Kno3-ի տարրալուծումը ռեակցիայի ջերմաստիճանում: Հալման այլընտրանք: II. Մոտիվացիոն պահ

Առավելությունները
Ինձ հատկապես դուր է գալիս վառելիքի այս տեսակը, քանի որ այն ոչ թունավոր է: Այն բաղկացած է սննդամթերքից և պարարտանյութից։ Այս կերպ ես չպետք է շատ անհանգստանամ դրա հետ վարվելու կամ բակում դրա կտորները կորցնելու համար: KNO3-ը օգտագործվում է որպես մսի կոնսերվանտ երշիկեղենի արտադրության և բժշկության մեջ։

Իմ պատանեկության տարիներին ես դեղատնից ստացել եմ KNO3, որտեղ շշերի վրա նշված էր, թե ինչ վերցնել: ջրի մեջ լուծված թեյի գդալ որպես միզամուղ: Ես գտել եմ այն ​​նաև մսագործական խանութում, որտեղ այն օգտագործվում էր երշիկեղենի արտադրության մեջ։ Եվ ես նկատեցի, որ իմ ատամի մածուկը ներառում է KNO3 որպես զգայնացնող միջոց: Այսպիսով, կարիք չկա անհանգստանալու չափավոր ազդեցության մասին, և նույնիսկ փոքր քանակությամբ KNO3-ի ընդունումը մարդկանց մեծամասնությանը անհապաղ վնաս չի պատճառի: Նայելով Պետրոսի հատուկ հեղուկ պարարտանյութի տոպրակին՝ ես նկատեցի, որ կալիումի նիտրատն առաջինն է ցուցակում։ Բույսերը սիրում են այն:

1. Զգուշացումներ KNO3-ի վերաբերյալ.
2. Կան ապացույցներ, որ սննդի մեջ նիտրատների/նիտրիտների օգտագործումը կարող է քաղցկեղ առաջացնել, և թեև KNO3-ի օգտագործումը հնարավոր է, խորհուրդ չի տրվում:
3. Կուլ տալուց հետո կալիումի նիտրատը փոխակերպվում է կալիումի նիտրիտի, որը թունավոր է և հատկապես վտանգավոր երեխաների համար: Պահեք այն իրենց հասանելիությունից հեռու:
4. Որոշ մարդկանց մոտ առաջանում է դերմատիտ KNO3-ի հետ շփումից հետո: Եթե ​​դուք հակված եք դրան, օգտագործեք ձեռնոցներ: Ինհալացիամեծ քանակությամբ

KNO3 փոշին կարող է թոքերի վնաս պատճառել: Եթե ​​դուք ենթարկվում եք KNO3 փոշու ազդեցությանը, կրեք համապատասխան ռեսպիրատոր:

Ամբողջական տեղեկատվության համար տես անվտանգության էջը

• Այլ լավ բաներ Rcandy-ի մասին.
• Կայուն, չի փլվում, պայմանով, որ այն մեկուսացված է օդի խոնավությունից
• Վերափոխվող, կարող է ջեռուցվել և ձևավորվել գրեթե ցանկացած ձևի, կամ սեղմվել ձեռքի ճնշման միջոցով
• Գերազանց սեղմման ուժ, լավ առաձգական ուժ:
• Առաջացնում է սպիտակ ծխի խիտ ամպեր, կարող է օգտագործվել որպես հետագծող։
• Այրման արագությունը կարելի է վերահսկել պատրաստման ջերմաստիճանի, ինչպես նաև հավելումների ներմուծման միջոցով:

*Ոչ մի խոստում, արտահայտված կամ ենթադրյալ: Յուրաքանչյուր վառելիք ունի որոշակի աստիճանի զգայունություն և կարող է բռնկվել, երբ հասնում է ազդեցության որոշակի մակարդակ: Այս վառելիքը, ըստ երևույթին, ունի շատ ցածր զգայունություն, քանի որ այն ինձ համար երբեք չի բռնկվել հարվածից կամ շփումից հազարավոր դեպքերում: Բայց ես չեմ կարող երաշխավորել, որ այն երբեք չի բռնկվի հարվածից կամ շփումից: Պետք է ձեռնարկվեն համապատասխան նախազգուշական միջոցներ՝ ապահովելու համար, որ պատահական բռնկման դեպքում լուրջ վնաս կամ էական վնաս չլինի:

Թերություններ

1. Ինձ դուր չի գալիս, որ վառելիքը հիգրոսկոպիկ է, օդից խոնավություն է կլանում։ Այն պետք է օդից փակվի, հակառակ դեպքում այն ​​կդառնա անօգուտ կարճաժամկետ, հատկապես Ֆլորիդայում, որտեղ 90% խոնավությունը համարվում է ցածր: Սա նաև անվտանգության գործոն է, քանի որ կորցրած վառելիքի փոքր կտորները երկար ժամանակ դյուրավառ չեն լինի: Շուտով նրանք կդառնան հեղուկ, կլանվեն հողի մեջ, և բույսերը կուտեն այն:
2. Այս վառելիքը որոշակիորեն փխրուն է, ուստի այն պետք է տեղադրվի շարժիչի մեջ, որպեսզի այն չկոտրվի կամ չկոտրվի վերամշակման կամ այրման ժամանակ: Մտահոգություններ են առաջանում, երբ փաթեթավորված խաղաքարերը կարող են կոտրվել, եթե դրանք ընդարձակվեն, և երբ խաղաքարերը կարող են հարվածել միմյանց: Մտահոգություն կար, որ ծայրահեղ արագացման հետևանքով առաջացած կտրող ուժերը կկործանեն բլոկները, իսկ կտորները կխցանեն վարդակը: Շարժիչի պահպանողական դիզայնը կարող է փոխհատուցել այս սահմանափակումները, բայց դա կարող է սահմանափակել ստուգիչի երկրաչափության ընտրությունը:
3. Այս վառելիքն ունի ISP (հատուկ իմպուլս) ավելի ցածր, քան որոշ այլ վառելիքներ, հատկապես կոմպոզիտներ:
4. Այն արտադրում է շատ քիչ տեսանելի բոց, երբ այրվում է շարժիչում: Սա ավելի շատ էսթետիկական խնդիր է. շատերին դուր է գալիս տեսնել փայլուն սպիտակ կամ գունավոր բոցեր, որոնք նման են կոնտրոլին: Ես դեռ պետք է գտնեմ հավելում, որը տեսանելի բոց կամ կայծ է առաջացնում: Դենիս Ուելչը հայտնում է, որ տիտանը ստեղծում է գեղեցիկ պոչ, բայց ես ինքս պետք է ստուգեմ դա:
5. Այս վառելիքի պատրաստումը պահանջում է վառարանի օգտագործումը, որը սովորաբար գտնվում է խոհանոցում: Ուշադրություն. Սա վտանգ է ներկայացնում ձեր բնակարանի համար:

Խոհանոցում չէ!

