Pot atomii de metal să formeze oxizi care nu formează sare? Clasificarea, prepararea și proprietățile oxizilor. Proprietățile chimice ale oxizilor

Oxizi sunt numite substanțe complexe, ale căror molecule includ atomi de oxigen în stare de oxidare - 2 și un alt element.

se poate obține prin interacțiunea directă a oxigenului cu un alt element, și indirect (de exemplu, prin descompunerea sărurilor, bazelor, acizilor). În condiții normale, oxizii sunt în stare solidă, lichidă și gazoasă, acest tip de compus fiind foarte comun în natură. Oxizii se găsesc în scoarța terestră. Rugina, nisipul, apa, dioxidul de carbon sunt oxizi.

Ele formează sare și nu formează sare.

Oxizi formatori de sare- sunt oxizi care formează săruri în urma reacțiilor chimice. Aceștia sunt oxizi de metale și nemetale, care, atunci când interacționează cu apa, formează acizii corespunzători, iar atunci când interacționează cu bazele, formează sărurile acide și normale corespunzătoare. De exemplu, oxidul de cupru (CuO) este un oxid care formează sare, deoarece, de exemplu, atunci când interacționează cu acidul clorhidric (HCl), se formează o sare:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.

Alte săruri pot fi obținute ca rezultat al reacțiilor chimice:

CuO + SO 3 → CuSO 4.

Oxizi care nu formează sare se numesc astfel de oxizi care nu formeaza saruri. Un exemplu este CO, N2O, NO.

Oxizii care formează sare, la rândul lor, sunt de 3 tipuri: bazici (din cuvântul « baza » ), acid și amfoter.

Oxizii bazici se numesc astfel de oxizi metalici, care corespund hidroxizilor aparținând clasei bazelor. Oxizii bazici includ, de exemplu, Na2O, K2O, MgO, CaO etc.

Proprietățile chimice ale oxizilor bazici

1. Oxizii bazici solubili în apă reacţionează cu apa pentru a forma baze:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2. Reacționează cu oxizii acizi pentru a forma sărurile corespunzătoare

Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4.

3. Reacționează cu acizii pentru a forma sare și apă:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4. Reacționează cu oxizi amfoteri:

Li 2 O + Al 2 O 3 → 2LiAlO 2.

Dacă în compoziția oxizilor ca al doilea element există un nemetal sau un metal care prezintă cea mai mare valență (de obicei de la IV la VII), atunci astfel de oxizi vor fi acizi. Oxizii acizi (anhidride acide) sunt acei oxizi care corespund hidroxizilor aparținând clasei de acizi. Acestea sunt, de exemplu, CO 2 , SO 3 , P 2 O 5 , N 2 O 3 , Cl 2 O 5 , Mn 2 O 7 etc. Oxizii acizi se dizolvă în apă și alcalii pentru a forma sare și apă.

Proprietățile chimice ale oxizilor acizi

1. Interacționează cu apa, formând acid:

SO3 + H2O → H2SO4.

Dar nu toți oxizii acizi reacţionează direct cu apa (SiO 2 etc.).

2. Reacționează cu oxizii de bază pentru a forma sare:

CO 2 + CaO → CaCO 3

3. Interacționează cu alcalii, formând sare și apă:

CO2 + Ba (OH)2 → BaCO3 + H2O.

Parte oxid amfoter include un element care are proprietăți amfotere. Amfoteritatea este înțeleasă ca capacitatea compușilor de a prezenta proprietăți acide și bazice, în funcție de condiții. De exemplu, oxidul de zinc ZnO poate fi atât o bază, cât și un acid (Zn (OH) 2 și H 2 ZnO 2). Amfoteritatea se exprimă prin faptul că, în funcție de condiții, oxizii amfoteri prezintă proprietăți fie bazice, fie acide.

Proprietățile chimice ale oxizilor amfoteri

1. Interacționează cu acizii, formând sare și apă:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2. Reacționează cu alcalii solide (la fuziune), formând ca rezultat al reacției sare - zincat de sodiu și apă:

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O.

Când oxidul de zinc interacționează cu o soluție alcalină (același NaOH), are loc o altă reacție:

ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2.

Numărul de coordonare este o caracteristică care determină numărul celor mai apropiate particule: atomi sau inov dintr-o moleculă sau cristal. Fiecare metal amfoter are propriul său număr de coordonare. Pentru Be și Zn este 4; Pentru şi, Al este 4 sau 6; Pentru și, Cr este 6 sau (foarte rar) 4;

Oxizii amfoteri de obicei nu se dizolvă și nu reacţionează cu apa.

Mai ai întrebări? Vrei să afli mai multe despre oxizi?
Pentru a obține ajutor de la un tutor - înregistrați-vă.
Prima lecție este gratuită!

site, cu copierea integrală sau parțială a materialului, este necesară un link către sursă.

