C - C OH العطرية (البنزويك) C O OH وفقًا لمحتوى ذرات C: C1C9 أقل، C10 وأعلى

تصنيف الأحماض المقترحة 1) CH3 - CH2 - CH2 - CH2 COOH 1. أحادية القاعدة، مشبعة، أقل 2) HOOC CH2 CH2 COOH 2. ثنائي القاعدة، مشبع، أقل 3) COOH CH3 3. أحادية القاعدة، مشبعة، أقل 4) CH3 - ( CH2 )7 –CH = CH (CH2)7 COOH 4. أحادي القاعدة، غير مشبع، أعلى 5) HOOC –CH2 CH – CH2 COOH COOH 5. متعدد الأساس، مشبع، أقل

تسمية الأحماض الكربوكسيلية تسمية الأحماض الكربوكسيلية حمض الألكان + OB + حمض الأنيك ألكان حمض الميثانك حمض الميثان (حمض الفوميك)

2 1 CH3 – COOH COOH CH3 – حمض حمض الإيثانيثانك (حمض الأسيتيك)) 33 44 11 COOH CH3 – CH2 – CH2 COOH CH3 – CH2 – CH2 22 حمض البوتانيك حمض البوتيكال (حمض البوتيكال) (مجموعة حمض البوتيكال)

44 22 55 11 COOH CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – 33 حمض البنتانيك (حمض الفاليريان) (حمض الفاليريان) 22 NOOS – NOOS 11 COOH – COOH إيثانيثانيدي حمض البيضاوي (حمض الأكساليك) ( حمض الأكساليك)

سلسلة متجانسة من الأحماض الكربوكسيلية سلسلة متجانسة من الأحماض الكربوكسيلية الصيغة الكيميائية الاسم النظامي للحمض الاسم التافه للحمض اسم البقايا الحمضية فورمات خلات بروبيونات بوتيرات كابرونات كابريكات HCOOH CH3COOH CH3CH2COOH CH3CH2CH2COOH CH3CH2CH2CH2COOH CH3(CH2)4-COOH ميثان إيثانك بروبان البيوتان القلم تانوفايا هيكسان فورميك حمض الأسيتيك زيت البروبيونيك نايلون فاليريان فاليرينات CH3(CH2)8 – COOH ديكان كابريك CH3(CH2)14 – COOH CH3(CH2)16 COOH هيكساديكان أوكتاديكان بالميتات بالميتات ستيرات دهني

خوارزمية تسمية الأحماض الكربوكسيلية: 1. ابحث عن السلسلة الرئيسية لذرات الكربون وترقيمها بدءاً بمجموعة الكربوكسيل. 2. نشير إلى موقع البدائل وأسمائهم. 3. بعد الجذر، الذي يشير إلى عدد ذرات الكربون في السلسلة، تأتي اللاحقة "oic" acid. 4. إذا كان هناك عدة مجموعات كربوكسيل، فسيتم وضع رقم قبل "البيض" (di، ثلاثة...) مثال: 4 CH3 3 CH 2 CH2 1 COOH CH3 3 ميثيل بيوتان + بيض = 3 حمض حمض ميثيل بوتانويك

أعط اسمًا للمواد أعط اسمًا للمواد وفقًا للتسمية الدولية (2 – ميثيل بروبان (2 – حمض ميثيل بروبانويك) حمض) CH3 – CH – COOH 1.1. CH3 – CH – COOH CH3CH3 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH CH3CH3 CH3CH3 (2، 3 – ثنائي ميثيل بنتا بنتا (2، 3 – حمض ثنائي ميثيل نوفايك) 3 CH3 – CH = CH – CH – COOH 3. CH3 – CH = CH – CH – COOH CH3CH3 4. HOOC – CH2 – CH – COOH 4. HOOC – CH2 – CH – COOH CC22NNH55 (2 – ميثيلبنت (2 – حمض الميثيل . ) حمض) بنتينين – 3– 3 – OVA – OVA (2 – إيثيل بيوتان (2 – حمض إيثيل بوتانيديويك) حمض)

خوارزمية كتابة صيغ الأحماض الكربوكسيلية: 1. حدد جذر الكلمة التي على أساسها يكتب الهيكل الكربوني في التركيبة التي تتضمن مجموعة الكربوكسيل. 2. نقوم بترقيم ذرات الكربون بدءاً بمجموعة الكربوكسيل. 3. نشير إلى البدائل حسب الترقيم. 4. من الضروري إضافة ذرات الهيدروجين المفقودة (الكربون رباعي التكافؤ). 5. تأكد من كتابة الصيغة بشكل صحيح. مثال: 4 3 2 1 C C C COOH 2حمض ميثيل بوتانويك. 4 3 2 1 ج ج ج كوه 4 3 2 1 CH3 CH2 CH COOH CH3 CH3