Խնդրում ենք նկատի ունենալ, որ ես խորհուրդ չեմ տալիս այս վառելիքը պատրաստել ձեր տան խոհանոցում: Հուսով եմ, որ մի օր լավ փաստաթղթավորված անվտանգության ծրագիրը հնարավորություն կտա ապահով կերպով պատրաստել չափավոր քանակությամբ խոհանոցում: Պատահական ռիսկը չի կարող ավելի մեծ լինել խոհանոցում, քան արհեստանոցում, բայց հետևանքները, հավանաբար, ավելի աղետալի կլինեն: Սա շատերի համար կլուծի երկընտրանքը, քանի որ ջեռոցների մեծ մասը գտնվում է խոհանոցում և չի կարող հեշտությամբ տեղափոխվել: Ես ուղիներ եմ փնտրում այս խնդիրը լուծելու համար և ընդունում եմ ցանկացած առաջարկ: Ներկայումս ես ուսումնասիրում եմ արհեստանոցի համար ներկառուցված չորացման դարակի հնարավոր օգտագործումը, ջերմաստատիկ կառավարվող գազի վանդակաճաղերը՝ տանից դուրս օգտագործելու համար: Այս լուծումներից ոչ մեկը դեռ փորձարկված չէ։ Իմ նախընտրությունն է շարժական գազօջախը միացնել շարժական պրոպանի բաքին, ինչպես իմ հետևի տախտակամածին:

Մի քանի լավ նորությունԵս վերջերս պատրաստեցի RCandy-ի կես խմբաքանակ իմ կենաց ջեռոցում՝ օգտագործելով համապատասխան չափի pyrex թխում ամանի մեջ: Այսպիսով, եթե դուք պատրաստ չեք ջեռոցում աշխատելու ձեր արտադրամասում, սա կարող է լավ տեղ լինել սկսելու համար:

Բաղադրատոմսը

Այս փաստաթղթի լուսանկարները մանրապատկերներ են, սեղմեք դրանց վրա՝ ավելի մեծ լուսանկարներ դիտելու համար:
Այս էջ վերադառնալու համար սեղմեք Վերադառնալ կոճակը:

Բաղադրությունը:

Սարքավորումը ներառում է.
- 2 Pyrex 9 դյույմանոց թխում
- 2 քարե սալիկ կամ ապակե թիթեղներ՝ որպես ծածկոցներ
- Փոքր կաթսա - Ես նախընտրում եմ չժանգոտվող կամ էմալապատ պողպատ, բայց պատճառ չեմ տեսնում, թե ինչու մյուսները չեն կարող օգտագործվել:
- Լծակ կամ այլ կշեռք, որը ճշգրիտ է գրամի չափով և կարող է կշռել մինչև 100 գ և ավելի:
- Սեղանի դանակ և գդալ (ըստ ցանկության)
- Չափիչ գդալ կամ բաժակ
- Վառարանը նախապես տաքացված է մինչև 300 աստիճան Ֆարենհայթ (150 աստիճան Ցելսիուս)
- Թեյնիկի բռնակ կամ այլ
- 35 մմ թաղանթով կամ այլ փոքր տարաներ, որոնք հերմետիկ կլինեն և չեն ճեղքվի բռնկման ժամանակ: Ես երբեք չեմ զգացել այս վառելիքի ինքնաբուխ այրումը, բայց ով գիտի.

Անհրաժեշտ է նաև կրակմարիչ։ Լավ է, եթե դրա կարիքը չունես, բայց ավելի լավ է ամեն դեպքում ունենալ:

KNO3
Ես հիմնականում օգտագործում եմ կալիումի նիտրատ, որը ձեռք է բերվել հրավառության մատակարարներից, ինչպիսիք են Firefox-ը և Skylighter-ը: Նրանք երկուսն էլ լավն են: Նրանք վաճառում են KNO3-ը 2,50-ից 4,00 դոլար մեկ ֆունտի դիմաց՝ կախված ապրանքանիշից և մանրացումից: Ավելի բարձր որակի փոշիները ավելի թանկ են։ Ամենակոպիտ ապրանքանիշը կարող է օգնել այս գործընթացին, քանի որ սելիտրայի լուծարումը մանրացնում է այն մինչև շատ փոքր մասնիկի չափս:
Մեղրը լավ է աշխատում որպես եգիպտացորենի օշարակի փոխարինող, բայց վերջնական վառելիքը դարձնում է ավելի հիգրոսկոպիկ, ուստի խորհուրդ չեմ տալիս: Ես վերջերս օգտագործեցի Honey Girl օշարակ, որը բուրավետ եգիպտացորենի օշարակ է, և դա նույնպես լավ աշխատեց: Թխկի օշարակը չաշխատեց. վառելիքը լավ այրվում է, բայց չի ձևավորվում:

Տարան դրվում է կրակի վրա։ Սա չափավոր վտանգավոր կետ է։ Լուսանկարում հստակ երևում է, որ կաթսայի տակ տաքացնող կրակ կա։ Խնդրում ենք նշել երկու տարբեր սալիկ: Երկուսն էլ աշխատում են։ Երբեմն ես օգտագործում եմ փորված սալիկներ, որոնք հիանալի են աշխատում: Ես վստահ եմ, որ դա կարող է արվել կրակի վրա: Կարևոր չէ, թե ինչպես եք տաքացնում անոթը, քանի դեռ KNO3-ն ու շաքարը լուծվում են: Կարևոր է, որ դուք վերահսկեք և թույլ չտաք, որ խառնուրդը եռա կամ չորանա:

Հիմա նայում եմ ու խանգարում. Սա վտանգավոր բան է թվում, բայց այս վառելիքը եփելու 25 տարվա ընթացքում ես այս փուլում հրդեհ չեմ բռնել։ Բայց ես երբեք չեմ թողնում այն ​​առանց ուշադրության:

Ի վերջո, ամեն ինչ լուծվում է, խառնուրդը դառնում է պարզ: Հինգ րոպե կարող է թվալ երկար, բայց դուք պետք է դիտեք առանց կանգ առնելու:

Մոտավորապես կեսը մտնում է յուրաքանչյուր կաղապարի մեջ: Ըստ երևույթին, ես պետք է ուղիղ կեսը դնեմ յուրաքանչյուր տարայի մեջ, բայց աննշան տարբերությունները մեծ խնդիր չեն: Եվ ես սիրում եմ դա անել արագ, որպեսզի կեղևը, որն արագ ձևավորվում է, չմնա իմ օգտագործած անոթի մեջ՝ դրանով իսկ անհավասարակշռելով խառնուրդը:

	Ձևավորվում է 10 րոպեում։ Փուչիկները սկսում են ձևավորվել:
	Ձևավորվում է 25 րոպեում։ Լավ ձևավորված փուչիկները: Յուրաքանչյուր կաղապարի մեջտեղում դեռ մի քիչ հեղուկ է մնացել։
	Ձևավորվում է 35 րոպեում։ Հեղուկ չկա, բայց փաթիլներն ու փուչիկները բոլորը կապտասպիտակավուն են։
	Ձևավորվում է 40 րոպեից և հետո: Խառնուրդի գույնը աստիճանաբար փոխվում է կապտասպիտակից մինչև փղոսկրի։ Սա պատկերված չէ լուսանկարում։ Կրկին նշեք, որ հեռավոր ձևի ոսկեգույն գույնը պատրանք է:

Ուշադրություն դարձրեք, որ խառնուրդը ՉԻ ՇԱՐՈՒՆԱԿԵԼ մինչև եփման ավարտը: Փուչիկները կոտրելը կդանդաղեցնի ջրի գոլորշիացումը՝ դանդաղեցնելով գործընթացը:

Այսպիսով, մի խառնեք այս խառնուրդը փխրունության թեստ անելուց առաջ:

45-րդ րոպեին կաղապարները հանվում են ջեռոցից և փոքր նմուշ է վերցվում։

Սառեցված նմուշը թեքում է երկու մասի: Եթե ​​նմուշը թեքվում է առանց կոտրվելու, ապա խառնուրդը դեռ խոնավ է և պետք է ավելի երկար եփվի: Վերցրեք նմուշներ յուրաքանչյուր երեք րոպեն մեկ կամ մինչև թեքված նմուշը կոտրվի:

(Վերջերս ես պարզեցի, որ լավ կառուցվածք կարելի է ձեռք բերել խառնուրդի փոքր քանակությամբ մնացորդային խոնավության միջոցով: Եթե սառեցված նմուշը դժվարությամբ թեքվում է, դա կարող է լավ լինել: Դա կարող է նվազեցնել ստացված վառելիքի փխրունությունը, բայց սա դեռ որոշված ​​չէ։)

Այս դեպքում թավաները ժամանակին հանեցի ջեռոցից։ Սառեցված նմուշը մաքուր կոտրված է, ցույց տալով միասնական կառուցվածք: Իրականում այն ​​մի փոքր հատիկավոր էր, գրեթե չոր: Եվս հինգ րոպե, և խառնուրդը պետք էր խնայել*։

*Խնայելու համար յուրաքանչյուր թավայի մեջ ավելացրեք 1 թեյի գդալ ջուր, ծածկեք բանկաով և 15 րոպեով վերադարձրեք ջեռոց: Շարունակեք պատրաստել և կրկնել թեստերը մինչև ցանկալի կառուցվածքը ձեռք բերվի:

Երբ խառնուրդն անցնի թեքության թեստը, այն պատրաստ է և պետք է անմիջապես մշակվի: Ժամանակն է քերել. Սա վտանգի այն կետն է, որտեղ դուք պետք է կրեք բոլոր պաշտպանիչ սարքավորումները: Ես երբեք հրդեհ չեմ ունեցել, բայց գրազ եմ գալիս, որ եթե փաթիլները բռնկվեն, նրանք կթռչեն բոլոր ուղղություններով՝ մեծ վնաս պատճառելով:

Յուրաքանչյուր կաղապարի փաթիլները քերվում են և խառնվում մեկ տարայի մեջ:

Ես օգտագործում եմ թունդ ճաշի գդալ փաթիլները սեղմելու, հարելու և պլաստիկացնելու համար, մինչև նրանք սկսեն խտանալ: Նրանք սկզբում կարող են դիմակայել միմյանց կպչուն: Եղեք համառ: Եթե ​​դուք խառնուրդը շատ չոր չեք արել, դա ի վերջո տեղի կունենա:

Մեկ այլ նոր հնարք. լցնել փաթիլները և ծեծել դրանք փայտե կամ պլաստմասե մուրճով: Սա կհանգեցնի նրանց սեղմելուն ավելի քիչ ջանքերով, քան պարզապես խառնելով և սեղմելով:

Մեկ կամ երկու րոպե սառչելուց հետո վառելիքը դեռ տաք է, բայց կարող է թեթև մշակման կարիք ունենալ: Ես այն փոխանցում եմ մի ձեռքից մյուսը, որպեսզի լավ հարաբերություններ պահպանեմ իմ նյարդային բջիջների հետ:

Այստեղ ես կտրում եմ մի փոքր նմուշ և գլորում այն ​​փայտի մեջ: Նշենք, որ տախտակը պատված է գործվածքով։ Հարթ ծածկույթը այս վառելիքի համար հիանալի ծռվող մակերես է ստեղծում:

Դուք կարող եք գլորել այն կավի նման գեղեցիկ ձողիկների մեջ: Այն կարծրանում է ճիշտ այնպես, ինչպես գլորել եք՝ պահպանելով նախատեսված ձևը:

Վառելիքն ավելի ամուր տրորելով՝ կարող եմ ծածկել սալիկներով։ Սա թույլ է տալիս ինձ ավելի երկար պահել այն տաք և փափուկ: Ջեռոցի ջերմաստիճանը նվազում է մինչև 200 F (93 C): Վառելիքն այս ջերմաստիճանում կարող է երկար ժամանակ փափուկ մնալ՝ առանց քայքայվելու:

Վառելիքը ձեռքով ջարդելու այլընտրանք. Օգտագործեք սննդի պրոցեսոր: Այն կարող է տեղակայվել դրսում կամ շատ ապահով վայրում: Ես միացնում եմ կոմբայնը վարդակից անջատված երկարացման լարին, իսկ հետո երկարացման լարը միացնում եմ ցանցին անվտանգ հեռավորության վրա: Ես երբեք պատահական հրդեհ չեմ ունեցել, բայց միշտ կա հնարավորություն:

Մոտ 1 րոպե հետո վառելիքը դառնում է գնդակ։ Եթե ​​գոհ եմ, անջատում եմ մեքենան ու հանում վառելիքը։ Որպես կանոն, ես այն գլորում եմ ավելի փոքր գնդիկների մեջ, որոնք սառչում են և տեղադրվում սերտորեն փակ տարայի մեջ:

Ես միշտ պահում եմ կտորները ձողեր պատրաստելու համար՝ այրման արագությունը ստուգելու համար:

Վառելիքի մի կտոր ձեռքով գլորվում է 1/4 դյույմ տրամագծով ձողի մեջ: 1 դյույմ երկարությամբ մի կտոր կտրում են, մի ծայրը վառում։ Այս ձևը կոչվում է վառելիքի գավազան:

Բոցավառվելու համար պարտադիր չէ օգտագործել պրոպանի ջահը, այն պարզապես կայուն բոցի լավ աղբյուր է և մի ձեռքն ազատ է թողնում մետաղալարը պահելու համար, իսկ մյուսը՝ վայրկյանաչափը պահելու համար:

Ես միացնում եմ վայրկյանաչափը, երբ վառվում է վառելիքը և կանգնեցնում եմ այն, երբ այն այրվում է:

Քանի որ վառելիքը այրվում է մի ծայրից մյուսը, այս արժեքը կլինի օդում վառելիքի այրման արագությունը: Այս նմուշը մեկ դյույմ այրել է 11 վայրկյանում, ինչը միջին է վառելիքի թեթև պայթյունի համար: Որոշ նմուշներ այրում են մեկ դյույմ 8 կամ 9 վայրկյանում: Ճնշման տակ այն ավելի արագ կվառվի, ինչպես հրթիռային շարժիչը։

Ձողը սառչել է, ուստի ես այն բաժանում եմ կտորների և տեղադրում ֆիլմի տուփերի մեջ:

Հերմետիկ տարայի մեջ վառելիքը կարելի է տարիներ շարունակ պահել։ Ես օգտագործում եմ այս ?-դյույմանոց ձողիկները պտույտների և միկրոհրթիռների համար:

Հստակ պիտակավորեք յուրաքանչյուր տարա և դրեք դրանք ապահով տեղում:

Այս վառելիքի, թերևս, ամենաուշագրավ հատկությունն այն է, որ այն կարող է տաքանալ և ձևավորվել ցանկացած ձևի: Դրեք այն 200 F (93 C) ջեռոցում, մինչև տաքացվի, այն ստանա ծեփամածիկի խտությունը և կարող է ձեռքով ձևավորվել կավի նման ցանկացած ձևի: Ձեռքի թեթև ճնշումը կարող է դրան տալ մատրիցայի (բորբոսի) ձև:

Սև փոշու չափաբաժին դրեք գլանման տախտակի վրա, ապա վառելիքը գլորեք դրա վրա, որպեսզի հատիկները կպչեն: Եթե ​​դրանք չեն կպչում, վառելիքը մի քանի րոպե տեղադրեք ջեռոցում 200 F (93 C) ջերմաստիճանում, մինչև այն նորից փափկի:

Վառելիքի լիցքավորման միջով անցք կատարեք: Դարձրեք այն բավականաչափ մեծ ձեր վառիչի համար: Այստեղ ես օգտագործում եմ բամբուկե շամփուրներ, նույնը, որոնք օգտագործվում են շիշ քյաբաբի կամ տեմպուրայի համար: Ես այս ձողիկներն օգտագործում եմ շատ բաների համար.

Այժմ ես փորձում եմ բլոկ տեղադրել 5/8 դյույմ տրամագծով խողովակի մեջ: Այս կտորը չափազանց մեծ է:

Այսպիսով, ես նորից գլորում եմ: Վառելիքը մի փոքր պնդացել է և, հետևաբար, կարող է ավելի ճշգրիտ գլորվել:

Այստեղ ցուցադրված չէ, բայց ես կշռել եմ այս պլանշետը և այն կշռել է ավելի քան 12 գրամ:

Սա գրեթե անկասկած կպատռի պատյանը, ուստի ես կտրեցի մի կտոր սուր դանակով: Սրանից հետո քաշը կազմել է 10,2 գրամ։ Բավականին մոտ։

Այժմ ամեն ինչ լավ է, պարզապես տեղադրեք այն 5/8 դյույմ խողովակի մեջ:

Քանի որ ես անմիջապես չեմ օգտագործի այս խաղաքարտը, ես այն տեղադրում եմ ֆիլմի տուփի մեջ:
5/26/01
Այս ներբեռնման մնացած մասի հետ մեկտեղ: Պարզապես վառելիքի կտորներ և կտորներ պատրաստեք, դրանք տաք դրեք տարաների մեջ և սերտորեն փակեք: Տարաները դրեք կողքերին, մինչև սառչի: Եթե ​​դա չկատարվի, վառելիքը կթափվի մինչև հատակը և կարծրանա, և դուք շատ ժամանակ կծախսեք այն հեռացնելու համար:

Ջիմի Յաուն

rev 6/5/03
Թարգմանել է Ինկուբուսը
ԹԱՐԳՄԱՆԻՉԻ ՆՇՈՒՄՆԵՐԸ
1. ԱՅՍ ՏԵԽՆՈԼՈԳԻԱՆ ԹԱՐԳՄԱՆՎԵԼ ԵՎ ՀՐԱՊԱՐԱԿՎԵԼ Է ՀԵՂԻՆԱԿԻ ՍԻՐՈԹ թույլտվությամբ:

2. ԱՅՆ ԱՄԲՈՂՋ ԿԱՄ ՄԱՍՆԱԿԻ ՎԵՐՏՊԱԳՐԵԼՈՒ ՀՂՈՒՄԸ ԲՆԱԿԱՆ ԱՂԲՅՈՒՐԻՆ (WWW.JAMESYAWN.COM) ՊԱՐՏԱԴԻՐ է:
(№ 4 2009)

3. ԹԱՐԳՄԱՆՈՒԹՅՈՒՆԸ ՀԻՄՆԱԿԱՆ ԶԳԱՅՈՒՆ Է, ՈՉ ԲԱՌԱՑԻԱԿԱՆ: ՀԱՏՈՒԿ ՈՒՇԱԴՐՈՒԹՅՈՒՆ Է ԴՐՎԵԼ ՏԵԽՆՈԼՈԳԻԱՅԻՆ ԵՎ ԱՆՎՏԱՆԳՈՒԹՅԱՆԸ.

Հրաբխային թերմիտ (երկաթի օքսիդի Fe 3 O 4 և ալյումինի խառնուրդի այրում)

Այսօր հայտնի են բազմաթիվ տարբեր թերմիտների բաղադրություններ։ Որպես վերականգնող նյութ կարող են հանդես գալ ոչ միայն ալյումինը, այլև մագնեզիումը, կալցիումը, ֆերոսիլիցիումը, բորը, բորիդները, սիլիցիումը, տիտանը և այլն: գործակալներ. Թերմիտներն օգտագործվում են ոչ միայն մետաղներ ստանալու համար, այլև եռակցման, ինչպես նաև որպես ռազմական հրկիզող խառնուրդներ։

Այժմ մենք կիրականացնենք թերմիտի Fe 3 O 4 + Al այրման ռեակցիան, որն արտաքուստ հիշեցնում է հրաբխային խառնարանից լավայի ժայթքումը։ Փորձի համար նախ պատրաստում են ամբողջովին չոր գետի ավազը՝ այն չորացնելով 200°C ջեռոցում կամ պարզապես ջեռոցում։ Միևնույն ժամանակ չորացրեք փոքրիկ կերամիկական կաթսա: Լայն մետաղական տարա (ավազան, տապակ և այլն) լցված է չոր ավազով, իսկ դրա վերևում կավե ծաղկամանը ամրացված է եռոտանի օղակի մեջ և դրա ներքևի անցքը ծածկված է ֆիլտրի թերթիկով։ Երկաթի օքսիդի Fe 3 O 4-ի և ալյումինի չոր փոշիները խառնվում են 3:1 զանգվածային հարաբերակցությամբ։ Վերցրեք ոչ ավելի, քան 200 գ այս խառնուրդից՝ տերմիտից (մոտ 50 գ Al և մոտավորապես 150 գ Fe 3 O 4) և լցրեք կաթսայի մեջ մինչև դրա ծավալի 3/4-ը։ Թերմիտ խառնուրդ պատրաստելու համար Ալյումինի փոշու փոխարեն չպետք է օգտագործեք ալյումինի փոշի:. Ալյումինի փոշին պարունակում է օքսիդացված ալյումին, որը մեծապես խանգարում է ռեակցիայի մեկնարկին: Բայց հիմնական խնդիրն այն է, որ ալյումինի փոշին շատ օդ է պարունակում, և դա հանգեցնում է շատ տաք խառնուրդի ուժեղ ցողման:

Կաթսայի մեջ լցված թերմիտային խառնուրդի մեջ կենտրոնում գոգավորություն արեք և դրա մեջ տեղադրեք պատրույգ՝ մագնեզիումի ժապավենի մի կտոր՝ մանրահատիկ հղկաթուղթով ավազով։ Օգտագործելով երկար բեկոր, նրանք վառում են մագնեզիումի ժապավենը և արագ հեռանում են 2-3 մ հեռավորության վրա, երբ ապահովիչը այրվում է, սկսվում է բուռն ռեակցիա: Կաթսայի վերևում հայտնվում են բոց և ծուխ, խառնուրդի տաք մասնիկները դուրս են թռչում դրանից, և ռեակցիայի արդյունքում ձևավորված հալած երկաթի հոսքը հոսում է ներքևի անցքից.

8Al + 3Fe 3 O 4 = 6Fe + 4Al 2 O 3

Ալյումինը երկաթից ավելի ռեակտիվ մետաղ է, ուստի այն թթվածինը հեռացնում է երկաթի օքսիդից՝ վերածվելով ալյումինի օքսիդի։ Երբ հալած երկաթը սառչում է, ստացված բշտիկը հանվում է ավազից և մաքրվում խարամից՝ ալյումինի օքսիդից։

Այժմ ակնհայտ է դառնում, թե ինչու պետք է ավազը ամբողջությամբ չորանա։ Թաց ավազից ջուրը կգոլորշիանա, և հալած երկաթի կաթիլները կսկսեն շաղ տալ։ Այս դեպքում փորձը չափազանց վտանգավոր կդառնա։

Եթե ​​դուք փորձարկումն անցկացնեք դրսում, ապա երկաթե թիթեղյա տարաը, որը թաղված է ավազի մեջ, նույնպես կաշխատի որպես մեկանգամյա ռեակցիոն անոթ:

Fe 3 O 4 կարելի է ստանալ ամոնիակի լուծույթի ավելցուկի ազդեցությամբ լուծույթի վրա, որը պարունակում է հավասար քանակությամբ Fe(II) և Fe(III) աղեր: Ձևավորվում է նստվածք, այն զտվում է, լվանում ջրով, չորանում և կալցինացվում մոտավորապես 200°C ջերմաստիճանում։

__________________________________________________

Կալիումի նիտրատը անօրգանական երկուական միացություն է, որը ներկայացված է KNO 3 բանաձևով, որը նաև հայտնի է որպես կալիումի նիտրատ, կալիումի նիտրատ, կալիումի նիտրատ: KNO 3 միացությունը անգույն բյուրեղային փոշի է, չցնդող, առանց հոտի և ունի հիգրոսկոպիկ հատկություններ: Նյութը շատ լուծելի է ջրի մեջ։ Կենդանիների համար թունավոր չէ: Բնության մեջ KNO 3 նյութը հանդիպում է նիտրոկալիտի հանքանյութի տեսքով, որի ամենամեծ հանքավայրերը գտնվում են Արևելյան Հնդկաստանում և Չիլիում։ Այն քիչ քանակությամբ հանդիպում է բույսերի և կենդանական օրգանիզմների մեջ։