Acestea sunt substanțe complexe formate din două elemente chimice, dintre care unul este oxigenul cu stare de oxidare (-2). Formula generală a oxizilor: EmOn, Unde m este numărul de atomi ai unui element E, A n- numărul de atomi de oxigen. Oxizii pot fi solizi (nisip SiO 2, soiuri de cuarț), lichizi (hidrogen oxid H 2 O), gazoși (oxizi de carbon: dioxid de carbon CO 2 și gaze monoxid de carbon).

Nomenclatura compușilor chimici a evoluat odată cu acumularea de material factual. La început, deși numărul de compuși cunoscuți a fost mic, a fost utilizat pe scară largă nume banale, care nu reflectă compoziția, structura și proprietățile substanței; plumb roșu PL 3 O 4, litargă PLO, magnezia MgO, cantar de fier Fe 3 О 4, gaz ilariant N2O, arsenic alb Ca 2 О 3 Nomenclatura trivială a fost înlocuită cu semisistematic nomenclatură - numele includea indicații ale numărului de atomi de oxigen din compus: oxid de azot- pentru cele inferioare, oxid- pentru stari de oxidare superioare; anhidridă- pentru oxizi acizi.

În prezent, trecerea la nomenclatura modernă este aproape completă. Conform internaţional nomenclatura, în titlu oxidul ar trebui să indice valența elementului; de exemplu, SO 2 - oxid de sulf (IV), SO 3 - oxid de sulf (VI), CrO - oxid de crom (II), Cr 2 O 3 - oxid de crom (III), CrO 3 - oxid de crom (VI).

După proprietățile lor chimice, oxizii sunt împărțiți în formatoare de sare și neformatoare de sare.

Tipuri de oxizi

Neformatoare de sare se numesc astfel de oxizi care nu interactioneaza nici cu alcaline, nici cu acizi si nu formeaza saruri. Sunt puține dintre ele, includ nemetale.

care formează sare aceștia se numesc oxizi care reacționează cu acizii sau bazele formând sare și apă.

Printre formatoare de sare oxizii disting între oxizi bazic, acid, amfoter.

Oxizii bazici- aceștia sunt oxizii cărora le corespund bazele. De exemplu: CuO corespunde bazei Cu (OH) 2, Na 2 O - baza NaOH, Cu 2 O - CuOH etc.

Oxizii din tabelul periodic

Reacții tipice ale oxizilor bazici

1. Oxid bazic + acid = sare + apă (reacție de schimb):

2. Oxid bazic + oxid acid = sare (reacție compusă):

3. Oxid bazic + apă = alcali (reacție compusă):

Oxizii acizi sunt acei oxizi cărora le corespund acizii. Aceștia sunt oxizi ai nemetalelor: N 2 O 5 corespunde HNO 3, SO 3 - H 2 SO 4, CO 2 - H 2 CO 3, P 2 O 5 - H 4 PO 4 precum și oxizilor metalici cu un valoarea stărilor de oxidare: Cr 2 + 6 O 3 corespunde cu H 2 CrO 4, Mn 2 + 7 O 7 - HMnO 4.

Reacții tipice ale oxizilor acizi

1. Oxid acid + bază = sare + apă (reacție de schimb):

2. Oxid acid + sare de oxid bazic (reacție compusă):

3. Oxid acid + apă = acid (reacție compusă):

O astfel de reacție este posibilă, numai dacă oxidul acid este solubil în apă.

Amfoter numiti oxizi, care, in functie de conditii, prezinta proprietati bazice sau acide. Acestea sunt ZnO, Al2O3, Cr2O3, V2O5.

Oxizii amfoteri nu se combină direct cu apa.

Reacții tipice ale oxizilor amfoteri

1. Oxid amfoter + acid = sare + apă (reacție de schimb):

2. Oxid amfoter + bază = sare + apă sau compus complex:

Oxizii bazici. LA principalul include oxizi metalici tipici, ele corespund hidroxizilor cu proprietăţi de baze.

Obținerea oxizilor bazici

Oxidarea metalelor atunci când sunt încălzite în atmosferă de oxigen.

2Mg + O2 = 2MgO

2Cu + O 2 = 2CuO

Metoda nu este aplicabilă pentru prepararea oxizilor de metale alcaline. În reacția cu oxigenul, metalele alcaline dau de obicei peroxizi; prin urmare, oxizii Na 2 O, K 2 O sunt greu de obținut.

Prăjirea cu sulfuri

2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2

4FeS 2 + 110 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

Metoda nu este aplicabilă pentru sulfurile metalelor active, care sunt oxidate la sulfați.

Descompunerea hidroxizilor

Cu (OH)2 = CuO + H2O

De aceastametoda nu poate fi folosită pentru a obține oxizi de metale alcaline.