الخواص الفيزيائية الخواص الفيزيائية CC11 – – CC33 سوائل ذات خاصية مميزة سوائل ذات رائحة نفاذة مميزة، رائحة نفاذة، شديدة الذوبان في الماء، شديدة الذوبان في الماء CC44 – C – C99 زيتية لزجة سوائل زيتية لزجة مع سوائل ذات رائحة كريهة، رائحة كريهة بشكل سيئ ، قابل للذوبان بشكل سيئ في الماء في الماء CC1010 والمزيد من المواد الصلبة، المواد الصلبة، عديمة الرائحة، عديمة الرائحة، غير قابلة للذوبان في الماء في الماء

الخصائص الفيزيائية لحمض الخليك: الحالة الفيزيائية السائل اللون سائل شفاف عديم اللون رائحة لاذعة حمض الخليك الذوبان في الماء جيد نقطة الغليان 118 درجة مئوية نقطة الانصهار 17 درجة مئوية

اعتماد الخواص الفيزيائية للأحماض الكربوكسيلية على بنية الجزيء: الأحماض الكربوكسيلية السفلية هي سوائل؛ أعلى - المواد الصلبة كلما زاد الوزن الجزيئي النسبي للحمض، قلت رائحته. مع زيادة الوزن الجزيئي النسبي للحمض، تنخفض قابلية الذوبان. تبدأ سلسلة الألدهيدات المتجانسة بمادتين غازيتين (في درجة حرارة الغرفة)، ولا توجد غازات بين الأحماض الكربوكسيلية. ما علاقة هذا؟

الخواص الكيميائية للأحماض الكربوكسيلية الخواص الكيميائية للأحماض الكربوكسيلية I. المشتركة مع الأحماض غير العضوية تنفصل: 1. الأحماض الكربوكسيلية القابلة للذوبان في المحاليل المائية CH3 – COOH CH3 – COO + H + هل الوسط حمضي؟ كيف سيتغير لون المؤشرات في البيئة الحمضية؟ 2. التفاعل مع المعادن في سلسلة الجهد الكهروكيميائي حتى الهيدروجين: عباد الشمس (البنفسجي) - يتحول إلى اللون الأحمر برتقالي الميثيل - يتحول إلى اللون الوردي الفينوفثالين - لا يتغير لونه 2CH3 - COOH + Mg حمض الأسيتيك 2CH3 COOH + Zn حمض الخليك (CH3 -COO) 2Mg خلات المغنيسيوم (CH3 - COO) 2Zn خلات الزنك + H2 + H2 عندما يتفاعل المعدن مع محلول حمض الكربوكسيل، يتم تشكيل الهيدروجين والملح I. مشترك مع الأحماض غير العضوية

3. التفاعل مع الأكاسيد الأساسية: 2 CH3 – COOH + CuO حمض الخليك (CH3 – COO) 2Сu خلات النحاس t + H2O 4. التفاعل مع هيدروكسيدات المعادن (تفاعل التعادل) CH3 – COOH + H O –Na حمض الخليك 2CH3 – COOH + Cu (OH)2 حمض الأسيتيك CH3COONa خلات الصوديوم + H2O (CH3COO)2Cu خلات النحاس + H2O 5. التفاعل مع أملاح الأحماض الأضعف والأكثر تطايرا (على سبيل المثال، الكربونيك، السيليك، كبريتيد الهيدروجين، دهني، البالمتيك...) 2CH3 – COOH حمض الخليك + Na2CO3 كربونات الصوديوم 2CH3COONa خلات الصوديوم + H2CO3 CO2 H2O

الخواص المحددة لتفاعل حمض الفورميك "المرآة الفضية" O + Ag2O t 2Ag + H2CO3 H C OH حمض الفورميك أكسيد الفضة CO2 H2O

تواجده في الطبيعة واستخدام الأحماض الكربوكسيلية حمض الفورميك (حمض الميثانويك) - الصيغة الكيميائية CH2O2، أو HCOOH. تم اكتشاف حمض الفورميك في الإفرازات الحمضية للنمل الأحمر عام 1670 من قبل عالم الطبيعة الإنجليزي جون راي. كما يوجد حمض الفورميك في أدق شعيرات نبات القراص، وفي سم النحل، وإبر الصنوبر، ويوجد بكميات قليلة في مختلف الفواكه والأنسجة والأعضاء والإفرازات الحيوانية والبشرية.

