Занаяти

Презентация по химия. Карбоксилни киселини - презентация. Презентация на тема "карбоксилни киселини" Презентация за моноосновни карбоксилни киселини

1. Разберете функционалната група и общата формула на карбоксилните киселини.

2. Формулирайте определение.

3. Проучете класификацията на карбоксилните киселини.

4. Овладяване на номенклатурни умения.

5. Помислете за физичните и химичните свойства на най-важните карбоксилни киселини.

6. Разберете областите на приложение на някои карбоксилни киселини.

Изтегли:

Преглед:

За да използвате визуализации на презентации, създайте акаунт в Google и влезте в него: https://accounts.google.com

Надписи на слайдове:

Задачи 1. Разберете функционалната група и общата формула на карбоксилните киселини. 2. Формулирайте определение. 3. Проучете класификацията на карбоксилните киселини. 4. Овладяване на номенклатурни умения. 5. Помислете за физичните и химичните свойства на най-важните карбоксилни киселини. 6. Разберете областите на приложение на някои карбоксилни киселини.

Всички карбоксилни киселини имат функционална група - C OH O Карбонилна група Хидроксилна група Карбоксилна група Обща формула R C OH O C n H 2n +1 C Или за наситени едноосновни киселини O OH? Как се наричат карбоксилните киселини? Карбоксилните киселини са органични съединения, чиито молекули съдържат карбоксилна група, COOH, свързана с въглеводороден радикал. ? Как карбоксилните киселини са генетично свързани с изследвания клас алдехиди? R C O H + [O] R C O OH [O] = KM nO 4, K 2 Cr 2 O 7+ H 2 SO 4 конц.

Класификация на карбоксилните киселини В зависимост от броя на карбоксилните групи Едноосновни Двуосновни (оцетна) (оксалова) CH 3 C C - CO OH Многоосновни (лимонена) O OH O HO N 2 C - C O OH HC - C O OH H 2 C - CO OH В зависимост от природата на радикала Наситени (пропионови) O CH 3- CH 2- C OH Ненаситени (акрилни) O CH 2 =CH-C OH Ароматни (бензоени) CO OH Въз основа на съдържанието на С атоми: C 1 -C 9 - по-нисък, С 10 или повече - по-висок

Класифицирайте предложените киселини 1) C H 3 - CH 2 - CH 2 - CH 2 - COOH 2) HOOC - CH 2 - CH 2 - COOH 3) COOH 4) CH 3 - (C H 2) 7 - CH = CH - ( CH 2) 7 - COOH 5) HOOC - CH 2 - CH - CH 2 - COOH COOH CH 3 1. Едноосновен, ограничаващ, по-нисък 2. Двуосновен, ограничаващ, по-нисък 3. Едноосновен, ограничаващ, по-нисък 4. Едноосновен, ненаситен, най-висок 5 .Многоосновен, краен, най-нисък

НОМЕНКЛАТУРА НА КАРБОКСИЛНИТЕ КИСЕЛИНИ АЛКАН + OH + OHIC КИСЕЛИНА МЕТАН OHIC КИСЕЛИНА (FOMIC ACID)

CH3 – COOH 1 2 ЕТАНОВА КИСЕЛИНА (ОЦЕТНА КИСЕЛИНА) CH3 – CH2 – CH2 - COOH 1 2 3 4 БУТАНОВА КИСЕЛИНА (МАСЛЕНА КИСЕЛИНА)

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH ПЕНТАНОВА КИСЕЛИНА (ВАЛЕРИАНОВА КИСЕЛИНА) 1 2 3 4 5 HOOC – COOH ЕТАНОВА КИСЕЛИНА (ОКСАЛОВА КИСЕЛИНА) 1 2

Хомоложна серия от карбоксилни киселини Химична формула Систематично име на киселината Тривиално наименование на киселината Име на киселинния остатък HCOO H Мравчен формиат при CH3COO N Оцетен ацетат при CH3CH2COO N Пропионов пропион при CH3CH2CH2COO N Маслена киселина при CH3CH2CH2CH2COO N Валериан валерин при CH3-(C Н2)4–СОО Н Капроновая капрон при CH3-(CH2)8 – COO N каприн каприн при CH3-(CH2)14 – COO N Палмитинов палмитат при CH3-(CH2)16-COO N Стеаринов стеарат Метан Етан Пропан Бутан Пентан Хексан Декан Хексадекан Октадекан

Алгоритъм за именуване на карбоксилни киселини: 1. Намираме основната верига от въглеродни атоми и я номерираме, започвайки с карбоксилната група. 2. Посочваме позицията на заместителите и техните имена. 3. След корена, указващ броя на въглеродните атоми във веригата, идва наставката "-ic" киселина. 4. Ако има няколко карбоксилни групи, тогава цифрата се поставя преди “- ova” (-di, - три...) Пример: 3-метил бутан + -ova = 3-метил бутанова киселина киселина

ДАЙТЕ НАИМЕНОВАНИЯТА НА ВЕЩЕСТВАТА СЪГЛАСНО МЕЖДУНАРОДНАТА НОМЕНКЛАТУРА (2 – МЕТИЛ ПРОПАНОВА КИСЕЛИНА) CH3 – CH – COOH 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH 3. CH3 – CH = CH – CH – COOH 4. HOOS – CH2 – CH – COOH (2, 3 – ДИМЕТИЛ ПЕНТАНОВА КИСЕЛИНА) (2 – МЕТИЛ ПЕНТАНОВА КИСЕЛИНА) (2 – ЕТИЛ БУТАНОВА КИСЕЛИНА) CH3 CH3 CH3 CH3 C 2 H 5

: 1 . Изберете корена на думата, въз основа на който запишете въглеродния скелет в състава, който включва карбоксилна група. 2. Номерираме въглеродните атоми, започвайки с карбоксилната група. 3. Посочваме заместителите според номерирането. 4. Необходимо е да добавите липсващите водородни атоми (въглеродът е четиривалентен). 5. Проверете дали формулата е написана правилно. 2-метил бутанова киселина. Пример: Алгоритъм за писане на формули на карбоксилни киселини

ФИЗИЧНИ СВОЙСТВА C 1 – C 3 Течности с характерна остра миризма, силно разтворими във вода C 4 – C 9 Вискозни маслени течности с неприятна миризма, слабо разтворими във вода C 10 и повече Твърди вещества без мирис, неразтворими във вода

Агрегатно състояние течност Цвят безцветна прозрачна течност Мирис остър оцетен Разтворимост във вода е добра Точка на кипене 118 º C Точка на топене 17 º C Физични свойства на оцетната киселина:

Нисшите карбоксилни киселини са течности; по-високи - по-голямо е относителното молекулно тегло на киселината, толкова по-малка е нейната миризма. С увеличаване на относителното молекулно тегло на киселината, разтворимостта намалява. Зависимостта на физичните свойства на карбоксилните киселини от структурата на молекулата: Хомоложната серия от алдехиди започва с две газообразни вещества (при стайна температура) и няма. газове сред карбоксилните киселини. С какво е свързано това?