Descompunerea sărurilor acizilor care conțin oxigen.

BaCO3 = BaO + CO2

2Pb (NO 3) 2 = 2PbO + 4N0 2 + O 2

4FeSO 4 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2

Descompunerea se realizează cu ușurință pentru nitrați și carbonați, inclusiv sărurile bazice.

2CO3 = 2ZnO + CO2 + H2O

Obținerea de oxizi acizi

Oxizii acizi sunt reprezentați de oxizi de nemetale sau metale de tranziție în stări de oxidare ridicată. Ele pot fi obținute prin metode similare celor pentru prepararea oxizilor bazici, de exemplu:

1. 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5
2. 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
3. K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 = 2CrO 3 ↓ + K 2 SO 4 + H 2 O
4. Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + SiO 2 ↓ + H 2 O

Știința chimică modernă reprezintă multe ramuri diferite, iar fiecare dintre ele, pe lângă baza teoretică, are o mare valoare aplicată, practică. Orice ați atinge, totul în jur sunt produse chimice. Secțiunile principale sunt chimia anorganică și chimia organică. Să luăm în considerare ce clase principale de substanțe sunt clasificate ca anorganice și ce proprietăți posedă.

Principalele categorii de compuși anorganici

Acestea includ următoarele:

1. Oxizi.
2. Sare.
3. Fundamente.
4. Acizi.

Fiecare dintre clase este reprezentată de o mare varietate de compuși de natură anorganică și este importantă în aproape orice structură a activității economice și industriale umane. Toate proprietățile principale caracteristice acestor compuși, fiind în natură și primind, sunt studiate la cursul școlar de chimie fără greșeală, în clasele 8-11.

Exista un tabel general de oxizi, saruri, baze, acizi, care prezinta exemple ale fiecaruia dintre substante si starea lor de agregare, fiind in natura. Sunt prezentate și interacțiunile care descriu proprietățile chimice. Cu toate acestea, vom analiza fiecare dintre clase separat și mai detaliat.

Grup de compuși - oxizi

4. Reacții în urma cărora elementele modifică CO

Me + n O + C = Me 0 + CO

1. Apa reactivă: formarea acidului (excluderea SiO2)

KO + apă = acid

2. Reacții cu baze:

CO2 + 2CsOH = Cs2CO3 + H2O

3. Reacţii cu oxizi bazici: formarea sărurilor

P 2 O 5 + 3MnO = Mn 3 (PO 3) 2

4. Reacții OVR:

CO 2 + 2Ca = C + 2CaO,

Ele prezintă proprietăți duble, interacționează după principiul metodei acido-bazice (cu acizi, alcalii, oxizi bazici, oxizi acizi). Nu interacționează cu apa.

1.Cu acizi: formarea de saruri si apa

AO + acid = sare + H2O

2.Cu baze (alcaline): formarea de complexe hidroxo

Al 2 O 3 + LiOH + apă = Li

3. Reacţii cu oxizi acizi: obţinerea sărurilor

FeO + SO 2 = FeSO 3

4. Reacții cu RO: formare de sare, fuziune

MnO + Rb 2 O = sare dublă Rb 2 MnO 2

5. Reacții de fuziune cu alcalii și carbonați de metale alcaline: formarea de sare

Al2O3 + 2LiOH = 2LiAlO2 + H2O

Nu formează nici acizi, nici alcaline. Afișați proprietăți strict specifice.

Fiecare oxid superior, format atât din metal, cât și din nemetal, se dizolvă în apă, dă un acid sau alcali puternic.

Acizi organici si anorganici

În sunetul clasic (pe baza pozițiilor ED - disociere electrolitică - acizii sunt compuși care se disociază în mediu apos în cationi H + și anioni ai reziduurilor acide An -. Cu toate acestea, astăzi acizii au fost, de asemenea, studiati temeinic în condiții anhidre, prin urmare există multe teorii diferite pentru hidroxizi.

Formulele empirice ale oxizilor, bazelor, acizilor, sărurilor sunt compuse numai din simboluri, elemente și indici care indică cantitatea lor într-o substanță. De exemplu, acizii anorganici sunt exprimați prin formula H + reziduu acid n-. Materia organică are o prezentare teoretică diferită. În plus față de cea empirică, este posibil să scrieți o formulă structurală completă și prescurtată pentru ele, care va reflecta nu numai compoziția și cantitatea unei molecule, ci și ordinea de aranjare a atomilor, relația lor între ei și principala grupă funcțională pentru acizii carboxilici —COOH.

Într-un anorganic, toți acizii sunt împărțiți în două grupe:

• fără oxigen - HBr, HCN, HCL și altele;
• conţinând oxigen (oxoacizi) - HClO 3 şi tot ceea ce este oxigen.