سؤال: لماذا لا يمكن تبليل منطقة لدغة النمل أو لدغة نبات القراص بالماء؟ وهذا يؤدي فقط إلى زيادة الألم. لماذا يهدأ الألم إذا تم ترطيب المنطقة المصابة بالأمونيا؟ ماذا يمكن استخدامه في هذه الحالة؟ عندما يذوب حمض الفورميك في الماء، تحدث عملية التفكك الإلكتروليتي: HCOOH HCOO + H ونتيجة لذلك، تزداد حموضة البيئة، وتتكثف عملية تآكل الجلد. لكي يهدأ الألم، تحتاج إلى تحييد الحمض، والذي تحتاج إلى استخدام المحاليل التي لها تفاعل قلوي، مثل محلول الأمونيا. HCOOH + NH4OH HCOONH4 + H2O أو HCOOH + NaHCO3 HCOONa + CO2 + H2O

حمض الأسيتيك (حمض الإيثانويك) هو أول حمض تم الحصول عليه واستخدامه من قبل الإنسان. "ولد" منذ أكثر من 4 آلاف سنة في مصر القديمة. في مطلع القرنين السابع عشر والثامن عشر في روسيا كان يطلق عليها اسم "الرطوبة الحامضة". المرة الأولى التي حصلنا عليها كانت أثناء توتر النبيذ. الاسم اللاتيني هو Acetum acidum، ومن هنا جاء اسم الأملاح - الأسيتات. يتجمد حمض الأسيتيك الجليدي عند درجات حرارة أقل من 16.8 درجة مئوية ويصبح مثل الثلج. وهو عبارة عن محلول حمضي بنسبة 70%. خل المائدة 6% أو 9% محلول حمضي. يوجد حمض الأسيتيك في إفرازات الحيوانات (البول، الصفراء، البراز)، النباتات (خاصة الأوراق الخضراء)، الحليب الحامض والجبن. تتشكل أثناء التخمير والتعفن وتوتر النبيذ والبيرة وأثناء أكسدة العديد من المواد العضوية؛

تطبيق حمض الأسيتيك تطبيق حمض الأسيتيك تستخدم المحاليل المائية لحمض الأسيتيك على نطاق واسع في صناعة المواد الغذائية (المضافات الغذائية E 260) والطبخ المنزلي، وكذلك في التعليب؛ في إنتاج: الأدوية، HP، الأسبرين؛ ألياف صناعية، على سبيل المثال، خلات الحرير؛ الأصباغ النيلية، فيلم غير قابل للاشتعال، الزجاج العضوي؛ مذيبات الورنيش منتجات وقاية النباتات الكيميائية، منشطات نمو النباتات؛ يتم استخدام خلات الصوديوم CH3COONa كمادة حافظة للدم المخصص لنقل الدم. خلات البوتاسيوم CH3COOK – كمدر للبول. خلات الرصاص (CH3COO) 2 Pb لتحديد نسبة السكر في البول؛ خلات الحديد (III) (CH3COO)3Fe، الألومنيوم (CH3COO)3Al والكروم (III) (CH3COO)3Cr تستخدم في صناعة النسيج للصباغة اللاذعة؛ يتم تضمين خلات النحاس (II) (CH3COO) 2Cu في التحضير لمكافحة الآفات النباتية، ما يسمى باللون الأخضر الباريسي؛ تستخدم المحاليل المائية لحمض الأسيتيك على نطاق واسع في صناعة المواد الغذائية (المضافات الغذائية E 260) والطبخ المنزلي، وكذلك في التعليب؛ في إنتاج: الأدوية، HP، الأسبرين؛ الألياف الاصطناعية، على سبيل المثال، الأصباغ النيلية، والأفلام غير القابلة للاشتعال، ومذيبات الورنيش، ومنتجات حماية النباتات الكيميائية، ومنشطات نمو النباتات، وخلات الصوديوم CH3COONa تستخدم كمادة حافظة للدم المخصص لنقل الدم مدر للبول، خلات الرصاص (CH3COO) 2 Pb لتحديد السكر في البول، خلات الحديد (III) (CH3COO) 3Fe، والألومنيوم (CH3COO) 3Al والكروم (III) (CH3COO) 3Cr تستخدم في صناعة النسيج للصباغة اللاذعة؛ خلات النحاس (II) (CH3COO)2Cu هي جزء من مستحضر لمكافحة الآفات النباتية، ما يسمى باللون الأخضر الباريسي؛

