Kimyoviy bog'lanish turlari. Ammoniy xlorid Masalani yechishga misollar
Ammoniy xloridning dorixonada qo'llanilishi
Ammoniy xlorid diuretik ta'sirga ega; Shu bilan birga, kislota hosil qiluvchi vosita sifatida ammoniy xlorid alkalozni tuzatish uchun samarali vositadir.
Diuretik sifatida ammoniy xlorid ba'zan yurak kelib chiqishi shishi uchun buyuriladi.
Ammoniy xlorid ham ekspektoran ta'sirga ega va bronxit, pnevmoniya va boshqalar uchun ishlatiladi.
Gravimetrik tahlil
Ishning ketma-ketligi: 1. Cho'kma: 1. FeCl3 ning eritmasidan toza stakanga tahlil qilish uchun olinadi. 2. Uni 3-5 ml 2 N bilan kislotalang. HNO3 eritmasi va qaynab ketmasligi uchun ehtiyotkorlik bilan qizdiring. 3...
Tuproqdagi temir. Temirni aniqlash usullari
Havoda quruq tuproqning 5 g namunasi, 1 mm teshikli elakdan o'tkazilgan, kolbaga solinadi va 250 ml 0,2 n HCL eritmasi qo'shiladi, aralashtiriladi va 24 soat davomida infuz qilinadi. Suspenziyalar filtrlanadi...
Spirtli ichimliklardagi diatsetil va atsetoinni aniqlash
Temir (III) xlorid eritmasini standartlashtirish uchun kompleksometrik titrlash amalga oshirildi. Tayyorlangan temir (III) xlorid eritmasidan 1,00 alikvot sig‘imi 100,0... bo‘lgan o‘lchov kolbasiga solingan.
Murakkab (koordinatsion) birikmalar tirik va jonsiz tabiatda nihoyatda keng tarqalgan boʻlib, sanoat, qishloq xoʻjaligi, fan va tibbiyotda qoʻllaniladi. Demak, xlorofill magniyning porfirinlar bilan murakkab birikmasidir...
Ammoniy tetraxlorozinkatni olish va uning xossalarini o'rganish
ammoniy tetraklorozinkat kimyoviy preparati Ammoniy tetraxlorzinkat elektrokaplama va lehimlashda ishlatiladi va oqimlarning bir qismidir. Lehimlash - bu texnologik operatsiya ...
Ammoniy tetraxlorozinkatni olish va uning xossalarini o'rganish
Ammoniy tetraklorozinkatni olishning bir necha usullari mavjud. 1. Birinchi usul rux xloridni dastlabki tayyorlashga va cho’kma eriguncha ammoniy xlorid bilan keyingi o’zaro ta’siriga asoslangan...
Alyuminiy xlorid katalizatori ishtirokida etilbenzol ishlab chiqarish misolida alkillanish jarayoni
100% etilbenzol uchun alkillanish bosqichining mahsuldorligi: yoki bu erda 10000 - 100% etilbenzol uchun unumdorlik, t/yil; 8000 - ish soatlari soni; 4 - izolyatsiyalash bosqichlarida etilbenzolning yo'qotishlari,%; 106 - etilbenzolning molyar massasi...
Soda ishlab chiqarishning distillash suyuqligidan tijorat kaltsiy xloridini ishlab chiqarish distillash suyuqligining eritilgan mahsulot uchun GOST shartlarida talab qilinadigan ~ 10% CaC12 dan 67% gacha bo'lgan konsentratsiyasidan ketma-ket bug'lanishidan iborat...
Kaltsiy xloridning xossalari va ishlab chiqarilishi
Distillash suyuqligidan 4-5 baravar ko'p CaC12 ni o'z ichiga olgan xlorat ishlab chiqarishning ona suyuqligidan eritilgan kaltsiy xloridini ishlab chiqarish ancha tejamkor. Biroq, bu erda ...