De asemenea, acizii anorganici sunt clasificați după stabilitate (stabili sau stabili - totul cu excepția carbonici și sulfuri, instabili sau instabili - carbonici și sulfurosi). În ceea ce privește rezistența, acizii pot fi puternici: sulfuric, clorhidric, nitric, clor și alții, precum și slabi: hidrogen sulfurat, hipocloroși și altele.

Chimia organică oferă mult mai puțină varietate. Acizii care sunt de natură organică sunt acizii carboxilici. Caracteristica lor comună este prezența grupei funcționale -COOH. De exemplu, HCOOH (formic), CH 3 COOH (acetic), C 17 H 35 COOH (stearic) și altele.

Există o serie de acizi care sunt subliniați în mod special atunci când luăm în considerare acest subiect într-un curs de chimie școlar.

1. Sare.
2. Azot.
3. Ortofosforic.
4. Bromhidric.
5. Cărbune.
6. Iodură de hidrogen.
7. Sulfuric.
8. Acetic sau etan.
9. Butan sau ulei.
10. Benzoin.

Acești 10 acizi din chimie sunt substanțele fundamentale ale clasei corespunzătoare atât în ​​cursul școlar, cât și în industrie și sinteză în general.

Proprietățile acizilor anorganici

Principalele proprietăți fizice includ, în primul rând, o stare diferită de agregare. La urma urmei, există o serie de acizi sub formă de cristale sau pulberi (boric, ortofosforic) în condiții normale. Majoritatea covârșitoare a acizilor anorganici cunoscuți sunt lichide diferite. Punctele de fierbere și de topire variază, de asemenea.

Acizii pot provoca arsuri severe, deoarece au o forță care distruge țesutul organic și pielea. Indicatorii sunt utilizați pentru a detecta acizi:

• metil portocală (într-un mediu normal - portocaliu, în acizi - roșu),
• turnesol (în neutru - violet, în acizi - roșu) sau altele.

Cele mai importante proprietăți chimice includ capacitatea de a interacționa atât cu substanțe simple, cât și cu cele complexe.

Proprietățile chimice ale acizilor anorganici

Cu ce ​​interacționează	Exemplu de reacție
1. Cu substante simple, metale. O condiție prealabilă: metalul trebuie să stea în EKhRNM înaintea hidrogenului, deoarece metalele din spatele hidrogenului nu sunt capabile să-l înlocuiască din compoziția acizilor. Reacția produce întotdeauna hidrogen gazos și sare.
2. Cu baze. Rezultatul reacției este sare și apă. Astfel de reacții ale acizilor puternici cu alcalii se numesc reacții de neutralizare.	Orice acid (puternic) + bază solubilă = sare și apă
3. Cu hidroxizi amfoteri. Concluzia: sare și apă.	2HNO 2 + hidroxid de beriliu = Be (NO 2) 2 (sare medie) + 2H 2 O
4. Cu oxizi bazici. Concluzie: apă, sare.	2HCL + FeO = clorură de fier (II) + H2O
5. Cu oxizi amfoteri. Efectul net este sare și apă.	2HI + ZnO = ZnI2 + H2O
6. Cu săruri formate din acizi mai slabi. Efectul net este sare și acid slab.	2HBr + MgC03 = bromură de magneziu + H2O + CO2

Când interacționează cu metalele, nu toți acizii reacționează în același mod. Chimia (clasa 9) la școală implică un studiu foarte superficial al unor astfel de reacții, cu toate acestea, chiar și la acest nivel, proprietățile specifice ale acidului azotic și sulfuric concentrat sunt luate în considerare atunci când interacționează cu metalele.

Hidroxizi: baze alcaline, baze amfotere și insolubile

Oxizi, săruri, baze, acizi - toate aceste clase de substanțe au o natură chimică comună, datorită structurii rețelei cristaline, precum și influenței reciproce a atomilor în compoziția moleculelor. Cu toate acestea, deși a fost posibil să se dea o definiție foarte specifică pentru oxizi, este mai dificil să se facă pentru acizi și baze.

La fel ca și acizii, conform teoriei ED, bazele sunt numite substanțe care se pot descompune într-o soluție apoasă în cationi metalici Ме n + și anioni ai grupărilor hidroxo ОН -.

• Solubile sau alcaline (baze puternice care se modifică. Formate din metale din grupele I, II. Exemplu: KOH, NaOH, LiOH (adică sunt luate în considerare doar elementele principalelor subgrupe);
• Puțin solubil sau insolubil (rezistență medie, nu schimbați culoarea indicatorilor). Exemplu: hidroxid de magneziu, fier (II), (III) și altele.
• Molecular (bazele slabe, într-un mediu apos se disociază reversibil în ioni-molecule). Exemplu: N2H4, amine, amoniac.
• Hidroxizi amfoteri (prezintă proprietăți duble de acid bazic). Exemplu: beriliu, zinc și așa mai departe.