Կալիումի նիտրատի քիմիական հատկությունները և մեթոդները

Կալիումի նիտրատ KNO 3-ը քայքայվում է 400°C ջերմաստիճանում՝ առաջացնելով կալիումի նիտրիտ KNO 2 և թթվածին O 2: Այս նյութը գործում է որպես ուժեղ օքսիդիչ և արձագանքում է դյուրավառ նյութերի և նվազեցնող նյութերի հետ: KNO 3 նյութը արձակման պահին կրճատվում է ջրածնով։

Լաբորատոր պայմաններում KNO 3 ստացվում է կալիումի Ca(NO 3) 2-ի և կալցիումի նիտրատի K 2 CO 3 ռեակցիայի արդյունքում, որն այս նյութի արտադրության ամենահին մեթոդն է։ Ներկայումս պոտաշի փոխարեն օգտագործվում է կալիումի սուլֆատ K 2 SO 4: Նույն ռեակցիայով ստացվում է կալիումի նիտրատի լուծույթ։ Ի թիվս ժամանակակից մեթոդներԿալիումի նիտրատ KNO 3 ստանալու համար կալիումի քլորիդի KCl և նատրիումի նիտրատի NaNO 3 ռեակցիան ավելի մատչելի և էժան է։

Կալիումի նիտրատի կիրառման ոլորտները

Կալիումի նիտրատ KNO 3, ինչպես նաև կալիումի նիտրատի լուծույթը օգտագործվում է որպես պարարտանյութ (կալիումով հարուստ ազոտային պարարտանյութերից մեկը, որը բույսերի աճի համար անհրաժեշտ բաղադրիչ է)։ Նյութը օգտագործվում է նաև էլեկտրական վակուումային արդյունաբերության, մետաղագործության, օպտիկական ապակու հալման և վառոդի արտադրության մեջ։

Կալիումի նիտրատի սննդային հատկությունները

Կալիումի նիտրատը լայնորեն օգտագործվում է սննդի արդյունաբերության մեջ որպես սննդային հավելումներ E252, որը պատկանում է կոնսերվանտների կատեգորիային։

Պահպանիչներ - քիմիական նյութեր, սննդային հավելումներ E200 - E299, որոնք ճնշում են արտադրանքի մեջ միկրոօրգանիզմների աճը, ինչպես նաև կանխում են արտադրանքի տհաճ հոտի և համի առաջացումը, բորբոսային պրոցեսների զարգացումը և մանրէաբանական ծագման տոքսինների առաջացումը։

Կալիումի նիտրատն օգտագործվում է հետևյալի արտադրության մեջ.

• պանիրներ (կոշտ, կիսապինդ, փափուկ);
• կաթի վրա հիմնված պանրի անալոգներ;
• երշիկեղեն և մսամթերք (աղած, խաշած, ապխտած), պահածոյացված միս;
• ձկնամթերք (ծովատառեխ, աղած և մարինացված շիլա);
• սագի լյարդի արտադրանք.

Սննդային հավելումը նաև գունային ամրագրող է: Նյութը ավելացվում է սննդամթերքի մեջ՝ արտադրանքի գրավիչ տեսքը ավելի երկար ժամանակ պահպանելու համար։ Ունի թույլ հակաբակտերիալ ազդեցություն։

Կալիումի նիտրատի ազդեցությունը մարմնի վրա

Կալիումի նիտրատն առաջացնում է քաղցկեղածին ազդեցություն՝ չարորակ ուռուցքների զարգացում արտաքին գործոնների ազդեցության տակ։ Այնուամենայնիվ, առաջարկվող չափաբաժիններով E252-ը վնասակար ազդեցություն չունի չափահաս մարդու մարմնի վրա: Նիտրատների բացասական ազդեցությունը բացատրվում է դրանց փոխակերպմամբ մարդու օրգանիզմում նիտրիտների (կալիումի նիտրատի անվերահսկելի վերածումը նիտրիտների տեղի է ունենում սննդամթերքի մեջ) և քաղցկեղածին նիտրոզամինների: Սննդային հավելումներով, մասնավորապես E252-ով օրգանիզմ մտնող նիտրատների քանակը չնչին է խմելու ջրում, ինչպես նաև բանջարեղենում այդ նյութերի պարունակության համեմատ (չափազանց բեղմնավորման արդյունքում):

Մարմնի վրա փոքր չափաբաժիններով E252-ի երկարատև ազդեցությունը կարող է հանգեցնել հետևյալ ախտանիշների և հիվանդությունների զարգացմանը.

• Որովայնի ուժեղ ցավ
• Թուլություն
• Գլխապտույտ
• Հոգեկան խանգարումներ
• Տարածական կողմնորոշման խանգարում
• Առիթմիա
• Երիկամների բորբոքում
• Անեմիա

իրավական տեղեկատվություն

Կալիումի նիտրատը որպես սննդային հավելում թույլատրվում է օգտագործել տարածքում սննդի արտադրության մեջ Ռուսաստանի Դաշնությունև Ուկրաինան, ինչպես նաև Եվրամիության երկրները։

Հետ առաջ

Ուշադրություն. Սլայդների նախադիտումները միայն տեղեկատվական նպատակներով են և կարող են չներկայացնել շնորհանդեսի բոլոր հատկանիշները: Եթե ​​դուք հետաքրքրված եք այս աշխատանքով, խնդրում ենք ներբեռնել ամբողջական տարբերակը:

Սովորելու հաջողությունը կախված է երեխայի սովորելու ցանկությունից: Քիմիա ուսումնասիրելու մոտիվացիան բարձրացնելու համար ես օգտագործում եմ դասավանդման տարբեր տեխնոլոգիաներ, որոնք թույլ են տալիս ուսանողներին ներգրավվել ակտիվ ճանաչողական գործընթացում:

Դասի նպատակները.