Химични свойства на карбоксилните киселини I. Общи с неорганичните киселини. Разтворимите карбоксилни киселини се дисоциират във водни разтвори: CH 3 – COOH CH 3 – COO + H + Средата киселинна ли е? Как ще се промени цветът на индикаторите в кисела среда? Лакмус (виолетов) - става червен Метиловоранж - става розов Фенофталеин - не променя цвета 2. Взаимодействие с метали в електрохимичния ред на напрежение до водород: 2CH 3 - COOH + M g Оцетна киселина (CH 3 -COO) 2 M g Магнезиев ацетат + H 2 2CH 3 - COOH + Zn Оцетна киселина (CH 3 –COO) 2 Zn Цинков ацетат + H 2 Когато метал реагира с разтвор на карбоксилна киселина, се образуват водород и сол

3. Взаимодействие с основни оксиди: 2 CH 3 – COOH + C u O Оцетна киселина t (CH 3 – COO) 2 C u Меден ацетат + H 2 O 4. Взаимодействие с метални хидроксиди (реакция на неутрализация) CH 3 – COOH + HO – Na Оцетна киселина CH 3 COO Na Натриев ацетат + H 2 O 5. Взаимодействие със соли на по-слаби и летливи киселини (например въглеродна, силициева, сероводородна, стеаринова, палмитинова...) 2CH 3 – COOH Оцетна киселина + Na 2 CO 3 натриев карбонат 2CH 3 COO Na Натриев ацетат + H 2 CO 3 CO 2 H 2 O 2 CH3 – COOH + Cu(OH) 2 Оцетна киселина (CH3COO) 2 Cu Меден ацетат + H2O

Специфични свойства на реакцията на мравчена киселина „Сребърно огледало“ H- CO OH + Ag 2 O t 2Ag + H 2 CO 3 CO 2 H 2 O Мравчена киселина Сребърен оксид сребро

Срещане в природата и използване на карбоксилни киселини Мравчена киселина (метанова киселина) - Химична формула CH2O2 или HCOOH. - Мравчената киселина е открита в киселинните секрети на червени мравки през 1670 г. от английския натуралист Джон Рей. Мравчена киселина присъства и в най-фините власинки от коприва, в пчелната отрова, в борови иглички, намира се в малки количества в различни плодове, тъкани, органи и животински и човешки секрети.

Въпрос: Защо не можете да намокрите с вода мястото на ухапване от мравка или ужилване от коприва? Това води само до увеличаване на болката. Защо болката отшумява, ако нараненото място се намокри с амоняк? Какво друго може да се използва в този случай? Когато мравчената киселина се разтваря във вода, възниква процес на електролитна дисоциация: HCOOH HCOO + H В резултат на това киселинността на околната среда се повишава и процесът на корозия на кожата се засилва. За да отшуми болката, трябва да неутрализирате киселината, за която трябва да използвате разтвори с алкална реакция, например разтвор на амоняк. HCOOH + N H4OH HCOO NH4 + H2O или HCOOH + NaHCO3 HCOO Na + CO2 + H2O

Оцетна киселина (етанова киселина) Това е първата киселина, получена и използвана от човека. „Роден“ преди повече от 4 хиляди години в Древен Египет. В началото на 17-18 век в Русия се нарича "кисела влага". Първият път го получихме по време на вкисването на виното. Латинското наименование е Acetum acidum, откъдето идва и името на солите – ацетати. Ледената оцетна киселина при температури под 16,8 ºC се втвърдява и става като лед - Оцетна есенция - 70% разтвор на киселина. - Трапезен оцет - 6% или 9% разтвор на киселина. Оцетна киселина - намира се в животински секрети (урина, жлъчка, изпражнения), в растения (по-специално в зелени листа), в кисело мляко и сирене; - образува се при ферментация, гниене, вкисване на вино и бира, както и при окисляване на много органични вещества;

Приложение на оцетната киселина - Водните разтвори на оцетната киселина намират широко приложение в хранително-вкусовата промишленост (хранителна добавка Е-260) и домакинската кухня, както и в консервирането; при производството на: лекарства, напр. изкуствени влакна, например копринен ацетат; индигови багрила, незапалим филм, органично стъкло; разтворители за лакове; химически продукти за растителна защита, стимулатори на растежа на растенията; Натриевият ацетат CH3COO N a се използва като консервант за кръв, предназначена за преливане; Калиев ацетат CH3COOK – като диуретик; Оловен ацетат (CH3COO) 2 Pb - за определяне на захар в урината; Ацетатите на желязо (III) (CH3COO)3Fe, алуминий (CH3COO) 3Al и хром (III) (CH3COO) 3Cr се използват в текстилната промишленост за боядисване с стъргане; Меден (II) ацетат (CH3COO) 2 C u е част от препарата за борба с неприятелите по растенията, т.нар. парижко зелено;

Използване на оцетна киселина Използването на алкохолен оцет в козметологията е известно. А именно да придаде мекота и блясък на косата след къдрене и трайно боядисване. За да направите това, се препоръчва да изплакнете косата си с топла вода с добавка на алкохолен оцет (3-4 супени лъжици оцет на 1 литър вода). В народната медицина оцетът се използва като неспецифично антипиретично средство. за главоболие с помощта на лосиони. при ухапвания от насекоми с помощта на компреси. незаменим в производството на парфюмни продукти Знаете ли, че - Ако трябва да развиете ръждясала гайка, се препоръчва вечер да поставите върху нея парцал, напоен с оцетна киселина? Ще бъде много по-лесно да развиете тази гайка сутрин. - За деня в организма се образуват 400 г оцетна киселина? Това би било достатъчно за приготвянето на 8 литра обикновен оцет

От всички киселини, тя, разбира се, е примата. Присъства навсякъде, както видимо, така и невидимо. Присъства в животните и растенията, технологиите и медицината са с него завинаги. Неговите потомци са ацетати - много необходими „момчета“. Добре познатият аспирин, като добър джентълмен, намалява температурата на пациента и възстановява здравето. Това е меден ацетат. Той е приятел и брат на растенията, убива враговете им. Киселината все още има някаква полза - Облича ни в ацетатна коприна. А който обича кнедли, познава оцета отдавна. Има и въпроса за киното: Е, всеки трябва да знае, че без ацетатно фолио не можем да гледаме кино. Разбира се има и други приложения. И вие ги познавате без съмнение. Но основното нещо, което се казва, приятели, е „Хлябът на индустрията“: оцетна киселина. CH 3 COOH CH3COOH Воден разтвор на меден ацетат