Fiecare grupă reprezentată este studiată în cadrul cursului școlar de chimie la secțiunea „Fundații”. Chimia de gradul 8-9 implică un studiu detaliat al alcalinelor și al compușilor slab solubili.

Principalele proprietăți caracteristice ale bazelor

Toate alcalinele și compușii slab solubili sunt în natură în stare solidă cristalină. În același timp, punctele lor de topire, de regulă, sunt scăzute, iar hidroxizii slab solubili se descompun atunci când sunt încălziți. Culoarea bazelor este diferită. Dacă alcaliul este alb, atunci cristalele de baze moleculare și slab solubile pot fi de culori foarte diferite. Solubilitatea majorității compușilor din această clasă poate fi văzută în tabel, care prezintă formulele de oxizi, baze, acizi, săruri, arată solubilitatea acestora.

Alcalii pot schimba culoarea indicatorilor după cum urmează: fenolftaleină - zmeură, metil portocaliu - galben. Acest lucru este asigurat de prezența liberă a grupărilor hidroxil în soluție. De aceea bazele slab solubile nu dau o astfel de reacție.

Proprietățile chimice ale fiecărui grup de baze sunt diferite.

Proprietăți chimice
Alcaline	Baze usor solubile	Hidroxizi amfoteri
I. Interacționează cu KO (total - sare și apă): 2LiOH + SO 3 = Li 2 SO 4 + apă II. Interacționează cu acizi (sare și apă): reacții normale de neutralizare (vezi acizi) III. Interacționează cu AO pentru a forma un complex hidroxo de sare și apă: 2NaOH + Me + n O = Na 2 Me + n O 2 + H 2 O sau Na 2 IV. Interacționează cu hidroxizi amfoteri pentru a forma săruri hidroxocomplexe: La fel ca si cu AO, doar fara apa V. Interacționează cu sărurile solubile pentru a forma hidroxizi și săruri insolubile: 3CsOH + clorură de fier (III) = Fe (OH) 3 + 3CsCl Vi. Reacționează cu zinc și aluminiu în soluție apoasă pentru a forma săruri și hidrogen: 2RbOH + 2Al + apă = complex cu ion hidroxid 2Rb + 3H 2	I. Când sunt încălzite, se pot descompune: hidroxid insolubil = oxid + apă II. Reacții cu acizi (total: sare și apă): Fe (OH) 2 + 2HBr = FeBr 2 + apă III. Interacționează cu KO: Me + n (OH) n + KO = sare + H2O	I. Reacționează cu acizii pentru a forma sare și apă: (II) + 2HBr = CuBr 2 + apă II. Reacționează cu alcalii: sare totală și apă (condiție: fuziune) Zn (OH)2 + 2CsOH = sare + 2H2O III. Reacţionează cu hidroxizi puternici: rezultă săruri, dacă reacţia se desfăşoară într-o soluţie apoasă: Cr (OH) 3 + 3RbOH = Rb 3

Acestea sunt majoritatea proprietăților chimice pe care le prezintă bazele. Chimia bazelor este destul de simplă și respectă legile generale ale tuturor compușilor anorganici.

Clasa de săruri anorganice. Clasificare, proprietăți fizice

Pe baza poziției ED, sărurile pot fi numite compuși anorganici, într-o soluție apoasă disociând în cationi metalici Ме + n și anioni ai reziduurilor acide An n-. Așa pot fi imaginate sărurile. Definiția chimiei oferă mai mult de una, dar este cea mai exactă.

În plus, prin natura lor chimică, toate sărurile sunt împărțite în:

• Acid (care conține un cation de hidrogen). Exemplu: NaHSO 4.
• Bazic (conținând o grupare hidroxil). Exemplu: MgOHNO3, FeOHCL2.
• Mediu (constă numai dintr-un cation metalic și un reziduu acid). Exemplu: NaCL, CaSO4.
• Dublu (include doi cationi metalici diferiți). Exemplu: NaAl (SO4) 3.
• Complex (hidroxocomplexe, acvacomplexe și altele). Exemplu: K 2.

Formulele de sare reflectă natura lor chimică și vorbesc, de asemenea, despre compoziția calitativă și cantitativă a moleculei.

Oxizii, sărurile, bazele, acizii au proprietăți de solubilitate diferite, care pot fi găsite în tabelul corespunzător.

Dacă vorbim despre starea de agregare a sărurilor, atunci ar trebui să remarcăm uniformitatea acestora. Ele există doar în stare solidă, cristalină sau pulverulentă. Gama de culori este destul de variată. Soluțiile de săruri complexe, de regulă, au culori strălucitoare, saturate.