استخدام حمض الأسيتيك ومن المعروف استخدام الخل الكحولي في التجميل. وهي إعطاء النعومة واللمعان للشعر بعد التجعيد والتلوين الدائم. للقيام بذلك، يوصى بشطف شعرك بالماء الدافئ مع إضافة الخل الكحولي (34 ملعقة كبيرة من الخل لكل 1 لتر من الماء). في الطب الشعبي، يستخدم الخل كخافض للحرارة غير محدد. للصداع باستخدام المستحضرات. لدغات الحشرات باستخدام الكمادات. هل تعلم أنه إذا كنت بحاجة إلى فك الجوز الصدئ، فمن المستحسن وضع قطعة قماش مبللة بحمض الأسيتيك في المساء؟ سيكون من الأسهل بكثير فك هذا الجوز في الصباح. يتكون في الجسم 400 جرام من حمض الأسيتيك خلال النهار؟ سيكون هذا كافيًا لصنع 8 لترات من الخل العادي، الذي لا غنى عنه في إنتاج منتجات العطور

N N S C 3 O O من بين جميع الأحماض، هو بالطبع الأول. حاضر في كل مكان، بشكل مرئي وغير مرئي. إنه موجود في الحيوانات والنباتات، والتكنولوجيا والطب معه إلى الأبد. ذريتها هي خلات ضرورية للغاية. الأسبرين المعروف، مثل الرجل النبيل، يخفض حرارة المريض ويعيد له الصحة. هذا هو خلات النحاس. وهو صديق وأخ للنباتات، يقتل أعداءها. لا يزال للحمض بعض الاستخدامات، فهو يلبسنا حرير الخلات. ومن يحب الزلابية فقد عرف الخل منذ زمن طويل. هناك أيضًا مسألة السينما: حسنًا، يجب على الجميع أن يعرفوا أنه بدون فيلم الخلات لا يمكننا رؤية السينما. بالطبع هناك استخدامات أخرى. وأنت تعرفهم دون أدنى شك. لكن الشيء الرئيسي الذي يقال أيها الأصدقاء هو "خبز الصناعة": حمض الأسيتيك. محلول مائي من خلات النحاس CH3COOH

الاستنتاجات 1. الأحماض الكربوكسيلية هي مركبات عضوية تحتوي جزيئاتها على مجموعة الكربوكسيل - COOH، المرتبطة بجذر الهيدروكربون. 2. تصنف الأحماض الكربوكسيلية : حسب الأساس (واحد واثنين ومتعدد القاعدة) حسب الجذر الهيدروكربوني (المشبع وغير المشبع والعطري) حسب محتوى ذرات C (السفلى والعليا) 3. اسم الحمض الكربوكسيلي يتكون من الاسم ألكان + حمض البيضاوي. 4. مع زيادة الوزن الجزيئي للحمض الكربوكسيلي، تقل ذوبان الحمض وقوته. 5. مثل الأحماض غير العضوية، تتفكك الأحماض الكربوكسيلية القابلة للذوبان في محلول مائي، وتشكل أيونات الهيدروجين وتغير لون المؤشر. تتفاعل مع المعادن (حتى H) والأكاسيد والهيدروكسيدات الأساسية والمذبذبة وأملاح الأحماض الأضعف لتشكل الأملاح. 6 ـ منتشرة على نطاق واسع في الطبيعة ولها أهمية عملية كبيرة للإنسان.

الواجب المنزلي 1. 2. §14، تمرين رقم 6، تمرين رقم 9، قامت الملكة كليوباترا، بناءً على نصيحة طبيب البلاط، بإذابة أكبر لؤلؤة معروفة لدى الصائغين في الخل، ثم تناولت المحلول الناتج لبعض الوقت. ما هو رد الفعل الذي قامت به كليوباترا؟ ما هو الاتصال الذي كانت تأخذه؟ 3. إعداد تقرير عن ارتفاع الأحماض الكربوكسيلية

الأحماض الكربوكسيلية

الشرائح: 41 كلمة: 1295 الأصوات: 24 المؤثرات: 62

الأحماض الكربوكسيلية. جميع الأحماض الكربوكسيلية لها مجموعة وظيفية. ماذا تسمى الأحماض الكربوكسيلية؟ مهمة ضبط النفس. تسمية الأحماض الكربوكسيلية. الأحماض الكربوكسيلية في الطبيعة الصيغة العامة للأحماض الكربوكسيلية. هيكل مجموعة الكربوكسيل. الخصائص الفيزيائية للأحماض الكربوكسيلية. الخواص الفيزيائية للأحماض الكربوكسيلية المشبعة. الخواص الكيميائية للأحماض الكربوكسيلية. التفاعل مع الهالوجينات. تحضير الأحماض الكربوكسيلية. تشكل جزيئات الحمض الكربوكسيلي ثنائيات. كرر تحديد الأحماض الكربوكسيلية. تسميات الاسترات. استرات في الطبيعة. خلات النحاس . - الأحماض 1.ppt

