Химийн томъёо, тэдгээрийн нэрсийн хүснэгт. Бодисын химийн томъёо. Асуудлыг шийдвэрлэх жишээ

2.1. Химийн хэл ба түүний хэсгүүд

Хүн төрөлхтөн олон хэлийг ашигладаг. Үүнээс бусад нь байгалийн хэл(Япон, Англи, Орос - нийт 2.5 мянга гаруй), бас байдаг хиймэл хэлнүүджишээлбэл, эсперанто. Хиймэл хэлнүүдийн дунд байдаг хэлүүдянз бүрийн шинжлэх ухаан. Тиймээс, химийн хувьд тэд өөрсдөө ашигладаг, химийн хэл.
Химийн хэл– химийн мэдээллийг товч, товч, дүрслэн бичих, дамжуулахад зориулагдсан тэмдэг, ойлголтын систем.
Ихэнх байгалийн хэлээр бичсэн мессежийг өгүүлбэрт, өгүүлбэрийг үгэнд, үгийг үсэг болгон хуваадаг. Хэрэв бид өгүүлбэр, үг, үсгийг хэлний хэсэг гэж нэрлэвэл химийн хэл дээрх ижил төстэй хэсгүүдийг тодорхойлж болно (Хүснэгт 2).

Хүснэгт 2.Химийн хэлний хэсгүүд

Аливаа хэлийг шууд эзэмших боломжгүй, энэ нь химийн хэлэнд ч хамаатай. Тиймээс одоохондоо та зөвхөн энэ хэлний үндсэн ойлголттой танилцах болно: зарим "үсэг" сурч, "үг" ба "өгүүлбэр" -ийн утгыг ойлгож сур. Энэ бүлгийн төгсгөлд таныг танилцуулах болно нэрсхимийн бодисууд нь химийн хэлний салшгүй хэсэг юм. Химийн хичээлийг судлах тусам химийн хэлний мэдлэг тань өргөжиж, гүнзгийрэх болно.

ХИМИЙН ХЭЛ.
1. Та ямар хиймэл хэл мэддэг вэ (сурах бичгийн текстэд дурдсанаас бусад)?
2. Байгалийн хэл нь хиймэл хэлнээс юугаараа ялгаатай вэ?
3. Химийн хэллэг ашиглахгүйгээр химийн үзэгдлийг дүрслэх боломжтой гэж та бодож байна уу? Үгүй бол яагаад болохгүй гэж? Хэрэв тийм бол ийм тодорхойлолтын давуу болон сул тал нь юу вэ?

2.2. Химийн элементийн тэмдэг

Химийн элементийн тэмдэг нь тухайн элементийг өөрөө эсвэл тухайн элементийн нэг атомыг илэрхийлдэг.
Ийм тэмдэг бүр нь латин цагаан толгойн нэг эсвэл хоёр үсгээс бүрдэх химийн элементийн товчилсон Латин нэр юм (Латин цагаан толгойн хувьд Хавсралт 1-ийг үзнэ үү). Тэмдгийг том үсгээр бичнэ. Тэмдэглэгээ, түүнчлэн зарим элементийн орос, латин нэрийг 3-р хүснэгтэд үзүүлэв. Латин нэрсийн гарал үүслийн талаарх мэдээллийг мөн энд оруулав. Тэмдэгтийн дуудлагын ерөнхий дүрэм байдаггүй тул 3-р хүснэгтэд тэмдэгтийн "унших", өөрөөр хэлбэл химийн томъёонд энэ тэмдгийг хэрхэн уншиж байгааг харуулав.

Элементийн нэрийг аман ярианд тэмдэглэгээгээр солих боломжгүй боловч гараар болон хэвлэмэл бичвэрт үүнийг зөвшөөрдөг боловч хэрэглэхийг зөвлөдөггүй.Одоогоор 110 химийн элемент мэдэгдэж байгаагийн 109 нь олон улсын байгууллагаас баталсан нэр, тэмдэгтэй байдаг. Цэвэр ба хэрэглээний химийн холбоо (IUPAC).
Хүснэгт 3-т зөвхөн 33 элементийн талаархи мэдээллийг өгсөн болно. Эдгээр нь хими судлахад хамгийн түрүүнд тулгарах элементүүд юм. ОХУ-ын нэрс (цагаан толгойн үсгийн дарааллаар) болон бүх элементийн тэмдэглэгээг Хавсралт 2-т өгсөн болно.

Хүснэгт 3.Зарим химийн элементүүдийн нэр, тэмдэг

Нэр
	Латин		Бичих
-	Бичих	Гарал үүсэл	-	-
Азотын	Нитроген	Грек хэлнээс "хуланцар төрүүлэх"		"en"
Хөнгөн цагаан	Алминиум	Латаас. "алум"		"хөнгөн цагаан"
Аргон	Аргон	Грек хэлнээс "идэвхгүй"		"аргон"
Бари	Бариум	Грек хэлнээс "хүнд"		"барий"
Бор	Борум	Араб хэлнээс "цагаан эрдэс"		"бор"
Бром	Brөө	Грек хэлнээс "үнэртэй"		"бром"
Устөрөгч	Хустөрөгч	Грек хэлнээс "ус төрүүлэх"		"үнс"
Гели	Тэрлиум	Грек хэлнээс "Нар"		"гелиум"
Төмөр	Fe rrum	Латаас. "сэлэм"		"феррум"
алт	AuРом дарс	Латаас. "шатаах"		"Аурум"
Иод	I odum	Грек хэлнээс "ягаан"		"иод"
Кали	Калиум	Араб хэлнээс "худал"		"кали"
Кальци	Ca lcium	Латаас. "шохойн чулуу"		"кальци"
Хүчилтөрөгч	Оксиген	Грек хэлнээс "хүчил үүсгэгч"		"Ө"
Цахиур	Силикий	Латаас. "цахиур"		"цахиур"
Криптон	Криптон	Грек хэлнээс "далд"		"криптон"
магни	Ма gнези	Нэрнээс нь Магнезийн хойг		"магни"
Манган	Ма nГанум	Грек хэлнээс "цэвэрлэх"		"манган"
Зэс	Cuчавга	Грек хэлнээс нэр О. Кипр		"бум"
Натри	Натриум	Араб хэлнээс "угаалгын нунтаг"		"натри"
Неон	Үгүйдээр	Грек хэлнээс "шинэ"		"неон"
Никель	Ни ccolum	Түүнээс. "Гэгээн Николас Зэс"		"никель"
Мөнгөн ус	Хайдар g yrum	Лат. "шингэн мөнгө"		"hydrargyrum"
Тэргүүлэх	Плум баан	Латаас. хар тугалга, цагаан тугалганы хайлшийн нэрс.		"чавга"
Хүхэр	Схүхэр	Санскрит хэлнээс "шатамхай нунтаг"		"es"
Мөнгө	А r g entum	Грек хэлнээс "гэрэл"		"аргентум"
Нүүрстөрөгч	Cарбонеум	Латаас. "нүүрс"		"цэ"
Фосфор	Пфосфор	Грек хэлнээс "гэрэл авчирагч"		"пэх"
Фтор	Ф luorum	Латаас. "урсах" үйл үг		"фтор"
Хлор	Clорум	Грек хэлнээс "ногоон"		"хлор"
Chromium	C h rомиум	Грек хэлнээс "будаг"		"хром"
Цезий	C ae с ium	Латаас. "хөх тэнгэр"		"цезий"
Цайр	Зби nбулэг	Түүнээс. "цагаан тугалга"		"цайры"

2.3. Химийн томъёо

Химийн бодисыг тодорхойлоход ашигладаг химийн томъёо.

Молекулын бодисын хувьд химийн томъёо нь энэ бодисын нэг молекулыг илэрхийлж болно.
Бодисын талаарх мэдээлэл өөр байж болох тул өөр өөр байдаг химийн томъёоны төрлүүд.
Мэдээллийн бүрэн байдлаас хамааран химийн томъёог дөрвөн үндсэн төрөлд хуваадаг. эгэл биетэн, молекул, бүтцийнТэгээд орон зайн.