Interacțiuni chimice pentru clasa sărurilor medii

Au proprietăți chimice similare de bază, acid, sare. Oxizii, așa cum am considerat deja, diferă oarecum de ei în acest factor.

În total, se pot distinge 4 tipuri principale de interacțiuni pentru sărurile medii.

I. Interacțiunea cu acizii (numai puternici în ceea ce privește DE) cu formarea unei alte săruri și a unui acid slab:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reacții cu hidroxizi solubili cu aspect de săruri și baze insolubile:

CuSO 4 + 2LiOH = 2LiSO 4 sare solubilă + Cu (OH) 2 bază insolubilă

III. Interacțiune cu altă sare solubilă pentru a forma sare insolubilă și solubilă:

PbCL2 + Na2S = PbS + 2NaCL

IV. Reacții cu metale care stau în EHRNM în stânga celui care formează sarea. În acest caz, metalul care reacționează nu ar trebui să interacționeze cu apa în condiții normale:

Mg + 2AgCL = MgCl2 + 2Ag

Acestea sunt principalele tipuri de interacțiuni care apar cu sărurile medii. Formulele de săruri complexe, bazice, duble și acide vorbesc de la sine despre specificul proprietăților chimice afișate.

Formulele de oxizi, baze, acizi, săruri reflectă esența chimică a tuturor reprezentanților acestor clase de compuși anorganici și, în plus, oferă o idee despre numele substanței și proprietățile sale fizice. Prin urmare, ar trebui să acordați o atenție deosebită scrisului lor. O mare varietate de compuși ne este oferită ca întreg de o știință uimitoare - chimia. Oxizii, bazele, acizii, sărurile sunt doar o parte din imensa varietate.

Formula generală a oxizilor: E x O y

Oxigenul are a doua cea mai mare valoare a electronegativității (după fluor); prin urmare, majoritatea compușilor elementelor chimice cu oxigen sunt oxizi.

Oxizii care formează sare includ acei oxizi care sunt capabili să interacționeze cu acizi sau baze pentru a forma sarea și apa corespunzătoare. Oxizii care formează sare includ:

• oxizi bazici, care formează de obicei metale cu stări de oxidare +1, +2. Reacționează cu acizi, cu oxizi acizi, cu oxizi amfoteri, cu apa (numai oxizi ai metalelor alcaline și alcalino-pământoase). Elementul oxid de bază devine un cation în sarea rezultată. Na2O, CaO, MgO, CuO.
• oxizi acizi- oxizi de nemetale, precum și metale în stare de oxidare de la +5 la +7. Reacţionează cu apa, cu alcaline, cu oxizi bazici, cu oxizi amfoteri. Elementul de oxid acid face parte din anionul sării rezultate. Mn207, Cr03, SO3, N2O5.
• oxizi amfoteri, care formează metale cu stări de oxidare de la +3 la +5 (oxizii amfoteri includ și BeO, ZnO, PbO, SnO). Reacționează cu acizi, alcalii, oxizi acizi și bazici.

Oxizi care nu formează sare nu interacționează cu acizi sau baze, respectiv, nu se formează. N2O, NO, CO, SiO.

Conform nomenclaturii IUPAC, denumirile de oxizi sunt compuse din cuvântul oxid și denumirea celui de-al doilea element chimic (cu electronegativitate mai mică) în cazul genitiv:

Oxid de calciu - CaO.

Dacă un element este capabil să formeze mai mulți oxizi, atunci numele lor ar trebui să indice starea de oxidare a elementului (cu cifre romane între paranteze după nume):

Fe 2 O 3 - oxid de fier (III);

MnO 2 - oxid de mangan (IV).

Este permisă utilizarea prefixelor latine pentru a indica numărul de atomi de elemente incluși în molecula de oxid:

Na 2 O — oxid de disodiu;

CO este monoxid de carbon;

CO 2 - dioxid de carbon.

Numele banale pentru unii oxizi sunt, de asemenea, adesea folosite:

Exemple de rezolvare a problemelor pe tema „formule de oxid”

EXEMPLUL 1

Exercițiu	Care este masa de oxid de mangan (IV) necesară pentru a obține 14,2 g de clor din acidul clorhidric?
Soluţie	Să scriem ecuația reacției: Conform ecuaţiei reacţiei Să aflăm cantitatea de substanță: Calculați masa oxidului de mangan (IV):
Răspuns	Trebuie să luați 17,4 g de oxid de mangan (IV).

EXEMPLUL 2

Exercițiu	La oxidarea a 16,74 g de metal divalent, s-au format 21,54 g de oxid. Determinați metalul și calculați masele echivalente ale metalului și ale oxidului său.
Soluţie	Masa de oxigen din oxidul de metal este:

Astăzi începem cunoașterea celor mai importante clase de compuși anorganici. Substanțele anorganice sunt împărțite în funcție de compoziția lor, după cum știți deja, în cele simple și complexe.