Лимонена киселина COOH HOOC – CH 2 – C – CH 2 – COOH OH Оксалова киселина HOOC –– COOH Мравчена киселина H –– COOH Ацетилсалицилова киселина COOH OCOCH 3 Винена киселина HOOC – CH - CH –– COOH OH OH Млечна киселина CH 3 - CH –– COOH OH Ябълчена киселина HOOC – CH - CH 2 –– COOH OH Янтарна киселина HOOC – CH 2 - CH 2 –– COOH Бензоена киселина COOH Аскорбинова киселина HO OH H =O HOH 2 C-NONS O Оцетна киселина H 3 C – – COOH Карбоксилни киселини в ред на нарастване на киселинността

Изводи 1. Карбоксилните киселини са органични съединения, чиито молекули съдържат карбоксилна група - СООН, свързана с въглеводороден радикал. 2. Карбоксилните киселини се класифицират: по основност (едно-, дву- и многоосновни) по въглеводороден радикал (наситени, ненаситени и ароматни) по съдържание на С атоми (по-ниски и по-високи) 3. Името на карбоксилната киселина се състои от име на алкан + овална киселина. 4. С увеличаването на молекулното тегло на карбоксилната киселина, разтворимостта и силата на киселината намаляват. 5. Подобно на неорганичните киселини, разтворимите карбоксилни киселини се дисоциират във воден разтвор, образувайки водородни йони и променяйки цвета на индикатора. Те реагират с метали (до Н), основни и амфотерни оксиди и хидроксиди и соли на по-слаби киселини, образувайки соли. 6 Широко разпространени в природата и имат голямо практическо значение за хората.

Домашна работа § 14, упражнения № 6 упражнение № 9 Кралица Клеопатра, по съвет на придворния лекар, разтворила най-голямата перла, известна на бижутерите, в оцет и след това взела получения разтвор известно време. Каква реакция направи Клеопатра? Каква връзка приемаше? 3. Подгответе доклад за висшите карбоксилни киселини

Благодаря за вниманието

Карбоксилни киселини

Слайдове: 41 Думи: 1295 Звуци: 24 Ефекти: 62

Карбоксилни киселини. Всички карбоксилни киселини имат функционална група. Как се наричат карбоксилните киселини? Задача за самоконтрол. Номенклатура на карбоксилните киселини. Карбоксилни киселини в природата. Обща формула на карбоксилни киселини. Структурата на карбоксилната група. Физични свойства на карбоксилните киселини. Физични свойства на наситените карбоксилни киселини. Химични свойства на карбоксилните киселини. Реакция с халогени. Получаване на карбоксилни киселини. Молекулите на карбоксилната киселина образуват димери. Повторете определянето на карбоксилните киселини. Номенклатура на естерите. Естери в природата. Меден ацетат. - Киселини 1.ppt

Взаимодействие на карбоксилни киселини

Слайдове: 14 Думи: 359 Звуци: 0 Ефекти: 0

Карбоксилни киселини. Съставът на наситените едноосновни карбоксилни киселини съответства на общата формула O R – C OH. Класификация. Примери за киселини. Изомерия. Структура. Физични и химични свойства. Нисшите карбоксилни киселини са течности с остра миризма, силно разтворими във вода. CH3COOH + SOCl2 CH3COCl + HCl + SO2. Методи за получаване. 4. Хидролиза на естери: 5. Хидролиза на киселинни анхидриди: Специфични методи за получаване. За отделните киселини има специфични методи за получаване: Използването на карбоксилни киселини. лепило. Хербициди. Консервант, подправка. Парфюми, козметика. - Карбоксилни киселини.ppt

Свойства на карбоксилните киселини

Слайдове: 21 Думи: 424 Звуци: 0 Ефекти: 96

Карбоксилни киселини. Органична химия 11 клас. –COOH карбоксилна група. Метандиова киселина (дикарбоксилна киселина). 2-хидроксипропанолова киселина (2-хидрокси-1,2,3-пропантрикарбоксилна киселина). Физични свойства. Поляризация на молекула. Възможност за образуване на водородни връзки. Високи точки на кипене. Димер на оцетна киселина. Разтворимост във вода. Структурата на карбоксилната група. Радикали. Нуклеофили. Електрофили. Химични свойства. Те проявяват общи свойства на киселини. Карбоксилова киселина. Магнезиев карбоксилат. Етанова киселина. Магнезиев етанат. Калциев етанат. Натриев метан. - Карбоксилни киселини 1.ppt

Карбоксилни киселини в природата

Слайдове: 20 Думи: 379 Звуци: 0 Ефекти: 0

Карбоксилни киселини. Формули и имена на някои често срещани киселини. Формули и имена на киселинни остатъци. Нисши карбоксилни киселини. - безцветни течности с остра миризма. С увеличаването на моларната маса температурата на кипене се повишава. ...Карбоксилни киселини в природата: C2H5COOH – дървесна смола. C3H7COOH – масло. C4H9COOH – корени от билка валериана. C6H5COOH – карамфилово масло. Най-простите карбоксилни киселини. Имайте предвид, че ... киселината HCOOH влиза в реакция на "сребърно огледало" като алдехиди: И се разлага под въздействието на агенти за отстраняване на водата: Получаване на карбоксилни киселини. - Карбоксилни киселини 2.ppt

Карбоксилова киселина

Слайдове: 9 Думи: 193 Звуци: 0 Ефекти: 0

Презентация. Карбоксилни киселини. Целта на урока. Помислете за основите на международната и тривиална номенклатура, използването на карбоксилни киселини. Анализирайте структурата на карбоксилната група и предскажете химичното поведение на карбоксилните киселини. Класификация на карбоксилните киселини. Според броя на карбоксилните групи. Неограничен. Ароматни. Едноосновен. Двуосновен. Многоосновен. Лимит. Според вида на въглеводородния радикал. Обща формула на едноосновни киселини от пределната серия. CnH2n+1COOH, където n може да бъде нула. Най-простите карбоксилни киселини. Формули и имена на някои карбоксилни киселини. - Карбоксилни киселини 3.ppt

въглеродни киселини

Слайдове: 14 Думи: 889 Звуци: 0 Ефекти: 0

Карбоксилни киселини. Структура. Органичните киселини, съдържащи една карбоксилна група в молекулата, са едноосновни. Карбоксилните киселини, съдържащи две карбоксилни групи, се наричат двуосновни. Оксалова киселина. Наситените (или наситените) карбоксилни киселини не съдържат α-връзки във въглеводородния радикал. Например бензоена киселина: номенклатура и изомерия. Номерирането на въглеродните атоми започва с карбоксилната група. Метан (мравчена) киселина. Етандионова (оксалова) киселина. Физични свойства на наситени едноосновни карбоксилни киселини. Химични свойства. - Карбоксилни киселини 4.ppt