تفاعل الأحماض الكربوكسيلية

الشرائح: 14 كلمة: 359 الأصوات: 0 التأثيرات: 0

الأحماض الكربوكسيلية. يتوافق تكوين الأحماض الكربوكسيلية أحادية القاعدة المشبعة مع الصيغة العامة O R – C OH. تصنيف. أمثلة على الأحماض. الايزومرية. بناء. الخصائص الفيزيائية والكيميائية. الأحماض الكربوكسيلية السفلية هي سوائل ذات رائحة نفاذة، قابلة للذوبان بدرجة عالية في الماء. CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + حمض الهيدروكلوريك + SO2. طرق الحصول على. 4. التحلل المائي للإسترات: 5. التحلل المائي لأنهيدريدات الحمض: طرق تحضير محددة. وبالنسبة للأحماض الفردية هناك طرق محددة للتحضير: استخدام الأحماض الكربوكسيلية. صمغ. مبيدات الأعشاب. حافظة، توابل. العطور ومستحضرات التجميل. - الأحماض الكربوكسيلية.ppt

خصائص الأحماض الكربوكسيلية

الشرائح: 21 كلمة: 424 الأصوات: 0 المؤثرات: 96

الأحماض الكربوكسيلية. الكيمياء العضوية الصف الحادي عشر. – مجموعة COOH الكربوكسيلية. حمض الميثانديويك (حمض ثنائي الكربوكسيل). 2-حمض هيدروكسي بروبانيتريك (2-هيدروكسي-1،2،3-حمض بروبانيتريكاربوكسيليك). الخصائص الفيزيائية. استقطاب الجزيء. إمكانية تكوين روابط هيدروجينية. نقاط غليان عالية. ديمر حمض الخليك. الذوبان في الماء. هيكل مجموعة الكربوكسيل. الراديكاليون. محبو النيوكليوفيلات. محبو الكهرباء. الخواص الكيميائية. أنها تظهر الخصائص العامة للأحماض. حمض الكربوكسيل. كربوكسيل المغنيسيوم. حمض الإيثانويك. إيثانات المغنيسيوم. إيثات الكالسيوم. ميثان الصوديوم. - الأحماض الكربوكسيلية 1.ppt

الأحماض الكربوكسيلية في الطبيعة

الشرائح: 20 كلمة: 379 الأصوات: 0 التأثيرات: 0

الأحماض الكربوكسيلية. صيغ وأسماء بعض الأحماض الشائعة. صيغ وأسماء المخلفات الحمضية. انخفاض الأحماض الكربوكسيلية. - سوائل عديمة اللون ذات رائحة نفاذة. ومع زيادة الكتلة المولية، تزداد درجة الغليان. ...الأحماض الكربوكسيلية في الطبيعة: C2H5COOH – راتينج الشجرة. C3H7COOH - الزبدة. C4H9COOH – جذور عشبة فاليريان. C6H5COOH - زيت القرنفل. أبسط الأحماض الكربوكسيلية. لاحظ أن... الحمض HCOOH يدخل في تفاعل "المرآة الفضية" مثل الألدهيدات: ويتحلل تحت تأثير العوامل المزيله للماء: الحصول على الأحماض الكربوكسيلية. - الأحماض الكربوكسيلية 2.ppt

حمض الكربوكسيل

الشرائح: 9 كلمات: 193 الأصوات: 0 التأثيرات: 0

عرض تقديمي. الأحماض الكربوكسيلية. الغرض من الدرس. النظر في أساسيات التسميات الدولية والتافهة، واستخدام الأحماض الكربوكسيلية. تحليل بنية مجموعة الكربوكسيل والتنبؤ بالسلوك الكيميائي للأحماض الكربوكسيلية. تصنيف الأحماض الكربوكسيلية. حسب عدد مجموعات الكربوكسيل. غير محدود. عطرية. أحادي القاعدة. ثنائي القاعدة. متعدد الأساس. حد. حسب نوع الجذر الهيدروكربوني. الصيغة العامة للأحماض أحادية القاعدة من السلسلة المحددة. CnH2n+1COOH حيث يمكن أن تكون n صفرًا. أبسط الأحماض الكربوكسيلية. صيغ وأسماء بعض الأحماض الكربوكسيلية. - الأحماض الكربوكسيلية 3.ppt