OXID	ACID	BAZA	SARE
E x O y	NnA A - reziduu acid	Eu (OH)b OH - grupare hidroxil	Me n A b

Substanțele anorganice complexe sunt împărțite în patru clase: oxizi, acizi, baze, săruri. Începem cu clasa de oxid.

OXIZI

Oxizi - Sunt substanțe complexe, formate din două elemente chimice, dintre care unul oxigen, cu o valență egală cu 2. Un singur element chimic - fluorul, în combinație cu oxigenul, formează nu un oxid, ci fluorura de oxigen OF 2.
Se numesc simplu - „oxid + nume element” (vezi tabelul). Dacă valența unui element chimic este variabilă, atunci este indicată printr-o cifră romană cuprinsă între paranteze după numele elementului chimic.

Formulă	Nume	Formulă	Nume
	monoxid de carbon (II)	Fe2O3	oxid de fier (III).
	oxid nitric (II)	CrO 3	oxid de crom (VI).
Al2O3	oxid de aluminiu		oxid de zinc
N2O5	oxid nitric (V)	Mn2O7	oxid de mangan (VII).

Clasificarea oxizilor

Toți oxizii pot fi împărțiți în două grupe: care formează sare (bazici, acizi, amfoteri) și care nu formează sare sau indiferenți.

Oxizi metalici Eu x O y			Oxizi nemetalici notMe x O y
Principalul	Acid	Amfoter	Acid	Indiferent
I, II Pe mine	V-VII Pe mine	ZnO, BeO, Al2O3, Fe2O3, Cr2O3	> II nu eu	I, II nu eu CO, NO, N2O

1). Oxizii bazici Sunt oxizii cărora le corespund bazele. Oxizii de bază includ oxizi metale 1 și 2 grupuri, de asemenea metale subgrupuri laterale cu valență eu și II (cu excepția ZnO - oxid de zinc și BeO - oxid de beriliu):

2). Oxizi acizi Sunt oxizi cărora le corespund acizii. Oxizii acizi includ oxizi nemetalici (cu excepția celor care nu formează sare - indiferent), precum și oxizi metalici subgrupuri laterale cu o valenţă de V inainte de Vii (De exemplu, CrO3 este oxid de crom (VI), Mn2O7 este oxid de mangan (VII):

3). Oxizi amfoteri- aceștia sunt oxizi, care corespund bazelor și acizilor. Acestea includ oxizi metalici subgrupuri majore și minore cu valență III , uneori IV , precum și zinc și beriliu (De exemplu, BeO, ZnO, Al2O3, Cr2O3).

4). Oxizi care nu formează sare- sunt oxizi indiferenti fata de acizi si baze. Acestea includ oxizi nemetalici cu valență eu și II (De exemplu, N2O, NO, CO).

Concluzie: natura proprietăților oxizilor depinde în primul rând de valența elementului.

De exemplu, oxizii de crom:

CrO (II- principal);

Cr 2 O 3 (III- amfoter);

CrO 3 (Vii- acid).

Clasificarea oxizilor

(prin solubilitate in apa)

Oxizi acizi	Oxizii bazici	Oxizi amfoteri
Solubil în apă. Excepție - SiO2 (insolubil în apă)	Doar oxizii metalelor alcaline și alcalino-pământoase se dizolvă în apă (acestea sunt metale Grupele I „A” și II „A”, cu excepția Be, Mg)	Nu interacționează cu apa. Insolubil în apă

Finalizați sarcini:

1. Notați separat formulele chimice ale acidului care formează sare și ale oxizilor bazici.

NaOH, AlCl3, K20, H2SO4, SO3, P205, HNO3, CaO, CO.

2. Substante date : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn (OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca (OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe (OH) 3

Notează oxizii și clasifică-i.

Obținerea oxizilor

Simulator „Interacțiunea oxigenului cu substanțe simple”

1. Arderea substanțelor (Oxidarea cu oxigen)	a) substanţe simple Aparat de antrenament	2Mg + O2 = 2MgO
	b) substanţe complexe	2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
2.Descompunerea substanţelor complexe (utilizați tabelul de acid, vezi anexe)	a) săruri SAREt= OXID DE BAZĂ + OXID DE ACID	СaCO 3 = CaO + CO 2
	b) Baze insolubile Eu (OH)bt= Eu x O y+ H 2 O	Cu (OH)2t = CuO + H2O
	c) acizi oxigenaţi NnA =OXID ACID + H 2 O	H2S03 = H2O + SO2

Proprietățile fizice ale oxizilor

La temperatura camerei, majoritatea oxizilor sunt solizi (CaO, Fe 2 O 3 etc.), unii sunt lichidi (H 2 O, Cl 2 O 7 etc.) si gaze (NO, SO 2 etc.).