Ненаситени карбоксилни киселини

Слайдове: 11 Думи: 305 Звуци: 0 Ефекти: 37

Ненаситени карбоксилни киселини. Физични свойства. Изомерия. Методи за получаване. Химични свойства. Биологична структура. Приложение. Акрилова киселина. Метакрилова киселина. CH2=CH-coon. CH2=c-coon. CH3. Олеинова киселина. CH3 – (CH2)7-CH=CH-(CH2)7 -coon. Линолова киселина. CH3-(CH2)4-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)7-coon. Линоленова киселина. CH3-SN2-CH=CH-CH2-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)7-coon. Изомерия на ненаситени карбоксилни киселини. Карбонова верига. Позиции на двойни облигации. Геометрични (цис-транс изомерия). Геометрични изомери на олеиновата киселина. Азотни оксиди. Елайдинова киселина. - Карбоксилни киселини 5.ppt

Оцетна и стеаринова киселини

Слайдове: 14 Думи: 236 Звуци: 0 Ефекти: 0

9 клас Урок 6. Карбоксилни киселини. План на урока. Концепцията за карбоксилни киселини. Оцетна киселина. Стеаринова киселина. Въпроси и упражнения. 1. Концепцията за карбоксилни киселини. Структурната формула на карбоксилната група е: O C O H. -Coon. Карбоксилова киселина. Карбоксилатен анион. Сред карбоксилните киселини има много известни „личности“. В киселините има карбоксилни групи, но всички киселини тук не са силни. 2. Оцетна киселина. Оцетната киселина CH3COOH е най-старата от органичните киселини. Чистата оцетна киселина е цветна течност с остра миризма. Оцетната киселина се използва в големи количества в химическата промишленост. - Карбоксилни киселини 6.ppt

Химия на карбоксилните киселини

Слайдове: 14 Думи: 341 Звуци: 0 Ефекти: 0

Карбоксилни киселини. Лекция. 1. Определяне на киселини. 2. Хомоложни редове. Най-простите представители са наситените едноосновни карбоксилни киселини. Карбонилни и хидроксилни групи, които образуват една функционална карбоксилна група. Свойствата на карбоксилните киселини зависят от наличността. Заместването става при 2-рия въглероден атом и се случва на катализатора. Тази реакция е междинна реакция за производството на аминокиселини. Карбоксилна група киселини. Алдехидна група. Олеинова киселина. 9,10 – дибромостеаринова киселина. Олеиновата киселина принадлежи към висшите ненаситени карбоксилни киселини. - Химия на карбоксилните киселини.ppt

Класове карбоксилни киселини

Слайдове: 33 Думи: 809 Звуци: 0 Ефекти: 13

Кислородсъдържащи органични съединения. Карбоксилни киселини. Получаване на карбоксилни киселини. Обща формула. Определение. Класификация на карбоксилните киселини. Класификация на карбоксилните киселини според естеството на въглеводородния радикал. Класификация на карбоксилните киселини по броя на функционалните групи. Представители на едноосновните карбоксилни киселини. Хомоложна серия от киселини. Номенклатура на карбоксилните киселини. Изомерия на карбоксилните киселини. Физични свойства на карбоксилните киселини. Приложение на карбоксилни киселини. Производство на органични съединения. Метилбутанова киселина. Функционална група. - Класове карбоксилни киселини.ppt

Примери за карбоксилни киселини

Слайдове: 15 Думи: 563 Звуци: 0 Ефекти: 10

Карбоксилни киселини. Проучете структурата. Това са органични вещества. Валерианова киселина. Индикатор. Мравчена киселина. Класификация на карбоксилните киселини. Оксалова киселина. Лимонена киселина. Оцетна киселина. Химични свойства на карбоксилните киселини. Те образуват етери. Стеаринова киселина. Киселини. - Примери за карбоксилни киселини.ppt

Свойства на карбоксилните киселини

Слайдове: 24 Думи: 328 Звуци: 0 Ефекти: 0

Разработка на урок по химия. Концепцията за функционална група. Може би този, който си мисли, че може. Характеризирайте нов клас органични вещества. киселина. Киселинни свойства. Карбоксилна група. Едноосновни карбоксилни киселини. Органични вещества. План за характеристика. Карбоксилни киселини. Класификация. Структурна изомерия. Физични свойства. Димерна структура. Електронно изместване. Химични свойства. Дисоциация във воден разтвор. Имоти. - Свойства на карбоксилните киселини.ppt

Карбоксилни киселини и техните свойства

Слайдове: 28 Думи: 1463 Звуци: 0 Ефекти: 65

Карбоксилни киселини. Откриване на киселини. Интересни исторически факти, свързани с органичните киселини. Коприва, съдържаща мравчена киселина. Карбоксилни киселини в природата. Мравчената киселина е изолирана за първи път през 17 век. Оцетната киселина е широко разпространена в природата. Органични вещества. R-COOH. Номенклатура на карбоксилните киселини. Класификация. Дикарбоксилни киселини. Алгоритъм за именуване на карбоксилни киселини. Алгоритъм за писане на формули на карбоксилни киселини. Назовете веществото. Етанова или оцетна киселина. Хлорооцетна киселина или хлороетанова киселина. Коя киселина е по-силна? - Карбоксилни киселини и техните свойства.pptx

Химични свойства на карбоксилните киселини

Слайдове: 17 Думи: 666 Звуци: 0 Ефекти: 25

Химични свойства на карбоксилните киселини. Пътят към знанието. Химични свойства. Функционална група. Формули на карбоксилни киселини. Наименование на карбоксилни киселини. Тривиални имена на карбоксилни киселини. Структурата на карбоксилната група. Мравчена киселина. Салицилова киселина. Оксалова киселина. Химични свойства на неорганичните киселини. Общи свойства на карбоксилните киселини. Карбоксилни киселини. Задача. - Химични свойства на карбоксилните киселини.ppt

Производни на карбоксилна киселина

Слайдове: 19 Думи: 412 Звуци: 0 Ефекти: 127

Функционални производни на карбоксилни киселини. карбоксил. Кетон. Заместващи продукти за карбоксилни киселини. Естери. Естерификация. Метан (мравчена) киселина. Амиди. Метанамид. Химични свойства на естери и амиди. Киселинна хидролиза. Обратим процес. Катализатор. Хидролиза на амиди. Напускащ нуклеофил. Хидролиза на естери. Естери на минерални киселини. Естери на сярна киселина. Естери на фосфорната киселина. - Производни на карбоксилни киселини.ppt

Наситени карбоксилни киселини

Слайдове: 41 Думи: 1517 Звуци: 24 Ефекти: 62

Строеж на едноосновни карбоксилни киселини. Карбоксилни киселини. Всички карбоксилни киселини имат функционална група. Задача за самоконтрол. Тривиални имена. Хомоложни серии. Физични свойства. Химични свойства на карбоксилните киселини. Реагират с основни оксиди. Коя от тези киселини е по-силна? Получаване на карбоксилни киселини. Етан. Определение. Органични вещества. Изберете формулата на карбоксилната киселина. Повторете определянето на карбоксилните киселини. Теория. Номенклатура на естерите. Изобутил ацетат. Назовете карбоксилните киселини. Диметилхексанова киселина. Меден ацетат. - Наситени карбоксилни киселини.ppt