• Համախմբել և ընդլայնել ուսանողների գիտելիքները քիմիական ռեակցիաների, դրանց նշանների և առաջացման պայմանների վերաբերյալ.
• Ներդնել տարրալուծման ռեակցիաներ և սկսել զարգացնել քիմիական ռեակցիաների հավասարումներ կազմելու ունակությունը.
• Շարունակել կիրառել ուսանողների՝ գործակիցներ սահմանելու կարողությունը.
• Շարունակել զարգացնել ուսանողների կարողությունները՝ լուծելու խնդիրները՝ օգտագործելով քիմիական ռեակցիաների հավասարումները.
• Շարունակեք զարգացնել դիտարկելու և համեմատելու հմտությունները.
• Քիմիական մշակույթ ձևավորել, ուրիշներին լսելու կարողություն դասարանում, խմբում աշխատելիս:

Սարքավորումներ:

1. Ցուցադրական փորձերի համար՝ կարասի աքցան, բեկոր, սպիրտային լամպ, բյուրեղային KNO 3, փայտածուխ, HNO 3 (խտ.), H 2 O 2, MnO 2., լաբորատոր տակդիր ոտքով;
2. Համակարգիչ, պրոյեկտոր, շնորհանդես «Քայքայման ռեակցիաներ».

Դասերի ժամանակ

I. Կազմակերպչական պահ.

II. Մոտիվացիոն պահ.

Մեզ շրջապատող աշխարհի ամենահետաքրքիրն այն է, որ այն շատ բարդ է և, ավելին, անընդհատ փոփոխվող: Ամեն վայրկյան նրանում տեղի են ունենում անթիվ թվով քիմիական ռեակցիաներ, որոնց արդյունքում որոշ նյութեր փոխարկվում են մյուսների։ Տղամարդը շունչ քաշեց, և մարմնում սկսվեցին օքսիդացման ռեակցիաներ օրգանական նյութեր. Նա արտաշնչեց ու օդ բարձրացավ ածխաթթու գազ, որը հետո կլանում է բույսերը և վերածվում ածխաջրերի։ Մենք կարող ենք ուղղակիորեն դիտարկել որոշ ռեակցիաներ, օրինակ՝ երկաթե առարկաների ժանգոտումը, արյան մակարդումը և ավտոմեքենայի վառելիքի այրումը։ Այնուամենայնիվ, քիմիական գործընթացների ճնշող մեծամասնությունը մնում է անտեսանելի, բայց դրանք որոշում են շրջակա աշխարհի հատկությունները: Նյութերի փոխակերպումները վերահսկելու համար անհրաժեշտ է մանրակրկիտ հասկանալ նման ռեակցիաների բնույթը։ Մեր խնդիրն է, ուսումնասիրելով նյութերի հատկությունները, սովորել օգտագործել ձեռք բերված գիտելիքները ի շահ մարդկության:

III. Գիտելիքների թարմացում.

1. Ի՞նչ գիտենք քիմիական ռեակցիաների մասին: (Սլայդ 2)
2. Ինչ պայմաններ են անհրաժեշտ առաջացման համար քիմիական ռեակցիա? (Սլայդ 3)
3. Որո՞նք են քիմիական ռեակցիայի առաջացման նշանները: (Սլայդ 4)
4. Բերե՛ք քիմիական ռեակցիաների օրինակներ:

Եզրակացություն:Կան բազմաթիվ քիմիական ռեակցիաներ. Նրանք անընդհատ արտահոսում են: Ի՞նչ է պետք անել, որպեսզի չշփոթվեն այս բազմազան քիմիական ռեակցիաներում:

Սովորեք դասակարգել քիմիական ռեակցիաները:

Քայքայման ռեակցիա հասկացության ներդրում.

1. Դիտեք մուլտիմեդիա «Ջրի էլեկտրոլիզը»(քիմիայի վերաբերյալ տեսանյութերի թվային բազա): Հավելված 2

Այնուհետև զրույցի ընթացքում նշում կատարեք.

ջուր → ջրածին + թթվածին

2H 2 O 2H 2 + O 2

2. Ցուցադրական փորձեր.

ա) կալիումի նիտրատի տարրալուծում. KNO 3-ը դնում են փորձանոթի մեջ, փորձանոթը ամրացնում են տակդիրի մեջ և տաքացնում՝ սելիտրան արագ հալչում է և վերածվում թանձր հեղուկի։ Տաք ածուխ գցեք հալվածի մեջ, փորձանոթի մեջ ածուխը դառնում է ավելի տաք և սկսում ցատկել՝ փոխազդելով թթվածնի հետ:

2KNO 3 2KNO 2 + O 2 (Սլայդ 5)

բ) Պղնձի(II) հիդրօքսիդի քայքայումը. Փորձանոթը տաքացրեք Cu(OH) 2-ի թարմ ստացված նստվածքով - այն կսևանա առաջացած պղնձի (II) օքսիդի պատճառով:

Cu(OH) 2 CuO + H 2 O (Սլայդ 6)

գ) Ջրածնի պերօքսիդի տարրալուծումը կատալիզատորի միջոցով (MnO 2, հում գազար, կարտոֆիլ):

H 2 O 2 2H 2 O + O 2 (Սլայդ 7)

դ) սնդիկի (II) օքսիդի քայքայումը. Ջ. Պրիստլիի փորձը

2HgO 2Hg + O2 (Սլայդ 8)

Քննարկված հարցեր.