Kaltsiy xloridning xossalari va ishlab chiqarilishi
Kaltsiy gidroksiklorid stoxiometrik kaltsiy xlorid, maydalangan ohak va suvni aralashtirish orqali hosil bo'ladi. Uni distillash suyuqligidan bug'lantirmasdan yoki bug'lanishining ma'lum bir bosqichida ajratib olish mumkin...
Kaltsiy xloridning xossalari va ishlab chiqarilishi
Ushbu usulda kaltsiy xlorid ishlab chiqarish ohaktoshni xlorid kislotada eritib, hosil bo'lgan "xom" (tozalanmagan) CaC12 eritmasini aralashmalardan tozalash va uni suvsizlantirishdan iborat. Mahsulot yanada toza ...
Umumiy kimyo fanidan ma'ruza No3
Umumiy kimyo bo'yicha ma'ruza matnlari o'rta (to'liq) umumiy ta'lim dasturining bir qismi bo'lgan, o'rta kasb-hunar ta'limi doirasida amalga oshiriladigan "Kimyo" o'quv fanining dasturiga muvofiq, kasbiy profilni hisobga olgan holda tuzilgan. olingan ta'lim.
Organik kimyo fanidan ma'ruza matnlari uchun mo'ljallangantalabalar tomonidan fanni mustaqil o‘rganish, bilimlarni tuzatish maqsadida takrorlash va yakuniy nazoratga tayyorgarlik ko‘rishda foydalanish.
Mavzu: Kimyoviy bog'lanish - ion va kovalent.
ostidakimyoviy bog'lanish ularni molekulalar, ionlar, radikallar va kristallarga bog'laydigan atomlarning o'zaro ta'sirini tushunish.
Kimyoviy bog'lanishning to'rt turi mavjud: ion, kovalent, metall va vodorod.
1.Ion kimyoviy bog'lanish
Ion kimyoviy bog'lanish elektrostatik tortishish natijasida hosil bo'lgan bog'lanishdir Kimga .
"Begona" elektronlarni qo'shgan atomlar manfiy ionlarga aylanadi yoki . O'z elektronlarini bergan atomlar musbat ionlarga aylanadi yoki . Orasida ekanligi aniq Va elektrostatik tortishish kuchlari paydo bo'lib, ularni bir-biriga yaqin tutadi va shu bilan ionli kimyoviy bog'lanishni amalga oshiradi.
Chunki asosan metall atomlarini hosil qiladi va – nometall atomlari bo'lsa, bu turdagi bog'lanish tipik metallarning birikmalariga xosdir (I va II guruhlarning asosiy kichik guruhlari elementlari, magniydan tashqari) degan xulosaga kelish mantiqan to'g'ri.Mg va berilliyBo'l ) tipik metall bo'lmaganlar bilan (VII guruhning asosiy kichik guruhining elementlari). Klassik misol sifatida ishqoriy metallarning galogenidlari (ftoridlar, xloridlar va boshqalar) hosil bo'lishi mumkin. Misol uchun, natriy xloridda ionli bog'lanishning hosil bo'lish sxemasini ko'rib chiqing:
Jozibali kuchlar bilan bog'langan ikkita qarama-qarshi zaryadlangan ionlar qarama-qarshi zaryadlangan ionlar bilan o'zaro ta'sir qilish qobiliyatini yo'qotmaydi, buning natijasida ion kristalli panjara bilan birikmalar hosil bo'ladi. Ion birikmalar qattiq, kuchli, yuqori erish nuqtasiga ega bo'lgan o'tga chidamli moddalardir.Ko'pgina ionli birikmalarning eritmalari va eritmalari elektrolitlardir. Ushbu turdagi bog'lanish tipik metallarning gidroksidlari va kislorodli kislotalarning ko'p tuzlariga xosdir. Biroq, ionli bog'lanish hosil bo'lganda, elektronlarning ideal (to'liq) ko'chishi sodir bo'lmaydi. Ion bog'lanish qutbli kovalent bog'lanishning ekstremal holatidir
1-rasm.