Наситени едноосновни карбоксилни киселини

Слайдове: 13 Думи: 764 Звуци: 1 Ефекти: 20

Строеж и номенклатура на наситени карбоксилни киселини. Наситени едноосновни карбоксилни киселини. Карбоксилни киселини. Видове изомерия. Въглероден атом. Назовете карбоксилните киселини. Тривиални имена. Едноосновни карбоксилни киселини. Физични свойства. История на откритието. Мравчена киселина. Газообразни вещества. Органични вещества. - Ограничете едноосновните карбоксилни киселини.ppt

Мастна киселина

Слайдове: 44 Думи: 2065 Звуци: 0 Ефекти: 0

Полиненаситените мастни киселини като сигнални молекули. 1. Липидомия и липидология. Класическа парадигма: Парадигма на постгеномната ера: Интересът към липидомиката е свързан с: 1. Промени в общите подходи към изследването на клетките. Липидология. Тъкани и клетки. Липидни екстракти. Липиден профил. Ензими, протеини. Управление на системата. Липидомици. Мястото на липидомиката сред другите „-омики“. Изграждане на системата. Прогноза. Диагностика. Лечение. 2. Арахидонова киселина и други полиенови мастни киселини като сигнални молекули. n-6 линолова (18:2n-6) g-линоленова (18:3n-6) дихомо-g - линоленова (18:3n-6) арахидонова (20:4n-6) докозатетраенова (22:4n-6) докозапентаенова (22:5n-6). - Мастни киселини.ppt

Омега киселина

Слайдове: 12 Думи: 617 Звуци: 0 Ефекти: 0

ОМЕГА 3 и ОМЕГА 6 полиненаситени мастни киселини (ПНМК). Нарушава се структурата и функцията на епитела на лигавиците и кожата. Характерно е и увреждането на кожата: възникват дерматологични нарушения и има предразположеност към инфекция с подкожни акари. Ейкозапентаеновата и докозахексаеновата мастни киселини, принадлежащи към групата на ОМЕГА 3, забавят растежа на туморите. При недостатъчен прием на PUFA, животните изпитват забавен растеж, намалена плодовитост и влошаване на физиологичното състояние. Напоследък са проведени проучвания, показващи ефекта на ОМЕГА 3 и ОМЕГА 6 мастни киселини като модулатори на имунната система. -

Всички карбоксилни киселини имат функционална група Карбонилна група O - C Хидроксилна група OH Карбоксилна група Обща формула R C O OH Или за наситените едноосновни киселини O OH Cn H2n+1C? Как се наричат карбоксилните киселини? Карбоксилните киселини са органични съединения, чиито молекули съдържат карбоксилна група, COOH, свързана с въглеводороден радикал. ? Как карбоксилните киселини са генетично свързани с изследвания клас алдехиди? R C O H + [O] R C O OH [O] = KMnO4, K2Cr2O7+ H2SO4 конц. Карбоксилните киселини са органични съединения, чиито молекули съдържат карбоксилна група, COOH, свързана с въглеводороден радикал. R C

Класификация на карбоксилни киселини В зависимост от броя на карбоксилните групи Едноосновни Двуосновни (оцетна) (оксалова) O OH CH3C C - CO OH O HO В зависимост от естеството на радикала Наситена (пропионова) O CH3- CH2-C OH Ненаситена (акрилна) O CH2= CH-C OH Многоосновен (лимон) O H2C – C OH HC - C O OH O H2C - C OH Ароматен (бензоен) CO O OH Според съдържанието на С атоми: C1C9 по-нисък, C10 и по-висок

Класифицирайте предложените киселини 1) CH3 – CH2 – CH2 – CH2 COOH 1. Едноосновна, наситена, нисша 2) HOOC CH2 CH2 COOH 2. Двуосновна, наситена, нисша 3) COOH CH3 3. Едноосновна, наситена, нисша 4) CH3 – ( CH2 )7 –CH = CH (CH2)7 COOH 4. Едноосновен, ненаситен, висш 5) HOOC –CH2 CH – CH2 COOH COOH 5. Многоосновен, наситен, по-нисък

НОМЕНКЛАТУРА НА КАРБОКСИЛНИТЕ КИСЕЛИНИ НОМЕНКЛАТУРА НА КАРБОКСИЛНИТЕ КИСЕЛИНИ АЛКАНОВА КИСЕЛИНА + OB + АНОВА КИСЕЛИНА АЛКАНОВА МЕТАНОВА КИСЕЛИНА МЕТАНОВА КИСЕЛИНА (FOMIC ACID)

2 1 CH3 – COOH COOH CH3 – ЕТАНОВА КИСЕЛИНА (ОЦЕТНА КИСЕЛИНА)) 33 44 11 COOH CH3 – CH2 – CH2 COOH CH3 – CH2 – CH2 22 БУТАНОВА КИСЕЛИНА БУТАНОВА КИСЕЛИНА (БУТАНОВА КИСЕЛИНА) TA)

44 22 55 11 COOH CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – COOH CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – 33 ПЕНТАНОВА КИСЕЛИНА ПЕНТАН (ВАЛЕРИАНОВА КИСЕЛИНА) (ВАЛЕРИАНОВА КИСЕЛИНА) 22 NOOS – NOOS 11 COOH – COOH ЕТАНЕТАНЕДИДИОСОВА КИСЕЛИНА (ОКСАЛОВА КИСЕЛИНА) ( ОКСАЛОВА КИСЕЛИНА)

Хомоложна серия от карбоксилни киселини яйцеклетки Хексан Мравчено оцетно пропионово масло Найлон Валериан валеринат CH3(CH2)8 – COOH Декан каприн CH3(CH2)14 – COOH CH3(CH2)16 COOH Хексадекан Октадекан Палмитинов палмитат Стеаринов стеарат

Алгоритъм за именуване на карбоксилни киселини: 1. Намерете главната верига от въглеродни атоми и я номерирайте, като започнете с карбоксилната група. 2. Посочваме позицията на заместителите и техните имена. 3. След корена, указващ броя на въглеродните атоми във веригата, идва суфиксът "оична" киселина. 4. Ако има няколко карбоксилни групи, тогава цифрата се поставя преди „ova” (di, три...) Пример: 4 CH3 3 CH 2 CH2 1 COOH CH3 3 метилбутан + ova = 3methylbutanoic acid киселина