• Ի՞նչ ընդհանուր բան ունեն այս բոլոր արձագանքները: (Սլայդ 9)
• Ո՞րն է նրանց տարբերությունը:
• Ինչպե՞ս կարելի է մեկ բառով անվանել տեղի ունեցող գործընթացները։ (Սլայդ 9)
• Ի՞նչ պայմաններ են անհրաժեշտ այս ռեակցիաների առաջացման համար: (Սլայդ 9)

1. Ընթացքի մեջ է նյութերի քայքայման գործընթացը (քայքայման ռեակցիա): Բոլոր ռեակցիաներում մեկ նյութ արձագանքում է, և առաջանում են երկու կամ ավելի նոր նյութեր՝ և՛ պարզ, և՛ բարդ: Փորձեք ձևակերպել տարրալուծման ռեակցիայի սահմանումը:

2. Որպես կանոն, տարրալուծման գրեթե բոլոր ռեակցիաները էնդոթերմային ռեակցիաներ են, քանի որ Որպեսզի ռեակցիան տեղի ունենա, անհրաժեշտ են որոշակի պայմաններ՝ ջեռուցում, էլեկտրական հոսանք և ռեակցիան արագացնող այլ նյութերի՝ կատալիզատորների առկայություն։ (Սլայդ 10)

Կատալիզատորներ մեքենաներում. (Սլայդ 11)

• Ամեն օր միլիոնավոր մեքենաներ օգտվում են ճանապարհներից, և դրանցից յուրաքանչյուրը օդի աղտոտման աղբյուր է։ Սա հատկապես զգացվում է խոշոր քաղաքներ, որտեղ մեքենաների արտանետվող գոլորշիները կարող են լուրջ խնդիրներ առաջացնել:
• Ժամանակակից մեքենաներն ունեն կատալիտիկ փոխարկիչ կամ մեքենայի կատալիզատոր . Ավտոմոբիլային կատալիզատորի խնդիրն է նվազեցնել արտանետվող գազերում վնասակար նյութերի քանակը: Նրանց մեջ:
• Ածխածնի երկօքսիդը (CO) թունավոր, անգույն և հոտ չունեցող գազ է։
• ածխաջրածիններ, որոնք նաև հայտնի են որպես ցնդող նյութեր օրգանական միացություններ- հիմնական բաղադրիչներից մեկը մշուշ , առաջացել է վառելիքի թերի այրման պատճառով
• Բաղադրիչ են նաև ազոտի օքսիդները (NO և NO2): մշուշ , և թթվային անձրեւ , ազդեցություն լորձաթաղանթ մարդ.

Կատալիզատորներն իրենց բնույթով ամենուր տարածված են: Բավական է ասել, որ կենդանի օրգանիզմներում նյութերի բոլոր փոխակերպումները տեղի են ունենում բնական կատալիզատորների մասնակցությամբ. ֆերմենտներ և, հետևաբար, չեն պահանջում բարձր ջերմաստիճան: Սա շատ կարևոր է, այլապես քիմիական ռեակցիաներ իրականացնող կենդանի հյուսվածքները կարող են եփվել առանց հատուկ «կենսաբանական» կատալիզատորների՝ ֆերմենտների, չեն ստացվի ոչ համեղ հաց, ոչ ախորժելի պանիր, ոչ էլ թթու կաղամբ: Կտրած խնձորը մթնում է օդում, քանի որ պոլիֆենոլ օքսիդազ ֆերմենտը արագացնում է պտղի բջիջներում հայտնաբերված պոլիֆենոլների՝ օրգանական նյութերի օքսիդացումը: Երբ վերքը լցվում է ջրածնի պերօքսիդով, ջրածնի պերօքսիդը «եռում է»՝ արյան մեջ հայտնաբերված կատալազ ֆերմենտի ազդեցության տակ այն արագորեն քայքայվում է ջրի և թթվածնի: Մարմինը կատալազի կարիք ունի ջրածնի պերօքսիդը ոչնչացնելու համար, որը ձևավորվում է բջջային շնչառության ժամանակ։

Մարսողական հյութերը պարունակում են տասնյակ ֆերմենտներ՝ լիպազներ, որոնք ճարպերը քայքայում են գլիցերինի և օրգանական թթուների; պրոթեզերոններ, որոնք քայքայում են սպիտակուցները և այլն:

Կատալիզատորները օգտագործվում են նաև քիմիական արդյունաբերության մեջ տարբեր նյութերի սինթեզում, ներառյալ այնպիսի կարևոր քիմիական արտադրանք, ինչպիսիք են ամոնիակը NH 3 և ծծմբաթթուն H 2 SO 4:

Կատալիզատորներն ամենաանհրաժեշտ նյութերից են, թեև երբեմն մենք դրա մասին շատ չենք մտածում:

Քիմիական ռեակցիաները, որոնց արդյունքում ջերմություն է ներծծվում, կոչվում են էնդոթերմիկ.(Սլայդ 12)

Նյութերը, որոնք փոխում են քիմիական ռեակցիայի արագությունը, բայց ռեակցիայի արդյունքում չեն սպառվում, կոչվում են. կատալիզատորներ.(Սլայդ 12)

IV. Միավորում։

Լրացրեք առաջադրանքները.

(Սլայդ 13)

• Դասավորե՛ք գործակիցները՝ դիագրամները վերածելով ռեակցիայի հավասարումների։

Որոշեք ձեր տարբերակի տարրալուծման ռեակցիան: Բացատրություն տվեք։ Տարբերակ 1 CuO + H 2 → Cu + H 2 O CO + O 2 → CO 2 AI + CI 2 → AICI 3

CaCO 3 → CaO + CO 2 Տարբերակ 2 2 HCI + AI → AICI 3 + H Na 2 O + H 2 O → NaOH 2 KCIO 3 → KCI + O

• Na + H 2 → NaHԱռաջադրանք.

Որոշե՛ք նյութի քանակությունը և ռեակցիայի արգասիքներից մեկի զանգվածը, եթե ռեակցիայի արդյունքում նյութի 2 մոլ քայքայվել է։ V. Տնային աշխատանք § 27, նախկին. 1, 2 էջ 155

(Սլայդ 14):

1. VI. Օգտագործված գրքեր.Գաբրիելյան Օ.Ս.
2. «Քիմիա» 8-րդ դասարան. Դասագիրք։Օ.Ս. Գաբրիելյան, Ն.Պ. Ոսկոբոյնիկովա, Ա.Վ. Յաշուկովա
3. «Քիմիա», 8-րդ դաս. Ուսուցչի ձեռնարկ. Մ.: Բուստարդ, 2002 թ.Օ.Ս.Գաբրիելյան, Տ.Վ.Սմիրնովա.
4. Քիմիա ենք սովորում 8-րդ դասարանում։ “Լ.Յու. ԱլիկբերովաԶվարճալի քիմիա
5. Գիրք ուսանողների, ուսուցիչների և ծնողների համար», Մ.: ԱՍՏ – ՄԱՄՈՒԼ, 1999 թ.
6. Հանրագիտարան երեխաների համար. Հատոր 17. Քիմիա. Մ.: Ավանտա +, 2000 թ.