Хамгийн энгийн томьёоны дэд үсэгт нийтлэг хуваагч байдаггүй.
"1" индексийг томъёонд ашигладаггүй.
Хамгийн энгийн томъёоны жишээ: ус - H 2 O, хүчилтөрөгч - O, хүхэр - S, фосфорын исэл - P 2 O 5, бутан - C 2 H 5, фосфорын хүчил - H 3 PO 4, натрийн хлорид (хүснэгт давс) - NaCl.
Усны хамгийн энгийн томъёо (H 2 O) нь усны найрлага нь элементийг агуулдаг болохыг харуулж байна устөрөгч(H) ба элемент хүчилтөрөгч(O), усны аль ч хэсэгт (хэсэг нь шинж чанараа алдалгүйгээр хуваагдаж болох хэсэг юм.) устөрөгчийн атомын тоо нь хүчилтөрөгчийн атомын тооноос хоёр дахин их байдаг.
Бөөмийн тоо, үүнд атомын тоо, латин үсгээр тэмдэглэсэн Н. Устөрөгчийн атомын тоог илэрхийлэх - Н H ба хүчилтөрөгчийн атомын тоо НӨө, бид үүнийг бичиж болно

Эсвэл Н H: Н O=2:1.

Фосфорын хүчлийн хамгийн энгийн томъёо (H 3 PO 4) нь фосфорын хүчил нь атом агуулдаг болохыг харуулж байна. устөрөгч, атомууд фосфорба атомууд хүчилтөрөгчФосфорын хүчлийн аль ч хэсэг дэх эдгээр элементийн атомын тооны харьцаа 3:1:4, өөрөөр хэлбэл

NH: Н P: Н O=3:1:4.

Хамгийн энгийн томъёог аливаа химийн бодис, молекулын хувьд эмхэтгэж болно. молекулын томъёо.

Молекулын томъёоны жишээ: ус - H 2 O, хүчилтөрөгч - O 2, хүхэр - S 8, фосфорын исэл - P 4 O 10, бутан - C 4 H 10, фосфорын хүчил - H 3 PO 4.

Молекул бус бодисуудад молекулын томъёо байдаггүй.

Энгийн ба молекулын томъёонд элементийн тэмдэглэгээг бичих дарааллыг химийн хэлээр тодорхойлдог бөгөөд та химийн чиглэлээр суралцах явцдаа мэддэг болно. Эдгээр томьёогоор дамжуулж буй мэдээлэл нь тэмдгийн дараалалд нөлөөлдөггүй.

Бодисын бүтцийг тусгасан тэмдгүүдээс бид зөвхөн одоохондоо ашиглах болно валентын харвалт("зураас"). Энэ тэмдэг нь атом гэж нэрлэгддэг атомуудын хооронд байгааг харуулж байна ковалент холбоо(энэ нь ямар төрлийн холболт, түүний онцлог шинж чанаруудыг та удахгүй олж мэдэх болно).

Усны молекул дахь хүчилтөрөгчийн атом нь хоёр устөрөгчийн атомтай энгийн (дан) холбоогоор холбогддог боловч устөрөгчийн атомууд хоорондоо холбогддоггүй. Үүнийг усны бүтцийн томъёо тодорхой харуулж байна.

Өөр нэг жишээ: хүхрийн молекул S8. Энэ молекул дахь хүхрийн 8 атом нь найман гишүүнтэй цагираг үүсгэдэг бөгөөд хүхрийн атом бүр өөр хоёр атомтай энгийн холбоогоор холбогддог. Хүхрийн бүтцийн томъёог Зураг дээр үзүүлсэн молекулын гурван хэмжээст загвартай харьцуул. 3. Хүхрийн бүтцийн томьёо нь түүний молекулын хэлбэрийг илэрхийлэхгүй бөгөөд зөвхөн атомуудын ковалент холбоогоор холбогдсон дарааллыг харуулдаг болохыг анхаарна уу.

Фосфорын хүчлийн бүтцийн томьёо нь энэ бодисын молекул дахь дөрвөн хүчилтөрөгчийн атомын нэг нь зөвхөн фосфорын атомтай давхар холбоогоор холбогдож, фосфорын атом нь эргээд гурван хүчилтөрөгчийн атомтай нэг холбоогоор холбогддог болохыг харуулж байна. . Эдгээр гурван хүчилтөрөгчийн атом бүр нь молекулд агуулагдах гурван устөрөгчийн атомын аль нэгтэй энгийн холбоогоор холбогддог.

Метан молекулын дараах гурван хэмжээст загварыг орон зай, бүтэц, молекулын томьёотой нь харьцуул.

Метаны орон зайн томъёонд шаантаг хэлбэртэй валентын зураас нь устөрөгчийн атомуудын аль нь "бидэнд ойр", аль нь "биднээс цааш" байгааг харуулдаг.

Заримдаа орон зайн томъёо нь усны молекулын жишээнд үзүүлсэн шиг молекул дахь бондын хоорондох холбоосын урт ба өнцгийг заадаг.

Молекул бус бодис нь молекул агуулдаггүй. Молекул бус бодис дахь химийн тооцооллыг хялбар болгохын тулд гэж нэрлэгддэг томъёоны нэгж.

Зарим бодисын томъёоны нэгжийн найрлагын жишээ: 1) цахиурын давхар исэл (кварцын элс, кварц) SiO 2 – томъёоны нэгж нь нэг цахиурын атом, хоёр хүчилтөрөгчийн атомаас бүрдэнэ; 2) натрийн хлорид (хүснэгт давс) NaCl - томъёоны нэгж нь нэг натрийн атом, нэг хлорын атомаас бүрдэнэ; 3) төмрийн Fe - томъёоны нэгж нь нэг төмрийн атомаас тогтдог.Молекулын нэгэн адил томъёоны нэгж нь химийн шинж чанараа хадгалсан бодисын хамгийн бага хэсэг юм.

Хүснэгт 4

Төрөл бүрийн томъёогоор дамжуулсан мэдээлэл

Томъёоны төрөл	Томъёогоор дамжуулсан мэдээлэл.
Хамгийн энгийн нь Молекул Бүтцийн Орон зайн		Тухайн бодисыг бүрдүүлдэг атомууд. Эдгээр элементүүдийн атомын тооны хоорондын хамаарал. Молекул дахь элемент бүрийн атомын тоо. Химийн бондын төрлүүд. Атомуудыг ковалент холбоогоор холбох дараалал. Ковалентын бондын олон талт байдал. Орон зай дахь атомуудын харилцан зохион байгуулалт. Бондын урт ба холбоосын хоорондох өнцөг (хэрэв заасан бол).

Одоо янз бүрийн төрлийн томъёонууд бидэнд ямар мэдээлэл өгч байгааг жишээ болгон авч үзье.

1. Бодис: Цууны хүчил. Хамгийн энгийн томъёо нь CH 2 O, молекулын томъёо нь C 2 H 4 O 2, бүтцийн томъёо юм.

Хамгийн энгийн томъёогэж бидэнд хэлдэг
1) цууны хүчил нь нүүрстөрөгч, устөрөгч, хүчилтөрөгч агуулдаг;
2) энэ бодис дахь нүүрстөрөгчийн атомын тоо нь устөрөгчийн атомын тоо ба хүчилтөрөгчийн атомын тоотой хамааралтай, өөрөөр хэлбэл 1: 2: 1 байна. Н H: Н C: Н O = 1:2:1.
Молекулын томъёогэж нэмдэг
3) цууны хүчлийн молекулд 2 нүүрстөрөгчийн атом, 4 устөрөгчийн атом, 2 хүчилтөрөгчийн атом байдаг.
Бүтцийн томъёогэж нэмдэг
4, 5) молекул дахь хоёр нүүрстөрөгчийн атомууд хоорондоо энгийн холбоогоор холбогддог; тэдгээрийн нэг нь тус бүр нь нэг холбоо бүхий гурван устөрөгчийн атомтай, нөгөө нь хоёр хүчилтөрөгчийн атомтай, нэг нь давхар, нөгөө нь нэг холбоотой; Сүүлийн хүчилтөрөгчийн атом нь дөрөв дэх устөрөгчийн атомтай энгийн холбоогоор холбогдсон хэвээр байна.