ДАЙТЕ ИМЕ НА ВЕЩЕСТВАТА ДАЙТЕ ИМЕ НА ВЕЩЕСТВАТА СЪГЛАСНО МЕЖДУНАРОДНАТА НОМЕНКЛАТУРА (2 – МЕТИЛПРОПАН (2 – МЕТИЛ ПРОПАНОВА КИСЕЛИНА) КИСЕЛИНА) CH3 – CH – COOH 1.1. CH3 – CH – COOH CH3CH3 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH 2. CH3 – CH2 – CH – CH – COOH CH3CH3 CH3CH3 (2, 3 – ДИМЕТИЛ ПЕНТА ПЕНТА (2, 3 – ДИМЕТИЛ НОВА КИСЕЛИНА) КИСЕЛИНА) 3 . CH3 – CH = CH – CH – COOH 3. CH3 – CH = CH – CH – COOH CH3CH3 4. HOOC – CH2 – CH – COOH 4. HOOC – CH2 – CH – COOH CC22NNH55 (2 – МЕТИЛПЕНТ (2 – МЕТИЛНА КИСЕЛИНА) ) КИСЕЛИНА) ПЕНТЕНЕН – 3– 3 – OVA – OVA (2 – ЕТИЛ БУТАН (2 – ЕТИЛ БУТАНДИЙОВА КИСЕЛИНА) КИСЕЛИНА)

Алгоритъм за писане на формули на карбоксилни киселини: 1. Изберете корена на думата, въз основа на който запишете въглеродния скелет в състава, който включва карбоксилна група. 2. Номерираме въглеродните атоми, започвайки с карбоксилната група. 3. Посочваме заместителите според номерирането. 4. Необходимо е да добавите липсващите водородни атоми (въглеродът е четиривалентен). 5. Проверете дали формулата е написана правилно. Пример: 4 3 2 1 C C C COOH 2метилбутанова киселина. 4 3 2 1 C C C COOH 4 3 2 1 CH3 CH2 CH COOH CH3 CH3

ФИЗИЧНИ СВОЙСТВА ФИЗИЧНИ СВОЙСТВА CC11 – – CC33 Течности с характерен Течности с характерен остър мирис, остър мирис, силно разтворим във вода силно разтворим във вода CC44 – C – C99 Вискозни мазни Вискозни маслени течности с течности с неприятна миризма, слабо неприятна миризма , слабо разтворим разтворим във вода във вода CC1010 и повече повече твърди вещества, твърди вещества, без мирис, без мирис, неразтворими неразтворими във вода във вода

Физични свойства на оцетната киселина: Агрегатно състояние течност Цвят безцветна прозрачна течност Мирис остра оцетна киселина Разтворимост във вода е добра Точка на кипене 118 º C Точка на топене 17 º C

Зависимост на физичните свойства на карбоксилните киселини от структурата на молекулата: Нисшите карбоксилни киселини са течности; по-високи - по-голямо е относителното молекулно тегло на киселината, толкова по-малка е нейната миризма. С увеличаването на относителното молекулно тегло на киселината, хомоложната серия от алдехиди започва с две газообразни вещества (при стайна температура), а сред карбоксилните киселини няма газове. С какво е свързано това?

Химични свойства на карбоксилните киселини Химични свойства на карбоксилните киселини I. Общи с неорганичните киселини дисоциират: 1. Разтворими карбоксилни киселини във водни разтвори CH3 – COOH CH3 – COO + H + Средата киселинна ли е? Как ще се промени цветът на индикаторите в кисела среда? 2. Взаимодействие с метали в електрохимичния ред на напрежение до водород: Лакмус (виолетов) - става червен Метилов оранжев - става розов Фенофталеин - не променя цвета си 2CH3 - COOH + Mg Оцетна киселина 2CH3 COOH + Zn Оцетна киселина (CH3 -COO) 2Mg Магнезиев ацетат (CH3 – COO)2Zn Цинков ацетат + H2 + H2 Когато метал реагира с разтвор на карбоксилна киселина, се образуват водород и сол I. Среща се с неорганични киселини

3. Взаимодействие с основни оксиди: 2 CH3 – COOH + CuO Оцетна киселина (CH3 – COO) 2Сu Меден ацетат t + H2O 4. Взаимодействие с метални хидроксиди (реакция на неутрализация) CH3 – COOH + HO –Na Оцетна киселина 2CH3 – COOH + Cu (OH)2 Оцетна киселина CH3COONa Натриев ацетат + H2O (CH3COO)2Cu Меден ацетат + H2O 5. Взаимодействие със соли на по-слаби и по-летливи киселини (напр. въглеродна, силициева, сероводородна, стеаринова, палмитинова...) 2CH3– COOH Оцетна киселина + Na2CO3 натриев карбонат 2CH3COONa Натриев ацетат + H2CO3 CO2 H2O

Специфични свойства на мравчена киселина Реакция „Сребърно огледало“ O + Ag2O t 2Ag + H2CO3 H C OH Мравчена киселина Сребърен оксид сребро CO2 H2O

Срещане в природата и използване на карбоксилни киселини Мравчена киселина (метанова киселина) - Химична формула CH2O2 или HCOOH. Мравчената киселина е открита в киселинните секрети на червени мравки през 1670 г. от английския натуралист Джон Рей. Мравчена киселина присъства и в най-фините власинки от коприва, в пчелната отрова, в борови иглички, намира се в малки количества в различни плодове, тъкани, органи и животински и човешки секрети.

Въпрос: Защо не можете да намокрите с вода мястото на ухапване от мравка или ужилване от коприва? Това води само до увеличаване на болката. Защо болката отшумява, ако нараненото място се намокри с амоняк? Какво друго може да се използва в този случай? Когато мравчената киселина се разтваря във вода, възниква процес на електролитна дисоциация: HCOOH HCOO + H В резултат на това киселинността на околната среда се повишава и процесът на корозия на кожата се засилва. За да отшуми болката, трябва да неутрализирате киселината, за което трябва да използвате разтвори с алкална реакция, например разтвор на амоняк. HCOOH + NH4OH HCOONH4 + H2O или HCOOH + NaHCO3 HCOONa + CO2 + H2O

Оцетна киселина (етанова киселина) Това е първата киселина, получена и използвана от човека. „Роден“ преди повече от 4 хиляди години в Древен Египет. В началото на 17-18 век в Русия се нарича "кисела влага". Първият път го получихме по време на вкисването на виното. Латинското наименование е Acetum acidum, откъдето идва и името на солите – ацетати. Ледената оцетна киселина при температури под 16,8 ºС се втвърдява и става като лед. Оцетната есенция е 70% киселинен разтвор. Трапезен оцет 6% или 9% разтвор на киселина. Оцетната киселина се намира в животински секрети (урина, жлъчка, изпражнения), растения (особено зелени листа), кисело мляко и сирене; образува се при ферментация, гниене, вкисване на вино и бира и при окисляване на много органични вещества;