Qarama-qarshi zaryadlangan natriy ionlari va xlorid ionlaridan tashkil topgan natriy xloridning kristall panjarasi
Ion birikmasida ionlar elektr maydonining sferik simmetriyasiga ega bo'lgan elektr zaryadlari ko'rinishida taqdim etiladi, ular har qanday yo'nalishda zaryad (ion) markazidan masofa ortishi bilan teng ravishda kamayadi (1-rasm). Shuning uchun ionlarning o'zaro ta'siri yo'nalishga bog'liq emas, ya'ni ion bog'lanish kovalent bog'lanishdan farqli ravishda yo'nalishsiz bo'ladi.
Ion bog'lanish ammoniy tuzlarida ham mavjud bo'lib, unda metall atomlari bo'lmagan (ularning roli ammoniy – N.H. 4 Cl , (NH 4 ) 2 SO 4 , va organik tomonidan hosil qilingan tuzlarda – (masalan, metil ammoniy xloridda - + Cl – va hokazo.).
2. Kovalent kimyoviy bog'lanish
Kovalent kimyoviy bog'lanish umumiy elektronlar hosil boʻlishi tufayli atomlar oʻrtasida paydo boʻladigan bogʻlanishdir bug '.
Bunday bog'lanishning hosil bo'lish mexanizmi almashinuv yoki donor-akseptor bo'lishi mumkin.
Ayirboshlash mexanizm atomlar juftlashtirilmagan elektronlarni birlashtirib umumiy elektron juftlarini hosil qilganda ishlaydi.
Masalan:
N 2 - vodorod:
Bog'lanish umumiy elektron juftligini hosil qilish orqali sodir bo'ladis -vodorod atomlarining elektronlari (bir-biriga yopishgans -orbitallar):
HCl - vodorod xlorid:
Bog'lanish umumiy elektron juftining hosil bo'lishi tufayli yuzaga keladis - Vap -elektronlar (bir-biriga yopishishs – p -orbitallar):
Cl 2 - xlor molekulasida juft bo'lmaganligi sababli kovalent bog'lanish hosil bo'ladip -elektronlar (bir-biriga yopishishp – p -orbitallar):
N 2 - azot molekulasida atomlar orasida uchta umumiy elektron juft hosil bo'ladi:
Elektron orbitallarni bir-biriga yopish usuliga ko'ra, s- va p-kovalent bog'lanishlar (sigma- va pi-) farqlanadi. .
Azot molekulasida s bog'lanish hisobiga bitta umumiy elektron juft hosil bo'ladi (elektron zichligi atom yadrolarini tutashtiruvchi chiziqda joylashgan bir mintaqada; bog'lanish kuchli).
Qolgan ikkita umumiy elektron juftlari p bog'lanish, ya'ni lateral qoplama tufayli hosil bo'ladi.p -ikki mintaqadagi orbitallar; p bog'lanish s bog'dan kamroq kuchli.
Azot molekulasida atomlar o'rtasida bitta s-bog' va ikkita p-bog' mavjud bo'lib, ular o'zaro perpendikulyar tekisliklarda joylashgan (chunki 3 ta juft bo'lmaganp -har bir atomning elektroni).
Shunday qilib, s bog'lanishlar elektron orbitallarning bir-birining ustiga chiqishi orqali hosil bo'lishi mumkin:
shuningdek, "sof" va gibrid orbitallarning bir-biriga mos kelishi tufayli. Atomlarni bog'laydigan umumiy elektron juftlar soniga ko'ra, ya'ni ko'pligiga ko'ra , kovalent bog'lanishlar ajralib turadi: yagona : ikki barobar : uch barobar :Siqilish darajasi bo'yicha elektron juftlarini o'zaro bog'langanlardan biriga ulashdiatomlar, kovalent bog'lanish qutbsiz va qutbli bo'lishi mumkin. Polar bo'lmagan kovalent bog'lanishda umumiy elektron juftlari hech bir atomga siljimaydi, chunki bu atomlar bir xil (EO) - boshqa atomlardan valentlik elektronlarini jalb qilish xususiyati.
Xuddi shu bilan atomlar o'rtasida hosil bo'lgan kovalent kimyoviy bog'lanish , chaqirildi qutbsiz .