أحماض الكربونيك

الشرائح: 14 كلمة: 889 الأصوات: 0 التأثيرات: 0

الأحماض الكربوكسيلية. بناء. الأحماض العضوية التي تحتوي على مجموعة كربوكسيل واحدة في الجزيء هي أحادية القاعدة. تسمى الأحماض الكربوكسيلية التي تحتوي على مجموعتين من الكربوكسيل ثنائي القاعدة. حمض الأكساليك. لا تحتوي الأحماض الكربوكسيلية المشبعة (أو المشبعة) على روابط ألفا في جذري الهيدروكربون. على سبيل المثال، حمض البنزويك: التسمية والأيزومرية. يبدأ ترقيم ذرات الكربون بمجموعة الكربوكسيل. حمض الميثان (الفورميك). حمض الإيثانديونيك (الأكساليك). الخواص الفيزيائية للأحماض الكربوكسيلية أحادية القاعدة المشبعة. الخواص الكيميائية. - الأحماض الكربوكسيلية 4.ppt

الأحماض الكربوكسيلية غير المشبعة

الشرائح: 11 الكلمات: 305 الأصوات: 0 المؤثرات: 37

الأحماض الكربوكسيلية غير المشبعة. الخصائص الفيزيائية. الايزومرية. طرق الحصول على. الخواص الكيميائية. البنية البيولوجية. طلب. حمض الأكريليك. حمض الميثاكريليك. CH2=CH-coon. CH2=ج-كون. CH3. حمض الأوليك. CH3 - (CH2)7-CH=CH-(CH2)7 -coon. حمض اللينوليك. CH3-(CH2)4-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)7-coon. حمض اللينولينيك. CH3-SN2-CH=CH-CH2-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)7-coon. إيزومرية الأحماض الكربوكسيلية غير المشبعة. سلسلة الكربون. مواقف السندات المزدوجة. هندسية (إيزومرية رابطة الدول المستقلة). الايزومرات الهندسية لحمض الأوليك. أكاسيد النيتروجين. حمض الإيديك. - الأحماض الكربوكسيلية 5.ppt

أحماض الخليك والأحماض الدهنية

الشرائح: 14 كلمة: 236 الأصوات: 0 التأثيرات: 0

الصف التاسع الدرس السادس. الأحماض الكربوكسيلية. خطة الدرس. مفهوم الأحماض الكربوكسيلية حمض الاسيتيك. حامض دهني. أسئلة وتمارين. 1. مفهوم الأحماض الكربوكسيلية. الصيغة البنائية لمجموعة الكربوكسيل هي: O C O H.-Coon. حمض الكربوكسيل. أنيون الكربوكسيل. من بين الأحماض الكربوكسيلية هناك الكثير من "الأشخاص" المشهورين. في الأحماض هناك مجموعات الكربوكسيل، ولكن جميع الأحماض هنا ليست قوية. 2. حمض الخليك. حمض الخليك CH3COOH هو أقدم الأحماض العضوية. حمض الأسيتيك النقي هو سائل غير حديدي ذو رائحة نفاذة. يستخدم حمض الخليك بكميات كبيرة في الصناعة الكيميائية. - الأحماض الكربوكسيلية 6.ppt

كيمياء الأحماض الكربوكسيلية

الشرائح: 14 كلمة: 341 الأصوات: 0 التأثيرات: 0

الأحماض الكربوكسيلية. محاضرة. 1. تحديد الأحماض. 2. سلسلة متجانسة. أبسط الممثلين هم الأحماض الكربوكسيلية أحادية القاعدة المشبعة. مجموعات الكربونيل والهيدروكسيل، والتي تشكل مجموعة كربوكسيل وظيفية واحدة. تعتمد خصائص الأحماض الكربوكسيلية على توافرها. يحدث الاستبدال عند ذرة الكربون الثانية ويحدث على المحفز. هذا التفاعل وسيط لإنتاج الأحماض الأمينية. مجموعة الأحماض الكربوكسيلية. مجموعة الألدهيدات. حمض الأوليك. 9,10 – حمض ديبروموستياريك. ينتمي حمض الأوليك إلى الأحماض الكربوكسيلية الأعلى غير المشبعة. - كيمياء الأحماض الكربوكسيلية.ppt