2. Бодис: натрийн хлорид. Хамгийн энгийн томъёо нь NaCl юм.
1) Натрийн хлорид нь натри, хлор агуулдаг.
2) Энэ бодис дахь натрийн атомын тоо нь хлорын атомын тоотой тэнцүү байна.

3. Бодис: төмөр. Хамгийн энгийн томъёо нь Fe юм.
1) Энэ бодис нь зөвхөн төмөр агуулдаг, өөрөөр хэлбэл энэ нь энгийн бодис юм.

4. Бодис: триметафосфорын хүчил . Хамгийн энгийн томъёо нь HPO 3, молекулын томъёо нь H 3 P 3 O 9, бүтцийн томъёо юм.

1) Триметафосфорын хүчил нь устөрөгч, фосфор, хүчилтөрөгч агуулдаг.
2) Н H: Н P: Н O = 1:1:3.
3) Молекул нь гурван устөрөгчийн атом, гурван фосфорын атом, есөн хүчилтөрөгчийн атомаас бүрдэнэ.
4, 5) Фосфорын гурван атом ба хүчилтөрөгчийн гурван атом ээлжлэн зургаан гишүүнтэй мөчлөг үүсгэдэг. Циклийн бүх холболтууд нь энгийн байдаг. Фосфорын атом бүр нь нэмэлт хүчилтөрөгчийн хоёр атомтай холбогддог бөгөөд нэг нь давхар холбоо, нөгөө нь нэг холбоо юм. Фосфорын атомуудтай энгийн холбоогоор холбогдсон хүчилтөрөгчийн гурван атом тус бүр нь устөрөгчийн атомтай энгийн холбоогоор холбогддог.

Фосфорын хүчил - H 3 PO 4(өөр нэр нь ортофосфорын хүчил) нь тунгалаг, өнгөгүй, молекулын бүтэцтэй талст бодис бөгөөд 42 o C-т хайлдаг. Энэ бодис нь усанд маш сайн уусдаг, тэр ч байтугай агаараас усны уурыг шингээдэг (гигроскоп). Фосфорын хүчил нь их хэмжээгээр үйлдвэрлэгддэг бөгөөд голчлон фосфатын бордоо үйлдвэрлэхээс гадна химийн үйлдвэр, шүдэнзний үйлдвэрлэл, тэр ч байтугай барилгын ажилд ашиглагддаг. Үүнээс гадна фосфорын хүчил нь шүдний технологид цемент үйлдвэрлэхэд ашиглагддаг бөгөөд олон эмэнд ордог. Энэ хүчил нь нэлээд хямд тул АНУ зэрэг зарим оронд үнэтэй нимбэгийн хүчлийг солихын тулд усаар маш сайн шингэлсэн маш цэвэр фосфорын хүчлийг сэргээгч ундаанд нэмдэг.

Метан - CH 4.Хэрэв та гэртээ хийн зуухтай бол өдөр бүр ийм бодистой тулгардаг: таны зууханд шатдаг байгалийн хий нь 95% метанаас бүрддэг. Метан нь өнгөгүй, үнэргүй, буцлах температур нь –161oС. Агаартай холилдсон үед тэсрэх аюултай хий бөгөөд энэ нь нүүрсний уурхайнуудад заримдаа тохиолддог тэсрэлт, гал түймрийг тайлбарладаг (метаны өөр нэр нь галын чийг юм). Метаны гурав дахь нэр болох намгийн хий нь тодорхой нянгийн үйл ажиллагааны үр дүнд үүссэн намаг ёроолоос энэ хийн бөмбөлөгүүд гарч ирдэгтэй холбоотой юм. Аж үйлдвэрт метаныг түлш болон бусад бодис үйлдвэрлэх түүхий эд болгон ашигладаг.Метан бол хамгийн энгийн нүүрсустөрөгч. Энэ ангиллын бодисууд нь этан (C 2 H 6), пропан (C 3 H 8), этилен (C 2 H 4), ацетилен (C 2 H 2) болон бусад олон бодисуудыг агуулдаг.

Хүснэгт 5.Зарим бодисын янз бүрийн төрлийн томъёоны жишээ-

Шинжлэх ухаан бүр өөрийн гэсэн тэмдэглэгээний системтэй байдаг. Энэ талаар хими нь үл хамаарах зүйл биш юм. Элементүүдийн латин нэрнээс гаралтай тэмдэглэгээг химийн элементүүдийг тодорхойлоход ашигладаг гэдгийг та аль хэдийн мэдэж байгаа. Химийн элементүүд нь найрлагыг нь илэрхийлж болох энгийн ба нарийн төвөгтэй бодисыг үүсгэх чадвартай химийн томъёо.

Энгийн бодисын химийн томъёог бичихийн тулд энгийн бодисыг бүрдүүлдэг химийн элементийн тэмдэглэгээг бичиж, баруун доод талд атомын тоог харуулсан тоог бичих хэрэгтэй. Энэ дүрсийг нэрлэдэг индекс.

Жишээлбэл, хүчилтөрөгчийн химийн томъёо нь O2.Хүчилтөрөгчийн тэмдгийн дараа 2-ын тоо нь хүчилтөрөгчийн молекул нь хүчилтөрөгчийн элементийн хоёр атомаас бүрддэгийг илтгэх индекс юм.

Индекс - химийн томъёонд тодорхой төрлийн атомын тоог харуулсан тоо Нарийн төвөгтэй бодисын химийн томъёог бичихийн тулд та ямар элементийн атомаас бүрдэхийг (чанарын найрлага), элемент бүрийн атомын тоог (тоон найрлага) мэдэх хэрэгтэй.

Жишээлбэл, хүнсний содын химийн томъёо нь NaHCO3 юм. Энэ бодисын найрлагад натри, устөрөгч, нүүрстөрөгч, хүчилтөрөгчийн атомууд орно - энэ бол түүний чанарын найрлага юм. Натри, устөрөгч, нүүрстөрөгчийн атом тус бүр нэг, хүчилтөрөгчийн гурван атом байдаг. Энэ бол содын тоон найрлага юм

• Өндөр чанартай найрлагабодис нь түүний найрлагад ямар элементийн атомууд багтаж байгааг харуулдаг
• Тоон найрлагабодис нь түүнийг бүрдүүлдэг атомын тоог харуулдаг

Химийн томъёо- химийн тэмдэг, индекс ашиглан бодисын найрлагыг бүртгэх

Хэрэв химийн томьёо нь нэг төрлийн атомыг агуулж байвал 1 гэсэн дэд тэмдгийг ашиглахгүй гэдгийг анхаарна уу. Жишээлбэл, нүүрстөрөгчийн давхар ислийн томъёог дараах байдлаар бичнэ. CO2, C1O2 биш.

Хэрхэн зөв ойлгох вэХимийн томъёо байдаг уу?

Химийн томьёо бичихдээ химийн томьёоны өмнө бичигдсэн тоотой тааралддаг.

Жишээлбэл, 2Na буюу 5O2.Эдгээр тоонууд юу гэсэн үг вэ, тэд юунд зориулагдсан бэ? Химийн томьёоны өмнө бичигдсэн тоонуудыг дуудна коэффициентүүд.

Коэффициент нь бодисын нийт хэсгүүдийн тоог харуулдаг. атом, молекул, ион.