Masalan:
ya'ni oddiy metall bo'lmagan moddalar molekulalari kovalent qutbsiz bog'lanish orqali hosil bo'ladi.Qiymatlarqarindosh fosfor va vodorod deyarli bir xil: EO (N ) = 2,1; EO (R ) = 2,1, shuning uchun fosfin molekulasidaPH 3 Fosfor atomi va vodorod atomlari orasidagi bog'lanishlar kovalent qutbsizdir.
Elementlar atomlari orasidagi kovalent kimyoviy bog'lanish, qaysilari farqlanadi deb ataladiqutbli .
Masalan:ammiak
Azot vodorodga qaraganda ko'proq elektromanfiy element, shuning uchun umumiy elektron juftlari uning atomi tomon siljiydi.
IN CH 3 OH : EO(O ) > EO(C ) > EO(H )TA'RIF
Ammoniy xlorid Bu past barqaror, nozik kristalli oq kukun. Uchish Suvda yaxshi eriydi (gidrolizlanadi). Kristalli gidratlar hosil qilmaydi.
Guruch. 1. Ammoniy xlorid. Tashqi ko'rinish.
Ammoniy xloridning asosiy xususiyatlari quyidagi jadvalda keltirilgan:
Ammoniy xloridni tayyorlash
Ammoniy xloridni sanoat miqyosida ishlab chiqarish quyidagi reaksiya natijasida hosil bo'lgan natriy bikarbonat ajratilgandan keyin qolgan ona suyuqlikning bug'lanishini o'z ichiga oladi:
NaCl + H 2 O + CO 2 + NH 3 = NaHCO 3 ↓ + NH 4 Cl.
Laboratoriya sharoitida bu tuz kabi reaksiyalar yordamida olinadi
8NH 3 + 3Cl 2 = 6NH 4 Cl + N 2;
NH 3 + HCl = NH 4 Cl.
Ammoniy xloridning kimyoviy xossalari
Ammoniy xlorid zaif asos, ammoniy gidroksid (NH 4 OH) va kuchli kislota, xlorid xlorid (HCl) tomonidan hosil bo'lgan o'rtacha tuzdir. Suvli eritmada gidrolizlanadi. Gidroliz kation orqali boradi. H+ kationlarining mavjudligi muhitning kislotaliligini ko'rsatadi.
NH 4 Cl ↔NH 4 + + Cl -;
NH 4 + + HOH ↔ NH 4 OH + H + ;
NH 4 + + Cl - + HOH ↔ NH 4 OH + Cl - + H + ;
NH 4 Cl + H 2 O ↔ NH 4 OH +HCl.
Ammoniy xlorid qizdirilganda sublimatsiyalanadi - u ammiak va vodorod xloridga parchalanadi, ular tomirning sovuq qismlarida ammoniy xloridga qayta birlashadi:
NH 4 Cl ↔ NH 3 + HCl.
Ammoniy xlorid konsentrlangan sulfat kislota va ishqorlar bilan parchalanadi:
2NH 4 Cl + H 2 SO 4 (konc) = (NH 4) 2 SO 4 + 2HCl;
NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O;
2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = 2NH 3 + CaCl 2 + 2H 2 O (t = 200 o C).
Xlor (1), tipik metallar (2), oksidlar (3) va metall nitritlari (4) bilan reaksiyaga kirishadi:
NH 4 Cl + 3Cl 2 = Cl 3 N + 4HCl (t = 60 - 70 o C) (1);
2NH 4 Cl + Mg = MgCl 2 + H 2 + 2NH 3 (2);
2NH 4 Cl + 4CuO = N 2 + 4H 2 O + CuCl 2 + 3Cu (t = 300 o C) (3);
NH 4 Cl + KNO 2 = N 2 + KCl + 2H 2 O (4).