فئات الأحماض الكربوكسيلية

الشرائح: 33 الكلمات: 809 الأصوات: 0 التأثيرات: 13

المركبات العضوية المحتوية على الأكسجين. الأحماض الكربوكسيلية. تحضير الأحماض الكربوكسيلية. صيغة عامة. تعريف. تصنيف الأحماض الكربوكسيلية. تصنيف الأحماض الكربوكسيلية حسب طبيعة الجذر الهيدروكربوني. تصنيف الأحماض الكربوكسيلية حسب عدد المجموعات الوظيفية. ممثلو الأحماض الكربوكسيلية أحادية القاعدة. سلسلة متجانسة من الأحماض. تسمية الأحماض الكربوكسيلية. إيزومرية الأحماض الكربوكسيلية. الخصائص الفيزيائية للأحماض الكربوكسيلية. تطبيق الأحماض الكربوكسيلية. إنتاج المركبات العضوية. حمض ميثيل بيوتانويك. المجموعة الوظيفية. - فئات الأحماض الكربوكسيلية.ppt

أمثلة على الأحماض الكربوكسيلية

الشرائح: 15 كلمة: 563 الأصوات: 0 التأثيرات: 10

الأحماض الكربوكسيلية. دراسة الهيكل. هذه هي المواد العضوية. حمض فاليريك. مؤشر. حمض الفورميك. تصنيف الأحماض الكربوكسيلية. حمض الأكساليك. حمض الليمون. حمض الاسيتيك. الخواص الكيميائية للأحماض الكربوكسيلية. أنها تشكل الأثيرات. حامض دهني. الأحماض. - أمثلة على الأحماض الكربوكسيلية.ppt

خصائص الأحماض الكربوكسيلية

الشرائح: 24 كلمة: 328 الأصوات: 0 التأثيرات: 0

تطوير درس الكيمياء. مفهوم المجموعة الوظيفية. ربما الشخص الذي يعتقد أنه يستطيع. وصف فئة جديدة من المواد العضوية. حامض. الخصائص الحمضية. مجموعة الكربوكسيل. الأحماض الكربوكسيلية أحادية القاعدة. مواد عضوية. خطة التوصيف. الأحماض الكربوكسيلية. تصنيف. الايزومرية الهيكلية. الخصائص الفيزيائية. هيكل ديمر. تحول الإلكترون. الخواص الكيميائية. التفكك في محلول مائي. ملكيات. - خواص الأحماض الكربوكسيلية.ppt

الأحماض الكربوكسيلية وخصائصها

الشرائح: 28 كلمة: 1463 الأصوات: 0 المؤثرات: 65

الأحماض الكربوكسيلية. اكتشاف الأحماض. حقائق تاريخية مثيرة للاهتمام تتعلق بالأحماض العضوية. نبات القراص يحتوي على حمض الفورميك. الأحماض الكربوكسيلية في الطبيعة تم عزل حمض الفورميك لأول مرة في القرن السابع عشر. يتم توزيع حمض الأسيتيك على نطاق واسع في الطبيعة. مواد عضوية. R-COOH. تسمية الأحماض الكربوكسيلية. تصنيف. الأحماض الثنائية الكربوكسيل. خوارزمية لتسمية الأحماض الكربوكسيلية. خوارزمية لكتابة صيغ الأحماض الكربوكسيلية. قم بتسمية المادة. حمض الإيثانويك أو حمض الخليك. حمض الكلوروسيتيك أو حمض الكلورويثانويك. أي حمض أقوى؟ - الأحماض الكربوكسيلية وخصائصها.pptx

الخواص الكيميائية للأحماض الكربوكسيلية

الشرائح: 17 الكلمات: 666 الأصوات: 0 التأثيرات: 25

الخواص الكيميائية للأحماض الكربوكسيلية. الطريق إلى المعرفة. الخواص الكيميائية. المجموعة الوظيفية. صيغ الأحماض الكربوكسيلية. اسماء الاحماض الكربوكسيلية أسماء تافهة للأحماض الكربوكسيلية. هيكل مجموعة الكربوكسيل. حمض الفورميك. حمض الصفصاف. حمض الأكساليك. الخواص الكيميائية للأحماض غير العضوية. الخواص العامة للأحماض الكربوكسيلية الأحماض الكربوكسيلية. مهمة. - الخواص الكيميائية للأحماض الكربوكسيلية.ppt