Приложение на оцетната киселина Приложение на оцетната киселина Водните разтвори на оцетната киселина намират широко приложение в хранително-вкусовата промишленост (хранителна добавка Е 260) и домакинството, както и в консервирането; в производството на: лекарства, HP, аспирин; изкуствени влакна, например копринен ацетат; индигови багрила, незапалим филм, органично стъкло; разтворители за лакове; химически продукти за растителна защита, стимулатори на растежа на растенията; Натриевият ацетат CH3COONa се използва като консервант за кръв, предназначена за преливане; Калиев ацетат CH3COOK – като диуретик; Оловен ацетат (CH3COO)2 Pb за определяне на захар в урина; Ацетатите на желязо (III) (CH3COO)3Fe, алуминий (CH3COO)3Al и хром (III) (CH3COO)3Cr се използват в текстилната промишленост за боядисване с стъргане; Меден (II) ацетат (CH3COO)2Cu влиза в състава на препарата за борба с неприятелите по растенията, т.нар. парижко зелено; Водните разтвори на оцетна киселина се използват широко в хранително-вкусовата промишленост (хранителна добавка Е 260) и домашното готвене, както и в консервирането; в производството на: лекарства, HP, аспирин; изкуствени влакна, напр., индигови багрила, плексиглас; химически продукти за растителна защита; натриев ацетат за кръвопреливане; диуретик, ацетат на олово (CH3COO)2 Pb за определяне на захар в урината; Медният ацетат (II) (CH3COO)2Cu влиза в състава на препарат за борба с неприятели по растенията, т.нар. парижко зелено;

Използване на оцетна киселина Използването на алкохолен оцет в козметологията е известно. А именно да придаде мекота и блясък на косата след къдрене и трайно боядисване. За да направите това, се препоръчва да изплакнете косата си с топла вода с добавка на алкохолен оцет (34 супени лъжици оцет на 1 литър вода). В народната медицина оцетът се използва като неспецифично антипиретично средство. за главоболие с помощта на лосиони. при ухапвания от насекоми с помощта на компреси. Знаете ли, че ако трябва да развиете ръждясала гайка, е препоръчително вечерта да поставите върху нея парцал, напоен с оцетна киселина? Ще бъде много по-лесно да развиете тази гайка сутрин. През деня в тялото се образуват 400 g оцетна киселина? Това би било достатъчно за производството на 8 литра обикновен оцет, незаменим в производството на парфюми

N N S C 3 O O От всички киселини, Тя, разбира се, е примата. Присъства навсякъде, както видимо, така и невидимо. Присъства в животните и растенията, технологиите и медицината са с него завинаги. Неговите потомци са много необходими „момчета“. Добре познатият аспирин, като добър джентълмен, намалява температурата на пациента и възстановява здравето. Това е меден ацетат. Той е приятел и брат на растенията, убива враговете им. Киселината все още има някаква полза - Облича ни в ацетатна коприна. А който обича кнедли, познава оцета отдавна. Има и въпроса за киното: Е, всеки трябва да знае, че без ацетатно фолио не можем да гледаме кино. Разбира се има и други приложения. И вие ги познавате без съмнение. Но основното нещо, което се казва, приятели, е „Хлябът на индустрията“: оцетна киселина. Воден разтвор на меден ацетат CH3COOH

Изводи 1. Карбоксилните киселини са органични съединения, чиито молекули съдържат карбоксилна група - COOH, свързана с въглеводороден радикал. 2. Карбоксилните киселини се класифицират: по основност (една, двуосновна и многоосновна) по въглеводороден радикал (наситени, ненаситени и ароматни) по съдържание на С атоми (по-нисши и по-високи) 3. Името на карбоксилната киселина се състои от името на алкан + овална киселина. 4. С увеличаването на молекулното тегло на карбоксилната киселина, разтворимостта и силата на киселината намаляват. 5. Подобно на неорганичните киселини, разтворимите карбоксилни киселини се дисоциират във воден разтвор, образувайки водородни йони и променяйки цвета на индикатора. Те реагират с метали (до Н), основни и амфотерни оксиди и хидроксиди и соли на по-слаби киселини, образувайки соли. 6 Широко разпространени в природата и имат голямо практическо значение за хората.

Домашна работа 1. 2. §14, упражнения № 6 упражнение № 9 Царица Клеопатра, по съвет на придворния лекар, разтворила най-голямата перла, позната на бижутерите, в оцет и след това взела получения разтвор известно време. Каква реакция направи Клеопатра? Каква връзка приемаше? 3. Подгответе доклад за висшите карбоксилни киселини

"Математиката е езикът, на който е написана книгата на природата"

ГАЛИЛЕО ГАЛИЕ – ИТАЛИАНСКИ МАТЕМАТИК, ФИЗИК, АСТРОНОМ

Актуализиране на знанията

Алдехидите са органични вещества, чиито молекули съдържат функционална група от атоми - COH, свързани с въглеводороден радикал.

Карбонил - - С = О;

Алдехидни - - С = О

1. Какви съединения са алдехиди?

2. Коя функционална група се нарича карбонилна и коя алдехидна? Каква е разликата между тях?

3. Какви реакции са най-характерни за алдехидите?

4. Избройте основните класове органични съединения, свързани с кислородсъдържащите съединения.

Реакции на присъединяване и окисление.

Алкохоли, алдехиди, кетони, карбоксилни киселини, въглехидрати.

Цели на урока

Образователни:

Да запознае учениците с понятието карбоксилни киселини и тяхната класификация; свойства на карбоксилните киселини (горене, естерификация), използвайки примера на мравчена и оцетна киселина; приложение на карбоксилни киселини въз основа на техните свойства.

Образователни:

Възпитавайте положително отношение към химията.

Развитие: развиват способността да назовават изучаваните вещества с помощта на тривиална и международна номенклатура; определят видовете реакции, в които влизат карбоксилните киселини; характеризира структурата и свойствата на карбоксилните киселини; обясняват зависимостта на реактивността на карбоксилните киселини от структурата на техните молекули; извършват химичен експеримент за получаване на соли на оцетната киселина; използват придобитите знания и умения в практически дейности (безопасна работа с вещества в лаборатория и у дома); способност за приготвяне на разтвори с дадена концентрация.

Карбоксилни киселини (структура)

карбоксил

група

въглехидрати онилова група

хидр оксил група

Класификация

По природа на радикала

Според броя на карбоксилните групи – едно-, дву-, триосновни

Към кой клас принадлежат следните киселини?