Ammoniy xloridning qo'llanilishi
Ammoniy xlorid yoki ammiak bo'yash, kaliko bosish, lehimlash va qalaylashda, shuningdek, galvanik elementlarda qo'llaniladi. Lehimlashda ammoniy xloriddan foydalanish metall yuzasidan oksid plyonkalarini olib tashlashga yordam berishiga asoslanadi, shuning uchun lehim metallga yaxshi yopishadi. Yuqori darajada qizdirilgan metall ammoniy xlorid bilan aloqa qilganda, metall yuzasida joylashgan oksidlar kamayadi yoki xloridlarga aylanadi. Ikkinchisi oksidlarga qaraganda uchuvchan bo'lib, metall yuzasidan chiqariladi. Mis va temir uchun sodir bo'ladigan asosiy jarayonlarni quyidagi tenglamalar bilan ifodalash mumkin:
4CuO + NH 4 Cl = 3Cu + CuCl 2 + N 2 + 4H 2 O;
Fe 3 O 4 + 8NH 4 Cl = FeCl 2 + 2FeCl 3 + 8NH 3 + 4H 2 O.
Muammoni hal qilishga misollar
MISOL 1
| Mashq qilish | 17,7 g vodorod xlorid va 12 l ammiak (n.o.) ni reaksiyaga kiritib, ammoniy xloridning qanday massasini olish mumkin? Bu tuz massasidan qanday hajmdagi 0,06 M eritma tayyorlash mumkin? |
| Yechim | Reaksiya tenglamasini yozamiz: NH 3 + HCl = NH 4 Cl. Masala bayonida ko‘rsatilgan ma’lumotlardan foydalanib reaksiyaga kirgan vodorod xlorid (molyar massasi – 36,5 g/mol) va ammiakning mol sonini topamiz: n (HCl) = m (HCl) / M (HCl); n (HCl) = 17,7 / 36,5 = 0,5 mol. n (NH 3) = V (NH 3) / V m; n (NH 3) = 12 / 22,4 = 0,54 mol. Masala tenglamasiga ko'ra n (HCl):n (NH 3) = 1:1. Bu ammiakning ortiqcha ekanligini anglatadi va barcha keyingi hisoblar vodorod xlorid yordamida amalga oshirilishi kerak. Moddaning miqdori va hosil bo‘lgan ammoniy xloridning massasi (molyar massasi 53,5 g/mol) topilsin: n (HCl): n (NH 4 Cl) = 1: 1; n (NH 4 Cl) = n (HCl) = 0,5 mol. m (NH 4 Cl)= n (NH 4 Cl) × M (NH 4 Cl); m (NH 4 Cl) = 0,5 × 53,5 = 26,75 g. 26,75 g ammoniy xloriddan olinadigan 0,06 M eritmaning hajmini hisoblaymiz: V (NH 4 Cl) = n (NH 4 Cl)/ c (NH 4 Cl); V (NH 4 Cl) = 0,5/ 0,06 = 8,33 l. |
| Javob | Ammoniy xloridning massasi 26,75 g, 0,06 M eritmaning hajmi 8,33 l (833 ml). |
TA'RIF
Ammoniy- musbat zaryadlangan ko'p atomli ion.
Kimyoviy formula NH4+
Ammoniy ioni NH 4+ oddiy tetraedr boʻlib, uning markazida atomlari, uchlarida joylashgan.
Ammiak NH 3 molekulasida uchta elektron juftlik uchta N - H aloqasini hosil qiladi, azot atomiga tegishli to'rtinchi elektron jufti yolg'izdir. Ushbu elektron jufti yordamida bo'sh orbitalga ega bo'lgan vodorod ioni bilan bog'lanish hosil bo'ladi:
Shunday qilib, ammoniy ionida uchta kovalent bog'lanish almashinuv mexanizmi, biri esa donor-akseptor mexanizmi orqali hosil bo'ladi. Tuzilish mexanizmi bog'lanishning xususiyatlariga ta'sir qilmaydi, ammoniy kationidagi barcha bog'lanishlar ekvivalentdir;
Ammoniy birikmalari
Ammoniy kationi turli xil qarama-qarshi ionlar bilan ammoniy birikmalarini hosil qilishi mumkin, ularda musbat zaryadlangan azot atomi vodorod ionlari va (yoki) organik radikallar bilan kovalent bog'langan va ba'zi anionlar bilan ionli bog'langan.