مشتقات الحمض الكربوكسيلي

الشرائح: 19 كلمة: 412 الأصوات: 0 المؤثرات: 127

المشتقات الوظيفية للأحماض الكربوكسيلية. الكربوكسيل. كيتون. منتجات بديلة للأحماض الكربوكسيلية. استرات. الأسترة. حمض الميثان (الفورميك). أميدات. ميتاناميد. الخواص الكيميائية للإسترات والأميدات. التحلل المائي الحمضي. عملية عكسية. عامل حفاز. التحلل المائي للأميدات. ترك النيوكليوفيل. التحلل المائي للإسترات. استرات الأحماض المعدنية. استرات حمض الكبريتيك. استرات حمض الفوسفوريك. - مشتقات الأحماض الكربوكسيلية.ppt

الأحماض الكربوكسيلية المشبعة

الشرائح: 41 الكلمات: 1517 الأصوات: 24 المؤثرات: 62

هيكل الأحماض الكربوكسيلية أحادية القاعدة. الأحماض الكربوكسيلية. جميع الأحماض الكربوكسيلية لها مجموعة وظيفية. مهمة ضبط النفس. أسماء تافهة. سلسلة متجانسة. الخصائص الفيزيائية. الخواص الكيميائية للأحماض الكربوكسيلية. تتفاعل مع الأكاسيد الأساسية. أي من هذه الأحماض أقوى؟ تحضير الأحماض الكربوكسيلية. الإيثان. تعريف. مواد عضوية. حدد صيغة الحمض الكربوكسيلي. كرر تحديد الأحماض الكربوكسيلية. نظرية. تسميات الاسترات. خلات الأيزوبوتيل. تسمية الأحماض الكربوكسيلية. حمض ثنائي ميثيل هكسانويك. خلات النحاس . - الأحماض الكربوكسيلية المشبعة.ppt

الأحماض الكربوكسيلية أحادية القاعدة المشبعة

الشرائح: 13 كلمة: 764 الأصوات: 1 التأثيرات: 20

هيكل وتسميات الأحماض الكربوكسيلية المشبعة. الأحماض الكربوكسيلية أحادية القاعدة المشبعة. الأحماض الكربوكسيلية. أنواع الايزومرية. ذرة الكربون. تسمية الأحماض الكربوكسيلية. أسماء تافهة. الأحماض الكربوكسيلية أحادية القاعدة. الخصائص الفيزيائية. تاريخ الاكتشاف. حمض الفورميك. المواد الغازية. مواد عضوية. - الحد من الأحماض الكربوكسيلية أحادية القاعدة.ppt

حمض دهني

الشرائح: 44 كلمة: 2065 الأصوات: 0 التأثيرات: 0

الأحماض الدهنية المتعددة غير المشبعة كجزيئات الإشارة. 1. علم الدهون وعلم الدهون. النموذج الكلاسيكي: نموذج عصر ما بعد الجينوم: يرتبط الاهتمام بعلم الدهون بما يلي: 1. التغيرات في الأساليب العامة لدراسة الخلايا. علم الدهون. الأنسجة والخلايا. مقتطفات الدهون. مستوى الدهون. الانزيمات والبروتينات. ادارة النظام. علم الدهون. مكانة علم الدهون بين "-omics" الأخرى. بناء النظام. تنبؤ. التشخيص. علاج. 2. حمض الأراكيدونيك وأحماض البوليين الدهنية الأخرى كجزيئات إشارة. n-6 لينوليك (18:2n-6) ز-لينولينيك (18:3n-6) ثنائي هومو-g - لينولينيك (18:3n-6) أراكيدونيك (20:4n-6) دوكوساتاترينويك (22:4n-6) دوكوسابنتاينويك (22:5ن-6). - الأحماض الدهنية.ppt

حمض أوميغا

الشرائح: 12 كلمة: 617 الأصوات: 0 التأثيرات: 0

أحماض أوميغا 3 وأوميغا 6 الدهنية المتعددة غير المشبعة (PUFAs). يتم تعطيل بنية ووظيفة ظهارة الأغشية المخاطية والجلد. يعتبر تلف الجلد نموذجيًا أيضًا: تحدث اضطرابات جلدية، وهناك استعداد للإصابة بالعث تحت الجلد. تعمل الأحماض الدهنية Eicosapentaenoic وdocosahexaenoic، التي تنتمي إلى مجموعة OMEGA 3، على إبطاء نمو الأورام. مع عدم تناول كميات كافية من الأحماض الدهنية المتعددة غير المشبعة، تعاني الحيوانات من تباطؤ النمو وانخفاض الخصوبة وتدهور الحالة الفسيولوجية. في الآونة الأخيرة، أجريت دراسات توضح تأثير الأحماض الدهنية أوميغا 3 وأوميغا 6 كمعدلات للجهاز المناعي. -