Коэффицент -бөөмсийн нийт тоог харуулсан тоо.

Хүчилтөрөгчийн молекулуудын бодисын химийн томъёоны өмнө коэффициентийг бичнэ.Молекулууд нэг атомаас бүрдэх боломжгүй гэдгийг анхаарна уу, молекул дахь атомын хамгийн бага тоо нь байна хоёр.

• Тиймээс оруулгууд: 2H, 4Pхоёр устөрөгчийн атом ба дөрвөн фосфорын атомыг төлөөлдөг.
• Бичлэг 2Н2устөрөгчийн элементийн хоёр атом агуулсан хоёр устөрөгчийн молекулыг илэрхийлнэ.
• Бичлэг 4S8– хүхрийн дөрвөн молекулыг илэрхийлдэг бөгөөд тус бүр нь хүхрийн элементийн найман атом агуулдаг.
• Ионуудын хувьд бөөмсийн тоог тэмдэглэх ижил төстэй системийг ашигладаг. Бичлэг 5K+ны төлөө таван калийн ион.

Ионыг зөвхөн нэг элементийн атом үүсгэдэггүй гэдгийг тэмдэглэх нь зүйтэй.

• Нэг химийн элементийн атомаас үүссэн ионуудыг энгийн гэж нэрлэдэг. Li+, N3−.
• Хэд хэдэн химийн элементүүдээс үүссэн ионуудыг цогцолбор гэж нэрлэдэг. OH⎺, SO4 2−.Ионы цэнэгийг дээд үсгээр тэмдэглэсэн болохыг анхаарна уу.

Оруулсан нь юу гэсэн үг вэ? 2NaCl?

Хэрэв энэ асуултын хариулт нь хоолны давсны хоёр молекул юм бол хариулт нь буруу байна. Хүснэгтийн давс буюу натрийн хлорид нь ионы болор тортой, өөрөөр хэлбэл ионы нэгдэл бөгөөд ионуудаас тогтдог. Na+ ба Cl⎺. Эдгээр ионуудын хосыг нэрлэдэг бодисын томъёоны нэгж.Тиймээс 2NaCl гэсэн тэмдэглэгээ нь гэсэн үг томъёоны хоёр нэгжнатрийн хлорид. Томъёоны нэгж гэдэг нэр томъёог атомын бүтэцтэй бодисуудад бас ашигладаг.

Томъёоны нэгж- молекул бус бүтэцтэй бодисын хамгийн жижиг бөөмсИоны нэгдлүүд нь молекултай адил цахилгаан саармаг байдаг. Энэ нь катионуудын эерэг цэнэгийг анионуудын сөрөг цэнэгээр бүрэн тэнцвэржүүлдэг гэсэн үг юм. Жишээлбэл, ионуудаас бүрдэх бодисын томъёоны нэгж нь юу вэ Ag+ ба PO4 3−?Мэдээжийн хэрэг, ионы сөрөг цэнэгийг (цэнэг -3) нөхөхийн тулд +3 цэнэгтэй байх шаардлагатай. Мөнгөний катион нь +1 цэнэгтэй байдгийг харгалзан үзвэл ийм гурван катион хэрэгтэй болно. Энэ нь тухайн бодисын томъёоны нэгж (томьёо) байна гэсэн үг Ag3PO4.

Тиймээс химийн элемент, индекс, коэффициентийн тэмдэглэгээг ашиглан тухайн бодисын химийн томъёог тодорхой бүрдүүлэх боломжтой бөгөөд энэ нь тухайн бодисын чанарын болон тоон найрлагын талаар мэдээлэл өгөх болно.

Эцэст нь химийн томъёог хэрхэн зөв дуудахыг харцгаая. Жишээлбэл, бичлэг хийх 3Ca2+хэлсэн: "Гурван кальцийн ион хоёр нэмэх"эсвэл "хоёр нэмэх цэнэгтэй гурван кальцийн ион". Бичлэг 4HCl, "Үнс хлорын дөрвөн молекул" гэж зарлав. Бичлэг 2NaCl, гэх мэтээр дуудагдана "Натрийн хлоридын хоёр томьёоны нэгж."

Материйн найрлагын тогтмол байдлын хууль

Ижил химийн нэгдлүүдийг янз бүрийн аргаар бэлтгэж болно. Жишээлбэл, нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO2, түлш шатаах замаар үүсдэг: нүүрс, байгалийн хий. Жимс нь их хэмжээний глюкоз агуулдаг. Урт хугацааны хадгалалтын явцад жимс жимсгэнэ муудаж, глюкозын исгэх үйл явц эхэлдэг бөгөөд үүний үр дүнд нүүрстөрөгчийн давхар исэл ялгардаг.

Шохой, гантиг, шохойн чулуу зэрэг чулуулгийг халаахад нүүрстөрөгчийн давхар исэл ч үүсдэг.Химийн урвалууд нь огт өөр боловч тэдгээрийн үүсэх үр дүнд үүссэн бодис нь ижил чанарын болон тоон найрлагатай байдаг. - CO2.

Энэ загвар нь молекулын бүтэцтэй бодисуудад голчлон хамаарна. Молекулын бус бүтэцтэй бодисын хувьд бодисын найрлага нь түүнийг бэлтгэх аргуудаас хамаарах тохиолдол байж болно.

Молекулын бүтэцтэй бодисын найрлагын тогтвортой байдлын хууль: нарийн төвөгтэй бодисын найрлага нь үргэлж ижил байдаг бөгөөд түүнийг бэлтгэх аргаас хамаардаггүй.

Сэдвийн талаархи нийтлэлийн хураангуй Бодисын химийн томъёо:

• Индекс - химийн томъёонд тодорхой төрлийн атомын тоог харуулсан тоо
• Бодисын чанарын найрлага нь түүний найрлагад ямар элементийн атомууд багтаж байгааг харуулдаг
• Бодисын тоон найрлага нь түүний найрлагад орсон атомын тоог харуулдаг
• Химийн томъёо - химийн тэмдэг, индексийг ашиглан бодисын найрлагын ердийн бичлэг (шаардлагатай бол)
• Коэффициент нь нийт бөөмсийн тоог харуулсан тоо юм. Коэффицентийг тухайн бодисын химийн томъёоны өмнө бичнэ
• Томъёоны нэгж - атом ба ионы бүтэцтэй бодисын хамгийн жижиг тоосонцор

Органик бус бодисын ангилал ба тэдгээрийн нэршил нь цаг хугацааны хамгийн энгийн бөгөөд тогтмол шинж чанарт суурилдаг. химийн найрлага, энэ нь өгөгдсөн бодисыг үүсгэдэг элементүүдийн атомуудыг тоон харьцаагаар нь харуулдаг. Хэрэв бодис нь нэг химийн элементийн атомуудаас бүрддэг бол, i.e. нь чөлөөт хэлбэрээр энэ элементийн оршин тогтнох хэлбэр бөгөөд үүнийг энгийн гэж нэрлэдэг бодис; хэрэв бодис нь хоёр ба түүнээс дээш элементийн атомуудаас тогтсон бол түүнийг нэрлэдэг нарийн төвөгтэй бодис. Бүх энгийн бодисууд (монатомоос бусад) болон бүх нарийн төвөгтэй бодисуудыг ихэвчлэн нэрлэдэг химийн нэгдлүүд, учир нь тэдгээрийн дотор нэг буюу өөр элементийн атомууд хоорондоо химийн холбоогоор холбогддог.

Органик бус бодисын нэршил нь томъёо, нэрнээс бүрдэнэ. Химийн томъёо - химийн элементийн тэмдэг, тоон индекс болон бусад зарим тэмдгийг ашиглан бодисын найрлагыг дүрслэх. Химийн нэр - үг эсвэл бүлэг үгсийг ашиглан бодисын найрлагын зураг. Химийн томъёо, нэрсийн бүтцийг системээр тодорхойлно нэр томъёоны дүрэм.