Noorganik ammoniy birikmalari
Ammiak gidrati(ammiak gidroksidi, ammiakli suv, ammoniy gidroksidi, ammiak gidroksidi). Formula: NH 3 H 2 O
Ammiak suv bilan reaksiyaga kirishganda hosil bo'ladi. Kuchsiz asos suvda ajraladi va ammoniy kationlari va gidroksid ionlarini hosil qiladi:
Reaksiya teskari, shuning uchun ammoniy gidroksidning suvli eritmalari har doim ammiakning o'ziga xos o'tkir hidiga ega.
Ammoniy tuzlari
Barcha ammoniy tuzlari xossalari bo'yicha tegishli natriy tuzlariga o'xshashdir. Ular suvda yaxshi eriydi, suvli eritmada butunlay ajraladi va qizdirilganda parchalanadi:
Eritmada ular kation bilan gidrolizlanadi:
Organik ammoniy birikmalari azot atomi bilan bogʻlangan organik radikallar soniga koʻra birlamchi (R 1 NH 3) + X –, ikkilamchi (R 1 R 2 NH 2) + X –, uchinchi (R 1 R 2 R 3 NH) + X – ga boʻlinadi. , va toʻrtlamchi (R 1 R 2 R 3 R 4 N) + X – .
Birlamchi, ikkilamchi va uchinchi darajali ammoniy birikmalari tegishli aminlarning tuzlari sifatida ko'rib chiqilishi mumkin, ular ushbu aminlarni kislotalar bilan reaksiyaga kiritish orqali tayyorlanishi mumkin:
bu erda R 1, R 2, R 3 organik radikallar yoki vodorod, X kislota qoldig'ining anionidir.
Sifatli reaktsiya ammoniy ionlari uchun - ammiakning chiqishi bilan ishqorlar bilan o'zaro ta'sir qilish:
Muammoni hal qilishga misollar
MISOL 1
| Mashq qilish | Ammoniy xloridning suvli eritmasi qanday pH qiymatiga ega (7 dan ko'p yoki kamroq)? Gidrolizning molekulyar va ion-molekulyar tenglamalarini yozing. |
| Yechim | NH 4 Cl kuchsiz asos va kuchli kislota tuzi, shuning uchun gidroliz kation orqali sodir bo'ladi. Molekulyar tenglama: To'liq ionli tenglama: Qisqa ionli tenglama: Gidroliz jarayonida vodorod (H +) hosil bo'ldi, shuning uchun eritma kislotali muhitga ega (pH) |
| Javob | Ammoniy xlorid eritmasining pH qiymati 7 dan kam. |
2-MISA
| Mashq qilish | 44,8 l ammiak va 33,6 l vodorod xlorid (normal sharoitda) oʻzaro taʼsirida tuzning qanday massasi hosil boʻladi? | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Yechim | Reaksiya tenglamasini yozamiz: Ammiak, vodorod xlorid va hosil bo'lgan tuz, ammoniy xloridning (NH 4 Cl) molyar massalari tengdir. 1. Molekuladagi eng qutbli aloqalar: a) HC1 b) AsH 3 c) PH 3 r) H 2 S 2. Molekula chiziqli shaklga ega: a)H 2 O b)H 2 S c)WeC1 2 d) OF 2 3. CH 4 metan molekulasining geometrik shakli: a) burchakli b) piramidasimon b) uchburchak d) tetraedral 4. Molekula piramidasimon shaklga ega: a) BC1 3 b) SiBr 4 c) A1Br 3 d) PC1 3 5. Qutbli molekula: a) CO 2 b) CH 4 b) NH 3 r) N 2 6. s-bog'lar soni molekuladagi p-bog'lar sonidan uch marta ko'p: a) xlor kislotasi b) ortofosfor kislotasi c) oltingugurt kislotasi d) perklorik kislota 7. Faqat kovalent bog'lanishga ega bo'lgan birikmalarning formulalari qaysi