Proprietățile chimice ale oxizilor

PROPRIETĂȚI CHIMICE ALE OXIZILOR DE BAZĂ 1. Oxid bazic + Oxid acid = Sare (p. Compus) CaO + SO 2 = CaSO 3 2. Oxid bazic + Acid = Sare + H 2 O (p. Schimb) 3 K 2 O + 2 H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Oxid de bază + Apă = Alcali (p. Compus) Na2O + H2O = 2 NaOH

PROPRIETĂȚI CHIMICE ALE OXIZILOR ACIZI 1. Oxid acid + apă = Acid (p. Compus) C O 2 + H 2 O = H 2 CO 3, SiO 2 - nu reacţionează 2. Oxid acid + Bază = Sare + H 2 O (p. Schimb) P 2 O 5 + 6 KOH = 2 K 3 PO 4 + 3 H 2 O 3. Oxid bazic + Oxid acid = Sare (p. Compus) CaO + SO 2 = CaSO 3 4. Cu cât mai puțin volatile îi înlocuiesc pe cei mai volatili din sărurile lor CaCO 3 + SiO 2 = CaSiO 3 + CO 2

PROPRIETĂȚI CHIMICE ALE OXIZILOR AMFOTERICI Ele interacționează atât cu acizii, cât și cu alcalii. ZnO + 2 HCI = ZnCl2 + H2O ZnO + 2 NaOH + H 2 O = Na 2 [Zn (OH) 4] (în soluție) ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O (la fuziune)

Aplicarea oxizilor

Unii oxizi nu se dizolvă în apă, dar mulți intră într-o reacție compusă cu apa:

SO3 + H2O = H2SO4

CaO + H 2 O = Ca( OH) 2

Rezultatul este adesea compuși foarte dezirabili și utili. De exemplu, H2SO4 este acid sulfuric, Ca (OH)2 este var stins etc.

Dacă oxizii sunt insolubili în apă, atunci oamenii folosesc cu pricepere și această proprietate. De exemplu, oxidul de zinc ZnO este o substanță albă, prin urmare este utilizat pentru prepararea vopselei albe în ulei (alb de zinc). Deoarece ZnO este practic insolubil în apă, albul de zinc poate fi folosit pentru a vopsi orice suprafețe, inclusiv cele care sunt expuse precipitațiilor atmosferice. Insolubilitatea și nontoxicitatea fac posibilă utilizarea acestui oxid la fabricarea cremelor și pudrelor cosmetice. Farmaciştii o fac o pulbere astringentă şi uscată pentru uz extern.

Oxidul de titan (IV) - TiO 2 posedă aceleași proprietăți valoroase. De asemenea, are o culoare albă frumoasă și este folosit pentru a face alb de titan. TiO 2 nu se dizolvă nu numai în apă, ci și în acizi; prin urmare, acoperirile din acest oxid sunt deosebit de rezistente. Acest oxid este adăugat plasticului pentru a-i da o culoare albă. Face parte din emailurile pentru vase metalice si ceramice.

Oxid de crom (III) - Cr 2 O 3 - cristale foarte puternice de culoare verde închis, insolubile în apă. Cr 2 O 3 este utilizat ca pigment (vopsea) la fabricarea sticlei decorative verde și a ceramicii. Pasta GOI cunoscută de mulți (abreviată de la numele „Institutul optic de stat”) este folosită pentru șlefuirea și lustruirea opticii, metalului produse, în bijuterii.

Datorită insolubilității și rezistenței oxidului de crom (III), acesta este utilizat și în cernelurile de tipar (de exemplu, pentru colorarea bancnotelor). În general, oxizii multor metale sunt utilizați ca pigmenți pentru o mare varietate de vopsele, deși aceasta este departe de singura lor aplicație.

Sarcini pentru consolidare

1. Notați separat formulele chimice ale acidului care formează sare și ale oxizilor bazici.

NaOH, AlCl3, K20, H2SO4, SO3, P205, HNO3, CaO, CO.

2. Substante date : CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn (OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca (OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO, KOH, CO, Fe (OH) 3

Alegeți din listă: oxizi bazici, oxizi acizi, oxizi indiferenți, oxizi amfoteri și dați-le nume.

3. Finalizați CCM, indicați tipul de reacție, denumiți produșii de reacție

Na2O + H2O =

N2O5 + H20 =

CaO + HNO3 =

NaOH + P2O5 =

K2O + CO2 =

Cu (OH) 2 =? +?

4. Efectuați transformările conform schemei:

1) K → K 2 O → KOH → K 2 SO 4

2) S → SO 2 → H 2 SO 3 → Na 2 SO 3

3) P → P 2 O 5 → H 3 PO 4 → K 3 PO 4