Химийн элементүүдийн тэмдэг, нэрийг Д.И. Менделеев. Элементүүдийг уламжлалт байдлаар хуваадаг металлууд Тэгээд металл бус . Металл бусд VIIIA бүлгийн бүх элементүүд (сайн хий) ба VIIA бүлгийн (галоген), VIA бүлгийн элементүүд (полониумаас бусад), азот, фосфор, хүнцэл (VA бүлэг); нүүрстөрөгч, цахиур (IVA бүлэг); бор (IIIA бүлэг), түүнчлэн устөрөгч. Үлдсэн элементүүдийг металл гэж ангилдаг.

Бодисын нэрийг эмхэтгэхдээ элементийн орос нэрийг ихэвчлэн ашигладаг, жишээлбэл, диоксиген, ксенон дифторид, калийн селенат. Уламжлал ёсоор зарим элементийн хувьд тэдгээрийн латин нэрсийн үндсийг дериватив нэр томъёонд оруулдаг.

Жишээлбэл: карбонат, манганат, исэл, сульфид, силикат.

Гарчиг энгийн бодисууднэг үгээс бүрдэнэ - тоон угтвар бүхий химийн элементийн нэр, жишээлбэл:

Дараахь зүйлийг ашигладаг тоон угтварууд:

Тодорхой бус тоог тоон угтвараар тэмдэглэнэ n- поли.

Зарим энгийн бодисын хувьд тэд бас ашигладаг Онцгой O 3 - озон, P 4 - цагаан фосфор зэрэг нэрс.

Химийн томъёо нарийн төвөгтэй бодисуудтэмдэглэгээнээс бүрдэнэ цахилгаан эерэг(нөхцөлт ба бодит катионууд) ба электрон сөрөг(нөхцөлт ба бодит анионууд) бүрэлдэхүүн хэсгүүд, жишээлбэл, CuSO 4 (энд Cu 2+ нь бодит катион, SO 4 2 - бодит анион) ба PCl 3 (энд P +III бол нөхцөлт катион, Cl -I нь нөхцөлт анион).

Гарчиг нарийн төвөгтэй бодисуудбаруунаас зүүн тийш химийн томъёоны дагуу бүрддэг. Эдгээр нь хоёр үгээс бүрдэнэ - электрон сөрөг бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн нэр (нэрлэсэн тохиолдолд) ба цахилгаан эерэг бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн нэрс (удамшлын тохиолдолд), жишээлбэл:

CuSO 4 - зэс (II) сульфат
PCl 3 - фосфорын трихлорид
LaCl 3 - лантан (III) хлорид
CO - нүүрстөрөгчийн дутуу исэл

Нэр дэх цахилгаан эерэг ба электрон сөрөг бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн тоог дээр дурдсан тоон угтварууд (бүх нийтийн арга) эсвэл исэлдэлтийн төлөвөөр (хэрэв тэдгээрийг томъёогоор тодорхойлж болно) хаалтанд Ром тоогоор (нэмэх тэмдгийг орхигдуулсан) зааж өгнө. Зарим тохиолдолд ионы цэнэгийг (нийлмэл найрлагатай катион ба анионуудын хувьд) харгалзах тэмдэг бүхий араб тоогоор өгдөг.

Нийтлэг олон элементийн катион ба анионуудад дараах тусгай нэрсийг ашигладаг.

H 2 F + - фтор	C 2 2 - - ацетиленид
H 3 O + - оксони	CN - - цианид
H 3 S + - сульфони	CNO - - оргил
NH 4 + - аммони	HF 2 - - гидродифторид
N 2 H 5 + - гидразин (1+)	HO 2 - - гидропероксид
N 2 H 6 + - гидразин (2+)	HS - - гидросульфид
NH 3 OH + - гидроксиламин	N 3 - - азид
NO+ - нитрозил	NCS - - тиоцианат
NO 2 + - нитроил	O 2 2 - - хэт исэл
O 2 + - диоксигенил	O 2 - - хэт исэл
PH 4+ - фосфони	O 3 - - озонид
VO 2+ - ванадил	OCN - - цианат
UO 2+ - уранил	OH - - гидроксид

Цөөн тооны алдартай бодисын хувьд үүнийг бас ашигладаг Онцгойгарчиг:

1. Хүчиллэг ба үндсэн гидроксид. Давс

Гидроксид нь Е элементийн атом (фтор ба хүчилтөрөгчөөс бусад) ба гидроксил бүлэг OH агуулсан нийлмэл бодисын нэг төрөл юм; гидроксидын ерөнхий томъёо E(OH) n, Хаана n= 1÷6. Гидроксидын хэлбэр E(OH) nдуудсан орто- хэлбэр; цагт n> 2 гидроксидыг бас олж болно мета-хэлбэр, үүнд Е атом ба OH бүлгүүдээс гадна хүчилтөрөгчийн атом O, жишээ нь E(OH) 3 ба EO(OH), E(OH) 4 ба E(OH) 6 ба EO 2 (OH) 2 орно. .

Гидроксидыг эсрэг химийн шинж чанартай хоёр бүлэгт хуваадаг: хүчиллэг ба үндсэн гидроксид.

Хүчиллэг гидроксидстехиометрийн валентын дүрэмд хамаарах металлын атомуудаар солигдох устөрөгчийн атомуудыг агуулдаг. Ихэнх хүчиллэг гидроксидууд байдаг метаХүчиллэг гидроксидын томьёо дахь устөрөгчийн атомууд нь SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) ба CO () биш харин H 2 SO 4, HNO 3 ба H 2 CO 3, жишээлбэл H 2 SO 4, HNO 3 ба H 2 CO 3 гэсэн хэлбэр бөгөөд устөрөгчийн атомуудыг эхний байранд өгдөг. OH) 2. Хүчиллэг гидроксидын ерөнхий томъёо нь H XЭ.О цагт, энд электрон сөрөг бүрэлдэхүүн хэсэг EO у х - хүчиллэг үлдэгдэл гэж нэрлэдэг. Хэрэв бүх устөрөгчийн атомууд металлаар солигдоогүй бол тэдгээр нь хүчиллэг үлдэгдлийн нэг хэсэг хэвээр үлдэнэ.

Нийтлэг хүчиллэг гидроксидын нэрс нь "ая" төгсгөлтэй тохирох нэр, "хүчил" гэсэн бүлгийн үг гэсэн хоёр үгээс бүрдэнэ. Энгийн хүчиллэг гидроксид ба тэдгээрийн хүчиллэг үлдэгдлийн томъёо, зохих нэрсийг энд оруулав (зураас нь гидроксид нь чөлөөт хэлбэрээр эсвэл хүчиллэг усан уусмалд мэдэгддэггүй гэсэн үг юм):