qatorda keltirilgan? a) BaCl 2, CdC1 2, LiF c) NaCl, CuSO 4, Fe(OH) 3 b) H 2 O, SiO 2, CH3COOH d) N 2, HNO 3, NaNO 3 8. Ammoniy xloridda qanday turdagi kimyoviy bog'lanishlar mavjud emas? a) kovalent qutbli b) kovalent qutbsiz v) donor-akseptor d) ionli 9. Atom raqamlari 3 va 9 bo'lgan elementlarning atomlari o'rtasida hosil bo'lgan kimyoviy bog'lanish: a) kovalent qutbli b) metall v) kovalent qutbsiz d) ionli 10. Etilen molekulasida nechta elektron bor? Yo'q kimyoviy bog'lanishlar hosil bo'lishida ishtirok etadimi? a) 4 b) 8 c) 12 d) 16 11. Kimyoviy bog‘lanish hosil bo‘lishida ishtirok etuvchi elektronlar soni molekulada eng ko‘p bo‘ladi: a)H 2 O b)C1 2 b)H 2 S r)N 2 12. Atom kristall panjarasi quyidagilarga ega: a) natriy gidroksid c) temir b) olmos d) muz 13. Elektromanfiyligi yuqori bo'lgan p-elementlar bilan s-metalllarning birikmalariga kristall panjaraning qaysi turi xos? a) metall b) atomik b) ionli d) molekulyar 14. Qattiq holatda atom, molekulyar va ion kristall panjaralari bo'lgan moddalar mos ravishda qaysi qatorda keltirilgan? a) olmos, natriy xlorid, grafit b) oq fosfor, suv, bo'r v) kremniy (IV) oksidi, mis, azot d) olmos, karbonat angidrid, kaliy ftorid 15. Ammiak va vodorod xloriddan ammoniy xlorid hosil bo'lganda nima o'zgaradi? a) azot atomining oksidlanish darajasi b) azot atomining oksidlanish darajasi va valentligi v) azot atomining valentligi d) vodorod atomining oksidlanish darajasi 16. Quyidagi zarralardan qaysi biri donor-akseptor mexanizmi orqali hosil bo'lgan? a)F 2 b)HF c)BF 4 – d)BF 3 17. Qaysi moddada azotning oksidlanish darajasi va valentligi mutlaq qiymatga teng? a)N 2 b) NH 3 b) HNO 3 d) NH 4 C1 18. Qaysi molekula eng kam barqaror? a)H 2 O 6)H 2 S B)H 2 Se d) H 2 Te 19. Qaysi kimyoviy bog'lanish eng kuchli? a) metall b) vodorod b) ionli d) kovalent 20. Qaysi element atomi ion bog'lanishga eng ko'p moyillik ko'rsatadi? a) C b) Si c) F d) P 21. Bir qator molekulalarda qutblilik va bog‘lanish kuchi qanday o‘zgaradi HF → HC1 → HI? a) qutblilik ham, bog'lanish kuchi ham ortadi b) qutblilik kuchayadi, kuch kamayadi c) ham qutblilik, ham bog'lanish kuchi kamayadi d) qutblilik pasayadi, kuch kuchayadi 22. Vodorod xlorid molekulasini hosil qilganda vodorod va xlor atomlarining qaysi turdagi orbitallari mos ravishda ustma-ust tushadi? a) s Va s b) s Va R V) R Va R G) p Va s 23. Qaysi molekulada barcha bog‘lanishlar qutbli kovalent bo‘ladi? a) H 2 O 2 b) C 2 H 4 c) C 2 H 2 d) CO 2 24. Qaysi element eng yuqori oksidlanish darajasining eng yuqori algebraik qiymatiga ega? a) ftor b) xrom c) uglerod d) xlor 25. Qaysi element eng past oksidlanish darajasining eng kichik algebraik qiymatiga ega? a) azot b) oltingugurt c) vodorod d) brom 26. Vodorod qaysi birikmada manfiy oksidlanish