CH 3 – C = O

O = C – C = O

НО ТОЙ

CH 2 = CH – C = O

- C = O

систематична и тривиална номенклатура

N-COOH - метан ов ая (мравка)

CH 3 -COOH – етан ов ая (оцет)

NOOS-COON – етан дио вая (оксал)

НООС-СН 2 -CH 2 -COOH –бутан диов и аз

(кехлибар)

СЪС 6 н 5 COOH - бензоена

СЪС 17 н 35 COOH – стеаринова

СЪС 17 н 33 COOH - олеинова

изследване

Наименувайте веществата:

CH 2 - CH - CH – КОН

CH 3 CH 3 CH 3

CH 3

CH 3 - C – CH 2 – КОН

CH 3

2 метилбутанова киселина
2,2 диметилпропанова киселина
3,3 дихлорхексанова киселина

Физични свойства

СЪС 1 - СЪС 3 течности с характерна остра миризма
СЪС 4 - СЪС 9 вискозни мазни течности с неприятна миризма
c C 10 неразтворими твърди вещества
Карбоксилните киселини имат високи точки на кипене поради наличието на междумолекулни водородни връзки и съществуват главно под формата на димери.
С увеличаване на относителното молекулно тегло температурата на кипене на наситените едноосновни киселини се повишава

N–S

Мравчена киселина

Съдържа се в отровните жлези на мравките, в копривата и в смърчовите игли.
10 пъти по-силен от всички карбоксилни киселини.
Получен е през 1831 г. от T. Pelouz от циановодородна киселина.

Използвано:

като стъргалка за боядисване и дъбене на кожа
в медицината
при консервиране на зеленчуци
като разтворител за найлон, найлон, поливинил

Свойства и приложение на мравчена киселина

Безцветна течност с остра миризма, силно разтворима във вода .

Той може да проявява свойства, характерни както за киселини, така и за алдехиди.

CH 3 - СЪС

Оцетна киселина

Намира се в някои растения, пот, урина, жлъчка. Човешкото тяло отделя 0,5 kg от тази киселина на ден.

Известен от незапомнени времена.
Изолиран в чист вид в 1700 g
През 1845 г. Г. Колбе го получава синтетично.
Може да се образува и синтетично (вкисване на виното под въздействието на бактерии).

Химични свойства

Взаимодействие с активни метали.

2CH 3 COOH + Mg = (CH 3 COO) 2 Mg+H 2

Взаимодействие с алкали.

CH 3 COOH + NaOH = CH 3 COONa + H 2 О

Взаимодействие с основни оксиди.

2CH 3 COOH + CaO = (CH 3 COO) 2 Ca+H 2 О

Взаимодействие със соли.

2CH 3 СООН+Na 2 CO 3 = 2СН 3 COONa + H 2 O+CO 2

Взаимодействие с алкохоли

CH 3 COOH + HOC 2 з 5 = СН 3 -CO-O-C 2 з 5 +H 2 О

етилацетат

етер

В природата естерите се намират в цветя, плодове и горски плодове. Използват се в производството на плодови води и парфюми.

Свойства и приложение на оцетната киселина

Безцветна течност, характерна миризма, разтворима във вода, добър разтворител на много органични вещества, опасна при контакт с кожата.

Получаване на карбоксилни киселини

Окисляване на първични алкохоли и алдехиди (кислород на катализатор и KMnO 4 ; К 2 Кр 2 О 7 ):

R-CH 2 ОХ → RCOH → RCOOH

каталитично окисление на метан:

2CH 4 + 30 2 → 2H–COOH + 2H 2 О

каталитично окисление на бутан:

2CH 3 –CH 2 –CH 2 –CH 3 +5O 2 → 4CH 3 СООН + 2Н 2 О

Ароматните киселини се синтезират чрез окисляване на бензенови хомолози: разтворите на KMnO могат да се използват като окислител 4 или К 2 Кр 2 О 7 в кисела среда:

° С 6 з 5 CH 3 СЪС 6 н 5 СООН+Н 2 О

(5C 6 з 5 CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 ТАКА 4 → 5C 6 з 5 COOH+3K 2 ТАКА 4 + 6MnSO 4 +14H 2 О)

приложение

Мравчена киселина– в медицината, в пчеларството, в органичния синтез, в производството на разтворители и консерванти; като силен редуциращ агент.
Оцетна киселина– в хранително-вкусовата и химическата промишленост (производство на целулозен ацетат, от който се произвеждат ацетатни влакна, органично стъкло, филм; за синтез на багрила, лекарства и естери).
Маслена киселина– за производство на ароматични добавки, пластификатори и флотационни реагенти.
Оксалова киселина– в металургичната промишленост (декалциране).
Стеаринова C17H35COOH и палмитинова киселина C 15 H 31 COOH – като повърхностно активни вещества, смазки в металообработването.

Контролни въпроси

Какво вещество причинява парещия ефект на копривата и парещите клетки на медузите:

а) мравчена киселина, б) мравчен алдехид

2. Как да облекчите болката от изгаряне, причинено от секрети от коприва:

а) изплакнете с вода, б) изплакнете със слаб алкален разтвор,

в) изплакнете със слаб разтвор на оцетна киселина.

3. Структурната формула на мравчената киселина може да бъде написана по следния начин: HO-SON. Следователно тази киселина ще бъде вещество с двойна функция. Как може да го наречеш:

а) алкохол, б) алдехиден алкохол, в) киселина

4. Възможно ли е да се разгледа преходът на количествените отношения в качествени, като се използва примерът за промени във физичните свойства на карбоксилните киселини в хомоложна серия?

5. Запишете формулите на карбоксилните киселини от предложените формули и ги назовете:

CH 3 , CH 3 COOH, C 2 н 5 OH, SN 3 СЪН, С 2 н 4 , СЪС 15 н 31 COOH, C 6 н 6 , СЪС 5 н 11 COOH, C 3 н 7 UNS

6. С какви вещества ще взаимодейства оцетната киселина:

а) цинк, натриев оксид, магнезиев хидроксид, натриев карбонат, алкохол (етилов)

б) цинк, натриев оксид, магнезиев хидроксид, натриев карбонат, метан

Запишете уравненията на реакцията.

ВЗАИМНА ПРОВЕРКА НА ЗНАНИЯТА

1) а; 2) б; 3) b;

4) възможно, въз основа на физични и химични свойства;

5) CH 3 COOH, C 15 н 31 COOH, C 5 н 11 COOH, C 3 н 7 СООН; 6) а.

2CH 3 COOH + Zn = (CH 3 SOO) 2 Zn + H 2

2CH 3 COOH + MgO = (CH 3 SOO) 2 Mg + H 2 ОТНОСНО

2CH 3 COOH + Mg(OH) 2 = (CH 3 SOO) 2 Mg + 2Н 2 ОТНОСНО

2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 = 2СН 3 COONa + H 2 CO 3

CH 3 СООН + С 2 н 5 ТОЙ = СН 3 COO C 2 н 5 + Н 2 ОТНОСНО

Благодаря за вниманието

Домашна работа: с. 153 - 157

Химия, учебник за технически професии, М, "Академия", 2011г.

Подгответе презентации за отделните видове карбоксилни киселини (винена, млечна, ябълчена, лимонена и др.).

Работна тетрадка стр.21.

Подгответе се за практическа работа „Преподаване на оцетна киселина и експерименти с нея“