хүчиллэг гидроксид	хүчиллэг үлдэгдэл
HAsO 2 - метаарсеник	AsO 2 - - метаарсенит
H 3 AsO 3 - ортоарсеник	AsO 3 3 - - ортоарсенит
H 3 AsO 4 - хүнцэл	AsO 4 3 - - арсенат
	B 4 O 7 2 - - тетраборат
	ВiО 3 - - висмутат
HBrO - бромид	BrO - - гипобромит
HBrO 3 - бромжуулсан	BrO 3 - - бромат
H 2 CO 3 - нүүрс	CO 3 2 - - карбонат
HClO - гипохлор	ClO- - гипохлорит
HClO 2 - хлорид	ClO2 - - хлорит
HClO 3 - хлорт	ClO3 - - хлорат
HClO 4 - хлор	ClO4 - - перхлорат
H 2 CrO 4 - хром	CrO 4 2 - - хромат
	НCrO 4 - - гидрохромат
H 2 Cr 2 O 7 - бихромик	Cr 2 O 7 2 - - бихромат
	FeO 4 2 - - феррат
HIO 3 - иод	IO 3 - - иод
HIO 4 - метаиод	IO 4 - - метапериодат
H 5 IO 6 - ортойод	IO 6 5 - - ортопериодат
HMnO 4 - манган	MnO4- - перманганат
	MnO 4 2 - - манганат
	MoO 4 2 - - молибдат
HNO 2 - азот	ҮГҮЙ 2 - - нитрит
HNO 3 - азот	ҮГҮЙ 3 - - нитрат
HPO 3 - метафосфор	PO 3 - - метафосфат
H 3 PO 4 - ортофосфор	PO 4 3 - - ортофосфат
	НПО 4 2 - - гидроортофосфат
	H 2 PO 4 - - дигидроотофосфат
H 4 P 2 O 7 - дифосфор	P 2 O 7 4 - - дифосфат
	ReO 4 - - перренат
	SO 3 2 - - сульфит
	HSO 3 - - гидросульфит
H 2 SO 4 - хүхрийн	SO 4 2 - - сульфат
	HSO 4 - - устөрөгчийн сульфат
H 2 S 2 O 7 - хүхэр	S 2 O 7 2 - - дисульфат
H 2 S 2 O 6 (O 2) - пероксодисфур	S 2 O 6 (O 2) 2 - - пероксодисульфат
H 2 SO 3 S - тиосульфур	SO 3 S 2 - - тиосульфат
H 2 SeO 3 - селен	SeO 3 2 - - селенит
H 2 SeO 4 - селен	SeO 4 2 - - селенат
H 2 SiO 3 - метацахиур	SiO 3 2 - - метасиликат
H 4 SiO 4 - orthosilicon	SiO 4 4 - - ортосиликат
H 2 TeO 3 - теллур	TeO 3 2 - - теллурит
H 2 TeO 4 - метателлур	TeO 4 2 - - метателлурат
H 6 TeO 6 - ортотеллурик	TeO 6 6 - - ортотеллюрат
	VO 3 - - метаванадат
	VO 4 3 - - ортованадат
	WO 4 3 - - вольдль болд

Цөөн түгээмэл хүчиллэг гидроксидыг нарийн төвөгтэй нэгдлүүдийн нэршлийн дүрмийн дагуу нэрлэдэг, жишээлбэл:

Хүчиллэг үлдэгдлийн нэрийг давсны нэрийг бүтээхэд ашигладаг.

Үндсэн гидроксидуудстехиометрийн валентын дүрмийн дагуу хүчиллэг үлдэгдэлээр солигдох гидроксидын ионуудыг агуулдаг. Бүх үндсэн гидроксидууд байдаг орто- хэлбэр; Тэдний ерөнхий томьёо M(OH) n, Хаана n= 1.2 (бага 3.4) ба М n+ нь металлын катион юм. Үндсэн гидроксидын томъёо, нэрсийн жишээ:

Үндсэн ба хүчиллэг гидроксидын хамгийн чухал химийн шинж чанар нь давс үүсгэх харилцан үйлчлэл юм. давс үүсэх урвал), Жишээлбэл:

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca(HSO 4) 2 + 2H 2 O

2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O

Давс нь М катион агуулсан цогц бодисуудын нэг төрөл юм n+ ба хүчиллэг үлдэгдэл*.

М ерөнхий томъёо бүхий давс X(ЭО цагт)nдуудсан дундаж давс, орлуулаагүй устөрөгчийн атомтай давс - исгэлэндавс. Заримдаа давс нь гидроксид ба/эсвэл ислийн ион агуулдаг; ийм давс гэж нэрлэдэг голдавс. Энд давсны жишээ, нэрс байна:

	Кальцийн ортофосфат
	Кальцийн дигидроген ортофосфат
	Кальцийн устөрөгчийн фосфат
	Зэс (II) карбонат
Cu 2 CO 3 (OH) 2	Хоёр зэсийн давхар исэл карбонат
	Лантан (III) нитрат
	Титан ислийн динитрат

Хүчил ба үндсэн давсыг тохирох үндсэн ба хүчиллэг гидроксидтэй урвалд оруулснаар дунд давс болгон хувиргаж болно, жишээлбэл:

Ca(HSO 4) 2 + Ca(OH) = CaSO 4 + 2H 2 O

Ca 2 SO 4 (OH) 2 + H 2 SO 4 = Ca 2 SO 4 + 2H 2 O

Хоёр өөр катион агуулсан давсууд байдаг: тэдгээрийг ихэвчлэн нэрлэдэг давхар давс, Жишээлбэл:

2. Хүчиллэг ба үндсэн исэл

Оксид E XТУХАЙ цагт- гидроксидын бүрэн шингэн алдалтын бүтээгдэхүүн:

Хүчиллэг гидроксид (H 2 SO 4, H 2 CO 3) хүчиллэг исэл гэж хариулдаг(SO 3, CO 2), үндсэн гидроксид (NaOH, Ca(OH) 2) - үндсэнислүүд(Na 2 O, CaO) ба гидроксидээс исэлд шилжих үед Е элементийн исэлдэлтийн төлөв өөрчлөгддөггүй. Томъёо ба ислийн нэрсийн жишээ:

Хүчиллэг ба үндсэн исэлүүд нь эсрэг шинж чанартай гидроксидуудтай эсвэл өөр хоорондоо харилцан үйлчлэх үед харгалзах гидроксидын давс үүсгэх шинж чанарыг хадгалдаг.

N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O

3CaO + 2H 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O

La 2 O 3 + 3SO 3 = La 2 (SO 4) 3

3. Амфотерийн исэл ба гидроксид

Амфотеризмгидроксид ба исэл - тэдгээрийн хоёр эгнээ давс үүсэхээс бүрдэх химийн шинж чанар, жишээлбэл, хөнгөн цагааны гидроксид ба хөнгөн цагаан ислийн хувьд:

(a) 2Al(OH) 3 + 3SO 3 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O

(б) 2Al(OH) 3 + Na 2 O = 2NaAlO 2 + 3H 2 O

Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O

Тиймээс (a) урвал дахь хөнгөн цагааны гидроксид ба исэл нь шинж чанарыг харуулдаг голгидроксид ба исэл, өөрөөр хэлбэл. хүчиллэг гидроксид ба оксидтэй урвалд орж харгалзах давс - хөнгөн цагаан сульфат Al 2 (SO 4) 3 үүсгэдэг бол (б) урвалд тэд мөн шинж чанарыг харуулдаг. хүчиллэггидроксид ба исэл, өөрөөр хэлбэл. үндсэн гидроксид ба оксидтэй урвалд орж давс - натрийн диоксоалюминат (III) NaAlO 2 үүсгэдэг. Эхний тохиолдолд хөнгөн цагааны элемент нь металлын шинж чанарыг харуулдаг бөгөөд цахилгаан эерэг бүрэлдэхүүн хэсгийн нэг хэсэг (Al 3+), хоёрдугаарт - металл бус шинж чанар бөгөөд давсны томъёоны электрон сөрөг бүрэлдэхүүн хэсэг юм ( AlO 2 -).

Хэрэв эдгээр урвалууд усан уусмалд явагдах юм бол үүссэн давсны найрлага өөрчлөгдөх боловч катион ба анион дахь хөнгөн цагааны агууламж хэвээр байна.

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = 2 (SO 4) 3

Al(OH) 3 + NaOH = Na

Энд комплекс ионууд 3+ - гексааквалюминий(III) катион, - - тетрагидроксоалюминат(III) ионыг дөрвөлжин хаалтанд тэмдэглэв.

Нэгдлүүдэд метал ба металл бус шинж чанарыг харуулдаг элементүүдийг амфотер гэж нэрлэдэг бөгөөд эдгээрт үелэх системийн А бүлгийн элементүүд - Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po гэх мэт орно. түүнчлэн B- бүлгийн ихэнх элементүүд - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au гэх мэт. Амфотерийн ислийг үндсэн ислүүдтэй ижил гэж нэрлэдэг, жишээлбэл:

Амфотерийн гидроксид (элементийн исэлдэлтийн түвшин + II-ээс их байвал) байж болно орто- эсвэл (ба) мета- хэлбэр. Амфотерийн гидроксидын жишээ энд байна.