darajasiga ega? a) NH 4 Cl b) CaH 2 c) H 2 O 2 d) HF 27. BC1 3, Be1 2 va SiBr 4 birikmalarida markaziy atomlarning valentlik orbitallari mos ravishda quyidagi gibrid holatda bo'ladi: a) sp, sp 2, sp 3 V) sp, sp 3, sp 2 b) sp 2, sp, sp 3 G) sp 3, sp 2, sp 28. Quyidagi birikmalarda azotning valentligi: N 2, NH 3, NH 4 +, CH 3 NH 2, HNO 3 - mos ravishda teng: a) 0, III, IV, V, V c) III, III, IV, III, IV b) I, III, III, IV, IV r) III, III, III, IV, V 29.Ion bog'lanishning to'g'ri xarakteristikasi: b) yo'naltirilgan, to'yinmagan v) yo'naltirilgan, to'yingan d) yo'nalishsiz, to'yingan 30. Kovalent bog'lanishning to'g'ri xarakteristikasi: a) yo'nalishsiz, to'yinmagan b) yo'naltirilgan, to'yinmagan v) yo'naltirilgan, to'yingan d) yo'nalishsiz, to'yingan 31. Guruhga kiruvchi har bir birikmada atomlar orasidagi qo‘sh bog‘lanish mavjud: a) CO, CO 2 c) S 8, C 2 H 4 b) C 2 H 2, SO 2 d) CO 2, C 2 H 4 32. Guruhga kiruvchi har bir birikmada atomlar orasidagi uch bog`lanish mavjud: a) CO, N 2 b) N 2, SO 2 c) S 8, C 2 H 2 d) CO 2, C 2 H 4 33.Qaysi element uchun eng yuqori oksidlanish darajasi davriy sistemada joylashgan guruh sonidan katta? a) marganets b) oltin c) bor d) azot 34. Ushbu elementlarning atomlari orasidagi kimyoviy bog'lanish turini aniqlash imkonini beruvchi elementlarning miqdoriy xarakteristikasi: a) atom radiusi c) elektr manfiyligi b) yadro zaryadi d) atom massasi 35. Quyidagi moddalar molekulalarida mos ravishda bitta qutbli, ikki qutbsiz, bitta qutbsiz, uch qutbli bog‘lanishlar mavjud: a) HF, C 2 H 4, Br 2, CO c) H 2, CO 2, HC1, N 2 b) HBr, SO 3, N 2, C 2 H 2 d) C1 2, O 2, C 2 H 6, CO 36. Ikkixrom kislota molekulasidagi umumiy s-son va p-bog'lar mos ravishda: a) 10 va 4 b) 4 va 10 c) 6 va 2 d) 2 va 6 37. Berilgan moddalar: seziy xlorid, mis, olmos, rombsimon oltingugurt, muz, natriy oksidi, yod, “quruq muz” (qattiq CO 2), grafit, platina, kaliy gidrid. Ular orasida atom kristalli panjarali moddalar soni quyidagilarga teng: a) 4 b)3 c) 2 d)1 38. Berilgan moddalar: seziy xlorid, mis, olmos, rombsimon oltingugurt, muz, natriy oksidi, yod, “quruq muz” (qattiq CO 2), grafit, platina, kaliy gidrid. Ular orasida molekulyar kristall panjarali moddalar soni quyidagilarga teng: a) 4 b) 3 c) 2 d) 1 39. Berilgan moddalar: seziy xlorid, mis, olmos, rombsimon oltingugurt, muz, natriy oksidi, yod, “quruq muz” (qattiq CO 2), grafit, platina, kaliy gidrid. Ular orasida ionli kristall panjarali moddalar soni quyidagilarga teng: a) 4 b) 3 c) 2 d) 1 40. Berilgan moddalar: seziy xlorid, mis, olmos, rombsimon oltingugurt, muz, natriy oksidi, yod, "quruq muz" (qattiq CO 2), grafit, platina, kaliy gidrid. Ular orasida metall kristall panjarali moddalar soni quyidagilarga teng: a) 4 b) 3 c) 2 d) 1
Mavzu bo'yicha ko'proq
|