Амфотерийн исэлүүд нь амфотерийн гидроксидуудтай үргэлж таарч байдаггүй, учир нь сүүлийнхийг авахыг оролдох үед гидрат исэлүүд үүсдэг, жишээлбэл:

Хэрэв нэгдэл дэх амфотер элемент нь хэд хэдэн исэлдэлтийн төлөвтэй бол харгалзах исэл ба гидроксидын амфотерик чанар (мөн үүний улмаас элементийн амфотер чанар) өөрөөр илэрхийлэгдэнэ. Исэлдэлтийн бага төлөвт гидроксид ба исэл нь үндсэн шинж чанараараа давамгайлж, элемент нь өөрөө металл шинж чанартай байдаг тул бараг үргэлж катионуудын найрлагад ордог. Өндөр исэлдэлтийн төлөвийн хувьд эсрэгээр гидроксид ба исэлд хүчиллэг шинж чанар давамгайлж, элемент нь өөрөө металл бус шинж чанартай байдаг тул бараг үргэлж анионуудын найрлагад ордог. Тиймээс манган (II) исэл ба гидроксид нь үндсэн шинж чанартай бөгөөд манган өөрөө 2+ төрлийн катионуудын нэг хэсэг бол манган (VII) исэл ба гидроксид нь давамгайлсан хүчиллэг шинж чанартай, манган өөрөө MnO 4 - нэг хэсэг юм. анионы төрөл.. Хүчиллэг шинж чанар нь өндөр давамгайлсан амфотерийн гидроксидуудад хүчиллэг гидроксидын загварчилсан томъёо, нэрсийг өгдөг, жишээлбэл HMn VII O 4 - манганы хүчил.

Тиймээс элементүүдийг металл ба металл бус болгон хуваах нь нөхцөлт юм; Цэвэр металл шинж чанартай элементүүд (Na, K, Ca, Ba гэх мэт) болон цэвэр металл бус шинж чанартай элементүүд (F, O, N, Cl, S, C гэх мэт) хооронд томоохон бүлэг байдаг. амфотер шинж чанартай элементүүдийн .

4. Хоёртын нэгдлүүд

Органик бус нийлмэл бодисын өргөн төрөл нь хоёртын нэгдлүүд юм. Эдгээрт юуны түрүүнд бүх хоёр элементийн нэгдлүүд (үндсэн, хүчиллэг ба амфотерийн ислээс бусад), жишээлбэл H 2 O, KBr, H 2 S, Cs 2 (S 2), N 2 O, NH 3, HN орно. 3, CaC 2, SiH 4. Эдгээр нэгдлүүдийн томьёоны цахилгаан эерэг ба электрон сөрөг бүрэлдэхүүн хэсгүүдэд нэг элементийн бие даасан атомууд эсвэл атомуудын холбогдсон бүлгүүд орно.

Бүрэлдэхүүн хэсгүүдийн аль нэг нь хэд хэдэн элементийн хамааралгүй атом, түүнчлэн нэг элемент эсвэл олон элементийн бүлэг атомуудыг (гидроксид ба давснаас бусад) агуулсан олон элементийн бодисыг хоёртын нэгдлүүд гэж үздэг, жишээлбэл CSO, IO. 2 F 3, SBrO 2 F, CrO (O 2) 2, PSI 3, (CaTi)O 3, (FeCu)S 2, Hg(CN) 2, (PF 3) 2 O, VCl 2 (NH 2). Тиймээс CSO-ийг нэг хүхрийн атомыг хүчилтөрөгчийн атомаар сольсон CS 2 нэгдэл хэлбэрээр илэрхийлж болно.

Хоёртын нэгдлүүдийн нэрийг ердийн нэршлийн дүрмийн дагуу бүтээдэг, жишээлбэл:

OF 2 - хүчилтөрөгчийн дифторид	K 2 O 2 - калийн хэт исэл
HgCl 2 - мөнгөн ус (II) хлорид	Na 2 S - натрийн сульфид
Hg 2 Cl 2 - димеркури дихлорид	Mg 3 N 2 - магнийн нитрид
SBr 2 O - хүхрийн исэл-дибромид	NH 4 Br - аммонийн бромид
N 2 O - динитрогений исэл	Pb(N 3) 2 - хар тугалга (II) азид
NO 2 - азотын давхар исэл	CaC 2 - кальцийн ацетиленид

Зарим хоёртын нэгдлүүдийн хувьд тусгай нэрийг ашигладаг бөгөөд тэдгээрийн жагсаалтыг өмнө нь өгсөн.

Хоёртын нэгдлүүдийн химийн шинж чанар нь нэлээд олон янз байдаг тул тэдгээрийг ихэвчлэн анионуудын нэрээр бүлэгт хуваадаг. галогенид, халькогенид, нитрид, карбид, гидрид гэх мэтийг тусад нь авч үздэг.Хоёртын нэгдлүүдийн дунд бусад төрлийн органик бус бодисын зарим шинж чанарыг агуулсан нэгдлүүд бас байдаг. Тиймээс исэл гэдэг үгээр бүтээгдсэн CO, NO, NO 2, (Fe II Fe 2 III) O 4 нэгдлүүдийг исэлд (хүчиллэг, үндсэн, амфотер) ангилж болохгүй. Нүүрстөрөгчийн дутуу исэл CO, азотын дутуу исэл NO, азотын давхар исэл NO 2 нь харгалзах хүчил гидроксидгүй (хэдийгээр эдгээр исэл нь металл бус C ба N-ээр үүсгэгддэг), мөн анионууд нь C II, N II, N атомуудыг агуулсан давс үүсгэдэггүй. IV. Давхар исэл (Fe II Fe 2 III) O 4 - дирон (III)-төмрийн (II) оксид, гэхдээ энэ нь амфотер элементийн атомуудыг агуулдаг боловч электропозитив бүрэлдэхүүнд төмөр байдаг боловч үүний үр дүнд хоёр өөр исэлдэлтийн төлөвт байдаг. , хүчиллэг гидроксидтэй харилцан үйлчлэхэд энэ нь нэг биш, харин хоёр өөр давс үүсгэдэг.

AgF, KBr, Na 2 S, Ba(HS) 2, NaCN, NH 4 Cl, Pb(N 3) 2 зэрэг хоёртын нэгдлүүд нь давсны нэгэн адил бодит катион ба анионуудаас бүрддэг тул тэдгээрийг гэж нэрлэдэг. давс шиг хоёртын нэгдлүүд (эсвэл зүгээр л давс). Тэдгээрийг HF, HCl, HBr, H 2 S, HCN, HN 3 нэгдлүүд дэх устөрөгчийн атомыг орлуулах бүтээгдэхүүн гэж үзэж болно. Усан уусмал дахь сүүлийнх нь хүчиллэг функцтэй тул тэдгээрийн уусмалыг хүчил гэж нэрлэдэг, жишээлбэл HF (aqua) - фторын хүчил, H 2 S (aqua) - гидросульфидын хүчил. Гэсэн хэдий ч тэдгээр нь хүчиллэг гидроксидын төрөлд хамаарахгүй бөгөөд тэдгээрийн деривативууд нь органик бус бодисын ангилалд хамаарах давсанд хамаарахгүй.

Химийн хамгийн чухал ажлуудын нэг бол химийн томъёоны зөв найрлага юм. Химийн томъёо нь латин элементийн тэмдэглэгээ, индексийг ашиглан химийн бодисын найрлагын бичгээр илэрхийлсэн дүрслэл юм. Томьёог зөв зохиохын тулд бидэнд тогтмол хүснэгт, энгийн дүрмийн мэдлэг хэрэгтэй болно. Тэд маш энгийн бөгөөд хүүхдүүд хүртэл санаж чаддаг.

Химийн томъёог хэрхэн яаж хийх вэ

Химийн томъёог боловсруулах гол ойлголт бол "валент" юм. Валент гэдэг нь нэг элемент дэх тодорхой тооны атомыг хадгалах нэг элементийн шинж чанар юм. Химийн элементийн валентыг үечилсэн хүснэгтээс харах боломжтой бөгөөд та энгийн ерөнхий дүрмийг санаж, хэрэгжүүлэх чадвартай байх хэрэгтэй.

• Металлын валент нь үндсэн дэд бүлэгт байгаа тохиолдолд үргэлж бүлгийн дугаартай тэнцүү байна. Жишээлбэл, кали нь 1, кальци нь 2 валенттай байдаг.
• Металл бус нь арай илүү төвөгтэй байдаг. Металл бус нь өндөр, бага валенттай байж болно. Хамгийн их валент нь бүлгийн дугаартай тэнцүү байна. Наймаас элементийн бүлгийн дугаарыг хасаж хамгийн бага валентыг тодорхойлж болно. Металлуудтай хослуулах үед металл бус нь үргэлж хамгийн бага валенттай байдаг. Хүчилтөрөгч үргэлж 2 валенттай байдаг.
• Хоёр металл бус нэгдэлд үелэх системийн баруун ба түүнээс дээш талд байрлах химийн элемент хамгийн бага валенттай байдаг. Гэсэн хэдий ч фтор нь үргэлж 1 валенттай байдаг.
• Тооцоолол тогтооход бас нэг чухал дүрэм! Нэг элементийн нийт валентуудын тоо үргэлж өөр элементийн валентуудын нийт тоотой тэнцүү байх ёстой!

Лити ба азотын нэгдлийн жишээн дээр олж авсан мэдлэгээ нэгтгэцгээе. Металл литийн валент нь 1. Металл бус азот нь 5-р бүлэгт байрладаг ба илүү өндөр валент нь 5, бага валент нь 3. Металлтай нэгдлүүдэд металл бус нь үргэлж бага байдаг гэдгийг бид аль хэдийн мэдэж байгаа. валент, тиймээс энэ тохиолдолд азот нь гурван валенттай байх болно. Бид коэффициентүүдийг цэгцэлж, шаардлагатай томъёог авна: Li 3 N.

Тиймээс бид химийн томъёог хэрхэн бүтээхийг маш энгийнээр сурсан! Томъёо бичих алгоритмыг илүү сайн цээжлэхийн тулд бид түүний график дүрслэлийг бэлдсэн.

Хичээл нь бодисын химийн томъёог зурах, унших дүрмийг сурахад зориулагдсан болно. Бодисын химийн томъёо нь ямар мэдээлэл өгөх, химийн элементүүдийн массын фракцын өгөгдөл дээр үндэслэн химийн томъёог хэрхэн бүрдүүлэх талаар суралцах болно.

Сэдэв: Химийн анхны санаанууд

Хичээл: Бодисын химийн томъёо

Бодисыг тодорхойлохын тулд химийн томъёог ашигладаг.

Химийн томъёо ашигласан бодисын найрлагын уламжлалт тэмдэглэгээ юм химийн шинж тэмдэгТэгээд индексүүд.

Y.Ya-ийн индексүүдийг ашиглан. Берзелиус бодисын молекул дахь химийн элементийн атомын тоог тодорхойлохыг санал болгов. Жишээлбэл: усны молекул нь хоёр устөрөгчийн атом, нэг хүчилтөрөгчийн атом агуулдаг - H 2 O (2 - индекс). Нүүрстөрөгчийн давхар исэл нь нэг нүүрстөрөгчийн атом, хоёр хүчилтөрөгчийн атом агуулдаг - CO 2. Нэгтэй тэнцэх индекс бичигдээгүй.

Бодисын томъёоны өмнөх тоог дуудна коэффициентмөн тухайн бодисын молекулын тоог заана. Жишээлбэл, 4H 2 O - 4 усны молекул. Дөрвөн усны молекул нь 8 устөрөгчийн атом, 4 хүчилтөрөгчийн атом агуулдаг.

Нүүрстөрөгчийн давхар исэл CO 2-ыг жишээ болгон ашиглан химийн томъёоноос тухайн бодисын талаар ямар мэдээлэл авч болохыг авч үзье.

Хүснэгт 1.

Химийн томъёонд үндэслэн та бодис дахь химийн элементүүдийн массын хувийг тооцоолж болно, үүнийг дараагийн хичээлийн материалд авч үзэх болно.

Химийн томъёог туршилтаар олж авсан өгөгдөл дээр үндэслэн гаргаж авдаг. Хэрэв бодис дахь элементүүд болон харьцангуй бодисууд нь мэдэгдэж байгаа бол молекул дахь элемент бүрийн атомын тоог олж болно.

Жишээ.Мэдэгдэж байгаагаар нүүрстөрөгчийн давхар ислийн харьцангуй молекул жин нь 44. Энэ бодис дахь хүчилтөрөгчийн массын хувь нь 0.727 (72.7%), үлдсэн хэсэг нь нүүрстөрөгч юм. Нүүрстөрөгчийн давхар ислийн химийн томъёог гаргацгаая. Үүнийг хийхийн тулд танд хэрэгтэй:

1. молекул дахь хүчилтөрөгчийн атомын массыг тодорхойлно уу:

44*0.727=32 (харьцангуй нэгж);

2. хүчилтөрөгчийн атомын харьцангуй масс нь 16 гэдгийг мэдэж, хүчилтөрөгчийн атомын тоог тодорхойлох:

3. нүүрстөрөгчийн атомын массыг тодорхойлно:

44-32=12 (харьцангуй нэгж);

4. нүүрстөрөгчийн атомын харьцангуй масс нь 12 гэдгийг мэдэж, нүүрстөрөгчийн атомын тоог тодорхойлно.

5. нүүрстөрөгчийн давхар ислийн томъёог үүсгэ: CO 2.

1. Химийн хичээлийн бодлого, дасгалын цуглуулга: 8-р анги: сурах бичигт П.А. Оржековский болон бусад "Хими, 8-р анги" / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегель. - М.: AST: Astrel, 2006. (х.26-28)

2. Ушакова О.В. Химийн хичээлийн ном: 8-р анги: сурах бичигт П.А. Оржековский болон бусад.“Хими. 8-р анги" / O.V. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; доор. ed. проф. П.А. Оржековский - М.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (х. 32-34)

3. Хими: 8-р анги: сурах бичиг. ерөнхий боловсролын хувьд байгууллагууд / P.A. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: AST: Astrel, 2005. (§14)

4. Хими: инорг. хими: сурах бичиг. 8-р ангийн хувьд. Ерөнхий боловсрол байгууллагууд / Г.Е. Рудзит, Фю Фельдман. - М.: Боловсрол, "Москвагийн сурах бичиг" ХК, 2009. (§10)

5. Хүүхдэд зориулсан нэвтэрхий толь бичиг. Боть 17. Хими / Бүлэг. ed.V.A. Володин, Вед. шинжлэх ухааны ed. И.Линсон. - М.: Аванта+, 2003.

Нэмэлт вэб нөөц

1. Боловсролын дижитал нөөцийн нэгдсэн цуглуулга ().

2. "Хими ба амьдрал" сэтгүүлийн цахим хувилбар ().

Гэрийн даалгавар

1. х.77 №3"Хими: 8-р анги" сурах бичгээс (П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М.: АСТ: Астрел, 2005).

2. -тай. 32-34 No 3,4,6,7Химийн хичээлийн номноос: 8-р анги: П.А. Оржековский болон бусад.“Хими. 8-р анги" / O.V. Ушакова, П.И. Беспалов, П.А. Оржековский; доор. ed. проф. П.А. Оржековский - М.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.